Каким был первый атом во Вселенной?

содержание

Какой атом образовался первым во Вселенной?

Первым образовавшимся химическим элементом был водород (H). Это простейший химический элемент в нашей Вселенной, у него 1 протон, 1 электрон и нет нейтронов. Электроны гораздо меньшие частицы, чем протоны и нейтроны, их масса практически ничтожна.

Какой самый большой атом во Вселенной?

Какой самый большой атом во Вселенной? Самый большой атом, когда-либо созданный в экспериментальной ситуации, принадлежит Оганессону (Og) и имеет 118 протонов в ядре. На бумаге это благородный газ, то есть: несмотря на то, что он является причудливым человеческим творением, есть некоторый шанс, что он обладает свойствами, подобными свойствам гелия.

Что было до атома?

Кварки и лептоны образуют набор элементарных частиц, из которых состоит вся материя во Вселенной. Вместе они являются строительными блоками реальности, причем верх (u) и низ (d) представляют собой типы кварков, которые мы находим внутри протонов и нейтронов, и, когда они соединяются с электронами (е), образуют атомы.

Как появилась первая материя во Вселенной?

Согласно теории, бозон Хиггса придал массу материи, выброшенной Большим взрывом 14 миллиардов лет назад, что позволило появиться всему существующему в космосе.

Каково было первое название атома?

Первая общепризнанная попытка описать атомы была предпринята английским ученым Джоном Дальтоном (1766-1844) в модели, которая стала широко известна как «бильярдный шар». Атом Дальтона (1803 г.): массивная, неделимая и неразрушимая сфера.

Когда был создан первый атом?

Первые атомы (вместе с присоединенными к ним электронами) теоретически были созданы через 380 000 лет после Большого взрыва, в эпоху, называемую рекомбинацией, когда расширяющаяся Вселенная достаточно остыла, чтобы позволить электронам соединиться с ядрами.

Что меньше кварка?

Фотоны — это частицы света, названные Эйнштейном, а глюоны называются частицами-посредниками, потому что они связывают кварки (еще один тип субатомных частиц) с внутренней частью протонов и нейтронов. Среди частиц, имеющих некоторую массу, самой маленькой является нейтрино.

Какой самый редкий элемент во Вселенной?

Астат существует только в земной коре в виде радиоактивных изотопов. Общее количество астата в земной коре оценивается менее чем в 32 грамма, что делает его самым редким элементом в мире.

Сколько атомов во Вселенной?

Для сравнения, это 10.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000 XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX атомов. Это число является лишь приблизительной оценкой, основанной на ряде приближений и предположений.

Что такое 4 атома?

Ознакомьтесь с полным обзором четырех типов атомных моделей:

  1. 1 – Далтон (1803 г. )
  2. 2 – Томсон (1903 г.)
  3. 3 – Резерфорд (1911 г.)
  4. 4 – Бор – 1913.

Что такое мельчайшая частица вещества?

Это неделимая единица материи.

Атом – это частица, образованная материей, которая не может быть разделена. Этот компонент состоит из нейтронов, протонов и электронов и имеет в качестве своей основной характеристики при изучении химии, являясь самой маленькой видимой частицей, существующей в природе.

Для чего нужен атом?

Атом является фундаментальной единицей материи и наименьшей частицей, способной идентифицировать химический элемент, поскольку он сохраняет его идентичность. Термин атом происходит от греческого и означает неделимый. Он состоит из ядра, содержащего нейтроны и протоны, и электронов, окружающих ядро.

Сколько вселенных в мире?

Открытие планет, расположенных за пределами Солнечной системы, также называемых экзопланетами, способствует изучению возможных признаков жизни во Вселенной.

Что идет после космоса?

Вселенная – это все, что физически существует, сумма пространства и времени и самых разнообразных форм материи, таких как планеты, звезды, галактики и составляющие межгалактического пространства.

Что существовало до эпохи Планка?

Эволюция Вселенной в модели Большого Взрыва

В 1973 г. Э. Тайрон предположил, что начало расширения произошло от квантовой флуктуации вакуума. История Вселенной начинается через 10-43 секунды после Большого Взрыва, момент, называемый Планковским временем. Моменты до планковского времени называются планковской эрой.

