Гидрокарбонат железа: Железа гидрокарбонат — Справочник химика 21

Железа гидрокарбонат — Справочник химика 21

    Получение карбоната и гидрокарбоната железа (II). В пробирку налейте 1—2 мл свежеприготовленного раство- [c.279]

    Жёсткость некоторого образца ппастовой воды обусловлена то.пько гидрокарбонатом железа (П). При кипячении 0,25 л волы в осадок выпадает 4 мг РеСОз. Чему равна жёсткость  [c.8]

    Напишите уравнения реакций образования среднего и кислого карбонатов железа (II), разложения гидрокарбоната и окисления среднего карбоната железа. [c.280]

    Основными примесями в технической соде являются хлорид натрия, гидрокарбонаты натрия и аммония, сульфат натрия, соли железа (II), карбонаты кальция и магния, вода. От каких примесей сода может быть освобождена нагреванием Приведите уравнения реакций. [c.14]

    Гидрокарбонат меди Хлорид меди (1) (хлористая медь) Хлорид меди (II) (хлорная медь) Нитрат меди, гидрат Оксид меди (I) Оксид меди (II) Сульфат меди Сульфат меди (сернокислая медь), гидрат Хлорид железа (И) Хлорид железа (III) Пентакарбонил железа 

[c.40]

    Ионы железа и марганца встречаются в природных водах в виде гидрокарбонатов, сульфатов, хлоридов, фосфатов, а железо также и в гуминовом комплексе. [c.133]

    К жесткой воде, содержащей гидрокарбонат кальция, прибавили 30,4 г сульфата железа (II) и продули воздух. Для нейтрализации избытка серной кислоты прибавили раствор, содержащий 1,36 г аммиака. Образовавшийся осадок прокалили. Определить массу и состав осадка. (Считать, что сульфат кальция осаждается полностью). [c.10]

    Приборы н реактивы. Пипетка капельная. Приборы для получения оксида углерода и диоксида углерода. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Фуксии. Оксид меди. Мрамор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Известковая вода. Бром. Лакмус (нейтральный раствор). Муравьиная кислота. Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 и.), перманганата калия (0,05 н.), нитрата серебра (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), карбоната калия (0,5 н.), гидрокарбоната калия (0,5 н.), хлорида железа (III) (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 и.), серной кислоты (плотность 1,84 г/см ), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см , 2 н.), едкого натра (2 н.), аммиака (25 й-ный). 

[c.164]

    Если железо содержится в воде в виде гидрокарбоната, то его можно удалить аэрацией. Эта соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуется по уравнению 

[c.204]

    Объясните, почему питьевая вода не должна содержать избытка катионов железа (П). Считая, что железо(П) находится в жесткой воде в форме растворимого гидрокарбоната, предложите наиболее простой способ перевода катионов железа (II) Ei осадок метагидроксида железа. Как Вы считаете, удастся ли таким способом удалить железо из раствора полностью Дайте обоснованный ответ. [c.144]

    В природных водах железо присутствует главным образом в виде гидрокарбоната, который под действием воды и кислорода воздуха постепенно превращается в гидроксид железа (III) и углекислый газ. Составив уравнение этой реакции, укажите, какой элемент отдает электроны и какой присоединяет их. 

[c.127]

    В жёсткой воде железо обычно присутствует в виде гидрокарбоната железа (II). При. хранении такая вода мутнеет, приобретая слабую окраску. В результате каких химических реакций происходят наблюдаемые изменения  [c.12]

    Для замедления нежелательных процессов или для придания реакциям более спокойного характера используют отрицательные катализаторы. Например, при окислении железа соляной кислотой роль отрицательного кат]ализатора может играть анилин. Кислород оказывается отрицательным катализатором при синтезе хлороводорода из водорода и хлора. Наряду с отрицательными катализаторами применяются и ингибиторы, которые отличаются тем, что входят в состав продуктов реакции. Например, ингибитором коррозии железа может быть гидрокарбонат кальция, под действием которого на поверхности металла образуется нерастворимая пленка карбоната железа. 

[c.137]

    Некоторые лечебные минеральные воды содержат сравнительно большое количество нестойких гидрокарбонатов кальция, магния и железа (II). Напишите уравнения обратимых процессов, происходящих с названными солями- Каким способом можно стабилизировать подобные воды  

[c.59]

    Напишите формулы каждого из перечисленных ниже соединений и укажите степень окисления неметаллов — характеристических атомов азотистая кислота сульфид железа хлорат калия перйодат натрия фосфат кальция гидрокарбонат натрия. [c.232]

    Нерастворимые в воде фенолы можно растворить в водном растворе гидроксидов щелочных металлов, но не в гидрокарбонатах шелочных металлов. В присутствии ионов трехвалентного железа фенолы интенсивно окрашиваются. [c.150]

    В качестве коллекторов используют гидроксиды железа, алюминия и некоторых других катионов сульфиды кадмия, ртути и др. карбонат кальция, гидрокарбонат железа и др. сульфаты бария, кальция и др. малорастворимые органические соединения а- и -нафтолы, фенолфталеин, дифениламин, о-оксихинолин, метиловый оранжевый и др. Коллектор должен обладать достаточной избирательностью действия по отношению к осаждаемому микрокомпоненту, достаточной плотностью, способствующей быстрому оседанию микрокомпонента, хорошей растворимостью в кислотах или других растворителях, не должен мешать последующему определению микрокомпонента или, в крайнем случае, легко от него отделяться, что позволяет получить соосаждаемые элементы практически в чистом виде. Наиболее полно этим требованиям отвечают органические соосадители. Из нескольких возможных кол- 

