Подбор задач для ОГЭ
1.При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
2.При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.
3.Определите объём (н.у.) аммиака, который полностью прореагировал с раствором азотной кислоты массой 25,2 г и массовой долей кислоты 20%.
4.В 73 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).
5.После пропускания 5,6 л аммиака через раствор серной кислоты с массовой долей 10% получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
6.К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). Определите массу выпавшего осадка.
7.Вычислите объём аммиака (н.
у.), необходимого для полного взаимодействия со 196 г раствора серной кислоты с массовой долей 2,5%.
8.После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
9.Алюминий массой 5,4 г может прореагировать с 219 г раствора соляной кислоты. Определите процентную концентрацию кислоты в растворе.
10.К 200 г раствора нитрата серебра добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса полученного осадка составила 28,7 г. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.
11.После пропускания через раствор гидроксида калия 0,448 л сернистого газа (н.у.) получили 79 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
12.К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
13.К 200 г соляной кислоты добавляли небольшими порциями карбонат кальция до прекращения выделения газа.
Всего выделилось 4,48 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю хлороводорода в соляной кислоте.
14.Через раствор нитрата меди (II) массой 75,2 г и массовой долей 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.
15.Вычислите объём сероводорода (н.у.), который потребуется для полного осаждения ионов меди из 320 г 20%-ного раствора сульфата меди(II).
16.Через 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.), затраченного на реакцию газа.
17.К 150 г раствора гидроксида бария добавляли серную кислоту до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 4,66 г. Рассчитайте массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.
18.К раствору хлорида железа(II) с массовой долей 5% добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции образовался осадок массой 4,5г. Определите массу исходного раствора соли.
19.К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.
20.Вычислите объём аммиака (н.у.), необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 г и массовой долей HCl 10%.
21.Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 15%, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 3,7 г гидроксида кальция.
22.Вычислите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г серной кислоты.
23.В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида калия, взятого в избытке, выпал осадок массой 2,87 г. Вычислите массу исходного раствора нитрата серебра с массовой долей 17%, взятого для реакции.
24.В 36,5 г соляной кислоты поместили порцию карбоната кальция. При этом выделилось 0,448 л газа. Вычислите массовую долю HCl в исходном растворе соляной кислоты.
25.
Вычислите массу алюминия, который может прореагировать с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди(II).
26.Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г.
27.Вычислите объём углекислого газа, который был поглощён 740 г
0,2%-ного раствора гидроксида кальция, если после окончания реакции был получен прозрачный раствор гидрокарбоната кальция (Ca(HCO3)2).
28.Вычислите массу оксида меди(II), который может прореагировать с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
29.Вычислите массу карбоната натрия, который потребуется для полной нейтрализации 49 г 20%-ного раствора серной кислоты.
30.В результате реакции оксида натрия с водой было получено 80 г 10%-ного раствора щёлочи. Определите массу прореагировавшего оксида натрия.
31.К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щёлочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка.
32.Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате пропускания углекислого газа через 370 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 0,2%.
33.Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%.
34.Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%.
35.Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию
36.Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.
37.К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
38.После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н.у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
39.Вычислите объём углекислого газа (н.
у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
40.К раствору хлорида алюминия массой 399 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.
41.К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
42.К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
43.Вычислите объём газа (н.у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.
44.Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора избытка хлорида меди(II) на 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.
45.Вычислите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, который потребуется для полного растворения 21,4 г гидроксида железа(III).
46.Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора хлорида кальция на 424 г 5%-ного раствора карбоната натрия.
47.Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе.
48.284 г раствора сульфата натрия с массовой долей растворённого вещества 10% смешали с избытком раствора нитрата бария. Вычислите массу выпавшего осадка.
49.Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 7%, необходимого для реакции с 6,42 г гидроксида железа(III).
50.В 98 г раствора серной кислоты с массовой долей 4% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).
51.При пропускании 2,24 л оксида углерода(IV) через раствор гидроксида калия получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
52.В результате взаимодействия раствора хлорида кальция с массовой долей растворённого вещества 12% и раствора карбоната натрия выпал осадок массой 8 г. Вычислите массу исходного раствора хлорида кальция, взятого для реакции.
