Урок 29. непредельные (ненасыщенные) углеводороды. — Химия — 9 класс


Непредельные углеводороды – это углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода, связанные между собой двойными (алкены) и тройными (алкины) связями. Непредельные углеводороды также называют ненасыщенными, так как они содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные
Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых имеется одна двойная связь. Имеют общую формулу CnH2n, где n – больше или равно двум. Первый представитель – этен или этилен имеющий формулу C2H4. Этилен – газ без запаха, плохо растворим в воде. Применяется в синтезе полиэтилена, уксусной кислоты, этилового спирта, используется в сельском хозяйстве для ускорения созревания плодов.
Алкены, за счет наличия двойной связи в молекулах, являются реакционноспособными веществами.
1. Легко вступают в реакции присоединения:
а). c галогенами, например, с бромом: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (дибромэтан)
Признаком данной реакции является обесцвечивание раствора брома, поэтому данная реакция используется как качественная на двойную связь.

б). c водородом, при этом образуются предельные углеводороды: C2H4 + Н2 → C2H6 (этан)
в). c водой при этом образуются спирты: C2H4 + Н2О → C2H5ОН (этиловый спирт)
г). молекулы этилена могут соединяться друг с другом, то есть вступать в реакцию полимеризации: nCH2 = CH2 → (-CH2-CH2-)n
При этом образуется полиэтилен, из которого изготавливают целлофановые пакеты, упаковки, изоляционный материал.
2. Все непредельные углеводороды, как и предельные, горят на воздухе, при полном сгорании образуя углекислый газ и воду: C2H4 + 3O2 → 2CO2↑ + 2H2O
Алкины – непредельные углеводороды, в молекулах которых имеется одна тройная связь между атомами углерода. Имеют общую формулу Cnh3n-2 где n – больше или равно двум. Первый представитель – этин или ацетилен имеющий формулу C
2
H2. Ацетилен – газ без запаха, плохо растворим в воде. Применяется в ацетиленкислородных горелках для сварки и резки металлов.
Алкины, за счет наличия тройной связи в молекулах, также как и алкены, являются реакционноспособными веществами.
1. Легко вступают в реакции присоединения:
а). с галогенами, например, с бромом: C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (тетрабромэтан)
Признаком данной реакции является обесцвечивание раствора брома, поэтому данная реакция используется как качественная на тройную связь.
б). с водородом, при этом образуются предельные углеводороды: C2H2 + 2Н2 → C2H6 этан
2. Алкины, как и алкены, горят на воздухе, при полном сгорании образуя углекислый газ и воду: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2↑ + 2H2O
Особенностью реакции горения ацетилена является то, что температура пламени может достигать трех тысяч градусов.

метан, этан, этилен, ацетилен – HIMI4KA

У нас вышел новый курс, где всё объясняется ещё проще. Подробннее по ссылке

Органическая химия — это химия углеводородов и их производных.

Основные положения теории строения органических соединений:

  1. Все атомы, образующие молекулы органического вещества, связаны в определённой последовательности согласно их валентностям.
  2. Свойства веществ зависят от строения молекул, т. е. свойства и строение взаимосвязаны между собой.
  3. Зная свойства вещества, можно установить его строение, и наоборот, химическое строение органического соединения может много сказать о его свойствах.
  4. Химические свойства атомов и атомных группировок не являются постоянными, а зависят от других атомов (атомных групп), находящихся в молекуле. При этом наиболее сильное влияние атомов наблюдается в случае, если они непосредственно связаны друг с другом.

Ниже приводятся основные термины, используемые в органической химии.

Изомерией называют явление существования органических соединений с одинаковым качественным и количественным составом, но с различными свойствами.

Изомерами называют химические соединения, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное химическое строение и разные свойства.

Структурной называют изомерию, вызванную наличием химических соединений с одинаковым составом, но с различным порядком связи структурных элементов. Различают изомерию углеродного скелета, изомерию положения заместителя или кратной связи.

Геометрическая, или цис-транс-изомерия, — явление существования веществ с различным расположением заместителей относительно двойной связи.

Геометрическая изомерия возможна как у соединений с двойной связью, так и у алициклических соединений.

Если одинаковые группы атомов располагаются по разные стороны от плоскости π-связи, то такие соединения называют транс-изомерами, если одинаковые группы атомов располагаются по одну сторону от плоскости -связи, то такие соединения называют цис-изомерами.

Вещества, обладающие сходным химическим строением и химическими свойствами, но отличающиеся между собой на одну или несколько CH2-групп, называют гомологами. Гомологи образуют гомологичные ряды. Свой гомологичный ряд существует для каждого класса органических соединений.

Химическую связь, максимальная электронная плотность которой находится на линии связывания ядер, называют σ-связью. Химическую связь, максимальная электронная плотность которой находится вне линии связывания ядер, называют π-связью.

В молекулах органических веществ атом углерода всегда находится в одном из трёх гибридных состояний с различными типами гибридизации:

sp3-гибридизация. При этой гибридизации происходит смешение одной 2s- и трёх 2p-орбиталей, в результате чего образуются четыре одинаковые sp3-гибридные орбитали. Валентный угол 109° 28′. Атом углерода, находящийся в состоянии sp3, связан с четырьмя другими атомами простыми (одинарными) связями. Все эти связи являются σ-связями.

sp2-гибридизация. При этой гибридизации происходит смешение одной 2s- и двух 2p-орбиталей, в результате чего образуются три одинаковые sp

2-гибридные орбитали. Валентный угол 120°. Атом углерода, находящийся в состоянии sp2, связан с каким-либо другим атомом двойной связью, например: >C=C<; >C=O; >C=N–. Одна из двойных связей является σ-связью, другая — π-связью.

sp-гибридизация. При этой гибридизации происходит смешение одной 2s- и одной 2p-орбитали, в результате чего образуются две одинаковые sp-гибридные орбитали. Валентный угол 180°. Атом углерода, находящийся в состоянии sp, связан с каким-либо другим атомом тройной связью, например: –C≡C–; –C≡N. Одна из тройных связей является σ-связью, две другие — π-связями.

Углеводородами называют органические вещества, состоящие только из углерода и водорода. По составу их классифицируют на насыщенные и ненасыщенные, по строению — на алифатические, циклические и ароматические.

Алканами называют предельные алифатические углеводороды, отвечающие общей формуле CnH2n+2, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) σ-связью.

Родоначальником класса предельных углеводородов является метан, CH4. Он представляет собой газ без цвета и запаха, очень мало растворим в воде. Его температура кипения равна –162 °С, а температура плавления — –182 °С. Метан широко распространён в природе. Он образуется в результате разложения без доступа воздуха остатков животных и растительных организмов.

