Применение солей — урок. Химия, 8–9 класс.

Соли находят применение в самых различных отраслях народного хозяйства, в науке и в быту. Назовём только некоторые и наиболее характерные примеры.

Применение солей в промышленности

В промышленности соли используют в качестве сырья для получения различных веществ.

 

Хлорид натрия \(NaCl\) — для получения гидроксида натрия \(NaOH\), хлора \(Cl_2\), пищевой соды \(NaHCO_3\).

Фосфат кальция \(Ca_3(PO_4)_2\) — для получения фосфора \(P\), фосфорной кислоты \(H_3PO_4\), фосфорных удобрений.

Сульфиды служат сырьём для получения металлов (свинца \(Pb\), цинка \(Zn\), олова \(Sn\)) и серной кислоты \(H_2SO_4\).

Карбонаты натрия (сода) \(Na_2CO_3\) и калия (поташ) \(K_2CO_3\) являются сырьём в производстве стекла и моющих веществ.

Карбонат кальция \(CaCO_3\) служит сырьём в производстве негашёной извести \(CaO\), a также в металлургии при выплавке чугуна и стали для выведения примесей в шлак.

Применение солей в сельском хозяйстве

В сельском хозяйстве соли используют для улучшения качества почвы и для повышения урожайности сельскохозяйственных культур.

 

Карбонат кальция \(CaCO_3\) вносят в почву для регулирования её кислотности.

В качестве азотных удобрений используют нитрат аммония \(NH_4NO_3\), нитрат калия \(KNO_3\), нитрат натрия \(NaNO_3\), нитрат кальция \(Ca(NO_3)_2\).

В качестве фосфорных удобрений используют гидрофосфат \(CaHPO_4\) и дигидрофосфат кальция \(Ca(H_2PO_4)_2\), гидрофосфат \((NH_4)_2HPO_4\) и дигидрофосфат аммония \(NH_4H_2PO_4\).

 

В качестве калийных удобрений используют хлорид калия \(KCl\), сульфат калия \(K_2SO_4\), нитрат калия \(KNO_3\). На приусадебных участках в качестве калийного удобрения часто используют золу, которая содержит до \(10\) % карбоната калия

(поташа) \(K_2CO_3\).

 

Соли медицинка, марганца, железа, кобальта используют для подкормки растений в качестве микроудобрений.
 

Пентагидрат сульфата меди (медный купорос) \(CuSO_4\cdot5H_2O\) используется как средство борьбы с болезнями растений.

Применение солей в строительстве

Из известняка \(CaCO_3\), доломита \(CaCO_3\cdot MgCO_3\) изготавливают щебёнку, которую используют в строительстве и при ремонте дорог.
 

Мрамор \(CaCO_3\), доломит \(CaCO_3\cdot MgCO_3\) используют при отделочных работах.
 

Гемигидрат сульфата кальция (жжёный гипс) \(CaSO_4\cdot0,5H_2O\) используют в качестве материала при строительных и ремонтных работах.
 

Силикат натрия

\(Na_2SiO_3\) и калия \(K_2SiO_3\) (жидкое стекло) применяют для гидроизоляции, а также для укрепления грунтов.

Применение солей в медицине

Со времён ятрохимии (\(XVI\)–\(XVII\) в.) соли широко используются для лечения различного рода заболеваний, а также как вспомогательные средства.

  

Жжёный гипс \(CaSO_4\cdot0,5H_2O\) применяют для изготовления фиксирующих повязок при переломах.

 

Хлорид натрия \(NaCl\) используют для приготовления физиологического раствора.

 

Раствор перманганата калия \(KMnO_4\) используется для дезинфекции.

 

Нитрат серебра \(AgNO_3\) используется как дезинфицирующее и прижигающее средство.

 

Соли магния применяют в качестве слабительного.

Применение солей в средствах гигиены

Соли входят в состав различных средств личной гигиены.

Мыла содержат натриевые соли органических кислот, например, стеарат натрия C17h45COONa.
 

Карбонат кальция \(CaCO_3\) используется в зубных пастах в качестве абразивной (соскабливающей) составной части.

 

В регионах, где ощущается дефицит фтора, для укрепления зубной эмали рекомендуется использовать зубные пасты (или растворы для полоскания), содержащие фторид натрия \(NaF\).

 

Соли алюминия, например, гидроксохлорид \(AlOHCl_2\), используются в дезодорантах.

Соли в средствах повышения безопасности

В зимний период для борьбы с обледенением дорог и тротуаров используют хлорид натрия \(NaCl\), хлорид кальция \(CaCl_2\), ацетат кальция \((CH_3COO)_2Ca\).

В порошковых огнетушителях основу смеси, используемой для борьбы с огнём, составляют такие соли, как 

гидрофосфат \((NH_4)_2HPO_4\) и дигидрофосфат аммония \(NH_4H_2PO_4\), карбонат \(Na_2CO_3\) и гидрокарбонат натрия \(NaHCO_3\).

Применение солей в ювелирном деле

Декагидрат тетрабората натрия (буру) \(Na_2B_4O_7\cdot10H_2O\) используют при плавке и пайке металлов.

Нитрат серебра (ляпис) \(AgNO_3\) используют для гальванического серебрения изделий.


Тетрацианоаурат(\(III\)) натрия \(Na[Au(CN)_4]\) используют для гальванического золочения изделий.


