Сульфат алюминия уравнение диссоциации: Вопрос № 9 Напишите уравнения процессов диссоциации ортофосфорной кислоты, гидроксида калия и сульфата алюминия.

5 Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации  1 моль

А) NaCl,        Б) NaClO₃       B) CaCl₂,     Г) FeCl₃.

6  C  выделением газа протекает реакция между

А) карбонатом натрия и нитратом магния

Б) карбонатом натрия и соляной кислотой,

В) фосфорной кислотой и нитратом магния,

Г) серной кислотой и нитратом бария.

7. Осадок образуется при взаимодействии

А) нитрата меди (||) и сульфида калия,

Б)хлорида кальция и бромида алюминия,

В) фторида цезия и нитрата серебра,

Г) гидроксида бария и иодида лития.

8. Реакция между карбонатом калия и соляной кислотой протекает до конца, потому что    образуется

А) газ и вода,   Б) осадок,     В) вода,    Г) комплексная соль.

9. Сокращенному ионному уравнению  Ba²⁺  +   SO₄^2-  =  BaSO₄  не соответствует  молекулярное

А) BaCl₂  +  Na₂SO₄  =  BaSO₄  +  2NaCl

Б) Ba(OH)₂  +  K₂SO₄  =  BaSO₄  +  2KOH

B)  Ba(NO₃)₂  +  H₂SO₄  =  BaSO₄  + 2HNO₃

Г)  Ba(OH)₂  +  H₂SO₄  =  BaSO₄  +  2H₂O.

10. Установите соответствие между  реагентами и сокращёнными ионными уравнениями реакций, протекающих в водных растворах

РЕАГЕНТЫ                               СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ  УРАВНЕНИЯ

А) гидроксид кальция и                а) CaO  +  2HCl  =  CaCl₂  +  H₂O

соляная кислота                                б) OH^—  +  H⁺ =   H₂O

Б) гидроксид кальция и                   b) CaO  +  2H⁺ =  Ca²⁺  +  H₂O

азотная кислота                                 г)  3Ca(OH)₂ +  2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₃ + 6H₂O

В) оксид кальция и                            д)  Ca²⁺  +  SO₄^2-  =  CaSO₄

соляная кислота                                 e) Ca²⁺  +  H₂SO₄  =  CaSO₄  +  2H⁺.

Г)хлорид кальция и

серная кислота 

11. В сокращённом ионном уравнении взаимодействия гидроксида меди (||)  и азотной кислотой сумма коэффициентов равна

А)  6,        Б)  8,         В)    10,         Г)  12.

12. Определите степень окисления азота в соединении  N₂O

A)   + 1,      Б)  +3,         B)   +4,         Г)    + 5.

13. В веществах, формулы которых: Mn₂O₇,   MnCl₂,    KMnO₄ марганец проявляет степень окисления соответственно

А) +6,   +2,    +3;      Б) + 6,    + 3,   +7;     В)  +7,    +2,   +7;   Г) +3,   +1,   +7.

14. Хлор проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух веществ, формулы которых

А) Сl₂O₇,    KClO₃;      Б) Cl₃N,    ClO₂;   B)  Cl₂O,   HClO;     Г) HCl,    Cl₂O.

15. Выберите схему превращений, в которых углерод является восстановителем

А) С⁺² à  C⁺⁴ ; Б)  C⁰  à C ^-2;     B)  C ⁺⁴  à  C ⁺²;     Г)  С⁰ à  C ^{– 4}.

1 Сильными электролитами в водных растворах являются

А) сероводород и хлороводород,                 Б) сульфат натрия и карбонат калия,

В) угольная кислота, кремниевая кислота,   Г) азотистая кислота и азотная кислота.

2. К хорошо растворимым электролитам относится

А) фосфат железа (|||),  Б) хлорид серебра,  В) карбонат кальция,  Г) сульфат меди.

3. В уравнении электролитической диссоциации соли сульфата калия сумма коэффициентов равна

А)    2,     Б)    3,      В)  4,     Г)    5.

4. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации сульфата алюминия

А)  = 3Al³⁺ +  2SO₄^{2 —},    Б)  =  2Al³⁺  +  3SO₄^{2 —};   B) = Al³⁺ + 3SO₄^{2 —};  Г) = Al³⁺ + 2SO₄^{2 —}.

5. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации

А) СaCO₃;        Б)  Na₂SO₄;       B)   H₂CO₃       Г)  Са(NO₃)₂.

6. Электрический ток проводит

А) раствор брома,    Б) раствор сахара,   

 В) расплав бромида натрия, Г) расплав фосфора.

7. Газ образуется  при взаимодействии

А) гидроксид меди + серная кислота,

Б) хлорид меди + серная кислота,

В) сульфат натрия + соляная кислота,

Г) карбонат натрия + соляная кислота.

8. Одновременно в растворе могут находиться ионы

А) CO₃ ^2-,  Ca²⁺,  Cl ^—,  Na⁺;        Б) HCO₃^—,  Mg²⁺,  OH ^—,  Li⁺;

B) S^2-,  Be²⁺,  NO₃^—,  Cr³⁺;          Г)  Cl ^—,  Li⁺,   SO₄^2-,   Na⁺.

9. Сульфат калия вступает в реакцию ионного обмена с

А) хлоридом железа(|||),

Б) хлоридом серебра,

В) карбонатом натрия,

Г) нитратом свинца.

10. Взаимодействию гидроксида цинка с серной кислотой соответствует сокращённое ионное уравнение

А) Zn²⁺ + H₂SO₄ = Zn(OH)₂ + 2Na⁺;

Б) Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O;

B) Zn²⁺ + SO₄^2- = ZnSO₄;

Г) Zn(OH)₂  +  H₂SO₄ = ZnSO₄  +  2H₂O

11. Определите степень окисления магния в сульфиде MgS

A)  +6,      Б)   — 2,         В)  +2,       Г)    +1.

12.  В веществах, формулы которых: HClO₃,   MnCl₂,   KClO₄, хлор проявляет степени окисления соответственно

А) +6, +2, +3;      Б) +6, — 1,  +7;    В) +3,  — 1,  +7;     Г) +5,  — 1,   +7.

13. Марганец проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух веществ, формулы которых

А) Mn₂O₇,  KMnO₄;

Б) MnCl₂,   MnO₂;

B)  MnO,   KClO₄;

Г) MnCl₂,   Mn(OH)₃.

14. Выберите схему превращения, в которой фосфор является окислителем

А) P⁺⁵ à  P⁰,      Б)  P⁺³  à   P⁺⁵;        B)  P ^{– 3} à  P⁰;    Г)  P⁰ à  P⁺⁵.

15. К окислительно-восстановительным не относится реакция

А)  Na  +  O₂  à  Na₂O₂

Б)  KMnO₄ à  K₂MnO₄  +  MnO₂  +  O₂

B) Na₂SO₃ à  Na₂SO₄  +  Na₂S

Г) Na₂SO₃  +  HCl  à  NaCl  +  SO₂  +  H₂O.

1 Сильным электролитом является

А) СО₂,       Б) О₂,      В) Н₂S,      Г)  H₂SO₄.

2.  Вещества, которые диссоциируют только на катионы металлов и гидроксид-ионы, являются

А) кислотами,      Б) щелочами,     В) солями,      Г) амфотерными гидроксидами.

3.  В водном растворе ступенчато будет диссоциировать кислота

А) HNO₃,       Б) H₂SiO₃,         B)  H₃PO₄,       Г)  HCl.

4.  В уравнении электролитической диссоциации соли сульфата натрия сумма коэффициентов равна

А)    2,     Б)    3,      В)  4,     Г)    5.

5. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации хлорида  алюминия

А)   =  3Al³⁺ + 2Cl^— ;    Б)   =  Al³⁺  +  3Cl^— ;   B)  =  3Al³⁺  +  Cl^{—;   Г) =  Al3+ +  Cl₃— .}

6. Реакция ионного обмена идет до конца в результате образования нерастворимого в воде вещества при взаимодействии

А) NaOH  u  MgCl₂;     Б)  NaCl  u  CuSO₄;     B)  KOH  u   HNO₃;    Г) CaCO₃ u HCl?

7. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции нитрата железа (||)  с гидроксидом натрия равны соответственно

А)   10  и  3;      Б)   12   и  34;      В)  10  и   4;     Г)  12  и  4.

8.  Сокращённое ионное уравнение  Н⁺  +  ОН ^—  =  Н₂О соответствует взаимодействию

А) Н₂  с  О₂;         Б) NaOH  c  HNO₃;     B)  Cu(OH)₂  c HCl;   Г)  CuO   c H₂SO₄?

9. Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов:

А) нитрата натрия и сульфата калия,

Б) сульфата калия и соляной кислоты,

В) хлорида кальция и нитрата серебра,

Г) хлорида калия и сульфата натрия?

10. Уравнению реакции CuCl₂  +  2KOH  = Cu(OH)₂  +  2KCl соответствует сокращенное ионное уравнение

А) СuCl₂  +  2OH ^—  = Cu²⁺  +  2OH ^—  +  2Cl ^—;

Б) Cu²⁺  +  KOH  =    K⁺  +  Cu(OH)₂;

B)  2Cl ^—  +  2K⁺  =  2KCl;

Г) Cu²⁺  +  2OH ^—  =  Cu(OH)₂

11. . Определите степень окисления вольфрама в соединении WO₃

А)  +6,        Б)  — 2,         В)  + 2,        Г)  + 1.

12. К окислительно-восстановительным не относится реакция

А) FeCl₃  +  AgNO₃  =           Б) 2KNO₂  +  O₂  =        В)  H₂  +  O₂  =            Г)  CH₄  +  O₂  =

13. Выберите схему превращений, в которых углерод является восстановителем

А) С⁺² à  C⁺⁴ ; Б)  C⁰  à C ^-2;     B)  C ⁺⁴  à  C ⁺²;     Г)  С⁰ à  C ^{– 4}.

14. Частица, входе реакции отдающая электроны, называется

А) восстановителем,    Б) окислителем,   В) электролитом,   Г)  неэлектролитом.

15.  Реакция, идущая с изменением степеней окисления некоторых элементов, называется

А) реакцией, проходящей до конца,

Б) обратимой реакцией,

В) реакцией ионного обмена,

Г) окислительно-восстановительной реакцией. {2-}$, а другие утверждают, что сульфат алюминия будет реагировать с водой с образованием гидроксид алюминия и серная кислота.

Я даже проводил мини-лабораторию, помещая сульфат алюминия в воду, и иногда выпадал осадок (предположительно гидроксид алюминия), а иногда его не было.

Что происходит на самом деле?

• кислотно-щелочной
• механизм реакции
• экспериментальная химия

$\endgroup$

$\begingroup$

Сульфат алюминия имеет особые свойства и применение. Это правда, что сульфат алюминия растворим в воде и имеет определенные значения растворимости при определенных температурах: 9\circ C}$

Вы заявили, что использовали $12\\mathrm g$ в $100\\mathrm{mL}$, поэтому кажется, что они полностью растворились. Однако в этой ситуации, поскольку он не растворяется в очень большом количестве воды, он не диссоциирует и не образует гидроксид алюминия. Сульфат алюминия можно использовать в очистке воды в небольших количествах, потому что он заставляет примеси группироваться в более крупные частицы, а затем легче оседать на дно контейнера (или отфильтровываться). Твердое вещество, которое вы иногда видите, — это примеси воды, которые сгруппировались и выглядят как осадок. Если вы используете более чистую воду, вы увидите меньше этих нечистых твердых частиц или, возможно, ничего, если вода достаточно чистая (например, если это дистиллированная вода).

$\endgroup$

9

$\begingroup$

Я предполагаю, что вы измеряете 12 мл в колбе. Это очень необычно, потому что сульфат находится в твердой форме, поэтому лучше всего взвесить образец на весах, чтобы определить компонент растворимости, который нужно удерживать в объеме воды.

