Химия Рудзитис, Фельдман 8 класс вопросы к §9-10 №9. Вычислите относительные формульные массы веществ. – Рамблер/класс
Химия Рудзитис, Фельдман 8 класс вопросы к §9-10 №9. Вычислите относительные формульные массы веществ. – Рамблер/классИнтересные вопросы
Школа
Подскажите, как бороться с грубым отношением одноклассников к моему ребенку?
Новости
Поделитесь, сколько вы потратили на подготовку ребенка к учебному году?
Школа
Объясните, это правда, что родители теперь будут информироваться о снижении успеваемости в школе?
Школа
Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?
Новости
Будет ли как-то улучшаться система проверки и организации итоговых сочинений?
Вузы
Подскажите, почему закрыли прием в Московский институт телевидения и радиовещания «Останкино»?
Напишите химические формулы веществ, если известно, что в состав их входят: а) атом железа и три атома хлора; б) два атома алюминия и три атома кислорода; в) атом кальция, атом углерода и три атома кислорода.
ответы
Пишем и вычисляем
Вопрос 9.
а) Хлорид железа FeCl3: Mr(FeCl3) = 56 + 35,5·
3 = 162,5;
б) Оксид алюминия А12O3: Мr(А12O3) = 27∙2 +
16 · 3 = 102;
в) Карбонат кальция СаСO3: Mr(СаСO3) =
40+ 12+ 16 — 3 = 100.
ваш ответ
Можно ввести 4000 cимволов
отправить
дежурный
Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия пользовательского соглашения
похожие темы
Психология
10 класс
9 класс
похожие вопросы 4
Всем привет! Решим задачку? химия 10 класс Рудзитис задача 4 параграф 13
Подскажите верное решение) вот условие: Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 1 м3 бутана-1?
ГДЗ10 классХимияРудзитис Г.Е.
Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе.
Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. Хим. практикум № 1. Практ. работа № 5.
Попробуйте провести следующий опыт. Приготовление раствора
Отмерьте мерным (Подробнее…)
ГДЗШкола8 классХимияГабриелян О.С.
Здравствуйте.
(Подробнее…)
Химия
ЕГЭ-2017 Цыбулько И. П. Русский язык ГДЗ. Вариант 13. 18. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)…
18.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)
ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.
Основные формулы для решения задач по химии
05-Авг-2012 | комментариев 450 | Лолита Окольнова
Все, все основные задачи по химии решаются с помощью
нескольких основных понятий и формул.
У всех веществ разная масса, плотность и объем.
Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.
Моль (количество моль)
обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится NA частиц (молекул, атомов, ионов). Поэтому была введена универсальная величина —
NA = 6,02 · 1023
NA — число Авогадро. Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Несколько миллионов. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 1023 частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.
1 моль = 6,02 · 1023 частиц
Это была первая из основных формул для решения задач.
Молярная масса вещества
Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества. Обозначается как M
Есть еще молекулярная масса — Mr
Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.
Например, нам дана серная кислота — H2SO4. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1•2+32+16•4=98 г\моль.
Вторая необходимая формула для решения задач —
формула массы вещества:
Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.
Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.
Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.
Третья формула для решения задач по химии —
объем вещества:
Откуда взялось число 22.4? Из закона Авогадро:
в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.
Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л
Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.
Итак, основные формулы для решения задач по химии
6,02 · 1023 частиц
Количество вещества n (моль)
n=m\M
n=V\22.
4 (л\моль)
Масса вещества m (г)
m=n•Mr
Объем вещества V(л)
V=n•22.4 (л\моль)
или вот еще удобная табличка:
Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.
В ОГЭ и ЕГЭ по химии задач , в которых нужно было бы найти
Находим количество вещества по массе
1 Какое количество вещества алюминия содержится в образце металла массой 10.8 г?2 Какое количество вещества содержится в оксиде серы (VI) массой 12 г?
3 Определите количество моль брома, содержащееся в массе 12.8 г.
Находим массу по количеству вещества:
4.Определите массу карбоната натрия количеством вещества 0.25 моль.
Объем по количеству вещества:
5. Какой объем будет иметь азот при н.у., если его количество вещества 1.34 моль?6. Какой объем занимают при н.у. 2 моль любого газа?
Ответы:/p>
- 0.4 моль
- 0.15 моль
- 0.08 моль
- 26.5 г
- 30 л
- 44.8 л
Категории: |
(Правила комментирования)
Как рассчитать молярную концентрацию раствора | Часто задаваемые вопросы
Единица молярной концентрации [моль/л (М)] традиционно широко используется в качестве метода концентрации. Это количество молей целевого вещества (растворенного вещества), растворенного в 1 л раствора. Вот как рассчитать концентрацию.
