Что можно получить из этана: Этан, C2H6, химические свойства, получение, использование

Этан, C2H6, химические свойства, получение, использование

1

H

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип

=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°

пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d

10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s

2 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Предложите два способа получения этанола из этана. ГДЗ 11 класс химия Новошинский параграф № 40 задание 1 – Рамблер/класс

Предложите два способа получения этанола из этана. ГДЗ 11 класс химия Новошинский параграф № 40 задание 1 – Рамблер/класс

Интересные вопросы

Школа

Подскажите, как бороться с грубым отношением одноклассников к моему ребенку?

Новости

Поделитесь, сколько вы потратили на подготовку ребенка к учебному году?

Школа

Объясните, это правда, что родители теперь будут информироваться о снижении успеваемости в школе?

Школа

Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?

Новости

Будет ли как-то улучшаться система проверки и организации итоговых сочинений?

Вузы

Подскажите, почему закрыли прием в Московский институт телевидения и радиовещания «Останкино»?

Приветики! Подкиньте идею решения:
Предложите два способа получения этанола из этана. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
 

ответы

Лови:
С2H6->(Ni,t)C2h5+h3
C2h5+h3O->(h3SO4(конц.))C2H5OH
C2H6+Br2->(свет)C2H5Br+HBr
C2H5Br+NaOH(р-р)->(t)C2H5OH+NaBr

ваш ответ

Можно ввести 4000 cимволов

отправить

дежурный

Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия  пользовательского соглашения

похожие темы

Юмор

Олимпиады

ЕГЭ

10 класс

похожие вопросы 5

Число изомеров н-пентанола, отличающихся положением гидроксильной группы… . ГДЗ по химии 11 класс Новошинский параграф № 37 задание 4

Уф, помогите выбрать верный ответ!
Число изомеров н-пентанола, отличающихся положением гидроксильной группы, равно:
а) 2 б) 4 (Подробнее…)

ГДЗ11 классХимияНовошинский И.И.

Задание 3. Вариант 1. Итоговая работа по темам VI, VII. Химия. Дидактический материал. 10 класс. А.М. Радецкий ГДЗ

Люди добрые, не дайте пропасть на завтрашней контрольной. Как это решить?
Напишите уравнения реакций, при помощи (Подробнее…)

ГДЗХимияРадецкий А.М.10 класс

ГДЗ алгебра 11 класс дидактические материалы Ивлев, 9 вариант С-5. Вычислите

Вычислите (Подробнее…)

ГДЗАлгебра11 классИвлев Б.М.

ГДЗ математика 6 класс Чесноков, 4 вариант, упр. 141 Сравните

Не выполняя умножения, сравните  (Подробнее…)

ГДЗМатематика6 классЧесноков А.С.

ГДЗ математика 6 класс Чесноков, 4 вариант, упр. 142 Решите уравнение

Решите уравнение (Подробнее…)

ГДЗМатематика6 классЧесноков А.С.

Этан | химическое соединение | Британика

• Развлечения и поп-культура
• География и путешествия
• Здоровье и медицина
• Образ жизни и социальные вопросы
• Литература
• Философия и религия
• Политика, право и правительство
• Наука
• Спорт и отдых
• Технология
• Изобразительное искусство
• Всемирная история

• Этот день в истории
• Викторины
• Подкасты
• Словарь
• Биографии
• Резюме
• Популярные вопросы
• Обзор недели
• Инфографика
• Демистификация
• Списки
• #WTFact
• Товарищи
• Галереи изображений
• Прожектор
• Форум
• Один хороший факт

• Развлечения и поп-культура
• География и путешествия
• Здоровье и медицина
• Образ жизни и социальные вопросы
• Литература
• Философия и религия
• Политика, право и правительство
• Наука
• Спорт и отдых
• Технология
• Изобразительное искусство
• Всемирная история

• Britannica объясняет
  В этих видеороликах Britannica объясняет различные темы и отвечает на часто задаваемые вопросы.
• Britannica Classics
  Посмотрите эти ретро-видео из архивов Encyclopedia Britannica.
• Demystified Videos
  В Demystified у Britannica есть все ответы на ваши животрепещущие вопросы.
• #WTFact Видео
  В #WTFact Britannica делится некоторыми из самых странных фактов, которые мы можем найти.
• На этот раз в истории
  В этих видеороликах узнайте, что произошло в этом месяце (или любом другом месяце!) в истории.

