Объем углекислого газа образовавшегося при сжигании 44 8 л метана: Чему равен объем углекислого газа , образовавшегося при сжигании 44,8л (н.у) метана CH(4) в соответствии с уравнением реакции CH(4)+2O(2)=CO(2)+2H(2)O….

Задание 28 ЕГЭ по химии. Практика

Подборка реальных заданий прошлых лет.

№28 в спецификации ЕГЭ

Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

28_zadania.pdf
28_otvety.pdf

Вычислите объём аммиака (н.у.), полученного с выходом 90% при нагревании 13,2 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 4 л.

Какой объём (н.у.) ацетилена может быть получен из 2,4 кг технического карбида кальция с массовой долей примесей 20%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 672 л.

В результате взаимодействия водорода с угарным газом объёмом 19,94 л (н.у.) образовался метанол массой 12,8 г. Вычислите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых. )
Ответ: 45%.

При взаимодействии 200 г технического карбида кальция с избытком воды образовалось 56 л (н.у.) ацетилена. Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 20%.

Из 220 г природного известняка при взаимодействии с соляной кислотой был получен хлорид кальция массой 222 г. Вычислите массовую долю примесей в образце карбоната кальция. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 9%.

Технический карбид алюминия массой 90 г, в котором массовая доля примеси углерода составляет 4%, растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу образовавшейся при этом соли. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 320,4 г.

Вычислите объём газа (н.у.), полученного при прокаливании 175 г технического карбоната магния, в котором массовая доля некарбонатных примесей составляет 4%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 44,8 л.

При сжигании в кислороде 17,6 г сульфида железа(II) было получено 4 л (н. у.) газа. Определите выход газа в указанной реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 89%.

Вычислите объём газа (н.у.), полученного при внесении в воду 40 г технического лития, в котором массовая доля примеси оксида лития составляет 30%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 44,8 л.

Вычислите массу меди, полученной при добавлении к избытку раствора сульфата меди(II) 3 г технического алюминия, в котором массовая доля примеси оксида алюминия составляет 10%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 9,6 г.

Вычислите объём (н.у.) газа, полученного с выходом 90% при внесении в воду 28 г лития. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 40 л.

Рассчитайте объём (н.у.) углекислого газа, образующегося при сплавлении карбоната натрия с 6,25 г оксида кремния(IV), содержащего 4% примеси кремния. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ: 2,24 л.

Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 4,5 г.

В результате реакции гидрогенизации бензола получили 840 г циклогексана, выход которого составил 80%. Вычислите массу бензола, израсходованного в этой реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 975 г.

В результате реакции тримеризации ацетилена объёмом 26,88 л (н.у.) получили 23,4 г бензола. Вычислите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 75%.

Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 20%.

В результате нитрования 468 г бензола было получено 676,5 г нитробензола. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 92%.

При пропускании над нагретым оксидом меди(II) 5,6 л (н.у.) смеси аммиака с азотом было получено 19,2 г меди. Определите объёмную долю примеси азота в исходной газовой смеси. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 20%.

При взаимодействии 2,494 г технического карбоната натрия с избытком азотной кислоты выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля чистого вещества в этом образце соды? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 85%.

Вычислите объём углекислого газа (н.у.), полученного при прокаливании 50 г малахита, в котором массовая доля некарбонатных примесей составляет 20%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 4 л.

Вычислите объём кислорода (н.у.), полученного с выходом 90% при термическом разложении 86,8 г оксида ртути(II). (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 4 л.

При взаимодействии 1 кг технического карбида кальция с избытком воды образовалось 280 л (н.у.) ацетилена. Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 20%.

Вычислите объём газа (н.у.), полученного действием избытка разбавленного раствора серной кислоты на 156,25 г технического сульфида алюминия, в котором массовая доля несульфидных примесей составляет 4%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 67,2 л.

При растворении 6,21 г технического алюминия в кислоте образовалось 6,72 л (н.у.) водорода. Определите массовую долю примесей в техническом образце алюминия. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 13%.

При термическом разложении 26,88 л (н.у.) метана образовалось 11,2 л (н.у.) ацетилена. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 83,3%.

