Имеется смесь порошков железа алюминия и меди массой 16 г – задача. Имеется смесь порошков железа, алюминия и меди массой 16 г…

задача. Имеется смесь порошков железа, алюминия и меди массой 16 г…

Имеется смесь порошков железа, алюминия и меди массой 16 г. На половину смеси подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида калия, получив газ объемом 3,36 л (н. у.) . К другой половине добавили избыток хлороводородной кислоты, при этом выделился газ объемом 4,48 л (н. у.) . Определите массовые доли металлов в смеси.

m(смеси) = 16 г
V1(h3) = 3,36 л (н. у. )
V2(h3) = 4,48 л (н. у. )
В реакцию с гидроксидом калия вступит только алюминий, проявляющий амфотерные свойства.
—х г—————————————————-3,36 л
2Al + 2KOH (конц. ) + 6h3O = 2K[Al(OH)4] + 3h3↑
2*27—————————————————3*22,4
Масса алюминия, прореагировавшего с гидроксидом калия
m1(Al) = x = 2*27*3,36/(3*22,4) = 2,7 г
Поскольку в реакции с гидроксидом калия прореагировала только половина смеси, то масса алюминия в смеси.
m(Al) = 2m1(Al) = 2*2,7 = 5,4 г

В реакцию с соляной кислотой вступят алюминий и железо. Медь в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода и в реакцию с соляной кислотой не вступит. Водород объемом 4,48 л – это суммарный объем водорода, выделившегося в результате двух реакций. Не следует забывать, что в реакцию с соляной кислотой вступила вторая половина смеси.
2,7—————————у л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3h3↑
2*27————————3*22,4
Объем водорода, выделившийся в результате взаимодействия алюминия и соляной кислоты.
V3(Н2) = у = 2,7*3*22,4/(2*27) = 3,36 л
Тогда объем водорода, выделившийся в результате взаимодействия железа и соляной кислоты.
V4(Н2) = V2(Н2) – V3(Н2) = 4,48 – 3,36 = 1,12 л

z г——————————-1,12 л
Fe + 2HCl (разб. ) = FeCl2 + h3↑
56———————————22,4
Масса железа, прореагировавшего в реакции с соляной кислотой
m1(Fe) = z = 56*1,12/22,4 = 2,8 г
Поскольку в реакции с соляной кислотой прореагировала только половина смеси, то масса железа в смеси.
m(Fe) = 2m1(Fe) = 2*2,8 = 5,6 г
Масса меди в смеси
m(Cu) = m(смеси) – (m(Al) + m(Fe)) = 16 – (5,4 + 5,6) = 5 г
Массовые доли
w(Al) = [m(Al)/m(смеси)] *100% = [5,4/16]*100% = 33,75%
w(Fe) = [m(Fe)/m(смеси)] *100% = [5,6/16]*100% = 35%
w(Cu) = [m(Cu)/m(смеси)] *100% = [5/16]*100% = 31,25%

sprashivalka.com

Задача. Имеется смесь порошков железа, алюминия и меди массой 16 г… — Образование

Имеется смесь порошков железа, алюминия и меди массой 16 г. На половину смеси подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида калия, получив газ объемом 3,36 л (н. у.) . К другой половине добавили избыток хлороводородной кислоты, при этом выделился газ объемом 4,48 л (н. у.) . Определите массовые доли металлов в смеси.

m(смеси) = 16 г
V1(h3) = 3,36 л (н. у. )
V2(h3) = 4,48 л (н. у. )
В реакцию с гидроксидом калия вступит только алюминий, проявляющий амфотерные свойства.
—х г—————————————————-3,36 л
2Al + 2KOH (конц. ) + 6h3O = 2K[Al(OH)4] + 3h3↑

