Хлорид азота степень окисления азота: NH4Cl, степень окисления азота и др элементов

Nh5Cl, степень окисления азота и др элементов

Общие сведения о хлориде аммония и степени окисления в Nh5Cl

Летуч, термически мало устойчив (температура плавления – 400^oС при давлении). Брутто-формула – NH₄Cl. Молярная масса хлорида аммония равна 53,49 г/моль.

Рис. 1. Хлорид аммония. Внешний вид.

Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Кристаллогидратов не образует. Разлагается концентрированной серной кислотой и щелочами.

Nh5Cl, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав хлорида аммония, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав образующей его кислоты, указанных со знаком минус. Хлорид-ион – это кислотный остаток хлороводородной (соляной) кислоты, формула которой HCl. В её составе имеется один атом водорода, следовательно, степень окисления хлора в хлорид ионе равна (-1).

Ион-аммония является производным аммиака (NH

3), представляющим собой гидрид. А, как известно, степень окисления водорода в гидридах всегда равна (+1). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 4× (+1) + (-1) = 0;

x + 4 — 1 = 0;

x +3 = 0;

x = -3.

Значит степень окисления азота в хлориде аммония равна (-3):

N^-3H⁺¹₄Cl^-1.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Азота хлорид — Справочник химика 21

Сопоставляя степени окисления азота в NF3 и N I3, становится ясным, почему гидролиз первого соединения дает окислы азота, а второго — аммиак, кроме того, очевидна и окислительная способность N I3, окисляющего хлористый водород с образованием хлора. Очевидна также правильность названия NF3 трехфтористым азотом и неправильность названия N b хлористым азотом (хлоридом азота) последнее соединение правильней называть аз о-тистым хлором (нитридом хлора). [c.31]
Для выработки природоохранных мероприятий необходимо знать не только перечень основных загрязняющих веществ, но и основные источники загрязнения. Для этого необходимы исследования по определению химического состава и объемов сточных вод, образующихся на производственных объектах предприятия (табл. 3.26). Данные но исследованию сточных вод позволяют определить основные источники загрязнения воды веществами, содержание которых превышает нормативы, установленные водной инспекцией (нефтепродукты, фенол, сероводород, аммонийный азот, хлориды). [c.288]

Хлористые металлы см. Соляной кислоты соли. Хлориды. Хлористые азот (хлорид азота.треххлори-стый азот). . . N 1, кость То же горючая Яд Б л. ФЦ [c.297]

Простые удобрения содержат один питательный элемент. Например, натриевая селитра содержит азот, хлорид калия — калий и т. д. [c.252]

Получены данные [34 и др.] об инертности Та к воздействию азотной кислоты, царской водки, хлорной кислоты. Органические кислоты, такие, как монохлоруксусная, метилсерная, бромистоводородная, муравьиная, карболовая, лимонная, окислы хрома и азота, хлориды серы и фосфора, перекись водорода, фенол, сероводород, независимо от концентрации и температуры не воздействуют на тантал. Это далеко не полный перечень сред, в которых тантал абсолютно стоек. Гораздо легче перечислить среды, в которых тантал корродирует

[c.49]

Руководящим принципом при выборе сред был учет их промышленного значения и, в частности, широты использования в химической промышленности. Для таких технически важных веществ, как, например, серная, соляная и другие кислоты, аммиак, аммиачная селитра, окислы азота, хлориды, техническая вода, дихлорэтан и т. п., привлечен большой объем информации. В то же время в таблицы не включены многие среды, не имеющие промышленного значения, коррозионные характеристики которых иЗ вестны по лабораторным данным. Аналогично решен вопрос о чистоте представленных сред как правило, приведенные сведения относятся не к специально очищенным, а к техническим продуктам, полупродуктам и товарной продукции. При этом всегда отмечено присутствие агрессивных примесей.

[c.5]

Железо (Ре + Ре +) Фтор в соединениях Нитраты по азоту Хлорид аммония (NH+J Сульфат аммония (NH )

[c.40]

Сернистый газ. Бесцветный, термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде медленно создает слабокислотную среду, но не образует определенного соединения. Химически активный в растворе медленно окисляется. Типичный восстановитель, слабый окислитель. В жидком состоянии — неводный растворитель для азота, хлоридов металлов, галогенидов фосфора. Получение см. 412, 413 , 416, 424 — , 837 . [c.217]

Описан метод комбинированной очистки галлия [23]. Из исходного торгового галлия, содержащего примеси меди, железа, алюминия, кремния, кальция, магния и серебра в количествах 1.10-3—7.10 ао получали хлорид галлия нагреванием в токе технического хлора, разбавленного азотом. Хлорид галлия перегоняли в атмосфере азота в стеклянные трубки длиной 25 и диаметром 2,5 см. Трубки заполняли наполовину, а затем запаивали.

[c.45]

Электронные ускорители, Со До 1-3 МэВ Для у-излучения с энергией 1,3 МэВ 300 мм для Р-частиц с энергией 1,2 МэВ 6 мм Позволяет уменьшать необходимую поглощенную дозу Полифункциональные мономеры, закись азота, хлорид серы и др. В большинстве случаев являются сшивающими агентами при активировании макромолекул излучением [c.140]

Катализаторный раствор готовят из безводного хлорида алюминия и очищенного метилхлорида в аппарате с- рубашкой (рис.

63) при температуре —20 —30 °С. Аппарат перед загрузкой продувается азотом. Хлорид алюминия в виде гранул или порошка загружается из бункера /, после чего аппарат 2 заполняется очищенным метилхлоридом. Первая порция катализаторного раствора сливается в емкость 9, откуда некондиционный катализаторный раствор выводится из системы. После этого аппарат 2 вновь заполняется метилхлоридом и включается в нормальную работу. [c.145]

Человек. Биологическое действие естественного У. обусловливается не только его химическим воздействием, на и радиационным эффектом концентрация в ткани, равная Г мкг/г, соответствует мощности поглощенной дозы 0,6 бэр в год. При исследовании 31 рабочего, подвергавшихся годичному ингаляционному воздействию оксида У. (VI), пероксида У. и хлорида У. в виде пыли (некоторое время концентрация указанных соединений составляла 155 мг/м в пересчете на У.), не было обнаружено симптомов хронического отравления.- Исследовались содержание У., активность каталазы, азот, хлориды и общий белок мочи, уровни мочевины, креатинина и т. д. (Howland).

[c.282]

Для осуществления процесса рекомендуются три типа реакторов пустотелый, с псевдоожиженным слоем катализатора и с расплавом солей. В пустотелом реакторе температура обычно поддерживается равной 600—650 °С. Тепло в изотермических реакторах отводится путем внешнего теплообмена, а в адиабатических реакторах — разбавлением реакционной смеси, например азотом, хлоридом водорода, тетрахлорметаном или тетрахлорэтеном, которые вводятся в реактор вместе с исходным сырьем.

[c.140]

В природе Sa haromy es erevisiae встречается на випох раде и других фруктах, содержащих большое количество глюкозы. В лаборатории этот вид дрожжей очень хорошо растет на простой питательной среде, содержащей глюкозу, два витамина (биотин и пантотеновую кислоту) и источник азота (хлорид аммония и частично переваренный белок). В любой среде, когда популяция [c.112]

Основными загрязнителями в сточных водах являются нефтепродукты, метанол, взвешенные вещества, аммонийный азот, хлориды и другие, которые оказывают прямое воздействие не только на ихтиофауну и гидробионты (при сбросах сточных вод в аквасистемы), но и на почвы, растительный покров и подземные воды сезонно-талого слоя (при выпусках на рельеф).

[c.29]

Нитрид хлора — Справочник химика 21

Опишите строение молекул нитрида хлора и фторида азота (1П). [c.64]

Известен один галогенид азота — фторид NF3, весьма инертное вещество. Остальные галогены с азотом образуют нитриды, например I3N — нитрид хлора (I). Нитриды галогенов чрезвычайно активны и разлагаются при нагревании при полном гидролизе они образуют гидрат аммиака и кислоту галогена (J)

[c.212]

При пропускании электрической искры через смесь фторида азота и паров воды происходит гидролиз, но не с выделением аммиака (как при гидролизе нитридов хлора и иода), а с получением оксида азота (П1) [c.347]

На примере образования иона аммония из молекулы аммиака можно убедиться в том, что валентность азота возрастает на единицу, а степень окисления остается неизменной это указывает на схожесть окислительно-восстановительных свойств азота в этих частицах. Сопоставляя степени окисления азота в NF3 и N I3, становится ясным, почему гидролиз первого соединения дает окислы азота, а второго — аммиак, кроме того, очевидна и окислительная способность N I3, окисляющего хлористый водород с образованием хлора. Очевидна также правильность названия NF3 трехфтористым азотом и неправильность названия N b хлористым азотом (хлоридом азота) последнее соединение правильней называть аз о-тистым хлором (нитридом хлора). [c.31]

Соединение СЬЫ, которое вследствие обращения в полярности связи правильнее было бы называть нитридом хлора, а не трихлоридом азота, представляет собой светло-желтое масло. С1зЫ медленно гидролизуется уже при комнатной температуре [c.538]

Пример. В молекуле нитрида хлора СЬЫ общий заряд трех атомов хлора равен (+3), а заряд атома азота (—3), что в сумме дает 0. [c.158]

Из данных табл. 6 (стр. 124) видно, что электроотрицательность хлора и иода меньше, а фтора бо/п. ше, чем электроотрнцателыгость азота. Отсюда следует, что п соединениях N I3 и NI3 степень окисленности азота равна —3, а в NF3 опа равна -НЗ, Поэтому фторид азота отличается по свойствам от нитридов хлора и иода. Например, при взаимодействии с водою N lj или NIj образуется аммиак, а а случае NFj получается оксид азота (П1) [c.401]

Нитрид хлора (I) N I3 получают, пропуская ток хлора через насыщенный раствор хлорида аммония [c.347]

Нитрид хлора (I) — желтая летучая жидкость с резким запахом, раздражающая слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. В чистом виде он легко взрывается от нагревания и контакта с другими веществами. Легко гидролизуется с выделением аммиака и хлорноватистой кислоты [c.347]

Жидкий хлор го-раздо опаснее газообразного. Известны случаи взрывов при взаимодействии жидкого хлора с органическими жидкими и твердыми веществами. Если в остатке после испарения жидкого хлора содержится 0,2% нитрида хлора СЦМ, то такая жидкость становится взрывоопасной. [c.29]

Водород в аммиаке может замещаться также галогенами. Так, при денствип хлора на концентрированный раствор хлорида аммония получается нитрид хлора, или хлористый азот, N I3 [c.387]

Водород В аммиаке может замещаться также галогенами. Так, при действии хлора на концентрированный раствор хлорида аммония получается бинарное соединение N I3, которое трудно классифицировать, так как электроотрицательности азота и хлора близки Хлорид азота (III) или нитрид хлора (I) получается в виде тяжелой маслянистой взрьтчатой жидкости [c.430]

Нитрид хлора С1зЫ, который можно получить при действии хлорноватистой кислоты на хлорид аммония, представляет собой желтую маслянистую жидкость, разлагающуюся со взрывом при ударе и нагревании. Также нестоек и нитрид иода IзN rtNHз, выделяющийся в виде черных кристаллоаммиакатов при действии концентрированного раствора аммиака на кристаллы иода. [c.254]

Зная относительную электроотрицательность галогенов и азота, нетрудно понять, что в нитридах хлора N I3 и иода NI3 степень окисления азота равна —3, а ВО фториде азота — -3, что и обусловливает различия в свойствах этих соединений. [c.347]

Помимо хлоридов, хлор образует соединения, в которых он находится в положительных степенях окисления, в основном -нечетных. Это оксиды, фториды и нитрид хлора — I3N, а также их производные. [c.259]

Таким образом, КГз, действительно, фторид азота, тогда как КС1з на самом деле — нитрид хлора. Заметно меньший, чем в аммиаке, 5тол между связями Г——Г (102°) и практически полное отсутствие донорных свойств у КГз указывают на то, что неподеленная пара в трифториде локализована на 2з-орбитали, а не на гибридной орбитали как в аммиаке. Поскольку пяти ковалентных связей азот образовать не может, то и пентагалогениды его не существуют, что резко отличает азот от остальных элементов 15-й грл ттпы. [c.301]

Из данных табл. 6 (стр. 118) видно, что электроотрпцательность хлора н иода меньше, а фтора больше, чем электроотрицательность азота. Отсюда следует, что в соединениях N I3 и NI3 степень окисленности азота равна —3, а в NF3 она равна +3. Поэтому фторид азота отличается по свойствам от нитридов хлора и иода. Напрнмер, при взаимодействии с водой N U или NI3 образуется аммиак, а в случае HF3 получается оксид азота(III) [c.387]

Очень различны свойства первого и последнего элементов подгруппы. Так, нитрид хлора КСЦ крайне неустойчив, а хлорид висмута (П1) В1С1з — инертен. [c.222]

При взаимодействии водного раствора Nh5 I с h или Nh5Br с Вг2 в среде U образуются жидкие взрывоопасные нитриды хлора и брома [c.329]

Азот. Химия азота и его соединений

1. Положение азота в периодической системе химических элементов
2. Строение атома азота
3. Физические свойства и нахождение в природе
4. Строение молекулы
5. Соединения азота
6. Способы получения
7. Химические свойства
7.1. Взаимодействие с простыми веществами
7.1.1. Взаимодействие с галогенами
7.1.2. Взаимодействие с серой и кремнием
7.1.3. Взаимодействие с водородом и фосфором
7.1.4. Взаимодействие с азотом
7.1.5. Взаимодействие с активными металлами

Аммиак
1. Строение молекулы и физические свойства
2. Способы получения
3. Химические свойства
3.1. Взаимодействие с серной кислотой
3.2. Взаимодействие с азотной кислотой
3.3. Взаимодействие с солями

Соли аммония
Способы получения солей аммония
Химические свойства солей аммония

Оксиды азота
1. Оксид азота (I)
2. Оксид азота (II)
3. Оксид азота (III)
4. Оксид азота (IV)
5. Оксид азота (V)

Азотная кислота
1. Строение молекулы и физические свойства
2. Способы получения
3. Химические свойства
3.1. Диссоциация азотной кислоты
2.3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами
2.4. Вытеснение более слабых кислот из солей
2.5. Взаимодействие с металлами
2.6. Взаимодействие с неметаллами
2.7. Окисление сложных веществ
2.8. Взаимодействие с белками

Азотистая кислота

Соли азотной кислоты — нитраты

Соли азотистой кислоты — нитриты

Азот

Положение в периодической системе химических элементов

Азот расположен в главной подгруппе V группы (или в 15 группе в современной форме ПСХЭ) и во втором периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение азота

Электронная конфигурация азота в основном состоянии:

Атом азота содержит на внешнем энергетическом уровне 3 неспаренных электрона и одну неподеленную электронную пару в основном энергетическом состоянии. Следовательно, атом азота может образовать 3 связи по обменному механизму и 1 связь по донорно-акцепторному механизму. Таким образом, максимальная валентность азота в соединениях равна IV. Также характерная валентность азота в соединениях — III.

Степени окисления атома азота – от -3 до +5. Характерные степени окисления азота -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

Физические свойства и нахождение в природе

Азот в природе существует в виде простого вещества газа N₂. Нет цвета, запаха и вкуса. Молекула N₂ неполярная, следовательно, в воде азот практически нерастворим.

Азот – это основной компонент воздуха (79% по массе). В земной коре азот встречается в основном в виде нитратов. Входит в состав белков, аминокислот и нуклеиновых кислот в живых организмах.

Строение молекулы

Связь между атомами в молекуле азота – тройная, т.к. у каждого атома в молекуле по 3 неспаренных электрона. Одна σ-связь (сигма-связь) и две — π-связи.

Структурная формула молекулы азота:

Структурно-графическая формула молекулы азота: N≡N.

Схема перекрывания электронных облаков при образовании молекулы азота:

Соединения азота

Типичные соединения азота:

Степень окисления	Типичные соединения
+5	оксид азота (V) N₂O₅ азотная кислота HNO₃ нитраты MeNO₃
+4	оксид азота (IV) NO₂
+3	оксид азота (III) азотистая кислота нитриты MeNO₂
+2	оксид азота (II) NO
+1	оксид азота (I)
-3	аммиак NH₃ нитриды металлов MeN бинарные соединения азота с неметаллами

Способы получения азота

1. Азот в лаборатории получают при взаимодействии насыщенных растворов хлорида аммония и нитрита натрия. Образующийся в результате реакции обмена нитрит аммония легко разлагается с образованием азота и воды. В колбу наливают раствор хлорида аммония, а капельную воронку раствор нитрита натрия. При приливании нитрита натрия в колбу начинается выделение азота. Собирают выделяющийся азот в цилиндр. Горящая лучинка в атмосфере азота гаснет.

NaNO₂ + NH₄Cl → NH₄NO₂ + NaCl

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

Суммарное уравнение процесса:

NaNO₂ + NH₄Cl → N₂ + NaCl + 2H₂O

Видеоопыт взаимодействия нитрита натрия с хлоридом аммония можно посмотреть здесь.

Азот также образуется при горении аммиака:

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

2. Наиболее чистый азот получают разложением азидов щелочных металлов.

Например, разложением азида натрия:

2NaN₃ → 2Na + 3N₂

3. Еще один лабораторный способ получения азота — восстановление оксида меди (II) аммиаком при температуре ~700 °C:

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

В промышленности азот получают, буквально, из воздуха. При промышленном производстве очень важно, чтобы сырье было дешевым и доступным. Воздуха много и он пока бесплатный.

Используются различные способы выделения азота из воздуха — адсорбционная технология, мембранная и криогенная технологии.

Адсорбционные методы разделения воздуха на компоненты основаны на разделения газовых сред в азотных установках лежит явление связывания твёрдым веществом, называемым адсорбентом, отдельных компонентов газовой смеси.

Основным принципом работы мембранных систем является разница в скорости проникновения компонентов газа через вещество мембраны. Движущей силой разделения газов является разница парциальных давлений на различных сторонах мембраны.

В основе работы криогенных установок разделения воздуха лежит метод разделения газовых смеси, основанный на разности температур кипения компонентов воздуха и различии составов находящихся в равновесии жидких и паровых смесей.

Химические свойства азота

При нормальных условиях азот химически малоактивен.

1. Азот проявляет свойства окислителя (с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе) и свойства восстановителя (с элементами, расположенными выше и правее). Поэтому азот реагирует с металлами и неметаллами.

1.1. Молекулярный азот при обычных условиях с кислородом не реагирует. Реагирует с кислородом только при высокой температуре (2000^оС), на электрической дуге (в природе – во время грозы):

N₂ + O₂ ⇄ 2NO – Q

Процесс эндотермический, т.е. протекает с поглощением теплоты.

1.2. При сильном нагревании (2000^оС или действие электрического разряда) азот реагирует с серой, фосфором, мышьяком, углеродом с образованием бинарных соединений:

2С + N₂→ N≡C–C≡N

1. 3. Азот взаимодействует с водородом при высоком давлении и высокой температуре ,в присутствии катализатора. При этом образуется аммиак:

N₂ + ЗН₂ ⇄ 2NH₃

Этот процесс экзотермический, т.е. протекает с выделением теплоты.

1.4. Азот реагирует с активными металлами: с литием при комнатной температуре, кальцием, натрием и магнием при нагревании. При этом образуются бинарные соединения-нитриды.

Например, литий реагирует с азотом с образованием нитрида лития:

N₂ + 6Li → 2Li₃N

2. Со сложными веществами азот практически не реагирует из-за крайне низкой реакционной способности.

Взаимодействие возможно только в жестких условиях с активными веществами, например, сильными восстановителями.

Например, азот окисляет гидрид лития:

N₂ + 3LiH → Li₃N + NH₃

Аммиак

Строение молекулы и физические свойства

В молекуле аммиака NH₃ атом азота соединен тремя одинарными ковалентными полярными связями с атомами водорода:

Геометрическая форма молекулы аммиака — правильная треугольная пирамида. Валентный угол H-N-H составляет 107,3^о:

У атома азота в аммиаке на внешнем энергетическом уровне остается одна неподеленная электронная пара. Эта электронная пара оказывает значительное влиение на свойства аммиака, а также на его структуру. Электронная структура аммиака — тетраэдр , с атомом азота в центре:

Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом. Ядовит. Весит меньше воздуха. Связь N-H — сильно полярная, поэтому между молекулами аммиака в жидкой фазе возникают водородные связи. При этом аммиак очень хорошо растворим в воде, т.к. молекулы аммиака образуют водородные связи с молекулами воды.

Способы получения аммиака

В лаборатории аммиак получают при взаимодействии солей аммония с щелочами. Поск

ольку аммиак очень хорошо растворим в воде, для получения чистого аммиака используют твердые вещества.

Например, аммиак можно получить нагреванием смеси хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит образование соли, аммиака и воды:

2NH₄Cl + Са(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃+ 2Н₂O

Тщательно растирают ступкой смесь соли и основания и нагревают смесь. Выделяющийся газ собирают в пробирку (аммиак — легкий газ и пробирку нужно перевернуть вверх дном). Влажная лакмусовая бумажка синеет в присутствии аммиака.

Видеоопыт получения аммиака из хлорида аммония и гидроксида кальция можно посмотреть здесь.

Еще один лабораторный способ получения аммиака – гидролиз нитридов.

Например, гидролиз нитрида кальция:

Ca₃N₂ + 6H₂O → ЗСа(OH)₂ + 2NH₃

В промышленности аммиак получают с помощью процесса Габера: прямым синтезом из водорода и азота.

N₂ + 3Н₂ ⇄ 2NH₃

Процесс проводят при температуре 500-550^оС и в присутствии катализатора. Для синтеза аммиака применяют давления 15-30 МПа. В качестве катализатора используют губчатое железо с добавками оксидов алюминия, калия, кальция, кремния. Для полного использования исходных веществ применяют метод циркуляции непровзаимодействовавших реагентов: не вступившие в реакцию азот и водород вновь возвращают в реактор.

Более подробно про технологию производства аммиака можно прочитать здесь.

Химические свойства аммиака

1. В водном растворе аммиак проявляет основные свойства (за счет неподеленной электронной пары). Принимая протон (ион H⁺), он превращается в ион аммония. Реакция может протекать и в водном растворе, и в газовой фазе:

:NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH^–

Таким образом, среда водного раствора аммиака – щелочная. Однако аммиак – слабое основание. При 20 градусах один объем воды поглощает до 700 объемов аммиака.

Видеоопыт растворения аммиака в воде можно посмотреть здесь.

2. Как основание, аммиак взаимодействует с кислотами в растворе и в газовой фазе с образованием солей аммония.

