Дихромат калия, K2Cr2O7, химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип

=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d

10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s

2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Калий двухромовокислый Ч цена 700 руб.

  • Написать отзыв

Просьба, уточнять актуальные цены
и наличие товара в магазине
по телефону или Email

CAS номер: 7778-50-9

Синонимы: Дихромат калия; Калиевый хромпик; Бихромат калия; Potassium dichromate; Potassium bichromate; Kaliumdichromat; Dipotassium bichromate;

Производитель: Россия

Химическая формула: K₂Cr₂O₇ или Cr₂K₂O₇
Молярная масса: 294,18 г/моль
Плотность: 2,676 г/см³
Температура:
— плавления 396°C
— кипения 500°C
— разложения 500°C

Описание и внешний вид:

Калий двухромовокислый является неорганическим химическим веществом, солью калия и дихромовой кислоты. Представляет собой кристаллическое вещество или порошок оранжевого цвета. Легко растворяется в воде. Практически не растворяется в этаноле, не растворим в аммиаке. При нагревании разлагается выделяя кислород. Является сильным окислителем. Получают дихромат калия в процессе взаимодействия дихромата натрия с хлоридом калия. Другой способ заключается воздействием серной кислоты на хромат калия. В промышленных масштабах хромпик производят обработкой хромитной руды соединениями калия или электролизом.

Область применения:

В органическом синтезе в производстве красителей и пигментов, в том числе для катализаторов и получения других химреактивов.
В кожевенном деле при окрашивании и дублении кожи.
В автоделе для протравливания кузова автомобилей.
Для защиты древесины и деревянных конструкций.
В сельском хозяйстве для обработки семян.
В фотоделе.
В пиротехнике.
В качестве реактива в хроматографии.
Для обработки лабораторной посуды.
В производстве источников питания.
При демонстрации опытов в учебных заведениях.

Меры безопасности:

Не горит, пожаро- и взрывоопасен.
Относится к высокотоксичным и опасным веществам.
Может усилить горение других реактивов.
При нагревании до разложения выделяет раздражающие, токсичные пары оксидов калия и хрома. Данный реактив оказывает канцерогенное и мутагенное воздействие.
Вещество опасно при проглатывании и попадании внутрь организма, не предназначено для употребления или наружного применения.
Вдыхание мелкодисперсионных частиц реактива может привести к отравлению организма.
Воздействие вещества способствует возникновению раздражения слизистых оболочек глаз, кожи и дыхательных путей, вызывает химические ожоги.
Очень токсичен для водных организмов с долгосрочными последствиями. Стабилен при нормальных условиях использования и хранения.
Хранить рекомендуется в плотно закрытой таре, в прохладном, сухом, хорошо проветриваемом помещении, избегая контакта другими несовместимыми веществами, вдали от источников тепла, искр или пламени.
При работе рекомендуется использовать респиратор, спецодежду, защитные перчатки, сапоги и очки.
Необходимо соблюдать правила личной гигиены, запрещается принимать пищу, пить, курить во время работы с реактивом.
Помещение для работы должно быть оборудовано общей приточно-вытяжной вентиляцией.

Фасовка 1 кг
Квалификация Чистый


Теги: Химические реактивы Химреактивы Калий двухромовокислый Дихромат калия Бихромат калия

Дихромат калия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида калия, хлорида хрома, воды и хлора. Напишите скелетное уравнение реакции и уравновесьте его.

ICSE-ЯЗЫК ХИМИИ-УПРАЖНЕНИЕ 1(C) (Исправьте следующее утверждение)

21 видео

РЕКЛАМА

Ab Padhai karo bina ads ke

Khareedo DN Pro and dekho sari videos bina kisi ad ki ke!

