Электронная конфигурация атома – итоговое тестирование от Skills4u

Зарегистрируйся и получи 7 дней бесплатного доступа к тренажерам и персональный план прокачки знаний до 100%!

Вопросов в тесте: 29

Среднее время прохождения: ~10:00

Зарегистрируйся и получи персональный план прокачки знаний до 100%!

Как работает платформа Skills4u

Тестирование по предмету за класс

Платформа определит, какие темы сформированы слабо и составит индивидуальный план обучения

Персональный план обучения

План обучения и повторений поможет ученику в закреплении всех необходимых тем по предмету

Закрепление темы на 100%

Платформа напомнит и проконтролирует все повторения для закрепления каждой темы на 100%

Проработка слабых тем с предыдущих классов

Чтобы идеально овладеть предметом, рекомендуем закрепить пробелы, начиная с самых простых тем

В средней школе электронная конфигурация атома изучается на уроках химии в 11 классе.

Для некоторых она кажется слишком сложной. Хотите проверить, насколько хорошо вы усвоили эту тему? Предлагаем пройти интерактивный тест «Электронные конфигурации атомов». Он состоит из 30 вопросов, а в итоге будет сформирован рейтинг на основе соотношения правильных и неправильных ответов.

Вам предстоит выполнить ряд заданий типа: укажите электронную конфигурацию основного состояния атома или запишите электронные конфигурации атомов, а также назвать конкретные химические элементы, которым эта конфигурация соответствует. Писать в тетрадке ничего не придется – все ответы выводятся на экран. Предлагается три или четыре варианта ответа, но только один из них является верным. Есть и вопросы, посвященные терминологии.

Если вы верно ответите, какой элемент имеет электронную конфигурацию атомов, указанную на экране, загорится зеленый свет. Ошибки подсвечиваются красным, но одновременно вы видите и правильный ответ. Система позволяет внимательно изучить ответы и запомнить, чтобы не делать ошибок в дальнейшем. Только после того, как вы нажмете кнопку «Продолжить», будет предложено очередное задание. Всего в тесте около 30 вопросов. Обычно на ответы тратится примерно 10 минут.

Когда вы полностью пройдете тест про атомы, вы узнаете, насколько хорошо вы подготовлены, а также получите рекомендации по дальнейшему прохождению занятий. Вам будет предложено улучшить результат, а также попробовать пройти другие срезовые тестирования. Кроме того, в вашем личном кабинете появится раздел «Срез знаний». Там будут сохраняться все пройденные тестирования по различным предметам и их результаты. Вы сможете открыть результат тестирования, кликнуть на плохо изученную тему и получить устойчивый учебный навык. Тем самым можно добиться 100% результата, когда все темы по химии за 11 класс будут надежно закреплены.

В первый раз каждый может пройти тест по данной теме совершенно бесплатно. Для того чтобы продолжить занятия, необходимо зарегистрироваться на сайте образовательной программы и оплатить подписку на месяц, полугодие или полный учебный год.

Если вы будете заниматься регулярно, вы получите полезный учебный навык и просто перестанете замечать неверные ответы, и тогда вопрос: укажите электронные конфигурации атомов элементов, покажется вам чрезвычайно легкой задачей.

Как растут результаты учеников
после занятий на тренажерах Skills4u

Занятия
на Skills4u

Занятия
с учебником

Успеваемость

Мотивация

Внимательность

Скорость

Самостоятельность

Запоминание

Первичное Тест «Электронные конфигурации атомов» по химии за 11 класс онлайн и бесплатно предоставляется всем желающим.

Зарегистрируйтесь, чтобы сохранить результаты своего тестирования и получить индивидуальный план обучения.

Вы получите 7 дней бесплатного доступа, за которые сможете увидеть первые результаты занятий на платофрме и оценить эффективность тренажеров.

Зарегистрироваться и пройти общее тестирование

Если вы готовитесь к итоговой контрольной или выпускному экзамену ЕГЭ, очень важно научиться безошибочно отвечать на вопросы: укажите электронные конфигурации атомов или назовите максимальное число электронов. С нашей помощью вы сможете проверить свои знания и устранить пробелы в рекордно короткий срок. Система всегда подскажет верный ответ, и уже очень скоро вы будете уверенно выбирать правильные варианты на экране. Теперь, если на контрольной работе вы получите задание: приведите электронную конфигурацию атома, вы легко справитесь с ним и получите отличную оценку.

Ученик

Занимайся 20 минут в день и прокачай знания по школьной программе за месяц!

Родитель

Наслаждайтесь прогрессом вашего ребенка в школе и на платформе

Учитель/
репетитор

Задавайте и проверяйте домашние задания прямо на платформе

Зарегистрироваться и пройти общее тестирование

67961

учеников уже занимаются с нами

Тест «Строение атома.