Какая масса магнетита Fe3O4, содержащего 20% примесей, необходима для получения 16,8 кг железа? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 29 кг.

При взаимодействии 33,6 л (н.у.) водорода с избытком азота образовался аммиак массой 5,1 г. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 30%.

При прокаливании 333 г калийной селитры получили 33,6 л (н.у.) кислорода. Вычислите массовую долю примесей в образце калийной селитры. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 9%.

При взаимодействии 11,2 г железа с избытком хлора образовалось 26 г соли. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 80%.

При взаимодействии 840 г технического карбоната магния с избытком соляной кислоты образовалось 179,2 л (н.у.) углекислого газа. Определите массовую долю примесей в техническом образце карбоната магния. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 20%.

В результате каталитического окисления сернистого газа кислородом, взятым в объёме 31,36 л (н.у.), образовался оксид серы(VI) массой 84 г. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 38%.

При обжиге технического сульфида меди(II) массой 5,21 г получили сернистый газ объёмом 896 мл (н.у.). Вычислите массовую долю примесей в техническом образце сульфида меди(II). (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 26,3%.

При взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом бария массой 34,2 г образовался аммиак объёмом 6,9 л (н. у.). Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 77%.

При сплавлении гидроксида калия с техническим ацетатом калия массой 2,2 г образовался метан объёмом 448 мл (н.у.). Вычислите массовую долю примесей в техническом образце ацетата калия. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 11%.

При растворении в избытке соляной кислоты 5,4 г алюминия было получено 5,04 л (н.у.) газа. Определите выход газа в указанной реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 75%.

Вычислите объём (н.у.) газа, полученного с выходом 85% при полном термическом разложении 158 г перманганата калия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ: 9,52 л.

Вычислите объём газа (н.у.), полученного действием избытка раствора соляной кислоты на 200 г технического сульфида цинка, в котором массовая доля несульфидных примесей составляет 3%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 44,8 л.

Какой объём (н.у.) оксида азота(II) образуется при каталитическом окислении 0,56 моль аммиака кислородом? Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 13 л.

Какая масса альдегида образуется при окислении 0,5 моль этанола оксидом меди(II)? Выход продукта считать равным 50%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 11 г.

Определите объём (н.у.) ацетилена, который необходим для получения 0,3 моль бензола. Выход продукта считать равным 20%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 100,8 л.

Какова масса продукта, образовавшегося в результате окисления 0,6 моль оксида серы(IV) кислородом? Выход продукта считать равным 75%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 36 г.

Тесты входного контроля по химии (для профессий и специальностей технического профиля)

Входной контроль

Задания с выбором ответа

Вариант 1.

№ 1. К физическим явлениям относится:

1)	разложение воды электрическим током
2)	испарение воды
3)	горение свечи
4)	скисание молока

№ 2. Со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние ре­акции Mg²⁺ + 2OH^– = Mg(OH) ₂ со­от­ветс­тву­ет вза­имо­действию:

1)	маг­ния с гид­ро­кси­дом натрия
2)	окси­да маг­ния с водой
3)	хло­ри­да маг­ния с гид­ро­кси­дом калия
4)	ни­тра­та маг­ния с гид­ро­кси­дом алю­миния

№ 3.Укажите название основного оксида.

1)	оксид углерода (IV)
2)	оксид кремния
3)	оксид магния
4)	оксид серы (VI)

№ 4. Водород образуется в результате взаимодействия:

1)	H3PO4 и CaO
2)	H2SO4 и Ca(OH)2
3)	HCl и Ca
4)	HNO3 и CaCO3

№ 5.Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращений

P  X  H₃PO₄,

1)

PH3

2)

P2O3

3)

P4O6

4)

P2O5

Задания с кратким ответом

№ 6. При взаимодействии хлорида алюминия с гидроксидом калия образовалось 39 г осадка. Масса гидроксида калия равна _______г.

№ 7. Объём углекислого газа, образовавшегося при сжигании 22,4 л (н.у.) метана CH₄ в соответствии с уравнением реакции CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O, равен ______ л.

