Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) | это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II)?

Π£ этого Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½Π° ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ значСния, см. Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II)Β β€” Cu(ОН)2, Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠ΅ Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠ»ΠΈ кристалличСскоС вСщСство с ромбичСской кристалличСской Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠΎΠΉ (Π° = 0,2949 Π½ΠΌ, b = 1,059 Π½ΠΌ, с = 0,5256 Π½ΠΌ, z = 4). Cu(ОН)2 практичСски Π½Π΅ растворим Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅[1]. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ 70-90Β Β°C ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ° Cu(ОН)2 ΠΈΠ»ΠΈ Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… суспСнзий разлагаСтся Π΄ΠΎ CuО ΠΈ Н2О.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π’ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ дСйствиСм Π½Π° Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π΅ растворимых гидроксидов, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ NH4OH, Π½Π° растворимыС соли ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
CuSO4 + 2KOH β†’ Cu(OH)2 + K2SO4

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ Π½Π΅ слСдуСт Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡ‚ΡŒ слишком ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ разлагаСтся Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΎΡ‚ нСбольшого ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π½Π° оксид ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ. Π›Π΅Π³ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ разлоТСния гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) опрСдСляСтся Π΅Π³ΠΎ строСниСм, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π½ΠΎ ΠΎΡ‚ структур гидроксидов Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… двухзарядных ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². Π£ΠΏΡ€ΠΎΡ‰Π΅Π½Π½ΠΎ Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ Π»ΠΈΠ½Π΅ΠΉΠ½Ρ‹Π΅ Ρ†Π΅ΠΏΠΈ ΠΈΠ· ΠΊΠ²Π°Π΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ² [Cu(OH)4], соСдинСнныС Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΌΠΈ сторонами. Π”Ρ€ΡƒΠ³ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π΄Ρ€ΡƒΠ³Π° Ρ†Π΅ΠΏΠΈ располоТСны Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ кислорода сосСдних Ρ†Π΅ΠΏΠ΅ΠΉ, находящихся снизу ΠΈ свСрху, Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΊΠΎΠΎΡ€Π΄ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ число Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π΄ΠΎ ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΠΈ. Для пСрСстройки этой структуры Π² оксид трСбуСтся лишь ΠΎΡ‚Ρ‰Π΅ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ части Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ (оксоляция) ΠΈ Ρ€Π°Π·Π²ΠΎΡ€ΠΎΡ‚ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ†Π΅ΠΏΠ΅ΠΉ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ Π΄Ρ€ΡƒΠ³Π°.

[источник нС указан 129Β Π΄Π½Π΅ΠΉ]

Бвойства

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II)

ЯвляСтся Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислотами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ соли ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ:

Cu(OH)2 + H2SO4 β†’ CuSO4 + 2H2O

Π‘ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ растворами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚, Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… растворяСтся, образуя ярко-синиС тСтрагидроксокупраты (II): Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4]

Как ΠΈ всС нСрастворимыС основания, гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ II ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ разлагаСтся Π½Π° оксид ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС, Π½Π° оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II):

Cu(OH)2 β†’ (tΒ°) CuO + H2O

ΠŸΡ€ΠΈ Π΄Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ стоянии Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, ΠΎΠ±ΠΎΠ³Π°Ρ‰Ρ‘Π½Π½Ρ‹ΠΌ кислородом, гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) вступаСт Π² ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с кислородом, образуя грязно-красный оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (III):

4Cu(OH)2 + O2 ↔ 2Π‘u2O3↓ + H2O

РавновСсиС Π² этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ сдвинуто Π²Π»Π΅Π²ΠΎ.

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Π²Π»Π°Π³ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ гидроксид ΠΊΡƒΠΏΡ€ΠΈΠ»Π° (III):

4Cu(OH)2 + O2 β†’ 4CuO(OH)↓ + H2O

ΠžΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ растворяСтся Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ:

Cu(OH)2+4NH4OH=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O

ΠΈΠ»ΠΈ

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2

Аммиакат ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ интСнсивный синС-Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚, поэтому Π΅Π³ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² аналитичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ для опрСдСлСния ΠΌΠ°Π»Ρ‹Ρ… количСств ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Cu2+ Π² растворС.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ

  1. ↑ ДСмонстрация нСрастворимости (Π²ΠΈΠ΄Π΅ΠΎ)

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II), характСристика, свойства ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II), характСристика, свойства ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

Β 

ΠŸΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π²:

Β 

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) – нСорганичСскоС вСщСство, ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ Cu(OH)

2.

