Хлорид-ионы, обнаружение — Справочник химика 21

    Образование хлороводорода. Для обнаружения хлорид-ионов при отсутствии других летучих восстановителей может быть использована реакция получения хлороводорода (см. с. 150). [c.154]

    Образование малорастворимого иодида ртути (I). При взаимодействии растворимых иодидов с растворами, содержащими ионы Hgs , образуется желто-зеленый осадок Hg lj, произведение растворимости которого (4,5-10 ) много меньше, чем у хлорида (1,3-10 ). Поэтому иодид-ионы представляют собой более чувствительный реактив по сравнению с хлорид-ионами для обнаружения ионов [c.288]


    При этом предельное разбавление = 10 мл/г, минимальный объем предельно разбавленного раствора = 0,03 мл. Рассчитайте предел обнаружения т хлорид-ионов для этой реакции. Ответ 0,03 мкг = 0,03у. [c.30]

    Поэтому при обнаружении х юрид-ионов в присутствии тиоцианат- и цианид-ионов анионы S N» и N необходимо удалить, после чего уже можно открывать хлорид-ионы, как > казано выше (см. пункт а). 

[c.492]

    Для обнаружения хлорид-иона применяется та же реакция, что и для Ag+. Реакцию проводят в три этапа  [c.305]

    Хотя в результате 3]у1-реакции может образоваться рацемический продукт, известны случаи, когда в продукте 81обнаружен избыток энантиомера с относительной конфигурацией, противоположной конфигурации исходного соединения. Классическим примером этого является гидролиз 1-фенилэтилхлорида (1-хлор-1-фенилэтана). В этой реакции уходящий хлорид-ион затрудняет нуклеофильную атаку со стороны Б, увеличивая тем самым количество продукта, образующегося в результате нуклеофильной атаки со стороны А, Это показано ниже двумя несколько различающимися путями  

[c.191]

    Фенолы [685] восстанавливают Аи(1П) до элементного состояния. Обнаружению не мешают 20-кратные количества нитратов, сульфатов, хлоридов, ионов N11 , щелочных и щелочноземельных элементов Ре(П), А1, Мп, Сг, Со, 2п, Си, Сс1, Не(1, II), В1, Зп, ЗЬ, Ag, РЬ, Т1(1П), и(У1), Р1, Ве, гг, Ьа, Се, Зт, Т1, N(1, У(У), (У1), Мо(У1). Мешают Ре(1П) и Т1(1У). [c.71]

    Хлорид-ион обнаруживается реакцией с раствором нитрата серебра в азотнокислой среде. Образование мути или осадка ориентирует химика на необходимость проведения других реакций обнаружения галогенопроизводных. 

[c.75]

    Разработана методика определения иода и брома в природных водах и вытяжках из горных пород. Иод и бром концентрируют путем соосаждения их с хлоридом серебра, образующимся при добавлении к пробе раствора нитрата серебра. Хлорид-ион добавляют только в тех случаях, когда его содержание в пробе ниже 15 мг/л. Объем пробы 100 мл, при этом коллектора может быть от 6 до 40 мг в зависимости от содержания в пробе хлора. Полученный осадок растворяют в растворе аммиака, добавляют цинковую пудру и раствор оставляют на сутки. Цинк с выделившимся серебром отфильтровывают, а фильтрат выпаривают с 1 г кварцевого порошка. Кварцевый порошок, содержащий галогениды цинка, тщательно перемешивают с сульфатно-окислительной смесью и анализируют, испаряя из стеклянной колбы. Благодаря низкой температуре кипения иодида и бромида нинка (624 и 650 °С соответственно) для их полного испарения достаточен умеренный нагрев. Спектры начинают регистрировать спустя 60 с после начала нагрева при этом начинается поступление в аналитический промежуток паров галогенов. Экспозиция 90 с. В связи с тем, что пары иода и брома поступают в аналитический промежуток неодновременно, перед щелью спектрографа установлена диафрагма с фигурным вырезом, передвигаемая во время съемки спектров и позволяющая фотографировать различные во времени фазы испарения. Полученный спектр состоит из трех строчек первая соответствует времени максимального поступления паров иода, третья — времени максимального поступления паров брома, вторая — суммарный спектр всей экспозиции. Предел обнаружения составляет 10 мкг иода и брома в осадке, в пересчете на 100 мл воды — 0,1 мкг/мл. 

[c.258]

    В работе [148] описано возникновение агрессивных условий в РХУ, в которой проводился радиационно-химический синтез некоторых хлорорганических соединений. В данной установке перемещение источников излучения осуществлялось гидравлическим способом. В ходе проведения процесса происходило выделение хлористого водорода и других соединений хлора, являющихся побочными продуктами процесса, которые, контактируя с водой, омывающей источники излучения, образовывали соляную кислоту и хлориды, что вызывало усиление коррозии оборудования и оболочек источников. При анализе воды в этой установке обнаружен рост концентрации хлорид-иона до 290 мг/л и, как следствие, увеличение скорости коррозии. Необходимо отметить, что в данных агрессивных средах нержавеющая сталь корродирует значительно медленнее, чем алюминий. 

[c.68]

    Различают качественный и количественный анализ, в зависимости от того, требуется ли только обнаружить элемент или его соединение или же нужно определить его количественное содержание. Описанные ранее реакции служат для качественного определения металлов, которые присутствуют в растворах их солей чаще всего в виде катионов. Речь пока шла об обнаружении катионов, хотя, как мы видели, многие металлы склонны к образованию анионов. С некоторыми важными методами определения анионов например, сульфат-, нитрат- или хлорид-ионов) мы познакомимся позже, анализируя удобрения, а качественное определение органических веществ проведем в начале главы 4 ( Химия углерода ). 

[c.104]

    Различие в интенсивности указывает на присутствие в растворе избытка или ионов серебра, или хлорид-ионов. Тогда все растворы смешивают и в зависимости от того, избыток каких ионов был обнаружен, прибавляют новую порцию соответствующего десятичного титрованного раствора (хлорида натрия или нитрата серебра), после чего снова испытывают так же, как и раньше, достигнута ли точка эквивалентности. 

[c.370]

    Растворение бромида и иодида серебра и обнаружение бромид-и иодид-ионов. к осадку после отделения хлорид-иона добавьте [c.249]

    Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Почему в четвертой пробирке не образуется осадка Написать общую ионную реакцию обнаружения хлорид-иона. На какие ионы в водном растворе распадается молекула хлората калия  

[c.92]

    ОБНАРУЖЕНИЕ ХЛОРИД-ИОНА [c.19]

    Обнаружение хлорид-, бромид- и иодид-ионов. Обнаружение хлорид-, бромид- и иодид-ионов при раздельном нли 1)днонременном присутствии их в растворе см. гл. VII, 4. [c.227]

    Тиосульфат-ионы не меи1ают обнаружению иодид-, бромид- и хлорид-ионов с помощью раствора КЛ пО. . Будучи значительно более сильными восс1ановителями даже по сравнению с иодид-ионами [c.227]

    Обнаружение хлорид-иона. К оставшемуся осадку приливают 10 капель раствора аммиака, тщательно перемешивают и центрифугируют. Осадок сохраняют. Центрифугат сливают в пробирку и добавляют к нему по каплям 2 н. HNO3 до кислой реакции. Если появляется муть, растворимая в растворе аммиака, это указывает на присутствие иона I-.  

[c.264]

    Нитрат серебра AgNOj используется как аналитический реактив для обнаружения хлорид-ионов. При добавлении к раствору, содержащему хлорид-ионы, нитрата серебра появляется белый хлопьевидный осадок. [c.346]

    В период иатрохимии появились новые способы обнаружения веществ, основанные на переводе их в раствор. Например, была открыта реакция серебра с хлорид-ионами. Как пишут Ф. Сабадвари и А. Робинсон, авторы книги История аналитической химию), в этот период было открыто большинство химических реакций, использованных впоследствии при разработке классической схемы качественного анализа. Монах Василий Валентин ввел понятия осаждение , осадок . 

[c.14]

    Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов.

К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

    Составляют окислительную смесь, как для обнаружения ионой Сг , нагревают, вносят минимальное количество раствора солЦ марганца, не содержащего хлорид-ионов СР, и перемешивают. Раст- вор окрашивается в малиново-фиолетовый цвет за счет МПО4-ионов  

[c.158]

    Качественное обнаружение. 1. Отщепление хлора и последующее доказательство наличия хлорид-иона реакцией взаимодействия с AgNOз в азотнокислой среде. [c.78]

    Обнаружение хлораминов в частях трупа едва ли возможно, так как продукт их гидролиза — хлорноватистая кислота восстанавливается в организме в хлорид ион. Можно сделать попытку отогнать Н0С1 током угольного ангидрида. [c.372]

    В аналитической химии образование осадка Ag l часто используется для обнаружения как катионов серебра(1), так и хлорид-ионов. При анализе раствора на присутствие катионов Ag+ к нему добавляют несколько капель разбавленного раствора НС1 пли Na l если раствор испытывают на присутствие ионов I-, то к нему добавляют несколько капель разбавленного растоора AgNOa. [c.187]

    Обнаружение. Растворимые соли серебра образуют белый творожистый осадок хлорида серебра(I) с азотнокислым раствором хлорид-ионов (H I, Na I). [c.397]

    Прм Образуется желто-зеленый осадок, произведение растворимости которого (4,5 10 много меньше, чем у хлорида (1,3 0 Поэтому иодидионы представляют собой более чуствительный реаюив по сравнению с хлорид-ионами для обнаружения ионов [c.75]

