Некоторое количество сульфида железа 2 разделили на две части одну из них: Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну их них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе

ЕГЭ по химии — вариант №6

Задания для самопроверки

• Задания для самопроверки являются обязательным условием для усвоения материала, к каждому разделу прилагаются тестовые задания по пройденной тематике, которые необходимо решить.
• Решив все задания из раздела, вы увидите свой результат и сможете посмотреть ответы ко всем примерам, что поможет понять какие ошибки вы совершили, и где ваши знания необходимо укрепить!
• Тест представляет собой 29 заданий «части 1» ЕГЭ и 5 заданий части 2, ответы перемешиваются случайным образом, и берутся из созданной нами базы вопросов!
• Постарайтесь получить выше 90% верных ответов, чтобы быть уверенными в своих знаниях!

• Если вы занимаетесь с репетитором, то пишите в начале тестирования свое реальное имя! Полагаясь на ваше имя, репетитор найдет пройденное вами тестирование, просмотрит ваши ошибки и учтет ваши пробелы чтобы в дальнейшем их заполнить!

• Пользуйтесь только справочным материалом представленным ниже, если вы хотите проверить закрепление материала!
• После прохождения теста посмотрите ответы к вопросам где вы ошиблись и закрепите материал перед повторным прохождением!

Ответом к заданиям 1-26 является последовательность цифр. Цифры в ответах на задания 5, 10-12, 18, 19, 22-26 могут повторятся.

Ответом в заданиях 27-29 работы, является  число. Запишите это число с указанной точностью.

Ответом к заданиям 30-34 является подробное решение.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO + КСlO + … → KNO₃ + КСl + …

Определите окислитель и восстановитель.

Ответ

Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали разбавленной серной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причём выделился бурый газ.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Ответ

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Ответ

При нагревании образца нитрата железа(III) часть вещества разложилась. При этом образовалось 88,6 г твёрдого остатка. Этот остаток может прореагировать с 225 г 16%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата железа(III) и объём выделившейся смеси газов (в пересчёте на н. у.).

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ

При сгорании 40,95 г органического вещества получили 39,2 л углекислого газа (н. у.), 3,92 л азота (н. у.) и 34,65 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава C₂H₆NО₂Cl и вторичный спирт.

На основании данных условия задачи:

1) произведите необходимые вычисления;
2) установите молекулярную формулу исходного углеводорода;
3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции исходного вещества с бромоводородом.

Ответ

Справочный материал для прохождения тестирования:

Таблица Менделеева Таблица растворимости

Некоторое количество сулифида железа (2) РАЗДЕЛИЛИ НА ДВЕ ЧАСТИ. ОДНУ ИЗ НИХ ОБРАБОТАЛИ СОЛЯНОЙ кислотой, а ругую подвергли обжигу на воздухе. Привзаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество желтого цвета. Полученное вещество нагрели с концетрированной азотной кислотой, при этом выделился бурый газ. Напишите уравнения четырех описаных реакций реакций. FeS+2HCl=FeCl2+h3S2FeS+3O2=2FeO+2SO22h3S+SO2=3S+2h3OS+4HNO3=SO2+4NO2+2h3O… пользователи выбрали этот ответ лучшим комментировать в избранное ссылка отблагодарить Знаете другой ответ? Другие вопросы по химии

Задание С2 на ЕГЭ по химии

Автор статьи — профессиональный репетитор О. В. Овчинникова.

Условие задачи С2 на ЕГЭ по химии  — это текст, описывающий последовательность экспериментальных действий. Данный текст нужно превратить в уравнения реакций.

Трудность такого задания в том, что школьники слабо представляют себе экспериментальную, не «бумажную» химию. Не все понимают используемые термины и протекающие процессы. Попробуем разобраться.

Очень часто понятия, которые химику кажутся совершенно ясными, абитуриентами воспринимаются неправильно. Вот кратких словарь таких понятий.

Словарь непонятных терминов.

1. Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили на весах). Она не имеет отношения к навесу над крыльцом 🙂
2. Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».
3. «Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются !
4. Отфильтровать — отделить осадок от раствора.
5. Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.
6. Фильтрат — это профильтрованный раствор.
7. Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария). Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.
8. Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.
9. Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.
10. Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет 🙂
11. Осадок и остаток.
    Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия.
    «Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы).
    «Остаток» — это вещество, которое осталось, не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать остатком.
12. Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется.

    Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным.

    Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика.

    Для кислот и щелочей также используют термин «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.

Для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей и других соединений, взаимный гидролиз двух солей.

Кроме того, необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.

Именно поэтому мы разбираем этот вид заданий в самом конце изучения общей и неорганической химии.
Рассмотрим несколько примеров подобных заданий.

1. Пример 1: Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.