Β 

ΠšΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠ°Ρ характСристика гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)

ЀизичСскиС свойства гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)

Π₯имичСскиС свойства гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)

Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ использованиС гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)

Β 

ΠšΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠ°Ρ характСристика гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) – нСорганичСскоС кристалличСскоС ΠΈΠ»ΠΈ Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½ΠΎΠ΅ вСщСство ярко-Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°.

Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Cu(OH)2.

НС растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ 0,000673 Π³/100 ΠΌΠ».

НС Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚. ВСрмичСски нСустойчивый. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ 70-90 Β°C ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ° Cu(ОН)2 ΠΈΠ»ΠΈ Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… суспСнзий разлагаСтся Π½Π° оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ токсичСн.

Β 

ЀизичСскиС свойства гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

НаимСнованиС ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π°:Π—Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅:
Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°Cu(OH)2
Π‘ΠΈΠ½ΠΎΠ½ΠΈΠΌΡ‹ ΠΈ названия иностранном языкСсopper(II) hydroxide (Π°Π½Π³Π».
)
Π’ΠΈΠΏ вСщСстванСорганичСскоС
Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ видярко-Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±Ρ‹Π΅ кристаллы Π»ΠΈΠ±ΠΎ ярко-голубая водная суспСнзия (Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½ΠΎΠ΅ состояниС)
ЦвСтярко-Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠΉ
Вкус—*
Π—Π°ΠΏΠ°Ρ…β€”
АгрСгатноС состояниС (ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C ΠΈ атмосфСрном Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ 1 Π°Ρ‚ΠΌ.)Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (состояниС вСщСства – Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство – кристаллы, ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C), ΠΊΠ³/ΠΌ33370
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (состояниС вСщСства – Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство – кристаллы, ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C), Π³/см3
3,37
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° разлоТСния, Β°C70
Π“ΠΈΠ³Ρ€ΠΎΡΠΊΠΎΠΏΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΠΎΡ‚ΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса, Π³/моль97,561

* ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅:

β€” Π½Π΅Ρ‚ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ….

Β 

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

Π’ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) получаСтся дСйствиСм Π½Π° Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π΅ растворимых гидроксидов ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π½Π° растворимыС соли ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ:

  1. 1. Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ взаимодСйствия Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) с гидроксидом натрия:

Cu(NO3)2Β +Β 2NaOHΒ β†’Β Cu(OH)2Β +Β 2NaNO3.

ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² осадок.

  1. 2. Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ взаимодСйствия ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ гидроксида калия:

2KOHΒ +Β CuSO4Β β†’Β Cu(OH)2Β +Β K2SO4.

ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² осадок.

  1. 3. Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ взаимодСйствия Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) с гидроксидом калия:

Cu(NO3)2Β +Β 2KOHΒ β†’Β Cu(OH)2Β +Β 2KNO3.

ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² осадок.

  1. 4. Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ взаимодСйствия ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) с гидроксидом ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ:

Ca(OH)2Β + CuSO4Β β†’ Cu(OH)2Β + CaSO

4.

ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² осадок.

  1. 5. Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ взаимодСйствия Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) с гидроксидом натрия:

CuCl2Β + 2NaOH β†’ Cu(OH)2Β + 2NaCl.

ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² осадок.

Β 

Π₯имичСскиС свойства гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II). Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) – слабоС основаниС. ΠŸΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΠ΅Ρ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства.

Π₯имичСскиС свойства гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ свойствам гидроксидов Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ для Π½Π΅Π³ΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

1. рСакция гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) с ортофосфорной кислотой:

Cu(OH)2Β + H3PO4Β β†’ Cu3(PO4)2 + 6H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ фосфат ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. Π’ качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор ортофосфорной кислоты.

2. рСакция гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) с Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой:

Cu(OH)2Β + 2HNO3Β β†’ Cu(NO3)2Β + 2H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. Π’ качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты.

