Задание 26 ЕГЭ по химии. Практика

Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе».

26_zadania.pdf
26_otvety.pdf

Вычислите массу уксусной кислоты, которую следует растворить в 150 г столового 5%-ного уксуса для получения 10%-ного раствора. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 8,3 г.

Какую массу 9%-ного раствора нитрата калия надо взять, чтобы при выпаривании 12 г воды получить раствор с массовой долей соли 14%? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 33,6 г.

Какую массу 14%-ного раствора хлорида меди надо взять, чтобы при добавлении 30 г воды получить раствор с массовой долей соли 8%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 40 г.

Сколько граммов 18%-ного раствора ацетата калия надо добавить к 110 г 8%-ного раствора этой же соли, чтобы получить 12%-ный раствор? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 73,3 г.

Определите массу воды, которую надо выпарить из 50 г раствора поваренной соли с массовой долей 3% для получения раствора с массовой долей 10%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 35 г.

Сколько граммов 12%-ного раствора сульфата меди(II) надо взять, чтобы при добавлении 10 г этой же соли получить раствор с массовой долей соли 18%? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 136,7 г.

Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г 70%-ного раствора уксусной кислоты для получения 3%-ного раствора уксуса. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 447 г.

Какую массу 15%-ного раствора нитрата натрия надо взять, чтобы при добавлении 12 г этой же соли и одновременном выпаривании 12 г воды получить раствор с массовой долей соли 18%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 400 г.

Из 300 г раствора с массовой долей соли 10% выпарили часть воды. При этом в осадок выпало 4 г соли, а массовая доля соли в полученном растворе составила 13%. Вычислите массу выпаренной воды. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 96 г.

К 250 г раствора с массовой долей соли 10% добавили раствор с массовой долей той же соли 15%. При этом массовая доля соли в полученном растворе составила 12%. Вычислите массу добавленного раствора. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 166,7 г.

К раствору, состоящему из 70 г воды и 20 г нитрата аммония, добавили 50 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 14,3%.

Из раствора массой 300 г и массовой долей соли 25% выпарили 75 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 33,3%.

К 130 г раствора с массовой долей уксусной кислоты 30% добавили 49 мл воды и 21 г этой же кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 30%.

В 81 г воды растворили 9 г сахарозы. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 10%.

Из 150 г раствора с массовой долей бромида натрия 6% выпарили 10 г воды и добавили 5 г той же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 9,7%.

В 280 г раствора с массовой долей хлорида аммония 15% растворили 10 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 18%.

Какую массу гидроксида цезия необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей щёлочи 25%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 50 г.

К 75 г раствора с массовой долей соли 14% добавили 10 г той же соли и 10 мл воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 21,6%.

Смешали 200 г 10%-ной и 300 г 20%-ной соляной кислоты. Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 16%.

К 100 г раствора с массовой долей нитрата магния 15% добавили 5 г этой же соли и затем выпарили из него 25 мл воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 25%.

К 200 г 8%-ного раствора сульфата марганца добавили 80 г воды. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 5,7%.

К раствору, состоящему из 45 г воды и 15 г соли, добавили 65 г воды и 10 г той же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 18,5%.

Смешали 250 г раствора с массовой долей соли 12% и 300 г раствора с массовой долей этой же соли 8%. Вычислите массу соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 54 г.

Определите массу 10%-ного раствора поваренной соли, полученного при разбавлении 50 г раствора с массовой долей соли 30%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 150 г.

Какая масса раствора с массовой долей серной кислоты 95% потребуется для приготовления 500 г раствора с массовой долей серной кислоты 40%? (Запишите число с точностью до десятых. )
Ответ: 210,5 г.

После охлаждения 400 г 17%-ного раствора сульфата калия в осадок выпало 26 г сульфата калия. Вычислите массовую долю сульфата калия в полученном после охлаждения растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 11,2%.

Смешали 300 г 25%-ного и 400 г 40%-ного растворов одного и того же вещества. Вычислите массу воды в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 465 г.

Из 400 г раствора с массовой долей хлорида кальция 12% выпарили 120 г воды. Вычислите массу воды в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 232 г.

В 250 г раствора поваренной соли с массовой долей 8% растворили 15 г того же вещества. Рассчитайте массу соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 35 г.

Вычислите массу соли, которую нужно взять для приготовления 10 кг физиологического раствора с массовой долей хлорида натрия 0,85%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 85 г.