Обновлено: 27-06-2022

Текст Решение

Решение

Шаг 1: Уравнение скелета:
K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+h3O+Cl2
Шаг 2: Сбалансируйте кислород, водород, калий, хром и хлор, начиная с кислорода, потому что
Встречается при минимальном числе мест.
Чтобы уравнять кислород, умножьте h3O на 7:
K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+7h3O+Cl2
Чтобы уравнять водород, умножьте HCl на 14,
K2Cr2O7+14HCl→KCl+CrCl3+7h3O+Cl2
Чтобы уравнять K и Cr , умножьте KCl и CrCl3 на 2 ,
K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+7h3O+Cl2
Чтобы уравнять Cl, умножьте Cl2 на 3, т. е. 3Cl2
K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+7h3O+3Cl2
Теперь уравнение сбалансировано.

Ответить

Пошаговое решение, разработанное экспертами, чтобы помочь вам в решении вопросов и получении отличных оценок на экзаменах.

Стенограмма

привет всем вопрос дихромат калия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида калия хлорида хрома воды и хлора поэтому мы должны написать скелетное уравнение реакции и баланс в этом вопросе дается реакция которая представляет собой дихромат калия когда реагирует с HCl, он производит хлорид калия из хлоридной воды и хлора. София, чтобы написать его скелетное уравнение, а также баланс, давайте начнем, поэтому скелетное уравнение K2 cr2 O7 + HCL, которое при реакции дает KCL + ccl3 + h3O + хлор ясно теперь в этой реакции это

дихромат калия это соляная кислота это хлорид калия это хлорид хрома это вода а это хлор в твердом состоянии начните уравновешивать его так что на шаге это кислород поэтому чтобы уравнять кислород умножьте h3O на 7 и мы получим K2 cr2 O7 + что даст KCL + crcl3 плюс 7 h3 cl2

, переходя ко второму шагу, на втором этапе мы уравняем водород, поэтому для выравнивания водорода умножим HCL на 14, и мы получим K2 cr2 O7 + 14 HCL, что даст KCL + crcl3 + 7 + cl2 продвигаясь вперед на третьем шаге, мы уравняем ke CR, чтобы уравнять калий и CR умножить на

и Kaise и crcl3 на 2 и мы получим K2 cr2 O7 + 14 HCL что даст KCL + 2 crcl3 плюс 7 h3O и cl2 ясно переходя к силе теперь мы уравняем CL так что для выравнивания CL умножим cl2 на 3 и мы получим K2 cr2

Plus 14 HCL, что даст KCL + 2 crcl3 + 7 x 2 и 3 cl2, так что это необходимое химическое уравнение баланса ясно, это решение, спасибо


Похожие видео

Преобразуйте следующее реакции в уравнения и сбалансировать их:
(i) Хлорид бария реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием соляной кислоты и осадка сульфата бария.
(ii) Металлический алюминий реагирует с хлоридом меди (II) с образованием хлорида алюминия и меди.
(iii) Газообразный хлор реагирует с йодидом калия с образованием йода и хлорида калия.
(iv) Диоксид марганца реагирует с концентрированной соляной кислотой с образованием хлорида марганца(II), воды и газообразного хлора.

112948168

अभिक्रिया की सन्तुलित रासायनिक समीकरण लिखिए-
.
Хлорид бария + сульфат калия → сульфат бария + хлорид калия.

565379665

Напишите сбалансированные химические уравнения для следующих реакций:
Хлорид бария + Сульфат калия → Сульфат бария + Хлорид калия

571115853

Text Solution

Назовите реакцию, которая происходит при нагревании смеси кристаллов дихромата калия и хлорида калия (или хлорида натрия) с конц. серная кислота. Приведите уравнение реакции.

586005458

Напишите уравнение реакции: хлорид бария + сульфат калия в сульфат бария + хлорид калия

642726130

Текстовый раствор в воде) реагирует с раствором соляной кислоты (в воде) с образованием хлорида натрия и воды

6420

Напишите сбалансированное химическое уравнение для следующей реакции: Хлорид бария + Сульфат калия → Сульфат бария + Хлорид калия.

6420


बेरियम क्लोराइड + पोटैशियम सल्फेट → बेरियम सल्फेट + पोटैशियम क्लोराइड

643055977

Напишите сбалансированные и информативные химические уравнения для следующих реакций. Разбавленная соляная кислота реагирует с кальцием с образованием хлорида кальция и водорода.