2*27—————————————————3*22,4
Масса алюминия, прореагировавшего с гидроксидом калия
m1(Al) = x = 2*27*3,36/(3*22,4) = 2,7 г
Поскольку в реакции с гидроксидом калия прореагировала только половина смеси, то масса алюминия в смеси.
m(Al) = 2m1(Al) = 2*2,7 = 5,4 г
В реакцию с соляной кислотой вступят алюминий и железо. Медь в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода и в реакцию с соляной кислотой не вступит. Водород объемом 4,48 л – это суммарный объем водорода, выделившегося в результате двух реакций. Не следует забывать, что в реакцию с соляной кислотой вступила вторая половина смеси.
2,7—————————у л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3h3↑
2*27————————3*22,4
Объем водорода, выделившийся в результате взаимодействия алюминия и соляной кислоты.
V3(Н2) = у = 2,7*3*22,4/(2*27) = 3,36 л
Тогда объем водорода, выделившийся в результате взаимодействия железа и соляной кислоты.
V4(Н2) = V2(Н2) – V3(Н2) = 4,48 – 3,36 = 1,12 л
z г——————————-1,12 л
Fe + 2HCl (разб. ) = FeCl2 + h3↑
56———————————22,4
Масса железа, прореагировавшего в реакции с соляной кислотой
m1(Fe) = z = 56*1,12/22,4 = 2,8 г
Поскольку в реакции с соляной кислотой прореагировала только половина смеси, то масса железа в смеси.
m(Fe) = 2m1(Fe) = 2*2,8 = 5,6 г
Масса меди в смеси
m(Cu) = m(смеси) – (m(Al) + m(Fe)) = 16 – (5,4 + 5,6) = 5 г
Массовые доли
w(Al) = [m(Al)/m(смеси)] *100% = [5,4/16]*100% = 33,75%
w(Fe) = [m(Fe)/m(смеси)] *100% = [5,6/16]*100% = 35%
w(Cu) = [m(Cu)/m(смеси)] *100% = [5/16]*100% = 31,25%

politdialog.ru

В мир химии — Задачи на смеси с последовательным разделением компонентов

Задачи на смеси с последовательным разделение компонентов

Читая условие, внимательно анализируйте, какие компоненты смеси взаимодействуют с данным веществом.Например,

Имеется смесь порошков железа, алюминия и меди массой 16 граммов. Смесь разделили пополам. На одну половину подействовали раствором гидроксида калия, получив 3,36 л газа. На другую — раствором соляной кислоты, получив 4,48 л газа. Установите состав смеси в %.

Из смеси только алюминий взаимодействует с раствором щелочи.

2Al + 2 KOH + 6 h3O = 2 K[Al(OH)4] + 3 h3

Количество моль водорода = 0,15 моль, из уравнения следует, что алюминия 0,1 моль, или 2,7 г. w= 2,7/8 = 0,338 или 33,8 %

С HCl взаимодействуют и алюминий, и железо. Всего водорода выделилось 0,2 моль. Но мы уже знаем, что алюминия было 0,1 моль. Следовательно, из уравнения реакции 

2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 h3  следует, что он выделил 0,15 моль водорода. Тогда оставшиеся 0,5 моль выделились в результате взаимодействия кислоты с железом.

Fe + 2 HCl = FeCl2 + h3 (не забудьте, что степень окисления железа при взаимодействии с растворами кислот = 2)

Тогда железа было 0,05 моль или 2,8 г. Это составляет 35 % от 8 грамм.

Следовательно, оставшиеся 31,2 % — это медь.

3.1. Дана смесь алюминия, магния и оксида кремния. При растворении ее в концентрированном растворе гидроксида натрия получили 3,36 л водорода. При растворении в соляной кислоте — 5,6 л. Вычислите процентный состав смеси.

3.2. В 1 кг раствора находится смесь нитрата калия, хлорида аммония и фосфата натрия общей массой 70 г. При обработке 100 мл такого раствора избытком щелочи выделяется 448 мл (н.у.) газа. При обработке 10 мл исходного раствора избытком нитрата серебра выпадает 1,544 г осадка. Вычислите массовые доли веществ в исходном растворе.

3.3. При обработке смеси сульфида и сульфата натрия избытком соляной кислоты выделяется 672 мл 9н.у.) газа. При обработке такого же количества смеси избытком Ва(ОН)2 образуется 4,34 г осадка. Вычислите массы каждой из солей в исходной смеси.

vmirhimii.ucoz.ru

Соляная кислота нормальная смесь — Справочник химика 21

    Смесь медных и магниевых опилок массой 1,5 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 560 мл (нормальные условия). Определите массовую долю меди в смеси. 