Что создало атом?

Представления о строении материи (атома) возникли в Древней Греции около 450 г. до н. э., главным образом у Демокрита и Левкиппа. Однако фактически научный характер атом получил только благодаря так называемой атомной теории Дальтона.

Кто первым заговорил об атоме?

Первыми мыслителями-философами, рассматривавшими эту идею, были: Левкип и Демокрит, причем Левкипп был первым, кто предположил, что все состоит (вся вселенная) из неделимых частиц, называемых атомами.

Nox равен нулю?

Nox каждого атома в простом веществе всегда равен нулю. Это связано с тем, что между элементами нет разницы в электроотрицательности. Примеры: Fe, Zn, Au, H2,2. Все эти элементы имеют nox равный 0.

Как возник атом?

Между 1803 и 1807 годами Дальтон предложил первую атомную модель, первую гипотезу о том, на что будет похожа структура атома. Для него атом был наименьшей частью материи и больше не мог быть разделен. Таким образом, это будет сферическая, массивная, неделимая и неразрушимая частица.

Что такое атомы?

Субатомные частицы Сегодня мы знаем, что атомы состоят из субатомных частиц, таких как протоны, нейтроны, электроны, позитроны, кварки, нейтрино и мезоны. В данный момент нас интересуют только фундаментальные субчастицы: протоны, нейтроны и электроны. Протоны — электрически заряженные частицы.

Атом представляет собой структуру (состоящую из протона, нейтрона, электрона, ядра, уровней, подуровней и орбиталей), образующую материю. Атом — это название, данное образующемуся из материи (всему, что занимает пространство и имеет массу). Это название предложили греческие философы Демокрит и Левкипп.

Можно ли расщепить кварк?

Однако, несмотря на все, что указывает на то, что основными строительными блоками материи являются «частицы», разделить кварки и электроны с помощью современных ускорителей частиц пока не удается.

Сколько кварков в мире?

До сих пор наблюдалось шесть типов кварков, также называемых ароматами: u-кварк (верхний), d-кварк (нижний), s-кварк (странный), c-кварк (очаровательный), b-кварк ( нижний ) и t (верхний) кварк, [5].

Как увидеть кварк?

Из-за явления, известного как ограничение цвета, кварки никогда не наблюдаются напрямую и не обнаруживаются изолированно; их можно найти только в адронах, таких как барионы (категория, к которой принадлежат протоны и нейтроны) и мезоны.

Какой самый слабый элемент?

Многие фанаты выбирают между управлением водой, землей или огнем. Однако многие не выбирают воздушную стихию, которую некоторые считают самой слабой.

Какой самый радиоактивный материал в мире?

Полоний — химический элемент, в 400 раз более радиоактивный, чем уран. Он был обнаружен супругами Кюри в 1898 году в урановых рудах.

Какой самый тяжелый элемент во Вселенной?

Международная группа исследователей опубликовала документ, подтверждающий существование химического элемента номер 117, унунсептия. Это самый тяжелый из когда-либо созданных металлов: каждый атом весит на 40% больше, чем свинец. У него уже есть (почти) гарантированное место в таблице Менделеева.

Каков вес Вселенной?

наблюдаемая вселенная

диаметр8.8 × 1026 м или 880 Ярм (28,5 Гпк или 93 Гли)
Громкости4 × 1080 m3
Масса (обычное вещество)1.5 × 1053 kg
Плотность (полной энергии)9.9 × 10—27 кг / м3 (эквивалент 6 протонов на кубический метр пространства)
Возраст13. (57) атомов.

Что самое маленькое в мире?

Самая маленькая вещь в мире — это частица, называемая кварком. Но есть несколько других предметов, миниатюр, которые настолько малы, что удивят вас. Когда мы говорим о самых маленьких вещах в мире, мы, безусловно, думаем об очень маленьких предметах, настоящих миниатюрах.

Насколько велик атом?

Электроны могут образовываться при бета-распаде радиоактивных изотопов и при высокоэнергетических столкновениях, например при попадании космических лучей в атмосферу Земли. Античастица электрона называется позитроном; он имеет многие характеристики, идентичные характеристикам электрона, но его электрический заряд положительный.

