Напишите формулы высших оксидов селена и хлора. § 22-29, вопрос 18. Химия, 11 класс, базовый уровень, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. – Рамблер/класс

Напишите формулы высших оксидов селена и хлора. § 22-29, вопрос 18. Химия, 11 класс, базовый уровень, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. – Рамблер/класс

Интересные вопросы

Школа

Подскажите, как бороться с грубым отношением одноклассников к моему ребенку?

Новости

Поделитесь, сколько вы потратили на подготовку ребенка к учебному году?

Школа

Объясните, это правда, что родители теперь будут информироваться о снижении успеваемости в школе?

Школа

Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?

Новости

Будет ли как-то улучшаться система проверки и организации итоговых сочинений?

Вузы

Подскажите, почему закрыли прием в Московский институт телевидения и радиовещания «Останкино»?

Вы сделали уже вот это? Поделитесь, у кого есть готовые формулы.

..
 
Напишите формулы высших оксидов селена и хлора. Определите их характер. Запишите уравнения реакций этих оксидов с водой.
 

Лучший ответ

Привет, сам пробовал, вот так выходит. Только по условию нужен не оксид хлора :D, а оксид хрома))
 
Высший оксид селена: SeO3 — оксид селена (VI). Имеет кислотный характер.
Высший оксид хрома: CrO3 — оксид хрома (III). Имеет кислотный характер.
SeO3 + H2O = H2SeO4
CrO3 + H2O = H2CrO4

еще ответы

ваш ответ

Можно ввести 4000 cимволов

отправить

дежурный

Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия  пользовательского соглашения

похожие темы

Юмор

Олимпиады

ЕГЭ

10 класс

похожие вопросы 5

Всем привет! Решим задачку? химия 10 класс Рудзитис задача 4 параграф 13

Подскажите верное решение) вот условие: Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 1 м3 бутана-1?

ГДЗ10 классХимияРудзитис Г.Е.

Здравствуйте.

(Подробнее…)

Химия

Какой был проходной балл в вузы в 2017 году?

Какой был средний балл ЕГЭ поступивших в российские вузы на бюджет в этом году? (Подробнее…)

Поступление11 классЕГЭНовости

16. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)… Цыбулько И. П. Русский язык ЕГЭ-2017 ГДЗ. Вариант 13.

16.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

ЕГЭ-2017 Цыбулько И. П. Русский язык ГДЗ. Вариант 13. 18. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)…

18.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

Презентация «Характеристика химического элемента на основаниии его положения в ПСХЭ»

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева

Закономерности изменения некоторых свойств химических элементов в ПС.

Характеристика

В пределах периода

Заряд ядра атома

В пределах одной группы (для элементов главных подгрупп)

Увеличивается

Число энергетических уровней

Не изменяется

Увеличивается

Число электронов на внешнем энергетическом уровне

Увеличивается

Увеличивается

Радиус атома

Уменьшается

Электроотрицательность

Не изменяется

Увеличивается

Увеличивается

Восстановительные свойства

Уменьшаются

Уменьшается

Металлические свойства

Увеличиваются

Уменьшаются

Увеличиваются

План характеристики химического элемента на основании его положения в ПСХЭ

  • 1. Положение элемента в ПСХЭ и строение его атома
  • 2. Характер простого вещества
  • 3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами
  • 4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами
  • 5. Формула высшего оксида и его кислотно- основные свойства
  • 6. Формула высшего гидроксида и его кислотно- основные свойства
  • 7. Формула летучего водородного соединения

ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМ. ЭЛЕМЕНТА

  • 1. Положение элемента в ПС и строение его атома

Заряд ядра

Натрий

Хлор

Число нуклонов

+11

Число электронов

+17

p=11, n=12

Число энергетических уровней

p=17,n=18

e=11

Окислительно-восстановительные свойства

E=17

3

3

Восстановитель

Окислитель

2.

Характер простого вещества (металл, неметалл)

Натрий

Типичный металл; металлическая кристаллическая решётка; в соединениях тип связи — металлический

Хлор

Типичный неметалл; газ жёлтого цвета

3 . Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.

Натрий

Металлические свойства натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, по сравнению с калием.

Хлор

У хлора по сравнению со фтором неметаллические свойства выражены слабее, но по сравнению с бромом эти свойства выражены сильнее.

