Kmno4 степень окисления марганца: определить степень окисления KMnO4 — ответ на Uchi.ru

Окисление органических веществ перманганатом калия

1

H

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип

=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°

пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d

10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s

2 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Окислительно-восстановительные реакции

_{Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов вследствие смещения или полного перехода электронов от одних атомов или ионов к другим. Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом; восстановление — процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Окисление и восстановление — это взаимосвязанные процессы, протекающие одновременно. Окислителями могут быть атомы и молекулы некоторых неметаллов; сложные ионы и молекулы, содержащие атомы элементов в высшей или в одной из высших степеней окисления MnO4}^—_{, NO3}^—_{, SO4}^2-_{, Cr2O7}^2-_{, ClO3}^—_{, PbO2 и др. ; положительно заряженные ионы металлов (Fe}³⁺_{, Au}³⁺_{, Ag}⁺_{, Sn}⁴⁺_{, Hg}²⁺ _{и др.). Типичными восстановителями являются почти все металлы и некоторые неметаллы (С, Н2 и др.) в свободном состоянии; отрицательно заряженные ионы неметаллов (S}^2-_{, I}^— _{и др.), катионы, степень окисления которых может возрасти (Sn}²⁺_{, Fe}²⁺_{, Cu}⁺ _{и др.). Если вещество содержит элемент в промежуточной степени окисления, то в зависимости от условий проведения реакции оно может быть и окислителем и восстановителем. Например, нитрит калия в присутствии сильного окислителя проявляет восстановительные свойства, окисляясь при этом до нитрата}

_{3KNO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O}

_{При взаимодействии с восстановителем, наоборот проявляет окислительные свойства}

_{2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = 2NO + I2 + 2K2SO4 + 2H2O}

_{Такая окислительно-восстановительная двойственность характерна также для Н2О2, H2SO3 (и ее солей) и т. д.}

_{Составление уравнений ОВР.}

_{Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. В основе его лежит правило, что число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем.}

_{Рассмотрим данный метод на реакции взаимодействия сероводорода с перманганатом калия в кислой среде.}

_{H2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O}

Затем определяем изменение степеней окисления атомов

_H2S^-2 _{+ KMn}⁺⁷_{O4 + H2SO4 = S}⁰ _{+ Mn}⁺²_{SO4 + K2SO4 + H2O}

Отсюда видно, что степень окисления изменяется у серы и марганца

_{Далее составляем электронные уравнения, т. е. изображаем процессы отдачи и присоединения электронов:}

_S^-2 _{– 2e = S5}

_Mn⁺⁷ _{+ 5e = Mn}⁺² _2

_{Находим коэффициенты при окислителе и восстановителе, а затем при других реагирующих веществах. Из электронных уравнений видно, что надо взять 5 молекул H2S и 2 молекулы KMnO4, тогда получим 5 атомов S и 2 молекулы MnSO4. Кроме того, из сопоставления атомов в левой и правой частях уравнения найдем, что образуется также 1 молекула K2SO4 и 8 молекул воды.}

_{Окончательное уравнение реакции будет иметь вид:}

_{5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O}

_{Правильность написания уравнения проверяется путем подсчета атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.}

Лабораторная работа. Окислительно-восстановительные реакции Опыт 1. Окислительные свойства kMnO4 в различных средах.

_{В три конические колбы поместить по 3 капли раствора KMnO4. Затем в первую добавить 2 капли раствора 2 н. H2SO4, во вторую — 2 капли дистиллированной воды, в третью -2 капли раствора NaOH, после чего добавлять по каплям в каждую пробирку раствор Na2SO3 до изменения цвета раствора. Как ведет себя KMnO4 в кислой, нейтральной и щелочной среде ?}

_{KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O}

_{KMnO4 + Na2SO3 + H2O  MnO2 + Na2SO4 + KOH}

_{KMnO4 + Na2SO3 + NaOH  Na2MnO4 + К2SO4 + H2O}

_{Определить степень окисления для всех элементов, расставить коэффициенты в уравнениях реакций.}

_{Опыт 2. Окислительные свойства дихромата калия.}

_{Налейте в две пробирки по 3-4 капли раствора K2Cr2O7, добавьте в одну из пробирок 3-4 капли 2 н. раствора H2SO4, в другую — 3-4 капли 2 н. раствора щелочи. Обратите внимание на изменение цвета раствора во второй пробирке. Добавьте во все пробирки сульфита натрия. Дайте объяснения наблюдаемым явлениям.}

_{К2Cr2O7+ H2SO4 + Na2SO3Cr2 (SO4) 3 + К2SO4+ Na2SO4+ H2O}

_{Определите степень окисления для всех элементов, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.}

_{Опыт 3.Восстановление дихромата калия.}

_{В пробирку налить 5-6 капель раствора дихромата калия, добавить 2-3капли серной кислоты и внести несколько кристалликов сульфида калия. Встряхнуть содержимое пробирки. Наблюдать изменение окраски.}

_{Опыт 4. Окислительно–восстановительные свойства соединений железа (III)}

_{В пробирку налить 4-5 капель раствора KMnO4 и 1-2 капли H2SO4 по каплям добавить раствор сульфата железа (II) до обесцвечивания раствора.}

