Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции определите окислитель и восстановитель: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Р + HNO3 → Н3РО4 + NO2 + Н2O Определите окислитель и восстановитель.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Cr + O2 + HCl → CrCl3 + h3O Определите окислитель и восстановитель

Внимание! краснодар-диплом.рф не продает дипломы, аттестаты об образовании и иные документы об образовании. Все услуги на сайте предоставляются исключительно в рамках законодательства РФ.

Восстановление пароляРегистрация

Способы связи

+79086782555

— позвонить на Skype

— написать 369233638

— офицальная группа вк

Оказываем услуги

Дипломная работа Курсовая работа Отчеты по практике Контрольная работа Решение задач Написание рефератов Изготовление чертежей Остальные работы

Главные менеджеры

Менеджер Елена Картиза — помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.

Менеджер Галина Евсютина — специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.

Менеджер Анастасия Ветрицина — подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.

Справочник студента

Введение в психоанализ Арабская республика Египет Остальные статьи

От нашего клиента с логином Ssgefuv на электронную почту пришел вопрос: «Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Cr + O2 + HCl → CrCl3 + h3O Определите окислитель и восстановитель» это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.

ЕГЭ (школьный) — довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.

Вы спрашивали Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Cr + O2 + HCl → CrCl3 + h3O Определите окислитель и восстановитель? — отвечаем:

Cr⁰ + O₂⁰+ HCl^– → Cr⁺³Cl₃^– + H₂O

Cr0 – 3ê → Cr+3 O20+4ê → 2O–2

4 3

окисляется, восстановитель  восстанавливается, окислитель

4Cr + 3O₂ + 12HCl =4CrCl₃ + 6H₂O

Некоторые еще читают Какой из перечисленных памятников архитектуры выстроен в стиле классицизма? 1)  Большой Екатерининский дворец в Царском Селе 2)  Таврическ? Но все-же больше интерес вызывает просмотр темы Перечислите несколько наиболее значимых для вас задач по поиску информации в Интернете.

. Хотя нет, сегодня часто открывают вкладку Разность энергий двух уровней (метастабильного и невозбужденного), используемых при работе лазера, равна 2,1 эВ. Какова длина волны. и вот эту Основанием пирамиды служит треугольник со стороной, равной 8 см, и противоположным этой стороне углом в 150°. Боковые ребра наклонены? Это не подходит? Тогда напишите нам почту…

Поставьте оценку! Нам важно ваше мнение

Рейтинг: 3/5 — 484 голосов

Видео о нас

Гарантии

• Оперативность выполнения
• Сопровождение до защиты
• Профессионализм авторов
• Низкая стоимость услуг
• Заключение договора

Задать вопрос

Краснодар Диплом

Предоставляем квалифицированную помощь всем студентам в Краснодаре. У нас работает много авторов, мы готовы выполнить работу вне зависимости от ёё сложности.

Работа с нами — путь к успешному обучению!

Контакты

Адрес: г. Краснодар, ул. Красная, 113 офис 206

Телефон: +7 (908) 678-25-55

Email: zakaz@краснодар-диплом. рф

График работы: Пн-Пт: 10:00 — 19:00

Способы оплаты

Политика конфиденциальности Договор оферты

Информация размещенная на сайте, предназначена для лиц достигших возраста 16 лет.

Авторские права 2012-2021 краснодар-диплом.рф

Карта сайта

Огэ. химия. 2023 задание 20. окислительно

Задание 20. Окислительно-восстановительные реакции

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: HI + H₂SO₄ = I₂ + H₂S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: H₂SO₄ + Cu₂O = CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: HNO₃ + FeO = Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

4.  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: H₂S + KClO₃ = S + KCl + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: KNO₃ + Al + KOH + H₂O = NH₃ + K[Al(OH)₄]

Определите окислитель и восстановитель

6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: SO₂ + KMnO₄ + H₂O = K₂SO₄ +MnSO₄ + H₂SO₄

Определите окислитель и восстановитель

7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

8.  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: NaBr + H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: KI + H₂SO₄ = I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO₂ + KI + H₂SO₄ = I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: K₂S + HNO₃ = K₂SO₄ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: H₂O₂ + KClO₃ = KCl + O₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: HI + H₂SO₄ = I₂ + H₂S + H₂O Определите окислитель и восстановитель

14. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P + HNO₃ + H₂O = H₃PO₄ + NO

Определите окислитель и восстановитель

15. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P + H₂SO₄ = H₃PO₄ + SO₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

16.  Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Si + NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂

Определите окислитель и восстановитель

17. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO₂ + HI = NO + I₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

18. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H₂S + Cl₂ + H₂O = H₂SO₄ + HCl

Определите окислитель и восстановитель

19. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NH₃ + CuO = N₂ + H₂O + Cu

Определите окислитель и восстановитель

20.  Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой S + HNO₂ = H₂SO₄ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

21. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой PbS + HNO₃ = PbSO₄ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

22. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P + HNO₃ = H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

23. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой FeCl₃ +H₂S = HCl + S + FeCl₂

Определите окислитель и восстановитель

24.  Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

25. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Zn + H₂SO₄ (конц.) = ZnSO₄ + H₂S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

26. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой CuSO₄ + KI = K₂SO₄ + CuI + I₂

Определите окислитель и восстановитель

27. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Cu + HNO₃ разб. = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

28.  Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C = CaSiO₃ + P + CO

Определите окислитель и восстановитель

29. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой FeO + HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

30. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HCl + CrO₃ = Cl₂ + CrCl₃ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

31. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: HCl + KClO₃ = Cl₂ + KCl + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: KI + KIO₃ + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

33. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

34. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NO + KOH = KNO₂ + N₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

35. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO₃ + K₂SO₃ = K₂SO₄ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂S = S + HBr + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

37. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Ba(OH)₂ + Cl₂ = BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

38. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой MnO₂ + HBr = MnBr₂ + Br₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

39. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции B + HClO₃ + H₂O = H₃BO₃ + HCl Определите окислитель и восстановитель.

40.  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Br₂ + KOH = KBrO₃ + KBr + H₂O Определите окислитель и восстановитель.

41. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Zn + HNO₃ = N₂ + Zn(NO₃)₂ + H₂O Определите окислитель и восстановитель.

42. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KI + Cu(NO₃)₂ = CuI + I₂ + KNO₃ Определите окислитель и восстановитель.

43. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO₃ + HI = HIO₃ + NO₂ + H₂O Определите окислитель и восстановитель.

44. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений HCl + HNO₃ = NO + Cl₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

45. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H₂SO₄ + Al = Al₂(SO₄)₃ + S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

46. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NaOH + Br₂ = NaBrO₃ + NaBr + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

47. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой K₂S + HClO₃ + H₂O = KCl + S + KOH

Определите окислитель и восстановитель.

48. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Cl₂ + Ca₃P₂ + H₂O = CaCl₂ + H₃PO₄ + HCl.

Определите окислитель и восстановитель.

49. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

50. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой KClO₃ + CrCl₃ + KOH = K₂CrO₄ + KCl + H₂O Определите окислитель и восстановитель.

51. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Br₂ + KI + H₂O = KIO₃ + HBr.

Определите окислитель и восстановитель.

52. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H₂S + Fe₂O₃ = FeS + S + H₂O.

Определите окислитель и восстановитель.

53. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой MnCO₃ + KClO₃ = MnO₂ + KCl + CO₂

Определите окислитель и восстановитель.

Ответы

1. 8HI + H₂SO₄ = 4I₂ + H₂S + 4H₂O

2.  3H₂SO₄ + Cu₂O = 2CuSO₄ + SO₂ + 3H₂O

3.  10HNO₃ + 3FeO = 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

4.  3H₂S + KClO₃ = 3S + KCl + 3H₂O

5. 3KNO₃ + 8Al + 5KOH + 18H₂O = 3NH₃ + 8K[Al(OH)₄]

6. 5SO₂ + 2KMnO₄ + 1H₂O = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

7. 3SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

8.  2NaBr + 2H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + Na₂SO₄ + 2H₂O

9.  8KI + 5H₂SO₄ = 4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 4H₂O

10.  2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = I₂ + 2NO + 2K₂SO₄ + 2H₂O

11.  3K₂S + 8HNO₃ = 3K₂SO₄ + 8NO + 4H₂O

12. 3H₂O₂ + KClO₃ = KCl + 3O₂ + 3H₂O

13. 8HI + H₂SO₄ = 4I₂ + H₂S + 4H₂O

14.   3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

15.  2P + 5H₂SO₄ = 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

16.  Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

17.  2HNO₂ + 2HI = 2NO + I₂ + 2H₂O

18.  H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl

19.  4NH₃ + 3CuO = 2N₂ + 6H₂O + 3Cu

20.  S + 6HNO₂ = H₂SO₄ + 6NO +2 H₂O

21.  3PbS + 8HNO₃ = 3PbSO₄ + 8NO + 4H₂O

22.  P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

23.   2FeCl₃ +H₂S = 2HCl + S + 2FeCl₂

24.  3Zn + 8HNO₃ = 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

25. 4Zn + 5H₂SO₄ (конц.) = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

26.  2CuSO₄ + 4KI = 2K₂SO₄ + 2CuI + I₂

27.  3Cu + 8HNO₃ разб. = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

28.  Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C = 3CaSiO₃ + 2P + 5CO

29.  3FeO + 10HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + 5NO + H₂O

30.  12HCl + 2CrO₃ = 3Cl₂ + 2CrCl₃ + 6H₂O

31. 6HCl + 2KClO₃ = 3Cl₂ + 2KCl +3 H₂O

32.   5KI + KIO₃ + 3H₂SO₄ = 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

