Al oh 2 no3 название: 2.1.6.3. Гидроксосоли (основные соли)

Химические свойства солей — реакции, определение и примеры

Поможем понять и полюбить химию

Начать учиться

107.1K

Впервые школьники знакомятся с химическими свойствами солей в 8 классе, и для понимания дальнейшего материала без этой темы никуда. Наша статья поможет освежить знания перед контрольной или экзаменом: вспомним, какие бывают соли и как они образуются, рассмотрим типичные реакции с ними.

Соли — это сложные вещества, в состав которых входят катионы металла и анионы кислотного остатка. Иногда в состав солей входят водород или гидроксид-ион.

Классификация и номенклатура солей

Так как соли — это продукт полного или частичного замещения металлом атома водорода в кислоте, по составу их можно классифицировать следующим образом.

Кислые соли

Образованы неполным замещением атомов водорода на металл в кислоте.

В наименованиях кислых солей указывают количество водорода приставками «гидро-» или «дигидро-», название кислотного остатка и название металла. Если металл имеет переменную валентность, то в скобках указывают валентность.

Примеры кислых солей и их наименования:

• LiHCO₃ — гидрокарбонат лития,

• NaHSO₄ — гидросульфат натрия,

• NaH₂PO₄ — дигидрофосфат натрия.

Средние соли

Образованы полным замещением атомов водорода в кислоте на металл.

Наименования средних солей складываются из названий кислотного остатка и металла. При необходимости указывают валентность.

Примеры средних солей с названиями:

• CuSO₄ — сульфат меди (II),

• CaCl₂ — хлорид кальция.

Основные соли

Продукт неполного замещения гидроксогрупп на кислотный остаток.

В наименованиях основных солей указывают количество гидроксид-ионов приставкой «гидроксо-» или «дигидроксо-», название кислотного остатка и название металла с указанием валентности.

Пример: Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния.

Двойные соли

В состав входят два разных металла и один кислотный остаток.

Наименование складывается из названия аниона кислотного остатка и названий металлов с указанием валентности (если металл имеет переменную валентность).

Примеры двойных солей и их наименования:

• KNaSO₄ — сульфат калия-натрия,

• KAl(SO₄)₂ — сульфат калия-алюминия.

Смешанные соли

Содержат один металл и два разных кислотных остатка.

Наименования смешанных солей складываются из названия кислотных остатков (по усложнению) и названия металла с указанием валентности (при необходимости).

Примеры смешанных солей с наименованиями:

• CaClOCl — хлорид-гиполхорит кальция,

• PbFCl — фторид-хлорид свинца (II).

Комплексные соли

Образованы комплексным катионом или анионом, связанным с несколькими лигандами.

Называют комплексные соли по схеме: координационное число + лиганд с окончанием «-о» + комплексообразователь с окончанием «-ат» и указанием валентности + внешняя сфера, простой ион в родительном падеже.

Пример: K[Al(OH)₄] — тетрагидроксоалюминат калия.

Гидратные соли

В состав входит молекула кристаллизационной воды.

Число молекул воды указывают численной приставкой к слову «гидрат» и добавляют название соли.

Пример: СuSO₄∙5H₂O — пентагидрат сульфата меди (II).

Узнай, какие профессии будущего тебе подойдут

Пройди тест — и мы покажем, кем ты можешь стать, а ещё пришлём подробный гайд, как реализовать себя уже сейчас

Получение солей

Получение средних солей

Средние соли можно образовать в ходе следующих реакций:

1. Металл + неметалл:

   2Na + Cl₂ = 2NaCl

   Fe + S =FeS

   Так получают только соли бескислородных кислот.

2. Металл, стоящий левее h3 в ряду активности, с раствором кислоты:

   Mg + 2HCl = MgCl₂ + h3

3. Металл с раствором соли менее активного металла:

   Fe + CuCl₂ = FeCl

   2 + Cu

4. Основный оксид + кислотный оксид:

   Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

5. Основный оксид и кислота:

   CuO + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O

6. Основание с кислотным оксидом:

   2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O

7. Основание с кислотой (реакция нейтрализации):

   Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

8. Взаимодействие соли с кислотой:

   MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂

   BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

   Взаимодействие возможно, если одним из продуктов реакции будет нерастворимая соль, вода или газ.

