16 нейтронов 15 протонов 15 электронов: Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме фосфора.

Ядро — атом — фосфор

Cтраница 1

Ядро атома фосфора состоит из 15 протонов и 16 нейтронов. Существует общее правило, согласно которому в каждом атоме число протонов должно быть равно числу электронов. [1]

Ядро атома фосфора содержит 15 протонов и 16 нейтронов. Сколько электронов должно содержаться в электронном облаке атома фосфора. [2]

Ядро атома фосфора с массовым числом 31 содержит 15 протонов ( isP31) и 16 нейтронов. [3]

Ядро атома фосфора имеет 15 зарядов. [4]

Баланс круговорота азота в биосфере. [5]

Заряд ядра атома фосфора достаточно велик ( Z 15), чтобы вызывать магнитные силы, действующие даже при обычных температурах каталитически на химические процессы весьма замедленного действия, присущие молекулам таких легких атомов, как Н, С, N и О.

Характерным примером могут служить реакции при обычной температуре в случае сходных соединений элементов 2-го и 3-го периодов — действие воды на СС14 и на SiCl 4: только последнее из этих соединений очень быстро подвергается гидролизу. [6]

Фосфор находится в третьем периоде периодической системы. Ядро атома фосфора окружено тремя слоями электронов. [7]

Как видно из рисунка, спектр ЭПР состоит из трех групп линий, соответствующих каноническим ориентациям радикала. Хотя из приведенного спектра могут быть непосредственно измерены компоненты тензора — фактора, сверхтонкого взаимодействия неспаренного электрона с ядром атома фосфора обнаружить также не удалось. [8]

Потенциальная ( а и энергетическая ( б диаграммы беспримесного полупроводника. [9]

В случае донорной примеси четыре валентных электрона примесного атома, например фосфора ( рис. 9 — 3, я), образуют с валентными электронами четырех соседних атомов кремния парноэлект-ронные ковалентные связи. Поскольку ковалентная связь насыщенная, пятый валентный электрон не участвует ни Б ОДНОЙ КОВа-лентной связи; он связан с ядром атома фосфора кулоновским взаимодействием. [10]

Схематическое двумерное изображение донорного центра в кристалле кремния.| Уровни энергии доноров и акцепторов. [11]

Примесной атом фосфора, занимающий соседнюю ячейку в таблице Менделеева, имеет пять электронов во внешней оболочке. Четыре из них участвуют в образовании ковалентных связей с соседними атомами кремния. Пятый электрон фосфора оказывается лишним, он не нужен для образования ковалентных связей. Этот электрон не вполне свободен, потому что ядро атома фосфора обладает положительным зарядом, на единицу большим, чем ядро атома кремния. В результате этот электрон движется в кристалле по большой орбите вокруг примесного атома, подобно тому, как движется электрон вокруг ядра в атоме водорода.

На рис. 116 эта орбита показана. Размеры такой орбиты велики по сравнению с межатомным расстоянием в кристалле. [12]

Величину положительного заряда ядра атома элемента определяют опытным путем. Наименьшее ее значение, равное единице, получено для водорода. Следовательно, вокруг ядра атома водорода вращается один электрон. Определены заряды ядер атомов и других элементов. Так, величина положительного заряда ядра атома магния 12; следовательно, вокруг его ядра вращается 12 электронов. Величина положительного заряда

ядра атома фосфора 15; следовательно, вокруг его ядра вращается 15 электронов. [13]

Страницы: 1

Характеристика химического элемента ФОСФОР | fizika-ili-himija.ru

Характеристика химического элемента ФОСФОРА по плану изложена в этой статье в двух вариантах.

Характеристика химического элемента ФОСФОР

I. Химический элемент номер 15 — Фосфор. Его символ Р.

II. Фосфор находится в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде.

III. Заряд ядра атома фосфора равна +15. Относительная атомная масса фосфора равна 31. Ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 — 15 = 16. Атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.

IV. Электронная формула атома фосфора: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ³

Электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровни находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющих противоположное направление), на три р-подуровни находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющих одинаковое направление).

Валентными электронами являются электроны внешнего уровня, то есть 3s ² 3p ³ электроны.

V. Определяем тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d- или f-элемент).

Фосфор — неметалл. Поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является г. подуровень, фосфор относится к семейству г. — элементов.