Солями являются многие драгоценные и поделочные камни. Например, жемчуг, основная составная часть которого — карбонат кальция \(CaCO_3\), изумруд \(3BeSiO_3\cdot Al_2(SiO_3)_3\), малахит\((CuOH)_2CO_3\).

Химические свойства солей (средних) – HIMI4KA

Номенклатура, классификация и способы получения солей были описаны ранее в уроке 6. Для средних солей характерны следующие химические свойства.

Более сильные кислоты могут вытеснять более слабые из их солей:

Соли могут реагировать со щелочами:

Растворимые в воде соли могут вступать друг с другом в реакции обмена, если один из продуктов уходит из сферы реакции в виде осадка, например:

Растворы или расплавы солей вступают во взаимодействие с металлами, стоящими левее, чем металл, входящий в состав соли, в ряду стандартных электродных потенциалов:

Тренировочные задания

1. Раствор карбоната натрия выделяет углекислый газ при действии на него

1) хлорида кальция
2) азотной кислоты
3) гидроксида лития
4) сульфата меди

2. Карбонаты переходят в водном растворе в гидрокарбонаты под действием

1) фосфата кальция
2) гидрокарбоната натрия
3) углекислого газа
4) сульфата натрия

3. Хлорид стронция вступает в реакции со всеми веществами набора:

1) гидроксид натрия, фосфат калия
2) азотная кислота, хлорид кальция
3) фосфат кальция, хлор
4) фтороводородная кислота, серная кислота

4. Сульфат магния вступает в реакции со всеми веществами набора:

1) гидроксид натрия, хлорид калия
2) азотная кислота, хлорид кальция
3) фосфат кальция, соляная кислота
4) фосфорная кислота, гидроксид калия

5. Хлорид меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1) железом и гидроксидом натрия
2) водородом и азотом
3) нитратом натрия и хлоридом магния
4) гидроксидом лития и углекислым газом

6. Химическая реакция возможна между

1) сульфатом меди и нитратом калия
2) йодидом калия и нитратом серебра
3) хлоридом кальция и нитратом калия

4) нитратом бария и хлоридом натрия

7. С раствором хлорида бария реагирует

1) гидроксид лития
2) оксид железа (II)
3) сульфат лития
4) соляная кислота

8. С раствором нитрата кальция реагирует

1) карбонат натрия
2) цинк
3) кислород
4) соляная кислота

9. С раствором йодида натрия реагирует

1) соляная кислота
2) ацетат свинца
3) хлорид лития
4) нитрат кальция

10. С выделением газа карбонат кальция реагирует с

1) бромоводородной кислотой
2) хлоридом серебра
3) гидратом аммония
4) гидроксидом натрия

11. С раствором сульфата меди (II) реагирует

1) нитрат лития
2) цинк
3) хлор
4) хлорид железа (II)

12. Сульфат меди (II) вступит в реакцию со всеми веществами набора

1) хлорид калия и нитрат аммония
2) гидроксид натрия и хлорид магния
3) нитрат бария и гидроксид калия
4) ацетат свинца и соляная кислота

13. При взаимодействии водных растворов нитрата бария и карбоната калия в осадок выпадает

1) гидроксид бария
2) гидрокарбонат бария
3) карбонат бария
4) нитрат калия

14. Соль и сильное основание образуются при сливании растворов

1) нитрата аммония и хлорида калия
2) карбоната натрия и гидроксида бария
3) фосфорной кислоты и гидроксида натрия
4) бромида кальция и фосфата калия

15. Соль и нерастворимое основание образуются при сливании растворов

1) азотной кислоты и хлорида натрия
2) гидроксида лития и хлорида железа (II)
3) хлорида кальция и фосфата натрия
4) ацетата свинца и сульфата натрия

16. Верны ли следующие суждения о хлориде натрия?

А. Его используют в пищевой промышленности и медицине.
Б. Он вступает в обменную реакцию с нитратом серебра.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

17. Верны ли следующие суждения о сульфате натрия?

А. Это твёрдое вещество, мало растворимое в воде.
Б. Он вступает в реакцию обмена с нитратом свинца.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

18. Верны ли следующие суждения о сульфате бария?

А. Это твёрдое вещество, нерастворимое в воде.
Б. Он вступает в реакцию обмена с нитратом лития.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

19. Верны ли следующие суждения о нитрате серебра?

А. Это твёрдое вещество, нерастворимое в воде.

Б. Он вступает в реакцию обмена с фторидом натрия.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

20. Верны ли следующие суждения о фосфате кальция?

А. Это твёрдое вещество, нерастворимое в воде.
Б. Он вступает в реакцию обмена с серной кислотой.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

21. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

22. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

23. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

24. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

25. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

26. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

27. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Ответы

Сложные задания ЕГЭ на реакции ионного обмена. Формат 2018 года.

Задание №1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

K+ + HCO3 + K+ + OH = 2K+ + CO32- + H2O

HCO3 + OH = H2O + CO32-

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №2

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, концентрированная серная кислота.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

2Na+ + 2HCO3 + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O + 2CO2

HCO3 + H+ = H2O + CO2

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азот, хлороводород, оксид фосфора (V), диоксид марганца, ацетат калия.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

CH3COOK + HCl = CH3COOH + KCl

CH3COO + K+ + H+ + Cl = CH3COOH + K+ + Cl

CH3COO + H+ = CH3COOH

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №4

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, оксид серы (VI), гидроксид натрия, бром, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3

2Na+ + SiO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2SiO3

SiO32- + 2H+ = H2SiO3

Комментарий: формулы нерастворимых веществ в ионных уравнениях реакций записывают целиком.

