Азотная кислота и бензол реакция: Химические свойства бензола — урок. Химия, 10 класс.

Способ нитрования бензола

 

Использование: получение нитробензола — сырья для синтеза анилина, бензидина, хинолина, азобензола. Сущность изобретения: бензол нитруют 65-70%-ной азотной кислотой на алюмосиликатах (ZSM-5, ZSM-11, модифицированных окислами железа, и/или стеклянной гранулированной насадке) в непрерывном режиме при температуре 70-90^oC, молярном отношении азотной кислоты к бензолу, равном 1,4-1,5. Алюмосиликаты используются многократно, непрореагировавшие бензол и азотную кислоту возвращают на нитрование. Выход 39-82%. Положительный эффект: непрерывный режим с замкнутыми циклами по бензолу и азотной кислоте; ускорение реакции в 2,5-5 раз; увеличение производительности катализатора в 1,2-3,5 раз; повышение выхода в 1,1-2,4 раза. 2 з.п.ф-лы, 1 табл.

Изобретение относится к способам нитрования бензола и может быть использовано для получения нитробензола, который является сырьем для синтеза анилина, бензадина, хинолина, азобензола. Нитробензол имеет также самостоятельное применение.

В промышленности нитрование бензола осуществляется нитрирующей смесью (356% HNO₃, 50% H₂SO₄, 15% H₂O) в каскаде емкостных реакторов при температуре 60-70^oC [1] Молярное отношение HNO₃ к бензолу равно 0,95-0,98.

Основной недостаток этого способа наличие больших количеств (0,0-1,0 т на 1 т нитробензола) трудно утилизируемой отработанной серной кислоты. Кроме того, получаемый нитробензол содержит примеси динитробензола и нитрофенола.

В ряде статей и патентов описаны модификации приведенного способа: адиабатическое [2] и азеотропное [3] нитрование. Сущность первой модификации в ускорении реакции за счет повышения температуры по ходу потока реагентов через реакторы до 140^oC. Сущность второй модификации в непрерывном удалении воды из реакционной среды в виде азеотропа с избыточным бензолом, в результате чего появляется возможность возвращать на нитрование серную кислоту без обработки. Обладая некоторыми достоинствами, описанные варианты гомогенного нитрования не устраняют из процесса серную кислоту и требуют повышенной температуры.

В ряде патентов и статей предложены гетерогенно-каталитические способы нитрования ароматических соединений, включая бензол. Подавляющее большинство этих способов имеет какой-либо существенный недостаток: либо дорого и труднодоступен катализатор [4] либо сложны условия реакции (температура до 300^oC [5] ), либо низкая эффективность процесса [6] В некоторых случаях необходимо использование активирующих добавок-серной кислоты, уксусного ангидрида [7]). Наиболее перспективным представляется использование в качестве твердых катализаторов синтетических цеолитов. Наиболее часто предлагаемый при этом режим нитрования бензола газофазный (170^oC). Нитрурующий агент 65-70% -ная азотная кислота при избытке бензола. Необходимо применение газа-носителя [8] Основной недостаток такого варианта использования цеолита его быстрая дезактивация. Кроме того, повышенная температура содействует протеканию побочных реакций и осложняет аппаратурное оформление процесса.

Наиболее близкий к предлагаемому способу процесс нитрования бензола описан в патенте [9] Реакцию осуществляли в стеклянном сосуде в присутствии цеолита ZSM-5 (0,8 г на 1 т бензола). В сосуд вводили 5 г бензола и 12,5 г 61%-ной азотной кислоты. Молярное отношение HNO₃ к бензолу равно 1,89. Смесь перемешивали 2 ч при 75^oC. Выход нитробензола, не содержащего динитропроизводных, составлял 34% Производительность катализатора 335 кг на 1 т цеолита в 1ч.

Недостатками описанного способа являются невысокие скорость реакции и выход нитробензола и, как следствие, невысокая производительность катализатора и эффективность процесса, что усугубляется его периодическим режимом работы. Отсутствуют данные о возможности повторного использования катализатора и отработанной азотной кислоты, данные по обработке продукта нитрования, по содержанию в нем иных, кроме динитробензола, побочных продуктов, в частности нитрофенола.

Цель изобретения ускорение реакции нитрования, повышение производительности катализатора, интенсификация работы реактора и процесса в целом. Второй целью является создание непрерывного процесса с замкнутым циклом по бензолу и азотной кислоте.

Поставленные задачи достигаются непрерывным покачиванием реагентов через слой цеолита типа ZSM-5 или типа ZSM-11 определенного состава и(или) слой стеклянной насадки, засыпаемых в реактор, в сочетании с повышенной против прототипа концентрацией азотной кислоты, переводом процесса нитрования в непрерывный режим с уменьшением продолжительности контакта реагентов в катализаторе, многократным использованием катализатора после регенерации, возвратом на нитрование непрореагировавшего бензола и отработанной азотной кислоты.

Предлагается использовать цеолиты с размером каналов в пределах 5,1-5,6 , имеющие следующие химические формулы: (0,02-0,03)Na₂OAl₂O₃(27-150)SiO₂(0,09-0,5)Fe₂O₃ Отличительной особенностью способа синтеза таких цеолитов является применение следующей последовательности стадий: получение цеолитного порошка из алюмокремнегеля, силикагеля, смеси силикагелей различного состава или метасиликата натрия в присутствии или отсутствии спиртов, в присутствии одного или нескольких изоморфнозамещающих элементов (алюминию, железо) при температуре не выше 175^oC в течение не менее 4 ч; промывка синтезированного порошка до нейтральной pH; удаление органического соединения (спирта) с одновременным декатионированием (удалением части катионов Na) путем обработки раствором HNO₃ с концентрацией не более 10% при температуре не выше 100^oC в течение не более 4 ч; промывка цеолитного порошка дистиллированной водой; сушка цеолитного порошка при температуре не выше 110^oC. В процессе кристаллизации цеолитов при введении в реакционную смесь, поступающую на гидротермальную обработку, соединений (источников) катионов железа происходит модификация алюмосиликатного каркаса цеолитов.