Решение:

1. Литий реагирует с азотом при комнатной температуре, образуя твёрдый нитрид лития:

2. При взаимодействии нитридов с водой образуется аммиак:

3. Аммиак реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли. Слова в тексте «до прекращения химических реакций» означают, что образуется средняя соль, ведь первоначально получившаяся кислая соль далее будет взаимодействовать с аммиаком и в итоге в растворе будет сульфат аммония:

4. Обменная реакция между сульфатом аммония и хлоридом бария протекает с образованием осадка сульфата бария:

5. После удаления осадка фильтрат содержит хлорид аммония, при взаимодействии которого с раствором нитрита натрия выделяется азот, причём эта реакция идёт уже при 85 градусах:
   

1. Пример 2: Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь.

Решение:

1. Алюминий окисляется азотной кислотой, образуя нитрат алюминия. А вот продукт восстановления азота может быть разным, в зависимости от концентрации кислоты. Но надо помнить, что при взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород! Поэтому простым веществом может быть только азот:

2. Если к раствору нитрата алюминия добавить карбонат натрия, то идёт процесс взаимного гидролиза (карбонат алюминия не существует в водном растворе, поэтому катион алюминия и карбонат-анион взаимодействуют с водой). Образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется углекислый газ:

3. Осадок — гидроксид алюминия, при нагревании разлагается на оксид и воду:
   
4. В растворе остался нитрат натрия. При его сплавлении с солями аммония идёт окислительно-восстановительная реакция и выделяется оксид азота (I) (такой же процесс происходит при прокаливании нитрата аммония):

5. Оксид азота (I) — является активным окислителем, реагирует с восстановителями, образуя азот:

1. Пример 3: Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия.

Решение:

1. Оксид алюминия — амфотерный оксид, при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует алюминаты:

2. Алюминат натрия при растворении в воде образует гидроксокомплекс:

3. Растворы гидроксокомплексов реагируют с кислотами и кислотными оксидами в растворе, образуя соли. Однако, сульфит алюминия в водном растворе не существует, поэтому будет выпадать осадок гидроксида алюминия. Обратите внимание, что в реакции получится кислая соль — гидросульфит калия:

4. Гидросульфит калия является восстановителем и окисляется бромной водой до гидросульфата:

5. Полученный раствор содержит гидросульфат калия и бромоводородную кислоту. При добавлении щелочи нужно учесть взаимодействие с ней обоих веществ:

1. Пример 4: Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ смешали с кислородом и пропустили над катализатором.

Решение:

1. Сульфид цинка реагирует с соляной кислотой, при этом выделяется газ — сероводород:

2. Сероводород — в водном растворе реагирует со щелочами, образуя кислые и средние соли. Поскольку в задании говорится про избыток гидроксида натрия, следовательно, образуется средняя соль — сульфид натрия:

3. Сульфид натрия реагирует с хлоридом двухвалентного железа, образуется осадок сульфида железа (II):

4. Обжиг — это взаимодействие твёрдых веществ с кислородом при высокой температуре. При обжиге сульфидов выделяется сернистый газ и образуется оксид железа (III):

5. Сернистый газ реагирует с кислородом в присутствии катализатора, образуя серный ангидрид:

1. Пример 5: Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твёрдый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. К полученному раствору добавили соляную кислоту.

Решение:

1. При восстановлении оксида кремния магнием образуется кремний, который реагирует с избытком магния. При этом получается силицид магния:

   Можно записать при большом избытке магния суммарное уравнение реакции:

2. При растворении в воде полученной смеси растворяется силицид магния, образуется гидроксид магния и силан (окисд магния реагирует с водой только при кипячении):

3. Силан при сгорании образует оксид кремния:

4. Оксид кремния — кислотный оксид, он реагирует со щелочами, образуя силикаты:

5. При действии на растворы силикатов кислот, более сильных, чем кремниевая, она выделяется в виде осадка:

Ты нашел то, что искал? Поделись с друзьями!

Задания С2 из вариантов ЕГЭ по химии для самостоятельной работы.

1. Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
2. Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
3. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
4. На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
5. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
6. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
7. Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
8. Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
9. (МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.
10. (МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

Ответы к заданиям для самостоятельного решения:

2. или

5. или

7. или

Читаем дальше: Задачи на сплавы и смеси на ЕГЭ по химии.
Задача С5 на ЕГЭ по химии. Определение формул органических веществ.

Реальный ЕГЭ по химии 2019. Задание 32

Представляем вашему вниманию задание 32 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными текстовыми решениями и ответами.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 1.

Пероксид натрия обработали оксидом углерода(IV). Выделившийся бесцветный газ прореагировал с раскалённым железом с образованием железной окалины. Полученное вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдали выделение бурого газа. Образовавшуюся соль выделили и добавили к раствору карбоната калия, наблюдали образование бурого осадка и выделение газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. 2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂↑
2. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
3. Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 5H₂O
4. 2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KNO₃

 

---

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 2.

Газ, полученный при нагревании смеси хлорида аммония и гашёной извести, пропустили над нагретым оксидом меди(II). Полученное твёрдое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Образовавшийся раствор соли подвергли электролизу. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
2. 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + 3H₂O + N2↑
3. 3Cu + 8HNO₃(разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
4. 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2Cu↓ + O₂↑ + 4HNO₃ (электролиз раствора)

 

---

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 3.

