Решутест. Продвинутый тренажёр тестов

Решутест. Продвинутый тренажёр тестов
  • Главная
  • ЕГЭ
  • Химия
  • Химические свойства простых веществ
  • Химические свойства металлов

Решил заданий

Не решил заданий

Осталось заданий

История решения
5883 — не приступал 3172 — не приступал 7248 — не приступал 9665 — не приступал 7768 — не приступал 8770 — не приступал 3508 — не приступал 3131 — не приступал 1948 — не приступал 8703 — не приступал 3931 — не приступал 3024 — не приступал 1668 — не приступал 8312 — не приступал 2750 — не приступал 4203 — не приступал 3323 — не приступал 6142 — не приступал 8240 — не приступал 5927 — не приступал 9614 — не приступал 5143 — не приступал 6166 — не приступал

Формат ответа: цифра или несколько цифр, слово или несколько слов. Вопросы на соответствие «буква» — «цифра» должны записываться как несколько цифр. Между словами и цифрами не должно быть пробелов или других знаков.

Примеры ответов: 7 или здесьисейчас или 3514

Раскрыть Скрыть

№1

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует цинк.

 

  1. CaCl2
  2. MgCl2
  3. CuSO4
  4. Fe(NO3)3
  5. Na2S

 

№2

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

 

  1. хлорид кальция (р-р)
  2. сульфат меди II (р-р)
  3. концентрированная азотная кислота
  4. разбавленная соляная кислота
  5. оксид алюминия

 

№3

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых не реагирует соляная кислота.

 

  1. Медь
  2. Свинец
  3. Железо
  4. Кобальт
  5. Золото

 

№4

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует медь.

 

  1. Соляная кислота (р-р)
  2. Сульфат железа (III)
  3. Гидроксид натрия
  4. Азотная кислота
  5. Нитрат серебра

 

№5

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует раствор серной кислоты.

 

  1. Медь
  2. Магний
  3. Ртуть
  4. Железо
  5. Серебро

 

№6

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые НЕ реагируют с концентрированной серной кислотой при комнатной температуре.

 

  1. Железо
  2. Магний
  3. Кальций
  4. Хром
  5. Цинк

 

№7

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые реагируют с водой при комнатной температуре.

 

  1. Железо
  2. Алюминий
  3. Литий
  4. Медь
  5. Натрий

 

№8

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые НЕ реагируют с цинком.

 

  1. Нитрат кальция
  2. Сульфат железа
  3. Хлорид алюминия
  4. Нитрат хрома III
  5. Соляная кислота

 

№9

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми взаимодействует магний.

 

  1. NaOH
  2. N2
  3. CaCl2
  4. HNO3
  5. Fe

 

№10

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми взаимодействует медь.

 

  1. Гидроксид натрия
  2. Сульфат железа III
  3. Кислород
  4. Холодная серная кислота
  5. Нитрат серебра

 

№11

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, при взаимодействии которых с раствором серной кислоты не образуется водород.

 

  1. Cu
  2. Сr
  3. Fe
  4. Ag
  5. Zn

 

№12

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, при взаимодействии раствора щелочи с которыми образуется комплексная соль.

 

  1. Mg
  2. Ca
  3. Zn
  4. Cu
  5. Al

 

№13

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые реагируют с водой только при нагревании.

 

  1. Натрий
  2. Серебро
  3. Цинк
  4. Никель
  5. Кальций

 

№14

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми реагирует алюминий и железо при нормальных условиях.

 

  1. H2SO4(конц.)
  2. H2SO4 (разб.)
  3. H2O
  4. «царская водка»
  5. NaOH

 

№15

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые НЕ реагируют с разбавленной серной кислотой.

 

  1. Железо
  2. Цинк
  3. Алюминий
  4. Медь
  5. Серебро

 

№16

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми реагирует кальций.

 

  1. Фосфор
  2. Сульфат натрия
  3. Гидроксид лития
  4. Вода
  5. Оксид фосфора (V)

 

№17

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые реагируют с водой при обычной температуре.

 

  1. Натрий
  2. Барий
  3. Железо
  4. Хром
  5. Золото

 

№18

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, при взаимодействии которых с водой образуется щёлочь.

