Состав атомного ядра. Число протонов — урок. Химия, 8–9 класс.

Предложенная Э. Резерфордом в \(1911\) году ядерная (планетарная) модель строения атома сводится к следующим положениям:

  • атом состоит из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него электронов;
  • более \(99,96\) % массы атома сосредоточено в его ядре;
  • диаметр ядра примерно в сто тысяч раз меньше диаметра самого атома.

Согласно этой модели можно дать следующее определение атома:

Атом — электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Ядро атома состоит из элементарных частиц: протонов и нейтронов. Протоны и нейтроны имеют общее название нуклоны (ядерные частицы).

Протон  (\(p\)) — частица, имеющая заряд \(+1\) и относительную массу, равную \(1\).

Нейтрон  (\(n\)) — частица без заряда с относительной массой \(1\).

К элементарным частицам относятся также

электроны (\(e\)), которые образуют электронную оболочку атома.

 

Протоны и нейтроны имеют одинаковую массу. Масса электрона составляет 11840 массы протона и нейтрона. Поэтому основная масса атома сосредоточена в его ядре.

 

Протон имеет положительный заряд \(+1\). Заряд электрона — отрицательный и по величине равен заряду протона: \(–\)\(1\).

 

 Частицы    

 Обозначения   

 Относительная 

масса

 Относительный  

  заряд  

Протон

\(p\)

\(1\)

\(+1\)

Нейтрон

\(n\)

\(1\)

\(0\)

Электрон

\(e\)

\(1/1840\)

\(–1\)

 

Установлено, что число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента в Периодической таблице.

 

Заряд ядра определяется числом протонов в нём. Значит, заряд ядра тоже равен порядковому номеру элемента.

 

Атом — электронейтральная частица, поэтому число электронов в нём равно числу протонов.

 

Обрати внимание!

Порядковый номер элемента \(=\) заряд ядра атома \(=\) число протонов в ядре \(=\) число электронов  в атоме.

Водородэлемент № \(1\). Заряд ядра его атома равен \(+1\). В ядре находится один протон, а в электронной оболочке — один электрон.

 

Углерод — элемент № \(6\). Заряд ядра его атома равен \(+6\), в нём — \(6\) протонов. В атоме содержится \(6\) электронов с общим зарядом \(–\)\(6\).

 

Обрати внимание!

Заряд ядра — главная характеристика атома.

Изучение строения атомных ядер привело к уточнению формулировки периодического закона. Современная формулировка звучит следующим образом:

Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величин зарядов ядер их атомов.

www.yaklass.ru

Общее число электронов в атоме равно числу протонов в ядре и поэтому атом электрически нейтрален.

установлено, что атом состоит из двух областей, несущих противоположные заряды.

Заряд области, где сосредоточена почти вся масса атома, условно принято считать положительным. Эта область названа ядром атома. Область положительного заряда атома –ядро — несмотря на преобладание ее массы очень невелика по размерам.

За исключением ядра атома водорода, ядра атомов состоят из

протонов и нейтронов, называемых нуклонами. Протон р –частица имеющая массу mp =1,6726 ·10-27 кг и положительный электрический заряд 1,6022·10-19 Кл. Нейтрон n –незаряженная частица, обладающая массой mn = 1,6750 ·10-27кг.

На некотором расстоянии от ядра располагаются области с противоположным зарядом – так называемые электронные орбитали

– области определенной вероятности нахождения электрона. Электрон – элементарная частица, обладающая наименьшей массой покояm e =0,91095·10-30 кг. Заряд электрона принято считать отрицательным. Электроны имеют отрицательный электрический заряд, равный1,6022·10-19 Кл.

Геометрический размер атома, условно описываемый диаметром его электронной оболочки, имеет порядок 10-10 м, а диаметр атомного ядра –10-14 м, т.е. по размеру ядро в 10 000 раз меньше, чем атом. Масса атома чрезвычайно мала и сосредоточена в его ядре. Обычно ее выражают в атомных единицах массы (а. е. м.).

В качестве атомной единицы массы принята

 

1

массы атома

12

 

 

изотопа углерода 126 С.

Число протонов Z в ядре равно заряду ядра, если выражать заряд в единицах заряда электрона. Сумма числа протонов Z и числа нейтроновN равна массовому числуА, т.е. массе атома, выраженной в единицах атомных масс и округленных до целых единиц.