Предложенная последовательность стадий приготовления цеолитых катализаторов обеспечивает их активность в реакциях, идущих по кислотно-основному механизму, и описывается в примерах 1, 2.

Гранулированную стеклянную насадку получают измельчением и рассевом стекла.

Нитрование на указанных цеолитах осуществляют азотной кислотой концентрации 65-70% при температуре 70-90^oC, молярном отношении азотной кислоты к бензолу 1,4-4,5. Производительность катализатора находится в пределах 400-1188 кг нитробензола на 1 т в 1 ч (392-864 кг на 1 м³ в 1 ч).

Приведенные выше в обобщенной химической формуле цеолитов интервалы величин молей окислов, приходящихся на 1 моль Al₂O₃, обеспечивая рациональное сочетание активности катализаторов с их селективностью. Увеличение относительного содержания модифицирующих добавок (алюминия, железа) приводит к резкому ускорению побочных реакций, а уменьшение содержания модифицирующих добавок к снижению активности катализатора и ухудшению технологических показателей.

При использовании в качестве катализатора стеклянной гранулированной насадки снижаются технологические показатели, но упрощается технология.

Катализаторы алюмосиликаты регенерировали любым способом, например продувкой воздухом при температуре 500^oC в течение 1,5 ч.

Уменьшение концентрации азотной кислоты до 65% снижает технологические результаты примерно на 20% Повышение концентрации HNO₃ сверх 70% необратимо дезактивирует цеолит.

Осуществление нитрования в приведенных температурном интервале концентраций HNO₃ с дифференциацией в зависимости от вида катализатора и некоторых технологических параметров ведет к рациональному сочетанию интенсивности и селективности реакции.

Величина избытка азотной кислоты может быть выбрана в зависимости от желаемого конечного результата: увеличение избытка повышает степень превращения бензола и выход нитробензола за один проход через реактор, но ухудшает чистоту продукта.

В принятых интервалах условий нитрования конкурентоспособность предлагаемого способа сохраняется.

В качестве реактора использовали трубку из стекла или нержавеющей стали с внутренним диаметром 16 мм, высотой рабочей зоны 80 мм, имеющей решетку, на которую насыпали алюмосиликаты. Реагенты подводились к рабочей зоне по системе трубок.

Таким образом, отличительными признаками предлагаемого способа являются: 1. Применение цеолитов типа ZSM-5 или ZSM-11 с молярным отношением SiO₂/Al₂O₃, равным 27-150, модифицированных малыми количествами катионов железа, а также стеклянной гранулированной насадки.

2. Неоднократное повторное использование насадки реактора, катализирующей реакцию нитрования.

3. Непрерывное проведение процесса нитрования, что обеспечивает снижение потерь, отходов, стабилизацию качества продукта, который не содержит динитробензола и нитрофенола.

Перечисленные отличительные признаки позволяют расширить круг катализаторов процесса нитрования бензола, в 2,5-5 раз ускорить реакцию нитрования, повысить в 1,1-2,4 раза выход нитробензола, в 1,2-3,5 раза увеличить производительность катализатора. Создается основа для эффективного непрерывного производства нитробензола.

Сущность способа иллюстрируется следующими примерами.

Пример 1. Реакционную смесь для синтеза цеолитного порошка готовят смешением в 158 мл воды тонкодисперсных 0,98 г затравки цеолита и 31,63 г порошка марки ШСК-Г, содержащего 91,6% SiO₂ и 0,33% Al₂O₃, с последовательным добавлением при перемешивании следующих растворов: 3,65 мл 0,5 М алюмината натрия; 5,1 мл 0,28 М хлорида железа; 15,5 мл 0,2 М борной кислоты; 8,8 мл 11,7 М едкого натра и 12,3 мл бутилового спирта.

Смесь выдерживают при 170-175^oC в течение 4 ч. Цеолитная масса, полученная при синтезе, отмывается водой на фильтре от избытка щелочи, затем к ней добавляют тройное количество 6%-ного раствора HNO₃ (что соответствует отношению жидкости к твердому, равному 3), нагревают до 90^oC и выдерживают при перемешивании 0,5 ч.

Затем массу отфильтровывают, промывают дистиллированной водой до pH 4-5 и высушивают при температуре 110^oC.

Химическая формула конечного продукта: 0,02Na₂OAl₂O₃150SiO₂0,5Fe₂O₃ По структуре и составу цеолит соответствует типу ZSM-11.

Пример 2. Синтез цеолита проводят аналогично примеру 1, но в реакционную смесь добавляют 20,3 мл 0,5 М раствора алюмината натрия.

Химическая формула готового продукта: 0,3Na₂OAl₂O₃27SiO₂0,09Fe₂O₃ По структуре и составу цеолит соответствует типу ZSM-5.

Пример 3. Стеклянный реактор, имеющий опорную решетку для насадки, заполняют стеклянными гранулами размером 1-1,5 мм. Масса насадки в рабочей зоне 15,21 г (11,6 мл). Насадку прогревают в течение 1,5 ч при 135^oC с продувкой 17л/ч воздуха. Охлаждают реактор до 80 ^oC.

