Нитрат бария: способы получения и химические свойства

 

Нитрат бария Ba(NO3)2 — соль металла бария и азотной кислоты. Белый, при нагревании плавится и разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет). Вступает в реакции обмена.

Относительная молекулярная масса Mr = 261,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,23; tпл = 594º C (разлагается).

 

 

1. Нитрат бария можно путем взаимодействия бария и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат бария, оксид азота (I) и вода:

 

4Ba + 10HNO3 = 4Ba(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O,

 

если барий будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой, то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:

 

4Ba + 10HNO3 = 4Ba(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

 

2. В результате взаимодействия сульфида бария и концентрированной азотной кислоты образуется нитрат бария, сера, оксид азота (IV) и вода:

 

BaS + 4HNO3 = Ba(NO3)2 + S↓ + 2NO2↑ + 2H2O

 

 

Качественная реакция на нитрат бария — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат бария образует сульфат бария, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:

 

Cu + 2Ba(NO3)2 + 2H2SO4 = Cu(NO3)2 + 2BaSO4 + 2NO2 ↑ + 2H2O

 

1. Hитрат бария разлагается при температуре 594 — 620º С с образованием нитрита бария и кислорода:

 

Ba(NO3)2 = Ba(NO2)2 + O2,

 

а если температуре поднимется до 620 — 670о С, то на выходе реакции будут образовываться  оксид бария, оксид азота (IV) и кислород:

 

2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2

 

2. Нитрат бария реагирует с простыми веществами:

2.1. Нитрат бария вступает в реакцию с атомным водородом (цинком и в присутствии соляной кислоты). В результате реакции образуется нитрат бария, хлорид цинка и вода:

 

Ba(NO3)2 + 2Zn + 4HCl = Ba(NO2)2 + 2ZnCl2 + 2H2O

 

3. Возможны реакции между нитратом бария и сложными веществами:

3.1. Нитрат бария вступает в реакцию с кислотами:

В результате реакции между нитратом бария и разбавленной серной кислотой образуется сульфат бария и азотная кислота:

 

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

 

3.2. Нитрат бария вступает в реакцию с солями:

Нитрат бария вступает в взаимодействие с гидрофосфатом натрия при кипении. В результате реакции образуется фосфат бария, нитрат натрия и азотная кислота:

 

3Ba(NO3)2 + 2Na2HPO4 = Ba3(PO4)2↓ + 4NaNO3 + 2HNO3

 

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Решутест. Продвинутый тренажёр тестов

Решутест. Продвинутый тренажёр тестов
  • Главная
  • ЕГЭ
  • Химия
  • Окислительно-восстановительные реакции
  • Окислительно-восстановительные реакции

Решил заданий

Не решил заданий

Осталось заданий

История решения
1559 — не приступал 5676 — не приступал 8602 — не приступал 7719 — не приступал 3095 — не приступал 3093 — не приступал 3091 — не приступал 3088 — не приступал 3085 — не приступал 3098 — не приступал

Формат ответа: цифра или несколько цифр, слово или несколько слов.

{-2}} & {}& 2 — \text{окислитель} \end{array}$

№5

Для выполнения задания 30 — 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

ответ

Содержание ответа

Баллы

Вариант ответа:

2KMnO4 + 3Na2SO3 + 2KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

Mn+7 + 1e = Mn+6 | 2 – окислитель

S+4 – 2e = S+6 | 1 – восстановитель

 

  

Ответ правильный и содержит следующие элементы ответа:

  • Выбраны вещества и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
  • Составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

2
№6

Перечень веществ: перманганат калия, сульфат калия, сульфид натрия, хлорид натрия, сульфат олова (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

ответ

Содержание ответа

Баллы

Вариант ответа:

 

2KMnO4 + 3Na2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 2KOH + 6NaOH

Mn+7 + 3e = Mn+4 | 2 – окислитель

S-2 – 2e = S0 | 3 – восстановитель

 

 

Ответ правильный и содержит следующие элементы ответа:

  • Выбраны вещества и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
  • Составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

2
№7

Для выполнения задания 30 — 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

ответ

Содержание ответа

Баллы

Вариант ответа:

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Mn+7 +1e = Mn+6 | 2 – окислитель

S+4 -2e = S+6 | 1 – восстановитель

  

Ответ правильный и содержит следующие элементы ответа:

  • Выбраны вещества и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
  • Составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

2
№8

Для выполнения задания 30, 31 используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, сульфат лития, хлорид магния, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

ответ

Содержание ответа

Баллы

Вариант ответа:

2KMnO4 + KNO2 + 2NaOH = K2MnO4 + Na2MnO4 + KNO3 + H2O

Mn+7 +1e = Mn+6 | 2 – окислитель

N+3 -2e = N+5 | 1 – восстановитель

  