 

  1. Азот
  2. Алюминий
  3. Кальций
  4. Медь
  5. Литий

 

№19

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые могут реагировать и с соляной кислотой, и с раствором гидроксида натрия.

 

  1. Алюминий
  2. Магний
  3. Свинец
  4. Калий
  5. Рубидий

 

№20

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми реагирует железо.

 

  1. Фторид калия (р-р)
  2. Соляная кислота (р-р)
  3. Нитрат натрия (р-р)
  4. Сульфат серебра (р-р)
  5. Хлорид цинка (р-р)

 

№21

Из предложенного перечня реактивов выберите два, которые способны растворить железо в обычных условиях, без нагревания.

 

  1. HNO3(р-р)
  2. H2SO4(конц)
  3. NH3 (р-р)
  4. HCl
  5. H2O

 

№22

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует медь.

 

  1. Хлорид цинка (р-р)
  2. Сульфат натрия (р-р)
  3. Разбавленная азотная кислота
  4. Концентрированная серная кислота
  5. Оксид алюминия

 

№23

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых растворяются медь и железо.

 

  1. Вода
  2. Царская водка
  3. Серная кислота (р-р)
  4. Азотная кислота (конц.)
  5. Раствор щёлочи

 

Так твой прогресс будет сохраняться.

Регистрация

Мы отправили код на:

Изменить

Получить код повторно через 00:00

Я прочитал(-а) Политику конфиденциальности и согласен(-на) с правилами использования моих персональных данных

Ништяк!

Решено верно

Браво!

Решено верно

Крутяк!

Решено верно

Зачёт!

Решено верно

Чётко!

Решено верно

Бомбезно!

Решено верно

Огонь!

Решено верно

Юхууу!

Решено верно

Отпад!

Решено верно

Шикарно!

Решено верно

Блестяще!

Решено верно

Волшебно!

Решено верно

Цена, распространение, извлечение, использование натрия

Цена, распространение, извлечение и использование натрия

Натрий — часто встречающийся химический элемент с символом Na и атомным номером 11. В периодической таблице элементов он находится в 3-м периоде и как щелочной металл в 1-й группе IUPAC или 1-й основной группе. Натрий — это чистый элемент, единственным стабильным изотопом которого является 23Na.

Элементарный натрий был впервые получен из гидроксида натрия Хамфри Дэви в 1807 году путем электролиза плавленых солей и назван натрием. Это обозначение используется в областях английского и французского языков, производных от него в романском и частично также в славянских языках. Немецкое название натрия происходит от арабского نطرون, DMG naṭrūn, Natron, от египетского netjerj. Натрий и его производные используются в Скандинавских, голландских и некоторых славянских языках, за исключением немецкого языка. В японском языке у натрия есть название, звучащее по-немецки, японское ナ ト リ ウ ム Natoriumu.

В нормальных условиях натрий — это воскообразный серебристый металл с высокой реакционной способностью. Из-за своей высокой реакционной способности металлический (элементарный) натрий хранится в инертных условиях, в основном в парафиновом масле или нефти, в больших количествах в герметичных стальных барабанах.

Натрий — один из десяти наиболее распространенных элементов земной оболочки и содержится в многочисленных минералах земной коры. Морская вода содержит значительное количество натрия в виде ионов натрия.

история

В древние времена египтяне придумали термин netjerj (нетер) для обозначения соды, полученной из содовых озер. Греки приняли это слово как греческое νίτρον нитрон, римляне — как нитрий, арабы — как натрун. В отличие от элементарного металла, соединения натрия известны давно и с тех пор извлекаются из морской воды или озер, добываются из подземных месторождений и продаются. Наиболее важное соединение натрия, поваренная соль (хлорид натрия), получали в шахтах или сушили морскую воду или соленую родниковую воду в соляных поддонах. Торговля солью была основой их богатства для многих городов, а в некоторых случаях даже сформировала их названия (Зальцгиттер, Зальцбург). Такие топонимы, как Халльштатт, Халляйн, Галле (Заале), Бад-Халль, Бад-Райхенхалль, Швебиш-Халль, Швайцерхалле или Халль в Тироле, являются отсылками к германскому названию Салин (Холл). Другие природные соединения натрия, такие как карбонат натрия (сода или пищевая сода) и нитрат натрия, также добывались и продавались с древних времен.