Определите массу воды, содержащуюся в 60 г раствора ацетата натрия с массовой долей 20%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 48 г.

Для борьбы с грибковыми заболеваниями растений используется 0,8%-ный раствор сульфата меди. Определите массу соли, необходимую для приготовления 5 кг этого раствора. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ: 0,04 кг.

В какой массе воды следует растворить 5 г перманганата калия, чтобы массовая доля соли в растворе стала равной 1%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 495 г.

Вычислите массу воды, которую надо добавить в 1 кг раствора тиосульфата натрия с массовой долей 30% для получения 5%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 5 кг.

Определите массу вещества, содержащегося в 140 г раствора глюкозы с массовой долей 5%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 7 г.

В какой массе воды следует растворить безводную уксусную кислоту, чтобы получить 200 г 9%-ного раствора уксусной кислоты? (Запишите число с точностью до целых. )
Ответ: 182 г.

Вычислите массу соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% по массе поваренной соли. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 3 г.

При нагревании 200 г 25%-ного раствора аммиака 20 г этого вещества улетучилось. Вычислите массовую долю аммиака в растворе после нагревания. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 16,7%.

К 575 г 20%-ного раствора поваренной соли добавили 115 г воды. Рассчитайте массу воды в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 575 г.

При растворении в 270 г воды сульфата цинка был получен раствор с массовой долей 10%. Вычислите массу растворённого ZnSO4. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 30 г.

Вычислите массу воды, которую надо выпарить из 1 кг 3%-ного раствора гидроксида рубидия для получения 5%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 400 г.

Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 0,5 л 13%-ного раствора плотностью 1,13 г/мл? (Запишите число с точностью до сотых. )
Ответ: 73,45 г.

Вычислите массу уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствора Ch4COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл). (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 440 г.

Массовая доля солей в морской воде достигает 3,5%. Определите массу соли, остающейся после выпаривания морской воды объемом 8,93 л с плотностью 1,12 г/мл. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 350 г.

К 350 г водного раствора этанола с массовой долей 20% добавили 120 мл С2Н5ОН (плотность 0,80 г/мл). Рассчитайте массовую долю спирта в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 37,2%.

Смешали 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 16% и 300 мл раствора (ρ = 1,2 г/мл) с массовой долей того же вещества 20%. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 18,4%.

Смешали 250 мл 32%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,2 г/см3) и 150 мл 60%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,4 г/мл). Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 43,5%.

Вычислите массовую долю соляной кислоты в растворе, полученном при растворении 11,2 л (н.у.) хлороводорода в 1 л воды. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 1,8%.

Вычислите объем (н.у.) формальдегида, который потребуется для получения 1 л раствора (ρ = 1,11 г/мл) с массовой долей формалина 40%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 331,5 л.

Вычислите массу кальция, содержащегося в 820 г раствора нитрата кальция с массовой долей 4%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 8 г.

В 150 г воды растворили 50 г медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O). Вычислите массовую долю воды в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 84%.

В какой массе раствора с массовой долей ацетата меди(II) 2% нужно растворить 40 г (Ch4COO)2Cu ∙ h3O, чтобы получить раствор с массовой долей ацетата меди(II) 6%? (Запишите число с точностью до целых. )
Ответ: 850 г.

Вычислите массовую долю гидроксида калия в растворе, полученном при растворении 4,7 г оксида калия в 22,4 мл воды. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 20,7%.

Какую массу оксида бария необходимо взять для приготовления 342 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5%? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 15,3 г.

В результате гидратации 89,6 л (н.у.) ацетилена можно получить раствор ацетальдегида с массовой долей 20%. Вычислите массу полученного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 880 г.

Задания 27 (ЕГЭ 2019 г)

Задания 27 (ЕГЭ 2019 г)

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей

Смешали 150 г раствора нитрата калия с массовой долей 12% и 300 г раствора этой же соли с массовой долей 7%. Масса соли в полученном раствор равна _________г. ( Запишите число с точностью до целых)

К 50 г раствора хлорида кальция с массовой долей 4% добавили 1 г этой же соли и 10 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна _________% (Запишите число с точностью до десятых)

Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5%. _______г. (Запишите число с точностью до целых).

Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40 г 50%-ного раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна ______%. (Запишите число с точностью до десятых).