53.Раствор соляной кислоты массой 14,6 г и с массовой долей 10% добавили к избытку карбоната кальция.
Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.
54.К раствору карбоната натрия массой 42,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшегося осадка.
55.Раствор соляной кислоты массой 29,2 г и массовой долей 5% добавили к избытку сульфита магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.
56.К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
57.К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
68.К раствору серной кислоты с массовой долей 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
69.К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). При этом образовался осадок массой 4,9г. Определите массу исходного раствора щелочи.
70.
К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.
71.К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (II). Определите массу выпавшего осадка.
72.К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.
73.К 848 г раствора с массовой долей фосфата калия 5% добавили избыток раствора хлорида кальция. Определите массу выпавшего осадка.
74.К 424 г раствора с массовой долей фосфата калия 10% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.
75.К 376 г раствора с массовой долей нитрата меди (II) 7,5% добавили избыток раствора гидроксида калия. Определите массу выпавшего осадка.
76.К 205 г раствора с массовой долей фосфата натрия 8% добавили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.
77.К 265 г раствора с массовой долей фосфата калия 8% добавили избыток раствора хлорида магния.
Определите массу выпавшего осадка.
78.К 328 г раствора с массовой долей нитрата кальция 5% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.
79.К 370 г раствора с массовой долей хлорида кальция 6% добавили избыток раствора карбоната калия. Определите массу выпавшего осадка.
80.К 300 г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
81.К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
82.К 120 г раствора с массовой долей нитрата бария 10% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.
83.К 57 г раствора сульфата железа (III) с массовой долей 7% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.
84.К 22,2 г раствора с массовой долей хлорида кальция 4% добавили избыток раствора карбоната натрия.
Определите массу выпавшего осадка.
85.К 17 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида магния. Определите массу выпавшего осадка.
86.Через 32 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 5% пропустили избыток газообразного сероводорода до полного выпадения черного осадка. Вычислите объём (н.у.) затраченного на реакцию газа.
87.Через 925 г известковой воды (раствора гидроксида кальция) с массовой долей растворённого вещества 1% пропустили углекислый газ до образования осадка карбоната кальция. Вычислите объём (н.у.) затраченного на реакцию газа.
88.Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н. у.) затраченного на реакцию газа.
89.Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%.
90.К избытку магния добавили 365 г раствора соляной кислоты с массовой долей 10%.
Определите объём (н.у.) выделившегося газа.
91.К избытку раствора сульфата меди(II) добавили 10 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
92.Через 126 г раствора с массовой долей азотной кислоты 30% был пропущен аммиак, который полностью прореагировал. Определите объём (н.у.) аммиака, вступившего в реакцию.
93.К 284 г раствора сульфата натрия с массовой долей 10% добавили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
94.К избытку карбоната кальция добавили 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей 10%. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа
95.К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
96.Избыток оксида алюминия добавили к 29,4 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции.
97.Через раствор нитрата меди(II) массой 37,6 г с массовой долей 5% пропустили избыток сероводорода.
Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.
98.К раствору сульфита натрия массой 252 г с массовой долей 5% добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.
99.К 104 г раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
100.К 200 г раствора с массовой долей сульфата железа(III) 10% добавили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
101.К 171 г раствора с массовой долей сульфата алюминия 6% добавили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
102.К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6% добавили избыток раствора хлорида железа(III). Вычислите массу образовавшегося осадка.
103.К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 3% добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
104.Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония.
Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.
105.Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.
106.При взаимодействии избытка карбоната магния со 146 г раствора хлороводорода было получено 2,24 л углекислого газа (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.
107.К 32,8 г раствора с массовой долей нитрата кальция 15% добавили избыток раствора фосфата калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
108.После пропускания 4,4 г углекислого газа через 320 г раствора гидроксида калия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю щёлочи в растворе.
109.К 88,8 г раствора с массовой долей хлорида кальция 15% добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
110.После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия.
Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
111.После пропускания через раствор серной кислоты 0,448 л аммиака (н.у.) получили 66 г раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
112.При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария.
113.При пропускании 5,6 л аммиака (н. у.) через раствор серной кислоты с массовой долей 7% образовался сульфат аммония. Вычислите массу исходного раствора серной кислоты.
114.При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получили 6,72 л водорода и 178 г раствора соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
115.После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе.
116.При взаимодействии 8,0 г оксида серы(VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли.
Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
117.К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
118.К раствору сульфата алюминия массой 34,2 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
119.К раствору хлорида алюминия массой 53,2 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.
120.Раствор азотной кислоты массой 25,2 г и массовой долей 10% прилили к избытку карбоната магния. Вычислите объём выделившегося газа.
121.К раствору сульфита натрия массой 25,2 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объём выделившегося газа.
Задание 28 ЕГЭ по химии 2023: теория и практика
Русский язык Математика (профиль) Математика (база) Обществознание История Биология Физика Химия Английский язык Информатика Литература
Задание 1 Задание 2 Задание 3 Задание 4 Задание 5 Задание 6 Задание 7 Задание 8 Задание 9 Задание 10 Задание 11 Задание 12 Задание 13 Задание 14 Задание 15 Задание 16 Задание 17 Задание 18 Задание 19 Задание 20 Задание 21 Задание 22 Задание 23 Задание 24 Задание 25 Задание 26 Задание 27 Задание 28 Задание 29 Задание 30 Задание 31 Задание 32 Задание 33 Задание 34
За это задание ты можешь получить 1 балл.
На решение дается около 2 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения:
Ответом к заданию 28 по химии может быть целое число или конечная десятичная дробь.
Разбор сложных заданий в тг-канале
Посмотреть
Задачи для практики
Задача 1
Рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации 168 г гидроксида калия. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).
Решение
Количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массе.
M(KOH) = 56 г/моль
n(KOH) = 168/56 = 3 моль
$2KOH + H_2SO_4 = K_2SO_4 + 2H_2O$
2 молям KOH соответствует 1 моль $H_2SO_4$, соответственно 3 молям KOH соответствует х моль $H_2SO_4$
Составим пропорцию:
2/3 = 1/x
x = 3/2 = 1.5(моль)
m = n*M
M($H_2SO_4$) = 98 г/моль
m($H_2SO_4$) = 1.
Ответ: 147
Показать решение
Бесплатный интенсив
Задача 2
Оксид азота(II) объёмом 80 л (н. у.) прореагировал с 30 л кислорода (н. у.). Вычислите объем не вступившего в реакцию газа. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).
Решение
$2NO + O_2 = 2NO_2$
По коэффициентам видим, что для реакции требуется в два раза больше оксида азота(II), чем кислорода, поэтому NO вступило в реакцию 60 литров, а значит, остальные 20 не вступили в реакцию.
Ответ: 20
Показать решение
Бесплатный интенсив
Задача 3
Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 41,6 г хлорида бария, с раствором, содержащим 20,52 г сульфата алюминия. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (г).
Решение
$Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 = 3BaSO_4↓ + 2 AlCl_3$
Найдем моли сульфата алюминия, разделив его массу на молярную массу:
$n(Al_2(SO_4)_3)$ = 20.
52 / 342 = 0.06 моль
Найдем моли хлорида бария:
$n(BaCl_2) = 41,6/208 = 0,2 моль
Определяем, какое из исходных веществ было взято в недостатке (моли вещества делим на кэффициент перед ним в реакции и сравниваем): 0,06/1
По реакции видим, что осадка в три раза больше (смотрим на коэффициенты), поэтому и моль его не 0.06, а 0.06*3 = 0.18 моль.
Найдем массу осадка, умножив его молярную массу на моль:
$m(BaSO_4)$ = 0.18 * 233 = 41.94 г.
Ответ: 41.94
Показать решение
Бесплатный интенсив
Задача 4
Какой объём (н. у.) водорода можно получить при взаимодействии 0,25 моль железа с 73,5 г 40% раствора серной кислоты? Выход реакции составляет 80% (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (л).
