Соляная кислота плюс оксид марганца: MnO2 + HCl = ? уравнение реакции

Оксид марганца(II), химические свойства, получение

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип

=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°

пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

2 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

By Диптангшу Датта

Соляная кислота является сильной кислотой, а оксид марганца является основным оксидом. Давайте узнаем, как соляная кислота реагирует с оксидом марганца и образует продукты.

Соляная кислота (HCl) обычно встречается в виде раствора хлористого водорода в воде. Оксид марганца состоит из Mg²⁺ И O^2- ионов, удерживаемых ионной связью в решетке. Поскольку ионы оксида прочно связаны в решетке, он выглядит как мягкий основной оксид.

В этой статье мы обсудим, как эти два важных химических вещества реагируют друг с другом, и обсудим некоторые важные вопросы.

Что является продуктом HCl и MgO?

HCl и MgO реагируют с образованием хлорида марганца и воды. Уравнение реакции:

2HCl + MgO = MgCl₂ + H₂O

Какой тип реакции HCl + MgO?

Реакция является кислотно-щелочной нейтрализация тип реакции. HCl и MgO — сильные кислоты. и основных оксидов соответственно.

Как сбалансировать HCl + MgO?

Шаг 1:

Найдите количество элементов, входящих в обе стороны реакции HCl + MgO = MgCl.₂ + H₂O

Сторона реагента: 1 H, 1 Cl, 1 Mg, 1 O

Сторона продукта: 2H, 2 Cl, 1 Mg, 1 O

Шаг 2:

Обратите внимание, как количество элементов может совпадать с обеих сторон. Мы можем видеть, что если мы увеличим одну молекулу HCl на стороне реагента, количество элементов будет соответствовать. Следовательно, сбалансированное уравнение будет:

2HCl + MgO = MgCl₂ + H₂O

HCl + MgO титрование

Используемый аппарат

бюретка
пипетка
Коническая колба
Мерная колба

Индикаторные

Фенолфталеин В этой реакции используется индикатор. В присутствии основания становится розово-фиолетовым, а в присутствии кислоты бесцветным.

Процедура

Оксид магния плохо растворим в воде, и его трудно титровать напрямую. Но его массу можно определить с помощьюобратное титрованиеметод.
Готовят раствор аналогичной известной концентрации HCl и NaOH.
В бюретку загружают приготовленный раствор NaOH.
В конической колбе неизвестное количество оксида магния полностью растворили в избыточном количестве приготовленной соляной кислоты.
В колбу добавляют две капли фенолфталеина.
Раствор NaOH из бюретки добавляют в коническую колбу. Появление розово-фиолетового окрашивания подтверждает конечную точку.
Количество избытка HCl, присутствующего в колбе, рассчитывается исходя из количества NaOH, использованного с использованием V_HClS_HCl=V_NaOHS_NaOH формула (V=объем, S=концентрация).
Следовательно, количество HCl, необходимое для нейтрализации MgO, можно рассчитать с помощью обратного расчета.

Суммарное ионное уравнение HCl + MgO

Чистое ионное уравнение HCl и MgO:: 2H⁺+2Cl^– + мг²⁺+O^2- = мг²⁺+2Cl^– + H⁺+ОН^–

Сопряженные пары HCl + MgO

Сопряженная пара HCl представляет собой Cl^–. MgO не имеет сопряженной пары в виде оксида, а O^2- не имеет протона, поэтому у него нет сопряженного основания.

Межмолекулярные силы HCl и MgO

As межмолекулярные силы, диполь-диполь и Лондонские дисперсионные силы присутствуют в HCl и MgO. Между ними сильнее диполь-дипольные силы.

Энтальпия реакции HCl + MgO

Энтальпия реакции HCl + MgO составляет -57. 33 кДжмоль.^-1, что связано с очень высокой энтальпией гидратации Mg²⁺ион.

Является ли HCl + MgO буферным раствором?

Поскольку HCl является сильной кислотой, она не может образовывать буферный раствор.

Является ли HCl + MgO полной реакцией?

HCl + MgO является полной реакцией и дает MgCl₂ соль и вода по окончании. После завершения не будет избытка HCl или MgO, если используются эквимолярные HCl и MgO.