Непрерывно прокачивают через реактор в течение 12 ч при средней температуре насадки 81-83^oC бензол (скорость 5,9 мл/ч) и 68,6%-ную азотную кислоту (скорость 19,6 мл/ч). Молярное отношение HNO₃: бензол 4,5. Продукты нитрования собирают в приемнике отделяют органический слой от водного. Из водного слоя экстрагируют органические вещества метилхлоридом, экстракт объединяют с органическим слоем, смесь промывают водой, высушивают сульфатом натрия, фильтруют, упаривают растворитель. Получают 79,22 г продуктов нитрования, содержащих 92,2 нитробензола, 7,2 бензола, 0,15% нитрофенола, 0,4% неидентифицированных примесей. Динитробензол отсутствует. Из полученной смеси промывкой 2,5%-ным раствором NaOH может быть удален нитрофенол. Из оставшейся смеси отгонкой в вакууме (остаточное давление 60-70 мм рт.ст.) при 40^oC удаляют бензол, который возвращают на нитрованние. Отработанную азотную кислоту (концентрация 59,4%) после укрепления также возвращают на нитрование. Выход нитробензола за один проход через реактор 72% Производительность насадки реактора по нитробензолу в 1ч на 1 т и на 1 м³ соответственно 400 кг и 525 кг.

Пример 4. Рабочую зону стеклянного реактора заполняют (снизу вверх) стеклянной насадкой (цилиндры диаметром 1-1,5 мм, длиной 3-6 мм; гранулы размером 1-1,5 мм и цеолитом типа ZSM-11, полученном в условиях примера 1. Масса и объем стеклянных частиц 5,4 г, 4,5 мл. Масса и объем цеолита 5,58 г, 8,1 мл. Реактор нагревают печью до 500^oC и продувают воздухом (20л/ч) при 500-525^oC в течение 1,5 ч. Охлаждают реактор до 80^oC в течение 4,7 ч ведут нитрование при средней температуре 76^oC. Прокачивая через реактор бензол (5,9 мл/ч) и 69,5%-ную азотную кислоту (18,1 мл/ч). Молярное отношение HNO₃: бензол 4,2. После обработки, описанной в примере 3, получают 30,68 г смеси, содержащей 94,8% нитробензола, 4,8% бензола, 0,4% нитрофенола. Динитробензол отсутствует. Выход нитробензола за один проход через реактор 75% Производительность насадки реактора по нитробензолу в 1ч на 1 т 560 кг, на 1 м³ 488 кг.

Пример 5. На решетку стеклянного реактора насыпают 5,57 г (4,5мл) стеклянной насадки использовавшейся в примере 4 и поверх нее 4,56 г (8,5 мл) цеолита типа ZSM-5, полученного в условиях примера 2 и прошедшего три цикла нитрования и регенерации. Прокаливают и охлаждают реактор, как описано в примере 4, и проводят непрерывно в течение 21,9 ч нитрование при средней температуре 81-84^oC, прокачивая через реактор бензол (12 мл/ч) и 70%-ную азотную кислоту (12мл/ч). Молярное отношение HNO₃:бензол 1,4. Смесь, собранную в приемнике на выходе из реактора, разделяют на органическую и водную фазы.

Органическую фазу промывают водой (0,39 г на 1 т органической фазы), 2,6% -ным раствором гидроксида натрия (0,17 г на 1 г органической фазы) и снова водой (0,33 на 1 г органической фазы). Высушивают смесь сульфатом натрия (0,024 г на 1 г органической фазы), деканируют жидкость. Получают 295,0 г смеси органических продуктов, содержащей 51,7% нитробензола, 48,2% бензола, 0,1% неидентифицированных примесей. Динитробензол и нитрофенол отсутствуют. От этой смеси при температуре 36^oC и остаточном давлении 15 мм рт.ст. отгоняют бензол, который возвращают на нитрование.

Водную фазу промывают бензолом (0,36 г на 1 г водной фазы). Экстракт, содержащий извлеченные из отработанной азотной кислоты органического вещества, используют в дальнейшем в качестве исходного продукта для нитрования. Промытую отработанную азотную кислоту (концентрация 57%) укрепляют дымящейся кислотой до 65% и в дальнейшем используют в качестве нитрирующего агента.

Выход нитробензола за один проход реагентов через реактор в первые 21,9 ч нитрования составил 41% Часовая производительность насадки реактора по нитробензолу составила в этот период 688 кг на 1 т и 536 кг на 1 м³.

Без какого-либо воздействия на насадку реактора продолжают при температуре 82^oC процесс нитрования, уменьшив скорости подачи бензола и 70%-ной азотной кислоты до 8,5 мл/ч. После 10 ч нитрования и описанной выше обработки продуктов получают 94,4 г смеси нитробензола (67,9%) и бензола (32,1%). Выход нитробензола 54% Производительность насадки по нитробензолу в 1ч составила 633 кг га 1 т, 493 кг на 1 м³.

Продолжают нитрование при 80^oC, подавая в реактор экстракт (см. выше) и отработанную укрепленную азотную кислоту, полученные на первом отрезке цикла нитрования. После 13,6 ч нитрования имеют 123,7 г смеси нитробензола (56%), бензола (43,9% ) и неидентифицированных примесей (0,1%). Выход нитробензола 43% С 1 т насадки получают в 1ч 504 кг нитробензола, 1 м³ 392 кг.

Пример 6. Рабочую зону стеклянного реактора заполняют (снизу вверх) стеклянной насадкой, использовавшейся в примере 3 (4,11 г, 3,2 мл), и свежим цеолитом типа ZSM-5, использовавшимся в примере 5 (4,98 г, 9,3 мл). Прокаливают реактор при 200-225^oC в течение 1,5 ч с подачей 17 л/ч воздуха, затем охлаждают до 80^oC.