Существуют ядра с одним и тем же значением Z, но различным значением А, т.е. ядра с различным содержанием нейтроновN. Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное количество

4

studfiles.net

Ответы@Mail.Ru: Помогите определить химический элемент.

Число протонов, в первую очередь, равно числу электронов (так как атом не имеет заряда) . А раз и нейтронов столько же, значит всех частиц содержится в атоме поровну. Т. е. протонов, нейтронов и электронов по 14 штук. Это — кремний. Его атомная масса как раз равна 28 (14 протонов + 14 нейтронов).

Это Молибден «Mo» Запомни число электронов всегда равна порядковому числу Протон тоже Нейтрон будет ревень если атомная масса — порядковое число Но просмотрев атомную массу 95,94, то не выходит ;(

Если бы массовое число было бы равно 40,- это сумма складывается из 20 протонов и 20 нейтронов, то это кальций. Атомов с массовым числом 42 нет, а масса электронов настолько мала, что не входит как слагаемое в эту сумму.

touch.otvet.mail.ru

Строение атома: ядро, нейтрон, протон, электрон

Атом — это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Атом состоит из ядра, имеющего положительный электрический заряд, и отрицательно заряженных электронов. Заряд ядра любого химического элемента равен произведению Z на e, где Z — порядковый номер данного элемента в периодической системе химических элементов, е — величина элементарного электрического заряда.

Электрон — это мельчайшая частица вещества с отрицательным электрическим зарядом е=1,6·10-19 кулона, принятым за элементарный электрический заряд. Электроны, вращаясь вокруг ядра, располагаются на электронных оболочках К, L, М и т. д. К — оболочка, ближайшая к ядру. Размер атома определяется размером его электронной оболочки. Атом может терять электроны и становиться положительным ионом или присоединять электроны и становиться отрицательным ионом. Заряд иона определяет число потерянных или присоединенных   электронов.   Процесс превращения нейтрального атома в заряженный ион называется ионизацией.

Атомное ядро (центральная часть атома) состоит из элементарных ядерных частиц — протонов и нейтронов. Радиус ядра примерно в сто тысяч раз меньше радиуса атома. Плотность атомного ядра чрезвычайно велика.

Протоны — это стабильные элементарные частицы, имеющие единичный положительный электрический заряд и массу, в 1836 раз большую, чем масса электрона. Протон представляет собой ядро атома самого легкого элемента — водорода. Число протонов в ядре равно Z. Нейтрон — это нейтральная (не имеющая электрического заряда) элементарная частица с массой, очень близкой к массе протона. Поскольку масса ядра складывается из массы протонов и нейтронов, то число нейтронов в ядре атома равно А — Z, где А — массовое число данного изотопа (см. Периодическая система химических элементов). Протон и нейтрон, входящие в состав ядра, называются нуклонами. В ядре нуклоны связаны особыми ядерными силами.

В атомном ядре имеется огромный запас энергии, которая высвобождается при ядерных реакциях. Ядерные реакции возникают при взаимодействии атомных ядер с элементарными частицами или с ядрами других элементов. В результате ядерных реакций образуются новые ядра. Например, нейтрон может переходить в протон. В этом случае из ядра выбрасывается бета-частица, т. е. электрон.

Переход в ядре протона в нейтрон может осуществляться двумя путями: либо из ядра испускается частица с массой, равной массе электрона, но с положительным зарядом, называемая позитроном (позитронный распад), либо ядро захватывает один из электронов с ближайшей к нему К-оболочки (К-захват).

Иногда образовавшееся ядро обладает избытком энергии (находится в возбужденном состоянии) и, переходя в нормальное состояние, выделяет лишнюю энергию в виде электромагнитного излучения с очень малой длиной волны — гамма-излучение. Энергия, выделяющаяся при ядерных реакциях, практически используется в различных отраслях промышленности.