643342723

निम्नांकित रास| Перманганат калия + соляная кислота в хлорид калия + хлорид марганца + хлор + вода

643742035

Напишите сбалансированное химическое уравнение следующего словесного уравнения. Дихромат калия + серная кислота в сульфат калия + сульфат хрома + вода + кислород

643742038

Напишите сбалансированное химическое уравнение следующего словесного уравнения. Дихромат калия + соляная кислота в хлорид калия + хлорид хрома + вода + хлор

643742039

Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждого из следующих соединений:
Перманганат калия + соляная кислота → хлорид калия + хлорид марганца + хлор + вода

62 03

Что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

Нилой Бхаттачарья

Основным способом обнаружения образования продукта является изменение цвета. Давайте, если эта реакция дает нам такой пример.

Соляная кислота может существовать как в жидкой, так и в газообразной (хлористый водород) формах. Дихромат калия — известный реагент оранжевого цвета в аналитической химии, в основном в реакциях титрования. Он служит хорошим окислителем, образуя различные соединения хрома. Реакцию проводят при температуре окружающей среды.

В этой статье мы увидим, как происходит реакция этих двух соединений, с их свойствами.

Что является продуктом HCl и K 2 Cr 2 O 7 ?

HCl и K 2 Cr 2 O 7 вступают в реакцию с образованием хлорида калия, хлорида хрома (III), газообразного хлора и воды соответственно. The reaction equation is:

  • K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl =  2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O

Какой тип реакции HCl + K 2 Cr 2 O 7 ?

Реакция HCl с K 2 Cr 2 O 7 является реакцией диссоциации, так как продукты диссоциируют с ионами в растворе.

Как сбалансировать HCl и K 2 Cr 2 O 7 ?

Ниже приведены шаги, необходимые для уравнивания приведенной выше схемы реакции:

  • K 2 Cr 2 O 7 + HCl = KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O
  • , умножьте KCl на 2, чтобы получить атомы калия K 2 Cr 2 O 7 .
  • K 2 CR 2 O 7 + HCL = 2KCL + CRCL 3 + CL 2 + H 2 + CL 2 + H 2 + CL 2 + H 2 .0132 Шаг 2: Умножьте H 2 O на 7, так как сторона продукта содержит два атома водорода.
  • K 2 Cr 2 O 7 + HCl =  2KCl + CrCl 3 + Cl 2 + 7H 2 O
  • Step 3: Now, this makes 14 hydrogen units со стороны продукта, который также необходимо уравнять со стороны реагента.
  • K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 2KCl + CrCl 3 + Cl 2 + 7H 2 O
  • Шаг 4: Приравнивайте атомы хрома на обеих сторонах с 2.
  • K 2 CR 2 K 2 CR 2 K 2 2 .10140 2

    9.1010101010137

    9.10101010137

    . + 3CL 2 + 7H 2 O

  • Шаг 5: Сбалансировать химическое уравнение, приравнивает атомы хлора путем умножения CL 2 с 3,
  • 89 2

    19179 2

    29 2

    1929 2

    1929 2

    1139 2

    1139 с 3

  • 98
  • 2

    40

    0. O 7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O

HCl + K 2 Cr 2 O 7 Titration

The titration of HCl with K 2 Cr 2 O 7 даст значительные результаты.

Аппарат
  • Градуированная бюретка
  • Коническая колба
  • Мерная колба
  • 330132 Burette stands
  • Sample beakers

Titre and Titrant
  • K 2 Cr 2 O 7 is used as the titrant, the substance to be analysed.
  • HCl – титр, концентрация которого известна.

Методика
  • Кристаллы бихромата калия взвешивают и помещают в коническую колбу и хорошо растворяют в воде.
  • Бюретка заполнена предварительно стандартизированной HCl и закреплена на штативе.
  • Капли HCl падают на содержимое колбы.
  • Через некоторое время добавляется капля индикатора фенолфталеина.
  • В конечной точке наблюдается очень резкое изменение цвета, что является концом титрования.