    Методы определения. В воздухе. Индикация путем сжигания в специальной лампе чувствительность 5 мкг в анализируемом объеме [14]. Колориметрический метод по хлорид-иону. Известны спектрофотометрический метод с чувствительностью 0,5 мкг ГХ — с чувствительностью 0,005 мг/м 12]. Метод определения X. в присутствии ди- и трихлор-1,3-бутадиенов основан на использовании ГЖХ на приборе с пламенно-ионизационным детекторо.м отбор проб без концентрирования пределы обнаружения в анализируемом объеме пробы — 0,001 мкг, в воздухе — [c.508]

    Методы определения. В воздухе, воде — ГЖХ на приборе с пламенно-ионизационным детектором пределы обнаружения в анализируемом объеме — 0,001 мкг, в воздухе — 0,2 мг/м погрешность определения 10 % определение возможно в присутствии 2-хлор-1,3-бутадиена, дихлорбутадиенов, тетрахлорбутадиенов, пентахлорбутенов и гексахлорбутанов [40]. Колориметрический метод по хлорид-иону чувствительность 5 мкр в анализируемом объеме. [c.515]

    При добавлении раствора соляной кислоты или хлорида натрия опять выпадут творожистые хлопья хлорида серебра. Эта реакция служит для обнаружения серебра или хлорид-ионов. Кроме серебра нерастворимые или труднорастворимые хлориды образуют ртуть и свинец. Серебро можно идентифицировать, добавив избыток нашатырного спирта. Хлорид серебра при этом полностью растворяется с образованием комплексного диамминохлорида серебра, в то время как осадки хлоридов ртути и свинца остаются неизменными. [c.80]

    Обнаружение хлорид-ионов. Если в испытуемом растворе отсутствуют бромид-ионы Вг», то хлорид ионы С1 открывают. Если же в растворе присутствуют бромид-ионы Вг , то определять хлорид-ионы следует так же, но только осадок солей серебра обрабатывают не раствором аммиака Nh5OH, а карбонатом аммония (Nh5) СОз (лучше реактивом Фаургольта). [c.251]

    Обнаружение Аз и Аз -ионов. Обнаружение Аз и Аз может быть осуц1ествлено с помощью диметиламинобензилиденроданина в 0,02%-ном спиртовом растворе по зеленому цвету флуоресценции. С другой стороны, чувствительность обнаружения соединений мышьяка методом отгонки в виде мышьяковистого водорода с последующим обнаружением на бумаге, пропитанной хлоридом олова [c.236]

    Большинство методов обнаружения хлорид-иона основано на реакциях осаждения с применением AgNOз, Hg2(N0з)2, ТШО3. Используют также методы хроматографии и микрокристаллоско-пические реакции. [c.19]

Качественные реакции анионов — урок. Химия, 8–9 класс.

Для распознавания ионов в растворах используют качественные реакции.

Качественные реакции — это реакции, позволяющие определить наличие того или иного вещества в среде.

Гидроксид-ионы т. е. щелочную среду раствора определяют индикаторами.

 

Для определения хлоридов, бромидов и иодидов используют раствор нитрата серебра. Образуются характерные творожистые осадки.

 

Реактивом на растворимые фосфаты тоже является нитрат серебра. Образуется жёлтый осадок, который растворяется в сильных кислотах.

 

Сульфаты можно обнаружить по образованию белого осадка с раствором соли бария.

 

Карбонаты и силикаты определяют с помощью сильной кислоты. При взаимодействии кислоты с карбонатом выделяется газ, а с силикатом — выпадает студенистый осадок.

 

 Анион  

 Реактив  

  Ионное

 уравнение  

 Признак реакции  

 OH−

 Индикаторы:

 а) лакмус,

 б) метилоранж,

 в) фенолфталеин     

 

 Изменение окраски:

 а) синий,

 б) жёлтый 

 в) малиновый

 Cl− AgNO3 Ag++Cl−=AgCl↓ Белый творожистый осадок  
 Br− AgNO3 Ag++Br−=AgBr↓

 Желтоватый творожистый

осадок  

 I− AgNO3 Ag++I−=AgI↓ Жёлтый творожистый осадок
 PO43− AgNO3 3Ag++PO43−=Ag3PO4↓

 Жёлтый творожистый 

 осадок, растворимый 

 в азотной кислоте

 SO42− BaCl2 Ba2++SO42−=BaSO4↓ Белый осадок
 CO32− Сильная кислота2H++CO32−=h3O+CO2↑ Выделение газа
 SiO32− Сильная кислота 2H++SiO32−=h3SiO3↓

 Белый студенистый

 осадок

 

Тесты по химии Качественные реакции на органические и неорганические вещества


КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА НЕОРГАНИЧЕСКИЕ И ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
Начало формы
Характер реакции среды водного раствора аммиака
    1)  слабокислый
    2)  сильнокислый
    3)  нейтральный
    4)  щелочной
Конец формы
   955F9D

Начало формы
Соли аммония можно обнаружить с помощью вещества, формула которого
    1)  NaOH    2)  h3SO4 
    3)  BaCl2 
    4)  AgNO3 
Конец формы
   200679

Начало формы
Глицерин в водном растворе можно обнаружить с помощью
    1)  хлорной извести
    2)  хлорида железа (III)
    3)  гидроксида меди (II)
    4)  гидроксида натрия
Конец формы
   27E4DC

Начало формы
Водные растворы серной и азотной кислот можно различить с помощью
    1)  Cu
    2)  CuO    3)  Fe(OH)3
    4)  бромной воды
Конец формы
   AF5984

Соляную кислоту от других кислот можно отличить по ее реакции с    1)  оксидом кальция
    2)  серебром
    3)  ионами серебра
    4)  карбонат-ионамиОпределить наличие хлорид-иона в растворе можно с помощью раствора нитрата
    1)  бария
    2)  натрия
    3)  калия
    4)  серебра
Водный раствор перманганата калия изменяет свою окраску под действием
    1)  бензола
    2)  гексана    3)  фенола
    4)  гексенаОбнаружить в растворе сульфат-ион можно с помощью
    1)  нитрата бария
    2)  нитрата серебра
    3)  нитрата железа (III)
    4)  нитрата меди (II)
Фосфат-ионы ( ) из сточных вод можно удалить с помощью
    1)  КОН
    2)  NaCl    3)  HNO3
    4)  Са(ОН)2
Реактивом на ион меди (II) является
    1)  хлорид-ион
    2)  сульфат-ион
    3)  гидроксид-ион    4)  бромид-ион
Свежеосажденный гидроксид меди (II) является реактивом на
    1)  карбоновые кислоты
    2)  одноатомные спирты
    3)  альдегиды
    4)  сложные эфиры
Анилин от бензола можно отличить с помощью
    1)  раствора едкого натра
    2)  cвежеосажденного гидроксида меди (II)
    3)  бромной воды
    4)  аммиака
И бутан, и бутилен реагируют с    1)  бромной водой
    2)  раствором KMnO4
    3)  водородом
    4)  хлором
Наличие в растворе ионов СО32– можно обнаружить с помощью растворов:
    1)  NaCl    2)  Ch4COOH
    3)  лакмуса
    4)  K2SO4
    5)  HNO3
    6)  CaCl2
Наличие в растворе ионов Cu2+ и SO42–  можно подтвердить с помощью растворов:
    1)  Nh4
    2)  BaCl2
    3)  Ch4COOH
    4)  Al(NO3)3
    5)  C2H5OH
    6)  NaOHАммиачный раствор оксида серебра является реактивом на:
    1)  C2H5 – COOH
    2)  Ch4OH
    3)  HCOOH
    4)  C3H5(OH)3
    5)  C6H5OH
    6)  C3H7 – CHO
Желтое окрашивание наблюдается при действии на белок
    1)  сульфата меди (II)
    2)  азотной кислоты (конц. )
    3)  гидроксида меди (II)
    4)  гидроксида натрия
Каким реактивом обнаруживают хлорид-ион?
    1)  Ba(NO3)2
    2)  AgNO3
    3)  Na2SO4
    4)  K2CO3
Раствор хлорида натрия используют для обнаружения ионов
    1)  K+
    2)  Ag+
    3)  Fe2+
    4)  NO2–
Качественной реакцией на формальдегид является его взаимодействие с    1)  водородом
    2)  бромной водой
    3)  хлороводородом    4)  аммиачным раствором оксида серебра
Белки приобретают желтую окраску под действием
    1)  HNO3 (конц.)
    2)  Cu(OH)2
    3)  h3SO4 (конц.)
    4)  [Ag(Nh4)2]OH
Качественной реакцией на непредельные углеводороды является их взаимодействие с    1)  водой
    2)  бромной водой
    3)  бромоводородом    4)  водородом
Реакцией, с помощью которой можно определить сульфат-ион, является:
    1)  h3SO4 + 2KOH = K2SO4 + h3O
    2)  CuSO4 + Ni = NiSO4 + Cu
    3)  Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3
    4)  h3SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
Характерной реакцией для многоатомных спиртов является взаимодействие с    1)  h3
    2)  Сu    3)  Ag2O
    4)  Cu(OH)2
Реактивом на многоатомные спирты является
    1)  FeCl3 (р-р)
    2)  Cu(OH)2
    3)  KMnO4 (р-р)
    4)  [Ag(Nh4)2]OH
Для подтверждения качественного состава хлорида алюминия необходимы растворы
    1)  фосфата калия и бромида серебра
    2)  нитрата серебра и гидроксида калия
    3)  нитрата натрия и гидроксида бария
    4)  хлорида кальция и фенолфталеина
В реакцию «серебряного зеркала» вступает каждое из двух веществ:
    1)  этановая кислота и этанол
    2)  глюкоза и метаналь    3)  этин и этандиол-1,2
    4)  метановая кислота и сахароза
Верны ли следующие суждения об индикаторах?
А. Фенолфталеин изменяет цвет в растворе кислот. Б. Лакмус можно использовать для обнаружения как кислот, так и щелочей.
    1)  верно только А    2)  верно только Б    3)  верны оба суждения
    4)  оба суждения неверны
Качественной реакцией на многоатомные спирты является реакция с    1)  кислородом
    2)  хлороводородом    3)  гидроксидом калия
    4)  гидроксидом меди (II)
Раствор перманганата калия можно использовать для обнаружения
    1)  циклогексана
    2)  дихлорэтана
    3)  гексана    4)  этилена
Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ:
    1)  муравьиной кислоты и уксусной кислоты
    2)  муравьиной кислоты и формальдегида
    3)  пропионового альдегида и пропионовой кислоты
    4)  уксусного альдегида и уксусной кислоты
Реактивом на ион аммония является раствор, содержащий
    1)  гидроксид-ионы    2)  сульфат-ионы    3)  хлорид-ионы    4)  фосфат-ионыАммиачный раствор оксида серебра (I) является реактивом на    1)  пропановую кислоту
    2)  муравьиный альдегид
    3)  метилэтиловый эфир
    4)  пропилацетатСвежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с
    1)  пропанолом    2)  глицерином
    3)  этиловым спиртом
    4)  диэтиловым эфиром
Раствор перманганата калия обесцвечивается каждым из двух веществ:
    1)  циклопентан  и  метан
    2)  бензол  и  бутан
    3)  пропен  и  бутадиен-1,3
    4)  бутин-2  и  изобутан


