Решите уравнение 62n 80 10: Решите уравнение 62(n)=80(10). Ответ запишите в десятичной системе счисления.

Занятие №9 — презентация на Slide-Share.ru 🎓

1

Первый слайд презентации: Занятие №9

31.10.2018

Изображение слайда

2

Слайд 2: Поиск путей в графе

Задание B15

Изображение слайда

3

Слайд 3: В чем суть?

У нас есть граф с направленными ребрами. Надо посчитать количество путей из пункта А в пункт К.

Изображение слайда

Изображение для работы со слайдом

4

Слайд 4: Как это сделать?

Сначала находим количество возможных путей в пункты Б, В и Г, затем находим количество путей в пункты Д, Ж и Е, учитывая возможное количество путей в предыдущие пункты. Затем остается найти число путей в пункт. В итоге мы находим к оличество путей в пункт К, простым сложением чисел путей из пунктов И, Ж и Е.

Изображение слайда

Изображение для работы со слайдом

5

Слайд 5: Задание 1

На рисунке — схема дорог, связывающих города А, Б, В, Г, Д, Е, Ж, И, К. По каждой дороге можно двигаться только в одном направлении, указанном стрелкой. Сколько существует различных путей из города А в город К?

Изображение слайда

Изображение для работы со слайдом

6

Слайд 6: Решение

N = N К  = N И + N Ж + N Е = 13

Изображение слайда

7

Слайд 7: Задание 2

На рисунке – схема дорог, связывающих города A, B, C, D, E, F, G H.

По каждой дороге можно двигаться только в одном направлении, указанном стрелкой. Сколько существует различных путей из города A в город H?

Изображение слайда

Изображение для работы со слайдом

8

Слайд 8: Решение

N = N Н  = N E + N D + N G = 14

Изображение слайда

9

Слайд 9: Задание 3

На рисунке – схема дорог, связывающих города А, Б, В, Г, Д, Е, Ж, З, И. По каждой дороге можно двигаться только в одном направлении, указанном стрелкой. Сколько существует различных путей из города А в город И?

Изображение слайда

Изображение для работы со слайдом

10

Слайд 10: Решение

N = 11

Изображение слайда

11

Слайд 11: Задание 4

На рисунке изображена схема дорог, связывающих города A, B, C, D, E, F, G, H, K, L, M.

По каждой дороге можно двигаться только в одном направлении, указанном стрелкой. Сколько существует различных путей из города A в город M?

Изображение слайда

Изображение для работы со слайдом

12

Слайд 12: Решение

N = 18

Изображение слайда

13

Слайд 13: Задание 5

На рисунке – схема дорог, связывающих города А, Б, В, Г, Д, Е, Ж, И, К, Л. По каждой дороге можно двигаться только в одном направлении, указанном стрелкой. Сколько существует различных путей из города А в город Л?

Изображение слайда

Изображение для работы со слайдом

14

Слайд 14: Решение

N = 13

Изображение слайда

15

Слайд 15: Задание 6

На рисунке представлена схема дорог, связывающих города А, Б, В, Г, Д, Е, Ж, З, И, К, Л, М. По каждой дороге можно двигаться только в одном направлении, указанном стрелкой. Сколько существует различных путей из города А в город М, проходящих через город Ж?

Изображение слайда

Изображение для работы со слайдом

16

Слайд 16: Решение

А = 1 Б = А = 1 Д = А = 1 Г = А + Д = 1 + 1 = 2 В = А + Б + Г = 4 Е = Б + В = 5 З = Д = 1 Ж = Е + В + Г + Д + З = 5 + 4 + 2 + 1 + 1 = 13 И = Ж = 13 (Е и З не учитываем, поскольку нужно обязательно проходить через Ж) К = И = 13 Л = И = 13 М = К + Л + И = 39

Изображение слайда

17

Слайд 17: Задание 7

На рисунке — схема дорог, связывающих города А, Б, В, Г, Д, Е, Ж, К, Л, М, Н, П, Р, С, Т. По каждой дороге можно двигаться только в одном направлении, указанном стрелкой. Сколько существует различных путей из города А в город Т, проходящих через город К?

Изображение слайда

Изображение для работы со слайдом

18

Слайд 18: Кодирование чисел.

Системы счисления

Задание B1 6

Изображение слайда

19

Слайд 19: Задание 0

Укажите через запятую в порядке возрастания все основания систем счисления, в которых запись числа 23 оканчивается на 2.

Изображение слайда

20

Слайд 20: Решение

Запись числа должна оканчиваться на 2, значит у нас есть старшие разряды и +2 в остатке. Следовательно 23-2=21 должно быть кратно нашей системе счисления. Делители числа 21 : 3, 7, 21.

Изображение слайда

21

Слайд 21: Задание 1

Укажите через запятую в порядке возрастания все десятичные числа, не превосходящие 25, запись которых в системе счисления с основанием четыре оканчивается на 11 ?

Изображение слайда

22

Слайд 22: Решение

Подставляем в четверичной системе счисления числа в разряды старше последних двух. 11(4) = 5 111(4) = 21 211(4) = 37 Ответ : 5,21

Изображение слайда

23

Слайд 23: Задание 2

Укажите через запятую в порядке возрастания все десятичные числа, не превосходящие 25, запись которых в двоичной системе счисления оканчивается на 101?

Изображение слайда

24

Слайд 24: Решение

101(2) = 5 1101(2) = 13 10101(2) = 21 11101(2) = 29 Ответ : 5, 13, 21

Изображение слайда

25

Слайд 25: Задание 3

Запись числа 23 10  в некоторой системе счисления выглядит так : 212. Найдите основание системы счисления.

Изображение слайда

26

Слайд 26: Решение

2+ x+2*x^2=23 Решаем классическое уравнение : 2*x^2+x-21=0 X = 3

Изображение слайда

27

Слайд 27: Задание 4

Запись числа 65 8  в некоторой системе счисления выглядит так : 311. 2+x -52 = 0 X = 4

Изображение слайда

29

Слайд 29: Задание 5

В некоторой системе счисления записи десятичных чисел 66 и 40 заканчиваются на 1. Определите основание системы счисления.

Изображение слайда

30

Слайд 30: Решение

6 6%65=1 40%39=1 Ищем общий делитель 65 и 39. Получаем 13.

Изображение слайда

31

Слайд 31: Задание 6

В системе счисления с основанием N запись числа 41 10  оканчивается на 2, а запись числа 131 10  — на 1. Чему равно число N ?

Изображение слайда

32

Слайд 32: Решение

41%39=2 131%130=1 Общий делитель 39 и 130 = 13

Изображение слайда

33

Слайд 33: Задание 7

62 N   = 80 10 Найдите N.

Изображение слайда

34

Слайд 34: Решение

6X+2=80 X = 13

Изображение слайда

35

Слайд 35: Задание 8

Укажите, сколько всего раз встречается цифра 2 в записи чисел 10, 11, 12, …, 17 в системе счисления с основанием 5.

Изображение слайда

36

Слайд 36: Решение

20, 21, 22, 23, 24, 30, 31, 32

Изображение слайда

37

Слайд 37: Задание 9

Решите уравнение: 121 x  + 1 10  = 101 7 Ответ запишите в троичной системе (основание системы счисления в ответе писать не нужно).

Изображение слайда

38

Слайд 38: Решение

Ответ — 20

Изображение слайда

39

Слайд 39: Задание 10

Сколько единиц содержится в двоичной записи значения выражения: 4 2020  + 2 2017  – 15?

Изображение слайда

40

Слайд 40: Решение

2015

Изображение слайда

41

Слайд 41: Задание 11

Значение арифметического выражения: 9 8  + 3 5  – 9 – записали в системе счисления с основанием 3. Сколько цифр «2» содержится в этой записи?

Изображение слайда

42

Слайд 42: Решение

3

Изображение слайда

43

Слайд 43: Задание 12

Укажите через запятую в порядке возрастания все десятичные числа, не превосходящие 30, запись которых в системе счисления с основанием 5 начинается на 3?

Изображение слайда

44

Слайд 44: Решение

3 5 = 3 30 5 = 15 31 5 = 16 32 5 = 17 33 5 = 18 34 5 = 19

Изображение слайда

45

Слайд 45: Задание 13

Сколько значащих цифр в записи десятичного числа 357 в системе счисления с основанием 7?

Изображение слайда

46

Слайд 46: Решение

357 = 1020(7)

Изображение слайда

47

Слайд 47: Задание 14

Решите уравнение: 35 6  + x = 35 7 Ответ запишите в десятичной системе счисления.

Изображение слайда

48

Слайд 48: Решение

3

Изображение слайда

49

Слайд 49: Задание 15

Сколько единиц содержится в двоичной записи значения выражения: 4 255  + 2 255  − 255?

Изображение слайда

50

Слайд 50: Решение

249

Изображение слайда

51

Слайд 51: Задание 16

В какой системе счисления выполняется равенство 12 · 13 = 222? В ответе укажите число – основание системы счисления.

Изображение слайда

52

Последний слайд презентации: Занятие №9: Решение

4

Изображение слайда

Министерство образования и науки российской Федерации уральский Федеральный университет иМени первого президента россии б. н. ельцина институт высокотеМпературной электрохиМии уро ран д. а. Медведев, с. а. войтукевич МатеМатическая индивидуальность расчетных задач по хиМии пособие для учителя екатеринбург издательство уральского университета 2015 удк 54(076.1) ббк 24я7 М 42 р е ц е н з е н т е. в. н и к и т и н а, кандидат химических наук, институт высокотемпературной электроники уро ран, г. екатеринбург Медведев, Д. А. М 42 Математическая индивидуальность расчетных задач по химии : пособие для учителя / д. а. Медведев, с. а. войтукевич ; М‑во образования и науки рос. Федерации ; урал. федер. ун‑т. — екатеринбург : изд‑во урал. ун‑та, 2015. — 128 с. ISBN 978‑5‑7996‑1439‑3 в пособии представлены шестьдесят расчетных задач по химии, ко‑ торые предлагались на школьных олимпиадах и вступительных экзаменах в различных российских университетах. для каждой задачи приведены полный алгоритм алгебраического расчета и, где это возможно, несколько способов решения. для учителей химии, а также для учащихся средних школ и абиту‑ риентов. удк 54(076.1) ббк 24я7 © уральский федеральный университет, 2015 © Медведев д. а., войтукевич с. а., 2015ISBN 978‑5‑7996‑1439‑3 3ПреДисловие расчетные задачи с неполным условием достаточно часто встречаются не только на химических олимпиадах различного уровня, но даже в заданиях единого государственного экзамена. по своей сути они аналогичны стандартным, лишь с той разни‑ цей, что в них намеренно отсутствует часть исходных данных. этот факт вызывает определенные трудности, поскольку алгоритм получения конечного результата исключает возможность прямого решения задач на основе только имеющейся в тексте информации. в некоторых случаях отсутствующие (на первый взгляд) исходные данные могут быть выявлены при внимательном анализе условия. после этого обычно составляют реакцию, математическое уравне‑ ние, описывающее эту реакцию, и затем решают уравнение отно‑ сительно неизвестной величины. вторая трудность решения задач с неполным условием сопряжена с активным использованием математических навыков (составление неравенств, уравнений с параметрами, систем урав‑ нений, использование геометрии и т. д.). как отмечают многие педагоги, шаблоны егэ и гиа не способствуют развитию твор‑ ческих навыков учащихся, что в первую очередь ценилось в совет‑ ском образовании. поэтому вышеперечисленные трудности могут испытывать не только учащиеся школ и гимназий, но абитуриенты и даже студенты высших образовательных учреждений. при этом важность математической составляющей химических задач чрез‑ вычайно высока. так, например, на вступительных экзаменах по химии в Московском государственном университете количество заданий с математическим уклоном за десять лет выросло вдвое. в настоящем пособии, предназначенном для интересующихся химией и учителей, представлены 60 различных задач, которые могут быть решены с помощью линейных уравнений (например, задачи № 1–9), систем уравнений (например, задачи № 10–12), неравенств (например, задачи № 25–27), квадратных уравнений (например, задачи № 21–24) и параметрических уравнений (напри‑ мер, задачи № 50–60). для отдельных примеров указано несколько способов решения. Многогранность, «изюминка» собранных задач заключается в том, что некоторые из них имеют несколько возмож‑ ных решений или ответов (например, задачи № 30, 32, 33, 49, 54, 57, 59), а часть условий представлена без каких‑либо численных значений (например, задачи № 23, 30–32, 40, 43, 47). структура пособия простая: оно состоит из трех частей. в пер‑ вой части приводятся задачи без ответов, которые предлагаются читателям для решения; во второй части даются методы решения этих задач; в третьей — представлены задачи для самостоятельной работы. в конце издания приведен список литературы, к которому авторы просят читателей обязательно обратиться. Авторы 5ЗАДАчи 1. Массовая доля раствора некоторой соли равна 5,5 %. опре‑ делите, какая масса соли содержится в этом растворе, если масса воды в растворе составляет 80 г. 2. разложение соли, содержащей в своем составе калий, хлор и кислород, продолжали до тех пор, пока не закончилось выделе‑ ние газа. при этом масса твердого вещества уменьшилась с 1,81 до 1,49 г. определите, какая соль была подвергнута разложению. 3. Массовая доля серы в смеси сероводорода и метана равна 50 %. чему равна массовая доля водорода в этой смеси? 4. найдите массовую долю кислорода в смеси нитрата и нитрита натрия, если массовая доля азота в ней составляет 20 %. 5. при нагревании этилена до температуры 300 °с он частично подвергся пиролизу с образованием метана и ацетилена. средняя молярная масса полученной смеси 24 г/моль. определите массо‑ вую долю ацетилена в смеси. 6. в одном из алканов число связей с–н в 4 раза больше свя‑ зей с–с. определите формулу алкана. 7. при сплавлении со щелочью калиевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты образовалось 17,4 г углеводо‑ рода А, а при электролизе водного раствора такого же количества этой соли образовалось 17,1 г углеводорода В. определите фор‑ мулы веществ А и В. 8. через два последовательно соединенных сосуда, в пер‑ вом из которых содержалось 103 мл раствора сульфида калия с плотностью 1,12 г/мл, а во втором — 111 мл раствора сульфата меди (II) с плотностью 1,20 г/мл, пропустили смесь азота с хло‑ роводородом, имеющую плотность при н. у. 1,30 г/л. газ прекра‑ тили пропускать, как только массы растворов сравнялись. найдите 6объем пропущенного через растворы газа (t = 25 °с, давление — 58,0 кпа). растворимостью сероводорода в водных растворах пренебречь. 9. цинковую пластинку массой 13,2 г опустили в 300,0 г рас‑ твора нитрата железа (III) с массовой долей соли 11,34 %. после некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля нитрата железа (III) стала рав‑ ной массовой доле образовавшейся соли цинка. определите массу пластинки (до десятых г), после того как ее вынули из раствора. 10. после полного термического разложения 2 г смеси кар‑ бонатов кальция и стронция получили 1,23 г смеси оксидов этих металлов. вычислите массу карбоната стронция в исходной смеси. 11. смесь оксида железа (III) и оксида меди (II) массой 10 г восстановили в водороде. при этом получили остаток массой 7,5 г. вычислите массовую долю железа в полученном остатке. 12. в 100 г 10 %‑ного раствора нитрата серебра поместили смесь хлорида и бромида натрия массой 3 г. при этом образова‑ лось 6 г осадка. вычислите массовые доли веществ в полученном растворе. 13. при полном растворении в соляной кислоте смеси суль‑ фита и фосфида щелочного металла с равными мольными долями выделилось 2,24 л (н. у.) газовой смеси. установите состав исход‑ ных соединений. 14. при полном растворении в воде гидрида и фосфида щелоч‑ ного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по со2 0,2. установите состав исходной смеси. 15. какой объем этиламина и этана (н. у.), при массовой доле этана 40 %, нужно пропустить через 100 г 9,8 %‑ного раствора фосфорной кислоты, чтобы массовые доли кислых солей, образу‑ ющихся в растворе, стали одинаковыми. 16. при разложении 20,48 г соли, содержащей ионы железа и нитрат‑ионы, образуется 8 г твердого остатка. определите каче‑ ственный и количественный состав образца. 717. смесь двух ближайших гомологов предельных карбоновых кислот массой 37,4 г нагрели с избытком метанола в присутствии следов серной кислоты. после перегонки получили 30,3 г смеси сложных эфиров. установите качественный и количественный состав исходной смеси, если известно, что выход одного эфира составил 50 %, второго — 70 %, а количество низшего гомолога кислот в исходной смеси в пять раз больше, чем высшего. 18. при сливании раствора, содержащего 2,346 г галогенида двухвалентного металла, с избытком раствора фосфата натрия получили 2,404 г осадка. а при сливании того же раствора с избыт‑ ком раствора нитрата серебра получили 2,82 г осадка. установите формулу неизвестной соли. 19. при прокаливании смеси нитрата натрия и нитрата трехва‑ лентного металла (в ряду напряжений находится между Mg и сu) образовалось 27,3 г твердого остатка и выделилось 34,72 л (н. у.) смеси газов. после пропускания газов через раствор гидроксида натрия образовалось две соли, а объем газов сократился до 7,84 л. установите формулу неизвестного нитрата. 20. 4,48 л (н. у.) смеси этилена с диеновым углеводородом разветвленного строения обесцвечивает 148,1 мл раствора брома в тетрахлориде углерода с массовой долей брома 15 % и плотно‑ стью 1,8 г/мл. назовите диеновый углеводород, если известно, что при сжигании такого же количества исходной смеси образуется 9 г воды. 21. 75 г сульфита металла, проявляющего в своих соедине‑ ниях степень окисления +2, обработали избытком раствора соля‑ ной кислоты. при этом выделился газ, масса которого численно равна молярной массе неизвестного металла. определите, какой сульфит был обработан раствором соляной кислоты. 22. из 13,44 л (н. у.) метана получили сначала ацетилен, а потом бензол массой 3,744 г. вычислите выход продуктов на каждой стадии, если выход на первой стадии на 25 % меньше, чем на второй. 823. при определенных условиях один углеводород способен превращаться в другой в соответствии с уравнением: х сnh4n–4 → → у с2n+2h4n. запишите уравнение реакции и укажите условия ее протекания. 24. смесь двух газообразных водородных соединений различ‑ ных элементов, один из которых имеет валентность (III), а дру‑ гой — валентность (IV), с массовой долей водорода 55,17 % имеет плотность при н. у. 1,942 г/л. определите формулы этих соедине‑ ний, если известно, что в смеси равных объемов этих газов массо‑ вая доля водорода составляет 6,364 %. 25. приготовили 10 г смеси оксидов кальция и натрия, при‑ чем масса оксида кальция в смеси больше массы оксида натрия, а масса натрия в этой же смеси больше массы кальция. найти массу оксида кальция в смеси. 26. в смеси углекислого газа, азота и оксида серы (IV) массо‑ вая доля серы составляет 48 %. вычислите область допустимых значений объемной доли азота в смеси. 27. после прокаливания 5 г смеси карбонатов магния, каль‑ ция, стронция и бария получили 2,4 г смеси оксидов. определите возможное значение карбоната магния в смеси. 28. из 3 г магния и 4 г неизвестного щелочноземельного металла отдельно получили сначала оксиды, а затем карбонаты. определите неизвестный металл, если масса оксида магния ока‑ залась меньше, чем масса оксида неизвестного металла, а масса карбоната магния, наоборот, тяжелее, чем карбоната неизвестного металла. 29. в результате обезвоживания кристаллогидрата его масса уменьшилась в два раза. определите формулу кристаллогидрата, если известно, что он содержит 18,25 мас. % натрия, 12,70 мас. % серы, а количество воды в кристаллогидрате является целым числом. 30. смесь газообразного углеводорода с кислородом (взя‑ тым в количестве, необходимом и достаточном для полного сго‑ рания углеводорода) занимает объем, в два раза больший, чем 9оксид углерода (IV), образующийся в результате реакции горения. объемы газов измерены при одинаковых условиях. какой углево‑ дород мог быть сожжен? 31. при полном окислении углеводорода масса образовавше‑ гося оксида углерода (VI) в три раза больше массы сгоревшего сое‑ динения. установите формулу углеводорода. 32. для сжигания какого одноатомного спирта требуется семи‑ кратное количество газообразного кислорода? 33. смесь углеводорода с кислородом при некоторой темпе‑ ратуре находится в газообразном состоянии. после поджигания смеси остается только вода и углекислый газ. объем углекислого газа, измеренный при той же температуре, относится к объему исходной смеси как 3 : 5. определите формулу неизвестного углеводорода. 34. элементы а и б образуют соединение, содержащее 16,18 % (по массе) элемента а. при гидролизе этого вещества выделяется газ, содержащий элемент б, массовая доля водорода в котором равна 5 %. определите формулу вещества, содержащего элементы а и б, напишите реакцию его гидролиза. 35. Массовая доля водорода в неизвестном углеводороде равна 5,88 %. этот углеводород, обладающий слабыми кислотными свойствами, способен образовывать с металлом соль, массовая доля металла в которой составляет 80,12 %. напишите структур‑ ную формулу соли. 36. при реакции некоторого металла массой 2,3 г с галогеном образовалось 5,85 г соли. зная, что для полного электролиза ее рас‑ плава требуется 9650 кл электричества, определите галоген. 37. Шарик цинка опустили в 98,27 г 10 %‑ного раствор соля‑ ной кислоты. после прекращения выделения пузырьков газа ока‑ залось, что радиус оставшегося шарика в два раза меньше, чем начального, а в растворе обнаружен только хлорид цинка. опреде‑ лите массу брошенного в раствор шарика. 10 38. смесь натрия и лития обработали хлором. полученную смесь растворили в воде, при этом выделилось 560 мл газа (н. у.). вычислить массу натрия в смеси, если сумма молярных концен‑ траций натрия и хлорид‑ионов равнялась сумме молярных концен‑ траций лития и гидроксид‑ионов. 39. в раствор, содержащий бромиды меди и неизвестного металла с равными массовыми долями, поместили железные стружки, при этом выделилось одно индивидуальное вещество, а в растворе остался единственный бромид с массовой долей 10,2 %. определите массовые доли веществ в исходном растворе. 40. при полном каталитическом гидрировании смеси пропади‑ ена, пропилена, пентадиена‑1,4 и 1‑винилциклопентена поглоща‑ ется объем водорода, равный половине объема диоксида углерода (измеренного при тех же условиях), выделяющегося при сжигании такого же количества этой смеси. определите объемное содержа‑ ние пропадиена в парах исходной смеси. 41. в молекуле алкана содержится a первичных, b вторичных и d четвертичных атомов углерода. найдите число третичных ато‑ мов углерода. 42. две пластинки одинаковой массы изготовлены из одного металла, степень окисления которого в соединениях равна 2. пла‑ стинки опустили в растворы солей меди и серебра одинаковой молярной концентрации; через некоторое время вынули, высушили и взвесили (при этом весь выделенный металл осел на пластин‑ ках). Масса первой пластинки увеличилась на 0,8 %, второй — на 16 %. из какого металла изготовлены пластинки? 43. смесь цинка и безводного нитрата цинка прокалили на воздухе, ее масса при этом не изменилась. определите массовые доли компонентов смеси. 44. при окислении предельного одноатомного спирта полу‑ чили 77 г смеси, состоящей из исходного спирта, альдегида и монокарбоновой кислоты в молярном соотношении 1 : 3 : 1. при добавлении к этой смеси гидрокарбоната натрия выделилось 11 5,6 л (н. у.) газа. определите количественный состав смеси (в мас‑ совых процентах) и структуру полученных веществ. 45. сульфид металла MeS массой 16,8 г (металл проявляет в своих соединениях степень окисления +2 и +3) поместили в замкнутый реактор, содержащий 0,45 моль кислорода, и подо‑ жгли. определите формулу полученных оксидов при сгорании, если после окончания процесса горения давление газов при неизменной температуре уменьшилось в 1,5 раза по сравнению с начальным. 46. при растворении серебра в 53 %‑ной азотной кислоте мас‑ совая доля кислоты уменьшилась до 46 %. в полученном растворе кислоты растворили медь, в результате массовая доля кислоты снизилась до 39 %. определите массовые доли солей в получен‑ ном растворе. 47. к раствору смеси бромида и иодида калия добавили бром‑ ную воду. Масса остатка, полученного при упаривании и прокали‑ вании, уменьшилась. полученный остаток вновь растворили в воде и через раствор пропустили хлор. Масса, полученная после упари‑ вания и прокаливания, уменьшилась на столько же, как в первом случае. определите массовые доли солей в исходной смеси. 48. при сгорании 10 г смеси предельного одноатомного спирта и его симметричного простого эфира образовалось 12 г воды. определите состав и массы соединений в исходной смеси. 49. при полном сгорании 2,72 г смеси двух алканов, отли‑ чающихся по составу на две гомологические разницы, образова‑ лось 8,36 г углекислого газа. определите объемную долю низшего гомолога в смеси. 50. при взаимодействии с водой 1,4 г смеси щелочного металла и его оксида образовалось 1,79 г щелочи. определите массовую долю металла в исходной смеси. 51. при прокаливании 1 моль сульфата двухвалентного металла получается x г оксида состава Мео. при прокаливании x г того же сульфата получается y г этого оксида. если прокалить y г того же сульфата, то получим 20 г оксида Мео. сульфат какого металла взят для изучения? 12 52. при электролизе 10 моль сплава бромида двухвалентного металла масса катода увеличивается на х г. при электролизе х г того же бромида масса катода увеличивается на у г. при электро‑ лизе у г того же бромида масса катода увеличивается на 0,4 моль. какая соль была подвергнута электролизу? 53. 10 г металла превратили в нитрат, в котором степень окис‑ ления металла может составлять +1, +2 или +3. установите фор‑ мулу нитрата, если ее масса численно больше молярной массы неизвестного металла на 51,89 г. 54. раствор галогеноводорода полностью прореагиро‑ вал с оксидом щелочного металла. определите массовую долю кислоты в начальном растворе, если она оказалась равной массо‑ вой доли галогенида металла в конечном растворе, а также воз‑ можную формулу соли. 55. имеется два раствора одной и той же соли, в одном из кото‑ рых массовая доля воды составляет 88 %, а в другом — 70 %. вычи‑ слите массовую долю воды в растворе, полученном при сливании исходных, если масса первого раствора больше второго, а масса растворенного вещества во втором растворе больше, чем в первом. 56. из раствора выпарили 56 г воды, и при этом выпало 4 г безводной соли. не меняя условий, из этого же раствора выпарили еще 37 г воды, в результате чего выпало еще 3 г безводной соли. определите массовую долю соли в исходном растворе. 57. углеводород ряда алканов объемом 224 мл (н. у.) сожгли, а продукты сгорания растворили в 1 л известковой воды с массо‑ вой долей 0,148 %. при этом было получено 1 г осадка. опреде‑ лите формулу сожженного алкана. 58. в раствор сульфата железа (III), содержащего 61,6 г соли, опустили металлическую пластинку. через некоторое время пла‑ стинку вынули из раствора, промыли, высушили и взвесили (ока‑ залось, что ее масса изменилась на 4 г). определите неизвестный металл пластинки, если после ее извлечения из раствора отноше‑ ние массовых долей сульфата железа (III) и сульфата неизвестного металла оказалось равно отношению молярных масс сульфата металла и сульфата железа (III). 59. смесь оксида кобальта (III) и оксида трехвалентного 3d‑элемента массой 9,9 г восстановили в атмосфере водорода, при этом образовалось 7,02 г твердого остатка. определите массовую долю неизвестного металла в остатке. 60. безводный нитрат некоторого металла использован для приготовления 100 г раствора с массовой долей соли, равной 8 %. через полученный раствор пропускали постоянный электрический ток до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась до 57,43 г. определите, нитрат какого металла использовался для получе‑ ния раствора, если в результате электролиза выделилось 69,76 л (н. у.) газов и известно, что стандартный электродный потенциал металла положителен. считать, что продукты электролиза не взаи‑ модействуют между собой. 14 решение ЗАДАч Задачи на составление линейных уравнений при решении большей части задач по химии необходимо обращаться к введению неизвестного параметра х, n и т. д. в каче‑ стве такой неизвестной величины может быть взята масса, коли‑ чество вещества или степень окисления элемента в соединении, которые требуется найти и определить в конкретной задаче. такой метод сильно облегчает поиск решения, а в некоторых случаях он просто необходим. рассмотрим некоторые типы задач, при реше‑ нии которых мы будем использовать метод введения неизвестной величины. 1. для определения массы соли в растворе положим, что масса соли равна х г (m(соли) = х г). запишем формулу, связывающую массовую долю соли в растворе с ее массой: подставим все известные данные и найдем массу соли (в г): ответ: m(соли) = 4,656 г. 2. существует четыре соли, химический состав которых удов‑ летворяет условию задачи: KClO, KClO2, KClO3 и KClO4. естест‑ венно, отдельно составлять реакции термического разложения этих солей и сравнивать полученные массы хлорида калия с величиной, приведенной в тексте задачи, некорректно. пусть количество ато‑ мов кислорода в этой соли равно n, тогда химическую формулу 15 соединения можно представить как KClOn. напишем уравнение термического разложения этой соли: по уравнению реакции видно, что количество вещества неизвест‑ ной соли равно количеству вещества хлорида калия, тогда (KClO ) (KCl).nν = ν заменим количество каждого вещества массой, известной из тек‑ ста задачи, и молярной массой, которую можно легко рассчитать: (KClO ) (KCl) . (KClO ) (KCl) n n m m M M = подставим все известные величины: 1,81 1,49 1,81 0,02 1. 39 35,5 16 39 35,5 74,5 16 n n n = ⇒ = ⇒ = + + + + таким образом, можно рассчитать, сколько атомов кислорода содержалось в неизвестной соли. из приведенных выше веществ нашему условию удовлетворяет первое. поэтому неизвестная соль — это KClO. ответ: гипохлорит калия KClO. 3. пусть количество н2S — х моль, а сн4 — у моль. тогда масса сероводорода равна 34х г, а метана — 16у г. по условию задачи, массовая доля серы равна 50 %, т. е. (*) 16 в сероводороде содержится два атома водорода, в метане — четыре, тогда массовая доля водорода равна: 2 4 2 4 2 4 (H)(H) (H S) (CH ) 2 (H) (H S) 4 (H) (CH ) 2 4 . (H S) (CH ) 34 16 m m m M M x y m m x y ω = = + ⋅ ν + ⋅ ν + = = + + подставляя зависимость (*) в последнее уравнение и сокращая у, получаем 82 4 15(H) 0,1484 (14,84 %).834 16 15 y y y y ⋅ + ω = = ⋅ + ответ: ω(H) = 14,84 %. 4. пусть количество вещества нитрита натрия — х моль, а нитрата натрия — у. тогда их массы равны 69х и 85у г соответст‑ венно. Массовая доля азота в смеси может быть выражена следу‑ ющим образом: откуда х = 15у. аналогично выразим массовую долю кислорода и затем подставим вместо х произведение 15у: 2 16 3 16 32 48 32 15 48(O) 0,4714 (47,14 %). 69 85 69 85 69 15 85 x y x y y y x y x y y y ⋅ ⋅ + ⋅ ⋅ + ⋅ + ω = = = = + + ⋅ + ответ: ω(O) = 47,14 %. 5. напишем уравнение реакции пиролиза этена: 2 4 4 2 23C H 2CH 2C H .= + в данных условиях только часть этилена подверглась разложе‑ нию. пусть начальное количество вещеста этилена равно х моль, 17 а у моль израсходовалось на образование метана и ацетилена, тогда осталось (х − у) моль с2н4 и образовалось по у моль сн4 и с2н2. в соответствии с коэффициентами перед углеводородами имеем средняя молярная масса газовой смеси равна: 2 4 2 4 2 2 2 2 4 4 2 4 2 2 4 (C H ) (C H ) (C H ) (C H ) (CH ) (CH ) , (C H ) (C H ) (CH ) M M MM ν + ν + ν= ν + ν + ν подставим все известные значения: 3( ) 28 2 26 2 16 24 2 . 3( ) 2 2 x y y y x y x y y y − ⋅ + ⋅ + ⋅ = ⇒ = − + + определим теперь массовую долю ацетилена в смеси: 2 2 2 2 2 2 2 4 2 4 2 2 2 2 4 4 (C H ) (C H )(C H ) , (C H ) (C H ) (C H ) (C H ) (CH ) (CH ) M M M M ν ω = ν + ν + ν 2 2 2 26(C H ) 3( ) 28 2 26 2 16 2 26 0,31. 3(2 ) 28 2 26 2 16 y x y y y y y y y y ⋅ ω = = − ⋅ + ⋅ + ⋅ ⋅ = = − ⋅ + ⋅ + ⋅ ответ: ω(с2н4) = 31 %. 6. количество с–н связей в алкане сnh3n+2 равно количеству атомов водорода (2n + 2), а количество с–с связей на единицу меньше, чем количество атомов углерода, т. е. (n – 1). определим n из условия, что неизвестный алкан — это пропан. ответ: пропан. 18 7. при сплавлении карбоновой кислоты со щелочью образу‑ ется углеводород. схематически это можно показать как 2 3 2COOH 2KOH H K CO H O . t R R+ = ↑ + + ↑ (*) а при электролизе происходит удвоение числа атомов углерода, содержащегося в радикале R (реакция кольбе): (**) обозначим символом n количество атомов углерода в радикале R, тогда R = сnh3n+1. по реакции (*) RH соответствует химической формуле Cnh3n+2, а по реакции (**) RR — сnh3n+1− сnh3n+1 или с2nh5n+2. запишем уравнения реакции, заменяя радикал R на фор‑ мулу алкила: (***) (****) по уравнению (***) выделилось 17,4 г углевода, рассчитаем его количество: количество карбоновой кислоты равно: по уравнению (****) из двух молей карбоновой кислоты образу‑ ется 1 моль углеводорода, тогда 19 с другой стороны, можно рассчитать количество образовав‑ шегося углеводорода при электролизе из условия задачи: приравняем ν и ν′: 8,7 17,1 4,2 16,8 4. 14 2 28 2 n n n n = ⇒ = ⇒ = + + таким образом, при сплавлении выделился бутан, а при электролизе — октан. ответ: бутан и октан. 8. данная задача является комбинированной. определим сначала массу раствора сульфида калия и массу растворенной соли: также определим массу второго раствора и массу растворенного сульфата меди: запишем уравнения реакций, протекающих при пропускании смеси азота и хлороводорода. в первом сосуде происходит взаимодействие в растворе между хлороводородом и сульфидом калия: 2 22HCl K S 2KCl H S .+ = + ↑ во второй сосуд поступает непрореагировавший азот и обра‑ зованный в предыдущем сосуде сероводород. сероводород взаи‑ модействует с сульфатом меди; при этом происходит образование осадка сульфида меди: 2 4 2 4H S CuSO CuS H SO .+ = ↓ + 20 заметим, что количество образованного в первом сосуде газа в два раза меньше, чем хлороводорода, а во втором случае наблюдается равенство количества сероводорода и сульфида меди. запишем это условие: пусть количество вещества хлороводорода равно х моль, тогда количество образованного сероводорода равно 0,5х моль, а образо‑ ванного осадка — 0,5х моль. запишем условие выравнивания масс растворов между пер‑ вым и вторым сосудом: 1 2 2 2(HCl) (H S) (H S) (CuS).m m m m m m+ − = + − выражая массу хлороводорода, сероводорода и сульфида меди через молярную массу и количество вещества, имеем 1 2 2 2 2 2 (HCl) (HCl) (H S) (H S) (H S) (H S) (CuS) (CuS). m M M m M M + ν ⋅ − ν ⋅ = = + ν ⋅ − ν ⋅ подставим все известные значения: по плотности определим среднюю молярную массу (г/моль) смеси газов: после чего рассчитаем количество вещества азота по формуле 21 подставим известные значения, полагая, что количество азота равно у (моль): 36,5 0,355 28 29,12 2,339. 0,355 y y y ⋅ + = ⇒ = + общий объем газов при условиях, отличающихся от нормальных, определятся уравнением Менделеева — клайперона: объем пропущенной смеси, таким образом, равен 0,115 м3 или 115 л. ответ: V = 115 л. 9. запишем уравнение происходящих реакций, описанных в задаче. цинк, являясь активнее железа, способен вытеснять его из солей. уравнение этой реакции записывается следующим образом: 3 3 3 23Zn 2Fe(NO ) 3Zn(NO ) 2Fe.+ → + установим, какая масса нитрата цинка образовалась в растворе и сколько осталось в растворе нитрата железа (III). пусть масса нитрата цинка равна х г. начальная масса нитрата железа (III) в растворе равна: за счет восстановления железа массовая доля нитрата железа уменьшается. в растворе остается (34 − х) г Fe(NO3)3. найдем х. из уравнения видно, что 3 3 3 2(Fe(NO ) ) (Zn(NO ) ) , 2 3 ν ν = 22 заменим количество веществ соответствующими массой и моляр‑ ной массой: 3 3 3 2 3 3 3 2 (Fe(NO ) ) (Zn(NO ) ) , 2 (Fe(NO ) ) 3 (Zn(NO ) ) m m M M = такая масса нитрата цинка образовалась. теперь можно найти количество цинка, израсходанного по реакции: найдем количество железа, восстановленного и осажденного на пластинке: определим массы цинка и железа: найдем массу конечной пластинки: ответ: m(пластинки) = 10,5 г. 23 Задачи на составление системы двух уравнений существует достаточно большое количество задач, при реше‑ нии которых необходимо вводить не одну, а несколько неизвест‑ ных переменных. чтобы найти требуемое решение, нужно соста‑ вить несколько уравнений, число которых соответствует числу принятых неизвестных. найти такую задачу среди других доста‑ точно легко: обычно в ее тексте приведены данные, касающиеся не одного вещества, а смеси. например, если в тексте указана масса начальной и конечной смеси или общий объем газов, то, ско‑ рее всего, такая задача может быть решена с помощью составле‑ ния системы уравнений. система может содержать не только два уравнения, но и больше. с другой стороны, такие задачи можно решить, не прибегая к составлению системы уравнений. следую‑ щий пример иллюстрирует вышесказанное. 10. задачу можно решить несколькими способами. рассмо‑ трим два из них, полностью проведя вычисления. Первый  способ основан на том, что при решении восполь‑ зуемся только одной неизвестной, например, массой одного из исходных веществ: х = m(SrCO3). так как смесь состоит только из карбоната кальция и стронция, масса карбоната кальция будет равна (2 − х) г. рассчитаем количество каждого карбоната: 3 3 3 3 3 3 (CaCO ) (SrCO )2(CaCO ) , (SrCO ) . (CaCO ) 100 (SrCO ) 148 m mx x M M − ν = = ν = = по уравнениям реакций из 1 моля каждого карбоната образуется 1 моль соответствующего оксида: 3 3(CaCO ) (CaO), (SrCO ) (SrO).ν = ν ν = ν 24 вычисляем массу оксидов кальция и стронция: по условию задачи сумма масс оксидов стронция и кальция равна 1,23 г: (CaO) (SrO) 1,23,m m+ = (CaO) (CaO) (SrO) (SrO) 1,23,M Mν ⋅ + ν ⋅ = 2104 56 1,23. 148 100 x x− ⋅ + ⋅ = решим уравнение относительно х: 0,703 0,56(2 ) 1,23,x x+ − = 0,703 1,12 0,56 1,23,x x+ − = таким образом, масса карбоната стронция равна 0,77 г. Второй способ является более универсальным. Мы рекомен‑ дуем использовать именно его для решения последующих задач. он состоит в том, что в качестве неизвестных используется не масса, а количество каждого вещества: пусть ν(сaCO3) = x моль, а ν(SrCO3) = y моль. составим систему, первое уравнение которой будет соответ‑ ствовать условию до термического разложения, а второе — после термического разложения: 3 3(CaCO ) (SrCO ) 2, (CaO) (SrO) 1,23. m m m m + =  + = 25 заменим массу каждого исходного вещества и продукта на произ‑ ведение количества вещества и молярную массу. так как количе‑ ство вещества карбоната стронция и количество оксида стронция, а также карбоната кальция и оксида кальция равны, то система приобретает вид: 3 3(CaCO ) (SrCO ) 2, (CaO) (SrO) 1,23. M x M y M x M y ⋅ + ⋅ =  ⋅ + ⋅ = 100 148 2, 56 104 1,23. x y x y ⋅ + ⋅ =  ⋅ + ⋅ = выразим из второго уравнение х: 1,23 104 , 56 yx −= подставим в первое: 1,23 104100 148 2, 56 y y− + = избавимся от дробей умножением правой и левой части на 56 и откроем скобки: 123 10400 8288 112,y y− + = (123 112) 11 . 10400 8288 2112 y −= = − Масса карбоната стронция равна: как видно, результаты, полученные при решении первым и вторым способом, равны. тем не менее второй способ явля‑ ется более универсальным (это будет подтверждено при решении задачи № 50). ответ: m(SrCO3) = 0,77 г. 26 предыдущая задача была сравнительно простой, так как при разложении каждого карбоната образовывалось эквимолярное количество оксида. следующий пример покажет, что очень важно учитывать стехиометрические коэффициенты в уравнениях хими‑ ческих реакций. 11. пусть количество вещества оксида железа (III) равно х моль, а оксида меди — y моль, тогда согласно стехиометрическим коэффициентам реакций, из х моль оксида железа (III) образуется 2х моль железа, а из у моль оксида меди (II) образуется у моль меди. система уравнений выглядит следующим образом: 2 3(Fe O ) (CuO) 10, (Fe) (Cu) 7,5. m m m m + =  + = проводя замену m = M · ν, имеем следующую систему уравнений: 2 3(Fe O ) (CuO) 10, (Fe) 2 (Cu) 1 7,5. M x M y M x M y ⋅ + ⋅ =  ⋅ ⋅ + ⋅ ⋅ = 160 79,5 10, 56 2 63,5 7,5. x y x y ⋅ + ⋅ =  ⋅ ⋅ + ⋅ = решая систему, получаем х = 0,0309 моль, y = 0,0637 моль. тогда массовая доля железа в остатке равна: ответ: ω(Fe) = 46,07 %. 27 следующая задача лишь по объему рассуждений отличается от предыдущих, так как она является комплексной (состоящей из нескольких отдельных задач). на первом этапе запишем уравне‑ ния химических реакций и составим систему, соответствующую условию задачи. после вычисления масс требуемых компонентов проведем расчет массовых долей солей в растворе. 12. пусть количество вещества хлорида натрия — х, бромида натрия — у. из уравнений реакций видно, что при образовании 1 моль галоге‑ нида серебра требуется 1 моль галогенида натрия и 1 моль нитрата серебра. составим систему уравнений: (NaCl) (NaBr) 3, (AgCl) (AgBr) 6. m m m m + =  + = используя формулу m = νM, решим следующую систему: (NaCl) (NaBr) 3, (AgCl) (AgBr) 6. M x M y M x M y ⋅ + ⋅ =  ⋅ + ⋅ = подставляя значения молярных масс соответствующих веществ, получим 58,5 103 3, 0,0153, 142,5 187 6. 0,0205. x y x x y y ⋅ + ⋅ = =  ⇒ ⋅ + ⋅ = =  рассчитаем количество нитрата серебра, вступившего в реакцию: 28 рассчитаем массу нитрата серебра, оставшегося после реакции: вычислим массу нитрата натрия, образовавшегося в ходе реакций: Масса конечного раствора равна массе начального раствора с мас‑ сой смеси галогенидов натрия, но без массы осадка: в конечном растворе растворены часть нитрата серебра, которая не вступила в реакцию, и нитрат натрия, образовавшийся в ходе нее. Массовые доли находим следующим образом: 3 3 3 3 (AgNO ) 3,95(AgNO ) 0,0407 (4,07%), 97 (NaNO ) 3,043(NaNO ) 0,0314 (3,14%). 97 m m m m ω = = = ω = = = ответ: ω(AgNO3) = 4,07 %, ω(NaNO3) = 3,14 %. следующие три задачи качественно отличаются от рассмо‑ тренных выше. если в приведенных до этого примерах состав‑ ление систем уравнений было видно из условия, то в следующих задачах это условие менее очевидно. однако применение данного метода также целесообразно, если речь идет не только о массе или объеме смеси, но и о других функциональных зависимостях между веществами, например, равенстве массовых, мольных или объемных долей. 29 13. так как по условию задачи не известно, что за металл вхо‑ дил в состав соединений, то примем, что молярная масса неиз‑ вестного металла Ме будет равна М (по молярной массе далее напрямую определим элемент). пусть количество вещества фос‑ фида и сульфита щелочного металла равно х моль (по условию они имеют равные мольные доли), тогда уравнения реакций выглядят следующим образом: по условию задачи сумма масс сульфита и фосфида щелочного металла составляет 7,3 г, т. е. 2 3 3 2 3 2 3 3 3 (Me SO ) (Me P) 7,3, (Me SO ) (Me SO ) (Me P) (Me P) 7,3, m m M M + = ν + ν = (2 80) (3 31) 7,3.x M x M+ + + = (*) с другой стороны, выделилось 2,24 л газов, т. е. подставляя х в уравнение (*), получим, что М = 7, т. е. этот металл — литий, а смесь состояла из Li2SO3 и Li3P. ответ: Li2SO3 и Li3P. 14. решение этой задачи похоже на предыдущее. также неиз‑ вестный металл обозначим как Me, а его молярную массу — М (г/ моль), составим систему уравнений, отвечающую начальному и конечному условию. первое уравнение системы — равенство масс гидрида и фосфида, второе — выражение, связывающее 30 среднюю молярную массу выделившихся продуктов. обозначив через х количество вещества гидрида, а через у — количество вещества фосфида, получаем: 3 3 3 (MeH) (Me P), (MeH) (MeH) (Me P) (Me P), m m M M = ν = ν ( 1) (3 31) .M x M y+ = + (*) напишем уравнения реакций: среднюю молярную массу газов находят следующим образом: с другой стороны, средняя молярная масса равна: тогда получим, что 2 34 8,8.x y x y + = + (**) если решать совместно уравнения (*) и (**), то прийти к нуж‑ ному результату довольно легко, хотя система имеет два уравнения и три неизвестные. рассмотрим это решение. из второго уравнения системы получаем 25,22 34 8,8 8,8 6,8 25,2 . 6,8 x y x y x y x y+ = + ⇒ = ⇒ = подставим полученное выражение в первое уравнение: 25,2( 1) (3 31) . 6,8 M y M y+ = + 31 теперь сократим у ( у не равен нулю по условию задачи) и получим уравнение с одним неизвестным: 25,2( 1) (3 31), 6,8 3,7059 3,7059 3 31 39. M M M M M + = + + = + ⇒ ≈ Щелочной элемент, обладающий такой молярной массой, — калий. то есть смесь состояла из гидрида калия и фосфида калия. ответ: кн и к3р. 15. смесь газов пропускают через раствор фосфорной кислоты, при этом реагирует только этиламин; а этан, являющийся инертным, не вступает во взаимодействие. напишем происходя‑ щие реакции, полагая, что х моль этиламина пошло на образование дигидрофосфорной соли, а у моль — на образование гидрофос‑ форной соли: составим систему уравнений, соответствующую условиям задачи. первое уравнение — количество вещества фосфорной кислоты, которое требуется для реакций, второе — равенство мас‑ совых долей кислых солей (или равенство масс, что эквивалентно): из уравнений реакций видно, что количество вещества фосфорной кислоты равно (х + у). подставим известные величины в систему, не забыв заменить массу аминов на молярную массу и количество вещества: 100 0,098 0,1. 98 143 188 . x y x y ⋅ + = =   = 32 из второго уравнения имеем 188 . 143 x y= подставим х в первое уравнение: тогда найдем теперь объем газа, пропущенного через раствор: 2 5 2 2 622,4[ (C H NH ) (C H )].V = ν + ν количество этиламина равно (по уравнениям реакций): количество с2н6 найдем из условия концентрации этана в газовой смеси: 2 6 2 6 2 6 2 5 2 (C H )(C H ) , (C H ) (C H NH ) m m m ω = + 2 6 2 6 2 6 2 6 2 6 2 5 2 2 5 2 (C H ) (C H )(C H ) . (C H ) (C H ) (C H NH ) (C H NH ) M M M ν ω = ν + ν или, подставляя все известные величины в последнее уравнение, получим 33 тогда объем смеси равен: ответ: 6,415 л. 16. очевидно, что разложению подвергся либо нитрат железа (II), либо нитрат железа (III). Мы не советуем отдельно брать то или иное соединение и рассчитывать требуемые параметры. пусть степень окисления железа в нитрате равна n, тогда запи‑ шем химическую формулу соли: Fe(NO3)n. независимо от того, какая степень окисления железа в нитрате, при разложении обра‑ зуется только оксид железа (III). напишем схематически реакцию разложения: из уравнения видно, что при разложении 2 моль нитрата образу‑ ется 1 моль оксида железа, значит: ( )3 2 3Fe(NO ) 2 (Fe O ),nν = ν ( ) ( ) 3 2 3 3 2 3 Fe(NO ) (Fe O )2 . Fe(NO ) (Fe O ) n n m m M M = подставим известные значения и решим полученное уравне‑ ние относительно n: 20,48 2 8 2,4. 56 62 160 n n ⋅ = ⇒ = + нами получено на первый взгляд несуществующее значение степени окисления железа. однако данные промежуточного вычи‑ сления верны. дело в том, что образец содержал не индивидуальный нитрат железа (II) или нитрат железа (III), а их смесь. теперь необ‑ ходимо сделать следующие замены: пусть ν(Fe(NO3)2) = х моль, а ν(Fe(NO3)3) = у моль. составим систему, первое уравнение кото‑ рой будет описывать условие суммы масс нитратов, а второе — количество вещества образовавшегося оксида. 34 180 242 20,48, 80,5 0,5 0,05. 160 x y x y + =   + = = решая систему, получаем х = 0,06 моль, у = 0,04 моль, тогда ответ: ω(Fe(NO3)2) = 52,7 %, ω(Fe(NO3)3) = 47,3 %. предлагаем рассмотреть еще одну задачу с «изюминкой», при решении которой придется составить две системы уравнений и проверить полученные значения. 17. запишем краткие формулы кислот, обозначая символом n количество атомов углерода в цепи низшего гомолога кислоты — сnh3n+1COOH (вещество 1) и сnh3n+1Ch3COOH (вещество 2), их молярные массы равны: M1 = 14n + 46 и M2 = 14n + 60 г/моль соответственно. по условию задачи количество вещества низшего гомолога в смеси больше, чем высшего, в пять раз. обозначим количество вещества высшего гомолога символом х, тогда имеем ν2 = х, ν1 = 5х моль. таким образом, составим первое уравнение системы: 1 2 1 1 2 2 37,4, 37,4, 5 (14 46) (14 60) 37,4 (84 290) 37,4. m m M M x n x n x n + = ν + ν = + + + = ⇒ + = (*) в качестве продуктов образовались сложные метиловые эфиры, это значит, что молярная масса продуктов больше, чем молярная масса исходных веществ, на 14 единиц, т. е. для сnh3n+1COOсh4 (вещество 3) M3 = 14n + 60 и сnh3n+1Ch3COOсh4 (вещество 4) M4 = 14n + 74. в тексте также указан выход продуктов, причем не указано, какой именно сложный эфир вышел с выходом 50 %, 35 а какой — 70 %. учитывая, что по уравнению реакции ν1 = ν3, а ν2 = ν4 и что выход 50 % может быть как у вещества 3, так и у вещества 4, имеем либо уравнение 5x(14n + 60) 0,5 + x (14n + 74) 0,7 = 30,3, (**) либо уравнение 5x (14n + 60) 0,7 + x (14n + 74) 0,5 = 30,3. (***) на основе уравнений (*), (**) и (***) имеем две системы уравнений: (84 290) 37,4, (1) 5 (14 60)0,5 (14 74)0,7 30,3. x n x n x n + =  + + + = и (84 290) 37,4, (2) 5 (14 60)0,7 (14 74)0,5 30,3. x n x n x n + =  + + + = решая систему (1), получаем, что n является отрицательным, что лишено физического смысла. решая систему (2), получаем, что n = 1, а х = 0,1 моль, т. е. низший гомолог кислоты — этановая кислота, высший — пропановая. Массовую долю вещества 1 опре‑ делим по формуле: ответ: ω (этановая кислота) = 80,21 %, ω (пропановая кис‑ лота) = 19,79 %. 18. очевидно, что для решения задачи необходимо ввести пере‑ менные величины. пусть молярная масса неизвестного металла Ме равна М г/моль, а неизвестного галогенид‑иона Hal — H г/моль. напишем уравнения, отражающие процесс сливания растворов: 2 3 4 3 4 23MeHal 2Na PO 2Me (PO ) 6NaHal,+ = ↓ + 36 2 3 3 2MeHal 2AgNO 2AgHal Me(NO ) .+ = ↓ + рассчитаем количество всех веществ с известной массой: теперь составим систему уравнений, связывающую в матема‑ тическом виде количество веществ с учетом стехиометрических коэффициентов реакций: ( )3 4 22 2 Me (PO )(MeHal ) , 3 2 (AgHal)(MeHal ) . 2  νν =  ν ν = ( )2 3 4 2 2 2 (MeHal ) 3 Me (PO ) , 2 (MeHal ) (AgHal).  ν = ν  ν = ν подставим найденные выражения в эту систему: 2,346 2,4042 3 , 2 3 190 2,346 2,822 . 2 108 M H M M H H  = + +   =  + + 37 упростим равенства и избавимся от знаменателей: 4,692 7,212 , 4,692(3 190) 7,212( 2 ),2 3 190 4,692 2,82 4,692(108 ) 2,82( 2 ).. 2 108 M M HM H M H M H M H Í  = + = + + + ⇒  + = + =  + + имеем 6,864 14,424 891,48, 2,82 0,948 506,736. M H M H − = −  + = решая эту систему уравнений, получим, что M = 137 (Me = Ba), а H = 127 (Hal = I). неизвестная соль — иодид бария. ответ: BaI2. Задачи на составление системы трех уравнений принципиально нижеприведенные задачи мало чем отлича‑ ются от рассмотренных выше. отличие заключается лишь в том, что функциональных зависимостей в таких задачах становится больше. 19. напишем уравнения реакций, описывающих происходя‑ щие процессы: пусть количество нитрата натрия равно 2х моль, а нитрата неизвестного металла — 4у моль (коэффициенты 2 и 4 для нитра‑ тов соответствуют коэффициентам в реакциях и подобраны для простоты расчетов), тогда по уравнениям выделилось х + 12у + 3у = х + 15у моль газов. после пропускания газов через раствор гидроксида натрия происходит 38 растворение оксида азота (IV) с образованием нитрата и нитрита натрия: 2 3 2 22NO 2NaOH NaNO NaNO H O.+ = + + после этого остается (х + 3у) моль кислорода. составим систему уравнений, описывающую условие задачи, где первое уравнение соответствует сумме масс твердых остатков, второе — объему выделившихся газов, а третье — объему остав‑ шегося кислорода: 2 2 3 2 2 2 (NaNO ) (Al O ) 27,3, (NO O ) 34,72, (O ) 7,84. m m V V + =  + =  = проводя замену m = ν · M и подставляя все известные величины, имеем 2 69 2 (2 48) 27,3, ( 15 ) 22,4 34,72, ( 3 ) 22,4 7,84. x y M x y x y ⋅ + ⋅ + =  + ⋅ =  + ⋅ = из второго уравнения вычтем третье и получим подставляя у в третье уравнение, определяем значение х: теперь, зная х и у, легко определить М из первого уравнения системы: неизвестная соль — нитрат алюминия Al(NO3)3. ответ: нитрат алюминия. 39 20. так как нам неизвестно, какой алкадиен находился в смеси, положим, что число атомов углерода в нем равно n. запишем хими‑ ческую формулу этого диена: Cnh3n–2. полагая, что количество этилена равно х моль, а диена — у моль, запишем уравнения пол‑ ного сжигания органических веществ: по задаче объем смеси равен 4,48 л. составим уравнение, соответ‑ ствующее этому условию: ( ) 22,4 4,48.x y+ ⋅ = (*) запишем уравнение реакций взаимодействия алкена и алкадиена с бромом: найдем количество вещества брома, вступившего в реакцию с углеводородом: 40 подставим все известные величины: с другой стороны, такое количество брома израсходовалось на вза‑ имодействие с ненасыщенными углеводородами: 2(Br ) 2 0,25.x yν = + = (**) наконец, составим уравнение, связывающее неизвестные х и у с массой воды, образовавшейся при сжигании. согласно первым двум уравнениям химических реакций, количество полученной воды равно: 2 2 4 2 2(H O) 4 (C H ) ( 1) (C H ) 2 ( 1) .n nn x n y−ν = ⋅ν + − ⋅ν = + − в то же время масса воды (в г) равна: [ ]2 2 2(H O) (H O) (H O) 18 2 ( 1) 9.m M x n y= ⋅ν = + − = (***) составим систему из трех выведенных уравнений: [ ] ( ) 22,4 4,48, 2 0,25, 18 2 ( 1) 9. x y x y x n y  + ⋅ =  + =  + − = решим полученную систему. левую и правую части первого урав‑ нения разделим на 22,4: (****) вычтем полученное уравнение из второго уравнения системы и найдем у: 2 ( ) 0,25 0,2 0,05.x y x y y+ − + = − ⇒ = 41 подставим найденное значение у в уравнение (****) и определим х: 0,2 0,2 0,2 0,05 0,15.x y x y+ = ⇒ = − = − = теперь подставим х и у в третье уравнение системы и определим n: [ ]18 2 ( 1) 9 2 ( 1) 0,5, 0,5 2 0,152 0,15 ( 1) 0,05 0,5 1 5. 0,05 x n y x n y n n + − = ⇒ + − = − ⋅ ⋅ + − ⋅ = ⇒ = − = таким образом, мы можем составить химическую формулу алкадиена: с5н8. единственный возможный вариант разветвлен‑ ного диена, содержащего пять атомов углерода, — это изопрен или 2‑метилбутадиен‑1,3. ответ: изопрен. Задачи на составление квадратных уравнений некоторые химические задачи невозможно решить без состав‑ ления квадратных уравнений. ниже приведены примеры. 21. напишем уравнение реакции сульфита с соляной кисло‑ той, полагая, что молярная масса неизвестного металла Ме рав‑ нее М г/моль: 3 2 2 2MeSO 2HCl MeCl H O SO .+ = + + ↑ из уравнения реакции видно, что из 1 моль сульфита образуется 1 моль газа, тогда 3 2(MeSO ) (SO ),ν = ν заменим количество веществ соответствующими массами и моляр‑ ными массами: 3 2 3 2 (MeSO ) (SO ) , (MeSO ) (SO ) m m M M = 75 75 . 32 3 16 32 16 2 80 64 M M M M = ⇒ = + + ⋅ + ⋅ + 42 из последнего равенства можно получить квадратное уравнение: ( 80) 64 75,M M + = ⋅ 2 80 4800 0.M M+ − = решим его: 2 1,2 12080 80 4800 40 80 . 402 2 M − = − ± + = − ± =      естественно, отрицательная молярная масса у элементов не бывает, поэтому М = 40 − Cа. неизвестная соль — саSO3. ответ: сульфит кальция. 22. запишем схематически уравнения реакции, учитывая баланс по углероду: 4 2 2 6 66CH 2C H C H .→ → определим количество израсходованного метана и получен‑ ного бензола: подставим найденные значения в уравнения реакций: введем переменные: пусть η1 — выход первой стадии процесса, а η2 — второй. напишем уравнения корреляции между количест‑ вом вещества метана и бензола: 6 62 2 4 1 1 2 6 (C H )3 (C H )(CH ) ,ννν = = η η ⋅η 43 6 6 4 1 2 6 (C H )(CH ) ,νν = η ⋅η 1 2 6 0,0480,6 ,⋅= η ⋅η 1 2 0,48.η ⋅η = запишем второе условие задачи, касающееся соотношения выходов реакций: 2 1 1 2(1 0,25) 0,75 .η − = η ⇒η = η подставим это равенство в предыдущее: 2 1 2 2 2 2 20,75 0,48 0,64 0,8 (80 %).η ⋅η = η ⋅η = ⇒ η = ⇒η = остается вычислить выход первой реакции: 1 20,75 0,75 0,8 0,6 (60 %).η = η = ⋅ = ответ: 60 % и 80 %. 23. для того чтобы определить формулы исходного и конеч‑ ного углеводорода, составим баланс углерода и водорода. в левой части общее количество углерода равно xn, а в пра‑ вой — y(2n + 2), тогда (2 2) .nx n y= + (*) в левой части число атомов водорода равно х(3n – 4), а в пра‑ вой — y · 3n, тогда уравнение, описывающее баланс водорода, будет иметь вид: (3 4) 3 .n x ny− = (**) соберем эти уравнения в систему: (2 2) , (3 4) 3 . nx n y n x ny = +  − = 44 разделим первое уравнение на второе: (2 2) , (3 4) 3 nx n y n x ny + = − (2 2) , (3 4) 3 n n n n + = − после чего выведем квадратное уравнение: 2 23 (2 2)(3 4) 3 2 8 0.n n n n n= + − ⇒ − − = решим его: 2 1,2 4 / 3,2 2 8 2 10 2.6 6 3 6 6 n − = ± + = ± =      выбираем положительный корень n = 2. таким образом, исходное вещество — с2н2, а конечное — с6н6. это реакция тримеризации ацетилена с получением бензола. реакция протекает в присутствии активированного угля при повы‑ шенных температурах (600– 650 °с). ответ: 24. это типичная задача с неполным условием. обозначим молярную массу вещества э1н3 как а г/моль, а молярную массу э2н4 как b г/моль. здесь э1 и э2 — неизвестные элементы. пусть количество вещества э1н3 равно х моль, а количество вещества э2н4 — у моль. тогда найдем массу газовой смеси: 1,942 22,4 ( ) 43,5( ).mm V x y x y= ρ⋅ ⋅ ν = ⋅ ⋅ + = +∑ определим массы неизвестных соединений, если дана массовая доля одного из компонентов: 45 определим количество каждого компонента: общее количество этих компонентов равно: решим это уравнение, сокращая левую и правую часть на (х + у ≠ 0): 19,5( ) 24( ) 19,5 24 1,x y x y x y a b a b + + + = + ⇒ + = 19,5 24 .b a ab+ = (*) второе уравнение составим, руководствуясь последним усло‑ вием задачи. Массовую долю водорода в смеси, содержащей оди‑ наковые объемы неизвестных веществ, можно найти следующим образом (при этом одинаковые объемы газов соответствуют оди‑ наковому количеству при Т, Р = const). положим, что количество каждого компонента равно z моль, тогда 3 4 0,06364, a b + = + 7 110. 0,06364 a b+ = ≈ (**) 46 имеем систему двух уравнений (*) и (**): 19,5 24 , 110. b a ab a b + =  + = решим ее, при этом выразим из второго уравнения a или b: 110 110 .a b a b+ = ⇒ = − подставим это выражение в первое уравнение: 19,5 24(110 ) (110 ) .b b b b+ − = − раскрываем скобки и приводим подобные слагаемые. при этом получим квадратное уравнение: 2 114,5 2640 0.b b− + = его корни равны: 2 1,2 32114,5 114,5 2640 57,25 25,25 . 82,52 2 b  = ± − = ± =      проверим корни. если b = 32, то молярная масса элемента равна (b – 4) = 32 – 4 = 28. такой молярной массой обладает кремний. причем кремний способен образовывать водородные соединения, которые называются силанами. если b = 82,5, то молярная масса элемента равна 78,5. близ‑ кой молярной массой обладает селен. однако селен образует водо‑ родное соединение н2Se, а не Seh4. следовательно, второй корень квадратного уравнения является посторонним. определим второй элемент, подставляя b = 32 в уравнение (**): 32 110 78.a a+ = ⇒ = Молярная масса второго элемента равна молярной массе вещества минус молярная масса трех атомов водорода: 78 – 3 = 75 г/ моль. такой молярной массой обладает мышьяк. действительно, мышьяк образует водородное соединение Ash4. ответ: Ash4 и Sih5. 47 Задачи на составление неравенств очень часто можно встретить задачи, которые необходимо решить при помощи неравенств. заметить такие задачи также несложно: слова «больше/меньше», «не менее/не более» могут сразу натолкнуть на идею о неравенствах. 25. в данной задаче, как и в предыдущей, за неизвестные лучше брать не количество компонентов, а их массы. пусть определим, какая масса кальция и натрия содержится в смеси оксидов. в одном моле оксида кальция содержится 1 моль кальция, а в одном моле оксида натрия — 2 моль натрия: 2(CaO) (Ca), (Na O) 2 (Na).ν = ν ν = ν заменим в этих выражениях количество вещества на массу и молярную массу, после чего определим из полученных выраже‑ ний массу металлов: 48 по условию задачи масса натрия больше, чем масса кальция, т. е. таким образом, в данной смеси масса оксида кальция прини‑ мает значения 5,0    − > ⇒ ⇒  = − >  откуда вытекает, что n = 2. 87 теперь, подставляя n = 2 в систему (*) и решая ее, получаем, что масса спирта равна 3,833 г, масса диэтилового эфира — 6,167 г. ответ: m(этиловый спирт) = 3,833 г, m(диэтиловый эфир) = = 6,167 г. 49. эта задача решается так же, как и предыдущая. единствен‑ ное отличие состоит в том, что величина n принимает два целочи‑ сленных значения: n = 5 и n = 6. соответственно задача будет иметь два решения. ответ: ϕ(с5н12) = 33,3 % или ϕ(с6н14) = 83,3 %. 50. напишем уравнения, оговоренные в задаче: 2 2 2 2 2Me 2H O 2MeOH H , Me O 2H O 2MeOH. + = + + = Первый  способ.  примем, что молярная масса Ме равна М г/ моль и количество вещества Ме — 2х моль, а Ме2о — у моль, тогда составим систему уравнений, соответствующую первому и вто‑ рому условию задачи: 2(Me) (Me O) 1,4, (MeOH) 1,79. m m m + =  = 2 2(Me) (Me) (Me O) (Me O) 1,4, (MeOH) (MeOH) 1,79. M M M ⋅ν + ⋅ν =  ⋅ν = 2 (2 16) 1,4, 2( 17) 2( 17) 1,79. Mx M y M x M y + + =  + + + = (*) 88 система имеет три неизвестные и два уравнения. поэтому выра‑ зим х и y через М. из первого уравнения системы имеем: 0,7 82 (2 16) 1,4 0,7 ( 8) .My yMx M y Mx y M x M − − + + = ⇒ = − + ⇒ = (**) полученное выражение подставим во второе уравнение системы (*): 1,792( 17) 2( 17) 1,79 2 2 , 17 M x M y x y M + + + = ⇒ + = + 0,7 8 1,79 1,4 2 16 2 1,792 2 17 17 My y My y Myy M M M M − − − − + + = ⇒ = ⇒ + + 1,79 23,8 0,391,4 16 . 17 16( 17) M My y M M − ⇒ − = ⇒ = + + (***) подставим найденное выражение в уравнение (**) и выразим х через М: 2 23,8 0,39 23,8 0,390,7 8 16( 17) 16( 17) 0,7 16( 17) (23,8 0,39 ) 8(23,8 0,39 ) 16 ( 17) 11,2 190,4 23,8 0,39 190,4 3,12 16 ( 17) M MM M Mx M M M M M M M M M M M M M − − − − + += = ⋅ + − − − − = = + + − + − + = = + 20,39 9,48 0,39 ( 24,3) . 16 ( 17) 16 ( 17) M M M Mx M M M M − − = ⇒ = + + (****) поскольку количество вещества (x и y) является положитель‑ ной величиной, имеем 0, 0. x y >  > 89 подставим в последнюю систему уравнения (***) и (****) и учтем, что молярная масса (М  ) неизвестного металла является положи‑ тельной величиной: 0,39 ( 24,3) 0, 16 ( 17)0, ( 17; 0) (24,3; ), 23,8 0,390, 0, ( 17; 61), 16( 17) 0. 0. 0. M M M Mx M My M M M M M  − > +> ∈ − ∪ +∞   −  > ⇒ > ⇒ ∈ −   +  > >   > общим решением системы неравенств является 24,3 y. тогда значение дроби х/(х + у) должно превышать 0,5: 0,18 0,7; 0,18 0,5 0,7; 0,79 (79 %).xz z z x y = + > ⋅ + > + из второго условия вытекает, что масса растворенного вещества (р. в.) второго раствора больше, чем первого: (1 0,70) (1 0,88) 0,4 .y x y x⋅ − > ⋅ − ⇒ > подставляя крайнее значение у = 0,4х, получим, что дробь х/(х + у) равна: 1/(1 + 0,4) = 0,714. возвращаясь к неравенству, получаем, что дробь не может превышать этого значения. тогда 0,18 0,7; 0,18 0,714 0,7; 0,829 (82,9 %).xz z z x y = + х. введем еще одну переменную — массу начального раствора m. тогда в начальном растворе содержится соль массой: после выпарки воды и выпадения осадка масса второго рас‑ твора уменьшилась на (56 + 4) г, поэтому масса соли в конечном (насыщенном) растворе была равна: после первой выпарки баланс по соли имеет следующий вид: ( 60) 4.mx m y= − + (*) после последующего удаления воды массой 37 г из насыщен‑ ного раствора выпадает еще 3 г соли, при этом конечный раствор также является насыщенным. Масса соли в конечном растворе равна: тогда составим второй баланс по соли: ( 60) ( 100) 3.m y m y− = − + (**) 103 соберем уравнения (*) и (**) в систему: ( 60) 4, ( 60) ( 100) 3, mx m y m y m y = − +  − = − + и решим ее относительно х и у. из второго уравнения этой системы имеем ( 60) ( 100) 3 40 3 0,075.m y m y y y− = − + ⇒ = ⇒ = это означает, что массовая доля соли в насыщенном растворе равна 7,5 %. подставим найденное значение в первое уравнение системы и выразим х: 0,075 4,5 4 0,5( 60) 0,075 4 0,075 .mmx m x m m − + = − ⋅ + ⇒ = = − это уравнение неопределенное и имеет бесконечное количе‑ ство решений. для того чтобы определить массовую долю соли в начальном растворе, необходимо привлечь дополнительные данные. из уравнения (**) можно определить, что выражение (m – 100) должно быть положительной величиной, значит, m > 100. рассматривая систему, получим 0,50,075 , 0,50,075 0,07 (7 %). 100100. x x xm m  = − ⇒ > − ⇒ >  > с другой стороны, массовая доля соли в насыщенном растворе больше, чем в исходном, т. е. y > х. рассматривая вторую систему уравнений, определим, что 0,075, 0,075 (7,5 %). . y x y x = ⇒  таким образом, массовая доля соли в начальном растворе находится в интервале 7 % ⇒ ⋅ − > ⇒ ⇒ > ⋅ − получим, что 59 59,21. 110 теперь объединим неравенства в систему: 0, 59, 0. 59, 59,21. x M y M M >   общим решением является М

Новая Россия — Азия (Библиография)

Новая Россия  ОБЩИЕ ВОПРОСЫ Агеев А. Стратегическая матрица государств Центральной Азии / А.Агеев, Б.Куроедов // Экон. стратегии. — 2013. — N 6. — C.12-25. В статье рассматриваются особенности геополитического и геоэкономического положения стран Центральной Азии и Афганистана. Сделаны сравнения их интегральной мощи по модели стратегической матрицы. Бегалиев И.С. Центральная Азия: тенденции социально-политического развития и евразийская интеграция // Соц.-гуман. знания. — 2013. — N 3. — С.332-338. Власкина А.С. Исламизм как угроза региональной безопасности в Центрально-Азиатских республиках / А.С.Власкина, Т.М.Гамзатов // Конфликтология. — 2016. — N 4. — C.394-409. 01 Кулагин А.И. Исламизация — угроза светским режимам Центральной Азии // Вестник развития науки и образования. — 2017. — N 10. — С.10-18. 01 Летняков Д.Э. Стратегии «мягкой силы» в постсоветской Центральной Азии: Россия vs США, Китай, Индия / Д.Э.Летняков, Н.Н.Емельянова // Мир России: социология, этнология. — 2017. — Т.26, N 4. — С.118-142. 01 Мазырин В.М. Страны Индокитая в разрезе экономического роста // Международные процессы. — 2017. — Т.15, N 3(50). — С.31-45. 01 Поллак К. Как сделать Персидский залив безопасным // Россия в глобальной политике. — 2003. — Т.1, N 4. — С.127-142. Тихоокеанская Азия: перспективы трансформаций политических систем / материал подготовил Н.Елогов // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2010. — N 5. — С.83-95; N 6. — С.72-85. Материалы Круглого стола. В дискуссии принимали участие В.Б.Амиров, Я.М.Бергер, О.Н.Борох, А.Г.Володин, Е.А.Канаев, Г.Ф.Кунадзе, Е.Л.Леонтьева, А.В.Ломанов, В.В.Михеев, Л.Л.Полевой, А.В.Рябов, В.В.Сумский, В.Г.Швыдко, С.А.Якушев. Гегелашвили Н.А. Азербайджан после парламентских выборов // Россия и новые государства Евразии. — 2015. — N 4 (29). — С.78-86. 01 Джанашия В. Азербайджанское перепутье // Эксперт. — 2018. — N 16. — С.56-59. 01 Новому старому президенту Азербайджана предстоит решать новые старые проблемы: выигрывать аппаратно-клановые битвы, диверсифицировать экономику и искать решение карабахской проблемы. Караваев А. Добрый сосед — надежный партнер // Рос. Федерация сегодня. — 2016. — N 12. — С.68-69. 01 Азербайджан отметил 25-летие независимости. В чем секрет социально-экономического скачка российского партнера и соседа? Липушкина И.Ю. Азербайджан — ключевой игрок в Закавказье // Экон. стратегии. — 2016. — N 7. — С.58-69. 01 Силаев Н. Несчастливы по-своему // Россия в глобальной политике. — 2012. — Т.10, N 1. — С.180-193. Постсоветские пути Азербайджана, Армении и Грузии. Федоровская И.М. Азербайджан и Евросоюз: зигзаги отношений // Россия и новые государства Евразии. — 2015. — N 1 (26). — С.98-102. 01 Архангельская Н. Победы и беды / Н.Архангельская, А.Громов // Эксперт. — 2006. — Спецвыпуск (25-31 декабря). — С.26-31. Армения выжила, победив в войне, и сформировалась как национальное государство. Однако неадекватность властной элиты не позволяет решить главные проблемы страны: преодолеть изоляцию и найти выход из карабахского тупика. Кардумян В. Геополитический фактор внешней политики Армении // Свободная мысль. — 2007. — N 11. — С.121-130. Космачев М.В. Армения: нациостроительство, имперские практики и этнонационализм как способы выживания // Вестник Российского университета дружбы народов. Сер. Политология. — 2015. — N 3. — С.86-97. 01 Минасян С. Внешняя политика постсоветской Армении: 20 лет одновременно на нескольких стульях // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2013. — N 1. — С.85-92. Силаев Н. Несчастливы по-своему // Россия в глобальной политике. — 2012. — Т.10, N 1. — С.180-193. Постсоветские пути Азербайджана, Армении и Грузии. Агеев А. Стратегическая матрица государств Центральной Азии / А.Агеев, Б.Куроедов // Экон. стратегии. — 2013. — N 6. — C.12-25. В статье рассматриваются особенности геополитического и геоэкономического положения стран Центральной Азии и Афганистана. Сделаны сравнения их интегральной мощи по модели стратегической матрицы. Багдасаров С. Что принесла Афганистану «Несокрушимая свобода» / беседовала Л.Глазкова // Рос. Федерация сегодня. — 2016. — N 10. — С.42-45. 01 Балбеко А.М. Афганистан как мировая геополитическая проблема // Соц.-гуманит. знания. — 2001. — N 6. — С.220-231. Дуррани А. «Большая игра» для всех // Россия в глобальной политике. — 2012. — Т.10, N 6. — C.146-153. Афганистан после ухода НАТО: последствия для региональной безопасности. Евсеев В.В. Афганистан и нетрадиционные угрозы для Центральной Азии // Междунар. жизнь. — 2014. — N 8. — С.78-96. 01 Как правильно уйти из Афганистана / Д.Подеста, С.Хедли // Россия в глобальной политике. — 2012. — N 4. — С.118-128. Гражданские и военные представители Соединенных Штатов должны удвоить усилия по разработке дорожной карты переговоров с участием не только США, представителей «Талибана» и администрации Карзая, но и других ключевых игроков. Пронин В.Н. Афганистан — «горячая точка» холодной войны // Дипломатическая служба. — 2016. — N 2. — С.33-37. 01 Сафранчук И. Афганская проблема в региональном контексте // Россия в глобальной политике. — 2009. — Т.7, N 3. — С.180-189. Умнов А. Афганский кризис // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2009. — N 3. — С.49-57. Сайфул Х.М. Бангладеш: до и после выборов-2008 // Азия и Африка сегодня. — 2009. — N 8. — С.51-54. БЛИЖНИЙ ВОСТОК Абалян А.И. Особенности современного экстремизма на Ближнем Востоке // Конфликтология. — 2016. — N 2. — С.213-219. 01 Аджиб Ш. Геополитическая модель влияния исламского фактора на политический процесс на Ближнем Востоке // Власть. — 2016. — N 11. — С.209-212. 01 Азизи Х. Возможна ли новая война на Ближнем Востоке / перевел Т.Сысоев // Эксперт. — 2019. — N 40. — С.52-53. 01 Вероятность открытого столкновения между Ираном и США или их союзниками значительно повысилась, но сторонам еще есть над чем задуматься. Аксененок А. Восстание арабов // Россия в глобальной политике. — 2011. — Т.9, N 1. — С.8-15. К чему ведет пробуждение Ближнего Востока. Аль-Шаер Р.М. Актуальные проблемы Ближнего Востока // Междунар. жизнь. — 2017. — N 8. — С.132-152. Барановский В. Ближний Восток в меняющемся глобальном контексте: ключевые тренды столетнего развития / В.Барановский, В.Наумкин // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2018. — Т.62, N 3. — С.5-19. 01 Демидов А. «Арабская весна» и режим ядерного нераспространения // Экон. стратегии. — 2012. — N 3. — С.48-50. Дербенев А.С. Катар: политические и экономические аспекты современного развития // Новая и новейшая история. — 2019. — N 1. — С.193-202. 01 Джантаев Х.М. Запад «осчастливил демократией» Югославию, Ирак и Ливию, очередь — за Сирией // Актуал. пробл. совр. науки. — 2012. — N 6. — С.66-69. Звягельская И.Д. Государство на Ближнем Востоке: будущее началось вчера / И.Д.Звягельская, В.А.Кузнецов // Международные процессы. — 2018. — Т.15, N 4. — С.6-19. 01 Исаев Л. «Арабская весна» и исламское государство // Неприкосн. запас: дебаты о политике и культуре. — 2013. — N 5. — С.199-214. Йылмаз М. Переосмыслить Ближний Восток // Россия в глобальной политике. — 2012. — Т.10, N 2. — С.149-155. Кто выиграет, а кто проиграет от «арабской весны». Кампанте Ф. Почему арабский мир оказался на пороге революции? Школьное образование, экономические возможности и «арабская весна» / Ф.Кампанте, Д.Чор // Вопросы экономики. — 2013. — N 2. — С.73-93. За последние десятилетия арабский мир характеризовался бурным развитием школьного образования в сочетании с неблагоприятными условиями на рынке труда. Отсутствие адекватных экономических возможностей для более образованного населения может стать важным фактором при изучении эпизодов политической нестабильности, например, «арабской весны». Кейдар М. Знаем ли мы Ближний Восток? // Знание — сила. — 2016. — N 10. — С.71-75. 01 Всего пять лет назад весь мир затаил дыхание в надежде, что пишется новая глава в истории Ближнего Востока, означающая конец диктатурам и появление демократий, конец насилию власти и начало расцвета прав человека и гражданских свобод, исчезновение коррупции и возникновение прозрачных правительств. Но арабские страны, по мнению автора, лишь все больше и больше погружались в непроглядную тьму. Кива А.В. «Арабская весна»: причины и вероятные последствия // Обществ. науки и современность. — 2012. — N 5. — С.121-130. Колобов О.А. «Арабская весна»: возможные последствия для России / О.А.Колобов, Э.Э.Шульц // Нац. интересы: приоритеты и безопасность. — 2014. — N 9. — С.41-49. Коротаев А. Революция бугров и разломов // Эксперт. — 2012. — N 30/31. — С.7-10. Главными внутренними причинами эпидемии арабских революций стали переизбыток образованной городской молодежи и конфликты внутри элит. Курилина Ю.Н. «ДАИШ» как нецивилизационный вызов и Россия // Власть. — 2016. — N 10. — С.212-214. 01 Лабинская И. Конфликты на Ближнем Востоке в XXI веке // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2013. — N 10. — С.3-18. Лабинская И. Cобытия в Северной Африке и на Ближнем Востоке: причины и следствия (круглый стол) // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2011. — N 7. — С.11-25; N 8. — С.52-66. Линч М. Новый арабский порядок: власть и насилие на современном Ближнем Востоке // Неприкосн. запас: дебаты о политике и культуре. — 2019. — N 2. — С.15-27. 01 Малышева Д.Б. Крупные региональные государства в зонах нестабильности Ближнего Востока // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2016. — N 10. — С.28-36. 01 Мельянцев В.А. Кризис в арабском мире: экономические и социальные аспекты // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2011. — N 10. — С.73-83. Мирский Г.И. Ближневосточные потрясения и западный мир // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2013. — N 2. — C.51-62. Орлова С.В. Арабская весна: надежды и разочарования / С.В.Орлова, Т.В.Седова // Власть. — 2016. — N 10. — С.205-211. 01 Пластун В.Н. Терроризм исламистов и реакция США // Вестник НГУ. Сер. История, филология. — 2018. — Т.17, N 10. — С.169-176. Пр4013/17-10 НО Сатановский Е. Ближний Восток: политическая мифология и реальное положение дел // Эксперт. — 2018. — N 22. — C.44-49. 01 Сикоев Р.Р. Новые «вожаки каравана»: духовные лидеры арабских революций XXI века // Обществ. науки и современность. — 2012. — N 5. — С.131-139. Стегний П. Ближневосточный «кубик Рубика»: проблемы сборки // Россия в глобальной политике. — 2013. — Т.11, N 5. — С.118-129. Размышления о первом этапе «арабской весны». Стегний П. Ближний Восток: по-версальски или по-вестфальски? // Россия в глобальной политике. — 2012. — Т.10, N 6. — C.24-38. Призывая оппонентов к толерантности, Запад как будто не замечает, что навязывает им собственную систему ценностей, не только никогда не совпадавшую с этикой Востока, но и далеко ушедшую от традиционного понимания нравственности в христианстве. Хоффман В. «Арабская весна» и ее итоги: религия и политика // Неприкосн. запас: дебаты о политике и культуре. — 2019. — N 2. — С.38-59. 01 Шульц Э.Э. Украина и Египет: закономерности «цветных революций» // Нац. интересы: приоритеты и безопасность. — 2014. — N 21. — С.2-11. Яшлавский А. ХАМАС и геополитические процессы на Ближнем Востоке // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2008. — N 5. — С.30-38. Локшин Г.М. Ханой: курс на «социализм с вьетнамским лицом» // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2011. — N 8. — С.76-86. Косачев К. Ретрансляция ценностей. Грузия как геополитический магазин на диване // Россия в глобальной политике. — 2012. — Т.10, N 5. — С.77-84. На примере Грузии вовне передается идея о том, что самостоятельность и независимость во внешней (и даже во внутренней) политике вторичны по сравнению с геополитической ориентацией. Найти правильную опору важнее формальной независимости. Леков Р. Формирование новой Грузии: результаты реформ // Власть. — 2013. — N 9. — С.177-179. Максимова Е.Н. Дисфункции политической системы Грузии (1991-2010 гг.) // Известия Иркутского государственного университета. Сер. Политология. Религиоведение. — 2015. — N 13. — С.52-60. 01 Мгалоблишвили В.И. «Кавказская» политика Республики Грузия // Вестник Забайкальского государственного университета. — 2016. — Т.22, N 3. — С.68-75. 01 Муханов В.М. Политическая стабильность по-грузински (Грузия после выборов 2016 г.) / В.М.Муханов, А.Ю.Скаков // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2018. — Т.62, N 1. — C.53-62. 01 Силаев Н. Между Соросом и Сталиным // Эксперт. — 2006. — Спецвыпуск (25-31 декабря). — С.38-41. Грузинские революционеры изо всех сил стараются отряхнуть со своих ног прах старого мира — Грузинской ССР и Грузии Эдуарда Шеварнадзе. Но прах оказался прилипчивым. Силаев Н. Несчастливы по-своему // Россия в глобальной политике. — 2012. — Т.10, N 1. — С.180-193. Постсоветские пути Азербайджана, Армении и Грузии. ЗАКАВКАЗЬЕ (ЮЖНЫЙ КАВКАЗ) Абросимова Е.Н. Особенности развития отношений России со странами Закавказья после распада СССР // Проблемы безопасности российского общества. — 2015. — N 2. — С.120-124. 01 Гаджиев К. Южный Кавказ: геополитические этюды // Свободная мысль. — 2013. — N 6. — C.39-46. Марабян К.П. Политика США в регионе Южного Кавказа // Национальная безопасность и стратегическое планирование. — 2016. — N 1 (13). — С.28-33. 01 Мирзаян Г.В. Государства Закавказья: различные векторы интеграции // Интеграционные процессы на постсоветском пространстве: сб. науч. тр. — Москва: ИНИОН, 2014. — С.110-139. — (Экономические и социальные проблемы России; 2014, N 1). Р12892/2014-1 кх2 Назаретян А.П. Закавказская Конфедерация? (Перспектива региональной геополитики в свете Мегаистории) // Вопросы философии. — 2014. — N 3. — C.180-185. 01 Рябов А. Южный Кавказ в «системе трех морей»: внешние угрозы и внутренние вызовы // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2016. — Т.60, N 10. — C.91-106. 01 Бюлар М. Индия в поисках утраченной мощи // Свободная мысль. — 2007. — N 1. — С.37-44. Володин А.Г. Эволюция внешнеполитической стратегии Индии // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2013. — N 2. — C.93-102. Ибрагимов Б. Республика Индия и проблемы обеспечения региональной безопасности в Южной Азии на современном этапе // Общественное мнение. Права человека. — 2012. — N 3. — С.48-51. Макаров А. Ход слоном // Коммерсантъ-Власть. — 2012. — N 51. — С.16-20. Действия Индии на международной арене во второй половине 2012 года многим показались хаотичными. Однако, как оказалось, страна просто меняет свои внешнеполитические задачи и приоритеты. Никифорова Е.Г. Современная индийская политика и мир неприкасаемых // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2015. — N 8. — С.92-100. 01 Юрлов Ф. От колониальной зависимости — к растущей великой державе // Азия и Африка сегодня. — 2007. — N 9. — С.4-11. Индия — крупнейшая демократия в мире. Юрлова Е. Президент Индии — Пратибха Патил // Азия и Африка сегодня. — 2007. — N 12. — С.47-50. Яковлев А.Ю. Индия: религия во имя войны // Соц.-гуман. знания. — 2013. — N 3. — С.285-296. Другов А. Индонезия: 10 лет после авторитаризма // Азия и Африка сегодня. — 2008. — N 5. — С.10-17. Султанов Э. Джакарточный домик // Коммерсантъ-Власть. — 2016. — N 32. — С.18-20. 01 Особенности политической жизни в Индонезии. Борьба кланов, ритуалы, эзопов язык и другие особенности политической жизни в одной из самых населенных стран мира. Мащенко А. Иордания: время собирать камни // Рос. Федерация сегодня. — 2016. — N 12. — С.80-83. 01 Более двухсот тысяч выпускников советских и российских вузов в арабском мире — это «мягкая», но внушительная сила. Арбатов А. Иракский кризис в мировой политике: предыстория и перспективы // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2004. — N 9. — С.77-83. Бессмертных А. Иракская война и ее возможные последствия // Междунар. жизнь. — 2003. — N 7. — С.29-44. Иванов С.М. Иракские курды как авангард курдского национального движения // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2018. — Т.62, N 4. — С.55-62. 01 Иогансен Н. Политика энергетической дубинки / Н.Иогансен, А.Михайлов // Итоги. — 2003. — N 19. — С.28-30. Иракские нефтяные месторождения в руках американцев могут стать мощным инструментом воздействия на мировую экономику. Коновалов А. Ирак. Пейзаж после битвы // Междунар. жизнь. — 2003. — N 8. — С.29-43. Котляров И. Вторжение в Ирак: политическая ошибка или международное преступление? // Власть. — 2003. — N 6. — С.65-71. Кузнецов Д.В. Война в Ираке и общественное мнение США в 2003-2008 гг. // США — Канада: экономика, политика, культура. — 2008. — N 10. — С.25-42. Михин В.Л. Ирак: что дальше? // Азия и Африка сегодня. — 2009. — N 8. — С.2-8. Обстановка в Ираке: перспективы развития // Россия в глобальной политике. — 2006. — N 3. — С.144-156. Потоцкий В. Война в Ираке для чайников // Русский репортер. — 2014. — N 34. — С.28-29. Простые ответы на наивные вопросы об «Исламском государстве Ирака и Леванта». Бочко П.К. О сотрудничестве Ирана и УНП ООН в борьбе с незаконным оборотом наркотиков // Вестник НГУ. Сер. История, филология. — 2016. — Т.14, вып.10. — С.131-136. Пр4013/14-10 НО Братерский М. Иран и арабские страны: традиционный конфликт и роль США // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2003. — N 11. — С.81-90. Карбасова О. Стратегия информационного давления на Иран // Свободная мысль. — 2012. — N 11/12. — С.29-36. Куршаков В. Нефтегазовый фактор во внешней политике Ирана // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2013. — N 3. — С.88-96. Мамедова Н. Иран после президентских выборов / Н.Мамедова, Е.Дунаева, И.Федорова // Свободная мысль. — 2013. — N 5. — С.49-62. Мамедова Н.М. Иран в канун 40-летия исламской революции // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2018. — Т.62, N 7. — С.63-71. 01 Мирзаян Г. Иран вам в помощь // Эксперт. — 2014. — N 27. — С.52-53. Вторжение исламистов может привести к окончательному развалу Ирака как страны. Белый дом фактически бросил ее на произвол судьбы, и последняя надежда Багдада — на Тегеран. Пархман Р. Иран: цена санкций // The New Times: Новое время. — 2014. — N 14/15. — С.49-51. Пикаев А. Иранский ядерный пазл // Междунар. жизнь. — 2008. — N 11. — С.67-82. Пластун В.Н. Проблемы безопасности Каспийского региона: позиция Ирана // Вестник НГУ. Сер. История, филология. — 2016. — Т.14, вып.10. — С.125-130. Пр4013/14-10 НО Ромашкина Н. Ядерные программы КНДР и Ирана в контексте современной системы международных отношений // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2006. — N 1. — С.35-48. Храмчихин А. Почему Иран не хочет воевать с Америкой // Эхо планеты. — 2010. — N 24. — С.8-11. Веденеева В.Т. Казахстан: строительство независимого государства // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2018. — Т.62, N 12. — С.126-131. 01 Денисенко К. Новое лицо Нур-Султана // Эксперт. — 2019. — N 25. — С.55-57. 01 Транзит верховной власти в Казахстане вступил в заключительную фазу. Какой курс возьмет новый президент? Каратаева Л. Третья модернизация и конституционная реформа в Казахстане // Беларуская думка. — 2017. — N 4. — С.45-52. 01 Мирзаян Г. Казахстан не Украина, Назарбаев не Янукович // Эксперт. — 2016. — N 24. — С.88-89. 01 Не так важно, кто совершил теракты в Актобе: исламисты, террористы или члены недовольного клана. Важно то, как они изменят Казахстан. Молдабеков Ж.Ж. Казахстанский путь развития: ориентиры и методология исследования // Философия и общество. — 2012. — N 3. — С.153-174. В статье рассматривается особенность казахстанского пути развития. Суть его проявляется, с одной стороны, в расширении сотрудничества и партнерства по всем направлениям политики, в культурной эволюции евразийского пространства и казахского народа, в гуманизации демократических форм управления, с другой — в периоде внедрения новых идей, традиций культурных отношений и возрождения народного искусства в обществе. Тавровский Ю. Второе дыхание Астаны // Эхо планеты. — 2011. — N 25-26. — С.12-15. Казахстан с его 16 миллионами граждан занимает 62-е место в мире по численности населения, зато 9-е — по размеру территории. КОРЕЯ СЕВЕРНАЯ (КНДР) Власова О. Война по неосторожности // Эксперт. — 2013. — N 15. — С.16-21. Поднимая градус ядерного шантажа, Северная Корея не учитывает изменившийся геополитический фон. В результате конфликт может начаться неожиданно для нее самой. Давыдов А. Парад знакомства // Русский Newsweek. — 2010. — N 43. — С.36-39. Северная Корея. Иванов А. КНДР: прививка против путча // Эхо планеты. — 2013. — N 2. — С.2-4. Ивашенцов Г.А. Корейский кризис: есть ли выход? // Междунар. жизнь. — 2017. — N 7. — С.25-42. Кабылинский Б.В. Политическая культура и социальный конфликт в КНДР: идеология. Часть 1 // Власть. — 2017. — N 7. — С.178-182. 01 Кабылинский Б.В. Политическая культура и социальный конфликт в КНДР: военная доктрина. Часть 2 // Власть. — 2017. — N 8. — C.174-177. 01 Кабылинский Б.В. Политическая культура и социальный конфликт в КНДР: общество. Часть 3 // Власть. — 2017. — N 9. — С.133-137. 01 Кирьянов О. Ядерная программа КНДР: дипломатическое уравнение // Азия и Африка сегодня. — 2003. — N 6. — С.19-27. Кулматов К. Две Кореи / К.Кулматов, Г.Яскина // Междунар. жизнь. — 2008. — N 10. — С.145-152. Морозов Ю.В. Северокорейская ядерная проблема и возможные пути ее решения совместными усилиями России и Китая // Национальные интересы: приоритеты и безопасность. — 2018. — Т.14, вып.7. — С.1360-1378. 01 Северная Корея перед лицом коллапса: внутриполитическая и социально-экономическая ситуация: аналитический доклад // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2012. — N 1. — С.89-102. Ромашкина Н. Ядерные программы КНДР и Ирана в контексте современной системы международных отношений // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2006. — N 1. — С.35-48. КОРЕЯ ЮЖНАЯ (РЕСПУБЛИКА КОРЕЯ) Захарова Л.В. Евразийская инициатива президента Республики Корея Пак Кын Хе / Л.В.Захарова, К.В.Асмолов // Проблемы Дальнего Востока. — 2015. — N 1. — С.60-70. 01 Кулматов К. Две Кореи / К.Кулматов, Г.Яскина // Междунар. жизнь. — 2008. — N 10. — С.145-152. Русецкий Е. Штрихи к политическому портрету новоизбранного президента Республики Корея // Власть. — 2008. — N 9. — С.53-57. 25 февраля 2008 г. прошла церемония инаугурации победившего на декабрьских выборах президента Республики Корея Ли Мен Бака. Соколов-Митрич Д. Чудо корейское / Д.Соколов-Митрич, В.Дятликович // Русский репортер. — 2013. — N 16-17. — С.26-32. Почему корейцам не нравится диктатура, но нравятся плоды ее политики. Акаев А. Кыргызстан: сбылись ли ожидания? // Свободная мысль. — 2010. — N 2. — С.27-40. Акаев А. Кыргызстан: тревожные предчувствия // Свободная мысль. — 2011. — N 2. — С.5-20. Народное восстание в апреле 2010 года. Глумсков Д. Перерыв на митинг // Эксперт. — 2006. — Спецвыпуск (25-31 декабря). — С.62-67. Вот уже полтора года Киргизию лихорадят «тюльпановые бунты». Тем временем экономика страны тормозит в ожидании масштабных инвестиций, а сельская Киргизия живет своей патриархальной жизнью. Дубанаев Б.С. Кыргызстан на пути к парламентско-президентской республике: проблемы и перспективы // Государственная служба и кадры. — 2016. — N 1. — С.13-15. 01 Иванов А. Роза вместо тюльпанов // Эхо планеты. — 2010. — N 15. — С.16-17. В Киргизии свергнут режим Курманбека Бакиева, пришедшего к власти в 2005 году после «революции тюльпанов». Мадалиев М.М. Новая формула кыргызской власти / М.М.Мадалиев, К.К.Ишимканов // Вестник развития науки и образования. — 2018. — N 8. — С.4-8. 01 Орен Я. Кыргызстан в мировом сообществе // Молодой ученый. — 2016. — N 14. — С.464-466. 01 Орозалиев Б. Опять секир-башка / Б.Орозалиев, А.Сборов // Коммерсантъ-Власть. — 2010. — N 14. — С.13-17. Спустя всего пять лет после «революции тюльпанов» в Киргизии вновь произошло насильственное свержение власти. Файзуллаев Д.А. Киргизия: в круге втором // ЭКО. — 2010. — N 11. — С.66-76. Экономические и политические отношения Кыргызстана с Россией и США. Бажанов Е. Монголия смотрит на Запад // Эхо планеты. — 2014. — N 16. — С.22. Базаров В.Б. Внешнеполитический курс Монголии в ХХI в. // Власть. — 2016. — N 10. — С.83-87. 01 Гольман М.И. Монголия. Тревожные времена // Азия и Африка сегодня. — 2015. — N 10. — С.31-34. 01 В июне 2012 г. в Монголии прошли очередные выборы в парламент — Великий Государственный Хурал (ВГХ), на которых правящая Монгольская народная партия (МНП) (партия бывших коммунистов) потерпела поражение, и к власти, после долгого перерыва, пришла Демократическая партия (ДП). Она сформировала коалиционное правительство во главе с премьер-министром, председателем ДП Н.Алтанхуягом. Грайворонский В. Десять лет по пути реформ // Азия и Африка сегодня. — 2001. — N 1. — С.12-17. Перемены во внешней и внутренней политике Монголии. Сабиров Р.Т. Монголия в начале XXI века: политика и общество // Восток. Афро-Азиатские общества: история и современность. — 2015. — N 4. — С.190-192. 01 Якушев С. Монголия в современной системе международных отношений // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2010. — N 8. — С.109-115. Ивашенцов Г.В. Мьянма: смена вех // Междунар. жизнь. — 2014. — N 2. — С.73-87. 01 Мьянма, прежняя Бирма, в последнее время все чаще оказывается в фокусе внимания мировых СМИ. После того как в 2011 году в эту страну нагрянула с визитом Х.Клинтон, а в 2012-м посетил Б.Обама, туда потянулась целая цепь высокопоставленных западных визитеров, стремящихся пожать руку мьянманским руководителям. Симония А.А. Мьянма: арена «Большой игры» за политическое влияние в ЮВА // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2013. — N 10. — С.76-84. Симония А. Мьянма на пути к демократии // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2012. — N 5. — С.71-79. С момента обретения независимости от британского колониального господства в 1948 г. Бирма трижды меняла политический строй и модели экономического развития. Делает ли новый политический режим Мьянмы реальные шаги на пути к демократии? Листопадов Н.А. Непал. От индуистского королевства к демократической республике // Азия и Африка сегодня. — 2009. — N 8. — С.34-39. Каменев С.Н. Внешнеполитические проблемы современного Пакистана // С.Н.Каменев, В.Н.Москаленко // Восток. Афро-азиатские общества: история и современность. — 2016. — N 2. — C.166-172. 01 Супрун В. Крах демократии по-пакистански // Эхо планеты. — 1999. — N 43. — С.14-15. 12 октября в Пакистане произошел государственный переворот. К власти пришел генерал Первез Мушарраф. САУДОВСКАЯ АРАВИЯ Косач Г. Саудовская Аравия в меняющемся мире // Свободная мысль. — 2010. — N 2. — С.41-54. Косач Г.Г. Саудовская Аравия: государство и политика // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2016. — N 10. — С.48-56. 01 Косач Г.Г. Саудовская Аравия: трансформация власти и политики // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2019. — Т.63, N 4. — С.59-67. 01 Ланда К.Г. Внутриполитические процессы в Саудовской Аравии / К.Г.Ланда, А.С.Трухин // Конфликтология. — 2017. — N 1. — С.63-69. 01 Мирзаян Г. Игры престолов // Эксперт. — 2017. — N 46. — C.14-18. В Саудовской Аравии идет передел власти. Гатилов Г.М. Гуманитарный кризис в Сирии: как человеческие трагедии используются в политических целях // Междунар. жизнь. — 2016. — N 10. — С.2-15. 01 Дятликович В. Сирийский конфликт для «чайников». Простые ответы на наивные вопросы про Сирию / В.Дятликович, А.Молодых // Русский репортер. — 2013. — N 37. — С.36-37. Исаев Л. Метаморфозы межсирийского переговорного процесса / Л.Исаев, А.Коротаев, А.Мардасов // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2018. — Т.62, N 3. — С.20-28. 01 Кива А.В. Сирийская трагедия: куда уходят корни? // Обществ. науки и современность. — 2017. — N 4. — С.165-176. 01 Клейб С. Разрушение Сирии, или Уход Асада?: пер. с араб. — М.: Библос консалтинг, 2018. — 456с. Д2018-300 01 Макарчев В. Сирийский кризис: Запад меняет тактику // Эхо планеты. — 2014. — N  11. — С.12-15. Мирзаян Г. Посмотрим // Эксперт. — 2016. — N 40. — С.66-68. 01 Прошел год с начала российской военной операции в Сирии. Начался второй, которого, по идее, и не должно было быть. Мирзаян Г. Упреждающий удар // Эксперт. — 2015. — N 41. — С.14-20. 01 Россия официально вмешалась в сирийскую гражданскую войну. Не для того, чтобы спасти Сирию, а чтобы избежать импорта террора на свою территорию. Платошкин Н.Н. Причины гражданской войны в Сирии // Междунар. жизнь. — 2016. — N 10. — С.16-24. 01 Рар А. Сирию от НАТО спасла Россия / беседовал А.Собина // Рос. Федерация сегодня. — 2019. — N 4. — С.58-59. 01 Сафронов И. Сирийский год // Коммерсантъ-Власть. — 2016. — N 51. — С.34-37. 01 Как Россия наращивала военную и дипломатическую активность на Ближнем Востоке. Кампания в Сирии стала для России одним из главных военных и политических испытаний этого года — такой же, судя по всему, она будет и в 2017-м. Скоробогатый П. Алеппо наш. Война продолжается // Эксперт. — 2017. — N 1-2. — С.44-49. 01 Россия с союзниками провели уникальную операцию по освобождению Алеппо, но потеряли Пальмиру. Инициатива на нашей стороне, а дальнейшие цели сирийских войск — загадка для противников. Скоробогатый П. Просто война // Эксперт. — 2015. — N 49. — С.23-25. 01 Россия понесла первые потери на сирийском фронте. Гибель бомбардировщика, как и теракты в Париже и на борту российского лайнера, — прямое следствие изменений театра военных действий в Сирии. Скоробогатый П. Россия решила основные задачи сирийской кампании // Эксперт. — 2017. — N 23. — С.14-21. 01 Союзники делят шкуру еще не убитого, но раздавленного Халифата. А Кремль уже над схваткой. Скоробогатый П. Сирия: больше, чем просто победа // Эксперт. — 2018. — N 3. — С.18. 01 Российские военные и дипломаты за два года сирийской кампании обновили историю страны, региона, мира. Скоробогатый П. Сирия: логика войны // Эксперт. — 2015. — N 42. — С.46-51. 01 Анализ климатических и географических особенностей Сирии, а также зон ракетно-бомбовых ударов РФ и вектора наступления сирийских войск позволяют определить задачи первой фазы военного присутствия России на Ближнем Востоке. Дальнейшие наши действия по уничтожению исламистов зависят от политической воли Запада и региональных игроков. Скоробогатый П. Сирия: триумф летней кампании // Эксперт. — 2017. — N 39. — С.40-45. 01 Стремительное наступление войск Башара Асада дожимает Халифат. Между участниками сирийской войны разгораются отложенные конфликты. Труевцев К.М. Восток: грани сирийского конфликта / К.М.Труевцев, А.Д.Саватеев, А.М.Васильев // Новая и новейшая история. — 2018. — N 5. — С.93-104. 01 Ходынская-Голенищева М.С. Международно-правовая база сирийского урегулирования // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2018. — Т.62, N 5. — С.80-87. 01 Щегловин Ю.Б. Размышления о сирийском конфликте. — М.: ИБВ, 2018. — 216с. Г2018-12009 01 Мирзоев Г.Р. Гражданская война в Таджикистане в начале 1990-х годов: причины возникновения // Отечеств. история. — 2004. — N 5. — С.111-120. Пряничкин К. Светлый путч // Коммерсантъ-Власть. — 2006. — N 38. — С.46-48. Мирный военный переворот в Таиланде. Рогожина Н. Возможна ли демократия в Таиланде? // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2015. — N 4. — C.101-110. 01 Балакин В.И. Тайваньская государственность в рамках процесса восточноазиатской интеграции // Власть. — 2016. — N 2. — С.185-191. 01 Войтенко Э. Тайвань между Китаем и Америкой / Э.Войтенко, Я.Лексютина // Россия в глобальной политике. — 2011. — Т.9, N 1. — C.111-120. Ниязов С. Каждый вправе выбирать свой путь: Нейтралитет Туркменистана: история, мировоззрение, государственная стратегия // Независимая газета. — 2001. — 15 февраля. — С.8. Ализаде М. Превентивная революция / М.Ализаде, П.Исаев // Коммерсантъ-Власть. — 2013. — N 22. — С.8-12. Протестную волну, охватившую Турцию с конца мая, сравнивают то с «арабской весной», то с российскими акциями протеста конца 2011 — начала 2012 годов. Между тем при некоторой внешней схожести стамбульская площадь Таксим кардинально отличается как от каирской Тахрир, так и от московской Болотной. В Турции вышли бороться не с тем, что есть или только случилось, а против того, что может произойти. Аптекарь П. Армейский провал // Ведомости. — 2016. — 18 июля. — С.1, 6. Неудавшийся военный мятеж усилит персональную власть президента Турции. Ильинцева К. «Турецкое лето»: причины и следствия бунта на Босфоре // Неприкосн. запас: дебаты о политике и культуре. — 2013. — N 5. — С.188-198. Камилов Б. Современная политика Турции в отношении стран Центральной Азии // Общественное мнение. Права человека. — 2013. — N 1. — С.52-58. Кваша М. У турецких собственная гордость // Коммерсантъ-Деньги. — 2013. — N 22. — С.20-21. Авторитарным режимам выгоден экономический рост лишь до какого-то предела. На определенном уровне экономического развития население начинает осознавать себя гражданами, требовать уважения к себе и своим правам. Последнее подтверждение — беспорядки в Турции. В революцию они, скорее всего, не перерастут, но страну изменить могут. Кобельков А.Н. Турецкое направление во внешней политике в программах основных политических партий ФРГ // Власть. — 2017. — N 4. — С.170-174. 01 Корицкий А. Турция: новый президент, новый парламент, новое правительство // Азия и Африка сегодня. — 2007. — N 11. — С.3-10. Мирзаян Г. Прощай, республика! // Эксперт. — 2018. — N 27. — С.54-56. 01 По итогам выборов Эрдоган получил чрезвычайные полномочия и де-факто стал новым султаном. Москва не против — в отличие от Вашингтона и Брюсселя. Надеин-Раевский В.А. Внешняя политика Турции: ветры перемен // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2013. — N 2. — C.84-92. Пчельников Л. Недоворот // Российская газета. — 2016. — 18 июля. — С.1, 7. Попытка госпереворота в Турции провалилась. Фролов А.В. Турция: в поиске точек опоры / А.В.Фролов, В.А.Надеин-Раевский // Междунар. жизнь. — 2017. — N 3. — С.15-32. 01 Шарапо А. Неоосманизм во внешней политике Турции // Беларуская думка. — 2017. — N 4. — С.53-57. 01 Ата-Мирзаев О. Устойчивость межнациональных отношений в Узбекистане в годы независимости (результаты социологического исследования) // Общественное мнение. Права человека. — 2016. — N 1. — С.109-114. 01 Дубков В. Политическая система Узбекистана: инновационный взгляд // Общественное мнение. Права человека. — 2010. — N 4. — С.73-80. Саидов А. 25 лет нашей независимости! // Общественное мнение. Права человека. — 2016. — N 2. — С.16-19. 01 Саидов А. Узбекистан — полноправный член Организации Объединенных Наций // Общественное мнение. Права человека. — 2016. — N 1. — С.21-28. 01 Тошев А. Внешнеполитические инициативы Узбекистана по решению проблем обеспечения региональной безопасности в Центральной Азии // Общественное мнение. Права человека. — 2012. — N 2. — С.29-33. Кожевников В.В. Национализм во внешней политике Японии на современном этапе: миф или реальность // Вестн. Дальневост. отд-ния Рос. акад. наук. — 2012. — N 1. — С.141-147. Котани Т. Зигзаг неудачи // Россия в глобальной политике. — 2010. — Т.8, N 6. — С.148-160. Правительство демократов и внешняя политика Японии. Крупянко М.И. Политическая энциклопедия современной Японии: энциклопедия: в 2 т. / М.И.Крупянко, Л.Г.Арешидзе, И.М.Крупянко. — М.: Международные отношения. — 2018. — Т.1: А-О. — 765с.; Т.2: П-Я. — 827, [59]с. Т3-К845/N 1-2 НО Мирзаян Г. Самураи скоро вернутся // Эксперт. — 2014. — N 25. — С.40-43. Япония отказывается от пацифистской политики, которую проводила более полувека. Причина столь резкого поворота — дестабилизирующая регион экспансия Китая и ослабление Соединенных Штатов. Соколов Б. Новый взгляд на Японию // Свободная мысль. — 2008. — N 8. — С.157-162. Стрельцов Д.В. Япония: новая парадигма безопасности в свете обострения территориального спора с Китаем // Мировая экономика и междунар. отношения. — 2014. — N 1. — С.53-62. 01 Стремовская А.Л. Японский стиль ведения переговоров // Конфликтология. — 2017. — N 1. — С.278-286. 01 Терехов В. Военно-политическое становление Японии // Азия и Африка сегодня. — 2008. — N 7. — С.2-8. 