Смешали растворы сульфата железа(III) и нитрата бария. Выпавший осадок отделили, из оставшегося раствора выделили соль, затем её высушили и прокалили. Твёрдый остаток обработали иодоводородной кислотой. Полученное простое вещество при нагревании вступило в реакцию с концентрированным раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 3BaSO₄↓ + 2Fe(NO₃)₃
2. 4Fe(NO₃)₃ → 2Fe₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑
3. Fe₂O₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂↓ + 3H₂O
4. 3I₂ + 6NaOH(р−р) → NaIO₃ + 5NaI + 3H₂O (при нагревании)

 

---

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 4.

Сульфат меди(II) прореагировал с алюминием. Полученную соль выделили, растворили в воде и добавили к раствору карбоната натрия. Образовавшийся осадок обработали раствором гидроксида натрия. К раствору полученного вещества добавили избыток раствора серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. 3CuSO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu↓
2. Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3Na₂SO₄
3. Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]
4. 2Na[Al(OH)₄] + 4H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 8H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 5.

Смесь оксида азота(IV) и кислорода поглотили водой, при этом образовалась кислота. Оксид железа(III) сплавили с твёрдым карбонатом натрия, при этом образовался твердый остаток. Этот остаток растворили в избытке раствора полученной кислоты. Образовавшуюся соль железа выделили и поместили в раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
2. Fe₂O₃ + Na₂CO₃ (тв.) → 2NaFeO₂ + CO₂↑ (сплавление)
3. NaFeO₂ + 4HNO₃(изб.) → NaNO₃ + Fe(NO₃)₃ + 2H₂O
4. 2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KNO₃

 

---

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 6.

К раствору серной кислоты добавили оксид меди(II). Через образовавшийся раствор пропустили газ с неприятным запахом, полученный в результате взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором сульфида натрия. Выпавший после пропускания газа черный осадок отделили и обработали концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
2. 2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl
3. CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄
4. CuS + 8HNO₃(конц.) → CuSO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 7.

Смешали растворы бромида железа(II) и гидроксида калия. Выпавший осадок отделили, из оставшегося раствора выделили соль, затем её высушили и обработали концентрированной серной кислотой. Полученное простое вещество разделили на две части. Одну часть поместили в раствор гидроксида калия и нагрели. Вторую часть поместили в раствор, содержащий сульфит калия и гидроксид натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. FeBr₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KBr
2. 2KBr(тв) + 2H₂SO₄(конц.) → K₂SO₄ + Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O
3. 3Br₂ + 6KOH → 5KBr + KBrO₃ + 3H₂O (при нагревании)
4.  Br₂ + K₂SO₃ + 2NaOH → 2NaBr + K₂SO₄ + H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 8.

Фосфат кальция прокалили с оксидом кремния и углём. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали раствором гидроксида лития. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ → 2P + 5CO + 3CaSiO₃
2. 2P + 5Cl₂ (изб.) → 2PCl₅
3. 8KOH + PCl₅ → K₃PO₄ + 5KCl + 4H₂O
4. K₃PO₄ + 3LiOH → Li₃PO₄↓ + 3KOH

 

---

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 9.

Гидрокарбонат натрия прокалили. Образовавшийся при этом газ пропустили через избыток раствора гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор сульфата хрома(III), при этом наблюдали выпадение осадка и выделение бесцветного газа. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия, при этом раствор приобрёл жёлтую окраску. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O (прокаливание)
2. CO₂ + KOH → KHCO₃
3. 6KHCO₃ + Cr₂(SO₄)₃ → 2Cr(OH)₃↓ + 3K₂SO₄ + 6CO₂↑
4. 2Cr(OH)₃ + 4NaOH + 3H₂O₂ → 2Na₂CrO₄ + 8H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 10.

Смешали растворы сульфата калия и гидроксида бария. Выпавший осадок отделили, а через оставшийся раствор пропустили газ, полученный в результате взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой. К образовавшемуся после пропускания газа раствору добавили водный раствор перманганата калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. K₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2KOH
2. Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O
3. 2NO₂ + 2KOH → KNO₂ + KNO₃ + H₂O
4. 3KNO₂ + 2KMnO₄ + H₂O → 2MnO₂↓ + 2KOH + 3KNO₃

 

---

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 11.

Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. К получившемуся раствору добавили избыток раствора азотной кислоты. Образовавшееся соединение алюминия выделили, высушили и прокалили. Полученную при этом газовую смесь пропустили через раствор гидроксида кальция. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
2. Na[Al(OH)₄] + 4HNO₃ → NaNO₃ + Al(NO₃)₃ + 4H₂O
3. 4Al(NO₃)₃ → 2Al₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑ (прокаливание)
4. 2Ca(OH)₂ + 2NO₂ + 3O₂ → 2Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 12.

Газ, полученный при обработке иодида калия концентрированной серной кислотой, сожгли в недостатке кислорода. Полученное при этом твёрдое вещество растворили в горячей концентрированной азотной кислоте. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. 8KI(тв.) + 9H₂SO₄(конц.) → 8KHSO₄ + 4I₂↓ + H₂S↑ + 4H₂O
2. 2H₂S + O₂(недост.) → 2S↓ + 2H₂O
3. S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O
4. 2NO₂ + 2KOH → KNO₂ + KNO₃ + H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 13.