Электронная конфигурация» Тест «Строение атома. Электронная конфигурация»

12+  Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 — 70917
Лицензия на образовательную деятельность №0001058		Пользовательское соглашение     Контактная и правовая информация

 

Педагогическое сообщество
УРОК.РФ

 

Бесплатные всероссийские конкурсы

Бесплатные сертификаты
за публикации 

Нужна помощь? Инструкции для новых участников

Бесплатная   онлайн-школа для 1-4 классов

Всё для аттестацииПубликация в сборникеВебинарыЛэпбукиПрофтестыЗаказ рецензийНовости

Библиотека

▪Учебно-дидактические материалы

▪Тесты (специальный формат)

Материал опубликовала

2

#8 класс #Химия #Учебно-дидактические материалы #Тест (специальный формат) #Учитель-предметник #Школьное образование #УМК любой

Конкурсная работа

Всероссийский дистанционный конкурс для педагогов на лучшую методическую разработку «Тест по химии»

Строение атома. Электронная конфигурация

1 вариант

Задание 1

У атомов:

1) количество протонов равно количеству электронов

2) количество протонов НЕ равно количеству электронов

3) порядковый номер – это количество нейтронов

4) период – это количество электронов на уровнях

Задание 2

Период – это :

1) количество электронов на уровнях

2) количество уровней

3) тип орбитали

4) количество орбиталей

Задание 3:

Максимальное количество электронов на уровнях:

1) 2; 8; 10; 32

2) 2; 8; 16; 32

3) 2; 8; 18; 32

4) 2; 8; 14; 32

Задание 4

У атома хлора распределение электронов по уровням::

1) 2; 8; 17

2) 2; 8; 16;

3) 2; 8; 7

4) 2; 8; 3

Задание 5

У химических элементов,

1) 3S23P64S2

2) 3S23P44S1

3) 3S23P64S1

4) 3S23P84S2

Задание 10

Металлы:

1) могут иметь от 1 до 3 электронов на внешнем уровне (кроме бора)

2) могут иметь более 4 электронов на внешнем уровне

3) это только первая группа главная подгруппа

располагающихся в третьей группе главных подгруппах количество электронов на внешнем уровне равно:

1) 1

2) 3

3) 2

4) 4

_______________________________

Задание 6

Тип орбитали р:

1) имеет форму гантели

2) есть на всех уровнях у атома

3) всегда заполняется полностью

4) максимально заполняется 10-ю электронами

Задание 7

Электронную конфигурацию 1S22S22P2 имеет атом:

1) серы

2) углерода

3) фосфора

4) азота

Задание 8

Электронная конфигурация внешнего уровня атомов, находящихся в 4-ой группе A п/п:

1) nS2nP6

2) nS2nP4

3) nS2nP2

4) nS2nP1

Задание 9

В атоме кальция распределение

электронов на 3-ем уровне и 4-ом:

Оценка:

С 1-го по 5-ое задание по 1 б за правильный ответ

С 6-ое по 10-ое задание по 1 б за правильный ответ

Итого: две оценки


 


 


 


 


 


 

Строение атома. Электронная конфигурация

2 вариант

Задание 1

У атомов:

1) количество протонов НЕ равно количеству электронов

2) количество протонов равно количеству электронов

3) порядковый номер – это количество нейтронов

4) период – это количество электронов на уровнях

Задание 2

У химических элементов из главных (А) подгрупп :

1) количество электронов на внешнем уровне равно 2

2) количество электронов на внешнем уровне равно равно номеру группы

3) ) количество электронов на предвнешнем (предпоследнем) уровне равно равно номеру группы

4) сколько останется электронов – столько и будет

Задание 3:

Максимальное количество электронов на уровнях:

1) 2; 8; 10; 32

2) 2; 8; 16; 32

3) 2; 8; 18; 32

4) 2; 8; 14; 32

Задание 4

У атома хлора распределение

1) nS2nP6

2) nS2nP4

3) nS2nP2

4) nS2nP1

Задание 9

В атоме калия распределение электронов на 3-ем уровне и 4-ом::

1) 3S23P64S2

2) 3S23P44S1

3) 3S23P64S1

4) 3S23P84S2

Задание 10

Металлы:

1) могут иметь от 1 до 3 электронов на внешнем уровне (кроме бора)

2) могут иметь более 4 электронов на внешнем уровне

3) это только первая группа главная подгруппа

электронов по уровням::

1) 2; 8; 17

2) 2; 8; 16;

3) 2; 8; 7

4) 2; 8; 3

Задание 5

У химических элементов, располагающихся во второй группе главных подгруппах количество электронов на внешнем уровне равно:

1) 1

2) 3

3) 2

4) 4

_______________________________

Задание 6

Тип орбитали S:

1) имеет форму гантели

2) есть на всех уровнях у атома

3) всегда заполняется полностью

4) максимально заполняется 6-ю электронами

Задание 7

Электронную конфигурацию 1S22S22P4 имеет атом:

1) серы

2) кислорода

3) фосфора

4) азота

Задание 8

Электронная конфигурация внешнего уровня атомов, находящихся в 4-ой группе A п/п:

Оценка:

С 1-го по 5-ое задание по 1 б за правильный ответ

С 6-ое по 10-ое задание по 1 б за правильный ответ

Итого: две оценки

Опубликовано в группе «УРОК.РФ: группа для участников конкурсов»


Чтобы написать комментарий необходимо авторизоваться.

Закрыть

Электронная викторина конфигурации | Учебная лаборатория

 

3 августа 2021 г., 9:39 — Мэг (e106277)

\[\require{мххем}\]

Пройдите этот тест и проверьте свои знания о конфигурации электронов.

Рабочие упражнения

      Запишите электронную конфигурацию \(\ce{Na}\).

      Ответить

      Атомный номер \(\ce{Na}\) равен \(11.\) Следовательно, он имеет \(11\) электронов. Эти электроны должны быть размещены на орбиталях в соответствии с принципом Ауфбау, показанным ниже. Первые два электрона идут на \(1s\) орбиталь парой. Следующие два электрона размещены на орбитали \(2s\). Следующие шесть электронов размещены на \(2p\)-орбиталях тремя парами. Оставшийся электрон находится на \(3s\)-орбитали. 9{1}\)

      1. Запишите электронную конфигурацию \(\ce{Si}\), используя орбитальную диаграмму (электроны в прямоугольниках).

        Ответить

        Атомный номер \(\ce{Si}\) равен \(14). Следовательно, он имеет \(14\) электронов. Эти электроны должны быть размещены на орбиталях в соответствии с принципом Ауфбау, показанным выше. Первые два электрона идут на \(1s\) орбиталь парой. Следующие восемь электронов размещены во второй оболочке (\(n=2)\) парами. Последние четыре электрона входят в третью оболочку, где первые два занимают орбиталь \(s\) как пара, а последние два заполняют две орбитали \(p\) как одиночные электроны. 9{2}\)
        Для электрона \(n=2\). Каковы возможные значения для \(\ell\) и \(m_{\ell}\)?

      Ответить

      Для \(\ell\) допустимые значения: \(0,1,2,3\ldots\left(n-1\right)\). Если \(n=2\), \(\ell\) может быть \(0,1\).

      \(\ell=0\) указывает на \(s\) орбиталь.

      \(\ell=1\) указывает на \(p\) орбиталь.

      \(\ell\) \(m_{\ell}\) \(0\) \(0\) \(1\) \(0,\,+1,\,-1\).

      Только для \(\ell=0,\:m_{\ell}=0\): определяет одну орбиталь.

      В данном случае \(2s\)-орбиталь.

      Только для \(\ell=1,\:m_{\ell}=0,+1\) или \(-1\): это определяет три отдельные орбитали. В данном случае три \(2p\)-орбитали.

      Упражнения
      1. Сколько электронов может вместить \(n=3\) оболочка?
        1. \(18\)
        2. \(10\)
        3. \(8\)
        4. \(2\)

        Отвечать

        1 \(18\)

      2. Какие из следующих подоболочек состоят из одной орбитали?
        1. \(2р\)
        2. \(3д\)
        3. \(1с\)
        4. \(3р\)

        Отвечать

        3 \(1с\)

      3. Какое максимальное число электронов может находиться на подоболочке \(2p\)?
        1. \(2\)
        2. \(6\)
        3. \(10\)
        4. \(8\)

        Отвечать

        2 \(6\)

      4. Какое максимальное число электронов может занимать одну из орбиталей подоболочки \(3d\)?
        1. \(10\)
        2. \(6\)
        3. \(2\)
        4. \(8\)

        Отвечать

        3 \(2\)

      5. Какое из следующих утверждений верно?
        1. Электрон в \(n=1\) оболочке имеет меньшую энергию, чем электрон в \(n=2\) оболочке.
        2. Все подоболочки содержат одинаковое количество электронов
        3. Количество подоболочек внутри оболочки равно орбитальному числу
        4. Все подоболочки имеют одинаковую форму и размер. 9{2}\)

        5. Сколько неспаренных электронов присутствует на орбитальной диаграмме \(\ce{N}\) \(\left(Z=7\right)\)
          1. \(5\)
          2. \(3\)
          3. \(7\)
          4. \(2\)

          Отвечать

          2 \(3\)

      Ключевые слова: 