Аналогично проходят Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ кислотами.

3. рСакция гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ сСроводорода:

Cu(OH)2Β + H2S β†’ CuS + 2H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. Π’ Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ суспСнзия гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ насыщСнный раствор сСроводорода.

4. рСакция гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ оксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°:

2Cu(OH)2Β + CO2Β β†’ Cu2(OH)2CO3Β + H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚-дигидроксид Π΄ΠΈΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

5. рСакция гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ оксида сСлСна:

SeO2Β + Cu(OH)2Β β†’Β CuSeO3Β + 2H2O (to).

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ сСлСнит ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. РСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ.

6. рСакция гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ гидроксида натрия:

Cu(OH)2Β + 2NaOH β†’ Na2[Cu(OH)4].

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся тСтрагидроксокупрат натрия.

7. рСакция гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II), Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

Cu(OH)2Β + 4NH3Β + 2H2O β†’ [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся гидроксид Π΄ΠΈΠ°ΠΊΠ²Π°Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π°ΠΌΠΌΠΈΠ½ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I).

8. рСакция гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π° Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°:

Cu(OH)2Β + 4(NH3β€’H2O) β†’ [Cu(NH3)4](OH)2Β + 4H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ гидроксид Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π°ΠΌΠΌΠΈΠ½ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. Π“ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

Гидроксид Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π°ΠΌΠΌΠΈΠ½ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ интСнсивный синС-Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚, поэтому Π΅Π³ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² аналитичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ для опрСдСлСния ΠΌΠ°Π»Ρ‹Ρ… количСств ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Cu2+ Π² растворС.

9. рСакция гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) с кислородом:

4Cu(OH)2Β + O2 ⇄ 4Cu2O3 + 2H2O.

ΠŸΡ€ΠΈ Π΄Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ Π½Π°Ρ…ΠΎΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, ΠΎΠ±ΠΎΠ³Π°Ρ‰Ρ‘Π½Π½ΠΎΠΌ кислородом, гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) вступаСт Π² ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с кислородом, образуя грязно-красный оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (III). Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (III) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

4Cu(OH)2Β + O2Β β†’ 4CuО(ОН) + H2O.

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Π²Π»Π°Π³ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ гидроксид ΠΊΡƒΠΏΡ€ΠΈΠ»Π° (III) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

10. рСакция тСрмичСского разлоТСния гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

Cu(OH)2Β β†’Β CuOΒ +Β H2O (t = 70-90 oC).

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

Β 

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ использованиС гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ:

– ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΈΠ³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ производствС стСкол, ΠΊΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ, красок,

– ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ Π² химичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ.

Β 

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅:Β Β© Π€ΠΎΡ‚ΠΎ https://www.

pexels.com,Β https://pixabay.com

Β 

гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ кислота 1 2 3 4 5 Π²ΠΎΠ΄Π°
ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ соСдинСния масса взаимодСйствиС гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)Β Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Β 

Β 

Β 

Β 

ΠšΠΎΡΡ„Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΠ΅Π½Ρ‚ вострСбованности 13Β 039

ΠŸΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

ΠŸΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ: ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ
  • Π¦Π΅Π»ΠΈ
  • Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ
  • ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅Π΄ΡƒΡ€Π°

Π¦Π΅Π»ΠΈ

  • Π£ΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΈΠ΅ вСщСств, Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ элСмСнт:
    ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» —> синий раствор —> синСС Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство —> Ρ‡Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ΅ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство —> синий раствор (снова) —> ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» (снова).
  • Π‘ΠΎΡ…Ρ€Π°Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ массы ΠΈ ΠΊΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ²:
    • ΠœΡ‹ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π΄ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, сколько Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΠΈ.
    • ОдинаковоС количСство ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π½Π° ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ стадии: ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎΠ΅ количСство ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ.
  • ΠžΠΏΡ‹Ρ‚ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ со стандартными химичСскими ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π°ΠΌΠΈ: Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡ ΠΈ количСствСнныС пСрСносы.