Атом (греч. atomos — неделимый) наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Каждый элемент состоит из атомов определенного вида. В состав атома входят ядро, несущее положительный электрический заряд, и отрицательно заряженные электроны (см.), образующие его электронные оболочки. Величина электрического заряда ядра равна Z-e, где е — элементарный электрический заряд, равный по величине заряду электрона (4,8·10—10 эл.-ст. ед.), и Z — атомный номер данного элемента в периодической системе химических элементов (см.). Так как неионизированный атом нейтрален, то число электронов, входящих в него, также равно Z. В состав ядра (см. Ядро атомное) входят нуклоны, элементарные частицы с массой, примерно в 1840 раз большей массы электрона (равной 9,1·10-28 г), протоны (см.), заряженные положительно, и не имеющие заряда нейтроны (см.). Число нуклонов в ядре называется массовым числом и обозначается буквой А. Количество протонов в ядре, равное Z, определяет число входящих в атом электронов, строение электронных оболочек и химические свойства атома. Количество нейтронов в ядре равно А—Z. Изотопами называются разновидности одного и того же элемента, атомы которых отличаются друг от друга массовым числом А, но имеют одинаковые Z. Таким образом, в ядрах атомов различных изотопов одного элемента имеется разное число нейтронов при одинаковом числе протонов. При обозначении изотопов массовое число А записывается сверху от символа элемента, а атомный номер внизу; например, изотопы кислорода обозначаются:

Размеры атома определяются размерами электронных оболочек и составляют для всех Z величину порядка 10—8 см. Поскольку масса всех электронов атома в несколько тысяч раз меньше массы ядра, масса атома пропорциональна массовому числу. Относительная масса атома данного изотопа определяется по отношению к массе атома изотопа углерода С12, принятой за 12 единиц, и называется изотопной массой. Она оказывается близкой к массовому числу соответствующего изотопа. Относительный вес атома химического элемента представляет собой среднее (с учетом относительной распространенности изотопов данного элемента) значение изотопного веса и называется атомным весом (массой).

Атом является микроскопической системой, и его строение и свойства могут быть объяснены лишь при помощи квантовой теории, созданной в основном в 20-е годы 20 века и предназначенной для описания явлений атомного масштаба. Опыты показали, что микрочастицы — электроны, протоны, атомы и т. д.,— кроме корпускулярных, обладают волновыми свойствами, проявляющимися в дифракции и интерференции. В квантовой теории для описания состояния микрообъектов используется некоторое волновое поле, характеризуемое волновой функцией (Ψ-функция). Эта функция определяет вероятности возможных состояний микрообъекта, т. е. характеризует потенциальные возможности проявления тех или иных его свойств. Закон изменения функции Ψ в пространстве и времени (уравнение Шредингера), позволяющий найти эту функцию, играет в квантовой теории ту же роль, что в классической механике законы движения Ньютона. Решение уравнения Шредингера во многих случаях приводит к дискретным возможным состояниям системы. Так, например, в случае атома получается ряд волновых функций для электронов, соответствующих различным (квантованным) значениям энергии.  Система энергетических уровней атома, рассчитанная методами квантовой теории, получила блестящее подтверждение в спектроскопии. Переход атома из основного состояния, соответствующего низшему энергетическому уровню Е0, в какое-либо из возбужденных состояний Ei происходит при поглощении определенной порции энергии  Еi — Е0. Возбужденный атом переходит в менее возбужденное или основное состояние обычно с испусканием фотона. При этом энергия фотона hv равна разности энергий атома в двух состояниях: hv= Ei— Еk где h — постоянная Планка (6,62·10—27 эрг·сек), v — частота света.

Кроме атомных спектров, квантовая теория позволила объяснить и другие свойства атомов. В частности, были объяснены валентность, природа химической связи и строение молекул, создана теория периодической системы элементов.

www.medical-enc.ru

Как определить число электронов в атоме ? из чего состоит атом водорода ? Естественные науки

Атомы образуют молекулу при помощи разных типов связи. Они отличаются между собой направленностью и энергией, с помощью которых можно эту связь образовать.

Ковалентная связь образуется при помощи валентных электронов. При сближении двух атомов наблюдается перекрытие электронных облаков. При этом электроны каждого атома начинают двигаться в области, принадлежащей другому атому. В пространстве, окружающем их, появляется избыточный отрицательный потенциал, который стягивает положительно заряженные ядра. Это возможно только при условии, что спины общих электронов антипараллельны (направлены в разные стороны).

Ковалентная связь характеризуется довольно большим значением энергии связи на каждый атом (около 5 эВ). Это означает, что необходимо 10 эВ, чтобы молекула из двух атомов, образованная ковалентной связью, распалась. Атомы могут приблизиться друг к другу на строго определенное состояние. При таком сближении наблюдается перекрытие электронных облаков. Принцип Паули гласит, что вокруг одного и того же атома не может вращаться два электрона в одинаковом состоянии. Чем больше наблюдается перекрытие, тем более отталкиваются атомы.