№ 8.Массовая доля растворенного вещества в растворе, полученном при растворении

20 г сахара в 140 г воды, равна ________ %.

Входной контроль

Задания с выбором ответа

Вариант 2.

№ 1. При сжигании жёлтой серы образуется газ с резким запахом. Это явление:

1)	физическое, т. к. нового вещества не образуется
2)	физическое, т. к. меняется агрегатное состояние
3)	химическое, т. к. наблюдаются признаки реакции изменение цвета и появление запаха
4)	химическое, т. к. образуется ядовитый газ

№ 2. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu²⁺ + 2ОН^— = Сu(ОН)₂ взаимодействуют:

1)	CuS04 и Fe(OH)2
2)	CuCl2 и Са(ОН)2
3)	Cu2S03 и NaOH
4)	КОН и Cu2S

№ 3. Основный оксид, кислота, нерастворимое основание, соль расположены в ряду:

1)	CaO, HCl, NaOH, NaCl
2)	CaO, HCl, Cu(OH)2, NaCl
3)	CaO, HCl, Cu(OH)2, CuO
4)	CO2, NaH, Cu(OH)2, NaCl

№ 4. Оксид серы (VI) SO₃ вступает в реакцию со всеми веществами ряда

1)	Ca(OH)2, H2SO4, Zn
2)	K2O, NaOH, SO2
3)	K2O, NaOH, H2O
4)	H2O, Na2O, SO3

№ 5. Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращений Mg → Х → MgSO₄

1)

MgH2

2)

MgO

3)

Mg3P2

4)

MgCl2

Задания с кратким ответом

№ 6. Вычислить массу углекислого газа, образовавшегося при сжигании 32г метана CH₄, CH₄ + 2O₂ = CO₂ +2H₂O. Масса углекислого газа равна _______г.

№ 7. Объём углекислого газа, образовавшегося при сжигании 44,8 л (н.у.) метана CH₄ в соответствии с уравнением реакции CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O, равен ______ л.

№ 8. В 180 г воды растворили 20 г хлорида калия KCl. Определите массовую долю хлорида калия в растворе ________ ( %)

Входной контроль

Задания с выбором ответа

Вариант 3.

№ 1. К химическому явлению относится процесс:

1)	замерзание воды
2)	прокисание молока
3)	ковка металла
4)	размягчение стекла при нагревании

№ 2. Сущность реакции обмена между растворами нитрата серебра и соляной кислотой можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1)	Ag+ + Сl— = AgCl↓
2)	Н+ + CI— = НСl
3)	Ag+ + NO3— = AgNO3
4)	Н++ NO3— = HNO3

№ 3. Формула кислотного оксида, основания, соли, соответственно:

1)	SO3, Cu(OH)2, FeCl2
2)	SO2, BaO, H2S
3)	CuO, Fe(OH)2, Na2CO3
4)	H2O, CuO, NaOH

№ 4. Хлороводородная кислота HCl вступает в реакции со всеми веществами, записанными в ряду

1)	Na2O, SO3, CaCl2
2)	NaOH, K2O, CuO
3)	P2O5, H2SO3, Ca(OH) 2
4)	) CuO, HCl, NaOH

№ 5. Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращений

MgO → Х → _Mg(OH)2

1)

MgH2

2)

Mg

3)

MgSO4

4)

Mg3P2

Задания с кратким ответом

№ 6. Масса цинка, расходуемого для получения 12 г водорода, при взаимодействии с соляной кислотой (Zn + 2HCl = ZnCl₂ +H₂ ) составляет _______г.

№ 7. Объём углекислого газа, образовавшегося при сжигании 11,2 л (н.у.) метана CH₄ в соответствии с уравнением реакции CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O, равен ______ л.

№ 8. Для приготовления 400 г 2%-го раствора соли, необходимо взять соль массой___ г.

Входной контроль

Задания с выбором ответа

Вариант 4.