Проводят нитрование при средней температуре насадки 84^oC в течение 10,7 ч, подавая бензол со скоростью 13,8 мл/ч, а 69,3%-ную азотную кислоту со скоростью 18,0 мл/ч. Молярное отношение HNO₃: бензол 1,8.

Обрабатывают продукт нитрования аналогично примеру 3 с получением 160,5 г смеси органических продуктов, содержащих 72,2% нитробензола, 27,7% бензола и 0,1% неидентифицированных примесей. Динитробензол и нитрофенол отсутствуют.

Выход нитробензола за один проход реагентов через реактор составил 54% Часовая производительность насадки реактора по нитробензолу составила 1183 кг на 1 т и 864 кг на 1 м³ насадки.

Пример 7. Проводят нитрование в реакторе из стали Х18Н10Т, содержащем в рабочей зоне 7,5 г (5,4 мл) стеклянной насадки и 4,21 г (8,0 мл) цеолита типа ZSM-5, использовавшегося в примере 5. Насадка прошла два цикла нитрования и регенерации. Прокачивают через реактор при температуре 85^oC бензол и 68,6% -ную азотную кислоту в течение 10 ч. Оба реагента подают со скоростями 12 мл/ч, что соответствует молярному отношению HNO₃:бензол 1,4.

Продукт реакции обрабатывают так же, как в примере 5, и получают 132,94 г смеси нитробензола (48,3%) с бензолом (51,7%).

Выход нитробензола составил 39% Часовые производительности 1 т и 1 м³ насадки соответственно 548 и 479 кг.

Уменьшают скорость прокачивания бензола до 8,5 мл/ч, в результате чего отношение NHO₃:бензол возрастает до 1,9 и продолжают нитрование еще 9,2 ч.

Органическая часть продукта нитрования, обработанного по примеру 5, представляет собой смесь нитробензола и бензола в соотношении 62,6:37,4.

Выход нитробензола за один проход реагентов через реактор составил 50% съем нитробензола с 1 т и 1 м³ насадки 508 кг и 444 кг соответственно.

В таблице приведены условия и результаты нитрования, достигнутые в прототипе и примерах 3-7 данного изобретения.

Таким образом, предлагаемый способ нитрования бензола по сравнению с известным способом позволяет в 2,5-5 раз ускорить реакцию нитрования; в 1,2-3,5 раза увеличить производительность катализатора; в 1,1-2,4 раза повысить выход нитробензола; разработать технологию нитрования бензола в непрерывном режиме с замкнутыми циклами по бензолу и азотной кислоте.

Указанные преимущества в сочетании с расширением круга применяемых алюмосиликатов и возможностью их многократного использования открывают перспективу промышленной реализации нового процесса нитрования бензола.

Источники информации, принятые во внимание:
1. М. В.Горелик, Л.С.Эфрос. Основы химии и технологии ароматических соединений. М. Химия, 1992, с.140.

2. Патент США N 4.021.498.

3. Европейская патентная заявка N 395556.

4. PCT Int. Appl. WO 9000,087.

5. Заявка Японии 249755.

6. Патент США 3957889.

7. Патент США 5030776.

8. W. F. Holderich and van Bekkum. Stud. Surf. Sci. Catal. v.58(1991),p. 677.

9. Патент Японии 63-225339.

Формула изобретения

1. Способ нитрования бензола водными растворами азотной кислоты в присутствии алюмосиликатов при нагревании, отличающийся тем, что его осуществляют непрерывно и в качестве алюмосиликатов используют стеклянную гранулированную насадку и (или) цеолиты ZSM-5 и ZSM-11, модифицированные окислами железа.

2. Способ по п. 1, отличающийся тем, что нитрование на алюмосиликатах осуществляют 65-70%-ной азотной кислотой при молярном отношении азотная кислота бензол, равном 1,4-4,5.

3. Способ по п. 1, отличающийся тем, что алюмосиликаты, загружаемые в реактор, используют многократно, а непрореагировавшие бензол и азотную кислоту возвращают на нитрование.

РИСУНКИ

Рисунок 1

8. Химические свойства.

1. Реакции электрофильного замещения в ароматическом ядре (S_Е).

Арены вступают в ионные реакции, протекающие по механизму электрофильного замещения, обозначаемого символом S_E (от англ. substitution electrophilic). Реакция начинается с возникновения π – комплекса, из которого затем образуется -комплекс, и завершается стабилизацией -комплекса за счёт отщепления протона.

Механизм реакции электрофильного присоединения.

а) Образование π – комплекса:

Электрофильный реагент Е⁺ атакует π-электронное облако ароматического кольца, и за счёт слабого электростатического взаимодействия образуется неустойчивый π-комплекс. Ароматическая система при этом не нарушается. Эта стадия протекает быстро.

+ Е⁺ Е⁺

π – Комплекс

б) Образование σ-комплекса:

На этой медленной стадии идёт образование ковалентной связи между электрофильной частицей и одним из атомов углерода бензольного кольца. Связь образуется за счёт двух электронов кольца и сопровождается переходом одного из атомов углерода из sp²— в sp

³—гибридное состояние, т. е. он становится тетраэдрическим. Ароматическая система при этом нарушается. Четыре оставшиеся π-электрона распределяются между пятью атомами углерода цикла и молекула бензола превращается в карбкатион, или σ-комплекс.

Е Н

Е⁺

π – Комплекс σ – Комплекс (Карбкатион)

в) Отщепление протона.

Нарушение ароматичности энергетически невыгодно, поэтому структура σ-комплекса менее устойчива, чем ароматическая структура. Для восстановления ароматичности происходит отщепление протона от атома углерода, связанного с электрофилом. При этом два электрона возвращаются в π-систему и тем самым восстанавливается ароматичность.