Приложенные файлы

  • reakcii
    Размер файла: 40 kB Загрузок: 35

Тестирование на галогенид-ионы — Химия LibreTexts

На этой странице обсуждаются тесты на галогенид-ионы (фторид, хлорид, бромид и йодид) с использованием нитрата серебра и аммиака.

Использование раствора нитрата серебра

Этот тест проводится в растворе галогенид-ионов. -_ {(aq)} \ rightarrow AgI _ {(s)} \]

Фторид серебра растворим, поэтому осадок не образуется.-_ {(водный)} \]

Подтверждение осадка раствором аммиака

К осадкам добавляют раствор аммиака.

исходный осадок Наблюдение
AgCl осадок растворяется с образованием бесцветного раствора
AgBr осадок практически не изменяется при использовании разбавленного раствора аммиака, но растворяется в концентрированном растворе аммиака с образованием бесцветного раствора
AgI осадок не растворим в растворе аммиака любой концентрации

Абсолютно нерастворимых ионных соединений нет.-] \]

Квадратные скобки указывают молярные концентрации в моль л -1 .

  • Если произведение концентраций ионов меньше произведения растворимости, осадок не образуется.
  • Если произведение концентраций превышает это значение, образуется осадок.

По сути, произведение концентраций ионов никогда не превышает значение произведения растворимости. Всегда выпадает достаточно твердого вещества, чтобы понизить ионный продукт до продукта растворимости.В таблице ниже перечислены произведения растворимости от хлорида серебра до иодида серебра (произведение растворимости фторида серебра не может быть указано, потому что он слишком растворим).

K sp (моль 2 дм -6 )
AgCl 1,8 x 10 -10
AgBr 7,7 x 10 -13
AgI 8. 3 х 10 -17

Все соединения довольно нерастворимы, но в группе их становится еще меньше.

Назначение аммиака

Аммиак соединяется с ионами серебра с образованием комплексного иона, называемого ионом диамминесеребра (I), [Ag (NH 3 ) 2 ] + . Это обратимая реакция, но комплекс очень стабилен, и положение равновесия находится значительно правее. Уравнение этой реакции приведено ниже:

Раствор, находящийся в контакте с одним из осадков галогенида серебра, содержит очень небольшую концентрацию растворенных ионов серебра.Добавление аммиака еще больше снижает эту концентрацию. Если скорректированная концентрация иона серебра, умноженная на концентрацию галогенид-иона, меньше произведения растворимости, некоторый осадок растворяется, чтобы восстановить равновесие.

Это происходит с хлоридом серебра и с бромидом серебра, если аммиак концентрированный. Более концентрированный аммиак сдвигает равновесие еще дальше вправо, еще больше понижая концентрацию ионов серебра.

Иодид серебра настолько нерастворим, что аммиак не может снизить концентрацию ионов серебра настолько, чтобы осадок растворился.

Альтернативный тест с использованием концентрированной серной кислоты

Добавление концентрированной серной кислоты к твердому образцу одного из галогенидов дает следующие результаты:

наличие ионов наблюдение
F — пар кислый (HF)
Класс — парообразные кислые пары (HCl)
Br — парообразные кислые пары (HBr), загрязненные парами коричневого брома
I — некоторые пары HI с большим количеством пурпурных паров йода и красного соединения в реакционном сосуде

Единственная возможная путаница — это фторид и хлорид — в этих условиях они ведут себя одинаково. Их можно отличить, растворив исходное твердое вещество в воде и затем проверив с раствором нитрата серебра. Хлорид дает белый осадок; фторид не производит.

Авторы и авторство

Тесты на анионы — Химический анализ — (CCEA) — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — CCEA

Тестирование на галогенид-ионы

Галогены являются элементами в группе 7 Периодической таблицы и включают хлор, бром и йод .Их ионы называются галогенид-ионами, например. хлорид, Cl-. Вы можете проверить их, используя раствор нитрата серебра.

Тест с использованием нитрата серебра

Метод:

  • растворите небольшой образец твердой соли, которую вы тестируете, в воде.
  • поместите примерно 10 см 3 раствора в пробирку.
  • добавить четыре капли азотной кислоты.
  • по каплям добавить раствор нитрата серебра.
  • если образуется осадок, обратите внимание на цвет.

Вот краткое изложение возможных результатов:

$6.$1.$0.$0″> Анион Цвет осадка Ионное уравнение
хлорид-ион, Cl — белый Ag + (a ) + Cl — (водн.) → AgCl (s)
бромид-ион, Br — кремовый Ag + (водн.) + Br — (водн.) → AgBr (s)
иодид-ион, I — желтый $1.$6.$2.$2.$2″> Ag + (водный) + I — (водный) → AgI (s)

Тестирование на сульфат-ионы

Метод :

  • растворите небольшой образец твердой соли, которую вы исследуете, в воде.
  • поместите примерно 10 см 3 раствора в пробирку.
  • по каплям добавить раствор хлорида бария.
  • если образуется осадок, обратите внимание на цвет.

Вот краткое изложение возможных результатов:

Анион Цвет осадка Ионное уравнение
сульфат-ион, SO 4 $0.$2″> 2- белый Ba Ba 2+ (водн.) + SO 4 2- (водн.) → BaSO 4 (s)

Тест на карбонат-ионы

Метод:

  • добавить разбавленную соляную кислоту в твердая соль, которую вы тестируете.
  • проверить любой газ, который образуется при пропускании его через известковую воду.
zjo7sja13u.0.0.0.1:0.1.0.$0.$1.$16.$2.$2″>
Наблюдения
Шипение
Твердое вещество растворяется
Известковая вода меняется с бесцветной на молочную

Вот уравнение реакции между карбонатным соединением и соляной кислотой. Двуокись углерода является продуктом реакции и превращается в мутную известковую воду.

\ [CaCO_3 + 2HCl → CaCl_2 + CO2 + H_2O \]

CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O

Недорогое и не содержит реагентов бумажное устройство для обнаружения ионов хлора в сыворотке крови и поте

Основные особенности

•

Электрохимический датчик на бумажной основе для обнаружения хлоридов.

•

Экологичный производственный подход к изготовлению устройства без реагентов.

•

Прямой анализ в поту без обработки проб.

•

Хлорид был обнаружен в сыворотке в соответствии с методом золотого стандарта.

Реферат

Недавняя цель обеспечения устойчивости в аналитической химии стимулировала разработку экологически чистых аналитических инструментов для обеспечения быстрого и рентабельного анализа с низким экономическим и экологическим воздействием.В связи с тем, что в последнее время уделяется особое внимание экологичности, мы сообщаем об использовании недорогой фильтровальной бумаги в качестве экологически чистого материала для печати серебряных электродов и загрузки реагентов для безреагентного электрохимического обнаружения хлоридов в биологических образцах, а именно в сыворотке и поте. Электрохимическое обнаружение хлорид-ионов проводили, используя реакцию анализируемого вещества (т.е. хлорида) с серебряным рабочим электродом. Во время волны окисления в циклической вольтамперометрии образуются ионы серебра, поэтому они реагируют с ионами хлорида с образованием AgCl, в то время как в волне восстановления происходит следующая реакция: AgCl + e — -> Ag + Cl — .Эти реакции на поверхности электрода приводили к анодным / катодным пикам, прямо пропорциональным ионам хлора в растворе. Хлорид-ионы были обнаружены при добавлении только 10 мкл образца на бумажную электрохимическую ячейку, что позволило получить линейность до 200 мМ с пределом обнаружения, равным 1 мМ, и относительным стандартным отклонением менее 10%. Точность датчика оценивалась на образцах сыворотки и пота с процентным восстановлением от 93 ± 10 до 108 ± 8%. Более того, результаты, полученные с помощью бумажного устройства, были положительно сопоставлены с результатами, полученными с использованием метода золотого стандарта (ионно-селективный электрод), принятого в рутинных клинических анализах.