№ 1. Плавление парафина и подгорание пищи на сковородке представляют соответственно явления:

1)	оба химические
2)	оба физические
3)	химическое и физическое
4)	физическое и химическое

№ 2. Сущность реакции обмена между растворами сульфата натрия и хлорида бария можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1)	Na+ + CI— = NaСl
2)	Ва 2+ + SO42- = BaSO4↓
3)	Na+ + SO42- = Na2 SO42-
4)	Ва 2+ + CI— = BaСl2

№ 3. Соль, кислота, основание записаны соответственно в строке:

1)	Fe3O4, Ba(OH)2, BaCl2
2)	Li2O, H2S, Cu(OH)2
3)	KClO3, HNO3, RbOH
4)	SO4, Na2SO3, H2SO4

№ 4. Оксид меди (II) CuO взаимодействует со всеми веществами ряда:

1)	SO3, HCl, HN O 3
2)	SO 2, СаO, H 2 SO4
3)	H2O, Ca O, H 2 SO 4
4)	H 2O, FeO, P 2O 5

№ 5. Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращений Fe → Х → FeSO₄

1)

Fe(OH)2

2)

FeO

3)

Fe(OH)3

4)

Fe2O3

Задания с кратким ответом

№ 6. Масса серы, прореагировавшей с 5,4 г алюминия, равна _______ г. Уравнение химической реакции имеет вид 2Al + 3S= Al₂S₃

№ 7. Объём углекислого газа, образовавшегося при сжигании 67,2 л (н.у.) метана CH₄ в соответствии с уравнением реакции CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O, равен ______ л.

№ 8. Для приготовления 200 г 5%-го раствора соли, необходимо взять соль массой___ г.

CH(4)(g) + 2O(2)(g) в CO(2)(g) + 2H(2)O(l)

КОНЦЕПЦИЯ ICSE-MOLE И СТЕХИОМЕТРИЯ-ИЛЛЮСТРАТИВНЫЕ ЗАДАНИЯ

20 видео

РЕКЛАМА

Ab Padhai каро бина объявления ке

Khareedo DN Pro и дехо сари видео бина киси объявление ки rukaavat ке!

Обновлено: 27 июня 2022 г.

Текст Решение

Решение

Пусть x — объем CO2, образующийся при сжигании 8 г Ch5.
8гCh5(г)1моль16г+2O2(г)→x(объем)CO2(г)1моль44г=22,4л при СТП+2ч3О(л)
Соотношение пропорций: 8gCh516gCh5=xCO222.4LCO2
Или, x=8gCh516gCh5×22.4L=11.2L

Ответ

Пошаговое решение, разработанное экспертами, чтобы помочь вам в сомнениях и получить отличные оценки на экзаменах.

Расшифровка

У меня не должно быть здесь вопроса: вычислите объем двуокиси углерода, образовавшейся, когда 1 г газообразного метана был полностью представлен уравнением Сабхи, есть вопросы здесь ch5 Plus total дает CO2 + Tu h Tu соотношение это вопрос соотношение между диоксидом углерода и метаном и диоксид углерода и метан и диоксид углерода показывают один моль метан может дать один моль СО2 что означает один моль одного моля СО2 на самом деле означает СР 1 молярная

n h q 5 22,4 литра объема, так что также ch5 равен молекулярной массе ch5 равен 4 в одном 16 грамм на моль грамм молекулярная масса грамма на моль, что означает, если вы видите соотношение между ch5 и CO2, поэтому 16 граммов Метан при сгорании дает 22,4 литра СО2 вопрос о волосах 18 граммов метана сгорело когда мы сожгли всего 8 граммов метана

какой объем газировки производит нексус равный 22,4 в 85 действующем институте около 11,2 литров СО2 болячка и сжигая 8 граммов метана, мы можем получить только 11,2 литра СО2, спасибо 9(-1) CH_(4)(g)+2O_(2)(g)в CO_(2)(g)+2H_(2)O(g)

16597821

Рассмотрим следующие реакции: CH_(4) (г) + 2O_(2)(г) в CO_(2)(г) + 2H_(2)O(г) Сколько молей метана требуется для получения 22 г CO_(2) (г) после сгорания?