Что следует за атомом?

Электроны — отрицательно заряженные частицы, вращающиеся вокруг ядра атома и имеющие массу в 1836 раз меньшую, чем у протонов и нейтронов. Электроны — это частицы, входящие в состав атома.

Сколько кварков у электрона?

Напомним, что существует шесть лептонов (электронное и электронное нейтрино, мюонное и мюонное нейтрино, тау- и тау-нейтрино) и шесть кварков (верхний, нижний, сверхъестественный, очарованный, нижний и верхний), каждый из которых имеет соответствующую античастицу.

Как можно увидеть атом?

Сначала увидеть атом невозможно, и мы, вероятно, никогда не сможем этого сделать — по крайней мере, если мы говорим об оптическом явлении, при котором свет определенных длин волн отражается от предметов и достигает наших глаз, вызывая ощущение то, что мы называем «цветом».

Что внутри атома?

Структуру атома образуют ядро, состоящее из двух частиц (протонов и нейтронов), и электросфера, в которой находятся электроны. Атомы — это бесконечно малые частицы, из которых состоит вся материя во Вселенной.

Почему трудно изучать атом?

Изучение атомов всегда было очень сложной практикой для ученых, потому что они чрезвычайно малы. Однако, даже при всех трудностях, о них многое удалось узнать, например, их состав.

Что такое атомы в организме человека?

Человеческое тело состоит из 7 октиллионов атомов и имеет примерно 10 триллионов клеток. Наиболее распространенными атомами, составляющими большинство биологических молекул (белков, углеводов, липидов и нуклеиновых кислот), являются углерод, кислород, азот, водород и фосфор. 82 атомов в наблюдаемой Вселенной. Чтобы поместить это в контексте, это 10.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000 XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX

Сколько вселенных в мире?

Открытие планет, расположенных за пределами Солнечной системы, также называемых экзопланетами, способствует изучению возможных признаков жизни во Вселенной.

Сколько атомов на планете?

На самом деле существует приблизительно 133.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000 48 XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX атомов. Там XNUMX нулей. Знайте количество атомов некоторых других вещей.

Позитрон . Популярная физика. От архимедова рычага до квантовой механики

Давайте вспомним, какие микрочастицы были известны в начале 1930-х годов, когда ученые впервые заговорили о природе космического излучения. Итак, были конечно же протоны, нейтроны и электроны, кроме того, была еще безмассовая «частица» фотон, формирующая электромагнитное излучение.

Фотон позволяет не утруждать себя размышлениями о действии электромагнитного излучения на расстоянии (см. ч. 11) и дает почву для обоснования еще одного действующего на большом расстоянии явления — гравитации.

Некоторые физики полагают, что гравитационное взаимодействие включает в себя испускание и поглощение частиц, которые они называют

гравитонами. Гравитоны, как и фотоны, считаются безмассовыми частицами, распространяющимися, как и все безмассовые частицы, со скоростью света.

Однако гравитационная сила невероятно слабая. Например, сила электростатического притяжения между протоном и электроном в 1040 раз превосходит силу гравитационного притяжения между ними. Соответственно гравитон намного слабее среднего фотона, причем настолько, что его так и не удалось обнаружить, и вряд ли это удастся в ближайшем будущем. Тем не менее, допуская его существование, можно составить полную картину Вселенной.

В табл.

13 представлены все эти пять частиц и даны некоторые их свойства. (Свойства гравитона предсказаны, а не измерены практическим путем.) 

Таблица 13.

СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ СУБАТОМНЫХ ЧАСТИЦ

Частица Обозначение Масса (электрон = 1) Спин (фотон = 1) Электрический заряд Период полураспад, с Гравитон g 0 2 0 Стабильный Фотон ? 0 1 0 Стабильный Электрон e 1 ? –1 Стабильный Протон p 1836 ? +1 Стабильный Нейтрон n 1839 ? 0 10
13

Начиная с 1950-х годов принято называть все легкие частицы пептонами (от греч.

«малый»), а тяжелые — барионами (от греч. «тяжелый»). Согласно этой классификации, гравитон, фотон и электрон являются лептонами, а протон и нейтрон — барионами.

