Ионные уравнения — презентация онлайн

Похожие презентации:

Сложные эфиры. Жиры

Физические, химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот, получение

Газовая хроматография

Хроматографические методы анализа

Искусственные алмазы

Титриметрические методы анализа

Биохимия гормонов

Антисептики и дезинфицирующие средства. (Лекция 6)

Клиническая фармакология антибактериальных препаратов

Биохимия соединительной ткани

Cu2+
Al3+
ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ.
NO3Na+
СO32-
ОПЫТ № 1.
ПРОВЕДИТЕ РЕАКЦЮ МЕЖДУ
РАСТВОРАМИ
хлорида натрия и нитрата серебра
ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
ЧТО ТАКОЕ ДИССОЦИАЦИЯ?
ЗАПИШИТЕ УАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИИ
ВЕЩЕСТВ:
NaCl =
AgNO3 =
http://him.1september.ru/
УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИИ (РАСПАДА)
NaCl =
Na+
+
Cl-
AgNO3 = Ag+ + NO3-
Cl-
Na+
Ag+
NO3-
Что находится в растворах
хлорида натрия и нитрата серебра?

Между чем будет происходить
взаимодействие (реакция) в растворах
веществ?
Между какими ионами произошло
взаимодействие и что образовалось?
СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
Ag++ Cl- = AgCl↓
ЧТО ПОКАЗЫВАЕТ СОКРАЩЕННОЕ
ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ?
Если дописать в левую и правую части
сокращенного ионного уравнения
Ag+ + Cl- = AgCl↓
ионы, между которыми не произошло
взаимодействие
получим
ПОЛНОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
Na++ Cl- + Ag++ NO3- = AgCl↓+ Na++ NO3 —
ВЫВОДЫ:
1. РЕАКЦИ В РАСВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
ИДУТ МЕЖДУ ИОНАМИ
2. РЕАКЦИИ МЕЖДУ ИОНАМИ
НАЗЫВАЮТСЯ РЕАКЦИЯМИ ИОННОГО
ОБМЕНА
3. УРАВНЕНИЯ ТАКИХ РЕАКЦИЙ
НАЗЫВАТСЯ ИОННЫМИ УРАВНЕНИЯМИ
УЧИМСЯ ПИСАТЬ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ
Молекулярное уравнение
Р
Р
Р
Н
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
распадаются (диссоциируют)
на ионы,
РР––распадаются
(диссоциируют)
на ионы,
записываем
в виде
ионовионов
записываем
в виде
(м/д,н/э)
н/э)––не
не распадаются,
распадаются,
НН(м/д,
переписываем без
переписываем
безизменения
изменения
Полное ионное уравнения
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgCl↓
Полное ионное уравнение
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgCl↓
Сократите в правой и левой части
уравнения одинаковые ионы
Сокращенное ионное уравнение
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Молекулярное уравнение
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Полное ионное уравнения
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgCl↓
Сокращенное ионное уравнение
Ag+ + Cl- = AgCl↓
ОПЫТ 2.
ПРОВЕДИТЕ РЕАКЦИЮ МЕЖДУ
РАСТВОРАМИ
гидроксида калия и соляной кислоты
(в раствор гидроксида калия добавьте
индикатор фенолфталеин)
ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ в
молекулярном, полном ионном,
сокращенном ионном виде.
Молекулярное уравнение
Р
Р
Р м/д
KOH + HCl = KCl + h3O
Полное ионное уравнения
K+ + OH- + H++ Cl- = K+ + Cl- + h3O
Сокращенное ионное уравнение
OH- + H+ = h3O
Между какими ионами произошло
взаимодействие и что образовалось?
ОПЫТ № 3.
ПРОВЕДИТЕ РЕАКЦИЮ МЕЖДУ
РАСТВОРАМИ
карбоната натрия и соляной кислоты
ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ в
молекулярном, полном ионном,
сокращенном ионном виде
h3CO3 = CO2↑+ h3O
Молекулярное уравнение
Р
р
Р
м\д
н\э
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + h3O + CO2↑
Молекулярное уравнение
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + h3O + CO2↑
Полное ионное уравнение
2Na+ + СO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + h3O + СO2↑
Сокращенное ионное уравнение
СO32— + 2H+ = h3O + СO2↑
Между какими ионами произошло
взаимодействие и что образовалось?
ОПЫТ № 4.
ПРОВЕДИТЕ РЕАКЦИЮ МЕЖДУ
РАСТВОРАМИ
сульфата натрия и хлорида калия
ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ в
молекулярном, полном ионном,
сокращенном ионном виде
Молекулярное уравнение
Р
Р
Р
Р
Na2SO4 + 2KCl = 2NaCl + K2SO4
Полное ионное уравнение
2Na++SO42- + 2K++2Cl- = 2Na++ Cl- + 2K++ SO42-
В каких случаях реакции ионного
обмена идут до конца?
ВЫВОД:
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА В
РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ИДУТ ДО
КОНЦА, ЕСЛИ
• ОБРАЗУЕТСЯ НЕРАСТВОРИМОЕ
ВЕЩЕСТВО (ОСАДОК)
• ВЫДЕЛЯЕТЯ ГАЗ
• ОБРАЗУЕТСЯ
МАЛОДИССОЦИИРУЮЩЕЕ
ВЕЩЕСТВО
Задание 1.
Между растворами каких веществ возможна
реакция ионного обмена?
а)
б)
в)
г)
Na2SO4 и
Al2(SO4)3 и
NaNO3 и
h3SO4 и
HNO3
BаCl2
K2SO4
NaNO3
Задание 2.
Между какими веществами реакция ионного
обмена идет с выделением газа?
а) гидроксид меди (II) и серная кислота;
б) гидроксид калия и серная кислота;
в) силикат калия и соляная кислота;
г) карбонат кальция и соляная кислота.