18255000

Сколько молей метана требуется для получения 22 г CO2(г)+ после сгорания:-
Ch5(г)+2O2(г)+2h3O(г)

23681705

CH_(4): При наличии тепла: C(s)+ O_(2)(g) rarr CO_(2) (g) » «DeltaH =-394 кДж 2H_(2)(г)+ O_(2)(г) ррр 2H_(2)O(ж) ррр 2H_(2)O(ж) «»DeltaH =-394 кДж CH_(4)(г) + 2O_(2)(g) rarr CO_(2)(g) + 2H_(2)O(l) » » DeltaH =- 394 KJ

34965685

Text Solution

Стандартная теплота образования Ch5(g), CO2(г) и h3O(ж) равны -75, -393,5, -286 кДж соответственно. Найдите изменение энтальпии реакции. CH5 (G)+2O2 (G) → CO2 (G)+2H3O (L)

41524753

CH5 (G)+2O2 (G) → CO2 (G)+2H3O (G) यह winसायनिक समीक समीक है:

121332810

Рассмотрим следующие реакции: CH_(4)(г) + 2O_(2)(г) в CO_(2)(г) + 2H_(2)O(г) Сколько молей метана требуется для получения 22 г CO_ (2) (ж) после сгорания?

571224678

Для данной реакции
Ch5(г)+2O2(г)→CO2(г)+2h3O(ж)
При использовании 64 г O2 образуется 44 г CO2.
8 г Ch5 реагирует с образованием 36 г продукта.
22 г CO2 образуется из 3,011×1023 молекул Ch5.
При STP, если используется 22,4 литра O2(г), образуется 11,2 литра CO2.
Какие из приведенных выше утверждений верны?

643041378

Text Solution

В эксперименте смесь 8 г Ch5 и 24 г O2 была сожжена с образованием CO2 и h3O в соответствии с уравнением: Ch5(г)+2O2(г)→CO2(г)+2h3O(г)+тепло
Какой реагент в лимитирующем реагенте (малая пропорция)?

644043933

В эксперименте смесь 8г Ch5 и 24gO2 была сожжена с образованием CO2 и h3O по уравнению: Ch5(г)+2O2(г)→CO2(г)+2h3O(г)+тепло
Сколько молей СО2 будет образовываться?

644043934

В эксперименте смесь 8 г Ch5 и 24 г O2 была сожжена с образованием CO2 и h3O по уравнению: Ch5(г)+2O2(г)→CO2(г)+2h3O(г)+тепло
Сколько граммов СО2 будет образовываться?

644043935

Рассчитайте массу газообразного кислорода, который соединится с 8 г метана, согласно химическому уравнению CH_(4) + 2O_(2) в CO_(2) + 2H_(2)O. (РАМ: H = 1, O = 16 , C = 12.)

644044065

Ch5(г)+2O2(г)→CO2(г)+2h3O(ж), ΔH=−890 кДж
какова теплотворная способность или топливная ценность 1 кг Ch5?

644119269

ChemTeam: Стехиометрия: Объем (газа) Примеры

ChemTeam: Стехиометрия: Объем (газа) Примеры

Стехиометрия

Объем-объем Примеры
(объем газа, а не раствора)

Датчики №1–10

Вернуться в меню стехиометрии

---

Краткое введение: Ключевым моментом, на который следует обратить внимание, являются условия температуры и давления. Если они остаются постоянными, вы можете обращаться с объемами так же, как с родинками. Это связано с тем, что в условиях постоянных Т и Р объемы прямо пропорциональны молям. Это обсуждается в нескольких решениях проблем ниже.

Хотя подавляющее большинство задач стехиометрии на основе объема сформулированы в терминах постоянных T и P, это не обязательно. Вы можете увидеть это в задачах 1b и 9 чуть ниже. Если у вас есть изменяющиеся условия T и P, вы, в общем, будете делать так:

(1) Преобразовать объем в моли, используя PV = nRT и исходный набор T и P
(2) Используйте отношение и пропорцию для определения молей другого вещества, связанного с проблемой.
(3) Используйте PV = nRT с новыми T и P, а также молями вещества из шага 2. Вы рассчитаете новый объем.