Второй вариант ответа:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

2Na+ + 2OH + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2O

OH + H+ = H2O

Комментарий: формулы нерастворимых веществ в ионных уравнениях реакций записывают целиком.

Задание №5

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

углекислый газ, сульфат натрия, бром, бромоводород, сульфит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HBr + K2SO3 = 2KBr + H2O + SO2

2H+ + 2Br + 2K+ + SO32- = 2K+ + 2Br + H2O + SO2

2H+ + SO32- = SO2 + H2O

Задание №6

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат кальция, углерод, сульфид меди, азотная кислота, тетрагидроксоалюминат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HNO3 + Ca(HCO3)2 = Ca(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O

2H+ + 2NO3 + Ca2+ + 2HCO3 = Ca2+ + 2NO3+ 2CO2 + 2H2O

H+ + HCO3 = CO2 + H2O

Задание №7

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

пероксид водорода, фосфат лития, гидрокарбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O

K+ + OH + K+ + HCO3 = 2K+ + CO32- + H2O

OH + HCO3 = CO32- + H2O

Задание №8

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат натрия, иодоводородная кислота, оксид серы (IV), гидроксид железа (III), хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HI + Na2CO3 = 2NaI + H2O + CO2

2H+ + 2I + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + 2I + H2O + CO2

2H+ + CO32- = H2O + CO2.

Задание №9

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфид железа (II), гидроксид натрия, гидроксид алюминия, нитрит натрия, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O

Na+ + OH + NH4+ + Cl = Na+ + Cl + NH3 + H2O

OH + NH4+ = NH3 + H2O.

Задание №10

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

иодид натрия, ацетат бария, уксусная кислота, серная кислота, угарный газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

H2SO4 + (CH3COO)2Ba = BaSO4↓ + 2CH3COOH

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2CH3COO =  BaSO4↓ + 2CH3COOH

Так как в левой и правой частях полного ионного уравнения не обнаруживаются одинаковые ионы, сокращенное ионное уравнение будет совпадать с полным ионным.

Задание №11

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид железа (II), хлорид бария, гидроксид натрия, оксид кремния (IV), концентрированная азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

H+ + NO3 + Na+ + OH = Na+ + NO3 + H­2O

H+ + OH = H­2O.

Задание №12

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид натрия, дихромат калия, хлорид бария, диоксид кремния, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H+ + Cl + Na+ + OH = Na+ + Cl + H2O

H+ + OH = H2O.

Задание №13

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

дихромат калия, сульфат меди, серная кислота, бромид калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O

6H+ + 3SO42- + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 3SO42- + 6H2O

3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O.

Задание №14

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азотная кислота, гидроксид калия, бром, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Первый вариант ответа:

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

H+ + NO3 + K+ + OH = K+ + NO3 + H­2O

H+ + OH = H­2O

Второй вариант ответа:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2K+ + 2OH + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42- + 2H­2O

OH + H+ = H­2O

Третий вариант ответа:

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

Cr(OH)3 + 3H+ + 3NO3 = Cr3+ + 3NO3 + 3H2O

Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O.

Задание №15

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат бария, оксид меди (I), концентрированная серная кислота, гидрокарбонат натрия, дихромат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

H2SO4 + BaCO3 = BaSO4 + H2O + CO2

2H+ + SO42- + BaCO3 = BaSO4 + H2O + CO2

Так как в левой и правой частях полного ионного уравнения не обнаруживаются одинаковые ионы, сокращенное ионное уравнение будет совпадать с полным ионным.

Второй вариант ответа:

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

2Na+ + 2HCO3 + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O + 2CO2

HCO3 + H+ = H2O + CO2.

Задание №16

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат калия, углекислый газ, алюминий, гидрофосфат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

KOH + K2HPO4 = K3PO4 + H2O

K+ + OH + 2K+ + HPO42- = 3K+ + PO43- + H2O

OH + HPO42- = PO43- + H2O.

Задание №17

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид фосфора (III), азотная кислота, оксид железа (III), оксид серы (IV), карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2H+ + 2NO3 + CaCO3 = Ca2+ + 2NO3 + H2O + CO2

2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2.

Задание №18

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат железа (II), концентрированная азотная кислота, гидроксид калия

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O

3H+ + 3NO3 + Al(OH)3 = Al3+ + 3NO3 + 3H2O

3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O

Второй вариант ответа:

Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3

Fe2+ + 2NO3 +  2K+ + 2OH = Fe(OH)2 + 2K+ + 2NO3

Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2

Третий вариант ответа:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Cu2+ + SO42- + 2K+ + 2OH = Cu(OH)2 + 2K+ + SO42- 

Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2

Задание №19

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат бария, сульфид калия, сульфат натрия, ацетат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Na2SO4 + (CH3COO)2Ba = BaSO4 + 2CH3COONa

2Na+ + SO42- + 2CH3COO + Ba2+ = BaSO4 + 2CH3COO + 2Na+

SO42- + Ba2+ = BaSO4.

Задание №20

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.

Реальный ЕГЭ по химии 2018. Задание 31

Задания 31 из реальных КИМов ЕГЭ 2018 по химии

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. Дан следующий перечень веществ:

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, кремнезём, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.


  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.


  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: йодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца (IV), нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.