[c.103]

    Реакция гидрокарбоната кальция с сульфатом железа (П) проходит по уравнению  

[c.71]

    При продувании воздуха железо (П) окисляется кислородом воздуха до железа (П1) н гидрокарбонат полностью гидролизует  [c.72]

    По уравнению реакции гидрокарбоната кальция с сульфатом железа (П) [c.72]

    Из уравнения реакции окисления и гидролиза гидрокарбоната железа (II) следует, что [c.73]

    Многие реакции окисления, гидролиза, диссоциации, двойного обмена и другие приводят к образованию дисперсных систем. В природе широко распрост

параграф 46 ГДЗ химия 8 Рудзитис

1. Напишите формулы карбоната магния, гидрокарбоната желлеза (II), сульфата железа (III), гидрофосфата кальция, основного хлорида магния.

Карбонат магния — CaCO₃

Гидрокарбонат желлеза (II) — Fe(HCO₃)₂

Сульфат железа (III) — Fe₂(SO₄)₃

Гидрофосфат кальция — CaHPO₄

Сновной хлорид магния — Mg(OH)Cl

2. Даны химические формулы веществ: HBr, NaHSO₄, Cu₂O, Fe(OH)₃, Fe(NO₃)₃, Ca(HCO₃)₂, N₂O₅, H₃BO₃, Li₂O, SO₂, Ba(OH)₂, Ca₃(PO₄)₂, Cu(OH)₂. Начертите в тетради таблицу и поместите формулы в соответствующие графы.

Оксиды	Основные	Cu2O, Li2O
	Кислотные	N2O5, SO2
Основания	Растворимые	Ba(OH)2
	Нерастворимые	Fe(OH)3, Cu(OH)2
Кислоты		HBr, H3BO3
Соли	Средние	Fe(NO3)3, Ca3(PO 4)2
	Кислые	NaHSO4, Ca(HCO3)2

3. Назовите следующие соли: NaCl, Al(NO₃)₃, K₃PO₄, Na₂SO₄, Na₂S, Na₂SO₃, FeSO₄, AgNO₃, Fe₂(SO₄)₃, Na₂CO₃, NaHCO₃.

NaCl — хлорид натрия. В быту известен как поваренная соль, пищевая соль или просто соль.

Al(NO₃)₃ — нитрат алюминия.

K₃PO₄ — фосфат калия.

Na₂SO₄ — сульфат натрия.

Na₂S — сульфид натрия.

Na₂SO₃ — сульфит натрия.

FeSO₄ — сульфат железа (II).

AgNO₃ — нитрат серебра.

Fe₂(SO₄)₃ — сульфат железа (III).

Na₂CO₃ — карбонат натрия.

NaHCO₃ — гидрокарбонат натрия.

4. Составьте схему «Получение солей» и проиллюстрируйте ее уравнениями химических реакций. Обсудите итог работы с соседом по парте.

картинка кликабельна

Примечания:
1 — металл должен находится левее водорода в ряду Бекетова
2 — в результате реакции должен выпадать осадок или выделяться газ (нерастворимая соль или неустойчивая, летучая кислота)

3 — хотя бы один из продуктов реакции должен быть нерастворим
4 — металл должен стоять в ряду Бекетова левее, чем металл, входящий в состав соли
5 — хотя бы одна из солей должна быть нерастворима

Вот схема попроще:

5. Напишите уравнения реакций нейтрализации, в результате которых образуются следующие соли: а) AlCl₃; б) BaSO₄; в) Ba(NO₃)₂; г) Na₃PO₄; д) NaNO₃; е) NaHSO₄; ж) KH₂PO₄; з) K₂HPO₄.

Реакция нейтрализации — реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и воды.

а) Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

б) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O

в) Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

г) 3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O

д) NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

е) NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

ж) KOH + H₃PO₄ = KH₂PO₄ + H₂O

з) 2KOH + H₃PO₄ = K₂HPO₄ + 2H₂O

Тестовые задания

1. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.

1) FeCl3	А. нитрат меди (II)
2) Cu(NO3)2	Б. карбонат калия
3) Al2(SO4)3	В. хлорид железа (III)
4) K2CO3	Г. сульфат алюминия

Ответы: 1 — В, 2 — А, 3 — Г, 4 — Б.

2. Установите соответствие между химической формулой соли и классом, к которому она относится.

1) NaHCO3	А. средние соли
2) Cu(OH)Cl	Б. кислые соли
3) Na2CO3	В. основные соли
4) Na2[Zn(OH)4]	Г. комплексные соли

Ответы: 1 — Б, 2 — В, 3 — А, 4 — Г.