9. Реакция раствора основания с раствором соли:

   2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Ba(OH)₂

10. Взаимодействие растворов двух солей с образованием новых солей:

    NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

Получение кислых солей

Кислые соли образуются при взаимодействии:

1. Кислот с металлами:

   Zn + 2H₂SO₄ = H₂ + Zn(HSO₄)₂

2. Кислот с оксидами металлов:

   CaO + H₃PO₄ = CaHPO₄ + H₂O

3. Гидроксидов металлов с кислотами:

   Ba(OH)₂ + H₃PO₄ = BaHPO

   4 + 2H₂O

4. Кислот с солями:

   Ca₃PO₄ + 4H₃PO₄ = 3Ca(H₂PO₄)₂

5. Аммиака с кислотами:

   NH₃ + H₃PO₄ = NH₄H₂PO₄

Получение кислых солей возможно, если кислота в избытке.

Также кислые соли образуются в ходе реакции основания с избытком кислотного оксида:

KOH + CO

2 = KHCO₃

2SO₂ + Ca(OH)₂ = Ca(HSO₃)₂

Получение основных солей

1. Взаимодействие кислоты с избытком основания:

   Fe(OH)₃ + HCl = Fe(OH)₂Cl + H₂O

2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов:

   Cu(NO₃)₂ + NaOH = CuOHNO₃ + NaNO₃

3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями:

   2MgCl₂ + 2Na

   2CO₃ + H₂O = [Mg(OH)]₂CO₃ + CO₂ + 4NaCl

Получение комплексных солей

Реакции солей с лигандами:

AgCl + 2Nh4 = [Ag(NH₃)₂]Cl

FeCl₃ + 6KCN = K₃[Fe(CN)₆] + 3KCl

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Al₂O₃ + 2NaOH +3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

Получение двойных солей

Двойные соли получают совместной кристаллизацией двух солей:

Cr₂(SO₄)₃

+ K₂SO₄ + 24H₂O = 2[KCr(SO₄) ₂ • 12H₂O]

Химические свойства солей

Химические свойства средних солей

1. Растворимые соли являются электролитами, следовательно, могут распадаться на ионы. Средние соли диссоциируют сразу:

   NaCl → Na⁺ + Cl^—

2. Термическое разложение:

   CaCO₃ = CaO + CO₂

   Нитраты разлагаются в зависимости от активности металла соли:

Металл	Левее Mg, кроме Li	От Mg до Cu	Правее Cu
Продукты	MeNO3 + O2	MexOy + NO2 + O2	Me + NO2 + O2
Пример	2NaNO3 = 2NaNO2 + O2	2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2	2AgNO3= 2Ag + 2NO2 + O2

3. Соли аммония разлагаются с выделением азота или оксида азота (I), если в составе анион, проявляет окислительные свойства. В остальных случаях разложение солей аммония сопровождается выделением аммиака:

   NH₄Cl = NH₃ + HCl

4. Взаимодействие солей с металлами:

   Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

   Более активные металлы вытесняют менее активные металлы из растворов солей.

5. Некоторые соли подвержены гидролизу:

   Na₂CO₃ + H₂O = NaOH + NaHCO₃

   FeCl₃+ H₂O = Fe(OH)Cl₂ + HCl

6. Обменные реакции соли и кислоты, соли с основаниями и взаимодействие солей с солями:

   K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂+H₂O

   Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

   AgCl + 2Na₂S₂O₃ = Nа₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaCl

7. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона:

   10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Химические свойства кислых солей

1. Диссоциация. Кислые соли диссоциируют ступенчато:

   NaHCO₃ → Na⁺ +HCO₃⁻

   HCO₃⁻ → H⁺ + CO₃²⁻

2. Термическое разложение с образованием средней соли:

   Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O

3. Взаимодействие солей со щелочью. В результате образуется средняя соль:

   Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ = 2BaCO₃ + 2H₂O

Химические свойства основных солей

1. Термическое разложение:

   [Cu(OH)]₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O

2. Реакции солей с кислотами — образование средней соли:

   Sn(OH)Cl + HCl = SnCl₂ + H₂O

3. Диссоциация — так же как и кислые соли, основные соли диссоциируют ступенчато.