К 350 г водного раствора этанола с массовой долей 20% добавили 120 мл С2Н5ОН (плотность 0,80 г/мл). Рассчитайте массу спирта в полученном растворе. ________г (Запишите число с точностью до целых).

Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% по массе поваренной соли, равна _________г. (Запишите число с точностью до целых).

Смешали 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 300 г раствора серной кислоты с массовой долей 40%. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна _______% (Запишите число с точностью до целых).

К 180 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна _________% (Запишите число с точностью до десятых).

Смешали 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 16% и 300 мл раствора(=1,2г/мл) с массовой доле того же вещества 20%. Рассчитайте массу гидроксида натрия в полученном растворе. ________г. (Запишите число с точностью до целых).

Масса фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12% раствора гидроксида натрия, равна ________г. (Запишите число с точностью до десятых).

При смешивании 200 г 10%-го раствора сульфата меди и 340 г 16% раствора той же соли получится раствор с массовой долей соли ______ % (Ответ запишите с точностью до целых)

Если 1 кг 10%-го раствора хлорида калия смешать с 3 кг 15%-го раствора той же соли, то получится раствор с массовой долей КCl, равной _____% (Ответ запишите с точностью до десятых)

При смешивании 175 г 10% -го раствора и 375 г 16%-го раствора аммиачной селитры получится раствор с содержанием соли ________ г. (Ответ запишите с точностью до десятых)

При смешивании 155 г 5%-го раствора и 207 г 11%-го раствора мочевины получится раствор с содержанием мочевины ________ г. (Ответ запишите с точностью до десятых)

При упаривании 300г 5%-го раствора сахарозы получили 245 г раствора с массовой долей ____ %. (Ответ запишите с точностью до целых)

При добавлении 300г воды к 340 г 15%-го раствора мальтозы получили раствор с массовой долей ______% (Ответ запишите с точностью до целых)

При смешивании 1 кг воды и 2 кг 15%-го раствора мочевины получится раствор с массовой долей мочевины _______%.(Ответ запишите с точностью до целых)

500г раствора с массовой долей соли 10% упаривали до тех пор, пока массовая доля соли не стала равной 14%. Масса выпаренной при этом воды составила _______ г. (Ответ запишите с точностью до целых)

При упаривании 3445 г 10%-го раствора калийной селитры получился раствор с содержанием соли 14%. Масса выпаренной воды при этом составила ________ г. (Ответ запишите с точностью до десятых)

При добавлении 50 мл 60%-ной серной кислоты (плотностью 1,6 г/мл) к 250 г 20%-ной серной кислоты получили раствор с массовой долей ______%. (Ответ запишите с точностью до целых)

К 80 г 15%-го раствора сульфата калия добавили 20 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна _______% (Ответ запишите с точностью до целых)

Для приготовления 1 кг 15%-го раствора HCl взяли 25%-ный раствор. Масса взятого 25%-го раствора HCl равна _______ г. (Ответ запишите с точностью до целых)

Смешаны 100г 20%-го раствора и 50 г 32%-го раствора хлорида кальция. Массовая доля растворенного вещества в полученном растворе равна _______%. (Ответ запишите с точностью до целых)

400г 95% серной кислоты разбавили водой и получили 19% раствор кислоты. Масса получившегося раствора равна _______ г. (Ответ запишите с точностью до целых)

20г 15%-го раствора нитрата калия разбавили водой и получили 4% раствор. Масса получившегося раствора равна _______ г. (Ответ запишите с точностью до целых)

Безводную уксусную кислоту смешали с 3 кг воды, получив 85%-ный раствор. Масса исходной кислоты равна ______ кг. (Ответ запишите с точностью до целых)

Из 500 г 10%-го раствора хлорида натрия выпарили 100 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна _______ %. (Ответ запишите с точностью до десятых)

К 100г 60%-го раствора фосфорной кислоты добавили воду и получили 40%-ный раствор. Масса добавленной воды равна ______ г. (Ответ запишите с точностью до целых)

К 60 г 60%-ного раствора нитрата серебра добавили 40 мл воды. Массовая доля нитрата серебра в полученном растворе равна ______% (Ответ запишите с точностью до десятых)

К 150 г 20%-го раствора нитрата серебра добавили 50 г этой же соли. Массовая доля нитрата серебра в полученном растворе ________ %. (Ответ запишите с точностью до целых).