Е Н Е

— Н⁺

σ – Комплекс

Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду широко используются в промышленности для синтеза многих производных бензола.

1. Галогенирование.

Бензол не взаимодействует с хлором или бромом в обычных условиях. Реакция может протекать только в присутствии катализаторов, которыми чаще всего являются безводные галогениды алюминия AlCl₃, AlBr₃ и железа FeCl₃, FeBr₃.

Н Cl

FeCl₃, 25°С

+ Cl₂ + НCl

Бензол Хлорбензол

Эта реакция используется только для получения хлор- и бром- замещённых аренов. Реакция с фтором протекает слишком бурно, так как фтор очень активен и получить фторзамещённые продукты невозможно. Реакция иодирования аренов практически не осуществляется ввиду очень низкой активности йода.

2 . Нитрование.

Бензол очень медленно реагирует с концентрированной азотной кислотой даже при нагревании. Однако при действии на него смеси концентрированных азотной и серной кислот, так называемой нитрующей смеси, легко происходит реакция нитрования, т. е. замещение водорода в ядре на нитрогруппу – NO

2.

Н NO₂

H₂SO₄, 50°С

+ HNO₃ + Н₂O

Бензол Нитробензол

Атакующей электрофильной частицей в этой реакции является нитроил-катион NO₂⁺, который образуется при взаимодействии азотной и серной кислот.

H NO₃ + 2H₂SO

4 NO₂⁺ + 2HSO₄^— + Н₃O⁺

Нитроил- Гидрок-

катион соний

ион

3. Сульфирование.

В результате этой реакции происходит замещение водорода в бензольном ядре на сульфогруппу – SO₃H. Бензол взаимодействует с дымящей серной кислотой при комнатной температуре. Дымящей называется серная кислота, в которой растворён оксид серы (VI). Именно нейтральная молекула оксида серы (VI), или триоксида серы, является электрофильным реагентом.

Н SO₃Н

H₂SO₄, 25°С

+ SO₃

Бензол Оксид серы (VI) Бензолсульфокислота

В отличие от других реакций электрофильного замещения сульфирование аренов является обратимой реакцией. При нагревании с водой в кислой среде происходит обратная реакция – десульфирование с образованием исходного ароматического углеводорода.

SO₃Н

H₂O, t°

+ + H₂SO₄

Бензолсульфокислота Бензол

4. Алкилирование.

В результате этой реакции происходит введение в бензольное ядро алкильной группы с получением гомологов бензола – алкилбензолов. Эта реакция известна под названием алкилирования по Фриделю-Крафтсу (1877).

Алкилирование протекает при действии на ароматические углеводороды галогеналканов в присутствии катализаторов – галогенидов алюминия. С помощью катализатора происходит поляризация молекулы галогеналкана с образованием из неё электрофильной частицы.

R – Cl + AlCl₃ R⁺[AlCl₄]^—

В зависимости от строения радикала в галогеналкане различают реакции метилирования, этилирования и т. д.

Н CH

3

AlCl₃

+ CH₃Cl + HCl

Бензол Метилхлорид Толуол

2. Реакции окисления и восстановления.

1. Окисление.

Отличительной чертой ароматических углеводородов является их устойчивость к окислению. В обычных условиях на бензол не действуют такие сильные окислители как азотная кислота, хромовая смесь, перманганат калия. По устойчивости к действию окислителей арены сходны с алканами. Однако арены, как и алканы, могут подвергаться окислению в жёстких условиях в присутствии катализаторов.

2. Восстановление.

Реакция присоединения водорода к бензолу (гидрирование) идёт в жёстких условиях в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pt, Pd). Молекула бензола присоединяет три молекулы водорода и превращается в циклогексан, а гомологи бензола – в производные циклогексана.

СН

СН₂

НС СН Н₂

С СН₂

+ 3Н₂

СН₂

НС СН Н₂С СН₂

СН

Бензол Циклогексан

3. Реакции в боковой цепи.

1. Галогенирование.

Гомологи бензола имеют ряд особенностей в химическом поведении, связанных с наличием в их молекулах алкильных радикалов. По химическим свойствам алкильные радикалы подобны алканам. Атомы водорода в них замещаются на галоген в условиях свободно-радикальной реакции замещения. Влияние бензольного кольца на алкильные заместители приводит к тому, что замещается всегда атом водорода у атома углерода, непосредственно связанного с ароматическим кольцом (у α-атома углерода).

СН₃ СН₂Cl

Cl₂hν Cl₂hν

— HCl — HCl

Толуол Фенилхлорметан (бензилхлорид)

СНCl₂ СCl₃

Cl₂hν

+ HCl

Фенилдихлорметан Фенилтрихлорметан

СН₂СН₃ СНClСН₃

Cl₂hν

+ HCl

Этилбензол 1-Фенил-1-хлорметан

2. Окисление.

Боковые цепи в гомологах бензола подвергаются окислению при действии сильных окислителей, таких, как азотная кислота, хромовая смесь, перманганат калия. Боковой алкильный радикал независимо от длины углеродной цепи окисляется в карбоксильную группу. Окисляемое соединение должно иметь хотя бы один атом водорода у α-атома углерода, т. е., у того, который непосредственно связан с ароматическим кольцом. Продуктами окисления являются ароматические карбоновые кислоты.

СН₃ COOH СН₂СН₃

[O] [O]

Толуол Бензойная кислота Этилбензол

4. Мезомерный эффект. Правила замещения в производных бензола.

Важнейшим фактором, определяющим химические свойства молекулы, является распределение в ней электронной плотности. Характер распределения зависит от взаимного влияния атомов.