_{В пробирку налить 4-5 капель раствора хлорида железа и 1-2 капли раствора иодида калия. Отметить изменение окраски раствора. В пробирку с 7-8 каплями крахмала внести 1-2 капли полученного раствора. Определить степень окисления для всех элементов, расставить коэффициенты в уравнениях реакций.}

_{KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2 (SO4 ) 3 + K2SO4 + H2O}

_{FeCl3 +KI FeCl2+KCl+I2}

_{Опыт 5. Самоокисление и самовосстановление (диспропорционирование) сульфита натрия.}

_{В две цилиндрические пробирки поместить по 2-3 кристаллика Na2SO3. Одну пробирку оставить в качестве контрольной. Вторую закрепить в штативе и нагревать в течение 5-6 мин. Дать пробирке остыть. В обе пробирки внести по 2-3 мл дистиллированной воды, размешать стеклянными палочками до растворения солей, находящихся в пробирках. Добавить в каждую пробирку по 2-3 мл раствора CuSO4. Отметить окраску осадков в пробирках. Как объяснить различие окраски? Черный осадок, полученный во второй пробирке, представляет собой сульфид меди. Какой продукт прокаливания сульфита натрия дал с сульфатом меди этот осадок? Написать уравнение реакции разложения сульфита натрия, учитывая, что вторым продуктом прокаливания является сульфит натрия.}

_{Na2SO3 + H2O +CuSO4 H2SO4+ Cu2O + NaOH}

_{Определить степень окисления для всех элементов, расставить коэффициенты в уравнениях реакций.}

_{Опыт 6. Окислительные свойства пероксида водорода.}

_{В пробирку с 5-6 каплями раствора KI прибавить 3-4 капли 2 н H2SO4 и затем по каплям прибавлять раствор H2O2 до появления желтой окраски. Для обнаружения в растворе йода внести в пробирку несколько капель хлороформа или бензола. Составьте уравнение реакции.}

_{KI + H2O2 + H2SO4I2 + H2O + K2SO4}

_{Определить степень окисления для всех элементов, расставить коэффициенты в уравнениях реакций.}

_{Опыт 7. Восстановительные свойства пероксида водорода.}

_{В пробирку с 5-6 каплями KMnO4 прибавить 3-4 капли 2 н H2SO4, 5-6 капель пероксида водорода и подогреть. Что происходит? Составить уравнение реакции, учитывая, что пероксид водорода окисляется до кислорода.}

_{KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O}

_{Определить степень окисления для всех элементов, расставить коэффициенты в уравнениях реакций.}

_{Опыт 8. Окисление меди азотной кислотой.}

_{В пробирку поместить кусочек медной проволоки и прибавить 5-6 капель 0,2 н HNO3. Отметить выделение газа, растворение меди и изменение цвета раствора. Составить электронные уравнения реакции, указав окислитель и восстановитель. Определить степень окисления для всех элементов, расставить коэффициенты в уравнениях реакций.}

_{Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O}

_{Контрольные вопросы}

_{1. Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными:}

_{a) Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 б) Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2}

_{в) K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O}

_{2. Определить окислитель и восстановитель и подобрать коэффициенты в следующих реакциях окисления-восстановления:}

_{a) Na2SO3 + I2 + H2O = Na2SO4 + HI б) S + HNO3 = H2SO4 + NO}

3. Степень окисления +2 в соединениях имеют металлы: Cu, Al, Zn, Sn, Pb, Cr, Fe, Mn

4.Степень окисления +3 в соединениях имеют металлы: Cu, Al, Zn, Sn, Pb, Cr, Fe, Mn

5.Степень окисления +1 в соединениях имеют металлы: Cu, Al, Zn, Sn, Pb, Cr, Fe, Mn, Na, Ca, Ag

Какова степень окисления Mn в $KMn{{O}_{4}}$ и S в $N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_ {3}}$?

Last updated date: 10th Mar 2023

•

Total views: 270k

•

Views today: 2.52k

Answer

Verified

270k+ views

Hint: Oxidation number or oxidation state is заряд, приобретаемый атомом элемента, когда он теряет или приобретает электроны при переходе из свободного состояния в связанное состояние с атомами других элементов. Он может быть положительным, отрицательным или нулевым.

Полный ответ:
> Степень окисления щелочных металлов (например, Na, K, Li и т. д.) всегда принимается равной +1.
> Степень окисления кислорода равна -2 во всех его соединениях, за некоторыми исключениями. Степень окисления O в пероксидах (например, $N{{a}_{2}}{{O}_{2}}$, ${{H}_{2}}{{O}_{2}}$ ), супероксид (например, $K{{O}_{2}}$) и $O{{F}_{2}}$ равны -1, $-\dfrac{1}{2}$ и +2, соответственно.

