Сера проявляет наименьшую степень окисления в соединении: Низшую степень окисления сера проявляет в соединении 1) Н2S 2) SO2 3)H2SO4 4) KHSO3

Наименьшую степень окисления сера проявляет… — вопрос №981998 — Учеба и наука

09. 03.14 Лучший ответ по мнению автора

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

h3SO4+Ba(OH)2=BaSO4+h3O

Определите стандартную теплоту образования сероуглерода. ..

Решено

В сосуде находится смесь водорода…

Надо срочно решить!

Как очистить воду от нефти?

Пользуйтесь нашим приложением

Контрольная работа по химии в 8 классе на тему «Соединения химических элементов»

Соединения химических элементов

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Ряд формул, в котором все вещества — оксиды:
А. ZnО, ZnС1₂, Н₂O Б. SO₃, МgО, СuО. B. KOH, К₂O, МgO.

2. (2 балла). Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

А. NH₃ Б. NО₂ В. N₂O₅

3. (2 балла). Число формул кислот в следующем списке:

H₂СО₃, Fе(ОН)₂, NаОН, Н₂SiО₃, Ва(ОН)₂, Са(ОН)₂, СаО, SO₂ равно:

А. 1. Б.2. В.3. Г.4.

4. (2 балла). Массовая доля серы в серной кислоте Н₂SO₄ равна:

А. 2,04%. Б. 65,31%. В. 32,65%.

5. (2 балла). В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна: А.20%. Б.25%. В.40%.

6. (2 балла). Формула сульфата железа (II):

А .FeS. Б. Fe₂ (SО₄)₃. В. FеSО₄

7. (2 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-:

А. НСI. Б. Н₂SO₄ В. Н₃PO₄

8. (2 балла). Щелочью является вещество с формулой: А. Fе(ОН)₂ Б. КОН. В. Сu(ОН)₂

9. (6 баллов). Установите соответствие.
Формула соединения:
1. Nа₂О. 2. МgSО₄. 3. NаОН. 4.НСI. 5.CO₂. 6. Н₃РO₄
Класс соединений:
А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.

10. (4 балла). Соотнесите.

Формула соединения:
1. НNO₃. 2. А1₂O₃. 3.Са(ОН)₂ 4.СаSO₄. 5.СаО. 6. Н₃РO₄. 7. А1(ОН)₃. 8. K₂SО₄.
Название вещества:
А. Оксид кальция. Б. Азотная кислота. В. Гидроксид алюминия. Г. Сульфат калия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (6 баллов). Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих оксидов: А. Н₂СO₃ Б. Мg(ОН)₂. В. А1(ОН)₃.
12. (8 баллов). Составьте химические формулы соединений:

А. Оксид калия. Б. Соляная кислота. В. Фосфат кальция. Г. Гидроксид бария.

13. (6 баллов). Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%

Соединения химических элементов

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Ряд формул, в котором все вещества — основания

А. СuОН, СuСI₂, NаОН.

Б. Са(ОН)₂, Мg(ОН)₂, МgОНС1.

В. КОН, Ва(ОН)₂, Сu(ОН)₂.

2.(2 балла). Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

А. СН₄. Б. СО₂. В. СО.

3. (2 балла). Число формул солей в следующем списке:

Н ₂СO₃, Fе(ОН)₃, КNО₃, NаОН, Ва(ОН)₂, СаО, SO₂, СаСО₃ равно:

А.1. Б.2. В.3. Г.4.

4.(2 балла). Массовая доля алюминия в оксиде алюминия А1₂O₃ равна:

А. 52,94% Б. 0,36%. В. 73,00%.

5.(2 балла). В 180 г воды растворили 20 г NаС1. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна:

А.15%. Б.20%. B.10%

6. (2 балла). Формула хлорида меди (II):

А. СuСI. Б. СuСI₂. В. СuSO₄.

7. (2 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-:

А. НСI. Б. Н₃РO₄ В. Н₂SО₄.

