Соляная кислота растворения — Справочник химика 21
Соляная кислота, растворенная в воде, является более сильной кислотой, чем уксусная. [c.231]Получается соляная кислота растворением в воде хлороводорода. Основным способом промышленного получения хлороводорода в настоящее время является синтез его из водорода и хлора, образующихся при электролизе раствора хлорида натрия. [c.65]
При современном производстве соляной кислоты растворением хлороводорода в воде сырьем для получения газа являются водород и хлор, выделяющиеся н результате электролиза раствора хлорида натрия. Образующийся при сжигании водорода (с избытком 5—10%) в хлоре хлороводород растворяется в воде с образованием раствора соляной кислоты. [c.64]
Если анализируемая сталь не растворяется в 3 п. азотной кислоте, то применяют 25 мл 3 н. азотной кислоты п 25 мл 3 н. соляной кислоты растворение производят, как указано выше. Если кремний находится в количестве, превышающем допустимое по калибровочной кривой, то разбавляют 100 мл первоначального раствора добавлением 100 мл 0,6 п. азотной кислоты и для получения окрашенного соединения, как указано выше, берут 25 мл этого раствора.
Отвесить 1 г гранулированного алюминия, перенести в коническую колбу на 50 мл и залить постепенно 25 мл 25%-ного раствора соляной КИСЛОТЫ. Растворение вести вначале на холоду, затем при подогревании до 70—80°. Испаряющуюся воду следует восполнить, избегая загустевания раствора. После окончания реакции раствор следует профильтровать через стеклянную вату. Фильтрат [c.187]
В промысловой практике для удаления отложений гипса применяются обработки скважин раствором соляной кислоты. Растворение гипса кислотой проходит по уравнению
К раствору сернокислого кадмия прилить сероводородную воду или пропустить в него ток сероводорода из аппарата Киппа. Наблюдать образование желтого осадка dS. Написать уравнение реакции. Слить с осадка жидкость и добавить к нему разбавленный раствор соляной кислоты. Растворения не наблюдается. [c.275]
По растворимости в минеральных кислотах доломит занимает среднее место между кальцитом и магнезитом. В холодной соляной кислоте растворение идет медленно при нагревании порошкообразный доломит в разбавленной соляной кислоте растворяется полностью, за исключением нерастворимых примесей.
При обработке водной сус-пензии плава сульфида бария, нагретой до 70°, рассчитанным количеством соляной кислоты можно получить гидросульфидный щелок любой концентрации вплоть до насыщенного хлоридом бария раствора. Несмотря на уменьшенное количество соляной кислоты, растворение плава происходит быстро, так как равновесие [c.437]
В разбавленной соляной кислоте растворение резко уменьшается по мере повышения содержания цинка и после образования р-фазы составляет /го от скорости растворения чистой меди. Эта зависимость от состава сплава объясняется повышенным содержанием ионов Си + в растворе. Разбавленная соляная кислота (необновляемая) оказывает наиболее сильное воздействие на границе раздела жидкость — воздух при повышенной температуре скорость коррозии доходит при этом до 320—5000 г/ м сутки). В аэрированной 1 и. соляной кислоте латунь 63 растворяется медленнее, чем медь. Цинк растворяется быстрее меди. Возможно также, что растворяющаяся медь вновь выделяется из раствора и снова полностью растворяется только в конце процесса (рис. 3.35) 88].
Раствор хлористого кадмия (с добавкой азотнокислого кадмия) готовят растворением окиси кадмия в соляной кислоте. Растворение производят в фарфоровом баке в вытяжном шкафу при непрерывном перемешивании.
Гексагидрат хлорида хрома можно производить в промышленных масштабах восстановлением соединений шестивалентного хрома формалином в присутствии соляной кислоты, растворением гидратированного оксида хрома в соляной кислоте и последующей кристаллизацией гексагидрата при постепенном охлаждении раствора [35, 36]. [c.357]
В значительной мере скорость растворения руды зависит от концентрации соляной кислоты. Растворение руды в 20%-ной соляной кислоте заканчивается за 5 мин, а в 10%-ной —за 1,5 ч. [c.374]
В 22 мл 1 н. соляной кислоты растворен образец металлического цинка. [c.161]
Золото — один из наименее активных металлов с кислородом не соединяется даже при высокой температуре. В ряду стандартных потенциалов металлов оно занимает последнее место. Золото растворяется в царской водке , состоящей из одного объема концентрированной азотной кислоты и трех объемов концентрированной соляной кислоты. Растворение золота в царской водке выражается уравнением [c.222]
В растворах, содержащих окислитель (кислород, НМОз, НСЮз и др.), молибден окисляется. Растворы при недостатке окислителя окрашиваются в синий цвет. Азотная кислота — одна и в смеси с соляной — окисляет и растворяет металл. При избытке кислоты из бесцветного раствора выпадает белый или слегка желтоватый осадок молибденовой кислоты. Концентрированная азотная кислота задерживает растворение, образуя пассивирующую пленку окислов. Разбавленная соляная кислота довольно хорошо растворяет компактный металл за 18 ч потеря веса 20—30%. В концентрированной соляной кислоте растворение происходит медленнее за 18 ч при 110° потеря в весе 0,34%.
Первая стадия заключается в растворении меди и получении раствора хлорида меди (И), содержащего хлорид меди (I) и некоторое количество свободной соляной кислоты. Растворение меди происходит при взаимодействии ее с раствором соляной кислоты в присутствии воздуха, хлора или их смеси. Эта стадия процесса может быть осуществлена в колонке с насадкой из гранулированной меди. При солянокислотном методе нижняя часть колонки загружается насадкой из колец Раш-нга.
Кислый раствор, содержащий 0,025 Т мышьяка и 0,06 Т сурьмы, осаждают сероводородом. Оценивают объем осадка, после чего растворяют осадок в концентрированной соляной кислоте. Растворение заканчивают приба- [c.160]
Из-за возможности воздействовать на цинк кислотами и основаниями удаление цинковых покрытий не представляет затруднений. В соляной кислоте, растворенной водой в отношении 1 3, цинк растворяется очень быстро, [c.99]
В соляной кислоте растворение окислов протекает интенсивнее, чем в серной последняя хорошо растворяет преимущественно металлическое железо, а окись — слабо.
Получение соляной кислоты растворением хлористого водорода в воде. [c.98]
Обработка кости соляной кислотой (растворение содержащегося в костях фосфорнокислого кальция). [c.188]
Действие хлористого водорода как ингибитора полимеризации и агента, повышающего выход этилциклогексана, было подтверждено опытами с 38%-НОЙ дейтерированной соляной кислотой, растворенной в тяжелой воде (99% ВгО), в ачестве промотора моноэтилирования. Реакцию проводили в стандартных условиях. [c.135]
Опыт 10. в пробирку с 2—3 мл раствора хлорида сурьмы прибавить сероводородной воды. Разделить полученную y neii-зию на пять частей. Дать осадку в каждой пробирке отстояться, слить с него прозрачную жидкость. После этого подействовать на отдельные части осадка концентрированным раствором щелочи, сульфидо.м и полисульфидом аммония, разбавленной и концентрированной соляной кислотой. Растворение осадка в концентрированной соляной кислоте проводить при нагревании. Что происходит Написать уравнения происходящих реакций.
Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с соляной кислотой, растворения карбида вольфрама в азотной кислоте с образованием h3W04 h30. [c.207]
В химический стакан помещают 22 г окиси европия, смачивают 20 мл дистиллированной воды и растворяют в 61 мл разбавленной 1 1 соляной кислоты. Растворение заканчивают при нагревании на электроплитке до 80—90°. Кислоту приливают небольшими порциями при перемешивании до полного растворения окиси и установления pH 3—4. Полученный раствор отфильтровывают от механических примесей и разбавляют до 1250 мл (0,1 М раствор ЕиС1з).