Задание 3.
Реакция между какими электролитами идет до
конца с образованием осадка?
а) гидроксид калия и нитрат натрия
б) карбонат натрия и соляная кислота
в) нитрат меди (II) и гидроксид натрия
г) гидроксид меди (II ) и серная кислота
Молекулярное уравнение
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Полное ионное уравнение
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + 2Na+ +2Cl-
Сокращенное ионное уравнение
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Молекулярное уравнение
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2h3O
Полное ионное уравнение
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl— = Cu2+ + 2Cl— + 2h3O
Сокращенное ионное уравнение
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2h3O
Молекулярное уравнение
Al2(SO4)3+ NaCl = Na2SO4 + AlCl3
Молекулярное уравнение
Al2(SO4)3+ 6NaCl = 3Na2SO4 + 2AlCl3
Полное ионное уравнение
2Al3+ + 3SO42-+ 6Na+ +6Cl- = 2Al3+ + 3SO42-+ 6Na+ +6Cl-

English     Русский Правила

что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

By Сания Джакати

AgNO3 является продуктом реакции между азотной кислотой и Ag (элементарным), поэтому легко реагирует с HCl. Рассмотрим некоторые факты о том, когда AgNO3 реагирует с HCl.

Соляная кислота, будучи сильной кислотой, обладает способностью полностью диссоциировать. Следовательно, он легко реагирует со многими соединениями. Нитрат серебра — это соль серебра, которая используется в качестве прекурсора для получения различных других соединений серебра (поскольку она довольно экономична).

Соляная кислота бесцветна и имеет характерный резкий запах. Он имеет pH 2. Нитрат серебра считается негигроскопичным соединением; следовательно, его можно легко использовать, и он очень устойчив к свету. В следующих разделах мы изучим множество фактов на основе HCl + AgNO.3 реакция.

Что является продуктом HCl и AgNO3?

Когда HCl взаимодействует с AgNO3, полученные продукты — хлорид серебра и азотная кислота. Наблюдается, что образовавшийся продукт хлорид серебра нерастворим в воде.

HCl (водн. ) + AgNO3(водн.) → AgCl(s) + HNO3(водный)

Какой тип реакции HCl + AgNO?3?

