Среди перечисленных веществ неэлектролитом является: Контрольная работа по химии 9 класс по теме ТЭД

1) кислородом 2)натрием 3) водородом 4) водой — Спрашивалка

Помогите пожалуйста с тестом по химии!!! Неэлектролитом является водный раствор: 1)сахара 2)хлороводорода 3)поваренной соли 4)оксида калия Среди перечисленных веществ и растворов электролитом является: 1)раствор иоида натрия 2)сахарный сироп 3) кристаллы сахара 4)твердый хлорид натрияКатионы водорода при электролитической диссоциации образуют:1)основания 2)средние соли 3)Кислоты 4) основные солиАнионы гидроксогруппы (OH) при электролитической диссоциации образуют:1)основания 2) средние соли 3)кислоты 4)основные солиК реакции ионного обмена относится взаимодействие:1)кислоты и металла 2) кислоты и щелочи 3)основного оксида и кислотного оксида 4)металла и неметалла Между какими растворами веществ возможна реакция ионного обмена:1)NaOH и CuSO(4) 2) BaCl(2) и HNO(3) 3)HNO(3) и K(2)SO(4) 4) LiOH и Na(2)SO(4)До конца пойдет реакция между ионами: 1) Ag(+) и Br(-) 2)Сa(2+) и Сl(-) 3)Na(+) и F(-) 4)Ba(2+) и NaO3(-)Практически необратимой является реакция между растворами: 1) Хлорида калия и сульфата натрия 2) Сульфата калия и гидроксида натрия 3) Сульфата натрия и хлорида меди 4) Хлорида калия и нитрата серебраСера при взаимодействии с кислородом: 1) Является окислителем 2)Является востановителем 3)не изменяет степень окисления 4)понижает степень окисленияСера взаимодействует с:1) кислородом 2)натрием 3) водородом 4) водой — Спрашивалка

МА

Мария Александровна

• конец
• степень
• реакция
• вода
• химия
• основание
• металл
• кислород
• медь
• сироп
• вещество
• обмен
• кислота
• водород
• раствор
• окисление
• взаимодействие
• хлорид
• натрий
• оксид
• нитрат
• сульфат
• гидроксид
• кристалл
• диссоциация
• неметалл
• окислитель
• хлороводород
• электролит

Умка

1-сахар, 1-иодид калия. 3-кислоты, 1-основания, 2-кислоты и щелочи, 1- NaOH + CuSO4, 1 Ag + Br-, 4), 2)-восстановитель, 1,2,3

Похожие вопросы

С чем взаимодейстуют 1.соли, 2.кислоты, 3.оксиды, 4.основания?

Образование основного оксида происходит при горении в кислороде: . 1) Натрия 2) Кальция 3) Алюминия 4) Кремния

напишите молекулярные и ионные уравнения взаимодействия раствора гидроксида калия с оксидом серы 4;гидроксид алюминия;

коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции натрия с водородом. 1)1 2)2 3)3 4)4

что образуется при реакции соляной кислоты: 1) хлоридом бария, 2)сульфатом калия, 3)карбонатом натрия???

Какие вещества взаимодействуют между собой: сульфат меди (2),соляная кислота, хлорид натрия, железо, цинк, натрий? Помогите!

Что из этих реагирует с so2 : водород, кислород, натрий, вода, оксид углерода 4, гидроксид калия, соляная кислота?

хлорид-ион можно обнаружить с помощью раствора содержащего катион. 1)бария. 2)калия. 3)серебра.

4)водорода

1)Что вступает в реакцию с кремниевой кислотой? 2)С помощью чего можно отличить раствор сульфата натрия от хлорида к

Какую окраску имеет лакмус в растворах солей: ацетата натрия, хлорида железа (3), сульфата калия?