[c.24]

    Этот метод имеет еще более важное значение для определения концентрации растворов различных методов объемного анализа. Так, например, в методе нейтрализации наиболее важным рабочим раствором является соляная кислота, в окислительно-восстановительных методах — серноватистокислый натрий и марганцевокислый калий. Эти растворы обычно устанавливают по различным исходным веществам (соответственно — по буре, по двухромовокислому калию и по щавелевой кислоте). Кроме того, можно установить (или проверить) нормальность этих растворов следующим образом. Берут смесь растворов йодистого и йодноватокислого калия и приливают к ней определенный объем рабочего титрованного раствора соляной кислоты. При этом выделяется йод в количестве, эквивалентном содержанию соляной кислоты  

[c.289]

    На смесь сульфида цинка, хлорида натрия и карбоната кальция массой 80 г подействовали избытком соляной кислоты. При этом образовалась смесь газов объемом 13,44 л (нормальные условия). При взаимодействии этой газовой смеси с избытком оксида серы (IV) образовалось твердое вещество массой 19,2 г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.  [c.112]

    При действии избытка соляной кислоты на смесь карбоната магния и оксида магния (масса смеси равна 10 г) выделился газ объемом 2,24 л (нормальные условия). Рассчитайте массовую долю карбоната магния в исходной смеси. [c.101]

    Имеется смесь порошков железа, алюминия и меди массой 16 г. На половину смеси подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида калия, получив газ объемом 3,36 л. К другой половине смеси добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделился газ объемом 4,48 л. Определите массовые доли металлов в смеси. Объемы газов приведены к нормальным условиям. [c.127]

    Смесь 2,8 л водорода и 2,8 л азота пропущена над катализатором. Для нейтрализации образовавшегося аммиака потребовалось 24 мл 8%-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,04 г см ). Определить состав газовой смеси по объему (условия нормальные) после пропускания ее над катализатором. [c.436]

    Имеется 10 г железных опилок, содержаш,их примесь медных. Определить количество медных опилок, если, действуя на эту смесь соляной кислотой при нормальных условиях, было получено 3,93 л водорода. [c.465]

    Смесь энергично встряхивать в течение 1—2 мин при этом она должна приобрести малиновую окраску (избыток щелочи). Избыток щелочи оттитровать 0,02 н. H I. Предварительно следует выяснить, какое количество соляной кислоты идет на титрование 25 мл щелочи. Нормальность кислоты в органическом слое рассчитать по формуле 

[c.216]

    Смесь оксида кальция и сульфита кальция массой 80 г обработали соляной кислотой. Образовался газ объемом 7,84 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю оксида кальция в смеси. [c.150]

    При небольшой добавке катализатора получаются сначала продукты нерастворимые, но сильно набухающие. При дальнейшем же увеличении количества катализатора продукт конденсации становится растворимым и приобретает максимальную вязкость. Например, если вести процесс при нормальной температуре и применять в качестве катализатора соляную кислоту, то наблюдается следующая закономерность. К раствору 100 г поливинилового спирта средней вязкости в 1 л воды прибавляют 35 г формальдегида и соляную кислоту в количестве, соответствующем содержанию в смеси 1% (по весу) хлористого водорода. Смесь хорошо размешивают и оставляют в покое, поддерживая температуру 20°. Через 1— 

[c.362]

    Желательно подобрать такой растворитель, в котором анализируемое вещество растворяется без остатка. Очень часто бывает, что анализируемая смесь частично растворяется в одном растворителе, частично в другом. Например, часть вещества растворяется в воде, часть—в соляной кислоте, а остаток—в гидроокиси аммония. В таких случаях пробуют из этих отдельных растворов сделать общую смесь. Иногда при смешении образуется вновь осадок, тогда каждую часть раствора анализируют отдельно. Иногда образующийся при смешении осадок не мешает дальнейшему ходу анализа. Например, если смешать водную вытяжку, в которой находятся растворимые в воде соединения, с солянокислым раствором, в котором содержатся ионы ранее не растворившихся в воде соединений, и аммиачный раствор, содержащий, видимо, аммиакаты, то могут выпасть (вследствие нейтрализации аммиака) хлорид серебра и хлорид свинца, которые нисколько не мешают нормальному ходу анализа катионов. 