33.  4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

34.  6NO + 4KOH = 4KNO₂ + N₂ + 2H₂O

35.  2HNO₃ + 3K₂SO₃ = 3K₂SO₄ + 2NO + H₂O

36.  HBrO₃ + 3H₂S = 3S + HBr + 3H₂O

37.  6Ba(OH)₂ + 6Cl₂ = 5BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + 6H₂O

38.  MnO₂ + 4HBr = MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O

39.  B + HClO₃ + 3H₂O = 2H₃BO₃ + HCl

40.  3Br₂ + 6KOH = KBrO₃ + 5KBr + 3H₂O

41.   5Zn + 12HNO₃ = N₂ + 5Zn(NO₃)₂ + 6H₂O

42.  4KI+ 2Cu(NO₃)₂ = 2CuI + I₂ + 4KNO₃

43.  6HNO₃ + HI = HIO₃ + 6NO₂ + 3H₂O

44.  6HCl + 2HNO₃ = 2NO + 3Cl₂ + 4H₂O

45.  4H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + S +4H₂O

46.  6NaOH + 3Br₂ = NaBrO₃ + 5NaBr + 3H₂O

47.  3K₂S + HClO₃ + 2H₂O = KCl + 3S + 5KOH

48.  8Cl₂ + Ca₃P₂ + 8H₂O = 3CaCl₂ + 2H₃PO₄ + 10HCl.

49.  5H₂SO₄ + 4Zn = 4ZnSO₄ + S + 4H₂O

50.   KClO₃ + 2CrCl₃ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 7KCl + 5H₂O

51.  3Br₂ + KI + 3H₂O = KIO₃ + 6HBr

52.  3H₂S + Fe₂O₃ = 2FeS + S + 3H₂O

53.  3MnCO₃ + KClO₃ = 3MnO₂ + KCl + 3CO₂

Окислители и восстановители — Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

281

Окисляющие и восстановительные агенты являются ключевыми терминами, используемыми при описании реагентов в окислительно-восстановительных реакциях, которые переносят электроны между реагентами с образованием продуктов. На этой странице обсуждается, что определяет окислитель или восстановитель, как определить окислитель и восстановитель в химической реакции, а также важность этой концепции в реальных приложениях.

Окислители и восстановители

Окислитель или окислитель , получает

электрона и восстанавливается в химической реакции. Окислитель, также известный как акцептор электронов, обычно находится в одной из своих более высоких возможных степеней окисления, потому что он получает электроны и восстанавливается. Примеры окислителей включают галогены, нитрат калия и азотную кислоту.

A восстановитель, или восстановитель , теряет электрона и окисляется в химической реакции. Восстановитель обычно находится в одной из своих более низких возможных степеней окисления и известен как донор электронов. Восстановитель окисляется, потому что он теряет электроны в окислительно-восстановительной реакции.

Примеры восстановителей включают земные металлы, муравьиную кислоту и сульфитные соединения.

Рисунок \(\PageIndex{1}\): Восстановитель восстанавливает другие вещества и теряет электроны; следовательно, его степень окисления увеличивается. Окислитель окисляет другие вещества и приобретает электроны; следовательно, его степень окисления снижается.

Чтобы избежать путаницы, существует мнемоническое устройство, помогающее определить окислители и восстановители.