В трехгорлой колбе прибора растворяют поливиниловый спи )Т в 130 мл воды, нагревая на водяной бане при 70° С. Полученный раствор охлаждают до 30° С, в колбу вносят циклогексанон, а затем при работающей мещалке добавляют соляную кислоту, растворенную в 20 мл воды. Реакцию проводят при нагревании до 50° С и интенсивном перемешивании в течение 5—6 ч.
Ион нептуния (1наиболее устойчивым состоянием окисления нептуния в растворе. Восстановление его до низких степеней окисления описано выше. МрОг может быть получен восстановлением нептуния (VI) нитритом, гидразином, 8п , перекисью водорода или горячей соляной кислотой, растворением МрзОа в кислотах или окислением нептуния(IV). [c.378]
Действие (N114)28. Сульфид аммоьшя выделяет из нейтральных или слабоаммиачных растворов солей окиси железа черный осадок сульфида FesSa, растворимый в холодн.ой соляной кислоте. Растворение сопровождается восстановлением трехвалентного железа и выделением серы [c.268]
Растворимость металла. При действии на кусок алюминиевой жести разбавленных соляной, серной и азотной кислот наблюдают следующее. В то время как в соляной кислоте растворение алюминия происходит легко, в последних двух кислотах растворение его на холоду совсем не проксходит. Это объясняется образованием невидимого окисного покрова, который защищает поверхность металла от растворяющегося действия кислот (механическая пассивность ). При нагревании же алюминий растворяется и в этих кислотах [c.119]
Растворение образцов сегнето- и пьезоэлектриков сложных составов является весьма вакным и трудным этапом их анализа. В концентрированных кислотах соляной, серной, а также в серной кислоте в присутствий сернокислого или надсернокислого аммония [1—2], образцы полностью или частично нерастворимы. В смеси концентрированной серной и соляной кислот растворение идет хорошо, и только при содержании 70—80% ганита требуется дополнительное растворение нерастворимого остатка в плавиковой кислоте с последующей ее отгонкой в присутствии серной кислоты. [c.301]
Ход определения. Навеску 2 г простого или 1,6 г обогащенного супрефосфата, взятую с точностью до 0,001 г, растворяют в 50 мл 20%-ного раствора соляной кислоты. Растворение и приготовление раствора для анализа проводят, как указано при определении Р2О5 в апатитовом концентрате и фосфоритах (см. стр. 226). [c.251]
В тех случаях, когда желательно отделить порфирин кала от прото-порфирина, поступают следующим образом. Порфирин экстрагируют из кала обычным путем и многократно очищают сначала эфиром, содержащим уксусную кислоту, а затем 5%-ной соляной кислотой. Растворенный в соляной кислоте порфирин фильтруют через слой талька толщиной 2 мм, который затем промывают 10%-ной соляной кислотой до исчезновения окраски. Таким образом отделяют мешающие красящие вещества. Фильтрат трижды очищают эфиром и снова фильтруют через колонку с инфузорной землей, освобожденную предварительно от железа многократным промыванием теплой 5%-ной соляной кислотой. В самом верху колонки образуется коричневый слой, далее на глубине 3 см сорбируется красное красящее вещество. Колонку промывают соляной кислотой до тех пор, пока пройдет красный, а затем бесцветный раствор. Фильтрацию повторяют дважды, в результате чего удаляются и последние следы протопор-фирина. Далее следует разделение порфиринов описанным вьнпе способом. [c.106]
На держатель в вытяжной камере помещают щесть сосудов и четыре конуса. Камеру располагают на предметном столике микроскопа. Включают водоструйный насос. В зажиме правого манипулятора крепят поршневое приспособление с пипеткой, в зажиме левого манипулятора — микронагреватель. Наполняют один сосуд дистиллированной водой, другой — концентрированной соляной кислотой, третий — 3%-ным раствором иодида калия, четвертый — 2 н. раствором едкого натра, пятый — 6%-ным раствором купферрона, шестой — 2 н. серной кислотой. Вместо пипетки зажимают в правом манипуляторе стеклянное поршневое устройство и при помощи его в один из конусов вносят несколько крупинок ванадннита. Вновь в правом манипуляторе крепят поршневое приспособление с пипеткой и переносят ею в конус с ванадинитом около 50 нл концентрированной соляной кислоты. Растворение при перемешивании кончиком пипетки продолжается на холоду 5—10 мин. [c.81]
Для приготовления совмещенного раствора рассчитанное количество хлористого палладия растворяют в слабо нагретой соляной кислоте. Соляную кислоту берут из расчета 6 мл кислоты на 1 г хлористого палладия. Раствор после о.клаждепия необходимо разбавить дистиллированной водой (20 мл воды на 1 г хлористого палладия). Хлористое олово растворяют в подогретой соляной кислоте при соотношении 2 г хлористого олова на 1 мл соляной кислоты. После охлаждения раствор разбавляют удвоенным количеством дистиллированной воды. Раствор хлористого олова довольно медленно вливают в раствор. хлористого палладия и выдерживают в течение 10—15 мин при температуре 90—100 °С. В полученный раствор вливают хлористый ка.лии и соляную кислоту, растворенные в воде. При уменьшении содержания хлористого палладия до 0,2—0,3 г/л раствор корректируют введением концептрированного раствора хлористого палладия в соляной кислоте. При уменьшении содержания хлористого олова до 10—12 г/л раствор корректируют введением кристаллического хлористого олова, после чего раствор прогревают в течение 10—12 мин при температуре 60—70 °С. При образовании осадка или уменьшении активирующего эффекта раствор необходимо корректировать по всем компонентам и прогревать в течение 10— 20 мин при температуре 60—70 °С без последующей фильтрации. [c.41]
Соляная кислота: влияние на экологию и здоровье человека. Справка
Получают соляную кислоту растворением в воде хлористого водорода, который синтезируют или непосредственно из водорода и хлора или получают действием серной кислоты на хлорид натрия.
Выпускаемая техническая соляная кислота имеет крепость не менее 31% HCl (синтетическая) и 27,5% HCl (из NaCI). Торговую кислоту называют концентрированной, если она содержит 24% и больше HCl, если содержание HCl меньше, то кислота называется разбавленной.
Соляную кислоту применяют для получения хлоридов различных металлов, органических полупродуктов и синтетических красителей, уксусной кислоты, активированного угля, различных клеев, гидролизного спирта, в гальванопластике. Ее применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и др. осадков и загрязнений. В металлургии кислотой обрабатывают руды, в кожевенной промышленности – кожу перед дублением и крашением. Соляную кислоту применяют в текстильной, пищевой промышленности, в медицине и т. д.
Соляная кислота играет важную роль в процессах пищеварения, она является составной частью желудочного сока. Разведенную соляную кислоту назначают внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.
Транспортируют соляную кислоту в стеклянных бутылях или гуммированных (покрытых слоем резины) металлических сосудах, а также в полиэтиленовой посуде.
Соляная кислота очень опасна для здоровья человека. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза.
При попадании соляной кислоты на кожные покрытия ее необходимо немедленно смыть обильной струей воды.
Очень опасны туман и пары хлороводорода, образующиеся при взаимодействии с воздухом концентрированной кислоты. Они раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути. Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, помутнение роговицы глаз, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства.
Острое отравление сопровождается охриплостью голоса, удушьем, насморком, кашлем.
В случае утечки или разлива соляная кислота может нанести существенный ущерб окружающей среде. Во-первых, это приводит к выделению паров вещества в атмосферный воздух в количествах превышающих санитарно-гигиенические нормативы, что может повлечь отравление всего живого, а также появлению кислотных осадков, которые могут привести к изменению химических свойств почвы и воды.
Во-вторых, она может просочиться в грунтовые воды, в результате чего может произойти загрязнение внутренних вод.
Там, где вода в реках и озерах стала довольно кислой (рН менее 5) исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий.
В городах кислотные осадки ускоряют процессы разрушения сооружений из мрамора и бетона, памятников и скульптур. При попадании на металлы соляная кислота вызывает их коррозию, а, реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.
В случае разлива соляную кислоту смывают с поверхностей большим количеством воды или щелочного раствора, который нейтрализует кислоту.