HCl + K 2 Cr 2 O 7 Суммарное ионное уравнение

HCl + K 2 Cr 2 O 7 выделяется желтоватый газообразный хлор, а в водной среде присутствуют ионы калия, хрома(III) и хлорида.

  • K 2 CR 2 O 7 (S) + 14HCl (AQ) = 2K + (AQ) + 2CR 3+ (AQ) + 8 (AQ) + 8 (AQ) + 8 (AQ) + 2 (AQ) + 2 (AQ) + 40465 (AQ) + 2CR 3. + 3Cl 2 (г)+ 7H 2 O(ж)

HCl + K 2 Cr 2 O 7 Сопряженные пары

Если есть пара соединений, в которых есть один протон в качестве химической разницы между ними, это сопряженные пары. Например, в HCl + K 2 CR 2 O 7 ,

  • Конъюгат HCL = CL
  • .

HCl и K 2 Cr 2 O 7 Межмолекулярные силы

HCl проявляет ионные взаимодействия в водной среде. Дихромат калия диссоциирует на хромат и ионы калия, проявляя меньшие силы Ван-дер-Ваальса. Хлорид хрома (III) хорошо растворяется в воде и образует кристаллическую решетку.

Дихромат калия Ионная форма

HCl + K 2 Cr 2 O 7 Энтальпия реакции

+ 0139 2 Cr 2 O 7 реакция -300,4 кДж/моль. Информация о энтальпии заключается в следующем:

  • Энтальпия формирования K 2 CR 2 O 7 = -2035 кДж/моль
  • СВЕТА СВЯТА И СВОРИ ДЖОНАРИНДИНАРИ.
  • Энтальпия образования Cl 2 = +121 кДж/моль
  • Энтальпия образования CrCl 3 = -557 кДж/моль
  • Энтальпия формирования H 2 O = -285,8 кДж/молью
  • Энтльпия формирования KCL = -438 KJ/моль

777 2.

010101010138

101010138

1010138 2

010138

77777 2

77777.

777

. 7 а Буферный раствор?

Сильный буферный раствор не образуется реагентами, так как сильная кислота, такая как соляная кислота, не может входить в состав буфера.

Is HCl + K 2 Cr 2 O 7 а Полная реакция?

HCl + K 2 Cr 2 O 7 завершается, так как после достижения равновесия продукты полностью образуются.

Является ли HCl + K 2 Cr 2 O 7 экзотермической реакцией?

HCl + K 2 Cr 2 O 7 реакция экзотермическая с отрицательной энтальпией реакции.

Является ли HCl + K 2 Cr 2 O 7 окислительно-восстановительной реакцией?

Реакция HCl и K 2 Cr 2 O 7 является настоящей окислительно-восстановительной реакцией.

  • Окивание: CR 2 O 7 2- (AQ) + 14H + (AQ) + 6E 2CR (AQ) + 6E 2CR (AQ) + 6E 2CR (AQ). l)
  • Ион хрома восстанавливается из степени окисления +6 в степень окисления +3.
  • Восстановление: Cl (водн.) 1/2Cl 2 (г) + e
  • ).
  • Умножение второго уравнения на 6 и добавление оба уравнения,
  • CR 2 O 7 2- (AQ) + 14H + 2- (AQ) + 14H + — (AQ) + 14H + — (AQ) + 14h — — (AQ). 2Cr 3+ (водн.) + 7H 2 O(l) + 3Cl 2 (g)

Является ли HCl + K 2 Cr 2 O 7 a Реакция осаждения?

HCl + K 2 Cr 2 O 7 не является реакцией осаждения, поскольку один из продуктов представляет собой газ, а другие продукты не образуют осадка.

Является ли HCl + K 2 Cr 2 O 7 обратимой реакцией?

HCl + K 2 Cr 2 O 7 по своей природе реакция необратима, если только мы не изменим существенно условия реакции, такие как температура и давление.

Является ли HCl + K 2 Cr 2 O 7 Реакцией замещения?

Реакция соляной кислоты с бихроматом калия не является реакцией двойного замещения.