Nh4 2co3 степень окисления: Степень окисления азота в соединении (NH4)2CO3 равна 1. +1 2. +5 3. +3 4. -3

Найти степень окисления: (Nh5)2CO3, Ca(HCO3)2 — Знания.site

Последние вопросы

Русский язык
15 секунд назад
Помогите русский язык пожалуйста
География
22 секунд назад
Скласти таблицю на основі пар. 25, мал.108. Назви колонок: — назва с\г зони — кліматичний пояс та природна зона — особливості клімату — с\г культури — найбільші країни
Математика
22 секунд назад
2 доби 6 год 35 хв заміни складені іменові числа простими
Геометрия
22 секунд назад
1. 3) Один з зовнiшнiх кутів трикутника дорівнює 89º. Один з кутів, не сумiжних з ним, дорівнює 24º. Чому дорівнює другий кут, не суміжний з ним? a) 24°; 6) 89°; в) 91°; г) 65°.прошу помогите
Английский язык
22 секунд назад
A. Give the definitions for the following legal terms: a. Criminal law is … b. Crime is … c. Conspiracy is … d. Attempt is …
Химия
22 секунд назад
Визначте масу бензолу, отриманого при пропусканні 210 кг циклогексану над платиновим каталізатором при 350-450°С, Якщо масова частка виходу бензолу складає 0,85 від теоретично можливого.

Қазақ тiлi
22 секунд назад
Америка Ұлыбритания елдерінде сақталған кітапханалардын басты ерекшеліктері неде
Математика
22 секунд назад
Срочно ПРОШУ ВАС ❤️❤️❤️Раціональна функція 50 баллов
Математика
23 секунд назад
Розв’яжи систему рівнянь методом підстановки: -2-2v+1= 5, z = -8 — v Даю 17 балов!!!!
Українська мова
23 секунд назад
Знайдіть правильну характеристику речення: Немає магії сильнішої, ніж магія слів. А) Розповідне, окличне, просте, двоскладне, непоширене, повне, неускладнене. Б) Розповідне, неокличне, просте, односкладне, поширене, повне, ускладнене В) Спонукальне, неокличне, просте, односкладне, поширене, повне, неукладнене. Г) Спонукальне, окличне, просте, двоскладне, поширене, повне, ускладнене.
Биология
5 минут назад
Вибрати кілька правильних відповідей 8. Вкажіть рослини, у яких утворюються супліддя: А) шовковиця; Б) малина; В) ананас; Г) слива.
Математика
5 минут назад
Розв’яжи систему рівнянь: k J -0,1k = 12 k+m = -4. Даю 19балов!!!!!!
География
5 минут назад
скласти доповідь на тему вплив людини на клімат
Математика
5 минут назад
8. Контрольное списывание. Раздели текст на предложения. Спиши, вставляя пропущенные буквы. Расставь знаки пре- пинания. заяц Чудесное спасение В…сной р…ка разлилась за…ц попал в б…ду он сидел на мален…ком острове и др…жал в…да уже подбиралась к его лапкам Марат и Саят сп… сли зай- ца ребята принесли его в избушку л…сникаcuuuuuuuuu

Математика
5 минут назад
Розвяжіть рівняння 4(x-1)-3(1+x)=12 СРОЧНО

Все предметы

Выберите язык и регион

English

United States

Polski

Polska

Português

Brasil

English

India

Türkçe

Türkiye

English

Philippines

Español

España

Bahasa Indonesia

Indonesia

Русский

Россия

How much to ban the user?

1 hour 1 day 100 years

V.

Какие реакции протекают на поверхности кадмия в процессе коррозии следующих гальванических пар:

А) Cd – Al при pH=9; Б) Cd – Pb при pH=7; В) Cd – Zn при pH=5?

1	А) O₂ + 2H₂O + 4ē = 4OH^–	Б) Cd – 2ē = Cd²⁺	В) Cd²⁺ + 2ē = Cd
2	А) O₂ + 2H₂O + 4ē = 4OH^–	Б) Cd – 2ē = Cd²⁺	В) 2H⁺ + 2ē = H₂
3	А) Cd – 2ē = Cd²⁺	Б) O₂ + 2H₂O + 4ē = 4OH^–	В) 2Н⁺ + 2ē = Н₂
4	А) Cd²⁺ + 2ē = Cd	Б) 2Н⁺ + 2ē = Н₂	В) 2Н⁺ + 2ē = Н 2
5	А) O₂ + 2H₂O + 4ē = 4OH^–	Б) 2Н⁺ + 2ē = Н₂	В) Cd – 2ē = Cd²⁺

Вариант 11

I.