4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.

Натрий

Металлические свойства натрия выражены сильнее, чем у магния.

Хлор

У хлора по сравнению с серой металлические свойства выражены слабее.

5. Формула высшего оксида и его кислотно-основные свойства.

Натрий

Хлор

Оксид натрия Na2O проявляет основные свойства. Ему соответствует основание NaOH.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

Высший оксид хлора Cl2O7 является кислотным оксидом. Ему соответствует кислота HClO4.

Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4

Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O

Na 2 O + SO 3 = Na 2 SO 4

Cl 2 O 7 + Na 2 O = 2NaClO 4

Cl 2 O 7 + 2NaOH = 2NaClO 4 + H 2 O

6. Формула высшего гидроксида, его кислотно-основные свойства.

Натрий

Хлор

Гидроксид натрия NaOH, является сильным основанием и проявляет свойства , характерные для основания.

NaOH + HCl = NaCl + h3O

Хлорная кислота HClO4 проявляет свойства сильной кислоты.

HClO2 + KOH = KClO4 + h3O

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + h3O

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

7. Формула летучего водородного соединения

Натрий

Хлор

Не образует летучего водородного соединения

HCl – хлороводород.

Аллотропия

  • (от  др.-греч .  αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же  химического элемента  в виде двух и более  простых веществ , различных по строению и свойствам — так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.

Аллотропия углерода

Генетический ряд металла

  • Металл Na
  • Основный Na 2 O
  • оксид
  • Основание NaOH
  • Соль NaCl

Генетический ряд неметалла

  • Неметалл S
  • Кислотный SO 2
  • оксид
  • Кислота H 2 SO3
  • Соль Na 2 SO 3

Домашнее задание

  • Параграф 1, упр. 1, 7, 10 (письменно)

Инфракрасные спектры поглощения оксидов хлора

  • Опубликовано:
  • C. R. BAILEY 1 и
  • A. B. D. CASSIE 1  

Природа том 129 , страницы 652–653 (1932 г.)Процитировать эту статью

  • 32 доступа

  • 7 Цитаты

  • Сведения о показателях

Abstract

Недавно мы завершили исследование инфракрасных спектров поглощения монооксида и диоксида хлора. Нестабильность этих веществ потребовала применения монохроматорного метода: он имеет дополнительное преимущество в виде повышенной чистоты спектра, но и в этих условиях имеется значительное количество рассеянного излучения в области более длинных волн. Мы попытались воспользоваться изменением хроматических фокусов каменной соли, чтобы остановить большую часть рассеянного света, но из-за отсутствия прозрачности этого вещества за пределами 18 мкм (оптический ряд включал линзы из каменной соли и пластины для поглощающих ячеек и случае термобатареи) мы не получили измеримых отклонений на гальванометре. Обеспечение оптических частей бромидом калия должно в конечном итоге решить эту проблему. Наблюдаемые полосы для ClO 2 записываются в прилагаемой таблице.

Это предварительный просмотр содержимого подписки, доступ через ваше учреждение

Варианты доступа

Подписка на этот журнал

Получите 51 печатный выпуск и онлайн-доступ

199,00 € в год

всего 3,90 € за выпуск

Подробнее

Арендуйте или купите эту статью

Получите только эту статью столько, сколько вам нужно

$39,95

Узнайте больше

Цены могут облагаться местными налогами, которые рассчитываются при оформлении заказа. , 38 , 2131; 1931.

Артикул ОБЪЯВЛЕНИЯ КАС Google Scholar

  • Z. Phys. , 73 , 1 и 565; 1932.

    • Ссылки на скачивание

    Информация об авторе

    Авторы и филиалы

    1. The Sir William Ramsay Laboratories of Inorganic and Physical Chemistry, University College, London

      C. R. BAILEY & A. B. D. CASSIE

    Authors

    1. C. R. BAILEY

      для этого автора в PubMed Google Scholar

    2. A.B.D. CASSIE

      Просмотр публикаций автора

      Вы также можете искать этого автора в PubMed Google Академия

    Права и разрешения

    Перепечатка и разрешения

    Об этой статье

    Комментарии

    Отправляя комментарий, вы соглашаетесь соблюдать наши Условия и правила сообщества. Если вы обнаружите что-то оскорбительное или не соответствующее нашим условиям или правилам, отметьте это как неприемлемое.