методический материал к урокам химии в 9 классе, ФГОС | Методическая разработка по химии (9 класс):

Проверочная работа по теме «Электролитическая диссоциация»

Вариант I

А-1. Среди перечисленных веществ и растворов электролитом является(ются)

1) раствор хлорида кальция       2) сахарный сироп

3) кристаллы сахара                   4) раствор иода в спирте

А-2. Среди перечисленных веществ, растворов и расплавов электролитом не является

1) раствор серной кислоты                   2) оксид кальция

3) расплав хлорида калия                     4) раствор гидроксида кальция

А-3. При растворении в воде гидроксид-ионы образует вещество, формула которого:  1) Cu(OH)2    2) Fe(OH)3     3) LiOH     4) Al(OH)3

А-4. Ступенчатая диссоциация происходит при растворении в воде

1) карбоната калия                      3) серной кислоты

2) гидроксида натрия                  4) азотной кислоты

А-5. В водном растворе одинаковые анионы образуют вещества

1) FeCl3 и Fe(OH)3              3) Ba(OH)2 и Cu(OH)2

2) BaSO4 и Na2SO4             4) AgNO3 и HNO3

B-1. Установите соответствие между ионами и названием

вещества, которое образуется из этих ионов в водных растворах.

1) Ag+ и Br–                                    2) Mg2+ и CO32–

3) Zn2+ и OH–                                 4) Ca2+ и PO43–

А. гидроксид кальция

Б. гидроксид цинка

В. фосфорная кислота

Г. фосфат кальция

Д. карбонат магния

Е. бромид серебра

В-2. Назовите вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений, но образуют при диссоциации в водных растворах одинаковые анионы.

1) LiOH и Сu(OH)2                       3) BaSO4 и Na2SO4

2) Ba(OH)2 и BaCl2                       4) HNO3 и Zn(NO3)2

Ответ:

В-3. Выберите строку, в которой обозначены формулы веществ, образующих в водном растворе анионы OH–,  NO3–,  SO42–.

1) LiOH,  Nh5NO3,  BaSO4                  3) C2H5OH, HNO3, FeSO4

2) Ch4COOH, AgNO3, PbSO4             4) Nh5OH, LiNO3, K2SO4

Ответ:

B-4. Из приведённых формул выпишите формулы слабых электролитов: NaOH,  Mg(OH)2,  HNO3,  h3S,  h3CO3,  h3SO4.

Ответ:

С-1. Даны вещества: Cr(OH)3, CrCl3, NaCrO2, KMnO4,

HClO4,  Ca(OH)2. Запишите уравнения диссоциации тех веществ,

для которых она возможна.

С-2. Запишите и назовите анионы, которые образуются в процессе ступенчатой диссоциации кислот: а) фосфорной; б) сероводородной

Вариант II

А-1. Среди перечисленных растворов и расплавов веществ   неэлектролитом является

1) расплав хлорида лития                        2) раствор гидроксида калия

3) раствор уксусной кислоты                  4) раствор сахара

А-2. Из перечисленных веществ, формулы которых приведены, электролитом является

1) Cu(NO3)2                                   3) Fe(OH)3

2) BaSO4                                         4) CaCO3

A-3. При растворении в воде ионы водорода образует вещество, формула которого

1) Ba(OH)2                             3) C2H5OH

2) K2SO4                                4) HNO3

A-4. При растворении в воде разные катионы образует только вещество

1) гидрокарбонат натрия                       3) хлорид меди(II)

2) гидроксид кальция                             4) соляная кислота

А-5. В водном растворе одинаковые катионы образуют вещества

1) Сu(NO3)2 и Cu(OH)2                       3) Ba(OH)2 и BaCl2

2) h3SO4 и K2SO4                               4) AgCl и AgNO3

В-1. Установите соответствие между названием вещества и ионами, с помощью которых можно определить качественный состав этого вещества.

1) сульфат аммония                               2) хлорид бария

3) карбонат кальция                              4) хлорид железа(III)

А. Ag+ и SO42–

Б. H+ и SO42–

В. Ag+ и OH–

Г. H+ и Cl–

Д. Ba2+ и OH–

В-2. Назовите вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений, но образуют при диссоциации в водных растворах одинаковые катионы.

