1. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия.

Химические свойства оснований и кислот

Химические свойства оснований и кислот 1. В реакцию с раствором гидроксида калия вступает 2. Раствор серной кислоты реагирует с раствором 3. Раствор серной кислоты не реагирует 4. Гидроксид меди(ii) реагирует

Подробнее

А. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ…

Оксиды А. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ… Определение валентности… Определение типа оксида… Взаимодействие оксидов… 3 Б. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ… 5 ЧАСТЬ A… 5 ЧАСТЬ B… 6 ЧАСТЬ C… 11 ЧАСТЬ D… 1

Подробнее

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСиС»

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

ТЕМА 1. Щелочные металлы и их соединения

ТЕМА 1. Щелочные металлы Тренировочные задания 1. Верны ли следующие суждения? А. Семейство щелочных металлов расположено в IА группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Б. Максимальная

Подробнее

ID_591 1/6 neznaika.pro

Вариант 3 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 На приведенном рисунке 1 изображен модель атома 1) кремния 2) серы 3) кислорода

Подробнее

Задания С2 по химии

Задания С2 по химии 1. Даны вещества: фосфор, хлор, водные растворы серной кислоты и гидроксида калия. 1. 2. 3. 4. 2. Даны: бромоводородная кислота, перманганат натрия, гидроксид натрия и бром. Записаны

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

Вариант Оксиды это…

1. Оксиды это… Вариант 1 г) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и кислотный остаток.. Как классифицируют оксиды? Привести примеры. NaPO 4, МgО, A1( OH ), HS, Li O, CaCl, КОН, НI, ВаS,

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

ID_591 1/6 neznaika.pro

Вариант 3 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 На приведенном рисунке 1 1 2 3 4 изображен модель атома 1) кремния 2) серы 3)

Подробнее

Банк заданий химия 9 класс

Банк заданий химия 9 класс 1. Элемент имеет три электрона на 2-м энергетическом уровне. Порядковый номер элемента 3 5 7 13 2. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером

Подробнее

Открытый банк заданий по химии. 1. Рассчитайте массу 0,75 моль гидроксида калия А 72,0 г Б 42,0 г В 15,2 г Г 48,4 г

Открытый банк заданий по химии 1. Рассчитайте массу 0,75 моль гидроксида калия А 72,0 г Б 42,0 г В 15,2 г Г 48,4 г 2. Укажите, во сколько раз масса 2,75 моль сернистого газа больше, чем масса 2 моль углекислого

Подробнее

Варианты контрольных работ по «Химии»

Варианты контрольных работ по «Химии» Задание к контрольной работе составлено в 4 вариантах. Студент должен выполнить работу по варианту, номер которого соответствует начальной букве фамилии. Вариант 1

Подробнее

ID_831 1/8 neznaika.pro

Вариант 24 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 Число электронов в атоме равно 1 1) числу протонов 2) числу нейтронов 3) сумме

Подробнее

с. Веселая Лопань, 2015 год

Муниципальное общеобразовательное учреждение «Веселолопанская средняя общеобразовательная школа Белгородского района Белгородской области» Контрольное тестирование по химии 9 класс (промежуточный контроль)

Подробнее

Тематический тест на химические свойства оксидов для подготовки к ЕГЭ.

Задание №1

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые реагируют с водой при обычных условиях.

  • 1. N2O5
  • 2. Rb2O
  • 3. ZnO
  • 4. MnO
  • 5. BeO
Решение

Задание №2

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не реагируют с водой при обычных условиях.

  • 1. Cl2O
  • 2. Li2O
  • 3. CrO
  • 4. CuO
  • 5. CaO
Решение

Задание №3

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые реагируют с водой при обычных условиях.

  • 1. P2O3
  • 2. Al2O3
  • 3. Li2O
  • 4. Fe2O3
  • 5. N2O
Решение

Задание №4

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не реагируют с водой при обычных условиях.

  • 1. NO2
  • 2. CO
  • 3. BaO
  • 4. Cs2O
  • 5. N2O
Решение

Задание №5

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не реагируют с водой при обычных условиях.

  • 1. NO2
  • 2. CO
  • 3. BaO
  • 4. Cs2O
  • 5. N2O
Решение

Задание №6

Из предложенного списка оксидов выберите такой, который реагирует с водой при обычных условиях.

  • 1. NO
  • 2. Ag2O
  • 3. ZnO
  • 4. N2O5
  • 5. Al2O3

В поле ответа введите уравнение реакции этого оксида с водой. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: N2O5 + H2O = 2HNO3

Задание №7

Из предложенного списка оксидов выберите такой, который реагирует с водой при обычных условиях.

  • 1. CO
  • 2. Li2O
  • 3. CuO
  • 4. Cu2O
  • 5. Fe2O3

В поле ответа введите уравнение реакции этого оксида с водой. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Li2O + H2O = 2LiOH

Задание №8

Из предложенного списка оксидов выберите тот, который реагирует с водой при обычных условиях.

  • 1. P2O5
  • 2. Al2O3
  • 3. SiO2
  • 4. Fe2O3
  • 5. N2O

Запишите уравнение реакции этого оксида с избытком воды.

Решение

Ответ: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Задание №9

Из предложенного списка оксидов выберите тот, который реагирует с водой при обычных условиях.

  • 1. NO2
  • 2. CO
  • 3. BeO
  • 4. Al2O3
  • 5. N2O

Запишите уравнение реакции этого оксида с водой.

Решение

Ответ: 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

Задание №10

Из предложенного списка оксидов выберите тот, который реагирует с водой при обычных условиях.

  • 1. SiO2
  • 2. Cu2O
  • 3. SrO
  • 4. CrO
  • 5. Cr2O3

Запишите уравнение реакции этого оксида с водой.

Решение

Ответ: SrO + H2O = Sr(OH)2

Задание №11

Из предложенного списка оксидов выберите тот, который реагирует с водой при обычных условиях.

  • 1. MgO
  • 2. FeO
  • 3. N2O3
  • 4. CO
  • 5. CrO

Запишите уравнение реакции этого оксида с водой.

Решение

Ответ: N2O3 + H2O = 2HNO2

Задание №12

Из предложенного списка оксидов выберите такой, который реагирует с водой при обычных условиях.

  • 1. NO2
  • 2. BeO
  • 3. SiO2
  • 4. ZnO
  • 5. CO

Запишите уравнение реакции этого оксида с водой в присутствии кислорода.

Решение

Ответ: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Задание №13

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.

  • 1. P2O3
  • 2. Rb2O
  • 3. Al2O3
  • 4. MgO
  • 5. SO2
Решение

Задание №14

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.

  • 1. FeO
  • 2. ZnO
  • 3. CuO
  • 4. CO
  • 5. MnO
Решение

Задание №15

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.

  • 1. Li2O
  • 2. Cr2O3
  • 3. CrO
  • 4. FeO
  • 5. BeO
Решение

Задание №16

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.

  • 1. N2O5
  • 2. Cu2O
  • 3. FeO
  • 4. CO
  • 5. SO3
Решение

Задание №17

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.

  • 1. MnO
  • 2. P2O5
  • 3. SrO
  • 4. Al2O3
  • 5. NO
Решение

Задание №18

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.

  • 1. SO3
  • 2. FeO
  • 3. Cl2O7
  • 4. Cu2O
  • 5. CrO
Решение

Задание №19

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.

  • 1. CO2
  • 2. SiO2
  • 3. CO
  • 4. N2O
  • 5. NO
Решение

Задание №20

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.

  • 1. MgO
  • 2. CrO
  • 3. CuO
  • 4. NO
  • 5. CO
Решение

Задание №21

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.

  • 1. MgO
  • 2. MnO
  • 3. N2O
  • 4. Cu2O
  • 5. CrO3
Решение

Задание №22

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.

  • 1. FeO
  • 2. Li2O
  • 3. Fe2O3
  • 4. NO
  • 5. CO
Решение

Задание №23

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с кислородом.

  • 1. N2O
  • 2. NO
  • 3. N2O3
  • 4. NO2
  • 5. N2O5

Запишите уравнение этой реакции.

Решение

Ответ: 2NO + O2 = 2NO2

Задание №24

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с кислородом.

  • 1. Fe2O3
  • 2. CrO3
  • 3. Cr2O3
  • 4. MnO2
  • 5. SO2

Запишите уравнение данной реакции.

Решение

Ответ: 2SO2 + O2 = 2SO3

Задание №25

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с кислородом.

  • 1. Cu2O
  • 2. Cr2O3
  • 3. N2O
  • 4. CrO3
  • 5. NO2

Запишите уравнение данной реакции.

Решение

Ответ: 2Cu2O + O2 = 4CuO

Задание №26

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с соляной кислотой.

  • 1. CO2
  • 2. SO2
  • 3. Al2O3
  • 4. MgO
  • 5. N2O
Решение

Задание №27

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с соляной кислотой.

  • 1. CO2
  • 2. CrO
  • 3. CO
  • 4. FeO
  • 5. BeO
Решение

Задание №28

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированной азотной кислотой.

  • 1. N2O5
  • 2. P2O3
  • 3. SO3
  • 4. SrO
  • 5. NO2
Решение

Задание №29

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с концентрированной азотной кислотой.

  • 1. Cl2O7
  • 2. Mn2O7
  • 3. MnO
  • 4. Ag2O
  • 5. Cr2O3
Решение

Задание №30

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с плавиковой кислотой.

  • 1. CO2
  • 2. NO2
  • 3. SiO2
  • 4. SO2
  • 5. Cs2O
Решение

Задание №31

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с плавиковой кислотой.