    Диоксид хлора в качестве дезинфицирующего средства

    Диоксид хлора
    Диоксид хлора в основном используется в качестве отбеливателя. В качестве дезинфицирующего средства он эффективен даже при низких концентрациях благодаря своим уникальным свойствам.

    Рисунок 1: сэр Хамфри Дэй открыл диоксид хлора в 1814 году.

    Когда был открыт диоксид хлора?
    Диоксид хлора был открыт в 1814 году сэром Хамфри Дэви. Он произвел газ, выливая серную кислоту (H 2 SO 4 ) на хлорат калия (KClO 3 ). Затем он заменил серную кислоту на хлорноватистую кислоту (HOCl). В последние несколько лет эта реакция также использовалась для получения больших количеств диоксида хлора. Хлорат натрия (NaClO 3 ) использовали вместо хлората калия.
    2NaClO 3 + 4HCl® 2ClO 2 + Cl 2 + 2NaCl + 2H 2 O

    Каковы характеристики диоксида хлора?
    Диоксид хлора (ClO 2 ) представляет собой синтетический зелено-желтоватый газ с хлороподобным раздражающим запахом. Диоксид хлора является нейтральным соединением хлора. Диоксид хлора сильно отличается от элементарного хлора как по своей химической структуре, так и по своему поведению. Диоксид хлора представляет собой небольшую, летучую и очень прочную молекулу. В разбавленных водных растворах диоксид хлора является свободным радикалом. При высоких концентрациях сильно реагирует с восстановителями. Диоксид хлора — нестабильный газ, который диссоциирует на газообразный хлор (Cl 2 ), газообразный кислород (O 2 ) и тепло. Когда диоксид хлора фотоокисляется солнечным светом, он распадается. Конечными продуктами реакций диоксида хлора являются хлорид (Cl —), хлорит (ClO —) и хлорат (ClO 3 —).

    При температуре –59°C твердый диоксид хлора становится красноватой жидкостью. При 11°С диоксид хлора превращается в газ.
    Диоксид хлора в 2,4 раза плотнее воздуха. Поскольку жидкий диоксид хлора имеет большую плотность, чем вода.

    Можно ли растворить диоксид хлора в воде?
    Одним из наиболее важных качеств диоксида хлора является его высокая растворимость в воде, особенно в холодной воде. Диоксид хлора при попадании в воду не гидролизуется; он остается растворенным газом в растворе. Диоксид хлора растворим в воде примерно в 10 раз лучше, чем хлор. Диоксид хлора можно удалить аэрацией или диоксидом углерода.

    Таблица 1: растворимость диоксида хлора в воде

    9 02155 0206 9206
    температура (°C) давление (мм рт.ст.) растворимость (г/л)
    25 3,01
    25 34,5 1,82
    25 22,1 1,13
    25 13,4 0,69
    40 8,4 2,63
    40 56,2 1,60
    40 18,8 0,83
    9,9 0,47
    60 106,9 2,65
    606 53,7 1,18
    60 21,3 0,58
    60 0,0

    Как можно хранить диоксид хлора?
    Диоксид хлора лучше всего хранить в жидком виде при температуре 4 ºC. В этом состоянии он достаточно стабилен. Диоксид хлора нельзя хранить слишком долго, потому что он медленно диссоциирует на хлор и кислород. Его редко хранят в виде газа, поскольку он взрывоопасен под давлением. При концентрации диоксида хлора в воздухе более 10 % возникает опасность взрыва. В водном растворе диоксид хлора остается стабильным и растворимым. Водные растворы, содержащие примерно 1% ClO 2 (10 г/л) можно безопасно хранить при условии, что они защищены от воздействия света и тепла. Диоксид хлора перевозится редко из-за его взрывоопасности и нестабильности. Обычно изготавливается на месте.

    Как производится диоксид хлора?
    Диоксид хлора взрывоопасен под давлением. Его трудно транспортировать, и обычно он производится на месте. Диоксид хлора обычно получают в виде водянистого раствора или газа. Производится в кислых растворах хлорита натрия (NaClO 2 ) или хлорат натрия (NaClO 3 ). В крупных установках для производства диоксида хлора на месте используются хлорит натрия, газообразный хлор (Cl 2 ), гидрохлорит натрия (NaHClO 2 ) и серная или водородная кислота.
    Для производства газообразного диоксида хлора соляную кислоту (HCl) или хлор смешивают с хлоритом натрия.