(Масса 1 л раствора) x (чистота) ÷ молекулярная масса
[Удельная плотность раствора (г/мл) x 1000 (мл) x чистота (мас.
/мас.%) /100 ÷ молекулярная масса]
Например , рассчитаем молярную концентрацию 2-меркаптоэтанола (HSCH 2 CH 2 OH). Необходимая информация следующая.
- Удельный вес (или плотность) = 1,114 г/мл
- Чистота (или содержание) = 100 мас.% (предполагаемая)
- Молекулярная масса = 78,13
Рассчитав это значение, применив это значение к приведенному выше уравнению, вы можете узнать молярную концентрацию.
1,114 г/мл x 1000 мл x 100 мас./мас.%/100 ÷ 78,13 = 14,26 моль/л
Чтобы рассчитать концентрацию, как описано выше, необходимо знать три точки «удельного веса (или плотности)», «чистота (или содержание)» и «молекулярная масса». В таблице ниже приведена краткая справочная таблица общих концентраций кислот и оснований. В кислоте и щелочи используется «нейтрализационное титрование», часто используется «нормальность (N)».
【Краткая справочная таблица общих концентраций кислот и оснований】
| Соединение | Молекулярная формула | Молекулярная масса | Чистота (мас.  /мас.%) | Удельный вес (20℃) | Концентрация (моль/л) | Эквивалент | Нормальный (Н) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Соляная кислота | HCl | 36,46 | 20% | 1.10 | 6,0 | 1 | 6,0 |
| 35% | 1,17 | 11,2 | 11,2 | ||||
| Азотная кислота | HNO 3 | 63.01 | 60% | 1,37 | 13,0 | 1 | 13,0 |
| 65% | 1,39 | 14,3 | 14,3 | ||||
| 70% | 1,41 | 15,7 | 15,7 | ||||
| Сульфат | H 2 SO 4 | 98.08 | 100% | 1,83 | 18,7 | 2 | 37,3 |
| Фосфорная кислота | Н 3 Заказ на покупку 4 | 98,00 | 85% | 1,69 | 14,7 | 3 | 44,0 |
| 90% | 1,75 | 16,1 | 48,2 | ||||
| Ацетат | СН 3 СООН | 60,05 | 100% | 1,05 | 17,5 | 1 | 17,5 |
| Хлорная кислота | HClO 4 | 100,46 | 60% | 1,54 | 9,2 | 1 | 9,2 |
| 70% | 1,67 | 11,6 | 11,6 | ||||
| Вода с перекисью водорода | Н 2 О 2 | 34. 01 | 30% | 1.11 | 9,8 | — | |
| 35% | 1,13 | 11,6 | |||||
| Аммиачная вода | НХ 3 | 17.03 | 25% | 0,91 | 13,4 | 1 | 13,4 |
| 28% | 0,90 | 14,8 | 14,8 | ||||
【Краткий справочник по концентрации и единицам измерения】
●Как выразить концентрацию раствора
| Выражение | Комментарий |
|---|---|
| Концентрация в процентах по массе | «г числа» растворенного вещества в 100 г раствора. Во многих случаях выражается как мас./мас.%, мас.% и % для плотности. |
| Объемная концентрация в процентах | «число m» растворенного вещества в 100 m раствора. Выражается как об./об.%, когда смесь или растворенное вещество являются жидкими. |
| Вес в зависимости от объемной концентрации в процентах | «г количество растворенного вещества в 100м раствора. Выражено в вес./об.%. |
| Нормальность | г эквивалентного количества растворенного вещества в 1 л раствора. Выражается как N для анализа емкости. |
| Объемная удельная концентрация | Концентрация косвенно выражается объемной долей разбавляемого жидкого реагента. Он используется в JIS и других. Пример: Серная кислота (1 + 2) → Серная кислота показана разбавленной 2 объемами воды. |
| Массовое отношение концентрации | Концентрация, косвенно выраженная весовым соотношением, при котором растворяется твердый реагент. Он используется в JIS и других. Пример: хлорид натрия (1 + 19) → растворяется в 19 весовых частях воды по отношению к 1 NaCl. |
| Молярность | Молярное число целевого вещества (растворенного вещества) в 1 л раствора. Выражается в моль/или М. |
● Префикс, представляющий несколько
| Экспресс-величина | Экспресс малость | |||
|---|---|---|---|---|
| 100 =10 2 | ч (гекто) | 1/100 =10 -2 | с (Сенти) | ％（Проценты） |
| 1000 =10 3 | к (килограмм) | 1/1000 =10 -3 | м (Милли) | ‰（Пермили） |
| 100 дюймов =10 6 | М (Мега) | 1/100″ =10 -6 | мк（Микро） | частей на миллион |
| 1 миллиард =10 9 | Г（Гига） | 1/10 миллиардов =10 -9 | н (нано) | частей на миллиард |
| 1 триллион = 10 12 | Т (Тера) | 1/1 триллион = 10 -12 | р (Пико) | п. п. |
| 1000 трлн = 10 15 | р (Петта) | 1/1000 трлн =10 -15 | ф (фемто) | мг/кг |
●ppm Таблица преобразования
| ppb | частей на миллион | % | мг/г | мг/л |
|---|---|---|---|---|
| 1000 | 1 | 0,0001 | 0,001 | 1 |
| 10 000 | 10 | 0,001 | 0,01 | 10 |
| 100 000 | 100 | 0,01 | 0,1 | 100 |
| 1 000 000 | 1000 | 0,1 | 1 | 1000 |
| 10 000 000 | 10 000 | 1 | 10 | 10 000 |
Гексагидрат хлорида железа | Характеристики хлорида железа
Гексагидрат хлорида железа (комки)
Мы производим гексагидрат хлорида железа в технических, чистых и LR классах.
