Дихромат калия соляная кислота: HCl + K2Cr2O7 = Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O

Дихромат калия, K2Cr2O7, химические свойства, получение

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип

=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°

пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

2 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Калий двухромовокислый Ч цена 700 руб.

Написать отзыв

Просьба, уточнять актуальные цены
и наличие товара в магазине
по телефону или Email

CAS номер: 7778-50-9

Синонимы: Дихромат калия; Калиевый хромпик; Бихромат калия; Potassium dichromate; Potassium bichromate; Kaliumdichromat; Dipotassium bichromate;

Производитель: Россия

Химическая формула: K₂Cr₂O₇ или Cr₂K₂O₇
Молярная масса: 294,18 г/моль
Плотность: 2,676 г/см³
Температура:
— плавления 396°C
— кипения 500°C
— разложения 500°C

Описание и внешний вид:

Калий двухромовокислый является неорганическим химическим веществом, солью калия и дихромовой кислоты. Представляет собой кристаллическое вещество или порошок оранжевого цвета. Легко растворяется в воде. Практически не растворяется в этаноле, не растворим в аммиаке. При нагревании разлагается выделяя кислород. Является сильным окислителем. Получают дихромат калия в процессе взаимодействия дихромата натрия с хлоридом калия. Другой способ заключается воздействием серной кислоты на хромат калия. В промышленных масштабах хромпик производят обработкой хромитной руды соединениями калия или электролизом.

Область применения:

В органическом синтезе в производстве красителей и пигментов, в том числе для катализаторов и получения других химреактивов.
В кожевенном деле при окрашивании и дублении кожи.
В автоделе для протравливания кузова автомобилей.
Для защиты древесины и деревянных конструкций.
В сельском хозяйстве для обработки семян.
В фотоделе.
В пиротехнике.
В качестве реактива в хроматографии.
Для обработки лабораторной посуды.
В производстве источников питания.
При демонстрации опытов в учебных заведениях.

Меры безопасности:

Не горит, пожаро- и взрывоопасен.
Относится к высокотоксичным и опасным веществам.
Может усилить горение других реактивов.
При нагревании до разложения выделяет раздражающие, токсичные пары оксидов калия и хрома. Данный реактив оказывает канцерогенное и мутагенное воздействие.
Вещество опасно при проглатывании и попадании внутрь организма, не предназначено для употребления или наружного применения.
Вдыхание мелкодисперсионных частиц реактива может привести к отравлению организма.
Воздействие вещества способствует возникновению раздражения слизистых оболочек глаз, кожи и дыхательных путей, вызывает химические ожоги.
Очень токсичен для водных организмов с долгосрочными последствиями. Стабилен при нормальных условиях использования и хранения.
Хранить рекомендуется в плотно закрытой таре, в прохладном, сухом, хорошо проветриваемом помещении, избегая контакта другими несовместимыми веществами, вдали от источников тепла, искр или пламени.
При работе рекомендуется использовать респиратор, спецодежду, защитные перчатки, сапоги и очки.
Необходимо соблюдать правила личной гигиены, запрещается принимать пищу, пить, курить во время работы с реактивом.
Помещение для работы должно быть оборудовано общей приточно-вытяжной вентиляцией.

Фасовка	1 кг
Квалификация	Чистый

Теги: Химические реактивы Химреактивы Калий двухромовокислый Дихромат калия Бихромат калия

Дихромат калия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида калия, хлорида хрома, воды и хлора. Напишите скелетное уравнение реакции и уравновесьте его.

ICSE-ЯЗЫК ХИМИИ-УПРАЖНЕНИЕ 1(C) (Исправьте следующее утверждение)

21 видео

Ab Padhai karo bina ads ke

Khareedo DN Pro and dekho sari videos bina kisi ad ki ke!

Обновлено: 27-06-2022

Текст Решение

Решение

Шаг 1: Уравнение скелета:
K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+h3O+Cl2
Шаг 2: Сбалансируйте кислород, водород, калий, хром и хлор, начиная с кислорода, потому что
Встречается при минимальном числе мест.
Чтобы уравнять кислород, умножьте h3O на 7:
K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+7h3O+Cl2
Чтобы уравнять водород, умножьте HCl на 14,
K2Cr2O7+14HCl→KCl+CrCl3+7h3O+Cl2
Чтобы уравнять K и Cr , умножьте KCl и CrCl3 на 2 ,
K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+7h3O+Cl2
Чтобы уравнять Cl, умножьте Cl2 на 3, т. е. 3Cl2
K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+7h3O+3Cl2
Теперь уравнение сбалансировано.