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Cu(Ρ‚Π²) —> [Cu(H 2 O) 6 ] 2+ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) —> Cu(OH) 2 (Ρ‚Π²) —> CuO(Ρ‚Π²) —> [Cu(H 2 O) 6 ] 2+ (Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ) —> Cu(s)
  1. ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ мСдь «растворяСтся» Π² Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотС (HNO 3 ). ЀактичСски ΠΈΠΎΠ½ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° окисляСт ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ мСдь Π΄ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II), Π² Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ сам прСвращаСтся Π² Π³Π°Π· NO
    2
    Π² процСссС; Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) связываСтся с ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ЀизичСскоС ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ Π²Ρ‹ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ, Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² исчСзновСнии ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΌΠ΅Π΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊ раствор становится синим (ΠΎΡ‚ [Cu(H 2 O) 6 ] 2+ , ΠΈΠΎΠ½Π° гСксааквамСди) ΠΈ ΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Π΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π° (NO 2 ) развиваСтся.
    Cu (Ρ‚) + 4 H 3 O + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 2 NO 3 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) —> [Cu(H 2 O) 6 ] + 2 5 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 2 NO 2 (Π³)

  2. Ион гидроксида (ОН
    ) связываСтся с ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π΄Π°ΠΆΠ΅ сильнСС, Ρ‡Π΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Π°. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΈΠΎΠ½ гидроксида ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΈΠ· ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II), образуя гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, Cu(OH) 2 , синий осадок.
    [Cu(H 2 O) 6 ] 2+ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 2 OH —> Cu(OH) 2 (Ρ‚) + 6 H 2 O (ΠΆ)

  3. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ образуСтся оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, CuO, a Ρ‡Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ.
    Cu(OH) 2 (Ρ‚) —> CuO (Ρ‚) + H 2 O (ΠΆ)

  4. Оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ растворяСтся Π² кислотС, рСгСнСрируя ΠΈΠΎΠ½ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ снова связываСтся с Π²ΠΎΠ΄Π°.
    CuO (Ρ‚) + 2 H 3 O + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 3 H 2 O (ΠΆ) —> [Cu(H 2 O) 6 ] 2+ (Π²ΠΎΠ΄Π½.)

  5. НаконСц, мСталличСский Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ восстанавливаСт Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠΎΠ½ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎ Π² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ мСдь, Π² Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ сам окисляСтся Π΄ΠΎ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° (II). ΠœΡ‹ Π²ΠΈΠ΄Π΅Π»ΠΈ эту Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ Ρ€Π°Π½ΡŒΡˆΠ΅ Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ).
    [Cu(H 2 O) 6 ] 2+ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Zn (Ρ‚Π².) —> Cu (Ρ‚Π².) + Zn 2+ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 6 H 2 O ( Ρ‚Π΅Π».)

    Π’ Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅ врСмя Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ мСталличСского Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°, находящСгося Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅, восстанавливаСт ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ гидроксония Π΄ΠΎ H 2 .
    Zn (Ρ‚Π²) + 2 H 3 O + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) —> Zn 2+ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + H 2 (Π³) + 2 H 2 O (Π»)
  6. 4
  7. 4
  8. 4
  9. 4

ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅Π΄ΡƒΡ€Π°

Π― Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Ρƒ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΎΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π΄ΡƒΡ€Ρƒ шаг Π·Π° шагом, Π½ΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Ρ‡Π΅Ρ€ΠΊΠ½Ρƒ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ аспСкты бСзопасности ΠΈ (Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΎ ΠΆΠΈΡ€Π½Ρ‹ΠΌ ΡˆΡ€ΠΈΡ„Ρ‚ΠΎΠΌ ) Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ мСста, Π³Π΄Π΅ наша ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π΄ΡƒΡ€Π° отличаСтся ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π΄ΡƒΡ€Ρ‹ Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΌ ΠΏΠ°ΠΊΠ΅Ρ‚Π΅.
  1. ΠŸΡ€Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Cu(s) Π² [Cu(H 2 O) 6 ] 2+ (Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ)
    • Π’ΠΎΠ·ΡŒΠΌΠΈΡ‚Π΅ кусок ΠΌΠ΅Π΄Π½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΈ ΠΈ Π²Π·Π²Π΅ΡΡŒΡ‚Π΅ Π΅Π³ΠΎ с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ 0,01 Π³ . ΠšΡƒΡΠΎΡ‡ΠΊΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΈ Π±Π»ΠΈΠΆΠ΅ ΠΊ 0,50 Π³, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΊ 0,35 Π³. Π­Ρ‚ΠΎ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎ: ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ Π΄Π΅Ρ‚Π°Π»ΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΡ‹ прСдоставляСм.
    • Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 4-5 ΠΌΠ» ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора HNO 3 .
    • Π‘ΡƒΠ΄ΡŒΡ‚Π΅ остороТны с Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой: ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты, ΠΎΠ½Π° Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΆΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π° ΠΊΠΎΠΆΡƒ ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ²Ρ€Π΅Π΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠ΄Π΅ΠΆΠ΄Ρƒ; Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π° Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… кислот, ΠΎΠ½ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΡ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ участок Π² ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚.
    • Если Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ количСство ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ останСтся нСрастворСнным ΠΊ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρƒ окончания производства Π³Π°Π·Π°, Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ химичСский стакан Π½Π° горячиС ΠΏΠ»ΠΈΡ‚Ρ‹ Π² вытяТных ΡˆΠΊΠ°Ρ„Π°Ρ…, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΡΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ.
    • Π’Π°ΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡ‚ΡŒ этот шаг Π² вытяТном ΡˆΠΊΠ°Ρ„Ρƒ, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Π΅Π²Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π· NO 2 являСтся Ρ€Π°Π·Π΄Ρ€Π°ΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅ΠΌ. Π”Π΅Ρ€ΠΆΠΈΡ‚Π΅ смСси Π² вытяТном ΡˆΠΊΠ°Ρ„Ρƒ Π΄ΠΎ Ρ‚Π΅Ρ… ΠΏΠΎΡ€, ΠΏΠΎΠΊΠ° Π½Π΅ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚Π΅ 10 ΠΌΠ» дистиллированной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ послС ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ растворСния ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.
  2. ΠŸΡ€Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ [Cu(H 2 O) 6 ] 2+ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) Π² Cu(OH) 2 (s)
    • Π‘ΡƒΠ΄ΡŒΡ‚Π΅ остороТны ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΈ с NaOH, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ это сильноС основаниС, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΆΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π΅ с ΠΊΠΎΠΆΠ΅ΠΉ. Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ ΠΏΠΎ каплям раствор NaOH ΠΊ раствору ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.
    • ПослС образования синСго осадка пСриодичСски провСряйтС ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ раствора, погруТая ΠΏΠ°Π»ΠΎΡ‡ΠΊΡƒ для ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡ Π² раствор ΠΈ касаясь Сю красной лакмусовой Π±ΡƒΠΌΠ°ΠΆΠΊΠΈ. Π‘Ρ‚Π°Ρ€Π°ΠΉΡ‚Π΅ΡΡŒ Π½Π΅ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π½ΠΎΡΠΈΡ‚ΡŒ синий осадок Π½Π° Π»Π°ΠΊΠΌΡƒΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ Π±ΡƒΠΌΠ°Π³Ρƒ: это ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Ρ‚ ΠΊ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π΅ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ, Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ, ΠΊ Π»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΠΌΡƒ синСму Ρ†Π²Π΅Ρ‚Ρƒ Π½Π° лакмусовой Π±ΡƒΠΌΠ°Π³Π΅. Π‘Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π° раствор становится кислым ΠΈΠ·-Π·Π° ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты Π½Π° ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰Π΅ΠΌ этапС, поэтому ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ ОН- ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ Π½Π° Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡŽ кислоты; ΠΊΠ°ΠΊ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ кислота нСйтрализуСтся, ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ OH 9Π”ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ 0034 — ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ Π½Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠ³ΠΎ осадка Cu(OH) 2 . Волько послС этого Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ OH Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Π±ΠΎΠ»Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π±Π΅Π· Π΄Π΅Π»Π°, ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² это врСмя красная лакмусовая Π±ΡƒΠΌΠ°ΠΆΠΊΠ° станСт синСй. ΠœΡ‹ Ρ…ΠΎΡ‚ΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ вся ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ мСдь ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠ»Π°ΡΡŒ Π² Cu(OH) 2 , поэтому ΠΌΡ‹ добавляСм OH Π΄ΠΎ Ρ‚Π΅Ρ… ΠΏΠΎΡ€, ΠΏΠΎΠΊΠ° раствор Π½Π΅ окрасит Π»Π°ΠΊΠΌΡƒΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ Π±ΡƒΠΌΠ°ΠΆΠΊΡƒ Π² синий Ρ†Π²Π΅Ρ‚.
