Олимпиада по химии 9 класс

Олимпиада по химии 9 класс

жүктеу/скачать 20.3 Kb.

бет1/2
Дата01.12.2022
өлшемі20.3 Kb.
#54196

  1   2

Байланысты:
olimpiada po himii 9 klass

    Бұл бет үшін навигация:
  • Вопрос 1 При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл. (3б.) Вопрос 2

Олимпиада по химии 9 класс
Тестовые задания
1. Наибольшую молекулярную массу имеет
А) BaCl2
Б) ВаS04
В) Ва3(Р04)2
Г) Ва3Р2
2. Трехэлементное вещество — это …
А) серная кислота
Б) негашеная известь (оксид кальция)
В) хлорид железа (III)
Г) медный купорос.
З. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции (СuОН)2С03 + НС1 = СuС12 + С02 + …
А) 10
Б) 11
В) 12
Г) 9
4. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)
А) 0,5
Б) 0,3
В) 0,03
Г) 0,15
5. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К
А) р = 20, n=19
Б) р = 40, n = 19
В) р= 19, n = 21
Г) р = 21, n=19
6. Реакция, в результате которой выпадает осадок
А) КОН + НС1
Б) К2С03 + Н2S04
В) Cu(OH)2 +HNO3
Г) Nа2S + Рb(N03)2
7. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:
А) 60
Б) 37,5
В) 75
Г) 62,5
8. Массовая доля кислорода наибольшая в соединении:
А) сульфат калия
Б) сульфит калия
В) фосфат калия
Г) карбонат калия
9. В молекулярном уравнении реакции Ba(OH)2 + Ba(h3PO4)2 —> средняя соль + …
сумма коэффициентов равна:
А) 4
Б) 6
В) 8
Г) 10
10. Масса (в граммах) сернистого ангидрида, занимающего объем при нормальных условиях 7 л, равна:
А) 20
Б) 25
В) 10
Г) 13,75
Открытые вопросы
Вопрос 1
При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл. (3б.)
Вопрос 2
Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция. (3 б.)
Вопрос 3
50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка.
Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси. ( 5 б.)

жүктеу/скачать 20.3 Kb.


Достарыңызбен бөлісу:

  1   2

©emirsaba.org 2023
әкімшілігінің қараңыз

     Басты бет

Lessons

Curriculum vitae

Documents

Реальный ЕГЭ по химии 2021. Задание 34 (№33 в ЕГЭ 2022)

Чтобы поделиться, нажимайте

Реальный ЕГЭ по химии 2021. Задание 34

Представляем вашему вниманию реальный ЕГЭ по химии 2021 — задания 34 из реального ЕГЭ 2021 (основная волна 31 мая 2021 года) с подробными видео-объяснениями, и (или) с ответами. (будет дополнено позже)

ВНИМАНИЕ — в ЕГЭ 2022 года это будет задание 33

В этом году в разных регионах были задачи, включающие разные типы решения. В основном это были задачи на растворы (массовую долю) плюс:

  • 1. Электролиз + система уравнений
  • 2. Электролиз + кристаллогидраты + растворимость
  • 3. Задачи на атомистику + вывод формул + электролиз + кристаллогидраты
  • 4. На соотношение атомов (атомистика) + система уравнений + кислые/средние соли
  • 5. На разделение раствора на несколько колб (частей).

Задачи на электролиз + система уравнений

1. Через 520 г 16,1%-ного раствора сульфата цинка пропускали электрический ток до тех пор, пока объем газа, выделившегося на катоде, не стал равен объему газа, выделившемуся на аноде. При этом массовая доля сульфата цинка понизилась до 10,3%. К полученному раствору добавили 212 г 10% раствора карбоната натрия. Вычислите массовую долю сульфата цинка в полученном растворе.

Решение: смотри видео

2. Через 400 г 36%-ного раствора нитрата железа (II) пропустили электрический ток до момента, когда объём газа, выделившегося на катоде, не стал в 2 раза меньше объёма газа, выделившегося на аноде. В полученном растворе массовая доля нитрата железа (II) уменьшилась до 10,19%. К полученному раствору прилили 120 г 40%-ного раствора карбоната аммония. Определите массовую долю нитрата железа (II) в конечном растворе. (Окислением ионов железа 2+ и их осаждением в прикатодном пространстве пренебречь.)