Ключевые слова

Электрохимический датчик

Устройство на основе фильтровальной бумаги

Циклическая вольтамперометрия

Электроды с трафаретной печатью

Рекомендуемые статьиЦитирующие статьи (0)

Полный текст

© 2017 Elsevier B.V. Все права защищены.

Рекомендуемые статьи

Цитирующие статьи

Быстрое и чувствительное определение следовых хлорид-ионов в напитках с использованием метода резонансного светорассеяния

Разработан метод резонансного светорассеяния (RLS) для определения хлорид-ионов в напитках.Было обнаружено, что ионы хлорида связывают Ag +, образуя агрегаты AgCl, которые вызывают интенсивное резонансное рассеяние света. Было исследовано влияние таких факторов, как кислотность, ионная сила и сопутствующие помехи на RLS агрегатов AgCl. PH раствора почти не влиял на продукцию RLS, и несколько посторонних частиц мешали обнаружению хлорид-ионов. Интенсивность резонансного рассеяния света в максимальном пике 571 нм была линейной по отношению к концентрации хлорид-ионов в диапазоне 1.42–8,52 нг / мл с пределом обнаружения 0,71 нг / мл. Для определения возможности применения предложенного метода были проанализированы образцы воды и напитков. Полученные результаты согласуются с результатами ионоселективного электродного метода. Также были получены хорошие результаты извлечения в диапазоне 94,08–105,63%. Чувствительность и селективность метода RLS достаточно высоки, чтобы определять следовые количества хлорид-ионов без какого-либо значительного влияния высокой концентрации других компонентов, таких как обычные анионы и катионы.

1. Введение

Резонансное рассеяние света (РЛС) — это упругое рассеяние и возникает, когда падающий пучок по энергии близок к полоса поглощения. Пастернак и др. впервые разработал технику RLS для изучения биологические макромолекулы с помощью обычного флуоресцентного спектрометра [1]. Благодаря высокой чувствительности, селективности и удобству исследования RLS вызвали большой интерес у исследователей. В последние годы методика СБН был использован для определения фармацевтических [2–5], ионных [6], бактерии [7] и различные биологические макромолекулы, такие как нуклеиновые кислоты [8–10], белки [11–15] и пептиды. [16].

За прошедшие годы были разработаны многочисленные методы анализа Cl- в различных пробах, такие как ионная хроматография. [17, 18], ближняя инфракрасная спектрометрия [19], спектроскопия [20], ионоселективный электродный метод [21], турбидиметрический метод [22] и т. д. Среди этих методов был турбидиметрический метод. популярны и считаются относительно надежными для количественного определения Cl−. Хотя часто дала очень точные результаты, пострадала из-за длительного экспериментального времени, ниже чувствительность и сложность.Отчасти из-за более низкой чувствительности мало из перечисленных выше методов были применены для определения Cl- в биологических системы. Классический ионоселективный электродный метод в настоящее время используется в пищевой промышленности. анализ Cl− в напитках. Тем не менее эти методы также страдали от недостатков низкой чувствительности и неприменимость к образцам с низким содержанием хлоридов.

Цели этого отчета — разработать быстрый, чувствительный и селективный аналитический метод RLS. для определения Cl- и разработки альтернативного стандартного метода определения Cl- в маркетинге. напиток.Полученные результаты сравнивались с ионоселективным методом. электродный метод.

2. Экспериментальная
2.1. Аппарат

Спектры РЛС регистрировали на спектрофлуорофотометре JASCO FP-6500, оборудованном термостатируемой ячейкой. отсек с использованием кварцевых кювет (1,0 см) (Япония). Ширина возбуждения и эмиссионные щели были установлены на 3,0 нм. Электролит Bayer Rapidchem 744 При ионоселективном электродном детектировании использовался анализатор (Великобритания). Измерения pH проводились на PHS-3C Exact Digital pH-метр с электродом сравнения Phonix Ag-AgCl (Cole-Parmer Instrument Co., Штат Иллинойс, США), который был откалиброван стандартным Буферные растворы pH.

2.2. Реагенты

Маточный раствор, содержащий 355,00 нг мл -1 Cl-, был приготовлен растворение 0,5850 г NaCl (> 99,99%, Sigma Co., Миссури, США) в бидистиллированной воде и разбавление до 1000 мл. Рабочие растворы получали разбавлением основного раствора. до использования. Рабочий раствор нитрата серебра (169,87 мк г мл -1 ) был приготовлен на бидистиллированной воде.Все остальные реагенты и растворители были чистоты аналитического реагента и используются в исходном состоянии. Бидистиллированная вода была используется повсюду. HAc и NH 3 · H 2 O (0,01 моль л -1 ) были использованы для контроля кислотности, тогда как 0,10 моль л -1 NaNO 3 было используется для регулирования ионной силы водных растворов.

2.3. Стандартная процедура

Соответствующую аликвоту рабочего раствора Cl- добавляли к 1,0 мл рабочего раствора нитрата серебра. раствор и разводят до 10.0 мл с водой. После стоя в течение пяти минут, раствор синхронно сканировали на спектрофлурометре через диапазон длин волн 250–750 нм. В записывались полученные спектры РЛС, интенсивность измерено при 571 нм. Усиленный сигнал RLS системы AgCl был представлен как Δ𝐼 = 𝐼 − 𝐼0 (I и 𝐼0 — интенсивность RLS системы в присутствии и отсутствии Cl− соответственно). Операции проводили при 20 ° С.

2.4. Образец

Вода минеральная чистая. вода и зеленый чай, которые обычно продаются в супермаркете, были использованы в качестве образцов.Известные бренды, такие как Nongfu spring, Laoshan, Nestlé, Robust, Watsons и Мастерконг были учтены. Эти образцы были разбавлены бидистиллированную воду и стерилизовали фильтрацией (0,2 мкм мкм) перед испытанием. Хлорид-ион в каждом образце определяли с помощью вышеупомянутых процедур путем добавление аликвоты приготовленного образца объемом 1,0 мл вместо рабочего раствора хлорид-иона.

3. Результаты и обсуждение
3.1. Характеристики спектров RLS

Спектры RLS Cl– и AgNO3 в воде показаны на рис. 1 (a) и (b), соответственно.Видно, что интенсивность RLS раствора AgNO3 в целом довольно мала. область длин волн сканирования. Напротив, при добавлении следовых количеств Cl- к раствору AgNO3 наблюдалось заметно усиленное RLS с максимальным пиком при 571 нм. в тех же условиях (1,0 мл нитрата серебра). В добавление увеличивающегося Cl− к раствору приводит к постепенному увеличению интенсивности СБН, проявляя зависимость от концентрации. Производство RLS и его интенсивность коррелируют с образованием агрегата и его размер частицы в растворе.Исходя из этого, мы сделал вывод, что ион Cl− может вытеснять Ион NO3- в AgNO3 (водн.), Образуя новое соединение AgCl (s), которое можно было ожидать, что это будет совокупность. Размер AgCl (ов) частицы могут быть намного меньше, чем длина падающей волны, и, таким образом, усиление сигнал светорассеяния возникает в данных условиях. Таким образом, резонанс формула светорассеяния может быть применима к AgCl система.


3.2. Влияние значения pH и ионной силы на RLS

Вновь образованные частицы AgCl могут быть объясняется более высоким электростатическим притяжением между Ag + и Cl-, чем у сосуществующий ион NO3−.Более того, СБН имеет отношение к размер образовавшегося агрегированного вида. Следовательно, значение pH и ионная сила могут оказывать определенное влияние на притяжение. прочность и размер частиц суспензии, и, следовательно, производство RLS и его интенсивность. Интенсивность RLS AgCl и Раствор AgNO3 не изменялся при изменении pH в диапазоне 2.0–11.0. Нитрат натрия использовался для поддержания ионной прочность раствора. Неожиданное наблюдение состоит в том, что как интенсивность RLS AgCl, так и система AgNO3 практически не изменились с изменением изменение концентрации добавленного NaNO3 (рисунки не представлены).

3.3. Стабильность

Процесс формирования агрегация частиц обычно включает три стадии: зародышеобразование, кристалл рост и агрегация. Размер частиц — один из важных факторов. влияющие на выработку СБН и ее интенсивность. Для улучшения воспроизводимости интенсивности RLS подвесной системы очень важно препятствовать быстрому осаждение частиц. Однако AgCl система очень стабильна через 40 минут, а среднее отклонение сигнала RLS было оказалось ниже 3.80% (цифра не представлены). Кроме того, порядок добавления реагентов мало влияние на спектры РЛС.

3.4. Толерантность к посторонним ионам

В напитках присутствует ряд катионов и анионов. Чтобы получить представление об избирательности RLS AgCl для обнаружения Cl− в напитках, интерференция некоторых обычно сосуществующих ионов, таких как Na + , Zn 2+ , Ca 2+ , Fe 2+ , Mg 2+ , Al 3+ , CO32-, SO32−, SO42−, PO43−, K + и I− исследовали в тех же условиях.Результаты продемонстрированы что CO32− и PO43− более 1000 раз в концентрация по отношению к Cl- влияла на RLS частиц AgCl (s). Это может быть связано с образованием протяженного агрегата вокруг ядер частиц AgCl относительно более высокой отрицательно заряженные ионы CO32− и PO43−. I− в той же концентрации относительно Cl− сильно влияет сигнал RLS. Однако хлорид является заметным отрицательно заряженным ионом напитки. Концентрация I- ниже, чем что из Cl−.Другие ионы практически не влияет на систему AgCl (таблица 1). Все концентрации других анионов ниже хлорид-иона. Когда концентрация каждого иона была такой же или несколько ниже, чем у Cl-, без помех наблюдалось (результаты здесь не представлены). Ион натрия (NaNO3) практически не оказывает влияния, а также когда его концентрация достигает около . В 10000 раз больше, чем у Cl-. Следовательно уровни толерантности к интерференции этих сосуществующих ионов в образцах были очень высокими, и анализы можно проводить, не удаляя их.

