2-/3, Na+ 3) К+, Br-. Fe3+ 4) PO3-/4. Fe3+, CL- — вопрос β„–2844405 — Π£Ρ‡Π΅Π±Π° ΠΈ Π½Π°ΡƒΠΊΠ°

Π›ΡƒΡ‡ΡˆΠΈΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎ мнСнию Π°Π²Ρ‚ΠΎΡ€Π°

Алёна ΠΠ»ΡŒΠ±Π΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠ²Π½Π°

18. 04.18
Π›ΡƒΡ‡ΡˆΠΈΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎ мнСнию Π°Π²Ρ‚ΠΎΡ€Π°

Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹

18. 04.18

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ понравился Π°Π²Ρ‚ΠΎΡ€Ρƒ вопроса

ΠœΠΈΡ…Π°ΠΈΠ» АлСксандров

Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹

Ольга

Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹

Π’Π»Π°Π΄ΠΈΠΌΠΈΡ€

Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹

ΠŸΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ всСх экспСртов ΠΈΠ· Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π° Π£Ρ‡Π΅Π±Π° ΠΈ Π½Π°ΡƒΠΊΠ° > Π₯имия

ΠŸΠΎΡ…ΠΎΠΆΠΈΠ΅ вопросы

Высота ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ‚Ρ€Π΅ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΠΈΡ€Π°ΠΌΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ€Π°Π²Π½Π° a ΠΊΠΎΡ€Π΅Π½ΡŒ ΠΈΠ· 3 , радиус окруТности, описанной ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ Π΅ основания, 2a.

НайдитС: Π°)0 Π°ΠΏΠΎΡ„Π΅ΠΌΡƒ ΠΏΠΈΡ€Π°ΠΌΠΈΠ΄Ρ‹; Π±)0 ΡƒΠ³ΠΎΠ»

CaC2->C2h3->C6H6->C6H6-NO2->C6H6-Nh3

3. Π‘ΠΎΠΊΡ€Π°Ρ‰Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ: Ca2+ + CO32- β†’ CaCO3↓ соотвСтствуСт Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡŽ 1) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия 2) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ бария 3) оксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ оксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° 4

Π’ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΌ Π³ΠΎΠ΄Ρƒ Π±Ρ‹Π»Π° сформулирована тСория — ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡˆΠ΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΠΈΡ†Π° кислородной Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ горСния.

Бтруктурная Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° всСх ΠΈΠ·ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠ² Π‘7Н16

ΠŸΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ΡΡŒ нашим ΠΏΡ€ΠΈΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ

18. Π’ рСакциях бСнзоат–ион проявляСт свойства: эффСктивного Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Π°

Π’ тСстС Π΅ΡΡ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹, ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² 5 ΠΎΡ‚ всСх. Π’ΠΎΡ‡Π½ΠΎ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ Π·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌ (+).

1. УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠΌ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠ΅Π½

2. Π‘Π΅Π»Ρ‹ΠΉ осадок Ρ†ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ –

растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π° ΠΏΡ€ΠΈ кипячСнии Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ

3. Π¦Π²Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° взаимодСйствия ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² NO3– с Π΄ΠΈΡ„Π΅Π½ΠΈΠ»Π°ΠΌΠΈΠ½ΠΎΠΌ:

синий, постСпСнно пСрСходящий Π² Π±ΡƒΡ€Ρ‹ΠΉ, Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ – Π² Π² ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ

4.КакиС ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π½ΠΈΠΆΠ΅ ΠΏΠ°Ρ€ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС ΠΏΡ€ΠΈ рН<5?

1) NO2– ΠΈ

SO42–

3) NO2– ΠΈ AsO33–

5. Π’Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² S2O32– с раствором CuSO4 ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ уравнСния:

Cu2S2O3 + h3O β†’ Cu2S(Ρ‡Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ) + h3SО4 ΠΈ 2 Cu2+ + 3 S2O32– β†’ Cu2S2O3 + S4O62–

6. Π’ рСакциях бСнзоат–ион проявляСт свойства: эффСктивного Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Π°

7. ΠžΡΠ°Π΄ΠΊΡƒ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌΡƒΡΡ Π² Ρ„Π°Ρ€ΠΌΠ°ΠΊΠΎΠΏΠ΅ΠΉΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‚Π°Ρ€Ρ‚Ρ€Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ калия, ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°: KHC4h5O6