     


     


     


     


     

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    39

    4,9

    260

    27,5

    166

    3

    32

    17,2

    112

    11,6

    14

    13,8

    77,5

    30,5

    6

    8

    10

    143

    98,6

    30

    21

    22

    23

    24

    25

    26

    27

    28

    29

    30

    		          

    12

    600

    24

    2000

    75

    17

    12,5

    50

    36

    40

    		          


     


     

    7.

    5: Стехиометрия раствора — Химия LibreTexts
    1. Последнее обновление
    2. Сохранить как PDF
  1. Идентификатор страницы
    79574
    • Пол Р. Янг
    • Университет Иллинойса в Чикаго via ChemistryOnline.com

     Как мы узнали из главы 5, реакции двойного замещения включают реакцию между ионными соединениями в растворе, и в ходе реакции ионы в двух реагирующих соединениях «переключаются» (они заменяют друг друга). Например, нитрат серебра и хлорид натрия реагируют с образованием нитрата натрия и нерастворимого соединения , хлорида серебра.

    \[\ce{AgNO3 (водн.) + NaCl (водн.) → AgCl (тв.) + NaNO3 (водн.)} \номер \]

    Поскольку эти реакции происходят в водном растворе, мы можем использовать понятие молярности для непосредственного расчета количества молей образующихся продуктов и, следовательно, массы осадков.

    В приведенной выше реакции, если мы смешаем 123 мл 1,00 М раствора NaCl с 72,5 мл 2,71 М раствора AgNO 3 , мы могли бы рассчитать количество молей (и, следовательно, массу) AgCl, которое будет образовано следующим образом:

    Сначала мы должны изучить стехиометрию реакции. В этой реакции один моль AgNO 3 реагирует с одним молем NaCl с образованием одного моля AgCl. Поскольку наши коэффициенты равны, нам не нужно включать их в уравнение. Далее нам нужно рассчитать количество молей каждого реагента:

    \[0,123L\times \left ( \frac{1,00\: моль}{1,00\: L} \right )=0,123\: моли\: NaCl \nonumber \]

    \[0,0725L\times \left ( \frac{2,71\: моль}{1,00\: L} \right )=0,196\: моль\: AgNO_{3} \nonumber \]

    Поскольку это проблема лимитирующего реагента , мы должны помнить, что количество молей продукта, которое может образоваться, будет равно меньшему числа молей двух реагентов. В этом случае NaCl является лимитирующим, а AgNO 3 в избытке. Поскольку наша стехиометрия один к одному, мы образуем 0,123 моля AgCl. Наконец, мы можем преобразовать это в массу, используя молярную массу AgCl:

    \[0,0725L\times \left ( \frac{2,71\: моль}{1,00\: L} \right )=0,196\: моль\: AgNO_{3} \nonumber \]

    В реакции, где стехиометрия не является однозначной, вам просто нужно включить стехиометрическое соотношение в свои уравнения. Так, для реакции между нитратом свинца (II) и йодидом калия на каждый моль образующегося йодида свинца (II) требуется два моля йодида калия.

    \[\ce{Pb(NO3)2 (водн.) + 2 KI (водн.) → PbI2 (тв.) + 2 KNO3 (водн.)} \номер \] Например: 1,78 грамма нитрата свинца (II) растворено в 17,0 мл воды и затем смешивают с 25,0 мл 2,5 М раствора йодида калия. Что 9{-3}\: моли\: \times \left ( \frac{461\: граммы}{1\: моль} \right )=1,44\: граммы\: PbI_{2} \nonumber \]

    Для определения концентрации нитрата калия в конечном растворе необходимо учесть, что на каждый моль PbI образуется два моля нитрата калия 2 , или стехиометрическое соотношение \[\left ( \frac{2\: моль\: KNO_{3}}{1\: моль\: PbI_{2}} \право ) \номер\]

    Наш окончательный объем равен (17,0 + 25,0) = 42,0 мл, а концентрация нитрата калия рассчитывается как: 9{-3}\: моль\:PbI_{2}\раз \влево ( \frac{2\: моль\: KNO_{3}}{1\: моль\: PbI_{2}} \вправо )}{0,0420 \: L}=0,148\; родинки\; KNO_{3}/л\; или\; 0,148\; М \номер\]