Реакция между HCl и AgNO3 является простой формой кислотно-щелочной реакции. Его также можно назвать нейтрализация реакция, так как HCl действует как кислота, а AgNO3 выступает в качестве базы.

Как сбалансировать HCl + AgNO3?

Мы можем сбалансировать HCl + AgNO3 легко реагировать, выполнив следующие шаги:

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

  • Первый шаг включает подсчет количества атомов каждого типа на стороне реагента и на стороне продукта.
  • Следующий предполагает выравнивание количества атомов с обеих сторон (можно использовать любой метод).
  • В приведенной выше реакции со стороны реагентов мы видим по одному атому водорода, хлора, серебра и азота. Элемент кислорода имеет 3 атома.
  • Со стороны продукта также водород, хлор, азот и серебро имеют по одному атому каждый, а кислород имеет 3 атома.
  • Это означает, что уравнение уже находится в сбалансированной форме.

HCl + AgNO3 титрование

Для определения количества Ag можно провести титрование между Ag и HCl. Поскольку продуктом реакции является осадок, проводить ее следует очень осторожно.

Требуется аппарат

Бюретка (50 мл), подставка для бюретки, белая плитка, колба Эрленмейера и мерная колба.

Индикаторные

Фенолфталеин индикатор, может быть эффективно использован для проведения титрования между HCl и AgNO3 так как относится к классу кислотно-щелочных реакций. Индикатор дает розовый цвет в щелочной среде и становится от розового до бесцветного в кислой среде.

Пункт, который следует отметить

Титрантом при титровании является HCl, так как он добавляется в бюретку. AgNO3 раствор добавляют в колбу Эрленмейера.

Процедура
  • Аппарат необходимо правильно чистить и промывать соответствующими химикатами, используя очень меньшее количество химикатов.
  • Бюретка заполнена стандартизированной HCl, а AgNO3 раствор отбирают в колбу Эрленмейера.
  • В реакционную смесь добавляют индикатор фенолфталеин и тщательно перемешивают (при необходимости следует добавить буферный раствор).
  • Титрование следует проводить очень осторожно, выпуская HCl по каплям из бюретки до тех пор, пока не будет наблюдаться изменение цвета.
  • Когда видно характерное изменение цвета, мы можем сказать, что конечная точка реакции достигнута.
  • Описанную выше процедуру следует повторить трижды, чтобы получить точные результаты.
  • Используя формулу N1V1=N2V2, мы можем узнать желаемое количество.

HCl + AgNO3 чистое ионное уравнение

Суммарное ионное уравнение реакции между HCl и AgNO3 обсуждается ниже:Чистое ионное уравнение

HCl + AgNO3 сопряженные пары

Соль азотнокислого серебра и соответствующее сопряженное основание представляют собой сопряженную пару реакции между HCl и AgNO.3. Обратите внимание на следующую реакцию.

HCl + AgNO3 → Кл– + НАГНО3+

HCl и AgNO3 межмолекулярные силы

Межмолекулярная сила, наблюдаемая в молекуле HCl, представляет собой взаимодействие ионного типа, при котором хлор (отрицательно заряженный) легко принимает электроны от водорода. Межмолекулярное взаимодействие, наблюдаемое в AgNO3 также ионное взаимодействие между катионом Ag и анионом нитрата.

HCl + AgNO3 энтальпия реакции

Энтальпия реакции между HCl и AgNO3 составляет 22. 61 кДж/моль.

HCl + AgNO3 буферный раствор?

Реакция между HCl и AgNO3 не дает буферного раствора, так как образующиеся продукты представляют собой осадок (AgCl) и кислоту с pH 3 (HNO3).

HCl + AgNO3 полная реакция?

Реакция между HCl и AgNO3 является полной реакцией, так как хлорид серебра и азотная кислота образуются почти в одинаковом соотношении.

HCl + AgNO3 экзотермическая или эндотермическая реакция?

Реакция между HCl и AgNO3 есть эндотермическая реакция так как это реакция нейтрализации, а значение энтальпии положительное.