8. ΠŸΡ€ΠΈ постСпСнном ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΊ раствору, содСрТащСму ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ I–, Ρ…Π»ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ органичСского растворитСля, Π½Π΅ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, происходят ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ процСссы:

сначала органичСский слой становится Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ, Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ снова обСсцвСчиваСтся

9. Π‘Π΅Π»Ρ‹ΠΉ мСлкокристалличСский осадок BaSO4 частично растворяСтся Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†. h3SO4 с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ:

Ba(HSO4)2

10. АналитичСским Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠΌ Π½Π° Ρ‚Π°Ρ€Ρ‚Ρ€Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ являСтся: раствор Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°Ρ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ комплСкса сСрСбра

11. Π¦Π²Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° взаимодСйствия ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² NO2– с Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΌ Грисса-Илошвая: красный

12. Π€Π°Ρ€ΠΌΠ°ΠΊΠΎΠΏΠ΅ΠΉΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π‘O32– являСтся рСакция:

с Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ раствором MgSO4

13. Π₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ аналитичСским ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌ Ρ„Π°Ρ€ΠΌΠ°ΠΊΠΎΠΏΠ΅ΠΉΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ БН3Π‘ΠžΠžβ€“ с этанолом являСтся: появлСниС Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…Π° этилацСтата

14. ΠžΡ‡Π΅Π½ΡŒ токсичный сСроводород ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ: ΠΏΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ «свинцовой Π±ΡƒΠΌΠ°Π³ΠΈΒ» – Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π±ΡƒΠΌΠ°Π³ΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΈΡ‚Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Pb(Ch4COO)2

15. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ окислитСли, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ KMnO4 Π² кислой срСдС, PbO2 ΠΈ Π΄Ρ€., ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π΄ΠΎ:

молСкулярного Cl2

16. Π€Π°Ρ€ΠΌΠ°ΠΊΠΎΠΏΠ΅ΠΉΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ цитрат–ионов являСтся рСакция: с уксусным Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ

17. Π‘Π΅Π»Ρ‹ΠΉ твороТистый осадок АgCl растворяСтся Π² растворС Nh4

19. Π§Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ осадок Ag2S – растворяСтся Π² растворС Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ

20. КакиС ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π½ΠΈΠΆΠ΅ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС ΠΏΡ€ΠΈ рН<2?

Π‘Π°Π»ΠΈΡ†ΠΈΠ»Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ NO2–

21. БоотнСситС значСния констант нСстойкости комплСксных ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² с молярными концСнтрациями ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² растворах комплСксных солСй Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹Ρ… ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΉ

22. УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠΌ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠ΅Π½.

23. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² NO3– с FeSO4 ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π² присутствии ΠΊΠΎΠ½Ρ† h3SO4 образуСтся:

[Fe(NO)]SO4

24. Π‘Π»Π΅Π΄Π½ΠΎ-ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ осадок AgBrO3 – растворяСтся Π² растворС Nh4

25. Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ AsO43– ΠΎΡ‚ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² AsO33– ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ: с магнСзиальной смСсью

26. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

KMnO4 + 5FeCl2 + 8HCl β†’ KΠ‘l +MnCl2 +5FeCl3 +4h3O Π² стандартных условиях, Ссли E0(Fe3+/Fe2+)=0.77 Π’ ΠΈ E0(MnO4–, 8H+/Mn2+)=1. 51 Π’ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π°

27. Π₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ аналитичСским ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ дСйствии Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ S2O32– ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот являСтся: Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ SO2 ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΡƒΡ‚Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ раствора ΠΈΠ·-Π·Π° выдСлСния сСры

28. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

SnCl4 + 2KIβ†’ SnCl2 +I2 +2KCl Π² стандартных условиях, Ссли E0(Sn4+/Sn2+)= +0.150 Π’ ΠΈ E0 (I2/2I–) = +0.536 Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π°

29. УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠΌ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠ΅Π½.

30. АналитичСским ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌ Ρ„Π°Ρ€ΠΌΠ°ΠΊΠΎΠΏΠ΅ΠΉΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π° тартрат–ионы с FeSO4 ΠΈ h3O2 являСтся:

ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ комплСкса ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ NaOH ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² комплСкс Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°

31. УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠΌ

32. Π’ рСакциях Ρ†ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ свойства: эффСктивного Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Π°

33.Π€Π°Ρ€ΠΌΠ°ΠΊΠΎΠΏΠ΅ΠΉΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ цитрат–ионов являСтся рСакция: с Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ раствором CaCl2

34. КакиС ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π½ΠΈΠΆΠ΅ ΠΏΠ°Ρ€ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС ΠΏΡ€ΠΈ рН<5? S2O32– ΠΈ MnO4– ; S2O32– ΠΈ AsO43–

35.

Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ AsO43– ΠΎΡ‚ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² AsO33– ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ: с магнСзиальной смСсью

36. Π‘Π»Π΅Π΄Π½ΠΎ-ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ осадок AgBrO3- растворяСтся Π² Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΈ сСрной кислотах

37.Π€Π°Ρ€ΠΌΠ°ΠΊΠΎΠΏΠ΅ΠΉΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Br– являСтся рСакция: с раствором AgNO3

38. Π‘Π΅Π»Ρ‹ΠΉ студСнистый осадок BaF2 растворяСтся ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π² соляной ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотах

39.Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ I- ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ свойства — Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Π°-комплСксообразоватСля

40. Π₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ аналитичСским ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ взаимодСйствия ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² SO3 2- c AgNO3 являСтся:

ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ осадка Ag2SO3

41.Аморфный, шоколадного Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° осадок Ag3AsO4- растворяСтся Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†. растворС Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°

42. Π‘Π΅Π»Ρ‹ΠΉ осадок BaC2O4- растворяСтся Π² ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислотах ΠΈ Π² горячСй уксусной кислотС

43. Π‘ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ NO2 — Π² присутствии ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² NO3 -:

Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΌ Грисса-Илошвая

44. Π‘Π΅Π»Ρ‹ΠΉ мСлкокристалличСский осадок KHC4h5O6: растворяСтся Π² ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислотах ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°Ρ…

45. Π‘Π΅Π»Ρ‹ΠΉ твороТистый осадок AgCl —растворяСтся Π² растворС Na2S2O3

46. Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ NO2 — ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡƒΠ΄Π°Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… раствором дСйствиСм: солСй аммония 47. Π₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ аналитичСским ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌ Ρ„Π°Ρ€ΠΌΠ°ΠΊΠΎΠΏΠ΅ΠΉΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Ch4COO- ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Fe3+ являСтся: появлСниС Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎ-красной окраски

48. ΠžΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΈΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² РО43– Ρ„Π°Ρ€ΠΌΠ°ΠΊΠΎΠΏΠ΅ΠΉΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ с ΠΌΠΎΠ»ΠΈΠ±Π΄Π°Ρ‚ΠΎΠΌ аммония (Nh5)2MoO4 ΠΌΠ΅ΡˆΠ°ΡŽΡ‚:

ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ AsO43–

49. КакиС ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π½ΠΈΠΆΠ΅ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС ΠΏΡ€ΠΈ pH<2 —

Π±Π΅Π½Π·ΠΎΠ°Ρ‚ -ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, S2-

50. Π“Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠΎΠ²Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹-восстановитСли: раствор I2 Π² KI,раствор KMnO4Π² сСрнокислой срСдС

7.5: Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы β€” Π₯имия LibreTexts

  1. ПослСднСС обновлСниС
  2. Π‘ΠΎΡ…Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ PDF
  • Π˜Π΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ страницы
    58821
  • Π Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Ρ‹ обучСния

    • Π”Π°ΠΉΡ‚Π΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΈ ΠΎΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ части Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ.
    • ΠžΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅, ΠΊΠ°ΠΊ образуСтся Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор ΠΈΠ· ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний ΠΈ молСкулярных соСдинСний.
    • Π—Π½Π°ΠΉΡ‚Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ соСдинСния нСрастворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.
    • ΠžΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ различия ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ элСктролитами, слабыми элСктролитами ΠΈ нСэлСктролитами.

    Π€ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ раствора

    Когда ΠΎΠ΄Π½ΠΎ вСщСство растворяСтся Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ, образуСтся раствор. Раствор прСдставляСт собой Π³ΠΎΠΌΠΎΠ³Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ смСсь, ΡΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‰ΡƒΡŽ ΠΈΠ· растворСнного вСщСства, растворСнного Π² растворитСлС. растворСнноС вСщСство прСдставляСт собой растворяСмоС вСщСство, Π° Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ являСтся Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‰Π΅ΠΉ срСдой . Растворы ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ со ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ‚ΠΈΠΏΠ°ΠΌΠΈ ΠΈ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°ΠΌΠΈ растворСнных вСщСств ΠΈ растворитСлСй. Π’ этой Π³Π»Π°Π²Π΅ ΠΌΡ‹ сосрСдоточимся Π½Π° растворС, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ растворитСлСм являСтся Π²ΠΎΠ΄Π°. Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор β€” это Π²ΠΎΠ΄Π°, содСрТащая ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ»ΠΈ нСсколько растворСнных вСщСств. РастворСнныС вСщСства Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌΠΈ вСщСствами, Π³Π°Π·Π°ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ Тидкостями.

    Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ раствор Π±Ρ‹Π» Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ, смСсь Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Π° Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ. Когда сахар ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ растворится Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΡ‚ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ врСмя, ΠΈ сахар Π½Π΅ осядСт ΠΈΠ· раствора. Π”Π°Π»Π΅Π΅, Ссли Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎ-сахарный раствор ΠΏΡ€ΠΎΠΏΡƒΡΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€, ΠΎΠ½ останСтся с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π­Ρ‚ΠΎ связано с Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ растворСнныС Π² растворС частицы ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠ°Π»Ρ‹, ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ мСньшС \(1 \: \text{Π½ΠΌ}\) Π² Π΄ΠΈΠ°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π΅. Частицы растворСнного вСщСства ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ, ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ, Π² зависимости ΠΎΡ‚ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° растворСнного вСщСства.

    Рисунок \(\PageIndex{1}\): Когда ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор ΠΏΡ€ΠΎΠΏΡƒΡΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€, вСсь раствор, ΠΊΠ°ΠΊ растворСнноС вСщСство, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, ΠΏΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π±Π΅Π· ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ.

    ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ растворСния

    Π’ΠΎΠ΄Π° ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ растворяСт Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний ΠΈ полярных ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ». НСполярныС ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ‚Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ содСрТатся Π² смазкС ΠΈΠ»ΠΈ маслС, Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π‘Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π° ΠΌΡ‹ рассмотрим процСсс, происходящий ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния, Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°ΠΊ поварСнная соль (Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия).

    ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ΠΏΡ€Π΅Ρ€Ρ‹Π²Π½ΠΎ двиТутся благодаря своСй кинСтичСской энСргии. Когда кристалл Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΡΡ‚Π°Π»ΠΊΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ с кристалличСской Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠΎΠΉ. Напомним, Ρ‡Ρ‚ΠΎ кристалличСская Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠ° состоит ΠΈΠ· Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². Π’ΠΎΠ΄Π° притягиваСтся ΠΊ кристаллу Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²ΠΎΠ΄Π° полярна; ΠΎΠ½Π° ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ†. ΠŸΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнныС ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ натрия Π² кристаллС ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ кислородный ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ† ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ частично ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹. ΠžΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнныС ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° Π² кристаллС ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Ρ‹ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ частично ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹. ДСйствиС полярных ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ ΠΊΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΡƒ (см. рисунок Π½ΠΈΠΆΠ΅). 9+}\) ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ΅Π½Ρ‹ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ кислорода, ΠΎΡ€ΠΈΠ΅Π½Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ Π²Π±Π»ΠΈΠ·ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π°. Π’ΠΎΡ‡Π½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ΅Π½Ρ‹ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΠΉ ΠΎΡ€ΠΈΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ. Гидратация — это процСсс окруТСния частиц растворСнного вСщСства ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, располоТСнными ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ . Гидратация ΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³Π°Π΅Ρ‚ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы, прСдотвращая ΠΏΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ осадка.

    Π‘Ρ‚ΠΎΠ»ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ сахар ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ ΠΈΠ· молСкулярного соСдинСния сахарозы \(\left( \ce{C_{12}H_{22}O_{11}} \right)\). Π’Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ сахар состоит ΠΈΠ· ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» сахара, ΡƒΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… вмСстС силами мСТмолСкулярного притяТСния. Когда Π²ΠΎΠ΄Π° растворяСт сахар, ΠΎΠ½Π° раздСляСт ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ сахара, Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ°Ρ силы притяТСния, Π½ΠΎ Π½Π΅ Π½Π΅ Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ связи ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ кислорода. ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ растворСнного сахара Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ. Гидратная ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠ° Π²ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ сахарозы устроСна Ρ‚Π°ΠΊ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π΅Π΅ частично ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ кислорода находятся рядом с частично ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² растворитСлС, ΠΈ Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚.