В молекулах, имеющих только σ-связи, взаимное влияние атомов в случае их различной электроотрицательности осуществляется через индуктивный эффект. В молекулах, представляющих собою сопряжённые системы, проявляется действие другого эффекта – мезомерного, или эффекта сопряжения.

Влияние заместителя, передающееся по сопряжённой системе π-связей, называется мезомерным эффектом сопряжения, и обозначается буквой М.

Молекула бензола является сопряжённой системой с равномерным распределением электронной плотности. Однако, это равномерное распределение π-электронного облака нарушается, если в бензольное кольцо вводится какой-нибудь заместитель. Пол влиянием заместителя происходит перераспределение электронной плотности в бензольном кольце. В результате этого меняется реакционная способность ароматического кольца, прежде всего в реакциях электрофильного замещения.

Заместители можно разделить на две группы в зависимости от проявляемого ими мезомерного эффекта: электронодонорные и электроноакцепторные.

Электронодонорные заместители проявляют + М-эффект и повышают электронную плотность в сопряжённой системе. К электронодонорным заместителям относятся гидроксильная группа – ОН и аминогруппа – NH₂. Неподелённая пара электронов гетероатомов этих групп вступает в общее сопряжение с π-электронной системой бензольного кольца и увеличивает длину сопряжённой системы. Под влиянием электронодонорных заместителей происходит перераспределение электронной плотности в бензольном кольце с некоторым её сосредоточением в орто- и пара-положениях.

Н

δ-

δ-

δ-

δ-

δ-

:О :NH₂

δ-

Фенол Анилин

Электроноакцепторные заместители проявляют – М-эффект и снижают электронную плотность в сопряжённой системе. К электроноакцепторным заместителям относятся нитрогруппа – NO₂, сульфогруппа – SO₃H, альдегидная – СНО и карбоксильная – СООН группы. Эти заместители образуют с бензольным кольцом общую сопряжённую систему. Поскольку они содержат более электроотрицательные атомы (азот, кислород), то общее π-электронное облако смещается в сторону этих групп. Таким образом электронная плотность бензольного кольца в целом понижается и в результате её перераспределения некоторый частичный отрицательный заряд возникает в мета-положении.

O O Н О

N C

δ-

δ-

δ-

δ-

Нитробензол Бензальдегид

Поскольку электронодонорные заместители повышают электронную плотность бензольного кольца, то они способствуют протеканию реакций электрофильного замещения. При этом вновь вступающая в молекулу электрофильная группа будет направляться уже имеющимся в бензольном кольце заместителем в орто- и пара-положения, т. е. в положения с наибольшей электронной плотностью. В связи с этим электронодонорные заместители называют заместителями I рода, или орто- и пара-ориентантами. Кроме гидроксильной группы – ОН и аминогруппы – NH₂, к заместителям I рода относятся также галогены и алкильные группы. Алкильные группы не могут участвовать в общем сопряжении, но они проявляют + I-эффект, действие которого в наибольшей степени испытывает π-электронная плотность.

СН₃ СН₃ СН₃

δ-

Br

δ-

Br₂; FeBr₃ +

— HBr

δ-

Br

Толуол о-Бромтолуол п-Бромтолуол

Замещение в производных бензола, имеющих заместители I рода, происходит легче, чем в самом бензоле.

Электроноакцепторные заместители, снижая электронную плотность кольца, понижают его реакционную способность в реакциях электрофильного замещения. Поэтому эти реакции протекают труднее, чем с бензолом. В то же время эти заместители ориентируют вновь вступающие электрофильные группы в мета-положение. В связи с этим электроноакцепторные заместители называют заместителями II рода, или мета-ориентантами. К этой группе принадлежат нитрогруппа – NО₂, сульфогруппа – SO₃H, альдегидная группа – СНО, карбоксильная группа – СООН. Реакции электрофильного замещения в производных бензола, имеющих заместители II рода, протекают значительно медленнее. Например, нитрование нитробензола идёт в 10 000 раз медленнее, чем нитрование бензола.

δ-

O O

N NO₂

HNO₃; H₂SO₄

δ-

-H₂O

NO₂

Нитробензол м-Динитробензол

Нитрование и сульфирование бензола

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

937

Нитрование и сульфирование бензола являются двумя примерами электрофильного ароматического замещения. Ион нитрония (NO ₂ ⁺ ) и триоксид серы (SO ₃ ) являются электрофилами и по отдельности реагируют с бензолом с образованием нитробензола и бензолсульфоновой кислоты соответственно.

Нитрование бензола

Источником иона нитрония является протонирование азотной кислоты серной кислотой, что вызывает потерю молекулы воды и образование иона нитрония.

Серная кислота Активация азотной кислоты

Первым этапом нитрования бензола является активация HNO ₃ с серной кислотой для получения более сильного электрофила, иона нитрония.

Поскольку ион нитрония является хорошим электрофилом, он подвергается воздействию бензола с образованием нитробензола.

Механизм

(Резонансные формы промежуточного соединения можно увидеть в обобщенном электрофильном ароматическом замещении)

Сульфирование бензола

Сульфирование представляет собой обратимую реакцию, в результате которой образуется бензолсульфокислота при добавлении триоксида серы и дымящейся серной кислоты. Реакцию обращают, добавляя горячую водную кислоту к бензолсульфоновой кислоте с получением бензола.

Механизм

Для получения бензолсульфокислоты из бензола добавляют дымящую серную кислоту и триоксид серы. Дымящаяся серная кислота, также называемая олеумом , представляет собой концентрированный раствор растворенного триоксида серы в серной кислоте. Сера в триоксиде серы электрофильна, потому что атомы кислорода оттягивают от нее электроны, потому что кислород очень электроотрицательный. Бензол атакует серу (и происходит последующий перенос протона) с образованием бензолсульфоновой кислоты.