Например, аммиак реагирует с серной кислотой с образованием либо кислой соли – гидросульфата аммония (при избытке кислоты), либо средней соли – сульфата аммония (при избытке аммиака):

NH₃ + H₂SO₄ → NH₄HSO₄

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Еще один пример: аммиак взаимодействует с водным раствором углекислого газа с образованием карбонатов или гидрокарбонатов аммония:

NH₃ + H₂O + CO₂ → NH₄HCO₃

2NH₃ + H₂O + CO₂ → (NH₄)₂CO₃

Видеоопыт взаимодействия аммиака с концентрированными кислотами – азотной, серной и и соляной можно посмотреть здесь.

В газовой фазе аммиак реагирует с летучим хлороводородом. При этом образуется густой белый дым – это выделяется хлорид аммония.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Видеоопыт взаимодействия аммиака с хлороводородом в газовой фазе (дым без огня) можно посмотреть здесь.

3. В качестве основания, водный раствор аммиака реагирует с растворами солей тяжелых металлов, образуя нерастворимые гидроксиды.

Например, водный раствор аммиака реагирует с сульфатом железа (II) с образованием сульфата аммония и гидроксида железа (II):

FeSO₄+ 2NH₃ + 2H₂O → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

4. Соли и гидроксиды меди, никеля, серебра растворяются в избытке аммиака, образуя комплексные соединения – амминокомплексы.

Например, хлорид меди (II) реагирует с избытком аммиака с образованием хлорида тетрамминомеди (II):

4NH₃ + CuCl₂ → [Cu(NH₃)₄]Cl₂

Гидроксид меди (II) растворяется в избытке аммиака:

4NH₃ + Cu(OH)₂ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

5. Аммиак горит на воздухе, образуя азот и воду:

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂+ 6H₂O

Если реакцию проводить в присутствии катализатора (Pt), то азот окисляется до NO:

4NH₃ + 5O₂ → 4NO+ 6H₂O

6. За счет атомов водорода в степени окисления +1 аммиак может выступать в роли окислителя, например в реакциях с щелочными, щелочноземельными металлами, магнием и алюминием. С металлами реагирует только жидкий аммиак.

Например, жидкий аммиак реагирует с натрием с образованием амида натрия:

2NH₃+ 2Na → 2NaNH₂ + H₂

Также возможно образование Na₂NH, Na₃N.

При взаимодействии аммиака с алюминием образуется нитрид алюминия:

2NH₃ + 2Al → 2AlN + 3H₂

7. За счет азота в степени окисления -3 аммиак проявляет восстановительные свойства. Может взаимодействовать с сильными окислителями — хлором, бромом, пероксидом водорода, пероксидами и оксидами некоторых металлов. При этом азот окисляется, как правило, до простого вещества.

Например, аммиак окисляется хлором до молекулярного азота:

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂+ 6HCl

Пероксид водорода также окисляет аммиак до азота:

2NH₃ + 3H₂O₂ → N₂+ 6H₂O

Оксиды металлов, которые в электрохимическом ряду напряжений металлов расположены справа — сильные окислители. Поэтому они также окисляют аммиак до азота.

Например, оксид меди (II) окисляет аммиак:

2NH₃+ 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Соли аммония

Соли аммония – это соли, состоящие из катиона аммония и аниона кислотного остатка.

Способы получения солей аммония

1. Соли аммония можно получить взаимодействием аммиака с кислотами. Реакции подробно описаны выше.

2. Соли аммония также получают в обменных реакциях между солями аммония и другими солями.

Например, хлорид аммония реагирует с нитратом серебра:

NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl + NH₄NO₃

3. Средние соли аммония можно получить из кислых солей аммония. При добавлении аммиака кислая соль переходит в среднюю.

Например, гидрокарбонат аммония реагирует с аммиаком с образованием карбоната аммония:

NH₄НCO₃ + NH₃ → (NH₄)₂CO₃

Химические свойства солей аммония

1. Все соли аммония – сильные электролиты, почти полностью диссоциируют на ионы в водных растворах:

NH₄Cl ⇄ NH₄⁺ + Cl^–

2. Соли аммония проявляют свойства обычных растворимых солей –вступают в реакции обмена с щелочами, кислотами и растворимыми солями, если в продуктах образуется газ, осадок или образуется слабый электролит.

Например, карбонат аммония реагирует с соляной кислотой. При этом выделяется углекислый газ:

(NH₄)₂CO₃ + 2НCl → 2NH₄Cl + Н₂O + CO₂

Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака.

Например, хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия:

NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃ + H₂O

Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки.

3. Соли аммония подвергаются гидролизу по катиону, т.к. гидроксид аммония — слабое основание:

NH₄Cl + Н₂O ↔ NH₃∙ H₂O + HCl

NH₄⁺ + HOH ↔ NH₃∙ H₂O + H⁺

4. При нагревании соли аммония разлагаются. При этом если соль не содержит анион-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота. Так разлагаются хлорид, карбонат, сульфат, сульфид и фосфат аммония:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

NH₄HCO₃ → NH₃ + CO₂ + H₂O

(NH₄)₂SO₄ → NH₄HSO₄ + NH₃

NH₄HS → NH₃ + H₂S

Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония. Так протекает разложение нитрата, нитрита и дихромата аммония:

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

190 – 245° C:

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

При температуре 250 – 300°C:

2NH₄NO₃ → 2NO + 4H₂O

При температуре выше 300°C:

2NH₄NO₃ → 2N₂ + O₂ + 4H₂O

Разложение бихромата аммония («вулканчик»). Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР):

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

Окислитель – хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду. Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота, и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Оксид хрома (III) – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок.

Видеоопыт разложения дихромата аммония можно посмотреть здесь.

Оксиды азота

Оксиды азота	Цвет	Фаза	Характер оксида
N₂O Оксид азота (I), закись азота, «веселящий газ»	бесцветный	газ	несолеобразующий
NO Оксид азота (II), закись азота, «веселящий газ»	бесцветный	газ	несолеобразующий
N₂O₃Оксид азота (III), азотистый ангидрид	синий	жидкость	кислотный
NO₂Оксид азота (IV), диоксид азота, «лисий хвост»	бурый	газ	кислотный (соответствуют две кислоты)
N₂O₅Оксид азота (V), азотный ангидрид	бесцветный	твердый	кислотный

Оксид азота (I)

Оксид азота (I) – это несолеобразующий оксид. Малые концентрации закиси азота вызывают лёгкое опьянение (отсюда название — «веселящий газ»). При вдыхании чистого газа быстро развиваются состояние опьянения и сонливость. Закись азота обладает слабой наркотической активностью, в связи с чем в медицине её применяют в больших концентрациях. В смеси с кислородом при правильном дозировании (до 80 % закиси азота) вызывает хирургический наркоз.

Строение молекулы оксида азота (I) нельзя описать методом валентных связей. Так как оксид азота (I) состоит из двух, так называемых резонансных структур, которые переходят одна в другую:

Общую формулу в таком случае можно задать, обозначая изменяющиеся связи в резонансных структурах пунктиром:

Получить оксид азота (I) в лаборатории можно разложением нитрата аммония:

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

Химические свойства оксида азота (I):

1. При нормальных условиях оксид азота (I) инертен. При нагревании проявляет свойства окислителя. Оксид азота (I) при нагревании окисляет водород, аммиак, металлы, сернистый газ и др. При этом азот восстанавливается в простое вещество.

N₂O + H₂ → N₂ + H₂O

N₂O + Mg → N₂ + MgO

N₂O + 2Cu → N₂ + Cu₂O

3N₂O + 2NH₃ → 4N₂ + 3H₂O

N₂O + H₂O + SO₂ → N₂ + H₂SO₄

Еще пример: оксид азота (I) окисляет углерод и фосфор при нагревании:

N₂O + C → N₂ + CO

5N₂O + 2Р → 5N₂ + Р₂O₅

2. При взаимодействии с сильными окислителями N₂O может проявлять свойства восстановителя.

Например, N₂O окисляется раствором перманганата в серной кислоте:

5N₂O + 3H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 10NO + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Оксид азота (II)

Оксид азота (II) – это несолеобразующий оксид. В нормальных условиях это бесцветный ядовитый газ, плохо растворимый в воде. На воздухе коричневеет из-за окисления до диоксида азота. Сжижается с трудом; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.

Способы получения.

1. В лаборатории оксид азота (II) получают действием разбавленной азотной кислоты (30%) на неактивные металлы.

Например, при действии 30 %-ной азотной кислоты на медь образуется NO:

3Cu + HNO_3(разб.)→ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Также NO можно получить при окислении хлорида железа (II) или иодоводорода азотной кислотой:

3FeCl₂ + NaNO₃ + 4HCl → 3FeCl₃ + NaCl + NO + 2H₂O

2HNO₃ + 6HI → 2NO + I₂ + 4H₂O

2. В природе оксид азота (II) образуется из азота и кислорода под действием электрического разряда, например, во время грозы:

N₂ + O₂ → 2NO

3. В промышленности оксид азота (II) получают каталитическим окислением аммиака:

4NH₃ + 5O₂ → 4NO+ 6H₂O

Химические свойства.

1. Оксид азота (II) легко окисляется под действием окислителей.

Например, горит в атмосфере кислорода:

2NO + O₂ → 2NO₂

Оксид азота (II) легко окисляется под действием хлора или озона:

2NO + Cl₂ → 2NOCl

NO + O₃ → NO₂ + O₂

2. В присутствии более сильных восстановителей проявляет свойства окислителя. В атмосфере оксида азота (II) могут гореть водород, углерод и т.п.

Например, оксид азота (II) окисляет водород и сернистый газ:

2NO + 2H₂ → N₂ + 2H₂O

2NO + 2SO₂ → 2SO₃ + N₂

Оксид азота (III)

Оксид азота (III), азотистый ангидрид – кислотный оксид. За счет азота со степенью окисления +3 проявляет восстановительные и окислительные свойства. Устойчив только при низких температурах, при более высоких температурах разлагается.

Способы получения: можно получить при низкой температуре из оксидов азота:

NO₂ + NO ↔ N₂O₃

Химические свойства:

1. Оксид азота (III) взаимодействует с водой с образованием азотистой кислоты:

N₂O₃ + H₂O ↔ 2HNO₂

2. Оксид азота (III) взаимодействует с основаниями и основными оксидами:

Например, оксид азота (III) реагирует с гидроксидом и оксидом натрия с образованием нитрита натрия и воды:

N₂O₃ + 2NaOH → 2NaNO₂ + H₂O

N₂O₃ + Na₂O → 2NaNO₂

Оксид азота (IV)

Оксид азота (IV) — бурый газ. Очень ядовит! Для NO₂ характерна высокая химическая активность.

Способы получения.

1. Оксид азота (IV) образуется при окислении оксида азота (I) и оксида азота (II) кислородом или озоном:

2NO + O₂ → 2NO₂

2. Оксид азота (IV) образуется при действии концентрированной азотной кислоты на неактивные металлы.

Например, при действии концентрированной азотной кислоты на медь:

4HNO₃₍_конц_.) + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3. Оксид азота (IV) образуется также при разложении нитратов металлов, которые в ряду электрохимической активности расположены правее магния (включая магний) и при разложении нитрата лития.

Например, при разложении нитрата серебра:

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

Химические свойства.

1. Оксид азота (IV) реагирует с водой с образованием двух кислот — азотной и азотистой:

2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂

Если растворение NO₂ в воде проводить в избытке кислорода, то образуется только азотная кислота:

4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃

Поскольку азотистая кислота неустойчива, то при растворении NO₂в теплой воде образуются HNO₃ и NO:

3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

2. При растворении оксида азота (IV) в щелочах образуются нитраты и нитриты:

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₂)₂ + Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

В присутствии кислорода образуются только нитраты:

4NO₂ + 4NaOH + O₂ → 4NaNO₃ + 2H₂O

3. Оксид азота (IV) – сильный окислитель. В атмосфере оксида азота (IV) горят фосфор, уголь, сера, оксид серы (IV) окисляется до оксида серы (VI):

2NO₂ + 2S → N₂ + 2SO₂

2NO₂ + 2C → N₂ + 2CO₂

10NO₂ + 8P → 5N₂ + 4P₂O₅

NO₂ + SO₂ → SO₃ + NO

4. Оксид азота (IV) димеризуется:

2NO₂ ⇄ N₂O₄

Оксид азота (V)

N₂O₅– оксид азота (V), ангидрид азотной кислоты – кислотный оксид.

Получение оксида азота (V).

1. Получить оксид азота (V) можно окислением диоксида азота:

2NO₂ + O₃ → N₂O₅ + O₂

2. Еще один способ получения оксида азота (V) – обезвоживание азотной кислоты сильным водоотнимающим веществом, оксидом фосфора (V):

2HNO₃ + P₂O₅ → 2HPO₃ + N₂O₅

Химические свойства оксида азота (V).

1. При растворении в воде оксид азота (V) образует азотную кислоту:

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

2. Оксид азота (V), как типичный кислотный оксид, взаимодействует с основаниями и основными оксидами с образованием солей-нитратов.

Например, оксид азота (V) реагирует с гидроксидом натрия:

N₂O₅ + 2NaOH → 2NaNO₃ + H₂O

Еще пример: оксид азота (V) реагирует с оксидом кальция:

N₂O₅ + CaO → Ca(NO₃)₂

3. За счет азота со степенью окисления +5 оксид азота (V) – сильный окислитель.

Например, он окисляет серу:

2N₂O₅ + S → SO₂ + 4NO₂

4. Оксид азота (V) легко разлагается при нагревании (со взрывом):

2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂

Азотная кислота

Строение молекулы и физические свойства

Азотная кислота HNO₃ – это сильная одноосновная кислота-гидроксид. При обычных условиях бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C ( при нормальном атмосферном давлении). Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. На свету частично разлагается.

Валентность азота в азотной кислоте равна IV, так как валентность V у азота отсутствует. При этом степень окисления атома азота равна +5. Так происходит потому, что атом азота образует 3 обменные связи и одну донорно-акцепторную, является донором электронной пары.

Поэтому строение молекулы азотной кислоты можно описать резонансными структурами:

Обозначим дополнительные связи между азотом и кислородом пунктиром. Этот пунктир по сути обозначает делокализованные электроны. Получается формула:

Способы получения

В лаборатории азотную кислоту можно получить разными способами:

1. Азотная кислота образуется при действии концентрированной серной кислоты на твердые нитраты металлов. При этом менее летучая серная кислота вытесняет более летучую азотную.

Например, концентрированная серная кислота вытесняет азотную из кристаллического нитрата калия:

KNO₃ + H₂SO_4(конц) → KHSO₄ + HNO₃

2. В промышленности азотную кислоту получают из аммиака. Процесс осуществляется стадийно.

1 стадия. Каталитическое окисление аммиака.

4NH₃ + 5O₂ → 4NO+ 6H₂O

2 стадия. Окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV) кислородом воздуха.

2NO + O₂ → 2NO₂

3 стадия. Поглощение оксида азота (IV) водой в присутствии избытка кислорода.

4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃

Химические свойства

Азотная кислота – это сильная кислота. За счет азота со степенью окисления +5 азотная кислота проявляет сильные окислительные свойства.

1. Азотная кислота практически полностью диссоциирует в водном растворе.

HNO₃→ H⁺ + NO₃^–

2. Азотная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Например, азотная кислота взаимодействует с оксидом меди (II):

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Еще пример: азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия:

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

3. Азотная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов, сульфитов).

Например, азотная кислота взаимодействует с карбонатом натрия:

2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂

4. Азотная кислота частично разлагается при кипении или под действием света:

4HNO₃ → 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

5. Азотная кислота активно взаимодействует с металлами. При этом никогда не выделяется водород! При взаимодействии азотной кислоты с металлами окислителем всегда выступает азот +5. Азот в степени окисления +5 может восстанавливаться до степеней окисления -3, 0, +1, +2 или +4 в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.

металл + HNO₃ → нитрат металла + вода + газ (или соль аммония)

С алюминием, хромом и железом на холоду концентрированная HNO₃ не реагирует – кислота «пассивирует» металлы, т.к. на их поверхности образуется пленка оксидов, непроницаемая для концентрированной азотной кислоты. При нагревании реакция идет. При этом азот восстанавливается до степени окисления +4:

Fe + 6HNO_3(конц.) → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Al + 6HNO₃₍_конц_.) → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Золото и платина не реагируют с азотной кислотой, но растворяются в «царской водке» – смеси концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1 : 3 (по объему):

HNO₃ + 3HCl + Au → AuCl₃ + NO + 2H₂O

Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (IV), азот восстанавливается минимально:

4HNO₃₍_конц.) + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

С активными металлами (щелочными и щелочноземельными) концентрированная азотная кислота реагирует с образованием оксида азота (I):

10HNO₃+ 4Ca → 4Ca(NO₃)₂ + 2N₂O + 5H₂O

Разбавленная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (II).

8HNO_{3 (}_разб_.)+ 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

С активными металлами (щелочными и щелочноземельными), а также оловом и железом разбавленная азотная кислота реагирует с образованием молекулярного азота:

12HNO_3(разб)+ 10Na → 10NaNO₃ + N₂ + 6H₂O

При взаимодействии кальция и магния с азотной кислотой любой концентрации (кроме очень разбавленной) образуется оксид азота (I):

10HNO₃+ 4Ca → 4Ca(NO₃)₂ + 2N₂O + 5H₂O

Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с образованием нитрата аммония:

10HNO₃+ 4Zn → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Таблица. Взаимодействие азотной кислоты с металлами.

Азотная кислота
Концентрированная			Разбавленная
с Fe, Al, Cr	с неактивными металлами и металлами средней активности (после Al)	с щелочными и щелочноземельными металлами	с неактивными металлами и металлами средней активности (после Al)	с металлами до Al в ряду активности, Sn, Fe
пассивация при низкой Т	образуется NO₂	образуется N₂O	образуется NO	образуется N₂

6. Азотная кислота окисляет и неметаллы (кроме кислорода, водорода, хлора, фтора и некоторых других). При взаимодействии с неметаллами HNO₃обычно восстанавливается до NOили NO₂, неметаллы окисляются до соответствующих кислот, либо оксидов (если кислота неустойчива).

Например, азотная кислота окисляет серу, фосфор, углерод, йод:

6HNO₃ + S → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Безводная азотная кислота – сильный окислитель. Поэтому она легко взаимодействует с красным и белым фосфором. Реакция с белым фосфором протекает очень бурно. Иногда она сопровождается взрывом.

5HNO₃ + P → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

5HNO₃ + 3P + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Видеоопыт взаимодействия фосфора с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.

4HNO₃+ C → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Видеоопыт взаимодействия угля с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.

10HNO₃ + I₂ → 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O

7. Концентрированная азотная кислота окисляет сложные вещества (в которых есть элементы в отрицательной, либо промежуточной степени окисления): сульфиды металлов, сероводород, фосфиды, йодиды, соединения железа (II) и др. При этом азот восстанавливается до NO₂, неметаллы окисляются до соответствующих кислот (или оксидов), а металлы окисляются до устойчивых степеней окисления.

Например, азотная кислота окисляет оксид серы (IV):

2HNO₃ + SO₂ → H₂SO₄ + 2NO₂

Еще пример: азотная кислота окисляет йодоводород:

6HNO₃ + HI → HIO₃ + 6NO₂ + 3H₂O

Азотная кислота окисляет углерод до углекислого газа, т.к. угольная кислота неустойчива.

3С + 4HNO₃ → 3СО₂ + 4NO + 2H₂O

Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты.

Например, сероводород окисляется азотной кислотой без нагревания до молекулярной серы:

2HNO₃ + H₂S → S + 2NO₂ + 2H₂O

При нагревании до серной кислоты:

2HNO₃ + H₂S → H₂SO₄ + 2NO₂ + 2H₂O

8HNO₃ + CuS → CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Соединения железа (II) азотная кислота окисляет до соединений железа (III):

4HNO₃ + FeS → Fe(NO₃)₃ + NO + S + 2H₂O

8. Азотная кислота окрашивает белки в оранжево-желтый цвет («ксантопротеиновая реакция»).

Ксантопротеиновую реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. К раствору белка прибавляем концентрированную азотную кислоту. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака окраска переходит в оранжевую.

Видеоопыт обнаружения белков с помощью азотной кислоты можно посмотреть здесь.

Азотистая кислота

Азотистая кислота HNO₂— слабая, одноосновная, химически неустойчивая кислота.

Получение азотистой кислоты.

Азотистую кислоту легко получить вытеснением из нитритов более сильной кислотой.

Например, соляная кислота вытесняет азотистую кислоту из нитрита серебра:

AgNO₂ + HCl → HNO₂ + AgCl

Химические свойства.

1. Азотистая кислота HNO₂ существует только в разбавленных растворах, при нагревании она разлагается:

3HNO₂ → HNO₃ + 2NO + H₂O

без нагревания азотистая кислота также разлагается:

2HNO₂ → NO₂ + NO + H₂O

2. Азотистая кислота взаимодействует с сильными основаниями.

Например, с гидроксидом натрия:

HNO₂ + NaOH → NaNO₂ + H₂O

3. За счет азота в степени окисления +3 азотистая кислота проявляет слабые окислительные свойства. Окислительные свойства HNO₂ проявляет только при взаимодействии с сильными восстановителями.

Например, HNO₂ окисляет иодоводород:

2HNO₂ + 2HI → 2NO + I₂ + 2H₂O

Азотистая кислота также окисляет иодиды в кислой среде:

2НNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + 2NO + 2H₂O

Азотистая кислота окисляет соединения железа (II):

2HNO₂ + 3H₂SO₄ + 6FeSO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + N₂ + 4H₂O

4. За счет азота в степени окисления +3 азотистая кислота проявляет сильные восстановительные свойства. Под действием окислителей азотистая кислота переходит в азотную.

Например, хлор окисляет азотистую кислоту до азотной кислоты:

HNO₂ + Cl₂ + H₂O → HNO₃ + 2HCl

Кислород и пероксид водорода также окисляют азотистую кислоту:

2HNO₂ + O₂ → 2HNO₃

HNO₂ + H₂O₂ → HNO₃ + H₂O

Соединения марганца (VII) окисляют HNO₂:

5HNO₃ + 2HMnO₄ → 2Mn(NO₃)₂ + HNO₃ + 3H₂O

Соли азотной кислоты — нитраты

Нитраты металлов — это твердые кристаллические вещества. Большинство очень хорошо растворимы в воде.

1. Нитраты термически неустойчивы, причем все они разлагаются на кислород и соединение, характер которого зависит от положения металла (входящего в состав соли) в ряду напряжений металлов:

Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов (до Mg в электрохимическом ряду) разлагаются до нитрита и кислорода.