Ответить

Пошаговое решение, разработанное экспертами, чтобы помочь вам в решении вопросов и получении отличных оценок на экзаменах.

Стенограмма

привет всем вопрос дихромат калия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида калия хлорида хрома воды и хлора поэтому мы должны написать скелетное уравнение реакции и баланс в этом вопросе дается реакция которая представляет собой дихромат калия когда реагирует с HCl, он производит хлорид калия из хлоридной воды и хлора. София, чтобы написать его скелетное уравнение, а также баланс, давайте начнем, поэтому скелетное уравнение K2 cr2 O7 + HCL, которое при реакции дает KCL + ccl3 + h3O + хлор ясно теперь в этой реакции это

дихромат калия это соляная кислота это хлорид калия это хлорид хрома это вода а это хлор в твердом состоянии начните уравновешивать его так что на шаге это кислород поэтому чтобы уравнять кислород умножьте h3O на 7 и мы получим K2 cr2 O7 + что даст KCL + crcl3 плюс 7 h3 cl2

, переходя ко второму шагу, на втором этапе мы уравняем водород, поэтому для выравнивания водорода умножим HCL на 14, и мы получим K2 cr2 O7 + 14 HCL, что даст KCL + crcl3 + 7 + cl2 продвигаясь вперед на третьем шаге, мы уравняем ke CR, чтобы уравнять калий и CR умножить на

и Kaise и crcl3 на 2 и мы получим K2 cr2 O7 + 14 HCL что даст KCL + 2 crcl3 плюс 7 h3O и cl2 ясно переходя к силе теперь мы уравняем CL так что для выравнивания CL умножим cl2 на 3 и мы получим K2 cr2

Plus 14 HCL, что даст KCL + 2 crcl3 + 7 x 2 и 3 cl2, так что это необходимое химическое уравнение баланса ясно, это решение, спасибо

Похожие видео

Преобразуйте следующее реакции в уравнения и сбалансировать их:
(i) Хлорид бария реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием соляной кислоты и осадка сульфата бария.
(ii) Металлический алюминий реагирует с хлоридом меди (II) с образованием хлорида алюминия и меди.
(iii) Газообразный хлор реагирует с йодидом калия с образованием йода и хлорида калия.
(iv) Диоксид марганца реагирует с концентрированной соляной кислотой с образованием хлорида марганца(II), воды и газообразного хлора.

112948168

अभिक्रिया की सन्तुलित रासायनिक समीकरण लिखिए-
.
Хлорид бария + сульфат калия → сульфат бария + хлорид калия.

565379665

Напишите сбалансированные химические уравнения для следующих реакций:
Хлорид бария + Сульфат калия → Сульфат бария + Хлорид калия

571115853

Text Solution

Назовите реакцию, которая происходит при нагревании смеси кристаллов дихромата калия и хлорида калия (или хлорида натрия) с конц. серная кислота. Приведите уравнение реакции.

586005458

Напишите уравнение реакции: хлорид бария + сульфат калия в сульфат бария + хлорид калия

642726130

Текстовый раствор в воде) реагирует с раствором соляной кислоты (в воде) с образованием хлорида натрия и воды

6420

Напишите сбалансированное химическое уравнение для следующей реакции: Хлорид бария + Сульфат калия → Сульфат бария + Хлорид калия.

6420

बेरियम क्लोराइड + पोटैशियम सल्फेट → बेरियम सल्फेट + पोटैशियम क्लोराइड

643055977

Напишите сбалансированные и информативные химические уравнения для следующих реакций. Разбавленная соляная кислота реагирует с кальцием с образованием хлорида кальция и водорода.