• Студенческий портал
  Britannica — это главный ресурс для учащихся по ключевым школьным предметам, таким как история, государственное управление, литература и т. д.
• Портал COVID-19
  Хотя этот глобальный кризис в области здравоохранения продолжает развиваться, может быть полезно обратиться к прошлым пандемиям, чтобы лучше понять, как реагировать сегодня.
• 100 женщин
  Britannica празднует столетие Девятнадцатой поправки, выделяя суфражисток и политиков, творящих историю.
• Спасение Земли
  Британника представляет список дел Земли на 21 век. Узнайте об основных экологических проблемах, стоящих перед нашей планетой, и о том, что с ними можно сделать!
• SpaceNext50
  Britannica представляет SpaceNext50. От полёта на Луну до управления космосом — мы исследуем широкий спектр тем, которые подпитывают наше любопытство к космосу!

Содержание

• Введение

Краткие факты

• Связанный контент

этан

Этан Название ИЮПАК Этан Другие названия диметил; этилгидрид; метилметан Идентификаторы CAS-номер 74-84-0 Номер РТЭКС Х4800000 УЛЫБКИ СС Недвижимость Молекулярная формула C 2 H 6 Молярная масса 30,07 г/моль Внешний вид бесцветный газ Плотность 1,212 кг/м³, газ Температура плавления -182,76 ° С (90,34 К) Точка кипения -88,6 °С (184,5 К) Растворимость в воде 4,7 г/100 мл (? °С) Кислотность (p K a ) 50 Опасности Паспорт безопасности Внешний паспорт безопасности Классификация ЕС Легковоспламеняющиеся ( F+ ) NFPA 704 Фразы риска Р12 S-фразы (С2), С9, С16, С33 Температура вспышки -135 °С Родственные соединения Родственные алканы Метан; пропан Страница дополнительных данных Структура и свойства n , ε r и т. д. Термодинамические данные Фазовое поведение Твердое, жидкое, газообразное Спектральные данные УФ, ИК, ЯМР, МС Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C, 100 кПа) Отказ от ответственности и ссылки на Infobox Этан представляет собой химическое соединение с химической формулой C 2 H 6 . Это единственный двухуглеродный алкан, то есть алифатический углеводород. При стандартной температуре и давлении этан представляет собой бесцветный газ без запаха. Этан выделяют в промышленных масштабах из природного газа и как побочный продукт переработки нефти. Его основное использование в качестве нефтехимического сырья для производства этилена. Дополнительные рекомендуемые знания Содержимое 1 История 2 Химия 2. 1 Сжигание 3 Производство 4 варианта использования 5 Здоровье и безопасность 6 Атмосферный и внеземной этан 7 Каталожные номера 8 Каталожные номера История Этан был впервые получен синтетическим путем в 1834 году Майклом Фарадеем путем электролиза раствора ацетата калия. Он принял углеводородный продукт этой реакции за метан и не исследовал его дальше. В период 1847–1849 гг., пытаясь оправдать радикальную теорию органической химии, Герман Кольбе и Эдвард Франкленд получили этан восстановлением пропионитрила (этилцианид) и йодистого этила металлическим калием, а также, как и Фарадей, электролизом водных ацетатов. Однако они ошибочно приняли продукт этих реакций за метильный радикал, а не за димер метила, этан. Эта ошибка была исправлена ​​в 1864 г. Карлом Шорлеммером, который показал, что продуктом всех этих реакций на самом деле является этан. Его название произошло от названия эфира, что сначала означало диэтиловый эфир. Химия В лаборатории этан удобно получать электролизом по Кольбе. В этом методе водный раствор ацетатной соли подвергается электролизу. На аноде ацетат окисляется с образованием диоксида углерода и метильных радикалов, а высокореакционноспособные метильные радикалы объединяются с образованием этана: CH 3 COO − → CH 3 • + СО 2 + е − CH 3 • + •CH 3 → C 2 H 6 Другой метод, окисление ангидрида уксусной кислоты пероксидами, концептуально аналогичен. Химия этана также включает главным образом свободнорадикальные реакции. Этан может реагировать с галогенами, особенно с хлором и бромом, путем свободнорадикального галогенирования. Эта реакция протекает за счет роста этильного радикала: C 2 H 5 • + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + Cl• Cl• + C 2 H 6 → C 2 H 5 • + HCl Поскольку галогенированные этаны могут подвергаться дальнейшему свободнорадикальному галогенированию, в результате этого процесса образуется смесь нескольких галогенированных продуктов. В химической промышленности для производства любого конкретного двухуглеродного галоидоуглерода используются более селективные химические реакции. Горение При полном сгорании этана выделяется 1561 кДж/моль, или 51,9 кДж/г тепла, и образуются углекислый газ и вода в соответствии с химическим уравнением 2 C 2 H 6 + 7 O 2 → 4 CO 2 + 6 H 2 O + 3122 кДж/моль Горение происходит в результате сложной серии свободнорадикальных реакций. Компьютерное моделирование химической кинетики горения этана включало сотни реакций. Важным рядом реакций при горении этана является соединение этильного радикала с