C2H5OH + h3SO4=…помогите составить уравнение
Не слушай An-Apple. Концентрированная серная кислота реагирует со спиртами с образованием сложных эфиров, подобно тому как это происходит с карбоновыми кислотами. Серная кислота образует со спиртом два эфира-кислый, называемый еще этилсульфат, и средний, диэтилсульфат C25OH + h3SO4——>C2H5O-SO2-OH + h3O Потом молекула этилсерной китслоты C2H5O-SO2-OH может реагировать со второй молекулой спирта с образование диэтилсульфата C2H5O-SO2-OH + C2H5OH——> C2H5O-SO2-OC2H5 Эти реакции происходят при прибавлении 96%-ного спирта к концентрированной серной кислоте при комнатной температуре. Если реакция проводится при прибавлении спирта к серной кислоте при нагревании выше 100 градусов цельсия, но не выше 140 то этилсерная кислота реагирует со второй молекулой спирта с образованием диэтилового эфира и высвобождением исходной серной кислоты, то есть в этом случае кислота служит катализатором. C2H5O-SO2OH + C2H5OH——> C2H5-O-C2H5+ h3SO4 Если же температура будет выще 140,около 200 то будет происходить дегидратация спирта с образованием этилена C2H5OH ——>C2h5+h3O Теоретически серная кислота при этом не расходуется но на практике идет обугливание спирта и восстановление серной китслоты до сернистой, так что выходы не превышают 40-50% от теории, то есть серная кислота здесь расходуется еще как но на побочные реакции. Лучше этилен получать прибавлением спирта в горячую безводную отрофосфорную кислоту-она не окисляет спирт и сама действительно не расходуется
этанол + h3SO4 = ? уравнение реакции
Этиловый спирт (этанол) представляет собой бесцветную жидкость со слабым запахом, легко воспламеняется. Смешивается с водой во всех соотношениях. Этанол хорошо растворяет многие органические вещества. Безводный (абсолютный) спирт кипит при .
Для этилового спирта характерны следующие химические свойства: взаимодействие с активными металлами, органическими и кислородсодержашими неорганическими кислотами, галогеноводородами, тригалогенидами фосфора, аммиаком и окисление.
Кроме этого при нагревании спирта в присутствии каталитических количеств серной кислоты (этанол + h3SO4 = ?) происходит отщепление молекулы воды от двух молекул этанола и образуется простой эфир – диэтиловый. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
В присутствии серной кислоты, но при температуре этанол может подвергаться внутримолекулярной дегидратации с образованием алкена – этилена.
Получение этилового спирта можно осуществить путем гидролиза моногалогеналканов водными растворами щелочей, при гидратации алкенов (применяется в промышленности) или гидрирование альдегидов и кетонов.
Серная кислота реакция со спиртами
Этерификация серным ангидридом. При этерификации спирта серным ангидридом, дымящей серной кислотой (олеумом), пиросульфатом или продуктами присоединения серного ангидрида к некоторым органическим соединениям, например к пиридину, диоксану и др., в отличие от этерификации серной кислотой, реакция не достигает состояния равновесия и не является обратимой. Поэтому для получения эфиров серной кислоты по этой реакции нужно брать только эквимолекулярные количества обоих реагентов. Спирты редко этерифицируют серным ангидридом без разбавления его инертным растворителем, так как в этих условиях почти со всеми спиртами имеют место побочные реакции окисления и обугливания. В патентной литера-Написать уравнение реакции получения этилена из этилового спирта с помощью концентрированной серной кислоты. Сколько спирта необходимо для образования а) 10 моль б) 560 г в) 1,12 л (н. у.) этилена [c.118]
Реакция присоединения серной кислоты к олефинам с образованием алкилсульфатов (эфиров серной кислоты и спиртов), протекающая по схеме [c.431]
Сульфоэфиры, или алкилсульфаты, получают действием серной кислоты на спирты или олефины. Реакции протекают по следующим уравнениям [c.85]
При смешивании концентрированной серной кислоты со спиртом идет реакция образования сложного эфира
У высших этиленов склонность к образованию средних эфиров серной кислоты и спиртов незначительна [43]. Реакция этих углеводородов с серной кислотой направляется в сторону полимеризации и конденсации через стадию образования кислых эфиров. Получающиеся при этом полимеры весьма склонны растворяться в обрабатываемом кислотой масле. Однако, по данным Л. Г. Гурвича [44], по мере повышения температуры кипения масел количество образующихся средних эфиров серной кислоты растет. [c.229]
Наряду с этиленом образуются и другие вещества. Это объясняется тем, что при нагревании серной кислоты со спиртом протекает одновременно несколько параллельных реакций. Так, параллельно с отщеплением одной молекулы воды от одной молекулы спирта (образование этилена) происходит отщепление одной молекулы воды от двух молекул спирта, в результате чего образуется простой эфир
Гетерогенный катализ широко применяется в промышленности, например для синтеза аммиака, серной кислоты, метилового спирта, различных углеводородов. Как и в других гетерогенных процессах, здесь можно выделить ряд стадий. Наиболее обычными стадиями являются диффузия, обеспечивающая подвод исходных веществ к поверхности катализатора, адсорбция их на этой поверхности, взаимодействие адсорбированных веществ с образованием продуктов реакции, десорбция продуктов и, наконец, отвод продуктов реакции от поверхности катализатора в глубину соответствующей фазы с помощью диффузии. В тех случаях, когда решающей стадией является диффузия или адсорбция, скорость каталитической реакции определяется этими процессами. С изменением внешних условий роль определяющей стадии может перейти к другому процессу и изменить тем самым область протекающей реакции.