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)

Задачи на электролиз + кристаллогидраты + растворимость

3. Электролиз 5%-ного раствора нитрата бария массой 522 г проводили до тех пор, пока на аноде не выделилось 8,4 л газа. К образовавшему раствору прилили насыщенный раствор, полученный при растворении 96,6 г глауберовой соли (Na2SO4∙10H2O) в воде. В результате массовая доля сульфата натрия уменьшилась в 4,5 раза. Определите растворимость безводного сульфата натрия на 100г воды.

Решение: смотри видео

4. Электролиз 10%-ного раствора нитрата бария массой 522 г проводили до тех пор, пока 4,2 моля воды не ушли. К образовавшему раствору прилили насыщенный раствор, полученный при растворении 100 г медного купороса (CuSO4∙5H2O) в воде. В результате массовая доля сульфата меди (II) уменьшилась в 4 раза. Определите растворимость безводного сульфата меди (II) на 100г воды.

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)

Задачи на атомистику + вывод формул + электролиз + кристаллогидраты

5. Кристаллогидрат сульфата алюминия, в котором массовая доля серы в 5 раз меньше массовой доли кислорода, растворили в воде. При этом образовался раствор массой 722,4 г. Через полученный раствор пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 35,84 л газа. Затем к образовавшемуся растврору прилили раствор карбоната натрия массой 424 г с массовой долей соли 10%. При этом массовая доля карбоната натрия уменьшилась в 10 раз. Вычислите массу растворенного кристаллогидрата.

Задачи на атомистику (на соотношение атомов) + система уравнений + кислые/средние соли

6. Смесь оксида фосфора (V) и оксида калия, в которой соотношение числа атомов кислорода к числу атомов фосфора равно 14,5 : 4, сплавили, а затем образовавшуюся смесь растворили в воде. В результате получили 447,4г раствора, в котором массовая доля атомов водорода равна 7,6%. Определите массу фосфата калия в полученном растворе.

Решение: смотри видео

7. Смесь оксида натрия и оксида фосфора (V), в которой соотношение числа атомов фосфора к числу атомов натрия равно 7 : 18, нагрели и растворили в горячей воде. В результате получили 312,5 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода равна 7,36%. Определите массу фосфата натрия в полученном растворе.

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)

Задачи на разделение раствора на несколько колб (частей):

8. Смесь, состоящую из нитрата цинка, нитрата меди (II) и нитрата серебра, растворили в воде. При этом получили раствор, в котором массовая доля нитрата цинка составила 18,9%, а массовая доля нитрата меди (II) – 9,4%. В первую колбу налили 500 г этого раствора и внесли медную проволоку. После окончания реакции массовая доля нитрата меди (II) в колбе составила 25,5%. (Возможной реакцией избытка меди с нитратом меди (II) пренебречь.) Во вторую колбу налили 200 г исходного раствора и добавили избыток порошка цинка. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение: смотри видео

9. Раствор нитрата меди (II) массой 1760 г с массовой долей нитрата меди (II) 18,8%, содержащий в качестве примеси нитрат серебра (I) разлит на 2 колбы в соотношении 1:2. В первую колбу, содержащую меньшую часть раствора, опустили медную проволку. После завершения реакции проволку извлекли из раствора. При этом массовая доля нитрата меди(II) в первой колбе составила 20%. (Возможной реакцией избытка меди с нитратом меди (II) пренебречь.) В раствор во второй колбе внесли избыток порошок цинка, в результате получили бесцветный раствор. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе.

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)

10. Смесь бромида кальция и хлорида меди (II) растворили в воде, а образовавшийся раствор разделили на 3 колбы. В первую колбу, содержащую 200 г раствора, добавили 785 г 30% раствора нитрата серебра (I), в результате чего массовая доля нитрата серебра (I) уменьшилась вдвое. Во вторую колбу, содержащую 340 г исходного раствора солей, добавили избыток йодида калия, при этом в осадок выпала соль массой 64,94 г. Определите массовые доли солей в третьей колбе.