Будьте готовы! Ваш учитель может показать ситуацию, когда T и P не меняются, а затем проверить ситуацию, когда T и P меняются.

---

Пример №1: Уравнение сгорания метана:

CH ₄ + 2O ₂ —> 2H ₂ O + CO ₂

(a) Если на СТП сжечь 50,0 л метана, какой объем двуокиси углерода будет произведен на СТП?
(b) Если сжечь 50,0 л метана на НТП, какой объем газообразной воды образуется на НТП?

Решение (а):

Поскольку все происходит в STP, объемы прямо пропорциональны молям используемого реагента и произведенного продукта. Почему? Рассмотрим PV = nRT. Перепишите это как:

н/В = П/РТ

Все в правой части постоянно, поэтому отношение n:V также должно быть постоянным. Это означает, что объем прямо пропорционален количеству молей газа.

Поскольку существует молярное соотношение 1:1 между CH ₄ и CO ₂ , ответ 50,0 л

Решение (б):

1) Используйте PV = nRT для определения молей метана:

(1,00 атм) (50,0 л) = (n) (0,08206 л атм моль¯ ¹ К¯ ¹ ) (298 К)

n = 2,044665 моль

Примечание: в этой задаче я принимаю комнатную температуру равной 25,0 °C, поскольку RTP означает комнатную температуру и давление.

2) Используйте молярное соотношение метан:вода:

1 к 2 как 2,044665 моль к х

х = 4,08933 моль произведенной воды

3) Используйте PV = nRT для расчета объема водяного пара при нормальных условиях:

(1,00 атм) (V) = (4,08933 моль) (0,08206 л атм моль¯ ¹ K¯ ¹ ) (273 К)

В = 91,6 л (до трех знаков фиг.

)

---

Пример #2: Учитывая следующее уравнение:

C(т) + 2H ₂ (г) —> CH ₄ (г)

Сколько литров водорода необходимо для производства 20,0 л метана?

Решение:

1) P и T не являются частью этой задачи:

Это потому, что в задаче вообще не упоминаются Т или Р. Мы должны считать их постоянными. Если мы предположим, что они изменились, но не знаем значений, проблема не может быть решена.

2) Сформулируйте гипотезу Авогадро (используя моли, а не молекулы):

Равные объемы газа при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молей

3) Укажите молярное соотношение водорода и метана:

2:1

4) Используйте соотношение и пропорцию:

2 моля водорода соответствует 1 молю метана, поскольку x литров водорода соответствует 20,0 л метана

х = 40,0 л водорода

---

Пример №3: 2,35 л газообразного кислорода реагирует с 3,72 л газообразного водорода с образованием воды. Сколько литров лишнего реагента останется? Если бы на самом деле было произведено 2,50 л воды, каков был бы выход в процентах?

Решение:

1) Сбалансированное химическое уравнение:

2Н ₂ + О ₂ —> 2Н ₂ О

2) Определите лимитирующий реагент:

кислород: 2,35 / 1 = 2,35
водорода: 3,72/2 = 1,86

Водород является лимитирующим реагентом.

Обратите внимание, что в задаче не упоминается ни температура, ни давление. Это означает, что все происходит при неизменной температуре и давлении. Следовательно, эти два значения остаются постоянными и выпадают из рассмотрения. Нам не нужны моли, потому что в ситуации постоянной температуры и давления объемы прямо пропорциональны количеству молей.

Кроме того, мы не можем даже вычислить моли, так как не знаем ни температуры, ни давления.

3) Использовать H ₂ :O ₂ молярное соотношение:

2 равно 1, как 3,72 равно x

Используется 1,86 л кислорода.

2,35 − 1,86 = 0,49 л непрореагировавшего кислорода остается

4) Выход в процентах:

Производится 3,72 л воды.

2,50 / 3,72 = 67,2%

---

Пример #4: Сколько воздуха необходимо (в м ³

, при 25,0 °C, 1,00 атм) для полного сжигания 10,0 молей пропана (C ₃ H ₈ ). Предположим, что воздух состоит из 21,0% O ₂ .