Материал подготовлен на основе информации открытых источников
Кислоты
3. КИСЛОТЫ
Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.
С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы только водорода Н+ и анионы кислотных остатков.
Если кислота одноосновная, то она диссоциирует в одну ступень:
HCI H+ + CI
HNO3 H+ + NO3
Если кислота многоосновная, то она диссоциирует ступенчато:
H3PO4 H+ + H2PO4 (первая ступень),
H2PO4 H+ + HPO42 (вторая ступень),
HPO42 H+ + PO43 (третья ступень).
Ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот объясняется образование кислых солей.
Номенклатура кислот.
1. Бескислородные кислоты
В бескислородных кислотах называется кислотообразующий элемент и добавляется окончание водородная:
HCl хлороводородная кислота
H2S сероводородная кислота
2. Кислородосодержащие кислоты.
Составление названий кислородосодержащих кислот рассмотрим на следующих примерах:
H2SO4 серная кислота,
H3AsO4 мышьяковая кислота.
Называется кислотообразующий элемент с суффиксом н или ов (если степень окисления элементов максимальная).
Если степень окисления элемента промежуточная, то в названии используется еще и суффикс ист:
H2SO3 сернистая кислота,
H3AsO3 мышьяковистая кислота.
Когда элемент образует много кислородсодержащих кислот (например, хлор), то, по мере убывания степени окисления кислотообразующего элемента, они имеют следующие названия:
HO4 хлорная кислота;
HO3 хлорноватая кислота;
HO2 хлористая кислота;
HO хлорноватистая кислота.
Иногда в молекулах кислородосодержащих кислот элемент имеет одинаковую степень окисления, тогда в названии используются приставки, которые указывают на различное содержание воды в кислоте:
мета — мало воды,
орто — много воды.
Например:
P2O5 + H2O → 2HO3 метафосфорная кислота,
P2O5 + 3H2O → 2H3O4 ортофосфорная кислота.
При составлении формул придерживаются следующих правил:
1. Бескислородные кислоты.
Зная название кислоты, записываем сначала водород, а затем кислотообразующий элемент. Степень окисления водорода в кислотах всегда +1. Степень окисления элемента отрицательная. Она равна номеру группы ПСЭ (в которой находится элемент) минус восемь.
Например: сероводородная кислота элемент сера, расположен в шестой группе ПСЭ. 6 — 8 = -2. Степень окисления серы 2. Записываем символы водорода и серы Н+S-2, т.к. молекула электронейтральна, то формула кислоты будет Н2S.
2. Кислородсодержащие кислоты.
По суффиксам в названии кислоты определяем степень окисления кислотообразующего элемента. Эта степень окисления сохраняется в кислотном оксиде. По приставке в названии определяем количество воды в кислоте.
Например: метафосфорная кислота кислотообразующий элемент фосфор. Суффикс н показывает, что он имеет максимальную степень окисления, фосфор в пятой группе ПСЭ, следовательно, максимальная степень окисления +5, она сохраняется и в оксиде фосфора Р2+5О5-2. Приставка мета говорит о том, что воды в кислоте минимальное количество.
В формулах кислородосодержащих кислот сначала записывается водород, затем кислотообразующий элемент и кислород. Индексами выравнивают число положительных и отрицательных зарядов. Если они четные, то их сокращают и ставят перед формулой соответствующий коэффициент.
+5 -2
P2O5 + H2O → H2P2O6 → 2HPO3 метафосфорная кислота,
+5 -2
P2O5 + 2H2O → H4P2O7 пирофосфорная кислота,
+5 -2
P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → 2H3PO4 ортофосфорная кислота.
Классификация кислот по следующим признакам:
По содержанию кислорода:
1. Кислородосодержащие 2. Бескислородные
HNO3, H2SO4, H3PO4 HCl, HJ, H2S
По основности
(по числу атомов водорода в молекуле кислоты)
1. Одноосновные 2. Многоосновные
HCl, HNO3, HBr H2SO4, H3PO4, H2S
По силе (по степени диссоциации)
1. Сильные (α =100 %) 2. Слабые (α < 100 %)
HCl, HNO3, H2SO4 H2S, HNO2, H2CO3
По растворимости
1. Растворимые 2. Нерастворимые
HCl, HNO3 H2SiO3, H2MoO4
Получение
1. Бескислородные кислоты получают синтезом из простых веществ летучих соединений с последующим растворением их в воде. Например:
H2 + Cl2 → 2HCl хлороводород, газ. Растворяем его в воде, получаем HCl хлороводородную кислоту жидкость.
2. Растворение соответствующего оксида в воде:
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.
3. Электролиз растворов солей:
Na2SO4 + 4H2O H2SO4 +2H2+O2+2NaОН.
4. Взаимодействие растворимой соли с сильной кислотой (получают нерастворимые, легколетучие, слабые кислоты):
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCI + H2SiO3
H2O
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCI + H2 CO3
CO2
Физические свойства
Большинство неорганических кислот жидкости, смешивающиеся с водой в любых соотношениях, затвердевающие при низких температурах; фосфорная кислота — кристаллическое, похожее на лед вещество, хорошо растворяется в воде. Кремниевая кислота твердое вещество, нерастворимое в воде. Некоторые кислоты существуют только в растворе H2Cr2O7, HMnO4. Их гидратированные анионы окрашены в характерные цвета: оранжевый, фиолетовый. Наконец, такие кислоты, как хлороводородная, бромоводородная летучие, поэтому обладают резким запахом. Кислоты имеют кислый вкус.
Химические свойства
1. Изменение цвета индикаторов:
фенолфталеин бесцветный,
лакмус розовый,
метилоранж красный.
2. Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.
3. Взаимодействие с основными оксидами:
H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + 2H2O.
4. Взаимодействие с солями:
а) менее летучие кислоты вытесняют более летучие из их солей:
H2SO4 + NaCI → NaHSO4 + HCI
конц. тверд.
б) более сильные кислоты вытесняют менее сильные из растворов их солей:
3HCI + Na3PO4 → 3NaCI + H3PO4.
5. Взаимодействие с металлами различных кислот протекает согласно положению металлов в ряду напряжений, который характеризует окислительно-восстановительную способность электрохимической системы металл — ион металла.
Li К Ca Мg Al Ti Cr Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Au
Исходя из этого, все металлы удобно разделить на три условные группы:
Активные | Средней активности | Малоактивные |
Li К Ca Мg Al | Ti Cr Zn Fe Ni Sn Pb | Cu Ag Au |
Взаимодействие металлов с хлороводородной кислотой
.
Активные | Средней активности | Малоактивные |
Реагируют | Реагируют (пассивируется Pb) | Не реагируют |
Например:
Zn +2HCI → ZnCI2 + H2
Щелочные и щелочноземельные металлы с растворами кислот взаимодействуют в две стадии:
Na + HCI NaCI + H2
1).2Na + 2H2O → 2NaОН + H2
2). NaОН + HCI→ NaCI + H2O.
Малоактивные металлы, расположенные в ряду напряжений правее водорода, из разбавленного раствора кислоты его не вытесняют:
Cu + HCl
Взаимодействие металлов с разбавленной серной кислотой
Активные | Средней актив. | Малоактивные |
Реагируют | Реагируют (пассивируется Pb) | Не реагируют |
Например:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Малоактивные металлы, расположенные в ряду напряжений правее водорода, из разбавленного раствора кислоты его не вытесняют:
Cu + H2SO4
Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой
Активные | Средней активности | Малоактивные |
Реагируют | Реагируют (пассивируются Al, Fe) | Реагируют Сu, Hg не реагируют Ag, Au, Pt |
В результате взаимодействия образуются сульфат металла, вода и один из продуктов окисления серной кислоты:
S , H2S, SO2 | S , H2S, SO2 | SO2 |
Например: Zn + 2H2SO4(К) → ZnSO4 + SO2 + 2H2O,
4Zn + 5H2SO4(К) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O,
3Zn + 4H2SO4(К) → 3ZnSO4 + S + 4H2O,
2H2SO4(к) + Сu → Сu SO4 + SO2 + 2H2O.