Решение
$Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2$
Найдем моли серной кислоты: $n(H_2SO_4) = 73,5⋅0,4/98 = 0,3$ моль
Железо находится в недостатке.
{практ} = 5,6⋅0,8 = 4,48$ л
Ответ: 4.48
Показать решение
Бесплатный интенсив
Задача 5
При растворении в воде технического карбида кальция, содержащего 4% химически инертных примесей, выделилось 16,8 л (н. у.) газа. Вычислите массу технического карбида кальция, взятого для реакции. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).
Решение
$CaC_2 + 2H_2O = Ca(OH)_2 + C_2H_2$
Газ в данном случае – $C_2H_2$. Найдем его количество, используя постоянную Авогадро:
n($C_2H_2$) = 16.8/22.4 = 0.75 моль
Моли карбида в реакции равны молям газа (коэффициенты 1 и 1), поэтому сразу найдем массу карбида, умножив его количество на молярную массу:
m($CaC_2$) = 64*0.75 = 48 г.
Однако исходный карбид содержал примеси (4%). Значит на чистый карбид кальция там приходится 96%.
Найдем массу исходного загрязненного образца: $m(CaC_2)_{техн.
{практ}$ = 86,4*0,556 = 48 г
Ответ: 48
Показать решение
Бесплатный интенсив
Задача 7
Вычислите, какой объём газа (н. у.) выделится при растворении 19,4 г сульфида цинка в избытке разбавленной серной кислоты. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (л).
Решение
1. Уравнение реакции:
$ZnS + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2S↑$
2) Находим количество вещества сульфида цинка:
M(ZnS) = 97 г/моль, n(ZnS) = 19.4 / 97 = 0.2 моль
3) По уравнению реакции:
n($H_2S$) = n(ZnS) = 0.2 моль
V($H_2S$) = 0.2 · 22.4 = 4.48 ≈ 4,5 л
Ответ: 4.5
Показать решение
Бесплатный интенсив
Задача 8
Вычислите массу фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12 %-ного раствора гидроксида натрия. Выход реакции составляет 94,85%.
Запишите число с точностью до целых. Ответ в дайте в граммах.
Решение
1. Уравнение реакции:
$C_6H_5OH + NaOH = C_6H_5ONa + H_2O$
2. Находим количество реагирующих веществ:
а) M($C_6H_5OH$) = 94 г/моль, n($C_6H_5OH$) = 9.4 / 94 = 0.1 моль
б) m$(NaOH)_{чист.}$ = 0.12 · 50 = 6 г
M(NaOH) = 40 г/моль, n(NaOH) = 6 / 40 = 0.15 моль
3. По уравнению реакции:
а) n($C_6H_5OH$) = n(NaOH), следовательно,
NaOH в избытке в количестве (0.15 – 0.1) = 0.05 моль
б) n($C_6H_5ONa$) = n($C_6H_5OH$) = 0.1 моль
M($C_6H_5ONa$) = 116 г/моль, m($C_6H_5ONa)_{теор.}$ = 0.1 · 116 = 11.6 г
m($C_6H_5ONa)_{практ.}$ = 11.6*0,9485 = 11 г
Ответ: 11
Показать решение
Бесплатный интенсив
Задача 9
Сколько граммов карбоната кальция растворили в азотной кислоте, если объём выделившегося газа равен 5,6 л (н. у.)? (Запишите число с точностью до целых.
) Ответ в (г).
Решение
Формулы для расчёта:
$n = m_{в-ва} / M_{в-ва}$; $n = V_г / V_M$
1) Составляем уравнение реакции:
$CaCO_3 + 2HNO_3 = Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2↑$
Устанавливаем логическую связь: найти необходимо количество вещества $CaCO_3$, расчёт — по $CO_2$:
2) Рассчитываем количество вещества углекислого газа:
$n(CO_2) = 5.6 / 22.4 = 0.25$ моль
3) Рассчитываем по уравнению реакции: поскольку моли карбоната кальция и углекислого газа соотносятся как 1 к 1, то моли $CaCO_3$ = 0.25 моль
4) Рассчитываем массу $CaCO_3$:
$M(CaCO_3)$ = 100 г/моль;
$m(CaCO_3)$ = 0.25 · 100 = 25 г
Ответ: 25
Показать решение
Бесплатный интенсив
Задача 10
Рассчитайте максимальный объём (н. у.) хлороводорода, который может присоединиться к 0,25 моль ацетилена. (Запишите число с точностью до десятых, л.)