    К основным реакциям относятся:

    2NaClO 2 + Cl 2 ® 2ClO 2 + 2NaCl
    (Подкисленный гипохлорит также может быть использован в качестве альтернативного источника хлора.)

    And:
    5 NaClO 2 + 4HCl® 4 ClO 2 + 5NaCl + 14 2 O 2909042
    ( Одним из недостатков этого метода является то, что он довольно опасен.)

    Альтернатива:
    2 NaClO 2 + Na 2 S2O 8 ® 2ClO 2 + 9014 2Na2SO 4

    Хлора диоксид также может быть получен реакцией гипохлорита натрия с соляной кислотой:
    HCl + NaOCl + 2NaClO 2 ® 2ClO 2 + 2NaCl + NaOH

    Количество образующегося диоксида хлора варьируется от 0 до 50 г/л.

    Каковы области применения диоксида хлора?
    Диоксид хлора имеет множество применений. Он используется в электронной промышленности для очистки печатных плат, в нефтяной промышленности для обработки сульфидов и отбеливания текстиля и свечей. Во время Второй мировой войны хлора стало не хватать, и в качестве отбеливателя стали использовать диоксид хлора.
    В настоящее время для отбеливания бумаги чаще всего используют диоксид хлора. Он производит более чистое и прочное волокно, чем хлор. Преимущество диоксида хлора в том, что он производит меньше вредных побочных продуктов, чем хлор.
    Газообразный диоксид хлора используется для стерилизации медицинского и лабораторного оборудования, поверхностей, помещений и инструментов.
    Диоксид хлора можно использовать в качестве окислителя или дезинфицирующего средства. Это очень сильный окислитель, который эффективно убивает патогенные микроорганизмы, такие как грибки, бактерии и вирусы. Он также предотвращает и удаляет биопленку. В качестве дезинфицирующего средства и пестицида он в основном используется в жидкой форме. Диоксид хлора также можно использовать против сибирской язвы, поскольку он эффективен против спорообразующих бактерий.

    Диоксид хлора как окислитель
    Как окислитель диоксид хлора очень селективен. Он обладает такой способностью благодаря уникальным механизмам одноэлектронного обмена. Диоксид хлора атакует богатые электронами центры органических молекул. Переносится один электрон, и диоксид хлора восстанавливается до хлорита (ClO 2 — ).

    Рисунок 2: диоксид хлора является более селективным окислителем, чем хлор. При дозировании тех же концентраций остаточная концентрация диоксида хлора при сильном загрязнении намного выше, чем остаточная концентрация хлора.

    Сравнивая окислительную способность и окислительную способность различных дезинфицирующих средств, можно сделать вывод, что диоксид хлора эффективен при низких концентрациях. Диоксид хлора не так реактивен, как озон или хлор, и реагирует только с сернистыми веществами, аминами и некоторыми другими реактивными органическими веществами. По сравнению с хлором и озоном для получения активного остаточного дезинфицирующего средства требуется меньше диоксида хлора. Его также можно использовать при наличии большого количества органических веществ.

    Сила окисления показывает, насколько сильно окислитель реагирует с окисляемым веществом. Озон имеет самую высокую силу окисления и реагирует со всеми веществами, которые могут быть окислены. Диоксид хлора слаб, его потенциал ниже, чем у хлорноватистой или бромноватистой кислоты.
    Окислительная способность показывает, сколько электронов передается при реакции окисления или восстановления. Атом хлора в диоксиде хлора имеет степень окисления +4. По этой причине диоксид хлора при восстановлении до хлорида принимает 5 электронов. Когда мы смотрим на молекулярную массу, двуокись хлора содержит 263% «доступного хлора»; это более чем в 2,5 раза превышает окислительную способность хлора.

    Таблица 2: окислительные потенциалы различных окислителей.