Рассчитайте степень окисления углерода в соединениях: нсоон, coCl2, CaC2o4, CaC2, (nh5)2co3 и укажите правильный ответ.

1) +2, +4, +4, +1, +5; 2) +2, +4, +3, –1, +4; 3) +3, +2, +2, –1, +6;

4) +4, +2, +4, +2, +4; 5) +4, +3, +3, +1, +6.

II. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

III. Вычислите потенциал хромового электрода в растворе, содержа-щем 0,001 моль/дм³CrCl₃.

1) –0,92 B; 2) –0,68 В; 3) –0,74 В; 4) –0,56 В; 5) –0,80 В.

IV. При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры с растворами солей CuCl₂ и Na₂SO₄ на аноде второго выделилось 5,6 дм³ газа (нормальные условия). Чему равна масса вещества, выделившегося на катоде первого электролизера?

1) 64 г; 2) 1 г; 3) 16 г; 4) 2 г; 5) 32 г.

V. Какие реакции протекают на поверхности металла, находящегося в паре с железом, в процессе коррозии следующих гальванических пар:

А) Zn – Fe при pH=7; Б) Cu – Fe при pH=9; В) Al – Fe при pH=5?

1	А) 2Н⁺ + 2ē = Н₂	Б) Cu – 2ē = Cu²⁺	В) 2H⁺ + 2ē = H₂
2	А) Zn – 2ē = Zn²⁺	Б) O₂ + 2H₂O + 4ē = 4OH^–	В) Al – 3ē = Al³⁺
3	А) O₂ + 2H₂O + 4ē = 4OH^–	Б) Cu – 2ē = Cu²⁺	В) 2Н⁺ + 2ē = Н₂
4	А) Zn – 2ē = Zn²⁺	Б) 2H⁺ + 2ē = H₂	В) Al – 3ē = Al³⁺
5	А) Zn²⁺ + 2ē = Zn	Б) Cu – 2ē = Cu²⁺	В) Al³⁺ + 3ē = Al

Серия неорганических источников твердого азота для синтеза кластерных фуллеренов нитридов металлов: зависимость выхода продукции от степени окисления азота и противоиона

. 2013 1 апреля; 52 (7): 3814-22.

дои: 10.1021/ic302436k. Epub 2013 12 марта.

Фупин Лю ¹, Цзянь Гуань, Тао Вэй, Сун Ван, Минчжи Цзяо, Шанфэн Ян

Принадлежности

принадлежность

¹ Хэфэй Национальная лаборатория физических наук в микромасштабе и Департамент материаловедения и инженерии Китайского университета науки и технологий, Хэфэй 230026, Китай.

PMID: 23480680
DOI: 10.1021/ic302436k

Фупин Лю и др. Неорг хим. 2013 .

. 2013 1 апреля; 52 (7): 3814-22.

дои: 10.1021/ic302436k. Epub 2013 12 марта.

Авторы

Фупин Лю ¹, Цзянь Гуань, Тао Вэй, Сун Ван, Минчжи Цзяо, Шанфэн Ян

принадлежность

¹ Хэфэй Национальная лаборатория физических наук в микромасштабе и Департамент материаловедения и инженерии Китайского университета науки и технологий, Хэфэй 230026, Китай.

PMID: 23480680
DOI: 10. 1021/ic302436k

Абстрактный

Ряд азотсодержащих неорганических твердых соединений с различными степенями окисления азота и противоионов был успешно применен в качестве новых неорганических источников твердого азота для синтеза кластерных фуллеренов нитридов металлов на основе Sc (Sc-NCF), включая соли аммония [(Nh5 )xH(3-x)PO4 (x = 0-2), (Nh5)2SO4, (Nh5)2CO3, Nh5X (X = F, Cl), Nh5SCN], тиоцианат (KSCN), нитраты (Cu(NO3)2 , NaNO3) и нитрит (NaNO2). Среди них фосфаты аммония ((Nh5)xH(3-x)PO4, x = 1-3) и тиоцианат аммония (Nh5SCN) проявляют себя как лучшие источники азота, чем другие, и достигается наибольший выход Sc-NCF. при использовании Nh5SCN в качестве источника азота. Определено оптимальное молярное соотношение Sc2O3:(Nh5)3PO4·3h3O:C и Sc2O3:Nh5SCN:C 1:2:15 и 1:3:15 соответственно. Продукты термического разложения этих 12 неорганических соединений были обсуждены, чтобы понять их различные характеристики в отношении синтеза Sc-NCF, и, соответственно, интерпретирована зависимость выхода продукции Sc-NCF от степени окисления азота и противоиона. . Выход Sc3N@C80 (I(h) + D(5h)) на грамм Sc2O3 при использовании группы источников азота на основе N2 (тиоцианат, нитраты и нитрит) в целом намного ниже, чем при использовании газообразных N2 и Nh5SCN. , что указывает на сильную зависимость выхода Sc-NCF от степени окисления азота, что связано с окислительно-восстановительной реакцией «in-situ», происходящей для группы источников азота на основе N2 во время разряда. Было обнаружено, что для группы источников азота на основе Nh4 (соли аммония), которые проявляют степени окисления азота (-3), их эффективность в качестве источников азота чувствительно зависит от аниона, и это можно понять, учитывая их различие в термической стабильность и/или скорость разложения. Напротив, для группы источников азота на основе N2 образование Sc-NCF не зависит как от степени окисления азота (+3 или +5), так и от катиона.