Приведенная реакция, пригодная для открытия малых количеств борной кислоты и ее солей, обладает некоторыми преимуществами по сравнению с другими качественными реакциями на ВО. -ионы, например не требуется прибавления концентрированной серной кислоты и спирта реакция применима и присутствии фторидов, затрудняющих открытие ВО -ионов другими методами не требуется сложной аппаратуры реакция проста в выполнении.
Изобутилен получают отщеплением воды от трег-бутилового спирта при, нагревании его с кристаллической щавелевой кислотой или с концентрированной серной кислотой. Реакция протекает в две стадии первая — отщепление воды и образование сложного эфира соответствующей кислоты и вторая — разложение эфира на непредельный углеводород и кислоту [c.352]
По окончании реакции содержимое колбы охлаждают до комнатной температуры, поливиниловый спирт отфильтровывают на воронке Бюхнера, затем несколько раз промывают декантацией от серной кислоты этиловым спиртом и вновь фильтруют. Промывание ведут до нейтральной реакции промывного спирта, определяемой по метиловому оранжевому. Промытый поливиниловый спирт отжимают на фильтровальной бумаге, сушат в вакуум-сушилке при 40—45° С до постоянного веса и -анализируют.
Следует обратить внимание учащихся на роль серной кислоты в различных синтезах с участием спиртов дегидратация этилового спирта при получении этилена (1), получение диэтилового эфира (2), получение сложных эфиров (3). Нужно рассказать, что серная кислота со спиртом образует промежуточный продукт реакции — этнлсерную кислоту [c.108]
Гидратация. В отсутствие катализатора вода к олефинам не присоединяется ввиду малой концентрации в ней электрофиль-ных ионов Н+. Для осуществления гидратации необходимо присутствие минеральных кислот. Выше уже упоминалась возможность гидратации олефина при действии на него разбавленных галогеноводородных кислот. В препаративных целях, однако, эта реакция не применяется ввиду параллельно идущего взаимодействия промежуточного карбокатиона с анионом Hal». Напротив, в водных растворах серной кислоты реакция полностью направляется в сторону образования соответствующего спирта, так как анион HSO по нуклеофильности сильно уступает молекуле воды 256
Особенно легко дегидратируются третичные спирты они теряют воду при легком их нагревании с 15%-й серной кислотой. Реакция протекает по -механизму
При испытании технического нафталина определяют внешний вид цвет температуру кристаллизации величину депрессии (А ), т. е. разность между температурой кристаллизации продукта, перекристаллизованного из спирта и выделенного из маточного раствора реакцию с серной кислотой реакцию с азотной кислотой содержание золы маслянистость. В случае необходимости определяют также содержание серы, которое характеризует наличие основной примеси — тионафтена. [c.428]
По простым этиленовым связям могут присоединяться различные кислоты, что используется, например, при гидратации олефинов серной кислотой — реакции, позволяющей в зависимости от условий выделить сложный ир серной кислоты или свободный спирт (в) [c.262]
Широкое применение в анализе воздуха получила реакция конденсации высших спиртов с п-диметиламинобензальдегидом в среде серной кислоты. Эту реакцию не дают метиловый и этиловый спирты, их эфиры, формальдегид, ацетальдегид. Фенолы мешают определению сложные эфиры высших спиртов, омыляясь раствором серной кислоты до спи
www.chem21.info
Спирты первичные, взаимодействие с серной кислотой
При взаимодействии первичных спиртов с концентрированной серной кислотой первоначально образуется соответствующий неполный сложный эфир— алкилсерная кислота [c.107]Первичные спирты при взаимодействии с серной кислотой легко образуют полуэфиры серной кислоты. 2-элиминированию в этом случае, по-видимому, подвергается полуэфир, а роль основания выполняет гидросульфат-анион или вода [c.262]
Реакции спиртов с неорганическими кислотами приведены на схеме 8.2 (стр. 238), Первичные спирты, реагируя с серной кислотой, при сравнительно низких температурах образуют главным образом простые эфиры, а пр более высоких — алкены. Третичные спирты превращаются в алкены, взаимодействуя с серной кислотой,уже при низких температурах. [c.237]
При взаимодействии серной кислоты с высшими первичными спиртами образуются преимущественно непредельные углеводороды и лишь небольшие количества простых эфиров. Вторичные и третичные спирты в этих условиях не образуют устойчивых алкилсерных кислот, а сразу дегидратируются. [c.108]
Олефины. Механизм взаимодействия серной кислоты с ненасыщенными углеводородами пе совсем ясен. Важнейшими первичными реакциями являются различные степени этерификации (основа получения спиртов) и полимеризации для низших олефинов обе эти реакции подверглись тщательному изучению [18—22]. [c.224]
Эфиры серной кислоты. Получают взаимодействием первичного спирта с концентрированной серной кислотой. Сначала образуется кислый эфир, который называется обычно алкилсерной кислотой, например [c.119]