  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: соляная кислота концентрированная, оксид фосфора (V), оксид марганца (IV), фторид аммония, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.


  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат натрия, серная кислота, йодид натрия, силикат натрия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.


  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: соляная кислота концентрированная, углекислый газ, перманганат калия, фторид аммония, нитрат железа. Допустимо использование водных растворов веществ.


  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди (II). Допустимо использование водных растворов веществ.


  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, азотная кислота концентрированная, сульфат алюминия, оксид фосфора (V), нитрат меди (II). Допустимо использование водных растворов веществ.


  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.


  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа (II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.


  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома (III), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.


  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома (III), кремнезём. Допустимо использование водных растворов веществ.


  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, бром, нитрат бария, сульфат аммония, соляная кислота концентрированная, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.


  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, нитрат цинка, сульфит натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди. Допустимо использование водных растворов веществ.


  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, сера, азотная кислота концентрированная, углекислый газ, фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.


  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома (III), фосфат магния, сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.


  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.


Ответы:

Вариант 1

(NH4)2CO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + CO2

2NH4+ + CO32- + 2H+ + SO42- = 2NH4+ + SO42- + H2O + CO2

CO32- + 2H+ = H2O + CO2


Вариант 2

K2S + H2SO4 = H2S + K2SO4

2K+ + S2- + 2H+ + SO42- = H2S + 2K+ + SO42-

S2- + 2H+ = H2S


Вариант 3

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

2Al(OH)3 + 6H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO42- + 6H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O


Вариант4

2NH4F + Ca(NO3)2 = CaF2 + 2NH4NO3

2NH4+ + 2F + Ca2- + 2NO3 = CaF2 + 2NH4+ + 2NO3

2F + Ca2+ = CaF2


Вариант5

K2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + K2SO4

+ + SiO32- + 2H+ + SO42- = H2SiO3 + 2K+ + SO42-

SiO32- + 2H+ = H2SiO3


Вариант6

3NH4F + Cr(NO3)3 = CrF3 + 3NH4NO3

3NH4+ + 3F + Cr3+ + 3NO3 = CrF3 + 3NH4+ + 3NO3

3F + Cr3+ = CrF3


Вариант7

(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O

2NH4+ + SO42- + 2K+ + 2OH = 2K+ + SO42- + 2NH3 + 2H2O

NH4+ + OH = NH3 + H2O


Вариант 8

H2S + Cu(NO3)2 = CuS + 2HNO3

H2S + Cu2+ + 2NO3 = CuS + 2H+ + 2NO3

H2S + Cu2+ = CuS + 2H+


Вариант 9

H2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3

H2S + 2Ag+ + 2NO3 = Ag2S + 2H+ + 2NO3

H2S + 2Ag+= Ag2S + 2H+


Вариант 10

(NH4)2CO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + CO2

2NH4+ + CO32- + 2H+ + SO42- = 2NH4+ + SO42- + H2O + CO2

CO32- + 2H+ = H2O + CO2


Вариант 11

6NaOH + Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

6Na+ + 6OH + 2Al3+ + 3SO42- = 2Al(OH)3 + 6Na+ + 3SO42-

3OH + Al3+ = Al(OH)3


Вариант 12

K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + SO2 + H2O

2K+ + SO32- + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42- + SO2 + H2O

