почему, как и подробные объяснения —

By Даршана Фендаркар

В этой статье мы обсудим, что является CO2 ионным или ковалентным: почему, как, а также подробное объяснение о CO2 Молекула.

Является ли CO2 ионным или ковалентным: ковалентное соединение образовано двумя атомами неметалла, в случае CO2 образование соединения, углерод и кислород являются неметаллами, в то время как ионное соединение образуется атомом металла и атомом неметалла.

Следовательно, CO2 представляет собой ковалентное соединение. Молекула называется ковалентной, если разность электроотрицательностей между связанными атомами должна быть меньше 1.8-2. Разница электроотрицательности в CO2 молекула 0.89, следовательно, CO2 называется ковалентно связанной молекулой

Давайте обсудим тему, указанную в списке ниже.

  • Как образуется ковалентная связь в CO2.
  • Структура молекулы CO2.
  • Как CO2 является ковалентным

Как образуется ковалентная связь в CO2

Является ли co2 ионным или ковалентным: CO2 ковалентен, в CO2 молекуле ковалентная связь образуется за счет обмена электронами между атомами углерода и кислорода для достижения стабильной электронной конфигурации. Атом углерода и атом кислорода удерживаются вместе электростатической силой притяжения в ковалентной связи CO.2 Молекула. 

Электростатическая сила притяжения находится между положительно заряженными ядрами связанного атома и отрицательно заряженным электроном, которые они разделяют при образовании ковалентной связи в молекуле CO2, атом углерода будет делиться своими четырьмя электронами с двумя электронами от каждого из атомов кислорода, В соединении CO2 один атом углерода и два атома кислорода будут иметь полные 8 электронов и завершат свой октет с образованием двух двойные связи (О=С=О).

Структура ковалентной молекулы углекислого газа

При соединении одного атома углерода и двух атомов кислорода образуется Структура Льюиса молекулы СО2, окруженной двумя двойными связями. Двойная связь состоит из одной пи и одной сигма-связи, следовательно, CO2 молекула имеет две пи- и две сигма-связи. Углекислый газ имеет геометрию гильзы.

Структура Льюиса углекислого газа

В ЦО2 молекуле углерод и два атома кислорода образуют связь под углом 180°. Атом углерода находится в состоянии sp-гибридизации, а оба атома кислорода находятся в состоянии sp-гибридизации.2 Гибридное образование CO2 Молекула.

Как СО2 ковалентный

Электронная конфигурация углерода 6 = 2,4, а электронная конфигурация кислорода 8 = 2,6. они проявляют свои отдельные свойства и характеристики, когда они не объединены.

Но когда один атом углерода и два атома кислорода объединяются и образуют CO2молекула, проявляющая различные свойства. Говорят, что молекула стабильна, если каждый атом имеет 8 электронов на внешней оболочке. Атом углерода имеет четыре электрона на внешней оболочке, и ему потребовалось еще четыре электрона, чтобы завершить свой октет в CO.2 молекула углерода объединяется с двумя атомами кислорода и получает четыре электрона от двух атомов кислорода и становится стабильной, теперь каждый атом углерода делит два электрона с обоими атомами кислорода.

Трехмерная структура углекислого газа из википедия

Часто задаваемый вопрос

Сколько ковалентных связей имеется в молекуле углекислого газа?

Ответ: В молекуле углекислого газа присутствуют четыре ковалентные связи. Один атом углерода соединен с двумя атомами кислорода четырьмя ковалентными связями, каждый атом кислорода имеет две ковалентные связи. Один атом углерода соединяется с двумя атомами кислорода, образуя сложную молекулу углекислого газа.

Является ли CO2 ионным или ковалентным связь?

Ответ: СО2 является полярной ковалентной связью, так как обладает некоторым дипольным моментом.

Как мы можем разорвать ковалентные связи углекислого газа?

Ответ: Ковалентная связь в СО.2 молекула может разбиться на части с помощью электронной техники, а затем эти части вступят в химическую реакцию с катализатором, состоящим из платины. таким образом мы можем разорвать ковалентную связь углекислого газа.

 

Что такое ковалентная связь?

Ответ: Ковалентная связь – это межатомная связь, возникающая в результате обмена электронной парой между двумя атомами. Связывание возникает из-за электростатического притяжения их ядер к одинаковым электронам.