Ответ правильный и содержит следующие элементы ответа:

  • Выбраны вещества и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
  • Составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

2

 

 

№9

Вещества: хлорид бария, гидроксид калия, нитрат калия, перманганат калия, сульфит натрия.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

ответ

Содержание ответа

Баллы

Вариант ответа:

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

 

Mn+7 +1e = Mn+6 | 2 – окислитель

S+4 -2e = S+6 | 1 – восстановитель

 

Ответ правильный и содержит следующие элементы ответа:

  • Выбраны вещества и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
  • Составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

2
№10

Для выполнения задания 30 — 31 используйте следующий перечень веществ: марганцовая кислота, оксид серы (IV), сульфат бария, хлорид калия, нитрат серебра (I). Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

ответ

Содержание ответа

Баллы

Вариант ответа:

2HMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 3H2SO4 + 2MnSO4

S+4 — 2e = S+6 | 5 – восстановитель

Mn+7 + 5e = Mn+2 | 2 – окислитель

 

  

Ответ правильный и содержит следующие элементы ответа:

  • Выбраны вещества и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
  • Составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

2

Так твой прогресс будет сохраняться.

Регистрация

Мы отправили код на:

Изменить

Получить код повторно через 00:00

Я прочитал(-а) Политику конфиденциальности и согласен(-на) с правилами использования моих персональных данных

Ништяк!

Решено верно

Браво!

Решено верно

Крутяк!

Решено верно

Зачёт!

Решено верно

Чётко!

Решено верно

Бомбезно!

Решено верно

Огонь!

Решено верно

Юхууу!

Решено верно

Отпад!

Решено верно

Шикарно!

Решено верно

Блестяще!

Решено верно

Волшебно!

Решено верно

тестирование на отрицательные ионы

Chemguide: Core Chemistry 14 — 16

Тестирование на отрицательные ионы

На этой странице рассматриваются тесты на наличие ряда отрицательных ионов, в частности, ионов карбоната, сульфата, хлорида, бромида и йодида.

Анализ на карбонат-ионы

Карбонаты выделяют углекислый газ, если к ним добавить разбавленную кислоту. В качестве кислоты обычно используют разбавленную соляную кислоту. Выделяется углекислый газ, окрашивающий известковую воду в молочный цвет.

Есть гораздо более простой способ сделать это, но я не могу найти фрагмент видео, показывающего это.

Если вы используете пипетку для сбора пробы выделяемого газа, вы можете просто выдавить ее через известковую воду. Это быстро и легко.

Это прекрасно работает независимо от того, находится ли ваш карбонат в твердом состоянии или в растворе.

Ионное уравнение одинаково для всех карбонатов и всех кислот.

СО 3 2- (водн. или т.) + 2H + (водн.) CO 2 (г) + H 2 O(л)

Конечно, вы должны быть готовы написать полное уравнение для любой конкретной реакции, если вас попросят. В каждом случае вы получите соль, углекислый газ и воду.

Реакция известковой воды:

Ca(OH) 2 (водн.) + CO 2 (г)    CaCO 3 (т) + H 2 O(л)

Анализ на сульфат-ионы

Это тест в растворе. Если у вас есть твердое вещество, вы должны сначала растворить его в чистой воде, прежде чем делать что-либо еще.

Сначала вы подкисляете тестируемый раствор разбавленной соляной кислотой, а затем добавляете раствор хлорида бария.

Если у вас есть сульфат, вы получите белый осадок нерастворимого сульфата бария.

Примечание:   Брать пробы из бутылок с помощью пипетки — очень плохая привычка. Если вы не будете тщательно очищать капельницы, вы рискуете загрязнить то, что находится во флаконах. это что-то я очень сильно обескуражили, когда я преподавал!

Это реакция осаждения, вызванная слипанием ионов бария и сульфат-ионов.

Ba 2+ (водн.) + SO 4 2- (водн.) BaSO 4 (тв.)

Например, если добавить хлорид бария к сульфату магния, полное уравнение будет таким:

BaCl 2 (водн.) + MgSO 4 (водн.)   BaSO 4 (т) + MgCl 2 (водн.)

Это занимает больше времени и в некоторой степени скрывает то, что происходит на самом деле. Используйте ионное уравнение, если вас специально не просят об ином.

Зачем добавляют кислоту?

Кислота, кажется, не играет в этом никакой роли — так зачем она там?

Сульфат бария — не единственное нерастворимое соединение бария. Карбонат бария также нерастворим. Итак, если бы у вас был раствор, скажем, карбоната натрия, он также дал бы белый осадок, если бы вы добавили раствор хлорида бария.