Решение:

1) Сжигание пропана:

C ₃ H ₈ + 5O ₂ —> 3CO ₂ + 4H ₂ O

2) Определить количество молей чистого кислорода, необходимое для сжигания 10,0 моль пропана:

1 соответствует 5, как 10,0 соответствует х

x = 50,0 моль необходимого кислорода

3) Используйте PV = nRT для перевода молей кислорода в литры кислорода при условиях, указанных в задаче:

(1,00 атм) (V) = (50,0 моль) (0,08206 л атм моль¯ ¹ K¯ ¹ ) (298 К)

В = 1222,694 л

4) Преобразовать в требуемый объем воздуха:

1222,694 л / 0,21 = 5822,35 л

5) Перевести в кубические метры:

5822,35 L = 5822,35 дм ³

1 м ³ = 1000 дм ³

(5822,35 дм ³ ) (1 м ³ / 1000 дм ³ ) = 5,82 м ³ (до трех знаков фиг. )

---

Пример #5: Пропан (C ₃

H ₈ ) сгорает в кислороде с образованием углекислого газа и водяного пара. Какой объем углекислого газа образуется при потреблении 2,80 л кислорода.

Решение:

Поскольку T или P не указаны, мы предполагаем, что реакция происходит при постоянной температуре и нажатии.

Это означает, что коэффициенты сбалансированного уравнения представляют объемное соотношение, в котором реагируют вещества.

5 объемов O ₂ произведут 3 объема CO ₂

Отсюда находим:

5/3 равно 2,8/x

х = 1,68 л

Если бы мы предположили, что Т и Р изменились в ходе реакции, мы не смогли бы решить задачу. Однако не делайте этого предположения. Ваш учитель был бы недоволен.

---

Пример №6: Метан горит по следующему уравнению:

CH ₄ + 2O ₂ —> CO ₂ + 2H ₂ O

Рассчитайте объем воздуха, необходимый для сжигания 10,0 л метана при одинаковых температуре и давлении. Предположим, что воздух содержит 20,0 процентов кислорода по объему.

Решение:

Коэффициенты дают молярное соотношение, при котором реагируют метан и кислород при одинаковых Т и Р.

1 соответствует 2, как 10.0 соответствует х

x = требуется 20,0 л чистого кислорода.

20,0 л / 0,20 = требуется 100,0 л воздуха.

---

Пример № 7: Монооксид азота реагирует с кислородом в соответствии с приведенным ниже уравнением:

2NO(г) + O ₂ (г) —> NO ₂ (г)

Сколько литров NO (реагирующего с избытком кислорода) требуется для получения 3,0 литров NO ₂ ?

Решение:

1) Указать соответствующее соотношение объемов:

2:1

2) Напишите соотношение и пропорцию:

2 соответствует 1, поскольку x соответствует 3,0 л

x = 6,0 л NO требуется

К настоящему времени вы должны знать, что означает отсутствие упоминания о температуре или давлении для решения проблемы. (Подсказка: это означает, что они остаются постоянными на протяжении всей задачи, поэтому они выпадают из рассмотрения.)

---

Пример #8: Если стехиометрические количества X и Y поместить в герметичный гибкий контейнер с начальным объемом 30,0 л при STP, какой объем Z будет произведен? (X, Y и Z находятся в газообразном состоянии)

2X + Y —> Z

Решение:

Поскольку все они являются газами, молярное отношение равно объемному отношению:

2X + Y = 30,0 л

X : Y = 2 : 1 = 20 л : 10 л

n(Y) = n(Z)

, следовательно, v(Y) = v(Z) = 10,0 л произведенного Z.

---

Пример #9: 200,0 литров H ₂ , реагирующих при 25,0 °C и 751,0 торр, сколько потребуется литров O ₂ при стандартной температуре?