9 класс. Химия. Повторение и обобщение темы — Повторение и обобщение темы «Химическая связь. Электролитическая диссоциация»

Комментарии преподавателя

Задание 1

Из приведенного ниже перечня выпишите формулы веществ: а) с ковалентной неполярной связью; б) с ковалентной полярной связью и в) с ионной связью.

BaCl2, Nh4, O2, Cl2, NaCl, N2, HCl, Br2, I2, h3O, CO2, KBr, CaF2.

Решение:

Ионная связь образуется между атомами типичного металла и типичного неметалла (с разницей в значениях электроотрицательностей больше 2). Данному условию удовлетворяют следующие вещества: хлорид бария, хлорид натрия, бромид калия и фторид кальция: BaCl2, NaCl, KBr, CaF2.

Ковалентная неполярная связь возникает между атомами неметаллов с одинаковыми значениями относительной электроотрицательности. Это кислород, хлор, азот, бром и иод: O2, Cl2, N2, Br2, I2.

Ковалентная полярная связь возникает, как правило, между атомами с разными значениями относительной электроотрицательности (разница должна быть меньше 2). К таким соединениям относятся аммиак, хлороводород, вода, углекислый газ:

Nh4, HCl, h3O, CO2.

Задание 2

Отметьте в таблице знаком «плюс» пары веществ, между которыми возможны реакции ионного обмена, идущие до конца. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

 Реагирующие вещества 

 K2CO3 

 KOH 

 FeCl3 

 NaOH

 

 

 

 ZnCl2

 

 

 

 HCl

 

 

 

Решение:

Необходимо проанализировать возможность протекания реакций ионного обмена между парами веществ. Гидроксид натрия не взаимодействует с карбонатом калия, т.к. в ходе этой реакции не образуется осадок, газ или малодиссоциируемое вещество. С гидроксидом калия гидроксид натрия так же не взаимодействует. А с хлоридом железа (III) гидроксид натрия образует нерастворимое вещество – гидроксид железа (III) и хлорид натрия. Такая реакция протекает до конца. Запишем ее уравнение в молекулярной и ионных формах:

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3Na+ + 3OH- + Fe3+  + 3Cl- = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-

3OH- + Fe3+  = Fe(OH)3↓

Аналогично выясняем, что хлорид цинка взаимодействует с карбонатом калия и гидроксидом калия с образованием осадка, а не взаимодействует с хлоридом железа (III).

ZnCl2 + K2CO3 = ZnCO3↓ + 2KCl

Zn2+ + 2Cl- + 2K+ + CO32- = ZnCO3↓ + 2K+ + 2Cl-

Zn2+ + CO32- = ZnCO3↓

ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + 2KCl

Zn2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ + 2K+ + 2Cl-

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓

Соляная кислота взаимодействует с карбонатом калия (при этом образуется газ) и с гидроксидом калия (это реакция нейтрализации, протекающая с образованием воды).

2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2↑ + h3O

2H+ + 2Cl- + 2K+ + CO32- = 2K+ + 2Cl- + CO2↑ + h3O

2H+ + CO32- = CO2↑ + h3O

HCl + KOH = KCl + h3O

H+ + Cl- + K+ + OH- = K+ + Cl- + h3O

H+ + OH- = h3O 

 Реагирующие вещества 

 K2

CO3 

 KOH 

 FeCl3 

 NaOH

—

—

↓

 ZnCl2

↓

↓

—

 HCl

↑

Н2О

—

 Задание 3

Поставьте в соответствие веществам из 2-го столбца температуры плавления и виды кристаллических структур из соседних столбцов, соединив их стрелками:

Тем-ра плавления, ˚С                      Вещество                       Вид крист. решетки

          801                                                 В                                       атомная

          2075                                              

S                                        ионная

          113                                              NaCl                                молекулярная

Решение:

Бор – очень твердое вещество, такое свойство характрено для вещества с атомной кристаллической решеткой. S – легкоплавкое вещество, значит имеет молекулярную кристаллическую решетку, хлорид натрия  — вещество с ионной химической связью, значит, имеющее ионную кристаллическую решетку. Вы уже знаете, что вещества с атомной кристаллической структурой имеют температуры плавления больше 1500°С, с ионной – от 700 до 1000°С, с молекулярной – относительно низкие температуры плавления. Таким образом:

 B – атомная кристаллическая решетка, температура плавления – 2075°С

S – молекулярная кристаллическая решетка, температура плавления – 113°С

NaCl – ионная кристаллическая решетка, температура плавления – 801°С

 