    окислитель сила окисления способность к окислению
    зона 42 ) 2,07 2 e-
    перекись водорода (H 2 O 2 ) 1,78 2 e-
    хлорноватистая кислота (HOCl) 1,49 2 e-
    бромноватистая кислота (HOBr) 1,33 2 e-
    диоксид хлора (ClO 2 ) 0,95 5 е-

    Следующие сравнения показывают, что происходит, когда вступает в реакцию диоксид хлора. Сначала диоксид хлора поглощает электрон и восстанавливается до хлорита:
    ClO 2 + e- ® ClO 2 —

    Ион хлорита окисляется и становится ионом хлорида:
    ClO 2 — + 4H + + 4e- ® Cl — + 2H 2 O

    Эти сравнения показывают, что диоксид хлора восстанавливается до хлорида, и что в ходе этой реакции он принимает 5 электроны. Атом хлора остается до тех пор, пока не образуется стабильный хлорид. Это объясняет, почему не образуются хлорированные вещества. Когда хлор реагирует, он не только принимает электроны; он также принимает участие в реакциях присоединения и замещения. В ходе этих реакций к инородному веществу присоединяются один или несколько атомов хлора.

    Таблица 3: доступность хлора на молярную массу

    4
    агент доступный хлор (%) 042 ) 100
    отбеливание порошок 35-37
    гипохлорит кальция (Ca(OCl) 2 ) 99,2
    гипохлорит кальция технический
    0215
    гипохлорит натрия (NaOCl) 95,2
    отбеливатель промышленный 12-15
    отбеливатель бытовой 90 206 3-5
    хлора диоксид 263,0
    монохлорамин 137,9
    дихлорамин 165,0
    трихлорамин 176,7 9020 6

    Окисляется ли диоксид хлора так же, как хлор?
    В отличие от хлора диоксид хлора не реагирует с аммиачным азотом (NH 3 ) и почти не реагирует с элементарными аминами. Он окисляет нитрит (N0 2 ) до нитрата (NO 3 ). Он не реагирует путем разрыва углеродных связей. Минерализации органических веществ не происходит. При нейтральном pH или при высоких значениях pH серная кислота (H 2 SO 4 ) восстанавливает диоксид хлора до ионов хлорита (ClO 2 — ). В щелочной среде диоксид хлора распадается на хлорит и хлорат (ClO 3 — ) :
    2ClO 2 + 2OH — = H 2 O + ClO 3 — 2 4 1 9010 + ClO 010 —

    Эта реакция катализируется водородом (H + ) ионов. Период полураспада водных растворов диоксида хлора уменьшается при увеличении значения рН. При низком рН диоксид хлора восстанавливается до ионов хлорида (Cl —).

    Образует ли диоксид хлора побочные продукты?
    Чистый газообразный диоксид хлора, который применяется к воде, производит меньше побочных продуктов дезинфекции, чем окислители, такие как хлор. В отличие от озона (O 3 ), чистый диоксид хлора не превращает ионы брома (Br — ) в ионы бромата (BrO 3 — ), если он не подвергается фотолизу. Кроме того, диоксид хлора не образует большого количества альдегидов, кетонов, кетоновых кислот или других побочных продуктов дезинфекции, возникающих при озонировании органических веществ.

    В каких целях применяется диоксид хлора для дезинфекции?

    Обработка питьевой воды является основным применением дезинфекции диоксидом хлора. Благодаря своим адекватным биоцидным свойствам диоксид хлора сегодня используется и в других отраслях промышленности. Примерами являются обеззараживание сточных вод, очистка промышленных технологических вод, обеззараживание воды градирен, промышленная очистка воздуха, борьба с мидиями, производство и обработка пищевых продуктов, окисление промышленных отходов и газовая стерилизация медицинского оборудования.

    Как дезинфицирует диоксид хлора?
    Диоксид хлора дезинфицирует путем окисления. Это единственный биоцид, который является молекулярным свободным радикалом. У него 19 электронов, и он предпочитает вещества, которые отдают или принимают электрон. Диоксид хлора реагирует только с веществами, испускающими электрон. Хлор, напротив, присоединяет атом хлора или замещает атом хлора из вещества, с которым он реагирует.

    Как работает дезинфекция диоксидом хлора?
    Вещества органической природы в бактериальных клетках реагируют с диоксидом хлора, вызывая прерывание ряда клеточных процессов. Диоксид хлора непосредственно реагирует с аминокислотами и РНК в клетке. Неясно, атакует ли диоксид хлора структуру клетки или кислоты внутри клетки. Производство белков предотвращается. Диоксид хлора влияет на клеточную мембрану, изменяя мембранные белки и жиры и предотвращая вдыхание.
    При уничтожении бактерий через клеточную стенку проникает диоксид хлора. Вирусы устраняются другим способом; диоксид хлора реагирует с пептоном, водорастворимым веществом, образующимся в результате гидролиза белков до аминокислот. Диоксид хлора убивает вирусы, предотвращая образование белка. Диоксид хлора более эффективен против вирусов, чем хлор или озон.