643342723

निम्नांकित रास| Перманганат калия + соляная кислота в хлорид калия + хлорид марганца + хлор + вода

643742035

Напишите сбалансированное химическое уравнение следующего словесного уравнения. Дихромат калия + серная кислота в сульфат калия + сульфат хрома + вода + кислород

643742038

Напишите сбалансированное химическое уравнение следующего словесного уравнения. Дихромат калия + соляная кислота в хлорид калия + хлорид хрома + вода + хлор

643742039

Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждого из следующих соединений:
Перманганат калия + соляная кислота → хлорид калия + хлорид марганца + хлор + вода

62 03

Что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

Нилой Бхаттачарья

Основным способом обнаружения образования продукта является изменение цвета. Давайте, если эта реакция дает нам такой пример.

Соляная кислота может существовать как в жидкой, так и в газообразной (хлористый водород) формах. Дихромат калия — известный реагент оранжевого цвета в аналитической химии, в основном в реакциях титрования. Он служит хорошим окислителем, образуя различные соединения хрома. Реакцию проводят при температуре окружающей среды.

В этой статье мы увидим, как происходит реакция этих двух соединений, с их свойствами.

Что является продуктом HCl и K ₂ Cr ₂ O ₇ ?
HCl и K ₂ Cr ₂ O ₇ вступают в реакцию с образованием хлорида калия, хлорида хрома (III), газообразного хлора и воды соответственно. The reaction equation is:
K ₂ Cr ₂ O ₇ + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl ₃ + 3Cl ₂ + 7H ₂ O
Какой тип реакции HCl + K ₂ Cr ₂ O ₇ ?
Реакция HCl с K ₂ Cr ₂ O ₇ является реакцией диссоциации, так как продукты диссоциируют с ионами в растворе.
Как сбалансировать HCl и K ₂ Cr ₂ O ₇ ?
Ниже приведены шаги, необходимые для уравнивания приведенной выше схемы реакции:
K ₂ Cr ₂ O ₇ + HCl = KCl + CrCl ₃ + Cl ₂ + H ₂ O
, умножьте KCl на 2, чтобы получить атомы калия K ₂ Cr ₂ O ₇ .
K ₂ CR ₂ O ₇ + HCL = 2KCL + CRCL ₃ + CL ₂ + H ₂ + CL ₂ + H ₂ + CL ₂ + H ₂.0132 Шаг 2: Умножьте H ₂ O на 7, так как сторона продукта содержит два атома водорода.
K ₂ Cr ₂ O ₇ + HCl = 2KCl + CrCl ₃ + Cl ₂ + 7H ₂ O
Step 3: Now, this makes 14 hydrogen units со стороны продукта, который также необходимо уравнять со стороны реагента.
K ₂ Cr ₂ O ₇ + 14HCl = 2KCl + CrCl ₃ + Cl ₂ + 7H ₂ O
Шаг 4: Приравнивайте атомы хрома на обеих сторонах с 2.
K ₂ CR _{2 K ₂ CR _{2 K ₂ 2}.10140 2 9.1010101010137
9.10101010137
. + 3CL ₂ + 7H ₂ O}
Шаг 5: Сбалансировать химическое уравнение, приравнивает атомы хлора путем умножения CL ₂ с 3,
89 2
19179 2
29 2
1929 2
1929 2
1139 2
1139 с 3
98
₂₄₀
0. O ₇ + 14HCl = 2KCl + 2CrCl ₃ + 3Cl ₂ + 7H ₂ O
HCl + K ₂ Cr ₂ O ₇ Titration
The titration of HCl with K ₂ Cr ₂ O ₇ даст значительные результаты.
Аппарат
Градуированная бюретка
Коническая колба
Мерная колба
330132 Burette stands
Sample beakers
Titre and Titrant
K ₂ Cr ₂ O ₇ is used as the titrant, the substance to be analysed.
HCl – титр, концентрация которого известна.
Методика
Кристаллы бихромата калия взвешивают и помещают в коническую колбу и хорошо растворяют в воде.
Бюретка заполнена предварительно стандартизированной HCl и закреплена на штативе.
Капли HCl падают на содержимое колбы.
Через некоторое время добавляется капля индикатора фенолфталеина.
В конечной точке наблюдается очень резкое изменение цвета, что является концом титрования.
HCl + K ₂ Cr ₂ O ₇ Суммарное ионное уравнение
HCl + K ₂ Cr ₂ O ₇ выделяется желтоватый газообразный хлор, а в водной среде присутствуют ионы калия, хрома(III) и хлорида.
K ₂ CR ₂ O ₇ (S) + 14HCl (AQ) = 2K ⁺ (AQ) + 2CR ^{3+ (AQ) + 8 (AQ) + 8 (AQ) + 8 (AQ) + 2 (AQ) + 2 (AQ) + 40465 (AQ) + 2CR ^{3. + 3Cl ₂ (г)+ 7H ₂ O(ж)}}
HCl + K ₂ Cr ₂ O ₇ Сопряженные пары
Если есть пара соединений, в которых есть один протон в качестве химической разницы между ними, это сопряженные пары. Например, в HCl + K ₂ CR ₂ O ₇ ,
Конъюгат HCL = CL ^—
^—
^—
.
HCl и K ₂ Cr ₂ O ₇ Межмолекулярные силы
HCl проявляет ионные взаимодействия в водной среде. Дихромат калия диссоциирует на хромат и ионы калия, проявляя меньшие силы Ван-дер-Ваальса. Хлорид хрома (III) хорошо растворяется в воде и образует кристаллическую решетку.
Дихромат калия Ионная форма
HCl + K ₂ Cr ₂ O ₇ Энтальпия реакции
+ 0139 2 Cr ₂ O ₇ реакция -300,4 кДж/моль. Информация о энтальпии заключается в следующем:
Энтальпия формирования K ₂ CR ₂ O ₇ = -2035 кДж/моль
СВЕТА СВЯТА И СВОРИ ДЖОНАРИНДИНАРИ.
Энтальпия образования Cl ₂ = +121 кДж/моль
Энтальпия образования CrCl ₃ = -557 кДж/моль
Энтальпия формирования H ₂ O = -285,8 кДж/молью
Энтльпия формирования KCL = -438 KJ/моль
777 2.