Нитрат алюминия прокалили. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида калия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили избыток газа, полученный при действии на бромид натрия концентрированной серной кислоты. При пропускании газа наблюдалось выпадение белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. 4Al(NO₃)₃ → 2Al₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑ (прокаливание)
2. Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O → 2K[Al(OH)₄]
3. 8NaI(тв.) + 9H₂SO₄(конц.) → 8NaHSO₄ + 4I₂↓ + H₂S↑ + 4H₂O
4. K[Al(OH)₄] + H₂S → KHS + Al(OH)₃↓ + H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 14.

Смесь газов, полученную при прокаливании нитрата меди(II), поглотили водой, при этом образовалась кислота. В горячий концентрированный раствор этой кислоты поместили оксид железа(II). Образовавшуюся соль железа выделили и поместили в раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂↑ (прокаливание)
2. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
3. FeO + 4HNO₃(конц.) → Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 2H₂O
4. 2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KNO₃

 

---

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 15.

Фосфид калия растворили в воде. Через избыток образовавшегося раствора пропустили газ с неприятным запахом, полученный при действии на иодид калия концентрированной серной кислоты. К образовавшемуся после пропускания газа раствору добавили раствор сульфата алюминия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. K₃P + 3H₂O → 3KOH + PH₃↑
2. 8KI(тв.) + 9H₂SO₄(конц.) → 8KHSO₄ + 4I₂↓ + H₂S↑ + 4H₂O
3. 2KOH + H₂S → K₂S + 2H₂O
4. Al₂(SO₄)₃ + 3K₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 3K₂SO₄

 

---

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 1.

При добавлении концентрированной хлороводородной кислоты к раствору дихромата калия выделился газ. Образовавшийся зелёный раствор добавили к раствору карбоната натрия. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор силиката калия. Полученный осадок отделили и нагрели. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. K₂Cr₂O₇ + 14HCl(конц.) → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O
2. 3Na₂CO₃ + 2CrCl₃ + 3H₂O → 2Cr(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑
3. K₂SiO₃+ 2H₂O + 2CO₂ → H₂SiO₃↓ + 2KHCO₃
4. H₂SiO₃ → H₂O + SiO₂ (прокаливание)

 

---

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 2.

Смешали растворы хлорида бария и сульфата меди(II). Выделившийся при этом осадок отделили и провели электролиз оставшегося раствора. Выделившийся на аноде газ пропустили через раствор бромида натрия. Полученное простое вещество прореагировало с горячим раствором гидроксида калия, в результате чего в растворе образовались две соли. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CuCl₂
2. CuCl₂ → Cu + Cl₂↑ (электролиз раствора)
3. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂↓ (в растворе)
4. 6KOH + 3Br₂ → KBrO₃ + 5KBr + 3H₂O (горячий раствор)

 

---

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 3.

Гидрокарбонат натрия обработали раствором гидроксида натрия. Полученный раствор смешали с раствором бромида железа(III), в результате чего выпал бурый осадок и образовался газ. Осадок отделили и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
2. 2FeBr₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaBr
3. 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O (прокаливание)
4. Fe₂O₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 4.

Оксид цинка сплавили с твёрдым карбонатом калия. Полученное в результате твёрдое вещество растворили в необходимом количестве раствора серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили сульфид натрия, в результате чего образовался белый осадок. Осадок отделили, высушили, а затем сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. ZnO + K₂CO₃ → K₂ZnO₂ + CO₂ (сплавление)
2. K₂ZnO₂ + 2H₂SO₄ → K₂SO₄ + ZnSO₄ + 2H₂O
3. ZnSO₄ + K₂S → ZnS↓ + K₂SO₄
4. 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

 

---

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 5.

Карбид алюминия сожгли в кислороде. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида калия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили избыток газа, полученный при действии на медь горячей концентрированной серной кислоты. При пропускании газа наблюдалось выпадение белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. Al₄C₃ + 6O₂ → 2Al₂O₃ + 3CO₂
2. Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O → 2K[Al(OH)₄]
3. Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
4. K[Al(OH)₄] + SO₂ → KHSO₃ + Al(OH)₃↓

 

---

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 6.

Кремниевую кислоту прокалили. Полученное твёрдое вещество смешали с углём и ортофосфатом кальция и прокалили. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученное вещество поместили в избыток раствора гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. H₂SiO₃ → H₂O + SiO₂ (прокаливание)
2. Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ → 2P + 5CO + 3CaSiO₃
3. 2P + 5Cl₂ → 2PCl₅
4. 8Ba(OH)₂ + 2PCl₅ → Ba₃(PO₄)₂ + 5BaCl₂ + 8H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 7.