Химические свойства комплексных солей

1. Избыток сильной кислоты приводит к разрушению комплекса и образованию двух средних солей и воды:

   Na[Al(OH)₄] + 4HCl_(изб.) = NaCl + AlCl₃ + 4H₂O,

2. Недостаток сильной кислоты приводит к образованию средней соли активного металла, амфотерного гидроксида и воды:

   Na[Al(OH)₄] + HCl = NaCl + Al(OH)₃ + H₂O,

3. Взаимодействие слабой кислоты с солью образует кислую соль активного металла, амфотерный гидроксид и воду:

   Na[Al(OH)₄] + H₂S = NaHS + Al(OH)₃ + H₂O,

4. При действии углекислого или сернистого газа получаются кислая соль активного металла и амфотерный гидроксид:

   K3[Cr(OH)₆] + 3SO₂ = 3KHSO₃ + Cr(OH)₃,

5. Реакция солей, образованных сильными кислотами с катионами Fe3+, Al3+ и Cr3+, приводит к взаимному усилению гидролиза. Продукты реакции — два амфотерных гидроксида и соль активного металла:

   K3[Cr(OH)₆] +Al(NO₃)₃ = Al(OH)₃ + Cr(OH)₃ + 3KNO₃

6. Разлагаются при нагревании:

   K3[Cr(OH)₆] =KCrO₂ + 2H₂O + 2KOH

Вопросы для самопроверки

1. С чем взаимодействуют средние соли?

2. Назовите типичные реакции солей.

3. Из предложенного списка солей выберите те, которые не реагируют с цинком: нитрит калия, бромид железа, карбонат цезия, сульфат меди.

4. Формула какого вещества пропущена в уравнении реакции:

   MgO + … → MgCl₂ + Н₂O

1. HCl

2. Cl2

3. Cl2O7

4. HClO3

Татьяна Сосновцева

К предыдущей статье

Изомеры

К следующей статье

Качественные реакции

Получите план обучения, который поможет понять и полюбить химию

На вводном уроке с методистом

1. Выявим пробелы в знаниях и дадим советы по обучению

2. Расскажем, как проходят занятия

3. Подберём курс

Химия — 8

7. Соли—состав, классификация, наименование и методы получения

По своему составу соли подразделяются в основном на 5 групп: нормальные, кислые, основные, двойные и смешанные соли.

Наименование солей. Соли, полученные в результате полного замещения атомов водорода, относящихся к основности кислот, атомами металлов (или же сложными ионами, например, ионом аммония NH₄⁺ ), называются нормальными солями. При наименовании нормальных солей, если металл обладает постоянной валентностью, то вначале дается название кислотного остатка, а затем — название металла.

Нормальная соль	Название		Нормальная соль	Название
Al2(SO4)3	сульфат алюминия		Na2ZnO2	цинкат натрия
Ca(NO3)2	нитрат кальция		KMnO4	перманганат калия
Na3PO4	ортофосфат натрия		KClO3	хлорат калия

Если металл имеет переменную валентность, то вначале дается название кислотного остатка, следом название металла и его валентность (в скобках римскими цифрами).

Нормальная соль	Название		Нормальная соль	Название
FeSO4	сульфат железа (II)		Cu(NO3)2	нитрат меди(II)
FeCl3	хлорид железа(III)		Cr2(SO4)3	сульфат хрома(III)

Соли, полученные в результате частичного замещения атомов водорода, относяшихся к основности кислот, атомами металлов (или сложными ионами, например, ионами аммония), называются кислыми солями. При наименовании кислых солей пользуются теми же правилами, как и при наименовании нормальных солей. Разница лишь в том, что вначале дается название кислотного остатка с указанием на греческом количества атомов водорода, не замещенных металлом, с приставкой «гидро-», так, при двухатомах водорода, не замещенных металлом, «дигидро-», а следом дается название металла. При одном атоме водорода приставка «моно» не употребляется.

Кислые соли
Гидросоли			Дигидросоли
Формула	Название		Формула	Название
NaHCO3	гидрокарбонат натрия		NaH2PO4	дигидроортофосфат натрия
Fe(HSO4)2	гидросульфат железа(II)		Ca(H2PO4)2	дигидроортофосфат кальция
CaHPO4	гидроортофосфат кальция		NH4H2PO4	дигидроортофосфат аммония

Соли, полученные в результате частичного замещения кислотными остатками гидроксильных групп, относящихся к кислотным основаниям, называются основными солями. Основные соли называют так же, как и нормальные соли. К кислотным остаткам здесь добавляется приставка «гидроксо-» с указанием на греческом количества гидроксильных групп (ОН), не замещенных кислотным остатком. Если гидроксильная группа одна, то приставка «моно-» не употребляется.