HCl + AgNO3 окислительно-восстановительная реакция?

Реакция между HCl и AgNO3 не окислительно-восстановительный потенциал реакция. Причина обсуждается ниже.

  • В окислительно-восстановительной реакции происходит как восстановление, так и окисление, и происходит изменение степени окисления веществ.
  • В приведенном выше уравнении мы видим, что степени окисления видов не изменились. (Со стороны реагента и продукта степень окисления остается одинаковой). Это подтверждает, что это не окислительно-восстановительная реакция.

HCl + AgNO3 реакция осаждения?

Реакция между HCl и AgNO3 является реакцией осаждения, так как образующийся продукт AgCl представляет собой осадок, нерастворимый в воде и оседающий на дне емкости.

HCl + AgNO3 обратимая или необратимая реакция?

Реакция HCl + AgNO3 является необратимой реакцией, так как это реакция осаждения с образованием нерастворимого осадка.

HCl + AgNO3 реакция смещения?

Реакция между HCl и AgNO3 представляет собой реакцию двойного замещения, поскольку два вещества взаимозаменяются с образованием продуктов.

Как сбалансировать NaOH + AgNO3 + HCl = AgCl + NaNO3 + H2O

Следуя приведенным ниже шагам, мы можем легко сбалансировать уравнение:

  • Сначала подсчитайте количество атомов каждого типа с обеих сторон. И уравнять количество атомов с обеих сторон.
  • NaOH + AgNO3 + HCl = AgCl + NaNO3 + H2O
  • Здесь, на стороне реагентов, у нас есть по одному атому натрия, серебра, хлора и азота. Два атома водорода и четыре атома кислорода.
  • Со стороны продукта также имеется такое же количество атомов, по одному для азота, хлора, серебра и натрия. Два атома водорода и три кислорода. Следовательно, уравнение находится в сбалансированной форме.

Как сбалансировать AgNO3 + HCl + NH3 = (Ag(NH3)2)Cl + HNO3?
  • AgNO3 + HCl + NH3 = (Ag(NH3)2)Cl + HNO3
  • Мы можем сбалансировать уравнение, выяснив каждый тип и количество атомов с обеих сторон. На следующем этапе их следует уравнять, как описано ниже.
  • AgNO3 + HCl + 2NH3 = (Ag(NH3)2)Cl + HNO3
  • Что мы сделали, так это умножили NH3 молекулы на 2. Таким образом, уравнение уравновешивается.

Как сбалансировать FeCl2 + HCl + AgNO3 = Fe (НЕТ3)3 + AgCl + NO + H2O?
  • FeCl2 + HCl + AgNO3 = Fe (НЕТ3)3 + AgCl + NO + H2O
  • Приведенное выше уравнение может быть уравновешено путем уравнивания побочных частиц реагента и побочных частиц продукта, можно использовать метод проб и ошибок.
  • Это означает, что количество атомов с обеих сторон должно быть одинаковым.
  • Чтобы уравнять, мы умножили FeCl2 с 3, HCl с 4 и AgNO3 с 10 на стороне реагента.
  • Что касается продукта, мы умножили Fe (NO3)3 с 3 и Н2О с 3.
  • 3FeCl2 + 4HCl + 10AgNO3 = 3Fe(НЕТ3)3 + 10AgCl + NO + 2H2O
Заключение

Реакция между HCl и AgNO3 представляет собой кислотно-щелочную реакцию, реакцию нейтрализации и двойного замещения. Поскольку значение энтальпии положительно, это эндотермическая реакция, необратимая, так как это реакция осаждения.

What, How to Balance & FAQs —

By Sania Jakati

AgNO 3 является продуктом реакции между азотной кислотой и Ag (элементарным), поэтому легко реагирует с HCl. Рассмотрим некоторые факты о реакции AgNO 3 с HCl.

Соляная кислота, будучи сильной кислотой, обладает способностью полностью диссоциировать. Следовательно, он легко реагирует со многими соединениями. Нитрат серебра — это соль серебра, которая используется в качестве прекурсора для получения различных других соединений серебра (поскольку она довольно экономична).