Предполагается, что плотность квасцов в негидратированной форме составляет 2,572 г на мл, следовательно, у вас есть 32,064 г безводной формы. Растворимость в воде от 31 до 36 г на 100 мл. Вы добавляете в 100 мл воды в лабораторных аналитических условиях. Следовательно, вы приближаетесь слишком близко к спискам растворимости при комнатной температуре.

Другим эффектом, который следует учитывать, является резкое увеличение удельного веса. Объем воды в растворе уменьшится, чтобы компенсировать конечный удельный вес 1,33. Это насытит раствор и выпадет в осадок, чтобы приспособиться к удельному весу и нормальной растворимости раствора при температуре.

Эта таблица поможет вам оценить, как соотношение массы сульфата и объема воды влияет на удельную плотность раствора сульфата алюминия: Ind. Eng. хим. , 1945, 37 (10), 1016–1018

$\endgroup$

$\begingroup$

Сульфат алюминия диссоциирует в воде с образованием ионов. Это правда. Однако большинство катионов с двойным и тройным положительным зарядом очень прочно связывают воду. Сильный положительный заряд делает атомы водорода ассоциированной молекулы воды кислыми, поэтому она легко диссоциирует на катион водорода и гидроксидную группу, связанную с ионом алюминия. Полученная структура может ассоциироваться с другим ионом алюминия, в конечном итоге образуя большую сеть гидроксида алюминия.

Тем не менее, эта тема избегается в школьной химии для удобства, потому что химия большая, нелогичная и не подчиняется простым правилам.

В общем, можно с уверенностью предположить, что происходит по крайней мере некоторый гидролиз сульфата алюминия, если только речь не идет о сильнокислом растворе. Гидролиз может быть завершен, по крайней мере, для части сульфата алюминия до тех пор, пока не образуется достаточное количество свободной кислоты, чтобы остановить дальнейший гидролиз.

$\endgroup$

Зарегистрируйтесь или войдите в систему

Зарегистрируйтесь с помощью Google

Зарегистрироваться через Facebook

Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но не отображается

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но не отображается

Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie

Регистрационное досье — ECHA

Экологическая судьба и пути

Сульфат алюминия это стабилен и имеет высокую температуру плавления 770 ° C. Алюминий сульфат устойчив на воздухе, солнечном свете и к металлам.

Твердый продукт стабилен в течение длительного времени, если хранится в сухом месте и при комнатной температуре. температуры. Законный срок хранения сульфата алюминия составляет 60 месяцев.

Сульфат алюминия не окисляется и не атмосферный не ожидается, что во время транспортировки произойдут преобразования. Если металлические частицы алюминия были выпущены в воздух во время металлического обработки, они будут быстро окисляться. Это не применимо для неорганическое соединение, которое диссоциирует

Сульфат алюминия неорганическое вещество с относительно большим числом атомов кислорода на молекула, но не атомы водорода или углерода. Нет структурных предупреждений по окислительному потенциалу вещества.

На воздухе гидраталюминия сульфат будет реагируют с влагой с образованием серной кислоты и оксида алюминия. Поскольку эти сульфаты алюминия обычно не выбрасываются в воздух, количество алюминия, присутствующего в воздухе, было бы ничтожно мало по сравнению с количеством в результате естественной эрозии почвы.

Сульфат алюминия который, как неорганическое соединение, не ожидается ли биоразложения .

Биоразлагаемый материал обычно представляет собой органический материал, такой как растения и вещества животного происхождения и другие вещества, происходящие из живых организмов, или искусственные материалы, достаточно похожие на растительную и животную материю для использования микроорганизмами.

Гидролиз а химическая реакция, в ходе которой молекулы воды (h3O) расщепляются на катионы водорода (H+, условно называемые протонами) и гидроксид-анионы (ОН-) в процессе химического механизма).

При попадании в воду сульфат алюминия гидролизуется до образуют гидроксиды алюминия.