1,09
ion [ion] / [Cl-] Изменение RLS (%) ion [ion] / [Cl-] Изменение RLS ( %)
K + 10000 0,75 CO32− 1000 2,01
Ca 2+ 10000 1,39 PO 1000 1.79
Mg 2+ 10000 1,56 Ac- 1000 0,88
Zn 2+ 10000 1,02 HPO42- 1000
Fe 2+ 10000 1,34 h3PO4− 1000 1,67
Al3 + 10000 1,19 I− 1 6.32
SO42− 1000 2,34 SO32− 1000 1,86
(a) Катионные ионы были добавлены в виде нитрата. , а анионные ионы добавляли в виде натрия. В концентрация Cl- составляет 8,52 нг / мл -1 .
4. Аналитические приложения
4.1. Пределы обнаружения и количественного определения

Пределы обнаружения и количественного определения были рассчитаны как + 3𝑠 и 𝑠𝑏 + 10𝑠, соответственно, где 𝑠𝑏 — средний сигнал СБН десяти холостых растворов (16.99 μ г · мл −1 нитрата серебра) и s — стандартное отклонение. Когда была выбрана интенсивность RLS на 571 нм, пределы обнаружения и количественного определения были рассчитаны и составили 0,71 нг / мл -1 и 1,42 нг / мл -1 , соответственно, что свидетельствует о высокой чувствительности этого метода для определения Cl−. Чувствительность метода RLS составляет значительно выше, чем у турбидиметрии (результаты не представлены).

4.2. Калибровочная кривая и анализ образцов

В соответствии со стандартной процедурой, приведенной выше, калибровочная кривая была получена путем построения графика. концентрация Cl− против интенсивность спектра RLS при 571 нм в оптимальных условиях (рис. 2). Уравнение линейной регрессии с использованием метода наименьших квадратов: Δ𝐼 = -26,97 + 27,25CCl- (нг мл -1 ) (2 = 0,9989) в диапазоне 1,42–8,52 нг / мл –1 Cl–. Предлагаемый Метод был применен для определения концентрации Cl- в напитках и результаты представлены в таблице 2.

900,9 2,06
Образцы RLS ( μ г · мл −1 ) RSD (%) ISE ( μ г · мл −1 ) RSD (%)
Минеральная вода
Пружина Нонгфу 20,35 1,31 21,19 3,46
Лаошан Н.D ND
Nestlé 37,01 2,43 37,95 1,54
Прочный 37,38 1,52 38,53 1,2103 38,53 36,40 3,22
Masterkong 38,50 1,33 39,08 1,68
Чистая вода
Wahaha N.D ND
Пружина Nongfu ND ND
Зеленый чай 65,79 1,01 67,06 1,87
4.3. Recovery

Для дальнейшего изучения точности предложенного метода RLS были проведены эксперименты по восстановлению добавляя известное количество Cl- в напитки разбавленные образцы (таблица 3).В Результаты извлечения были получены в диапазоне 94,08–105,63%, что указывает на то, что предложенный метод RLS практичен для определения Cl- в напитках.

–1,9602 71,9602 900
Образец Cl- в образце ( мкм г) добавлен Cl- ( мкм г) найдено (мкг) диапазон извлечения (%)
1 39,2 35,5 75.6–76,7 102,53–105,63
2 36,91 35,5 70,3–71,9 94,08–98,58
3 37,38 35,5
4 38,50 35,5 72,2–75,9 94,92–105,35
5 37,01 35,5 70,5–74,1 94,37–104,51022
4.4. Сравнение метода RLS и ISE

Предложенный метод применен для определения концентрации хлорид-иона в напитки и результаты показаны в Таблице 2. Для проверки достоверности и практичность, образцы были проанализированы одновременно с использованием Метод ИСЭ (таблица 2). Видно, что результаты, определенные RLS были почти согласуются с таковыми по методу ISE. Средний RSD метода RLS составляет 1,01% –2,43%, что несколько ниже, чем у метода ISE (1.23% –3,46%), что доказал, что анализ RLS в напитках был практичным.

Эти два метода, RLS и ISE, могут дать аналогичные результаты для хлорид-иона в напитках (Таблица 2). Однако операции методов RLS и ISE существенно различались. Как известно, ISE метод представляет собой электрохимический аналитический метод, в котором изменение температура, колебания напряжения и обработка электрода могут вызвать существенное влияние на определение, хотя и отличается высокой селективностью.Однако метод RLS почти не страдает этими факторами.

Благодарности

Авторы благодарны за финансовую поддержку Natural Science Research. Проект Наньтунского университета (грант № 06Z021).

Как проводить тест на соляную кислоту

В рамках урока химии вам, возможно, придется идентифицировать немеченые растворы. Если у вас есть раствор, который, как вы подозреваете, может быть соляной кислотой, но не знаете наверняка, самый быстрый способ проверить — использовать раствор нитрата серебра.Этот тест также является хорошим введением в процесс осаждения, когда нерастворимое твердое вещество выходит из жидкого раствора.

TL; DR (слишком долго; не читал)

Самый простой способ проверить соляную кислоту — с помощью раствора нитрата серебра. Добавьте раствор нитрата серебра к исследуемому раствору в пробирке и наблюдайте за реакцией. Если образуется белый осадок, значит, присутствует соляная кислота.

Свойства соляной кислоты

Соляная кислота (HCl) — это сильная коррозионная кислота, образующаяся при растворении хлористого водорода в воде.Он часто используется в качестве химического реагента, а также естественным образом вырабатывается в организме. Большая часть желудочного сока (пищеварительная кислота человека) состоит из соляной кислоты.

Элементы группы 7

Газообразный хлористый водород образуется при взаимодействии водорода с хлором. Атом водорода и атом хлора соединены ковалентной связью с образованием молекул. Соляная кислота образуется при растворении хлористого водорода в воде. В этот момент молекулы расщепляются на ионы.

В периодической таблице элементы 7-й группы называются галогенами, химически активными неметаллами, которые всегда находятся в соединениях с другими элементами.Хлор, бром и йод — все это примеры галогенов. Их ионы называются галогенид-ионами. Например, хлорид — это галогенид-ион хлора. Обычной тестовой реакцией для хлорид-ионов является взаимодействие с нитратом серебра.

Тест с нитратом серебра

Если раствор нитрата серебра добавляется к пробе воды, содержащей галогенид-ионы, галогенид серебра выпадает в осадок, поскольку все галогениды серебра нерастворимы в воде. Если присутствуют ионы хлорида, ионы серебра реагируют с ними, образуя белый осадок хлорида серебра.

Для проведения теста промойте пробирку чистой водой. Добавьте 20 капель тестового раствора в пробирку, подкислите его несколькими каплями разбавленной азотной кислоты, затем добавьте несколько капель раствора нитрата серебра. Азотная кислота реагирует и удаляет любые другие ионы, которые могут исказить результаты. Осторожно встряхните пробирку, чтобы перемешать содержимое, затем проверьте раствор. Белый осадок свидетельствует о наличии хлорид-ионов. С другой стороны, кремовый осадок указывает на наличие бромид-ионов, а желтый осадок — на иодид-ионы.

Надевайте защитные очки и перчатки при проведении теста на нитрат серебра, чтобы избежать попадания раствора в глаза или на кожу.

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Качественный анализ

Фон

В отличие от ковалентных соединений, которые можно идентифицировать по физическим свойствам, таким как точка кипения и показатель преломления, ионные соединения более подходящим образом идентифицируются по их химическим свойствам. В процедуре качественного анализа химические свойства неизвестного вещества определяются путем систематической реакции неизвестного с рядом различных реагентов. Путем предварительного определения того, что будет производить конкретная реакция, если присутствует конкретный ион, можно идентифицировать ионы, которые фактически находятся в растворе.Например, если известно, что реакция приводит к образованию осадка, если присутствует ион А и осадок образуется при проведении реакции, то ион А может присутствовать в растворе (могут быть и обычно присутствуют другие ионы, которые также будут осадок с определенным реагентом). Если во время проведения реакции осадок не образуется, то очевидно, что иона А в неизвестном растворе нет, и необходимо провести другую реакцию, чтобы определить, какие ионы присутствуют.

Есть две общие ситуации, в которых используется качественный анализ — при идентификации простой соли или при идентификации нескольких катионов в растворе.

Определение простой соли

Основная процедура тестирования для определения соли следующая.

  1. Внешний вид соединения

    Скорее всего, соединение будет в твердой форме. Обратите внимание на цвет и форму кристаллов. Ионные соединения, образованные из типичных элементов, имеют тенденцию быть белыми или бесцветными, тогда как ионы переходных элементов имеют тенденцию быть окрашенными. Ниже представлена ​​таблица цветов ионов металлов в растворе с NO 3 —.