Решение: смотри видео

11. Смесь бромида калия и йодида калия растворили в воде. Образовавшийся раствор разделили на 3 колбы. В первую колбу с раствором массой 250 г прилили раствор массой 430 г 40%-ного нитрата серебра (I). После реакции массовая доля нитрата серебра (I) в растворе уменьшилась до 8,44%. Во вторую колбу с раствором массой 300 г прилили избыток раствора нитрата меди (II), в результате чего выпало 28,65 г осадка. Найдите массовые доли солей в третьей колбе колбе.

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)

12. Смесь гидроксида и хлорида бария растворили в воде. Раствор разлили на три колбы. В первую колбу, масса раствора в которой равна 520 г, добавили избыток серной кислоты, при этом выпало 163,1 г осадка. К 130 г раствора во второй колбе добавили 166,5 г 20% раствора соляной кислоты, при этом массовая доля кислоты уменьшилась в 2 раза. Найдите массовые доли веществ в третьей колбе.

Решение: смотри видео

13. Смесь хлоридов бария и алюминия растворили в воде. Полученный раствор разделили на 3 колбы. К 300 г раствора в первой колбе прилили 164 г 10% раствора фосфата натрия, в результате чего все исходные вещества прореагировали полностью. К 120 г раствора второй колбы добавили 155,61 г 20 % раствора сульфата натрия, при этом массовая доля сульфата натрия в конечном растворе оказалась в 2 раза меньше, чем в исходном. Определите массовые доли веществ в третьей колбе. Гидролизом солей пренебречь.

Решение: смотри видео

14. Хлорид алюминия и хлорид магния смешали и растворили в воде. Образовавшийся раствор разделили на 3 колбы. В первую колбу с раствором массой 300 г добавили 164 г 10%-ного раствора фосфата натрия. Причём соль прореагировала полностью. Во вторую колбу с раствором массой 120 г прилили 155,64 г 20%-ного раствора сульфата натрия. Причём массовая доля сульфата натрия в исходном растворе была в два раза больше, чем массовая доля в конечном растворе. Определите массовые доли солей в третьей колбе. Гидролизом пренебречь.

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)

15. Смесь сульфата железа (II) и хлорида цинка растворили в воде. Полученный раствор разделили на 3 колбы. К 800 г раствора в первой колбе прилили избыток раствора нитрата бария, при этом выпал осадок массой 116,5 г. К 320 г раствора второй колбы добавили 462 г 40 %-ного раствора гидроксида натрия без доступа воздуха, при этом массовая доля щёлочи уменьшилась в два раза. Определите массовые доли веществ в третьей колбе. Гидролизом солей пренебречь.

Решение: смотри видео

16. Смесь нитрата алюминия и хлорида магния растворили в воде. Образовавшийся раствор разделили на 3 колбы. В первую колбу с раствором массой 750 г добавили раствор нитрата серебра (I), в результате чего выпал осадок массой 114,8 г. Во вторую колбу с раствором массой 300 г прилили 868,54 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Причём массовая доля щёлочи уменьшилась в 1,6 раз. Определите массовые доли солей в третьей колбе. Гидролизом пренебречь.

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)

Ответы:

Реальный ЕГЭ по химии 2021. Задание 34

1. 7,3%

2. 7,98%

3. 21,3 г

4.

5. 66,6 г

6. 42,4 г

7. 65,6 г

8. 46,8%

9.

10. 13,5% CuCl2 и 10% CaBr2

11.

12. 6,6% Ba(OH)2 и 20% BaCl2

13. 5,2% BaCl2 и 2,2% AlCl3

14.

15. 9,5% FeSO4 и 4,25% ZnCl2

16.

 

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk. com/id30891697 или на электронную почту [email protected]

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

  • Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Просмотреть задания ЕГЭ всех лет (реальные, пробные и тренировочные задания) вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку

РЕШЕНО: Раствор готовится путем растворения 145 г нитрата серебра в достаточном количестве воды, чтобы получить общий объем 1,0 л. Другой раствор готовят путем растворения 105 г нитрата цинка в достаточном количестве воды, чтобы получить общий объем 1,1 л. Порцию каждого раствора объемом 375 мл используют для приготовления электрохимической ячейки с использованием солевого мостика, полоски металлического цинка массой 20,0 г в растворе нитрата цинка и полоски металлического серебра массой 15,0 г в растворе нитрата серебра.