    НСрастворимыС соСдинСния

    НС всС соСдинСния Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. НСкоторыС ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ \(\left( \ce{CaCO_3} \right)\) ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ сСрСбра \(\left( \ce{AgCl} \right)\), практичСски нСрастворимы. Π­Ρ‚ΠΎ связано с Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ притяТСниС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Π² кристалличСской Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠ΅ сильнСС, Ρ‡Π΅ΠΌ притяТСниС ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΊ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌ. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ кристалл остаСтся Ρ†Π΅Π»Ρ‹ΠΌ. Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π° растворимости, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ \(\PageIndex{1}\).

    Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° \(\PageIndex{1}\): ΠŸΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π° растворимости ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

    НСполярныС соСдинСния Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π‘ΠΈΠ»Ρ‹ притяТСния, Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ частицами Π² нСполярном соСдинСнии, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой слабыС диспСрсионныС силы. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ нСполярная ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠ»Π°ΡΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π΅ΠΉ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ связи ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ сосСдними ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π’ случаС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства эти благоприятныС взаимодСйствия Π·Π°ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ взаимодСйствиями притяТСния ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΠΈ частичными зарядами Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Однако взаимодСйствия нСполярных ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ благоприятны, Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствия Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с самой собой. Когда нСполярная ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ, такая ΠΊΠ°ΠΊ масло, ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ΡΡ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π΄Π²Π° ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… слоя, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Тидкости Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³Π΅ (см. рисунок Π½ΠΈΠΆΠ΅). Когда полярная ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ, такая ΠΊΠ°ΠΊ этанол, ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ΡΡ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, ΠΎΠ½ΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³Π΅. Жидкости, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³Π΅ Π²ΠΎ всСх ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡΡ…, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈΡΡ . Жидкости, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠ΄Π½Π° Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π΅ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈΡΡ . ΠžΠ±Ρ‰Π΅Π΅ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ для принятия Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΎ Ρ‚ΠΎΠΌ, способно Π»ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ вСщСство Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ΅, Π·Π²ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊ: Β«ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎΠ΅ растворяСтся Π² ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎΠΌΒ», Π³Π΄Π΅ сравниваСмым свойством являСтся общая ΠΏΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ вСщСства. НапримСр, нСполярноС Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство, Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΉΠΎΠ΄, растворяСтся Π² нСполярной Тидкости для Π·Π°ΠΆΠΈΠ³Π°Π»ΠΎΠΊ, Π½ΠΎ Π½Π΅ растворяСтся Π² полярной Π²ΠΎΠ΄Π΅.

    Рисунок \(\PageIndex{3}\): Π’ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π½Π΅Ρ„Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ слои ΠΏΡ€ΠΈ смСшивании, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ нСполярная Π½Π΅Ρ„Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ растворяСтся Π² полярной Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠΠ΅Ρ„Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΈΠΉ слой, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½Π° ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ плотная, Ρ‡Π΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Π°.

    Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΈ нСэлСктролиты

    Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΡ‚ прСдставляСт собой соСдинСниС, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ элСктричСский Ρ‚ΠΎΠΊ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΎΠ½ΠΎ растворСно Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ расплавлСно. Для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠΊ, вСщСство Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΈΠΆΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, способныС ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Ρ‰Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΎΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСктрода ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌΡƒ. ВсС ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ элСктролитами. Когда ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΎΠ½ΠΈ Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠΊ. Π”Π°ΠΆΠ΅ нСрастворимыС ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ \(\ce{CaCO_3}\), ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ элСктролитами, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠΊ Π² расплавлСнном (расплавлСнном) состоянии.

    Рисунок \(\PageIndex{4}\): Устройство для ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ проводимости раствора.

    НСэлСктролит прСдставляСт собой соСдинСниС, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ элСктричСский Ρ‚ΠΎΠΊ Π½ΠΈ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС, Π½ΠΈ Π² расплавлСнном состоянии. МногиС молСкулярныС соСдинСния, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ сахар ΠΈΠ»ΠΈ этанол, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ нСэлСктролитами. Когда эти соСдинСния Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². НиТС ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ элСктролитом ΠΈ нСэлСктролитом.