Производство элементарного натрия удалось только в 1807 году Хамфри Дэви путем электролиза расплавленного гидроксида натрия (каустической соды) с использованием гальванических колонн в качестве источника энергии. Как он доложил Королевскому обществу в Лондоне 19 ноября 1807 года, он выиграл два разных металла: он назвал натрий, содержащийся в соде, натрием, и это название все еще используется во французских и англоязычных странах; другой металл он назвал калием. В 1811 году Берцелиус предложил современное название натрия.

Вхождение

Во Вселенной натрий занимает 14-е место по частоте, сравнимый с кальцием и никелем. Желтую линию D натрия можно легко обнаружить в свете, излучаемом многими небесными телами, в том числе солнечным.

Натрий — шестой по содержанию элемент на Земле, составляющий 2,36% земной коры. Из-за своей реакционной способности он не встречается в элементарной форме, но всегда в соединениях, солях натрия. Морская вода — отличный запас натрия. Один литр морской воды содержит в среднем 11 граммов ионов натрия.

Обычные минералы натрия — это альбит (называемый натровым полевым шпатом), NaAlSi3O8 и олигоклаз (Na, Ca) Al (Si, Al) 3O8. Помимо этих породообразующих минералов, входящих в состав полевых шпатов, в крупных соляных месторождениях встречается натрий. Прежде всего, есть большие месторождения галита (хлорида натрия, в просторечии часто называемого каменной солью), которые возникли в результате высыхания некоторых частей моря. Они представляют собой наиболее важный источник для извлечения натрия и его соединений. Известные немецкие предприятия по производству соли включают Зальцгиттер, Бад-Райхенхалль, Штаде и Бад-Фридрихсхалль.

Помимо обычного хлорида натрия, в природе встречаются и другие соединения. Нитрат натрия или нитрат натрия (также называемый нитратом Чили) NaNO3 — один из немногих природных нитратных минералов. Из-за хорошей растворимости в воде он встречается только в особо засушливых районах, таких как пустыня Атакама в Чили. До изобретения процесса Габера-Боша это было наиболее важным сырьем для многих удобрений и взрывчатых веществ.

Карбонат натрия Na2CO3 также естественным образом содержится в нескольких минералах. Самый известный минерал — сода Na2CO3 · 10 h3O. Он добывается в больших количествах и используется в основном в производстве стекла.

Есть также большое количество других минералов натрия (см. Также: Категория: Минералы натрия). Хорошо известен криолит (ледяной камень, Na3 [AlF6]), который в расплавленном состоянии служит растворителем оксида алюминия при производстве алюминия. Поскольку единственное известное месторождение криолита разрабатывается в Гренландии, криолит производится искусственно.

Извлечение и презентация

Натрий в основном получают из хлорида натрия, который обычно получают добычей полезных ископаемых или высушиванием солевых растворов, таких как морская вода. Лишь небольшая часть хлорида натрия перерабатывается в элементарный натрий, большая часть используется как поваренная соль или для производства других соединений натрия.

Крупномасштабное производство натрия осуществляется электролизом расплавленной соли сухого хлорида натрия в так называемой ячейке Даунса (запатентованной в 1924 году Джеймсом Даунсом). Смесь эвтектических солей из 60% хлорида кальция и 40% хлорида натрия, плавящаяся при 580 ° C, используется для понижения точки плавления. Хлорид бария также возможен в качестве добавки. Подается напряжение около семи вольт. Для производства одного килограмма натрия во время электролиза используется около 10 кВтч электроэнергии и около 12 кВтч во время всего производственного процесса.


Образование натрия на катоде


Образование хлора на аноде


Общий ответ

Цилиндрическая электролизная ячейка состоит из центрального графитового анода и бокового катодного кольца из железа. Над ячейкой находится колокол, который собирает и выводит образовавшийся хлор. Натрий собирается над катодами и выводится из ячейки через охлаждаемую стояк. Там же образовавшийся кальций кристаллизуется и снова падает в расплав.

Электролиз хлорида натрия заменил процесс Кастнера. Натрий получали электролизом плавленой соли гидроксида натрия. Это имело преимущество более низкой температуры плавления гидроксида натрия (318 ° C), но требуется больше электроэнергии. После внедрения хлорно-щелочного электролиза расплавленных солей цена на натрий резко упала. Таким образом, по объему натрий является самым дешевым легким металлом из всех. Цена, однако, сильно зависит от затрат на электроэнергию и цены на хлор, который также производится.