∘ для этой ячейки. в. Как изменится потенциал клетки при добавлении дополнительных 25,0 мл раствора азотнокислого серебра? д. Если бы масса полоски металлического цинка составляла 40,0 г, как это повлияло бы на потенциал клетки? е. Как это повлияет на потенциал клетки (увеличится или уменьшится), если к раствору азотнокислого серебра в полуклетке добавить 0,5 г хлорида натрия?

$ {название главы}

` } функция getSectionHTML (раздел, номер_главы) { вернуть `

` } функция getProblemHTML (проблема) { var active_str = проблема.актив == истина? ‘активный’: » возврат `

` } функция getProblemsHTML (проблемы) { вывод вар = »; для (пусть i = 0; i

Проблема

9{\ круг…

Вопрос

Пошаговый ответ

Видео Ответ

Решено проверенным специалистом

Эта проблема решена!

Попробуйте Numerade бесплатно в течение 7 дней

Расшифровка

Итак, мы получили информацию о двух разных решениях. Таким образом, один раствор составляет 145 г нитрата серебра, и он полностью растворим и растворяет также ион серебра и нитрат в растворе. И это в основном происходит в одном лидере решения. Итак, сначала давайте найдем в основном это с точки зрения концентрации. Таким образом, концентрация — это, по сути, количество молей в объеме. И мы просто находим молярную массу нитрата серебра, которая равна 107,87 плюс четыре плюс три раза по 16 плюс 14,01. А молярная масса 169.0,88 г для плесени. В то время как количество молей, по сути, масса, деленная на молярную массу, и один лидер делает вычисление объема более простым. Таким образом, мы можем найти, что концентрация G. Plus в растворе равна 0,854 молярных. Итак, это наша первая часть. Итак, теперь наша вторая часть. Итак, наш второй раствор состоит из 105 г синхнитрата. Таким образом, нитрат цинка представляет собой в основном эту структуру. Итак, в основном мы снова хотим найти моментную массу, а молярная масса цинка равна Uh, поэтому массовый цинк Моллера 65,38 плюс два раза 14,1 плюс шесть раз 16.

Таким образом, молярная масса равна 189.0,4 г на моль. И, по сути, снова у нас есть э-э. В этом случае у нас есть определенный объем по существу 1,1 лидеров. Так что мы должны учитывать это. Ага. И мы можем найти, что концентрация цинка, которая больше всего нас интересует, эквивалентна 0,504 моля. Назовем эту часть. Второе решение в первом решении. Ммм. Хорошо. И давайте запишем эту информацию с новой строки. Итак, концентрация серебра 0,854 моляра, концентрация цинка равна 0,504 моляра. Итак, нам дали конкретную информацию о том, что нам нужно 375 мм каждого решения. Итак, мы собираемся предположить, что растворы в основном равномерно распределены. Таким образом, мы в основном получаем одинаковое количество ионов серебра и стока I. И в каждом случае. А также мы, по сути, строим какой-то тип клетки. Таким образом, одна клетка в основном содержит по существу металлический цинк с по существу раствором цинка. Ммм. Значит, масса металлического цинка равна 20 г. Итак, давайте просто конвертируем это в родинки.
Итак, 20 разделить на 65,38. Таким образом, моль молей цинка и его твердой формы эквивалентны 0,3·06 месяцев. В то время как, с другой стороны, количество молей, по сути, было дано для нашего серебряного раствора, у нас будет серебряный слиток в 15 штук. Итак, 15 разделите на 107,87. Значит, количество молей серебра в твердом состоянии равно 0,139.родинки. И так правильно. Вся эта информация вниз еще раз. Итак, у нас есть, да, первая концентрация серебра составляет 0,854 моляра. А это по существу объем равен 0,375 л. Количество молей твердой формы серебра равно 0,139 моль. Что ж, количество молей цинка в твердом состоянии составляет 0,306 месяца. Таким образом, объем снова тот же. Тогда мы имеем концентрацию иона цинка 0,504 моля. Хорошо, так как у нас в основном нет электрической движущей силы, мы должны превратить это, по сути, в гальванический элемент. Таким образом, основные реакции, которые удовлетворяли бы этому, — восстановление серебра. Так что это имеет узел 0,80В. Таким образом, это происходит на катоде, в то время как, с другой стороны, в основном у нас может быть окисление цинка в конце ноты, и в основном мы получаем информационный штурмовой мостик к идее.
Так что, по сути, мы построили бы себя. Так что окисление стока и была дана информация. Мы можем в основном использовать информацию из таблицы. Таким образом, мы находим, что не для этого составляет 0,76 В. Таким образом, вы не продаете Equals 1,56 раза. А поскольку в основном все эти…

Добавить в плейлист

Хммм, похоже, у вас нет плейлистов. Пожалуйста, добавьте свой первый плейлист.

