Хлорид железа (III)



Хлорид железа (III), хлорное железо, также — трихлорид железа. FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

Содержание

  • 1 Физические свойства
  • 2 Методы получения
  • 3 Химические свойства
  • 4 Применение
  • 5 Безопасность

Физические свойства

Хлорид железа (III)

Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6H2O — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.

Методы получения

  • Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки или раскалённую железную проволоку газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа — выделяется бурый дым из мельчайших её частиц:
 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
  • Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа (II):
 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
  • Также существует достаточно интересный метод окисления оксидом серы (IV):
 4FeCl2 + SO2↑ + 4HCl → 4FeCl3 + S + 2H2O
  • Другим способом получения трихлорида железа (FeCl3) является взаимодействие

оксида железа(III) с соляной кислотой, сопровождающееся выделением воды и энергии в виде тепла:

 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O + Q↑

Химические свойства

  • При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:
 2FeCl3 → 2FeCl2 + Cl2
  • За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:
 FeCl3 + Cl− → [FeCl4]−
  • При нагревании до 350 °C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:
 FeCl3 + Fe2O3 → 3FeOCl
  • Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:
 FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl
 FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2
  • реагирует с иодоводородом:
 2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + I2 + 2HCl

Применение

Хлорид железа (III) в роли катализатора реакции электрофильного замещения Фриделя-Крафтса

  • Хлорид железа(III) применяется при травлении печатных плат (радиотехника, системотехника).
  • Используется для травления печатных форм (офорт, цинкография), как альтернатива азотной кислоте, реакция с которой сопровождается выделением высокотоксичных паров («лисий хвост»).
  • Используется в кузнечном деле для проявления рисунка железа.
  • Применяется как протрава при крашении тканей.
  • В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
  • За счёт чётко выраженных кислотных свойств широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.

Безопасность

Хлорид железа (III) является токсичным, высококоррозионным соединением. Безводная соль служит осушителем.


Оксид железа (III): получение, свойства

Оксид железа (III)

Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.

Способы получения

Оксид железа (III) можно получить различными методами:

1.  Окисление оксида железа (II) кислородом.

 4FeO   +   O2   →   2Fe2O3

2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании:

2Fe(OH)3   →   Fe2O3   +  3H2O

Химические свойства

Оксид железа (III) – амфотерный.

1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли.

Например, оксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой:

Fe2O3  +  6HNO3   →  2Fe(NO3)3  +  3H2O

2. Оксид железа (III) взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Реакция протекает в расплаве, при этом образуется соответствующая соль (феррит).

Например, оксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия:

Fe2O3  +  2NaOH   →   2NaFeO2  +  H2O

3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI).

Например, хлорат калия в щелочной среде окисляет оксид железа (III) до феррата: 

Fe2O3  +  KClO3  +  4KOH   →  2K2FeO4  +  KCl  +  2H2O

Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III):

Fe2O3  +  3KNO3  +  4KOH   →  2K2FeO4  +  3KNO2  +  2H2O

5. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства. Но есть интересный нюанс — при восстановлении оксида железа (III), как правило, образуется смесь продуктов: это может быть оксид железа (II), просто вещество железо, или железная окалина Fe3O4. Но в реакции мы записываем при этом только один продукт. А вот какой именно это будет продукт, зависит от условий реакции. Как правило, в экзаменах по химии нам даются указания на возможный продукт (цвет образовавшегося вещества или дальнейшие характерные реакции).

Например, оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до простого железа, так и до оксида железа (II) или железной окалины:

Fe2O3  +  3СO  →  2Fe  +  3CO2

Fe2O3  +  СO  →  2FeO  +  CO2

3Fe2O3  +  СO  →  2Fe3O4  +  CO2

При восстановлении оксида железа (III) водородом также возможно образование различных продуктов, например, простого железа:

Fe2O3  +  3Н2  →  2Fe  +  3H2O

Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):

Fe2O3  +  Fe   →  3FeO 

Оксид железа (III) реагирует с более активными металлами.

Например, с алюминием (алюмотермия):

Fe2O3  +  2Al  →  2Fe  +  Al2O3

Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями.