      Химия

      Строение атома

      Электрон

      Учебная деятельность

      9 и 10 классы | Химия | средняя школа | Атомы

      Элементарная (1-2 классы)Начальная (3-5 классы)Средние (6-8 классы)Младшая старшая школа (9-10 классы)Старшая старшая школа (11-12 классы)Испанский (Все возрасты)ESL (Все возрасты)GamesCup Чай (для всех возрастов)

      1. Дом
      2. Средняя школа: 9 и 10 класс
      3. Химия: Средняя школа: 9 и 10 класс
      4. Атомы — электронная структура

      Максимальное количество электронов s во второй оболочке 8

      Этот тест по химии называется «Атомы — электронная структура» и был написан учителями, чтобы помочь вам, если вы изучаете этот предмет в старшей школе. Играя в образовательные викторины, вы можете легко узнать, находитесь ли вы на 9-м месте.10-й или 10-й класс – от 14 до 16 лет.

      Стоимость участия в этой викторине и в более чем 3500 других викторинах, которые помогут вам в учебе, стоит всего 12,50 долларов США в месяц. Вы можете подписаться на странице Присоединяйтесь к нам

      Эта викторина по химии для старшеклассников, связанная со структурой атома, посвящена электронной структуре атомов, то есть их расположению электронов. Эта тема включает в себя электронную конфигурацию определенных элементов и их ионов, энергетические уровни или электронные оболочки и максимальное количество электронов, которые они могут содержать, а также то, как количество электронов во внешней оболочке атома связано с его местом в периодической таблице.

      Существуют разные способы нумерации групп периодической таблицы. Большинство экзаменационных комиссий Великобритании по-прежнему следуют соглашению, согласно которому количество электронов во внешней оболочке равно количеству группы. Если вы изучите химию на более высоких уровнях, вы обнаружите, что это уже не так, за исключением групп 1 и 2.

      Атомы содержат протоны, нейтроны и электроны. Электроны вращаются вокруг ядра в дискретных оболочках, которые также можно отнести к как энергетические уровни. Электроны удерживаются на месте положительным зарядом ядра. То, как устроены эти электроны, очень важно для их химических свойств — химические реакции — это просто обмен или совместное использование электронов. Вы должны быть в состоянии нарисовать электронные структуры для первых 20 элементов периодической таблицы и заметить, что все элементы в отдельной группе содержат одинаковое количество электронов во внешней оболочке.

      Каждая электронная оболочка может содержать только определенное количество электронов. Первая оболочка может содержать не более двух электронов, вторая оболочка может содержать не более восьми электронов, как и третья. Вам не нужно знать максимальные значения для других оболочек, так как ситуация немного сложная, и вам нужно только перейти к 20 -му -му элементу, кальцию.

      Во время химических реакций электроны либо меняются местами, либо делятся, чтобы получить полную внешнюю оболочку . Это делает их очень стабильными. Когда они меняются местами, два вовлеченных атома получают небольшой электрический заряд. Это потому, что они по-прежнему имеют то же количество протонов, что и в начале, но в итоге получают больше или меньше электронов. Атомы, потерявшие электроны, в конечном итоге имеют меньший отрицательный заряд, чем в начале, и наоборот.

      При расчете того, что может произойти с атомом во время связывания, есть несколько общих правил. Это несложно и быстро, но в большинстве случаев поможет в старшей школе. Вам нужно посмотреть, что, вероятно, проще всего сделать для этого атома, чтобы получить полную внешнюю оболочку электронов. Металлы теряют электроны, так как у них есть один, два или три электрона на внешней оболочке. Неметаллы будут либо делиться электронами с другими неметаллами, либо приобретать электроны при химической реакции с металлами. Элементы углеродной группы должны либо получить, либо потерять четыре электрона, поэтому они обычно не связываются с металлами, а делят электроны с другими неметаллическими элементами.

      1.

      Электроны обнаружены…

      в ядре атома

      в оболочках, вращающихся вокруг ядра

      пунктирно по всему атому

      в линиях, исходящих из ядра

      2.

      Что такое максимальное количество электронов на первой оболочке?

      3.

      Какое максимальное число электронов на второй оболочке?

      4.

      Какова электронная конфигурация элемента лития?

      2,2

      2,8

      2,1

      2,8,1

      5.

      Какой элемент имеет электронную конфигурацию 2,4?

      Натрий

      Калий

      Неон

      Углерод

      6.

      Какой элемент имеет электронную конфигурацию 2,8,7?

      Фтор

      Аргон

      Хлор

      Магний

      7.

      Что из следующего НЕ является электронной конфигурацией для элемента группы 8 (также называемой группой 0, группой 18 или благородными газами)?

      2

      2,8

      2,8,2

      2,8,8

      8.