Физические свойства

Натрий — серебристо-белый мягкий легкий металл. По многим свойствам он стоит между литием и калием. Температура плавления 97,82 ° C находится между температурой плавления лития (180,54 ° C) и калия (63,6 ° C). То же самое с точкой кипения и удельной теплоемкостью. При плотности 0,968 г · см — 3 натрий является одним из самых легких элементов. Из элементов, которые являются твердыми при комнатной температуре, только литий и калий имеют более низкую плотность. При твердости 0,5 по Моосу натрий настолько мягкий, что его можно разрезать ножом.

Как и другие щелочные металлы, натрий кристаллизуется в кубической кристаллической системе в объемно-центрированной решетке с пространственной группой Im3m (пространственная группа № 229) и двумя формульными единицами на элементарную ячейку. Ниже 51 К он переходит в плотнейшую гексагональную упаковку сфер с параметрами решетки a = 376 пм и c = 615 пм.

Пары натрия состоят как из отдельных атомов металла, так и из димеров в форме Na2. При температуре кипения 16% атомов находятся в форме димеров. Пар желтого цвета, а при просмотре кажется фиолетовым.

С калием образуются жидкие смеси в широком диапазоне концентраций при комнатной температуре. На фазовой диаграмме показано инконгруэнтное плавление соединения Na7K при 2 ° C и эвтектика при -12,6 ° C с содержанием калия 77% (массовая доля).

Химические свойства

Как и другие щелочные металлы, натрий является очень основным элементом (нормальный потенциал: -2,71 В) и легко вступает в реакцию со многими другими элементами, а иногда и с соединениями. Реакции особенно интенсивны с неметаллами, такими как хлор или сера, и протекают с ярко-желтым пламенем.

В остальном реактивный кислород — это особенность. Натрий и кислород не вступают в прямую реакцию друг с другом без воды при комнатной температуре или при нагревании. В атмосфере полностью безводного кислорода натрий можно даже расплавить, не вступая в реакцию. Если же есть следы влаги, он легко горит с образованием перекиси натрия.


Реакция натрия с кислородом

Сильно экзотермическая реакция натрия с водой

Натрий реагирует с водой с образованием гидроксида натрия, образуя водород. Высокоскоростные записи реакции щелочных металлов с водой предполагают кулоновский взрыв.


Реакция натрия с водой

В спиртах натрий превращается в алкоголяты натрия с образованием водорода. Часто тает из-за высокой температуры реакции. Если натрий тонко распределен и в результате образуется большая площадь поверхности реакции, реакция может быть взрывоопасной и воспламенить водород.


Реакция натрия с этанолом

Если натрий контактирует с хлорированными соединениями, такими как дихлорметан, хлороформ, четыреххлористый углерод, происходит быстрая экзотермическая реакция с образованием хлорида натрия.
Натрий растворенный в жидком аммиаке

Натрий растворяется в жидком аммиаке синего цвета. Цвет основан на свободных электронах, которые выделяются в раствор натрием. Раствор также проводит электрический ток и является парамагнитным разбавителем. Аналогичным образом можно представить анион натрия, ион натрия, например, в форме натрида (2.2.2-криптанд) калия (K + (C222) Na-). Это очень мощный восстановитель.

Изотоп

Всего известно 19 изотопов и еще 3 основных изомера от 18Na до 37Na натрия. Из них только один встречается в природе — изотоп 23Na. Это делает натрий одним из 22 чистых элементов. Самыми долгоживущими искусственными изотопами являются 22Na, который превращается в 2,602Ne с периодом полураспада 22 года при бета-распаде (β +) и 24Na, который также распадается до 14,957Mg с периодом полураспада 24 часов при бета-распаде. Они используются как индикаторы в ядерной медицине. 22Na можно получить, облучая мишени из магния или алюминия протонами циклотрона в течение нескольких недель.

Все другие изотопы и изомеры имеют короткий период полураспада, составляющий секунды или миллисекунды.

Использовать

Перекачиваются большие количества хлорида натрия и других соединений натрия, таких как карбонат натрия. Однако лишь очень небольшая его часть перерабатывается в натрий. Большая часть его используется напрямую или превращается в другие соединения.