Решение:

1) Уравнение:

2H ₂ (ж) + O ₂ (ж) —> 2H ₂ O(л)

2) Используйте PV = nRT для расчета молей водорода:

(751,0 торр / 760,0 торр/атм) (200,0 л = (n) (0,08206 л атм моль¯ ¹ К¯ ¹ ) (298 К)

n = 8,0818 моль

3) Используйте H ₂ : O ₂ молярное соотношение:

2 к 1 как 8,0818 мл к х

x = 4,0409 моль O ₂ требуется

4) Используйте PV = nRT для расчета необходимого объема O ₂ при SPT:

(1,00 атм) (V) = (4,0409 моль) (0,08206 л атм моль¯ ¹ K¯ ¹ ) (273 K)

В = 90,52 л

---

Пример #10: Готовят смесь, используя 12,0 л NH ₃ и 12,0 л Cl ₂ , оба измеряют при одинаковых условиях. Эти вещества реагируют по следующему уравнению:

2 NH ₃ (г) + 3 Cl ₂ (г) —> N ₂ (г) + 6 HCl(г)

Каков объем каждого газа после завершения реакции (NH ₃ , Cl ₂ , N ₂ и HCl соответственно)? Предположим, что конечные объемы измеряются в идентичных условиях.

Решение:

1) Нужен лимитирующий реагент:

аммиак: 12/2 = 6
хлор: 12 / 3 = 4

У нас есть победитель! хлор.

Помните, я могу обращаться с томами так же, как с кротами. Это связано с тем, что при постоянных T и P объемы прямо пропорциональны количеству молей.

2) Конечный объем аммиака:

2 равно 3, а x равно 12

x = 8,0 л использованного аммиака

Остаточный объем: 12,0 л − 8,0 л = 4,0 л

3) Конечный объем хлора:

Ноль!

4) Конечный объем азота:

3 соответствует 1, как 12 соответствует х

х = 4,0 л

5) Конечный объем HCl:

3 соответствует 6, как 12 соответствует х

х = 24,0 л

---

Бонус Пример: Сколько литров O ₂ производятся (на СТП), когда достаточное количество KO ₂ реагирует с 75,0 л диоксида углерода при −25,0 °C и 215 кПа?

4KO ₂ (s) + 2CO ₂ (g) —> 2K ₂ CO ₃ (s) + 3O ₂ (g)

Решение №1:

1) Определить, сколько молей СО ₂ присутствует:

PV = нРТ

(215 кПа) (75,0 л) = (n) (8,31447 л кПа/моль К) (248 К)

n = 7,820121 моль

2) Определить количество молей полученного O ₂ :

2		7,820121 моль
–––	=	––––––––––
3		х

х = 11,73018 моль

3) Определить объем на STP:

PV = нРТ

(101,325 кПа) (В) = (11,73018 моль) (8,31447 л кПа/моль К) (273 К)

В = 263 л (до трех знаков фиг. )

Решение №2:

1) Определить объем CO ₂ при нормальных условиях (используя комбинированный газовый закон):

П 1 В 1		П 2 В 2
–––––	=	–––––
Т 1		T 2

(215 кПа) (75,0 л)		(101,325 кПа) (В 2 )
–––––––––––––––	=	––––––––––––––––
248 К		273 К

В ₂ = 175,1838 Д

2) Определить объем O ₂ , произведенный на СТП:

2

175. Share This Story, Choose Your Platform! FacebookTwitterLinkedInRedditWhatsappGoogle+TumblrPinterestVkEmail Related Posts Насморк при прорезывании зубов у детей: причины, симптомы и лечение Насморк при прорезывании зубов у детей: причины, симптомы и лечение Как развивать ребенка в 10 месяцев: игры и занятия для малыша Как развивать ребенка в 10 месяцев: игры и занятия для малыша Во сколько месяцев можно ставить мальчиков в ходунки: оптимальный возраст и безопасность использования Во сколько месяцев можно ставить мальчиков в ходунки: оптимальный возраст и безопасность использования УЗИ брюшной полости у детей: подготовка, проведение и расшифровка результатов УЗИ брюшной полости у детей: подготовка, проведение и расшифровка результатов Когда и как вводить прикорм грудному ребенку: рекомендации педиатров Когда и как вводить прикорм грудному ребенку: рекомендации педиатров Leave A Comment Отменить ответ Comment Save my name, email, and website in this browser for the next time I comment.