Формула летучего водородного соединения углерода
Формула летучего водородного соединения углерода имеет вид . Это вещество органической природы, называется метан и является простейшим представителем класса предельных углеводородов.
В виде простого вещества метан представляет собой бесцветный горючий легкий газ, не имеющий запаха и почти не растворимый в воде, довольно часто встречающийся в природе. Он является основной составной частью природного газа газовых месторождений (97%), в значительном количестве содержится в попутном нефтяном газе (выделяется при добыче нефти), а также в коксовом газе.
Для того, чтобы решить указанную задачу, сначала запишем уравнение реакции нитрования метана:
.
Найдем молярную массу метана (). Значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел:
;
.
Тогда количество вещества метана равно:
;
;
Согласно уравнению реакции,
, т.е.
.
А масса нитрометана (молярная масса — ) будет равна:
;
.
Летучее водородное соединение углерода
Летучее водородное соединение углерода – это метан. Его эмпирическая формула имеет вид .
Метан – простейший представитель класса предельных углеводородов. Он представляет собой бесцветный горючий легкий газ, не имеющий запаха и почти не растворимый в воде. Метан довольно часто встречается в природе. Он является основной составной частью природного газа газовых месторождений (97%), в значительном количестве содержится в попутном нефтяном газе (выделяется при добыче нефти), а также в коксовом газе.
Рассчитать массовые доли водорода и углерода, входящих в состав метана, можно при помощи следующей формулы (записана в общем виде для элемента Х в молекуле состава НХ):
.
Найдем молекулярную массу метана (). Значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел:
;
.
Теперь найдем массовые доли углерода и водорода в составе метана:
;
.
;
.
ru.solverbook.com
Летучее водородное соединение — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Летучее водородное соединение
Cтраница 1
Летучие водородные соединения — наиболее практически важная группа соединений с водородом. К ним относятся такие часто встречающиеся в природе или используемые в промышленности вещества, как вода, метан и другие углеводороды, аммиак, сероводород, галогеноводороды. Многие из летучих водородных соединений находятся в виде растворов в почвенных водах, в составе живых организмов, а также в газах, образующихся при биохимических и геохимических процессах, поэтому весьма велика их биохимическая и геохимическая роль. [1]
Летучие водородные соединения В и элементов подгрупп IVA-VIIA газообразны; в них связь близка к ковалентной. [2]
Летучие водородные соединения — наиболее практически важная группа соединений с водородом. К ним относятся такие часто встречающиеся в природе или используемые в промышленности вещества, как вода, метан и другие углеводороды, аммиак, сероводород, галогеноводороды. Многие из летучих водородных соединений находятся в виде растворов в почвенных водах, в составе живых организмов, а также в газах, образующихся при биохимических и геохимических процессах, поэтому весьма велика их биохимическая и геохимическая роль. [3]
Летучие водородные соединения галогенов ( галоводороды) НЭ хорошо растворимы в воде. В водных растворах они ведут себя как кислоты. Объясняется это общим уменьшением прочности связи Н — Э в молекулах галоводородов от фтора к астату. Молекулы наиболее слабой фто-роводородной кислоты склонны к ассоциации, поэтому для нее известны кислые соли. [4]
Летучие водородные соединения галогенов ( галоводороды) НЭ хорошо растворимы в воде. В водных растворах они ведут себя как кислоты. Объясняется это общим уменьшением прочности связи Н — Э в молекулах галоводородов от фтора к астату. Молекулы наиболее слабой фтороводородной кислоты склонны к ассоциации, поэтому для нее известны кислые соли. [5]
Характеристическим летучим водородным соединением углерода
Характеристическим летучим водородным соединением углерода является метан. В обычных условиях водород с углеродом не реагирует. Применяются также и другие способы получения метана из сложных органических веществ. В лаборатории метан можно получить разложением карбида алюминия водой. В природе метан постоянно образуется при разложении органических веществ без доступа воздуха. Химическое строение метана определяется р3 — гибридизацией атома углерода. Молекула метана представляет собой правильный тетраэдр, в центре которого находится атом углерода, а по вершинам — атомы водорода. Метан — газ легче воздуха, почти нерастворим в воде, устойчив вплоть до 1000 С. [7]
Какие летучие водородные соединения образуют элементы подгруппы углерода. [8]