  • 1. Cl2O
  • 2. K2O
  • 3. SrO
  • 4. CO
  • 5. FeO
Решение

Задание №32

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированной серной кислотой.

  • 1. P2O3
  • 2. P2O5
  • 3. CrO3
  • 4. CrO
  • 5. N2O
Решение

Задание №33

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с концентрированной серной кислотой.

  • 1. Li2O
  • 2. SO2
  • 3. Rb2O
  • 4. Cs2O
  • 5. SO3
Решение

Задание №34

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с бромоводородной кислотой.

  • 1. SiO2
  • 2. SrO
  • 3. N2O
  • 4. Fe2O3
  • 5. SO2
Решение

Задание №35

Из предложенного перечня кислот, выберите одну такую, которая будет реагировать с SO2:

  • 1. HCl
  • 2. HBr
  • 3. H2SO4
  • 4. H2S
  • 5. HF

Запишите уравнение данной реакции.

Решение

Ответ: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

Задание №36

Из предложенного списка выберите две пары оксидов, между которыми возможно протекание химической реакции.

1) оксид рубидия + сернистый газ

2) оксид натрия + веселящий газ

3) оксид калия + углекислый газ

4) оксид цезия + оксид марганца(II)

5) оксид лития + оксид кальция

Решение

Задание №37

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.

1) оксид серы(VI) + оксид стронция

2) сернистый газ + негашеная известь

3) оксид серы(VI) + оксид фосфора

4) оксид серы(VI) + оксид азота(V)

5) сернистый газ + оксид бария

Решение

Задание №38

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми возможно протекание химической реакции.

1) оксид алюминия + оксид кальция

2) оксид алюминия + оксид серы(VI)

3) оксид алюминия + оксид цинка

4) оксид алюминия + угарный газ

5) оксид алюминия + углекислый газ

Решение

Задание №39

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.

1) оксид бария + оксид цинка

2) оксид стронция + оксид серы(IV)

3) оксид кальция + оксид калия

4) оксид магния + оксид хрома(II)

5) оксид стронция + углекислый газ

Решение

Задание №40

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми возможно протекание химической реакции.

1) оксид хрома(II) + оксид натрия

2) оксид хрома(III) + оксид калия

3) оксид хрома(VI) + оксид серы(VI)

4) оксид хрома(III) + оксид азота(I)

5) оксид хрома(II) + угарный газ

Решение

Задание №41

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.

1) угарный газ + оксид алюминия

2) углекислый газ + оксид бария

3) угарный газ + оксид меди(I)

4) углекислый газ + оксид стронция

5) угарный газ + оксид кальция

Решение

Задание №42

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми возможно протекание химической реакции.

1) оксид азота(I) + оксид алюминия

2) оксид азота(II) + оксид железа(III)

3) оксид азота(V) + оксид натрия

4) оксид азота(IV) + оксид углерода(IV)

5) оксид азота(V) + оксид цинка

Решение

Задание №43

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.

1) оксид цинка + угарный газ

2) оксид цинка + оксид железа(III)

3) оксид цинка + оксид рубидия

4) оксид цинка + веселящий газ

5) оксид цинка + оксид цезия

Решение

Задание №44

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.

1) оксид железа(II) + оксид лития

2) оксид железа(III) + оксид цезия

3) оксид железа(II) + оксид серы(VI)

4) оксид железа(III) + оксид бериллия

5) оксид железа(II) + угарный газ

Решение

Задание №45

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с оксидом фосфора (V)

  • 1. CO
  • 2. Mn2O7
  • 3. Na2O
  • 4. CrO3
  • 5. N2O

В поле ответа введите уравнение этой реакции. В качестве разделителя левой и правой части используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4

Задание №46

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с оксидом алюминия

  • 1. CO2
  • 2. NO
  • 3. SO3
  • 4. ZnO
  • 5. Fe2O3

В поле ответа введите уравнение этой реакции. В качестве разделителя левой и правой части используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3

Задание №47

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с оксидом алюминия при нагревании

  • 1. BeO
  • 2. K2O
  • 3. Cr2O3
  • 4. CO
  • 5. N2O

Запишите уравнение данной реакции.

Решение

Ответ: Al2O3 + K2O = 2KAlO2

Задание №48

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гидроксидом натрия.

  • 1. N2O3
  • 2. CrO3
  • 3. CaO
  • 4. BaO
  • 5. CrO
Решение

Задание №49

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом калия.

  • 1. SeO3
  • 2. CuO
  • 3. Fe2O3
  • 4. FeO
  • 5. Cl2O
Решение

Задание №50

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гашеной известью.

  • 1. Mn2O7
  • 2. MgO
  • 3. Rb2O
  • 4. Cr2O3
  • 5. NO
Решение

Задание №51

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом бария.

  • 1. SiO2
  • 2. Li2O
  • 3. Al2O3
  • 4. SrO
  • 5. Cl2O7
Решение

Задание №52

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гидроксидом цинка.

  • 1. Cs2O
  • 2. N2O
  • 3. Li2O
  • 4. BeO
  • 5. ZnO
Решение

Задание №53

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом алюминия.

  • 1. SO3
  • 2. CaO
  • 3. SrO
  • 4. Cr2O3
  • 5. CO
Решение

Задание №54

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с каустической содой.

  • 1. Cs2O
  • 2. SO3
  • 3. CaO
  • 4. CrO3
  • 5. BaO
Решение

Задание №55

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с раствором гидроксида калия.

  • 1. CrO
  • 2. BeO
  • 3. CO
  • 4. ZnO
  • 5. NO2
Решение

Задание №56

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гидроксидом цезия.

  • 1. Cl2O
  • 2. N2O
  • 3. Li2O
  • 4. K2O
  • 5. Cr2O3
Решение

Задание №57

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом стронция.

  • 1. CO2
  • 2. Al2O3
  • 3. Na2O
  • 4. Cr2O3
  • 5. Cs2O
Решение

Задание №58

Впишите в поле ответа уравнение реакции, протекающей при пропускании углекислого газа через избыток водного раствора гидроксида натрия. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства

Решение

Ответ: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

Задание №59

Впишите в поле ответа уравнение реакции, протекающей при пропускании избытка углекислого газа через водный раствор гидроксида натрия. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства

Решение

Ответ: CO2 + NaOH = NaHCO3

Задание №60

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с твердым гидроксидом натрия при сплавлении.

  • 1. CaO
  • 2. FeO
  • 3. Al2O3
  • 4. MnO
  • 5. Li2O

Впишите в поле ответа уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O

Задание №61

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с водным раствором гидроксида калия

  • 1. CO
  • 2. FeO
  • 3. MnO
  • 4. ZnO
  • 5. CrO

Впишите в поле ответа уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]

Задание №62

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с водным раствором гидроксида натрия

  • 1. NO
  • 2. Ag2O
  • 3. CuO
  • 4. Al2O3
  • 5. CrO

Впишите в поле ответа уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Задание №63

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с твердым карбонатом натрия при сплавлении:

  • 1. FeO
  • 2. CaO
  • 3. ZnO
  • 4. CO
  • 5. NO

В поле ответа введите уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na2CO3 + ZnO = Na2ZnO2 + CO2

Задание №64

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с твердым карбонатом калия при сплавлении:

  • 1. Li2O
  • 2. BaO
  • 3. N2O
  • 4. CO2
  • 5. SiO2

В поле ответа введите уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: K2CO3 + SiO2 = K2SiO3 + CO2

Задание №65

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с твердым карбонатом рубидия при сплавлении:

  • 1. CrO
  • 2. Na2O
  • 3. N2O
  • 4. Al2O3
  • 5. CO

В поле ответа введите уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Rb2CO3 + Al2O3 = 2RbAlO2 + CO2

Задание №66

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с угарным газом.

  • 1. SrO
  • 2. Cu2O
  • 3. ZnO
  • 4. Cs2O
  • 5. BaO
Решение

Задание №67

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с водородом.

  • 1. Cr2O3
  • 2. Li2O
  • 3. CrO
  • 4. MgO
  • 5. CaO
Решение

Задание №68

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые можно восстановить углем до металлов.

  • 1. Cr2O3
  • 2. Al2O3
  • 3. Li2O
  • 4. Fe2O3
  • 5. Na2O
Решение

Задание №69

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с угарным газом.

  • 1. Fe2O3
  • 2. CO
  • 3. BaO
  • 4. CrO
  • 5. FeO
Решение

Задание №70

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с водородом.

  • 1. SO2
  • 2. CuO
  • 3. Ag2O
  • 4. Rb2O
  • 5. ZnO
Решение

Задание №71

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые нельзя восстановить углем до металлов.

  • 1. ZnO
  • 2. MgO
  • 3. Cr2O3
  • 4. CrO
  • 5. Al2O3
Решение

Задание №72

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с угарным газом.

  • 1. Cu2O
  • 2. FeO
  • 3. MgO
  • 4. BaO
  • 5. SrO
Решение

Задание №73

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с водородом.

  • 1. Cs2O
  • 2. BeO
  • 3. Fe2O3
  • 4. BaO
  • 5. PbO
Решение

Задание №74

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые можно восстановить углем до металлов.

  • 1. Cr2O3
  • 2. MgO
  • 3. PbO
  • 4. SrO
  • 5. Cs2O
Решение

Задание №75

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с угарным газом.

  • 1. Cu2O
  • 2. SrO
  • 3. Na2O
  • 4. CrO
  • 5. Cr2O3
Решение

Задание №76

Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ОКСИДРЕАГЕНТЫ

А) CO2

Б) Rb2O

В) CrO

1) вода, оксид натрия, оксид калия

2) кислород, водород, серная кислота

3) гидроксид лития, соляная кислота, азот

4) азотная кислота, вода, сернистый газ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №77

Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ОКСИДРЕАГЕНТЫ

А) SiO2

Б) CO

В) Al2O3

1) H2O, HCl, HNO3

2) O2, Fe2O3, ZnO

3) KOH, K2CO3, HF

4) CO, HBr, Ca(OH)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №78

Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ОКСИДРЕАГЕНТЫ

А) SO2

Б) Cr2O3

В) Cs2O

1) водород, азот, кислород

2) кислород, едкий натр, оксид стронция

3) карбонат цезия, угарный газ, серная кислота

4) углекислый газ, вода, плавиковая кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №79

Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ОКСИДРЕАГЕНТЫ

А) CrO3

Б) CO

В) MgO

1) H2SO4, SO3, HI

2) RbOH, Li2O, H2O

3) O2, Cu2O, Fe2O3

4) H2O, K2SO4, HNO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №80

Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ОКСИДРЕАГЕНТЫ

А) Al2O3

Б) Li2O

В) CO2

1) едкий натр, оксид лития, соляная кислота

2) гашеная известь, едкий натр, вода

3) гидроксид бария, кислород, вода

4) соляная кислота, вода, оксид бериллия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №81

Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ОКСИДРЕАГЕНТЫ

А) CrO

Б) SiO2

В) NO2

1) CsOH, H2O, Sr(OH)2

2) HNO3(конц), C, H2

3) K2O, LiOH, K2CO3(тв)

4) HF, KOH, H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №82

Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ОКСИДРЕАГЕНТЫ

А) SO2

Б) P2O5

В) Na2O

1) оксид алюминия, вода, едкий натр

2) вода, серная кислота, водород

3) кислород, оксид лития, гидроксид цезия

4) углекислый газ, вода, оксид цинка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №83

Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ОКСИДРЕАГЕНТЫ

А) SrO

Б) N2O5

В) Cr2O3

1) O2, LiOH, Ba(OH)2

2) H2, Na2CO3, HCl

3) SO2, H2O, HNO3

4) ZnO, K2O, H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №84

Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ОКСИДРЕАГЕНТЫ

А) Al2O3

Б) СO2

В) CO

1) оксид железа(III), оксид меди, кислород

2) оксид натрия, гидроксид калия, вода

3) карбонат стронция, соляная кислота, вода

4) серная кислота(разб), азотная кислота, поташ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №85

Определите объем углекислого газа, необходимый для реакции с 200 г 10% раствора едкого натра с образованием средней соли. Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №86

Вычислите массовую долю кислоты в растворе, полученном при взаимодействии 14,2 г оксида фосфора(V) и 185,8 мл воды. Ответ укажите в процентах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №87

Вычислите объем кислорода, необходимый для получения оксида фосфора(V) из 31 г фосфора при его сжигании Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №88

Рассчитайте массовую долю кислоты в растворе, полученном при смешении 95 мл воды и 10 г смеси оксида хрома(VI) и песка. Массовая доля песка в смеси 50%. Ответ укажите в процентах и округлите с точностью до десятых. Считайте, что в результате реакции образуется только хромовая кислота H2CrO4

Решение

Задание №89

Определите массу углерода, необходимого для полного восстановления 23,2 г железной окалины до металла. Считать, что в условиях проведения реакции единственным газообразным продуктом является угарный газ. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №90

Рассчитайте объем сернистого газа, который может прореагировать с 100 мл 25% раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл) с образованием средней соли. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №91

Вычислите массу поташа, необходимую для получения 44,8 л углекислого газа в реакции с избытком соляной кислоты. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №92

Определите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 100 г 10% раствора гидроксида натрия и 100 г 36% раствора соляной кислоты. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №93

Навеску серы массой 8 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся сернистый газ пропустили через 200 г 20% раствора гидроксида калия. Определите массу образовавшейся соли. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №94

Смесь оксида меди(II) и оксида меди(I) массой 50 г нагревали в токе кислорода до постоянной массы. Вычислите объем израсходованного кислорода, если массовая доля оксида меди(II) в изначальной смеси была 71,2%. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 1,12

Пояснение:

Запишем уравнение реакции:

2Cu2O + O2 = 4CuO

m(CuO) = ω(CuO) · m(смеси) = 0,712 · 50 г = 35,6 г

m(Cu2O) = m(смеси) — m(CuO) = 50 г — 35,6 г = 14,4 г

ν(Cu2O) = m(Cu2O) / M(Cu2O) = 14,4 г / 144 г/моль = 0,1 моль

Из уравнения реакции следует, что:

ν(O2) = ν(Cu2O)/2 = 0,1 моль/2 = 0,05 моль

V(O2) = ν(O2) · Vm = 0,05 моль · 22,4 л/моль = 1,12 л

Задание №95

Смесь углекислого и угарного газов объемом 22,4 л пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. Вычислите объем угарного газа, если в растворе образовалось 21,2 г карбоната натрия. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №96

Навеску оксида алюминия массой 20,4 г смешали с избытком поташа и прокалили до постоянной массы. Рассчитайте объем выделившегося в реакции газа. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №97

Рассчитайте массовую долю нитрата свинца, полученную при полном растворении смеси оксида цинка и оксида свинца(II) массой 100 г и массовой долей оксида цинка 15% в 0,9 кг раствора азотной кислоты. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №98

При горении навески углерода образовалась смесь углекислого и угарного газа объемом 11,2 л. Данная смесь может восстановить до металла 10 г оксида меди(II). Определите массу исходной навески. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №99

Рассчитайте массовую долю щелочи в растворе, полученном при растворении 8,96 л оксида азота(IV) в 81,6 г 20% раствора едкого натра. Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №100

При горении 27 г алюминия образовался оксид, который далее полностью растворили в 349 г концентрированной азотной кислоты. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе. Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №101

Вычислите массу водорода, необходимую для полного восстановления 100 г смеси меди и оксида меди(II), если известно, что массовая доля меди в исходной смеси равна 20%. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №102

Определите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при смешении 20 г оксида серы(VI) и 0,12 л 50% раствора серной кислоты (плотность 1,5 г/мл). Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Объявления о защитах диссертаций,Диссертационный совет

21.09.2020

Масленников Даниэль Владимирович Диссертация «Исследование факторов, определяющих морфологию и микроструктуру продуктов реакции термического разложения (Ce1-x
Gdx)2 (C2O4)3•10H2O (x = 0, 0.1)» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 02.12.2020

08.06.2020

Бычков Алексей Леонидович Диссертация «Механохимическая обработка природных полимеров и её технологическое применение» на соискание ученой степени доктора химических наук

Защита диссертации: 23.09.2020

08.06.2020

Мищенко Ксения Владимировна Диссертация «Синтез и термические превращения формиатов и оксокарбоната висмута с получением металлического висмута и его оксидов» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 16.09.2020

04.10.2019

Ухина Арина Викторовна Диссертация «Структурно-морфологические особенности формирования металл-алмазных композиций» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 18.12.2019

19.08.2019

Семыкина Дарья Олеговна Диссертация «Cтруктурно-морфологические и электрохимические свойства натрий/литий ванадий-содержащих электродных материалов для натрий/литий-ионных аккумуляторов» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 27.11.2019

15.10.2018

Тяпкин Павел Юрьевич Диссертация «Нанокомпозиты на основе оксидов железа, синтезированных в порах мезопористого диоксида кремния» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 21.12.2018

08.10.2018

Скрипкина Татьяна Сергеевна Диссертация «Механохимическая модификация структуры гуминовых кислот для получения комплексных сорбентов» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 19.12.2018 в 10:00

08.10.2018

Подгорбунских Екатерина Михайловна Диссертация «Исследование механоферментативных превращений полимеров трудноперерабатываемого растительного сырья» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 19.12.2018 в 12:00

03.10.2018

Шубникова Елена Викторовна Диссертация «Структура и кислородная проницаемость оксидов со смешанной проводимостью
Sr1-yBayCo0.8-xFe0.2MxO3-δ (M=W, Mо)» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 05.12.2018

26.09.2018

Лозанов Виктор Васильевич Диссертация «Синтез и физико-химическое исследование тугоплавких соединений, образующихся в системах на основе гафния, тантала и иридия» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 12.12.2018

03.05.2017

Прокип Владислав Эдвардович Диссертация «Физико-химическое исследование германатов гафния» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 05.07.2017 в 10:00

01.02.2017

Пестерева Наталья Николаевна Диссертация «Процессы переноса вдоль границы раздела фаз MeWO4|WO3 и физико-химические свойства композитов MeWO4-WO3 (Me = Ca, Sr, Ba)» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 05.04.2017 в 10:00

27.12.2016

Попов Михаил Петрович Диссертация «Изучение влияния модификации вольфрамом на функциональные свойства перовскита состава Ba0.5Sr0.5Co0.8Fe0.2O3-δ» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 01.03.2017 в 10:00

10.08.2016

Подгорнова Ольга Андреевна Диссертация «Синтез, структура и электрохимические свойства катодных материалов на основе LiCoPO4» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 12.10.2016 в 10:00

22.04.2016

Рыбин Вячеслав Андреевич Диссертация «Физико-химическое исследование базальтового волокна с защитными щелочестойкими покрытиями» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 22.06.2016 в 10:00

23.10.2015

Архипов Сергей Григорьевич Диссертация «Получение сокристаллов и солей аминокислот с органическими кислотами и сравнение их структуры и свойств со структурами и свойствами исходных компонентов» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 24.12.2015 в 10:00


Оксид | химическое соединение | Британника

Оксид , любой из большого и важного класса химических соединений, в котором кислород сочетается с другим элементом. За исключением более легких инертных газов (гелий [He], неон [Ne], аргон [Ar] и криптон [Kr]), кислород (O) образует по крайней мере один бинарный оксид с каждым из элементов.