Каков средний показатель чистого промоутера? В настоящее время NPS используется многими крупными компаниями как инструмент для обратной связи с клиентами .Это дает вашей организации однозначный номер, который легко понять для всех сотрудников и который полезен в качестве исходной информации для менеджеров для управления компанией. По мнению многих людей, NPS также дает хорошее представление о потенциале роста и лояльности клиентов к компании или продукту. Вы можете отслеживать эволюцию NPS во времени или сравнивать ее с заранее определенной целью. Вы также можете сравнить различные области или продукты или проверить, где ваша компания позиционирует себя по сравнению со средним показателем по отрасли, если это доступно. Для сравнения: согласно Райххельду, средняя американская компания () набирает меньше чем +10 по NPS, в то время как самые эффективные организации находятся в диапазоне от +50 до +80. Однако эти ценности могут значительно отличаться от сектора к сектору и от культуры к культуре. Чтобы понять мотивы промоутеров и противников, рекомендуется сопровождать вопрос NPS одним или несколькими открытыми вопросами , которые исследуют основные причины данной оценки.Это позволяет вам внести соответствующие корректировки для увеличения будущего NPS, либо путем увеличения процента промоутеров, либо путем уменьшения доли пассивных и противников (или, что еще лучше, комбинации обоих). NPS в инструменте CheckMarket В ответ на растущую популярность Net Promoter Score CheckMarket решила добавить вопрос NPS в качестве стандартного вопроса в инструмент . Если вы хотите использовать NPS в своем опросе, единственное, что вам нужно сделать, это выбрать этот тип вопроса.По-прежнему можно изменить формулировку вопроса или наименование меток значений конечных точек. Как только ответы начнут поступать, вы увидите гистограмму в инструменте отчетности, показывающую процент противников (красный), пассивных (оранжевый) и промоутеров (зеленый). Ниже приведено подробное распределение ответов для 11 возможных баллов. На основе этих процентов рассчитывается фактическое значение NPS. Ваш NPS отображается на удобном для чтения индикаторе (положительное значение NPS отображается зеленым цветом, а отрицательное — красным).Позволяя вам сразу увидеть, насколько хорошо работает ваш продукт или бизнес. Некоторые критические замечания С научной точки зрения и в определенных кругах исследователей рынка скептически относятся к NPS . Противники концепции NPS утверждают, что для получения результата недостаточно научной базы и что модель слишком проста. Они утверждают, что лояльность клиентов и их удовлетворенность зависят не только от цифр и процентов, но также о причинах, последствиях и взаимосвязях. Также предполагается, что метод NPS не может точно измерить поведение клиентов . Клиенты могут утверждать, что они будут рекомендовать компанию или продукт в большей или меньшей степени, но не доказано, что они действительно будут делать это на практике. Кроме того, рекомендация одного покупателя не всегда так важна, как рекомендация другого. Также фактом является то, что NPS более полезен на рынках с большой конкуренцией, где потенциальные покупатели более склонны спрашивать совета у друзей или знакомых, прежде чем принять решение о покупке.Еще одно ограничение NPS заключается в том, что он учитывает только клиентов, в то время как многие не клиентов могут выступать в качестве недоброжелателей и создавать плохую репутацию из уст в уста. Кроме того, NPS игнорирует важные различия в распределении баллов ответов : не делается различий между 0 и 6 баллами, хотя между этими двумя баллами явно существует существенное расхождение. Также не имеет значения, есть ли 70% промоутеров и 30% противников или 40% промоутеров и 0% противников.Оба результата дают NPS +40, что не очень логично. Заключение Поэтому требуется некоторая осторожность. Очевидно, что одного NPS может быть недостаточно в качестве инструмента управления, но при правильной структуре и с некоторыми дополнительными мотивационными вопросами он, несомненно, может быть полезным показателем. Его величайшая сила — простота, что делает его функциональным и понятным для всех заинтересованных сторон. Учитывая то, что большое количество крупных компаний используют этот инструмент на постоянной основе, он, безусловно, доказал свою ценность. Для ясности, NPS — это всего лишь начальная точка . После анализа можно начинать настоящую работу: улучшать вашу организацию и принимать меры по увеличению вашего NPS. Это будет долгосрочный проект, но NPS позволяет вам точно оценить, на какой стадии находится ваша организация в этом процессе роста. Net Promoter и NPS являются зарегистрированными знаками обслуживания, а Net Promoter Score и Net Promoter System являются знаками обслуживания Bain & Company, Inc., Satmetrix Systems, Inc.и Фред Райхельд % PDF-1.4 % 422 0 объект > эндобдж xref 422 98 0000000016 00000 н. 0000003688 00000 н. 0000003816 00000 н. 0000003852 00000 н. 0000004454 00000 п. 0000004646 00000 п. 0000004760 00000 н. 0000004876 00000 н. 0000005001 00000 н. 0000005677 00000 н. 0000006352 00000 п. 0000007011 00000 н. 0000007594 00000 н. 0000008217 00000 н. 0000008384 00000 п. 0000008496 00000 н. 0000009160 00000 н. 0000009851 00000 н. 0000009965 00000 н. 0000010054 00000 п. 0000010628 00000 п. 0000011265 00000 п. 0000011785 00000 п. 0000012357 00000 п. 0000013032 00000 п. 0000013836 00000 п. 0000014519 00000 п. 0000015206 00000 п. 0000015899 00000 н. 0000016573 00000 п. 0000016628 00000 п. 0000016691 00000 п. 0000019872 00000 п. 0000023934 00000 п. 0000027710 00000 п. 0000027941 00000 п. 0000028024 00000 п. 0000028103 00000 п. 0000028182 00000 п. 0000028261 00000 п. 0000028401 00000 п. 0000028550 00000 п. 0000028663 00000 п. 0000028742 00000 п. 0000028821 00000 п. 0000028937 00000 п. 0000029083 00000 п. 0000029158 00000 п. 0000029233 00000 п. 0000029352 00000 п. 0000029501 00000 п. 0000029579 00000 п. 0000029654 00000 п. 0000029729 00000 п. 0000029848 00000 н. 0000029997 00000 н. 0000030312 00000 п. 0000030367 00000 п. 0000030483 00000 п. 0000030599 00000 п. 0000038870 00000 п. 0000038909 00000 п. 0000054471 00000 п. 0000054510 00000 п. 0000054588 00000 п. 0000054916 00000 п. 0000054994 00000 п. 0000055072 00000 п. 0000055388 00000 п. 0000055443 00000 п. 0000055559 00000 п. 0000055637 00000 п. 0000056036 00000 п. 0000056320 00000 п. 0000056398 00000 п. 0000056476 00000 п. 0000056802 00000 п. 0000056857 00000 п. 0000056973 00000 п. 0000057051 00000 п. 0000057355 00000 п. 0000057639 00000 п. 0000057717 00000 п. 0000057740 00000 п. 0000057818 00000 п. 0000057893 00000 п. 0000057968 00000 п. 0000058089 00000 п. 0000058238 00000 п. 0000058597 00000 п. 0000058663 00000 п. 0000058780 00000 п. 0000058901 00000 п. 0000059047 00000 н. 0000059436 00000 п. 0000060885 00000 п. 0001378570 00000 п. 0000002256 00000 н. трейлер ] / Назад 11595451 >> startxref 0 %% EOF 519 0 объект > поток hV] lU ~ ׯ [v [ۍ ѸM Трение — AP Physics C: Механика Если вы считаете, что контент, доступный через Веб-сайт (как определено в наших Условиях обслуживания), нарушает или несколько ваших авторских прав, сообщите нам об этом, отправив письменное уведомление («Уведомление о нарушении»), содержащее в информацию, описанную ниже, назначенному ниже агенту.Если репетиторы университета предпримут действия в ответ на ан Уведомление о нарушении, он предпримет добросовестную попытку связаться со стороной, которая предоставила такой контент средствами самого последнего адреса электронной почты, если таковой имеется, предоставленного такой стороной Varsity Tutors. Ваше Уведомление о нарушении прав может быть отправлено стороне, предоставившей доступ к контенту, или третьим лицам, таким как как ChillingEffects.org. Обратите внимание, что вы будете нести ответственность за ущерб (включая расходы и гонорары адвокатов), если вы существенно искажать информацию о том, что продукт или действие нарушает ваши авторские права.Таким образом, если вы не уверены, что контент находится на Веб-сайте или по ссылке с него нарушает ваши авторские права, вам следует сначала обратиться к юристу. Чтобы отправить уведомление, выполните следующие действия: Вы должны включить следующее: Физическая или электронная подпись правообладателя или лица, уполномоченного действовать от их имени; Идентификация авторских прав, которые, как утверждается, были нарушены; Описание характера и точного местонахождения контента, который, по вашему мнению, нарушает ваши авторские права, в \ достаточно подробностей, чтобы позволить репетиторам университетских школ найти и точно идентифицировать этот контент; например, мы требуем а ссылка на конкретный вопрос (а не только на название вопроса), который содержит содержание и описание к какой конкретной части вопроса — изображению, ссылке, тексту и т. д. — относится ваша жалоба; Ваше имя, адрес, номер телефона и адрес электронной почты; и Ваше заявление: (а) вы добросовестно полагаете, что использование контента, который, по вашему мнению, нарушает ваши авторские права не разрешены законом, владельцем авторских прав или его агентом; (б) что все информация, содержащаяся в вашем Уведомлении о нарушении, является точной, и (c) под страхом наказания за лжесвидетельство, что вы либо владелец авторских прав, либо лицо, уполномоченное действовать от их имени. Отправьте жалобу нашему уполномоченному агенту по адресу: Чарльз Кон Varsity Tutors LLC 101 S. Hanley Rd, Suite 300 St. Louis, MO 63105 Или заполните форму ниже: Решено: решите уравнение 52-10) = 80. A. Что такое V … математика предварительное вычисление предварительное вычисление вопросов и ответов Решите уравнение 52-10) = 80.A. Каково значение выражения 5 (x — 10)? 5x-50 * … Показать текст изображения Ответ эксперта Предыдущий вопрос Следующий вопрос Решите уравнение 52 — 10) = 80. a. Какое значение имеет выражение 5 (x — 10)? 5x-50 * Предварительный просмотр b.5 (- 10) имеет значение 80, а 5 (x — 10) также можно рассматривать как 5. (……… Какое должно быть значение этого » некоторое число «быть? некоторым числом Предварительный просмотр * Попробуйте еще раз. Если 5. (………) = 80, каким должно быть значение» этого числа «? Некоторое число c.«Некоторое число», которое вы вычислили в части b. также можно представить как z быть? 10. SO I — 10 = (какое-то число). Какое должно быть значение a = * Предварительный просмотр * Попробуйте еще раз. Если x — 10 = 16, каково значение x? Представлять на рассмотрение Оценка до штрафа за последнюю попытку: 1 из 2 Оценка за последнюю попытку: D0,8 из 2 Оценка в журнале успеваемости: 1 из 2 a представляет собой изменяющееся значение некоторой величины. а. Предположим, что x уменьшается на 3. Представьте эту информацию, используя дельта-нотацию. Ar = x-3 Предварительный просмотр б. Если изменяется от = 2 до x = 7, каково соответствующее изменение x? Ac = 9 Предварительный просмотр Отправить Оценка до пенальти в последней попытке: 1 из 2 Оценка за последнюю попытку: D0.6 из 2 Оценка в журнале успеваемости: 1 из 2 Автомобиль некоторое время движется с постоянной скоростью 75 миль в час. а. Как далеко машина проедет за 2,5 часа на такой скорости? 187,5 миль Предварительный просмотр b. Сколько времени потребуется автомобилю, чтобы проехать 185 миль на такой скорости? 2,3 нед. Предварительный просмотр Отправить x и y изменяются вместе и связаны постоянной скоростью изменения. График y через x показан ниже. (Оси приведены в масштабе.) Y Ду Δx T Используйте график для аппроксимации значения m, постоянной скорости изменения y по отношению к a.m = Предварительный просмотр Отправить y изменяется с постоянной скоростью изменения 1,5 относительно x (так что Ay = 1,5Ax), а когда = 2, y = 4. Какое значение y при x = 8? 9 Предварительный просмотр Отправить вопрос о лицензии 7. Баллы, полученные за эту попытку: 0,9 от оригинала 1 Это попытка 2 из 6. Оценка за последнюю попытку: 0. Оценка в журнале оценок: 0 Сообщение преподавателю по этому вопросу Оценка за последнюю попытку: Оценка в журнале оценок: 0 из 1 10 из 1 Компания по аренде автомобилей взимает предоплату за аренду автомобиля, а затем взимает 0 долларов США.65 миль на пробег. Проехать 200 миль обойдется вам в 185 долларов. Сколько стоит предоплата за аренду автомобиля? (Например, стоимость, если вы проехали 0 миль.) $ 185 Предварительный просмотр Отправить Свеча зажигается и горит до тех пор, пока не перегорит, а длина свечи изменяется с постоянной скоростью -1,9 дюйма в час. Через 3 часа после зажигания свечи длина свечи составляет 12,3 дюйма. Напишите формулу, которая выражает оставшуюся длину свечи в дюймах. L — количество часов t, прошедших с момента зажигания свечи.Предварительный просмотр Отправить Оценка за последнюю попытку: O0 из 1 Оценка в журнале успеваемости: D0 из 1 График y через u показан ниже. 6 y 5 4. 4.6) 4 3 2 1 (2.1) 1/2 3 4 5 6 — 2 — 1 -1 -2 Напишите формулу, выражающую y через x. v = 0,6x + 3,3 33 Предварительный просмотр Предположим, y изменяется с постоянной скоростью 1,5 по отношению к r, и y = 2, когда x = — 2. a. Напишите формулу, выражающую y через r. Предварительный просмотр б. Нарисуйте график y через r. (Подсказка: у вас есть ориентир и постоянная скорость изменения.) 3 года 4 3 2 1 5-4-3-2-1 2 3 5-1-2-3-4 5 Очистить все Ничья: Оценка за последнюю попытку: Оценка в журнале успеваемости: 10 из 10 0 из 1 Компания по аренде автомобилей взимает предоплату в размере 50,00 долларов за аренду автомобиля, а затем взимает 0,45 доллара за каждую пройденную милю. Напишите формулу, которая выражает стоимость аренды автомобиля в долларах. c — количество миль n, которые вы проехали. 50x + 0,45 * Предварительный просмотр Отправить квадратичное разложение с использованием разделения среднего члена Covid-19 привел мир к феноменальному переходу. За электронным обучением будущее уже сегодня. Оставайтесь дома, оставайтесь в безопасности и продолжайте учиться !!! Квадратичная факторизация с использованием разбиения среднего члена: В этом методе разбиение среднего члена на два фактора. В квадратичной факторизации с использованием разделения среднесрочного члена, который представляет собой x-член, является суммой двух факторов и произведением, равным последнему члену. Фактор формы: ax 2 + bx + c Фактор: 6x 2 + 19x + 10 1) Найдите произведение первого и последнего члена (a x c). 6 x 10 = 60 2) Найдите множители 60 таким образом, чтобы сложение или вычитание этих множителей составляло средний член (19x) (разделение среднего члена) 15 x 4 = 60 и 15 + 4 = 19 3) Запишите центральный член, используя сумму двух новых множителей, включая соответствующие знаки. 6x 2 + 15x + 4x + 10 4) Сгруппируйте термины для образования пар — первая два условия и два последних срока.Факторизуйте каждую пару, найдя общие факторы. 3x (2x + 5) + 2 (2x + 5) 5) Вынести за скобки общий (общий) биномиальные скобки. (3x + 2) (2x + 5) Квадратичная факторизация с использованием разделения среднесрочного периода Пример: Найдите множители 6x 2 — 13x + 6 6x 2 -13 x + 6 ——> (1) ac = произведение 6 и 6 = 36 Факторы 36 = 2,18 = 3,12 = 4,9 Только множители 4 и 9 дает 13 -> (4 + 9) Для -13 оба множителя имеют отрицательный знак.- 4 — 9 = — 13 Уравнение (1) ⇒ 6x 2 — 4x — 9x + 6 ⇒ 2x (3x — 2) — 3 (3x — 2) ⇒ (3x — 2) (2x — 3 ) являются факторами. Корни уравнения равны 3x — 2 = 0 ⇒ 3x = 2, поэтому x = 2/3 2x — 3 = 0 ⇒ 2x = 3, поэтому x = 3/2 Корни равны { 2/3, 3/2} Примеры квадратичной факторизации с разделением среднесрочных значений 1) 12x 2 -15 = 11x Решение: 12x 2 -15 = — 11x 12x 2 -15 + 11x = 0 [добавить + 11x 12x 2 + 11x -15 = 0 12x 2 + 20x — 9x -15 = 0 4x (3x + 5) — 3 (3x + 5) = 0 (3x + 5) (4x — 3) = 0 3x + 5 = 0 или 4x — 3 = 0 3x = — 5 или 4x = 3 x = -5/3 или x = 3/4 Решение: (-5 / 3,3 / 4) _________________________________________________________________ 2) Найдите множители 3x 2 — 2x — 1 Решение: 3x 2 — 2x — 1 = 0 ⇒ 3x 2 — 3x + x- 1 = 0 ⇒ 3x (x — 1) + (x — 1) = 0 ⇒ (x — 1) (3x + 1) = 0 ⇒ x = 1 и x = -1/3 ________________________________________________________________ 3 ) Произведение двух последовательных натуральных чисел равно 240. Share This Story, Choose Your Platform! FacebookTwitterLinkedInRedditWhatsappGoogle+TumblrPinterestVkEmail Related Posts Насморк при прорезывании зубов у детей: причины, симптомы и лечение Насморк при прорезывании зубов у детей: причины, симптомы и лечение Как развивать ребенка в 10 месяцев: игры и занятия для малыша Как развивать ребенка в 10 месяцев: игры и занятия для малыша Во сколько месяцев можно ставить мальчиков в ходунки: оптимальный возраст и безопасность использования Во сколько месяцев можно ставить мальчиков в ходунки: оптимальный возраст и безопасность использования УЗИ брюшной полости у детей: подготовка, проведение и расшифровка результатов УЗИ брюшной полости у детей: подготовка, проведение и расшифровка результатов Когда и как вводить прикорм грудному ребенку: рекомендации педиатров Когда и как вводить прикорм грудному ребенку: рекомендации педиатров Leave A Comment Отменить ответ Comment Save my name, email, and website in this browser for the next time I comment.