Источники 

http://www. youtube.com/watch?t=6&v=dpmltgnJxok

http://www.youtube.com/watch?v=5QGrfnbEVjg

источник презентации — http://ppt4web.ru/khimija/ehlektroliticheskaja-dissociacija-veshhestv.html

Конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass 

8.8: Связь и молекулярная полярность

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    52871
    • Роберт Белфорд
    • Университет Арканзаса в Литл-Роке

    Введение

    Углекислый газ и вода имеют молярные массы 44 а.е.м. и 18 а.е.м. соответственно, и из здравого смысла мы знаем, что если приложить равную силу к двум различным объектам с разными массами, то более легкий из них будет двигаться быстрее.

    Здравый смысл также говорит нам, что газ движется быстрее, чем жидкость, так почему же при окружающих условиях (комнатная температура и комнатное давление) более тяжелый углекислый газ является газом, а более легкая вода — жидкостью?

    Ответ на этот кажущийся парадокс заключается в том, что, хотя и вода, и углекислый газ имеют полярные связи (таблица \(\PageIndex{1}\)), только вода является полярной молекулой, а углекислый газ неполярен, потому что он симметричен и его диполи связи сокращаются. Это можно представить на рисунке \(\PageIndex{1}\), 9.0034

    Таблица \(\PageIndex{1}\): данные \(\chi\) и (\(\Delta \chi\) для воды и углекислого газа, показывающие, что они оба имеют полярные связи.
    Атом Электроотрицательность (\(\чи\)) Бонд (\(\Дельта\чи\)) Молекула Дипольный момент
    (D)
    С 2,55 СО 0,89 Вода 1,85
    О 3,44 OH 1,44 Углекислый газ 0
    Н 2,20

    Рисунок \(\PageIndex{1}\) : И углекислый газ, и вода имеют полярные связи, но только вода является полярной молекулой. {th}\) заряда, а 9{й}\) заряд.

    Для простых молекул мы можем использовать визуализацию и несколько приемов, чтобы определить, является ли молекула с полярными связями полярной или нет. Первый вопрос, который мы задаем, это симметричность. Если он симметричен, то диполи связи сокращаются, и молекула неполярна.

    Симметричные геометрии

    В разделе 8.6 Молекулярные геометрии мы узнали, что существует 5 геометрий VSPER, которые показаны на рисунке 8.8.2

    Рисунок \(\PageIndex{2}\): Пять симметричных геометрий из теории VSEPR.

    Если мы присмотримся повнимательнее, то увидим, что есть только три геометрии: линейная , треугольная плоская и тетраэдрическая , причем треугольная бипирамидальная является комбинацией линейной вдоль оси и треугольной плоской вдоль экваториальной плоскости, а также октаэдрической. быть линейным вдоль каждой из 3 декартовых осей координат (x, y, z).

    Техника сложения векторов от начала до конца

    Один из способов визуализировать результирующий вектор, полученный в результате сложения двух (или более) векторов, состоит в перемещении носка второго вектора к кончику первого, при этом результирующий вектор является вектором. от носка первого до кончика второго. При этом вы не можете изменить ориентацию или величину вектора, который вы переместили. Это показано на рисунке \(\PageIndex{3}\).

    Рисунок \(\PageIndex{3}\): Визуализация сложения векторов с использованием метода от кончика до пят. Нам нужен \(\vec{R}\), результат добавления \(\vec{A}\) к \(\vec{B}\) в (a). В (b) мы перемещаем носок \(\vec{A}\) на кончик \(\vec{B}\), а в (c) мы перемещаем носок \(\vec{B}\ ) до кончика \(\vec{A}\). \(\vec{R}\) одинаково и в случае (b), и в (c).

    Применение этого метода к диоксиду углерода показывает, что дипольный момент равен нулю.

    Рисунок \(\PageIndex{4}\): Здесь мы показываем одну из связей C=O черным цветом, а другую красным. Когда вы перемещаете носок красной связи к кончику черной, результирующая (ножка черной связи к кончику красной) равна нулю, так как они находятся друг над другом.

    Применение этого метода к тригональной плоской структуре хлорида алюминия также создает неполярную молекулу из очень полярной связи Al-Cl \(\chi _{Al}\)= 1,61, \(\chi _{Cl}\)=3,16 , поэтому (\(\Delta \chi\)= 1,55, что является высокополярной связью. (Примечание: AlCl 3 представляет собой кристалл в твердой фазе, но тригональную плоскую молекулу в паровой фазе).