010101010138
101010138
1010138 ₂
010138
77777 2
77777.

777 . ₇ а Буферный раствор?

Сильный буферный раствор не образуется реагентами, так как сильная кислота, такая как соляная кислота, не может входить в состав буфера.

Is HCl + K ₂ Cr ₂ O ₇ а Полная реакция?

HCl + K ₂ Cr ₂ O ₇ завершается, так как после достижения равновесия продукты полностью образуются.

Является ли HCl + K ₂ Cr ₂ O ₇ экзотермической реакцией?

HCl + K ₂ Cr ₂ O ₇ реакция экзотермическая с отрицательной энтальпией реакции.

Является ли HCl + K ₂ Cr ₂ O ₇ окислительно-восстановительной реакцией?

Реакция HCl и K ₂ Cr ₂ O ₇ является настоящей окислительно-восстановительной реакцией.

Окивание: CR ₂ O ₇ ^2- (AQ) + 14H ⁺ (AQ) + 6E → 2CR (AQ) + 6E → 2CR ^{(AQ) + 6E} → 2CR ^{(AQ). l)}
Ион хрома восстанавливается из степени окисления +6 в степень окисления +3.
Восстановление: Cl ^– (водн.) → 1/2Cl ₂ (г) + e
).
Умножение второго уравнения на 6 и добавление оба уравнения,
CR ₂ O ₇ ^2- (AQ) + 14H ^{+ ^2- (AQ) + 14H ⁺—}— (AQ) + 14H ⁺— (AQ) + 14h — — ^{(AQ). → 2Cr ³⁺ (водн.) + 7H ₂ O(l) + 3Cl ₂ (g)}

Является ли HCl + K ₂ Cr ₂ O ₇ a Реакция осаждения?
HCl + K ₂ Cr ₂ O ₇ не является реакцией осаждения, поскольку один из продуктов представляет собой газ, а другие продукты не образуют осадка.
Является ли HCl + K ₂ Cr ₂ O ₇ обратимой реакцией?
HCl + K ₂ Cr ₂ O ₇ по своей природе реакция необратима, если только мы не изменим существенно условия реакции, такие как температура и давление.
Является ли HCl + K ₂ Cr ₂ O ₇ Реакцией замещения?
Реакция соляной кислоты с бихроматом калия не является реакцией двойного замещения.

Дихромат калия, K2Cr2O7, химические свойства, получение