Как металлы, так и неметаллы могут достигать своих высших степеней окисления (т. Е. Отдавать максимальное количество доступных валентных электронов) в соединениях с кислородом.Щелочные металлы и щелочноземельные металлы, а также переходные металлы и постпереходные металлы (в их более низких степенях окисления) образуют ионные оксиды, то есть соединения, содержащие анион O 2-. Металлы с высокой степенью окисления образуют оксиды, связи которых имеют более ковалентную природу. Неметаллы также образуют ковалентные оксиды, которые обычно имеют молекулярный характер. Плавное изменение типа связи в оксидах от ионного к ковалентному наблюдается по мере перехода таблицы Менделеева от металлов слева к неметаллам справа.Такое же изменение наблюдается в реакции оксидов с водой и, как следствие, кислотно-щелочном характере продуктов. Ионные оксиды металлов реагируют с водой с образованием гидроксидов (соединений, содержащих ион OH — ) и образующихся основных растворов, тогда как большинство оксидов неметаллов реагируют с водой с образованием кислот и образующихся кислотных растворов ( см. таблицу).

Периодическое изменение свойств оксидов элементов третьего периода
группа 1 группа 2 группа 13 группа 14 группа 15 группа 16 группа 17
Источник: Источник: W.Робинсон, Дж. Одом и Х. Хольцкло-младший, Химия: концепции и модели, D.C. Heath and Co., 1992.
Реакция оксидов с водой и кислотно-основной характер гидроксидов Na 2 O дает NaOH (сильное основание) MgO дает
Mg (OH) 2 (слабое основание)		 Al 2 O 3 не реагирует SiO 2 не реагирует P 4 O 10 дает H 3 PO 4 (слабая кислота) SO 3 дает H 2 SO 4 (сильная кислота) Cl 2 O 7 дает HClO 4 (сильная кислота)
соединение в оксидах Na 2 O ионный MgO ионный Al 2 O 3
ионный		 SiO 2 ковалентный P 4 O 10 ковалентный SO 3 ковалентный Cl 2 O 7 ковалентный

Некоторые органические соединения реагируют с кислородом или другими окислителями с образованием веществ, называемых оксидами.Таким образом, амины, фосфины и сульфиды образуют аминооксиды, фосфиноксиды и сульфоксиды соответственно, в которых атом кислорода ковалентно связан с атомом азота, фосфора или серы. Так называемые оксиды олефинов представляют собой циклические простые эфиры.

Оксиды металлов

Оксиды металлов — это твердые кристаллические вещества, содержащие катион металла и анион оксида. Обычно они реагируют с водой с образованием оснований или с кислотами с образованием солей.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.Подпишись сейчас

Щелочные металлы и щелочноземельные металлы образуют три различных типа бинарных кислородных соединений: (1) оксиды, содержащие ионы оксидов, O 2-, (2) пероксиды, содержащие ионы пероксидов, O 2 2-, которые содержат ковалентные одинарные связи кислород-кислород, и (3) супероксиды, содержащие ионы супероксида, O 2 —, которые также имеют ковалентные связи кислород-кислород, но с одним отрицательным зарядом меньше, чем ионы пероксида. Щелочные металлы (которые имеют степень окисления +1) образуют оксиды M 2 O, пероксиды M 2 O 2 и супероксиды MO 2 .(M представляет собой атом металла.) Щелочноземельные металлы (со степенью окисления +2) образуют только оксиды, MO и пероксиды, MO 2 . Все оксиды щелочных металлов могут быть получены нагреванием соответствующего нитрата металла с элементарным металлом. 2MNO 3 + 10M + тепло → 6M 2 O + N 2 Обычное получение оксидов щелочноземельных металлов включает нагревание карбонатов металлов. MCO 3 + тепло → MO + CO 2 И оксиды щелочных металлов, и оксиды щелочноземельных металлов являются ионными и реагируют с водой с образованием основных растворов гидроксида металла.M 2 O + H 2 O → 2MOH (где M = металл группы 1)
MO + H 2 O → M (OH) 2 (где M = металл группы 2) Таким образом, эти соединения часто называют основными оксидами. В соответствии со своим основным поведением они реагируют с кислотами в типичных кислотно-основных реакциях с образованием солей и воды; Например, M 2 O + 2HCl → 2MCl + H 2 O (где M = металл группы 1). Эти реакции также часто называют реакциями нейтрализации. Наиболее важные основные оксиды являются оксид магния (MgO), хороший проводник тепла и электрический изолятор, который используется в огнеупорного кирпича и теплоизоляции, а также оксид кальция (СаО), также называемый негашеной или известь, широко используется в металлургической промышленности и в воде очищение.

Периодические тренды оксидов тщательно изучены. В любой данный период связывание в оксидах прогрессирует от ионного к ковалентному, и их кислотно-основной характер изменяется от сильно основного до слабоосновного, амфотерного, слабокислого и, наконец, сильнокислого. В общем, основность увеличивается вниз по группе (например, в оксидах щелочноземельных металлов BeO 2 O 7 (который содержит Mn 7+ ) наиболее кислотным.Оксиды переходных металлов со степенью окисления +1, +2 и +3 представляют собой ионные соединения, состоящие из ионов металлов и оксидных ионов. Оксиды переходных металлов с степенями окисления +4, +5, +6 и +7 ведут себя как ковалентные соединения, содержащие ковалентные связи металл-кислород. Как правило, ионные оксиды переходных металлов являются основными. То есть они будут реагировать с водными кислотами с образованием растворов солей и воды; Например, CoO + 2H 3 O + → Co 2+ + 3H 2 O.Оксиды со степенью окисления +5, +6 и +7 являются кислыми и реагируют с растворами гидроксида с образованием солей и воды; Например, CrO 3 + 2OH — → CrO 4 2− + H 2 O. Эти оксиды с степенью окисления +4 обычно являются амфотерными (от греческого amphoteros, «в обоих направлениях»), что означает, что эти соединения могут вести себя либо как кислоты, либо как основания. Амфотерные оксиды растворяются не только в кислых, но и в основных растворах.Например, оксид ванадия (VO 2 ) представляет собой амфотерный оксид, растворяющийся в кислоте с образованием синего иона ванадила, [VO] 2+ , и в основании с образованием желто-коричневого гипованадат-иона, [V 4 O 9 ] 2-. Амфотеризм среди оксидов основной группы в основном обнаруживается с металлоидными элементами или их ближайшими соседями.

Реакция оксида меди (II) с серной кислотой | Эксперимент

Используя описанную ниже процедуру, для получения отфильтрованного солевого раствора должно потребоваться не более 30 минут.

Экспериментальные работы могут начаться без промедления, если порошок разбавленной серной кислоты и оксида меди (II) предоставлен в готовых отмеренных количествах (см. Примечания по охране здоровья, безопасности и техническим характеристикам).

Эту процедуру могут использовать студенты. Демонстрация с помощью студентов может быть более разумной, если есть реальные сомнения в безопасном поведении или адекватных манипулятивных навыках.

Оборудование

Аппарат

  • Защита глаз
  • Стеклянный стакан, 100 см 3
  • Колба коническая, 100 см 3
  • Шпатель
  • Стеклянный стержень для перемешивания
  • Фильтровальная воронка (примечание 1)
  • Фильтровальная бумага (примечание 2)
  • Горелка Бунзена
  • Штатив
  • Марля
  • Термостойкий мат
  • pH или лакмусовая бумага

Примечания к аппаратуре

  1. Фильтровальные воронки из полиэтилена безопаснее и дешевле стеклянных.Диаметр фильтрующей воронки важен — слишком большая воронка делает фильтрующую установку нестабильной.
  2. Размер фильтровальной бумаги в сложенном виде должен соответствовать размеру воронки. Подходит фильтровальная бумага студенческого уровня.

Химия

  • Разбавленная серная кислота, 0,5 M (РАЗДРАЖАЮЩИЙ), 20 см 3
  • Оксид меди (II) (ВРЕДНЫЙ, ОПАСНЫЙ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ), около 1 г

Примечания по технике безопасности, охране труда и технике

  • Ознакомьтесь с нашим стандартным руководством по охране труда и технике безопасности.
  • Всегда используйте защитные очки.
  • Будьте очень осторожны, чтобы не ударить по штативу, когда стакан находится на нем. Попробуйте зажать стакан.
  • При нагревании оксида меди (II) и разбавленной серной кислоты не допускайте выкипания воды и появления сульфата меди с последующим его разложением при чрезмерном нагревании — это небезопасно. Газообразный диоксид серы токсичен и может вызвать затруднения дыхания.
  • На заключительном (необязательном) этапе процедуры не пытайтесь испарить кислоту для получения кристаллов путем нагревания с помощью горелки Бунзена после фильтрации.Это действие наполнит лабораторию токсичными парами.
  • Обеспечьте реагенты в заранее отмеренных количествах, чтобы уменьшить количество отходов и помочь в организации урока. Все емкости должны иметь четкую маркировку.
  • Оксид меди (II), CuO (s), (ВРЕДНЫЙ, ОПАСНЫЙ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ) — см. CLEAPSS Hazcard HC026. Порошок оксида меди (II) может поставляться в количестве приблизительно 1 г в промаркированных пробирках для образцов или пластиковых лодочках для взвешивания.
  • Разбавленная серная кислота, H 2 SO 4 (водн.), (РАЗДРАЖАЮЩИЙ при используемой концентрации) — см. CLEAPSS Hazcard HC098a.20 см 3 разбавленной серной кислоты должны поставляться в небольших бутылях с этикетками.
  • Сульфат меди (II), CuSO 4 (s), (ВРЕДНО, ОПАСНО ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ) — см. CLEAPSS Hazcard HC027c.