Серная кислота не экстрагируется кетонами, простыми и сложными эфирами, но экстрагируется спиртами [295, 316]. Подобным образом фосфорная кислота диизопропилкетоном не извлекается [295]. Эти данные говорят о конкуренции между водой и органическим растворителем. Известно, что для обеих этих кислот в водных растворах характерна сильная первичная гидратация для серной кислоты это связано с наличием двух оксигрупп и двух гидроксилов, которые могут очень сильно удерживать молекулы воды при помощи водородных связей. Экстракция спиртами, конечно, возможна, поскольку эти растворители могут сольватировать анион, однако для растворителей, не содержащих гидроксила, соревнование складывается в пользу водной фазы. Подобные соображения относятся и к фосфорной кислоте. Существенно, что безводная серная кислота растворяется в эфире [254] и что водные растворы серной и фосфорной кислот растворяют заметные количества этого растворителя [179, 203], так что плохую экстракцию нельзя объяснить неспособностью взаимодействовать с растворителем. Стоит напомнить о таком же влиянии анионных гидроксильных групп на экстракцию органических кислот [243]. [c.52]
Ацетилен взаимодействует с 2 молями ароматического соединения, давая 1,1-диарилэтаны, а другие алкины, если и реагируют, то плохо. Спирты более реакционноспособны, чем алкилгалогениды, хотя при катализе реакции кислотами Льюиса требуется большее количество катализатора, так как он расходуется на комплексообразование с группой ОН. Для катализа реакций с участием спиртов часто применяют протонные кислоты, особенно серную. При использовании в качестве реагентов сложных эфиров реакция осложняется конкуренцией между алкилированием и ацилированием (реакция 11-15). И хотя в этой конкуренции обычно преобладает алкилирование и вообще ею можно управлять правильным подбором катализатора, сложные эфиры карбоновых кислот редко используются в реакциях Фриделя — Крафтса. Среди других алкилирующих агентов — тиолы, сульфаты, сульфонаты, алкилнитросоединения [199] и даже алканы и циклоалканы в условиях, когда их можно превратить в карбокатионы. Здесь следует отметить и этиленоксид, с помощью которого можно ввести в кольцо группу СН2СН2ОН, и циклопропан. Для реагентов всех типов реакционная способность соответствует следующему ряду аллильный и бензиль-ный тип>третичный>вторичный> первичный. [c.349]
Третичные спирты реагируют с серной кислотой при значительно более низких температурах, чем большинство первичных спиртов. Для взаимодействия трт-бутилового спирта и серной кислоты может быть написана следующая серия S l- и Е1-превращений [c.431]
Уксусная кислота и уксусный ангидрид применяются в производстве красящих веществ в больших количествах для ацетилирования. Уксусная кислота производится при непрерывном окислении ацетальдегида при 50° в присутствии в качестве катализатора ацетатов марганца и церия. Выход 96%. ° Ацетальдегид получается из ацетилена гидратацией в присутствии соли ртути или окислением этанола воздухом над серебряным катализатором или дегидрированием этанола при испарении его над медью при температуре около 280°. В дополнение к обычно применяемому методу получения ацетальдегида гидрированием аЦетилена в присутствии в качестве катализатора ртути Ю разработан способ без применения ртути. При взаимодействии ацетилена и метилового спирта в присутствии гидрата окиси калия при 160° и 16 атмосфер образуется метилово-виниловый эфир, который после гидролиза 0,25% серной кислотой дает ацетальдегид и метиловый спирт. Ацетальдегид очищается с помощью перегонки, а метиловый спирт возвращается вновь на первичную операцию. Новый процесс производства уксусного ангидрида заключается во взаимодействии ке-тена с уксусной кислотой [c.243]
Первичные алкилсульфаты получают сульфатированием первичных высших жирных спиртов, вторичные алкилсульфаты — взаимодействием серной кислоты с а-олефинами или сульфатированием вторичных высших спиртов с последующей нейтрализацией образовавшихся сульфоэфиров едким натром. [c.184]
Первичные сульфаты можно получить только взаимодействием серной кислоты с соответствующими первичными спиртами. [c.178]
Спирты разного строения сильно различаются по скорости реакции и положению равновесия. Третичные спирты легко взаимодействуют с концентрированной соляной кислотой даже на холоду для вторичных требуется нагревание с соляной кислотой при кипении реакционной смеси первичные спирты наименее способны к реакции, и для них необходимо применять водоотнимающие средства или катализаторы. Для этой цели в лабораториях часто используют серную кислоту, что позволяет вести синтез исходя из галогенидов металлов [c.185]
Многие нитрилы можно превратить в сложные эфиры взаимодействием со спиртом в присутствии концентрированной серной кислоты или хлористого водорода [ 69]. Кр
www.chem21.info
Уравнение реакции этилового спирта и серной кислоты
Напишите уравнения реакции этилового спирта с серной кислотой,пожалуйста!!!