Решение
$C_2H_2 + 2HCl = H_3C-CHCl_2$
Моли ацетилена в два раза меньше моль хлороводорода (коэффициенты 1 и 2), поэтому моли хлороводорода равны:
n(HCl) = 2*0.
Определим объем хлороводорода:
V(HCl) = 0.5*22.4 = 11.2 л.
Ответ: 11.2
Показать решение
Бесплатный интенсив
Задача 11
36 г карбида алюминия, содержащего 20 % примесей, обработали избытком воды. Какой объём газа (н. у.) выделится? (Запишите число с точностью до сотых, л.)
Решение
20% = 0.2
$m(Аl_4C_3)_{чист.}$ = 36(1 — 0.2) = 28.8г
n = m : M
n($Аl_4C_3$) = 28.8 : 144 = 0.2 моль
$Аl_4C_3 + 12H_2O = 3CH_4 + 4Al(OH)_3$
n($CH_4$) = 3n($Аl_4C_3$)
n($CH_4$) = 0.6 моль
V = nVm
V($CH_4$) = 0.6 · 22.4 = 13.44л
Ответ: 13.44
Показать решение
Бесплатный интенсив
Показать еще
Для доступа к решениям необходимо включить уведомления от группы Турбо в вк —
это займет буквально 10 секунд.
Никакого спама, только самое важное и полезное для тебя. Ты всегда можешь запретить
уведомления.
Включить уведомления
Бесплатный интенсив по химии
3 огненных вебинара, домашние задания, беседа курса, личный кабинет, связь с преподавателем и многое другое.
Курс стартует 4 сентября. Бесплатный интенсив
Калькулятор закона Гей-Люссака
Создано Войцехом Сас, доктором философии
Отредактировано Богной Шик и Джеком Боватером
Последнее обновление: 13 февраля 2023 г. определение закона Гей-Люссака
Этот калькулятор закона Гей-Люссака предоставляет информацию об основных параметрах газа во время изохорного перехода.
В тексте вы найдете определение закона Гей-Люссака, некоторые эквивалентные формулы закона Гей-Люссака и несколько вычислительных примеров, чтобы вы знали, что полностью понимаете, что происходит. Знаете ли вы, что газовый закон Гей-Люссака применим к вашей повседневной деятельности? Ознакомьтесь с некоторыми из самых интересных!
Определение закона Гей-Люссака
Закон Гей-Люссака (также известный как закон давления) описывает взаимосвязь между давлением и температурой газа, когда имеется постоянное количество газа в закрытом и жестком контейнере . Закон гласит, что абсолютное давление прямо пропорционально температуре .
Чтобы газовый закон Гей-Люссака выполнялся, газовый контейнер должен быть сконструирован таким образом, чтобы объем газа оставался постоянным при любых условиях. Другими словами, закон Гей-Люссака говорит нам о поведении идеального газа в течение изохорный (постоянный объем) процесс .
🙋 Хотите узнать, как ведет себя идеальный газ? Воспользуйтесь нашим калькулятором закона идеального газа.
Формула закона Гей-Люссака
Используя приведенное выше определение, одна из форм формулы закона Гей-Люссака может быть записана следующим образом:
p₁ / T₁ = p₂ / T₂ ,
где р₁ и T₁ – начальное давление и температура соответственно. Точно так же p₂ и T₂ являются конечными значениями этих параметров газа.
Однако это не единственная форма уравнения. Например, если вы хотите проверить соотношение между начальным и конечным давлением, формула будет выглядеть так:
p₁ / p₂ = T₁ / T₂ .
Как видим, отношение начальной и конечной температур пропорционально отношению начального и конечного давлений.