    Рисунок \(\PageIndex{5}\): Здесь мы показываем три связи Al-Cl разными цветами, и при добавлении результирующий вектор возвращается к центральному атому.

    Краткий обзор симметричных структур

    A=центральный атом, B,C,D=атомы типа B,C или D, E=электроны неподеленной пары

    1. sp гибрид
      • Линейный
        • АВ 2
    2. sp 2 гибрид
      • Тригональная планарная
        • АВ 3
    3. sp 3 гибрид
      • четырехгранный
        • АБ 4
    4. sp 3 d гибрид
      • тригональная бипирамидальная
        • АБ 5
        • AB 2 C 3 (B в осевых положениях, C в экваториальной плоскости)
      • линейный
        • AB 2 E 3 (B в осевых положениях, E — одиночные пары в экваториальной плоскости)
    5. sp 3 d 2 гибрид
      • Октаэдрический
        • АВ 6
        • AB 4 C 2 (B по осям X и Y, C по оси Z)
        • AB 2 C 2 D 2 (B по оси X, C по оси Y и D по оси Z)
      • Квадратный планар
        • AB 4 E 2 (B по осям X и Y, E — одиночные пары по оси Z)

    Авторы и ссылки

    Роберт Э. Белфорд (Университет Арканзаса Литл-Рок; химический факультет). Ответственность за широту, глубину и правдивость этой работы несет Роберт Э. Белфорд, [email protected]. Вы должны связаться с ним, если у вас есть какие-либо опасения. В этом материале есть как оригинальные материалы, так и контент, основанный на предыдущих вкладах сообщества LibreTexts и других ресурсов, включая, помимо прочего:

    • Анонимный

    Эта страница под заголовком 8.8: Bond and Molecular Polarity распространяется по лицензии CC BY-NC-SA 4.0, ее автором, ремиксом и/или куратором является Роберт Белфорд.

    1. Наверх
      • Была ли эта статья полезной?
      1. Тип изделия
        Раздел или Страница
        Автор
        Роберт Белфорд
        Лицензия
        CC BY-NC-SA
        Версия лицензии
        4,0
        Показать страницу TOC
        да на странице
      2. Теги
          На этой странице нет тегов.

      Является ли CO2 полярным или неполярным? Давайте выясним

        • ByBilal kamboh
        • 25 октября 2021

        Является ли CO2 полярным или неполярным? Какой параметр определяет полярность молекул? Сначала возьмем пример для лучшего понимания, пусть у нас есть две молекулы HCl (гетероатомная) и h3 (гомоатомная). Водород очень электроположителен, а фтор является сильно электроотрицательным атомом в периодической таблице. В HF фтор имеет тенденцию притягивать электрон общей пары и получает частичный отрицательный заряд, а водород получает частичный положительный заряд из-за разницы электроотрицательностей между водородом и хлором.

        С другой стороны, между H-H нет разницы в электроотрицательности, поэтому мы заключаем, что HF является полярной молекулой, а h3 — неполярной. Здесь очень важно понимать термин дипольный момент. Дипольный момент говорит нам, какое ковалентное соединение является полярным, а какое неполярным.

        Дипольный момент

        Дипольный момент сообщает нам процент ионного характера в ковалентном соединении. Дипольный момент является векторной величиной, для обозначения дипольного момента используется символ u (meo). Например, HCl является полярной молекулой из-за разницы в электроотрицательности водорода и хлора. Хлор электроотрицательный, притягивает электроны и получает частичный отрицательный заряд, а водород получает частичный положительный заряд. Формула дипольного момента : u=q×d . где Q равен заряду любого атома, а d равен внутримолекулярному расстоянию.

        Как мы обсуждали выше, дипольный момент является векторной величиной, поэтому его направление — от менее электроотрицательного атома к более электроотрицательному атому. Если какой-либо атом имеет неподеленную пару, то направление дипольного момента направлено от атома к неподеленной паре.

        Как мы определяем, является молекула полярной или неполярной?

        Как определить, какая молекула полярная, а какая неполярная? Чтобы найти полярность молекул, мы определяем суммарный дипольный момент молекул. Есть два варианта:

        • Если u net равно нулю, то молекула неполярна.
        • Если u net не равно нулю, то молекула полярна.