Например, с гидридом натрия:

Fe2O3  +  3NaH  →  3NaOH  +  2Fe

6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий  и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например, из карбоната натрия:

Fe2O3  +  Na2CO3 → 2NaFeO2  +  CO2

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Разница между хлоридом железа II и хлоридом железа III

Ключевое различие между хлоридом железа II и хлоридом железа III заключается в том, что атом Fe в химическом соединении хлорида железа (II) имеет степень окисления +2, тогда как атом Fe в Соединение хлорида железа (III) имеет степень окисления +3 .

Хлорид железа (II) и хлорид железа (III) являются важными неорганическими соединениями химического элемента железа (Fe). Хлорид железа II также называют хлоридом железа, а хлорид железа III называют хлоридом железа.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные различия
2. Что такое хлорид железа II
3. Что такое хлорид железа III
4. Прямое сравнение – хлорид железа II и хлорид железа III в табличной форме
5. Краткий обзор

Что такое хлорид железа II?

Хлорид железа(II) представляет собой FeCl2, где атом Fe находится в степени окисления +2. Его также называют хлоридом железа. Это соединение является парамагнитным, потому что оно имеет неспаренные электроны, которые позволяют этому соединению притягиваться к внешнему магнитному полю. Это твердое вещество желтовато-коричневого цвета с высокой температурой плавления. Существует две формы хлорида железа (II): безводная форма и форма тетрагидрата. Форма тетрагидрата имеет бледно-зеленый цвет. Однако существует и менее распространенная форма дигидрата.

Твердый хлорид железа(II) может кристаллизоваться из воды в виде зеленоватого тетрагидрата. Это вещество хорошо растворяется в воде и при растворении в воде дает бледно-зеленый раствор. Мы можем производить гидратированные формы хлорида железа (II) путем обработки отходов производства стали кислотой HCl. Этот тип растворов можно назвать отработанной кислотой или травильным раствором. Кроме того, безводная форма этого соединения может быть получена добавлением порошка железа к раствору кислоты HCl в метаноле.

Рисунок 01: Ангидрат хлорида железа (II)

Существуют различные области применения хлорида железа (II), включая производство хлорида железа (III), регенерацию соляной кислоты в процессе ее приготовления, коагуляцию и флокуляцию. агент для очистки сточных вод, полезный для контроля запаха при очистке сточных вод и т. д.

Что такое хлорид железа III?

Хлорид железа(III) представляет собой FeCl3, где атом Fe находится в степени окисления +3. Его также называют хлоридом железа. Это обычное соединение химического элемента железа. Это кристаллическое твердое вещество различных цветов; цвет зависит от угла обзора, т.е. кристаллы имеют темно-зеленый цвет в отраженном свете, тогда как кристаллы появляются в пурпурно-красном цвете в проходящем свете.

Рисунок 02: Хлорид железа III в проходящем свете

Существуют три основные гидратированные формы соединения хлорида железа(III). Это FeCl3.6h3O, FeCl3.2.5h3O, FeCl3.2h3O и FeCl3.3.5h3O. Характерно, что водные растворы хлорного железа окрашены в желтый цвет.

Безводная форма хлорида железа (III) может быть получена с помощью комбинации элементов, где Fe взаимодействует с газообразным Cl2. Однако растворы хлорида железа можно приготовить из железа, и этот процесс включает растворение железной руды в соляной кислоте с последующим окислением хлорида железа (II) хлором или окислением хлорида железа (II) газообразным кислородом.

В чем разница между хлоридом железа II и хлоридом железа III?

Хлорид железа (II) и хлорид железа (III) представляют собой неорганические соединения, содержащие анионы железа (Fe) и хлорида, связанные друг с другом посредством ионной связи. Ключевое различие между хлоридом железа II и хлоридом железа III заключается в том, что атом Fe в химическом соединении хлорида железа (II) имеет степень окисления +2, тогда как атом Fe в соединении хлорида железа (III) имеет степень окисления +3. Хлорид железа (II) имеет две основные формы: дигидратную форму и тетрагидратную форму. Хлорид железа (III) имеет четыре основные формы: FeCl3,6h3O, FeCl3,2,5h3O, FeCl3,2h3O и FeCl3,3,5h3O.