Железо бикарбонат — Справочник химика 21

    Производство поливинилацетата эмульсионным способом осуществляется в присутствии растворимых в воде инициаторов окислительно-восстановительных систем, состоящих из перекиси водорода и соли двухвалентного железа (в присутствии персульфатов калия и натрия). В качестве эмульгаторов применяют различные мыла, соли алифатических сульфокислот, а при получении дисперсий — поливиниловый спирт. Для поддержания определенного pH среды добавляют буферные соединения — бикарбонат натрия, муравьиную кислоту и др. [c.36]
    Написать химические формулы солей гидросульфид кальция, сульфид железа (И), сульфит натрия, сульфат железа (И1), бисульфит меди (I), дигидрофосфат меди (И), бикарбонат кальция, гидрофосфат железа (И1), сульфат алюминия, нитрат лантана (И1), ортоарсенат алюминия, сульфат палладия (II), нитрат родия (III). [c.47]

    Жесткость воды. Жесткость воды определяется присутствием в ней растворимых солей главным образом сульфатов и бикарбонатов кальция, магния, железа. [c.48]

    Б ром-5-нитронафталин получают прибавлением 640 г брома к смеси 684 г 1-нитронафталина и 4,5г хлорного железа, нагретой на водяной бане до 80—90°. Промывают водой и 10%-ным раствором бикарбоната натрия и перекристаллизовывают из спирта. Получают 800—850 г [c.196]

    Кроме сульфата алюминия в НИИнефтеотдача исследована возможность использования для ограничения добычи воды некоторых других химических отходов, таких как лигносульфонаты, кремнефтористоводородная кислота, соли железа и алюминия, сульфат натрия, карбонат и бикарбонат натрия, аммиачная вода, жидкое стекло и др. Лигносульфонаты, как было отмечено в предыдущих разделах, являются многотоннажными и дешевыми отходами целлюлозно-бумажных комбинатов, вполне доступны и транспортабельны. Поэтому они представляют большой интерес для применения в качестве осадкообразующих реагентов. Известно, что лигносульфонаты выпадают в осадок при контакте с сильно минерализованными пластовыми водами плотностью выше 1150—1160 кг/м . [c.306]

    Железо — в воде обычно содержится в виде бикарбоната. Это соединение непрочное, на воздухе может окисляться по реакции [c.318]

    Бикарбонатный метод [682, 683] отделения, основанный на осаждении алюминия и железа бикарбонатом натрия, не может служить для количественного разделения [357, стр. 74]. То же относится и к методу разделения карбонатом аммония. [c.158]

    Исследование показало, что при разделении урана и железа бикарбонатом натрия наблюдаются те же закономерности, что и при разделении углекислым аммонием. [c.271]

    При взаимодействии с водой сернокислый алюминий (или другие сернокислые соли, например железа), бикарбонат натрия и пенообразователь растворяются и немедленно реагируют с образованием углекислого газа  [c.498]

    Известен способ получения качественного оксида железа из отработанной в процессе травления соляной кислоты, который в дальнейшем применяют при производстве ферритов и пигментов. Вьщеленный из такой кислоты оксид железа смешивают с 1-20 % (мае.) Ре2(804)з ТНзО, а также с менее 6 % по массе бикарбоната аммония и спекают при 650 °С и выше [39]. [c.119]

    На поверхности металла и внутри полости коррозионных трещин имелись катодные отложения и продукты коррозии железа белого, желтого, бурого и черного цвета [2, 25]. Рентгенофазовыми исследованиями было установлено, что эти продукты в основном представлены солями угольной кислоты — карбонатами и бикарбонатами (в ряде случаев — кристаллогидратами), а также окислами железа (как правило, магнетитом). [c.26]

    Исследованиям электрохимического поведения металлов в растворах солей угольной кислоты посвящено много работ. Установлено, например, что в карбонатах и бикарбонатах натрия наблюдаются нулевые скорости коррозии [57, 123, 174, 200, 216, 222] вследствие самопассивации железа, что подтверждает правомерность их использования в качестве ингибиторов коррозии [77]. [c.65]

    В до П — при 27—100°С в кислой воде минеральных источников, содержащей 11190,5 мг/л хлорида натрия, 2614,9 мг/л, хлорида калия, 2584,4 мг/л сульфата натрия, 1263,8 мг/л сульфата кальция, 274,3 мг/л сероводорода, 273,2 мг/л карбоната кальция, 221,3 мг/л бикарбоната кальция, 113,2 мг/л сульфата магния, 101 мг/л окиси алюминия, 93 мг/л окиси железа (III) и 41,8 мг/л двуокиси углерода, с плотностью 1,0169 при умеренном перемешивании для I Укп [c.254]

    Отбирают пипеткой 25,0 мл 0,1 N раствора железо-аммонийных квасцов (о приготовлении см. на стр. 213) в колбу для титрования. Добавляют 10 мл 2N (или 5%-ной по объему) серной кислоты и нагревают до 50—60° С. Затем добавляют 1 мл 10%-ного раствора роданида калия и небольшое количество (—0,3 г) бикарбоната натрия для удаления воздуха из колбы. После этого красно-коричневый раствор немедленно титруют раствором соли трехвалентного титана. Вблизи конечной точки, когда окраска начнет бледнеть, раствор титруют по каплям при непрерывном помешивании до обесцвечивания. Нормальность раствора и титр вычисляют как обычно (см. стр. 12 и 124). [c.187]

    К полученному раствору прибавляют 2 мл 10%-ного раствора роданида аммония и 3 раза по 0,3 г бикарбоната натрия для вытеснения из колбы воздуха и заполнения ее СО2. Затем сейчас же титруют ярко-красный раствор роданида железа раствором соли [c.187]

    В водной среде СОг может реагировать с железом и образовывать бикарбонат железа, который в условиях десорбера превращается в нерастворимый карбонат железа. Последний. [c.61]

    Принято считать, что СОг лри взаимодействии с материалом оборудования и труб образует растворимый бикарбонат железа. При подогреве раствора происходит выделение СОг и осаждение-железа в виде нерастворимого карбоната. [c.64]