1) KOH и LiOH                                3) BaSO4 и Ba(OH)2

2) Ba(OH)2 и Ba(NO3)2                  4) CaCO3 и Ca(OH)2

Ответ:

B-3. Выберите строку, в которой обозначены формулы веществ, образующих в водном растворе катионы K+, Ba2+, H+.

1) KNO3, BaCl2, h4PO4                                  3) K2CO3, BaCO3, Ch4COOH

2) KCl, BaSO4, KHSO4                                  4) K2SO4, Ba3(PO4)2, h3SiO3

Ответ:

B-4. Из приведённых формул выпишите формулы сильных электролитов: h3 K2S, Na2CO3,    h3CO3,   K2SiO3,   Mg(NO3)2.

Ответ:

C-1. Даны вещества: Al(OH)3, ZnCl2, KClO4, Na3PO4, CaCO3,

NaHCO3. Запишите уравнения диссоциации тех веществ, для которых она возможна.

С-2. В водном растворе содержатся ионы H+, Ba2+, Fe3+, Mg2+, OH–, Cl–, SO42–. Запишите уравнения реакций, поясняющих, какие ионы будут связываться попарно при образовании малодиссоциирующего вещества.

Самостоятельная работа

«Реакции ионного обмена»

1. Запишите уравнения реакций ионного обмена (полные  и сокращённые), происходящих между растворами следующих   веществ:

Вариант I: NaOH и CuSO4,   HNO3 и Ca(OH)2,  K2CO3 и HCl,   KCl и NaNO3

Вариант II: BaCl2 и Na2SO4, h3SO4 и KOH, CaCl2 и NaNO3,CaCO3 и HNO3

Вариант III:FeCl3 и KOH, CuCl2 и AgNO3, BaCl2 и NaNO3, Na2CO3 и HNO3

2. Отметьте признаки реакций в задании 1. Обозначьте знаком обратимости (_) реакцию, не идущую до конца.

3. Как осуществить на практике превращения, соответствующие схемам? Составьте уравнения химических реакций, подтверждающих ваши предположения.

Вариант I

Zn2+ + 2OH– — Zn(OH)2

В а р и а н т II

H+ + OH– — h3O

В а р и а н т III

SO32– + 2H+ — h3O + SO2

Контрольная работа по темам «Классификация химических реакций»

и «Электролитическая диссоциация»

Вариант I

1. Объясните на основе знаний об электролитической диссоциации, почему растворы кислот имеют общие свойства.

2. Допишите уравнения практически осуществимых химических реакций и рассмотрите их в свете представлений об  окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации.

Zn + h3SO4  =

Cu + HCl  =

Na2SO4 + BaCl2  =

3. Даны вещества: хлорид железа(III), бромид натрия, бромоводород, карбонат кальция, оксид серы(VI). К каждому из них добавили гидроксид натрия. В каких случаях произойдут химические реакции? Каковы их признаки? Запишите уравнения этих химических реакций в полной и сокращённой  ионной форме.

4. Приведите два примера реакций ионного обмена, суть которых может быть выражена одним и тем же сокращённым  ионным уравнением реакции

Pb2+ + 2OH– = Pb(OH)2

5. Приведите два примера реакций соединения, одна из которых относится к окислительно-восстановительным реакциям, а другая не относится.

6. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метана в кислороде, если при сжигании 21 л метана (н. у.)  выделилось 837 кДж теплоты.

Вариант II

1. Объясните на основе знаний об электролитической диссоциации, почему растворы щелочей имеют общие свойства.

2. Допишите уравнения практически осуществимых химических реакций и рассмотрите их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации.