Na2B4O7+2h3SO4+12C2H5OH=4BC2H5O3+2NaHSO4+7h3O
Полезны также текстовые аннотации с уравнениями реакции, которые прилагаются к каждому видеоопыту.Бромид натрия реагирует с серной кислотой с образованием бромоводорода. Бромоводород реагирует с этиловым спиртом — образуется бромэтан.
Уравнение реакции этилацетата и серной кислоты
Этилацетат получается при:
Ацетилировании этилового спирта хлористым ацетилом или уксусным ангидридом. (Лабораторный способ)
Перегонке смеси этилового спирта, уксусной и серной кислот. (Промышленный способ) .
Обработке этилового спирта кетеном. (Промышленный способ) .
По реакции Тищенко из ацетальдегида при 0-5 °C в присутствии каталитических количеств алкоголята алюминия. (Промышленный способ)
2Ch4CHО → Ch4COOCh3Ch4
Напишите уравнения реакций окисления этилового и изоамилового спиртов раст.2. Образование этилсерной кислоты происходит при реакции концентрированной серной кислоты и этанола при низкой температуре.
Получение этилена из речного песка, этилового спирта и концентрированной серной кислоты
Этилен из речного песка — это круто!
C2H5OH (t>150 град, h3SO4 конц) —> h3O + Ch3=Ch3 (этилен)
Этано л эти ловый спирт, метилкарбино л, ви нный спирт или алкого ль,просто спирт одноатомный спирт с формулойВступает в реакцию дегидратации в присутствии серной кислоты при температуре меньше 120 C с образованием диэтилового эфира
Напишите пожалуйста уравнение реакции изомального спирта, уксусной кистоты и серная кислота
При нагревании этилового и пропилового спиртов с концентрированной серной кислотой образуется смешанный этилпропиловый..
Диэтиловый и дипропиловый эфиры еще.
13. Напишите уравнение реакции взаимодействия фурфурола с анилином. 14. Как определяют концентрацию этилового спирта по ГФ-Х?16. Предложите методы испытаний димедрола на подлинность приведите химизм реакции взаимодействия с конц. серной кислотой…
Подскажите пожалуйста уравнение реакции получения из этилового спирта этилена ( при участии серной кислоты)
Этиловый спирт+перманганат калия+серная кислота=этилена+сульфат калия+вода+сульфат магния
Смесь серной кислоты с этиловым спиртом к 100 мл дистиллированной воды прибавляют 40 мл концентрированной серной кислотывходит количественно в состав образующейся нитрозилсерной кислоты, следовательно реакция может быть выражена уравнением c.58 .
Какой газ выделяется при нагревании этилового спирта с серной кислотой?
Химия. Как получают этилен. Напишите два уравнения соответствующих реакций и укажите условия их протекания.
Как получить из этанола диэтиловый эфир?напишите пожалуйста уравнение реакции,заранее спасибо огромное!
Только ничо что формула серной кислоты h3SO4
Напишите уравнение реакции спиртов R-OH с натрием.Как расщепляется s -связь О-Н в этой реакции?Ход опыта Наливают в сухую пробирку 3 мл смеси этилового спирта и серной кислоты…
Серная кислота в качестве катализатора
Она не указана в формуле её пишут над направлением реакции
Смесь 100г уксусной кислоты и 100г этилового спирта нагрели в присутствии серной кислоты. Какой продукт получ и кол-во
СН3СООН + СН3СН2ОН = СН3СООСН2СН3 + Н2О
Получится сложный эфир этилацетат или этиловый эфир уксусной кислоты.
Первым действием найди количества вещества уксусной кислоты и спирта, вступающих в реакцию. Для этого подели их массы (100г) на их молярные массы
Затем определи, какое из веществ в избытке (по уравнению их количества веществ одинаковые, то, которого в первом действии получилось больше — в избытке, по нему вести дальнейшие расчеты нельзя, так как оно не вступит в реакцию полностью)
Третьим этапом определим количество вещества эфира. По уравнению, его будет столько же, сколько количество вещества, которое взяли во втором действии (которое вступит в реакцию полностью)
8 капель заранее приготовленной смеси этилового спирта с. серной кислотой и несколько крупинок прокаленного речного.Отчет о работе. Запишите уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства спиртов и фенолов.
Как получить из этилового спирта этилен
Инструкция
1
Этиловый спирт представляет собой бесцветную жидкость с характерным запахом алкоголя. Именно этанол используют для получения этилена. Этот опыт считается доступным и достаточно безопасным даже для школьного курса химии. Этилен — это газообразное вещество, которое визуально обнаружить не представляется возможным. Однако его наличие доказывают качественные реакции на непредельные углеводороды.