    1. Образец 12,7 г сульфата натрия (Na 2 SO 4 ) растворяют в 672 мл дистиллированной воды.
      1. Какова молярная концентрация сульфата натрия в растворе?
      2. Какова концентрация иона натрия в растворе?
    2. Сколько молей сульфата натрия нужно добавить к водному раствору, содержащему 2,0 моля хлорида бария, чтобы осадить 0,50 моля сульфата бария?
    3. Если 1,0 г NaN 3 реагирует с 25 мл 0,20 М NaNO 3 в соответствии с приведенной ниже реакцией, сколько молей N 2 (g) образуется?

    \[5 NaN3(т) + NaNO3(водн.) → 3 Na2O(т) + 8 N2(г) \номер \]

    • Пол Р. Янг, профессор химии, Иллинойский университет в Чикаго, Wiki : Спроси Ботаника; PRYaskthenerd.com — pyounguic.edu; ChemistryOnline.com

    Эта страница под названием 7.5: Solution Stoichiometry распространяется под лицензией CC BY-SA 4.0 и была создана, изменена и/или курирована Полом Р. Янгом (ChemistryOnline.com) посредством исходного контента, который был отредактирован в соответствии со стилем и стандарты платформы LibreTexts; подробная история редактирования доступна по запросу.

    1. Наверх
      • Была ли эта статья полезной?
      1. Тип изделия
        Раздел или Страница
        Автор
        Пол Р. Янг
        Лицензия
        CC BY-SA
        Версия лицензии
        4,0
        Показать страницу TOC
        № на стр.
      2. Теги
        1. нерастворимое соединение
        2. ограничивающий реагент
        3. источник@https://en. wikibooks.org/wiki/Introductory_Chemistry_Online

      ChemTeam: задачи с разведением #11-25

      ChemTeam: задачи с разведением #11-25

      Проблемы с разбавлением


      #11 — 25
      Десять примеров      Проблемы №1–10      Задачи №26–35      Вернуться в меню решений

      Задача №11: 46,2 мл 0,568 М раствора Ca(NO 3 ) 2 смешивают с 80,5 мл 1,396 М раствора нитрата кальция. Какова концентрация нитрат-иона?

      Решение:

      1) Определить общее количество молей нитратов в растворе:

      (0,568 моль/л) (0,0462 л) (2 нитрата на формульную единицу) = 0,0524832 моль

      (1,396 моль/л) (0,0805 л) (2 нитрата на формульную единицу) = 0,224756 моль

      0,0524832 моль + 0,224756 моль = 0,2772392 моль (нитрата)

      2) Определить концентрацию нитратов:

      0,2772392 моль / 0,1267 л = 2,19 М (до трех цифр)

      Задача №12: 66,8 мл 0,235 М раствора Ca(NO 3 ) 2 смешивают с 87,2 мл 0,450 раствора KNO 3 . Какова концентрация нитрат-иона?

      Решение:

      1) Определить общее количество молей нитратов в растворе:

      (0,235 моль/л) (0,0668 л) ​​(2 нитрата на формульную единицу) = 0,031396 моль

      (0,450 моль/л) (0,0872 л) (1 нитрат/формульная единица) = 0,03924 моль

      0,031396 моль + 0,03924 моль = 0,070636 моль (нитрата)

      2) Определить концентрацию нитратов:

      0,070636 моль / 0,154 л = 0,459 М (до трех знаков фиг.)

      Задача №13: 15,0 мл 0,309 М Na 2 SO 4 и 35,6 мл 0,200 М KCl смешивают. Определите следующие концентрации: [Na + ]; [СО 4 2 ¯]; [Кл¯]

      Решение:

      Комментарий: обратите внимание, что в обоих растворах нет ионов. Это означает, что эта задача по существу представляет собой три разбавления.

      1) молей каждого иона:

      натрий: (0,309 моль/л) (0,0150 л) (2 натрия / формульная единица) = 0,00927 моль

      сульфат: (0,309 моль/л) (0,0150 л) (1 сульфат/формульная единица) = 0,004635 моль

      хлорид: (0,200 моль/л) (0,0356 л) (1 хлорид/формульная единица) = 0,00712 моль

      2) новые моляры

      натрий: 0,00927 моль/0,0506 л = 0,183 М

      сульфат: 0,004635 моль/0,0506 л = 0,0916 М

      хлорид: 0,00712 моль/0,0506 л = 0,141 М

      Задача №14: 3,50 г NaCl растворяют в 41,5 мл 0,484 М раствора CaCl 2 . Определить концентрацию ионов хлора.