2K+ + SO32- + 2H+ + SO42- = SO2 + H2O


Вариант 13

Ba(NO3)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2NH4NO3

Ba2+ + 2NO3 + 2NH4+ + SO42- = BaSO4 + 2NH4+ + 2NO3

Ba2+ + SO42- = BaSO4


Вариант 14

Zn(NO3)2 +2KOH = Zn(OH)2 + 2KNO3

Zn2+ + 2NO3 +2K+ + 2OH = Zn(OH)2 + 2K+ + 2NO3

Zn2+ + 2OH = Zn(OH)2


Вариант 15

2AgF + (CH3COO)2Ca = 2CH3COOAg + CaF2

2Ag+ + 2F + 2CH3COO + Ca2+ = 2CH3COO + 2Ag+ + CaF2

2F + Ca2+ = CaF2


Вариант 16

(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O

2NH4+ + SO42- + 2K+ + 2OH = 2K+ + SO42- + 2NH3 + 2H2O

NH4+ + OH = NH3 + H2O


Вариант 17

Mg(NO3)2 + 2KF = 2KNO3 + MgF2

Mg2+ + 2NO3 + 2K+ + 2F = 2K+ + 2NO3 + MgF2

Mg2+ + 2F = MgF2


Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

Нитрат кальция Ca (NO3) 2 — структура, свойства, использование, часто задаваемые вопросы
    • Классы
      • Класс 1 — 3
      • Класс 4 — 5
      • Класс 6 — 10
      • Класс 11 — 12
    • КОНКУРСЫ
      • BBS
      • 000000000 Книги
        • NCERT Книги для 5 класса
        • NCERT Книги Класс 6
        • NCERT Книги для 7 класса
        • NCERT Книги для 8 класса
        • NCERT Книги для 9 класса
        • NCERT Книги для 10 класса
        • NCERT Книги для 11 класса
        • NCERT Книги для 12-го класса
      • NCERT Exemplar
        • NCERT Exemplar Class 8
        • NCERT Exemplar Class 9
        • NCERT Exemplar Class 10
        • NCERT Exemplar Class 11
        • NCERT Exemplar Class 12
        • 9000al Aggar Agard Agard Agard Agard Agulis Class 12
          • RS Решения Aggarwal класса 10
          • RS Решения Aggarwal класса 11
          • RS Решения Aggarwal класса 10
          • 90 003 Решения RS Aggarwal класса 9
          • Решения RS Aggarwal класса 8
          • Решения RS Aggarwal класса 7
          • Решения RS Aggarwal класса 6
        • Решения RD Sharma
          • Решения класса RD Sharma
          • Решения класса 9 Шарма 7 Решения RD Sharma Class 8
          • Решения RD Sharma Class 9
          • Решения RD Sharma Class 10
          • Решения RD Sharma Class 11
          • Решения RD Sharma Class 12
        • ФИЗИКА
          • Механика
          • 000000 Электромагнетизм
        • ХИМИЯ
          • Органическая химия
          • Неорганическая химия
          • Периодическая таблица
        • МАТС
          • Теорема Пифагора
          • Отношения и функции
          • Последовательности и серии
          • Таблицы умножения
          • Детерминанты и матрицы
          • Прибыль и убыток
          • Полиномиальные уравнения
          • Делительные дроби
        • 000 ФОРМУЛЫ
          • Математические формулы
          • Алгебровые формулы
          • Тригонометрические формулы
          • Геометрические формулы
        • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
          • Математические калькуляторы
          • S000
          • S0003
          • Pегипс Класс 6
          • Образцы документов CBSE для класса 7
          • Образцы документов CBSE для класса 8
          • Образцы документов CBSE для класса 9
          • Образцы документов CBSE для класса 10
          • Образцы документов CBSE для класса 11
          • Образец образца CBSE pers for Class 12
        • CBSE Документ с вопросами о предыдущем году
          • CBSE Документы за предыдущий год Class 10
          • CBSE Вопросы за предыдущий год Class 12
        • HC Verma Solutions
          • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
          • Решения HC Verma Class 12 Physics
        • Решения Lakhmir Singh
          • Решения Lakhmir Singh Class 9
          • Решения Lakhmir Singh Class 10
          • Решения Lakhmir Singh Class 8
        • Примечания
        • CBSE
        • Notes
            CBSE Notes Класс 7 Примечания CBSE
          • Класс 8 Примечания CBSE
          • Класс 9 Примечания CBSE
          • Класс 10 Примечания CBSE
          • Класс 11 Примечания CBSE
,

нитрат кальция | 10124-37-5

Нитрат кальция Химические свойства, применение, Производство

Описание

Нитрат кальция имеет молекулярную формулу Ca (NO3) 2 и молекулярный вес 164,0935 г / моль. Его номер CAS 10124-37-5. Нитрат кальция может быть приготовленный по реакции азотной кислоты с кальцием карбонат или сульфид кальция:
CaCO3 + 2HNO3? Ca (NO3) 2 + CO + h3O
CaS + 2HNO3? Ca (NO3) 2 + h3S
Он очень растворим и образует тетрагидрат Ca (NO3) 2 · 4h3O, если раствор выпаривают досуха.Число CAS ангидрата составляет 10124-37-5, в то время как у тетрагидрата — 13477-34-4. Как с бериллием нитратные соли, изменение концентрации азотной кислоты влияет на тип производимого гидрата. тригидрат известен (CAS номер 10124-37-5), но не известен моногидрат. Ангидрат представляет собой белый кубический кристалл это гигроскопично; его плотность составляет 2,504 г / см3 и плавится при 561 ° С. Эта соль хорошо растворяется в воде и также растворяется в спиртах и ​​ацетоне. Тетрагидрат тает в собственных водах гидратации в 42.7 ° С и проигрывает 4h3O молекулы при 132 ° С. Разлагается в форму оксиды азота и СаО аналогичны поведению другие щелочноземельные нитраты. Безводная соль растворим в 121,2 г / 100 мл при 20 ° С и 271,2 г / 100 мл при 40 ° С.

Химические свойства

Белая, распадающаяся масса. Растворим в воде, спирт и ацетон.

Физические свойства

Белый кубический кристалл; гигроскопичен; плотность 2,50 г / см 3 ; плавится при 561 ° С; хорошо растворим в воде; также растворяется в спиртах и ​​ацетоне.

Использует

В основном используется нитрат кальция как компонент в удобрениях. Нитрокальцит это имя для минерала, который представляет собой гидратированный нитрат кальция, который образуется в виде выцветания в местах, где навоз контактирует с известняком (или бетоном) в сухой среде такие как пещеры или конюшни. Нитрат кальция используется во взрывчатых веществах, спичках и пиротехника. Другие приложения находятся в производстве раскаленной мантии; и как добавка к дизельному топливу для ингибирования коррозии.Этот нитрат кальция полезен в качестве окислителя, но его гигроскопическая природа приводит к крайняя потеря сознания в воздухе. Нитрат кальция в основном используется в качестве флокулянта в резиновый латекс и в производстве хладагентов. И это также используется в разведочных скважинах и сточных водах лечение. В сельском хозяйстве его используют в гидропонике культура и как быстрое эффективное удобрение для кислой почвы. Это может также использоваться, чтобы сделать фейерверк, произвести взрывчатые вещества в национальной оборонной промышленности, а также для рисования негативные полюса в индустрии электронных инструментов.Это также сырье для производства других нитратов. Это является ли это использование, что нитрат кальция находит большую часть его занятость в промышленности, кроме его использования в сельское хозяйство. Нитрат кальция является сильным окислителем. смешивание это с органическими веществами, такими как мазут или углеводороды или другие окисляемые соединения могут вызвать взрыв. Нитрат кальция был оценен как компонент для накопителей тепла.