Кислота вступает в реакцию с ионами карбоната, образуя углекислый газ и воду, и таким образом избавляется от них до того, как вы добавите хлорид бария.

Вы должны быть осторожны с кислотой, которую вы добавляете для этого. Например, вы не можете использовать разбавленную серную кислоту, потому что она содержит ионы сульфата и автоматически дает белый осадок сульфата бария.

Вы также можете провести этот тест, используя раствор нитрата бария и разбавленную азотную кислоту. Простой способ запомнить, какая кислота безопасна для использования, — это выбрать ту, которая связана с используемым соединением бария.

Если вы используете раствор хлорида бария, вы используете соляную кислоту. Если вы используете раствор нитрата бария, вы используете азотную кислоту.

Анализ на хлориды, бромиды и йодиды

Это еще один тест, в котором вещество, которое вы тестируете, должно находиться в растворе, и включает его реакцию с разбавленной азотной кислотой и раствором нитрата серебра.

Тестируемый раствор подкисляют добавлением разбавленной азотной кислоты. (Помните: серебро нитрат + разбавленная азотная кислота.) Азотная кислота вступает в реакцию с другими ионами и удаляет их, которые также могут давать осадок, вызывающий путаницу с нитратом серебра.

Затем добавляют раствор нитрата серебра

, чтобы получить:

ион присутствует наблюдение
Cl — белый осадок
Br — очень бледно-кремовый осадок
I — очень бледно-желтый осадок

Осадок хлорида явно белый, но два других на самом деле не сильно отличаются друг от друга. Вы не могли бы быть уверены, что у вас есть, если бы вы не сравнили их бок о бок.

Все осадки меняют цвет на свету, приобретая серый или пурпурный оттенок.

Для экзамена на этом уровне просто выучите цвета по таблице. В практических целях вы должны проследить эту первоначальную реакцию с помощью других тестов.

Примечание.   Если вам интересно, дополнительные тесты включены в это видео на YouTube. Ни одна из текущих программ GCSE в Великобритании не требует чего-то большего, чем первоначальная реакция.

Ионные уравнения образования осадков:

Ag + (водн.) + Cl — (водн.) AgCl(s)

Ag + (водн.) + Br — (водн.) AgBr(s)

Ag + (водн.) + I — (водн.)   AgI(s)

Куда бы вы хотели отправиться сейчас?

В меню анализа. . .

В меню Химия 14-16 . . .

В главное меню Chemguide . . .

© Джим Кларк 2020

4.7 Стехиометрия реакций в водных растворах

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    166326

    • Стехиометрия в растворах

     

    Упражнение \(\PageIndex{1}\)

    Концентрация сульфата в образце сточных вод определяется с помощью гравиметрического анализа. К образцу сточных вод объемом 100,0 мл добавляют избыток нитрата бария с образованием нерастворимого сульфата бария (233,4 г/моль) в соответствии со сбалансированным уравнением, приведенным ниже. Твердый сульфат бария сушат, и измеряют, что его масса составляет 0,9 г. {-3} М\)

    Упражнение \(\PageIndex{2}\)

    Zn реагирует с соляной кислотой.
    Zn(тв) + 2 HCl(водн.) → ZnCl 2 (водн.) + H 2 (г)
    Какой объем 3,05 М HCl(водн.) будет реагировать с 25,0 г Zn(тв)?

    Ответить

    0,251 л

    Упражнение \(\PageIndex{3}\)

    Какую минимальную массу нитрата кобальта (II) нужно добавить к 60,0 мл 0,0999  M раствора фосфата, чтобы полностью осадить весь фосфат в виде твердого кобальта ( II) фосфат?
    2PO 4 3– ( водный раствор ) + 3Co(NO 3 ) 2 ( водный раствор )  →  Co 3 (ПО 4 ) 2 ( с ) + 6NO 3 – ( aq )

    Ответ

    1,64 г

     

    Титрование

    Упражнение \(\PageIndex{4}\)

    Реакция HCl с NaOH представлена ​​уравнением

    HCl( водный раствор ) + NaOH( водный раствор ) → NaCl( водный раствор ) + H 2 O( л )

    90 015 Какой объем 0,614 M HCl требуется для титрования 18,8 мл 0,619 М NaOH?

    Ответить

    19,0 мл

    \(V_{HCl}=V_{NaOH}\left ( \frac{M_{NaOH}}{M_{HCl}} \right )=18,8*\left ( \frac{0,619 M}{0,614 M} \right )=18,95 мл\)

     

    Упражнение \(\PageIndex{5}\)

    Какой объем 0,955 М HCl в миллилитрах потребуется для титрования 2,152 г Na 2 CO 3 до точки эквивалентности?
    Na 2 CO 3 (водн.