К раствору сульфида аммония прибавили раствор сульфата железа(II). Выпавший осадок отделили, высушили, а затем сожгли в избытке кислорода, при этом образовался газ с резким запахом и твёрдый остаток. Газ пропустили через хлорную воду, а твёрдый остаток поместили в раствор, содержащий иодид калия и серную кислоту. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. (NH₄)₂S + FeSO₄ → FeS↓ + (NH₄)₂SO₄
2. 4FeS + 7O₂ → 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑
3. SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl
4. Fe₂O₃ + 2KI + 3H₂SO₄ → I₂ + 2FeSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 8.

Нитрат калия прокалили. При нагревании образовавшегося твёрдого остатка с бромидом аммония выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Эту соль обработали концентрированной серной кислотой. При этом образовалось простое вещество красно-коричневого цвета. Это вещество прореагировало на холоду с раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1. 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂↑
2. KNO₂ + NH₄Br → KBr + N₂↑ + 2H₂O
3. 2KBr + 2H₂SO₄(конц.) → K₂SO₄ + Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O
4. 2NaOH + Br₂ → NaBrO + NaBr + H₂O (на холоду)

 

---

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

---

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

---

Задание 32

---

Задание 32.1

При электролизе водного раствора нитрата меди (II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник — Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года

Решение

1) На катоде будет восстанавливаться медь Cu, так как в ряду активности металлов элемент находится правее водорода. В случае кислородсодержащего аниона NO₃^— на аноде будет выделяться кислород O₂ из воды.

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Cu + 4HNO₃ + O₂ (электролиз)

2) Медь растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. В этом случае медь окислилась до степени окисления +2, а серная кислота восстановилась до оксида серы (IV):

Cu + 2H₂SO₄ (конц.) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

3) Оксид серы (IV) взаимодействует с сероводородом с образованием простого вещества – серы, данная реакция является реакцией диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления серы):

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

4) Сера (простое вещество) также вступает в реакцию диспропорционирования с раствором гидроксида калия при нагревании:

3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

---

Задание 32.2

К раствору бромида железа(III) прилили раствор карбоната натрия. Образовавшийся осадок бурого цвета отфильтровали, промыли и прокалили. Получившийся после прокаливания порошок сплавили с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали избытком соляной кислоты, в результате получили окрашенный раствор.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) К раствору бромида железа(III) прилили раствор карбоната натрия, при этом образовался бурый осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)₃:

2FeBr₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂ + 6NaBr

2) Образовавшийся осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)₃ отфильтровали и промыли. В результате его последующего прокаливания образовался порошок — оксид железа (III) Fe₂O₃:

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

3) Полученный оксид железа (III) Fe₂O₃ сплавили с гидроксидом калия, при этом образовался диоксоферрат (III) калия KFeO₂:

Fe₂O₃ + 2KOH = 2KFeO₂ + H₂O

4) Полученный диоксоферрат (III) калия KFeO₂ обработали избытком соляной кислоты, в результате реакции получен окрашенный раствор хлорида железа (III):

KFeO₂ + 4HCl = FeCl₃ + KCl + 2H₂O

---

Задание 32.3

Нитрат натрия прокалили. Твёрдый продукт реакции нагрели с иодидом аммония, при этом выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Соль обработали раствором перманганата натрия, подкисленным серной кислотой. Образовавшееся простое вещество прореагировало при нагревании с раствором гидроксида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При прокаливании нитрата натрия получен твёрдый продукт — нитрит натрия NaNO₂:

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑

2) При последующем нагревании нитрита натрия NaNO₂ с иодидом аммония образуются иодид натрия (соль) и неустойчивый нитрит аммония, который разлагается на азот (газ, входящий в состав воздуха) и воду:

NaNO₂ + NH₄I = NaI + N₂↑ + 2H₂O

3) При дальнейшем взаимодействии иодида натрия с раствором перманганата натрия, подкисленного серной кислотой, образуется простое вещество — молекулярный иод I₂:

10NaI + 2NaMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5I₂↓ + 2MnSO₄ + 6Na₂SO₄ + 8H₂O

4) Молекулярный иод I₂ взаимодействует при нагревании с раствором гидроксида калия с образованием иодида калия KI и иодата калия KIO₃:

3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

---

Задание 32.4

Гидрид кальция растворили в воде. Выделившийся газ пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Образовавшееся твёрдое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При растворении гидрида кальция в воде происходит выделение водорода H₂:

CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑

2) При пропускании водорода H₂ над раскалённым порошком оксида меди(II) образуется твердое вещество — медь Cu:

CuO + H₂ = Cu + H₂O

3) При растворении меди Cu в концентрированной серной кислоте при нагревании образуется соль — сульфат меди (II) CuSO₄:

Cu + 2H₂SO₄(конц.) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

4) Полученный сульфат меди (II) CuSO₄ взаимодействует с раствором иодида калия с образованием иодида меди (I) CuI, молекулярного иода I₂ и сульфата калия K₂SO₄:

2CuSO₄ + 4KI = 2CuI↓ + I₂↓ + 2K₂SO₄

---

Задание 32.5

Сульфат железа(III) обработали раствором гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отделили и прокалили. Полученное твёрдое вещество растворили в иодоводородной кислоте. Образовавшуюся соль выделили и смешали с раствором нитрата серебра.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При взаимодействии сульфата железа (III) с раствором гидроксида натрия образуется бурый осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)₃:

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

2) Образовавшийся осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)₃ отделили и промыли. В результате его последующего прокаливания образовалось твердое вещество — оксид железа (III) Fe₂O₃:

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

3) Оксид железа (III) Fe₂O₃ реагирует с иодоводородной кислотой с образованием иодида железа (II) FeI₂ (соль) и молекулярного иода I₂:

Fe₂O₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂↓ + 3H₂O

4) Выделенный иодид железа (II) FeI₂ реагирует с раствором нитрата серебра с образованием осадка иодида серебра (I) AgI:

FeI₂ + 2AgNO₃ = 2AgI↓ + Fe(NO₃)₂

---

Задание 32.6

При гидролизе сульфида алюминия выделился газ. Этот газ сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания поглотили избытком раствора гидроксида лития. Образовавшуюся соль обработали раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) Выделяющийся газ при гидролизе сульфида алюминия — сероводород H₂S:

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

2) При сжигании сероводорода H₂S в избытке кислорода образуются оксид серы (IV) SO₂ и вода H₂O:

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

3) При поглощении продуктов продуктов сгорания избытком раствора гидроксида лития оксид серы (IV) SO₂ реагирует с образованием соли — сульфита лития Li₂SO₃:

SO₂ + 2LiOH = Li₂SO₃ + H₂O

4) Сульфит лития Li₂SO₃ вступает в окислительно-восстановительную реакцию с раствором дихромата калия и серной кислоты:

3Li₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3Li₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

---

Задание 32.7

Газ, полученный при взаимодействии пероксида натрия с оксидом углерода (IV), прореагировал с раскалённым железом с образованием железной окалины. Полученное вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, при это наблюдали выделение бурого газа. Образовавшуюся соль выделили и добавили к раствору карбоната калия, наблюдали образование бурого осадка и выделение газа.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) Выделяющийся газ при взаимодействии пероксида натрия с оксидом углерода (IV) — кислород O₂:

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑

2) Кислород реагирует с раскалённым железом с образованием железной окалины:

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

3) Железная окалина взаимодействует с концентрированной азотной кислотой с образованием оксида азота (IV) (бурый газ) и нитрата железа (III):

Fe₃O₄ + 10HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 5H₂O

4) Образовавшийся нитрат железа (III) выделили и добавили к раствору карбоната калия, при этом образовались гидроксид железа (III) (бурый осадок) и углекислый газ:

2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6KNO₃ + 3CO₂↑

---

Задание 32.8

Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия. Полученный продукт растворили в избытке соляной кислоты. К образовавшемуся раствору добавили избыток аммиачной воды. Выпавший осадок отделили и обработали избытком раствора гидроксида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При сплавлении оксида алюминия с карбонатом натрия образуется диоксоалюминат(III) натрия:

Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂↑

2) Диоксоалюминат(III) натрия взаимодействует с избытком соляной кислоты:

NaAlO₂ + 4HCl = AlCl₃ + NaCl + 2H₂O

3) При добавлении к полученному раствору избытка аммиачной воды образуется осадок гидроксида алюминия (III):

AlCl₃ + 3(NH₃·H₂O) = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

4) Гидроксид алюминия (III) отделили и обработали избытком раствора гидроксида калия, при этом образовался тетрагидроксоалюминат (III) калия:

Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]

---

Задание 32.9

Сульфат меди (II) прореагировал с алюминием. Полученную соль выделили, растворили в воде и добавили к раствору карбоната натрия. Образовавшийся осадок обработали раствором гидроксида натрия. К раствору полученного вещества добавили избыток серной кислоты.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) Сульфат меди (II) взаимодействует с алюминием с образованием сульфата алюминия (III):

3CuSO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

2) Образовавшийся сульфат алюминия (III) выделили и растворили в воде. Полученный раствор реагирует с карбонатом натрия с образованием осадка гидроксида алюминия (III) и углекислого газа:

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 3CO₂↑

3) Гидроксид алюминия (III) отделили и обработали избытком раствора гидроксида натрия, при этом образовался тетрагидроксоалюминат (III) натрия:

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

4) Образовавшийся тетрагидроксоалюминат (III) натрия взаимодействует с избытком серной кислоты:

2Na[Al(OH)₄] + 4H₂SO₄ = Na₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 8H₂O

---

Задание 32.10

Нитрат меди (II) прокалили. Образовавшуюся при этом смесь газов пропустили через воду, при этом образовалась кислота. В горячий концентрированный раствор этой кислоты поместили оксид железа (II). Образовавшуюся соль железа выделили и поместили в раствор карбоната калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При разложении нитрата меди (II) образуется смесь газов (оксид азота (IV) и кислород):

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

2) Взаимодействие полученной смеси газов с водой приводит к образованию азотной кислоты:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

3) Горячая концентрированная азотная кислота реагирует с оксидом железа (II) с образованием соли — нитрата железа (III):

FeO + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 2H₂O

4) Образовавшийся нитрат железа (III) выделили и поместили в раствор карбоната калия, при этом образовались гидроксид железа (III) (бурый осадок) и углекислый газ:

2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6KNO₃ + 3CO₂↑

---

Задание 32.11

Карбонат натрия сплавили с оксидом железа (III). Образовавшееся вещество обработали избытком раствора, полученного при пропускании через воду смеси оксида азота (IV) и кислорода. Получившееся соединение железа выделили и поместили в раствор карбоната калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При сплавлении оксида железа (III) с карбонатом натрия образуется диоксоферрат (III) натрия:

Fe₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaFeO₂ + CO₂

2) При пропускании через воду смеси оксида азота (IV) и кислорода образуется азотная кислота:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

3) Диоксоферрат (III) натрия взаимодействует с избытком азотной кислоты:

NaFeO₂ + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NaNO₃ + 2H₂O

4) Получившийся нитрат железа (III) выделили и поместили в раствор карбоната калия, при этом образовались гидроксид железа (III) (бурый осадок) и углекислый газ:

2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6KNO₃ + 3CO₂↑

Задачи 34 из реального ЕГЭ по химии 16 июля 2020 года

 

Друзья! Вот и состоялся долгожданный экзамен по химии 2020 года, к которому вы столько готовились. А кто-то еще будет сдавать химию 24 июля или в резервные дни. Прошедший экзамен заставил о многом задуматься. Мы видели много грустных лиц, слез и волнений. Я не буду сейчас давать оценки составителям и участникам экзамена, а просто выложу некоторые условия и решения задач 34 на так называемую «атомистику». Некоторые из этих заданий вызвали сложности у участников экзамена. 

Остановимся на задаче на атомистику с запутанным материальным балансом:

1. Смесь оксида кальция и карбоната кальция с массовой долей кальция 62,5% растворили в 300 г раствора соляной кислоты. Масса раствора стала 361,6 г. Выделившийся газ пропустили через 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе.

 

 

 

 

Пусть n(CaO) = х моль, n(CaCO₃) = y моль, тогда:

количество вещества атомов кальция в оксида n₁(Ca) = х моль, в карбонате: n₂(Са) = у моль,

общее количество вещества атомов кальция: n(Са) = (x + y) моль.

Масса атомов кальция: m(Ca) =  n(Са)·M(Ca) = 40(x + y) г.

Масса оксида кальция: m(CaО) =  n(СаО)·M(CaО) = 56x г.

Масса карбоната кальция: m(CaCO₃) =  n(CaCO₃)·M(CaCO₃) = 100у г.

Масса смеси: m_см = m(CaО) + m(CaCO₃) = (56х + 100у) г

Получаем выражение:

40(x + y)/(56х + 100у) = 0,625

Преобразуя приведённое выше равенство, получаем х = 4,5у.

Далее протекают реакции:

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Количество образовавшегося углекислого газа n(CO₂) = y моль, масса m(CO₂) = 44y г.

Запишем уравнение материального баланса для конечного раствора:

m_р-ра = m(CaO) + m(CaCO₃) + m_р-ра(HCl) — m(CO₂)

361,6 = 56х + 100у + 300 — 44у

или 

61,6 = 56х + 56у

Получаем систему:

х + у = 1,1

х = 4,5у

5,5у = 1,1

у = 0,2 моль, х = 0,9 моль.

Количество углекислого газа: n(CO₂) = 0,2 моль, масса m(CO₂) = 44·0,2 = 8,8 г.

При взаимодействии углекислого газа с гидроксидом натрия возможно образование средней или кислой соли:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O   (1)

NaOH + CO₂ = NaHCO₃      (2)

Какие продукты образуются, определяется соотношением количества вещества реагентов.

Масса щелочи: m(NaOH) = m_р-ра(NaOH) · ω(NaOH) = 80 · 0,1 = 8 г

Количество вещества: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль

Соотношение количества вещества реагентов n(NaOH):n(CO₂) = 0,2:0,2 = 1:1

Следовательно, протекает только вторая реакция с образованием кислой соли  — гидрокарбоната натрия.

n(NaHCO₃) = n(CO₂) = 0,2 моль

m(NaHCO₃) = n(NaHCO₃)·M(NaHCO₃) = 0,2·84 = 16,8  г

Масса конечного раствора гидрокарбоната:

m_р-ра = m(CO₂) + m_р-ра(NaOH) = 8,8 + 80 = 88,8 г

Массовая доля гидрокарбоната натрия в конечном растворе:

ω(NaHCO₃) = m(NaHCO₃)/m_р-ра = 16,8/88,8 = 0,1892 или 18,92%

Ответ: ω(NaHCO₃) = 18,92%

 

2. Взяли смесь оксида кальция и карбоната кальция. Массовая доля кальция в смеси 50%. Смесь растворили в 300 г раствора избытка соляной кислоты. Выделившийся газ полностью прореагировал с раствором гидроксида натрия массой 200г и массовой долей 8%. Вычислите массовую долю образовавшейся соли.

3. Дана смесь меди и оксида меди (II), в которой массовая доля атомов меди 96%. Смесь растворили в 472 г концентрированной серной кислоты, взятой в избытке. При этом минимальная масса 10% го раствора NaOH, который может прореагировать с выделившимся газом, равна 200 г. Определить массовую долю соли в растворе после добавления h3SO4.