    Диссоциация

    Π Π°Π½Π΅Π΅ Π²Ρ‹ Π²ΠΈΠ΄Π΅Π»ΠΈ, ΠΊΠ°ΠΊ распадаСтся ионная кристалличСская Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Диссоциация β€” это Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², происходящСС ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния . ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΎ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ крСст-накрСст, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π²Ρ‹ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ написании химичСских Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ» для ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний, ΠΈ Ρƒ вас останутся ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ уравнСния ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ диссоциации. НиТниС индСксы для ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² химичСских Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°Ρ… становятся коэффициСнтами ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π½Π° сторонС произвСдСния ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ. НиТС ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½Ρ‹ уравнСния диссоциации для \(\ce{NaCl}\), \(\ce{Ca(NO_3)_2}\) ΠΈ \(\ce{(NH_4)_3PO_4}\). 9{3-}} \left( aq \right) \end{align}\]

    Одна Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия диссоциируСт Π½Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠΎΠ½ натрия ΠΈ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠΎΠ½ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π°. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π° Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ диссоциируСт Π½Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠΎΠ½ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ Π΄Π²Π° ΠΈΠΎΠ½Π° Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π°, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ заряд \(2+\) ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° (ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ с зарядом \(1-\)) для образования элСктричСски Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ слоТный. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π° фосфата аммония диссоциируСт Π½Π° Ρ‚Ρ€ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π° аммония ΠΈ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠΎΠ½ фосфата.

    НС ΠΏΡƒΡ‚Π°ΠΉΡ‚Π΅ Π½ΠΈΠΆΠ½ΠΈΠ΅ индСксы Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π° с Π½ΠΈΠΆΠ½ΠΈΠΌΠΈ индСксами, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ пСрСсСчСния зарядов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π΄Π΅Π»Π°ΡŽΡ‚ исходноС соСдинСниС Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ. НиТний индСкс 3 Ρƒ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΈ индСкс 4 Ρƒ ΠΈΠΎΠ½Π° аммония ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΈ ΠΎΡΡ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ послС диссоциации соСдинСния. ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ соСдинСния ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ вСщСства \(\left( s \right)\), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, образуя Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор \(\left( aq \right)\).

    Рисунок \(\PageIndex{5}\): Нитрат ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ являСтся Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌ соСдинСниСм. Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС диссоциируСт Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹.

    НСэлСктролиты Π½Π΅ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора. ВсС Π΅Ρ‰Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ просто ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ Ρ‚Π΅Π»ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² раствор. НапримСр, процСсс растворСния сахарозы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π·Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

    \[\ce{C_{12}H_{22}O_{11}} \left( s \right) \rightarrow \ce{C_{ 12}H_{22}O_{11}} \left( aq \right)\]

    Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ слабыС элСктролиты

    НСкоторыС полярныС молСкулярныС соСдинСния ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ нСэлСктролитами Π² чистом Π²ΠΈΠ΄Π΅, Π½ΠΎ становятся элСктролитами ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. -} \left( aq \right)\]

    Когда \(\ce{HCl}\) растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, это называСтся соляной кислотой. Π˜ΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ полярныС соСдинСния ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈ поэтому ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ проводят Ρ‚ΠΎΠΊ. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ элСктролит прСдставляСт собой раствор, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ всС растворСнноС вСщСство сущСствуСт Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² .

    НСкоторыС Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ полярныС молСкулярныС соСдинСния становятся элСктролитами ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π½ΠΎ Π½Π΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ большой стСпСни. НапримСр, азотистая кислота \(\left( \ce{HNO_2} \right)\) лишь частично ионизируСтся Π² ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚Π° ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Водная азотистая кислота состоит всСго ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ \(5\%\) ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ \(9-} \left( aq \right)\]

    Авторы ΠΈ авторство


    Π­Ρ‚Π° страница ΠΏΠΎΠ΄ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ 7.5: Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы распространяСтся ΠΏΠΎΠ΄ Π»ΠΈΡ†Π΅Π½Π·ΠΈΠ΅ΠΉ CK-12 ΠΈ Π±Ρ‹Π»Π° создана, ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½Π° ΠΈ/ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΡƒΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π° Π€ΠΎΠ½Π΄ΠΎΠΌ CK-12.