    При высоких температурах может протекать реакция между металлическим железом и угольной кислотой с образованием растворимого бикарбоната железа. При десорбции СОа регенераторе бикарбонат железа превращается в нерастворимый карбонат железа, который осаждается на стенках аппаратов и трубопроводов. [c.213]

    Чтобы предупредить забивку насадки, предложено [224] часть раствора (до 5%) выводить из абсорбера с целью выделения из него солей железа и поддержания их допустимой концентрации в циркулирующем растворе. Для этого через раствор пропускают двуокись углерода или конвертированный газ (чтобы отношение ионов бикарбоната и карбоната составило 10 1). Подкисление проводят при давлении абсорбции (во избежание десорбции СОа) аппарате с мешалкой и обогревом. Карбонаты железа отделяют фильтрованием. [c.262]

    Основными агрессивными веществами являются сами кислые газы. Сероводород действует на сталь как кислота и ведет к образованию нерастворимого сернистого железа. Диоксид углерода в ирисутствии воды вступает в реакцию с металлическим железом с образованием бикарбоната железа, который ири нагревании раствора переходит в нерастворимый карбонат железа, который осаждается на стенках аппаратов и трубопроводов. Коррозия ускоряется иод действием продуктов деградации амина, которые взаимодействуют с металлом. [c.299]

    Железные ( renothrix, Leptotli-rix) Аэробные Карбонат железа, бикарбонат железа, бикарбонат магния Сера, сероводород, тиосульфат, тетратионаты Гидрат окиси железа Стоячая и проточная вода, содержащая соли железа и органические веще- 24 5-40 [c.38]

    В бассейнах с нормальным, т.е. кислородным режимом придонных вод, в которых отлагаются осадки, содержащие ОВ, деление на биохимические зоны гораздо сложнее, чем на предлагаемых в настоящее время схемах советских и зарубежных исследователей (рис. 16). На этих схемах не указывается ряд важнейших преобразований, происходящих в осадке. Так, например, в аэробной, или окисленной, зоне прежде всего следует отметить интенсивнейшую генеращ1ю СО и, как следствие этого, переход карбонатов в бикарбонаты в иловой воде, что приводит к обескарбона-живанию осадков. Помимо этого, в указанной зоне вероятен переход подвижных форм окисного железа в

гидрокарбонат железа — это… Что такое гидрокарбонат железа?



гидрокарбонат железа

n

chem. Eisenhydrogenkarbonat

Универсальный русско-немецкий словарь. Академик.ру. 2011.

• гидрокарбонат аммония
• гидрокарбонат калия

Смотреть что такое «гидрокарбонат железа» в других словарях:

• Список неорганических соединений по элементам — Основная статья: Неорганические соединения Список неорганических соединений по элементам информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их… …   Википедия

• Металл — (Metal) Определение металла, физические и химические свойства металлов Определение металла, физические и химические свойства металлов, применение металлов Содержание Содержание Определение Нахождение в природе Свойства Характерные свойства… …   Энциклопедия инвестора

• Отравления — I Отравления (острые) Отравления заболевания, развивающиеся вследствие экзогенного воздействия на организм человека или животного химических соединений в количествах, вызывающих нарушения физиологических функций и создающих опасность для жизни. В …   Медицинская энциклопедия

• Несовмести́мость лека́рственных средств — ослабление, потеря, извращение лечебного действия, либо усиление побочного или токсического эффекта лекарственных средств в результате их взаимодействия. Различают фармакологическую и фармацевтическую Н.л.с. Под фармакологической несовместимостью …   Медицинская энциклопедия

• Минеральная вода — Минеральные воды  воды, содержащие в своем составе растворённые соли, микроэлементы, а также некоторые биологически активные компоненты. Среди минеральных вод выделяют минеральные природные питьевые воды, минеральные воды для наружного… …   Википедия

• Список пищевых добавок E500-E599 — E500 E599 Пищевые добавки. Группа Регуляторы pH и вещества против слёживания . Индекс Название вещества Английское название E500 Карбонаты натрия: (i) Карбонат натрия (ii) Гидрокарбонат натрия (iii) Смесь карбоната и гидрокарбоната натрия …   Википедия

• Е500-Е599 — Пищевые добавки Пищевые красители E1xx | Консерванты E2xx | Антиокислители и регуляторы кислотности E3xx | Стабилизаторы, загустители и эмульгаторы E4xx | Регуляторы рН и вещества против слёживания E5xx | Усилители вкуса и аромата, ароматизаторы… …   Википедия

• Регулятор рН — Пищевые добавки Пищевые красители E1xx | Консерванты E2xx | Антиокислители и регуляторы кислотности E3xx | Стабилизаторы, загустители и эмульгаторы E4xx | Регуляторы рН и вещества против слёживания E5xx | Усилители вкуса и аромата, ароматизаторы… …   Википедия

• Список пищевых добавок E500 — Эта статья или раздел описывает ситуацию применительно лишь к одному региону. Вы можете помочь Википедии, добавив информацию для других стран и регионов. E500 E599 Пищевые до …   Википедия

• Словарь химических формул — Здесь приведён список химических веществ с их химическими формулами (обычно брутто) и номером CAS, по алфавиту формулы. Оглавление: A B C Ca Cu D E F G H I K L M N O P R S T U V W X Y Z …   Википедия