[c.409]

    Другой способ заключается в выпаривании соляной кислоты, содержащей больше 20% НС1, под давлением 15 ат. Пары охлаждают до —10, —18°, причем конденсируется концентрированная соляная кислота, а в паровой фазе остается безводный хлористый водород. Можно осуществлять процесс и не используя повышенное давление, проводя его в две стадии в двух ректификационных колоннах. В первой колонне из соляной кислоты отгоняется НС1 при нормальном давлении остающаяся азеотропная смесь разделяется во второй колонне при пониженном давлении иа водяной пар и более концентрированную кислоту, из которой вновь [c.405]

    По Кисслингу 50 г исследуемого масла и 50 см спиртовой щелочи (100 см 50%-го спирта и 7,5 г едкого натра) нагреваются в течение 5 минут при взбалтывании до 80°. Щелочь при этом растворяет кислотные примеси. Отделив спиртовый слой, уже хорошо отстоявшийся, при помопщ делительной воронки, его подкисляют соляной кислотой с прибавкой бензола для растворения смолистых частей. Этот бензол после отгонки оставляет взвешиваемое затем 1 5личество веществ кислого или по крайней ме ре растворимого в щелочах характера. Простое смоляное число, или, как его называет Кисслинг, коксовое смоляное число , определяется после того, как обработкой спиртовой щелочью масло освобождено от кислых смолистых частей. Для этого навеску масла (около 50 г) обрабатывают нефтяным эфиром (нормальным бензином), нерастворимые примеси отфильтровываются, промываются на фильтре тем же нeфтiftIым эфиром и взвешиваются. Как и в общем случае определения асфальта, качество бензина имеет существенное значение в нем безусловно не должно быть примеси ароматических углеводородов. По варианту того же способа, предложенному Крамером (67), смолистость определяется после исчерпывающего окисления примесей масла, способных окисляться, воздухом. Для этого Крамер берет 150 г масла в конической колбе, емкостью на 400 см , затем Б масло пропускается струя кислорода (или воздуха) в течение 70 час., со скоростью в 2 пузырька в секунду. При этом масло нагревается на масляной бане до 120° 50 г обработанного таким образом продукта еще 20 мин. нагреваются в колбе с обратным холодильником, после предварительного взбалтывания с 50 см спиртовой щелочи (состав как и у Кисслинга). После нагревания снимают холодильник, пять минут встряхивают смесь, дают отстояться и ио возможности весь спиртовый раствор отделяют помощью делительной воронки. Этот раствор экстрагируют затем 30 сл нефтяного эфира, подкисляют остаток соляной кислотой и экстрагируют раствор бензолом. [c.295]

    Желудочный сок представляет собой смесь секретов различных желез слизистого желудка. Соляная кислота вырабатывается одной группой клеток, а ферменты — другой. Нормальный взрослый организм выделяет около 2—3 л желудочного сока в день. 

www.chem21.info

свойства металлов и их соединений

4.Чем объясняется образование димерных молекул галогенидов алюминия? Покажите их строение на пример Al2C16.

5.Может ли растворяться алюминий в водном растворе карбоната натрия? Можно ли хранить кислые продукты в алюминиевой посуде? Почему?

6.Через какие последовательные стадии протекает реакция при постепенном прибавлении кислоты к раствору, содержащему гексагидроксоалюминат натрия? Какое вещество будет ее конечным результатом? Как провести реакцию в обратном направлении?

7.Как объяснить некоторое уменьшение основных и усиление кислотных свойств гидроксидов при переходе от Al(OH)3 к Ga(OH)3? Какая соль будет гидролизоваться в большей степени: а) A12(SO4)3 или Ga2(SO4)3, б) KAlO2 или KGaO2?

8.Чем определяется возможность применения алюминия для восстановления других металлов из их оксидов?

9.Почему для осаждения гидроксида алюминия используют не щелочь, а раствор аммиака? Составьте уравнения соответствующих реакций.

10.Имеется смесь порошков железа, алюминия и меди массой 16 г. На половину смеси подействовали избытком раствора KOH, получив газ объемом 3,36 л (н.у.). К другой половине смеси добавили раствор соляной кислоты, выделился газ объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси.

11.К раствору, в котором находится нитрат алюминия массой 42,6 г, прилили раствор, содержащий карбонат натрия массой 37,2 г. Осадок прокалили. Определите массу осадка после прокаливания.

12.Смесь порошка алюминия и меди массой 15 г обработали раствором HCl (р =1,155 г/мл) с массовой долей 30,55 %, при этом выделилось 5,25 л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси и объем раствора HCl, участвующий в реакции.

13.Какой объем раствора аммиака с C(Nh5ОН) = 2 моль/л был взят для осаждения

Al(OH)3 из 200 мл раствора хлорида алюминия с массовой долей 30 % (р = 1,3 г/мл)? Какой объем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,5 моль/л потребуется для его полного растворения?