    Ион Цвет
    Co 2+ роза
    Co 3+ фиолетовый
    Кр 3+ фиолетовый
    Cu 2+ синий
    Fe 2+ бледно-зеленый, бледно-фиолетовый
    Fe 3+ желто-коричневый
    Мн 2+ бледно-розовый
    Ni 2+ сине-зеленый
  2. Эффект нагрева

    Нагревание соединения может вызвать конденсацию жидкости внутри пробирки.Вероятно, это вода, что указывает на то, что соединение является гидратом. Если газ выходит, обратите внимание на цвет и запах газа. Ионы нитрата, карбоната и сульфита могут разлагаться, как показывают реакции:

    2 Pb (NO 3 ) 2 (s) + нагрев → 2 PbO (s) + O 2 (g) + 4 NO 2 (g, коричневый)
    CaCO 3 (s) + нагревание → CaO (s) + CO 2 (г, без цвета, без запаха)
    CaSO 3 (s) + нагрев → CaO (s) + SO 2 (г, бесцветный, острый)

    Некоторые бромиды и иодиды разлагаются с образованием Br 2 (г, оранжево-коричневый) и I 2 (г, пурпурный).

  3. Испытание на пламя

    Растворы ионов при смешивании с концентрированной HCl и нагревании на никелевой / хромовой проволоке в пламени вызывают изменение цвета пламени на характерный для атома цвет. Видимые цвета проявляются со следующими ионами:

    Натрий Ярко-желтый (интенсивный, стойкий)
    Калий Бледно-фиолетовый (легкий, мимолетный)
    Кальций Кирпич красный (средний, мимолетный)
    Стронций Малиновый (средний)
    Барий Светло-зеленый (слабый)
    Свинец Бледно-голубоватый (слабый, мимолетный)
    Медь Зеленый или синий (средний, стойкий)
  4. Растворимость в воде

    Поместите один небольшой шпатель состава в 1 мл воды.Если соединение растворимо, это количество растворится после значительного перемешивания. Если соединение умеренно растворимо, часть этого количества растворится. Если соединение нерастворимо, даже очень небольшое количество не растворяется.

    Общие правила растворимости:

    • Все нитраты растворимы.
    • Практически все соли натрия, калия и аммония растворимы.
    • Все хлориды, бромиды и иодиды растворимы, за исключением серебра, ртути (I) и свинца (II).
    • Все сульфаты растворимы, за исключением нерастворимых стронция, бария и свинца (II), а также умеренно растворимых сульфатов кальция и серебра.
    • Все карбонаты, сульфиты и фосфаты нерастворимы, кроме карбонатов натрия, калия и аммония.
    • Все сульфиды нерастворимы, кроме сульфидов щелочных металлов, щелочноземельных металлов и аммония.
    • Все гидроксиды нерастворимы, кроме гидроксидов щелочных металлов.Гидроксиды кальция, стронция и бария умеренно растворимы. Гидроксида аммония не существует; гидроксид аммония — неправильное название водного аммиака, NH 3 (водн.).
  5. Реакция с азотной кислотой

    Добавьте азотную кислоту к соединению и наблюдайте за любой происходящей реакцией. Если соединение растворяется в воде, оно должно раствориться в азотной кислоте. Если он не растворяется в воде, а растворяется в азотной кислоте, значит, он подвергается химической реакции.В общем, соединения, содержащие анионы, являющиеся сопряженными основаниями слабых кислот, будут реагировать (если только соединения не очень нерастворимы). Например:

    CaCO 3 (т) + 2 H + (вод.) → Ca 2 + (вод.) + H 2 O (л) + CO 2 (г, без цвета, без запаха)
    NiS (s) + 2 H + (водный) → Ni 2 + (водный) + H 2 S (г, бесцветный, запах тухлого яйца)
    Ca 3 (PO 4 ) 2 (т) + 6 H + (водн.) → 3 Ca 2 + (водн.) + 2 H 3 PO 4 (водн.)

    Остальные тесты необходимо проводить на растворе соединения.
    Если соединение нерастворимо в воде, растворите его в азотной кислоте. В противном случае растворите в воде.

  6. Взаимодействие с гидроксидом натрия

    Добавьте к раствору по каплям NaOH, перемешайте или встряхните раствор и наблюдайте за любой реакцией (если соединение было растворено в азотной кислоте, первые несколько капель нейтрализуют кислоту, поэтому обязательно проверьте pH с помощью лакмусовой бумаги). Ищите осадок (см. Правила растворимости гидроксидов).Если образуется осадок, продолжайте добавлять NaOH. Некоторые гидроксиды металлов являются амфотерными, образуют комплексный ион и повторно растворяются. См. Рисунки 1, 2 и 3 для примера этой реакции. Следующие ионы являются амфотерными:

    Виды Кислотный раствор Слегка основной раствор Базовый раствор
    Al 3+ Al 3+ (водн.) Al (OH) 3 (т) Al (OH) 4 — (водн.)
    Кр 3+ Cr 3+ (водн.) Cr (OH) 3 (т) Cr (OH) 4 — (водн.)
    Пб 2+ Pb 2+ (водн.) Pb (OH) 2 (т) Pb (OH) 4 2- (водн.)
    Zn 2+ Zn 2+ (водн.) Zn (OH) 2 (т) Zn (OH) 4 2- (водн.)
    Sn 4+ Sn 4+ (водн.) Sn (OH) 4 (т) Sn (OH) 6 2- (водн.)

    Рисунок 1.Al (NO 3 ) 3 в растворе.

    Рис. 2. Al (OH) 3 осаждается при добавлении NaOH.

    Рис. 3. При добавлении избытка NaOH осадок снова растворяется, так как образуется комплексный ион Al (OH) 4 — .

  7. Реакция с аммиаком

    Добавьте NH 3 по каплям к раствору, перемешайте или встряхните раствор и наблюдайте за любой реакцией. Если образуется осадок гидроксида металла, продолжайте добавлять аммиак.Некоторые гидроксиды металлов образуют комплексный ион и повторно растворяются. См. Рисунки 4, 5 и 6 для примера этой реакции. Следующие ионы образуют аммиачные комплексы:

    Кислотный раствор Основной раствор Раствор с избытком NH 3 Цвет комплекса
    Ni 2+ (водн.) Ni (OH) 2 (т) Ni (NH 3 ) 6 2+ (водн.) фиолетовый
    Cu 2+ (водн.) Cu (OH) 2 (т) Cu (NH 3 ) 4 2+ (водн.) синий
    Zn 2+ (водн.) Zn (OH) 2 (т) Zn (NH 3 ) 6 2+ (водн.) бесцветный
    Ag + (водн.) Ag 2 O (т) Ag (NH 3 ) 2 + (водн.) бесцветный
    Cd 2+ (водн.) Cd (OH) 2 (т) Cd (NH 3 ) 4 2+ (водн.) бесцветный

    Рисунок 4.Cu (NO 3 ) 2 в растворе.

    Рис. 5. Cu (OH) 2 осаждается при добавлении NH 3 .

    Рис. 6. При избытке NH 3 медь образует комплексный ион Cu (NH 3 ) 4 2-.

  8. Реакция с соляной кислотой

    Добавляйте HCl по каплям до тех пор, пока раствор не станет кислым по отношению к лакмусовой бумаге, и наблюдайте за любой реакцией. Осадок образуется с любым катионом, который образует нерастворимый хлорид (см. Правила растворимости).Например:

    Pb 2+ + 2Cl- → PbCl 2 (т)

  9. Реакция с серной кислотой

    По каплям добавьте H 2 SO 4 , пока раствор не станет кислым, и наблюдайте за любой реакцией. Осадок образуется с любым катионом, который образует нерастворимый сульфат (см. Правила растворимости). Например:

    Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 (с)

  10. Реакция с нитратом серебра

    Добавить HNO 3 по каплям до тех пор, пока раствор не станет кислым (если, конечно, он не был растворен в азотной кислоте), затем добавьте несколько капель AgNO 3 и наблюдайте за любой реакцией.Осадок будет образовываться с определенными катионами, которые образуют нерастворимые соединения серебра, но из-за кислой среды некоторые нерастворимые соли серебра (например, соли, содержащие CO 3 2-, S 2- и PO 4 3 — ионов) «разрушаются». Cl —, Br — и I — образуют нерастворимые соединения, а SO 4 2- образует умеренно нерастворимое соединение.

    Ag + + Cl — → AgCl (т)

  11. Реакция с нитратом бария

    По каплям добавить HNO 3 , пока раствор не станет кислым, кипятить раствор в течение двух минут, затем проверить лакмусовой бумагой.Продолжайте добавлять и кипятить, пока раствор не станет кислым после кипячения. Охладите раствор и добавьте несколько капель Ba (NO 3 ) 2 и наблюдайте за любой реакцией. Осадок образуется с анионами, которые образуют нерастворимое соединение бария (за исключением тех, которые разрушаются кислотой, как в вышеупомянутом тесте).

  12. Специальные тесты

    Иногда вышеуказанные тесты не могут окончательно подтвердить присутствие конкретного иона. В этих случаях необходимо провести специальные тесты для конкретного иона.

    Пример неизвестных солей

    Образец 1 имел следующие характеристики:

    Заключение: Образец 1 — Pb (NO 3 ) 2

    Образец 2 имел следующие характеристики:

    Заключение: образец 2 — BaCO 3

    Образец 3 имел следующие характеристики:

    Заключение: Образец 3 — FeCl 3

    Специальные испытания

    1. Тесты идентификации катионов
      1. Общерастворимые катионы
        • Ионы аммония:

          Возьмите небольшое количество исследуемого материала и поместите его в стакан на 50 мл.Добавьте 6 M NaOH и осторожно понюхайте. Запах аммиака указывает на присутствие ионов аммония. Если вы не чувствуете запаха аммиака, нагрейте стакан и снова понюхайте выделяющиеся пары. Освободившийся аммиак также изменит цвет увлажненной полоски красной лакмусовой бумаги, удерживаемой у входа в пробирку.