Было бы очень удобно, если бы во Вселенной вся материя и вся энергия состояли лишь из этих трех лептонов и двух барионов и из них же строились бы все 100 с хвостиком элементов, из которых, в свою очередь, состояло бы все остальное: от звезд до человеческого мозга.

Первый признак того, что не все во Вселенной так просто, был обнаружен еще до открытия нейтрона. В 1930 году английский физик Поль Дирак (1902–1984), рассматривая электрон теоретически, предположил, что электрон должен существовать в одном из двух различных энергетических состояний: в одном состоянии он является обычным электроном, а во втором — несет положительный, а не отрицательный заряд.

Какое-то время это утверждение оставалось сугубо теоретическим. В 1932 году американский физик Карл Андерсон (1905–1991) занимался изучением космических частиц, используя камеру Вильсона, разделенную пополам свинцовой перегородкой.

Андерсон предполагал, что, проходя сквозь свинец, космическая частица потеряет значительную часть своей энергии, на выходе будет сильнее отклоняться магнитным полем и изучать ее свойства станет проще. Однако некоторые космические лучи, проходя сквозь свинец, ударялись об атомные ядра, вызывая вторичное излучение.

На одной из сделанных Андерсоном фотографий частица была запечатлена в момент выхода из свинца. Судя по кривизне траектории, ее масса равнялась массе электрона, однако она отклонялась в противоположную сторону. Эта частица и является положительно заряженным электроном, о котором говорил Дирак.

Андерсон назвал частицу

позитроном, и это название прижилось. Позитрон, обладая свойствами, противоположными более распространенной частице, принадлежит к классу частиц, которые мы сегодня называем античастицами. Если бы позитрон был обнаружен сегодня, его назвали бы антиэлектроном, впрочем, иногда его именно так и называют.

С обозначением позитрона все немного запутанней. Можно использовать полное обозначение, подписывая в нижнем регистре заряд, а в верхнем — массу, то есть обозначая электрон как –1e0, а позитрон как 1e0. Основным недостатком такой записи является ее громоздкость. Большинство физиков считают, что им совсем не обязательно все время напоминать о заряде и массе (особенно потому, что масса не равна, а лишь близка к 0). Поэтому электрон часто обозначают просто как

e–, а позитрон как e+. Но и у такого обозначения есть свои недостатки. Как выяснилось позже, у некоторых античастиц заряд такой же (или он также отсутствует), как и у противоположных им частиц. Поэтому в некоторых случаях удобнее обозначать античастицу полосой над символом. Таким образом, электрон обозначается как e, а позитрон как ?.

Позитроны определенным образом связаны с радиоактивностью. Для того чтобы понять, как именно, давайте вспомним, как с радиоактивностью связаны электроны.

Когда количество нейтронов слишком велико и ядро начинает терять устойчивость, положение можно исправить, преобразовав нейтрон в протон путем испускания электрона. В полной записи (с обозначением массы и заряда) этот процесс выглядит так:

0n1 ? 1p1 + –1e0. (Уравнение 13.1)

В результате образования еще одного протона атомное число нуклида увеличивается на единицу, однако массовое число остается неизменным, так как протон образуется за счет исчезновения одного нейтрона.

Возьмем, например, фосфор, единственным стабильным изотопом которого является фосфор–31 (15 протонов, 16 нейтронов). Радиоактивный фосфор–32 (15 протонов, 17 нейтронов) в силу избытка нейтронов должен испустить один электрон в виде бета-частицы, что и происходит. Фосфор–32 испускает бета-частицы и превращается в стабильный изотоп серы–32 (16 протонов, 16 нейтронов).

Все встречающиеся в природе радиоактивные изотопы, как долгоживущие, так и живущие недолго, обладают избытком нейтронов и в процессе перестройки ядра для достижения устойчивости испускают электроны (а также альфа-частицы).

А что произойдет, если искусственным путем создать радиоизотоп с дефицитом нейтронов в ядре? Для достижения устойчивости необходимо увеличить количество нейтронов за счет протонов. Этот процесс можно описать формулой, обратной формуле 13.1. Происходит поглощение электрона протоном, аналогичное К-захвату (см. гл. 8).