Реакции между сульфатом алюминия, водой и сопутствующими «примесями» приводит к образованию хлопьев, которые отделяются от водной фазы с образованием алюмошлама. Небольшая часть алюминия может оставаться в вода в коллоидной или растворенной форме. Различные реакции участвует в образовании гидроксида алюминия в водной решение было описано; общая реакция может быть представлена следующее уравнение:

Al2(SO4)3+ 6h3O<=>2Al(OH)3 ⁰ + 3х3SO4

Ожидается, что гидроксид алюминия, присутствующий в шламе, останется в основном твердое вещество после выброса в поверхностные воды. Эксперименты показали, что высвобождается менее 0,2% гидроксида алюминия, присутствующего в шламе в надосадочной воде при рН 6 и менее 0,0013% высвобождается при рН 7,65. В обоих случаях гидроксид алюминия присутствовал в основном в твердая форма. При этих значениях рН растворимость алюминия низкая и кинетика способствует образованию твердого гидроксида алюминия.

При очистке сточных вод квасцы также вступают в реакцию с фосфатом, т.к. проявляется в следующей реакции:

Al2(SO4)3+ 2PO4 ^3–  <=>AlPO4(тв) + 3SO4 ^2–

Этот процесс использовался в течение многих лет для обработки фосфора в сточных вод, а также для снижения содержания фосфора в стоке с суши удобряют птичьим пометом и восстанавливают обогащенный фосфором эвтрофный озера .

Алюминий является сильно гидролизующимся металлом и относительно нерастворим в нейтральном диапазоне pH (6,0–8,0). в присутствии комплексообразующих лигандов и в кислой (pH < 6) и щелочной (pH > 8) растворимость алюминия повышается. При низких значениях рН, растворенный алюминий находится в основном в водной форме (Al3+).

Гидролиз происходит по мере повышения pH, в результате чего в ряду менее растворимых гидроксидных комплексов (например, Al(OH)2+, Al(ОН)2+). Минимальная растворимость алюминия составляет около pH 6,5 при 20°C, а затем возрастает по мере того, как анион Al(OH)4–, начинает формироваться при более высоком рН.

Было показано, что температура влияет на растворимость, гидролиз и молекулярно-массовое распределение водной формы алюминия, а также pH растворов. более высокая степень гидролиза алюминия и большая полимеризация до высоких молекулярной массы в неорганических растворах алюминия, хранящихся в течение одного месяца при 25°C по сравнению с теми, которые хранились в течение эквивалентного периода при 2°С. Исследователи предположили, что более продвинутая полимеризация очевидное при более высокой температуре привело к большему депротонированию и реакции конденсации, что, возможно, объясняет наблюдаемое более низкое значение pH растворы для испытаний при 25°C (диапазон от 4,83 до 5,07 по сравнению с 5,64 до 5,78 в растворы при 2°С).

В воде Сульфат алюминия скорее всего быстро исчезнет, из-за его высокой растворимости в воде и нелетучести;

Химическое разложение или фотопревращение под действием света или другая лучистая энергия невозможна, потому что сульфат алюминия как неорганическое соединение не может быть разрушено фотонами.

Сульфат алюминия не разлагает в поверхностных водах и попадает в раствор, не подвергающийся химическому разложению. Ионы алюминия будут остаются в виде ионов алюминия.

При попадании в воду сульфат алюминия гидролизуется с образованием гидроксиды алюминия.

Реакции между сульфатом алюминия, водой и сопутствующими «примесями» приводит к образованию хлопьев, которые отделяются от водной фазы с образованием алюмошлама. Небольшая часть алюминия может оставаться в вода в коллоидной или растворенной форме. Различные реакции участвует в образовании гидроксида алюминия в водном растворе. описано; общая реакция может быть представлена ​​следующим уравнение:

Al2(SO4)3+ 6h3O<=> 2Al(OH)3 0+ 3h3SO4

Ожидается, что гидроксид алюминия, присутствующий в шламе, останется в основном твердое вещество после выброса в поверхностные воды. Эксперименты показали, что высвобождается менее 0,2% гидроксида алюминия, присутствующего в шламе в надосадочной воде при рН 6 и менее 0,0013% высвобождается при рН 7,65. В обоих случаях гидроксид алюминия присутствовал в основном в твердая форма. При этих значениях рН растворимость алюминия низкая и кинетика способствует образованию твердого гидроксида алюминия.