С помощью этого калькулятора закона Гей-Люссака вы можете оценить любой из этих четырех параметров, если вы знаете три других параметра. Просто вставьте три известных значения, и последнее будет оценено мгновенно. Более того, в расширенный режим , также можно вычислить количество газа в молях в зависимости от объема контейнера.
Если вы хотите узнать больше о родинках, воспользуйтесь нашим калькулятором родинок.
Примеры газового закона Гей-Люссака
Как насчет того, чтобы перейти к решению некоторых вычислительных задач?
1. Допустим, у нас есть металлическая банка, содержащая 300 мл воздуха в комнате 20°C , и начальное давление газа 100 кПа (можно также написать 10⁵ Па с экспоненциальной записью). Затем нагреваем наш контейнер так, чтобы температура достигла 400°C . Предполагая, что банка не протекает, каково конечное значение давления внутри?
Для начала нам нужно преобразовать температуры в абсолютную шкалу Кельвина, которая необходима для закона Гей-Люссака:
Следующим шагом является преобразование формулы закона Гей-Люссака для оценки конечного давления:
p₂ = p₁ / T₁ × T₂ = 100 кПа / 293,15 К × 673,15 К = 229,63 кПа .
Мы также можем оценить количество газа в молях, используя информацию, предоставленную нам в вопросе:
n = p₁ × V₁ / (R × T₁) = 100 кПа × 300 мл / (8,314 Дж/(моль·К) × 293,15 К) = 0,0123 моль .
Здесь R – газовая постоянная.
Вы всегда можете проверить ответ с помощью нашего калькулятора закона Гей-Люссака или просто использовать его для экономии времени!
2. В этом примере у нас есть жесткий ящик, заполненный азотом, и мы знаем, что он нагревается до 460 К при этом внутреннее давление равно 1,6 атм . Через некоторое время он охлаждается до точки, когда давление падает на 1 атм . Какая конечная температура?
Ответ относительно прост – достаточно применить закон Гей-Люссака:
T₂ = T₁ × p₂ / p₁ = 460 K × 1 атм / 1,6 атм = 287,5 K .
Небольшое замечание по поводу результатов.
Мы должны знать, что обе задачи являются примерами реальных газов, тогда как для идеальных газов все формулы точны только на 100% . Однако в таких вычислительных задачах результат на самом деле является действительно хорошим приближением, поэтому до тех пор, пока мы не помещаем наш газ в какие-то экстремальные условия (давление или температура), эти результаты можно использовать.
Хотите узнать больше о давлении? Воспользуйтесь нашим калькулятором давления.
Закон Гей-Люссака в реальной жизни
Можем ли мы на самом деле увидеть, как закон Гей-Люссака работает в нашей повседневной жизни? Взгляните на эти примеры:
Давление в шинах в разное время года – Вы когда-нибудь накачивали шину зимой, а с наступлением тепла она перекачивалась? Или, наоборот, при заполнении летом давление уменьшалось при остывании? В этом случае шины являются примером закрытой системы, поэтому чем выше температура, тем выше давление.
Крышка на кастрюлю – Сначала это может показаться довольно очевидным, но почему крышка постоянно подпрыгивает и гремит, пока вы разогреваете еду в кастрюле? Повышение температуры приводит к повышению давления газа (в основном водяного пара) внутри кастрюли.
В какой-то момент давление становится достаточно высоким, чтобы поднять крышку, и лишний газ выпускается, давление выравнивается, и весь процесс начинается снова и снова…Положить горячую банку в холодную воду — Это простой способ проверить, что закон Гей-Люссака верен, если вы еще не верите нам. Просто возьмите пустую металлическую банку из-под любимого напитка и безопасно подогрейте ее. Мы настоятельно рекомендуем делать это на улице, а не дома! Через непродолжительное время можно попробовать заткнуть дырку, а затем опустить банку в холодную воду. Если вы добьетесь успеха, банка сожмется из-за падения внутренней температуры, что также приведет к снижению давления внутри.