Холодная концентрированная серная кислота пассивирует Al, Fe; при нагревании пассивирующие пленки растворяются, и взаимодействие с кислотой протекает интенсивно.
Взаимодействие металлов с разбавленной азотной кислотой
Активные | Средней активности | Малоактивные |
Реагируют | Реагируют (пассивируется Ti) | Реагируют Сu, Hg Ag, не реагируют Au, Pt |
В результате взаимодействия образуются нитрат металла, вода и один из продуктов окисления азотной кислоты:
NH3, NH4NO3 | N2 или N2O | NO |
Например:
10HNO3 + 4Mg → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.
Взаимодействие металлов с концентрированной азотной кислотой
Активные | Средней активности | Малоактивные |
Реагируют | Реагируют (пассивируются Ti, Al, Cr, Fe) | Реагируют Сu, Hg Ag, не реагируют Au, Pt |
В результате взаимодействия образуются нитрат металла, вода и NO2 (газ бурого цвета). При взаимодействии с кислотой активных металлов возможно выделение N2O.
Например:
4HNO3 + Сu → Сu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
10HNO3 + 4Са → 4Са (NO3)2 + N2O + 5H2O.
При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации и концентрированной серной с металлами водород никогда не выделяется.
Холодная концентрированная азотная кислота пассивирует следующие металлы Fe, Cr, Al, Ti, но при нагревании взаимодействие этих металлов с кислотой протекает энергично.
6. Взаимодействие с неметаллами азотной и концентрированной серной кислот:
3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO,
C + 2H2SO4(к) → CO2 + 2SO2 + 2H2O.
7. При нагревании некоторые кислоты разлагаются:
H2SiO3 H2O + SiO2.
Ход работы:
Опыт № 1. Взаимодействие кислотного оксида
с водой
Стеклянной палочкой взять кусочек оксида фосфора (V) и смешать его с небольшим количеством воды. В полученный раствор добавить 23 капли лакмуса. Написать уравнение реакции.
Опыт № 2. Взаимодействие соли с кислотой
Положить в пробирку немного сухого ацетата натрия
CH3COONa или другой соли уксусной кислоты и добавить небольшое количество разбавленной серной кислоты. Образовавшаяся кислота может быть обнаружена по запаху. При выяснении запаха нельзя нюхать вещество прямо из пробирки, так как вдыхание газов и паров может вызвать сильное раздражение дыхательных путей. Необходимо ладонью руки сделать легкие движения от пробирки к носу. В этом случае в нос будет попадать смесь газа с воздухом и сильного раздражения не произойдет.
В пробирку внести 56 капель концентрированного раствора силиката натрия Na2SiO3 и постепенно добавить 56 капель соляной кислоты, непрерывно встряхивая пробирку. Образуется студнеобразный осадок. Подействовать на полученный осадок раствором щелочи и серной кислоты. Отметить изменения в пробирках и написать уравнения реакций.
Опыт № 3. Взаимодействие основного оксида с кислотой
К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить небольшое количество соляной кислоты. Отметить растворение осадка. Написать уравнения реакции. Какая соль образовалась?
Опыт № 4. Взаимодействие основания с кислотой
(реакция нейтрализации)
Налить в
фарфоровую
чашку 10 см3 2
моль/дм3 раствора гидроксида
натрия.
Добавить 12
капли
фенолфталеина,
чтобы
окраска
стала
малиновой,
что подтверждает
наличие
щелочи в
растворе. Затем
в пробирку по
каплям
добавлять
раствор
соляной
кислоты, до
обесцвечивания
раствора.
Выпарить
содержимое
чашки и
убедиться,
что
образовалась
соль.
Написать
уравнение реакции.
=>>
v
История открытия:
Палладий был открыт в 1803 г. Волластоном и назван им по имени астероида Паллады, открытого незадолго перед этим.
Получение:
Чистый металлический палладий встречается в виде отдельных зерен в платиновых рудах, а также в некоторых золотых песках Бразилии, Колумбии и Кавказа.
Получают из анодных шламов производства никеля и меди, которые переводят в [Pd(NH3)2Cl2], последний восстанавливают водородом.
В очень активной форме палладий получается при пропитывании цеолитов растворами его солей, с последующей сушкой и восстановлением водородом, а также восстановлением в водном растворе формалином (тонкодисперсное состояние — палладиевая чернь). Полученный этим или аналогичным способом палладий применяется как катализатор.
Физические свойства:
По внешнему виду палладий занимает промежуточное место между серебром и платиной. Перед плавлением палладий размягчается и поэтому поддается ковке и сварке. Его твердость лишь немного больше твердости чистой платины; он обладает также несколько большей вязкостью. Способность к вытягиванию, наоборот, у него ниже, чем у платины. Палладий обладает сильно выраженной способностью абсорбировать некоторые газы, особенно водород. Водород растворяется в металлическом палладии главным образом в атомарном состоянии, поэтому палладий сильно активирует водород. Палладий, расплавленный в атмосфере кислорода, подобно серебру, разбрызгивается при затвердевании, так как в расплавленном состоянии он растворяет больший объем кислорода, чем в твердом.
Химические свойства:
Палладий при температуре темно-красного каления окисляется кислородом воздуха в РdO, который при более сильном нагревании вновь разлагается.
Фтор при темно-красном калении образует с палладием дифторид PdF2, а хлор при тех же условиях — дихлорид PdCl2. Сера и селен при несколько более высокой температуре энергично действуют на палладий, причем реакции сопровождаются значительным выделением тепла. Несколько менее энергично реагируют с палладием фосфор и мышьяк, и только при температуре белого каления вступает в реакцию кремний. Углерод, хотя и растворяется в расплавленном палладии, но при остывании вновь выделяется из него в виде графита. Палладий образует с большинством металлов сплавы.
Разбавленная азотная кислота медленно растворяет палладий. В концентрированной азотной кислоте, если она содержит окислы азота, палладий растворяется очень быстро. Лучшим растворителем для палладия является царская водка. Соляная кислота, даже концентрированная, если она не содержит растворенного кислорода и свободного хлора, оказывает на компактный палладий лишь едва заметное действие.
При кипячении палладия в концентрированной серной кислоте он растворяется с образованием PdS04 и SO2. Та же реакция происходит и при сплавлении палладия с бисульфатом калия. При сплавлении с селитрой и содой палладий не окисляется, а при нагревании с перекисью натрия он переходит в моноксид PdO.
Нормальный потенциал палладия равен приблизительно +0,82 в. Таким образом, палладий в электрохимическом ряду напряжений занимает место между серебром и ртутью.
Важнейшие соединения:
Палладий в своих соединениях в основном двухвалентен, реже — четырехвалентен. Для двухвалентного палладия, кроме его моноксида PdO и моносульфида PdS, известны некоторые простые соли, к которым следует также отнести и галогениды PdX2, а также большинство координационных соединений.
Четырехвалентному палладию соответствуют: диоксид PdO2 (известный только в виде гидратов), дисульфид PdS2, а также координационные соединения, главным образом гексагалогенопалладаты.
По отношению к фтору палладий обычно бывает трехвалентным. Чистый трифторид палладия PdF3 получается сравнительно легко при действии фтора на PdCl2 при 200-250°. Он представляет собой черный мелкокристаллический гигроскопичный порошок.
Оксид палладия(II) PdO образуется в виде черного порошка, нерастворимого в кислотах (в том числе и в царской водке), при нагревании порошкообразного палладия в токе кислорода. При более сильном нагревании он опять разлагается на металлический палладий и кислород.
Гидроксид палладия(II) получается при осаждении из водных растворов. В воздушно-сухом состоянии гидроксид имеет коричневый цвет; при высушивании на водяной бане становится черным. Содержание воды в нем колеблется и вплоть до 500-600° PdO еще не вполне теряет воду, несмотря на то что при этой температуре начинает отщеплять кислород. В свежеосажденном состоянии гидроксид растворим в разбавленных кислотах, а также в едком натре. По мере обезвоживания он растворяется с большим трудом. Он обладает слабо выраженными окислительными свойствами. Водород вступает в реакцию как с гидроксидом, так и с безводным оксидом уже при обычной температуре, причем оксид восстанавливается в металлический палладий, раскаляясь докрасна за счет тепла реакции.