14.Определите массу технического алюминия (массовая доля 98,4 %), который потребуется для алюминотермического получения ванадия массой 15,3 кг из оксида ванадия(V).

15.Какие продукты образуются при сливании растворов: а) нитрата алюминия и карбоната калия; б) сульфата алюминия и сульфида калия? Почему?

16.Написать уравнения реакций: а) металлический алюминий + щелочной раствор нитрата калия; б) нитрид алюминия + горячий раствор гидроксида калия; в) нитрат алюминия + раствор сульфида натрия; г) карбид алюминия + концентрированный раствор щелочи.

studfiles.net

Смесь железа, алюминия и меди массой 5,0 г — Растворы,смеси, сплавы — Химия — Каталог файлов

Смесь железа, алюминия и меди массой 5,0 г обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 1,900 дм³  (н.у.). При действии на эту смесь массой 3,0 г концентрированным раствором NaOH получили водород объемом 0,672 дм³  (н.у.). Определите состав исходной смеси (ω, %).  Решение : 1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑      2) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑     3) 2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na[Al(OH)4(H2O)2] + 3H2↑     M(Al) = 27 г/моль; M(Fe) = 56 г/моль; M(Cu) = 64 г/моль.    Из уравнения реакции (3) и условия задачи следует, что количество водорода равно 0,672/22,4 = 0,03 моль. Следовательно, в реакцию (3) вступило алюминия 2/3 моль  H2 = 2•0,03/3 = 0,02 моль  или  0,02•27 = 0,54 г.  Алюминий массой 0,54 г содержался в смеси массой 3,00 г. В исходной смеси массой 5 г содержится 5,0•0,54/3 = 0,9 г Al  или  0,9/27 = 0,0333 моль.   Количество водорода, выделившегося по реакции (2) составит  3/2 моль Al или 0,0333•3/2 = 0,05 моль,  а объем водорода равен 0,05•22,4 = 1,12 дм ³ . Тогда объем водорода, выделившийся по реакции (1)  составит 1,90 — 1,12 = 0,78 дм³   или  0,78/22,4 = 0,035 моль. Следовательно, в реакции (1) участвует такое  же количество железа, т.е. 0,035 моль  или  0,035•56 = 1,95 г. ω(Fe) = 1,95•100/5,00 =  39 %;  ω(Al) = 0,9•100/5,00 = 18 %; ω(Сu) = 100 — 39 — 18 = 43 %.

alexlat.ucoz.ru

Задачи на вычисление состава смеси

1. /sm.doc

Задачи на вычисление состава смеси

Задачи на вычисление состава смеси.

Громова О.И.

Умение решать задачи развивается в процессе обучения, и развить это умение можно только одним путём – постоянно, систематически решать задачи.

Расчёты на вычисление состава смеси.

(с одним реагирующим компонентом)

1. Смесь медных и магниевых опилок массой 1,5г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 5бОмл (н.у.). Определите массовую долю меди в смеси.

Ответ: 60%.

2. Для определения массовой доли оксида кальция в смеси его с карбонатом кальция образец смеси массой 0,8г обработали избытком раствора соляной кислоты. В результате выделился газ объемом 112 мл (н.у.). Определите массовую долю оксида кальция в смеси.

Ответ: 37,5%.

3. В сосуде находится смесь водорода и кислорода объемом 25 мл. В результате реакции между компонентами остался непрореагировавший кислород объемом 7 мл. Определите объемную долю кислорода в исходной смеси, если все объемы приведены к одинаковым условиям.

Ответ: 52%.

4. Какой объем хлора (н.у.) потребуется для хлорирования смеси меди и железа массой б0г? Массовая доля меди в смеси составляет 53,3%.

Ответ: 28л.

5 Смесь водорода и хлороводорода объемом 7 л (н.у.) пропустили через избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 28,7г. Определите объемную долю водорода в смеси.

Ответ: 36%.

6. Имеются смесь магния, алюминия и железа массой 8,9г. После обработки смеси избытком концентрированного раствора азотной кислоты на холоде масса остатка составила 4,1г. Остаток обработали концентрированным раствором щелочи, в котором не растворилась часть смеси массой 1,4г. Определите массовые доли металлов в смеси.

Ответ: 53.93% М 30,34% А1; 15,73% Ее.

7. Имеется смесь порошков металлов никеля, цинка и серебра. Часть этой смеси массой 4,58г обработали концентрированным раствором щелочи, получив газ объемом 224мл. другую часть той же смеси массой 11,45г обработали разбавленной серной кислотой. При этом выделился объем 2,24л. Определите массовые доли металлов в смеси (н.у.)