2
Для проведения эксперимента возьмите пробирку с пробкой и газоотводной трубкой. Закрепите приспособление для получения этилена в лабораторный штатив. Налейте в пробирку 2-3 мл этилового спирта . Очень осторожно добавьте туда же концентрированную серную кислоту, которую нужно взять в количестве, в 2 раза превышающем объем спирта (то есть 6-9 мл) .
3
Так как необходимо будет нагревание, то в полученную смесь обязательно добавьте немного чистого (предварительно прокаленного и очищенного от примесей) песка. Он будет предохранять смесь от выбрасывания из емкости. Закройте пробкой пробирку и начинайте ее нагревать. Концентрированная серная кислота обладает водоотнимающим свойством, что позволяет ей «забирать» воду. В результате произойдет реакция дегидратации, то есть отщепления воды. В итоге образуется газообразное вещество – этилен .
4
Так как его увидеть невозможно, то для подтверждения реакции проведите опыт. Для этого пропустите поток этилена через бромную воду, имеющую бурую окраску. Произойдет обесцвечивание бромной воды, что свидетельствует о том, что произошла реакция галогенирования (в частности бромирование) этилена. Эта реакция является качественной на непредельные углеводороды, а именно на этилен .
5
Так как бромная вода — очень ядовитое соединение, то его можно заменить перманганатом калия (обыкновенная марганцовка) . Приготовьте разбавленный раствор марганцовокислого калия, подкислите его серной кислотой и пропустите через него этилен . Произойдет обесцвечивание раствора, что также свидетельствует о присутствии этилена, который образовался в первом опыте.
Напишите уравнение реакции нитрования пропилбензола в присутствии концентрированной серной кислоты как катализатора с указанием механизма и промежуточных соединений.Эта реакция лежит в основе метода получения спиртов.
Химия 10класс…нужна помощь
CHBr+CHBr+h3
CHOH-Ch4
Ch4-Ch4
последний-условие ерунда
Какие эфиры могут образоваться при нагревании с серной кислотой смеси метилового и этилового спиртов? Приведите уравнения реакций. Автор manshilina 25-01-2015, 19 13. Вернуться Комментарии 0 .
Какие эфиры образуются при нагревании смеси этилового спирта,метилового спирта и серной кислоты?
2 C2H5OH [h3SO4] —> H5C2-O-C2H5 + h3O___диэтиловый___этоксиэтан
2 Ch4OH [h3SO4] —> h4C-O-Ch4 + h3O___диметиловый___метоксиметан
C2H5OH + Ch4OH [h3SO4] —> H5C2-O-Ch4 + h3O___метилэтиловый___метоксиэтан
и кроме того, возможно образование эфироы серной кислоты, например,
C2H5OH + HO-SO2-OH <—> H5C2-O-SO2-OH + h3O___этиловый эфир серной кислоты
Ch4OH + HO-SO2-OH <—> h4C-O-SO2-OH + h3O___метиловый эфир серной кислоты
(если кислота в избытке)
В При реакции с этиловым спиртом образуется сложный эфир Ch4-CH-C KOH-Ch4-CH-C h3O.
Этиловый и метиловый эфиры серной кислоты
Дописать уравнение реакций этилен плюс вода….при катализаторе серная кислота,что получится????
Ну ясное дело — этиловый спирт — реакция гидратации. Иного тут быть не может.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции FеС I3 Н2 S FеСI2 спиртов. карбоновых кислот. А5. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой является реакциейжелеза с конц. серной кислотой. этанола с кислородом.В6.Определите массу этилового эфира уксусной кислоты,который можно получить…
Уравнение хим.реакции: Получите метилэтиловый эфир. кто знает помогите пожалуйста,буду очень благодарна)
Напишите уравнение реакции получения этилена лабораторным способом .Укажите условия проведения реакции.
Химия 10 класс помогите пожалуйста
Мне бы кто помог….
Метод основан на реакции посторонних органических примесей в спирте с концентрированной серной кислотой.На основании градуировочного графика составляют уравнение для расчета массовой концентрации альдегидов в этиловом спирте.
Напишите уравнение реакции получения этилового эфира уксусной кислоты
Помогите, срочно. Контрольная работа по химии.
Ух, ты!!!
1. Составьте уравнения реакций горения для этилового и амилового спиртов.В пробирке находится смесь амилового пентилового спирта, уксусной кислоты и концентрированной серной кислоты.
Это жесть
Ого! Мощно! И это все на экзамен?
1 глюгоза
У тебя голова от этого не лопнет? Я вот даже таблицу Мендилеева НЕ знаю и ни чего живу же
1.Глюкоза 2B 3A 4A 5B
4. Напишите уравнения реакций первичного, вторичного и третичного спиртов состава С5Н12О с уксусной кислотой в присутствии серной кислоты .9. Напишите уравнения реакций получения этилового спирта, этиленгликоля из этилена.
2 vfkfkf[bnm gjvjqve b kb rfr nfv b 3 a 4b 5b
Думать мозгами надо
Ничиго себе тест!!!! мощно!!!!