1p1 + –1e0 ? 0n1. (Уравнение 13.2)

Однако существует вероятность и другого процесса. В то время как нейтрон может превратиться в протон путем испускания электрона, протон, по аналогии, может превратиться в нейтрон путем испускания позитрона:

1p1 + 0n1 ? 1e0. (Уравнение 13.3)

Испускание позитрона (или положительно заряженной бета-частицы) приводит к обратному испусканию электрона результату. Атомное число нуклида уменьшается на единицу вследствие исчезновения протона, а массовое число остается опять-таки неизменным, так как на месте протона появляется электрон.

Фосфор–30 — самый первый полученный искусственным путем радиоизотоп — имел дефицит нейтронов в ядре; В то время как ядро стабильного фосфора–31 состоит из 15 протонов и 16 нейтронов, ядро фосфора–30 состоит из 15 протонов и всего лишь 15 нейтронов. Фосфор–30, период полураспада которого 2,6 мин, испускает позитрон и превращается в стабильный кремний–30 (14 протонов, 16 нейтронов). Получив фосфор–30, супруги Жолио-Кюри предвосхитили открытие позитрона Андерсоном.

В лабораторных условиях было получено большое количество излучающих позитроны радиоизотопов. Наиболее известным из них является, пожалуй, углерод-11, использовавшийся в качестве изотопного маркера вплоть до открытия углерода–14.

В природе позитроны образуются в основном в ходе реакций ядерного синтеза с участием водорода на Солнце и других звездах. В процессе слияния четырех ядер водорода–1 в одно ядро гелия–4, которое имеет 2p/2n структуру, два протона преобразуются в нейтроны, испуская два позитрона:

1Н1 + 1Н1 + 1Н1 + 1Н1 ? 2He4 + 1e0 + –1e0 (Уравнение 13. 4)

Сколько протонов, нейтронов и электронов у фосфора?

Фосфор является классифицированным неметаллическим элементом, и его символ P. Фосфор является 15-м элементом периодической таблицы, поэтому его атомный номер равен 15. Атомный номер элемента равен количеству протонов и электронов в этом элементе.

Следовательно, атом фосфора имеет пятнадцать протонов и пятнадцать электронов. Количество нейтронов в атоме можно определить по разнице между массой атома и количеством протонов.

Разница между массовым числом атома фосфора и числом протонов равна шестнадцати. Следовательно, атом фосфора имеет шестнадцать нейтронов. Количество нейтронов зависит от изотопа элемента. Атом фосфора имеет один стабильный изотоп.

Element Name Phosphorus
Symbol P
Atomic number 15
Atomic weight (average) 30. 974
Protons 15
Neutrons 16
Electrons 15
Group 15
Period 3
Block p-блок
Электроны на оболочку 2, 8, 5
Электронная конфигурация [Ne] 3s 2  3p 5 3 3 0019
Степени окисления +5, +3, -3
Свойства атома фосфора

В этой статье подробно обсуждалось, как легко найти количество протонов, нейтронов и электронов в атоме фосфора.

Также обсуждаются положение электронов, протонов и нейтронов в атоме, число атомных масс и изотопы фосфора. Надеюсь, после прочтения этой статьи вы узнаете подробности по этой теме.

Содержание

Где находятся электроны, протоны и нейтроны в атоме?

Атом — это мельчайшая частица элемента, которая не существует самостоятельно, но непосредственно участвует в химических реакциях как мельчайшая единица. Атомы настолько малы, что их невозможно увидеть даже под мощным микроскопом.

Диаметр атома водорода равен 0,1 нм (1,0 нм = 10 -9 м). Таким образом, если 1000 миллионов атомов водорода расположить рядом друг с другом, его длина составит 1 метр.

Атомная структура атома

Однако стало возможным обнаружить атомы, увеличив зрение очень мощного электронного микроскопа в два миллиона раз. В атоме существует множество постоянных и временных частиц.

Электроны, протоны и нейтроны находятся в атоме как постоянные частицы. Также нейтрино, антинейтрино, позитрон и масон находятся в атоме как временные частицы.