Ответ: 38,65% Ni, 14,49% Zn, 16% А1.

8. Имеется смесь порошков алюминия и оксида неизвестного металла, в котором металл проявляет степень окисления +2. Образец этой смеси массой 3,48г поместили в раствор щелочи, получив газ, при сгорании которого образовалась вода массой 1,08г. На растворение твердого остатка затратили раствор объемом 25,8мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14г/мл. Какой оксид находится в смеси с алюминием?

Ответ: МgО.

9. Имеется смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия. При прокаливании образца смеси массой б0г выделилась вода массой 2,7г. Определите массовую долю веществ в смеси.

Ответ: 58% и 42 % соответственно.

10. На смесь сульфида цинка, хлорида натрия и карбоната кальция массой 80г подействовали избытком соляной кислоты. При этом образовалась смесь газов объемом 1 3,44л (н.у.). При взаимодействии этой газовой смеси избытком кислорода оксида серы (IV) образовалось твердое вещество массой 19,2г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

Ответ: 48,5% ZnS, 25% СаСОз, 26,5% NаС1.

11. При прокаливании смеси хлората калия КСIОз и хлорида калия массой 50г выделился газ объемом 6,72л (н.у.). Определите массовую долю хлорида в исходной смеси солей.

Ответ: 51%.

12. Имеется смесь сульфида натрия, сульфата натрия и хлорида натрия массой 20г. Смесь растворили в воде, к половине полученного раствора добавили избыток раствора сульфата меди (II) при этом образовался осадок массой 4,8г. При добавлении к другой половине раствора избытка хлорида бария образовался осадок массой 4,ббг. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

Ответ: 33,0% NаS 29,3% Na₂SO₄; 31,7% NаС1.

13. На смесь карбоната кальция, фосфата кальция и оксида кальция массой 20г подействовали избытком раствора азотной кислоты. При этом выделился газ объемом 560мл (н.у.) и осталось твердое вещество массой 6,2г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

Ответ: 12,5%; 31%; 56,5% соответственно.

14. Смесь метана и этилена объемом 400 мл (н.у.) обесцветила бромную воду с массовой долей брома 3,2% массой 40г. Определите объемную долю этилена в смеси.

Ответ: 44,8%.

15.При гидрировании смеси этана и этилена массой 5,8г получили газ массой 6,0г. Определите массовую и объемную долю этилена в смеси.

Ответ: массовая доля —48%; объемная доля — 50%.

16. Какой объем водорода (н.у.) может присоединить смесь газов массой 15,4г, которая содержит этилена 54,5%, пропилена —27,3%, бутилена — 18,2%.

Ответ: 10,08л.

17. К смеси пропана и пропилена объемом 6л добавили водород объемом 5л. Смесь газов пропустили над нагретым платиновым катализатором. После приведения продуктов реакции к нормальным условиям объем смеси стал равен 7л. Определите объемные доли пропана и пропилена в смеси этих газов.

Ответ: пропана — 33,3%; пропилена — 66,7%.

18.Имеется газовая смесь объемом 20л, содержащая этан, этилен и водород. Эту смесь пропустили над нагретым платиновым катализатором. После приведения продуктов реакции к исходным условиям объем смеси составил 1Зл, из которых 1л приходится на долю не прореагировавшего водорода. Определите объемные доли газов в исходной смеси.

Ответ: 25%; 35%; 40% соответственно.

19. Смесь этилена и этана объемом I0л подвергли высокотермическому дегидрированию, в результате которого получили смесь этилена и водорода объемом 16л. Все объемы приведены к нормальным условиям. Определите объемную и массовую доли этилена в исходной смеси.

Ответ: объемная доля — 40%, массовая доля — 38,4%.

20. При растворении в избытке соляной кислоты сплава меди и цинка массой 12,9г получен водород объемом 2,24л (н.у.). Вычислите массы меди и цинка, содержащиеся в этой смеси.

21.Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен, если в соляной кислоте полностью растворить сплав, массовая доля алюминия, в котором 90%, меди — 4%, магния — 6%.

22. При растворении в соляной кислоте 25,8г сплава, состоящего из меди и цинка, получили 4,48л (н.у.) газа. Вычислите массовые доли металлов в сплаве.