  3. ΠŸΡ€Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Cu(OH) 2 (Ρ‚) Π² CuO(Ρ‚)
    • Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ смСсь, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ Π½Π° ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰Π΅ΠΌ этапС, ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Π²Π° кипящих камня .
    • Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠΌΠΎΠ΅ стакана Π½Π°Π³Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ, Π½ΠΎ Π½Π΅ ΠΊΠΈΠΏΡΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒ . ΠšΠΈΠΏΡΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ Ρ‡Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ CuO Π½Π°ΡΡ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΌΠ΅Π»ΠΊΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ этап Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ становится Ρ‡Ρ€Π΅Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ Π΄ΠΎΠ»Π³ΠΈΠΌ. НагрСвайтС химичСский стакан, ΠΏΠΎΠΊΠ° вСсь синий Cu(OH) 2 Π½Π΅ исчСзнСт ΠΈ Π½Π΅ замСнится Ρ‡Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ CuO.
    • ΠžΡ‚Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Ρ‚ΡŒ CuO, ΠΊΠ°ΠΊ описано Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π΄ΡƒΡ€Π΅ (Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ C). Π”Π΅Ρ€ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство Π½Π° Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π±ΡƒΠΌΠ°Π³Π΅, Π° Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ Π²Ρ‹Π±Ρ€ΠΎΡΡŒΡ‚Π΅.
  4. ΠŸΡ€Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ CuO(s) ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎ Π² [Cu(H 2 O) 6 ] 2+ (Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ)
    • РастворитС CuO Π½Π° Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π±ΡƒΠΌΠ°Π³Π΅, ΠΊΠ°ΠΊ описано Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π΄ΡƒΡ€Π΅ (Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ D).
    • Раствор сСрной кислоты Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΡŽ ΠΈ Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΆΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠΆΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π΅ с Π½Π΅ΠΉ.
  5. ΠŸΡ€Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ [Cu(H 2 O) 6 ] 2+ (Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ) ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎ Π² Cu(s)
    • Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 1 Π³ Zn ΠΊ синСму раствору, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌΡƒ Π½Π° ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰Π΅ΠΌ шагС, ΠΈ послС Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊ раствор ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ потСряСт свой синий Ρ†Π²Π΅Ρ‚, Π²Π°ΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ½Π°Π΄ΠΎΠ±ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ сСрной кислоты, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΡ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ Zn.
    • ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ мСдь Ρ‚Ρ€ΠΈΠΆΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Ρ‚ΡŒ дистиллированной Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ пСрСнСсти Π² Ρ‡Π°ΡˆΠΊΡƒ для выпаривания, ΠΊΠ°ΠΊ описано Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π΄ΡƒΡ€Π΅ (Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Π•), Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ Ρ‚Ρ€ΠΈΠΆΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ·ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΏΠ°Π½ΠΎΠ»ΠΎΠΌ порциями ΠΏΠΎ 5 ΠΌΠ». ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΠ° ΠΈΠ·ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΏΠ°Π½ΠΎΠ»ΠΎΠΌ сократит врСмя, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ΅ для этапа ΡΡƒΡˆΠΊΠΈ.
    • Π’Ρ‹ΡΡƒΡˆΠΈΡ‚Π΅ мСдь Π½Π°Π΄ стаканом с кипящСй Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, ΠΊΠ°ΠΊ описано Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π΄ΡƒΡ€Π΅ (Π•). Π’Π·Π²Π΅ΡΡŒΡ‚Π΅ ΡΡƒΡ…ΡƒΡŽ мСдь ΠΈ Π·Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ массу. ВычислитС ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚ восстановлСнной ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ – химичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (Cu(OH) 2 ), ΠΈΠ½Π°Ρ‡Π΅ ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ ΠΊΠ°ΠΊ Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈΠ»ΠΈ Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ , прСдставляСт собой нСорганичСскоС соСдинСниС, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅ собой 7 Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ кристалличСскоС вСщСство. ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ это Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎ-Π·Π΅Π»Π΅Π½ΠΎΠ΅ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство ΠΈΠ»ΠΈ Π±Π»Π΅Π΄Π½ΠΎ-Π·Π΅Π»Π΅Π½ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎ-Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠ΅ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство . Π­Ρ‚ΠΎ сильноС основаниС , Π½ΠΎ Π΅Π³ΠΎ дСйствиС Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½ΠΎ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ·-Π·Π° Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ растворимости Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ

Алхимики Π±Ρ‹Π»ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΌΠΈ, ΠΊΡ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²Π΅Π» Cu(OH) 2 ΠΈΠ· ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (синСго купороса) ΠΈ растворов NaOH ΠΈΠ»ΠΈ KOH(Iye). Π₯отя гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π±Ρ‹Π» извСстСн чСловСчСству ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ с 5000 Π³. Π΄ΠΎ Π½.э., ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π°ΡΡŒ Π²Ρ‹ΠΏΠ»Π°Π²ΠΊΠ° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

Π‘ΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π±Ρ‹Π»ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΎ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ°ΡΡˆΡ‚Π°Π±Π°Ρ…, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π΅Π³ΠΎ Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² ΠΏΠΈΠ³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ… для ΠΊΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ ΠΈ Тивописи. ΠšΠΎΠΌΠΌΠ΅Ρ€Ρ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ΅ производство Π±Ρ‹Π»ΠΎ Π² 1600-Ρ… ΠΈ 1700-Ρ… Π³ΠΎΠ΄Π°Ρ… ΠΈ Π² Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°Ρ…, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ 9.0273 брСмСнский Π·Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹ΠΉ ΠΈ синий Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΈΡ‚Π΅Ρ€.

Π‘Ρ‚Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΡƒΡ€Π° ΠΈ химичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°

Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ: Cu(OH) 2 . Π•Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° прСдставляСт собой ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС, состоящСС ΠΈΠ· ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ОН – ΠΈ Cu 2+ .

Π‘Ρ‚Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΡƒΡ€Π° кристаллов гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ рСнтгСноструктурного Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π° . Π‘Ρ‹Π»ΠΎ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠ΅Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Cu прСдставляСт собой ΠΊΠ²Π°Π΄Ρ€Π°Ρ‚Π½ΡƒΡŽ ΠΏΠΈΡ€Π°ΠΌΠΈΠ΄Ρƒ , Π° плоская ΠΈ аксиальная Π΄Π»ΠΈΠ½Ρ‹ связСй Cu-O Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ 1,9. 6 Γ… ΠΈ 2,36 Γ… соотвСтствСнно. ПлоскиС ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ гидроксида Π΄Π²Π°ΠΆΠ΄Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‚Ρ€ΠΈΠΆΠ΄Ρ‹ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ сосСдниС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

Бвойства гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ Π΄Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΉΠ΄Π΅ΠΌ ΠΊ ΠΎΠ±ΡΡƒΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΡŽ свойств этого соСдинСния, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·ΡƒΠΌΠ΅Π²Π°Π΅Ρ‚ физичСскиС свойства ΠΈ химичСскиС свойства.

ЀизичСскиС свойства.{\theta}_{298}\)) -450 K J/mol Odor Characteristic copper odor

Chemical Properties
  1. Reaction with ammonia
    • The РСакция гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ раствора Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎ-синСго Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° раствора комплСкса комплСксного ΠΈΠΎΠ½Π° Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π°ΠΌΠΌΠΈΠ½ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ([Cu(NH 3 ) 4 ] +2 ).
    • Π’ присутствии кислорода Cu(OH) 2 ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ окислСниС растворов Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ² Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ , ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ находятся Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ Cu(NO 2 ) 2 (NH
    • 0 1 3 90) Ρ… .
  1. Он слСгка растворяСтся Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ [Cu(OH) 4 ] 2- , Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ это слабоаморфноС химичСскоС соСдинСниС .
  1. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с сСрной кислотой с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.
    Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 -> CuSO 4 + 2H 2 O
  1. Π“ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎΠ΅ соСдинСниС ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой.
    Cu (OH) 2 + 2HNO 3 -> CU (β„– 3 ) 2 + 2H 2 O
ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

COPPE Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксида калия ΠΈ растворимой соли ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II).