K2CO3 + HNO3  =

Mg + FeSO4 =

Na2CO3 + Cu  =

3. Даны вещества: сульфат натрия, оксид меди(II), карбонат калия, гидроксид калия. К каждому из них добавили разбавленную серную кислоту. В каких случаях произойдут химические реакции? Каковы их признаки? Запишите уравнения этих химических реакций в полной и сокращённой ионной форме.

4. Приведите два примера реакций ионного обмена, суть которых может быть выражена одним и тем же сокращённым  ионным уравнением реакции

CO32– + 2H+ = h3O +CO2

2 2

5. Приведите два примера реакций разложения, одна из которых относится к окислительно-восстановительным реакциям, а другая не относится.

6. Используя термохимическое уравнение  

CaCO3(тв) + CO2(г) – 177,65 кДж,

рассчитайте количество теплоты, которая потребуется для разложения 50 кг карбоната кальция.

Вариант I

1. Объясните на основе знаний об электролитической

диссоциации, почему растворы кислот имеют общие свойства.

2. Допишите уравнения практически осуществимых химических реакций и рассмотрите их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации.

1) Zn + h3SO4 =          2) Cu + HCl =                   3)Na2SO4 + BaCl2 =

3. Даны вещества: хлорид железа(III), бромид натрия, бромоводород, карбонат кальция, оксид серы(VI). К каждому из них добавили гидроксид натрия. В каких случаях произойдут химические реакции? Каковы их признаки? Запишите уравнения этих химических реакций в полной и сокращённой  ионной форме.

4. Приведите два примера реакций ионного обмена, суть  которых может быть выражена одним и тем же сокращённым ионным уравнением реакции

Pb2+ + 2OH– = Pb(OH)2 

5. Приведите два примера реакций соединения, одна из которых относится к окислительно-восстановительным реакциям, а другая не относится.

6. Составьте термохимическое уравнение реакции горения

метана в кислороде, если при сжигании 21 л метана (н. у.) выделилось 837 кДж теплоты.

Вариант II

1. Объясните на основе знаний об электролитической диссоциации, почему растворы щелочей имеют общие свойства.

2. Допишите уравнения практически осуществимых химических реакций и рассмотрите их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации.

1) K2CO3 + HNO3 =            2) Mg + FeSO4 =                  3) Na2CO3 + Cu =

3. Даны вещества: сульфат натрия, оксид меди(II), карбонат калия, гидроксид калия. К каждому из них добавили разбавленную серную кислоту. В каких случаях произойдут химические реакции? Каковы их признаки? Запишите уравнения этих химических реакций в полной и сокращённой ионной форме.

4. Приведите два примера реакций ионного обмена, суть которых может быть выражена одним и тем же сокращённым ионным уравнением реакции

CO32- + 2H+ = h3 O +CO2

5. Приведите два примера реакций разложения, одна из которых относится к окислительно-восстановительным реакциям, а другая не относится.

6. Используя термохимическое уравнение  CaCO3(тв) + CO2(г) – 177,65 кДж,

рассчитайте количество теплоты, которая потребуется для разложения 50 кг карбоната кальция.

Самостоятельная работа «Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант I

Составьте уравнения реакций, используя предложенные    схемы.

а) Mg + HNO3 — … + … + …

           80 %

б) Mg + HNO3 — … + N2 + …

             10 %

                       t

в) Zn(NO3)2 — … + … + …

Вариант II

Составьте уравнения реакций, используя предложенные   схемы.

а) Mg + HNO3 — … + NO + …

             30 %

б) Mg + HNO3 — … + N2O + …

             20 %

                        t

в) Hg(NO3)2 —… + … + …

Проверочная работа

Вариант I

1. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и   восстановитель.

Cu  + HNO3(разб)  = NO + h3O + Cu(NO3)2

HNO3 + S = h3SO4 + NO2 + h3O

2. Почему, применяя суперфосфат в качестве удобрения, его нельзя смешивать с известью? Почему фосфат кальция менее пригоден в качестве удобрения, чем гидрофосфат?