Метан — основной компонент природного газа, кроме того, его получают в качестве попутного газа при нефтедобыче.

Метан, как и другие представители предельных углеводородов, достаточно устойчивы химически. Они не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами (за исключением азотной), не реагируют с активными металлами.

Для метана прежде всего характерны реакции замещения, которые протекают по радикальному механизму. Этот механизм химической реакции подробнее изучают в курсе органической химии.

Взаимодействие метана с хлором протекает на свету или при температуре 300 °С. Иногда этот процесс может сопровождаться взрывом. При этом происходит последовательное замещение атомов водорода на хлор. В зависимости от соотношения в качестве основного продукта реакции могут образовываться различные хлорпроизводные:

При сгорании метана в кислороде или на воздухе выделяется углекислый газ, вода и значительное количество тепла:

Именно поэтому его используют в качестве дешёвого топлива.

Термическое разложение метана протекает по различным направления в зависимости от температуры:

При температуре около 800 °С в присутствии никелевого катализатора метан вступает во взаимодействие с водяными парами с образованием так называемого синтез-газа:

В дальнейшем из синтез-газа получают многочисленные продукты органического синтеза.

Этан — ближайший гомолог метана. Его брутто-формула C2H6, структурная формула H3C–CH3. Он представляет собой газ без цвета и запаха, очень мало растворим в воде. Его температура кипения равна –89 °С, а температура плавления –183 °С. Этан широко распространен в природе. В составе попутного газа встречается до 10—15% этана.

Так же, как и метан, этан вступает в реакции замещения:

На воздухе этан горит слабо светящимся пламенем:

Реакция дегидрирования, т. е. отщепление водорода, приводит к этилену:

Этан используют как исходное сырье для получения этилена, каучуков и т. д.

Этилен, брутто-формула C2H4, структурная формула H2C=CH2, представляет собой бесцветный газ, малорастворимый в воде. Его температура кипения равна –103,7 °С, а температура плавления –169,1 °С. Этилен в промышленности получают из этана или метана. Эти реакции были описаны выше. В лабораторной практике этилен получают с помощью реакции дегидратации (отщепления воды) от этилового спирта. Одновременно катализатором этого процесса и водоотнимающим средством является концентрированная серная кислота:

Для этилена характерны реакции присоединения. Он легко обесцвечивает раствор брома в воде или четырёххлористом углероде, присоединяет водород (реакция гидрирования), бромоводород (реакция гидробромирования) и воду (реакция гидратации):

Этилен широко применяют для синтеза различных органических веществ: этилового спирта, стирола, галогенпроизводных, полиэтилена, окиси этилена и т. д.

Ацетилен (этин), брутто-формула C2H2, структурная формула HC=CH, представляет собой бесцветный газ, немного растворимый в воде. Его температура кипения равна –83,8 °С.

Ацетилен в промышленности получают из метана (реакция описана выше) или этана. В лабораторной практике ацетилен получают с помощью реакции карбида кальция с водой или кислотами:

Для ацетилена прежде всего характерны реакции присоединения.

В присутствии катализаторов он легко присоединяет водород, образуя вначале этилен, а потом этан:

Ацетилен обесцвечивает раствор брома в воде или четырёххлористом углероде. При этом происходит последовательное присоединение брома по кратным связям:

Присоединение хлороводорода вначале приведет к образованию хлористого винила, а затем 1,1-дихлорэтана:

Ацетилен реагирует с водой с образованием уксусного альдегида (реакция Кучерова). Катализатором в данном процессе выступают соли ртути.

При сгорании ацетилена в кислороде развивается очень высокая температура, поэтому ацетилен-кислородное пламя используют для сварки и резки металлов:

Ацетилен имеет огромное значение как исходное вещество в органическом синтезе. Из ацетилена получают уксусный альдегид, который далее перерабатывают в уксусную кислоту и её различные эфиры; винилацетилен, перерабатываемый в хлоропрен и хлоропреновые каучуки; хлорвинил и поливинилхлорид; дихлорэтан, глицерин, винилацетат, поливинилацетатный клей.

Тренировочные задания

1. Для метана верны следующие утверждения:

1) его молекула образована атомом углерода в sp-гибридном состоянии
2) это низкокипящая жидкость, хорошо растворимая в воде
3) это низкокипящий газ, плохо растворимый в воде
4) является основным компонентом природного газа
5) легко реагирует с разбавленной серной кислотой

2. Для метана верны следующие утверждения:

1) его молекула образована атомом углерода в состоянии sp2-гибридизации
2) метан реагирует с парами разбавленной азотной кислоты
3) метан обладает характерным неприятным запахом
4) сгорает на воздухе с образованием угарного газа и воды
5) сгорает на воздухе с образованием углекислого газа и воды.

3. Для этана верны следующие утверждения:

1) это бесцветный газ, немного легче воздуха
2) это бесцветный газ, немного тяжелее воздуха
3) при его взаимодействии с водой образуется этиловый спирт
4) при его дегидрировании образуется этилен
5) все атомы углерода в нём — третичные

4. Для этана верны следующие утверждения:

1) оба атома углерода в его молекуле являются первичными
2) не реагирует с гидроксидом натрия
3) реагирует с серной кислотой
4) реагирует с метаном
5) обладает резким неприятным запахом

5. Для этилена верны следующие утверждения:

1) оба атома углерода в его молекуле находятся в состоянии sp2-гибридизации
2) плотность паров этилена равна плотности паров азота
3) не реагирует с водой
4) не сгорает в кислороде
5) не присоединяет хлор

6. Для этилена верны следующие утверждения:

1) при нормальных условиях это легкокипящая жидкость, хорошо растворимая в воде
2) оба атома углерода в его молекуле находятся в состоянии sp3-гибридизации
3) взаимодействует с водой с образованием уксусной кислоты
4) взаимодействует с бромной водой с образованием 1,2-дибромэтана
5) взаимодействует с водой с образованием этилового спирта

7. Для ацетилена верны следующие утверждения:

1) при нормальных условиях это газ, пары которого легче воздуха
2) при нормальных условиях это газ, пары которого тяжелее воздуха
3) не реагирует с бромом
4) реагирует с водой с образованием этанола
5) реагирует с водой с образованием уксусного альдегида

8. Для ацетилена верны следующие утверждения:

1) атомы углерода в его молекуле находятся в состоянии sp2-гибридизации и соединены двойной связью
2) атомы углерода в его молекуле соединены тройной связью и находятся в состоянии sp-гибридизации
3) при его сгорании в кислороде образуется угарный газ и вода
4) при его сгорании в кислороде образуется углекислый газ и вода
5) реагирует с азотом

Ответы

Хотите ещё проще? Мы создали новый курс, где максимум за 7 дней вы овладете химией с нуля. Подробннее по ссылке

2.5.4. Реакции окисления алканов



2.5.4. Реакции окисления алканов

2.5.4. Реакции окисления алканов

В органической химии реакции окисления и восстановления рассматриваются как реакции, связанные с потерей и приобретением органическим соединением атомов водорода и кислорода. Эти процессы, естественно, сопровождаются изменением степеней окисления атомов (часть I, раздел 6.4.1.6).