  1. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для производства Π°Ρ€ΠΈΠ»Π°ΠΌΠΈΠ½ΠΎΠ² .
РСакция, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Cu(OH) 2 дСйствуСт ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ для образования Π°Ρ€ΠΈΠ»Π°ΠΌΠΈΠ½Π° (Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ)
  1. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для прСвращСния кислых Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Π·ΠΈΠ΄ΠΎΠ² Π² ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ кислоты . Он ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΈΠ·Π±Π΅ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ любой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Ρ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ синтСзС ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… кислот.
Π‘ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π· ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты ΠΈΠ· кислого Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Π·ΠΈΠ΄Π° (Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ)

ΠŸΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΡΡ‚Π²ΠΎ
  1. Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠ· ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π΅Π³ΠΎ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора ΠΈ гидроксида натрия . Однако Π²Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄ этого ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° содСрТит примСси, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΈ гидроксид натрия.
    2NaOH(Π²ΠΎΠ΄Π½.) + CuSO 4 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) -> Cu(OH) 2 (Ρ‚) + Na 2 SO 4 (Π²ΠΎΠ΄Π½.)
  1. Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с Π°Π½ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΊΠ°ΠΊ мСдь.
  1. Π­Ρ‚ΠΎ соСдинСниС Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΎ встрСчаСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ чистого ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°, Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго встрСчаСтся Π² сочСтании с CO 2 Π² качСствС основного ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ прСдставляСт собой ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π» ΠΌΠ°Π»Π°Ρ…ΠΈΡ‚ . ΠœΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π» Cu(OH) 2 спСртинит .
    2Cu(OH) 2 + CO 2 -> Cu 2 CO 3 (OH) 2 (malachite) + H 2 O

Applications of Copper Hydroxide
  1. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² производствС искусствСнного шСлка , Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² растворС Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒ Ρ†Π΅Π»Π»ΡŽΠ»ΠΎΠ·Ρƒ. Раствор Cu(OH) 2 Π² растворС NH 3 извСстСн ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ² Π¨Π²Π΅ΠΉΡ†Π΅Ρ€Π° .
  2. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для лСчСния Ρ€Ρ‹Π± Π² Π°ΠΊΠ²Π°Ρ€ΠΈΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΉ индустрии , Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡƒΠ±ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π²Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΡ… ΠΏΠ°Ρ€Π°Π·ΠΈΡ‚ΠΎΠ², Ρ‚Ρ€Π΅ΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄, морского ΠΈΡ…Ρ‚ΠΈΠΊΠ°, Ρ€ΡƒΡ‡Π΅ΠΉΠ½ΠΈΠΊΠ° ΠΈ морского Π±Π°Ρ€Ρ…Π°Ρ‚Π°.
  3. ΠœΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² качСствС Π·Π°ΠΌΠ΅Π½Ρ‹ бордоской смСси , которая являСтся Ρ„ΡƒΠ½Π³ΠΈΡ†ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΡ†ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ.
  4. Cu(OH) 2 Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС краситСля Π² кСрамичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ .
  5. Он ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для контроля роста ΠΊΠΎΡ€Π½Π΅ΠΉ растСния Π² Π³ΠΎΡ€ΡˆΠΊΠ΅.
  6. Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² пСстицидах ΠΈ инсСктицидах Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ смСси.
  7. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС консСрванта для дрСвСсины .
ΠœΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π» ΠΌΠ°Π»Π°Ρ…ΠΈΡ‚ (гидроксид ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ) (Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ)

ΠžΠΏΠ°ΡΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ
  1. Π§Ρ€Π΅Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎΠ΅ Π²Π΄Ρ‹Ρ…Π°Π½ΠΈΠ΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠ² ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ кашСль ΠΈ ΠΎΠ΄Ρ‹ΡˆΠΊΡƒ , ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΠΌ.