Количество неспаренных электронов определяется у атомов неметаллов в основном состоянии Количество
Количество неспаренных электронов определяется у атомов неметаллов в основном состоянии Количество
|
Похожие:
| Урока : Обобщить знания учащихся о периодическом законе, строении атомов, состоянии в атомах электронов Обобщить знания учащихся о периодическом законе, строении атомов, состоянии в атомах электронов | Простые вещества неметаллы 8 класс Учитель: Харгелюнова И. Г. Моу виноградненская сош цель урока Цель урока: повторить особенности строения атомов неметаллов, ковалентную неполярную связь, положение неметаллов в пс, познакомить… | ||
| Соединения углерода Бпк это количество кислорода в мг, необходимое для окисления органических веществ, находящихся в 1 литре сточной воды. Это количество… | Ответьте на вопросы: Каковы особенности атомов металлов? Повторить особенности строения атомов неметаллов и ковалентную неполярную химическую связь | ||
| 2. Рассчитать количество потребляемого топлива. Рассчитать среднее количество вредных выбросов в зависимости от используемого топлива | Определить количество символов (N) Определить количество символов (N) Определить необходимое количество разрядов (k), чтобы с их помощью можно было закодировать не менее n разных последовательностей | ||
| Сложные вещества. Бинарные соединения. 8 класс Цель Валентность равна числу неспаренных электронов в атоме. Валентность обозначается римскими цифрами | Типы химической связи © Ксенофонтова Г. Е Ионная связь образуется за счет перехода электронов с наружного слоя металлов к атомам неметаллов | ||
| Способность атомов образовывать определенное количество химических связей Наука о веществах, их свойствах, их превращениях и явлениях, сопровождающих эти превращения | Общая характеристика неметаллов V группы. Строение атомов азота и фосфора. Пятая вертикаль |
rpp.nashaucheba.ru rpp.nashaucheba.ru
rpp.nashaucheba.ru
Неспаренный электрон — Справочник химика 21
Такая общая электронная пара может образоваться как в результате спаривания двух неспаренных электронов, принадлежащих разным атомам (обычный механизм образования связи), так и эа счет пары электронов одного атома — донора — и вакантной орбитали второго атома — акцептора (донорно-акцепторный механизм образования связи).При полимеризации диенового мономера, например бутадиена, свободный радикал инициатора присоединяется к первому атому углерода с образованием относительно стабильного аллильного радикала, в котором неспаренный электрон сопряжен с двойной связью [c.141]
Пример. Определить гибридные орбитали и пространственную структуру комплексных ионов [N 01,] и [Ni( N) P , если известно, что первый из них содержит два неспаренных электрона, а второй — диамагнитен (р.=0).
Кислород — вещество парамагнитное, что свидетельствует о наличии в его молекуле неспаренных электронов. [c.142]
С развитием электронных представлений о химической связи стало ясно, что в свободных радикалах, например в трифенилме-тиле, ненасыщенной связи (в терминах теории Кекуле) в рамках новых представлений соответствует неспаренный электрон. Обычно такие молекулы с неспаренным электроном исключительно реакционноспособны и быстро превращаются в другие вещества. [c.163]
Парамагнетизм иона [Mn( N)o] определяется единственным неспаренным электроном. Определить тип гибридизации АО иона Мп +,
Изучение природы межмолекулярных сил, способствующих ассоциированию асфальтенов, является предметом многочисленных исследований. Обобщая имеющиеся сведения, можно объяснить стабилизацию надмолекупя1 юй структуры асфальтенов, учитьшая все виды взаимодействия, вносящие определенный вклад в суммарную энергию а) дисперсионное, которое выражается в виде обмена электронами между однотипными неполярными фрагментами и действует на очень близких расстояниях (0,3—0,4 нм) б) ориентационное, которое проявляется в виде переноса зарядов между фрагментами, содержащими диполи или гетероатомы, также относится к близкодействующим силам в) тг-взаимодействие ареновых фрагментов, формирующих блочную структуру г) радикальное взаимодействие между неспаренными электронами парамагнитных молекул д) взаимодействие за счет водородных связей между гетероатомами и водородом соседних атомов составляющих молекул е) взаимодействие функциональных групп, связанных водородными связями.
Характерной особенностью перечисленных элементов является недостроенность их электронных d-оболочек, определяющая химические и многие физические свойства этих элементов. Для этих элементов характерно, что переход электронов из внещних с -оболочек во внешнюю s-оболочку (или наоборот) приводит к возникновению свободных валентностей. Например, для платины переход из считающегося основным состояния 5 i 6s2 3 состояние 5ii 6s приводит к образованию двух свобод ных валентностей (два неспаренных электрона).
Образование начального активного центра полимеризации является второй стадией инициирования полимеризации. Под влиянием свободного радикала инициатора, несущего неспаренный электрон, происходит разрыв или раскрытие двойной связи мономера. Один из электронов п-связи мономера с неспаренным электроном свободного радикала инициатора образует простую о-связь, а второй электрон я-связи остается в молекуле мономера, в результате чего возникающий активный центр сохраняет свойства свободного радикала. Активный центр — это соединение свободного радикала инициатора с молекулой мономера, представляющее собой начало роста полимерной цепи
Однако если молекула плоская и симметричная (как молекула трифенилметила), то неспаренный электрон может размазаться по всей молекуле, что приведет к стабилизации радикала. [c.163]
В дальнейшем молекулы бутадиена присоединяются в основном к четвертому атому углерода, так как в бутадиене облако я-электронов концентрируется преимущественно в области кратных связей. Однако вследствие делокализации неспаренного электрона и близкого значения энергий активации роста цепей в положениях 1,4- и 1,2- (28,8 и 31,5 кДж/моль соответственно) в некоторой мере образуются и звенья 1,2- [18].
Долгоживущие свободные радикалы относятся к числу наиболее активных частиц. Это объясняется тем, что из-за неспаренного электрона, сопряженного с подвижной сг- или я-связью, они имеют собственное магнитное поле (обладают парамагнитными свойствами). Поэтому свободные радикалы, энергично хемосорбируясь на металле, изменяют работу выхода электрона. Они играют существенную роль в проявлении смазочными маслами моющих, противоизносных, противокоррозионных и защитных свойств. [c.204]
Рост полимерной цепи. Рост полимерной цепи происходит путем присоединения молекулы мономера к начальному активному центру, несущему неспаренный электрон. Здесь также образуется а-связь между углеродными атомами молекул мономера, а возникающая полимерная цепь сохраняет свойства свободного макрорадикала. Сохранение растущей полимерной цепью свойств свободного радикала является наиболее характерным для полимеризации, протекающей по радикальному механизму
Концентрация радикалов в реакционной системе обычно невелика и вероятность их столкновения между собой ничтожно мала. При термолизе более значительно преобладают взаимодействия между радикалом и молекулами исходного сырья. Поскольку радикал имеет свободный неспаренный электрон, то его реакция с молекулами, все электроны которых спарены, должна в силу принципа неуничтожимости свободной валентности привести к обра — зованию нового вторичного радикала. Если последний не является малоактивным, то он, в свою очередь вступит в реакцию с новой молекулой сырья и т.д. Так как число радикалов, могущих образоваться при термолизе, невелико, на некоторой стадии образуется радикал, принимавший участие в одной из предыдущих стадий, и возникает регулярное чередование двух или более последовательно параллельных элементарных реакций с образованием конечных продуктов. Этот процесс продолжится до тех пор, пока радикал не «гогибнет» в результате реакций рекомбинации или диспропорци-онирования. Реакции такого типа называются цепными.
Какой тип гибридизации АО центрального атома реализуется в ионе [FeFe] «, если значение магнитного момента этого иона свидетельствует о наличии в нем четырех неспаренных электронов
Согласно такому описанию, молекула О2 не содержит несиа-ренных электронов. Однако магнитные свойства кислорода указывают па то, что в молекуле О2 имеются два неспаренных электрона. [c.142]
Потому что 1) атом кобальта в нормальном состоянии имеет три неспаренных -электрона [c.253]
За счет неспаренного электрона, оставшегося у центрального атома азота, последний образует ковалентную связь со вторым атомом азота [c.131]
Потому что 1) все валентные электроны атома углерода принимают участие в образовании связей 2) атом углерода имеет два неспаренных электрона иа 2р-орбиталях 3) молекула СОг имеет линейное строение.