Вариант II

1. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Ca3(PO4)2 + C + SiO2 =CaSiO3 + P + CO

P + KClO3 =KCl + P2O5

2. Объясните, почему перед внесением в почву нельзя

смешивать с гашённой известью: а) сульфат аммония; б) нитрат аммония. Подтвердите ответ уравнениями химических

Контрольная работа  по теме «Неметаллы»

Вариант I

А-1. Схема строения атома химического элемента кремния

1) +32  )  )   )  )

            2 8 18  4

2) +20 )  )  )   )

          2  8  8  2

3) +16  )  )   )

          2   8   6

4) +14  )   )   )

           2   8  4

А-2. Положительную степень окисления хлор проявляет в  соединении

1) NaCl    2) PCl5    3) HCl    4) Cl2O7

А-3. Кислотные свойства высших оксидов химических элементов VА-группы периодической таблицы Д. И. Менделеева в ряду  

N2O5     P2O5     As2O5      Sb2O5

1) усиливаются                       2) ослабевают

3) остаются неизменными     4) сначала усиливаются, затем ослабевают

А-4. Аммиак не вступает в химическую реакцию

1) с кислородом               3) с соляной кислотой

 2) с водородом               4) с водой

А-5. Соединения серы с металлами называют

1) сульфатами                     3) сульфидами

2) сульфитами                      4) сернистыми металлами

А-6. В результате окисления аммиака в присутствии катализатора образуются

1) оксид азота(II) и вода                  3) азот и вода

2) оксид азота(IV) и вода                4) оксид азота(II) и водород

А-7. Сокращённому ионному уравнению: CO2+ 2OH–  = h3O+ CO32–

соответствует химическая реакция

1) между соляной кислотой и карбонатом кальция

2) между гидроксидом натрия и оксидом углерода(IV)

3) между кремниевой кислотой и карбонатом калия

4) между карбонатом натрия и оксидом кремния(IV)

А-8. Реакцией ионного обмена не является реакция

1) NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr

2) (Nh5)2CO3 = 2Nh4 + CO2 + h3O

3) Nh5OH + HNO3 = Nh5NO3 + h3O

4) 2Nh5OH + CuCl2 = 2Nh5Cl + Cu(OH)2

В-1. Установите соответствие между исходными (исходным) и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства фосфорной кислоты.

1) h4PO4 + Ca  =          2) h4PO4 + Ca(OH)2 =

3) h4PO4 + CaCl2          4) h4PO4 =

A. P2O5 + h3O

Б. Ca3(PO4)2 + HCl

В. P + h3O

Г. Ca3(PO4)2 + h3

Д. Ca3(PO4)2 + h3O

В-2. Установите соответствие между реактивом и группой  веществ, которые можно обнаружить с помощью этого реактива.

1) растворимые соли  бария

2) растворимые соли   серебра

3) летучие кислоты (соляная, азотная, уксусная)

4) растворимые соли  меди

А. карбонаты

Б. сероводородная кислота и   растворимые в воде сульфиды

В. галогеноводородные кислоты и их соли, кроме фтористоводородной кислоты

Г. соли железа в степенях  окисления +2 и +3 или соли   свинца

Д. серная кислота и её соли — сульфаты

В-3. Установите соответствие между схемой перехода

электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующим её.

1) N 0   —    N+2               2) N–3   —   N+2

3) N+5   — N+2                  4) N +5   —   N+4

А. HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO + h3O

Б. NO + O2 =  NO2

В. N2 + O2 = NO

Г. Nh4 + O2 = NO + h3O

Д. HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + h3O

В-4. Концентрированная серная кислота является окислителем в химических реакциях

1) Cu + h3SO4 = CuSO4 + h3O + SO2

2) CuO + h3SO4 =CuSO4 + h3O

3) NaCl + h3SO4 =Na2SO4 + HCl

4) C + h3SO4  = CO2 + h3O + SO2

5) C12h32O11 + h3SO4 =  CO2 + h3O + SO2

Ответ:

В-5. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения

возможных химических реакций, в которых оксид углерода(IV)

будет взаимодействовать с гидроксидом лития, гидроксидом

железа(III), оксидом кальция, водой, хлоридом меди(II).