HCl + MgO — экзотермическая или эндотермическая реакция?

HCl + MgO является экзотермической реакцией. энтальпия реакции этой реакции составляет -57.33 кДжмоль^-1. Поскольку энтальпия реакции отрицательна, в ходе реакции выделяется тепло, и, следовательно, она носит экзотермический характер.

Является ли HCl + MgO окислительно-восстановительной реакцией?

HCl + MgO не является окислительно-восстановительной реакцией. Степень окисления ионов до и после реакции не меняется.

Является ли HCl + MgO реакцией осаждения?

HCl + MgO не является реакцией осаждения, так как в ходе реакции продукты не выпадают в осадок.

Является ли реакция HCl + MgO обратимой или необратимой?

HCl + MgO есть необратимый реакция. Потому что когда-то MgCl₂ и образуется вода, мы не можем получить обратно HCl и MgO.

Реакция замещения HCl + MgO?

HCl + MgO — это двойное смещение тип реакции. Здесь О^2- заменяется Cl^– для образования MgCl₂ соль и вода в качестве продукта.

Заключение

Соляная кислота (HCl) и оксид марганца (MgO) реагируют с образованием хлорида марганца (MgCl₂) и вода. Это реакция кислотно-щелочного типа нейтрализации. MgCl₂ может очень легко усваиваться нашим телом и может быть источником добавки марганца.

Когда $HCl$ реагирует с диоксидом марганца, что превращается в газообразный хлор?

Ответить

Проверено

210.3k+ views

Подсказка: Чтобы получить ответ на этот вопрос, мы должны изучить природу оксида марганца и его реакции с кислотами. Мы напишем реакцию и поймем процесс, стоящий за ней, чтобы идентифицировать образующиеся продукты.

Полный ответ:
Диоксид марганца представляет собой неорганическое соединение с химической формулой $ Mn{O_2} $ . По внешнему виду это твердое вещество черного или коричневого цвета, встречается в природе в виде минерального пиролюзита, который является основной рудой марганца и компонентом марганцевых конкреций. Диоксид марганца является очень сильным окислителем.
Оксиды марганца при взаимодействии с концентрированной соляной кислотой образуют воду хлористого марганца и газообразный хлор. Выделившийся газ имеет желто-зеленый цвет и резкий запах. В вопросе нам дан диоксид марганца. Посмотрим его реакцию с соляной кислотой.
$ Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + 2{H_2}O + C{l_2} $
В приведенной выше реакции мы видим, что один моль диоксида марганца реагирует с четырьмя молями соляной кислоты с образованием одного моля хлорида марганца, два моля воды и один моль газообразного хлора. В этой реакции соляная кислота действует как восстановитель, а диоксид марганца — как окислитель. Он окисляет соляную кислоту с выделением газообразного хлора.

Примечание:
Диоксид марганца в основном используется для изготовления сухих батарей, таких как щелочные батареи и угольно-цинковые батареи. Марганец также используется для приготовления перманганата калия, который также является сильным окислителем. Оксид марганца также используется в органическом синтезе, например, для окисления аллиловых спиртов.

Дата последнего обновления: 21 мая 2023 г.

•

Всего просмотров: 210,3 тыс.

•

Просмотров сегодня: 3,69k

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал Химический класс 12 JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 Химический класс 12 JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим радиусом атомов Химический класс 11 JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды А Кальций класса 12 по химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверков класс 12 по химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть отнесены к классу 12 по химии JEE_Main

9000 2 Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main

Что из перечисленного является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 12 класса химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А класса 11 химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды А Кальций класс 12 химия JEE_Main

Тенденции сомнения

Химические реакции и уравнения-10 наука

10upon10. com ≡

Окислительно-восстановительная реакция

Химическая реакция, при которой окисление и восстановление происходят одновременно, называется реакцией окисления-восстановления. Такая реакция также называется окислительно-восстановительной реакцией.

Слово Redox представляет собой комбинацию двух слов, то есть Red + Ox

Слово «Red» происходит от «Reduction», а слово «ox» происходит от «Oxidation».