Окисление органического вещества – введение в его состав кислорода и (или) отщепление водорода. Восстановление – обратный процесс (введение водорода и отщепление кислорода). Учитывая состав алканов (СnH2n+2), можно сделать вывод о их неспособности вступать в реакции восстановления, но возможности участвовать в реакциях окисления.

Алканы – соединения с низкими степенями окисления углерода, и в зависимости от условий реакции они могут окисляться с образованием различных соединений.

При обычной температуре алканы не вступают в реакции даже с сильными окислителями (Н2Cr2O7, KMnO4 и т.п.). При внесении в открытое пламя алканы горят. При этом в избытке кислорода происходит их полное окисление до СО2

, где углерод имеет высшую степень окисления +4, и воды. Горение углеводородов приводит к разрыву всех связей С-С и С-Н и сопровождается выделением большого количества тепла (экзотермическая реакция).

Примеры:

Низшие (газообразные) гомологи – метан, этан, пропан, бутан – легко воспламеняются и образуют с воздухом взрывоопасные смеси, что необходимо учитывать при их использовании. С увеличением молекулярной массы алканы загораются труднее.

Процесс горения углеводородов широко используется для получения энергии (в двигателях внутреннего сгорания, в тепловых электростанциях и т.п.).

Уравнение реакции горения алканов в общем виде:

Из этого уравнения следует, что с увеличением числа углеродных атомов (n) в алкане увеличивается количество кислорода, необходимого для его полного окисления. При горении высших алканов (n >>1) кислорода, содержащегося в воздухе, может оказаться недостаточно для их полного окисления до СО2. Тогда образуются продукты частичного окисления:
    угарный газ СО (степень окисления углерода +2),
    сажа (мелкодисперсный углерод, нулевая степень окисления).
Поэтому высшие алканы горят на воздухе коптящим пламенем, а выделяющийся попутно токсичный угарный газ (без запаха и цвета) представляет опасность для человека.

Горение метана при недостатке кислорода происходит по уравнениям:

Последняя реакция используется в промышленности для получения сажи из природного газа, содержащего 80-97% метана.

Частичное окисление алканов при относительно невысокой температуре и с применением катализаторов сопровождается разрывом только части связей С-С и С-Н и используется для получения ценных продуктов: карбоновых кислот, кетонов, альдегидов, спиртов. Например, при неполном окислении бутана (разрыв связи С23) получают уксусную кислоту:

Высшие алканы (n>25) под действием кислорода воздуха в жидкой фазе в присутствии солей марганца превращаются в смесь карбоновых кислот со средней длиной цепи С1218, которые используются для получения моющих средств и поверхностно-активных веществ.

Важное значение имеет реакция взаимодействия метана с водяным паром, в результате которой образуется смесь оксида углерода (II) с водородом — «синтез-газ»:

Эта реакция используется для получения водорода. Синтез-газ служит сырьем для получения различных углеводородов.

Температура самовоспламенения и пределы воспламеняемости газов

Главная / Проектировщику / Полезная информация /Версия для печати

При смешении газа с воздухом образуется взрывоопасная смесь, при этом концентрация газа зависит от его состава. Пределы воспламеняемости — это то количество газа в смеси, при котором происходит воспламенение и самопроизвольное распространение пламени.

До нижнего предела воспламеняемости (т.е. до минимального количества газа в смеси) не происходит воспламенение и горение. Между нижним и верхним пределами воспламеняемости смесь начинает гореть, в том числе и после удаления источника зажигания.

Газ Смесь газа и кислорода Смесь газа и воздуха
Содержание, об. % Содержание, об. % Максимальное
давление взрыва,
МПа
Коэффициент избытка воздуха при пределах воспламенения
При пределах воспламеняемости При пределах воспламеняемости При стехиометрическом составе смеси При составе смеси, дающем максимальное давление взрыва
нижнем верхнем нижнем верхнем нижнем верхнем
Водород 4,0 94,0 4,0 75,0 29,5 32,3 0,739 9,8 0,15
Оксид углерода 12,5 94,0 12,5 74,0 29,5 2,9 0,15
Метан 5,0 6,0 5,0 15,0 9,5 9,8 0,717 1,8 0,65
Этан 3,0 56,0 3,2 12,5 5,68 6,28 0,725 1,9 0,42
Пропан 2,2 55,0 2,3 9,5 4,04 4,60 0,858 1,7 0,40
н-Бутан 1,7 49,0 1,7 8,5 3,14 3,6 0,858 1,7 0,35
Изобутан 1,7 49,0 1,8 8,4 3,14 ~1,8 0,35
н-Пентан 1,4 7,8 2,56 3,0 0,865 1,8 0,31
Этилен 3,0 80,0 3,0 16,0 6,5 8,0 0,886 2,2 0,17
Пропилен 2,0 53,0 2,4 10,0 4,5 ~5,1 ~0,89 1,9 0,37
Бутилен 1,47 50,0 1,7 9,0 3,4 ~4,0 ~0,88 1,7 0,35
Ацетилен 2,5 89,0 2,5 80,0 7,75 14,5 1,03 3,3 0,019

Температура самовоспламенения — это минимальный показатель температуры, при которой начинается процесс горения без внешнего подвода теплоты. Значения в таблице являются экспериментальными данными, так как фиксированные показатели сложно получить на практике из-за влияния многих факторов: степени однородности газовоздушной смеси, содержания газа, давления, способа нагрева и т.д.

Газ Температура самовоспламенения, °С Газ Температура самовоспламенения, °С
Водород 530

Этилен

455
Оксид углерода 610

Пропилен

455
Метан 650

Бутилен

455
Этан 510

Ацетилен

335
Пропан 500

Сероводород

290
Бутан 429

Коксовый газ

560

Измеряемые газы — НПЦ АТБ

Измеряемые газы

Метан (CH4)

Метан (Ch5) имеет относительную плотность 0,554. Характерными свойствами этого газа являются горючесть и способность давать взрывчатую смесь с воздухом.