1-в, 2-в, 3-а, 4-а, 5-б, 6-а, 7-в, 8-а, 9-в, 10-а, (№11: 1-б, 2 — а, 3 — в, 4 — д)
Ого какая кантрольная
При нагревании смеси этилового и пропилового спирта с концентрированной серной кислотой образуется смешанный этилпропилловый эфир.Закончить уравнение реакции и расставит коэффициенты методом электронного бала.
Не че такая кантрошка:))
У меня нету слов…
Вас нормально ответят просят, а вы бред какой-то пишете !!
Блин
У нас такая же была, сочувствую (
Этиловый спирт и концентрированная серная кислота при нагревании выше 140- 150 С дают преимущественно этилен, при температуре ниже 140 С дают диэтиловый эфир. На результат реакции оказывают влияние и относительные количества взятых веществ.
Попробуй 1-А
Капец….
Думай сам, есть голова на плечах.
Вваабавава
11 бавд
1-в, 2-в, 3-а, 4-а, 5-б, 6-а, 7-в, 8-а, 9-в, 10-а
Решебники Задания по химии Этиловый спирт конц. серная кислота.C2H5O-SO2-OC2H5 Эти реакции происходят при прибавлении 96%-ного спирта к концентрированной серной кислоте при комнатной температуре.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУСТА ПО ХИМИИ 10КЛАСС ДАМ 60 балов за ответ
Вот тебе минус и учи сам! директор.
Дегидратацию третичных спиртов можно проводить уже в 20-50%-ной серной кислоте при 85-100oС.В отличие от межмолекулярной дегидратации спиртов реакция Вильямсона пригодна для синтеза как симметричных, так и несимметричных простых эфиров.
Гы, чуваг, это же для восьмого класса задачи, а если не знаешь даже как вещества называются, то это ваще пипец…. спасение утопающего, дело рук самого утопающего!
А. 2Ch4COOH + CaCO3 -> (Ch4COO)2Ca + h30 + CO2
Уксусная кислота + карбонат кальция (мел, известняк) -> ацетат кальция + вода + углекислый газ (строго говоря, сначала выделится угольная кислота, но она легко распадается на воду и углекислый газ)
Б. C2H5OH + HCOOH -> C2H5OCOH + h3O
Этиловый спирт + муравьиная кислота -> этиловый эфир муравьиной кислоты + вода
В. Ch4COH + Ag2O -> тут не уверен — возможно:
1. 4Ch4COH + 2Ag2O -> 4Ch4COAg + O2 (уксусный альдегид + окись серебра -> хз-что + кислород) или
2. Ch4COH + Ag2O -> Ch4COOAg + Ag (уксусный альдегид + окись серебра -> ацетат серебра + серебро в осадке)
или еще что-то
Учебников нет, и копаться времени нет, поэтому условия реакций не назову, да и не уверен в самих реакциях, надо уточнять по книжкам
При нагревании этилового спирта массоий 92 грамма с концентрированой серной кислотой получили этен объёмом 35,84 ну
Странно. Но от такой комбинации, не этен (этилен) а диэтиловый эфир должен получиться.
Таким образом, серная кислота выходит из реакции, т.е. выполняет роль катализатора. Уравнение реакции получения этилена даетсяВ колбу емкостью 300-500 мл наливают 20 мл этилового спирта и постепенно добавляют 60 мл концентрированной серной кислоты.
Помогите! получить этилен и ацетилен!
Этилен в лаборатории получают нагреванием этилового спирта с серной кислотой. Ацетилен-взаимодействием карбида кальция с водой. Все остальное-в учебнике.
В результате межмолекулярной дегидратации спиртов образуются простые эфиры. Так, при нагревании этилового спирта с серной кислотой в диапазоне температур от6. Составьте уравнения реакций пропанола-2 изопропилового спирта с натрием и бромоводородом.
Ацетилен:
2Ch5 —>(1000градусов) C2h3 + 3h3
CaC2 + h3O —> C2h3 + Ca(OH)2
Этен:
2Ch5 —>(t) C2h5 + 2h3
C2H5OH —>(h3SO4) C2h5
Для ацетилена эта реакция очень красивая 🙂
CH≡CH+2[Ag(Nh4)2]OH—>CAg≡CAg↓+4Nh4+2h3O
deadsea-riches.ru
Взаимодействие с неорганическими кислотами
Спирты взаимодействуют с кислородсодержащими минеральными кислотами приводит к образованию сложных эфиров неорганических кислот. Многоосновные кислоты образуют кислые и средние эфиры. Взаимодействие с серной кислотой проводят при низких температурах:
При нагревании этил- и метилсульфатов образуются соответствующие средние эфиры – диэтил- и диметилсульфаты:
Диметилсульфат – хороший метилирующий агент.
Высшие спирты, особенно вторичные и третичные, под действием серной кислоты легко образуют алкены и не образуют эфиров в таких условиях.
Метилнитрат получают взаимодействием метилового спирта с азотной кислотой:
Для получения нитратов двух- и трехатомных спиртов применяют смесь азотной и серной кислот. Многие полинитраты неустойчивы и при ударе взрываются.