www.chem21.info
Электрон в основном состоянии — Справочник химика 21
Коротковолновая граница спектральной серии, отвечающей переходам электрона в основное состояние, соответствует выделению энергии при переходе электрона, находящегося за пределами атома, в основное состояние. Очевидно, для отрыва электрона от [c.31]Бериллий. Для бериллия с электронной конфигурацией валентных электронов в основном состоянии 2з следует рассматривать его возбужденное состояние. [c.121]
Коротковолновая граница спектральной серии, отвечающей переходам электрона в основное состояние, соответствует выделению энергии при переходе электрона, находящегося за пределами атома, в основное состояние. Очевидно, для отрыва электрона от атома необходимо затратить ту же энергию. Таким образом, энергия ионизации может быть вычислена по уравнению (1.8) йз частоты, соответствующей коротковолновой границе указанной серии. (Терм, отвечающий наиболее низкому энергетическому уровню, называют основным.) Энергию 1 низации можно определить и другими способами. [c.34]
Прежде всего необходимо отметить, что при таком подходе число связей, которое может образовать данный атом, равно числу неспаренных электронов. Это число известно как ковалентность атома. В основном состоянии каждый атом характеризуется строго определенной ковалентностью ковалентность атома Н, имеюш,его один неспаренный электрон, равна 1 у атомов Ы, N. О, Р, N6 ковалентность строго соответствует числу неспаренных электронов в основном состоянии — 1, 3, 2, 1,0 соответственно. [c.65]
Расщепление влияет и на саму заселенность. При небольших Д (слабое поле) электроны в основном состоянии занимают орбитали по тем же правилам, как будто Д = 0. Образуются высокоспиновые комплексы, например пять -электронов располагаются по одному с параллельными спинами на каждой из орбиталей [c.179]
Полная волновая функция антисимметричная, предстоит в виде произведения симметричной координатной функции 1(1) 4/1(2) и антисимметричной спиновой .(1)т] (2)— г1+(2)п (1)]. Таким образом, чтобы Фд была антисимметрична, такой должна быть только одна из двух ее частей. Так как антисимметричная спиновая функция для двух электронов в основном состоянии Нз возможна только одна, состояние эхо синглетное, 5 =0. [c.116]
Найдем среднее расстояние между ядром и электроном в основном состоянии атома водорода. Волновая функция этого состояния имеет вид (см. табл. 2.4) [c.42]
Элементы и конфигурация валентных электронов в основном состоянии S 1 d S p 2 Sp 3 Структура, предсказанная по правилу Энгеля Наблюдаемая структура [c.67]
При больших значениях А (сильное поле) пять электронов в основном состоянии дают низкоспиновый комплекс, конфигурацию [c.121]
На рис. 56 эта схема приведена с учетом только с-взаимодействия и указано распределение 13 валентных электронов в основном состоянии иона. Неспаренный электрон располагается на орбитали 2 . Если учитывать а- и и-взаимодейст-вия, то получаются 27 валентных МО (рис. 57) шесть ст-МО a — g, egW. [c.137]
Энергетические состояния электрона в атоме водорода. В атоме водорода имеется один электрон. В основном состоянии он характеризуется следующим набором квантовых чисел п=1, 1 =. = О, = О, S = -1-1/2 или —1/2. При возбуждении [c.59]
Как видно, число неспаренных электронов в основном состоянии атомов не находится в согласии со значениями валентностей, отвечающими положению элементов в периодической системе. [c.95]
Квантовое состояние атома с наименьшей энергией Ех называют основным. Остальные квантовые состояния с более высокими уровнями энергии Е2, Ез, Е , называют возбужденными. Электрон в основном состоянии связан с ядром наиболее прочно. Когда же атом находится в возбужденном состоянии, связь электрона с ядром ослабевает вплоть до отрыва электрона от атома при Е и превращение его в положительно заряженный ион. [c.22]
Эти атомные единицы обычно обозначаются как а.е. массы, а.е. длины и т.п. Через них определяются и другие единицы, например импульса, времени и энергии. Выбор единицы длины определяется тем, что простейшие атомные и молекулярные объекты имеют средние размеры порядка нескольких или нескольких десятков бор сама же единица 1 бор определена как так называемый боровский радиус для электрона в основном состоянии атома водорода (см. 3, гл.П). Более подробная сводка единиц представлена в Приложении I. [c.25]
Смещение полосы поглощения в длинноволновую часть спектра происходит также при наличии в сопряженной системе как электронодонорных, так и электроноакцепторных заместителей, к-рые усиливают делокализацию тс-электронов в основном состоянии, что приводит к сближению их ГМО и уг./ блению цвета (табл. 3). [c.327]
www.chem21.info
Leave A Comment