• Амприлан — Действующее вещество ›› Рамиприл* (Ramipril*) Латинское название Amprilan АТХ: ›› C09AA05 Рамиприл Фармакологическая группа: Ингибиторы АПФ Нозологическая классификация (МКБ 10) ›› I10 I15 Болезни, характеризующиеся повышенным кровяным давлением… …   Словарь медицинских препаратов

Бикарбонат | eClinpath

Бикарбонат — главный внеклеточный буфер в организме. Он присутствует во всех жидкостях организма и может образовываться из CO ₂ и H ₂ O в присутствии карбоангидразы. Бикарбонат на панели химического анализа указывает на кислотно-щелочной статус, но не заменяет измерение газов крови, поскольку не предоставляет информацию о дыхательном компоненте, кислотно-основном статусе или pH животного. Значения бикарбоната на химической панели всегда следует интерпретировать с учетом анионной щели, которая является расчетным результатом, и скорректированного хлорида.Анионный промежуток и скорректированный хлорид предоставляют полезную информацию для определения причин метаболического ацидоза (потеря или титрование бикарбоната) и могут указывать на смешанное кислотно-щелочное нарушение. Обратите внимание, что эта страница относится к измерению бикарбонатов с помощью химического анализатора, а не анализатора газов крови. Для последнего обратитесь к странице лабораторного обнаружения.

Метод измерения

Следующий метод используется в Корнельском университете для измерения бикарбоната на нашем автоматическом химическом анализаторе.

Бикарбонат также можно измерить с помощью анализатора газов крови, который использует ионоселективные электроды для измерения pH и водорода (а затем вычисляет бикарбонат по pH и концентрации водорода).

Тип реакции

Конечная реакция без пропускания

Процедура

Это двухстадийная реакция, которая начинается с фосфоенолпируваткарбоксилазы (PEPC), катализирующей окисление фосфоенолпирувата (PEP) до оксалоацетата, в присутствии HCO ₃ ^— .Эта первая реакция связана со второй реакцией, которая включает перенос H ⁺ из аналога никотинамидадениндинуклеотида (НАДН) в оксалоацетат с использованием малатдегидрогеназы (МДГ). Снижение уровня аналога НАДН вызывает снижение оптической плотности при 415 нм, что напрямую коррелирует с концентрацией HCO ₃ ^— в образце.

Реакции показаны ниже:

PEP + HCO3 ^PEPC > Оксалоацетат + H ₂ PO3

Оксалоацетат + аналог NADH + H + ^MDH > Малат + NAD + аналог

Единицы измерения

Концентрация бикарбоната выражается в миллиэкв / л (условные единицы) и ммоль / л (единицы СИ).Формула преобразования по существу один к одному или как показано ниже:

мэкв / л x 1 = ммоль / л

Пример рассмотрения

Тип образца для измерения на химической панели

Сыворотка и плазма.

Тип образца для измерения на панели газов крови

Гепарин-антикоагулированная кровь (см. Страницу лабораторных исследований)

Антикоагулянт

Гепарин (обычно используется литий, но также можно использовать гепарин натрия или аммония)

Устойчивость

Уровни бикарбоната в образцах, взятых у человека, стабильны в течение нескольких дней при 2-8 ° C, при отделении от эритроцитов и хранении с плотно закрытой пробкой.Было показано, что уровни бикарбоната в сыворотке, хранящейся при -20 ° C или -80 ° C, стабильны до 6 месяцев.

Помехи

• Липемия: Тяжелая липемия (индекс липемии ≥500) может ложно снизить концентрацию бикарбоната.
• Гемолиз: Умеренный гемолиз может снизить концентрацию бикарбоната (индекс гемолиза ≥200)
• Иктеричность: Возможно снижение концентрации бикарбоната (желтушность:> 60 для конъюгированного и> 50 для неконъюгированного билирубина)

Интерпретация теста

Повышенная концентрация бикарбоната

Парадоксическая ацидурия

Повышенный уровень бикарбоната обычно указывает на метаболический алкалоз и обычно является вторичным по отношению к истощению запасов хлоридов, т.е.е. будет ассоциироваться с исправленной гипохлоремией (содержание хлорида непропорционально ниже, чем натрия).

• Артефакт: Артефактные причины повышения HCO ₃ ^— довольно редки, но мы иногда видим это в отправленных по почте образцах от крупных животных (особенно жвачных). Причина этих изменений не выяснена. Очень высокие концентрации пирувата и лактатдегидрогеназы (обе из которых могут способствовать ферментативной реакции, используемой выше для измерения уровня бикарбоната), вторичные по отношению к тяжелому мышечному повреждению, могут ложно увеличивать концентрацию бикарбоната (Collins et al 1998) и уменьшать анионный разрыв, но это очень важно. редко.
• Ятрогенный : Введение растворов, содержащих бикарбонат.
• Pathophys iologic: Обычно это указывает на метаболический алкалоз. Это может быть первичным заболеванием или вторичным по отношению к первичному респираторному ацидозу.
  