      Решение:

      1) общее количество молей хлорида:

      из NaCl: (3,50 г/58,443 г/моль (1 хлорид/формульная единица) = 0,0598874 моль

      из CaCl 2 : (0,484 моль/л) (0,0415 л) (2 хлорида/формульная единица) = 0,040172 моль

      0,0598874 моль + 0,040172 моль = 0,1000594 моль

      2) определить [Cl¯]:

      0,1000594 моль / 0,0415 л = 2,41 М (до трех знаков фиг.)

      Обратите внимание, что я предположил, что добавление твердого NaCl не вызвало изменения объема. Вероятно, было какое-то изменение громкости, но в контексте проблемы оно было незначительным.

      Задача №15: Сколько миллилитров 1,5 М AlCl 3 нужно использовать для приготовления 70,0 мл раствора с концентрацией 0,21 М Cl¯?

      Решение №1:

      Подумайте о 1,5 М растворе AlCl 3 как 4,5 М в ионе хлорида. Это связано с тем, что на каждый растворенный AlCl 3 приходится три хлорида в растворе.

      Использование М 1 В 1 = М 2 В 2 :

      (4,5 моль/л) (x) = (0,21 моль/л) (70,0 мл)

      х = 3,27 мл

      Обратите внимание, что моль/л сокращается, а в качестве единицы измерения в ответе остаются мл. Вам не нужно конвертировать в литры для этого конкретного типа задач, вам просто нужно, чтобы объемы были одной и той же единицей измерения.

      Решение №2:

      (1,5 моль/л) (x) = (0,21 моль/л) (70,0 мл)

      х = 9,8 мл

      Однако вы ДОЛЖНЫ понимать, насколько этот ответ неверен. Нас спрашивают только о концентрации ионов хлора. Ответ на 9,8 мл даст нам раствор 0,21 М в хлориде алюминия, AlCl 3 . Концентрация ТОЛЬКО иона хлорида в три раза больше, чем концентрация AlCl 3 .

      Чтобы получить правильный ответ, мы должны разделить 90,8 мл на три, чтобы получить 3,27 мл. Будьте осторожны с этим, потому что вы можете подумать, что вам следует умножить на три. О, нет. В решении тройка оказывается в знаменателе (обратите внимание, куда идет 4,5 в решении № 1. 4,5 — это 1,5 умножить на 3).

      Лично команда ChemTeam считает решение №1 лучшим. Однако вы видите некоторые презентации, в которых используется #2.

      Задача №16: 40% раствор кислоты смешивают с 75% раствором кислоты, чтобы получить 140 литров 50% раствора кислоты? Сколько литров каждого раствора кислоты было смешано?

      Комментарий: это сыграет роль:

      процентов от объема дает количество присутствующей чистой кислоты.

      Решение:

      1) Пусть x = объем (в литрах) 40% кислоты. Поэтому:

      количество чистой кислоты в этом растворе = (0,40)(x)

      2) Поскольку L 40 % кислоты + L 75 % кислоты = 140, то

      объем 75% кислоты = 140 − x

      3) Количество чистой кислоты в этом растворе:

      (0,75)(140 − х)

      4) Последняя установка касается конечного раствора 50% кислоты:

      (0,50)(140 л) = 70 л чистой кислоты

      5) Решим это:

      л кислоты из 40% раствора + л кислоты из 75% раствора = общая кислота в 50% растворе

      6) Подставить и решить:

      0,40х + (0,75)(140 — х) = 70

      0,40х + 105 — 0,75х = 70

      −0,35x = −35

      х = 100 л
      140 — х = 40 л

      100 л 40% раствора смешивают с 40 л 75% раствора, чтобы получить 140 л 50% раствора.

      Проблема № 17: Контейнер A содержит раствор, содержащий 80% спирта, а контейнер B содержит раствор, содержащий 20% спирта. Сколько литров раствора в сосуде А потребуется для приготовления 12 литров раствора, содержащего 60 % спирта?

      Решение:

      Давайте используем это уравнение:

      C 1 V 1 = C 2 V 2

      где C означает концентрацию. Это более общий способ записи уравнения разбавления.

      (80) (х) + (20) (12 − ​​х) = (60) (12)

      80х + 240 — 20х = 720

      60х = 480

      х = 8 л

      Обратите внимание, что x — это объем 80%-го раствора, а 12 − x — это объем 20%-го раствора.