Температура воспламенения метана равна 650-750°C, однако эта температура может быть выше и ниже указанных пределов в зависимости от рода воспламенителя, способа воспламенения, содержания метана в воздухе и др.

Для метана характерным является свойство воспламеняться при соприкосновении с источником высокой температуры не сразу, а через некоторый промежуток времени, величина которого зависит от температуры воспламенения: при 650°C время запаздывания составляет 10 с, при 1000°C оно падает до 1 с и ниже.

Взрывы метана в шахтах всегда сопровождаются двумя ударными волнами — прямой и обратной. Прямая волна образуется под действием раскаленных продуктов взрыва, обладающих чрезвычайно высоким давлением. Обратная волна образуется в результате последующего понижения давления в месте взрыва, что объясняется остыванием продуктов химической реакции и конденсацией содержащихся в них паров воды. Сила обратного удара несколько меньше, чем прямого. Однако в связи с тем, что он следует по тому пути, на котором прямая волна уже оказала определенное разрушительное действие, механические эффекты, вызванные обратной волной, могут быть сильнее, чем прямой.

При концентрации метана свыше 9,5% после первичного пламени, распространяющегося с огромной скоростью и сжигающего весь кислород воздуха, может наблюдаться вторичное пламя, проходящее вследствии дожигания оставшегося метана притекающим извне кислородом воздуха. Вторичное пламя движется в направлении, обратном пути прохождения первичного пламени, и имеет меньшую скорость.

Выработка, в которой произошел взрыв, заполняется раскаленной смесью газов, полностью лишенной кислорода или содержащей его в весьма малых количествах. Эта смесь в основном содержит азот и углекислый газ, а во многих случаях — примесь оксида углерода. Оксид углерода в такой смеси содержится в больших количествах в тех случаях, когда взрыв газа происходит в присутствии угольной пыли. Причем большое количество пыли может быть вызвано при распространении ударных волн.

Газы, непригодные для дыхания, из выработки, в которой произошел взрыв, распространяются по вентиляционной сети и являются главной причиной опасности пребывания в это время людей в шахте. Расследование последствий взрывов показывает, что не менее двух третей пострадавших шахтеров бывают поражены в результате отравления оксидом углерода или кислородного голодания и накопления углекислого газа в организме.

Оксид углерода (СО)

Оксид углерода или угарный газ (СО) — газ без цвета и запаха, относительная плотность 0,97. Слабо растворимый в воде, горит и при содержании в воздухе от 13 до 75% образует взрывчатые смеси с температурой воспламенения 630-810°C (наибольшая сила взрыва при 30% СО).

Главные источники образования СО в шахтах — низкотемпературное окисление угля, пожары, взрывы метана и пыли, взрывные работы и двигатели внутреннего сгорания.

Оксид углерода или угарный газ (СО) ядовит.

Сероводород (H2S)

Сероводород (h3S) — газ без цвета, с резким характерным запахом (тухлых яиц) и сладковатым вкусом, относительная плотность 1,17. Легко растворим в воде, образует с воздухом взрывчатую смесь, сильно ядовит.

Основными источниками сероводорода в шахтах являются гниение органических веществ, разложение водой серного колчедана, выделение из трещин и минеральных источников, эндогенные пожары, взрывные работы, взаимодействие сульфатных вод с метаном.

Кислород (О2)

Кислород (О2) — газ без цвета, вкуса и запаха, слабо растворим в воде, относительная плотность 1,105. По правилам безопасности в шахтах содержание кислорода в воздухе должно быть не менее 20%. Известно, что при содержании кислорода 18% у человека наступает сонливость, при 17% начинаются отдышка и усиленное сердцебиение, а при 12% и менее — возникает смертельная опасность.

В шахту кислород поступает с атмосферным воздухом. Основными причинами уменьшения содеожания кислорода в рудничном воздухе являются выделение различных газов из окружающего массива горных пород, а также выбросы, взрывы и подземные пожары.

Горючие газы (CxHy)

Промышленные месторождения горючих природных газов встречаются в виде обособленных скоплений, не связанных с каким-либо др. полезным ископаемым; в виде газонефтяных месторождений, в которых газообразные углеводороды полностью или частично растворены в нефти или находятся в свободном состоянии и заполняют повышенную часть залежи (газовые шапки) или верхние части сообщающихся между собой горизонтов газонефтяной свиты; в виде газоконденсатных месторождений, в которых газ обогащен жидкими, преимущественно низкокипящими углеводородами.

Горючие природных газы состоят из метана, этана, пропана и бутана, иногда содержат примеси легкокипящих жидких углеводородов — пентана, гексана и др.; в них присутствуют также углекислый газ, азот, сероводород и инертные газы. Многие месторождения горючих газов, залегающие на глубине не более 1,5 км, состоят почти из одного метана с небольшими примесями его гомологов (этапа, пропана, бутана), азота, аргона, иногда углекислого газа и сероводорода; с глубиной содержание гомологов метана обычно растет. В газоконденсатных месторождениях содержание гомологов метана значительно выше, чем метана. Это же характерно для газов нефтяных попутных. В отдельных газовых месторождениях наблюдается повышенное содержание углекислого газа, сероводорода и азота.

Неделя литовской культуры-2015

Дни литовской культуры проходят в гимназии с 2003 года, и это стало доброй традицией. За это время реализован не один образовательный проект, гимназия принимала видных деятелей культуры, искусства и литературы Литвы.

Гостями церемонии открытия Недели стали заместитель председателя ассоциации учителей литовского языка в Калининградской области Альгирдас Кормилавичус, фольклорный коллектив «Рутяле» (г. Гурьевск) под руководством Ирены Тирюбы, фольклорный коллектив (художественный руководитель Ирма Куркова) из пос. Переславское «Куполите». Ирена Тирюба рассказала о народных литовских инструментах и особенностях национального костюма.

В рамках реализации гимназического проекта «Неделя литовской культуры» состоялась открытая лекция Б.Н. Адамова для учащихся гимназии. Борис Николаевич Адамов — член правления и один из организаторов Калининградского клуба краеведов, автор книги «Кристионас Донелайтис. Время. Люди. Память». В лекции об известных литовцах Кёнигсберга он особое внимание уделил Людвигу Резе – литовскому поэту, критику, переводчику, профессору и ректору Кёнигсбергского университета.

Тренер баскетбольной команды БФУ им.И. Канта Гедиминас Мелунас провел мастер-класс для баскетбольной команды 5«А» класса. Ребятам были показаны новые техники и приемы игры в баскетбол, которые многому  их научили. Время пролетело очень быстро, но тренер обещал встретиться еще раз.