Натрий — наиболее широко используемый щелочной металл. Он используется для различных целей как технически, так и в лабораторных условиях. На школьных уроках и во время экспериментальных лекций натрий можно использовать для получения водорода с помощью натриевой ложки и воды. Ряд соединений натрия получают из некоторого количества натрия. Это, например, пероксид натрия, используемый в качестве отбеливающего агента, и амид натрия с сильным основанием. Они не возникают в природе и не могут быть получены непосредственно из хлорида натрия. Цианид натрия и гидрид натрия производятся из натрия. Поскольку натрий влияет на структуру затвердевания, его можно использовать в качестве добавки к алюминиево-кремниевым сплавам (процесс рафинирования по Аладару Пацу).

Катализатор

Натрий катализирует полимеризацию 1,3-бутадиена и изопрена. Следовательно, он был использован для производства искусственного каучука. Пластик, изготовленный с использованием натрия в качестве катализатора, известный как буна, был первым в мире искусственным каучуком. С 1937 года он производился на заводе Buna (названном в честь бутадиена и натрия) в Шкопау.

Охлаждающая жидкость

Поскольку натрий с теплопроводностью 140 Вт / (м · К), что намного выше, чем у стали (от 15 до 58 Вт / (м · К)), имеет хорошие свойства теплопередачи, а также имеет низкую температуру плавления с большой диапазон жидкостей, в то же время он используется в качестве охлаждающей жидкости для охлаждения выпускных клапанов в двигателях внутреннего сгорания, которые подвержены высоким тепловым нагрузкам. Для этого штоки клапанов делают полыми и частично заполнены натрием. Во время работы натрий плавится и колеблется между горячей и холодной сторонами. Тепло отводится от раскаленного диска клапана.

Быстрые размножители охлаждают расплавленным натрием. В таких реакторах-размножителях быстрые нейтроны, образующиеся при делении ядер, не должны замедляться между топливными стержнями, как в других типах реакторов. Поэтому воду, которая действует как тормозящий агент (замедлитель), нельзя использовать для охлаждения. Затем тепло передается парогенератору для работы турбины через вторичный натриевый контур.

Генерация света

Лампы на парах натрия используют характерный желтый свет, который испускается парами натрия во время электрического разряда. Благодаря высокой светоотдаче их часто используют для уличного освещения.

Восстановитель

Некоторые металлы, такие как титан, цирконий, тантал или уран, не могут быть получены восстановлением углеродом, поскольку образуются стабильные и неотделимые карбиды. Таким образом, помимо некоторых других элементов, в частности алюминия и магния, в качестве восстановителя используется натрий. Еще один элемент, для производства которого используется натрий, — это калий. Поскольку калий является очень основным элементом, его нельзя получить путем восстановления углеродом. Теоретически возможное производство электролизом технически невозможно из-за хорошей растворимости калия в расплаве хлорида калия.

Натрий играет важную роль в качестве восстановителя в органическом синтезе. Долгое время наиболее важным техническим применением натрия было производство тетраэтилсвинца из хлорэтана. Это был важный антидетонационный агент, добавляемый в бензин. По экологическим причинам использование тетраэтилсвинца строго ограничено или полностью запрещено. Следовательно, потребление натрия уменьшилось. В противном случае натрий используется в других реакциях, таких как восстановление по Березе и связывание пинакола. Однако они представляют больший интерес в лабораторном масштабе.

Осушитель

Поскольку натрий также вступает в реакцию со следами воды, свежеотжатую натриевую проволоку можно использовать для сушки органических растворителей, таких как диэтиловый эфир или толуол. Этот метод не подходит для галогенсодержащих растворителей (примеры: хлористый метилен, хлороформ) из-за бурной реакции с атомом хлора.

Сплавы натрия с калием жидкие при комнатной температуре. Они используются для передачи тепла и дегалогенирования в органическом синтезе. Na-K хорошо подходит для сушки некоторых хорошо предварительно высушенных растворителей, чтобы добиться особенно низкого остаточного содержания воды.

Электрический проводник

В 1960-х годах были проведены эксперименты с натриевыми кабелями с полиэтиленовой оболочкой. Из-за более низкой проводимости гипотетический натриевый кабель будет иметь диаметр на 75% больше.