  • Первичный метаболический алкалоз с пониженным содержанием хлоридов: Это заболевание развивается, когда желудочные или сычужные выделения с высоким содержанием HCl теряются при рвоте или секвестрируются. Это наиболее частое нарушение метаболизма кислотно-щелочного баланса у взрослого молочного скота и нечасто у лошадей.Это обычно наблюдается у собак и кошек с причинами рвоты (желудочным содержимым) и часто наблюдается одновременно с ацидозом с высоким анионным зазором первичного титрования из-за продукции L-лактата из-за сопутствующей гиповолемии или причины рвоты (например, уремический ацидоз) , т.е. имеется смешанное возмущение. При первичном метаболическом алкалозе теряются как H ⁺ , так и Cl ^— (потеря кислоты = алкалоз). Клетки желудка продолжают вырабатывать HCl, реакцию, при которой в плазме образуется бикарбонат натрия (подробнее о точном механизме см. Типы кислотно-щелочных нарушений), что приводит к метаболическому алкалозу.Чистый эффект потери кислоты (H ⁺ ) и увеличения количества щелочей (HCO ₃ ^–) заключается в повышении pH крови, что может привести к алкалиемии (если pH превышает референтный интервал для этого вида). Признаками метаболического алкалоза являются скорректированная гипохлоремия и повышенная концентрация бикарбоната (при этом изменения примерно пропорциональны), если нет сопутствующего осложняющего метаболического ацидоза (который часто возникает при нарушениях, вызывающих потерю HCl в желудочно-кишечном тракте), тогда концентрация бикарбоната может быть нормальной.Таким образом, лучший лабораторный индикатор метаболического алкалоза — это низкий уровень хлоридов. При метаболическом алкалозе почки должны выводить избыток бикарбоната, что приводит к высокому pH мочи. Однако из-за гипохлоремии повышается доставка натрия к собирающим канальцам, чистым эффектом которого является выведение кислоты (с задержкой бикарбоната). И гипохлоремия, и гиповолемия (из-за потери жидкости, связанной с причиной рвоты или секвестрации) также будут стимулировать секрецию альдостерона, что в дальнейшем будет способствовать потере кислоты почками.Гипокалиемия усугубляет эти эффекты (см. Изображение выше). Почечная реакция на метаболический алкалоз с пониженным содержанием хлоридов на самом деле заключается в выделении кислоты, что приводит к так называемой парадоксической ацидурии, потому что это последнее, что должны делать почки. Таким образом, чтобы помочь почкам выполнять свою работу по выведению избытка бикарбоната при алкалозе с низким содержанием хлоридов, давайте животному хлорид (с жидкостями) и дополнительный калий (поскольку последний также низкий из-за основного заболевания).
    • Причины первичного метаболического алкалоза с пониженным содержанием хлоридов следующие:
      • Желудочно-кишечные потери или «секвестрация» хлорида или соляной кислоты:
        • Рвота : У мелких животных рвота из-за непроходимости привратника, e.грамм. инородное тело или некоторые случаи заворота желудка вызывают метаболический алкалоз. В отличие от желудочного секрета, секреты двенадцатиперстной кишки и поджелудочной железы очень богаты HCO ₃ ^— . Следовательно, если содержимое тонкого кишечника, а также желудочный секрет теряются при рвоте (что случается чаще), то развивается метаболический ацидоз, а не алкалоз.
        • Желудочный рефлюкс у лошадей : Это может привести к потере желудочного секрета, богатого соляной кислотой, и возникает по разным причинам.Илеус также может вызывать те же нарушения. Метаболический алкалоз у лошадей встречается нечасто.
        • Обструкция, перекрут или разрыв желудка: Это может произойти у собак (например, заворот желудка) и лошадей (например, вторично по отношению к проксимальной дуоденальной непроходимости, энтериту или вздутию живота).
        • Сычужная атония, перекрут или смещение, или «рефлюкс» : Метаболический алкалоз является наиболее частым нарушением кислотно-щелочного баланса у взрослого крупного рогатого скота и обычно возникает из-за смещения сычуга или атонии сычуга (которая может возникать при несварении блуждающего нерва или у больных крупный рогатый скот с другими заболеваниями, которые не влияют в первую очередь на желудочно-кишечный тракт через неизвестные механизмы).Любое другое заболевание, при котором отток сычуга нарушен или затруднен. например сычужные спайки, воспаление сычуга, давление на сычуг у плода на поздних сроках беременности или проксимальная дуоденальная непроходимость (вызывает тяжелый метаболический алкалоз из-за продолжающейся секреции соляной кислоты), могут привести к секвестрации HCl и метаболическому алкалозу.
      • Потеря потоотделения : У лошадей гипохлоремия, гипокалиемия и метаболический алкалоз могут развиться при перенапряжении из-за потери воды и богатых хлоридом электролитов (KCl) с потоотделением.
      • Почечная потеря : Петлевые диуретики могут привести к потере избытка хлорида по сравнению с натрием (путем ингибирования носителя Na-K-2Cl, т.е. два хлорида теряются на один натрий), и может возникнуть метаболический алкалоз из-за увеличения доставки натрия в собирающие канальцы (с выделением кислоты и задержкой бикарбоната). Это также может происходить с тиазидными диуретиками, которые блокируют носитель NaCl в раннем дистальном отделе нефрона.
  • Первичный нехлоридозависимый метаболический алкалоз : Это редкое заболевание, вызванное избытком альдостерона (который стимулирует выведение кислоты в собирательные канальцы).Алкалоз обычно легкий, если не наблюдается сопутствующей гипохлоремии.
  • Вторичный или компенсаторный метаболический алкалоз : Это компенсация первичного респираторного ацидоза. В этом случае почки выделяют хлорид аммония (путем выработки аммиака из глутамина в проксимальных канальцах, который соединяется с отфильтрованным хлоридом, который затем выводится из организма, и за счет увеличения выделения водорода в дистальных канальцах, см. Изображение ниже). В крови вырабатывается новый бикарбонат, что приводит к вторичному или компенсаторному метаболическому алкалозу.Это компенсирует ацидемию, которая возникает в результате увеличения углекислого газа в результате первичного респираторного ацидоза. Почки настолько хороши в выделении хлорида аммония и способствуют выделению кислоты из дистальных канальцев, что у собак, во всяком случае, они могут фактически вернуть pH к норме (при наличии достаточного времени, около 30 дней) при хроническом респираторном ацидозе (обычно компенсация) не возвращает pH в норму).