Некоторые моноэфиры фосфорной кислоты широко распространены в природе, например, фосфаты углеводов. ДНК и РНК являются полимерными эфирами фосфорной кислоты.
Нуклеофильное замещение гидроксильной группы на галоген
К реакциям нуклеофильного замещения относятся замещение гидроксильной группы на галоген, амино-, алкоксигруппу и др. Гидроксид-анион, который выступает в роли уходящей группы, относится к числу трудно замещаемых групп. Чтобы осуществить нуклеофильное замещение гидроксильной группы в спиртах, последние необходимо модифицировать таким образом, чтобы гидроксид-анион не выступал в роли уходящей группы. Часто реакции проводят в присутствии сильных кислот, в этом случае гидроксильная группа протонируется и отщепляется в виде молекулы воды.
Замещение гидроксильной группы на галоген возможно под действием галогенводородных кислот (HCl, HBr) и галогенидов фосфора и серы.
Наиболее важной химической реакцией является замена гидроксильной группы на галоген под действием галогенводородных кислот:
Реакция протекает по механизму нуклеофильного замещения. В случае первичных спиртов реализуется SN2 механизм:
Третичные спирты реагируют по SN1 механизму.
При действии PCl3 и PCl5 на спирты также образуются соответствующие галогенпроизводные:
3 CH3CH2-OH + PCl3 ® 3 CH3CH2-Cl + H3PO4
Взаимодействие спиртов с тионилхлоридом SOCl2 происходит также с образованием галогенпроизвдных.
Реакции отщепления
В реакциях отщепления (элиминирования) Е проявляются основные свойства спиртов:
CH3CH2OH ® CH2=CH2
В качестве катализаторов используют минеральные кислоты (серная, фосфорная), кислые соли (KHSO4), ангидриды кислот (Р2О5), оксид алюминия и т.д. Подробно эти превращения рассмотрены в методах получения алкенов. Кислотная дегидратация спиртов является практически важной реакцией: этим способом в промышленности получают изобутилен (из трет-бутанола), стирол (дегидратацией метилфенилкарбинола), а также изопрен (известный метод синтеза изопрена из изобутилена и формальдегида включает в себя заключительную стадию — дегидратацию диола и ненасыщенного спирта).
Например, этиловый спирт образует этилен по следующей схеме:
Отщепление молекулы серной кислоты может происходить как внутримолекулярно (алкен), так и межмолекулярно (простой эфир)
Вторичные и третичные спирты в кислой среде легко отщепляют воду. Отщепление воды приводит к образованию карбкатиона.
Направление реакции отщепления определяется правилом зайцева: водород отщепляется от наименее гидрогенизированного атома углерода, соседнего с углеродом, несущим гидроксильную группу.
Реакция отщепления протекает по следующему механизму:
1. Протонирование молекулы спирта:
2. Отщепление молекулы воды с образованием алкил-катиона:
3. Отщепление протона с образованием алкена:
В зависимости от строения спирта образуются первичные, вторичные и третичные карбкатионы.
По увеличению стабильности катионы располагаются в следующий ряд:
Любое влияние, делокализующее положительный заряд карбкатиона, ведет к его стабилизации. Мы имеем дело в данном ряду с индукционной стабилизацией и стабилизацией за счет сопряжения sС-Н связей с вакантной орбиталью атома углерода, несущего положительный заряд:
Образующиеся катионы в зависимости от их строения способны к перегруппировкам. Так, например, 3-метил-2-бутанол дает вторичный карбениевый катион, склонный к перегруппировке в более стабильный – третичный.
Стадия 1:
Стадия 2:
Образование последнего связано с гидридным сдвигом (Н—) из положения 3 в положение 2.
В перегруппировке может участвовать и алкильная группа:
Окисление
Первичные и вторичные спирты могут быть окислены соответственно до альдегидов и кетонов. Третичные спирты устойчивы к окислению в мягких условиях.
Первичные спирты окисляются до альдегидов под действием окислителей, содержащих Cr(VI). Это обычно хромовая кислота H2CrO4 :
Полученный альдегид далее окисляется до кислоты.
Чтобы избежать окисления альдегида его отгоняют из реакционной среды. Это возможно, так как получающиеся альдегиды неспособны к ассоциации и кипят значительно ниже соответствующих спиртов.
Альдегиды можно также получить окислением первичных спиртов реагентом Саретта (комплекс CrO3 с пиридином).
В относительно мягких условиях происходит окисление спирта раствором оксида хрома (VI) в разбавленной серной кислоте (окисление по Джонсу).
Вторичные спирты легко окисляются до кетонов под действием окислителей: K2Cr2O7 в разбавленной серной кислоте, CrO3 в уксусной кислоте и KMnO4 в кислой среде:
Хромовая смесь окисляет и первичные, и вторичные спирты.
Механизм окисления вторичных спиртов подобен окислению первичных спиртов в альдегиды, поэтому для получения кетонов пригодны методы, описанные выше.