Диоксид палладия удается получить только мокрым путем в виде гидрата. При добавлении щелочи к раствору хлоропалладатов она образуется в виде темно красного осадка, который при высушивании разлагается и чернеет. При 200° он полностью превращается в PdO. Уже при обычной температуре диоксид палладия медленно разлагается, действуя как сильный окислитель. В свежеосажденном состоянии он растворим на холоду в разбавленных кислотах, а также в концентрированном растворе едкого натра, растворимость с потерей воды уменьшается.
Моносульфид палладия PdS осаждается сероводородом из растворов солей палладия(II). Он представляет собой черно-коричневое вещество, нерастворимое в разбавленной соляной кислоте и сульфиде аммония. Сухим путем (при нагревании хлоропалладата(II) аммония с серой или термическим разложением дисульфида) получаются синеватые или светло-серебристые блестящие твердые кристаллы, нерастворимые даже в азотной кислоте и царской водке. Дисульфид палладия PdS2 в тонкодисперсном состоянии — черно-коричневое вещество, в кристаллическом — черно-серое, нерастворимое в сильных кислотах, но легко растворимое в царской водке.
Соли палладия образуются при растворении гидроксида палладия(II) в соответствующих кислотах. Безводный хлористый палладий PdCl2 тоже можно получить нагреванием до температуры темно-красного каления губчатого палладия в токе сухого хлора; он представляет собой красные кристаллы, очень легко растворимые в воде и расплывающиеся на воздухе. Его водный раствор обесцвечивается оксидом углерода(II), этиленом, метаном и другими азами-восстановителями, причем выделяется металлический палладий. Благодаря этому при помощи очень разбавленного раствора хлорида палладия или пропитанной им фильтровальной бумаги можно обнаружить присутствие даже следов угарного газа.
Применение:
Катализаторы реакций гидрирования-дегидрирования, изомеризации, электр. контакты, ювелирные и зубопротезные сплавы, защитные и декоративные покрытия.
В 1977 г в капиталистических странах производилось около 29 т палладия в год.
Н. Даниленко
См. также:
С.И. Венецкий. О редких и рассеянных. Рассказы о металлах. «Шутка английского ученого»
Фотометрический и комплексометрический анализ в металлургии :: Книги по металлургии
РАСТВОРИМОСТЬ МЕТАЛЛОВ
Алюминий. Хорошо, растворяется в соляной кислоте; медленно — в концентрированной и разбавленной азотной и разбавленной серной кислотах. Хорошо растворяется в концентрированных растворах едких щелочей (20—40 % NaOH или КОН), образуя алюминаты. Бериллий. Хорошо растворяется в разбавленной соляной и серной кислотах, а также в азотной кислоте при нагревании. На холоде азотная кислота пассивирует металл вследствие образования пленки оксида бериллия. Растворим в растворах щелочей с образованием бериллатов. Не растворяется в плавиковой кислоте.Бор. Растворяется в кислотах-окислителях: в концентрированной азотной и серной» кислотах, а также в хлорной при нагревании до выделения белого дыма. Сплавляется с едкими щелочами, образуя метабораты.
Ванадий. Растворяется на холоде в царской водке и в азотной кислоте. При нагревании растворяется в концентрированной серной и плавиковой кислотах. Сплавляется со щелочами, образуя соли ванадиевой кислоты (ванадаты). Нерастворим в разбавленных серной и соляной кислотах.
Висмут. Хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте, «в смеси азотной и соляной кислот, в горячей концентрированной серной кислоте. Нерастворим в разбавленных соляной и серной кислотах.
Вольфрам. Растворяется в смеси плавиковой и азотной кислот, а также в смесях кислот, содержащих фосфорную кислоту, с образованием комплексной вольфрамо-фосфорной кислоты Растворяется в насыщенном растворе щавелевой кислоты в присутствии пероксида водорода, а также в одном 30 %-ном пероксиде водорода. Сплавляется со щелочами или карбонатом натрия в присутствии окислителей (КСЮ3) с образованием солей вольфрамовой кислоты.
Нерастворим в серной и соляной кислотах. Концентрированная азотная кислота и царская водка окисляют вольфрам с поверхности, переводя его в нерастворимую вольфрамовую кислоту.
Гафний. Легко растворяется в смеси царской водки и плавиковой кислоты. В соляной и серной кислотах нерастворим. Легко сплавляется мокрым сплавлением со смесью концентрированной h3SO4 и K2SO4.Германий. Хорошо растворяется в царской водке и концентрированной серной кислоте при нагревании, а также в щелочном растворе пероксида водорода. Разбавленные кислоты (НС1, h3SO4) на германий действуют слабо; в азотной кислоте образуется гидрат диоксида германия.
Железо. Легко растворяется в азотной, соляной и разбавленной серной кислотах. Очень чистое железо растворяется в азотной кислоте, но почти не растворяется в соляной.
Золото. Растворяется в смеси соляной н азотной кислот, концентрированной серной кислоте при нагревании, а также в растворах цианида калия при пропускании воздуха.
Индий. Легко растворяется в разбавленной соляной и хлорной кислотах, медленно — в серной, с трудом в концентрированной азотной кислоте.
Кадмий. Растворяется в горячей разбавленной азотной кислоте и горячей концентрированной серной кислоте. Плохо растворяется в разбавленной соляной и серной кислотах; растворение ускоряется в присутствии пероксида водорода.Кобальт. Растворяется в разбавленной азотной кислоте и в царской водке, а также медленно в разбавленной соляной и серной кислотах. Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют кобальт.
Лантан и другие редкоземельные элементы (РЗЭ). Легко растворяются в кислотах (HCI, НNОз и h3SO4 с образованием солей трехвалентного лантана.
Магний. Легко растворяется во всех разбавленных кислотах, в том числе в уксусной. Растворяется в концентрированных растворах хлорида аммония.
Марганец. Растворяется в разбавленных азотной, соляной и серной кислотах с образованием солей марганца (II). В концентрированной серной кислоте растворяется с выделением SO2.
Медь Легко растворяется в азотной кислоте. Нерастворима в соляной и в разбавленной серной кислотах. Концентрированная серная кислота растворяет медь при нагревании до выделения паров h3SO4. ~ Соляная кислота растворяет медь в присутствии окислителей [Fe(III), Н2О2, HNO3 и т. п.], Растворяется в концентрированной бромистоводородной и йодистоподородной кислотах с образованием комплексов.
Молибден. Легко растворяется в царской водке и в смеси плавиковой и азотной кислот, а также в концентрированной серной кислоте при нагревании до паров h3SO4. В разбавленной соляной кислоте растворяется при нагревании очень медленно.
Сплавляется со щелочами в присутствии окислителей (KNOg, KCIO3, N32O2). Концентрированная азотная кислота пассивирует молибден. Порошкообразный молибден растворим в пероксиде водорода;
Мышьяк. Растворяется в азотной и в смеси азотной и соляной кислот, в концентрированной серной кислоте при нагревании до паров h3SO4. Растворим в горячих растворах щелочей и в хлорной воде. Нерастворим в соляной и разбавленной серной кислотах.
Никель. Растворяется в разбавленной азотной кислоте и в смеси НС1 и HNO3. В концентрированной азотной кислоте пассивируется. Медленно растворяется в разбавленных соляной, серной и уксусной кислотах.
Ниобий. Растворяется в плавиковой кислоте с добавкой азотной кислоты. Концентрированная серная кислота с добавкой сульфата аммония или сульфата калия растворяет ниобий при нагревании до паров h3SO4. Сплавляется со щелочами, образуя соли-ниобаты; ниобат калия растворим в воде, ниобат натрия нерастворим. Ниобий нерастворим в царской водке и концентрированной азотной кислоте. также в хлорной кислоте. Азотная кислота на холоде пассивирует уран [при растворении образуется нитрат уранила Олово. Растворяется в соляной кислоте и в смеси соляной и азотной кислот. Растворяется в концентрированной серной кислоте при нагревании до выделения паров h3SO4. В азотной кислоте образует нерастворимый осадок метаоловянной кислоты h3Sn03.