          NH 4 + (вод.) + OH — (вод.) → NH 3 (г) + H 2 O

          Этот тест очень надежен. Его следует выполнять всякий раз, когда есть подозрения на наличие обычно растворимых катионов: NH 4 + , Na + и K + .

        • Ионы натрия:

          Наиболее распространенным методом идентификации Na + является испытание пламенем. Натрий дает яркое, продолжительное, желтое пламя, которое маскирует цвета от других ионов. Тест может проводиться на небольшом образце неизвестного вещества, обработанном концентрированной HCl, или на нескольких каплях раствора неизвестного происхождения, обработанном концентрированным HCl. Пламя должно быть ярким и длиться столько же, сколько пламя 0,1 М NaCl. Натрий — обычная примесь, и его следы можно найти практически в любом неизвестном.Вы должны научиться различать неизвестное, в котором ион натрия является катионом, и неизвестное, в котором ион натрия является примесью.

        • Ионы калия:

          Наиболее распространенным методом идентификации K + является испытание пламенем. Тест может проводиться на небольшом образце неизвестного вещества, обработанном концентрированной HCl, или на нескольких каплях раствора неизвестного происхождения, обработанном концентрированным HCl. Фиолетовое пламя не интенсивное, но хорошо видно в отсутствие ионов натрия.Кобальтовое стекло фильтрует желтый свет от примесей натрия и позволяет видеть фиолетовое пламя. Не путайте светящуюся проволоку с калиевым пламенем.

      2. Катионы, образующие нерастворимые хлориды
        • Ионы серебра:

          Хотя все Ag + , Pb 2+ и Hg 2 2+ образуют нерастворимые белые хлориды, Ag + является единственным из этих катионов, который образует аммиачный комплекс.Следовательно, AgCl легко растворяется в водном NH 3 . Когда полученный раствор подкисляют HNO 3 , AgCl переосаждается.

          AgCl (s) + 2NH 3 (водн.) → Ag (NH 3 ) 2+ (водн.) + Cl — (водн.)
          Ag (NH 3 ) 2+ (водн. ) + Cl — (водн.) + 2H 3 O + → AgCl (т.) + 2NH 4 + + 2H 2 O

          Добавьте по каплям 3 M HCl к исследуемому раствору.Если образуется белый осадок, центрифугируйте и удалите надосадочную жидкость. К осадку добавляют 6 М раствор NH 3 . Если осадок растворяется, добавить 6 M HNO 3 . Образование белого осадка указывает на Ag + .

        • Ионы свинца:

          Хотя PbCl 2 нерастворим при комнатной температуре, его растворимость резко увеличивается при более высоких температурах; легко растворяется в кипящей воде. Pb 2+ также образует нерастворимый белый сульфат, который растворяется в растворе, содержащем ацетат-ион, из-за образования слабого электролита, Pb (CH 3 COO) 2 .Добавление хромат-иона к этому раствору ацетата свинца дает осадок желтого хромата свинца.

          Pb 2+ (водн.) + SO 4 2- (водн.) → PbSO 4 (с)
          PbSO 4 (с) + 2CH 3 COO — (вод.) → Pb (CH 3 COO) 2 (водн.) + SO 4 2- (водн.)
          Pb (CH 3 COO) 2 (водн.) + CrO 4 2- (водн.) → PbCrO 4 (т.) + 2CH 3 COO — (водн.)

          К исследуемому раствору по каплям добавляют 3 М HCl.(Следует избегать большого избытка HCl из-за образования растворимого хлорокомплекса, PbCl 4 2-.) Центрифугируйте и удалите супернатант из белого осадка (PbCl 2 ). К осадку добавить горячую воду и перемешать. Если осадок растворяется, указывается Pb 2+ . Добавьте в горячий раствор 3 M H 2 SO 4 . Центрифугируйте и удалите надосадочную жидкость из белого осадка (PbSO 4 ). К осадку добавляют 3 M NH 4 (CH 3 COO) и перемешивают.Если белый осадок был PbSO 4 , он растворится. Для подтверждения добавьте к полученному раствору несколько капель 0,5 M K 2 CrO 4 . Желтый осадок PbCrO 4 указывает на присутствие Pb 2+ .

        • Ионы ртути (I):

          Когда Hg 2 Cl 2 обрабатывают водным NH 3 , происходит реакция, в которой образуются свободная ртуть и амидохлоромеркурий (II).

          Hg 2 Cl 2 (т) + NH 3 (водн.) → Hg (л) + HgNH 2 Cl (т.) + HCl (водн.)

          HgNH 2 Cl — белое твердое вещество, тогда как Hg в мелкодисперсном состоянии выглядит черным.Полученная смесь от серого до черного.

          Добавьте 3 M HCl в раствор для проверки на Hg 2 2+ . Если образуется белый осадок, центрифугируйте и удалите надосадочную жидкость. К осадку добавляют 6 М NH 3 и перемешивают. Появление осадка от серого до черного является положительным для Hg 2 2+ .

      3. Катионы, образующие нерастворимые сульфаты

        Идентификационные испытания для Pb 2+ и Ag + (Ag 2 SO 4 умеренно растворим) описаны выше (катионы, образующие нерастворимые хлориды).Ba 2+ , Sr 2+ и Ca 2+ образуют умеренно растворимые сульфаты.

        Ионы щелочноземельных металлов Mg 2+ , Ca 2+ , Sr 2+ и Ba 2+ являются одними из лучших примеров периодической связи между элементами семейства. Растворимость их соединений четко градуирована, и разделение (качественное) может быть выполнено легко. Огнестойкие испытания очень важны.

        • Ионы бария:

          Ионы бария можно идентифицировать по осаждению его нерастворимой соли желтого цвета BaCrO 4 .Если присутствуют Ca 2+ или Sr 2+ , они также будут выпадать в осадок в присутствии высоких концентраций CrO 4 2-. Однако хроматы Ca 2+ и Sr 2+ умеренно растворимы; их осаждение можно предотвратить добавлением уксусной кислоты. Эта слабая кислота обеспечивает достаточное количество ионов гидроксония для снижения концентрации CrO 4 2-, достаточной для удержания CaCrO 4 и SrCrO 4 в растворе, но для осаждения BaCrO 4 .

          2CrO 4 2- (водн.) + 2H + (водн.) → Cr 2 O 7 2- (водн.) + H 2 O

          Испытание пламенем твердого хромата важно для подтверждения.

          Примерно к 1 мл раствора добавить 10 капель 6 M CH 3 COOH. Затем добавьте несколько капель 0,5 М раствора K 2 CrO 4 . Появление желтого осадка указывает на присутствие Ba 2+ . Для подтверждения растворите осадок в концентрированной HCl и проведите испытание пламенем.

        • Ионы стронция:

          Стронций в отсутствие кальция можно идентифицировать путем осаждения его сульфата. К раствору по каплям добавляют 0,1 М H 2 SO 4 . Образование мелкодисперсного кристаллического белого осадка указывает на присутствие Sr 2+ . (Разумеется, Ba 2+ должен отсутствовать.) Для подтверждения растворите осадок в концентрированной HCl и проведите испытание пламенем.

        • Ионы кальция:

          Если Ba 2+ и Sr 2+ отсутствуют, Ca 2+ может быть осажден в виде оксалата из нейтральных или щелочных растворов.Проверьте кислотность раствора лакмусовой бумагой. Если он кислый, добавьте 3 M NH 3 до щелочного состояния. Затем добавляют раствор 0,2 M (NH 4 ) 2 C 2 O 4 . Образование белого осадка указывает на присутствие Ca 2+ . Подтвердите, добавив несколько капель концентрированной HCl и проведя испытание пламенем.

      4. Катионы, образующие аммиачные комплексы
        • Ионы кадмия:

          Кадмий образует желтый осадок с сульфид-ионом либо из нейтрального раствора, содержащего свободный Cd 2+ , либо из аммиачного раствора Cd (NH 3 ) 4 2+ .Поскольку большинство сульфидов нерастворимы, а многие из них имеют черный цвет, присутствие ионов других металлов может затруднить обнаружение желтого цвета CdS. Следовательно, разделение должно быть как можно более полным перед тестированием на Cd 2+ .

          Cd 2+ (водн.) + S 2- (водн.) → CdS (s)
          Cd (NH 3 ) 4 2+ (водн.) + S 2- (водн.) → CdS (ы) + 4NH 3

          К раствору Cd 2+ или раствору, который предположительно содержит Cd (NH 3 ) 4 2+ добавить 0.1 М раствор Na 2 S по каплям. Образование желтого осадка подтверждает присутствие Cd 2+ .

        • Ионы меди (II):

          Очень отчетливый темно-синий цвет медно-аммиачного комплекса может быть использован для идентификации Cu 2+ . Эта идентификация может быть проведена в присутствии других катионов, которые образуют либо бесцветные аммиачные комплексы, либо белые осадки. Таким образом, Zn 2+ , Cd 2+ , Al 3+ , среди прочих, не будут мешать.

          В относительно разбавленных растворах цвет аммиачного комплекса может быть недостаточно интенсивным, чтобы дать неквалифицированную идентификацию, и для подтверждения необходимо использовать какой-либо другой тест. Cu 2+ образует очень нерастворимый красновато-коричневый гексацианоферрат (II).