Ниже инфографика показывает больше различий между хлоридом железа II и хлоридом железа III в табличной форме.

Резюме – Хлорид железа II в сравнении с хлоридом железа III

Хлорид железа(II) и хлорид железа(III) представляют собой неорганические соединения, содержащие анионы железа (Fe) и хлорида, связанные друг с другом за счет ионной связи. Ключевое различие между хлоридом железа II и хлоридом железа III заключается в том, что атом Fe в химическом соединении хлорида железа (II) имеет степень окисления +2, тогда как атом Fe в соединении хлорида железа (III) имеет степень окисления +3.

Ссылка:

1. «Хлорное железо». Pubchem, доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Ангидрат хлорида железа (II)» Лейем — собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia
2. «Ангидрат хлорида железа (III)» Лейем — собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia

Фотография | Оксид железа(III) в соляной кислоте

{{ Элемент.Сообщение об ошибке }} Этот предмет сейчас недоступен. Товар не найден.

ВЫБЕРИТЕ ВИДЕОЛИЦЕНЗИЮ

{{ item.PlusItemLicenseSmall }}

TIMESLICES

Создать квант времени

Просмотр временных интервалов (поставляется с 1-секундными дескрипторами)

Просмотр интервалов времени

ТЕГИ

{{Ключевое слово}} {{Ключевое слово}}

ПОДЕЛИТЬСЯ ЭТОЙ СТРАНИЦЕЙ

Описание:

Описание:

Узнать больше

Кредит:

{{ item. ImgCredit }} Нет в наличии

Код поставщиком:

{{ item.ImgFotID }} Нет в наличии

Уникальный идентификатор:

{{ item.ItemID }}

Устаревший идентификатор:

{{ item.ItemDisplaySource }}

Тип:

{{item.MediaType}}

Лицензия:

{{item.LicenseModel}}

КУПИТЬ ПРИНТЫ И ПОДАРКИ

КУПИТЬ ПРИНТЫ И ПОДАРКИ

КУПИТЬ ПРИНТЫ И ПОДАРКИ

ЦЕНЫ РФ

{{item.aText[i]}}

{{ item.aPrice[i] }}


Добавить на доску

LabelPB.toLowerCase()» :alt=»‘Remove from ‘ + site.LabelPB.toLowerCase()» aria-label=»‘Remove from ‘ + site.LabelPB.toLowerCase()»/>
Удалить с доски


Добавить на доску


Скопировать URL


Скачать в высоком разрешении


Скачать в высоком разрешении

Загрузка этого изображения в настоящее время недоступна. Пожалуйста, свяжитесь с нами по адресу [email protected], и мы доставим его вам как можно скорее. Загрузка этого изображения в настоящее время недоступна. Пожалуйста, свяжитесь с нами по адресу [email protected], и мы доставим его вам как можно скорее.


Скачать в высоком разрешении


Скачать в высоком разрешении

Это видео в высоком разрешении недоступно для мгновенной загрузки, так как размер файла превышает 2 ГБ. Пожалуйста, свяжитесь с нами по адресу [email protected], и мы доставим его как можно скорее. Это видео в высоком разрешении сейчас недоступно. Пожалуйста, свяжитесь с нами по адресу [email protected], и мы доставим его вам как можно скорее.


Скачать Комп

Размер без сжатия:

ЛИЦЕНЗИЯ ТОВАР НЕ ДОСТУПЕН

Назначение: {{item.ImgPurpose}}

{{ item.PlusItemLicenseSmall }}

Запрос товара

КУПИТЬ ПРИНТЫ И ПОДАРКИ

КУПИТЬ ПРИНТЫ И ПОДАРКИ

КУПИТЬ ПРИНТЫ И ПОДАРКИ

ПРОСТАЯ ЦЕНА RM

ПРОСТАЯ ЦЕНА RM

ТОВАР НЕ ДОСТУПЕН Запрос элемента

Назначение: {{ item. ImgPurpose }}

{{Имя}}

{{ FormatCurrency(item.aStandardPricingPrice[i]) }}

Запрос товара

Узнать больше

Узнать больше


Добавить на доску


Удалить с доски


Добавить на доску


Скопировать URL


Скачать в высоком разрешении


Скачать Комп


Скачать Комп

ТОВАР В КОРЗИНЕ

{{ item. PlusItemLicenseSmall + ‘ — $’ + item.PlusCodeAmount }} {{ item.PlusItemLicenseSmall }}