Обратное сульфирование

Сульфирование бензола является обратимой реакцией. Триоксид серы легко реагирует с водой с образованием серной кислоты и тепла. Следовательно, при добавлении тепла к бензолсульфокислоте в разбавленном водном растворе серной кислоты реакция меняется на обратную.

Дополнительные применения нитрования и сульфирования

Нитрование используется для присоединения азота к бензольному кольцу, которое можно использовать в дальнейшем в реакциях замещения. Нитрогруппа действует как циклический дезактиватор. Наличие азота в кольце очень полезно, поскольку его можно использовать как направляющую группу, а также как маскирующую аминогруппу. Продукты ароматического нитрования являются очень важными промежуточными продуктами в промышленной химии.

Поскольку сульфирование является обратимой реакцией, его также можно использовать в дальнейших реакциях замещения в виде направляющей блокирующей группы, поскольку ее легко удалить. Сульфогруппа блокирует углерод от воздействия других заместителей и после завершения реакции может быть удалена обратным сульфированием. Бензолсульфокислоты также используются в синтезе моющих средств, красителей и сульфаниламидных препаратов. Безенсульфонилхлорид является предшественником сульфаниламидов, которые используются в химиотерапии.

Внешние ссылки

Ароматическое сульфирование

• Википедия: http://en.Wikipedia.org/wiki/Ароматическое_сульфирование
• Видео: http://www. youtube.com/watch?v=s1qJ1…eature=related
• Интерактивная 3D-реакция: http://www.chemtube3d.com/Electrophi…20benzene.html

Ароматическое азотирование

• Википедия: http://en.Wikipedia.org/wiki/Нитирование
• Видео: http://www.youtube.com/watch?v=i7ucl…eature=related
• Интерактивная 3D-реакция: http://www.chemtube3d.com/Electrophi…20benzene.html

Задачи

1. Какие реагенты требуются для следующей реакции:

2. Что является продуктом следующей реакции:

3. Почему важно, чтобы нитрование бензола азотной кислотой происходит в серной кислоте?

4. Напишите подробный механизм сульфирования бензола, включая все резонансные формы.

5. Нарисуйте энергетическую диаграмму нитрования бензола. Нарисуйте промежуточные продукты, исходные материалы и продукты. Обозначьте переходные состояния. (Подсказки по вопросам 1 и 2 см. в разделе «Электрофильное ароматическое замещение»)

По другим проблемам, связанным с электрофильным ароматическим замещением и аналогичными реакциями, см. :

• Электрофильное ароматическое замещение
• Активация и деактивация бензольных колец
• Электрофильная атака на дизамещенные бензолы

Растворы

1. SO ₃ и H ₂ SO ₄ (дымящие)

2.

3. Серная кислота необходима для получения хорошей электрофильной формы. Серная кислота протонирует азотную кислоту с образованием иона нитрония (молекула воды теряется). Ион нитрония является очень хорошим электрофилом и открыт для атаки бензолом. Без серной кислоты реакция не пойдет.

4.

5.

Ссылки

1. Лаали, Кеннет К. и Волкар Дж. Геттверт. «Электрофильное нитрование ароматических соединений в ионных жидких растворителях». Журнал органической химии 66 (декабрь 2000 г.): 35-40. Американское химическое общество.
2. Малхотра, Рипудаман, Субхаш С. Наранг и Джордж А. Олах. Нитрование: методы и механизмы. Нью-Йорк: VCH Publishers, Inc. , 1989.
.
3. Солс, Томас В., Уолтер Х. Рюггеберг и Сэмюэл Л. Норвуд. «О механизме сульфирования ароматического ядра и образования сульфонов». Журнал органической химии 66 (1955): 455-465. Американское химическое общество.
4. Фоллхардт, Питер. Органическая химия: структура и функции. 5-е изд. Бостон: WH Freeman & Company, 2007.
.

---

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или страница

   Лицензия

   CC BY-NC-SA

   Версия лицензии

   4,0

   Показать страницу TOC

   № на стр.

2. Теги

   На этой странице нет тегов.