23. Взяли смесь массой 4г, состоящей из порошков цинка и меди, в которые добавили соляной кислоты, когда реакция прекратилась, объем полученного газа составил 800мл (н.у.) Вычислите массовую долю и массу каждого компонента.

24. 146г карбоната и гидрокарбоната натрия нагрели до тех пор, пока не прекратилось уменьшение массы. Масса остатка после нагревания 137г. Какова массовая доля карбоната натрия в исходном растворе.

Ответ: 121,7г или 83,3%.

(на два компонента)

Пример: .Смесь карбоната калия и натрия массой 7кг обработали серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделился газ объёмом 1,344л (н.у.). Определите массовые доли карбонатов в исходной смеси.

7г 1,344л

1.Выразим У через Х

=; У=; У=0,162Х

2.Подставим найденное значение во второе уравнение вместо У.

=

3.Решим алгебраическое выражение.

(7-Х)×22,4=106×(1,344-0,162Х)

156,8-22,4Х=142,464-17,172Х

156,8-142,464=22,4Х-17,172Х

14,336=5,228Х

Х=2,74г

4.Рассчитаем W% К₂СО₃ и Nа₂СО_3.

2,74

W%(К₂СО₃)= ——- ×100% = 39,1%

7

W%(Na₂CO₃)= 100-39,1= 60,9%

Ответ. W%(К₂СО₃)= 39,1%, W%(Na₂CO₃)= 60,9%

1. При растворении в кислоте 2,ЗЗг смеси железа и цинка было получено 986 мл водорода. Сколько граммов каждого из металлов содержалось в смеси?

Ответ: железа — 1,8г; цинка — 0,65г.

2. Смесь карбоната калия и натрия массой 7г обработали серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделился газ объемом 1,344л (н.у.) Определите массовые доли карбонатов в исходной смеси.

Ответ: 39,4% и 60,6% соответственно.

3. Смесь хлороводорода и бромоводорода массой 5,51г растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора затратили гидроксид калия массой 5,04г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

Ответ: 26,5% НСI и 73,5% НВг.

4. Смесь водорода и бромоводорода объемом 1,792л (н.у.) пропустили через избыток раствора нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 19,19г. Определите массовые и объемные доли газов в исходной смеси.

Ответ: объемные доли —62,5% НI; 37,5% Н_2S; массовые доли — 86,3% НI; 83,7% Н₂S.

5. При растворении в соляной кислоте сплава магния с алюминием массой 50г выделился водород объемом 48,25л (н.у.). Определите массовые доли металлов в сплаве.

Ответ: 10,26% А! и 89,8% Мg.

6. Имеется смесь бромида и иодида калия. Образец этой смеси массой 2,85г растворили в воде. Через раствор пропустили избыток хлора. Раствор упарили досуха и прокалили. В остатке получили соль, при взаимодействии которой с раствором нитрата серебра образовался осадок массой 2,87г. Определите массовую долю бромида калия в исходной смеси.

Ответ: 41,75%.

7. При сгорании смеси метана и бутана массой 6,1г образовался оксид углерода (IV) объемом 13,44 л (н.у.). Определите массовые доли веществ в газовой смеси.

Ответ: метана —52,4%, бутана —47,5%.

8. При сгорании смеси этана и циклопропана массой 8,8 г образовался оксид углерода (IV) объемом 13,44 л (н.у.). Определите массовые доли углеводородов в смеси.

Ответ: этана — 68,2%, циклопропана —31,8%.

9. При сгорании в кислороде натрия образовался пероксид натрия Na₂O₂, при сгорании калия надпероксид калия КО₂ .Образец сплава натрия и калия массой 24,6 г. сожгли в кислороде, получив смесь продуктов горения массой 42,2 г. Определите массовые доли металлов в сплаве.

Ответ: натрия — 8 1,4%, калил — 15,9%.

10. При гидрировании сплава натрия и калия массой 0,85 г получили смесь гидридов металлов массой 0,88 г. Какой объем водорода (н.у.) вступил в реакцию?

Ответ: ЗЗ6мл.

11. Молибден и вольфрам получают восстановлением оксидов этих металлов водородом при высоких температурах. При восстановлении образца концентрата массой 155,6 г, который содержит оксид молибдена (VI), получили смесь металлов массой 105,2г. Рассчитайте объем водорода (н.у.), который затрачен на восстановление и массы полученных металлов.

Ответ: масса молибдена —96 г, масса вольфрама 9,2 г, объем водорода — 70,56 л.