Перейти к оформлению заказа

Запрос товара


Добавить на доску


Удалить с доски


Добавить на доску


Скопировать URL


Скачать в высоком разрешении


Скачать в высоком разрешении

Это видео в высоком разрешении невозможно для мгновенной загрузки, так как размер файла превышает 2 ГБ.

Пожалуйста, свяжитесь с нами по адресу [email protected], и мы доставим его как можно скорее.

Это видео в высоком разрешении сейчас недоступно. Пожалуйста, свяжитесь с нами по адресу [email protected], и мы доставим его вам как можно скорее.


Скачать Комп

ТОВАР В КОРЗИНЕ

{{ item.PlusItemLicenseSmall + ‘ — $’ + item.PlusCodeAmount }}

Перейти к оформлению заказа

Размер без сжатия:

ТОВАР НЕ ДОСТУПЕН

Запрос товара

Назначение: {{ item.ImgPurpose }}

Узнать больше

Узнать больше


Добавить на доску

LabelPB.toLowerCase()»/>
Удалить с доски


Добавить на доску


Скопировать URL


Скачать в высоком разрешении


Скачать Комп


Скачать Комп

ТОВАР НЕ ДОСТУПЕН Запрос товара

Назначение: {{item.ImgPurpose}}


Добавить на доску


Удалить с доски

toLowerCase()» aria-label=»‘Add to ‘ + site.LabelPB.toLowerCase()»/>
Добавить на доску


Скопировать URL


Скачать в высоком разрешении


Скачать в высоком разрешении

Это видео в высоком разрешении невозможно для мгновенной загрузки, так как размер файла превышает 2 ГБ. Пожалуйста, свяжитесь с нами по адресу [email protected], и мы доставим его как можно скорее.

Это видео в высоком разрешении сейчас недоступно. Пожалуйста, свяжитесь с нами по адресу [email protected], и мы доставим его вам, как только возможный.


Скачать Комп

БИРКИ

{{Ключевое слово}} {{Ключевое слово}}

Время начала:

{{ SecondsToTime(StartTime) }} Установить

Время окончания:

{{ SecondsToTime(EndTime) }} Установить

Продолжительность: {{ Продолжительность}}

Текущий: {{ Текущий }}

Продолжительность: {{DurationTime}}

Текущее: {{ ТекущееВремя}}

{{ SecondsToTime(Value. StartTime) }} до {{ SecondsToTime(Value.EndTime) }}

Посмотреть

Удалить

Для этого элемента не заданы временные интервалы, поэтому по умолчанию это весь клип.

{{ SecondsToTime(0) }} до {{ SecondsToTime(videocontrols.Duration) }}

Общее время: {{ Math.round(TotalTime * 100) / 100 }}

Цена/сек: {{ FormatCurrency(item.PricePerSec) }}

Цена: {{ ItemPrice }}

{{ сайт.LabelPB }}

{{ сайт.LabelCT }}

{{ сайт.LabelPB }}

{{ сайт.LabelCT }}

{{ Lightbox.Name }} ({{ Lightbox.NumPix }})

Вид Управлять Новый

{{ site.LabelCT }}: {{ user.nCartItems }} {{ user.nCartItems == 1 ? «предмет» : «элемент» }}

{{ XXText }}

{{ XXSText }}

{{ XSText }}

{{ SMText }}

{{ MDText }}

{{ LGText }}

{{ XLText }}

{{ XXLText }}

{{ HDText }}

{9000} HD

{{K4Text}}

{{K8Text}}

Мы используем файлы cookie, чтобы улучшить ваш опыт на нашем веб-сайте.