Палладий. Хорошо растворяется в смеси азотной и соляной кислот; растворяется в азотной и серной кислотах при кипячении, но не растворяется в соляной кислоте. Сплавляется с бисульфатом калия.
Платина. Растворяется в смеси соляной и азотной кислот, сплавляется со смесью NaOH с Na2O2 (3 : 1).
Рений. Растворяется в азотной кислоте с образованием раствора реииевой кислоты. Концентрированная серная кислота при нагревании медленно растворяет рений. Соляная и разбавленная серная кислоты очень медленно растворяют его. Хлорная кислота растворяет рений без малейших потерь. Порошкообразный рений легко растворяется в растворах пероксида водорода.
Ртуть. Хорошо растворяется в азотной кислоте, а также в концентрированной серной при’нагревании. Нерастворима в соляной кислоте и в разбавленной серной.
Свинец. Хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте. Соляная и серная кислоты растворяют свинец лишь при нагревании с образованием H[PbCla]t или Pb(HSO4)2. Растворяется в уксусной кислоте.
Селен. Растворяется в азотной кислоте с образованием растворимой селенистой кислоты h3Se03. Растворяется также в царской водке. Растворим в сероуглероде и бензоле.
Серебро. Легко растворяется в азотной кислоте; прн нагревании растворяется в концентрированной серной кислоте. Нерастворимо в соляной кислоте а также на холоду в серной. Растворяется в растворе цианида калия при пропускании воздуха.
Сурьма. Растворяется в концентрированной серной кислоте при нагревании до выделения паров h3SO4, в смеси азотной и соляной кислот, в смеси азотной и винной кислот. Нерастворима в соляной кислоте- В концентрированной азотной кислоте образует нерастворимый четырехоксид
Таллий, Легко растворяется в разбавленной азотной кислоте. В серной кислоте растворяется труднее, в соляной — плохо вследствие образования малорастворимого хлорида таллия (I).
Тантал. Растворяется в плавиковой кислоте с добавкой азотной; сплавляется со щелочами, образуя таиталаты. Нерастворим в царской водке и азотной кислоте. На него не действует плавиковая кислота (в отсутствие платины). Концентрированная серная кислота лишь при нагревании действует на металл.
Теллур. Растворяется в азотной кислоте с образованием растворимой теллуристой кислоты Н2Те03. Растворим в царской водке, в концентрированной серной кислоте, в растворах NaOH н KCN.
Титан. Растворяется в разбавленных соляной 1 : 1 и серной 1 : 5 кислотах с образованием солей титана (III) фиолетового цвета. Очень легко растворяется в разбавленной плавиковой кислоте и в смеси плавиковой и азотной кислот. Азотная кислота пассивирует титан вследствие образования нерастворимой метатитановой кислоты. Такой пассивированный титан плохо растворяется в соляной и серной кислотах.
Торий. Легко растворяется в концентрированной соляной кислоте и в смеси соляной и азотной кислот. Одна азотная кислота пассивирует металл.
Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах, а
Хром. Легко растворяется в соляной а также в хлорной и в разбавленной серной кислотах. В азотной кислоте хром с поверхности пассивируется, и дальнейшее растворение его протекает очень медленно.
Церий. Легко растворяется в минеральных кислотах с образования ем солей церия (III).
Цинк. Хорошо растворяется в разбавленной азотной, серной, соляной и уксусной кислотах. Цинк и его сплавы хорошо растворяются в концентрированных растворах едких щелочей (NaOH и КОН).
Цирконий. Растворяется в царской водке и плавиковой кислоте, а также в смеси плавиковой и азотной кислот. Медленно растворяется в серной и концентрированной соляной кислоте. Устойчив против действия 5 %»-ной соляной кислоты даже при нагревании.
Легко переводится в раствор мокрым сплавлением (на 10—15 мл концентрированной серной кислоты добавляют 2—4 г сульфата аммония).
Ag | Растворим в HNO3, в H2SO4 при нагревании. Растворим также в растворе KCN (присутствие перекиси водорода). Металл растворяется в расплаве KOH с добавлением селитры. |
Al | Растворим в HCl, щелочах. Медленно растворим в разбавленных HNO3 и H2SO4. |
As | Растворим в HNO3, царской водке, в конц. H2SO4 при нагревании. Кипящие растворы щелочей также растворяют мышьяк. |
Au | Растворим в царской водке и селеновой кислоте (H2SeO4). Реагирует со щелочными цианидами в присутствии кислорода воздуха. |
Ba | Реагирует с водой и кислотами. Растворим в жидком аммиаке. |
Be | Не растворяется в холодной HNO3. Растворим в HCl, H2SO4 и горячей HNO3, щелочах. |
Bi | Растворим в HNO3 и царской водке, горячей H2SO4. Нерастворим в разб. H2SO4 и HCl. |
Ca | Растворим во всех кислотах и в воде. |
Cd | Металл растворим в кислотах, которые можно считать сильными окислителями, например, HNO3. H2SO4 и HCl плохо растворяют Cd. Растворение в этих кислотах существенно ускоряется в присутствии окислителей. |
Co | Растворяется в кислотах, в том числе и разбавленных. Концентрированные HNO3 и H2SO4 пассивируют металл. |
Cr | Реагирует с кислотами, кроме HNO3. Нагревание с HNO3 приводит к слабой реакции. |
Cs | Растворим во всех кислотах, в воде, жидком аммиаке. |
Cu | Растворяется в азотной кислоте и концентрированной серной кислоте при нагревании. Растворяется в концентрированных растворах щелочных цианидов. |
Fe | Легко растворим в кислотах, но не растворим в щелочах. Концентрированная HNO3пассивирует металл. |
Ga | Хорошо растворим в HCl, H2SO4, HF, HСlO4, щелочах. Плохо растворим в HNO3. |
Ge | Растворим в царской водке, горячей конц. H2SO4, в щелочном растворе перекиси водорода. HNO3 переводит металл в гидрат двуокиси Ge. |
Hg | Хорошо растворим в HNO3 и горячей H2SO4. Нерастворим в HCl и разбавленной H2SO4. |
In | Растворим в кислотах. |
Ir | Очень медленно растворяется в царской водке. Растворяется в расплавах перекиси натрия и KOH+KNO3 |
K | Растворим во всех кислотах и в воде. Растворим в жидком аммиаке. |
La | Легко растворим в кислотах. |
Li | Реагирует с водой и кислотами. |
Mg | Реагирует с кислотами и горячей водой. |
Mn | Легко растворим в разбавленных кислотах. В конц. H2SO4 растворяется с выделением сернистого газа, а в HNO3 с образованием окислов азота. Измельченный металл растворим в воде. Существенно облегчает растворение в воде хлорид аммония. |
Mo | Нерастворим в разбавленных кислотах. Растворим в конц. HNO3 (медленно), царской водке, в смесях HNO3+HF и HNO3+H2SO4. Растворяется в кипящей H2SO4. В растворах щелочей не растворяется. Хорошо растворяется в расплавах нитрата калия, хлората калия и перекиси натрия. |
Na | Растворим во всех кислотах и в воде. Растворим в жидком аммиаке. |
Nb | Нерастворим в кислотах. На металл действует только плавиковая кислота, медленно разъедая его. Растворяется в расплавах щелочей и селитре. |
Ni | Растворим в кислотах. Концентрированная HNO3 его пассивирует. |
Os | Растворим в HNO3, царской водке. Соляная кислота без O2 на него не действует. Металл растворяется в расплавах бисульфата калия, гипохлорите натрия, перекиси натрия. |
Pb | Хорошо растворим в HNO3 и уксусной кислоте. При нагревании растворим в HCl и H2SO4. |
Pd | Растворим в царской водке, горячей HNO3, горячей конц. H2SO4. Растворим в расплаве с бисульфатом калия. |
Pt | Растворим в царской водке и расплавах перекисей щелочных металлов. |
Rb | Растворим во всех кислотах и в воде. Растворим в жидком аммиаке. |
Re | Растворяется в HNO3, горячей HClO4, медленно в H2SO4. Нерастворим в HCl, HF. Растворим в расплавах щелочей. |
Ru | Без доступа кислорода Ru не растворяет ни одна кислота. Если воздух присутствует, то реакция медленно, но идет. |