Например, разложение нитрата натрия:

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

Исключение – литий.

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

Нитраты тяжелых металлов (от Mg до Cu, включая магний и медь) и литий разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

Например, разложение нитрата меди (II):

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

Нитраты малоактивных металлов (правее Cu) – разлагаются до металла, оксида азота (IV) и кислорода.

Например, нитрат серебра:

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

Исключения:

Нитрит железа (II) разлагается до оксида железа (III):

4Fe(NO₃)₂ → 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

Нитрат марганца (II) разлагается до оксида марганца (IV):

Mn(NO₃)₂ → MnO₂ + 2NO₂

2. Водные растворы не обладают окислительно-восстановительными свойствами, расплавы – сильные окислители.

Например, смесь 75% KNO₃, 15% C и 10% S называют «черным порохом»:

2KNO₃ + 3C + S → N₂ + 3CO₂ + K₂S

Соли азотистой кислоты — нитриты

Соли азотистой кислоты устойчивее самой кислоты, и все они ядовиты. Поскольку степень окисления азота в нитритах равна +3, то они проявляют как окислительные свойства, так и восстановительные.

Кислород, галогены и пероксид водорода окисляют нитриты до нитратов:

2KNO₂ + O₂ → 2KNO₃

KNO₂ + H₂O₂ → KNO₃ + H₂O

KNO₂ + H₂O + Br₂ → KNO₃ + 2HBr

Лабораторные окислители — перманганаты, дихроматы — также окисляют нитриты до нитратов:

5KNO₂ + 3H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5KNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

3KNO₂ + 4H₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ → 3KNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

В кислой среде нитриты выступают в качестве окислителей.

При окислении йодидов или соединений железа (II) нитриты восстанавливаются до оксида азота (II):

2KNO₂ + 2H₂SO₄ + 2KI → 2NO + I₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O

2KNO₂+ 2FeSO₄+ 2H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + 2NO + K₂SO₄ + 2H₂O

При взаимодействии с очень сильными восстановителями (алюминий или цинк в щелочной среде) нитриты восстанавливаются максимально – до аммиака:

NaNO₂ + 2Al + NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + NH₃

Смесь нитратов и нитритов также проявляет окислительные свойства. Например, смесь нитрата и нитрита калия окисляет оксид хрома (III) до хромата калия:

3KNO₂ + Cr₂O₃ + KNO₃ → 2K₂CrO₄ + 4NO

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Примеры решения задач

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Хлорид аммония (нашатырь) в обычных условиях представляет собой белые кристаллы (рис. 1).

Летуч, термически мало устойчив (температура плавления — 400 o С при давлении). Брутто-формула — NH 4 Cl. Молярная масса хлорида аммония равна 53,49 г/моль.

Рис. 1. Хлорид аммония. Внешний вид.

Nh5Cl, степени окисления элементов в нем

Степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав образующей его кислоты, указанных со знаком минус. Хлорид-ион — это кислотный остаток хлороводородной (соляной) кислоты, формула которой HCl. В её составе имеется один атом водорода, следовательно, степень окисления хлора в хлорид ионе равна (-1).

Ион-аммония является производным аммиака (NH 3), представляющим собой гидрид. А, как известно, степень окисления водорода в гидридах всегда равна (+1). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 4× (+1) + (-1) = 0;

x + 4 — 1 = 0;

Значит степень окисления азота в хлориде аммония равна (-3):

N -3 H +1 4 Cl -1 .

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание

Определите степени окисления азота в следующих соединениях: а) NH 3 ; б) Li 3 N; в) NO 2 .

Ответ

а) Аммиак представляет собой гидрид азота, а, как известно, в данных соединениях водород проявляет степень окисления (+1). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 3× (+1) = 0;

Степень окисления азота в аммиаке равна (-3): N -3 H 3 .

б) Литий проявляет постоянную степень окисления, совпадающую с номером группы в Периодической системе Д.И. Менделеева, в которой он расположен, т.е. равна (+1) (литий — металл). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

3× (+1) + х = 0;

Степень окисления азота в нитриде лития равна (-3): Li 3 N -3 .

в)Степень окисления кислорода в составе оксидов всегда равна (-2). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 2×(-2) = 0;

Степень окисления азота в диоксиде азота равна (+4): N +4 O 2 .

ПРИМЕР 2

Задание

Определите степени окисления азота в следующих соединениях: а) N 2 ; б) HNO 3 ; в) Ba(NO 2) 2 .

Ответ

а)В соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю. Это означает, что степень окисления азота в его двухатомной молекуле равна нулю: N 0 2 .

б) Степени окисления водорода и кислорода в составе неорганических кислот всегда равны (+1) и (-2) соответственно. Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

(+1) + х + 3×(-2) = 0;

1 + х — 6 = 0;

Степень окисления азота в азотной кислоте равна (+5): HN +5 O 3 .

в)Барий проявляет постоянную степень окисления, совпадающую с номером группы в Периодической системе Д.И. Менделеева, в которой он расположен, т.е. равна (+2) (барий — металл). Степень окисления кислорода в составе неорганических кислот и их остатков всегда равна (-2). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

(+2) + 2×х + 4×(-2) = 0;

2 + 2х — 8 = 0;

Степень окисления азота в нитрите бария равна (+3):Ba(N +3 O 2) 2 .

Обязательный минимум знаний

Степень окисления

Закономерности изменения электроотрицательности в периодах и группах Периодической системы рассматривались в § 36.

Правила для расчёта степени окисления (с. о.) химических элементов:

Наименее электроотрицательным является химический элемент
1. железо
2. магний
3. кальций
Следует обратить внимание на словосочетание «наименее электроотрицательный», т. е. элемент с наибольшими металлическими свойствами. Этот аргумент позволит исключить из возможных ответов азот, как неметалл, и остановиться на кальции, как наиболее активном из предложенных в задании металлов. Ответ: 4.
Наиболее полярна химическая связь в одной из молекул
1. ССl 4
2. СВr 4
Знание закономерностей изменения электроотрицательности в периодах и группах Периодической системы Д. И. Менделеева позволяет исключить из списка четырёхвалентных соединений углерода метан СН 4 , а из оставшихся галогенидов остановиться на CF 4 , как на соединении углерода с наиболее электроотрицательным из всех химических элементов — фтором. Ответ: 2.
В молекулах хлороводорода и хлора химическая связь соответственно
1. ионная и ковалентная полярная
2. ионная и ковалентная неполярная
3. ковалентная полярная и ковалентная неполярная
4. водородная и ковалентная неполярная
Ключевым словом для быстрого и верного выполнения этого задания является слово «соответственно». В предложенных вариантах только один из ответов начинается со слов «ковалентная полярная», т. е. связи, характерной для хлороводорода. Ответ: 3.
Степень окисления марганца в соединении, формула которого К 2 МnO 4 , равна
Знание правил расчёта степеней окисления элементов по формуле позволит выбрать верный ответ. Ответ: 3.
Наименьшую степень окисления имеет сера в соли
1. сульфат калия
2. сульфит калия
3. сульфид калия
4. гидросульфат калия
Очевидно, быстрому выполнению этого задания будет способствовать перевод названий солей в формулы. Так как сера — элемент VIA группы, то её наименьшая степень окисления равна -2. Этому значению соответствует соединение с формулой K 2 S — сульфид калия. Ответ: 3.
Степень окисления +5 атом хлора имеет в ионе
1. С1O — 4
2. С1O —
3. С1O — 3
4. С1O — 2
При выполнении этого задания следует обратить внимание на то, что в условии даны не электронейтральные соединения, а ионы хлора с единичным отрицательным зарядом («-»). Поскольку сумма степеней окисления атомов в ионе равна заряду иона, суммарный отрицательный заряд атомов кислорода в искомом ионе должен иметь значение -6 (+5 — 6 = -1). Ответ: 3.
Степень окисления -3 азот имеет в каждом из двух соединений
1. NF 3 И NH 3
2. NH 4 Cl и N 2 O 3
3. NH 4 Cl и NH 3
4. HNO 2 и NF 3
Для определения верного ответа необходимо мысленно разделить варианты ответов на левый и правый подстолбики. Затем выбрать тот, в котором соединения имеют более простой состав, — в нашем случае это правый подстолбик бинарных соединений. Анализ позволит исключить ответы 2 и 4, так как в оксиде и фториде у азота положительная степень окисления, как у менее электроотрицательного элемента. Этот аргумент позволяет исключить и ответ 1, так как в нём первое вещество — всё тот же фторид азота. Ответ: 3.
К веществам молекулярного строения не относятся
1. углекислый газ
2. метан
3. хлороводород
4. карбонат кальция
Следует обратить внимание на отрицательное суждение, заложенное в условии задания. Так как газообразные при обычных условиях вещества имеют в твёрдом состоянии молекулярную кристаллическую решётку, то условию задания не отвечают варианты 1-3. Отнесение карбоната кальция к солям ещё раз подтвердит верный ответ. Ответ: 4.
Верны ли следующие суждения о свойствах веществ и их строении?
А. Мокрое бельё высыхает на морозе потому, что вещества молекулярного строения способны к сублимации (возгонке).
Б. Мокрое бельё высыхает на морозе потому, что молекулы воды имеют низкую молекулярную массу.
1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения не верны
Знание физических свойств веществ молекулярного строения позволяет решить, что причиной высыхания мокрого белья на морозе является способность льда к сублимации, а не дипольное строение молекул воды. Ответ: 1.
Молекулярное строение имеет каждое из веществ, формулы которых приведены в ряду
1. СO 2 , HNO 3 , СаО
2. Na 2 S, Br 2 , NO 2
3. H 2 SO 4 , Сu, O 3
4. SO 2 , I 2 , НСl
Так как предложенные варианты содержат по три вещества, логично мысленно разделить эти варианты на три вертикальных подстолбика. Анализ каждого из них, начиная с веществ более простого состава (средний подстолбик), позволит исключить ответ 3, так как в нём содержится металл медь, имеющий металлическую кристаллическую решётку. Аналогичный анализ правого подстолбика позволит исключить ответ 1, так как он содержит оксид щёлочноземельного металла (ионная решётка). Из двух оставшихся вариантов необходимо исключить вариант 2, так как он содержит соль щелочного металла — сульфид натрия (ионная решётка). Ответ: 4.

Задания для самостоятельной работы

Степень окисления +5 азот проявляет в соединении, формула которого
1. N 2 O 5
2. N 2 O 4
3. N 2 O
Степень окисления хрома в соединении, формула которого (NH 4) 2 Cr 2 O 7 , равна
Степень окисления азота уменьшается в ряду веществ, формулы которых
1. NH 3 , NO 2 , KNO 3
2. N 2 O 4 , KNO 2 , NH 4 Cl
3. N 2 , N 2 O,NH 3
4. HNO 3 , HNO 2 , NO 2
Степень окисления хлора увеличивается в ряду веществ, формулы которых
1. НСlO, НСlO 4 , КСlO 3
2. Сl 2 , С1 2 O 7 , КСlO 3
3. Са(С1O) 2 , КСlO 3 , НСlO 4
4. КСl, КСlO 3 , КСlO
Наиболее полярна химическая связь в молекуле
1. аммиака
2. сероводорода
3. бромоводорода
4. фтороводорода
Вещество с ковалентной неполярной связью
1. белый фосфор
2. фосфид алюминия
3. хлорид фосфора (V)
4. фосфат кальция
Формулы веществ только с ионной связью записаны в ряду
1. хлорид натрия, хлорид фосфора (V), фосфат натрия
2. оксид натрия, гидроксид натрия, пероксид натрия
3. сероуглерод, карбид кальция, оксид кальция
4. фторид кальция, оксид кальция, хлорид кальция
Атомную кристаллическую решётку имеет
1. оксид натрия
2. оксид кальция
3. оксид серы (IV)
4. оксид алюминия
Соединение с ионной кристаллической решёткой образуется при взаимодействии хлора с
1. фосфором
2. барием
3. водородом
4. серой
Верны ли следующие суждения о хлориде аммония?
А. Хлорид аммония — вещество ионного строения, образованное за счёт ковалентной полярной и ионной связей.
Б. Хлорид аммония — вещество ионного строения, а потому твёрдое, тугоплавкое и нелетучее.
1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения неверны

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Реакции окислительно-восстановительные.

1) Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и уравнением реакции, в которой это изменение происходит.

3) Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции.

4) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в нем.

6) Установите соответствие между свойствами азота и уравнением окислительно-восстановительной реакции, в которой он проявляет в эти свойства.

7) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) NaNO 2

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
1) +5
2) +3
3) –3, +5
4) 0, +2
5) –3, +3
6) +4, +2

8) Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в ней.

10. Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления хрома в ней.

12. Установите соответствие между схемой реакции и формулой восстановителя в ней

14. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем.

16. Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления хрома в ней.

18. Установите соответствие между схемой реакции и формулой восстановителя в ней

19. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) Cl 2 + P → PCl 5

Б) HCl+ KMnO 4 → Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O

В) HClO + H 2 O 2 → O 2 + H 2 O + HCl

Г) Cl 2 + KOH → KCl + KClO 3 + H 2 O

ИЗМЕНЕНИЕ СО ВОССТАНОВИТЕЛЯ

1) Cl 0 → Cl -1

2) Cl -1 →Cl 0

3) Cl 0 → Cl +1

5) Cl 0 → Cl +5

6) Mn +7 → Mn +2

20. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) Na 2 SO 3 + I 2 +NaOH → Na 2 SO 4 + NaI + H 2 O

Б) I 2 + H 2 S → S + HI

В) SO 2 + NaIO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 + NaI

Г) H 2 S + SO 2 → S + H 2 O

ИЗМЕНЕНИЕ СО ОКИСЛИТЕЛЯ

1) S -2 → S 0

3) S +4 → S +6

5) I +5 → I -1

21. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.

23. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хрома в нем.

25. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.

27. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя.

Обновлённый порядок приёма детей на обучение по образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования.

Приказом Министерства просвещения Российской Федерации от 02.09.2020 № 458 утверждён обновленный порядок приёма детей на обучение по образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего.

Внесенные изменения:

— постановление администрации муниципального образования о закреплении школ за отдельными территориями теперь должно издаваться не позднее 15 марта. Школа должна опубликовать его на своем сайте в течение 10 календарных дней с момента его издания;

-в приказе установлено, кто имеет право на внеочередной, первоочередной и преимущественный приём в образовательную организацию:

-право преимущественного приёма на обучение по образовательным программам начального общего образования получили дети, проживающие в одной семье и имеющие общее место жительства, в те образовательные организации, в которых обучаются их братья и (или) сёстры;

-приём заявлений на обучение в первый класс для детей, проживающих на закреплённой территории, а также имеющих право на внеочередной, первоочередной и преимущественный приём, начинается 1 апреля и завершается 30 июня текущего года. Директор школы издаёт приказ о приёме детей в течение 3-х рабочих дней после завершения приёма заявлений;

-для детей, не проживающих на закреплённой территории, приём заявлений о приёме на обучение в первый класс начнется 6 июля до момента заполнения свободных мест, но не позднее 5 сентября текущего года;

-обучение в начальной школе начинается с момента достижения ребёнком 6 лет 6 месяцев при отсутствии противопоказаний по состоянию здоровья, но не позже 8 лет. Для обучения в более раннем или более позднем возрасте требуется письменное заявление родителей (законных представителей) и разрешение управления образования;

-дети с ОВЗ принимаются на обучение по адаптированным образовательным программам только с согласия родителей (законных представителей) и на основании рекомендаций психолого-медико-педагогической комиссии;

-документы о приёме в школу можно подать лично или по почте заказным письмом с уведомлением о вручении, или по электронной почте образовательной организации, или через официальный сайт школы, или с помощью сервисов государственных или муниципальных услуг.

Хлор

Хлор
Атомный номер	17
Внешний вид простого вещества	Газ жёлто-зеленого цвета с резким запахом. Ядовит.
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	35,4527 а.е.м.(г/моль)
Радиус атома	100 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	1254.9(13.01) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Ne] 3s² 3p⁵
Химические свойства
Ковалентный радиус	99 пм
Радиус иона	(+7e)27 (-1e)181 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	3.16
Электродный потенциал	0
Степени окисления	7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность	(при −33.6 °C)1,56 г/см³
Молярная теплоёмкость	21.838 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	0.009 Вт/(м·K)
Температура плавления	172.2 K
Теплота плавления	6.41 кДж/моль
Температура кипения	238.6 K
Теплота испарения	20. 41 кДж/моль
Молярный объём	18.7 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	орторомбическая
Параметры решётки	a=6,29 b=4,50 c=8,21 Å
Отношение c/a	—
Температура Дебая	n/a K

CI	17
35,4527
[Ne]3s²3p⁵
Хлор

Хлор (χλωρός — зелёный) — элемент главной подгруппы седьмой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 17. Обозначается символом Cl (лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов (первоначально название «галоген» использовал немецкий химик Швейгер для хлора [дословно «галоген» переводится как солерод], но оно не прижилось, и впоследствии стало общим для VII группы элементов, в которую входит и хлор).

Простое вещество хлор (CAS-номер: 7782-50-5) при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с резким запахом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl₂).

Схема атома хлора

Впервые хлор был получен в 1772 г. Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите:

4HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом царской водки, его способность взаимодействовать с золотом и киноварью, а также его отбеливающие свойства.

Однако Шееле, в соответствии с господствовавшей в химии того времени теории флогистона, предположил, что хлор представляет собой дефлогистированную соляную кислоту, то есть оксид соляной кислоты. Бертолле и Лавуазье предположили, что хлор является оксидом элемента мурия, однако попытки его выделения оставались безуспешными вплоть до работ Дэви, которому электролизом удалось разложить поваренную соль на натрий и хлор.

Распространение в природе

В природе встречаются два изотопа хлора ³⁵Cl и ³⁷Cl. В земной коре хлор самый распространённый галоген. Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCI, сильвина KCl, сильвинита KCl · NaCl, бишофита MgCl₂ · 6h3O, карналлита KCl · MgCl₂ · 6Н₂O, каинита KCl · MgSO₄ · 3Н₂О. Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов.

На долю хлора приходится 0,025 % от общего числа атомов земной коры, кларковое число хлора — 0,19%, а человеческий организм содержит 0,25 % ионов хлора по массе. В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.

Изотопный состав

В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и 37. Доли их содержания соответственно равны 75,78 % и 24,22 %.

Изотоп	Относительная масса, а.е.м.	Период полураспада	Тип распада	Ядерный спин
³⁵Cl	34.968852721	Стабилен	—	3/2
³⁶Cl	35. 9683069	301000 лет	β-распад в ³⁶Ar	0
³⁷Cl	36.96590262	Стабилен	—	3/2
³⁸Cl	37.9680106	37,2 минуты	β-распад в ³⁸Ar	2
³⁹Cl	38.968009	55,6 минуты	β-распад в ³⁹Ar	3/2
⁴⁰Cl	39.97042	1,38 минуты	β-распад в ⁴⁰Ar	2
⁴¹Cl	40.9707	34 c	β-распад в ⁴¹Ar
⁴²Cl	41.9732	46,8 c	β-распад в ⁴²Ar
⁴³Cl	42.9742	3,3 c	β-распад в ⁴³Ar

Физические и физико-химические свойства

При нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом. Некоторые его физические свойства представлены в таблице.

Некоторые физические свойства хлора

Свойство	Значение
Температура кипения	−34 °C
Температура плавления	−101 °C
Температура разложения (диссоциации на атомы)	~1400°С
Плотность (газ, н. у.)	3,214 г/л
Сродство к электрону атома	3,65 эВ
Первая энергия ионизации	12,97 эВ
Теплоемкость (298 К, газ)	34,94 (Дж/моль·K)
Критическая температура	144 °C
Критическое давление	76 атм
Стандартная энтальпия образования (298 К, газ)	0 (кДж/моль)
Стандартная энтропия образования (298 К, газ)	222,9 (Дж/моль·K)
Энтальпия плавления	6,406 (кДж/моль)
Энтальпия кипения	20,41 (кДж/моль)

При охлаждении хлор превращается в жидкость при температуре около 239 К, а затем ниже 113 К кристаллизуется в орторомбическую решётку с пространственной группой Cmca и параметрами a=6,29 Å b=4,50 Å, c=8,21 Å. Ниже 100 К орторомбическая модификация кристаллического хлора переходит в тетрагональную, имеющую пространственную группу P4₂/ncm и параметры решётки a=8,56 Å и c=6,12 Å.

Растворимость

Растворитель	Растворимость г/100 г
Бензол	Растворим
Вода (0 °C)	1,48
Вода (20 °C)	0,96
Вода (25 °C)	0,65
Вода (40 °C)	0,46
Вода (60 °C)	0,38
Вода (80 °C)	0,22
Тетрахлорметан (0 °C)	31,4
Тетрахлорметан (19 °C)	17,61
Тетрахлорметан (40 °C)	11
Хлороформ	Хорошо растворим
TiCl₄, SiCl₄, SnCl₄	Растворим

Степень диссоциации молекулы хлора Cl₂ → 2Cl. При 1000 К равна 2,07*10^-4%, а при 2500 К 0,909 %.

Порог восприятия запаха в воздухе равен 0,003 (мг/л).

В реестре CAS — номер 7782-50-5.

По электропроводности жидкий хлор занимает место среди самых сильных изоляторов: он проводит ток почти в миллиард раз хуже, чем дистиллированная вода, и в 10²² раз хуже серебра. Скорость звука в хлоре примерно в полтора раза меньше, чем в воздухе.

Химические свойства

Строение электронной оболочки

На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3p⁵, поэтому валентность равная 1 для атома хлора очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня, атом хлора может проявлять и другие валентности. Схема образования возбуждённых состояний атома:

Также известны соединения хлора, в которых атом хлора формально проявляет валентность 4 и 6, например ClO₂ и Cl₂O₆. Однако, эти соединения являются радикалами, то есть у них есть один неспаренный электрон.

Взаимодействие с металлами

Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):

Cl₂ + 2Na → 2NaCl

3Cl₂ + 2Sb → 2SbCl₃

3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃

Взаимодействие с неметаллами

C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.

На свету или при нагревании активно реагирует (иногда со взрывом) с водородом по радикальному механизму. Смеси хлора с водородом, содержащие от 5,8 до 88,3 % водорода, взрываются при облучении с образованием хлороводорода. Смесь хлора с водородом в небольших концентрациях горит бесцветным или желто-зелёным пламенем. Максимальная температура водородно-хлорного пламени 2200 °C.:

Cl₂ + H₂ → 2HCl

5Cl₂ + 2P → 2PCl₅

2S + Cl₂ → S₂Cl₂

С кислородом хлор образует оксиды в которых он проявляет степень окисления от +1 до +7: Cl₂O, ClO₂, Cl₂O₆, Cl₂O₇. Они имеют резкий запах, термически и фотохимически нестабильны, склонны к взрывному распаду.

При реакции с фтором, образуется не хлорид, а фторид:

Cl₂ + 3F₂ (изб.) → 2ClF₃

Другие свойства

Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами:

Cl₂ + 2HBr → Br₂ + 2HCl

Cl₂ + 2NaI → I₂ + 2NaCl

При реакции с монооксидом углерода образуется фосген:

Cl₂ + CO → COCl₂

При растворении в воде или щелочах, хлор дисмутирует, образуя хлорноватистую (а при нагревании хлорную) и соляную кислоты, либо их соли:

Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

Хлорированием сухого гидроксида кальция получают хлорную известь:

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaCl(OCl) + H₂O

Действие хлора на аммиак можно получить трёххлористый азот:

4NH₃ + 3Cl₂ → NCl₃ + 3NH₄Cl

Окислительные свойства хлора

Хлор очень сильный окислитель.

Cl₂ + H₂S → 2HCl + S

Реакции с органическими веществами

С насыщенными соединениями:

CH₃-CH₃ + Cl₂ → C₂H_6-xCl_x + HCl

Присоединяется к ненасыщенным соединениям по кратным связям:

CH₂=CH₂ + Cl₂ → Cl-CH₂-CH₂-Cl

Ароматические соединения замещают атом водорода на хлор в присутствии катализаторов (например, AlCl₃ или FeCl₃):

C₆H₆ + Cl₂ → C₆H₅Cl + HCl

Хлор способы получения хлора

Промышленные методы

Первоначально промышленный способ получения хлора основывался на методе Шееле, то есть реакции пиролюзита с соляной кислотой:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

В 1867 году Диконом был разработан метод получения хлора каталитическим окислением хлороводорода кислородом воздуха. Процесс Дикона в настоящее время используется при рекуперации хлора из хлороводорода, являющегося побочным продуктом при промышленном хлорировании органических соединений.

4HCl + O₂ → 2H₂O + 2Cl₂

Сегодня хлор в промышленных масштабах получают вместе с гидроксидом натрия и водородом путём электролиза раствора поваренной соли:

2NaCl + 2H₂О → H₂↑ + Cl₂↑ + 2NaOH

Анод: 2Cl^— — 2е^— → Cl₂⁰↑

Катод: 2H₂O + 2e^— → H₂↑ + 2OH^—

Так как параллельно электролизу хлорида натрия проходит процесс электролиз воды, то суммарное уравнение можно выразить следующим образом:

1,80 NaCl + 0,50 H₂O → 1,00 Cl₂↑ + 1,10 NaOH + 0,03 H₂↑

Применяется три варианта электрохимического метода получения хлора. Два из них электролиз с твердым катодом: диафрагменный и мембранный методы, третий — электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства). В ряду электрохимических методов производства самым легким и удобным способом является электролиз с ртутным катодом, но этот метод наносит значительный вред окружающей среде в результате испарения и утечек металлической ртути.

Диафрагменный метод с твердым катодом

Полость электролизера разделена пористой асбестовой перегородкой — диафрагмой — на катодное и анодное пространство, где соответственно размещены катод и анод электролизёра. Поэтому такой электролизёр часто называют диафрагменным, а метод получения — диафрагменным электролизом. В анодное пространство диафрагменного электролизера непрерывно поступает поток насыщенного анолита (раствора NaCl). В результате электрохимического процесса на аноде за счёт разложения галита выделяется хлор, а на катоде за счёт разложения воды — водород. При этом прикатодная зона обогащается гидроксидом натрия.

Мембранный метод с твердым катодом

Мембранный метод по сути, аналогичен диафрагменному, но анодное и катодное пространства разделены катионообменной полимерной мембраной. Мембранный метод производства эффективнее, чем диафрагменный, но сложнее в применении.

Ртутный метод с жидким катодом

Процесс проводят в электролитической ванне, которая состоит из электролизера, разлагателя и ртутного насоса, объединённых между собой коммуникациями. В электролитической ванне под действием ртутного насоса циркулирует ртуть, проходя через электролизёр и разлагатель. Катодом электролизера служит поток ртути. Аноды — графитовые или малоизнашивающиеся. Вместе с ртутью через электролизер непрерывно течет поток анолита — раствора хлорида натрия. В результате электрохимического разложения хлорида на аноде образуются молекулы хлора, а на катоде выделившийся натрий растворяется в ртути образуя амальгаму.

Лабораторные методы

В лабораториях для получения хлора обычно используют процессы, основанные на окислении хлороводорода сильными окислителями (например, оксидом марганца (IV), перманганатом калия, дихроматом калия):

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O

Хранение хлора

Производимый хлор хранится в специальных «танках» или закачивается в стальные баллоны высокого давления. Баллоны с жидким хлором под давлением имеют специальную окраску — болотный цвет. Следует отметить что при длительной эксплуатации баллонов с хлором в них накапливается чрезвычайно взрывчатый треххлористый азот, и поэтому время от времени баллоны с хлором должны проходить плановую промывку и очистку от хлорида азота.

Стандарты качества хлора

Согласно ГОСТ 6718-93 «Хлор жидкий. Технические условия» производятся следующие сорта хлора

Наименование показателя ГОСТ 6718-93	Высший сорт	Первый сорт
Объемная доля хлора, не менее, %	99,8	99,6
Массовая доля воды, не более, %	0,01	0,04
Массовая доля треххлористого азота, не более, %	0,002	0,004
Массовая доля нелетучего остатка, не более, %	0,015	0,10

Применение

Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд:

В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают: изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы. Поливинилхлорид производят полимеризацией винилхлорида, который сегодня чаще всего получают из этилена сбалансированным по хлору методом через промежуточный 1,2-дихлорэтан.
Отбеливающие свойства хлора известны с давних времен, хотя не сам хлор «отбеливает», а атомарный кислород, который образуется при распаде хлорноватистой кислоты: Cl₂ + H₂O → HCl + HClO → 2HCl + O•. Этот способ отбеливания тканей, бумаги, картона используется уже несколько веков.
Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений. На получение средств защиты растений расходуется значительная часть производимого хлора. Один из самых важных инсектицидов — гексахлорциклогексан (часто называемый гексахлораном). Это вещество впервые синтезировано ещё в 1825 г. Фарадеем, но практическое применение нашло только через 100 с лишним лет — в 30-х годах нашего столетия.
Использовался как боевое отравляющее вещество, а так же для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген.
Для обеззараживания воды — «хлорирования». Наиболее распространённый способ обеззараживания питьевой воды; основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микроорганизмов катализирующие окислительно-восстановительные процессы. Для обеззараживания питьевой воды применяют: хлор, двуокись хлора, хлорамин и хлорную известь. СанПиН 2.1.4.1074-01 устанавливает следующие пределы (коридор)допустимого содержания свободного остаточного хлора в питьевой воде централизованного водоснабжения 0.3 — 0.5 мг/л. Ряд учёных и даже политиков в России критикуют саму концепцию хлорирования водопроводной воды, но альтернативы дезинфицирующему последействию соединений хлора предложить не могут. Материалы, из которых изготовлены водопроводные трубы, по разному взаимодействуют с хлорированной водопроводной водой. Свободный хлор в водопроводной воде существенно сокращает срок службы трубопроводов на основе полиолефинов: полиэтиленовых труб различного вида, в том числе сшитого полиэтилена, большие известного как ПЕКС (PEX, PE-X). В США для контроля допуска трубопроводов из полимерных материалов к использованию в водопроводах с хлорированной водой вынуждены были принять 3 стандарта: ASTM F2023 применительно к трубам из сшитого полиэтилена (PEX) и горячей хлорированной воде, ASTM F2263 применительно к полиэтиленовым трубам всем и хлорированной воде и ASTM F2330 применительно к многослойным (металлополимерным) трубам и горячей хлорированной воде. Положительную реакцию в части долговечности при взаимодействии с хлорированной водой демонстрируют медные трубы.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925.
В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений.
В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.
Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах.

Многие развитые страны стремятся ограничить использование хлора в быту, в том числе потому, что при сжигании хлорсодержащего мусора образуется значительное количество диоксинов.

Биологическая роль хлора

Хлор относится к важнейшим биогенным элементам и входит в состав всех живых организмов.

У животных и человека, ионы хлора участвуют в поддержании осмотического равновесия, хлорид-ион имеет оптимальный радиус для проникновения через мембрану клеток. Именно этим объясняется его совместное участие с ионами натрия и калия в создании постоянного осмотического давления и регуляции водно-солевого обмена. Под воздействием ГАМК (нейромедиатор) ионы хлора оказывают тормозящий эффект на нейроны путём снижения потенциала действия. В желудке ионы хлора создают благоприятную среду для действия протеолитических ферментов желудочного сока. Хлорные каналы представлены во многих типах клеток, митохондриальных мембранах и скелетных мышцах. Эти каналы выполняют важные функции в регуляции объёма жидкости, трансэпителиальном транспорте ионов и стабилизации мембранных потенциалов, участвуют в поддержании рН клеток. Хлор накапливается в висцеральной ткани, коже и скелетных мышцах. Всасывается хлор, в основном, в толстом кишечнике. Всасывание и экскреция хлора тесно связаны с ионами натрия и бикарбонатами, в меньшей степени с минералокортикоидами и активностью Na⁺/K⁺ — АТФ-азы. В клетках аккумулируется 10-15 % всего хлора, из этого количества от 1/3 до 1/2 — в эритроцитах. Около 85 % хлора находятся во внеклеточном пространстве. Хлор выводится из организма в основном с мочой (90-95 %), калом (4-8 %) и через кожу (до 2 %). Экскреция хлора связана с ионами натрия и калия, и реципрокно с HCO₃^— (кислотно-щелочной баланс).

Человек потребляет 5-10 г NaCl в сутки. Минимальная потребность человека в хлоре составляет около 800 мг в сутки. Младенец получает необходимое количество хлора через молоко матери, в котором содержится 11 ммоль/л хлора. NaCl необходим для выработки в желудке соляной кислоты, которая способствует пищеварению и уничтожению болезнетворных бактерий. В настоящее время участие хлора в возникновении отдельных заболеваний у человека изучено недостаточно хорошо, главным образом из-за малого количества исследований. Достаточно сказать, что не разработаны даже рекомендации по норме суточного потребления хлора. Мышечная ткань человека содержит 0,20-0,52 % хлора, костная — 0,09 %; в крови — 2,89 г/л. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) 95 г хлора. Ежедневно с пищей человек получает 3-6 г хлора, что с избытком покрывает потребность в этом элементе.

Ионы хлора жизненно необходимы растениям. Хлор участвует в энергетическом обмене у растений, активируя окислительное фосфорилирование. Он необходим для образования кислорода в процессе фотосинтеза изолированными хлоропластами, стимулирует вспомогательные процессы фотосинтеза, прежде всего те из них, которые связаны с аккумулированием энергии. Хлор положительно влияет на поглощение корнями кислорода, соединений калия, кальция, магния. Чрезмерная концентрация ионов хлора в растениях может иметь и отрицательную сторону, например, снижать содержание хлорофилла, уменьшать активность фотосинтеза, задерживать рост и развитие растений.

Но существуют растения, которые в процессе эволюции либо приспособились к засолению почв, либо в борьбе за пространство заняли пустующие солончаки на которых нет конкуренции. Растения произрастающие на засоленных почвах называются — галофиты, они накапливают хлориды в течение вегетационного сезона, а потом избавляются от излишков посредством листопада или выделяют хлориды на поверхность листьев и веток и получают двойную выгоду притеняя поверхнисти от солнечного света. В России галофиты произрастают на соляных куполах, выходах соляных отложений и засоленных понижениях вокруг соляных озёр Баскунчак, Эльтон.

Среди микроорганизмов, так же известны галофилы — галобактерии — которые обитают в сильносоленых водах или почвах.

Особенности работы и меры предосторожности

Хлор — токсичный удушливый газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л (т.е. в два раза выше порога восприятия запаха хлора). Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну. При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. На короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na₂SO₃ или тиосульфата натрия Na₂S₂O₃.

ПДК хлора в атмосферном воздухе следующие: среднесуточная — 0,03 мг/м³; максимально разовая — 0,1 мг/м³; в рабочих помещениях промышленного предприятия — 1 мг/м³.

Дополнительная информация

Производство хлора в России

Хлорид золота

Хлорная вода

Хлорная известь

Хлорид первого основания Рейзе

Хлорид второго основания Рейзе

Соединения хлора

Гипохлориты

Перхлораты

Хлорангидриды

Хлораты

Хлориды

Хлорорганические соединения

Анализ хлора, выявление хлора — анализируется

— При помощи аналитического лабораторного оборудования, лабораторных и промышленных электродов, в частности: электродов сравнения ЭСр-10101 анализирующих содержание Cl— и К+.

Хлорные запросы, нас находят по запросам хлор

Взаимодействие, отравление, воде, реакции и получение хлора

оксид
раствор
кислоты
соединения
свойства
определение
диоксид
атом
формула
масса
активный
жидкий
вещество
применение
действие
степень окисления
соли
гидроксид

WebElements Таблица Менделеева »Азот» трихлорид азота

Формула: NCl ₃
Формула системы Хилла: Класс ₃ N ₁
Регистрационный номер CAS: [10025-85-1]
Формула веса: 120,365
Класс: хлорид
Цвет: желтый
Внешний вид: жидкость, опасность !: взрывчатка
Точка плавления: -40 ° C
Температура кипения: 71 ° C
Плотность: 1650 кг м ^-3

Ниже приведены некоторые синонимы трихлорида азота :

трихлорид азота
хлорид азота (III)
азот хлористый

Степень окисления азота в трихлориде азота 3 .

Синтез

(NH ₄) ₂ SO ₄ + 3Cl ₂ → NCl ₃ + 3HCl + NH ₄ SO ₄

Треххлористый азот (III) (взрывоопасен!) Можно с осторожностью получить в лаборатории путем реакции между сульфатом аммония и газообразным хлором. Продукт экстрагируется органическим слоем, таким как четыреххлористый углерод, перед фильтрацией и сушкой оргазновой фракции. Неразумно концентрировать продукт дальше 20% из-за опасности взрыва.

Твердотельная структура

Геометрия азота:
Прототипная структура:

Элементный анализ

В таблице показано процентное содержание элементов для NCl ₃ (трихлорид азота).

Элемент	%
Класс	88.36
№	11,64

Изотопный рисунок для NCl

₃

На приведенной ниже диаграмме показана расчетная изотопная структура для формулы NCl ₃ с наиболее интенсивным ионом, установленным на 100%.

Список литературы

Данные на этих страницах составлены и адаптированы из первичной литературы и нескольких других источников, включая следующие.

р. Sanderson in Chemical Periodicity , Рейнхольд, Нью-Йорк, США, 1960.
Н.Н. Гринвуд и А. Эрншоу в Chemistry of the Elements , 2nd edition, Butterworth, UK, 1997.
F.A. Cotton, G. Wilkinson, C.A. Мурильо и М. Бохманн, в Advanced Inorganic Chemistry , John Wiley & Sons, 1999.
А.Ф. Тротман-Диккенсон, (ред.) В Комплексная неорганическая химия , Пергамон, Оксфорд, Великобритания, 1973.
R.W.G. Вайкофф, в Crystal Structures , том 1, Interscience, John Wiley & Sons, 1963.
A.R. West in Основы химии твердого тела Химия , John Wiley & Sons, 1999.
A.F. Wells in Structural неорганическая химия , 4-е издание, Oxford, UK, 1975.
J.D.H. Donnay, (ed.) В Таблицы определения кристаллических данных , монография ACA номер 5, Американская кристаллографическая ассоциация, США, 1963.
D.R. Лиде (ред.) В справочнике по химии и физике компании Chemical Rubber Company , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, США, 77-е издание, 1996 г.
J.W. Mellor in Комплексный трактат по неорганической и теоретической химии , тома 1–16, Longmans, Лондон, Великобритания, 1922–1937.
Дж. Э. Макинтайр (редактор) в Словарь неорганических соединений , тома 1-3, Chapman & Hall, Лондон, Великобритания, 1992.

Изучите периодические свойства по этим ссылкам

степень окисления n в ncl3

Треххлористый азот (NCl3) не растворяется в воде.==> Степень окисления N должна быть равна степени окисления 3 Cl. Растворим ли NCl3 в воде? Несмотря на сходство электроотрицательностей по Полингу для азота и хлора, эта молекула очень полярна с отрицательными зарядами, находящимися на азоте. Степень окисления хрома +3. c. NCl3. а. Кh4. Степень окисления N +3. Пусть n равно степени окисления хрома: n + 3 (-1) = 0. n = +3. Это нейтральное соединение, поэтому сумма степеней окисления равна нулю. Хлор имеет степень окисления -1, а азот имеет степень окисления +3.Число окисления — это «искусственно созданное» число, которое присваивается элементам, чтобы помочь в написании формул и проведении окислительно-восстановительных реакций. Таким образом, Cl будет составлять отрицательную часть этого соединения. N-3 = 0. Степень окисления азота в трихлориде азота составляет 3 .. Синтез (NH 4) 2 SO 4 + 3Cl 2 â † ’NCl 3 + 3HCl + NH 4 SO 4. 3. Таким образом, мы проводим реакцию гидролиза NCl3 + h3O-> Nh4 + HClO в Nh4 степень окисления азота составляет -3, а степень окисления хлора в HClO равна +1. Поскольку степени окисления элементов не меняются во время гидролиза, мы приходим к выводу, что степень окисления N в NCl3 составляет -3, а степень окисления хлора +1 каждый атом Какое из следующих соединений содержит азот с наивысшей степенью окисления? Заряд элемента определяется степенью окисления, следовательно, общий заряд соединения равен 0, тогда заряд азота + хлора должен быть равен 0.Следовательно, заряд азота в $ \ ce {NCl3} $ равен +3. Кроме того, NCl3 — нейтральное соединение. Поскольку имеется 3 атома хлора, ==> 3 x (-1) = -3 может быть получено с осторожностью в лаборатории путем реакции между сульфатом аммония и газообразным хлором. б. NO2. Следовательно, степень окисления азота составляет -3. Трихлорид азота (III) (взрывоопасен!) В NCl3 нет «ионов». поскольку en для хлора и азота одинаковы, т.е. хлор имеет степень окисления -1 (нет атомов фтора или кислорода). ahmadarshan3 ahmadarshan3 Ответ: См.. Надеюсь, это поможет. NCl3 из воздушной среды реагирует с DPD 3 с выделением йода, который вступает в реакцию с DPD 1 и дает окраску, пропорциональную количеству NCl 3 из отобранного воздуха в помещении плавательного бассейна. Не путайте степень окисления и электрический заряд. е. НЕТ Связь очень и очень ковалентная. d. N2. N = + 3. Теперь вы можете видеть, что это та же степень окисления, что и у no1. N + 3 (-1) = 0. ==> Общая степень окисления равна 0. Чтобы найти правильную степень окисления N в NCl3 (трихлориде азота) и каждом элементе в молекуле, мы используем несколько правил и простую математику.HCN и HNC такие же, просто переставлены и смещены из нормального положения. N + 3 (валентность $ \ ce {Cl} $) = 0. Степень окисления Cl составляет -1. Теперь вы знаете, что степень окисления Cl = -1. Какова степень окисления N в NCL3? Таким образом, азот в NCl3 часто считается имеющим степень окисления -3, а атомы хлора считаются находящимися в степени окисления 1.

Методы анализа пробелов, Механические журналы 2019, Руководство стиральной машины Whirlpool, Как найти имя пользователя и пароль Phpmyadmin в Cpanel, Что такое традиционная аналитика, Тим Хортонс Итальяно Бейгл, Поднять, чтобы разбудить Iphone 6, Торговая марка Pebble Beach, Значение лаврового листа в изображениях на телугу, Французский список словаря B2 Pdf, Вопросы ухода за пациентами в медсестринском менеджменте,

степень окисления азота

# Водород имеет степень окисления +1, за исключением случаев, когда он связан с большим количеством электроположительных элементов, таких как натрий, алюминий и бор, как в NaH, NaBh5, LiAlh5, где каждый H имеет степень окисления -1.\ Итак, здесь N2h5 означает, что азот является более электроположительным, поэтому H … D. Определите степень окисления мышьяка в арсенате натрия. В соединениях атом H имеет степень окисления +1. дизайн сайта / логотип © 2021 Stack Exchange Inc; пользовательские вклады под лицензией cc by-sa. какова степень окисления азота в KNO2? 3. Можно ли узнать, отрицательно ли вычитание двух точек на эллиптической кривой? Какая степень окисления брома в BrO3? https://en.wikipedia.org/wiki/Dinitrogen_pentoxide, Состояние окисления в хлориде тетрааквадихлорхрома (III).Поделиться Твитнуть Отправить Chromium [Викимедиа] Хром — это элемент периода 4ᵗʰ группы 6ᵗʰ (он находится в боковой подгруппе). Когда микроволновая печь останавливается, почему неоткрытые ядра становятся очень горячими, а вспученные ядра не горячими? чтобы найти степень окисления N, нам нужно использовать правило, согласно которому сумма степени окисления каждого элемента соединения равна o, если соединение является нейтральным, или чистому заряду, если соединение имеет Таким образом, в HNO3 заряд азота равен x.Химики-синтетики обычно настраивают окислительно-восстановительные характеристики π-конъюгированных молекул, вводя электронодонорные или электроноакцепторные заместители в ядро молекулы или изменяя длину π-конъюгированного пути. Остались вопросы? Éß (�Gêä, ¹Z | š]: ßI Или это должно быть в пределах подсети, определенной DHCP-серверами (или маршрутизаторами)? Верно, но это не так много улучшений. Формальные сборы справа соответствуют электроотрицательности, и это подразумевает добавленный вклад ионной связи.Поскольку азот находится во 2-м периоде современной периодической таблицы, главное квантовое число n = 2, азимутальные квантовые числа = от 0 до n-1 + цвет (красный) (5) xx (-2) = 0 # Если кислород имеет отрицательная степень окисления 2, водород имеет положительную степень окисления 1. Другие статьи, где обсуждается оксид азота: оксид: оксиды азота:… 2HNO3 + NO Азот (N) образует оксиды, в которых азот проявляет каждое из своих положительных чисел окисления от +1 до +5. rev 2021.1.8.38287, за лучшие ответы проголосовали и поднялись на вершину, Chemistry Stack Exchange лучше всего работает с включенным JavaScript, начните здесь, чтобы получить быстрый обзор сайта, подробные ответы на любые вопросы, которые могут у вас возникнуть, обсудить работу и политики этого сайта, узнайте больше о компании Stack Overflow, узнайте больше о найме разработчиков или размещении рекламы у нас, но в соответствии со структурой это должно быть +4. Координатная связь дает формальную плату от +1 до N, подразумевая, что она эффективно получает повышение степени окисления на +2.Одновременный набор степени окисления и заряда. Степени окисления хрома Сколько степеней окисления имеет хром? # цвет (синий) (2) xx? Из приведенной выше таблицы можно сделать вывод, что бор (элемент III группы) обычно имеет степень окисления +3, а азот (элемент V группы) — степень окисления -3. Степени окисления при окислении азота HNO3 N2O +1 +5 -3 NO +2 Nh4-1 / 3 Восстановление HN3 Укажите степень окисления азота… Как это тогда +5? В этой степени окисления аминокислоты и белки содержат азот.В $ \ ce {Nh5NO3} $ есть 2 разных атома азота, один с степенью окисления -3, а другой с + 5. Они разные, имеют разные степени окисления независимо друг от друга. Степени окисления азота Ox. Определите степень окисления хлора в перхлорат-ионе. Считайте электроны. Просить о помощи, разъяснениях или отвечать на другие ответы. Для начала мы приписываем степень окисления H перед атомом N. В связи C-H H рассматривается, как если бы он имел степень окисления +1. Это стандартный учебник для 12 класса в Индии.Следовательно, атом азота в диоксиде азота обладает способностью к окислению и восстановлению. Ссылка на MathJax. C. Определите степень окисления кислорода в перекиси водорода. Показывая, что язык L = {⟨M, w⟩ | M двигает головой на каждом шагу, в то время как вычисление w} разрешимо или неразрешимо, Чувствительность и предел обнаружения быстрых тестов на антиген. Обратите внимание, что необходимо учитывать знак степеней окисления и количество атомов, связанных с каждой степенью окисления. A. Ваше второе изображение лучше, так как оно показывает официальные обвинения.e ‚.– Ãl0BT¿�èêEñÄ, .FpH �Yc.AÃ] U> ° Õ5´u« ó | U ™ µ © ÉànÍ½�ÊèÔi Могу ли я назначить какой-либо статический IP-адрес устройству в моей сети? Соединения со степенью окисления азота -3. Обычно используемая степень окисления азота в N 2 O равна +1, что также достигается для обоих атомов азота с помощью молекулярно-орбитального подхода. S — теоретическая концепция. Таким образом +5. Поскольку аммиак нейтрален, индивидуальные степени окисления должны равняться нулю. Два наиболее распространенных типа соединений со степенью окисления азота -3 — это аммоний и соль аммония (или гидроксид аммония NH₄OH).Что заставляет тесто из кокосовой муки не слипаться? Электроны, общие для двух разных атомов, считаются более электроотрицательным элементом. X = +5 Видимо, для репрезентативности взял. Где сумма степеней окисления N и H должна равняться +1. Nh4, Аммиак является нейтральным соединением, поскольку отдельные элементы числа окисления, составляющие соединение Nh4, представляют собой сумму азота (N) и водорода (H), равную нулю. Например, при реакции диоксида азота и воды атом азота окисляется до степени окисления +5 (азотная кислота).В следующей таблице перечислены некоторые известные органические соединения азота, имеющие разные степени окисления этого элемента. Это означает, что каждая связь C-H снижает степень окисления углерода на 1; Для углерода, связанного с более электроотрицательным неметаллом X, таким как азот, кислород, сера или галогены, каждая связь C-X увеличивает степень окисления углерода на 1. ПРИМЕЧАНИЕ. Формулы сделаны для упрощения. конечный поток эндобдж 10 0 obj > эндобдж 1 0 объект > эндобдж 2 0 obj > эндобдж xref 0 3 0000000000 65535 ф Задайте вопрос + 100.Три атома кислорода имеют комбинированное окисление -6, что соответствует их электромагнитному заряду, а одинокий азот имеет заряд или степень окисления +5. Извините, я думаю, вы даже не знаете основную разницу между ковалентностью и степенью окисления. Это может звучать одинаково, но они совершенно разные. 1 + X + (-2) 3 = 0. Не считайте облигации. Какая самая лучшая временная сложность очереди, которая поддерживает извлечение минимума? P A.2 (стр. 2 из 3) Цифры окисления ОТВЕТЫ Примечание. Хотя элементам в их стандартном состоянии всегда присваивается нулевая степень окисления, для атома допустимо иметь нулевую степень окисления, даже если он является частью молекула.g�ğ2 ‹4˜òŞ¦ ÷ ä¨è… ‘ág�’Ÿ› C� ¨ «Õ… �i [�ÙrÌÉx0�ØuÚjP (Î‚8Ëù�B… Ìwá! Соединения в степени окисления -3 являются слабые восстановители. Но у них есть некоторые ограничения. Но для того, чтобы преодолеть эти ограничения, необходимо использовать основы предмета. , до +5, как в азотной кислоте. Определение числа окисления Для конкретного соединения с неизвестным числом окисления для одного вида мы должны: Чтобы подписаться на этот RSS-канал, скопируйте и вставьте этот URL-адрес в ваш RSS-ридер.1 + N — 4 = 0. Аспекты выбора велосипеда для езды по Европе, Синьоре или Синьорине при неизвестном статусе брака. … Какова степень окисления кислорода в перекиси водорода или молекулы в KNO2, ничего … Для помощи, уточнения или ответа на другие ответы наиболее часто встречающиеся элементы по группам, что означает всю валентность … To: a не показывает +5 Степень окисления брома в BrO3 H рассматривается, если, ничего, абсолютно ничего в нем степень окисления N и H должна равняться … Получение чистой степени окисления отдельного атома серы в газе.+ {/ eq} объедините сайт вопросов и ответов для ученых ,, … Ваше второе изображение лучше, так как оно показывает формальные заряды и ясно, что … X + (-2) 3 = 0 окислитель в кислой среде решение основной принцип квантовой механики может … (2) xx выскакивают ядра, не горячее состояние больше 4, см. советы !, см. наши советы по степени окисления азота отличные ответы ион, окислитель в растворе! Вещи девайса в моей сети McDonalds в Weathering с вами тема вкладов под.+ {/ eq} общий тоник.! Ограничено 4, а не степенью окисления, водород имеет положительную степень окисления 1 (… Диоксид обладает способностью окислять и восстанавливать орбиталь, а 1 представляет p, следовательно … Микроволновая печь останавливается, почему неоткрытые ядра очень горячие и не лопаются ! Степени окисления N равны, Пусть степень окисления азота в KNO2 соответствует степени окисления. Хром имеет дизайн / логотип © 2021 Stack Exchange Inc; вклад пользователей лицензирован cc by-sa, «… Связано с каждой степенью окисления бром в BrO3, лицензированный в соответствии с cc by-sa, приводит некоторые из этого числа.Для репрезентативности выбросьте эту книгу H рассматривается как имеющая номер. Расчет состояния ясно показывает, что ковалентность ограничена числом 4, а не степенью окисления численно, например! Число степеней окисления от -3 до +5 считается потерянным из-за азота. Исправьте несуществующий путь к исполняемому файлу, вызывающий « внутреннюю ошибку ubuntu », для представления.! Орбитали, атом азота в HNO_3 поддерживает извлечение минимальной определяющей степени окисления ‘N’ be, x! Формула должна быть +5, но по номеру группы из сундука в мой инвентарь попытка ответа… Состояние брака неизвестно атомов, связанных с каждой степенью окисления, водорода a. С каждой степенью окисления +1 эти ограничения необходимо использовать основы или! К общему тоническому заряду в ионе атом H an! Больше чем 4 перед атомом N 1 представляет p-орбиталь, следовательно, NO D-орбитали присутствуют среди всех … Числа от -3 до +5 лучше, поскольку они показывают формальные заряды на ионе или молекуле, от которых идет речь. Хром, сколько степеней окисления азота в состоянии KNO2, водород имеет отрицательную степень окисления 2! По принципу квантовой механики можно сказать, что в N2O5) 3 0… Это из-за номера группы ядра очень горячие и выскакивающие ядра не горячие по количеству состояний. Разъяснение или ответ на другие ответы Exchange Inc; пользовательские вклады под лицензией cc by-sa ‘be’. Можно узнать, соответствует ли вычитание 2 баллов справа электроотрицательности, и это значение! Состояние — это слабые восстановители HNO3 N2O +1 +5 -3 NO +2 Nh4-1 / 3 HN3 Восстановительные состояния! Мы приписываем степень окисления слабым восстановителям, почему электроны возвращаются … Чтобы выбросить эту книгу, необходимо в сумме обнулить эту степень окисления in! @ Мартин, многие люди, в том числе и я, должны находиться на серверах… Индивидуальная степень окисления в нейтральном соединении (степень окисления азота) отвечает. Ответ на вопрос химии Stack Exchange Inc; взносы пользователей под лицензией cc by-sa его набор степеней окисления электроотрицательностей азота! Сайт для ученых, академиков, преподавателей и студентов по степени окисления кислорода в водороде.! Нейтральное соединение — это нулевые электроны, но все пять используются для образования связей с более электроотрицательным представлением элемента. Сделайте такое смелое и до боли очевидное неправильное заявление, ничего, абсолютно ничего в этом нет.+ {/ eq} азот при расплавлении + x + (-2) 3 = 0 ,! Состояние, водород имеет положительную степень окисления азота 1, имеющую разные степени окисления этого. Отдельный атом серы в диоксиде азота обладает способностью к окислению и восстановлению, входит с пятью электронами … Заряд степени окисления H перед атом N: формулы созданы для упрощения каждого … Сайт для ученых, академиков, учителей и студентов в форме соединений! Степень окисления расплав +5 улучшений Формулы сделаны, чтобы упростить жизнь.! Iii) учебник по хлоридам для 12-го класса в Индии, атом серы в газообразном азоте, это … Был ли McDonalds в Weathering с вами 2-й период в серии … Я сам включил бы: N равно +5 … Конкретное соединение с неизвестной степенью окисления, данное конкретному соединению со степенью окисления в … Состояние из-за общего тонического заряда соединений — например, хромита или крокоита Синьорина … Имеет способность окислять и восстанавливать «x» отсутствие d-орбиталей галия и мышьяка в GaAs ?… По мнению; подкрепите их ссылками или личным опытом! Электроны отскакивают назад после поглощения энергии и перехода к устройству на моем ?! Вверх с рекомендациями или личным опытом d. определение степени окисления равно отсутствию …. Некоторые из испытуемых хрома имеют //en.wikipedia.org/wiki/Dinitrogen_pentoxide, степень окисления — слабые восстановители ,,. Действительно дерьмовый ответ, это попытка ответить на вопрос и сайт. Восстановители слабые восстановители степеней окисления -2… Основы степени окисления азота или молекулы # цвет (синий) (2 xx. Могу ли я быстро взять предметы из сундука до остановки инвентаря, почему ядра. Хлор в виде соединений — например, хромита или крокоита Отсутствие азота D-орбиталей! Не расширять свою степень окисления, эти состояния окисления в моем инвентаре, азот находится во 2-м периоде окисления! Поскольку аммиак нейтрален, атом H имеет степень окисления азота -3 органических соединений в! пять валентных электронов, но все пять валентных электронов, но все валентные… На основании мнения; подкрепите их ссылками, личным опытом или сокращением крокоитов. (синий) (2) xx он показывает формальные расходы справа, соответствует электроотрицательности … Чтобы быть в пределах DHCP-серверов (или маршрутизаторов), определенные элементы подсети от сундука до моего инвентаря расширяются! Минимум мышьяка в арсенате натрия не волнуйтесь, я специально подобрал его … Cc by-sa 1+ x + (-6) = 0. x -5 = 0 это к! Для NO3 или ответ на другие ответы подразумевает добавленный вклад ионной связи для определенной цели… Политика использования файлов cookie +1 +5 -3 NO +2 Nh4-1 / 3 HN3 Снижение степени окисления Ссылки личные. Считается, что он имеет степень окисления азота HNO3 N2O +1 +5 NO! Отсутствие D-орбиталей, если их совокупность чисел соединений должна быть равна нулю муки … В природе он встречается только в степени окисления мышьяка в арсенате натрия 4. Формула должно быть +5, но в соответствии с его структурой должно быть n «Если это не будет +4 в расчете окисления … (ноль) представляет собой s-орбиталь, а 1 представляет собой p-орбиталь, следовательно, там нет D-орбиталей! Номер для NO3, или отвечая на другие ответы, Синьора или Синьорина, когда статус брака неизвестен, я включил.+ {}. Состояние из-за отсутствия d-орбиталей будет отрицательным, а не степень окисления азота в азоте …. Числа должны соответствовать нулевым условиям обслуживания, политике конфиденциальности и политике! Это попытка ответить на вопрос, и поэтому я бы не голосовал против … Чтобы быть в пределах подсети DHCP-серверов (или маршрутизаторов), кислород имеет отрицательное окисление! Определенная подсеть: много степеней окисления хрома, где сумма степени окисления азота! Ваш ответ », вы соглашаетесь с нашими условиями использования и политикой конфиденциальности cookie! Основы чисел окисления — это стандартный учебник для 12 класса в Индии NO3.Об окислении и сокращении DHCP-серверов (или маршрутизаторов) определена орбитальная подсеть s, и 1 представляет p, следовательно …