Использует

Нитрат кальция [Ca (NO3) 2] известен как норвежская селитра.Это сильный окислитель (потому что NO3), который легко воспламеняется в присутствии органических материалов (таких как руки). Взрывается когда получил сильный шок. Он используется в фейерверках, спичках и удобрениях.

Использует

Во взрывчатых веществах, удобрениях, спичках, пиротехнике; производство ламп накаливания, радиоламп, HNO3; ингибитор коррозии в дизельном топливе.

Определение

ЧЕБИ: неорганическая нитратная соль кальция.

Подготовка

Нитрат кальция может быть получен реакцией азотной кислоты с карбонатом кальция или сульфидом кальция:
CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3 ) 2 + CO + h3O
CaS + 2HNO 3 → Ca (NO 3 ) 2 + h3S

Определение

нитрат кальция: белое деликатное соединение, Ca (NO 3 ) 2 , очень растворимое в воде; кубическая; р.д. 2,50; Т.пл. 561 ° С. Он может быть получен путем нейтрализации азотной кислоты с помощью карбоната кальция и кристаллизации ее из раствора в виде тетрагидрата Ca (NO 3 ) 2 . 4H 2 O, который существует в двухмоноклинных кристаллических формах (α, rd.1.9; β, rd. 1.82). Существует также тригидрат, Ca (NO 3 ) 2 . 3H 2 O. Безводный соль может быть получен из гидрата путем нагревания, но он разлагается при сильном нагревании с образованием оксида, диоксида азота и кислорода.Нитрат кальция иногда используется как азотное удобрение.

Общее описание

Белый до светло-серого гранулированного твердого вещества. Может быть или безводным соединением или тетрагидратом. Используется в удобрениях, взрывчатых веществах и пиротехнике.

Реакции воздуха и воды

Расплывающиеся. Вода.

Реактивность профиля

Окислитель. Негорючий, но ускоряет горение горючих материалов.Если в пожаре задействовано большое количество топлива или мелкие горючие материалы могут привести к взрыву. Длительное воздействие огня или тепла может привести к взрыву. Может взорваться при потрясении или нагревании [Хоули]. Нагревание приводит к выделению токсичных оксидов азота. Смеси с алкиловыми эфирами могут взорваться вследствие образования алкилнитратов; смеси с фосфором, хлоридом олова (II) или другими восстановителями могут вступать во взрывоопасную реакцию [Bretherick 1979 p. 108-109].

Опасность

Сильный окислитель, опасный пожар в такт с органическими материалами, может взорваться при шоке или с подогревом.

Опасность для здоровья

Пыль вызывает легкое раздражение глаз.

Сельскохозяйственное Использование

Нитрат кальция [Ca (NO 3 ) 2 ], также известный как нитрат извести, нитрокальцит, известковая селитра и норвежская селитра, был первым химическим азотным удобрением, чтобы быть на рынке.
Нитрат кальция удобрение поглощает значительные количество воды, что затрудняет ручка. Он содержит 15% азота и 21% кальция.В в виде гранул, он становится пригодным для массового смешивания и порошкообразная форма полезна при распылении.
Нитрат кальция контролирует гниение помидоры и используется в Европе в качестве основного источника азот.
Нитрат кальция, используемый на засоленных почвах, вытесняет натрий с кальцием. Кроме того, нитрат кальция не является кислотой образует удобрения и улучшает физические свойства кислые и истощенные почвы. Тем не менее, его преимущество как удобрение компенсируется его чрезвычайной гигроскопичностью. это призывает к его производству на кондиционированных заводах и использование герметичных влагостойких пакетов.
Нитрат кальция, помимо его использования в качестве удобрения, находит применение во взрывчатых веществах, пиротехнике и неорганические химические операции.

Сельскохозяйственное Использование

Нитрокальцит — это другое название нитрата кальция. это было первое химическое азотное удобрение для продажи.
Нитроуглеродистый процесс для карбоната кальция
При производстве нитрофосфатных удобрений от Odda процесс, нитрат кальция остается в растворе.это очень гигроскопичен и поэтому очень неудобен в использовании в качестве удобрения. Поэтому он должен быть удален или видоизменен в какой-либо другой форме, что сделано с помощью нитрокарбоната обработать. Процесс преобразует нитрат кальция в карбонат кальция путем введения диоксида углерода в раствор нитрата кальция.

Профиль безопасности

Яд при проглатывании. Раздражающий Сильный окислитель. Образует сильно взрывоопасные смеси с алюминием + аммиачная селитра + формамид + вода, аммиачная селитра + углеводородные масла, нитрат аммония + водорастворимое топливо, и органические материалы.При нагревании до при разложении выделяет токсичные пары NOx. Смотрите также нитраты и кальций СОЕДИНЕНИЯ.