Из летучих водородных соединений в табл. 8 приведены только простейшие. Наряду с ними образуются также высокомолекулярные летучие водородные соединения, которые получаются вследствие соединения более простых радикалов. Особенно сильно это проявляется в случае углерода, который, как известно, кроме СН4, образует большое число высших углеводородов. В меньшей степени это характерно для бора и кремния. Для летучих соединений водорода с остальными элементами способность к образованию цепей, если она вообще проявляется, ограничивается объединением двух радикалов. [9]
Из летучих водородных соединений в табл. 8 приведены только простейшие. Наряду с ними образуются также высокомолекулярные летучие водородные соединения t которые получаются вследствие соединения более простых радикалов. Особенно сильно это проявляется в случае углерода, который, как известно, кроме СН4, образует большое число высших углеводородов. В меньшей степени это характерно для бора и кремния. Для летучих соединений водорода с остальными элементами способность к образованию цепей, если она вообще проявляется, ограничивается объединением двух радикалов. [10]
Из летучих водородных соединений в табл. 8 приведены только простейшие. Наряду с ними образуются также высокомолекулярные летучие водородные соединения, которые получаются вследствие соединения более простых радикалов. Особенно сильно это проявляется в случае углерода, который, как известно, кроме СН4, образует большое число высших углеводородов. В определенной степени это характерно для бора и кремния. Для летучих соединений водорода с остальными элементами способность к образованию цепей, если она вообще проявляется, в основном ограничивается объединением двух радикалов. [12]
Неметаллы образуют летучие водородные соединения ЭНх, где х 8 — номер группы Эти соединения способны проявлять кислотные и основные свойства. Кислотность также увеличивается сверху вниз по группе из-за уменьшения прочности связи элемент — водород, например: HF — кислота средней силы, HI — сильная кислота. [13]
Усиление восстановительных свойств летучих водородных соединений в подгруппах по мере увеличения порядкового номера элемента является общей закономерностью для всех главных подгрупп. [14]
Как изменяются свойства летучих водородных соединений в периодах. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Водородное соединение углерода
Углерод с водородом образует большое число соединений, называемых углеводородами. Эти соединения отличаются друг от друга по числу углеродных и водородных атомов, составляющих молекулу углеводорода, по характеру образуемых ими цепей, циклов и связей.
Так называемые насыщенные, или предельные, углеводороды содержат одинарные или сигма-связи между углеродными атомами. Они составляют гомологический ряд общей формулы , где n – число углеродных атомов, входящих в состав данной молекулы. Например, метан , этан , пропан , бутан , пентан и т.д.
Ненасыщенные углеводороды легко присоединяют галогены, кислород, кислоты и т.п. В молекулах ненасыщенных углеводородов имеются кратные двойные или тройные связи между углеродными атомами: в них, помимо -связи, имеется одна или две -связи; таковы — этилен, — ацетилен и т.д.
Простейшее водородное соединение углерода метан выделяется в больших количествах из трещин земли вблизи нефтяных месторождений, при биологических процессах, например, при гниении органических веществ, брожении древесины без доступа воздуха и т.п.
ru.solverbook.com
Участник:constantin1706/Летучие водородные соединения Википедия
Летучие водородные соединения
Достаточно велика их биохимическая и геохимическая роль, так как многие из летучих водородных соединений находятся в виде растворов в почвенных водах, в составе живых организмов, а также в газах, образующихся при биохимических и геохимических процессах[4].
Химические свойства[ | ]
Летучие водородные соединения галогенов (галоводороды) хорошо растворимы в воде[6][5]. В водных растворах они ведут себя как кислоты[6]. Объясняется это общим уменьшением прочности связи между атомами водорода и галогена в молекулах галоводородов от фтора к астату[6][комм. 1]. Молекулы наиболее слабой фтороводородной кислоты склонны к ассоциации, поэтому для нее известны кислые соли[6].
Эти соединения способны проявлять кислотные и основные свойства[7]. Кислотность также увеличивается сверху вниз по группе из-за уменьшения прочности связи между водородом и другим элементом, например: HF — кислота средней силы, HI — сильная кислота[7].
Усиление восстановительных свойств летучих водородных соединений в подгруппах по мере увеличения порядкового номера элемента является общей закономерностью для всех главных подгрупп.
Формулы летучих водородных соединений[ | ]
ru-wiki.ru
Leave A Comment