Цитируется

Селективный дуговой синтез Dy ₂ S-кластерфуллеренов и их изомер-зависимый магнетизм одиночных молекул.
Чен Ч., Крылов Д.С., Авдошенко С.М., Лю Ф., Шпрее Л., Ядав Р., Альвертис А., Хозой Л., Ненков К., Костанян А., Гребер Т., Вольтер А.У.Б., Попов А.А. Чен Ч. и соавт. хим. наук. 2017 сен 1;8(9)):6451-6465. DOI: 10.1039/C7SC02395B. Epub 2017 30 июня. хим. наук. 2017. PMID: 29263779 Бесплатная статья ЧВК.
Sc3CH@C80: селективное обогащение (13)C центрального атома углерода.
Юнгханс К. , Розенкранц М., Попов А.А. Юнгханс К. и др. Химическая коммуна (Кэмб). 2016 5 мая; 52 (39): 6561-4. дои: 10.1039/c5cc10025a. Химическая коммуна (Кэмб). 2016. PMID: 27109443 Бесплатная статья ЧВК.

What, How to Balance & FAQs —

By Seemi Siddiqui

Карбонат аммония представляет собой бесцветное порошкообразное соединение с запахом аммиака. Хлороводород — бесцветный раствор с резким запахом. Рассмотрим детально реакцию между ними.

(NH ₄ ) ₂ CO ₃ состоят из ионов аммония и карбоната, также известных как аммиак Бейкера, и горючи по своей природе. HCl очень кислая, и ее также называют соляной кислотой.

Мы обсудим некоторые характеристики этой реакции соляной кислоты и карбоната аммония, такие как межмолекулярные силы, уравнение баланса, окислительно-восстановительная реакция и продукт, образующийся во время реакции.

Что является продуктом HCl и (NH ₄) ₂ CO ₃ ?

Реакция HCl + (NH ₄ ) ₂ CO ₃ дает хлорид аммония (NH ₄ Cl), диоксид углерода (CO ₂ ) и молекула воды в качестве продуктов.