Учащиеся 10-х классов, слушатели Школы юного дипломата, совершили визит в Генеральное консульство Республики Литва. Это событие стало частью программы Дней литовской культуры в гимназии № 40. Учащихся встречали Генеральный консул господин Витаутас Умбрасас и атташе по культуре господин Романас Сенапедис, которые очень тепло и радушно отнеслись к гостям. На встрече обсуждались такие вопросы, как путь дипломата в профессию. Другой интересующей всех участников темой был вопрос молодежного международного сотрудничества. Учащиеся поделились своим впечатлениями от проектов с литовскими школами и гимназиями. Другим вопросом обсуждения стала деятельность консульства в сфере обмена культур на территории Калининградской области. 

10-я юбилейная Неделя Литовской культуры в гимназии № 40 завершилась 20 февраля 2015 г. Почетными гостями церемонии стали руководитель представительства МИД России в Калининграде Павел Анатольевич Мамонтов, Витаутас УМБРАСАС, министр-советник, исполняющий обязанности генерального консула Литовской Республики, заместитель председателя ассоциации учителей литовского языка в Калининградской области Альгирдас Кормилавичус, руководитель общественной кафедры «Образование и дипломатия» гимназии №40, главный специалист-эксперт Представительства МИД России в Калининграде Юлия Изидоровна Матюшина. Были подведены итоги Недели, награждены участники и победители различных конкурсов. В конкурсе чтецов «По следам  литовских поэтов» среди учащихся 5-11 классов победителями стали Булаев Дмитрий, ученик 6«С» класса, Балесная Мария, ученица 7«Б» класса, Даудова Деши, читавшая стихотворения на литовском языке. В фотоконкурсе «Путешествие по Литве» победителем конкурса стала творческая группа 8«О» класса (Волошина Тамара, Громазина Арина, Рубцова Лариса Владимировна). Дипломы победителям вручали руководитель представительства МИД России в Калининграде Павел Анатольевич Мамонтов и Витаутас Умбрасас, министр-советник, исполняющий обязанности генерального консула Литовской Республики. Ярким украшением Церемонии закрытия стало выступление народного коллектива лицея № 35 «Жюгелис (žiogelis)» (руководитель Альгирдас Кормилавичус) и музыкального коллектива гимназии № 40 «Канцона» (руководитель Н.В. Литвинова).

Список альбомов пуст.


Предел воспламенения и максимальные концентрации в воздухе

Горючие газы – газы, которые хорошо поддерживают процесс горения и распространения огня. 

Для поддержания процесса горения обязательно нужен окислитель. Воздух и входящий в него кислород – самые распространенные окислители. Они же являются газами-разбавителями для ПГС.

Горючие газы способны легко воспламеняться и приводить к взрыву при достижении определенной концентрации в смеси с воздухом или кислородом. Если концентрация горючего газа в смеси больше или меньше пределов распространения пламени, взрыва не произойдет. В этом случае говорят, что смесь слишком «богатая», или слишком «бедная» на горючий газ. 

НКПР — нижний концентрационный предел распространения пламени – минимальная концентрация горючего газа в однородной смеси с окислителем, при которой возможно распространение пламени по смеси. Если концентрация горючего газа в смеси меньше НКПР, смесь не способна к распространению пламени, поскольку при горении такой «бедной» смеси выделяется так мало тепла, что его не хватает для прогрева и воспламенения остальных объемов газа. 

ВКПР — верхний концентрационный предел распространения пламени – максимальная концентрация горючего газа в однородной смеси с окислителем, при котором возможно распространение пламени по смеси. Если концентрация горючего вещества в смеси превышает ВКПР, то количества окислителя в смеси недостаточно для полного сгорания горючего газа.

Область воспламенения — диапазон концентраций, находящийся выше нижнего (НКПР) и ниже верхнего (ВКПР) пределов воспламенения. Горючий газ, концентрация которого находится в пределах этой ограниченной области, способен воспламеняться от искры, вызванной обыкновенным статическим электричеством или трением.  

Смесь с концентрацией горючего газа, входящей в область воспламенения, является взрывоопасной. Чем шире диапазон области воспламенения и ниже НКПР, тем более взрывоопасен горючий газ.

Значения НКПР и ВКПР по горючим газам приведены в ГОСТ 51330.19-99 (МЭК 60079-20-96). 

Ниже приведены значения НКПР и ВКПР для компонентов газовых смесей, выпускаемых на нашем производстве. В последнем столбце в соответствии с «Технологическим регламентом» приведены максимальные концентрации компонентов в смеси с воздухом. Разница между НКПР и максимальной концентрацией компонента – запас, позволяющий безопасно производить, хранить и эксплуатировать газовые смеси с горючими газами. Этот запас обусловлен расчётами и подтверждён многолетним опытом работы.

Компонент Химическая формула Температура вспышки,оС Концентрационный предел распространения пламени в воздухе Температура самовоспламенения оС Максимальная концентрация компонента в воздухе изготавливаемых в ООО «ПГС-сервис», %
нижний НКПР верхний ВКПР
объемная доля, %
водород Н2 4 77 510 2,5
окись углерода СО 10,9 74 605 5,5
метан  СН4 4,4 17 537 2,5
этан  С2Н6 2,5 15,5 515 1,2
этилен С2Н4 2,3 36 425 1,3
ацетилен С2Н2 2,3 100 305 0
пропан С3Н8 -104 1,7 10,9 470 1,0
пропилен С3Н6 2 11 455 1,0
n-бутан  i-С4Н10 -60 1,4 9,3 372 0,8
i-бутан  n-С4Н10 1,3 9,8 460 0,7
изобутилен i-С4Н8 -80 1,6 10 384 0,8
изопентан i-С5Н12 -40 1,4 7,6 258 0,8
пентан  n-С5Н12 -40 1,5 7,8 258 0,8
гексан  С6Н14 -21 1 8,4 233 0,1
гептан  С7Н16 -4 1,1 6,7 215 0,05
октан С8Н18 13 0,8 6,5 206 0,05
нонан С9Н20 30 0,7 5,6 205 0,05
декан  С10Н22 46 0,7 5,6 201 0,05
бензол  С6Н6 -11 1,2 8,6 560 0,8
толуол С7Н8 4 1,1 7,8 535 0,05
метанол CH3ОН 11 5,5 36 386 0,1
аммиак NH3 15,0 33,6 630 7,5
сероводород H2S 4,0 45,5 246 2,1