Процедура

1 этап
  1. Добавьте 20 см 3 0,5 М серной кислоты в стакан 100 см 3 . Осторожно нагрейте на штативе мягким голубым пламенем, пока оно почти не закипит. (Будьте очень осторожны, чтобы не ударить по штативу, когда стакан находится на нем.Подумайте о том, чтобы зажать стакан.)
Показать полноэкранный режим

  1. Когда кислота достаточно нагреется (как раз перед тем, как она закипит), с помощью шпателя добавьте небольшие порции оксида меди (II) в стакан. Осторожно перемешивайте смесь в течение получаса после каждого добавления. (Добавляя твердое вещество в стакан, будьте осторожны, чтобы не повредить стакан.)
  2. Когда весь оксид меди (II) будет добавлен, продолжайте осторожно нагревать в течение 1-2 минут, чтобы гарантировать завершение реакции.Затем выключите горелку Бунзена. Возможно, будет разумно проверить (с помощью pH или лакмусовой бумаги), чтобы не осталось кислоты. Если кислота недостаточно горячая, избыток кислоты может сосуществовать с оксидом меди. (Кипячение воды так, чтобы сульфат меди появился и затем разложился при чрезмерном нагревании, небезопасно. Газы двуокиси серы токсичны и могут вызвать затруднения дыхания.)
  3. Дайте стакану немного остыть, пока вы настраиваете этап 2.
Показать полноэкранный режим

2 этап
  1. Поместите фильтрующую воронку в горлышко конической колбы.
  2. Согните фильтровальную бумагу по размеру воронки фильтра и поместите ее в воронку.
  3. Убедитесь, что стакан достаточно остыл, чтобы его можно было удерживать сверху. Содержимое должно быть горячим.
  4. Осторожно перемешайте содержимое, чтобы перемешать, а затем вылейте его на фильтровальную бумагу в воронке. Разрешить фильтровать.
  5. В колбе должен собраться прозрачный синий раствор. Если раствор непрозрачный, а в нем остался черный порошок, необходимо повторить фильтрацию.

Этап 3 (дополнительно)
  1. Промойте стакан и снова налейте в него прозрачный синий раствор. Наклейте на стакан свое имя (имена). Оставьте стакан в теплом месте, где его не побеспокоят, примерно на неделю. Это позволит испариться большей части воды. (Не пытайтесь испарить кислоту путем нагревания с помощью горелки Бунзена после фильтрации. Лаборатория заполнится токсичными парами.)
  2. Прежде чем вся вода испарится, на дне стакана должны образоваться кристаллы.Отфильтруйте раствор. Соберите кристаллы с фильтровальной бумаги на бумажное полотенце.

Учебные заметки

Практические баллы

Предупреждения по технике безопасности на этапе 1 процедуры особенно важны для младших или более неопытных студентов.

Помните о проблемах, связанных с нагреванием стаканов, установленных на треноге, младшими или неопытными учениками, а также с снятием горячей стеклянной посуды с горячего штатива после нагрева.

Для подъема горячего стакана хорошим решением будет предоставление щипцов подходящего размера.Но во многих школах этого не будет. Не поддавайтесь соблазну использовать обычные щипцы. Если есть какие-либо сомнения в безопасности этого шага, учитель должен поднять каждый стакан на термостойкий коврик.

Химические заметки

Большинство оксидов металлов реагируют с разбавленными кислотами. Растворимые оксиды и гидроксиды металлов называются щелочами и вступают в реакцию с кислотами в растворе. Большинство оксидов металлов представляют собой нерастворимые твердые вещества. Реакция между нерастворимым оксидом металла и разбавленной кислотой часто протекает довольно медленно, поэтому можно наблюдать за развитием реакции, когда твердый реагент исчезает по мере образования растворимого продукта.

На этапе 1 учащиеся должны уметь наблюдать изменение цвета с бесцветного на синий одновременно с исчезновением черного порошка. Синий цвет усиливается по мере использования черного порошка.

На этапах 2 и 3 младшие школьники должны уметь использовать свой предыдущий опыт работы с синими растворами / кристаллами, чтобы распознать знакомый цвет сульфата меди. Затем это можно использовать в качестве отправной точки для изучения реакций кислота + оксид металла → соль + вода.

Студенты старшего возраста, уже знакомые с кислотно-основными реакциями, должны уметь предсказать идентичность образовавшегося соединения, используя изменение цвета в качестве подтверждения этого прогноза.

Символьное уравнение реакции:

CuO (т.) + H 2 SO 4 (водн.) → CuSO 4 (водн.) + H 2 O (л)

В противном случае будет достаточно простого словесного уравнения.

Обратите внимание, что нет простого способа продемонстрировать, что вода является другим продуктом.

% PDF-1.3 % 308 0 объект > эндобдж xref 308 150 0000000016 00000 н. 0000004256 00000 н. 0000004460 00000 н. 0000004487 00000 н. 0000004536 00000 н. 0000004572 00000 н. 0000005158 00000 н. 0000005269 00000 н. 0000005378 00000 п. 0000005488 00000 н. 0000005599 00000 н. 0000005710 00000 н. 0000005821 00000 н. 0000005931 00000 н. 0000006042 00000 н. 0000006153 00000 п. 0000006264 00000 н. 0000006373 00000 п. 0000006519 00000 н. 0000006599 00000 н. 0000006679 00000 н. 0000006760 00000 н. 0000006840 00000 н. 0000006920 00000 н. 0000006999 00000 н. 0000007079 00000 п. 0000007159 00000 н. 0000007238 00000 п. 0000007318 00000 н. 0000007398 00000 н. 0000007479 00000 н. 0000007559 00000 н. 0000007640 00000 н. 0000007720 00000 н. 0000007801 00000 н. 0000007881 00000 н. 0000007962 00000 н. 0000008042 00000 н. 0000008123 00000 н. 0000008203 00000 н. 0000008284 00000 н. 0000008364 00000 н. 0000008445 00000 н. 0000008525 00000 н. 0000008606 00000 н. 0000008686 00000 н. 0000008767 00000 н. 0000008847 00000 н. 0000008928 00000 н. 0000009008 00000 н. 0000009089 00000 н. 0000009169 00000 н. 0000009249 00000 н. 0000009329 00000 н. 0000009408 00000 п. 0000009488 00000 н. 0000009569 00000 н. 0000009649 00000 п. 0000009729 00000 н. 0000009808 00000 н. 0000009888 00000 н. 0000009967 00000 н. 0000010047 00000 п. 0000010126 00000 п. 0000010206 00000 п. 0000010285 00000 п. 0000010364 00000 п. 0000010443 00000 п. 0000010523 00000 п. 0000010602 00000 п. 0000010681 00000 п. 0000010759 00000 п. 0000010838 00000 п. 0000010916 00000 п. 0000010994 00000 п. 0000011073 00000 п. 0000011150 00000 п. 0000011230 00000 н. 0000011310 00000 п. 0000011390 00000 п. 0000011470 00000 п. 0000012166 00000 п. 0000012651 00000 п. 0000013044 00000 п. 0000013081 00000 п. 0000013499 00000 п. 0000019971 00000 п. 0000020541 00000 п. 0000020918 00000 п. 0000021358 00000 п. 0000024481 00000 п. 0000024804 00000 п. 0000025169 00000 п. 0000025362 00000 п. 0000031470 00000 п. 0000031836 00000 п. 0000032119 00000 п. 0000032197 00000 п. 0000033025 00000 п. 0000033737 00000 п. 0000034269 00000 п. 0000034557 00000 п. 0000034637 00000 п. 0000035053 00000 п. 0000035289 00000 п. 0000036066 00000 п. 0000036421 00000 п. 0000037288 00000 п. 0000038058 00000 п. 0000038469 00000 п. 0000039249 00000 н. 0000040106 00000 п. 0000040865 00000 п. 0000043536 00000 п. 0000044398 00000 п. 0000054783 00000 п. 0000061010 00000 п. 0000065263 00000 п. 0000065519 00000 п. 0000065895 00000 п. 0000066044 00000 п. 0000068994 00000 п. 0000069329 00000 п. 0000069689 00000 п. 0000069897 00000 п. 0000069955 00000 н. 0000070256 00000 п. 0000070359 00000 п. 0000070461 00000 п. 0000070584 00000 п. 0000070703 00000 п. 0000070864 00000 п. 0000070976 00000 п. 0000071132 00000 п. 0000071291 00000 п. 0000071390 00000 п. 0000071494 00000 п. 0000071623 00000 п. 0000071779 00000 п. 0000071892 00000 п. 0000072004 00000 п. 0000072136 00000 п. 0000072276 00000 п. 0000072411 00000 п. 0000072544 00000 п. 0000072722 00000 п. 0000072898 00000 п. 0000073018 00000 п. 0000073140 00000 п. 0000003296 00000 н. трейлер ] >> startxref 0 %% EOF 457 0 объект > поток xb«b`]

Подкисление океана | Изучайте науку в Scitable

Брюэр, П.Г. и Хестер, К. Закисление океана и повышение прозрачности океана для низкочастотных звуков. Океанография 22 , 86–93 (2009).