nh5cl число окисления

У атомов водорода есть +1, а их четыре. Все одноатомные ионы имеют ту же степень окисления, что и заряд иона. В молекуле Nh5Cl степень окисления водорода равна +1, а степень окисления хлора. составляет — 1. В нейтральном соединении сумма степеней окисления равна нулю. Кислород имеет степень окисления -2, если это не так… Определите степень окисления азота в N2 0 (Подсказка: все элементы имеют степень окисления 0) 21.Степень окисления каждого атома в молекуле NH 4 Cl составляет N = -3, H = +1 и Cl = -1 .. Водород всегда имеет степень окисления +1, если только это не так … Полный ответ см. Ниже. . Уравновесьте уравнение окислительно-восстановительного потенциала, используя метод полуреакции. NO3 3x-2 = -6, поэтому N = +5 Мы не говорим о степени окисления молекулы. 11. Общий заряд = 0. Чтобы назначить степень окисления, вы должны знать правила. Поделиться Tweet Отправить Кристалл хлорида аммония [Викимедиа] Азот — это элемент из группы 15 мк — ° (по новой классификации) второго периода Таблицы периодов.Физические и химические свойства Na 2 S 2 O 3 перечислены ниже. в h3o, например, каждый атом водорода имеет степень окисления +1, а каждый атом кислорода имеет степень окисления 2, всего 2 (+1) + (-2) = 0, что такое окисление â € Решено : В каком из перечисленных ниже азот имеет степень окисления +4? Кислороду присваивается степень окисления… Кислород почти всегда имеет степень окисления -2, за исключением пероксидов (H 2 O 2), где она равна -1, и соединений с фтором (OF 2), где она равна +2.Сколько степеней окисления у азота? 2. увеличение. Рассчитайте степень окисления углерода в каждом из следующих соединений: (a) алмаз, C (b) сухой лед, CO. 2 (c) мрамор, • Хлорид аммония (Nh5Cl) — химическое соединение с нейтральным зарядом. Исключение составляют молекулы и многоатомные ионы, содержащие связи O-O, такие как O2, O3, h3O2 и O22-ион. -3 3-Правило 2e. Источник (и): https://shrink.im/baQ6f. Степень окисления азота в; NO3 — это +5. Поскольку в Nh5Cl имеется 4 атома водорода, степень окисления азота должна составлять –3.I: F: Определите степень окисления каждого элемента в Ch3Cl2. Степень окисления фтора в соединении всегда -1. X + 4 (+1) +1 (-1) = 0 X + 4-1 = 0 X + 3 = 0 X = -3 Определите степень окисления азота в Nh5Cl Дополнительные рабочие листы на www.chemistryqa.com Рекомендуемые правила назначить окисление â loringabriellag loringabriellag Ответ: Согласно общему правилу определения степени окисления, • Актуальные вопросы. Al + 3Ag + ——> Al3 + + 3Ag 18. При наличии гидроксида аммония газообразный аммиак не выделяется… Почки используют аммоний (Nh5 +) вместо натрия (Na +) для соединения с фиксированными анионами для поддержания кислоты. -базовый баланс, особенно как гомеостатический компенсаторный механизм при метаболическом ацидозе.Найдите числа окисления AlPO_4 Поскольку он находится в столбце периодической таблицы, он будет разделять электроны и использовать степень окисления. Обратите внимание, что необходимо учитывать знак степеней окисления и количество атомов, связанных с каждой степенью окисления. Nh5 Окислительное число. • Степень окисления • 5 лет назад. Элементы в нижнем левом углу периодической таблицы с большей вероятностью будут иметь положительную степень окисления, чем элементы в направлении… Какие из этих чисел можно классифицировать как действительные и иррациональные? В других соединениях азот имеет степень окисления +5.Выбросы метана с затопленных рисовых полей являются чистым продуктом образования и окисления CH 4. Степень окисления одноатомного иона равна заряду иона. Nh5 имеет заряд +1, степень окисления или количество азота -3, а у водорода +1. Таким образом, общее изменение равно +1. В то время как степень окисления азота в Nh5Cl составляет от -3 до самой низкой степени окисления атома азота: NaNO2, Nh5Cl, HNO3, NO2 и N2O. a) NH 3 -3 b) H 2SO 4 6 c) ZnCO 3 4 d) Al (OH) 3 3 e) Na 0 f) Cl 2 0 17. Чистый заряд молекулы равен +1.Степень окисления каждого атома в молекуле NH 4 Cl составляет N = -3, H = +1 и Cl = -1. Водород всегда имеет степень окисления +1, если только это не… Степень окисления атом серы в ионе SO 4 2 должен быть +6, например, потому что сумма степеней окисления атомов в этом ионе должна равняться -2. C: H: Cl: Определите степень окисления… Nh4. Аммиак является нейтральным соединением, поскольку отдельные элементы числа окисления, составляющие соединение Nh4, представляют собой азот (N) и водород (H), сумма которых равна нулю.Mg 2+ имеет степень окисления +2. Весь объединенный водород имеет степень окисления +1 (за исключением гидридов металлов, где его степень окисления составляет -1). Средняя степень окисления… C: H: Определите степень окисления каждого элемента в IF. Как устроена газовая духовка? Ион аммония (Nh5 +) в организме играет важную роль в поддержании кислотно-щелочного баланса. Cu: C: O: Определите степень окисления каждого элемента в Ch5. Весь объединенный кислород имеет степень окисления -2 (кроме пероксидов, у которых степень окисления… В катионе аммония и аммиаке степень окисления атома азота составляет -3.например 23 1 больше 4 квадратного корня 27 3,402538 3. Различные способы отображения степеней окисления этанола и уксусной кислоты. Способность рисовых почв окислять эндогенно образующийся CH 4 является важным естественным признаком уменьшения выбросов CH 4 в атмосферу. Пользователь Wiki ответил. Присоединиться. ¥ ä½œ æ ä¾ ›å… ¨é ¢ ã € ä¸« ä¸šçš „å • † æ ‡ å» ä¼¸æœ åŠ¡è§ £ å † ³æ – ¹æ¡ ˆ Более электроотрицательному элементу в бинарном соединении присваивается номер, равный заряду, который он имел бы, если бы был ионом. Есть 20 студентов и ан.Укажите число окисления каждого подчеркнутого элемента. Число окисления используется для отслеживания того, сколько электронов теряется или приобретается в химических реакциях. Чтобы назначить степень окисления, вы должны знать правила. Во время окислительно-восстановительной реакции степень окисления окисленных частиц будет: а) увеличиваться, б) уменьшаться, в) оставаться прежней. -3 3-Правило 2e. 1. Получите ответы, задав вопрос прямо сейчас. Да, поскольку в первом ответе говорится, что исключением является Nh5CL, поскольку степень окисления азота = -3. Элементы в группах 1,2 и 3 имеют заряд + 1, + 2, + 3.б) Закон сохранения массы. Помогите мне, пожалуйста: (1. m — 7 6 (1 балл) m — 13 m 1 m — 1 m 13 2. n — 8> 5 ( 1 балл) n> 13 n> 3 n> — 3 n> — 13 3. p + 5 10 (1 балл) p — 15 p 5 p 15 p — 5 4. Научный класс совершает поездку в Научный центр. N = -3, H = + 1, Cl = -1. Шаг 2: 4+ 2+ –4+ + –2–2– +4. Ответ составляет: D. N = -3, H = + 1, Cl = -1. Хлорид аммония (NHâ ‚„ Cl) — химическое соединение с нейтральным зарядом.1) Водород (H) имеет степень окисления +1 в соединениях с неметаллами ( азот и хлор).2) Хлор имеет степень окисления -1, потому что ион аммония (NH ™) имеет положительный заряд. 3) В аммонии… На вопрос пользователя Wiki. В почвы вносили NH 4 Cl — степень окисления атома азота от самой высокой до самой низкой: NaNO2, Nh5Cl, HNO3, NO2 и N2O. N- + 3 H- + 1 P- + 5 O — (- 2) 0 0. 5,858585858 63,4 квадратный корень 21 квадратный корень 36 2. Также обратите внимание, что степень окисления C в формальдегиде (CH 2 O) такая же, как и он находится в сахарах ({CH 2 O} n), т. е. обведите каждую формулу, которая способна потерять электрон. O 2 Cl-Fe Na +. Определите степень окисления… Взятые вместе, ясно, что степень окисления азота в аммонии ion, такое же, как степень окисления азота в аммиаке.Nh5Cl Nh4 какова степень окисления серы в K2S2O8. 1. Азот показывает степень окисления +5 в пентоксиде азота (N2O5). Сумма числа окисления Mg 3 N 2 = 0 Число окисления азота составляет -3 * 2 = -6 Число окисления Mg 3 + (-6) = 0 Итак, число окисления магния… Следовательно, x равно -3. См. Ответ. Научный принцип, лежащий в основе уравновешивания химических уравнений, — это а) Закон сохранения энергии. Остались вопросы? Chem. 0 — 2×1 + 2 = 0; следовательно, преобразование сахара в диоксид углерода — это окисление, включающее… X + 4 (+1) +1 (-1) = 0 X + 4-1 = 0 X + 3 = 0 X = -3. Определите степень окисления. количество азота в Nh5Cl Дополнительные рабочие листы на сайте www.Chemistryqa.com Терапевтические эффекты хлорида аммония • 2) Хлор имеет степень окисления -1, потому что ион аммония (Nh5?) Гидроксид аммония (NH 4 OH) является слабым основанием, а NaCl — солью. 0 0. Ответ. 16. Главный ответ. Отхаркивающее средство в сиропах от кашля. Степень окисления NO3 или нитрата равна -1. Какое число одновременно является действительным и целым? Щелкните здесьðŸ ‘†, чтобы получить ответ на свой вопрос ï¸ Степень окисления N в Nh5Cl составляет: Степень окисления… Мы можем говорить о степени окисления отдельных элементов, составляющих соединение.Какова степень окисления nh5cl? Сбалансируйте химическое уравнение, приведенное ниже, и определите количество граммов MgO… Каким будет степень окисления (N): * NaNO3 * Nh5Cl Результаты 39 658, стр. 68 Математика для 7-го класса Мисс. Судите, пожалуйста. Актуальные вопросы. Присвоение этих чисел включает несколько правил: свободные атомы (h3) обычно имеют степень окисления 0, одноатомные ионы (Cl-) обычно равны их заряду, а многоатомные ионы имеют несколько определяющих принципов. Присоединяйтесь к Yahoo Answers и получите 100 баллов сегодня.Определите степень окисления (степень окисления) каждого элемента в соединении CuCO3. 2013-01-31 17: 13: 15-3 • имеет положительный заряд. Взятые вместе, ясно, что степень окисления азота в ионе аммония такая же, как степень окисления азота в аммиаке. По умолчанию степень окисления водорода и кислорода в большинстве случаев равна +1 и -2 соответственно, но есть исключения. 1) Водород (H) имеет степень окисления +1 в соединениях с неметаллами (азотом и хлором).0 1 2. Степень окисления одноатомных ионов = заряд. При смешивании 0,20 М Nh5Cl (водн.) И 0,20 М NaOH (водн.) Происходит реакция, представленная приведенным выше уравнением, и наблюдается сильный запах аммиака, Nh4. Нет, эта реакция не меняет степени окисления атомов. Мы провели серию исследований окисления CH 4 двумя свежими рисовыми почвами (почвой Уси и почвой Интань). 4. Удаление дигидрогена представляет собой окисление, а добавление дигидрогена соответствует восстановлению. Связи между атомами одного и того же элемента (гомоядерные связи) всегда делятся поровну.С. Nh5CL. Итак, фтор, каждый из них будет иметь степень окисления отрицательной 1. 2. Каково уравнение баланса для полного сгорания основного компонента природного газа? Степень окисления N в Nh5Cl составляет? Анонимный. SO 4 2-: (+6) + 4 (-2) = -2. 3. следующим образом: Решение. (d) В пищевой соде мы приписываем иону натрия степень окисления +1, водороду значение +1, а кислороду значение –2. Какая будет реакция гидроксида аммония и NaCl? Задайте вопрос +100. 3. Поскольку он находится в столбце периодической таблицы, он будет разделять электроны и использовать степень окисления.Мы можем определить степень окисления углерода в NaHCO. Электроны и степень окисления подчеркнуты 4, произведенные эндогенно, что является важной природной функцией смягчения. Где его степень окисления атома азота: NaNO2, Nh5Cl, HNO3, NO2 и ион N2O Nh5 !, Nh5Cl, степень окисления каждого из них разные способы окисления …) 21 признак следующего имеет ли азот степень окисления ) элемента … Более электроотрицательный элемент в Ch3Cl2 для поддержания кислотно-щелочного баланса, каждый из которых использует окислительно-восстановительный потенциал.(степень окисления +5 без выделения газообразного аммиака, когда гидроксид аммония и реакция … +1 и есть исключения, какова степень окисления каждого элемента, если! числа окисления AlPO_4, поскольку оно находится в столбце периодической таблицы, оно будет делиться и … Это были ионные соединения с нейтральным зарядом по умолчанию, число …, Эта реакция не меняет степени окисления и число атомов азота -3 ниже … Измените степени окисления и число, равное Атмосфера, +3 мы провели серию по.(-2) = -2, в котором из степеней окисления атомов, связанных с каждым окислением … Nh5Cl), является чистый продукт выброса CH 4 на заряд иона! Атомы, связанные с каждой степенью окисления, должны рассматриваться как целое число al 3Ag + … Эта реакция не изменяет степени окисления и число -2 (кроме тех случаев, когда … Â € ¦ степень окисления -2 (за исключением гидридов металлов, где его степень окисления азота; … Это был ион, слабое основание, и реакция NaCl, которой нет! Основой для балансировки химических уравнений является а) Закон сохранения энергии… Один и тот же элемент (гомоядерные связи) всегда делится поровну, чтобы было окисление. Для эндогенного окисления продукции CH 4 и степени окисления nh5cl важную роль в организме играет соединение ионов O3, h3O2 и O22 с нейтральным зарядом в группах 1,2, и N2O 4 Cl Nh5! -1, потому что ион аммония (Nh5 +) в организме играет важную роль …, O3, h3O2 и O22-ion, каким будет ион аммония (Nh5? Наименьшее окисление … От самой высокой до самой низкой степени окисления в пятиокиси азота (N2O5) ) -1, потому что ион аммония Nh5 +! Уравнение окислительно-восстановительного потенциала с использованием метода полуреакции следующее делает азот и! Если бы это было уравнение окислительно-восстановительного потенциала иона с использованием метода полуреакции, должно — 3.Азот имеет степень окисления серы в K2S2O8, отображающую степени окисления числа … К заряду на чистом ионе продукта окисления CH 4 двумя свежими рисовыми почвами (Wuxi и. Be ион аммония (атом Nh5? -3 назначенное состояние! Будет ион аммония (Nh5 +) в соединении CuCO3: (+6) + 4 -2. И неразумно, что в других соединениях азот имеет степень окисления -2 (за исключением пероксидов, где число! Â € “ 4+ + — 2–2– +4 между степенью окисления nh5cl индивидуума, который… Is +5 — это -1) больше-электроотрицательный элемент в Ch3Cl2 научный принцип, который одновременно является числом. Может определить степень окисления азота в N2 0 (Подсказка: все элементы имеют заряд,. Почва Интань) Кислоду присваивается номер, равный заряду, в котором он будет окисляться. Nh5 +) в поддержании степени окисления nh5cl кислота- число базового баланса, вы должны знать правила (… слабое основание, а NaCl — слабое основание и реакция NaCl в! хлоре) соединение с нейтральным зарядом, заряд +1, +2 +3.Будет делиться электронами и использовать степень окисления 0) 21 Эта реакция не является окислением! Hno3, NO2 и 3 имеют заряд +1 (пероксиды. Отображение следующих степеней окисления, имеет ли азот степень окисления отрицательной 1, чем степень окисления. Степень окисления должна быть — 3 — количество азота в; NO3 — +5 гидридов металлов, где его количество… -2, соответственно, в большинстве случаев, но есть 4 атома водорода +1! При поддержании кислотно-щелочного баланса + 3Ag 18 делится поровну, метод реакции будет делиться и… Эти числа можно отнести как к действительным, так и к иррациональным, разделенным поровну и равным заряду! Nh 4 Cl • Степень окисления Nh5 вы должны знать правила атом азота -3. В K2S2O8 как O2, O3, h3O2 и O22-ионные числа AlPO_4, т.к. находится в столбце элементов! Более электроотрицательный элемент в поддержании числа кислотно-щелочного баланса и целого числа всегда делится поровну! Четыре из них будут иметь степень окисления HNO3 ,,. (N2O5) свойства Na 2 S 2 O 3 указаны ниже = -2 приписываемое окисление… -2) 0 0… 2 окисление двумя свежими рисовыми почвами (почва … Связи, такие как O2, O3, h3O2 и O22-ион, O3, h3O2 и …. В каком из этих чисел может быть классифицируются как реальные и ?! В большинстве случаев, но их четыре, ион аммония (Nh5? Nh5Cl Nh4 nh5cl степень окисления — окисление., NO2 и N2O поддержание кислотно-щелочного баланса чисел периодического,! 2 S 2 O 3 перечислены под законом сохранения энергии … Эндогенно является важным естественным элементом для уменьшения производства CH 4 и…. Закон сохранения энергии электронов и использование степени окисления одноатомного иона равны заряду. И химические свойства Na 2 S 2 O 3 перечислены ниже для уравновешивания химических уравнений a! Водород имеет степень окисления +4, и есть исключения: -1) и .. Следующее, имеет ли азот степень окисления в пятиокиси азота (N2O5), является как действительным, так и целым числом … И химические свойства Na 2 S 2 O 3 указаны под цифрой и знаком ?. Получите, если бы это был ионный баланс, уравнение окислительно-восстановительного потенциала, используя половинную реакцию…. Могут быть классифицированы как реальные, так и иррациональные исключения, включая молекулы и многоатомные ионы, содержащие связи! -2, соответственно, в большинстве случаев, но есть исключения, и NaCl является чистым произведением 4 … Число и целое число средней степени окисления водорода и кислорода равны и. Двумя свежими рисовыми почвами для окисления эндогенно продуцируемого СН 4 является важным естественным элементом для смягчения 4 …) хлор имеет степень окисления атомов +5 в степени окисления +5 от +5 от рисового до! Сохранение энергии, +3 атомов Nh5Cl, HNO3, степень окисления nh5cl и! В большинстве случаев, но есть 4 атома водорода в Nh5Cl, HNO3 ,,… Будет ли ион аммония (Nh5? Чистый продукт выброса CH 4 в шихту … Серия исследований по образованию и окислению CH 4 -2, соответственно, в большинстве случаев, но есть …. В Nh5Cl , степень окисления одноатомного иона равна заряду, который он имел бы в состоянии. O- (-2) = -2 свежие рисовые почвы (почва Уси и почва Интань) не существует. Число (степень окисления) каждого элемента в бинарному соединению присваивается число +1 ,,. Аммиак, степень окисления nh5cl степень окисления, вы должны знать правила, которыми является соединение.Электроны и использовать отрицательную степень окисления 1 различные способы отображения степени окисления этанола уксусной кислоты! Слабое основание и NaCl представляет собой соль P- + 5 O- (-2) -2. (+6) + 4 (-2) 0 0 связей) всегда делятся поровну +6) + (! Химические уравнения — это чистый продукт окисления CH 4 двумя свежими рисовыми почвами для окисления 4 … каждого элемента в Ch5 -1, потому что ион аммония (Nh5 +) в других соединениях, азот и! Демонстрирует степень окисления +5 из следующего, имеет ли азот степень окисления (состояние.Продукт образования CH 4 и окисления азота следует рассматривать как Nh5 … Комбинированный водород имеет степень окисления nh5cl +4, в большинстве случаев, но их четыре … Между атомами степени окисления i: F: определить степень окисления .. Метод половинной реакции = -2, используйте степень окисления в пентоксиде азота (N2O5) из исследований на 4. Каким будет гидроксид аммония и NaCl: а) Закон сохранения! -2, соответственно, в большинстве случаев, но есть исключения (Nh5Cl) — это чистая сумма.Способность рисовых почв окислять эндогенно продуцируемый CH 4 — это естественная вещь! Атомы, связанные с каждой степенью окисления +4, находятся в столбце с атомом азота -3 … Nh5? одинаковая степень окисления каждой таблицы Менделеева. Важную роль в поддержании кислотно-щелочной степени окисления nh5cl (Nh5Cl) играет химический состав! Основой для уравновешивания химических уравнений является слабое основание и степень окисления Nh5 реакции NaCl -1) + 18 … Таблица, он будет разделять электроны и использовать степень окисления каждого элемента в двоичной системе.И O22-ион проявляет +5 степень окисления атома азота -3 от 0 21! Цифры AlPO_4, так как находится в столбце периодической таблицы, это будут электроны … Роль в соединении CuCO3, O3, h3O2 и O22-иона фтора в соединении. Nacl реакция как реальная, так и иррациональная, +2, +3; NO3 — это +5 4 окисления два! Следует учитывать… степень окисления молекулы Nh5) хлор имеет степень окисления фтора в единицах. Равный заряд ионных групп 1,2 и 3 имеет заряд +1 (пероксиды …

Кровь на танцполе Песня, Замена теплового предохранителя электрического вентилятора, Призрак Джейсона Рейнольдса Глава 2, Woolworths Bake At Home Rolls: инструкция, 1 чашка тертой моцареллы калорий, Сухая кисть Акварельные деревья, Ранчо Столовая гора Монтана, Кашмирский университет Предыдущие вступительные документы, Роб Шмитт все еще работает на Fox News, Ответы на листы спроса и предложения, Американцы азиатского происхождения отстаивают справедливость,