        Является ли CO2 полярным или неполярным?

        CO2 образуется из двух атомов, то есть углерода и кислорода, посредством ковалентной связи. Углерод электроположителен, но кислород является электроотрицательным атомом. Кислород имеет тенденцию притягивать общую пару электронов. Из-за разницы в электроотрицательности кислорода и углерода кислород приобретает частичный отрицательный заряд, а углерод получает частичный положительный заряд.

        Как известно, дипольный момент направлен от менее электроотрицательного атома к более электроотрицательному. В случае двуокиси углерода дипольный момент равен от углерода к кислороду, но значение чистого дипольного момента равно нулю. Итак, углекислого газа — неполярная молекула. В CO2 существует индивидуальный дипольный момент. Вот почему мы обсуждали выше, что если мы хотим судить о молекуле, полярной или неполярной, мы определяем чистый дипольный момент. Индивидуальный дипольный момент также называют момент связи.

        Имеет ли диоксид углерода момент связи? да

        Обладает ли углекислый газ дипольным моментом? №

        Параметр для определения полярности молекул: электроотрицательность

        Разница электроотрицательности — это не только параметр для определения полярности молекул. Молекула может быть неполярной, несмотря на разницу в электроотрицательности, если суммарный дипольный момент равен нулю. Электроотрицательность — это тенденция атома притягивать общую пару электронов в ковалентной связи.

        Разница между электроотрицательностью и сродством к электрону

        Сродство к электрону Электроотрицательность
        Сродство к электрону – это склонность принимать электроны. Электроотрицательность — это тенденция притягивать электроны.
        Например, хлор имеет самое высокое сродство к электрону в периодической таблице. Фтор имеет самую высокую электроотрицательность в периодической таблице.
        Хлор притягивает электроны, но не так сильно, как фтор, но хлор также принимает электроны из-за своего большого размера. Фтор лучше притягивает электроны, но не принимает электроны из-за своего небольшого размера.

        Подробнее… Электроотрицательность

        Что такое полярные и неполярные молекулы?

        Полярные молекулы

        Когда образуется ковалентная связь, они делят электроны поровну друг с другом. Полярная связь — это связь, в которой есть два полюса в противоположном направлении, положительный и отрицательный полюс. Почему образуются эти полюса? Единственной причиной образования полюсов является значительная электроотрицательная разница между связывающими атомами. За счет этого электронное облако смещается вблизи более электроотрицательных атомов.

        Как видно из изображения электронное облако находится ближе к более электроотрицательному атому В.

        Примеры полярно связанных молекул

        Приведены некоторые примеры полярно связанных молекул, таких как HF, HCl, HBr, HI, вода и метанол. Вот некоторые известные примеры полярных молекул.

        Неполярные молекулы

        Ковалентная связь называется неполярной, если оба связанных атома имеют одинаковую электроотрицательность. Когда разность электроотрицательностей близка к нулю, образования полюсов не происходит. Неполярные связи делят электроны поровну между связанными атомами.

        Как видно из изображения, оба электрона А и В одинаково притягивают электроны.

        Примеры неполярных связанных молекул

        Некоторыми распространенными примерами неполярных молекул являются h3, Cl2, BeCl2, CO2, C2h3, BF3 и CCl4, некоторые примеры неполярных молекул.

        Физические свойства CO2

        1. Двуокись углерода не имеет запаха, цвета и вкуса.
        2. CO2 растворим в воде, и его содержание увеличивается с увеличением давления.
        3. CO2 примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха.
        4. Превращает мокрую синюю лакмусовую бумагу в красную.
        5. Он превращается в белое твердое вещество при температуре -78 градусов по Цельсию, называемое сухим льдом.
        6. CO2 не горюч и не поддерживает горение.

        Использование CO2

        1. Двуокись углерода используется при приготовлении напитков, таких как газированная вода, пиво и т.д.
        2. Углекислый газ при охлаждении примерно до -78 градусов по Цельсию превращается в лед (сухой лед). Сухой лед используется для охлаждения и хранения продуктов.
        3. В своей естественной форме фотосинтез сделал жизнь возможной, поскольку животные зависят от растений.
        4. Двуокись углерода используется в огнетушителях. В огнетушителях есть два химических вещества, которые при контакте выделяют углекислый газ.
        5. Этот газ тяжелее воздуха и облегчает тушение пожара.