Соляная кислота бесцветна и обладает характерным резким запахом. Он имеет pH 2. Нитрат серебра считается негигроскопичным соединением; следовательно, его можно легко использовать, и он очень устойчив к свету. В следующих разделах мы изучим многие факты, основанные на реакции HCl + AgNO 3 .

Что является продуктом HCl и AgNO 3 ?

При взаимодействии HCl с AgNO 3 получаются хлорид серебра и азотная кислота. Наблюдается, что образовавшийся продукт хлорид серебра нерастворим в воде.

HCl(водн.) + AgNO 3 (водн.) → AgCl(т) + HNO 3 (водн. )

Какой тип реакции HCl + AgNO 3 9 0006 ?

Реакция между HCl и AgNO 3 представляет собой простую форму кислотно-щелочной реакции. Ее также можно назвать реакцией нейтрализации, поскольку HCl действует как кислота, а AgNO 3 действует как основание.

Как сбалансировать HCl + AgNO 3 ?

Мы можем сбалансировать HCl + AgNO 3 легко вступает в реакцию, выполнив следующие шаги:

HCl + AgNO 3 → AgCl + HNO 3

  • Первый шаг включает подсчет количества каждого типа атомов на стороне реагента и сторона продукта.
  • Следующий предполагает выравнивание количества атомов с обеих сторон (можно использовать любой способ).
  • В приведенной выше реакции со стороны реагентов мы видим по одному атому водорода, хлора, серебра и азота. Элемент кислорода имеет 3 атома.
  • Что касается продукта, то водород, хлор, азот и серебро имеют по одному атому каждый, а кислород имеет 3 атома.
  • Это означает, что уравнение уже находится в сбалансированной форме.

HCl + AgNO 3 титрование

Чтобы определить количество Ag, мы можем провести титрование между Ag и HCl. Поскольку продуктом реакции является осадок, проводить ее следует очень осторожно.

Необходимый аппарат

Бюретка (50 мл), подставка для бюретки, белая плитка, колба Эрленмейера и мерная колба.

Индикатор

Индикатор фенолфталеин можно эффективно использовать для титрования между HCl и AgNO 3 , так как он относится к классу кислотно-основных реакций. Индикатор дает розовый цвет в щелочной среде и становится от розового до бесцветного в кислой среде.

Обратите внимание

Титрантом при титровании является HCl, так как он добавляется в бюретку. Раствор AgNO 3 добавляют в колбу Эрленмейера.

Процедура
  • Прибор необходимо правильно чистить и промывать соответствующими химикатами, используя очень меньшее количество химикатов.
  • Бюретку наполняют стандартизированной HCl, раствор AgNO 3 переносят в колбу Эрленмейера.
  • В реакционную смесь добавляют индикатор фенолфталеин и тщательно перемешивают (при необходимости следует добавить буферный раствор).
  • Титрование следует проводить очень осторожно, выпуская HCl по каплям из бюретки до изменения цвета.
  • Когда видно характерное изменение цвета, можно сказать, что конечная точка реакции достигнута.
  • Описанную выше процедуру следует повторить трижды, чтобы получить точные результаты.
  • Используя формулу N 1 V 1 =N 2 V 2 , мы можем узнать искомое количество.

HCl + AgNO 3 Суммарное ионное уравнение

Суммарное ионное уравнение для реакции между HCl и AgNO 3 обсуждается ниже: 9001 1 Суммарное ионное уравнение

HCl + AgNO 3 сопряженных пар

Нитрат серебра и соответствующее сопряженное основание представляют собой сопряженную пару реакции между HCl и AgNO 3 . Обратите внимание на следующую реакцию.

HCl + AgNO 3 → Cl – + HAgNO 3 +

HCl и AgNO 90 005 3 межмолекулярные силы

Межмолекулярные силы, наблюдаемые в молекуле HCl, являются ионными тип взаимодействия, при котором хлор (отрицательно заряженный) легко принимает электроны от водорода. Межмолекулярное взаимодействие, наблюдаемое в AgNO 3 , также является ионным взаимодействием между катионом Ag и анионом нитрата.