НЕФТЯНАЯ ВЫШКА :

O Окисление I s L OSS и R Eduction

I s 9 0028 G число электронов

Таблица \(\PageIndex{1}\): Окислители и восстановители Commons

Обычные окислители	Обычные восстановители
\(\ce{O2}\)	\(\ce{h3}\)
\(\ce{O3}\)	\(\ce{СО}\)
\(\ce{F2}\)	\(\ce{Fe}\)
\(\ce{Br2}\)	\(\ce{Zn}\)
\(\ce{h3SO4}\)	\(\ce{Li}\)
Галогены (они способствуют получению электрона для получения конфигурации благородного газа) 9{-} (водн. )} \номер\] Степени окисления: 0 -1 Обзор Br — теряет электрон; это окисленный из Br — в Br 2 ; таким образом, Br — является восстановителем . Cl 2 приобретает один электрон; это сокращенный с Cl 2 до 2 Cl — ; таким образом, Cl 2 является окислителем . 9{-}}\) — окислитель. Обратите внимание, что хотя у конкретного атома обычно изменяется состояние одизации, агентами являются фактические виды, а не атомы. Применение Окислители и восстановители играют важную роль в промышленности. Они используются в таких процессах, как очистка воды, отбеливание тканей и хранение энергии (например, в батареях и бензине). Окислители и восстановители особенно важны в биологических процессах, таких как обмен веществ и фотосинтез. Например, организмы используют акцепторы электронов, такие как НАД9. + \rightarrow 2CH_3COCO_2H + 2ATP + 2NADH \номер\] Все реакции горения также являются примерами окислительно-восстановительных реакций. Реакция горения происходит, когда вещество взаимодействует с кислородом с выделением тепла. Одним из примеров является сгорание октана, основного компонента бензина: \[2 C_8H_{18} (л) + 25 O_2 (г) \rightarrow 16 CO_2 (г) + 18 H_2O (г) \номер\] Реакции горения являются основным источником энергии для современной промышленности. Резюме Сравнивая степень окисления каждого элемента со стороны реагента в химическом уравнении со степенью окисления того же элемента со стороны продукта, можно определить, является ли элемент восстановленным или окисленным, и, следовательно, определить окисляющие и восстановители химической реакции.   Окислители Восстанавливающие агенты Степень окисления Уменьшается Увеличивает Количество электронов Получено Потерян Вещество. .. Уменьшенный 9{2+} (водн.) + Cu(s)\] Определите окислитель и восстановитель в следующем химическом уравнении аэробного дыхания: \[ C_6H_{12}O_6 (т) + 6 O_2 (г) \rightarrow 6 CO_2 (г) + 6 H_2O (л)\] Для общей окислительно-восстановительной реакции с участием частиц \(A\) и \(B\), где \(A\) теряет электроны, а \(B\) приобретает электроны: является ли A окислителем или восстановителем? Является ли B окислителем или восстановителем? Какой из них восстанавливается, а какой окисляется? В окислительно-восстановительной реакции 9{2+} (водн.)\) до степени окисления 0 в Cu(s). Окислителем является кислород, а восстановителем – глюкоза. Кислород восстанавливается, поэтому является окислителем. Глюкоза окисляется, поэтому она является восстановителем. Когда \(А\) теряет электроны, он окисляется и, таким образом, является восстановителем. Когда \(B\) получает электрон, он восстанавливается и, таким образом, является окислителем. \(А\) окисляется, а \(В\) восстанавливается. Ответ C: В окислительно-восстановительной реакции всегда есть окислитель и восстановитель 9-\) имеет самую высокую степень окисления +5, по сравнению с другими молекулами он, скорее всего, будет окислителем. Поскольку азот в \(NH_3\) имеет степень окисления -3, он имеет самую низкую степень окисления и, скорее всего, будет восстановителем. Ссылки Герхарт, Карен. Истоки и основы жизни . Дубьюк: издательство Kendall/Hunt Publishing Company, 2009. . Pettrucci, Ralph H. Общая химия: принципы и современные приложения . 9-й. Река Аппер-Сэдл: Пирсон-Прентис-холл, 2007 г. . Окстоби, Дэвид В., Х.П. Гиллис и Алан Кэмпион. Основы современной химии . 6-й. Бельмонт: Томсон Брукс/Коул, 2008. . Авторы и ссылки Дайана Пирсон, Конни Сюй, Лувлин Брар (UCD) Окисляющие и восстановительные агенты распространяются по лицензии CC BY-NC-SA 4. 0 и были созданы, изменены и/или курированы LibreTexts. Наверх Была ли эта статья полезной? Тип изделия Раздел или Страница Лицензия CC BY-NC-SA Версия лицензии 4,0 Показать страницу TOC № на стр. Теги окислитель восстановитель 8. 