Бриджес, М. А. и Маттис, М. Р. Более двух тысяч оценок pH типичных пищевых продуктов. Американский журнал болезней органов пищеварения 9 , 440–449 (1939).

Эби, М. и др. . Продолжительность антропогенного изменения климата: тысячелетние временные шкалы потенциального CO 2 и возмущений приземной температуры. Климатический журнал 22 , 2501–2511 (2009).

Хоффман Р. С. и др. . Сравнение титруемого кислотно-щелочного резерва и pH в потенциально едких бытовых продуктах. Клиническая токсикология 27 , 241–261 (1989). DOI: 10.3109 / 15563658

4421

Hönisch, B. & Hemming, N. G. Реакция поверхностного pH океана на изменения pCO 2 в течение двух полных ледниковых циклов. Earth and Planetary Science Letters 236 , 305–314 (2005).

Hönisch, B. et al. . Концентрация углекислого газа в атмосфере в период перехода от среднего плейстоцена. Наука 324 , 1551–1554 (2009).

Хешги, Х.С. Изоляция атмосферного углекислого газа за счет увеличения щелочности океана. Energy 20 , 915–922 (1995).

Клейпас, Дж. А. и др. . Геохимические последствия увеличения содержания углекислого газа в атмосфере на коралловых рифах. Science 284 , 118–120 (1999).

Люти, Д. и др. . Рекордная концентрация углекислого газа с высоким разрешением 650 000-800 000 лет назад. Nature 453 , 379–382 (2008).

Майер К., и др. . Кальцификация холодноводного коралла Lophelia pertusa при комнатной температуре и пониженном pH. Biogeosciences 6 , 1671–1680 (2009).

Манзелло, Д. П. и др. . Плохо зацементированные коралловые рифы восточной части тропической части Тихого океана: возможное понимание развития рифов в мире с высоким уровнем CO 2 . Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки 105 , 10450–10455 (2008).

Masson-Delmotte, V. et al. . EPICA Dome C — запись ледниковой и межледниковой активности. Четвертичные научные обзоры 29 , 113–128 (2010). DOI: 10.1016 / j.quascirev.2009.09.030

Monnin, C. и др. . Геохимия бария в поровых водах отложений и пластовых водах океанической коры на восточном склоне хребта Хуан-де-Фука (ODP Leg 168), Geochemistry, Geophysics, Geosystems 2 , U1 – U15 (2001).

Орр, Дж. С. и др. . Антропогенное закисление океана в XXI веке и его влияние на кальцифицирующие организмы. Nature 437 , 681–686 (2005).

Пандольфи, Дж. М. и др. . Прогнозирование будущего коралловых рифов в условиях глобального потепления и закисления океана. Наука 333 , 418–422 (2011).

Пети, Дж. Р. и др. . История климата и атмосферы за последние 420 000 лет в ледяном керне Востока в Антарктиде. Nature 399 , 429–436 (1999).

Raven, J. et al. . Подкисление океана из-за увеличения содержания двуокиси углерода в атмосфере . Лондон, Великобритания: Королевское общество, 2005 г. (ссылка)

Revelle, R. & Suess, H. Обмен углекислого газа между атмосферой и океаном и вопрос увеличения содержания CO в атмосфере 2 в течение последних десятилетий. Tellus 9 , 18–27 (1957).

Риджвелл, А. и Шмидт, Д.N. Прошлые ограничения уязвимости морских кальцификаторов к массивному выбросу углекислого газа. Nature Geoscience 3 , 196–200 (2010).

Ridgwell, A. et al. . От лабораторных манипуляций к моделям земной системы: масштабирование воздействия закисления океана на кальцификацию. Biogeosciences 6 , 2611-2623 (2009).

Рис, Дж. Б. и др. . Морские кальцификаторы проявляют неоднозначную реакцию на подкисление океана, вызванное CO 2 . Геология 37 , 1131–1134 (2009).

Сабин, К. Л. и др. . Океанический сток антропогенного CO 2 . Science 305 , 367–371 (2004).

Siegenthaler, U. и др. . Стабильная взаимосвязь углеродного цикла и климата в течение позднего плейстоцена. Наука 310 , 1313–1317 (2005).

Turley, C. и др. . Социальная проблема закисления океана. Бюллетень загрязнения морской среды 60 , 787–792 (2010).

Гидролиз солей: уравнения | Химия для неосновных специалистов

Цели обучения

  • Определите гидролиз соли.
  • Напишите уравнения солей, образующих основные растворы.
  • Напишите уравнения солей, образующих кислые растворы.
  • Напишите уравнения солей, образующих нейтральные растворы.

Печенье лучше

Выпечка кажется легкой со всеми доступными смесями в коробках («просто добавьте воды и перемешайте»).Однако выпечка включает в себя много химии — независимо от того, работаете ли вы с коробкой или с ингредиентами, которые вы отмеряете.

Одним из важных компонентов любого печенья является бикарбонат натрия (более известный как разрыхлитель). Если у вас рецепт без дрожжей, любая взбитость готового печенья обычно возникает из-за углекислого газа, образующегося из разрыхлителя. Одна популярная марка упакованной смеси использует комбинацию бикарбоната натрия и сульфата натрия и алюминия для производства CO 2 .Реакция видна ниже:

Если все пойдет хорошо, печенье поднимется, блины будут воздушными, и все будут довольны.

Гидролиз солей: уравнения

Соль — это ионное соединение, которое образуется, когда кислота и основание нейтрализуют друг друга. Хотя может показаться, что солевые растворы всегда будут нейтральными, они часто могут быть кислыми или щелочными.

Рассмотрим соль, образовавшуюся при нейтрализации слабокислой фтористоводородной кислоты сильным основным гидроксидом натрия.Молекулярные и чистые ионные уравнения показаны ниже.

Поскольку фторид натрия растворим, ион натрия является ионом-наблюдателем в реакции нейтрализации. Фторид-ион способен в небольшой степени реагировать с водой, принимая протон.

Ион фтора действует как слабое основание Бренстеда-Лоури. Ион гидроксида, который образуется в результате вышеуказанной реакции, делает раствор слегка щелочным. Гидролиз соли — это реакция, в которой один из ионов соли реагирует с водой, образуя кислотный или щелочной раствор.

Соли, образующие основные растворы

Когда твердый фторид натрия растворяется в воде, он полностью диссоциирует на ионы натрия и ионы фтора. Ионы натрия не обладают способностью к гидролизу, но фторид-ионы гидролизуются с образованием небольшого количества фтористоводородной кислоты и гидроксид-иона.

Соли, полученные в результате нейтрализации слабой кислоты (HF) сильным основанием (NaOH), всегда будут давать солевые растворы, которые являются основными.

Соли, образующие кислотные растворы

Хлорид аммония (NH 4 Cl) ​​представляет собой соль, которая образуется, когда сильная кислота HCl нейтрализуется слабым основанием NH 3 .Хлорид аммония растворим в воде. Образовавшийся хлорид-ион не может гидролизоваться, потому что он является сопряженным основанием сильной кислоты HCl. Другими словами, ион Cl — не может принять протон из воды с образованием HCl и OH —, как это сделал ион фтора в предыдущем разделе. Однако ион аммония способен незначительно реагировать с водой, отдавая протон и, таким образом, действуя как кислота.

Соли, образующие нейтральные растворы

Соль, полученная в результате реакции сильной кислоты с сильным основанием, образует раствор с pH 7.Примером является хлорид натрия, образующийся при нейтрализации HCl NaOH. Раствор NaCl в воде не обладает ни кислотными, ни основными свойствами, поскольку ни один ион не способен гидролизоваться. Другие соли, образующие нейтральные растворы, включают нитрат калия (KNO 3 ) и бромид лития (LiBr). Таблица ниже суммирует, как определить кислотность или основность солевого раствора.

Соль, образованная из: Солевой раствор
Сильная кислота + сильное основание нейтральный
Сильная кислота + Слабое основание Кислый
Слабая кислота + сильное основание Базовый

Соли, образующиеся в результате реакции слабой кислоты и слабого основания, труднее анализировать из-за конкурирующих реакций гидролиза между катионом и анионом.Эти соли не будут рассматриваться в этой концепции.

Сводка

  • Определен гидролиз солей.
  • Описаны реакции гидролиза солей с образованием кислых, основных или нейтральных растворов.

Практика

Решите задачи 1, 2, 3 и 5 в ChemWiki.

Обзор

  1. Каким образом F — дает базовое решение?
  2. Как ион аммония производит кислый раствор?
  3. Почему растворенный NaCl дает нейтральный раствор?

Глоссарий

  • гидролиз соли: Реакция, в которой один из ионов соли реагирует с водой, образуя кислотный или щелочной раствор.

ГЛАВА 13. КИСЛОТНЫЙ ДОЖДЬ

ГЛАВА 13. КИСЛОТНЫЙ ДОЖДЬ

Кислотные дожди были обнаружены в XIX веке Робертом Ангусом Смитом, фармацевтом из Манчестера (Англия), который измерил высокие уровни кислотности дождя, выпадающего над промышленными регионами Англии, и сравнил их с гораздо более низкими уровнями, которые он наблюдал в менее загрязненных районах вблизи берег. Его работе уделялось мало внимания до 1950-х годов, когда биологи заметили тревожное сокращение популяций рыб в озерах на юге Норвегии и связали проблему с кислотными дождями.Подобные выводы были сделаны в 1960-х годах в Северной Америке (Адирондак, Онтарио, Квебек). Эти открытия стимулировали интенсивные исследования, чтобы понять происхождение явления кислотного дождя.