В какой-то момент давление становится достаточно высоким, чтобы поднять крышку, и лишний газ выпускается, давление выравнивается, и весь процесс начинается снова и снова…Часто задаваемые вопросы
Что такое закон Гей-Люссака?
Закон Гей-Люссака представляет собой зависимость между давлением и температурой в идеальных газах и постоянным объемом. Наряду с законами Бойля и Шарля он составляет одну из составляющих комбинированного газового закона.
Закон Гей-Люссака гласит, что отношение между давлением и температурой постоянно, пока объем не изменяется:
p/T = k
Как рассчитать закон Гей-Люссака?
Чтобы рассчитать закон Гей-Люссака, вам нужно выполнить несколько простых шагов:
В жестком контейнере измерьте давление p₁ и температуру T₁ вашего газа.
Вычислите соотношение между давлением и температурой: k = p₁/T₁ .
Умножив любое значение температуры на k , можно найти соответствующее давление в том же сосуде: p₂ = k × T₂ .
Вы можете найти температуру, разделив каждое значение давления на k : T₂ = p₂/k .
Где я могу соблюдать закон Гей-Люссака?
Закон Гей-Люссака можно наблюдать во многих предметах быта:
- Скороварки: при закрытой крышке объем остается постоянным; повышенное давление и температура облегчают процесс приготовления.
- Аэрозольные баллончики: когда вы опорожняете баллон, вы снижаете внутри него давление. Закон Гей-Люссака говорит нам, что температура тоже снижается, и это то, что вы можете наблюдать.
- Банки, взрывающиеся при пожаре, делают это из-за повышенного давления, вызванного высокой температурой.
Какой температуры я достигну, если давление в моей скороварке достигнет 0,2 бар?
Вы можете достичь температуры около 120 °C . Чтобы рассчитать это значение, выполните следующие действия:
Рассчитайте константу закона Гей-Люссака при атмосферном давлении:
k = p₁/T₁ = 0,99 бар/100 °C = 0,0099 бар/°C
Разделите давление, которое может достичь ваша плита, на k :
T₂ = p₂/k = (0,99 + 0,2) бар/0,0099 бар/°C = 120,2 °C
Обратите внимание, что вы можете рассчитать избыточную температуру, подставив избыточное давление непосредственно в формулу:
ΔT = Δp/k = (0,2) бар/0,0099 бар/°C = 20,2 °C
Войцех Сас, доктор философии
Начальные параметры
Начальное давление (p₁)
Начальная температура (T₁)
Конечные параметры
Конечное давление (p₂)
Конечная температура (T₂)
Ознакомьтесь с 43 похожими калькуляторами термодинамики и теплоты 🌡️
Число БиоФактор БольцманаЗакон Бойля… Еще 40
физическая химия — Расчет объема произведенного газа
спросил
Изменено 5 лет, 2 месяца назад
Просмотрено 1к раз
$\begingroup$
Какой объем $\ce{SO3}$ может быть получен для следующей реакции из $4,2\ \mathrm{L}$ $\ce{O2}$ (измерено при тех же температуре и давлении), если предположить избыток $\ce{SO2}$? $$\ce{2SO2(г) + O2(г) -> 2SO3(г)}$$
Я демонстрирую здесь то, что пробовал, но понятия не имею, что здесь попробовать.
У кого-нибудь есть предложения, что делать?
- физико-химия
- газовые законы
$\endgroup$
0
$\begingroup$
TL;DR Производится вдвое больше $\ce{SO3}$ по сравнению с кислородом, поэтому объем будет в два раза больше кислорода. Таким образом, будет произведено $8,4$ литров $\ce{SO3}$.
Так как $\ce{SO2}$ в избытке, количество произведенного $\ce{SO3}$ будет в два раза больше количества молей кислорода. Таким образом, если изначально имеется x молей газообразного кислорода, будет произведено 2x молей $\ce{SO2}$. Важно отметить, что температура и давление остаются постоянными на протяжении всей реакции.
Обратите внимание на один из законов газа: одинаковое количество молей любого газообразного вещества будет иметь одинаковый объем при постоянной температуре и давлении.
Leave A Comment