Sb | Металл растворяется горячей конц. H2SO4, царской водке и реагирует HNO3 c образованием оксидов. В HCl и разбавленной H2SO4 нерастворим. |
Sc | Хорошо растворим в горячих кислотах. |
Se | Растворим в HNO3, царской водке и H2SO4. Нерастворим в HCl. Медленно реагирует со щелочами. |
Sn | Растворим в кислотах, но разбавленные кислоты действуют на олово медленно . Растворим в растворах щелочей. |
Sr | Растворим во всех кислотах и в воде. |
Ta | Хорошо растворим только в HF, HF+HNO3 , расплавах щелочей. |
Tc | Растворим в HNO3 и царской водке. |
Te | Растворим в азотной кислоте, царской водке, концентрированной H2SO4, едких щелочах (медленно). |
Ti | Растворим в горячих конц. кислотах. Особенно хорошо растворяется в HF. HNO3пассивирует металл. |
Tl | Легко растворим в HNO3, хуже в H2SO4. Плохо растворим в соляной кислоте. |
V | Хорошо растворим в HNO3, царской водке, HF. При нагревании растворим в конц. H2SO4. Сплавляется со щелочами. |
W | Не растворим в кислотах, за исключением растворения в смеси HNO3+HF, смеси, содержащей фосфорную кислоту, смеси насыщенного раствора щавелевой кислоты и H2O2. Сплавляется с содой, селитрой, хлоратом калия. |
Y | Растворим во всех кислотах. |
Zn | Хорошо растворим во всех кислотах и конц. щелочах. |
Zr | Растворим в царской водке, конц. HF кислоте, 60% H2SO4 при нагревании. Устойчив в растворах щелочей. |
Соляная кислота — ООО «Баум-люкс»
Соляная кислота ХЧ 1л
Соляная кислота (хлористоводородная кислота, химическая формула HCl) — сильная одноосновная кислота, раствор хлористого водорода в воде. Соляная кислота представляет собой бесцветную жидкость с острым запахом хлористого водорода. Техническая соляная кислота имеет желтовато-зелёный цвет из-за примесей хлора и солей железа. Максимальная концентрация Соляная кислота около 36%; такой раствор имеет плотность 1,18 г/см3, на воздухе он «дымит», т.к. выделяющийся HCl образует с водяным паром мельчайшие капельки.
Соляная кислота была известна алхимикам в конце 16 в., которые получали её нагреванием поваренной соли с глиной или с железным купоросом. Под названием «соляный спирт» её в середине 17 в. описал И. Р. Глаубер, соляную кислоту взаимодействием поваренной соли (хлорид натрия, NaCl) и серной кислоты h3SO4. Метод Глаубера применяют и в настоящее время.
Соляная кислота — одна из самых сильных кислот. Она растворяет (с выделением газообразного водорода и образованием солей — хлоридов) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Хлориды образуются и при взаимодействии соляной кислоты с окислами и гидроокисями металлов. С сильными окислителями соляная кислота ведёт себя как восстановитель, например: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2h3O.
Производство соляной кислоты в промышленности включает две стадии: получение газообразного хлороводорода и его абсорбцию водой. Основным способом получения газообразного хлороводорода является синтез из Cl2 и h3. Большие количества хлороводорода образуются в качестве побочного продукта при хлорировании органических соединений: RH + Cl2 = RCI + HCl, где R — органический радикал.
Выпускаемая техническая соляная кислота имеет крепость не менее 31% HCl (синтетическая) и 27,5% HCl (из NaCI). Торговую кислоту называют разбавленной, если она содержит, например, 12,2% HCl; при содержании 24% и больше HCl её называют концентрированной. В лабораторной практике 2н. HCl (7%-ную, плотность 1,035) обычно называют разбавленной соляной кислотой.
Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности. Она идёт на получение хлоридов различных металлов и синтез хлорсодержащих органических продуктов. Соляную кислоту применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. В металлургии соляной кислотой обрабатывают руды, в кожевенной промышленности — кожу перед дублением. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. Транспортируют соляную кислоту в стеклянных бутылях или гуммированных (покрытых слоем резины) металлических сосудах.
Газообразная соляная кислота (хлороводород) токсична. Длительная работа в атмосфере паров соляной кислоты вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства. Допустимое содержание соляной кислоты в воздухе рабочих помещений не более 0,005 мг/л. Защита: противогаз, очки, резиновые перчатки, обувь, фартук.
В медицинской практике разведённую соляную кислоту применяют в каплях и микстурах в комбинации с пепсином при заболеваниях, сопровождающихся недостаточной кислотностью желудочного сока (например, гастрите), а также гипохромной анемии (совместно с препаратами железа для улучшения их всасывания).
ООО «Баум-люкс» предлагает Вам соляная кислота купить в москве различной степени очистки (от технической до чда) и фасовки. Расценки указаны в прайс-листе.
Если Вы хотите купить соляную кислоту в Москве, Вы можете связаться с отделом продаж по указанным на сайте телефонам, либо оставить комментарий к этой записи.
Соляная кислота — обзор
Соляная кислота
Соляная кислота (CASRN 7647-01-0) используется, а затем сбрасывается через сточные потоки в бумажной промышленности. Это раствор хлористого водорода (HCl) в воде. HCl — это сильно коррозионная сильная кислота, которая может быть прозрачной / бесцветной или светло-желтой жидкостью. Он используется в химической промышленности в основном как химический реагент при крупномасштабном производстве винилхлорида для поливинилхлоридных пластиков и метилендифенилдиизоцианата / TDI для полиуретана.Кроме того, поскольку HCl полностью ионизируется до H 3 O + и Cl —, его можно легко использовать для получения солей, таких как хлорид натрия (NaCl). HCl обычно производится с концентрацией от 0% до 38% кг HCl / кг. Если концентрация HCl очень низкая, приближаясь к 0% HCl, раствор ведет себя аналогично жидкой воде. Если концентрация высока, выше 30%, температура кипения быстро снижается, а скорость испарения увеличивается. 40-процентная HCl известна как «дымящая» соляная кислота из-за ее чрезвычайно высокой скорости испарения.
Из-за его коррозионных свойств EPA классифицировало HCl с концентрацией 37% и выше как токсичное вещество. Этой коррозии подвержены слизистые оболочки, кожа и глаза. Острое вдыхание может вызвать кашель, охриплость голоса, воспаление и изъязвление дыхательных путей, боль в груди и отек легких у людей. Кроме того, эти симптомы усиливаются у людей, страдающих астмой. Животные, подвергшиеся ингаляционному воздействию, страдали раздражением и поражением верхних дыхательных путей, а также отеком гортани и легких.
Острое пероральное воздействие может вызвать коррозию слизистых оболочек, пищевода и желудка с тошнотой, рвотой и диареей у людей. Контакт с кожей может вызвать серьезные ожоги, изъязвления и рубцы. Животные также проявляют признаки умеренной или высокой токсичности при остром пероральном приеме. Водные животные сильно страдают от HCl из-за сдвига pH, который происходит при добавлении HCl в воду.
Хроническое воздействие соляной кислоты также опасно для человека и животных.Сообщалось, что у людей длительное воздействие вызывает гастрит, хронический бронхит, дерматит и фотосенсибилизацию. Продолжительное воздействие низких концентраций также может вызвать обесцвечивание и эрозию зубов. Крысы, подвергнутые хроническим ингаляционным тестам, испытали гиперплазию слизистой оболочки носа, гортани и трахеи, а также поражения в носовой полости (US EPA, 1995a). В таблице 6.15 приведены данные о токсичности HCl, полученные EPA.