кислородом и последующее расщепление образующегося пероксида на этоксильный и гидроксильный радикалы. C 2 H 5 • + O 2 → C 2 H 5 OO• C 2 H 5 OO• + HR → C 2 H 5 OOH + •R C 2 H 5 OOH → C 2 H 5 O• + •OH Основными углеродсодержащими продуктами неполного сгорания этана являются одноуглеродные соединения, такие как монооксид углерода и формальдегид. Одним из важных путей разрыва углерод-углеродной связи в этане с образованием этих одноуглеродных продуктов является разложение этоксирадикала на метильный радикал и формальдегид, который, в свою очередь, может подвергаться дальнейшему окислению. C 2 H 5 O• → CH 3 • + CH 2 O Некоторые второстепенные продукты неполного сгорания этана включают ацетальдегид, метан, метанол и этанол. При более высоких температурах, особенно в диапазоне 600–900 °С, важным продуктом является этилен. Возникает в результате таких реакций, как C 2 H 5 • + O 2 → C 2 H 4 + •OOH Аналогичные реакции (хотя и с другими веществами, кроме кислорода, в качестве абстрагирующего водорода) участвуют в производстве этилена из этана при крекинге с водяным паром. Производство После метана этан является вторым по величине компонентом природного газа. Содержание этана в природном газе из разных газовых месторождений варьируется от менее 1% до более 6% по объему. До 1960-х годов этан и более крупные молекулы обычно не отделялись от метанового компонента природного газа, а просто сжигались вместе с метаном в качестве топлива. Однако сегодня этан является важным нефтехимическим сырьем, и на большинстве хорошо разрабатываемых газовых месторождений он отделяется от других компонентов природного газа. Этан также можно выделить из нефтяного газа, смеси газообразных углеводородов, образующейся как побочный продукт нефтепереработки. Однако экономика строительства и эксплуатации перерабатывающих заводов может измениться. Если относительная стоимость отправки необработанного природного газа потребителю превышает стоимость извлечения этана, то установка не может быть запущена. Это может вызвать эксплуатационные проблемы, связанные с изменением качества газа в последующих системах.[1] Этан наиболее эффективно отделяется от метана путем его сжижения при криогенных температурах. Существуют различные стратегии охлаждения: наиболее экономичный процесс, широко используемый в настоящее время, использует турбодетандер и может извлекать более 90% этана из природного газа. В этом процессе охлажденный газ расширяется через турбину; по мере расширения его температура падает примерно до -100 °C. При такой низкой температуре газообразный метан можно отделить от сжиженного этана и более тяжелых углеводородов перегонкой. Затем дальнейшая перегонка отделяет этан от пропана и более тяжелых углеводородов. Использование В основном этан используется в химической промышленности (обычно используется катализатор для ускорения реакции), в производстве этилена путем крекинга с водяным паром. При разбавлении паром и кратковременном нагревании до очень высоких температур (900 °С и более) тяжелые углеводороды распадаются на более легкие углеводороды, а насыщенные углеводороды становятся ненасыщенными. Этан предпочтительнее для производства этилена, потому что паровой крекинг этана довольно селективен в отношении этилена, в то время как паровой крекинг более тяжелых углеводородов дает смесь продуктов с меньшим содержанием этилена и большим содержанием более тяжелых олефинов, таких как пропилен и бутадиен, а также ароматических углеводородов. Экспериментально исследуется этан как сырье для других товарных химикатов. Окислительное хлорирование этана долгое время считалось потенциально более экономичным способом получения винилхлорида, чем хлорирование этилена. Многие способы проведения этой реакции были запатентованы, но низкая селективность по винилхлориду и агрессивные условия реакции (в частности, реакционная смесь, содержащая соляную кислоту, при температурах выше 500 ° C) препятствуют коммерциализации большинства из них. В настоящее время INEOS эксплуатирует пилотную установку по производству этана в винилхлорид производительностью 1000 т/год в Вильхемсхафене, Германия. Аналогичным образом саудовская компания SABIC объявила о строительстве завода мощностью 30 000 т/год по производству уксусной кислоты путем окисления этана в Янбу. Эта экономическая жизнеспособность этого процесса может зависеть от низкой стоимости этана вблизи саудовских нефтяных месторождений, и он может не конкурировать с карбонилированием метанола в других странах мира. Этан можно использовать в качестве хладагента в криогенных холодильных системах. В гораздо меньших масштабах в научных исследованиях жидкий этан используется для витрификации образцов с высоким содержанием воды для электронной микроскопии. Тонкая пленка воды, быстро погруженная в жидкий этан при температуре -150 °C или ниже, замерзает слишком быстро, чтобы вода