      Задача №18: Какое количество 45% раствора кислоты нужно смешать с 20% раствором кислоты, чтобы получить 800 мл 29,375% раствора?

      Решение:

      пусть x = мл 45% кислоты
      пусть y = мл 20% кислоты

      x + y должно равняться 800 мл, поэтому y = 800 − x

      (x мл) (% кислотности) + (y мл) (% кислотности) = (смесь мл) (смесь кислотность)

      (х) (0,45) + (800 — х) (0,20) = (800) (0,29875)

      Остальное предоставляется читателю. Обратите внимание, что в приведенном выше решении используются десятичные эквиваленты (0,45), а не проценты (45%). Неважно, что вы используете, главное, чтобы вы были последовательны. Вот настройка с процентами:

      (х) (45) + (800 — х) (20) = (800) (29,875)

      Вы получите тот же ответ, что и с десятичными эквивалентами.

      Задача №19: 74,31 г образца Ba(OH) 2 растворяют в воде, достаточном для получения 2,450 л раствора. Сколько мл этого раствора нужно разбавить водой, чтобы получить 1,000 л 0,1000 молярного Ba(OH) 2 .

      Решение:

      1) Определите молярность первого раствора:

      MV = масса / молярная масса

      (x) (2,450 л) = 74,31 г / 171,3438 г/моль

      x = 0,1770161 M (я возьму несколько защитных цифр)

      2) Определите объем, необходимый для разбавления:

      M 1 V 1 = M 2 V 2

      (0,1770161 моль/л) (x) = (0,1000 моль/л) (1000 мл)

      x = 564,9 мл (до четырех цифр)

      Задача №20: Сколько миллиграммов MgI 2 нужно добавить к 234,0 мл 0,0720 М KI, чтобы получить раствор с [I¯] = 0,1000 М?

      Решение:

      молей I¯ уже растворено —> (0,0720 моль/л) (0,2340 л) = 0,016848 моль (KI производит иодид-ион в молярном соотношении 1:1)

      моль I¯ желаемого в растворе —> (0,1000 моль/л) (0,2340 л) = 0,02340 моль

      Требуется

      моль I¯ —> 0,02340 − 0,016848 = 0,006552 моль

      Каждый раствор MgI 2 дает два иона йода, поэтому:

      моль MgI 2 требуется —> 0,006552 / 2 = 0,003276 моль

      масса MgI 2 требуется —> (0,003276 моль) (278,105 г/моль) = 0,911072 г

      перевести в мг —> 0,911072 г = 911 мг (до 3 значных цифр, исходя из 0,0720 М)

      Задача №21: Определить процентную концентрацию раствора, полученного путем смешивания 150 г 20% раствора и 250 г 40% раствора.

      Решение №1:

      150 г раствора x 20% растворенного вещества = 30 г растворенного вещества
      250 г раствора x 40 % растворенного вещества = 100 г растворенного вещества

      400 г раствора, содержащего 130 г растворенного вещества

      % растворенного вещества = (г растворенного вещества / г раствора) x 100 = (130 / 400) x 100 = 32,5%

      Решение №2:

      C 1 M 1 + C 2 M 2 = C 3 M 3

      где C = концентрация и M = масса раствора

      (20) (150) + (40) (250) = (х) (400)

      х = 32,5%

      Задача №22: Какой объем 0,416 М Mg(NO 3 ) 2 нужно добавить к 255 мл 0,102 М KNO 3 для получения раствора с концентрацией 0,278 М NO 3 ¯ ионов? Предположим, что объемы являются аддитивными.

      Решение:

      Мы должны рассмотреть раствор 0,416 М Mg(NO 3 ) 2 только с точки зрения нитрат-иона, и в этом случае концентрация в два раза превышает значение 0,416. Так, [NO 3 ¯] в растворе Mg(NO 3 ) 2 составляет 0,832 М.

      Аналогичным образом [NO 3 ¯] в 0,102 М KNO 3 — 0,102 М.