Атомы обычно можно разделить на две части. Один — ядро, а другой — орбита. Эксперименты разных ученых показали, что ядро ​​атома содержит протоны и нейтроны.

Единственным исключением является водород, в ядре которого есть только протоны, но нет нейтронов. Электроны вращаются вокруг ядра по определенной орбите.

Как легко найти количество электронов, протонов и нейтронов в атоме фосфора?

Ученый Генри Гвинн Джеффрис Мосл исследовал рентгеновский спектр различных элементов в период с 1913 по 1914 годы. Результаты его экспериментов показывают, что каждый элемент имеет уникальное целое число, равное количеству положительных зарядов в ядре этого элемента.

Он назвал это число порядком атомов. Таким образом, количество положительных зарядов, присутствующих в ядре элемента, называется атомным номером этого элемента. Атомный номер элемента обозначается буквой «Z».

Этот номер равен порядковому номеру таблицы Менделеева. Мы знаем, что протоны находятся в ядре атома в виде положительного заряда.

То есть атомный номер это общее количество протонов. Атом в целом нейтрален по заряду. Следовательно, количество отрицательно заряженных электронов, обращающихся по своей орбите, равно количеству положительно заряженных протонов в ядре.

Атомный номер (Z) = количество зарядов в ядре (p)

Сколько протонов имеет атом фосфора?

Протоны — постоянные частицы ядра атома. Он находится в центре или ядре атома. Когда атом водорода удаляет электрон со своей орбиты, оставшаяся положительно заряженная частица называется протоном. Следовательно, протон выражается H + .

Относительная масса протонов равна 1, что примерно равно массе водорода (1,00757 а.е.м.). Однако фактическая масса протона составляет 1,6726 × 10 9 .0084 −27  кг. То есть масса протона примерно в 1837 раз больше массы электрона.

Протон — положительно заряженная частица. Его фактический заряд составляет +1,602 × 10 −19 кулонов. Диаметр протонной частицы составляет около 2,4 × 10 -13 см.

В периодической таблице 118 элементов, и 15-й из них — фосфор. Элементы в периодической таблице расположены в соответствии с их атомным номером. Поскольку фосфор является 15-м элементом периодической таблицы, атомный номер фосфора равен 15.

Мы всегда должны помнить, что атомный номер и число протонов элемента равны. Следовательно, атом фосфора содержит пятнадцать протонов.

Сколько электронов у атома фосфора?

Электроны — постоянные частицы ядра атома. Он находится на определенной орбите атома и вращается вокруг ядра. Свойства элементов и их соединений зависят от электронной конфигурации.

В 1897 году ученый Дж. Дж. Томсон открыл существование электронов с помощью электронно-лучевого исследования. Наименьшая из частиц постоянного ядра атома — это электрон. Его масса составляет примерно 1/1836 массы атома водорода.

Фактическая масса электрона составляет 9,1085 × 10 −28 г или 9,1093 × 10 −31 кг. Массой электрона часто пренебрегают, потому что эта масса слишком мала. Электроны всегда дают отрицательный заряд.

Протоны, нейтроны и электроны фосфора

Выражается e – . Заряд электронов составляет –1,609 × 10 –19 кулонов, а относительный заряд – –1. То есть заряд электрона равен заряду протона, но наоборот.

Мы также должны помнить, что количество протонов и электронов в элементе одинаково. Следовательно, атом фосфора содержит на своей орбите пятнадцать электронов.

Сколько нейтронов у атома фосфора?

Ученый Чедвик открыл нейтрон в 1932 году. Он находится в ядре в центре атома. Нейтрон является частицей с нейтральным зарядом и выражается через n.

Заряд нейтрона равен нулю, и относительный заряд также равен нулю. Масса нейтрона 1,674×10 −27  кг. Количество электронов и протонов в атоме одинаково, но количество нейтронов разное.

Мы уже знаем, что ядро ​​находится в центре атома. В ядре есть два типа частиц. Один из них представляет собой положительно заряженный протон, а другой — нейтрон с нейтральным зарядом.

Почти вся масса атома сосредоточена в ядре. Поэтому массу ядра называют атомной массой. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Следовательно, атомная масса относится к общей массе протонов и нейтронов.