4. Смесь из оксида и сульфида алюминия, где массовая доля алюминия 50%, залили 700 г, раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Выделившийся газ полностью поглотили 240 г 20% раствора сульфата меди. Вычислите концентрацию соли после того, как залили соляную кислоту.

5. В смеси оксида магния и фосфида магния массовая доля атомов магния равна 54,4%. Они полностью прореагировала с соляной кислотой массой 365 г 34-% раствора. К полученному раствору добавили раствор фторида калия массой 232 грамма 30-% раствора. Найти массовую долю хлорида калия в конечном растворе.

6. Смесь оксида и пероксида натрия, в которой соотношение атомов натрия к атомам кислорода равно 3:2, нагрели с избытком углекислого газа. Полученное вещество растворили в воде. В результате образовалось 600 г раствора. К полученному раствору добавили 229,6 г раствора хлорида железа(III).Найдите массовую долю оксида натрия в исходной смеси, если масса конечного раствора 795 г и массовая доля карбоната натрия в этом растворе 4%.

7. Смесь карбида алюминия и карбида кальция, в которой массовая доля углерода равна 30%, полностью растворили в 547.5 г соляной кислоте. При этом кислота прореагировала без остатка. К образовавшемуся раствору добавили 1260г 8% раствора гидрокарбоната натрия. Найдите массовую долю кислоты в растворе, в котором растворили исходную смесь.

8. В смесь железной окалины и оксида железа(III) добавили 500 г раствора конц. азотной кислоты, причём соотношение атомов железа к атомам кислорода в смеси равно 7:10. Чтобы полностью поглотить выделившийся газ использовали 20 г раствора NaOH с массовой долей 20%.. Найдите массу соли, образовавшейся при добавлении кислоты в смесь. Ответ: 30,77%

9. Дана смесь оксида и пероксида бария, в которой число атомов бария относится к числу атомов кислорода как 5:9. Добавили 490 г 20% холодной серной кислоты при этом смесь прореагировала полностью и раствор стал нейтральным. Определить массовую долю воды в полученном растворе.

10. Смесь из оксида лития и нитрида лития с массовой долей атомов лития 56%, смешали с 265 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20%. (все вещества полностью прореагировали). После к образовавшемуся раствору добавили 410г 20%- ного фосфата натрия. Найдите массовую долю образовавшегося хлорида натрия.

11. Дан холодный раствор серной кислоты. К нему добавили пероксид бария, при этом вещества прореагировали полностью. В полученном растворе соотношение атомов водорода к кислороду составило 9 к 5. Затем к этому раствору добавили каталитическое количество оксида марганца (IV), в результате масса раствора уменьшилась на 6,4 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

12. Дан холодный раствор серной кислоты. К нему добавили пероксид бария, при этом вещества прореагировали полностью. В полученном растворе соотношение атомов водорода к кислороду составило 9 к 5. Затем к этому раствору добавили каталитическое количество оксида марганца (IV), в результате масса раствора уменьшилась на 6,4 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

 

 

 

Холодный раствор серной кислоты реагирует с пероксидом бария без ОВР:

H₂SO₄ + BaO₂ = BaSO₄ + H₂O₂

При этом в растворе присутствует пероксид водорода, а сульфат бария выпадает в осадок.

Пусть  n(H₂O₂) = х моль, n(H₂O) = y моль, тогда:

количество вещества атомов водорода в пероксиде n₁(H) = 2х моль, в воде: n₂(Н) = 2у моль,

количество вещества атомов кислорода в пероксиде n₁(О) = 2х моль, в воде: n₂(О) = у моль,

общее количество вещества атомов водорода: n(Н) = (2x + 2y) моль,

общее количество вещества атомов кислорода: n(О) = (2x + y) моль.

Получаем соотношение:

(2x + 2y)/(2x + y) = 9/5

Упрощаем его:

у = 8х

При добавлении каталитического количества оксида марганца (IV) пероксид водорода разлагается:

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ 

Пусть весь пероксид водорода разложился, тогда изменение массы раствора равно массе выделившегося газа, то есть массе кислорода:

m(O₂) = 6,4 г

n(O₂) = m(O₂)/M(O₂) = 6,4 / 32 = 0,2 моль

Отсюда 

n(H₂O₂) = 2·n(O₂) = 2·0,2 = 0,4 моль

х = 0,4 моль 

у = 3,2 моль

Отсюда количество вещества серной кислоты с исходном растворе:

n(H₂SO₄) = n(H₂O₂) = 0,4 моль

m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄)·M(H₂SO₄) = 0,4·98 = 39,2 г

Количество и масса воды не изменялись:

m(H₂O) = n(H₂O)·M(H₂O) = 3,2·18 = 57,6 г

Массовая доля серной кислоты в исходном растворе:

ω(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/(m(H₂O)+ m(H₂SO₄)) = 39,2/(39,2 + 57,6) = 0,405 или 40,5%

Ответ: ω(H₂SO₄) = 40,5%