8. (2 балла). Нерастворимое в воде основание это вещество с формулой:

А. NаОН. Б. Fе(ОН)₃. В. Ва(ОН)₂.

9. (6 баллов). Соотнесите.

Формула соединения:

1. К₂O. 2. СаSO₄. 3. Н₂SO₄ 4. КОН. 5.SO₂. 6. HNO₃.

Класс соединений:

А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.

10. (4 балла). Соотнесите.

Формула соединения:

1. МnCl₂. 2. Fе(ОН)₂. З. Fе(ОН)₃. 4. Н ₂SО₄. 5. МgCl₂. 6. МgO. 7. Мg(ОН)₂. 8. Н₂SO₃.

Название вещества:

А. Оксид магния. Б. Серная кислота. В. Гидроксид железа (III) . Г. Хлорид магния.

ЧАСТЬ В. Задания со свободным ответом

11. (6 баллов). Для гидроксида (кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида:

А. Н₂SiO₃. Б. Са(ОН)₂. В. Fе(ОН)₃.

12. (8 баллов). Составьте химические формулы соединений:

А. Оксид алюминия. Б. Азотная кислота.

В. Сульфат натрия. Г. Гидроксид цинка.

13. (6 баллов). Рассчитайте объем азота, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля азота в воздухе составляет 78%

Соединения химических элементов

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1.(2 балла). Ряд формул, в котором все вещества — кислоты

А. НСI, СаСI₂, Н₂SO₄

Б. НNO₃, Н₂SO₃, Н₃PO₄

В. NаОН. Н₂CO₃, Н ₂S.

2.(2 балла). Сера проявляет наибольшую степень окисления в соединении, формула которого:

А. Н₂S. Б. SO₂. В. SО₃.

3.(2 балла) Число формул оксидов в следующем списке:

NаОН, К₂O, МgС1₂, SO₂, ВаSО₄, OF₂, Са(ОН)₂, Н₂O равно

А.1. Б.2. B.3. Г.4

4. (2 балла). Массовая доля азота в азотной кислоте НNO₃ равна:

А. 22,2%. Б. 25,4%. В. 76,2%.

5. (2 балла), В 120 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном раствора равна: А. 20%. Б. 25%. В. 30%.

6. (2 балла). Формула сульфата хрома (III):

A.Cr₂S₃ Б. CrSO₄ B. Cr₂(SO₄)₃

7. (2 балла). Кислота, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-, имеет формулу:

А. НВг. Б. НNО₃. В. Н₂SO₃.

8. (2 балла). Нерастворимое в воде основание это вещество с формулой:

А. КОН. Б. Сu(ОН)₂ В. Ва(ОН)₂

9. (б баллов). Соотнесите.

Формула соединения:

1.Н₂ SО₃. 2.SО₃. З. ВаСI₂. 4. Са(ОН)₂ 5. ZnO 6. АI(ОН)₃.

Класс соединений:

А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты Г. Соли.

10.(4 балла). Соотнесите.

Формула соединения:

1. КОН. 2. А1₂(SO₄)₃. 3. Н₂SО₄. 4. Сu(ОН)₂. 5. А1(NO₃)₃. 6. Н₃РО₄. 7. К₂О. 8. СuОН.

Название вещества:

А. Оксид калия. Б. Фосфорная кислота. В. Гидроксид меди (II). Г. Нитрат алюминия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (6 баллов). Для гидроксида (кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида:

А. Н₂SO₄. Б. КОН. В. Сu(ОН)₂

12. (8 баллов). Составьте химические формулы соединений:

А. Оксида серебра. Б. Гидроксида цинка. В. Серной кислоты. Г. Хлорида алюминия.

13. (6 баллов). Рассчитайте объем газа метана СН₄, полученного из 500 л природного газа, если известно, что объемная доля метана в природном газе составляет 95%.

Соединения химических элементов

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Ряд формул, в котором все вещества — соли:

А. NаС1, ВаSO₄, КNО₃.