РЕШЕНО: Этан горит на воздухе, давая \ mathrm {H} _ {2}…

Стенограмма видеозаписи

Это вопрос 68 из главы 10 «Боли». У нас есть сжигание, чтобы дать водяной пар и углекислый газ. Итак, две части вопроса и откровенно все газы в порядке увеличения или MSP. Итак, наше сообщение — это маршрут с прямой скоростью. Таким образом, уравнение: среднеквадратичная скорость равна квадрату трех rt над молярной массой. Но для этого мы можем просто сравнить это, посмотрев на массу торгового центра, потому что носители с более низкими молями имеют более быстрое кормление грудью.Таким образом, много труда было продвинуто 18 грантов на углекислый газ Это 44 грамма способствуют развитию вены. Это 30 г на моль. Ага, будьте и продвигайте 02 32 г. Так что чем больше будет моя скорость, тем меньше будет моя скорость. Итак, в этом случае глаза, двое товарищей называют это 02 Спасибо, затем поливают так поливают и имеют самую большую или самую низкую материнскую массу. Итак, B просит или подражатель наркомана добавил 02, пока правильный Stookey не примет ваше метрическое соотношение. Итак, Китай, понимаете? Какие? Какой момент парциальное давление кислорода и воды.Такое небольшое давление, так что действительно немного. Первые 256 миллиметров ртутного столба Девы. Мы разделены на 760 миллиметров и воссоздаем ее заботы при зрелом давлении. Какая атмосфера? Давление. Вы идете 760, и при следующем преобразовании получается 0,336, когда температура у нас 25 градусов, партнеры переводят Ковена на 2 73, и это меня утешает до 98 Кобрена. Итак, теперь у меня есть то, что мы можем решить для большинства, и мы злоупотребляем идеальным газом. Ну, мисс П равносильно артистичному, ладно, Так что большинство и равносильно легкости за нашим чаем, так что я могу снова получить значения для них, так что давление, которое вы в основном указываете на шесть литров, является газовой постоянной.А как насчет температуры? Оказывается, это точка 0448 моль 02. Итак, что мы можем найти? Я сделал это. Это для углов F, потому что мы пытаемся найти моль 02, чтобы мы могли взять эту форму и умножить ее на молярное соотношение. Итак, мы назначаем 44 и большую часть этана. Итак, вы посмотрите на свое уравнение относительно вершины. Итак, у нас есть семь форм 02 для двух родинок этики. Получается, что это 0,1 568 больше всего от 02, так что мы найдем общее количество родинок. Всего Моргана нужно добавить на рынок.Итак, ноль 04 48 плюс 0,156 дня. Оказывается, это 0.2016, ребята. Хорошо, что Рик теперь находит полное давление. Итак, кошелек, который у нас был в начале, был 2 56. Никаких лидеров Меркурия, даже такое множество, которое в целом знает о большей части этики. И получается 11 52 ч. 1 м рт. Ст. Ладно, и что? Что мы можем найти мольную долю Uh 02 и найти парциальное давление. Итак, парциальное давление. Есть мольная доля. Спасибо. Общее давление. Вы можете. Итак, чтобы найти парциальное давление 02 давления О, взять его малую долю.Итак, вы нашли 1,1 568 моль 02 в целом. 2016 год. Это более частичное, слишком частное давление инструмента, которое составляет 152 миллиметра ртутного столба. И это для них тоже получается 800 в 96 миллиметрах ртутного столба.

При сжигании этана с избытком воздуха продукты класса 11 по химии JEE_Main

Подсказка: Общая реакция полного сгорания алкана: $ {{C} _ {n}} {{H} _ {2n + 2}} + \ left (\ dfrac {3n + 1} {2} \ right ) {{O} _ {2}} \ to nC {{O} _ {2}} + (n + 1) {{H} _ {2}} O $.В этане 2 атома углерода.

Полный пошаговый ответ:
Этан является членом алкановой группы и имеет 2 атома углерода.
При нагревании алканы легко горят на воздухе или в кислороде с образованием двуокиси углерода ($ C {{O} _ {2}} $) и воды ($ {{H} _ {2}} O $). Этот процесс называется горением.
Например, при сгорании метан образует двуокись углерода и 2 моля воды. Реакция:
$ C {{H} _ {4}} + {{O} _ {2}} \ to C {{O} _ {2}} + 2 {{H} _ {2}} O $
Общая реакция полного окисления алкана:
$ {{C} _ {n}} {{H} _ {2n + 2}} + \ left (\ dfrac {3n + 1} {2} \ right ) {{O} _ {2}} \ to nC {{O} _ {2}} + (n + 1) {{H} _ {2}} O $.
Итак, в этане n равно 2. Итак, реакция следующая:
$ {{C} _ {2}} {{H} _ {6}} + \ dfrac {7} {2} {{O} _ {2}} \ to 2C {{O} _ {2}} + 3 {{H} _ {2}} O $.
Итак, продуктами полного окисления этана являются 2 моля углекислого газа и 3 моля воды.

Следовательно, правильный ответ — вариант (d) — $ C {{O} _ {2}} $ и $ {{H} _ {2}} O $.

Дополнительная информация: Есть еще 2 формы окисления алкана:
(i) — Неполное сгорание: (a) — Если сгорание алканов осуществляется в ограниченном количестве воздуха, оксид углерода образуется с несгоревший углерод в виде сажи или сажи.
$ 2C {{H} _ {4}} + 3 {{O} _ {2}} \ to 2CO + 4 {{H} _ {2}} O $.
(b) — Когда алканы реагируют с водяным паром при 1273 K в присутствии никеля в качестве катализатора, образуя смесь монооксида углерода и газообразного водорода, это называется синтез-газом.
$ C {{H} _ {4}} + {{H} _ {2}} O \ xrightarrow {1273K, Ni} \ underset {syngas} {\ mathop {CO + 3 {{H} _ {2} }}} \, $
(ii) — Каталитическое окисление: когда смесь метана и кислорода (9: 1 по объему) под давлением 100 атмосфер пропускают через медную трубку при 573 К, образуется метанол.
$ 2C {{H} _ {4}} + {{O} _ {2}} \ xrightarrow [Cu \ text {} tube] {100atm, 573K} 2C {{H} _ {2}} OH $.3 этана в воздухе.

Шаг 1. Напишите исходное уравнение химической реакции:

C 2 H 6 + O 2 → CO 2 + H 2 O

Шаг 2. Выровняйте уравнение:

2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O

Шаг 3. Преобразуйте объем этана (20 см 3 ) в моль (поскольку уравнение химической реакции представляет собой моль реагентов и продукты).