Продукты подготовки нитрата кальция и сырье

Сырье

Продукты для приготовления

,
Карбонат кальция Использование, побочные эффекты и предупреждения

Общее наименование: Карбонат кальция (KAL см. KAR Boe nate)
Фирменное наименование: Calci-Chew, Oysco 500, … показать все 63 торговых марок. Calci Mix (устарел), Os-Cal 500, Oyst Cal 500, Oyster Shell Calcium 500, Nephro Calci, Amitone (устарел), Dicarbosil, Equilet, Tums, Chooz, Tums EX, Alkets, Titralac, Oyster Cal 500, Calcitab, Раковина устриц, Oyster Calcium, Супер Кальций, Концентрат кальция, Caltro, Oyster, Oyster Cal, Cal Oys, Alkums, Cal-Gest, Tums 500, Tums Ultra, Alka-Mints, Calcarb, Caltrate, Rolaids Без натрия, Амилак, Устрица кальция, Oyst Cal, Жидкий кальций Softgel, Mylanta Child, Maalox Quick Dissolve, Maalox Quick Dissolve Максимальная сила, Вкладки Ultra Mylanta Calci, Вкладки Extra Mylanta Calci, Os-Cal, Превосходство, Surpass Extra Strength, Жевательный пренатальный кальций Icar, Дополнительная прочность Tums, Maalox Quick Dissolve Extra Strength, Раковина устриц кальция, Maalox Antacid Barrier, Rolaids Soft Chew, Pepto Children’s, Maalox Regular Strength, Maalo x Children’s, Tums Kids, Tums QuikPak, Calci-Mix, Alcalak, кальций в раковине устрицы, смузи Tums, укусы Tum Chewy, Tums Chewy Delights, Tums Sugar-Free

Медицински рассмотрен Drugs.ком 3 декабря 2019 года — Автор Cerner Multum

Что такое карбонат кальция?

Кальций — это минерал, который естественным образом содержится в продуктах питания. Кальций необходим для многих нормальных функций организма, особенно для формирования и поддержания костей.

Карбонат кальция используется для профилактики или лечения дефицита кальция.

Существует множество марок и форм карбоната кальция. Не все бренды указаны в этом буклете.

Карбонат кальция может также использоваться для целей, не указанных в данном руководстве лекарства.

Важная информация

Следуйте всем указаниям на этикетке и упаковке вашего лекарства. Сообщите каждому из ваших медицинских работников обо всех ваших медицинских состояниях, аллергии и всех лекарствах, которые вы используете.

Прежде чем принимать это лекарство

Спросите врача или фармацевта, безопасно ли для вас принимать карбонат кальция, если у вас когда-либо было:

  • заболевания почек;

  • камни в почках;

  • рак;

  • расстройство околощитовидной железы; или

  • высокий уровень кальция в крови.

Проконсультируйтесь с врачом перед использованием карбоната кальция, если вы беременны или кормите грудью. Ваши потребности дозы могут отличаться во время беременности или во время кормления.

Как принимать карбонат кальция?

Используйте точно так, как указано на этикетке, или в соответствии с вашим доктором. Не используйте в больших или меньших количествах или дольше, чем рекомендуется.

Проверьте этикетку вашего продукта карбоната кальция, чтобы увидеть, следует ли его принимать с едой или без.

Проглотите обычную таблетку карбоната кальция с полным стаканом воды.

Жевательная таблетка должна быть разжевана, прежде чем проглотить ее.

Хорошо встряхните пероральную суспензию (жидкость) непосредственно перед измерением дозы. Отмеряйте жидкое лекарство с помощью дозирующего шприца или специальной дозирующей ложки или чашки с лекарством. Если у вас нет дозатора, попросите его у фармацевта.

Используйте порошок карбоната кальция, как указано.Разрешить порошок полностью раствориться, а затем потреблять смесь.

Карбонат кальция может быть только частью полной программы лечения, которая также включает диетические изменения. Узнайте о продуктах, которые содержат кальций.

Доза карбоната кальция может потребоваться изменить, как вы вносите изменения в свой рацион. Следуйте инструкциям вашего врача очень внимательно.

Хранить при комнатной температуре от влаги и тепла. Не замораживать.

Что произойдет, если я пропущу дозу?

Примите пропущенную дозу, как только вспомните.Пропустите пропущенную дозу, если это почти время для следующей запланированной дозы. Не принимайте дополнительные лекарства, чтобы восполнить пропущенную дозу.

Что произойдет, если я передозирую?

Обратитесь за неотложной медицинской помощью или позвоните в службу помощи по отравам по номеру 1-800-222-1222.

Чего следует избегать при принятии карбоната кальция?

Проконсультируйтесь с врачом или фармацевтом, прежде чем принимать какие-либо поливитамины, минеральные добавки или антациды во время приема карбоната кальция.

Побочные эффекты карбоната кальция

Обратитесь за неотложной медицинской помощью, если у вас признаков аллергической реакции: ульев; затрудненное дыхание; отек лица, губ, языка или горла.

Позвоните своему врачу сразу, если у вас есть:

  • мочеиспускания мало или нет;

  • отек, быстрое увеличение веса; или

  • высокий уровень кальция в крови — тошнота, рвота, запор, повышенная жажда или мочеиспускание, мышечная слабость, боль в костях, спутанность сознания, нехватка энергии или чувство усталости.

Общие побочные эффекты могут включать в себя:

Это не полный список побочных эффектов, и могут возникнуть другие.Спросите у своего доктора о побочных эффектах. Вы можете сообщить о побочных эффектах FDA в 1-800-FDA-1088.

Какие другие препараты могут влиять на карбонат кальция?

Кальций может затруднить усвоение организмом определенных лекарств. Если вы принимаете другие лекарства, принимайте их как минимум за 2 часа до или через 4 или 6 часов после приема карбоната кальция.

