Четыре электрона во внешнем электронном слое находятся у атома

Контрольная работа №1 Строение атома и периодический закон.

1 Вариант

Часть А

А1. Порядковый номер элемента численно равен

1) номеру группы

2) номеру периода

3) заряду ядра атома

4) числу электронов на внешнем энергетическом уровне

А2. Число протонов в атоме серы равно

1) 32 2) 16 3) 18 4) 10

А3. Четыре электрона во внешнем электронном слое находятся у атома

1) серы

2) кислорода

3) азота

4) кремния

А4. Какое количество электронов содержит атом фосфора?

1) 31 2) 16 3) 15 4) 5

А5. Число заполняющихся электронных слоев (энергетических уровней) в атоме равно

1) порядковому номеру элемента

2) номеру группы

3) заряду ядра атома

4) номеру периода

А6. Атомы химических элементов одной главной подгруппы имеют

1) одинаковые радиусы атомов

2) одинаковые заряды ядер атомов

3) одинаковое число валентных электронов

4) одинаковое число энергетических уровней

А7. Атомы алюминия и кремния имеют


  1. равное число энергетических уровней

  2. равное число электронов

  3. равное число протонов

  4. одинаковый заряд ядра атома

А8. Ядро атома натрия образовано

  1. 12 протонами и 11 электронами

  2. 11 нейтронами и 12 электронами

  3. 12 протонами и 11 нейтронами

  4. 11 протонами и 12 нейтронами

А9. Два электрона на внешнем энергетическом уровне имеют атомы

  1. бериллия и бора

  2. алюминия и углерода

  3. магния и кальция

  4. азота и фосфора

А10. Завершенный восьмиэлектронный слой имеют атомы элементов

  1. кислорода и фтора

  2. неона и аргона

  3. кремния и фосфора

  4. аргона и серы

А11. Три энергетических уровня в атомах

  1. натрия и боа

  2. кремния и серы

  3. углерода и азота

  4. лития и бериллия

А12. Общее число электронов в атоме алюминия равно

  1. 12 2) 27 3) 13 4)15

А13. У атомов углерода и кремния

  1. общее число электронов

  2. общее число энергетических уровней

  3. общее число электронов на внешнем энергетическом уровне

  4. общее число протонов

А14. Распределение электронов по электронным слоям в атоме серы соответствует ряд чисел


  1. 2,6 2) 2,8,6 3) 2,8,18,6 4) 2,5

А15. В атоме алюминия ядро содержит

  1. 15 нейтронов

  2. 14 нейтронов

  3. 13 нейтронов

  4. 12 нейтронов

Чать В

В1. Установите соответствие между атомами элементов и числом электронов на внешнем энергетическом уровне


А) Si
1

Б) S
7

В) Cl
6

Г) Be
2

Д) Na
4

Ответами будут последовательность цифр

А
Б
В
Г
Д

В2. Оцените правильность суждений в ряду Li Be B C N


  1. Увеличивается радиус атома

  2. Металлические свойства простых веществ ослабевают

  3. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается

  4. Увеличивается заряд ядра атома

  5. Уменьшается порядковый номер элемента

  6. Неметаллические свойства простых веществ нарастают

  7. Увеличивается число энергетических уровней

В ответ запишите последовательность цифр в порядке возрастания тех суждений, которые верны.

В3. В ряду высших оксидов P2O5 – SO3 – Cl2O7


  1. Усиливаются кислотные свойства

  2. Усиливаются основные свойства

  3. Усиливаются амфотерные свойства

  4. Ослабевают кислотные свойства

В4. В порядке ослабления кислотных свойств высших оксидов расположены элементы следующих рядов

  1. N – O – F

  2. Si – P – S

  3. Cl – S – P

  4. B – C – N

В5. Дайте характеристику элементу фосфору по плану

  1. Порядковый номер элемента

  2. Заряд ядра атома

  3. Число электронов, протонов и нейтронов в атоме

  4. Число электронов на внешнем энергетическом уровне

  5. Металл или неметалл

  6. Формула высшего оксида и его принадлежность к классам неорганических соединений

  7. Формула высшего гидроксида и его принадлежность к классам неорганических соединений

Часть С

С1 Дана схема превращений

Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данный переход

Итоговый тест по химии 9 класс | Тест по химии (9 класс) по теме:

Итоговая контрольная работа 9класс                          Вариант 1

1.Шесть электронов во внешнем электронном слое находятся у атома

1) хлора      2)кислорода     3)азота             4)алюминия

2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами

1)лития и кислорода    2)серы и натрия     3)хлора и водорода    4)магния и фтора

3. Такую же степень окисления, как и в  SO2, сера имеет в соединении

1)K2SO4              2) h3SO3                  3) (Nh5)2S     4) SO3     

4.Какую формулу имеет сульфат-ион?