Для этого необходимо использовать закон идеального газа PV = nRT или n = (PV) / (RT). Давление или температура не указаны, поэтому это проблема. На этом этапе вы могли бы сделать пару вещей, чтобы угадать, что вам нужно, но я предполагаю, что указанный объем этана соответствует СТАНДАРТНОЙ температуре и давлению, иначе STP (273,15 К и 1 атм). На самом деле это не имеет значения, если вы предполагаете, что этан, CO2 и h3O имеют одинаковую температуру и давление. В любом случае для расчетов я выберу STP (обычно используется в задачах химии).Кроме того, для измерения объема принято использовать литры, поэтому я конвертирую 20 см 3 в литры путем деления на 1000, чтобы получить 0,020 л. Я также буду использовать в качестве значения постоянной идеального газа R число 0,082057 л атм моль -1 K -1 .

Итак, n = [(1 атм) (0,020 л)] / [(0,082057 л атм моль -1 K -1 ) (273,15 K)] = 8,92305 x 10 -4 моль этана

Шаг 4 Определите количество молей CO 2 и H 2 O из уравнения химической реакции.

На каждые 2 моля этана приходится 4 моля CO 2 (то есть вдвое больше этана) и 6 моль H 2 O (то есть в 3 раза больше этана). Таким образом, (2) (8,92305 x 10 -4 ) = 0,001785 моль CO, произведенного 2 и (3) (8,92305 x 10 -4 ) = 0,002677 моль произведенного H 2 O.

Шаг 5: Преобразуйте моли CO 2 и H 2 O обратно в объем.

Снова используйте закон идеального газа PV = nRT, но на этот раз решите для V, чтобы получить V = (nRT) / (P).

Итак, для CO 2 : V = [(0,001785 моль) (0,082057 л атм-моль -1 K -1 ) (273,15K)] / (1 атм) = 0,04 л. Умножение на 1000, чтобы вернуться к кубическим сантиметрам, дает 40 см 3 .

Для H 2 O, V = [(0,002677 моль) (0,082057 л атм-моль -1 K -1 ) (273,15 К)] / (1 атм) = 0,06 л. Умножение на 1000, чтобы вернуться к кубическим сантиметрам, дает 60 см 3 .

Есть несколько сокращений, которые можно сделать, но это расчет типа Full Monty.

Предположим, что 0,440 кг этана сожжены на воздухе при давлении ровно 1 атм и температуре 13,0 ° C. Какой объем выделяемого углекислого газа?

Начните с написания сбалансированного химического уравнения, описывающего реакцию горения

# «C» _ 2 «H» _ (6 (g)) + 7/2 «O» _ (2 (g)) -> цвет (синий) (2) «CO» _ (2 (g)) + 3 «H» _ 2 «O» _ ((l)) #

Обратите внимание, что каждый # 1 # моль этана, который подвергается сгоранию, производит # цвет (синий) (2) # моль углекислого газа, поэтому начните с расчета количества молей этана, присутствующего в вашем образце.3цвет (красный) (отмена (цвет (черный) («g»)))) / (1 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) («кг»)))) * («1 моль C» _2 «H «_6) / (30.07 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) (» g «)))) =» 14,63 моль C «_2» H «_6 #

Это означает, что в результате реакции будет получено

# 14.63 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) («родинки C» _2 «H» _6))) * (цвет (синий) (2) цвет (белый) (.) «Родинки CO» _2) / (1 цвет (красный) (отменить (цвет (черный) («родинка C» _2 «H» _6)))) = «29,26 моль CO» _2 #

Теперь вы знаете, что углекислый газ собирается при давлении # «1 атм» # и температуре

[email protected] «C» + 273.15 = «286.15 K» #

На этом этапе вы можете рассчитать объем углекислого газа, образующегося в результате реакции, используя уравнение закона идеального газа

# цвет (синий) (ul (цвет (черный) (PV = nRT))) #

Здесь

  • # P # — давление газа
  • # V # — объем, который он занимает
  • # n # — количество молей газа в образце
  • # R # — универсальная газовая постоянная , равная # 0.0821 («атм л») / («моль К») #
  • # T # — абсолютная температура газа

Перегруппируйте, чтобы решить для # V #

#PV = nRT подразумевает V = (nRT) / P #

и подставьте свои значения, чтобы найти

#V = (29,26 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) («родинки»))) * 0/0821 (цвет (красный) (отмена (цвет (черный) («атм»))) * «L «) / (цвет (красный) (отмена (цвет (черный) (» мол «))) * цвет (красный) (отмена (цвет (черный) (» K «)))) * 286.15 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) («K»)))) / (1color (красный) (отмена (цвет (черный) («atm»)))) #

#V = цвет (темно-зеленый) (ul (цвет (черный) («690 L»))) #

Я оставлю ответ округленным до двух sig figs , но имейте в виду, что у вас есть только одна значащая цифра для давления газа, из которой следует, что ответ должен быть # «700 L» #.

Запишите и сбалансируйте уравнение для полного сгорания этана c2h6

7 уравнение для полного сгорания ацетилена, C2h3.2. при сгорании этана (C2H6) образуется двуокись углерода и пар. 7. Запишите сбалансированные общие реакции превращения водорода в карбонат натрия и калия. Наша задача — решить дифференциальное уравнение. В какой-то момент это потребует интеграции, и мы (в основном) получим выражение типа «y = …». Вспомните из раздела «Дифференциал» главы «Интеграция», что дифференциал можно рассматривать как производную, где. выбросы от использования топлива при производстве вторичных и третичных продуктов из твердого топлива, включая производство древесного угля.Выбросы от собственного использования топлива должны быть включены. Также включает сжигание для производства электроэнергии и тепла для собственного использования в этих отраслях промышленности. Чтобы сбалансировать 10 атомов кислорода в продуктах этой реакции, нам необходимо пять молекул O 2 среди реагентов. 1 C 3 H 8 + 5 O 2 3 CO 2 + 4 H 2 O. Теперь на каждой стороне уравнения есть три атома углерода, восемь атомов водорода и 10 атомов кислорода. Таким образом, сбалансированное уравнение этой реакции записывается следующим образом.
Домашнее задание с процентной ошибкой 6 клавиша ответа
Yxz1000r Комплект генератора переменного тока

Обходная проверка по телефону

Как победить обвинение в террористической угрозе в ga

Vidonge vya ukimwi

2 часа назад · Однако будьте осторожны при использовании всего уравнения с целыми числами, тогда это энтальпия сгорания для двух моль этана, поэтому вам нужно разделить свой ответ на два, чтобы получать.Используя закон Гесса и реакции образования в части (b), напишите сбалансированное уравнение горения бутана. Когда сбалансированное уравнение реакции умножается на целое число, соответствующее значение ΔH также должно быть умножено на это целое число. Элементы в их стандартных состояниях не вносят вклад в расчет энтальпии реакции, поскольку энтальпия элемента в его стандартном состоянии равна нулю.
Жесты сенсорной панели Kubuntu
Руководство по сверлильному станку для мастеров

Кнопка отключения звука на iphone во время конференц-связи

Установить msoluser _ не удалось обновить параметр.имя параметра_ неизменяемый идентификатор.