Таблица 6.15. Данные токсикологической характеристики соляной кислоты
| RfC | LD 50 (крысы) | LC 50 (крысы) | LOAEL | NOAEL | PEL |
|---|---|---|---|---|---|
| 0.02 мг / м 3 | НЕТ | 4,7 г / м 3 (30 мин) | 15 мг / м 3 | НЕТ | 7 мг / м 3 |
Источник: Агентство по охране окружающей среды США (1995a).
Какие элементы реагируют с соляной кислотой?
Вы получаете соляную кислоту, когда растворяете хлористый водород в воде с содержанием HCl примерно до 40 процентов. Хотя соляная кислота реагирует со многими соединениями, ее элементарные реакции выделяются по отношению к металлам — сам по себе хлористый водород реагирует со многими металлами, особенно с теми, которые расположены ближе к левой стороне периодической таблицы.
TL; DR (слишком долго; не читал)
Соляная кислота (HCl) легко вступает в реакцию с большинством металлов, кроме тех, которые входят в платиновую группу в периодической таблице. Как правило, металлы в крайнем левом углу таблицы Менделеева реагируют наиболее сильно, и по мере продвижения к правой стороне реакционная способность уменьшается.
Щелочные металлы
Щелочные металлы, первая группа в периодической таблице, такие как литий, натрий и калий, будут реагировать даже с холодной водой, расщепляя молекулы h3O на части, создавая оксид металла и элементарный газообразный водород.Однако соляная кислота также будет реагировать с этими металлами — например, две молекулы соляной кислоты и два атома металлического натрия будут реагировать с образованием двух молекул хлорида натрия (поваренной соли) и одной молекулы газообразного водорода.
Щелочноземельные металлы
Щелочноземельные металлы, вторая группа в периодической таблице, имеют разную степень активности, но все они обычно вступают в реакцию с водой или паром. Эти металлы — бериллий, магний, кальций и стронций — реагируют с соляной кислотой с образованием хлорида и свободного водорода.Металлический магний в сочетании с соляной кислотой естественным образом приводит к хлориду магния, который используется в качестве пищевой добавки, а водород выделяется в виде газа.
Другие металлы
Железо, кадмий, кобальт, никель, олово и свинец не вступают в реакцию с водой, но соляная кислота растворяет их, вытесняя водород из HCl. Железо реагирует с хлористым водородом с образованием хлорида железа, FeCl2, иногда известного как хлорид железа. Как и другое соединение хлорида железа, FeCl3, хлорид железа используется при очистке сточных вод, помогая удалять взвешенные частицы в воде.Хлориды кадмия, кобальта, никеля и олова находят применение в гальванике — процессе, при котором очень тонкий слой металла наносится на другую поверхность.
Aqua Regia
Металлы с более высокими группами, чем свинец, обычно не растворяются одной соляной кислотой, но в сочетании с азотной кислотой для получения царской водки (латинское слово «королевская вода») приводит к чрезвычайно коррозийному раствору, так называемому, потому что он может растворяют даже «королевские» металлы, такие как платина и золото. Например, переработчики металлов используют этот процесс для производства золота чрезвычайно высокой чистоты — такого, которое содержится в инвестиционных монетах — золотых или серебряных монет, которые хранятся в безопасности в качестве инвестиций, а не используются в качестве обычной валюты.Химики также используют царскую водку для очистки лабораторного оборудования, поскольку она удаляет практически любые загрязнения.
Химия карбонатов — Science Learning Hub
Карбонат кальция является основным минеральным компонентом известняка. Его химические и физические свойства лежат в основе современного использования известняка, а также уникальных пейзажей из известняка в сельской местности.
Карбонат кальция — минеральные формы
Основным минеральным компонентом известняка является кристаллическая форма карбоната кальция, известная как кальцит.Хотя кристаллы кальцита принадлежат к тригональной кристаллической системе, показанной ниже, обнаружено большое разнообразие форм кристаллов.
Одиночные кристаллы кальцита обладают оптическим свойством, называемым двойным лучепреломлением (двойное лучепреломление). Это сильное двойное лучепреломление заставляет объекты, просматриваемые через прозрачный кусок кальцита, казаться двойными.
Другая минеральная форма карбоната кальция называется арагонитом. Его кристаллическая решетка отличается от кристаллической решетки кальцита, что приводит к другой форме кристалла — орторомбической системе с кристаллами игольчатой формы.
Растворимость
Карбонат кальция имеет очень низкую растворимость в чистой воде (15 мг / л при 25 ° C), но в дождевой воде, насыщенной диоксидом углерода, его растворимость увеличивается из-за образования более растворимого бикарбоната кальция. Карбонат кальция необычен тем, что его растворимость увеличивается с понижением температуры воды.
Повышенная растворимость карбоната кальция в дождевой воде, насыщенной углекислым газом, является движущей силой эрозии известняковых пород, приводящей к образованию в течение длительного времени каверн, пещер, сталагмитов и сталактитов.Дождевая вода является слабокислой, и когда она встречается с известняком, часть карбоната кальция вступает в реакцию с образованием раствора бикарбоната кальция.
CaCO 3 ( с ) | + | CO 2 ( г ) | + | H 11 2 O ( л ) | → | Ca (HCO 3 ) 2 ( вод. пещеры и пещеры.Образование сталактитов и сталагмитов фактически является обращением этого процесса растворения в том смысле, что богатая бикарбонатом вода, которая капает с потолка пещеры, частично испаряется, оставляя после себя отложения карбоната кальция. |
Ca (HCO 3 ) 2 ( водн. ) | → | CaCO 3 ( с ) | + | + | H 2 O ( л ) |
Термическое разложение
При нагревании выше 840 ° C карбонат кальция разлагается с выделением углекислого газа и оставив после себя оксид кальция — белое твердое вещество.
CaCO 3 ( с ) | → | CO 2 ( г ) | + | CaO ( с ) |
Оксид кальция, известный как известь, входит в десятку крупнейших химических веществ, ежегодно производимых термическим разложением известняка.
Термическое разложение карбоната кальция до извести — одна из старейших известных химических реакций.В течение нескольких тысяч лет известь использовалась в качестве раствора (пасты из извести, песка и воды) для цементирования камней в зданиях, стенах и дорогах. При схватывании раствора происходит несколько химических реакций.
Сначала известь «гашится» водой с образованием гидроксида кальция (гашеная известь
CaO ( s ) | + | H 2 O ( л ) | → | Ca (OH) 2 ( s ) |
Со временем это реагирует с углекислым газом в воздухе с образованием кристаллов карбонат кальция, который связывает песчинки вместе, образуя твердый скальный материал.
Ca (OH) 2 ( s ) | + | CO 2 ( г ) | → | 900+ | H 2 O ( л ) |
Реакция с кислотами
Как и все карбонаты металлов, карбонат кальция реагирует с кислотными растворами с образованием газообразного диоксида углерода.Именно эта реакция вызывает шипение известняка при нанесении на его поверхность разбавленной соляной кислоты.
CaCO 3 ( с ) | + | 2HCl ( водн. | + | H 2 O ( l ) | + | CaCl 2 ( вод. ) |
Известняк, состоящий в основном из карбоната кальция, веками использовался в сельском хозяйстве.Его разбрасывают на полях, чтобы нейтрализовать кислотные соединения в почве и обеспечить кальций, который является важным питательным веществом для растений. Сегодня, в зависимости от требований к почве, фермерам доступны следующие варианты:
- известь — CaO
- гашеная известь — Ca (OH) 2
- измельченный чистый кальцитовый известняк — CaCO 3
- доломитовый известняк — CaMg (CO 3 ) 2
В медицине антациды, содержащие небольшое количество карбоната кальция, используются для лечения «кислого желудка».Происходящая химическая реакция включает нейтрализацию избытка кислоты карбонатом кальция. Такие бренды, как Quick-Eze и TUMS, используют карбонат кальция в качестве «активного» ингредиента.
Leave A Comment