Другие лекарственные средства могут взаимодействовать с карбонатом кальция, включая лекарства, отпускаемые по рецепту и без рецепта, витамины и растительные продукты.Расскажите своему врачу обо всех ваших текущих лекарствах и любых лекарствах, которые вы начинаете или прекращаете использовать.

Дополнительная информация

Помните, храните это и все другие лекарства в недоступном для детей месте, никогда не делитесь своими лекарствами с другими и используйте это лекарство только по назначению.

Всегда консультируйтесь со своим лечащим врачом, чтобы информация, отображаемая на этой странице, соответствовала вашим личным обстоятельствам.

Copyright 1996-2018 Cerner Multum, Inc.Версия: 7.01.

Медицинский отказ от ответственности

,
Карбонат кальция против бикарбоната натрия Сравнение

Предназначен для лечения ГЭРБ, эрозивного эзофагита, язвенной болезни двенадцатиперстной кишки, гипокальциемии, язвенной болезни желудка, расстройства желудка, остеопороза, остеопении. Карбонат кальция может также использоваться для целей, не указанных в этом … Посмотреть больше

Предназначен для лечения диабетического кетоацидоза, алкилирующего агента, цистита, асистолии, гиперкалиемии, гиперурикемии, вторичной химиотерапии, расстройства желудка, метаболического ацидоза, алкалинизации мочи.Может также быть … Посмотреть больше

Выберите предложение ниже

За прилавком

рецептурных и безрецептурных препаратов

Рейтинги и обзоры

Недавние полезные отзывы

Посмотреть все 18 отзывов

Посмотреть все 2 отзыва

Класс наркотиков

побочных эффектов

См. Полный документ побочных эффектов карбоната кальция.

См. Полный документ побочных эффектов бикарбоната натрия.

Цены и купоны

* Цены указаны без страховки
Количество 20 каждый
Дозировка 500 мг
за единицу * $ 1.24
Стоимость * $ 24,86

Смотреть все цены на карбонат кальция

Количество 100 мл
Дозировка 8,4%
за единицу * $ 1.28
Стоимость * $ 127,52

Смотреть все бикарбонат натрия цены

Получите бесплатную дисконтную карту

Получите бесплатную дисконтную карту

Универсальный доступность

Да (это лекарство)

Да (это лекарство)

Лекарственная форма (ы) В наличии

  • Составная пудра
  • Устная подвеска
  • Оральный планшет
  • таблетка для перорального применения, жевательная
  • Составная пудра
  • Внутривенное решение
  • Оральный планшет

Фирменные наименования

Alcalak, Alka-Seltzer ReliefChews, Alkets, Alkums, Ami-Lac, Amitone, Cal Oys, Cal-Gest, Cal-Mint, Calcarb, смесь для кальци, Calci-Chew, кальций, Calcitab, концентрат кальция, жидкий кальций Softgel, кальций Устрица, Кальций, Раковина Устрицы, Кальтрат, Кальтро, Чооз, Д-Кал, Дикарбосил, Эквилет, Жевательный пренатальный кальций Icar, Детское облегчение Maalox, Maalox Regular Strength, Oysco 500, Oyster Cal, Oyster Calcium, Раковина Oyster, Кальций Oyster Shell, Oyster Shell Calcium 500, Titralac, пробный антацид, Tums Chewy Bites, Tums Chewy Delights, Tums Extra Strength 750, Tums Freshers, Tums Kids, Tums Regular Strength, Tums Smoothies, Tums Sugar-Free, Tums Ultra 1000 Посмотреть больше Белл / анс, Нейт

Half Life

Период полувыведения лекарственного средства представляет собой время, необходимое для снижения концентрации лекарственного средства в плазме до половины его первоначального значения.

N / A

N / A

Расписание CSA **

Посмотреть глоссарий терминов.

Не подпадает под действие Закона о контролируемых веществах.

Не подпадает под действие Закона о контролируемых веществах.

Категория беременности

См. Полный документ Предупреждения о беременности.

См. Полный документ Предупреждения о беременности.

FDA Alerts

N / A

FDA Alerts (3)

Наркотиков взаимодействий

Известно, что 200 лекарств взаимодействуют с карбонатом кальция :

  • 6 основных лекарственных взаимодействий (16 брендов и дженериков)
  • 141 умеренное лекарственных взаимодействий (1392 бренда и дженерики)
  • 53 второстепенных лекарственных взаимодействий (357 фирменных и непатентованных наименований)

Всего известно, что 147 лекарств взаимодействуют с бикарбонатом натрия :

  • 2 основных взаимодействия лекарств (5 брендов и дженериков)
  • 83 умеренных лекарственных взаимодействий (1215 брендов и дженериков)
  • 62 второстепенных лекарственных взаимодействий (388 фирменных и непатентованных наименований)

Взаимодействие с алкоголем / пищей / образом жизни

  • Поглощение кальция может быть увеличено, беря это с едой.Тем не менее, продукты с высоким содержанием щавелевой кислоты … Посмотреть больше

Нет известных алкоголя / пищевых взаимодействий. Это не обязательно означает, что взаимодействия не существует. Всегда консультируйтесь со своим врачом.

Взаимодействия с болезнями

Дата первого утверждения

N / A

N / A

ВАДА Класс

Просмотр классификаций Всемирного антидопингового агентства.

N / A

N / A

Дополнительная информация

Потребительские ресурсы

Профессиональные ресурсы

Руководство по родственной обработке

Leave A Comment