При нагревании от 770 до 860°С сульфат алюминия разлагается до производят оксид алюминия и триоксид серы. Он сочетается с водой образуя гидратированные соли различного состава

Al2(SO4) 770–860°C    2Al2O3 + 6SO2 + 3O2

Al2(SO4)3 + 6 NaHCO3 → 3 Na2SO4 + 2 Al(OH)3 + 6 CO2

Уровни фонового кислорода в поверхностных водах также указывают на недостаток значительная деградация.

Сульфат алюминия будет биоаккумулировать в водной и водной среде. наземные виды

Многочисленные полевые и лабораторные исследования показали, что рыба накапливают алюминий (в виде сульфата алюминия) в жабрах и на них. В нем есть было высказано предположение, что скорость переноса алюминия (как алюминия сульфат) в организм рыб либо медленно, либо незначительно при естественные экологические условия. Первоначальное поглощение алюминия (как сульфат алюминия) рыбой в основном происходит не на жабрах поверхности, но преимущественно на слизистом слое жабр.

Рыба может быстро выводить слизь и связанный алюминий после еды. эпизод облучения. Установлено, что очистка алюминия от жабры атлантического лосося ( Salmo salar ) когда-то были очень быстрыми рыбу перевели в чистую воду. Авторы предположили, что быстрая потеря происходит из-за изгнания алюминия, связанного со слизью.

У атлантического лосося (Salmo salar) КБК в стационарном состоянии 76 и 190 были сообщается после 60-дневного воздействия и КБК 362 после 45-дневного воздействия. воздействие алюминия (сульфата алюминия) при pH от 5,6 до 5,8.

КБК 155 также был зарегистрирован у радужной форели (Oncorhynchus mykiss) жаберная ткань после 3-дневного контакта с алюминием (поскольку алюминий сульфат).

Стационарные значения BCF достигают 14 000 в Asellus. aquaticus после 20-дневного воздействия алюминия (в виде сульфата алюминия). Однако большая часть накопления происходила за счет пассивной адсорбции алюминия на кутикулу. Следовательно, эти BCF не являются репрезентативными. внутренней концентрации алюминия и превышение оценки накопление у этого вида.

Сообщалось о устойчивом состоянии BCF 19 000 для ткани кишечника пресноводная улитка Lymnaea stagnalis. Однако кишечник улитки содержит слизь, которая имеет высокое сродство к металлам, таким как алюминий. Слизь может выводиться из организма и может быть основным путем удаления металлов из улиток. Сообщалось, что слизь могла остаться во время анализа кишечника, поэтому этот BCF может завышать накопление алюминия. КБК 155 также было зарегистрировано в радужных жаберная ткань форели (Oncorhynchus mykiss) после 3-дневного воздействия алюминий (в виде сульфата алюминия) у этого вида.

КБК от 0,13 до 0,5 во всем теле для улитки Helix aspersa имеет было сообщено.

КБК для наземных растений рассчитывали на основании данных, приведенных в обзор Bélanger et al. (1999). Как для лиственных, так и для хвойных видов, расчетный КБК колебался от 5 до 1300 для листвы и от От 20 до 79 600 для корней в исследованиях, проведенных с растворами алюминия. Для проведенные с почвой, КБК были ниже для обеих листьев (0,03–1,3) и корни (325–3 526). КБК, рассчитанные для зерновых и кормовых культур, варьировались от 4 до 1260 листов и от 200 до 6000 корней для экспериментов с растворами. Для почвы В опытах лиственный КБК варьировал от 0,07 до 0,7.

Оценка 90 101 BCF, равная 3,16 90 102 л/кг сырой массы, была измерена расчетным путем. из программы EPI SuiteTM v4.0. Это инструменты оценки воздействия и Модели изготовлены из EPA (Агентство по охране окружающей среды).

Результаты программы BCFBAF (v3.00):

===============================

СМАЙЛС: [Al](O)S(=O)(=O)O(=O)S(O(=O))(=O)=OS(O([Al]))(=O)=O

ХИМ  : сульфат алюминия

МОЛ ДЛЯ: h5 O12 S3 Al2

Молекулярная масса: 346,17

———————————- БКФБАФ v3. 00 ———————————

Итоговые результаты:

Log BCF (оценка на основе регрессии): 0,50 (BCF = 3,16 л/кг сырого веса).