Пониженная концентрация бикарбоната

,

Лекарственные взаимодействия сульфата железа и бикарбоната натрия

В этом отчете показаны возможные лекарственные взаимодействия для следующих 2 препаратов:

• Сульфат железа (сульфат железа)
• бикарбонат натрия

Редактировать список (добавлять / удалять препараты)

Взаимодействие между вашими наркотиками

Использование бикарбоната натрия вместе с сульфатом железа может уменьшить действие сульфата железа.Отделяйте прием сульфата железа от бикарбоната натрия не менее чем за два часа. Если ваш врач прописывает эти лекарства вместе, вам может потребоваться корректировка дозы или специальный тест, чтобы безопасно использовать оба лекарства. Важно сообщить врачу обо всех других лекарствах, которые вы принимаете, включая витамины и травы. Не прекращайте прием лекарств, не посоветовавшись предварительно с врачом.

Перейти на данные профессионального взаимодействия

Взаимодействие с лекарствами и пищевыми продуктами

Информация о потребителях для этого второстепенного взаимодействия в настоящее время недоступна.Некоторые незначительные лекарственные взаимодействия могут быть клинически значимыми не для всех пациентов. Незначительные лекарственные взаимодействия обычно не причиняют вреда и не требуют изменения терапии. Однако ваш лечащий врач может определить, требуется ли корректировка приема лекарств.

Для получения клинических сведений см. Данные о профессиональном взаимодействии.

Предупреждения о терапевтическом дублировании

Для выбранных вами препаратов предупреждений не обнаружено.

Предупреждения о терапевтическом дублировании возвращаются только тогда, когда количество препаратов в одной группе превышает рекомендованный максимум терапевтического дублирования.

Классификация лекарственного взаимодействия

Эти классификации являются только ориентировочными. Релевантность взаимодействия конкретного лекарства для конкретного человека определить сложно. Всегда консультируйтесь со своим врачом перед началом или прекращением приема любых лекарств.

Major	Очень клинически значимо. Избегайте комбинаций; риск взаимодействия перевешивает пользу.
Умеренный	Умеренно клинически значимо.Обычно избегают комбинаций; используйте его только в особых случаях.
Незначительный	Минимально клинически значимое. Минимизировать риск; оценить риск и рассмотреть альтернативный препарат, предпринять шаги, чтобы избежать риска взаимодействия и / или разработать план мониторинга.
Неизвестно	Информация о взаимодействии отсутствует.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности за медицинское обслуживание

,

Взаимодействие с лекарственными средствами Poly Iron Forte и бикарбоната натрия

В этом отчете показаны возможные лекарственные взаимодействия для следующих 2 препаратов:

• Poly Iron Forte (поливитамины с железом)
• бикарбонат натрия

Редактировать список (добавлять / удалять препараты)

Взаимодействие между вашими наркотиками

Использование бикарбоната натрия вместе с поливитаминами с железом может уменьшить действие поливитаминов с железом.Разделите прием поливитаминов с железом с интервалом не менее двух часов от бикарбоната натрия. Если ваш врач прописывает эти лекарства вместе, вам может потребоваться корректировка дозы или специальный тест, чтобы безопасно использовать оба лекарства. Важно сообщить врачу обо всех других лекарствах, которые вы принимаете, включая витамины и травы. Не прекращайте прием лекарств, не посоветовавшись предварительно с врачом.

Перейти на данные профессионального взаимодействия

Взаимодействие с лекарствами и пищевыми продуктами

Информация о потребителях для этого второстепенного взаимодействия в настоящее время недоступна.Некоторые незначительные лекарственные взаимодействия могут быть клинически значимыми не для всех пациентов. Незначительные лекарственные взаимодействия обычно не причиняют вреда и не требуют изменения терапии. Однако ваш лечащий врач может определить, требуется ли корректировка приема лекарств.

Для получения клинических сведений см. Данные о профессиональном взаимодействии.

Предупреждения о терапевтическом дублировании

Для выбранных вами препаратов предупреждений не обнаружено.

Предупреждения о терапевтическом дублировании возвращаются только тогда, когда количество препаратов в одной группе превышает рекомендованный максимум терапевтического дублирования.

Классификация лекарственного взаимодействия

Эти классификации являются только ориентировочными. Релевантность взаимодействия конкретного лекарства для конкретного человека определить сложно. Всегда консультируйтесь со своим врачом перед началом или прекращением приема любых лекарств.

Major	Очень клинически значимо. Избегайте комбинаций; риск взаимодействия перевешивает пользу.
Умеренный	Умеренно клинически значимо.Обычно избегают комбинаций; используйте его только в особых случаях.
Незначительный	Минимально клинически значимое. Минимизировать риск; оценить риск и рассмотреть альтернативный препарат, предпринять шаги, чтобы избежать риска взаимодействия и / или разработать план мониторинга.
Неизвестно	Информация о взаимодействии отсутствует.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности за медицинское обслуживание

,

Использование, безопасность, преимущества и побочные эффекты

Бикарбонат калия (KHCO3) — это щелочной минерал, который доступен в форме добавок.