`

Поделиться вопросом

Сообщить о вопросе

Опечатка под вопросом

ответ неверный

Воспроизведение видео не видно

Воспроизведение аудио не слышно

Ответ не полезен

Другой

Ellesmere OCR Уровень А Химия

При сжигании 2,5 г метилбензола температура 250 г воды повысилась на 60°C. Используйте эту информацию для расчета значения энтальпии сгорания метилбензола, C7H8

(Удельная теплоемкость воды 4,18 Дж K–1 г–1. Теплоемкостью сосуда пренебречь.)

…………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ..

……………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………..

………………………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ……………..

…………………… …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………(4)

(б) Образец 25,0 см3 соляной кислоты концентрацией 2,00 моль дм–3 смешивали с 50,0 см3 раствора гидроксида натрия концентрацией 1,00 моль дм–3. Оба раствора изначально имели температуру 18,0°C.

После смешивания температура конечного раствора составила 26,5°C.

Используйте эту информацию для расчета значения изменения стандартной энтальпии для следующей реакции.

HCl(водн.) + NaOH(водн.) → NaCl(водн.) + h3O(л)

При расчете предположим, что плотность конечного раствора равна 1,00 г см–3 и что его удельная теплоемкость такая же как у воды. (Не учитывать теплоемкость контейнера.)

……………………………….. …………………………………………. …………………………………………. ……………………………..

………………………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………..

………………….. ………………………………. ………… …………………………………………. ………………………………………….

………………………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………….(4)

(c) Укажите одну причину, по которой ваш ответ на часть (b) имеет гораздо меньшую экспериментальную ошибку, чем ваш ответ на часть (a).

………………………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………..

………………….. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………(1)

2. Навеску 50,0 см3 раствора нитрата серебра концентрацией 0,200 моль/дм3 помещали в полистироловый стакан. К этому раствору добавляли избыток порошкообразного цинка и смесь перемешивали. Образовались нитрат цинка, Zn(NO3)2 и серебро, и было зафиксировано повышение температуры на 3,20°С.

а) Напишите уравнение реакции между нитратом серебра и цинком.

………………………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………….(1)

(b) Рассчитайте количество молей нитрата серебра, использованное в эксперименте.

………………………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………..

………………….. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………(2)

(c) Рассчитайте тепловую энергию, выделяемую реакцией в этом эксперименте, предполагая, что вся выделяющаяся энергия используется для нагревания только 50,0 г воды в смеси.

(Удельная теплоемкость воды 4,18 Дж г–1 К–1)

………………………… …………………………………………. …………………………………………. ………………………………..

….. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………..(2)

(d) Рассчитайте изменение тепловой энергии реакции на моль прореагировавшего цинка.

………………………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………..

………………….. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………(2)

(e) Объясните, почему экспериментальное значение тепловой энергии, выделяемой в этом эксперименте, меньше правильного значения.

………………………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………..

………………….. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………(1)

(Всего 8 баллов)

1(a) Тепловое изменение = m c D T 1

= 250 × 4,18 × 60 = 62700 Дж = 62,7 кДж 1

Моль C7H8 = 2,5 /92 = 0,0272 1

D H = 62,7 / 0,0272 = – 2307 кДж моль–1 1

(разрешить – от 2300 до –2323)

(b) Масса нагретой воды = 25 + 50 = 75 г

Повышение температуры = 26,5 – 18 = 8,5 oC 1

оба для (1) знак

Теплопередача = 75 × 4,18 × 8,5 = 2665 Дж = 2,665 кДж 1

Моль HCl = 0,05 1

900 61 D H = – 2,665 / 0,05 = –53,3 кДжмоль–1 1

(допуск от –53 до –54)

(в) Минус тепловые потери 1

2.