Период полувыведения при биотрансформации (дни): 1,48e-005 (нормализовано до 10 г рыбы).

Log BAF (верхний трофический индекс Арнот-Гобаса): -0,05 (BAF = 0,893 л/кг сырой массы)

Log Kow (экспериментальный): недоступен из базы данных.

Log Kow, используемый в оценках BCF: -7,82.

Уравнение, используемое для оценки BCF:

Лог КБК = 0,50

Исправления:                   Значение

Поправочные коэффициенты, не используемые для Log Kow < 1

Оценка Log BCF = 0,500 ( BCF = 3,162 л/кг сырой массы)

Расчетный КБК (верхний трофический) в 0,893 л/кг сырой массы был измерено путем расчета по программе EPI SuiteTM v4. 0. Это экспозиция Инструменты и модели оценки, созданные EPA (Environmental Protection агентство).

Итоговые результаты:

Log BCF (оценка на основе регрессии): 0,50 (BCF = 3,16 л/кг сырого веса).

Период полувыведения при биотрансформации (дни): 1,48e-005 (нормализовано до 10 г рыбы).

Log BAF (верхний трофический Арнот-Гобас): -0,05 (BAF = 0,893 л/кг сырой массы)

Log Kow (экспериментальный): недоступен из базы данных.

Log Kow, используемый в оценках BCF: -7,82.

Уравнение, используемое для оценки BCF: Log BCF = 0,50

Исправления:                   Значение

Поправочные коэффициенты, не используемые для Log Kow < 1

Оценочный Log BCF (верхний трофический) = -0,049 (BCF = 0,893 л/кг сырого веса)

Адсорбция алюминия происходит только в условиях pH где он гидролизуется дают различные продукты гидролиза. Прогрессирующий гидролиз приводит к образованию коллоидного гидроксида алюминия.

Ставка на растворимый сульфат алюминия постепенно выщелачивается, зависит при подаче воды. Во влажных регионах верхние слои почвы и горные породы тщательно выщелачиваются, и по мере их формирования растворимые продукты удаляются в дренажную воду. В полузасушливых регионах почвы не полностью выщелочены и растворимые вещества имеют тенденцию накапливать.

При растворении в большом количестве нейтральной или слабощелочной воды сульфат алюминия гидролизуется с образованием гидроксида алюминия осадок (Al(OH)3) и разбавленный раствор серной кислоты и уменьшите pH почвы.

Безводная форма встречается в природе в виде редкого минерала миллосевичита. найдено напр. в вулканических средах и при сжигании отходов угледобычи свалки. Сульфат алюминия редко, если вообще встречается, в качестве безводная соль. Он образует ряд различных гидратов, из которых гексадекагидрат Al ₂ (СО ₄ ) ₃ •16H ₂ О и октадекагидрат Al ₂ (SO ₄ ) ₃ • 18H ₂ O являются наиболее распространенными. Гептадекагидрат, формулу которого можно записать как [Al(H ₂ O) ₆ ] ₂ (SO ₄ ) ₃ • 5H ₂ O, встречается в природе в виде минерального алуногена.

Приведенная выше информация указывает на то, что сульфат алюминия имеет свойство просачиваться через почву, если вода применяется, т. е. обладает подвижностью в почве и обеспечивает присутствует достаточное количество воды. По мере продвижения вниз в слои, где содержание воды низкое, выщелачивание прекратится.

На этом основании он не имеет высокого способность к адсорбции почвой, если вода отсутствует и только часть сульфата алюминия в твердой фазе адсорбируется.

На другом основании при наличии воды сульфат алюминия в виде осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3) имеют высокий потенциал адсорбции в почве.