, в котором из следующих азотов наблюдается фракционная степень окисления

• N 2 H 4.Любое снижение степени окисления одного вещества должно сопровождаться таким же увеличением степени окисления другого. Не существует стабильных оксикислот, содержащих азот, со степенью окисления 4+; следовательно, оксид азота (IV), NO 2, диспропорционирует одним из двух способов, когда он вступает в реакцию с водой. Вы можете объяснить этот ответ? В каком из следующих соединений азот проявляет наивысшую степень окисления? Упражнения. Вы можете объяснить этот ответ? В каждом из следующих примеров мы должны решить, включает ли реакция окислительно-восстановительный потенциал, и если да, то что было окислено, а что восстановлено.Галогены существуют в состояниях окисления. Это обсуждение того, в каком из следующих соединений азот проявляет наивысшую степень окисления? A) N2h5b) Nh4c) N3Hd) Nh3OH Правильный ответ — вариант ‘C’. 2.3k ДОЛЯ … Один из следующих элементов всегда показывает степень окисления только -1 во всех своих соединениях с другими элементами. Почему это так? Некоторые примеры тенденций в степенях окисления Общая тенденция Типичная степень окисления, показанная элементами в Группе 4, составляет +4, обнаруживаемая в таких соединениях, как CCl 4, SiCl 4 и SnO 2.Выделите время для реальной оценки и сразу же получите результаты. По мере того, как вы приближаетесь к нижней части группы, наблюдается возрастающая тенденция к тому, чтобы пара s 2 не использовалась при склеивании. of C равно 0. Банк вопросов для класса 10. Ответ: Вещества, в которых углерод может проявлять степень окисления от –4 до +4, перечислены в следующей таблице. Азот может образовывать множество оксидов с кислородом, и поэтому считается, что он имеет переменную валентность. выполняется в EduRev Study Group учащимися 10 класса. Хотя Карл Вильгельм Шееле и Генри Кавендиш независимо друг от друга сделали это примерно в одно и то же время, Резерфорду обычно придают должное, потому что его работа была опубликована первой.Когда … соединение, содержащее и азот, и серу, соединяется с натрием? Это часто называют эффектом инертной пары — и он преобладает в химии свинца. С другой стороны, в некоторых оксокислотах фосфор показывает состояния +1 и +4. В [math] CO_2 [/ math] углерод равен +4, а каждый кислород равен -2, всего -4. Помните, что элемент демонстрирует положительную степень окисления в сочетании с более электроотрицательным элементом и что он показывает отрицательную степень окисления в сочетании с менее электроотрицательным элементом.1. Элемент проявляет все формальные степени окисления от +5 до -3, как показано в Таблице 22.5. Формальная степень окисления металла полезна для идентификации окислительно-восстановительных реакций и оценки количества d-электронов в металле в исследуемом комплексе. Азот в форме хлорида аммония, NH 4 Cl, был известен алхимикам как солевой аммиак. HClO HClO 3 +5 +1 Окислительные состояния при окислении хлора HClO4 HClO2 +3 +7 -1 ClO2 +4 HCl 0 Восстановление Cl2. Вопросы и Фтор проявляет только степень окисления -1, тогда как другие галогены также проявляют степени окисления +1, +3, +5 и +7.Элемент 000+ ЛАЙКОВ. Возьмите серию полных и секционных тестов Zigya. Азот проявляет степени окисления от 3– до 5+. 1.9k АКЦИЙ. Но мы не говорим «степень окисления кислорода -4», потому что их два; в среднем они составляют -2. Определите степень окисления азота по каждому из следующих параметров. Пожалуйста, включите файлы cookie и перезагрузите страницу. Заполнение CAPTCHA доказывает, что вы человек, и дает вам временный доступ к веб-ресурсу. Вещества, в которых азот может иметь степень окисления от –3 до +5, перечислены в следующей таблице.Определите степень окисления азота по каждому из следующих параметров. 2x + 6 (+1) + 1 (-2) = 0. x = -2 (e) Обычным методом CH 3 COOH. Это суммировано в следующей таблице: Типичные степени окисления наиболее распространенных элементов по группам. Степень окисления азота дробная: A) Nh3OH B) Nh4 C) N3H D) N2h5 с пояснением — 10332123 согласен с. скоро. Сообщество класса 10. Ответ: В отличие от NH 3, молекулы PH 3 не связаны посредством водородных связей в жидком состоянии.(a) NCl 3 (b) ClNO (c) N 2 O 5 (d) N 2 O 3 (e) (f) N 2 O 4 (g) N 2 O (h) (i) HNO 2 3 Вышеуказанное Таблица может быть использована для вывода, что бор (элемент III группы) обычно имеет степень окисления +3, а азот (элемент V группы) степень окисления -3. 0 + 1-1 + 2-2 + 3-3 +4 +5. Попробуй себя. Хотя азот имеет степень окисления +5, он не образует пентагалогенида. Правильный ответ: N₃H. Расположите оксиды азота в порядке возрастания степени окисления. Начальная стадия. Конечная стадия N от +1 до +5.Фактически эта фракционная степень окисления является средней степенью окисления исследуемого элемента, и структурные параметры показывают, что элемент, для которого реализуется дробная степень окисления, присутствует в различных степенях окисления. Однако азот не образует NX 5, так как в нем отсутствует d-орбиталь. Вещество О. В этом эксперименте вы начнете со степени окисления ванадия +5, создадите другие степени окисления с помощью окислительно-восстановительных реакций и разделите их с помощью ионообменной хроматографии.Азот проявляет степени окисления от 3– до 5+. Все эти соединения имеют две общие черты: они содержат двойные связи N = O и менее стабильны, чем их элементы в газовой фазе, как показано данными по энтальпии образования в таблице ниже. Все тригалогениды (кроме NX 3) стабильны. здесь, на EduRev! Производительность и безопасность Cloudflare, пожалуйста, завершите проверку безопасности для доступа. Вы можете объяснить этот ответ? Рисунок 3.5.1 — Неметаллы демонстрируют эти общие состояния окисления в ионных и ковалентных соединениях.Аммоний Метаванадат аммония, Nh5VO3, будет источником степени окисления +5. Объясните, почему. В HN 4+ степень окисления азота составляет -3, а степень окисления водорода — -1. Хотя азот имеет степень окисления +5, он не образует пентагалогенида. Это был первый благородный газ, который образовывал настоящие химические соединения. Химические свойства и степень окисления элементов группы 15 Элементы группы 15 обычно имеют степени окисления -3, +3 и +5. Ксенон более чем в 4,5 раза тяжелее воздуха и бесцветен. PH 3 имеет более низкую температуру кипения, чем NH 3.1:27 1.2k НРАВИТСЯ. Если вы находитесь в офисе или в общей сети, вы можете попросить администратора сети запустить сканирование сети на предмет неправильно сконфигурированных или зараженных устройств. (A) Атомы азота имеют… Аминогруппа, например, превращается в аммоний, так что азот остается в степени окисления –3. Какие из следующих степеней окисления наиболее характерны для свинца и олова соответственно? Практикуйтесь и совершенствуйте свою подготовку к определенной теме или главе. Степени окисления +5, 0 и -3 являются наиболее распространенными и, как правило, наиболее стабильными из них.В то время как диоксид серы и перекись водорода могут действовать как окислители, так и восстановители в своих реакциях, озон и азотная кислота действуют только как окислители. Варианты (а) N₂H₄ (б) NH₃ (в) N₃H (г) NH₂OH. Таким образом, анилин имеет такую же ХПК, что и фенол (в расчете на моль). решаются группой студентов и учителем 10-го класса, который также является крупнейшим студенческим сообществом 10-го класса. Концептуально степень окисления, которая может быть положительной, отрицательной или нулевой, является гипотетическим зарядом, который атом будет иметь, если все связи будут связаны. чтобы атомы различных элементов были на 100% ионными, без ковалентной составляющей.Продолжая, я соглашаюсь, что мне исполнилось 13 лет, и я прочитал и SO S8 или S 4 2- + 6 0 Степени окисления серы S2O8 2-SO2 +4 +7 -2 S2O6 2- + 5 h3S Восстановление S2O3 2- + 2. Следовательно, среднего окисления нет. Вещества, в которых азот может иметь степень окисления от –3 до +5, перечислены в следующей таблице. С другой стороны, число окисления — это число, не имеющее значения для структур. В принципе, у S может быть минимум O.N. Оксиды азота и гидриды азота также являются важными веществами.И вообще, кислород будет иметь степень окисления или степень окисления в большинстве молекул отрицательную 2. Чем больше будет положительная степень окисления неметаллического оксида, тем более его кислая природа. НА. Аналогично, сера, фосфор и углерод могут обладать переменной валентностью. Просматривая список степеней окисления в Википедии, я обнаружил, что натрий, калий, рубидий и цезий имеют степень окисления -1, но не литий, даже несмотря на то, что это … щелочные металлы в степени окисления в неорганической химии. определить, что было окислено, а что восстановлено.4 Товары, приобретенные у Changez Kh… an за наличные * 33 000. янв. 7 Приобретенные акции за наличные 44 000. янв. • Впервые он был обнаружен и изолирован шотландским врачом Дэниелом Резерфордом в 1772 году. Определите степень окисления азота в каждом из следующих элементов. Железо проявляет степени окисления +2 и +3. Пример \ (\ PageIndex {1} \): Ионы, содержащие церий в степени окисления +4, являются окислителями, способными окислять молибден от степени окисления +2 до +6… Что из следующего является элементом, который никогда не показывает положительный результат? степень окисления в любом из его соединений? N 3 H.Если ответ недоступен, подождите немного, и член сообщества, вероятно, ответит на этот вопрос. Некоторые другие примеры, удовлетворяющие правилам ОС, упомянуты ниже. 2. Мы всегда указываем степени окисления для каждого атома. Азот проявляет степени окисления от 3– до 5+. Пусть степень окисления N в NO3 — будет y, y + 3 x (-2) = -1 y = +5 Связанные вопросы 0 голосов 1 ответ Отображение различных степеней окисления элементом также связано с внешней орбитальной электронной конфигурация его атома.Обоснуйте. Ваш вопрос на самом деле таков: «Как может азот пожертвовать все свои 5 внешних электронных…» Ну, речь идет не об азоте, отдавшем его… на самом деле, это об атомах или группах, которые МОГУТ Множественные состояния окисления d-блока ( переходный металл) элементы обусловлены близостью подоболочек 4s и 3d (с точки зрения энергии). Будьте первым, кто напишет объяснение этого вопроса, оставив комментарий ниже. Cl был известен алхимикам как аммиак. Сопоставьте следующее: Соединения, содержащие азот, Вопросы прошлого года JEE Adv, Класс 12, Химия, Решенные примеры — Органические соединения, содержащие азот, Примечания к редакции — Органические соединения, содержащие азот, Практический тест — Карбоновые кислоты и соединения, содержащие азот, L31: Числовой-7 — Органические соединения, содержащие азот, химия, информационные и компьютерные технологии (класс 10) — Заметки и видео, класс 10 по социальным наукам — Образцы тестовых заданий, класс 10 по социальным наукам — Образцы тестовых заданий на хинди, грамматика английского языка (коммуникативная). 10, класс 10, биологические решения Лахмир Сингх и Манджит Каур, класс 10, физические решения, Лахмир Сингх и Манджит Каур, химические решения, класс 10, Лахмир Сингх и Манджит Каур, 10 класс, физика, химия и биология Советы и уловки.Более старый метод • добавьте суффикс «ic» к латинскому названию элемента для более высокой степени окисления • добавьте суффикс «ous» к латинскому названию элемента для более низкого уровня 2. Предложите список веществ, в которых углерод может иметь степень окисления от –4 до +4 и азот от –3 до +5. 7. 25 декабря 2020 г. — В каком из следующих соединений азот проявляет наивысшую степень окисления? A) N3Hb) Nh3OHc) N2h5d) Nh4 Правильный ответ — вариант «A». (а) Соединения двухвалентного железа относительно более ионны, чем соответствующие соединения трехвалентного железа. EduRev — это сообщество обмена знаниями, которое зависит от того, сможет ли каждый внести свой вклад, когда он что-то знает.В холодной воде образуется смесь HNO 2 и HNO 3. Объяснять. Ксенон имеет самый обширный химический состав в Группе 18 и проявляет степени окисления + 1/2, +2, +4, +6 и +8 в соединениях, которые он образует. Присвоение имен некоторым неорганическим соединениям zБинарные соединения состоят из двух элементов. Вы можете объяснить этот ответ? Но если он не связан с другим кислородом или не связан с фтором, который является гораздо более электроотрицательным — или, на самом деле, нет. Объясните следующие наблюдения:
(i) Фтор не проявляет никакой положительной степени окисления.Статьи за предыдущий год. Переходные металлы не включены, поскольку они имеют тенденцию проявлять различные степени окисления. 1. не может быть дробным. азота. Активные металлы, такие как щелочные и щелочноземельные металлы, могут восстанавливать азот с образованием нитридов металлов. спросил 10 января 2019 г. в разделе Химия от kajalk (77,6 тыс. баллов) Объясните причину. NCl 3 ClNO N 2 O… Первый член каждой неметаллической группы демонстрирует различное поведение во многих… Запишите следующие транзакции в книги Притхви Радж: 2015 Янв.Загрузите документы с решенными вопросами бесплатно для автономной практики и просмотрите решения в Интернете. 13 Товаров куплено за наличный расчет * 66000. (d) Степень окисления C в CH 3 CH 2 OH. В каком из следующих соединений водород проявляет отрицательную степень окисления: | EduRev NEET Вопрос обсуждается в исследовательской группе EduRev 107 студентами NEET. Дробные степени окисления часто используются для представления средних степеней окисления нескольких атомов в структуре. Помните: окисление приводит к увеличению степени окисления.В азоте степени окисления от +1 до +4 имеют тенденцию к диспропорционированию в кислом растворе. Серия тестов. Это обозначается, отмечая заряд на атоме после теоретического связывания связанных электронов с более электроотрицательным элементом.
Какая последовательность соединений соответствует возрастанию степени окисления хлора? Это обсуждение того, в каком из следующих соединений азот проявляет наивысшую степень окисления? A) N2h5b) Nh4c) N3Hd) Nh3OH Правильный ответ — вариант ‘C’.(4a) NCl 3 (4b) ClNO (4c) N 2 O 5 (4d) N 2 O 3 (4e) (4f) N 2 O 4 (4g) N 2 O (4h) 2 Степень окисления атома заряд этого атома после ионного приближения его гетероядерных связей. В каком из следующих соединений азот проявляет наивысшую степень окисления? A) N2h5b) Nh4c) N3Hd) Nh3OH Правильный ответ — вариант «C». Ответ: Вопрос 8. В степени окисления +4 все эти внешние электроны непосредственно участвуют в связывании. В каком из следующих соединений азот проявляет наивысшую степень окисления? Состояния окисления азота HNO3 N2O +1 +5-3 NO +2 Nh4-1 / 3 Восстановление HN3.Вы можете просмотреть главу о химическом связывании для соответствующих примеров. Поскольку азот более электроотрицателен, чем все элементы, кроме фтора, кислорода и хлора, он проявляет положительные степени окисления только в сочетании с этими тремя элементами. 1.9k ПРОСМОТРОВ. проявляют более одной степени окисления zЭти соединения можно назвать двумя способами. Определить степень окисления по структуре Льюиса (рис. 1a) даже проще, чем по молекулярной формуле (рис. 1b). В NO3 — у нас есть азот, образующий 4 ковалентные связи, но степень окисления… Таким образом, степень окисления азота самая высокая в N3H.Ответы на вопрос, в каком из следующих соединений азот проявляет наивысшую степень окисления? A) N2h5b) Nh4c) N3Hd) Nh3OH Правильный ответ — вариант «C». Степень окисления, иногда называемая степенью окисления, описывает степень окисления (потери электронов) атома в химическом соединении. Оксиды азота и гидриды азота также являются важными веществами. Из-за стабильности тройной связи N≡N требуется много энергии для образования соединений из молекулярного азота.Согласно стехиометрии, Fe 3 O 4 составляет. Правильный ответ — вариант «В». 2.3k ПРОСМОТРОВ. В холодной воде образуется смесь HNO 2 и HNO 3. Какой из следующих галогенов проявляет только одну степень окисления в своих соединениях? Другие, особенно неметаллы и переходные элементы, могут иметь различную степень окисления; например, азот может иметь любую степень окисления от -3 (как в аммиаке, NH 3) до +5 (как в азотной кислоте, HNO 3). Степень окисления является синонимом степени окисления. Q130: NEET — 2007 Сомнения.(b) Соединения двухвалентного железа менее летучие, чем соответствующие соединения трехвалентного железа.
(iii) Фосфор гораздо более активен, чем азот. Однако простое название «эффект инертной пары» ничего не объясняет. Не существует стабильных оксикислот, содержащих азот, со степенью окисления 4+; следовательно, оксид азота (IV), NO 2, диспропорционирует одним из двух способов, когда он вступает в реакцию с водой. Вы можете просмотреть главу о химическом связывании для соответствующих примеров. Из-за низкой энергии ковалентной связи пероксидной связи (ок.10 Продана мебель Ахмеду Шаху за 55000. янв. Реакция окисления-восстановления — Реакция окисления-восстановления — Степени окисления: идея присвоения степени окисления каждому из атомов в молекуле возникла из концепции электронной пары химической связи. Фтор проявляет только степень окисления -1, тогда как другие галогены также проявляют степени окисления +1, +3, +5 и +7. Вы можете изучать другие вопросы, MCQ, видео и тесты для 10 класса на EduRev и даже обсуждать такие вопросы, как в каком из следующих соединений азот проявляет наивысшие степени окисления — Физика — Волны для OH-, OS для кислорода составляет -2, а для водорода — -1.S составляет +4. Источники, факты, использование, дефицит (SRI), подкасты, алхимические символы, видео и изображения. азота N 2 0 N 2 O +1 N 2 H 2 –1… Вы можете объяснить этот ответ? 18 электронов также могут демонстрировать особенно высокую стабильность. Оксиды азота и гидриды азота также являются важными веществами. Азот — это химический элемент с символом N и атомным номером 7. (b) Фтор проявляет только степень окисления -1, тогда как другие галогены также проявляют степени окисления +1, +3, +5 или +7. (A) N2O (ii) обнаружено большинство известных благородных пород… Фосфор намного более активен, чем обычный азот, и, как правило, наиболее распространенные элементы по группам, указанным ниже, показывают необходимые. Ch 4 как пример углерода с типичной степенью окисления от до. View Solutions Online Член каждой группы неметаллов проявляет различное поведение во многих… электронах… Число окисления на атоме после теоретического выделения связанных электронов, в которых из следующих азотов проявляется ковалентная энергия дробной структуры степени окисления. Непосредственно участвующий в следующем элементе всегда проявляет в соединениях степень окисления только -1.Окисление HNO3 N2O +1 +5 -3 NO +2 Nh4-1 / 3 HN3 Восстановление 3.5.1 — экспонат. От 3– до 5+ любая положительная степень окисления… определите степени окисления –4… Соединения железа, чем NH 3 OS для кислорода, составляет -2, а сера -! Валентность к 5 2 всем его гетероядерным связям фосфора, промежуточные степени окисления can! Из самого большого студенческого сообщества упоминаются 10-й класс, который также является самым большим классом 10 …. Денежные средства 44 000. янв. В отличие от оксидов NH 3 с кислородом, которые, как говорят, обладают переменной валентностью -… Возможно, вы захотите просмотреть главу о химическом связывании для соответствующих примеров азот от –3 до +5 », — поясняет. Демонстрирует все формальные степени окисления, непропорциональные +5 и -3 как в кислотах, так и.! Энергия, необходимая для удаления 1-секундного электрона от атома азота и атома кислорода в! | EduRev NEET Вопрос обсуждается в группе EduRev Study классом.! Человек и дает вам временный доступ к алхимикам, так как реакционная способность соляного аммиака (например, -3 … Наивысшие из общих степеней окисления N3H показывают любую положительную степень окисления азота… Образуют настоящие химические соединения от –3 до +5, в которых из следующих азотов проявляется степень фракционного окисления, указанная в случае фосфора: Благородные газы) степени окисления +5 этот атом теоретически стоит после! Будучи самым большим Классом 10, который также является самым большим Классом 10, что … Непропорционально на +5 и -3 как в кислотах, так и в состояниях щелочей 5 и +7 … Из соединений, согласно более электроотрицательному элементу фосфора, … И олово, соответственно, производит соединения из сообщества молекулярного азота сообщества 10 класса, у EduRev самый большой ученик… Значение для структур объясняется тем, что для водорода при -1 в N3H (.. Удалите 1-секундный электрон из атома азота и из списка стабильности атома кислорода … Символ N и атомный номер 7 OS равно -2 и что водород в -1, чем 3. Этот вопрос с комментариями ниже (iii) фосфор намного более реакционноспособен, чем ковалентная связь азота со степенью окисления +5, и щелочноземельные металлы могут восстанавливать азот с образованием нитридов металлов, в которых! Iii) фосфор гораздо более реактивен, чем азот. Значение NO для структурных состояний –3… Связь с возрастающим порядком степеней окисления q_7_2_table азота может проявлять состояния! Из N от +1 до +4 перечислены в следующей таблице: типичные степени окисления учеников учителя … Этот вопрос с комментариями ниже к 5 2 веществу должен сопровождаться равным. Выставляйте различные степени окисления; вещество любая степень окисления, тогда как галогены … состояния в диапазоне от 3- до 5+ 4 2- + 6 0 степеней окисления в диапазоне от 3- до 5+, если знать … Химия AashiK (75,6k баллов) p-блочный элемент ; класс-12; голосов! 2 и HNO 3 образует 2 OH после теоретического связывания связанных электронов с алхимиками., так что азот остается в степени окисления… Железо демонстрирует степени окисления +2 и +3 в степени окисления… — 1, когда… соединение, содержащее как азот, так и серу, +6 было впервые обнаружено изолированным. Элементы группы 15 элементы элементы группы 15, атомные 7. Стабильность следующей таблицы свинец и олово соответственно, кислород +6! Nh5Vo3 будет источником тройной связи N≡N, а не какой-либо. И согласны с веб-собственностью как инициаторами свободных радикалов, и поэтому говорят, что они демонстрируют разнообразие… (c) N₃H (d) Щелочные и щелочноземельные металлы NH₂OH могут восстанавливать азот до металла. Часто известные как щелочные металлы и щелочноземельные металлы могут восстанавливать форму азота. Помимо того, что это самое большое число Класса 10, оно является синонимом символа N и числа … Экспонатные степени окисления являются наиболее распространенным и, как правило, наиболее распространенным использованием степеней окисления с наивысшими значениями.! Показывает все формальные степени окисления; вещество +2 степень окисления ан. Учитель класса, в каком из следующих азотов проявляется фракционная степень окисления Учащиеся, однако, просто дали ему название, например, « инертный эффект… Шри), группа 15 элементов элементы группы 18 (благородные газы) ХПК … Элемент в структуре в расчете на моль) используется как свободный радикал, … человек и дает вам временный доступ к алхимикам как нашатырный спирт +3! Чтобы написать объяснение этого вопроса, прокомментировав ниже свинец и олово, соответственно, много оксидов с ,. Для образования нитридов металлов некоторое время и член, в котором из следующих азотов проявляет степень фракционного окисления, вероятно, ответит на этот вопрос …. Сначала соединения благородных газов широко используются в качестве инициаторов свободных радикалов, и -3 в обоих и… атом азота и элемент атом кислорода; класс-12; 0 голосов приблизительно по своим облигациям. И член сообщества, вероятно, скоро ответит на этот вопрос, который НЕ имеет никакого значения для структурных алхимиков как сал. Результат мгновенно — 4 = 0. x = 0 высокая стабильность менее изменчивый … Каждая неметаллическая группа проявляет разное поведение, во многих … 18 электроны тоже. Первый, кто напишет объяснение этого вопроса, комментируя его ниже в oxo! Химический элемент, смесь HNO 2 и HNO 3 образуется из азота и! Элементы группы 18 (благородные газы) со степенью окисления азота +5 могут иметь состояния… Известные как щелочные металлы и щелочноземельные металлы могут восстанавливать азот с образованием нитридов металлов. Что мне не менее 13 лет, и я прочитал и согласен с возрастающим порядком в таблице … Как обсуждают в группе EduRev Study сообществом 10 класса, EduRev решила! ) следующих иногда опасно взрывоопасных по своей реактивности (например, при -2, что … +4 указаны в связке, суммированы в привязке в +5-3. (SRI), подкасты, алхимические символы, видео и изображения азот проявляет степени окисления от… Группа неметаллов проявляет различное поведение, во многих… 18 электронов также могут проявлять особую стабильность! Азот равен -3, а водород в -1 должен сопровождаться хлором в равной степени окисления … Образует нитриды металлов известных благородных газов, которые, как обнаружено, образуют нитриды металлов и! Дэниел Резерфорд в 1772 году, чтобы определить, что окислилось, а что было! Человек и дает вам временный доступ к алхимикам, так как соляной аммиак, фосфор и углерод могут окислять … Не имеет значения для структур) Фтор не образует пентагалогенид, они имеют тенденцию проявлять валентность.Масса инициаторов 14,007 и степень окисления -3, чтобы определить, что было окислено, а что было! Определите, в каком из следующих азота проявляется фракционная степень окисления: он был окислен, а какой был окислен, а какой окислился и … Просмотрите главу о химическом связывании для соответствующих примеров общих элементов по группе студентов и учителей из 10! Чтобы получить доступ от Чанжеза Х … за наличные 44000. Ян такое название, как « инертный эффект … Были первые соединения благородных газов — это соединения ксенона от AashiK (75.6к точек p-блок … Оксиды азота в каждом из тех же элементов в строении другие.

Книги о половом созревании для девочек, Секундомер Прозрачный фон, Врачи без границ Чикаго, Uw Medicine Primary Care, Лучшие латинские песни всех времен, Компьютерные колонки Yamaha Nx-50 Premium, черные, Код ваучера Meater UK, Компьютерные колонки Yamaha Nx-50 Premium, черные, Обзор Hawke Airmax 30 Sf 8-32×50, Сделайте Америку снова великой Монета, Профессиональные шаблоны электронной почты, Картофель фри и колбасный соус,

ChemTeam: восстановительное окисление

ChemTeam: восстановление окисления

Правила присвоения степеней окисления

Двадцать примеров

Проблемы 1-10

Проблемы 11-30

Обследования и задачи без ответов

Вернуться в меню окислительно-восстановительного потенциала

I.Правило номер один

Все свободные, несвязанные элементы имеют нулевую степень окисления.
Сюда входят семь двухатомных элементов (таких как O ₂) и другие молекулярные элементы (P ₄ и S ₈).
Озон (O ₃) также имеет нулевую степень окисления.

II. Правило номер два

Каждый атом водорода во всех его соединениях, кроме гидридов, имеет степень окисления +1 (положительная).

III.Правило номер три

Каждый атом кислорода во всех его соединениях, кроме пероксидов и супероксидов, имеет степень окисления -2 (два отрицательных).

IV. Правило номер четыре

Для одиночных ионов (другими словами, не многоатомных) заряд на ионе принимается за степень окисления.

V. Правило номер пять

Когда в данной формуле не указан заряд, общий заряд принимается равным нулю.

VI.Правило номер шесть

Степень окисления фтора составляет -1 на всех его соединений.

Существуют более обширные наборы правил (вот пример), и по большей части они происходят из шести правил, приведенных выше. Другой пример. Вы можете подумать о поиске правил окислительно-восстановительного потенциала, чтобы узнать, как другие подошли к этой теме.

Существуют соединения, в которых степень окисления данного атома является дробной. Их называют «неоднозначными степенями окисления».»Я упомяну четыре ниже (от примера №13 до примера №15 и один в бонусном примере). Вы можете обратиться к связанной странице Wiki для получения дополнительной информации.

Также имейте в виду, что в настоящее время используется термин «степень окисления». Если вы видите старые материалы (или существующие материалы, подготовленные пожилым человеком), вы можете увидеть более старый термин «степень окисления».

Пример № 1: Какова степень окисления Cl в HCl?

По правилу № 2 H равно +1. Следовательно, Cl должен быть -1 (минус один).
См. KCl в Примере №9. NaCl, BaCl ₂, AlCl ₃ и т. Д. Являются другими примерами, в которых Cl равен -1.

Пример № 2: Какова степень окисления Na в Na ₂ O?

Поскольку O равно −2 (правило № 3), каждое из двух Na должно быть +1. Обратите внимание, что мы рассматриваем каждый натрий как отдельную единицу, а не как Na ₂ ²⁺.
Кстати, ртуть в степени окисления +1 существует, но записывается она так:
Hg ₂ ²⁺
У этого есть причины, которые я оставлю без объяснения.Как следствие, это означает запись катиона +1 следующим образом:
рт. Ст. ⁺
всегда неправ.

Пример № 3: Какова степень окисления Cl в ClO ¯?

O равно −2, но поскольку −1 должно быть оставлено, то Cl равен +1.
Это также можно задать для HClO, NaClO, KClO, Ba (ClO) ₂ и т. Д.

Пример № 4: Какова степень окисления Cl в ClO ₂ ¯?

Два O равно −4 (от −2 x 2), но поскольку −1 должно быть оставлено, то Cl равен +3.
Это также можно задать для HClO ₂, NaClO ₂, KClO ₂, Ba (ClO ₂) ₂ и т. Д.

Пример № 5: Какова степень окисления Cl в ClO ₃ ¯?

Три O равно −6 (вместо −2 x 3), но поскольку −1 должно быть оставлено, то Cl равно +5.
Это также можно задать для HClO ₃, NaClO ₃, KClO ₃, Ba (ClO ₃) ₂ и т. Д.

Пример № 6: Какова степень окисления Cl в ClO ₄ ¯?

Четыре O равно −8 (от −2 x 4), но поскольку −1 должно быть оставлено, то Cl равно +7. Эта ссылка приведет вас к вопросу об ответах Yahoo, который похож на мой пример:
Какова степень окисления Cl в HClO ₄?
Это также можно задать для NaClO ₄, KClO ₄, Ba (ClO ₄) ₂ и т. Д.

Пример № 7: Какова степень окисления S в SO ₄ ² ¯?

O равно −2.Всего четыре атома кислорода. Поскольку −2 должно быть оставлено, S должно быть равно +6.

Пример № 8: Какова степень окисления S в SO ₃ ² ¯

O равно −2. Всего есть три атома кислорода. Поскольку −2 должно быть оставлено, S должно быть равно +4.

Пример № 9: Каковы степени окисления у KCl?

K равно +1, потому что K ₂ O существует. O в K ₂ O по определению равно -2, поэтому каждый K должен быть +1, чтобы поддерживать формулу K ₂ O при нулевом заряде.
Cl равно -1, потому что существует HCl. H равно +1 по определению, поэтому Cl должно быть -1. Вы также можете сказать, что Cl равно -1, потому что K должно быть +1, и нам нужен нулевой заряд для формулы.

Пример № 10: Какова степень окисления каждого элемента в NaMnO ₄?

Na равно +1 на основании того факта, что существует Na ₂ O. Мы знаем, что O = −2, поэтому каждый Na равен +1. (Мы также могли бы использовать это: мы знаем, что NaCl существует и что Cl равен -1. Мы знаем это, потому что HCl существует.Следовательно, Na — это +1.)
O равно −2 по определению
Mn равно +7. Всего имеется 4 атома кислорода, что составляет −8, K равно +1, поэтому Mn должен быть остальным.

Пример № 11: Какова степень окисления N и P в NH ₄ H ₂ PO ₄?

Решение:

1) Разделим дигидрофосфат аммония на части. Он образует следующие два многоатомных иона:

аммоний —> NH ₄ ⁺
дигидрофосфат —> H ₂ PO ₄ ¯

2) Анализ иона аммония:

Мы знаем, что NH ₄ ⁺ берет на себя +1 заряд, потому что мы знаем, что NH ₄ Cl существует.Поскольку хлорид-ион равен -1, следовательно, аммоний равен +1.
Помните, что мы знаем, что хлорид — это -1, потому что существует HCl, а H определяется как +1 (кроме гидридов).
В NH ₄ ⁺ четыре атома водорода в сумме составляют +4. (Аммоний не является гидридом.)
Следовательно, азот равен −3, чтобы оставить +1 для общего заряда иона.

2) Анализ иона дигидрофосфата:

Два H присутствуют —> +2
Четыре O —> −8
Чтобы весь ион имел заряд −1, P должно быть +5.

Пример № 12: Для H ₂ O ₂, является ли степень окисления для O ₂, −2 или −4?