могла кристаллизоваться. Это быстрое замораживание не нарушает структуру мягких объектов, находящихся в жидком состоянии, как это может сделать образование кристаллов льда. Здоровье и безопасность При комнатной температуре этан является горючим газом. При смешивании с воздухом в количестве 3,0–12,5 % по объему образует взрывоопасную смесь. При хранении этана в виде криогенной жидкости необходимы некоторые дополнительные меры предосторожности. Прямой контакт с жидким этаном может привести к сильному обморожению. Кроме того, пары, испаряющиеся из жидкого этана, пока не нагреются до комнатной температуры, тяжелее воздуха и могут стелиться по земле или собираться в низких местах, а при встрече с источником воспламенения могут вспыхнуть обратно в тело этана из которые они испарили. Контейнеры, недавно освобожденные от этана, могут содержать недостаточное количество кислорода для поддержания жизни. Помимо этой опасности удушья, этан не представляет никакого известного острого или хронического токсикологического риска. Он не известен и не подозревается в том, что он является канцерогеном. Атмосферный и внеземной этан Этан присутствует в атмосфере Земли в виде газовых примесей, его концентрация на уровне моря в настоящее время составляет около 0,5 ppbv [1] , хотя его доиндустриальная концентрация, вероятно, была значительно меньше, так как большая часть этан в сегодняшней атмосфере, вероятно, возник как несгоревшее ископаемое топливо. Хотя этан является парниковым газом, его гораздо меньше, чем метана, а также он менее эффективен по массе. Он также был обнаружен в качестве следового компонента в атмосферах всех четырех планет-гигантов и в атмосфере Титана, спутника Сатурна. Атмосферный этан возникает в результате фотохимического воздействия Солнца на газообразный метан, также присутствующий в этих атмосферах: ультрафиолетовые фотоны с длиной волны короче 160 нм могут фотодиссоциировать молекулу метана на метильный радикал и атом водорода. При рекомбинации двух метильных радикалов образуется этан: CH 4 → CH 3 • + •H CH 3 • + •CH 3 → C 2 H 6 В случае с Титаном когда-то была широко распространена гипотеза, что образующийся таким образом этан попадает обратно на поверхность Луны, и со временем накопились в углеводородных морях или океанах, покрывающих большую часть поверхности Луны. Инфракрасные телескопические наблюдения поставили под сомнение эту гипотезу, а зонд Гюйгенс, приземлившийся на Титане в 2005 году, не смог обнаружить никаких поверхностных жидкостей, хотя он сфотографировал особенности, которые в настоящее время могут быть сухими дренажными каналами. Однако зонд «Кассини» обнаружил свидетельства существования озер на полюсах Титана, где, как предполагается, достаточно холодно для сжижения метана и этана. В 1996 году этан был обнаружен в комете Хиякутаке, а затем обнаружен в некоторых других кометах. Существование этана в этих далеких телах Солнечной системы может указывать на то, что этан является изначальным компонентом солнечной туманности, из которой, как считается, образовались Солнце и планеты. Ссылки Майкл Фарадей (1834 г.). Экспериментальные исследования по электричеству: Седьмая серия. Philosophical Transactions , 124:77–122. Герман Кольбе, Эдвард Франкленд (1849 г.). О продуктах действия калия на цианистый этил. Журнал Химического общества , 1: 60–74. Эдвард Франкленд (1850 г.). О выделении органических радикалов. Журнал Химического общества , 2: 263–296. Герман Кольбе (1850 г.). Исследования по электролизу органических соединений. Журнал Химического общества , 2:157–184. Карл Шорлеммер (1864 г.). Аннален дер Хими , 132:234. 9 Следовые газы Вычислительная химия Wiki Molview с сайта bluerhinos.co.uk См. Этана в 3D Рыночная эволюция технологий переработки газа для ШФЛУ Дополнительная информация об этане

Эта статья находится под лицензией GNU Free Documentation License. Share This Story, Choose Your Platform! FacebookTwitterLinkedInRedditWhatsappGoogle+TumblrPinterestVkEmail Related Posts Насморк при прорезывании зубов у детей: причины, симптомы и лечение Насморк при прорезывании зубов у детей: причины, симптомы и лечение Как развивать ребенка в 10 месяцев: игры и занятия для малыша Как развивать ребенка в 10 месяцев: игры и занятия для малыша Во сколько месяцев можно ставить мальчиков в ходунки: оптимальный возраст и безопасность использования Во сколько месяцев можно ставить мальчиков в ходунки: оптимальный возраст и безопасность использования УЗИ брюшной полости у детей: подготовка, проведение и расшифровка результатов УЗИ брюшной полости у детей: подготовка, проведение и расшифровка результатов Когда и как вводить прикорм грудному ребенку: рекомендации педиатров Когда и как вводить прикорм грудному ребенку: рекомендации педиатров Leave A Comment Отменить ответ Comment Save my name, email, and website in this browser for the next time I comment.