2: Окислители и восстановители Последнее обновление Сохранить как PDF Идентификатор страницы 351261 Цель обучения Определение окислителей и восстановителей. Жизнь на планете Земля представляет собой сложный и хорошо организованный комплекс процессов. Животные созданы для дыхания кислородом, а растения созданы для его производства. Фотосинтез — это средство, с помощью которого мы получаем кислород, необходимый для жизни. Свет, падающий на растительный пигмент, известный как хлорофилл, инициирует сложную серию реакций, многие из которых включают окислительно-восстановительные процессы с движением электронов. В этой серии реакций вода превращается в газообразный кислород, и у нас есть что-то, что поддерживает нашу жизнь. 9{2-}} \end{align*} \nonumber \] В приведенной выше реакции цинк окисляется, теряя электроны. Однако должно присутствовать другое вещество, которое получает эти электроны, и в данном случае это сера. Другими словами, сера вызывает окисление цинка. Серу называют окислителем. Цинк заставляет серу приобретать электроны и восстанавливаться, поэтому цинк называют восстановителем. Окислитель представляет собой вещество, вызывающее окисление путем принятия электронов; следовательно, его степень окисления снижается. восстановитель — это вещество, вызывающее восстановление за счет потери электронов; поэтому его степень окисления увеличивается. Простейший способ представить это так: окислитель — это вещество, которое восстанавливается, а восстановитель — это вещество, которое окисляется, как показано на рис. \(\PageIndex{1}\). Рисунок \(\PageIndex{1}\) Восстановитель окисляется, а окислитель восстанавливается. Примечание И окислитель, и восстановитель являются реагентами и, следовательно, появляются в левой -сторонней части уравнения. Таблица \(\PageIndex{1}\): Сравнение окислителей и восстановителей. Окислители Восстанавливающие агенты Степень окисления Уменьшается Увеличивает Количество электронов Получено Потерян Вещество… Уменьшенный Окисленный В приведенных ниже примерах показано, как анализировать окислительно-восстановительную реакцию и определять окислители и восстановители. Пример \(\PageIndex{1}\) Полууравнения Когда газообразный хлор пропускают через раствор бромида натрия, происходит реакция, в результате которой образуется водный раствор хлорида натрия и брома. Определите, что окисляется, а что восстанавливается. Определите окислители и восстановители. \[\ce{Cl_2} \left( g \right) + 2 \ce{NaBr} \left( aq \right) \rightarrow 2 \ce{NaCl} \left( aq \right) + \ce{Br_2 } \left( l \right) \nonumber \] Решение: Шаг 1: Спланируйте задачу. Разбейте реакцию на суммарное ионное уравнение, а затем на полуреакции. Вещество, потерявшее электроны, окисляется и является восстановителем. Вещество, которое получает электроны, восстанавливается и является окислителем. 9- (aq)\nonumber \] Степени окисления: от 0 до -1 Обзор Br — теряет электрон; это окисленный из Br — в Br 2 ; таким образом, Br — является восстановителем . Cl 2 приобретает один электрон; это сокращенный с Cl 2 до 2 Cl — ; таким образом, Cl 2 является окислителем . 9{2-}\номер \] Раствор \(S\) является восстановителем, а \(Mn\) является окислителем. Резюме Окислитель – это вещество, вызывающее окисление путем принятия электронов; следовательно, он уменьшается. Восстановитель – это вещество, вызывающее восстановление за счет потери электронов; поэтому он окисляется. Показаны примеры определения окислителей и восстановителей. Авторы и авторство Эд Витц (Университет Куцтауна), Джон В. Мур (UW-Мэдисон), Джастин Шорб (Колледж Хоуп), Ксавьер Прат-Ресина (Университет Миннесоты в Рочестере), Тим Вендорф и Адам Хан. Дайана Пирсон, Конни Сюй, Лувлин Брар (UCD) Мариса Альвиар-Агню (Городской колледж Сакраменто) Наверх Была ли эта статья полезной? Тип изделия Раздел или Страница Показать страницу TOC № на стр. Share This Story, Choose Your Platform! FacebookTwitterLinkedInRedditWhatsappGoogle+TumblrPinterestVkEmail Related Posts Насморк при прорезывании зубов у детей: причины, симптомы и лечение Насморк при прорезывании зубов у детей: причины, симптомы и лечение Как развивать ребенка в 10 месяцев: игры и занятия для малыша Как развивать ребенка в 10 месяцев: игры и занятия для малыша Во сколько месяцев можно ставить мальчиков в ходунки: оптимальный возраст и безопасность использования Во сколько месяцев можно ставить мальчиков в ходунки: оптимальный возраст и безопасность использования УЗИ брюшной полости у детей: подготовка, проведение и расшифровка результатов УЗИ брюшной полости у детей: подготовка, проведение и расшифровка результатов Когда и как вводить прикорм грудному ребенку: рекомендации педиатров Когда и как вводить прикорм грудному ребенку: рекомендации педиатров Leave A Comment Отменить ответ Comment Save my name, email, and website in this browser for the next time I comment.