1) S0              2) SO32-      3)  SO42-        4) S2-  

5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1)K2CO3 + 2HCl = 2KCI + CO2 +h3O

2)Fe2O3 + 3h3 = 2Fe + 3h3O

3)CaCO3 + CO2 + h3O = Ca(HCO3)2

4)4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2h3O

6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

1)Н+ и NO3-            2) Н+ и CO32-            3) NН4+ и SO42-    4)  NН4+ и Cl-

7. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

1) медь    2) золото   3) цинк    4) кислород

8. Функциональную группу –CООН содержит

1)этиловый спирт   2)метан   3)уксусная кислота   4)ацетилен

9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Минеральная вода является чистым веществом.

Б. Духи являются смесью веществ.

1)верно только А   2) верно только Б    3)   верны оба суждения     4) оба суждения неверны

10.Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у

1)бериллия          2)калия        3) кальция     4) натрия

В1. В порядке увеличения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов:

1)Br – Cl – F       2) C – Si – Ge    3) Al – Si – P    4) C – N – O     5) Te – Se – S

B2. Алюминий может взаимодействовать с растворами

1)сульфата калия     2)гидроксида кальция    3) нитрата аммония    4) хлорида бария   5)серной кислоты  

В3. Выберите схемы превращений, в которых углерод является восстановителем

1)С+4 → С+2            2) С+2 → С+4               3) С0 → С-2        4) С-2 → С-4              5)С-4 → С0   

С1. 3 г лития растворили в избытке воды. Вычислите объём газа(л), выделившегося в результате реакции при н. у.   

С2. 35 г сульфата натрия растворили в 50 г воды. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе.      

Итоговая контрольная работа 9класс                          Вариант 2

1.Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно

1) 1                   2) 2                 3) 5                         4) 7

2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами

1)азота и водорода    2)серы и кислорода     3)алюминия    4) фосфора

3. Такую же степень окисления, как и в  Nh4, азот имеет в соединении

1)N2O3              2) HNO2                  3) Ca3N2     4) Ba(NO3)2     

4.Какую формулу имеет сульфит-ион?

1) S0              2) SO32-      3)  SO42-        4) S2-  

5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1)CO2 + C = 2CO

2)2h3S + 3O2 = 2SO2 + 2h3O

3)2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2h3O

4)Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3↑

6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

1)Ag+ и NO3-            2) Н+ и SiO32-            3) NН4+ и NO3-    4)  Н+ и S2-

7. В реакцию с соляной кислотой

1) ртуть    2)  оксид магния   3) сероводород    4) сульфат бария

8. Функциональную группу –CОН содержит

1)этиловый спирт   2)метан   3)уксусный альдегид   4)ацетилен

9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Стекло является смесью веществ.

Б. Бронза является чистым веществом.

1)верно только А   2) верно только Б    3)   верны оба суждения     4) оба суждения неверны

10.Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у

1) натрия        2)бария        3) бора     4) кальция

В1. В порядке уменьшения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов:

1)N – О – F       2) C – Si – Ge    3) Al – Mg – Na    4) C – N – O     5) Br – Se – As

B2. Оксид магния вступает в реакцию с

1)оксид углерода(IV)  2) оксидом калия  3)серной кислотой   4)сульфат калия     2)гидроксид натрия  

В3. Выберите схемы превращений, в которых углерод является окислителем

1)С-2 → С+2            2) С+2 → С0               3) С0 → С+2        4) С-4 → С0              5)С+4 → С-4   

С1. 10 г бария растворили в избытке воды. Вычислите объём газа(л), выделившегося в результате реакции при н.у.   

С2. 105 г фосфата калия растворили в 500 г воды. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе.       