HCl + AgNO 3 энтальпия реакции

Энтальпия реакции между HCl и AgNO 3 составляет 22,61 кДж/моль.

Является ли HCl + AgNO 3 буферным раствором?

Реакция между HCl и AgNO3 не дает буферного раствора, так как образующиеся продукты представляют собой осадок (AgCl) и кислоту с pH 3 (HNO 3 ).

Является ли HCl + AgNO 3 полной реакцией?

Реакция между HCl и AgNO 3 является полной реакцией, так как хлорид серебра и азотная кислота образуются почти в одинаковом соотношении.

Является ли реакция HCl + AgNO 3 экзотермической или эндотермической?

Реакция между HCl и AgNO 3 является эндотермической реакцией, так как это реакция нейтрализации, а значение энтальпии положительное.

Is HCl + AgNO 3 окислительно-восстановительная реакция?

Реакция между HCl и AgNO 3 не является окислительно-восстановительной реакцией. Причина обсуждается ниже.

  • В окислительно-восстановительной реакции происходит как восстановление, так и окисление, и происходит изменение степени окисления веществ.
  • В приведенном выше уравнении мы видим, что степени окисления видов не изменяются. (Со стороны реагента и продукта степень окисления остается одинаковой). Это подтверждает, что это не окислительно-восстановительная реакция.

Является ли HCl + AgNO 3 реакцией осаждения?

Реакция между HCl и AgNO 3 является реакцией осаждения, так как образующийся продукт AgCl представляет собой осадок, который не растворяется в воде и оседает на дне контейнера.

HCl + AgNO 3 обратимая или необратимая реакция?

Реакция между HCl + AgNO 3 является необратимой реакцией, так как это реакция осаждения с образованием нерастворимого осадка.

Является ли HCl + AgNO 3 реакцией замещения?

Реакция между HCl и AgNO3 представляет собой реакцию двойного замещения, поскольку два вещества взаимозаменяются с образованием продуктов.

Как сбалансировать NaOH + AgNO 3 + HCl = AgCl + NaNO 3 + H 2 O

Следуя приведенным ниже шагам, мы можем легко сбалансировать уравнение :

  • Сначала подсчитайте количество атомов каждого типа с обеих сторон. И уравнять количество атомов с обеих сторон.
  • NaOH + AgNO 3 + HCl = AgCl + NaNO 3 + H 2 O
  • Здесь со стороны реагента у нас есть по одному атому натрия , серебро, хлор и азот. Два атома водорода и четыре атома кислорода.
  • Со стороны продукта также имеется такое же количество атомов, по одному для азота, хлора, серебра и натрия. Два атома водорода и три кислорода. Следовательно, уравнение находится в сбалансированной форме.

Как сбалансировать AgNO 3 + HCl + NH 3 = (Ag(NH 3 ) 2 )Cl + HNO 3 900 06 ?
  • AgNO 3 + HCl + NH 3 = (Ag(NH 3 ) 2 )Cl + HNO 3
  • Мы можем сбалансировать уравнение, выяснив каждый тип и количество атомов с обеих сторон. На следующем этапе их следует уравнять, как описано ниже.
  • AgNO 3 + HCl + 2NH 3 = (Ag(NH 3 ) 2 )Cl + HNO 3
  • Мы умножили молекулу NH 3 на 2. Таким образом, уравнение уравновешивается.