Б. МgSО₃, СаО, АIСI₃.

В. СаSO₄, Nа₂СО₃, Н ₂СO₃

2. (2 балла). Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой: A. Р₂O₅. Б. РH₃. В. Р₂O₃

3. (2 балла). Число формул оснований в следующем списке:

Н₂SO₃, Fе(ОН)₂, К₂S, NаОН, MgO, Ва(ОН)₂, SО₂, СаСО₃ равно:

А. 1. Б.2. В.3. Г.4.

4. (2 балла). Массовая доля кислорода в карбонате кальция СаСО₃ равна:

А.1б%. Б.48%. В.52%.

5. (2 балла). В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:

А.9%. Б.10%. В.11%.

6. (2 балла). Формула нитрата железа (II):

А. Fе(NО₃)₂. Б. Fе(NО₃)₃. В. Fе₃N₂.

7. (2 балла). Кислота, в которой заряд нона кислотного остатка равен 1-, имеет формулу:

А. HF. Б. Н ₃РO₄. В. Н₂СO₃.

8. (2 балла). Щелочью является вещество с формулой:

А. Ва(ОН)₂. Б. Fе(ОН)₃. В. А1(ОН)₃

9. (6 баллов). Соотнесите.

Формула соединения:

1. Н ₂СO₃. 2. Мg(ОН)₂ 3. ZnС1₂. 4. АIСI₃. 5. MgO. 6. H₂O.

Класс соединений:

А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.

10. (4 балла). Соотнесите.

Формула соединения:

1. Н₂SO₄. 2. СuSO₄. 3. ВаSO₃. 4. ВаО. 5. ВаSO₄ 6. Мg(ОН)₂ 7. Н₂SO₃. 8. Ва(ОН)₂.

Название вещества:

А. Оксид бария. Б. Сернистая кислота. В. Гидроксид магния. Г. Сульфат бария.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (6 баллов). Для гидроксида (кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида:

А. Н₂SO₃. Б. NаОН. В. Fе(ОН)₂.

12. (8 баллов). Составьте формулы химических соединений:

А. Гидроксида алюминия. Б. Оксида меди (I).

В. Сульфата цинка. Г. Фосфорной кислоты.

13. (6 баллов). Рассчитайте объем кислорода, полученного из 1 м³ воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%

Материал в конце главы

Проблемы с применением

Проблемы, отмеченные знаком ♦, связаны с несколькими понятиями.

1. ♦ Большинство растений, животных и бактерий используют кислород в качестве конечного окислителя в процессе дыхания. Однако в некоторых местах целые экосистемы развились в отсутствие кислорода и содержат существ, которые могут использовать соединения серы вместо кислорода. Перечислите распространенные степени окисления серы, приведите примеры любых оксоанионов, содержащих серу в этих степенях окисления, и назовите ионы. Какой ион будет лучшим окислителем?

2. Титан

   в настоящее время используется в авиационной промышленности и в настоящее время используется на кораблях, которые работают в высококоррозионной среде. Интерес к этому металлу обусловлен тем, что титан прочен, легок и устойчив к коррозии. Плотности выбранных элементов приведены в следующей таблице. Почему элемент с еще более низкой плотностью, такой как кальций, нельзя использовать для производства еще более легкого конструкционного материала?

   Элемент	Плотность (г/см 3 )	Элемент	Плотность (г/см 3 )
   К	0,865	Кр	7. 140
   Ca	1,550	Мн	7.470
   Sc	2,985	Фе	7,874
   Ти	4.507	Ко	8.900
   В	6.110	Ni	8.908

3. ♦ Соединение Fe ₃ O ₄ в древние времена называли магнитным камнем, потому что он реагирует на магнитное поле Земли и может быть использован для создания примитивного компаса.