Конфигурации

Ключевым фактором, определяющим химические свойства каждого элемента, является конфигурация его электронов. Точно так же энергия, связанная с атомами и молекулами, является функцией их электронов. Подумайте об атоме; он имеет положительно заряженное ядро ​​с отрицательно заряженными электронами, вращающимися вокруг ядра. Точно так же, как противоположные полюса магнита, противоположно заряженные частицы притягиваются друг к другу. Из-за этих сил притяжения требуется энергия, чтобы разъединить их. В атоме электроны могут быть перемещены дальше от ядра, но только если приложена энергия той или иной формы. Точно так же, когда электроны приближаются к ядру, может выделяться энергия. Когда я был ребенком, мы носили флуоресцентные маски на Хэллоуин. Мы освещали их, чтобы «зарядить» маску, а затем, когда свет выключался, они светились или флуоресцировали. В то время я не знал, как они работают, я просто знал, что они веселые. Теперь я знаю, что свет, то есть электромагнитное излучение, обладает энергией, которую можно использовать для выталкивания электронов на орбиты дальше от ядра. Когда свет выключается, электроны «падают» обратно на более низкую орбиту, высвобождая энергию, из-за чего маска светится в темноте.

Как было сказано выше, электроны атома расположены на орбиталях . Из нашего обсуждения выше мы узнали, что энергия, связанная с электронами в атоме, является функцией его положения или расстояния от ядра. Следовательно, электроны на орбиталях, близких к ядру, обладают меньшей энергией, чем электроны на орбиталях, которые находятся дальше от ядра. Еще одним важным свойством орбиталей является то, что каждая орбиталь может содержать максимум 2 электрона. В зависимости от количества энергии на каждой орбитали они располагаются в так называемые

электронных оболочек или энергетических оболочек, которые содержат одну или несколько орбиталей. Все электроны в данной электронной оболочке имеют одинаковое количество энергии.

Для размещения электронов в самом крупном из встречающихся в природе элементов требуется семь электронных оболочек. Однако большинство биологически важных молекул значительно меньше, поэтому при обсуждении электронной конфигурации мы будем иметь дело только с первыми тремя энергетическими оболочками. Первая оболочка может вместить только одну орбиталь, поэтому максимальное количество электронов в первой электронной оболочке равно двум. Каждая вторая и третья оболочки содержат по четыре орбитали и, следовательно, могут вмещать по 8 электронов. (Для тех, кто имеет или будет изучать химию, я должен указать, что третья энергетическая оболочка имеет более четырех орбиталей. Однако по причинам, выходящим за рамки этого класса, мы можем игнорировать другие орбитали.) Еще один важный факт заключается в том, что по мере того как электроны добавляются к электронным оболочкам, они сначала занимают самые внутренние оболочки, а затем заполняют внешние оболочки.
Это как парковочные места в Walmart; те, кто находится ближе всего к магазину, заполняются первыми, и как только они заполняются, у покупателей нет другого выбора, кроме как припарковаться на более дальних местах. Например, водород имеет один электрон, который находится в первой (самой внутренней) электронной оболочке. У гелия два электрона, оба на первой энергетической оболочке. Все пространство в первой энергетической оболочке теперь заполнено. У лития 3 электрона, два из них на первой электронной оболочке, а третий электрон на второй электронной оболочке. Причина, по которой это важно знать, заключается в том, что
химические свойства элемента определяются количеством электронов в его внешней электронной оболочке . Мы определяем «внешнюю электронную оболочку» как последнюю оболочку, в которой есть электроны, поэтому для водорода его внешняя электронная оболочка будет первой оболочкой, а для лития его внешняя оболочка будет второй оболочкой. Каждый из этих элементов имеет один электрон на внешней оболочке, а это значит, что они будут иметь схожие химические свойства.
Итак, давайте попробуем пример. Кислород имеет атомный номер 8, что означает, что он имеет 8 протонов и 8 электронов. Сколько электронов находится на внешней электронной оболочке кислорода? Первые два электрона перейдут на первую оболочку, а 6 останутся на вторую оболочку. Следовательно, внешняя электронная оболочка для кислорода является второй оболочкой и имеет в ней 6 электронов. Попробуйте определить количество электронов во внешней оболочке для натрия, углерода, калия, хлорида и неона (см. ответы в конце главы).

изображение создано студенткой BYU-I Ханной Краудер, осень 2013 г.

На изображении выше представлена ​​электронная конфигурация углерода. У углерода атомный номер 6, следовательно, 6 электронов. Первые два электрона заполняют первую оболочку (темно-синяя), а следующие 4 находятся во второй оболочке (светло-голубая).

**Вы можете использовать кнопки ниже, чтобы перейти к следующему или предыдущему чтению в этом модуле**

2.