    Можно ли использовать диоксид хлора против простейших паразитов?
    Диоксид хлора является одним из ряда дезинфицирующих средств, эффективных против паразитов Giardia Lambia и Cryptosporidium, которые встречаются в питьевой воде и вызывают заболевания, называемые «лямблиозом» и «криптоспоридиозом». Наилучшей защитой от таких простейших паразитов является дезинфекция комбинацией озона и диоксида хлора.

    Могут ли микроорганизмы стать устойчивыми к диоксиду хлора?
    Преимущество диоксида хлора в качестве дезинфицирующего средства состоит в том, что он непосредственно вступает в реакцию с клеточной стенкой микроорганизмов. Эта реакция не зависит от времени реакции или концентрации. В отличие от неокисляющих дезинфицирующих средств диоксид хлора убивает микроорганизмы, даже когда они неактивны. Поэтому концентрация диоксида хлора, необходимая для эффективного уничтожения микроорганизмов, ниже, чем концентрация неокисляющих дезинфицирующих средств. Микроорганизмы не могут выработать устойчивость к диоксиду хлора.

    Можно ли использовать диоксид хлора против биопленки?
    Диоксид хлора в растворе остается газообразным. Молекула диоксида хлора мощная и способна пройти через всю систему. Двуокись хлора может проникать в слизистые слои бактерий, так как двуокись хлора легко растворяется даже в углеводородах и эмульсиях. Диоксид хлора окисляет полисахаридную матрицу, которая скрепляет биопленку. В ходе этой реакции диоксид хлора восстанавливается до ионов хлорита. Они разделены на кусочки биопленки, которые остаются устойчивыми. Когда биопленка снова начинает расти, образуется кислая среда и ионы хлорита превращаются в диоксид хлора. Этот диоксид хлора удаляет оставшуюся биопленку.

    Каковы побочные продукты дезинфекции диоксида хлора?
    Реакция диоксида хлора с бактериями и другими веществами происходит в два этапа. В ходе этого процесса образуются побочные продукты дезинфекции, которые остаются в воде. На первой стадии молекула диоксида хлора принимает электрон и образуется хлорит (ClO 3 ). На второй стадии диоксид хлора принимает 4 электрона и образует хлорид (Cl —). В воде немного хлората (ClO 3 ), который образуется при производстве диоксида хлора. И хлорат, и хлорит являются окислителями. Диоксид хлора, хлорат и хлорит диссоциируют на хлорид натрия (NaCl).

    Можно ли использовать диоксид хлора для дезинфекции питьевой воды?
    В 1950-х годах была известна биоцидная способность диоксида хлора, особенно при высоких значениях pH. Для очистки питьевой воды он в основном использовался для удаления неорганических компонентов, например, марганца и железа, для удаления вкусов и запахов, а также для уменьшения побочных продуктов дезинфекции, связанных с хлором.

    Для обработки питьевой воды диоксид хлора можно использовать как в качестве дезинфицирующего средства, так и в качестве окислителя. Его можно использовать как для предварительного окисления, так и для постокисления. Добавляя диоксид хлора на стадии предварительного окисления при очистке поверхностных вод, можно предотвратить рост водорослей и бактерий на следующих стадиях. Диоксид хлора окисляет плавающие частицы и способствует процессу коагуляции и удалению мути из воды.

    Диоксид хлора является мощным дезинфицирующим средством против бактерий и вирусов. Побочный продукт, хлорит (ClO 2 — ), является слабым бактерицидным средством. В воде диоксид хлора активен как биоцид не менее 48 часов, его активность, вероятно, превышает активность хлора.
    Диоксид хлора предотвращает рост бактерий в водопроводной сети. Он также активен против образования биопленки в распределительной сети. Биопленку обычно трудно победить. Образует защитный слой над патогенными микроорганизмами. Большинство дезинфицирующих средств не могут достичь этих защищенных патогенов. Однако диоксид хлора снимает биопленки и убивает патогенные микроорганизмы. Диоксид хлора также предотвращает образование биопленки, так как долго остается активным в системе.

    Сколько диоксида хлора следует дозировать?
    Для предварительного окисления и восстановления органических веществ требуется от 0,5 до 2 мг/л диоксида хлора при времени контакта от 15 до 30 минут. Качество воды определяет необходимое время контакта. Для постдезинфекции применяются концентрации от 0,2 до 0,4 мг/л. Остаточная концентрация побочного продукта хлорита очень низка и не представляет опасности для здоровья человека.

    Можно ли использовать диоксид хлора для дезинфекции бассейнов?
    Для дезинфекции плавательных бассейнов можно использовать комбинацию хлора (Cl 2 ) и диоксида хлора (ClO 2 ). В воду добавляют диоксид хлора. Хлор уже присутствует в воде в виде хлорноватистой кислоты (HOCl) и ионов гипохлорита (OCl —). Диоксид хлора расщепляет такие вещества, как фенолы. Преимущества диоксида хлора заключаются в том, что его можно использовать в низких концентрациях для дезинфекции воды, он почти не реагирует с органическими веществами и что при дезинфекции образуется мало побочных продуктов.

    Сколько диоксида хлора следует дозировать?
    Сначала необходимо определить необходимое количество дезинфицирующего средства. Это количество можно определить, добавив дезинфицирующее средство в воду и измерив количество, которое остается после определенного времени контакта. Количество дозируемого диоксида хлора зависит от времени контакта, pH, температуры и степени загрязнения воды.

    Можно ли использовать диоксид хлора для дезинфекции градирен?
    Диоксид хлора используется для дезинфекции воды, протекающей через градирни. Он также удаляет биопленки и предотвращает образование биопленок в градирнях. Удаление биопленки предотвращает повреждение и коррозию оборудования и трубопроводов, а также повышает эффективность перекачки. Диоксид хлора также эффективен при удалении бактерий Legionella. Условия в градирнях идеальны для роста бактерий Legionella. Преимущество диоксида хлора в том, что он эффективен при pH от 5 до 10 и что для регулирования pH не требуются кислоты.

    Каковы преимущества использования диоксида хлора?

    Преимущества
    За последние несколько лет возрос интерес к использованию диоксида хлора в качестве альтернативы или дополнения к хлору для дезинфекции воды. Диоксид хлора является очень эффективным бактериальным дезинфицирующим средством и даже более эффективен, чем хлор, для дезинфекции воды, содержащей вирусы. Диоксид хлора снова привлек внимание, поскольку он эффективно дезактивирует устойчивые к хлору патогены Giardia и Cryptosporidium. Диоксид хлора удаляет и предотвращает биопленку.
    Дезинфекция диоксидом хлора не вызывает неприятного запаха. Он разрушает фенолы, которые могут вызывать проблемы с запахом и вкусом. Диоксид хлора более эффективен для удаления железа и марганца, чем хлор, особенно когда они находятся в сложных веществах.

    Образует ли диоксид хлора хлорированные побочные продукты дезинфекции?
    Использование диоксида хлора вместо хлора предотвращает образование вредных галогенсодержащих побочных продуктов дезинфекции, например, тригалогенметанов и галогенированных кислых кислот. Диоксид хлора не реагирует с аммиачным азотом, аминами или другими окисляемыми органическими веществами. Диоксид хлора удаляет вещества, которые могут образовывать тригалометаны, и улучшает коагуляцию. Он не окисляет бромид в бром. Когда вода, содержащая бромид, обрабатывается хлором или озоном, бромид окисляется до брома и бромноватистой кислоты. После этого они реагируют с органическим материалом с образованием бромированных побочных продуктов дезинфекции, например бромоформа.

    Высока ли концентрация диоксида хлора, необходимая для достаточной дезинфекции?
    Использование диоксида хлора снижает риск для здоровья микробного загрязнения воды и в то же время снижает риск химического загрязнения и побочных продуктов. Диоксид хлора является более эффективным дезинфицирующим средством, чем хлор, поэтому необходимая концентрация для уничтожения микроорганизмов намного ниже. Требуемое время контакта также очень мало.