Основные соли
Гидроксосоли			Дигидроксосоли
Формула	Название		Формула	Название
Al(OH)Cl2	гидроксодихлорид алюминия		Al(OH)2Cl	дигидроксохлорид алюминия
Cu(OH)NO3	гидроксонитрат меди(II)		Fe(OH)2NO3	дигидроксонитрат железа(III)
Fe(OH)Cl	гидроксохлорид железа(II)		Cr(OH)2Br	дигидроксобромид хрома(III)

Регистрационное досье — ECHA

При низких значениях pH растворенный алюминий присутствует в основном в водной форме (Al ³⁺ ). Происходит гидролиз по мере повышения pH, что приводит к ряду менее растворимых гидроксидных комплексов (например, Al(OH) ²⁺ , Al(OH) ₂ ⁺ ). Алюминий растворимость минимальна около pH 6,5 при 20 °C, а затем увеличивается по мере анион Al(OH) ₄ ^— начинает образовываться при более высоком pH. (Дрисколл и Шехер, 19 лет.90; Виттерс и др., 1996). Так, при 20 °С и pH <5,7, алюминий присутствует в основном в форме Al ³⁺ и Al(OH) ²⁺ . В диапазоне pH от 5,7 до 6,7 гидроксид алюминия преобладают виды, в том числе Al(OH) ²⁺ и Al(OH) ₂ ⁺ , а затем Al(OH) ₃ . Обычно при pH примерно 6,5 Al(OH) ₃ преобладает над всеми остальными видами. В этом диапазон, растворимость алюминия низкая и доступность для водной биоты также должен быть низким. При pH > 6,7 Al(OH) ₄ ^– становится доминирующий вид. Важно отметить, что различные алюминиевые виды, описанные выше, всегда присутствуют одновременно при любом рН ценить. Влияние рН в водных системах в основном заключается в изменении доля всех видов при изменении pH (электронное письмо от 2008 г. Канадская ассоциация по очистке сточных вод – Дж. Пастернаку, Министерство охраны окружающей среды Канады; без ссылки).

Моноядерный алюминий гидролизный продукты объединяются, образуя в растворе многоядерные частицы (Берч и Паркер 1996). Алюминий начинает полимеризоваться, когда рН кислой среды решение заметно возрастает более 4,5:

2 Al(OH)(H ₂ O) ₅ ²⁺             →          Al ₂ (OH) ₂ (H _{2 8}

O) 003 4+

   +   2 Н ₂ О

Полимеризация постепенно переходит в более крупные структуры, что в конечном итоге привело к образованию Al ₁₃ поликатион (Паркер и Берч, 1992а, 1992б).

Дрисколл, Коннектикут, Шехер В.Д. 1990. Химия алюминия в окружающей среде. Дж. Environ Perspect Health 12: 28–49.

Виттерс Х.Е., Ван Пуимбрук С., Стаутхарт AJHX, Bonga SEW. 1996. Физико-химический изменения алюминия в зонах смешения: смертность и физиологическая нарушения у кумжи ( Salmo trutta L.). Окружающая среда Токсикол Химия 15: 986–996.

Берч ПМ, Паркер Др. 1996. Водные многоядерные формы алюминия. Вышел: Спозито Г., редактор, Экологическая химия алюминия. 2-е издание. Бока Ратон, Флорида: CRC Press, с. 117–168.

Паркер Д.Р., Берч ПМ. 1992а. Идентификация и количественная оценка «Al13» тридекамерный поликатион с использованием феррона. Environ Sci Technol 26: 908–914.

Паркер Д.Р., Берч ПМ. 1992б. Образование тридекамерного поликатиона «Al13» в условиях различные условия синтеза. Окружающая среда Научные технологии 26: 914–921.

Осаждение Al(OH)3 (Ksp) = 1,3×10-33) иногда используется…

Последние каналы

• Общая химия

Химия

908072 Общая химия 0087 Органическая химия

Аналитическая химия

GOB Химия

Биохимия

Биология

• Общая биология
• Микробиология
• Анатомия и физиология
• Генетика
• Клеточная биология

Математика

• Колледжская алгебра
• Тригонометрия
• Предварительный анализ

Физика 33 88

Бизнес

• Микроэкономика
• Макроэкономика
• Финансовый учет

Общественные науки

• Психология

Начните печатать, затем используйте стрелки вверх и вниз, чтобы выбрать вариант из списка.