13,1 ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ ОСАЖДЕНИЯ

    13.1.1 Естественные осадки

Чистая вода имеет pH 7, определяемый диссоциацией молекул h3O:

    (R1)

Дождевая вода, попадающая в атмосферу, всегда содержит примеси, даже в отсутствие человеческого влияния.Он уравновешивается с атмосферным CO2, слабой кислотой, в соответствии с реакциями, представленными в главе 6:

.

    (R2)

    (R3)

    (R4)

Соответствующие константы равновесия в разбавленном растворе при 298 K равны KH = [CO2h3O] / PCO2 = 3×10-2 M атм-1, K1 = [HCO3 -] [H +] / [CO2h3O] = 4.3×10-7 M (pK1 = 6.4 ), и K2 = [CO32 -] [H +] / [HCO3-] = 4,7×10-11M (pK2 = 10,3). Исходя из этих констант и доиндустриальной концентрации CO2, равной 280 ppmv, можно рассчитать pH дождевой воды, равный 5.7. К другим природным кислотам, присутствующим в атмосфере, относятся органические кислоты, выбрасываемые биосферой, HNO3, образующийся в результате атмосферного окисления NOx, возникающего в результате молний, ​​почв и пожаров ( Раздел 11.4 ) и h3SO4, образующийся в результате атмосферного окисления газов с восстановленной серой, выбрасываемых вулканами и биосферой. Сравнительный анализ этих различных природных источников кислотности проводится в См. Кислотный дождь: доиндустриальная атмосфера . Естественная кислотность дождя частично уравновешивается естественными основаниями, присутствующими в атмосфере, включая Nh4, выделяемый биосферой, и CaCO3 из взвешенной почвенной пыли.

Когда все эти влияния приняты во внимание, pH естественного дождя находится в диапазоне от 5 до 7. Термин кислотный дождь обычно применяется к осадкам с pH ниже 5. Такие низкие значения pH обычно возможны только при наличии большого количества антропогенного загрязнения.

    13.1.2 Осадки над Северной Америкой

Рисунок 13-1 показывает средние значения pH осадков, измеренных над Северной Америкой.Значения pH менее 5 наблюдаются в восточной половине. Мы можем определить форму этой кислотности, исследуя ионный состав осадков; данные для двух типичных сайтов показаны на См. Медианные концентрации ионов (мэкв / л) в осадках на двух типичных участках в США. . Для любого образца осадков сумма концентраций анионов, измеренная в единицах эквивалентов заряда на литр, должна равняться сумме концентраций катионов, поскольку ионы возникли в результате диссоциации нейтральных молекул.Этот баланс расходов примерно удовлетворен для данных в См. Медианные концентрации ионов (мэкв / л) в осадках на двух типичных участках в США. ; точного баланса не ожидается, потому что концентрации в таблице даны как медианы для многих образцов.

Рассмотрим данные для нью-йоркского сайта в См. Медианные концентрации ионов (мэкв / л) в осадках на двух типичных участках в США. . Среднее значение pH на этом участке равно 4.34, типичный для кислотных дождей на северо-востоке США. Ион H + является доминирующим катионом и в значительной степени уравновешивается SO42- и NO3-, которые являются доминирующими анионами. Мы делаем вывод, что h3SO4 и HNO3 являются основными составляющими кислотности осадков. Обе являются сильными кислотами, которые количественно диссоциируют в воде с выделением H +:

.

    (R5)
    (R6)

Рисунок 13-1 Среднее значение pH и концентрации SO42-, NO3- и Nh5 + (мэкв / л) в осадках над Северной Америкой в ​​1970-е годы.

  1. Средние концентрации ионов (мэкв / л) в осадках на двух типичных участках в США.

    2. Ион

    сельский

    Штат Нью-Йорк

    юго-запад

    Миннесота

    SO42-

    45

    46

    NO3-

    25

    24

    Cl-

    4

    4

    HCO3-

    0.1

    10

    СУММА АНИОНОВ

    74

    84

    H + (pH)

    46 (4,34)

    0,5 (6,31)

    Кh5 +

    8,3

    38

    Ca2 +

    7

    29

    Mg2 +

    1.9

    6

    К +

    0,4

    2,0

    Na +

    5

    14

    СУММА КАТИОНОВ

    68

    89

Как показано в Рисунок 13-1 , Концентраций SO42- и NO3- на всей территории Соединенных Штатов более чем достаточно, чтобы уравновесить местные концентрации H +.В более общем плане, анализ состава дождя во всех промышленных регионах мира показывает, что h3SO4 и HNO3 — основные составляющие кислотных дождей.

Теперь рассмотрим данные для участка на юго-западе Миннесоты в г. См. Медианные концентрации ионов (мэкв / л) в осадках на двух типичных участках в США. . Концентрации SO42- и NO3- сопоставимы с концентрациями на объекте в Нью-Йорке, что указывает на аналогичные поступления h3SO4 и HNO3. Однако концентрация H + на два порядка меньше; pH близок к нейтральному.Должны быть основания, нейтрализующие кислотность. Чтобы идентифицировать эти основания, мы исследуем, какие катионы входят в состав См. Медианные концентрации ионов (мэкв / л) в осадках на двух типичных участках в США. заменить H +, первоначально поставляемый путем диссоциации HNO3 и h3SO4. Основными катионами являются Nh5 +, Ca2 + и Na +, что указывает на присутствие в атмосфере аммиак (Nh4) и щелочная почвенная пыль ( CaCO3, Na2CO3). Аммиак, растворенный в дождевой воде H +:

    (R7)

Константа равновесия для (R7) равно K = [Nh5 +] / [Nh4 (aq)] [H +] = 1.6×109 М, так что [Nh5 +] / [Nh4 (aq)] = 1 для pH = 9,2. При значениях pH, характерных для дождя, Nh4 ведет себя как сильное основание; он количественно улавливает ионы H +, и Nh5 + появляется как катион, замещающий H +. Аналогично происходит нейтрализация H + растворенной почвенной пылью:

    (R8)
    (R9)

Относительно высокий pH дождя в центральной части США ( Рисунок 13-1 ) отражает большое количество Nh4, выбрасываемого в результате сельскохозяйственной деятельности (использование удобрений, животноводство), и легкое взвешивание почвенной пыли из-за полузасушливого климата.Примечание от Рисунок 13-1 что концентрации Nh5 + максимальны над центральной частью США.

13,2 ИСТОЧНИКИ КИСЛОТ: ХИМИЯ СЕРЫ

С 1960-х годов известно, что высокие концентрации HNO3 и h3SO4 в кислотных дождях происходит из-за атмосферного окисления NOx и SO2, выбрасываемых сжигание ископаемого топлива. Понимание механизмов окисления появилось совсем недавно. Механизмы окисления NOx до HNO3 обсуждались в главах 10 и 11, а также в См. Ночное окисление NOx .И ОН (день), и О3 (ночь) являются важными окислителями и приводят к тому, что продолжительность жизни NOx в США составляет менее суток. Мы сосредоточимся здесь на механизмах окисления SO2 до h3SO4.

Двуокись серы (SO2) выделяется при сжигании серосодержащего топлива (угля и нефти) и при плавке серосодержащих руд (в основном, меди, свинца и цинка). В атмосфере, SO2 окисляется OH с образованием h3SO4:

.

    (R10)
    (R11)
    (R12)

Время жизни SO2 против реакции с ОН составляет 1-2 недели.Основная проблема исследования в 1970-х годах заключалась в том, чтобы согласовать этот относительно долгий срок службы с наблюдением, что концентрация SO42- в дожде максимальна в регионах источников SO2 ( Рисунок 13-1 ). Это наблюдение означает, что SO2 должен быстро окисляться до h3SO4; в противном случае шлейф выбросов будет перенесен далеко от области источника SO2 к моменту его окисления до h3SO4. Исследования в начале 1980-х годов показали, что большая часть атмосферного окисления SO2 фактически происходит в в каплях облаков и в самих каплях дождя, где SO2 диссоциирует до HSO3-, которая затем быстро окисляется в жидкой фазе за счет h3O2, образующийся в результате самореакции HO2 (глава 11):

    (R13)
    (R14)
    (R15)
    (R16)

Реакция (R16) катализируется кислотой (обратите внимание на присутствие H + с левой стороны).Скорость образования сульфатов в водной фазе

(13,1)

где K — константы равновесия. Кислотный катализ является ключом к важности (R16) для образования кислотных дождей; в противном случае реакция будет подавлена ​​при низком pH, потому что [HSO3-] обратно пропорционально зависит от [H +] из-за равновесия (R14) (видеть См. Водно-фазовое окисление SO2 озоном. ). Подставляя числовые значения в (13.1) указывает на эту реакцию (R16) выполняется очень быстро и приводит к титрованию SO2 или h3O2 в облаке; измерения в облаках действительно показывают, что SO2 и h3O2 не сосуществуют. Реакция (R16) в настоящее время считается, что это основной путь окисления SO2 в h3SO4 в атмосфере, хотя до сих пор остаются нерешенными вопросы, касающиеся механизма окисления в зимние месяцы, когда производство h3O2 низкое.