    Влияет ли значение pH на эффективность диоксида хлора?
    В отличие от хлора, диоксид хлора эффективен при рН от 5 до 10. Эффективность возрастает при высоких значениях рН, в то время как активные формы хлора сильно зависят от рН. В нормальных условиях диоксид хлора не гидролизуется. Вот почему окислительный потенциал высок, а эффективность дезинфекции не зависит от pH. Ни температура, ни щелочность воды не влияют на эффективность. В концентрациях, необходимых для дезинфекции, диоксид хлора не вызывает коррозии. Диоксид хлора более растворим в воде, чем хлор. В последние несколько лет были разработаны более совершенные и безопасные методы производства диоксида хлора.

    Рисунок 3: влияние pH на эффективность больше для хлора, чем для диоксида хлора

    Можно ли использовать диоксид хлора в сочетании с другими дезинфицирующими средствами?
    Диоксид хлора можно использовать для уменьшения количества тригалометанов и галогенированных кислых кислот, образующихся в результате реакции хлора с органическими веществами в воде. Перед хлорированием воды в нее добавляют диоксид хлора. Количество аммония в воде уменьшается. Хлор, который добавляется позже, окисляет хлорит в диоксид хлора или хлорат. Озон также можно использовать для окисления ионов хлорита в ионы хлората.
    При использовании хлораминов в распределительной сети может происходить нитрификация. Чтобы отрегулировать это, добавляют диоксид хлора.
    Борьба с побочными продуктами с помощью диоксида хлора может осуществляться в сочетании с адекватной дезинфекцией, особенно восстановлением бромсодержащих тригалометанов и галогенированных кислых кислот, образующихся в результате реакции бромсодержащей воды с природными органическими веществами. Сам по себе диоксид хлора в соединении с бромом не образует бромноватистой кислоты или бромата, в отличие от хлора и озона. Диоксид хлора обладает отличными противомикробными свойствами без неспецифического окисления озона.

    Каковы недостатки использования диоксида хлора?

    Является ли диоксид хлора взрывоопасным?
    При производстве диоксида хлора из хлорита натрия и газообразного хлора необходимо соблюдать меры безопасности в отношении транспортировки и использования газообразного хлора. Необходима достаточная вентиляция и противогазы. Газообразный диоксид хлора взрывоопасен.
    Диоксид хлора — очень нестабильное вещество; когда он вступает в контакт с солнечным светом, он разлагается.
    В процессе производства диоксида хлора образуется большое количество хлора. Это недостаток. Свободный хлор реагирует с органическими веществами с образованием галогенированных побочных продуктов дезинфекции.

    Образует ли диоксид хлора побочные продукты?
    Диоксид хлора и его побочные продукты дезинфекции хлорит и хлорат могут создавать проблемы для диализных пациентов.

    Эффективен ли диоксид хлора?
    Диоксид хлора обычно эффективен для дезактивации патогенных микроорганизмов. Он менее эффективен для дезактивации ротавирусов и бактерий кишечной палочки.

    Какова стоимость использования диоксида хлора?
    Диоксид хлора примерно в 5-10 раз дороже хлора. Диоксид хлора обычно производится на месте. Затраты на диоксид хлора зависят от цены химических веществ, которые используются для производства диоксида хлора. Диоксид хлора дешевле, чем другие методы дезинфекции, такие как озон.

    Каковы последствия для здоровья диоксида хлора?

    Газообразный диоксид хлора
    При использовании диоксида хлора в качестве дезинфицирующего средства следует помнить, что газообразный диоксид хлора может выделяться из водного раствора, содержащего диоксид хлора. Это может быть опасно, особенно когда дезинфекция проводится в закрытом помещении. Когда концентрация диоксида хлора в воздухе достигает 10% и более, диоксид хлора становится взрывоопасным.
    Острое воздействие на кожу хлора, образующегося при разложении диоксида хлора, вызывает раздражение и ожоги. Воздействие диоксида хлора на глаза вызывает раздражение, слезотечение и нечеткость зрения. Газообразный диоксид хлора может поглощаться кожей, где он повреждает ткани и клетки крови. Вдыхание газообразного диоксида хлора вызывает кашель, боль в горле, сильные головные боли, отек легких и спазм бронхов. Симптомы могут начать проявляться спустя долгое время после того, как произошло воздействие, и могут сохраняться в течение длительного времени.