Dr sherman rubin brooklyn

Когда уравнение сбалансировано, запишите полную формулу ниже: Ca (OH) 2 + 2HBr CaBr + 2h30 (Продолжение действия B на следующей странице). Действие B (продолжение с предыдущей страницы) 4. Практика: Химические реакции обычно делятся на пять групп, определенных ниже. (.. 2 # -. 97 «vt / ‘P !!’% O I2j Напишите уравнение, включая символы состояния , сопровождающий изменение энтальпии образования гексана C6h24 (l).6C, ri r (iii) .. pJ, ry 64, u t2l Какие условия температуры и давления используются при построении диаграммы профиля энтальпии для горения бутана.
Wgu it reddit
Clevo boot from usb

Как проверить статус узла в linux

Cognizant adibatla Construction status

1996 suburban 2500 454 тягач

2jz 240sx для продажи
I 55 North выключен

Окна ярлыков экрана печати 10

Staccato p vs c2

Ford f150 потерял электроэнергию во время вождения

Исследование процесса сгорания 9024 во всех системах сгорания это одна из самых важных и сложных проблем.В таком пламени зона реакции устанавливается в месте, где общая энтальпия. Представленные реагенты уравновешивают общую энтальпию произведенных продуктов плюс любые потери энергии. Методика материального баланса для расчета запасов газа, например материальный баланс нефти, пытается математически уравновесить изменения в объеме коллектора в результате добычи. Основное уравнение. Уравнения, используемые для расчета исходного газа на месте, имеют вид.
Запустить макрос в ячейке
Рабочий лист скорости изменения и наклона kuta

Бесплатные оверлеи vfx

Subaru r160 vlsd

Что такое хорошее сообщение об отсутствии на работе для праздников

органическая химия — Почему непредельные углеводороды горят сажистым пламенем, а насыщенные углеводороды горят чистым пламенем при горении на воздухе?

Ваше замечание о том, что непредельные углеводороды горят сажистым пламенем, не всегда верно и зависит от обстоятельств.Здесь играет роль больше факторов, чем природа горящего углеводорода.

Самая важная причина того, что пламя иногда бывает дымным, заключается в том, что сгорание не завершено. Это означает, что присутствовало недостаточно кислорода для полного окисления всего углерода до диоксида углерода или монооксида углерода (и количество CO будет варьироваться в зависимости от соотношения, а также, при наличии достаточного количества кислорода, он также должен полностью сгореть до диоксида углерода) . Если в пламени недостаточно кислорода, возникает множество конкурирующих побочных реакций, в результате которых образуются частицы сажи (реакции довольно сложные).Некоторые реакции пиролиза углеводородов могут происходить до самого сгорания (если смешение в пламени не идеальное), и они могут способствовать образованию продуктов сажи, которые может быть труднее сжечь, чем исходный углеводород.

Неполное сгорание в такой же степени зависит от окружающей среды, в которой происходит горение, и от того, что горит. В некоторых средах недостаточно кислорода для попадания в газовую смесь для полного сгорания, и реакции могут легко оставлять много сажистых выбросов.Свеча, например, горит дымным пламенем, несмотря на то, что она сделана в основном из насыщенных длинноцепочечных углеводородов. Это происходит потому, что фитиль свечи плохо смешивает воздух с парами горящего углеводорода (это сделано намеренно, поскольку основная роль свечей — обеспечивать свет, и это происходит от раскаленных частиц сажи в пламени: эффективное горение чистого пламени само по себе дает мало света).

Даже хорошо контролируемая среда, такая как двигатели, не может полностью избежать побочных реакций.Но дизельные двигатели (в которых используются в основном насыщенные углеводороды) производят на частиц сажи больше, чем бензиновые (бензиновые) двигатели, хотя в бензиновых двигателях гораздо больше ненасыщенных видов топлива. Точные причины сложны и зависят от конкретной среды внутри двигателя.

В хорошо контролируемой среде, где соотношение кислород-топливо установлено тщательно, большинство углеводородов сгорают чисто с небольшим количеством сажи. Газовые плиты (использующие в основном насыщенный метан, этан, пропан или бутан) очень чистые, потому что они очень точно контролируют газовую смесь (используйте неправильную горелку, и они вполне могут быть сажистыми!).Сварочные и режущие горелки могут с радостью использовать высоконенасыщенный ацетилен с чистым пламенем без сажи (кислородно-ацетиленовое пламя — одно из самых горячих), потому что они очень тщательно контролируют газовую смесь, оставляя мало места для побочных реакций.

Неконтролируемое пламя вполне может показать ваше общее наблюдение о том, что ненасыщенные виды топлива горят более сильно, но это в такой же степени продукт окружающей среды, как и продукт углеводорода. Без тщательно контролируемого эксперимента трудно сказать, верно ли вообще это наблюдение.

демонстраций — Сжигание в чистом кислороде

Демонстрации — Сжигание в чистом кислороде — Горящая шина

Горение в чистом кислороде,


Часть 1:
Горящая шина

Кислород составляет около 20% воздуха, которым мы дышим (и даже воздуха, которым мы дышим). не дыши). При такой концентрации многие вещества вступают в реакцию с кислородом при горении . реакции , часто выделяя тепловую и световую энергию.Однако многие из эти реакции горения протекают гораздо легче в атмосфере чистой кислород.

Реакция взаимодействия органических соединений (соединений, содержащих углерод) и кислорода с образованием углекислый газ и вода:

Органическое соединение + O 2 ——> CO 2 (г) + H 2 O (г)

Дерево, конечно же, очень хорошо горит на воздухе, выделяя много тепла и света. (и дым). Красновато-желтый цвет пламени — результат неспособность твердой древесины очень хорошо смешиваться с газообразным кислородом в атмосфера; в результате также образуется элементарный углерод, который светится с красновато-желтым цветом.В присутствии чистого кислорода дерево горит еще быстрее.

На следующей демонстрации деревянную шину зажигают в горелке Бунзена, который затем помещается в сосуд с чистым кислородом. Пламя вспыхивает еще ярче, и шина горит намного быстрее, чем в нормальный воздух:

Видеоклип: НАСТОЯЩИЙ, 2,68 МБ

!!! Опасности !!!

Поджигание чего-либо сопряжено с риском курс.Возьмите шину щипцами, а остальные легковоспламеняющиеся прочь.

Процедуры

н / д

Список литературы

Джон Эмсли, Элементы, 3-е изд.