Формула летучего водородного соединения углерода

 
Формула летучего водородного соединения углерода имеет вид . Это вещество органической природы, называется метан и является простейшим представителем класса предельных углеводородов.
В виде простого вещества метан представляет собой бесцветный горючий легкий газ, не имеющий запаха и почти не растворимый в воде, довольно часто встречающийся в природе. Он является основной составной частью природного газа газовых месторождений (97%), в значительном количестве содержится в попутном нефтяном газе (выделяется при добыче нефти), а также в коксовом газе.
Для того, чтобы решить указанную задачу, сначала запишем уравнение реакции нитрования метана:
 
.
 
Найдем молярную массу метана (). Значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел:
 
;
 
.
 
Тогда количество вещества метана равно:
 
;
 
;
 
Согласно уравнению реакции,
 

, т.е.
 
.
 
А масса нитрометана (молярная масса — ) будет равна:
 
;
 
.

ru.solverbook.com

Летучее водородное соединение углерода

Летучее водородное соединение углерода – это метан. Его эмпирическая формула имеет вид .
Метан – простейший представитель класса предельных углеводородов. Он представляет собой бесцветный горючий легкий газ, не имеющий запаха и почти не растворимый в воде. Метан довольно часто встречается в природе. Он является основной составной частью природного газа газовых месторождений (97%), в значительном количестве содержится в попутном нефтяном газе (выделяется при добыче нефти), а также в коксовом газе.

Рассчитать массовые доли водорода и углерода, входящих в состав метана, можно при помощи следующей формулы (записана в общем виде для элемента Х в молекуле состава НХ):
 
.
 
Найдем молекулярную массу метана (). Значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел:
 
;
 
.
 
Теперь найдем массовые доли углерода и водорода в составе метана:
 
;
 
.
 
;
 
.

ru.solverbook.com

Летучее водородное соединение — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Летучее водородное соединение

Cтраница 1

Летучие водородные соединения — наиболее практически важная группа соединений с водородом. К ним относятся такие часто встречающиеся в природе или используемые в промышленности вещества, как вода, метан и другие углеводороды, аммиак, сероводород, галогеноводороды. Многие из летучих водородных соединений находятся в виде растворов в почвенных водах, в составе живых организмов, а также в газах, образующихся при биохимических и геохимических процессах, поэтому весьма велика их биохимическая и геохимическая роль.  [1]

Летучие водородные соединения В и элементов подгрупп IVA-VIIA газообразны; в них связь близка к ковалентной.  [2]

Летучие водородные соединения — наиболее практически важная группа соединений с водородом. К ним относятся такие часто встречающиеся в природе или используемые в промышленности вещества, как вода, метан и другие углеводороды, аммиак, сероводород, галогеноводороды. Многие из летучих водородных соединений находятся в виде растворов в почвенных водах, в составе живых организмов, а также в газах, образующихся при биохимических и геохимических процессах, поэтому весьма велика их биохимическая и геохимическая роль.  [3]

Летучие водородные соединения галогенов ( галоводороды) НЭ хорошо растворимы в воде. В водных растворах они ведут себя как кислоты. Объясняется это общим уменьшением прочности связи Н — Э в молекулах галоводородов от фтора к астату. Молекулы наиболее слабой фто-роводородной кислоты склонны к ассоциации, поэтому для нее известны кислые соли.  [4]

Летучие водородные соединения галогенов ( галоводороды) НЭ хорошо растворимы в воде. В водных растворах они ведут себя как кислоты. Объясняется это общим уменьшением прочности связи Н — Э в молекулах галоводородов от фтора к астату. Молекулы наиболее слабой фтороводородной кислоты склонны к ассоциации, поэтому для нее известны кислые соли.  [5]

Характеристическим летучим водородным соединением углерода является метан. В обычных условиях водород с углеродом не реагирует. Применяются также и другие способы получения метана из сложных органических веществ. В лаборатории метан можно получить разложением карбида алюминия водой. В природе метан постоянно образуется при разложении органических веществ без доступа воздуха. Химическое строение метана определяется Гибридизацией атома углерода. Молекула метана представляет собой правильный тетраэдр, в центре которого находится атом углерода, а по вершинам — атомы водорода. Метан — газ легче воздуха, почти нерастворим в воде, устойчив вплоть до 1000 С.  [6]

Характеристическим летучим водородным соединением углерода является метан. В обычных условиях водород с углеродом не реагирует. Применяются также и другие способы получения метана из сложных органических веществ. В лаборатории метан можно получить разложением карбида алюминия водой. В природе метан постоянно образуется при разложении органических веществ без доступа воздуха. Химическое строение метана определяется р3 — гибридизацией атома углерода. Молекула метана представляет собой правильный тетраэдр, в центре которого находится атом углерода, а по вершинам — атомы водорода. Метан — газ легче воздуха, почти нерастворим в воде, устойчив вплоть до 1000 С.  [7]

Какие летучие водородные соединения образуют элементы подгруппы углерода.  [8]