Эти продукты доступны в мешках/барабанах по 50 кг.
Хлорид железа , также называемый хлоридом железа (III), представляет собой товарное химическое соединение промышленного масштаба с формулой FeCl3. Цвет кристаллов хлорида железа (III) зависит от угла зрения: в отраженном свете кристаллы кажутся темно-зелеными, а в проходящем свете пурпурно-красными. Безводный хлорид железа (III) расплывается, образуя туманы гидратированного хлористого водорода во влажном воздухе. Редко встречается в естественной форме, минерал молизит, известный в основном из некоторых фумарол.
При растворении в воде хлорид железа (III) подвергается гидролизу и выделяет тепло в ходе экзотермической реакции. Полученный коричневый, кислый и агрессивный раствор используется в качестве флокулянта при очистке сточных вод и производстве питьевой воды, а также в качестве травителя для металлов на основе меди в печатных платах. Безводный хлорид железа (III) является достаточно сильной кислотой Льюиса и используется в качестве катализатора в органическом синтезе.
Наименование продукта: Гексагидрат хлорида железа (комки)
КАС № 10025-77-1
Свойства
Технические характеристики | Гексагидрат хлорида железа (комки) |
Анализ | 97,0-102,0% FeCl 3 . 6Н 2 О |
Мол. Вес | 270,30 |
Внешний вид | Желтое твердое водн. растворы: коричневый |
Температура плавления | 37 °C (97 °F) |
Температура кипения | 280 °C (536 °F) |
Плотность | 1,82 г/см 3 |
Точная масса | 268,905 |
Значение pH | 5-8 |
Моноистопическая масса | 268,905 |
Давление пара | 1 мм рт. |
Растворимость | Растворим в воде |
Нитрат (NO3) | 0,01% |
Соединения фосфора (как PO4) | 0,01% |
Сульфат (SO4) | 0,01% |
Медь (Cu) | 0,03% |
Цинк (Zn) | 0,03% |
Двухвалентное железо (Fe++) | Проходит тест |
Вещества, не осаждаемые гидроксидом аммония (в виде сульфатов) | 0,1% |
ст. при 194 °C (381 °F) Мы производим безводный хлорид железа в технических, чистых и LR классах.
Эти продукты доступны в мешках/барабанах по 50 кг.
Хлорид железа, также называемый хлоридом железа (III), представляет собой товарное химическое соединение промышленного масштаба с формулой FeCl3. Цвет кристаллов хлорида железа (III) зависит от угла зрения: в отраженном свете кристаллы кажутся темно-зелеными, а в проходящем свете пурпурно-красными. Безводный хлорид железа (III) расплывается, образуя туманы гидратированного хлористого водорода во влажном воздухе. Редко встречается в естественной форме, минерал молизит, известный в основном из некоторых фумарол.
При растворении в воде хлорид железа (III) подвергается гидролизу и выделяет тепло в ходе экзотермической реакции. Полученный коричневый, кислый и агрессивный раствор используется в качестве флокулянта при очистке сточных вод и производстве питьевой воды, а также в качестве травителя для металлов на основе меди в печатных платах. Безводный хлорид железа (III) является достаточно сильной кислотой Льюиса и используется в качестве катализатора в органическом синтезе.
Наименование продукта: Безводный хлорид железа (порошок)
CAS № 7705-08-0
Leave A Comment