    Π›Π˜Π¦Π•ΠΠ—Π˜Π― ΠŸΠžΠ”

    1. НавСрх
      • Π‘Ρ‹Π»Π° Π»ΠΈ эта ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡ ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½ΠΎΠΉ?
      1. Вип издСлия
        Π Π°Π·Π΄Π΅Π» ΠΈΠ»ΠΈ Π‘Ρ‚Ρ€Π°Π½ΠΈΡ†Π°
        Автор
        Ѐонд БК-12
        ЛицСнзия
        БК-12
        ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ страницу TOC
        β„– Π½Π° стр.
      2. Π’Π΅Π³ΠΈ
        1. Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор
        2. Π½Π΅ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ
        3. раствор

      Ион гидроксония — Π₯имия LibreTexts

      1. ПослСднСС обновлСниС
      2. Π‘ΠΎΡ…Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ PDF
    2. Π˜Π΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ страницы
      1290
      • Π‘Ρ‚ΠΈΠ²Π΅Π½ Лоуэр ΠΈ Авнит ΠšΠ°Ρ…Π»ΠΎΠ½
      • УнивСрситСт Π‘Π°ΠΉΠΌΠΎΠ½Π° Π€Ρ€Π΅ΠΉΠ·Π΅Ρ€Π°

      Из-Π·Π° ΠΏΠΎΠ΄Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» \(\ce{h3O}\) Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах Π³ΠΎΠ»Ρ‹ΠΉ ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π½Π΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ шансов Π²Ρ‹ΠΆΠΈΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. {+}}\). Он Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ ΠΊΠΎΠΌΠ±ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ H 9{+}}\). ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠ°Ρ рСакция – это рСакция, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ рСакция ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ Π² ΠΎΠ±ΠΎΠΈΡ… направлСниях. Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ словами, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚, Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ОН ΠΎΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ΡΡ с ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Н + , образуя Π²ΠΎΠ΄Ρƒ. Π’ΠΎΠ΄Π° ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ H + , ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это полярная ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ частичный заряд, Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС заряд ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ. Частичный заряд обусловлСн Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ кислород Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ, Ρ‡Π΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² связи ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈ кислородом кислород сильнСС «притягиваСт» ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ элСктроны, Ρ‚Π΅ΠΌ самым вызывая частичный ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ заряд ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈ заставляя Π΅Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΊ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ заряду H + с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксония . Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ способ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ, ΠΏΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ считаСтся полярной, β€” это понятиС дипольного ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°. ЭлСктронная гСомСтрия Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ тСтраэдричСская, Π° молСкулярная гСомСтрия изогнутая. Π­Ρ‚Π° изогнутая гСомСтрия являСтся асиммСтричной, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρƒ полярной ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π΄ΠΈΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ частичному заряду. -\), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΎΡ‚ оснований. Π­Ρ‚ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΡΠ²ΡΠ·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ с H 9{-pH} \]

      Когда Π² это ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ подставляСтся pH 7, ΠΌΡ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ 0,0000001 М, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ.

      ΠžΠ±ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ использованию матСматичСских Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ» для расчСта кислотности ΠΈ основности растворов ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π·Π°Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½Π΅Π½ΠΎ. Π’ΠΎΡ‚ видСоруководство ΠΏΠΎ расчСту ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² гидроксония:

      ΠšΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡ гидроксония Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅

      БчитаСтся, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² срСднСм ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ ΠΈΠΎΠ½ гидроксония притягиваСтся ΠΊ ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½ΠΈΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ гидроксониСм. ΠΈΠΎΠ½Ρ‹. Π­Ρ‚Π° Ρ‚Π΅ΠΌΠ° всС Π΅Ρ‰Π΅ находится Π² стадии обсуТдСния, ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½Π΅ Π½Π°ΠΉΠ΄Π΅Π½ΠΎ.

      ΠŸΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΡ‹

      1. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH раствора с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ гидроксония 2,6×10 -4 M.
      2. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ гидроксония Π² растворС с pH 1,7.
      3. Если раствор ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ гидроксония 3,6×10 -8 М, Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π»ΠΈ этот раствор Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ кислым?
      4. Каково Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH раствора, содСрТащСго 12,2 Π³ соляной кислоты Π² 500 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹?
      5. ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ кислоты Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΠΆΠΎΠ³ΠΈ? 9{-4}\;M]\)

        ΠŸΡ€ΠΈ Π²Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π² ΠΊΠ°Π»ΡŒΠΊΡƒΠ»ΡΡ‚ΠΎΡ€: pH = 3,6

        2. -_{(Π²ΠΎΠ΄Π½.)} \] 9{+}}\) получаСтся ΠΈΠ·-Π·Π° Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ всС стСхиомСтричСскиС коэффициСнты Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π΅.

        Π˜Ρ‚Π°ΠΊ, Ссли ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ HCl, ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ гидроксония.

        ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ количСство Π²Ρ‹Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π½Π°ΠΌ HCl ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ…. Π­Ρ‚ΠΎ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° ΠΌΠΎΠ»ΠΈ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ:

        \[12,2\;г\; HCl \times \dfrac{1 \;моль\; HCl}{36,457\; г} = 0,335\; моль\; HCl\]

        ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡ опрСдСляСтся Π² молях Π½Π° Π»ΠΈΡ‚Ρ€, поэтому ΠΌΡ‹ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌ 500 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Ρ‹ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌ 0,5 Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°.

        \[\dfrac{0,335\; моль\; HCl}{0,5\; L} = 0,67\;M\]

        Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ эту ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ, ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ pH: pH = -log[0,67M]

        \[pH = 0,17\]

        5. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΠΆΠΎΠ³ΠΈ, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ±Π΅Π·Π²ΠΎΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΎΠ½ΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ. ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°Ρ‚ΡŒ. Π­Ρ‚ΠΎ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Π½ΠΎ диссоциациСй, происходящСй Π² кислотах, Π³Π΄Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Н + . Π­Ρ‚ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ H + ΡΠ²ΡΠ·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π² ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠ΅ ΠΈ, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΎΠ±Π΅Π·Π²ΠΎΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΡ…, вызывая ΠΏΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ ΠΈ ΠΎΠΆΠΎΠ³ΠΈ.

        Бсылки

        1. ΠŸΠ΅Ρ‚Ρ€ΡƒΡ‡Ρ‡ΠΈ, Π₯Π°Ρ€Π²ΡƒΠ΄, Π₯Π΅Ρ€Ρ€ΠΈΠ½Π³, ΠœΠ°Π΄ΡƒΡ€Π°. ΠžΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ½Ρ†ΠΈΠΏΡ‹ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΈ соврСмСнныС прилоТСния. ΠŸΡ€Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ Π₯ΠΎΠ»Π». Нью-ДТСрси, 2007.
        2. ΠœΠ°Ρ€ΠΊΡ, Π’Π°ΠΊΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½, Π₯Π°Ρ‚Ρ‚Π΅Ρ€, Π”ΠΆ. ΠΈ ΠŸΠ°Ρ€Ρ€ΠΈΠ½Π΅Π»Π»ΠΎ, М. (1999) ΠŸΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π° Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π° Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅
        3. ΠŸΠ΅Ρ‚Ρ€ΡƒΡ‡Ρ‡ΠΈ, Π Π°Π»ΡŒΡ„ Π₯. ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ химия: ΠΏΡ€ΠΈΠ½Ρ†ΠΈΠΏΡ‹ ΠΈ соврСмСнныС прилоТСния. Π Π΅ΠΊΠ° АппСр-Бэдл, Нью-ДТСрси: Pearson/Prentice Hall, 2007. ΠŸΠ΅Ρ‡Π°Ρ‚ΡŒ.

        Π­Ρ‚Π° страница ΠΏΠΎΠ΄ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ The Hydronium Ion публикуСтся ΠΏΠΎΠ΄ Π»ΠΈΡ†Π΅Π½Π·ΠΈΠ΅ΠΉ CC BY 3.0 ΠΈ Π±Ρ‹Π»Π° создана, ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½Π° ΠΈ/ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΡƒΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π° Π‘Ρ‚ΠΈΠ²Π΅Π½ΠΎΠΌ Лоуэром ΠΈ Авнитом ΠšΠ°Ρ…Π»ΠΎΠ½ΠΎΠΌ посрСдством исходного ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π΅Π½Ρ‚Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π±Ρ‹Π» ΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π΄Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ Π² соотвСтствии со стилСм ΠΈ стандартами ΠΏΠ»Π°Ρ‚Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ LibreTexts; подробная история рСдактирования доступна ΠΏΠΎ запросу.

        1. НавСрх
          • Π‘Ρ‹Π»Π° Π»ΠΈ эта ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡ ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½ΠΎΠΉ?
          1. Вип издСлия
            Π Π°Π·Π΄Π΅Π» ΠΈΠ»ΠΈ Π‘Ρ‚Ρ€Π°Π½ΠΈΡ†Π°
            Автор
            Π‘Ρ‚ΠΈΠ²Π΅Π½ Лоуэр
            ЛицСнзия
            Π‘Π‘ BY
            ВСрсия Π»ΠΈΡ†Π΅Π½Π·ΠΈΠΈ
            3,0
            ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ страницу TOC
            β„– Π½Π° стр.