(NH ₄) ₂ CO ₃ + 2HCL → 2NH ₄ CL + CO ₂ + H ₂ O

3333. What of HA OS 9023
3333333333333333333333333333333333333333333333333333 гг. 4 ) ₂ CO ₃ ?
Реакция HCl + (NH ₄ ) ₂ CO ₃ представляет собой реакцию двойного замещения.
Реакция двойного вытеснения
Как сбалансировать HCl + (NH ₄ ) ₂ CO ₃
Реакция HCl + (NH ₄ ) ₂ CO ₃ уравновешивается методом проб и ошибок. Ниже приведены шаги:
Запишите количество присутствующих родинок, как показано .
Ионы водорода, кислорода и аммония не равны с обеих сторон, они уравновешиваются путем умножения 2 на HCl и хлорид аммония.
Elements R.H.S L.H.S
Hydrogen 1 2
Oxygen 3 3
Ammonium ion 2 1
Хлорид 1 1
Балансировочная таблица
0019
(NH ₄ ) ₂ CO ₃ + 2HCl → 2NH ₄ Cl + CO ₂ + H ₂ O
HCl + (NH ₄ ) ₂ CO ₃ титрование
HCl + (NH ₄ ) ₂ CO ₃ титрование сильной кислотой по сравнению со слабым основанием.
Прибор
Бюретка, пипетка, коническая колба, круглодонная колба, подставка для бюретки.
Индикатор
В качестве индикатора используется фенолфталеин.
Процедура
Наполнить бюретку стандартизированным раствором соляной кислоты и карбонатом аммония в конической колбе с последующим добавлением индикатора фенолфталеина.
При титровании соляной кислотой окраска раствора в колбе исчезнет.
Эта точка смены цвета является конечной точкой.
Тогда объем NH ₄ Cl находится по формуле V ₁ S ₁ =V ₂ S ₂ .
HCL + (NH ₄) ₂ CO ₃ Net Ionic уравнение
Ионическое уравнение . 2 CO ₃ получается с помощью следующих шагов.
(водн.) 2 O(l)
Напишите сбалансированное молекулярное уравнение.
(NH ₄ ) ₂ CO ₃ + 2HCl → 2NH ₄ Cl + CO ₂ + H ₂ O
Write the states for each substance .
(NH ₄ ) ₂ CO ₃ (т) + 2HCl(водн.) → 2NH ₄ Cl(т) + CO ₂ (г) )
Сильные электролиты, которые уже распались на ионы, далее пересекаются как ионы-спектаторы, присутствующие по обе стороны полного ионного уравнения.
2H ⁺ (водн.) + 2Cl ^– (водн.) + 2NH ⁴⁺ (водн.) + CO ₃ ^{08-0007 4+} (водн.) + 2Cl ^– (водн. )+ CO ₂ (г) + H ₂ O(ж)
После этого результирующее ионное уравнение записывается с остальными ионами .
2H ⁺ (aq) + 2nh ⁴⁺ (aq) + co ₃ ^2- (aq) = 2nh ⁴⁺ (aq) + co _{2 (g). ) + H ₂ O(l)}
HCl + (NH ₄ ) ₂ CO ₃ сопряженные пары
Пары конъюгатов для HCl + (NH ₄) ₂ CO ₃—
Cl ^—— это соединение CL ^—— это соединение Cl ^—— это соединение Cl ^—— Cl ^{— 9008- CL ^{— 9008- Cl ^{— 9008} . после отдавая протон .}}
Карбонат аммония представляет собой сопряженную кислотно-основную пару, где кислота представляет собой NH ₄ OH, а основание представляет собой H ₂ CO ₃ . Сопряженные пары кислоты и основания образуются после его ионизации, как показано ниже.
(NH ₄ ) ₂ CO ₃ (s) = NH ⁴⁺ (aq) + HCO ₃ ^– (aq)
HCl and ( NH ₄ ) ₂ CO ₃ intermolecular forces
The intermolecular forces between HCl and (NH ₄ ) ₂ CO ₃ are-
Dipole-dipole and London dispersion силы, присутствующие в HCl.
Карбонат аммония содержит все типы связей, т. е. ионные, ковалентные, а также координационные связи.
HCL + (NH ₄) ₂ CO ₃ Энтальпия реакции
Энтальпия реакции для HCL + (NH ₄) ₂0410301010101010101010101010101010 100403. реакция между хлористым водородом и карбонатом аммония является равновесной реакцией.
Is HCl + (NH ₄ ) ₂ CO ₃ буферный раствор
HCl + (NH ₄ ) ₂ CO ₃ не может полностью диссоциировать в сильнокислом буферном растворе, т.к.
IS HCL + (NH ₄) ₂ CO ₃ Полная реакция
HCL + (NH ₄) ₂ CO ₃. Здесь равные моли (NH ₄ ) ₂ CO ₃ (слабое основание) и HCl (сильная кислота) полностью нейтрализуют друг друга и образуют ион аммония NH ⁴⁺ .
IS Hcl + (NH ₄) ₂ CO ₃ Экзотермическая или эндотермическая реакция
HCL + (NH ₄) ₂11044110441044104410441041104. высвобождается в ходе реакции.
Is HCl + (NH ₄ ) ₂ CO ₃ окислительно-восстановительная реакция
HCl + (NH ₄ ) ₂ CO ₃ не является окислительно-восстановительной реакцией. Здесь степени окисления нескольких атомов не изменились в ходе реакции.
IS HCl + (NH ₄) ₂ CO ₃ Реакция осаждения
HCL + (NH ₄) ₂ CO ₃ 3 3 3 3 3 . образуется в этой реакции.
IS HCL + (NH ₄) ₂ CO ₃ Обратимая или необратимая реакция
HCL + (NH ₄) _{2 9044 CO} 3 3 3 3 3 3 3 3 .

Найти степень окисления: (Nh5)2CO3, Ca(HCO3)2 — Знания.site