Атомная масса (A) = Масса ядра = Суммарная масса протонов и нейтронов (p + n)

Опять же, масса каждого протона и нейтрона составляет около 1 а.е.м. Поэтому общее число протонов и нейтронов называется атомным массовым числом. То есть число атомной массы (А) равно p + n

Таким образом, число нейтронов в элементе получается из разницы между числом атомных масс и числом атомов. То есть число нейтронов (n) = атомное массовое число (A) – атомное число (Z)

Mass number (A) Atomic number (Z) Neutron number = A – Z
30.974 15 16
Number of neutrons in фосфор

Мы знаем, что атомный номер фосфора равен 15, а атомное массовое число около 31. Нейтрон = 31 – 15 = 16. Следовательно, атом фосфора имеет шестнадцать нейтронов.

Основываясь на атомном номере, массовом числе и числе нейтронов элемента, можно рассмотреть три вещи. Это изотоп, изобар и изотон. Количество нейтронов зависит от изотопа атома.

Количество протонов, электронов и нейтронов для фосфора

Как определить количество нейтронов по изотопам фосфора?

Атомы, имеющие одинаковое количество протонов, но разные массовые числа, называются изотопами друг друга. Английский химик Фредерик Соди впервые выдвинул идею изотопов в 1912 году, а ученый Астон в 1919 году определил два атома неона с разными массами ( 20 Ne, 22 Ne).

Он назвал атомы с разными массами одного и того же элемента изотопами этого элемента. Количество протонов в атоме изотопа не меняется, но меняется количество нейтронов.

Атом фосфора имеет примерно двадцать три изотопа. Such as 25 P, 26 P, 27 P, 28 P, 29 P, 30 P, 31 P, 32 P, 33 P, 34 P, 35 P, 36 P, 37 P, 38 P, 39 P, 40 P, 41 P, 42 P, 43 P, 44 П, 45 П, 46 П и 47 P.

Isotope Mass number (A) Atomic number (Z) Neutron number = A – Z
25 P 25. 02119 15 10
26 P 26.01178 15 11
27 P 269999999999999999999999999999999999999999999999999924924999999999999999999249242449244924242449242424242424242424н.0014
28 P 27.9923266 15 13
29 P 28.9818004 15 14
30 P 29.97831349 15 15
31 P 30. 9737619986 15 16
32 P 31.973

 15 17
33 P 32.9717257 15 18
34 P 33.9736459 15 19
35 P 34.9733141 15 20
36 P 35.978260 15 21
37 P 36. 97961 15 22
38 P 37.98430 15 23
39 P 38.98629 15 24
40 P 39.99129 15 25
41 P 40.99465 15 26
42 P 42.00108 15 27
43 P 43. 00502 15 28
44 P 44.01122 15 29
45 P 45.01675 15 30
46 P 46.02466 15 31
47 P 47.03190 15 32
Количество нейтронов через изотопы фосфора

Среди изотопов 31 P стабилен и образуется естественным путем. Остальные изотопы фосфора очень нестабильны, а их периоды полураспада очень короткие.

Из 23 радиоизотопов фосфора самым долгоживущим является радиоизотоп 33 P с периодом полураспада 25,34 дня и 32 P с периодом полураспада 14,268 дня. Все остальные меньше минуты, большинство меньше секунды. Масса конюшни 31 P составляет около 31 (30,973761).

Сколько протонов, нейтронов и электронов имеет ион фосфида (P

3-)?

Когда атом несет отрицательный или положительный заряд, принимая или отталкивая электроны, он называется ионом. Ионные свойства элементов зависят от обмена электронами.

В атомарном ионе изменяется только число электронов, но не изменяется число протонов и нейтронов. У фосфора на последней орбите пять электронов. В этом случае атом фосфора может получить электроны на своей последней оболочке.

Атомный номер, атомный вес и заряд фосфид-иона (P 3-)

При образовании связи последняя оболочка фосфора получает три электрона и превращается в фосфид-ион (P 3-). В этом случае атом фосфора несет отрицательный заряд.