Калий — важное питательное вещество и электролит. Он содержится во многих продуктах. Фрукты и овощи, такие как бананы, картофель и шпинат, являются отличными источниками. Калий необходим для здоровья сердечно-сосудистой системы, укрепления костей и работы мышц. Он поддерживает способность мышц сокращаться. Это делает его важным для поддержания сильного, регулярного сердцебиения и здоровья пищеварительной системы.Калий также может помочь противостоять негативным последствиям слишком кислой диеты.

Аномально низкий уровень этого минерала может привести к:

• мышечной слабости и судорогам
• нерегулярному сердцебиению
• желудочному расстройству
• низкой энергии

Добавки бикарбоната калия могут помочь противодействовать этим эффектам.

Помимо потенциальной пользы для здоровья, бикарбонат калия имеет ряд немедицинских применений. Например, он:

• работает как разрыхлитель, помогая тесту подняться
• смягчает газировку в содовой воде
• снижает содержание кислоты в вине, чтобы улучшить вкус
• нейтрализует кислоту в почве, способствуя росту урожая
• улучшает вкус бутилированной воды
• используется как антипирен для борьбы с огнем
• используется как фунгицид для уничтожения грибка и плесени

U.S. Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) признает бикарбонат калия безопасным веществом при правильном использовании. FDA ограничивает безрецептурные добавки калия 100 миллиграммами на дозу. FDA также указывает, что нет данных о долгосрочных исследованиях, которые показывают, что это вещество опасно.

Бикарбонат калия классифицируется как вещество категории C. Это означает, что он не рекомендуется беременным женщинам или женщинам, планирующим беременность. В настоящее время неизвестно, может ли бикарбонат калия проникать в грудное молоко или может нанести вред кормящемуся ребенку.Если вы беременны или кормите грудью, обязательно обсудите использование этой добавки со своим врачом.

Если вы не получаете достаточного количества калия с пищей, ваш врач может порекомендовать добавки с бикарбонатом калия. Медицинские преимущества включают:

Улучшает здоровье сердца

Одно исследование показало, что добавление бикарбоната калия в ваш рацион снижает кровяное давление и приносит пользу сердечно-сосудистой системе у людей, которые уже сидят на диете с высоким содержанием калия и низким содержанием соли. Участники исследования, принимавшие бикарбонат калия, показали значительное улучшение в нескольких областях, включая функцию эндотелия.Эндотелий (внутренняя оболочка кровеносных сосудов) важен для кровотока к сердцу и от него. Калий также может помочь снизить риск инсульта.

Укрепляет кости

То же исследование показало, что бикарбонат калия снижает потерю кальция, что делает его полезным для прочности и плотности костей. Другое исследование показало, что бикарбонат калия способствует усвоению кальция у пожилых людей. Это также снижает воздействие слишком высоких уровней кислоты в крови, защищая опорно-двигательный аппарат от повреждений.

Растворяет камни в почках, образованные избытком мочевой кислоты.

Камни мочевой кислоты могут образовываться у людей, которые придерживаются диеты с высоким содержанием пуринов. Пурины — это природное химическое соединение. Пурины могут производить больше мочевой кислоты, чем могут переработать почки, вызывая образование камней в почках из мочевой кислоты. Калий имеет очень щелочную природу, что делает его полезным для нейтрализации избытка кислоты. В отчете о клиническом случае было показано, что приема щелочных добавок, таких как бикарбонат калия, в дополнение к диетическим изменениям и приему минеральной воды было достаточно для снижения уровня мочевой кислоты и растворения мочевых кислотных камней в почках.Это устранило необходимость в хирургическом вмешательстве.

Снижает дефицит калия

Слишком мало калия (гипокалиемия) может быть результатом чрезмерной или продолжительной рвоты, диареи и состояний, поражающих кишечник, таких как болезнь Крона и язвенный колит. Ваш врач может порекомендовать добавки бикарбоната калия, если у вас слишком низкий уровень калия.

Слишком много калия в организме (гиперкалиемия) может быть так же опасно, как и его недостаток. Это может даже привести к смерти.Перед приемом пищевых добавок важно обсудить с врачом ваши конкретные медицинские потребности.

Слишком большое количество калия может вызвать:

Помимо беременных и кормящих женщин, людям с определенными заболеваниями не следует принимать эту добавку. Другим может потребоваться более низкая доза в зависимости от рекомендаций врача. Эти условия включают:

Бикарбонат калия может мешать или взаимодействовать с некоторыми лекарствами, некоторые из которых влияют на уровень калия. К ним относятся:

Калий также может быть добавлен в определенные продукты, такие как заменители без соли или с низким содержанием соли.Во избежание гиперкалиемии обязательно читайте все этикетки. Избегайте продуктов с высоким содержанием калия, если вы принимаете добавки с бикарбонатом калия.

Бикарбонат калия продается без рецепта. Однако не рекомендуется использовать его без рецепта или одобрения врача.

Добавки с бикарбонатом калия могут быть полезны для здоровья некоторых людей. Некоторым людям, например людям с заболеванием почек, нельзя принимать бикарбонат калия.Перед использованием этой добавки важно обсудить с врачом ваши конкретные медицинские потребности и условия. Несмотря на то, что бикарбонат калия легко доступен как безрецептурный продукт, лучше использовать его только в соответствии с рекомендациями врача.

.