13.3 ВЛИЯНИЕ КИСЛОТНОГО ДОЖДЯ

Кислотные дожди, выпадающие на большую часть земного шара, мало влияют на биосферу, поскольку после выпадения они быстро нейтрализуются. В частности, кислотные дожди, выпадающие над океанами, быстро нейтрализуются за счет большого количества ионов CO32- (глава 6). Кислотный дождь, падающий на регионы с щелочным почвы или камни быстро нейтрализуются такими реакциями, как (R9) происходит после того, как кислота выпадет на поверхность.Только в континентальных районах с низкой кислотонейтрализующей способностью биосфера чувствительна к кислотным дождям. В Северной Америке эти области включают Новую Англию, восточную Канаду и горные районы с гранитными коренными породами и тонкими почвами ( Рисунок 13-2 ).

Рисунок 13-2 Районы Северной Америки с низкой почвой щелочность для нейтрализации кислотных дождей.

В районах, где биосфера чувствительна к кислотным дождям, было достаточно доказательств отрицательного воздействие кислотных дождей на пресноводные экосистемы.Повышенная кислотность в озере или реке напрямую вредна для рыб, потому что она разъедает органический материал жабр и разрушает карбонатный скелет кальция. Кроме того, кислотность растворяет токсичные металлы, такие как алюминий, из отложений. Существует также множество доказательств того, что кислотные дожди вредны для наземной растительности, главным образом потому, что они вымывают питательные вещества, такие как калий, и позволяют им покидать экосистему со стоком. Хотя Nh4 в атмосфере нейтрализует кислотность дождя за счет образования Nh5 +, эта кислотность может восстанавливаться в почве, когда Nh5 + ассимилируется в биосферу в виде Nh4 или проходит процесс микробной нитрификации ( Раздел 6.3 ):

    (R17)

Таким образом, преимущество нейтрализации кислотного дождя с помощью Nh4 может быть иллюзорным.

Помимо кислотности, осаждение Nh5 + и NO3- удобряет экосистемы, обеспечивая источник непосредственно усваиваемого азота ( Раздел 6.3 ). Этот источник был обвинен как важный фактор эвтрофикации (избыточного удобрения) Чесапикского залива; следствие этого эвтрофикация — это накопление водорослей на поверхности залива, подавляющее поступление O2 в глубоководную биосферу.Недавние исследования наземных экосистем в Соединенных Штатах показывают, что увеличение осаждения Nh5 + и NO3- не стимулирует рост растительности, а вместо этого ведет к накоплению органического азота в почве. Долгосрочные последствия этого хранения азота в почве неясны.

13,4 ТЕНДЕНЦИИ ВЫБРОСОВ

Выбросы SO2 и NOx в США и других промышленно развитых странах значительно увеличились за последнее столетие из-за сжигания ископаемого топлива.Однако с 1970 года выбросы в США и Европе стабилизировались благодаря усилиям по борьбе с загрязнением. Выбросы SO2 в США снизились на 25% с 1970 года, в то время как выбросы NOx остались на прежнем уровне. Технология контроля выбросов SO2 дорогая, но легкодоступная (скрубберы на дымовых трубах, извлечение серы при переработке нефти). Контроль за выбросами SO2 в Соединенных Штатах первоначально был мотивирован стандартом качества воздуха для SO2 (SO2 — токсичный газ), а не озабоченностью по поводу кислотных дождей; первоначальный Закон о чистом воздухе 1970 г. не включал кислотные дожди в сферу его действия.Пересмотренный Закон о чистом воздухе, который теперь нацелен на кислотные дожди, требует дальнейшего сокращения в 2 раза выбросов SO2 в Соединенных Штатах в течение следующего десятилетия. Аналогичные шаги по дальнейшему снижению выбросов SO2 в будущем предпринимаются и в европейских странах. Напротив, выбросы SO2 в Восточной Азии быстро растут, в значительной степени за счет индустриализации Китая и Индии, использующей сжигание угля в качестве источника энергии. В ближайшие десятилетия над Восточной Азией может возникнуть серьезная проблема с кислотными дождями.

В Соединенных Штатах меры контроля SO2, которые должны быть достигнуты в соответствии с пересмотренным Законом о чистом воздухе, обеспечат значительное улучшение состояния окружающей среды в следующие десятилетия, но нельзя ожидать, что они решат проблему кислотных дождей. Во-первых, текущие прогнозы указывают на небольшое сокращение выбросов NOx в течение следующего десятилетия. Во-вторых, снижения уровня кислоты в 2 раза недостаточно, чтобы сделать дождь безвредным для биосферы (обратите внимание, что уменьшение [H +] в 2 раза увеличивает pH только на 0.3 шт.). В-третьих, кислотные дожди — это отчасти кумулятивная проблема; по мере того, как способность почв нейтрализовать кислоту истощается, экосистемы становятся все более чувствительными к дополнительному поступлению кислоты.

В последнее время возник значительный интерес к возможности того, что сокращение выбросов SO2 для борьбы с проблемой кислотных дождей может иметь негативные побочные эффекты для климата. Как обсуждалось в раздел 8.2.3 , есть свидетельства того, что антропогенный сульфатный аэрозоль в северных средних широтах вызвал региональное похолодание, возможно, сложным образом компенсировав эффект парникового потепления.Может ли сокращение выбросов SO2 подвергнуть нас воздействию глобального потепления? Это интересный исследовательский вопрос, который, однако, не должен мешать нам продолжать сокращение выбросов SO2. Мы недостаточно хорошо понимаем климат, чтобы играть с эффектами радиационного воздействия противоположного знака и надеяться, что они нейтрализуют каждое из них. Другой.

Реакции кислот, оснований и нейтрализации

4.12: Кислоты, основания и реакции нейтрализации

Кислотно-основная реакция — это реакция, в которой ион водорода H + передается от одного химического соединения к другому.Такие реакции имеют центральное значение для многочисленных природных и технологических процессов, начиная от химических превращений в клетках, озерах и океанах до промышленного производства удобрений, фармацевтических препаратов и других веществ, необходимых для общества.

Есть несколько способов определения кислоты. В контексте водных растворов кислота — это вещество, которое растворяется с образованием ионов водорода.

Это определение кислоты по Аррениусу, названное в честь шведского химика Сванте Аррениуса (1859–1927).Ион водорода, обозначенный символом H + , называется протоном. В растворе протоны химически соединяются с молекулами воды через неподеленные пары кислорода, образуя ионы гидроксония, H 3 O + .

Химическое уравнение ионизации кислоты записывается как

Кислоты, которые полностью реагируют с водой таким образом, называются сильными кислотами. HCl, HNO 3 и HBr — несколько примеров.

Большинство кислот, встречающихся в повседневной жизни, — это слабые кислоты.Лимонная кислота во фруктах, уксусная кислота в уксусе и молочная кислота в молоке — вот несколько примеров. Знакомый пример слабой кислоты — уксусная кислота, главный ингредиент пищевого уксуса. При растворении в воде в обычных условиях только около 1% молекул уксусной кислоты находится в ионизированной форме, CH 3 CO 2 — .

Использование двойной стрелки в приведенном выше уравнении обозначает аспект частичной реакции этого процесса.

Основание — это вещество, которое растворяется в воде с образованием гидроксид-ионов, OH — .Наиболее распространенными основаниями являются ионные соединения, состоящие из катионов щелочных или щелочноземельных металлов (группы 1 и 2) в сочетании с гидроксид-ионом, например NaOH и Ca (OH) 2 . В отличие от обсуждавшихся ранее кислотных соединений, эти соединения не вступают в химическую реакцию с водой; вместо этого они растворяются и диссоциируют, высвобождая ионы гидроксида непосредственно в раствор. Например, KOH и Ba (OH) 2 растворяются в воде и полностью диссоциируют с образованием катионов (K + и Ba 2+ , соответственно) и гидроксид-ионов, OH — .Эти основания, наряду с другими гидроксидами, которые полностью диссоциируют в воде, считаются сильными основаниями.

Рассмотрим для примера растворение гидроксида натрия в воде:

Это уравнение подтверждает, что гидроксид натрия является основанием. При растворении в воде NaOH диссоциирует с образованием ионов Na + и OH —. Это также верно для любого другого ионного соединения, содержащего ионы гидроксида. Поскольку процесс диссоциации по существу завершается, когда ионные соединения растворяются в воде в типичных условиях, NaOH и другие ионные гидроксиды все классифицируются как сильные основания.

В отличие от ионных гидроксидов, некоторые соединения образуют ионы гидроксида при растворении в результате химической реакции с молекулами воды. Во всех случаях эти соединения реагируют только частично и поэтому классифицируются как слабые основания. Эти типы соединений также широко распространены в природе и являются важным сырьем в различных технологиях. Например, глобальное производство слабого основного аммиака обычно превышает 100 метрических тонн в год, потому что он широко используется в качестве сельскохозяйственных удобрений, сырья для химического синтеза других соединений и активного ингредиента в бытовых чистящих средствах.При растворении в воде аммиак частично реагирует с образованием гидроксид-ионов, как показано здесь:

Это, по определению, кислотно-основная реакция, включающая перенос ионов H + от молекул воды к молекулам аммиака. В типичных условиях только около 1% растворенного аммиака присутствует в виде ионов NH 4 + .

Реакция нейтрализации — это особый тип кислотно-основной реакции, в которой реагентами являются кислота и основание (но не вода), а продуктами часто являются соль и вода:

Чтобы проиллюстрировать реакцию нейтрализации, рассмотрим, что происходит, когда обычный антацид, такой как молоко магнезии (водная суспензия твердого Mg (OH) 2 ), проглатывается для облегчения симптомов, связанных с избытком желудочной кислоты (HCl):

Обратите внимание, что помимо воды в этой реакции образуется соль хлорид магния.