P + 3E — → P 3-

Здесь, электронная конфигурация иона фосфида (P 3- )- 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 2 2P 6 3S 2 2 2P 6 3S 2 2 2P 6 3S 20085 3р 6 . Этот отрицательный фосфид-ион (P 3-) имеет пятнадцать протонов, шестнадцать нейтронов и восемнадцать электронов.

Phosphorus ion Protons Neutrons Electrons
P 3- 15 16 18
Number of protons, нейтроны и электроны для фосфид-иона (P 3- ) Количество протонов и электронов для фосфид-иона (P 3- )

Какими свойствами обладают протоны, нейтроны и электроны?

Name Symbol Relative Mass (amu) Relative Charge Actual Mass(kg) Actual Charge(C) Location
Протон р 1.00757 +1 1.672×10 −27 1. 602×10 −19 Inside the nucleus
Neutron n 1.0089 0 1.674×10 −27 0 Inside the nucleus
Electron e – 5.488×10 −4 –1 9.109×10 −31 –1.6×10 –19 Вне ядра
Свойства электрона, протона и нейтрона

Почему нам важно знать количество электронов и протонов?

Атомный номер — это число, которое несет в себе свойства элемента. Количество электронов и протонов в элементе определяется атомным номером. Также определяется точное положение элемента в периодической таблице.

Свойства элемента можно определить по электронной конфигурации. Кроме того, валентность, валентные электроны и ионные свойства элементов определяются электронной конфигурацией.

Чтобы определить свойства элемента, необходимо расположить электроны этого элемента. И чтобы расположить электроны, вы должны знать количество электронов в этом элементе.

Чтобы узнать количество электронов, вам нужно знать атомный номер этого элемента. Мы знаем, что в ядре элемента находится равное количество протонов с атомным номером, а электроны, равные протонам, находятся на орбите вне ядра.

Атомный номер (Z) = количество электронов

Атомный номер фосфора равен 15. То есть в атоме элемента фосфора пятнадцать электронов. Итак, по электронной конфигурации можно определить свойства фосфора.

Электронная конфигурация фосфора показывает, что на последней орбите пять электронов. Следовательно, валентных электронов фосфора пять. На последней оболочке фосфора три неспаренных электрона, поэтому валентность фосфора равна 3.

Последний электрон фосфора выходит на р-орбиталь. Следовательно, это элемент p-блока. Чтобы знать эти свойства фосфора, нужно знать число электронов и протонов фосфора.

Ссылка

  • Википедия

Фосфор, атомная структура — Стоковая фотография — C018/3696

Похоже, вы используете устаревший веб-браузер, который не поддерживается. Некоторые части этого веб-сайта могут работать некорректно. Пожалуйста, используйте более новый веб-браузер.

Это изображение недоступно для покупки в вашей стране.

C018/3696

Управление правами

74,5 МБ (74,0 МБ со сжатием)

5197 x 5008 пикселей

43,9 х 42,4 см ⏐ 17,3 х 16,7 дюйма (300 точек на дюйм)

Это изображение недоступно для покупки в вашей стране.

Пожалуйста, свяжитесь с вашим менеджером по работе с клиентами, если у вас есть какие-либо вопросы.

Запрос

Цена Добавить в корзину Удалять ДОБАВИТЬ НА ДОСКУ Делиться

Купить Распечатать

Кредит

КАРЛОС КЛАРИВАН / НАУЧНАЯ ФОТОБИБЛИОТЕКА КАРЛОС КЛАРИВАН / НАУЧНАЯ ФОТОБИБЛИОТЕКА

Заголовок

Фосфор (P). Схема ядерного состава, электронной конфигурации, химических данных и валентных орбиталей атома фосфора-31 (атомный номер: 15), наиболее распространенного изотопа этого элемента. Ядро состоит из 15 протонов (красный) и 16 нейтронов (оранжевый). 15 электронов (белые) занимают доступные электронные оболочки (кольца). Стабильность внешних (валентных) электронов элемента определяет его химические и физические свойства. Фосфор, твердый неметалл, находится в группе 15, периоде 3 и р-блоке периодической таблицы. Его соединения необходимы для жизни. В элементарной форме он имеет две основные аллотропные формы: белый и красный фосфор.

Сведения о выпуске

Разрешение модели не требуется.

Related Posts

Leave A Comment