          2Cu 2+ (водн.) + Fe (CN) 6 4- (водн.) → Cu 2 Fe (CN) 6 (s)

          Другие катионы, которые вступают в реакцию с этим реагентом с образованием сильно окрашенных осадков, должны отсутствовать (например, Co 2+ и Fe 3+ ).Подкислите испытуемый раствор уксусной кислотой. Затем добавьте несколько капель 0,1 М раствора гексацианоферрата (II) калия (K 4 Fe (CN) 6 ). Красно-коричневый осадок подтверждает присутствие Cu 2+ .

        • Ионы никеля (II):

          Никель (II) — один из самых простых для идентификации катионов. Ni 2+ образует красный осадок с диметилглиоксимом в буферном кислотном растворе. Палладий (II) — единственный другой катион, который образует осадок с этим реагентом.Однако некоторые другие катионы могут мешать. Кобальт (II) предпочтительно образует темно-коричневый раствор с диметилглиоксимом, и в его присутствии необходимо использовать избыток реагента.

          Подкислите тестируемый раствор 6 M CH 3 COOH. Затем добавляют примерно один мл 0,2 М раствора NaOOCCH 3 . По каплям добавляют раствор диметилглиоксима. Ярко-красный осадок является положительным для Ni 2+ .

        • Ионы цинка:

          Цинк образует один из немногих нерастворимых белых сульфидов.Его осаждают из раствора аммиачного комплекса. Очевидно, что небольшие следы катионов, образующих темные сульфиды, будут мешать.

          Добавьте к исследуемому раствору избыток 3 M NH 3 , чтобы весь присутствующий цинк имел форму Zn (NH 3 ) 4 2+ . Затем добавьте несколько капель 0,1 М раствора Na 2 S. Белый осадок указывает на присутствие Zn 2+ .

      5. Катионы, образующие амфотерные гидроксиды
        • Ионы алюминия:

          Алюминий обычно идентифицируют по амфотерным свойствам его гидроксида и красному цвету «озера» AlOH. 3 образуется с реагентом, алюминоном.Алюминон — это краситель (органическая молекула, обычно довольно большая, поглощающая видимый свет). По мере осаждения Al (OH) 3 краситель адсорбируется на частицах Al (OH) 3 . Адсорбция красителя называется «лакированием». Алюминий — довольно распространенная примесь, и необходимо следить за тем, чтобы следовые количества не указывались. Поскольку большинство лабораторных манипуляций проводится в стеклянных контейнерах, силикагель, который физически напоминает гидроксид алюминия, также является обычной примесью.

          Отрегулируйте pH около 1 мл исследуемого раствора (с 3 M NaOH и 3 M HNO 3 ) для осаждения гидроксида.Центрифугируйте смесь. Удалите маточный раствор капиллярной пипеткой и промойте осадок дистиллированной водой. Центрифугируйте смесь. Удалите маточный раствор капиллярной пипеткой и промойте осадок дистиллированной водой. Центрифугируйте смесь и удалите маточный раствор капиллярной пипеткой. Эти повторные промывки удаляют из осадка другие ионы. Растворите осадок в 3 M HNO 3 . Если какой-либо осадок не растворяется в азотной кислоте, удалите супернатант в чистую пробирку и выбросьте остаток.Добавьте две капли алюминонового реагента (избегайте избытка). Добавьте 3 M NH 3 (водн.), Пока раствор не станет щелочным. Центрифуга. Красный студенистый осадок (иногда называемый красным озером) указывает на Al 3+ .

          Любой осадок, который остается после добавления азотной кислоты, вероятно, представляет собой силикагель, SiO 2 • xH 2 O. Силикагель присутствует во многих растворах; выщелачивается из стеклянной тары. Любой присутствующий силикагель должен быть удален перед добавлением алюминия и аммиака, потому что силикагель также будет давать красное озеро.

          Не путайте следы красно-коричневого гидроксида железа с красным озером. Другие осадки также будут окрашивать реагент. Если было добавлено слишком много реагента, надосадочная жидкость будет интенсивного сине-фиолетового цвета. Этот цвет не имеет ничего общего с наличием алюминия. Цвет реагента чувствителен к изменению pH (реагент является кислотно-основным индикатором).

        • Ионы хрома (III):

          Хром может быть подвергнут серии цветных тестов, что не оставляет сомнений в его идентичности.Хром (III) образует стальной зеленый гидроксид, который растворяется в избытке сильного основания с образованием темно-зеленого раствора гидроксокомплекса. Обработка этого комплекса 3% перекисью водорода дает желтый раствор хромат-иона, который при подкислении разбавленной азотной кислотой дает оранжевый цвет дихромата. Обработка холодного раствора дихромата 3% перекисью водорода дает интенсивный синий цвет перекиси хрома. (Фактический состав этого пероксида неизвестен, но считается, что он имеет эмпирическую формулу CrO 5 .Этот пероксид легко разлагается до бледно-фиолетового цвета исходного гидратированного иона хрома (III). При низких концентрациях дихромата синий цвет мимолетен, и во время добавления перекиси водорода необходимо сосредоточить внимание на пробирке, чтобы не пропустить изменение цвета.

          Cr (OH) 4 — (зеленый) — (H 2 O 2 ) — (OH —) → CrO 4 2- (желтый)
          CrO 4 2- — (H + ) → Cr 2 O 7 2- (оранжевый)
          Cr 2 O 7 2- — (H 2 O 2 ) — (HNO 3 ) → CrO 5 (синий) → Cr (H 2 O) 6 3+ (фиолетовый)

          Все следующие изменения цвета указывают на Cr 3+ .Добавьте избыток 6 M NaOH примерно к одному мл тестируемого раствора. К этому зеленому раствору добавляют 10 капель 3% H 2 O 2 . Нагрейте пробирку на водяной бане до тех пор, пока избыток H 2 O 2 не разрушится, на что указывает прекращение образования пузырьков. Подкислите желтый раствор 3 M HNO 3 . Полученный оранжевый раствор охладите на ледяной бане. К охлажденному раствору добавьте одну-две капли 3% -ного раствора H 2 O 2 и сразу же увидите мимолетный синий цвет.

        • Ионы олова (IV):

          Sn 4+ наиболее удобно идентифицировать путем восстановления Sn 4+ до Sn 2+ железом. Раствор Sn 2+ обрабатывают раствором HgCl 2 , после чего Sn 2+ окисляется до Sn 4+ и одновременно HgCl 2 восстанавливается до Hg 2 Cl 2 ( шелковистый белый осадок). Hg 2 Cl 2 дополнительно восстанавливается Sn 2+ до Hg, которая выглядит черной.

          Sn 4+ (водн.) + Fe (s) → Sn 2+ (водн.) + Fe 2+ (водн.)
          Sn 2+ (водн.) + 2HgCl 2 (водн.) → Sn 4+ (водн.) + Hg 2 Cl 2 (s) + 2Cl — (водн.)
          Sn 2+ (водн.) + Hg 2 Cl 2 (s) → Sn 4+ (водн.) + 2Hg (л) + 2Cl — (водн.)

          Добавьте немного концентрированной HCl в раствор, проверяемый на Sn 4+ . Поместите в этот раствор железный стержень (или небольшую железную проволоку) и нагрейте на водяной бане в течение 5 минут.Возьмите прозрачный раствор (при необходимости отфильтруйте) и по каплям добавьте раствор HgCl 2 . Появление шелковистого белого осадка, который затем становится черным, подтверждает присутствие олова.

      6. Другие катионы
        • Ионы марганца (II):

          Марганец легко идентифицируется путем окисления Mn 2+ до пурпурного MnO 4 — с использованием висмутата натрия (NaBiO 3 ). Следует избегать нагрева, чтобы предотвратить разложение иона перманганата до коричневого нерастворимого диоксида марганца.Хлорид-ион должен отсутствовать, поскольку он восстанавливает перманганат-ион до диоксида марганца или марганца (II) в зависимости от условий.

          Подкисляют испытуемый раствор 3 M HNO 3 . Добавить твердый NaBiO 3 и перемешать. Центрифуга. Если супернатант имеет характерный пурпурный цвет MnO 4 —, присутствует Mn 2+ .

          2Mn 2+ + 14H + + 5NaBiO 3 → 5Bi 3+ + 5Na + + 7H 2 O + 2MnO 4

        • Ионы висмута (III):

          Висмут (III) образует сильно нерастворимый гидроксид, который при обработке гидроксильным комплексом олова (II) немедленно превращается в свободный висмут, черный осадок.

          3Sn (OH) 4 2- (водн.) + 2Bi (OH) 3 (s) → 2Bi (s) + 3Sn (OH) 6 2- (водн.)

          Осадите Bi 3+ из исследуемого раствора с 3 М NaOH и центрифугируйте осадок. Затем к раствору хлорида олова (II) добавляют при перемешивании 6 М гидроксид натрия до тех пор, пока осадок гидроксида олова (II), который сначала образуется, снова не растворится. Затем этот раствор по каплям добавляют к осадку гидроксида висмута (III).Быстрое образование черного цвета подтверждает висмут.

        • Ионы железа (III):

          Ион Fe 3+ легко идентифицируется в разбавленном растворе азотной кислоты по кроваво-красному цвету его тиоцианатного комплекса. Следует избегать большого избытка реагента.

          Fe 3+ (водн.) + SCN — (водн.) → Fe (SCN) 2+ (водн.)

          Подкислите раствор 3 M HNO 3 . Затем добавьте несколько капель 0,1 М раствора NH 4 SCN.Раствор становится красным, если присутствует Fe 3+ .

    2. Тесты идентификации анионов