VI. Составляем формулы высшего оксида и гидроксида фосфора и характеризуем их свойства (основные, кислотные или амфотерные).

Высший оксид фосфора P

2 O _5: проявляет свойства кислотного оксида. РО 4 , виявляє властивості кислоти. Гидроксид, который соответствует высшему оксида, Н 3 РО 4, проявляет свойства кислоты. Подтвердим указанные свойства уравнениями соответствующих химических реакций:

P ₂ O ₅ + 3 Na ₂ O = 2 Na ₃ PO 4

H ₃ PO4 + 3 h3O + 3 NaOH = Na ₃ PO 4 + 3 h3O

VII. Сравним неметаллические свойства фосфора со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

Соседом фосфора по подгруппе являются азот. Соседями фосфора по периоду является кремний и серу. Неметаллические свойства атомов химических элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера растут в периодах и снижаются в группах. Поэтому неметаллические свойства фосфора более выражены, чем в кремния и менее выражены, чем в азота и серы.

Фосфор является более распространенным элементом на Земле, чем азот. Содержание фосфора в нашей планете равна 0,088% по массе. Фосфор образует некоторые важные минералы, такие как фторапатит Са5 (РО4) 3F и гидроксиапатит Са5 (РО4) зон.

Эти же вещества входят в состав костной ткани. Значительное количество соединений фосфора содержится в головном мозге. Фосфор необходим для существования человека. За сутки в организм взрослого человека с пищей поступает около 1,6 г фосфора.

Собственная характеристика фосфора как химического элемента можете быть добавлена каждым учеником через форму комментариев.

Фосфор — Key Stage Wiki

Содержимое

1 Ключевой этап 2
- 1.1 Значение
2 Ключевой этап 3
- 2.1 Значение
- 2.2 О фосфоре
  - 2.2.1 Молекулярная структура
  - 2.2.2 Атомная структура
  - 2.2.3 Свойства
3 Ключевой этап 4
- 3.1 Значение
- 3.2 О фосфоре
  - 3.2.1 Молекулярная структура
  - 3.2.2 Атомная структура
  - 3.2.3 Свойства
- 3.3 Ссылки
  - 3.3.1 АКК

Ключевой этап 2

Значение

Фосфор является твердым веществом.

Key Stage 3

Химический символ фосфора.

Двухмерное изображение атома фосфора с 15 протонами и 16 нейтронами в ядре и 15 электронами, вращающимися вокруг ядра.

Значение

Фосфор — неметаллический элемент 5-й группы Периодической таблицы элементов с атомным номером 15.

О фосфоре

Фосфор имеет химический символ P.

Молекулярная структура

Химическая формула молекулы фосфора P ₄ .

Атомная структура

В ядре фосфора 15 протонов и 16 нейтронов, что дает ему атомный номер 15 и атомную массу 31.

Фосфор находится в периоде 3 периодической таблицы, потому что он имеет 3 электронных оболочки.

Свойства

Фосфор находится в твердом состоянии при комнатной температуре.

Фосфор быстро реагирует в присутствии кислорода и используется в спичках.

Ключевой этап 4

Химический символ фосфора.

Двухмерное представление модели Бора изотопа фосфора-31 с 15 протонами и 16 нейтронами в ядре и 2 электронами в первой оболочке, 8 во второй и 5 во внешней оболочке.

Значение

Фосфор — неметаллический элемент 5-й группы Периодической таблицы элементов с 15 протонами в ядре.

О фосфоре

Фосфор имеет химический символ P.

Молекулярная структура

Химическая формула молекулы фосфора P ₄ .

Фосфор образует ковалентную связь с 3 другими атомами фосфора, образуя простую ковалентную молекулу.

Атомная структура

Самый распространенный стабильный изотоп фосфора имеет 16 нейтронов в ядре, что дает ему атомную массу 31.

Фосфор находится в периоде 3 Периодической таблицы, потому что он имеет 3 электронных оболочки.

У фосфора 5 электронов на внешней оболочке, и ему нужно еще 3 электрона, чтобы получить полную внешнюю оболочку, чтобы он мог образовать 3 связи с другими атомами.

Свойства

Фосфор находится в твердом состоянии при стандартной температуре и давлении.

Фосфор очень активен в присутствии кислорода.

Ссылки

AQA

Фосфор, страницы 35, 47, GCSE Химия; Студенческая книга, Коллинз, AQA