12. Этанол массой 23 г нагрели, получив смесь двух органических веществ массой 17,6 г. Рассчитайте массовые доли веществ в полученной смеси.

Ответ: масса этилена— 2,8 г, масса эфира— 14,8 г, ω(этилена)— 15,9%, ω (эфира)— 84,1%.

13. К раствору, содержащему 3,88г смеси бромида калия и йодида натрия, добавили 78 мл 10%-го раствора нитрата серебра (ρ = 1,09г/мл). Выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концентрацией 1,5 моль/л.

Определите массовые доли солей в исходной смеси и объем хлороводорода (н.у.), необходимый для приготовления израсходованной соляной кислоты.

Ответ: V (НСI) = 448мл, ω %(KВr) =61,3%, ω % (NаI) =38.7%!

14. 15 л смеси оксида углерода (II) СО и оксида углерода (IV) (СО₂), измеренный при (н.у). весит 28,18 г. Сколько литров каждого из газов в смеси?

1) Обозначим количество СО в смеси через Х, V (СО) =Х л,

тогда объем С0₂= 15л—Хл, Мт (СО) =28; М(СО) =28 г/моль; М(С0₂)= 44 г/моль

2) Каков вес 1л СО?

22,4 л(СО) ———— 28 г Х=28/22,4= 1,25

1л(СО) — —————Хг

3) Вес 1 л(С0₂)-?

22,4.л(СО₂).. — ——-44 г У = 44/22,4 = [1,96]

1л(С0₂) —————- Уг

4) Каков вес Хл(СО)-?

1 л (СО) —————- 1,25 г У = 1,25 Х

Хл(СО) —————— Уг

5) Вес (15-Х) -?

1л(СО₂) —————- 1,96г Z=1,96(15-Х) или

(15-Х) — Zг

У+Z=28,18г

28Х+660-44Х= 631,2

-I6Х = -28,8, Х= 1,8 л СО

15-1,8=13,2(CO₂)

Ответ: V (СО) = 1,8 л; V (СО₂) =13,2 л

15. При сгорании 16,8 л (н.у.) смеси оксида углерода (II), метана и ацетилена образовалось 21,28 л СО₂ (н.у.) и 9 г воды. Определите количественный состав исходной смеси газов.

Ответ: 0,4 моль СО; 0,15 моль метана, 0,2 моль ацетилена.

16.На 134,8 г смеси оксида марганца (IV) с неизвестным оксидом состава ЭО₂ (молярные отношения неизвестного оксида и оксида марганца (IV) равно 1:5) подействовали избытком соляной кислоты при нагревании. Оксид ЭО₂ реагирует с НСI также, как и оксид марганца. При этом выделилось 26,88 л газа (н.у.). Определите, что представляет собой неизвестный оксид.

Ответ: РЬО₂.

17. 14,955 г смеси железа, алюминия и оксида меди (II) подвергнуто восстановлению водородом. Если образовавшуюся смесь металлов обработать концентрированной азотной кислотой, то выделится 2,24 л газа (н.у.), при обработке же соляной кислотой — 8,96 л газа (н.у.). Определить количественный состав исходной смеси.

Ответ: А1-5,4 г; Fе-5,58 г; СuО-З ,975 г.

18. Имеется смесь, содержащая песок, хлорид бария, хлорид натрия. При обработке 5 г смеси водой, отделении песка фильтрованием и добавлении в фильтрат избытка нитрата серебра получено 5,78 г осадка. При обработке такого же количества смеси в аналогичных условиях избытком сульфата натрия получено 2,33 г осадка. Определите количественный состав исходной смеси.

Ответ: хлорид бария — 2,08 г; хлорид натрия — 1,17 г; песок — 1,75 г.

19. Какова массовая доля (в %) веществ в растворе, получившемся после растворения меди в избытке 17,8%-ного раствора азотной кислоты, еcли после окончания реакции массовая доля нитрата меди и азотной кислоты стали равными?

Ответ: 9,2 %.

20. В сосуд неизвестного объема, заполненный СО₂ при н.у. ввели водный раствор 0,25%-ного раствора КОН (р=1 г/мл) таким образом, что раствор заполнил весь сосуд, а СО₂ полностью растворился в нем. Какое вещество находится в образовавшемся растворе?

Ответ: КНСО₃

Содержание:

1. С одним реагирующим компонентом

2. На два компонента

edu.znate.ru