Из летучих водородных соединений в табл. 8 приведены только простейшие. Наряду с ними образуются также высокомолекулярные летучие водородные соединения, которые получаются вследствие соединения более простых радикалов. Особенно сильно это проявляется в случае углерода, который, как известно, кроме СН4, образует большое число высших углеводородов. В меньшей степени это характерно для бора и кремния. Для летучих соединений водорода с остальными элементами способность к образованию цепей, если она вообще проявляется, ограничивается объединением двух радикалов.  [9]

Из летучих водородных соединений в табл. 8 приведены только простейшие. Наряду с ними образуются также высокомолекулярные летучие водородные соединения t которые получаются вследствие соединения более простых радикалов. Особенно сильно это проявляется в случае углерода, который, как известно, кроме СН4, образует большое число высших углеводородов. В меньшей степени это характерно для бора и кремния. Для летучих соединений водорода с остальными элементами способность к образованию цепей, если она вообще проявляется, ограничивается объединением двух радикалов.  [10]

Из летучих водородных соединений в табл. 8 приведены только простейшие. Наряду с ними образуются также высокомолекулярные летучие водородные соединения, которые получаются вследствие соединения более простых радикалов. Особенно сильно это проявляется в случае углерода, который, как известно, кроме СН4, образует большое число высших углеводородов. В определенной степени это характерно для бора и кремния. Для летучих соединений водорода с остальными элементами способность к образованию цепей, если она вообще проявляется, в основном ограничивается объединением двух радикалов.  [12]

Неметаллы образуют летучие водородные соединения ЭНх, где х 8 — номер группы Эти соединения способны проявлять кислотные и основные свойства. Кислотность также увеличивается сверху вниз по группе из-за уменьшения прочности связи элемент — водород, например: HF — кислота средней силы, HI — сильная кислота.  [13]

Усиление восстановительных свойств летучих водородных соединений в подгруппах по мере увеличения порядкового номера элемента является общей закономерностью для всех главных подгрупп.  [14]

Как изменяются свойства летучих водородных соединений

в периодах.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Водородное соединение углерода

Углерод с водородом образует большое число соединений, называемых углеводородами. Эти соединения отличаются друг от друга по числу углеродных и водородных атомов, составляющих молекулу углеводорода, по характеру образуемых ими цепей, циклов и связей.
Так называемые насыщенные, или предельные, углеводороды содержат одинарные или сигма-связи между углеродными атомами. Они составляют гомологический ряд общей формулы , где n – число углеродных атомов, входящих в состав данной молекулы. Например, метан , этан , пропан , бутан , пентан и т.д.

Ненасыщенные углеводороды легко присоединяют галогены, кислород, кислоты и т.п. В молекулах ненасыщенных углеводородов имеются кратные двойные или тройные связи между углеродными атомами: в них, помимо -связи, имеется одна или две -связи; таковы — этилен, — ацетилен и т.д.
Простейшее водородное соединение углерода метан выделяется в больших количествах из трещин земли вблизи нефтяных месторождений, при биологических процессах, например, при гниении органических веществ, брожении древесины без доступа воздуха и т.п.
Метан – газ, не обладающий цветом и запахом. Температура плавления — , кипения — . Подожженный на воздухе метан горит слабо светящимся пламенем. В воде метан растворим мало – 100 объемов воды растворяют лишь 5,56 объемов метана при , в органических растворителях растворяется лучше: в 100 объемах спирта при растворяется 52,3 объема метана. Вес одного литра метана 0,7168 г. Теплотворная способность 39748 Дж/. Метан относится к трудно сжимаемым газам: критическая температура его — , критическое давление 45,7 атм.

ru.solverbook.com

Участник:constantin1706/Летучие водородные соединения Википедия

Летучие водородные соединения — бинарные соединения, образованные атомами водорода и одним атомом химического элемента 14-17 группы (и бором, элементом 13 группы) периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева[1]. В короткой форме системы это соединения, образованные атомами водорода и одним атомом химического элемента главной подгруппы IV-VII групп (и бора)[2][3]. К этому типу гидридов относятся водородные соединения, температуры кипения которых невысоки, вследствие чего при обычных условиях они представляют собой газы, либо, находясь в конденсированном состоянии имеют заметное давление пара[4][5].

Достаточно велика их биохимическая и геохимическая роль, так как многие из летучих водородных соединений находятся в виде растворов в почвенных водах, в составе живых организмов, а также в газах, образующихся при биохимических и геохимических процессах[4].

Химические свойства[ | ]

Летучие водородные соединения галогенов (галоводороды) хорошо растворимы в воде[6][5]. В водных растворах они ведут себя как кислоты[6]. Объясняется это общим уменьшением прочности связи между атомами водорода и галогена в молекулах галоводородов от фтора к астату[6][комм. 1]. Молекулы наиболее слабой фтороводородной кислоты склонны к ассоциации, поэтому для нее известны кислые соли[6].

Эти соединения способны проявлять кислотные и основные свойства[7]. Кислотность также увеличивается сверху вниз по группе из-за уменьшения прочности связи между водородом и другим элементом, например: HF — кислота средней силы, HI — сильная кислота[7].

Усиление восстановительных свойств летучих водородных соединений в подгруппах по мере увеличения порядкового номера элемента является общей закономерностью для всех главных подгрупп.

Формулы летучих водородных соединений[ | ]

ru-wiki.ru