Третичные спирты устойчивы к действию окислителей: они не окисляются ни в нейтральной, ни в щелочной среде. Третичные спирты окисляются в кислой среде. В качестве промежуточного продукта образуется алкен, который далее разлагается по схеме:
5.4.6. Дегидрирование спиртов. Этим способом получают многие альдегиды и кетоны, пропуская пары первичного или вторичного спирта над медным катализатором при 300°С:
В промышленности этот процесс реализован для получения формальдегида из метанола.
Отдельные представители
Метанол (метиловый, древесный спирт) – бесцветная жидкость со слабым спиртовым запахом. Большое количество его используют в производстве формальдегида, муравьиной кислоты, метил- и диметиланилина, метиламинов и многих красителей, фармацевтических препаратов, душистых веществ. Метанол — хороший растворитель, поэтому он широко применяется в лакокрасочной промышленности, а также в нефтяной промышленности при очистке бензинов от меркаптанов, при выделении толуола азеотропной ректификацией.
Этанол (этиловый, винный спирт) – бесцветная жидкость с характерным спиртовым запахом. Этиловый спирт в больших количествах используется в производстве дивинила (перерабатывается в синтетические каучуки), диэтилового эфира, хлороформа, хлораля, этилена высокой чистоты, этилацетата и других сложных эфиров, применяемых в качестве растворителей лаков и душистых веществ (фруктовые эссенции). В качестве растворителя этиловый спирт широко применяется в производстве фармацевтических, душистых, красящих и других веществ. Этанол – хорошее антисептическое средство.
Пропиловый и изопропиловый спирты. Эти спирты, а также их сложные эфиры применяются как растворители. В ряде случаев они заменяют этиловый спирт. Изопропиловый спирт используют для получения ацетона.
Бутиловый спирт и его сложные эфиры применяют в больших количествах как растворители лаков и смол
Изобутиловый спирт применяется для получения изобутилена, изомасляного альдегида, изомасляной кислоты, а также в качестве растворителя.
Первичные амиловые и изоамиловые спирты составляют основную часть сивушного масла (побочные продукты при получении этилового спирта из картофеля или злаков). Амиловые спирты и их эфиры – хорошие растворители. Изоамилацетат (грушевая эссенция) применяется при изготовлении прохладительных напитков и некоторых кондитерских изделий.
ДвухАТОМНЫЕ СПИРТЫ
Спирты, содержащие несколько гидроксильных групп, называются многоатомными спиртами. Двухатомные спирты называются гликолями или диолами,общая формула таких соединений СnH2n(OH)2.
Две гидроксильные группы не могут находиться у одного атома углерода, такие соединения легко теряют воду, превращаясь в альдегиды или кетоны:
Это свойство типично для всех гем-диолов. Устойчивость гем-диолов повышается при наличии электроноакцепторных заместителей. Примером устойчивого гем-диола является хлоральгидрат:
Гликоли, содержащие гидроксильные группы у разных углеродных атомов, устойчивы.
Изомерия и номенклатура
Изомерия гликолей связана с изомерией углеродного скелета и взаимным расположением гидроксильных групп (α-, β-, γ-гликоли и т.д.)
В двухатомных спиртах гидроксилы могут быть соединены с первичными, вторичными и третичными атомами углерода, поэтому различают гликоли двупервичные, первично-вторичные и т.д.:
1) первично – первичный пропилен гликоль
2) первично – вторичный пропилен гликоль
3) двувторичный бутиленгликоль
Тривиальные названия двухатомных спиртов производятся от названия двухатомного радикала с прибавлением слова гликоль, например этиленгликоль, пропиленгликоль. По систематической номенклатуре пользуются окончанием —ол с указанием числа гидрокисльных групп – диол и цифр, указывающих положения гидроксильных групп:
Способы получения
Способы получения двухатомных спиртов аналогичны способам получения одноатомных спиртов.
Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
zdamsam.ru
C2H5OH + h3SO4 (конц) = ? уравнение реакции
Этиловый спирт (этанол) представляет собой бесцветную жидкость со слабым запахом, легко воспламеняется. Смешивается с водой во всех соотношениях. Этанол хорошо растворяет многие органические вещества. Безводный (абсолютный) спирт кипит при .
Для этилового спирта характерны следующие химические свойства: взаимодействие с активными металлами, органическими и кислородсодержашими неорганическими кислотами, галогеноводородами, тригалогенидами фосфора, аммиаком и окисление.
Кроме этого при нагревании спирта в присутствии каталитических количеств серной кислоты (C2H5OH + h3SO4 (конц) = ?) происходит отщепление молекулы воды от двух молекул этанола и образуется простой эфир – диэтиловый. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
В присутствии серной кислоты, но при температуре этанол может подвергаться внутримолекулярной дегидратации с образованием алкена – этилена.
Этанол зачастую получают в результате гидролиза моногалогеналканов водными растворами щелочей, при гидратации алкенов (применяется в промышленности) или гидрирование альдегидов и кетонов.
ru.solverbook.com
Leave A Comment