нитрование бензола и метилбензола

НИТРОВАНИЕ БЕНЗОЛА И МЕТИЛБЕНЗОЛА На этой странице представлены факты о нитровании бензола и метилбензола. Механизмы этих реакций описаны в других разделах сайта, и вы найдете на них ссылки. Нитрование бензола Нитрование происходит, когда один (или несколько) атомов водорода в бензольном кольце заменяется нитрогруппой, NO 2 . Бензол обрабатывают смесью концентрированной азотной и концентрированной серной кислот при температуре не выше 50°С. Смесь выдерживают при этой температуре около получаса. Образуется желтый маслянистый нитробензол. Вы могли бы написать это в более сжатой форме как: Концентрированная серная кислота действует как катализатор и поэтому не записывается в уравнения. При более высоких температурах повышается вероятность замещения более чем одной нитрогруппы в кольце. Вы получите некоторое количество 1,3-динитробензола, образующегося даже при 50°С. Часть образовавшегося нитробензола вступает в реакцию с нитрующей смесью концентрированных кислот. Обратите внимание, что новая нитрогруппа занимает 3 позицию на кольце. Нитрогруппы «направляют» новые группы на 3 и 5 позиции. Причины этого «направляющего эффекта» выходят за рамки уровня UK A.
	Примечание:   Нумерация на кольце идет по часовой стрелке вокруг кольца, начиная с цифры 1 вверху.
Также возможно присоединение третьей нитрогруппы к кольцу (в положении 5). Однако нитрогруппы делают кольцо гораздо менее реакционноспособным, чем исходное бензольное кольцо. Две нитрогруппы в кольце делают его реакции настолько медленными, что в этих условиях практически не образуется тринитробензол.
	Примечание:   Перейдите по этой ссылке, если вам нужен механизм нитрования бензола. Механизм нитрования нитробензола (реакция получения 1,3-динитробензола) вы найдете внизу страницы, на которую вы попадете, перейдя по этой второй ссылке. Если вы решите перейти по любой из этих ссылок, используйте кнопку НАЗАД (или файл HISTORY, или меню GO) в браузере, чтобы вернуться на эту страницу позже.
Нитрование метилбензола (толуола) Метилбензол реагирует быстрее бензола — при нитровании реакция идет примерно в 25 раз быстрее. Это означает, что вы должны использовать более низкую температуру, чтобы предотвратить замещение более чем одной нитрогруппы — в данном случае 30°C, а не 50°C. Кроме того, реакция точно такая же — с использованием той же нитрующей смеси концентрированных серной и азотной кислот. Получают смесь в основном двух изомеров: 2-нитрометилбензола и 4-нитрометилбензола. Только около 5% продукта составляет 3-нитрометилбензол. Метильные группы называются 2,4-направляющими . Для 2-нитрометилбензола: . . . и для 4-нитрометилбензола:
	Примечание:   Вы найдете механизм нитрования метилбензола, перейдя по этой ссылке. Используйте кнопку НАЗАД (или файл ИСТОРИИ, или меню GO) в вашем браузере, чтобы вернуться на эту страницу позже.
Так же, как и с бензолом, в условиях реакции образуется некоторое количество динитросоединения, но практически нет тринитропродукта, так как реакционная способность кольца снижается с каждой добавленной нитрогруппой. С экспериментальной точки зрения это так же хорошо. Раньше тринитрометилбензол называли тринитротолуолом или тротилом! Причина 2,4-направляющего эффекта метильной группы находится за пределами уровня UK A, но повышенная скорость реакции может быть объяснена до определенного момента. Реакционная способность бензольного кольца определяется электронной плотностью вокруг кольца. Метильные группы имеют тенденцию «подталкивать» электроны к кольцу, увеличивая плотность и, таким образом, делая кольцо более привлекательным для атакующих реагентов. На самом деле это упрощение. Чтобы правильно понять эффект скорости, вы должны подумать об устойчивости промежуточных ионов, образующихся во время реакций, потому что это влияет на энергию активации реакций. Это также является основой для направляющего эффекта и снова выходит за рамки уровня UK A.
	Внимание! Я намеренно решил не использовать строгие названия IUPAC для соединений в этом разделе, потому что считаю их нелогичными и несовместимыми со старыми названиями этих соединений. Названия соединений с заменой одной нитрогруппы на метилбензол должны быть метил-2-нитробензол и метил-4-нитробензол. Причина этих названий в том, что вы должны строго именовать прикрепленные группы в алфавитном порядке. Мне кажется, что это нелогично по трем причинам. Во-первых, это дробит название углеводорода, чтобы сразу не было видно, что речь идет о производном метилбензола. Во-вторых, это не относится к старым названиям этих соединений. Метил-4-нитробензол, например, раньше называли пара-нитротолуолом. «Пара» относится к 4 позиции. С тем же успехом вы могли бы назвать его 4-нитротолуолом. Мое название 4-нитрометилбензол является прямым переводом этого. Я думаю, это совершенно логично! В-третьих, можно получить совершенно разные названия для соединений, близких по структуре. Например, если вы думаете о замене хлора в этих позициях вместо нитрогрупп, вам придется полностью изменить названия по чисто алфавитным причинам. Это глупо! Я вполне могу быть в меньшинстве в этом вопросе, но я остаюсь при своем мнении. На самом деле IUPAC гораздо более гибок в этих вещах, чем им иногда приписывают. Сомневаюсь, что это их обеспокоит, хотя ваших учителей или лекторов это может расстроить. Share This Story, Choose Your Platform! FacebookTwitterLinkedInRedditWhatsappGoogle+TumblrPinterestVkEmail Related Posts Приставки рос рас роз рас рос: Ошибка 403 — доступ запрещён Приставки рос рас роз рас рос: Ошибка 403 — доступ запрещён 2 х 5 9: решите уравнение 2(x-5)=9 — Школьные Знания.com 2 х 5 9: решите уравнение 2(x-5)=9 — Школьные Знания.com В прямоугольнике abcd диагональ bd в два раза больше стороны cd: Помогите) Очень нужно!в прямоугольнике ABCD диагональ BD в два раза больше стороны CD. Найдите периметр треугольника COD(в см),если расстояние от точки О пересечения диагоналей прямоугольника до сторо… В прямоугольнике abcd диагональ bd в два раза больше стороны cd: Помогите) Очень нужно!в прямоугольнике ABCD диагональ BD в два раза больше стороны CD. Найдите периметр треугольника COD(в см),если расстояние от точки О пересечения диагоналей прямоугольника до сторо… Какие свойства человека относят к биологическим: 1. Какие свойства человека относят к биологическим? 2. Что, по вашему мнению, произошло бы с Какие свойства человека относят к биологическим: 1. Какие свойства человека относят к биологическим? 2. Что, по вашему мнению, произошло бы с Высшим исполнительным органом рф является: Статья 32. Высший исполнительный орган субъекта Российской Федерации \ КонсультантПлюс Высшим исполнительным органом рф является: Статья 32. Высший исполнительный орган субъекта Российской Федерации \ КонсультантПлюс Leave A Comment Отменить ответ Comment Save my name, email, and website in this browser for the next time I comment.