Это частный случай ковалентной связи. Ее образуют два атома водорода. Именно на примере этого химического элемента в двадцатых годах прошлого века был показан механизм образования ковалентной связи. Атом водорода очень прост в своем строении, что позволило ученым относительно точно решить уравнение Шредингера.

Кристалл всем известной поваренной соли образуется при помощи ионной связи. Она возникает, когда атомы, образующие молекулу, обладают большой разницей в электроотрицательности. Менее электроотрицательный атом (в случае кристалла поваренной соли это натрий) отдает все свои валентные электроны хлору, превращаясь в положительно заряженный ион. Хлор, в свою очередь, становится отрицательно заряженным ионом. Эти ионы связаны в структуре электростатическим взаимодействием, которое характеризуется довольно большой силой. Вот почему ионная связь обладает наибольшей прочностью (10 эВ на атом, что в два раза больше, чем энергия ковалентной связи).

В ионных кристаллах очень редко наблюдаются дефекты различного рода. Электростатическое взаимодействие прочно удерживает положительные и отрицательные ионы в определенных местах, не давая появиться вакансии, междоузелью и другим дефектам кристаллической решетки.

www.kakprosto.ru

Ответы@Mail.Ru: как рассчитать число протонов,нейтронов,электронов

Смотрите по таблице Менделеева. Число протонов = порядковому номеру (он указан слева от знака, вверху) . Число электронов = порядковому номеру (он указан слева от знака, вверху) . Например S (сера) порядковый номер 16. Атом содержит 16 р (протонов) и 16е (электронов) . Для подсчета числа нейтронов надо от массы атома (указана внизу, под символом элемента) отнять число протонов. Массу округлить до целых. Например, F (фтор) порядковый номер 9. Атом содержит 9 р (протонов) и 9е (электронов) . Число нейтронов = 19-9=10 нейтронов

В АТОМЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА? 52Te128 (52-протона; 52-электрона; 76-нейтронов) 82Pb207 (82-протона, 82-электрона, 125-нейтронов).

В АТОМЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА? 52Te128 (52-протона; 52-электрона; 76-нейтронов) 82Pb207 (82-протона, 82-электрона, 125-нейтронов).

touch.otvet.mail.ru

Как определить протон, нейтрон, электрон ? количество протонов нейтронов электронов ? Естественные науки

Слово ἤλεκτρον — греческое. Именно оно дало имя электрону. Переводится это слово как «янтарь». В древние времена греческие естествоиспытатели проводили различные эксперименты, которые заключались в натирании шерстью кусков янтаря, которые затем начинали притягивать к себе разные мелкие предметы. Электроном названа отрицательно заряженная частица, которая является одной из основных единиц, составляющих структуру вещества. Электронные оболочки атомов состоят из электронов, при этом их положение и число являются определяющими химических свойств вещества.О числе электронов в атомах различных веществ можно узнать из таблицы химических элементов, составленной Д.И. Менделеевым. Число протонов в ядре атома всегда равно числу электронов, которое должно быть в электронной оболочке атома данного вещества. Электроны вращаются вокруг ядра с огромной скоростью, и поэтому они не «падают» на ядро. Это наглядно сравнимо Луной, которая не падает, несмотря на то, что Земля ее притягивает.Современные представления физики элементарных частиц свидетельствуют о бесструктурности и неделимости электрона. Движение этих частиц в полупроводниках и металлах разрешает легко переносить и управлять энергией. Это свойство повсеместно используется в электронике, быту, промышленности, информатике и связи. Несмотря на то, что в проводниках скорость движения электронов очень маленькая, электрическое поле способно распространяться со скоростью света. Благодаря этому ток по всей цепи устанавливается моментально.Электроны, помимо корпускулярных, обладают еще и волновыми свойствами. Они участвуют в гравитационном, слабом и электромагнитном взаимодействиях. Устойчивость электрона следует из законов сохранения энергии и сохранения заряда. Эта частица – самая легкая из заряженных, и поэтому не может ни на что распасться. Распад на частицы более легкие запрещен законом сохранения заряда, а распад на более тяжелые, чем электрон частицы запрещен законом сохранения энергии. О точности, с которой выполнен закон сохранения заряда, судить можно по тому, что электрон, по крайней мере, за десять лет, своего заряда не теряет.

www.kakprosto.ru