В каждой химической реакции окисление и восстановление происходят одновременно. Таким образом, каждая химическая реакция является окислительно-восстановительной реакцией.

Пример: 1:

CuO → Восстанавливается до Cu (Из-за потери кислорода)

h3 → Окисляется до H3O (Из-за притока кислорода)

В этой реакции медь теряет кислород и восстанавливается до меди. С другой стороны, водород приобретает кислород и окисляется до воды. Таким образом, и окисление, и восстановление идут здесь одновременно, таким образом, это окислительно-восстановительная реакция или окислительно-восстановительная реакция.

Пример:2:

Когда оксид цинка вступает в реакцию с углеродом, он дает цинк и монооксид углерода.

Здесь,

ZnO → Восстанавливается до Zn (Поскольку он теряет кислород)

C → Окисляется до CO (Поскольку он получает кислород)

Здесь оксид цинка восстанавливается до цинка; поскольку он теряет кислород, а углерод окисляется до монооксида углерода; по мере поступления кислорода. Таким образом, здесь окисление и восстановление происходят одновременно. Следовательно, это окислительно-восстановительная реакция или окислительно-восстановительная реакция.

Пример:3:

При взаимодействии оксида марганца с соляной кислотой образуется хлорид марганца, вода и газообразный хлор.

Здесь,

MnO2 → восстанавливается до MnCl2 (по мере потери кислорода)

HCl → окисляется до Cl2 (по мере потери водорода)

Здесь в этой реакции оксид марганца восстанавливается до хлорида марганца, поскольку он теряет кислород . Соляная кислота, окисляющаяся до хлора при потере водорода.

Следовательно, это окислительно-восстановительная реакция или окислительно-восстановительная реакция.

Потеря кислорода Приток водорода

Резюме Окисление Восстановление
Окисление	Переходник	Окислитель	Восстановитель
Получение кислорода	Потеря кислорода	Дает кислород	Удалить кислород
Потеря водорода	Получение водорода	Удаляет водород	Дает водород

Окислительно-восстановительные реакции в быту

Коррозия

Постепенное разрушение металлов из-за образования соответствующих оксидов, гидроксидов или сульфидов и т. д. из-за химической реакции с веществами, присутствующими в окружающей среде, называется коррозией.

Металлы реагируют с кислородом, серой, влагой и т. д., присутствующими в окружающей среде. Поверх них откладывается слой разного цвета оксидов, сульфидов или гидроксидов металлов. Из-за образования этих слоев; металлы сначала теряют свою привлекательность и постепенно разрушаются. Ржавление железа, потускнение меди и серебра и т. д. являются некоторыми распространенными примерами коррозии.

Ржавление железа:

Изделия из железа под воздействием влаги, присутствующей в воздухе; над ними образуется слой оксида железа. Этот слой начинает постепенно съедать или разъедать железо. Оксид железа имеет коричневый цвет. Образование окиси железа на железных изделиях в результате реакции с влагой воздуха называется ржавлением железа.

Предотвращение ржавчины:

Ржавчину можно предотвратить, храня изделия из железа вдали от влаги. Некоторые способы защиты изделий из железа от влаги, присутствующей в окружающей среде.

Нанесение слоя краски на изделия из железа. Слой краски предохраняет железные изделия от контакта с влагой.

Нанесение слоя смазки на железные детали, такие как велосипедная цепь, шарикоподшипник и т.д.

Потускнение изделий из серебра:

в окружающей среде.

Изделия из меди тускнеют и в конечном итоге становятся зеленоватыми из-за образования на них сначала оксида, а затем карбоната.

Коррозия металлов ежегодно приводит к убыткам в миллионы рупий, так как повреждает мосты, кузова автомобилей, решетки и т. д. Ржавчина постепенно разъедает изделия из железа и, в конце концов, полностью их повреждает.

Прогорклость

Порча пищевых продуктов, особенно изготовленных с использованием масел, из-за гидролиза и окисления жиров, присутствующих в пище, называется прогорклостью.

Когда продукты питания подвергаются воздействию воздуха, из-за окисления жиров, содержащихся в продуктах питания, они становятся прогорклыми.

Оксид марганца(II), химические свойства, получение