      M 1 V 1 + M 2 V 2 = M 3 V 3

      (0,832 x 0,832 моль/л) 2 (0,832×0,0 моль/л) 55 мл) = (0,278 моль/л) (255 + х)

      0,832х + 26,01 = 70,89 + 0,278х

      0,554х = 44,88

      х = 81,01083 мл

      до трех знаков инжира, ответ 81,0 мл

      Задача № 23: Какая концентрация ClO 3 ¯ получается при 603 мл 0,761 М ​​AgClO 3 смешивают с 921 мл 0,277 М Mn(ClO 3 ) 2 ?

      Решение:

      1) AgClO 3 ионизируется следующим образом:

      AgClO 3 —> Ag + + ClO 3 ¯

      2) моль AgClO 3 растворено:

      (0,761 моль/л) (0,603 л) = 0,458883 моль

      3) Согласно химическому уравнению, при растворении одного моля AgClO 3 получается один моль ClO 3 ¯ в растворе.

      моль ClO 3 ¯ = 0,458883 моль

      4) Mn(ClO 3 ) 2 растворяется следующим образом:

      Mn(ClO 3 ) 2 —> Mn 2+ + 2ClO 3 ¯

      5) моль Mn(ClO 3 ) 2 растворено:

      (0,277 моль/л) (0,921 л) = 0,255117 моль

      6) Согласно химическому уравнению, один моль Mn(ClO 3 ) 2 при растворении дает два моля ClO 3 ¯ в растворе.

      моль ClO 3 ¯ = 0,255117 моль x 2 = 0,510234 моль

      7) общее количество молей ClO 3 ¯ в растворе:

      0,510234 моль + 0,458883 моль = 0,969117 моль

      8) общий объем раствора:

      0,921 л + 0,603 л = 1,524 л

      9) молярность ClO 3 ¯:

      0,969117 моль / 1,524 л = 0,636 М (до трех цифр)

      Задача № 24: Предполагая, что объемы аддитивны, каково [NO 3 ¯] в растворе, полученном смешиванием 265 мл 0,290 М KNO 3 , 318 мл 0,437 М Mg(NO 3 ) 2 и 774 мл H 2 O

      Решение:

      1) Моли нитрат-иона из KNO 3 :

      (0,290 моль/л) (0,265 л) = 0,07685 моль

      Поскольку на каждый растворенный KNO 3 образуется один нитрат-ион, образуется 0,07685 моль нитрат-иона.

      2) Моли нитрат-иона из Mg(NO 3 ) 2 :

      (0,437 моль/л) (0,318 л) = 0,138966 моль

      Поскольку на каждый растворенный Mg(NO 3 ) 2 образуется два нитрат-иона,

      0,138966 моль x 2 = 0,277932 моль
      Производится

      нитрат-иона.

      3) Общее количество произведенных нитратов в молях:

      0,138966 моль + 0,277932 моль = 0,416898 моль

      4) Общий объем раствора:

      265 мл + 318 мл + 774 мл = 1357 мл = 1,357 л

      5) Молярность нитрат-иона:

      0,416898 моль / 1,357 л = 0,307 М (до трех цифр)

      Задача № 25: Опишите приготовление 900,0 мл 3,00 М HNO 3 из коммерческого реагента, который представляет собой 70,5% HNO 3 (вес/вес) и имеет удельный вес 1,42.

      Решение:

      Начнем с 1,00 кг 70,5% реагента. Из 70,5% мы знаем, что присутствует 705 г HNO 3 . Из удельного веса 1,42 мы знаем, что плотность равна 1,42 г/мл, поэтому объем 1,00 кг раствора таков:

      1000 г / 1,42 г/мл = 704,2 мл

      моль HNO 3 —> 705 г / 63,0119 г/моль = 11,19 моль

      молярность 70,5% раствора —> 11,19 моль/0,7042 л = 15,89 М

      Теперь используйте M 1 V 1 = M 2 V 2

      (3,00 моль/л) (900 мл) = (15,89 моль/л) (x)

      х = 169,92 мл

      На три знака инжира это 170 мл.

      Разбавление 170 мл 70,5% раствора до конечного объема 900,0 мл создаст желаемый 3,00-молярный раствор.

      Бонусная задача: В баке 40 литров 5% раствора соли. Какое количество 20-процентного раствора соли нужно добавить, чтобы получить 10-процентный раствор?

      Решение:

      1) Мы можем написать следующее уравнение:

      C 1 V 1 + C 2 V 2 = C 3 V 3

      (5%) (40 л) + (20%)0 (x) = (у)

      2) Поскольку у нас есть две переменные, нам нужно найти другое уравнение.