Ответ:

С-1. Какая из приведённых схем показывает, что азот может быть восстановителем? Ответ поясните соответствующими уравнениями химических реакций.

1) N 0  + 3e — N-3               

2) N –3  + 5e —  N+2

С-2. В приведённой схеме напишите над стрелками формулы веществ, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

NaCl — HCl —ZnCl2 — AgCl

Рассмотрите одно из уравнений химических реакций в свете представлений об электролитической диссоциации.

Вариант II

А-1. Схема строения иона углерода со степенью окисления –4

1) +14   )   )   )

              2 8   4

2) +6    )     )

            2   4

3) +6   )    )

           2   8

4) +14   )   )   )

             2  8   8

А-2. Положительную степень окисления кислород проявляет в соединении

1) N2O   2) СO   3) OF2     4) Al2O3

А-3. В ряду SiO2 — P2O5  — SO3  —- Cl2O7 с увеличением относительной молекулярной массы оксидов

1) усиливаются основные свойства веществ

2) усиливаются кислотные свойства веществ

3) усиливаются амфотерные свойства веществ

4) свойства веществ практически не изменяются

А-4. Сера не вступает в химическую реакцию

1) с водородом                 3) с металлами

2) с кислородом               4) с водой

А-5. Соединения азота с металлами называют

1) нитратами                       3) нитридами

2) нитритами                      4) азотистыми металлами

А-6. В результате полного сгорания метана образуются

1) углекислый газ и водород                             3) углекислый газ и вода

2) углерод (сажа) и вода                                    4) угарный газ и вода

А-7. Сокращённому ионному уравнению:   PO4 –3   +3 Ag + =  Ag3 PO4

соответствует химическая реакция

1) между фосфатом натрия и хлоридом серебра

2) между фосфатом натрия и нитратом серебра

3) между фосфатом натрия и оксидом серебра

4) между фосфатом натрия и серебром

А-8. Из приведённых уравнений химических реакций реакцией обмена является

1) (Nh5)2CO3 = 2Nh4 + CO2 + h3O

2) h4PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3h3O

3) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2h3O

4) 4P + 5O2 = 2P2O5

В-1. Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства аммиака.

1) Nh4 + h3O =                              2) Nh4 + h3SO4 =

3) Nh4 + O2(недостаток) =           4) Nh4 + O2(избыток) =

A. N2 + h3O

Б. NO2 + h3O

В. Nh5HSO4 + h3O

Г. NO + h3O

Д. Nh5OH

В-2. Установите соответствие между ионом и способом его обнаружения в растворах:    1) I–           2) SO42–                3) NO3–           4) Nh5+

А. при добавлении щёлочи образуется газ  с характерным запахом

Б. при добавлении нитрата серебра образуется жёлтый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте

В. при нагревании с медью и концентрированной серной кислотой образуется голубой раствор и выделяется бурый газ

Г. при добавлении нитрата бария выпадает мелкокристаллический осадок, нерастворимый в азотной кислоте

В-3. Установите соответствие между схемой перехода

электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующим её.

1) S 0  —  S–2                                      2) S–2  —   S+4

3) S+4 — S0                                        4) S+4 —  S+6

                       

A. SO2 + h3S = S + h3O

Б. S + O2 = SO2

В. S + h3  =  h3S

Г. h3S + O2  = SO2 + h3O

Д. SO2 + O2   = SO3

В-4. Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях

1) h3S + O2  = S + h3O

2) h3S + NaOH   = Na2S + h3O

3) h3S + SO2  =  S + h3O

4) h3S + Pb(NO3)2  = PbS + HNO3

5) h3S + O2 = SO2 + h3O

Ответ:

В-5. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения химических реакций в тех случаях, где возможно взаимодействие между следующими парами веществ:

1) SiO2 + O2 =

2) (Nh5)2CO3 + HNO3 =

3) SiO2 + h3O =

4) Ca(OH)2 + CO2 =

5) SiO2 + HCl =

Ответ:

С-1. Какая из приведённых схем показывает, что азот может быть восстановителем? Ответ поясните соответствующими  уравнениями химических реакций.