5: Расположение электрона (модель оболочки)
  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    15564

    • Электронная оболочка – это внешняя часть атома вокруг атомного ядра. Это группа атомных орбиталей с одинаковым значением главного квантового числа \(n\). Электронные оболочки имеют одну или несколько электронных подоболочек или подуровней. Название электронных оболочек происходит от модели Бора, в которой считалось, что группы электронов движутся вокруг ядра на определенных расстояниях, так что их орбиты образуют «оболочки».

    Введение

    Что еще мы хотели бы знать о структуре атома? Мы знаем, что атомы содержат положительно и отрицательно заряженные частицы и что количество этих зарядов в каждом атоме различно для каждого элемента. Мы также знаем, что положительные заряды сосредоточены в крошечном ядре и что электроны движутся вокруг ядра в пространстве, которое намного больше, чем само ядро.

    Однако некоторые из наиболее важных вопросов, которые мы задавали в ходе предыдущего исследования по разработке концепции, до сих пор остаются без ответа. Помните, мы видели, что углерод и азот имеют очень похожие атомные массы. Теперь мы можем добавить, что эти элементы имеют очень похожие атомные номера, поэтому их атомы имеют одинаковое количество протонов и электронов. Но углерод и азот в большинстве химических и физических аспектов очень разные. Точно так же некоторые элементы, такие как натрий и калий, имеют очень разные атомные номера, но имеют очень похожие химические и физические свойства. Кажется, что сравнение свойств двух разных атомов не очень легко понять, просто сравнивая количество протонов и электронов, содержащихся в атомах.

    Чтобы продолжить понимать ответы на эти вопросы, нам нужно еще больше подробностей о структуре каждого типа атома. Знание электронной конфигурации различных атомов полезно для понимания структуры периодической таблицы элементов. Эта концепция также полезна для описания химических связей, удерживающих атомы вместе.

    Оболочки

    Электронную оболочку можно представить как орбиту, по которой следуют электроны вокруг ядра атома. Поскольку каждая оболочка может содержать только фиксированное число электронов, каждая оболочка связана с определенным диапазоном энергии электронов, и поэтому каждая оболочка должна полностью заполниться, прежде чем электроны могут быть добавлены к внешней оболочке. Электроны на самой внешней оболочке определяют химические свойства атома (см. Валентную оболочку). Для объяснения того, почему электроны существуют в этих оболочках, см. электронную конфигурацию.


    Рисунок \(\PageIndex{1}\) : Схема оболочки лития (слева) и натрия (справа)

    Электронные оболочки обозначены K, L, M, N, O, Р и Q; или 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7; идущий от самой внутренней оболочки наружу. Электроны во внешних оболочках имеют более высокую среднюю энергию и перемещаются дальше от ядра, чем электроны во внутренних оболочках. Это делает их более важными в определении того, как атом реагирует химически и ведет себя как проводник, потому что притяжение ядра атома к ним слабее и его легче сломать. Таким образом, реакционная способность данного элемента сильно зависит от его электронной конфигурации.

    Валентные электроны

    Валентная оболочка — это самая внешняя оболочка атома в его несвязанном состоянии, которая содержит электроны, наиболее вероятно объясняющие характер любых реакций с участием атома и связывающих взаимодействий, которые он имеет с другими атомами. Валентные электроны — это электроны, связанные с атомом и способные участвовать в образовании химической связи; в одинарной ковалентной связи оба атома в связи вносят один валентный электрон, чтобы сформировать общую пару. Наличие валентных электронов может определять химические свойства элемента и возможность его связи с другими элементами: для элемента основной группы валентный электрон может находиться только в самой внешней электронной оболочке.

    Атом с замкнутой оболочкой валентных электронов имеет тенденцию быть химически инертным. Атом с одним или двумя валентными электронами больше, чем в закрытой оболочке, очень реактивен, потому что лишние валентные электроны легко удаляются, образуя положительный ион. Атом с одним или двумя валентными электронами меньше, чем в закрытой оболочке, также очень реактивен из-за тенденции либо приобретать недостающие валентные электроны (таким образом образуя отрицательный ион), либо делиться валентными электронами (таким образом образуя ковалентную связь).

    Подобно электрону во внутренней оболочке, валентный электрон обладает способностью поглощать или выделять энергию в виде фотона. Прирост энергии может заставить электрон двигаться (прыгать) на внешнюю оболочку; это известно как атомное возбуждение. Или электрон может даже освободиться от валентной оболочки связанного с ним атома; это ионизация с образованием положительного иона. Когда электрон теряет энергию (тем самым вызывая испускание фотона), он может перейти на внутреннюю оболочку, которая не полностью занята.