Степень окисления Mn в перманганате калия $KMn{{O}_{4}}$ рассчитывается следующим образом:
Пусть степень окисления Mn равна ‘’. Окисление К равно +1, а О равно -2. $KMn{{O}_{4}}$ — нейтральное соединение, поэтому суммарный заряд на нем принимается равным нулю.
1(+1)+x+4(-2)=0
1+x-8=0
x=7
Следовательно, степень окисления Mn в +7.
Степень окисления S в тиосульфате натрия, $N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}$ можно рассчитать как:
Для расчета степени окисления S in $N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}$, мы должны сначала взглянуть на его структуру.

Имеет два атома серы в разных степенях окисления. Так как сера ${{S}_{2}}$ связана с серой ${{S}_{1}}$ координационной двойной связью. Известно, что ${{S}_{1}}$ отдает свою электронную пару ${{S}_{2}}$. Следовательно, степень окисления ${{S}_{2}}$ равна -2.
Пусть теперь степень окисления серы ${{S}_{1}}$ равна ‘$x$’. Оба атома Na имеют степень окисления +1, а все три атома O находятся в степени окисления -2. Общий заряд соединения равен 0. Таким образом, степень окисления другого атома серы можно рассчитать как:
2(+1)+x+1(-2)+3(-2)=0
2+x-2-6=0
x-6=0
x=6
Следовательно, степень окисления S в $N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}$ это +6.

Следовательно, степень окисления Mn в $KMn{{O}_{4}}$ равна +7, а S в $N{{a}_{2}}{{S}_{2} {{O}_{3}}$ равно +6.

Примечание: Обычно мы допускаем ошибку при расчете степени окисления S в $N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}} $. Мы можем просто вычислить его равным +2, как показано ниже, что неверно.
2+2x+3(-2)=0
2x-4=0
x=2
Два атома серы находятся в разных степенях окисления в $N{{a}_{2}}{{S}_ {2}}{{O}_{3}}$.

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал Химический класс 12 JEE_Main

Что из перечисленного ниже является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 Химический класс 12 JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А 11 класс химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды Кальций 12 класс химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверки 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть расположены химический класс 12 JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал химический класс 12 JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 химический класс 12 JEE_Main

Этот элемент обладает самой большой атомной радиусом A Cemising 11 Chemistry Jee_main

Фосфин получен из следующей руды A -Calcium Class 12 Chemistry Jee_main

Трендовые сомнения

Состояния окисления.

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

131419

Необходимое обучение	Необходимые СИЗ
Основы безопасности лаборатории UC	Лабораторный халат, защитные очки, нитриловые перчатки
Оборудование	Химикаты
Четыре стакана по 50 мл	60 мл 0,01 М KMnO 4
Белый лист бумаги	4 мл 3M H 2 SO 4
	60 мл 0,02 М NaHSO 3
	6 мл 2М NaOH

Процедура:

1. Поместите по 15 мл 0,01 М раствора KMnO ₄ в каждый из четырех стаканов емкостью 50 мл, обозначенных буквами A, B, C и D. Поместите стаканы на белый лист бумаги для лучшей видимости.
2. Отложите стакан D в качестве эталона; это степень окисления +7 Mn (фиолетовый)
3. В стакан A добавьте 4 мл 3M H ₂ SO ₄ (кислотная среда). При перемешивании медленно добавьте ~32 мл 0,02 М NaHSO ₃ . Обратите внимание на переход от фиолетового к бесцветному. Это +2 состояние Mn
.

2MnO4 ^— _(aq) + H ⁺ _(aq) + 5HSO ₃ ^— _(aq) ↔ 2Mn ²⁺ _(aq) + 5SO ₄ ^2- _(водн.) + 3H ₂ O _(л)

4) В химический стакан B добавьте 6 мл 2M NaOH (основное состояние). При перемешивании медленно добавьте ~8 мл 0,02 М NaHSO ₃ . Обратите внимание на изменение цвета с фиолетового на зеленый. Это +6 состояние Mn.

2MnO ₄ ^— _(aq) + 3OH ^— _(aq) + HSO ₃ ^— _(aq) ↔ 2MnO ₄ ^2- _(aq) + SO ₄ ^2- _{(водн. )} + 2H ₂ O _(л)

5) При перемешивании медленно добавьте ~20 мл 0,02 М NaHSO ₃ в химический стакан C (нейтральное состояние). Обратите внимание на образование коричневого осадка, указывающего на состояние +4 Mn.

OH ^— + 2MNO ₄ ^— _(AQ) + 3HSO ₃ ^— _(AQ) ↔ 2MNO _{2 (AQ)} ↔ 2MNO _{2 (AQ)} ↔ 2MNO _{2 (AQ)} ↔ 2MNO _{2 (AQ)} 9 2 _{2. 29017. ^{0 (AQ). водный) + 2H 2 O (л)}}

Опасности:

Перманганат калия является сильным окислителем, поэтому держите его подальше от восстановителей. KMnO ₄ также окрашивает кожу. Серная кислота и гидроксид натрия могут вызвать сильные ожоги. При попадании на кожу промыть большим количеством воды.

СОП:

Коррозионное вещество – гидроксид натрия, серная кислота,

Окислитель – перманганат калия

Утилизация (на складе)

Цель состоит в том, чтобы преобразовать все соединения марганца в Mn(II) и выбросить его в раковину.