1) N+5 + e  — N+4                       2) N0 – 2e  — N+2

С-2. В приведённой схеме напишите над стрелками формулы веществ, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

KMnO4 — Cl2 — Zn  — AlI3

Рассмотрите одно из уравнений в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Задание. Запишите уравнения возможных реакций. Объясните их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Вариант I

Fe + CuCl2 =

Ag + CuCl2 =

Na + h3O =

Ca + Cl2 =

Li + O2 =

Mg + HCl =

Ag + HCl =

Al + S =

Вариант II

Cu + O2 =

Cu + h3O =

Fe + S =

Ca + h3O=

Al + CuSO4 =

Mg + h3SO4 =

Cu + HCl =

Cu + ZnSO4 =

15.7: Электролиты и неэлектролиты — Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

53843

Люди во всем мире бегают трусцой ради физических упражнений. По большей части бег трусцой может быть здоровым способом оставаться в форме. Однако у тех, кто занимается бегом в жару, могут возникнуть проблемы. Чрезмерное потоотделение может привести к потере электролитов, что может быть опасным для жизни. Ранние симптомы дефицита электролитов могут включать тошноту, утомляемость и головокружение. Если не лечить, люди могут испытывать мышечную слабость и учащение пульса (что может привести к сердечному приступу). Спортивные напитки можно употреблять для быстрого восстановления электролитов в организме.

Электролиты и неэлектролиты

Электролит представляет собой соединение, проводящее электрический ток, когда оно находится в водном растворе или расплавлено. Чтобы проводить ток, вещество должно содержать подвижные ионы, способные перемещаться от одного электрода к другому. Все ионные соединения являются электролитами. Когда ионные соединения растворяются, они распадаются на ионы, которые затем способны проводить ток (проводимость ). Даже нерастворимые ионные соединения, такие как \(\ce{CaCO_3}\), являются электролитами, потому что они могут проводить ток в расплавленном (расплавленном) состоянии.

Неэлектролит представляет собой соединение, которое не проводит электрический ток ни в водном растворе, ни в расплавленном состоянии. Многие молекулярные соединения, такие как сахар или этанол, являются неэлектролитами. Когда эти соединения растворяются в воде, они не образуют ионов. На рисунке ниже показана разница между электролитом и неэлектролитом.

Рисунок \(\PageIndex{1}\): Аппарат для измерения проводимости.

Роль электролитов в организме

Несколько электролитов играют важную роль в организме. Вот несколько важных электролитов:

1. Кальций — в костях и зубах. Также важен для сокращения мышц, свертывания крови и нервной функции.

2. Натрий – находится вне клетки. В основном участвует в водном балансе и передаче нервных сигналов.

3. Калий – основной катион внутри клетки. Важен для правильного функционирования сердца, мышц, почек и нервов.

4. Магний — в костях и клетках. Входит в состав мышц, костей, нервной системы, принимает участие во многих биохимических реакциях.

Резюме

• Электролиты проводят электрический ток в растворе или в расплавленном состоянии.
• Неэлектролиты не проводят электрический ток в растворе или в расплавленном состоянии.
• Некоторые электролиты играют важную роль в организме.

---

Эта страница под названием 15.7: Электролиты и неэлектролиты распространяется под лицензией CK-12 и была создана, изменена и/или курирована Фондом CK-12 через исходный контент, отредактированный в соответствии со стилем и стандартами платформы LibreTexts; подробная история редактирования доступна по запросу.

ПОД ЛИЦЕНЗИЕЙ

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или Страница

   Автор

   Фонд СК-12

   Лицензия

   СК-12

   Программа OER или Publisher

   СК-12

   Показать страницу TOC

   № на стр.