Как сбалансировать FeCl 2 + HCl + AgNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + AgCl + NO + H 2 900 06 О?
  • FeCl 2 + HCl + AgNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + AgCl + NO + H 2 O
  • Приведенное выше уравнение может быть уравновешено путем уравнивания побочных компонентов реагентов и побочных компонентов продукта методом проб и ошибок. можно использовать метод.
  • Это означает, что количество атомов с обеих сторон должно быть одинаковым.
  • Чтобы уравнять, мы умножили FeCl 2 на 3, HCl на 4 и AgNO 3 на 10 на стороне реагента.
  • Со стороны продукта мы умножили Fe(NO 3 ) 3 на 3 и H 2 O на 3.
  • 3FeCl 9000 5 2 + 4HCl + 10AgNO 3 = 3Fe( NO 3 ) 3 + 10AgCl + NO + 2H 2 O
Заключение

Реакция между HCl и AgNO 9000 5 3 – реакция кислотно-основного типа, реакции нейтрализации и двойного замещения. . Поскольку значение энтальпии положительно, это эндотермическая реакция, необратимая, так как это реакция осаждения.

неорганическая химия. Реакция нитрата серебра и соляной кислоты

Одна из самых сложных частей химии — научиться распознавать тип реакции, основанный исключительно на ее реагентах. Это необходимо сделать до того, как вы сможете применить шаблон реакции к проблеме, поэтому очень важно сделать этот шаг правильно в самом начале.

В этом случае вы смотрите на реакцию:

$$ \ce{AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3} $$

Вы уже знаете продукты, но задаетесь вопросом, как эти продукты могут образовываться, поскольку активность H больше, чем Ag, а это означает, что Ag легче окисляется, чем H. Это верно, но взгляните на окисление количество каждого вида в этой реакции:

$\ce{Ag: +1 -> +1}$

$\ce{NO3: -1 -> -1}$

$\ce{H: +1 -> +1}$

$\ce{Cl: -1 -> -1}$

Поскольку общего переноса электронов нет, это не может быть окислительно-восстановительной реакцией, а значит, активность здесь не имеет значения.

Это означает, что для этой реакции должна быть другая движущая сила — другая модель реакции, которая лучше подходит.

Я не хочу давать вам прямой ответ, но я дам вам несколько советов, которые должны помочь:

Напишите полное уравнение — , включая фазы.

$$ \ce{AgNO3(водн.) + HCl(водн.) -> AgCl(s) + HNO3(водн.)} $$

Посмотрите, сможете ли вы найти другую модель реакции, которая лучше соответствует этому уравнению. Позже я обновлю этот ответ, чтобы показать, как вы можете определить правильную схему водных реакций, используя только реагенты.

Обновление

Как я уже упоминал, одна из самых сложных частей химии — научиться идентифицировать модели реакций, основанные только на реагентах. Это реакция двойного замещения (или метатезиса, или осаждения). Теперь это легко увидеть, учитывая, что реагенты водные и по крайней мере один из продуктов твердый (осадок). Образование твердого вещества является движущей силой этой реакции — быстрое объяснение состоит в том, что силы, притягивающие ионы серебра и хлорида вместе, сильнее, чем силы сольватации между этими ионами и водой, а также силы, удерживающие их с ионами натрия и нитрата.

Это хорошо, но как заранее предсказать, что это реакция осаждения?

Ключ в том, чтобы иметь хорошее представление о трех распространенных типах реакций соли/кислоты/основы, происходящих в водном растворе, и научиться распознавать подсказки в реагентах.

Вкратце, наиболее часто встречаются следующие три типа:

  1. Осадки
  2. Кислота/основание (определение Аррениуса)
  3. Окислительно-восстановительный потенциал (одинарный рабочий объем)

Вы можете распознать каждый из них по реагентам, если знаете, что искать.

Осаждение — Две растворимые соли (ионогенные соединения) или соли с кислотой или основанием.

Кислота/основание — Кислота Аррениуса и основание (соединение, содержащее гидроксид)

Окислительно-восстановительный потенциал — соль или кислота и элементный металл

Существует много других типов реакций, которые происходят в водном растворе, множество вариаций кислотно-щелочной и окислительно-восстановительной категорий, но эти три охватывают случаи, наиболее часто встречающиеся в классе.

После того, как вы определили вероятный шаблон, по которому будет следовать реакция, следующим шагом будет предсказание продуктов, использующих этот шаблон, чтобы увидеть, имеют ли они смысл.