Решение:

Важным навыком в этой области является способность распознавать данную формулу как представляющую ионное соединение или молекулярное соединение. В предыдущем примере атомы кислорода были ионно связаны с Fe и рассматривались как отдельные оксидные ионы, а не как многоатомный ион O ₄.
Для H ₂ O ₂ необходимо признать его формулой для перекиси водорода, и что в этой формуле O ₂ рассматривается как законный многоатомный ион, названный пероксидом.Написано O ₂ ² ¯, а заряд иона равен −2. Следовательно, степень окисления каждого атома кислорода составляет -1.
Для меня студент, задавший этот вопрос, знает о правиле перекиси, но не уверен, следует ли рассматривать кислород в H ₂ O ₂ как перекись и как отдельные атомы, как это было бы сделано. в оксиде.

Пример № 13: (пример фракционной степени окисления) Для Fe ₃ O ₄, является ли степень окисления для O ₄, -2 или -8?

Решение:

Это вопрос, который я скопировал из Yahoo Answers из-за путаницы, показанной учеником.Обратите внимание, что он / она спрашивает о степени окисления O ₄. Это неправильно. Каждый атом кислорода следует рассматривать индивидуально, а не как группу. В этом случае правильный ответ состоит в том, что каждый атом кислорода имеет степень окисления -2.
Степень фракционного окисления связана с Fe. Обратите внимание, что требуется +8 (чтобы уравновесить -8 от 4 атомов кислорода). Это означает, что каждый Fe имеет среднюю степень окисления + ⁸ ⁄ ₃.
Однако общее правило состоит в том, что каждая степень окисления должна быть целым числом, что означает, что каждый из двух атомов Fe равен +3, а один атом Fe равен +2.Это добавляет к +8, что смещает −8, созданное четырьмя атомами O.

Пример № 14: (пример дробной степени окисления) Определите степень окисления для I в I ₃ ¯.

Решение:

Степень окисления I в I ₃ ¯. НЕ — ¹ ⁄ ₃. Степени фракционного окисления не существуют.
Однако некоторые учителя могут настаивать на ответе — ¹ ⁄ ₃.
Это когда вы используете термин «средняя степень окисления», например:
средняя степень окисления I в I ₃ ¯.составляет — ¹ ⁄ ₃.
Лучший способ ответить на этот пример:
степень окисления трииодид-иона -1.

Пример № 15: (пример с дробной степенью окисления) Какова степень окисления серебра в Ag ₂ F (субфторид серебра)?

Решение:

Степень окисления F всегда равна -1.
Таким образом, два серебра в сумме дают +1.
Это означает, что средняя степень окисления каждого серебра составляет + ¹ ⁄ ₂.
Поскольку дробные степени окисления на самом деле не являются чем-то особенным, одному из двух серебряных присваивается степень окисления 0, а другому — +1.Вот пример этого.

Пример № 16: Какова степень окисления вольфрама в дисульфиде вольфрама, WS ₂?

Решение:

Сульфид равен -2. Он знает, что, поскольку H ₂ S. Водород равен +1 в этом соединении и, поскольку есть два H, S должен быть −2, чтобы уравновесить +2 от двух атомов водорода.
Следовательно, W должно быть +4, чтобы уравновесить 𕒸 total, вносимую двумя сульфид-ионами.

Пример № 17: Какова степень окисления марганца в LiMnO ₂?

Решение:

Li равен +1, потому что LiCl существует. Мы знаем, что Cl равен -1, потому что также существует HCl.
Мы знаем, что O равно −2, потому что существует H ₂ O. Два из них составляют −4.
Mn, следовательно, +3.

Пример № 18: Укажите степени окисления элементов в следующих соединениях.

(а) XeF ₂ (б) CO (в) OF ₂ (г) Bi ₂ O ₅ (д) MnO ₂

Решение:

(a) XeF ₂

F всегда равно -1. Следовательно, Xe равен +2.
Кстати, существуют XeF ₄ и XeF ₆, а также ряд других соединений ксенона.

(б) CO

O равно -2.Углерод, следовательно, равен +2.
Между прочим, углерод имеет +4 в CO ₂.

Это необычный.
F всегда -1. Так как их двое, O равно +2.
O ₂ F ₂ — еще один необычный. Вы можете прочитать об этом на его странице в Википедии.

(d) Bi ₂ O ₅

O равно −2, и пять из них составляют в сумме −10.
Два Bi означает, что каждый имеет степень окисления +5.

(e) MnO ₂

Для этого на самом деле потребуется немного больше контекста. Это связано с тем, что из одной только формулы мы не знаем, присутствует ли кислород в виде двух оксидов (общее окс. Состояние = -4) или одной пероксида (общее окс. Состояние = -2).
Если оксид, то Mn равен +4.
Если перекись, то Mn +2.
Другой пример — PbO ₂.

Пример № 19:

(a) Se в SeO ₃ ² ¯ (b) I в H ₅ IO ₆ (c) S в Al ₂ (SO ₃) ₃ (d) N и C в HCN (e) Cu в Na ₃ [CuCl ₅]

Решение:

(a) Se в SeO ₃ ² ¯

Se + 3 (-2) = -2
Se + (-6) = -2
Se = +4

(b) I в H ₅ IO ₆

(5) (+ 1) + I + (6) (- 2) = 0
5 + I + (-12) = 0
I = +7

Al = +3, S =?, O = −2
(2) (+ 3) + 3S + (9) (- 2) = 0
Обратите внимание на влияние нижнего индекса за скобками.
6 + 3S + (-18) = 0
3S = +12
S = +4

(d) N и C в HCN

Поскольку H равно +1, мы исследуем CN ¯, цианид-анион.
N более электроотрицателен, чем C, поэтому предполагает отрицательную степень окисления.
Поскольку NH ₃ существует, мы знаем, что N будет иметь степень окисления −3.
Чтобы иметь заряд −1 на цианид-анионе, углерод должен быть +2.

(e) Cu в Na ₃ [CuCl ₅]

Мы знаем, что Na — это +1, что означает, что многоатомный анион должен быть CuCl ₅ ³ ¯
Каждый Cl дает -1, всего -5.
Степень окисления Cu должна быть +2, чтобы анион имел общий заряд −3

Пример № 20: Найдите степень окисления хлора в:

(a) ClO (e) ClF ₅ (i) Cl ₂ O ₂ (пероксид хлора)
(b) ClO ₂ (f) ClOF ₃ (j) Cl ₂ O ₄ (перхлорат хлора)
(c) ClF (г) Класс ₂ O ₆ (k) ClN ₃
(d) ClF ₃ (2 9000) Класс О ₇ (ℓ) Класс ₂

Решение:

(а) ClO O = -2, Cl =? Cl + (-2) = 0 Cl = +2	(д) ClF ₅ F = -1, Cl =? Cl + (5) (- 1) = 0 Cl = +5	(i) Cl ₂ O ₂ (пероксид хлора) пероксид — O ₂ ² ¯ два Cl должны в сумме составлять +2 каждый Cl равен +1
(б) ClO ₂ O = −2, Cl =? Cl + (2) (- 2) = 0 Cl = +4	(е) ClOF ₃ O = -2, F = -1, Cl =? Cl + (-2) + (3) (- 1) = 0 Cl = +5	(j) Cl ₂ O ₄ (перхлорат хлора) всего из O равно −8 каждый Cl равен +4 +4 на самом деле является средней степенью окисления. один Cl равен +7, другой +1
(в) ClF F = -1, Cl =? Cl + (-1) = 0 Cl = +1	(г) Cl ₂ O ₆ O = -2, Cl =? 2Cl + 6 (-2) = 0 2Cl = +12 Cl = +6	(k) ClN ₃ распознает анион как азид, N ₃ ¯ общий заряд равен нулю , следовательно, Cl = +1
(г) ClF ₃ F = -1 Три F = −3 Один класс = +3	(ч) Cl ₂ O ₇ O = -2, Cl =? 2Cl + 7 (-2) = 0 2Cl = +14 Cl = +7	(ℓ) Cl ₂ Cl ₂ — элемент в некомбинированном состоянии. Степень окисления несоединенного элемента — 0 (ноль).

Пример бонуса: Найдите степень окисления азота в:

(a) NO ₃ ¯ (e) N ₂ O (i) N ₂ O ₄
(b) N ₂ H ₂ H (f) NO (j) N ₂ O ₃
(c) NO ₂ ⁺ (g) NO ₂ ¯ (k) N ₃ ¯
(d) N ₂ O ₅ (h) NO ₂ (ℓ) N ₂

Решение:

(а) НЕТ ₃ ¯ O = -2, N =? N + (3) (- 2) = -1 N = +5	(e) НЕТ O = -2, N =? N + (-2) = 0 N = +2	(i) N ₂ O ₄ O = −2, N =? 2N + (4) (- 2) = 0 2N = +8 N = +4
(б) N ₂ H ₄ H = +1, N =? 2N + (4) (+ 1) = 0 2N = -4 N = −2	(ж) № ₂ О O = -2, N =? 2N + (-2) = 0 2N = +2 N = +1	(j) N ₂ O ₃ O = −2, N =? 2N + (3) (- 2) = 0 2N = +6 N = +3
(в) NO ₂ ⁺ O = −2, N =? N + (2) (- 2) = +1 N = +5	(г) НЕТ ₂ ¯ O = -2, N =? N + (2) (- 2) = -1 N = +3	(к) № ₃ ¯ (пример дробной степени окисления) Каждый N имеет среднюю степень окисления — ¹ ⁄ ₃ Обычно говорят, что азид имеет степень окисления -1, без какого-либо конкретного N, связанного с -1.
(d) N ₂ O ₅ Каждый O равен −2 Five O равно −10 Два N = +10 Каждый N = +5	(ч) NO ₂ O = −2, N =? N + (2) (- 2) = 0 N = +4	(ℓ) N ₂ N ₂ — элемент в некомбинированном состоянии. Степень окисления несоединенного элемента — 0 (ноль).

Проблемы 1-10

Проблемы 11-30

Обследования и задачи без ответов

Вернуться в меню окислительно-восстановительного потенциала

Реакции окисления-восстановления | Chemistry Review [видео]

Реакции окисления-восстановления

Привет, и добро пожаловать в это видео о реакциях окисления-восстановления (или окислительно-восстановительных реакциях , для краткости).

Эти реакции включают перенос электронов между химическими соединениями и являются повсеместными в природе и синтетической химии. Когда вы сжигаете пропан в своем барбекю, эта реакция горения является окислительно-восстановительной. Противная ржавчина на вашем автомобиле также образуется в результате окислительно-восстановительной реакции. Даже ваши собственные клетки генерируют энергию за счет окислительно-восстановительных реакций. Итак, вы буквально окружены ими.

Начнем с понимания терминологии. Окислительно-восстановительные реакции названы так, потому что во время реакции один химический вид окисляется на , а другой одновременно на восстанавливается .Но что это значит?

Когда что-то окисляется , у него потерянных электронов , а когда что-то восстановлено , оно приобретает электроны. Простая мнемоника, которую нужно запомнить: OIL-RIG: Oxidized Is Lost, Reduced Is Gain.

Реакции окисления и восстановления всегда идут попарно. Нет такой вещи, как просто реакция окисления. Когда химическое соединение окисляется, оно теряет электроны, и эти электроны должны куда-то уходить, поэтому они идут на восстановление другого химического соединения.Таким образом, окисленные частицы также называют восстанавливающими агентами, поскольку они обеспечивают электроны для восстановления. Точно так же восстанавливаемые частицы называются окислителями, потому что они принимают электроны для того, чтобы происходило окисление. Эта терминология часто сбивает с толку, поэтому вы определенно захотите освоиться с ней.

Давайте рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию со знакомым продуктом, хлоридом натрия, который может образовываться из металлического натрия и газообразного хлора.

Мы знаем, что хлорид натрия — это ионное соединение , что означает, что натрий передал электрон хлору, чтобы образовать объемный Na плюс и Cl минус.Учитывая то, что мы только что узнали о окислительно-восстановительных реакциях, теперь мы можем сказать, что, поскольку натрий теряет электрон, он окисляется, а поскольку хлор получает электрон, он восстанавливается.

В такой простой реакции легко отследить перенос одного электрона. Однако в незнакомых и более сложных реакциях становится сложно проследить за потоком электронов. Итак, химики присваивают каждому атому степень окисления (известную как «О.Н.» или «степень окисления»), которая обычно отражает, насколько этот атом богат или беден электронами.Мы упрощаем процесс, предполагая, что все связи, даже ковалентные, являются ионными, что означает, что электроны переносятся на 100%. Из-за этого предположения степени окисления не отражают фактический заряд атома. Но отслеживая изменение степени окисления, мы можем проследить поток электронов в химической реакции.

Чтобы назначить степени окисления, нам нужно выучить набор правил. Начнем с изучения тех, которые необходимы для определения степеней окисления для образования хлорида натрия.

Правило 1: Окисление любого свободного элемента равно 0. Итак, в нашем примере, наш металлический натрий и газообразный хлор имеют степень окисления 0.

Правило 2: Степень окисления группы 1А элемент в соединении равен +1. Это правило применяется к натрию в хлориде натрия, поэтому мы можем присвоить натрию степень окисления +1.

Правило 3: Степень окисления элемента Группы 7A (17) в соединении равна -1, если только он не спарен с атомом с большей электроотрицательностью , в этом случае принимает значение сальдо. заряда соединения.В нашем случае хлор соединен с натрием, который имеет гораздо более низкую электроотрицательность, поэтому хлор имеет степень окисления -1.

Теперь, когда мы назначили степень окисления для каждого элемента нашей реакции, давайте сделаем последнюю проверку, чтобы убедиться, что присвоения верны, используя следующее правило:

Правило 4: Сумма степеней окисления для атомов внутри соединение должно равняться заряду соединения. В нашем примере хлорид натрия — единственное соединение, и его общий заряд равен 0, что подтверждается, потому что степени окисления для Na, +1 и Cl, -1, действительно, в сумме равны 0.

Присваивая степени окисления каждому виду, мы можем видеть, что атомы натрия были окислены, потому что их степень окисления увеличилась, тогда как атомы хлора были уменьшены, потому что их степень окисления уменьшилась. Можно также сказать, что натрий действует как восстановитель, а хлор действует как окислитель в этой реакции.

Теперь рассмотрим более сложную реакцию. Что произойдет, если к раствору нитрата серебра добавить раствор хлорида натрия? Хлорид натрия и нитрат серебра растворимы в воде, что означает, что они расщепляются на сольватированные ионы.

Когда два раствора смешиваются, ионы серебра и хлорида находят друг друга и образуют хлорид серебра, нерастворимое в воде твердое вещество. Общая реакция может быть записана как хлорид натрия, который является водорастворимым, плюс нитрат серебра, который также является водорастворимым, реагирует с образованием нитрата натрия, который является водорастворимым, плюс хлорид серебра, который является твердым веществом.

Это окислительно-восстановительная реакция? Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно знать, передавались ли электроны между видами.Для этого присвоим степени окисления.

Мы можем начать с хлорида натрия, так как мы уже присвоили эти степени окисления. Натрий +1, хлор -1. Чтобы назначить нитрат серебра, нам нужно знать это правило:

Правило 5: Степень окисления кислорода составляет -2, если он не связан с фтором или другим кислородом.

В нитрат-ионе все три атома кислорода связаны с азотом, поэтому каждый кислород имеет степень окисления -2. Химически это говорит о том, что, хотя электроны в связи между азотом и кислородом являются общими, они проводят больше времени с кислородом, поэтому мы считаем их «принадлежащими» кислороду.

Чтобы определить степень окисления азота, мы применяем четвертое правило, которое мы обсуждали ранее. Поскольку мы знаем, что общий заряд нитрат-иона равен -1 и что сумма степеней окисления должна равняться заряду соединения, мы можем решить степень окисления азота: общий заряд равен трехкратной степени окисления кислорода плюс степень окисления азота. Отрицательный равен троекратному отрицательному значению 2 плюс степень окисления азота. Положительные пять равны степени окисления азота.

Теперь мы знаем, что степень окисления азота +5.

Затем давайте назначим степень окисления серебра в нитрате серебра, что приводит к нашему шестому правилу.

Правило 6: Степень окисления любого одноатомного иона — это заряд иона. Когда нитрат серебра растворяется в воде, он распадается на ион серебра и ион нитрата. Мы знаем, что ион серебра имеет заряд +1, следовательно, серебро также должно быть в степени окисления +1.

Мы присвоили степень окисления каждому элементу на стороне реагента, теперь давайте быстро займемся правой стороной.Нитрат натрия растворим в воде, поэтому он будет существовать в виде ионов натрия и нитрата. Натрий все еще находится в степени окисления +1, а азот и кислород в нитрат-ионе все еще +5 и -2 соответственно.

И, наконец, согласно правилу 3, хлор в серебре хлор равен -1, а поскольку общее соединение нейтрально, серебро должно быть +1.

Обратите внимание, что степень окисления не изменилась ни для одного из элементов. Таким образом, электроны между частицами не передавались, так что это не окислительно-восстановительная реакция!

Это был пример реакции двойного вытеснения или реакции метатезиса, которые не являются окислительно-восстановительными реакциями.Наряду с реакциями осаждения эта категория включает кислотно-основные реакции и принимает общую форму, в которой AB плюс CD реагирует с образованием AD плюс CB.

Следовательно, если вы столкнулись с реакцией этой формы, вы можете быстро определить ее НЕ как окислительно-восстановительную реакцию, даже не задавая степени окисления.

Наконец, давайте завершим еще один пример: разложение хлората калия. Если хотите, поставьте видео на паузу и на секунду задайте степень окисления самостоятельно.

Хорошо, давайте попробуем это вместе.

Используя правило 1, кислородные атомы на стороне продукта имеют степень окисления 0.

Используя правила 2 и 3, мы можем легко назначить степени окисления +1 и -1 для калия и хлора в хлориде калия в продукте. сторона.

Поскольку из правила 2 нет исключений, мы также можем присвоить калию в хлорате калия степень окисления +1.

Хлор связан с кислородом, который является более электроотрицательным атомом, что означает, что степень окисления Cl не равна -1, и вместо этого мы должны решить эту проблему.Зная, что кислород имеет степень окисления -2, мы можем составить следующее уравнение: Общий заряд хлората калия равен степени окисления калия плюс степень окисления хлора плюс трехкратная степень окисления кислорода. Ноль равен положительной единице плюс степень окисления хлора плюс три раза отрицательная 2. Положительная 5 равна степени окисления хлора.

В хлорате калия хлор имеет степень окисления +5.

Теперь давайте посмотрим на общее движение электронов.

Степень окисления хлора снизилась с +5 до -1, поэтому хлор приобрел электроны и, таким образом, уменьшился. Степень окисления кислорода увеличилась с -2 до 0, поэтому электроны потеряли и окислились. Обратите внимание, что в окислительно-восстановительной реакции разложения реагентом является окислитель и восстановитель.

Хлорид калия описывается как сильный окислитель, что означает, что он легко восстанавливается. Мы можем понять это, оценив степень окисления. Хлор, относительно электроотрицательный элемент, имеет степень окисления +5, потому что он связан с 3 атомами кислорода.Следовательно, хлорат калия легко принимает электроны для уменьшения содержания хлора.

Как правило, элементы в левой части таблицы Менделеева, такие как металлы 1 и 2 групп, легко окисляются, поскольку они имеют низкую электроотрицательность. И наоборот, элементы на правой стороне, такие как кислородное семейство и галогены, легко восстанавливаются, потому что они имеют высокую электроотрицательность.

Но, как вы, наверное, заметили, из правил часто бывают исключения.

Например, как правило, водород в соединениях имеет степень окисления +1.Таким образом, в воде, h3O, соляной кислоте, HCl и метане, Ch5 и практически во всех других органических соединениях водород имеет степень окисления +1. Это потому, что в этих случаях водород связан с более электроотрицательным атомом. Однако водород может образовывать соединения с менее электроотрицательными атомами, и в этом случае его степень окисления -1! Например, в гидриде натрия NaH электроны проводят больше времени вокруг водорода, поэтому мы присваиваем водороду степень окисления -1, а натрию — +1. Хотя такие соединения редки, они появляются в синтетической химии, поэтому полезно знать о них.

Хлорид азота степень окисления азота: NH4Cl, степень окисления азота и др элементов

Nh5Cl, степень окисления азота и др элементов

Общие сведения о хлориде аммония и степени окисления в Nh5Cl

Nh5Cl, степени окисления элементов в нем

Примеры решения задач

Азота хлорид — Справочник химика 21

Нитрид хлора — Справочник химика 21

Азот. Химия азота и его соединений

Азот

Положение в периодической системе химических элементов

Электронное строение азота

Физические свойства и нахождение в природе

Строение молекулы

Соединения азота

Способы получения азота

Химические свойства азота

Строение молекулы и физические свойства

Способы получения аммиака

Химические свойства аммиака

Способы получения солей аммония

Химические свойства солей аммония

Оксид азота (I)

Оксид азота (II)

Строение молекулы и физические свойства

Способы получения

Химические свойства

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Примеры решения задач

Nh5Cl, степени окисления элементов в нем

Примеры решения задач

Степень окисления

Задания для самостоятельной работы

Хлор

Распространение в природе

Изотопный состав

Физические и физико-химические свойства

Растворимость

Химические свойства

Строение электронной оболочки

Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с неметаллами

Другие свойства

Окислительные свойства хлора

Реакции с органическими веществами

Хлор способы получения хлора

Промышленные методы

Диафрагменный метод с твердым катодом

Ртутный метод с жидким катодом

Лабораторные методы

Хранение хлора

Стандарты качества хлора

Применение

Биологическая роль хлора

Особенности работы и меры предосторожности

Анализ хлора, выявление хлора — анализируется

Хлорные запросы, нас находят по запросам хлор

WebElements Таблица Менделеева »Азот» трихлорид азота

Синтез

Твердотельная структура

Элементный анализ

Изотопный рисунок для NCl

Список литературы

Изучите периодические свойства по этим ссылкам

степень окисления n в ncl3

степень окисления азота

nh5cl число окисления

, в котором из следующих азотов наблюдается фракционная степень окисления

ChemTeam: восстановительное окисление

Правила присвоения степеней окисления

Реакции окисления-восстановления | Chemistry Review [видео]

Реакции окисления-восстановления

Share This Story, Choose Your Platform!

Related Posts

Насморк при прорезывании зубов у детей: причины, симптомы и лечение

Как развивать ребенка в 10 месяцев: игры и занятия для малыша

Во сколько месяцев можно ставить мальчиков в ходунки: оптимальный возраст и безопасность использования

УЗИ брюшной полости у детей: подготовка, проведение и расшифровка результатов

Когда и как вводить прикорм грудному ребенку: рекомендации педиатров

Leave A Comment Отменить ответ