2. Теги

   1. источник@https://flexbooks.ck12.org/cbook/ck-12-chemistry-flexbook-2.0/

Электролиты и неэлектролиты Учебное пособие

Инструменты для творчества скоро появятся, чтобы вдохновить!

Присоединяйтесь к списку рассылки, чтобы узнать, когда мы запустимся.

Химия

Общая химия

Вода

Электролиты и неэлектролиты Учебное пособие

Шринити Махадеван

их существенные отличия.

Содержание

ВВЕДЕНИЕ

В зависимости от того, проводят ли химические соединения электричество через свой водный раствор, их можно разделить на две отдельные части, включая электролиты и неэлектролиты. Химическое определение электролита гласит, что это химическое соединение, которое может легко растворяться в водном растворе (воде), образуя ионы.

Образовавшиеся ионы являются основным источником проведения электричества через раствор. Неэлектролиты не проводят электричество при растворении в воде, потому что они не могут образовывать ионы.

ЭЛЕКТРОЛИТ В ХИМИИ

При растворении в воде электролиты представляют собой химические соединения, которые могут распадаться на ионы и проводить электричество по всему водному раствору. Однако соединение должно быть ионным соединением, состоящим из анионов и катионов, чтобы распадаться на ионы. Ионы разрушаются при растворении соединений электролита в водном растворе с образованием водных катионов и анионов, равномерно диспергированных.

Раствор нейтрален благодаря равномерному распределению ионов. Вы, должно быть, видели этот эксперимент, когда в водный раствор вводят электрический ток, и ионы начинают двигаться к двум концам. Этот эксперимент помогает доказать, что электролиты проводят электричество.

Однако электролиты снова можно разделить на слабые и сильные электролиты. В водном растворе сильного электролита вы не найдете нейтральных молекул, так как он полностью ионизируется. Хотя в слабых электролитах ионы полностью не ионизируются; поэтому вы можете найти там несколько нейтральных молекул.

ПРИМЕРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Сильные основания и кислоты являются отличными примерами электролитов, поскольку они полностью ионизуются в воде. Однако некоторые соединения растворяются лишь частично, но по-прежнему считаются сильными электролитами, такими как гидроксид стронция.

Есть и слабые электролиты, в основном азотсодержащие соединения. Вода является сильным примером слабого электролита.

Источник

НЕЭЛЕКТРОЛИТНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Эти химические соединения не проводят электричество. Большинство неэлектролитных соединений являются ковалентными соединениями; они не образуют никакого иона. Углеводороды являются основными примерами неэлектролитов, поскольку они не могут растворяться в воде.

Источник

ВЫВОД

• Электролиты могут распадаться на ионы и проводить электричество
• Неэлектролиты не растворяются в воде; следовательно, они не могут проводить электричество
• Сильные кислоты наряду с основаниями являются хорошими примерами электролитов.
• Углеводороды являются примерами неэлектролитов.

Часто задаваемые вопросы:

1. Что такое электролиты и их типы?

Электролиты представляют собой химические соединения, которые могут проводить электричество. Два типа — сильные электролиты и слабые электролиты.

2. Как определить электролит в химии?

Если химическое соединение растворяется в воде, а затем разделяется на катионы и анионы, оно является электролитом, а если этого не происходит, то оно является неэлектролитом.

Мы надеемся, что вам понравился этот урок, и вы узнали что-то интересное о электролитах и неэлектролитах ! Присоединяйтесь к нашему сообществу Discord, чтобы получить ответы на любые вопросы и пообщаться с другими студентами, такими же, как и вы! Не забудьте загрузить наше приложение, чтобы испытать наши веселые классы виртуальной реальности — мы обещаем, что это сделает учебу намного веселее! 😎

ИСТОЧНИКИ:

1. Разница между электролитами и неэлектролитами: https://pediaa.