   Сегодня Fe ₃ O ₄ обычно называют магнетитом, потому что он содержит как Fe ²⁺ , так и Fe ³⁺ , а неспаренные электроны на этих ионах выстраиваются, образуя крошечные магниты. Сколько неспаренных электронов имеет каждый ион? Ожидаете ли вы наблюдать магнитное поведение в соединениях, содержащих Zn ²⁺ ? Почему или почему нет? Можно ли ожидать, что Fe или Zn будут иметь меньшую третью энергию ионизации? Почему?

4. ♦ Понимание тенденций в периодических свойствах позволяет нам предсказывать свойства отдельных элементов. Например, если нам нужно знать, является ли франций жидкостью при комнатной температуре (приблизительно 20°C), мы могли бы получить эту информацию, нанеся на график зависимости температур плавления других щелочных металлов от атомного номера. Основываясь на данных в следующей таблице, можете ли вы предположить, что франций будет твердым, жидким или газообразным при 20°C?

   	Ли	На	К	руб	цезий
   Температура плавления (°C)	180	97,8	63,7	39,0	28,5

   Франций содержится в мельчайших следах в урановых рудах. Это согласуется с вашим выводом? Почему или почему нет? Почему в этих рудах можно найти франций, но только в небольших количествах?

Ответы

1. Из-за своей электронной конфигурации 3 s ² 3 p ⁴ сера имеет три общие степени окисления: +6, +4 и -2. Примерами каждого из них являются: -2 степень окисления, анион сульфида, S ^2- или сероводород, H ₂ S; степень окисления +4, сульфит-ион, SO ₃ ²⁻ ; степень окисления +6, сульфат-ион, SO ₄ ²⁻ . Сульфат-ион был бы лучшим биологическим окислителем, потому что он может принять наибольшее количество электронов.

3. Железо(II) имеет четыре неспаренных электрона, а железо(III) – пять неспаренных электронов. Соединения Zn ²⁺ не проявляют магнитного поведения, поскольку ион Zn ²⁺ не имеет неспаренных электронов. Третий потенциал ионизации цинка больше, чем у железа, так как удаление третьего электрона у цинка требует взлома замкнутого 3 d ^{10 9подоболочка 0024.}

Какая степень окисления у серы?

Ответ

Проверено

190,2 тыс.+ просмотров

Подсказка: Для ответа на этот вопрос нам нужно знать степень окисления атома. Степень окисления серы зависит от образовавшегося соединения. Поскольку Sulphur больше по размеру, у него есть пустая $d$-орбиталь, благодаря которой он может расширять свои валентности. Таким образом, он проявляет степени окисления $-2$, $+2$, $+4$ и $+6$ соответственно. 9{2 — }$ ион равен $ + 6$ .
Сера имеет различные степени окисления из-за своего большего размера. Сера имеет пустую $d$-орбиталь, которую можно использовать для связывания, и они могут образовывать четыре или шесть связей с помощью неспаренных электронов.
Атом S в основном состоянии:

Таким образом, два неспаренных электрона могут образовывать две связи и четыре электронные пары.
Возбужденное состояние:

Таким образом, четыре неспаренных электрона могут образовывать четыре связи и пять электронных пар.
Дальнейшее возбужденное состояние:

Таким образом, шесть неспаренных электронов могут образовывать шесть связей и шесть электронных пар. 9{2 — }$
Степень окисления $O$ $-2$. Итак, степень окисления S равна:
$x + 4 \times ( — 2) = — 2$
$ \Rightarrow x — 8 = — 2$
$ \Rightarrow x = + 6$
2.In ${ H_2}S{O_3}$ , пусть $x$ — степень окисления $S$ в ${H_2}S{O_3}$
Степень окисления $O$ $ — 2$, для водорода $ + 1 $ . Итак, степень окисления S равна:
$2 \times 1 + x + 3 \times ( — 2) = 0$
$ \Rightarrow 2 + x — 6 = 0$
$ \Rightarrow x = + 4$

Примечание:
Соединения серы обычно четырехвалентны.