—          почва, коллоидная поверхность может поглощать большое количество алюминий

Селективность адсорбции катионов

Сродство большинства катионов к адсорбирующему больше для двухвалентных, чем для одновалентных ионов, а для большие катионы, чем маленькие того же заряда, потому что чем больше катион тем менее гидратирован. Обычная близость:

Al ³⁺ > Ba ²⁺ >Sr ^{2 +} >Ca ²⁺ >Mg ²⁺ = Cs ⁺ >Rb ⁺ >K ⁺ = NH ₄ ⁺ >Na ⁺

Почвенные катионы, которые легко поглощаются на почвенные коллоиды можно разделить на две группы. Во-первых, это база . катоины, , которые включают важные питательные вещества для растений Ca ²⁺ , Mg ^{2+ ,} K ⁺ и Na ⁺ . Во-вторых, есть катионы кислот , , которые включают Al ³⁺ и Н ⁺ . С этим различием в катионах связана терминологическая база. насыщение, которое определяется как доля обменных мест занимают основные катионы. Почва с высоким насыщением основаниями (больше более 35%) более плодородна, чем почва с низким насыщением основаниями.

Al ³⁺ , Ca ²⁺ и H ⁺ обычно являются адсорбированный катионов во влажных регионах. Это отражает долгосрочные потери от выщелачивания основных катионов и замещение их кислотными катионами. Напротив, Ca ^2+, Mg ²⁺ , K ⁺ и Na ⁺ обычно адсорбируются в засушливых условиях. регионы.

Влияние алюминия на кислотность почвы

По мере выветривания и разрушения глинистых минералов алюминий в октаэдрическом слое выделяется в почвенный раствор, где он либо реагирует с водой, либо составляет адсорбировал на обменные участки отрицательно заряженных глинистых минералов. Al ³⁺ ионы адсорбируются в большей степени, чем все другие основные катионы. Влияние то, что алюминий оказывает на кислую почву, само зависит от кислотности почва. При pH менее 5 алюминий растворим и существует в виде Al ³⁺ . Когда Al ³⁺ попадает в почвенный раствор, он реагирует с водой (это гидролизуется) с образованием ионов H ⁺ :

Ал ³⁺ + Н ₂ О <===> AlOH ²⁺ + H ⁺

При этом повышается кислотность почвы (pH падает). В почвах с рН от 5 до 6,5 алюминий также вносит в почвенный раствор H ⁺ масел, но разными механизмы, так как алюминий больше не может существовать в виде ионов Al ³⁺ , но превращается в ионы гидроксила алюминия:

Al ³⁺ + OH ^— <===> АлОН ²⁺

AlOH ²⁺ +H ^— <===> Al(OH) ₂ ⁺

                                     ^{АЛЮМИНИЙ ГИДРОКСИ-ИОНЫ}

Эти гидроксилы алюминия ионы действуют как обменные катионы, как Al ³⁺ , и адсорбируется глинистыми минералами. Они находятся в равновесии с гидроксилом ионы алюминия в почвенном растворе, где они производят H ⁺ ионов по следующим реакциям:

AlOH ²⁺ +H ₂ 0   <===> Al(OH) ₂ ⁺    + H ⁺

Al(OH) ₂ ⁺ +H ₂ 0   <===> Al(OH) ₃ ⁺    + H ⁺

В почвах с рН выше 7 преобладали Ca ²⁺ и Mg ²⁺ . обменные центры и большая часть ионов гидроксила алюминия были превращается в гиббсит (Al(OH) ₃ ), нерастворим и не может быть отрицательными глинистыми минералами как без заряда. В нейтральном грунте обменные катионы, которые преобладают в центрах катионного обмена, являются основные катионы, тогда как в кислых почвах ионы алюминия и водорода доминировать на биржевых площадках.

На этом основании при наличии воды сульфат алюминия в виде осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3) имеют высокий потенциал адсорбции в почве.

Расчетный коэффициент адсорбции почвы составил 31,82 л/кг, измеренный расчет из EPI SuiteTM v4.0. Это Инструменты оценки воздействия и Модели изготовлены из EPA (Агентство по охране окружающей среды).

Неорганические соединения находятся за пределами области оценки.

Для целей сравнения адсорбции почвы:

Коц оценка из МКИ:

———————

Первый заказ Индекс молекулярной связности .