доказательство

Качественное обнаружение и количественное определение выполняются с помощью атомной спектроскопии по интенсивному желтому цвету пламени или, точнее, по двойной линии Na при 588,99 нм и 589,59 нм.

Обнаружить натрий чисто химическим путем очень сложно. Поскольку почти все соединения натрия легко растворимы в воде, классические реакции осаждения и гравиметрические определения вряд ли возможны. Исключение составляют желтый уранилацетат натрия и магния NaMg (UO2) 3 (Ch4COO) 9 · 9 h3O и бесцветный гексагидроксоантимонат натрия Na [Sb (OH) 6], оба из которых плохо растворимы. Возможна реакция осаждения двойной солью сульфата висмута 3Na2SO4 · 2Bi2 (SO4) 3 · 2h3O. Поскольку ионы натрия в водном растворе бесцветны, цветные реакции проводятся редко. Поэтому, кроме ионной хроматографии, практическое значение имеют только спектроскопические методы.

Физиология

Натрий — один из элементов, необходимых для всех животных организмов. В организме животных натрий вместе с хлором является девятым по распространенности элементом и третьим по распространенности неорганическим ионом после кальция и калия. Поэтому физиологически это один из элементов массы. Натрий встречается в живых организмах в виде ионов Na +.

При средней массе тела 70 кг человеческое тело содержит около 100 г натрия в виде ионов Na +. Две трети из них доступны в виде NaCl, а одна треть — в виде NaHCO3. Поскольку он составляет 90% внеклеточных электролитов в организме человека, концентрация натрия определяет объем межклеточной жидкости через объем сосуда.

Рекомендуемое и фактическое потребление натрия

Согласно эталонным значениям DA-CH, расчетное значение минимального потребления натрия составляет 550 мг / день для взрослых. Однако различные организации дали рекомендации, в частности, по максимальному потреблению натрия (ВОЗ: 2 г / день; AHA: 1,5 г / день).

Фактическое суточное потребление натрия часто превышает эти значения. Причина этого — относительно высокое потребление соли (2,5 г соли содержит примерно 1 г натрия). Национальное исследование потребления II (NVS II) Института Макса Рубнера, в котором потребление натрия определялось с помощью анкет, показало, что среднее потребление составляет 3,2 г / день (мужчины) и 2,4 г / день (женщины). Фактическое потребление натрия предположительно даже выше, поскольку при регистрации с помощью вопросников возможны ошибки. Определение натрия в суточной моче служит золотым стандартом для определения потребления натрия. Согласно отчету ВОЗ, экскреция натрия в исследовании INTERSALT в различных регионах Германии составляла 24–4,1 г / день (мужчины) и 4,5–2,7 г / день (женщины).

Регулирование баланса натрия

Содержание натрия строго контролируется и тесно связано с регулированием водного баланса. Нормальная концентрация натрия в сыворотке составляет около 135–145 ммоль / л. Если уровень натрия ниже, это называется гипонатриемией, при которой наблюдается увеличение объема клеток. С другой стороны, при гипернатриемии уровень натрия слишком высок, и клетки сокращаются. В обоих случаях основным нарушением является работа мозга. Это может привести к эпилептическим припадкам и нарушениям сознания вплоть до комы. Ренин-ангиотензин-альдостероновая система, адиуретин и атриопептин играют важную роль в регуляции.

Ключевым органом регуляции уровня натрия являются почки. Это отвечает за задержку воды в случае избытка натрия, чтобы разбавить натрий в организме и вывести сам натрий. Если наблюдается дефицит натрия, выводится больше воды и сохраняется натрий. Однако следует отметить, что почкам требуется некоторое время, прежде чем они смогут отреагировать на изменение уровня натрия.

Распределение по клеткам

Ионы Na + распределяются в организме неравномерно; скорее, как и в случае с другими ионами, концентрации внутри и вне клеток сильно различаются. Эти градиенты концентрации Na + — и Cl- (в основном снаружи), K + — и органических анионов (в основном внутри) определяют большую часть мембранного потенциала живых клеток. Этот мембранный потенциал и ионные градиенты жизненно важны для большинства клеток. Поскольку небольшие неорганические ионы постоянно мигрируют в соседнюю область из-за разницы в концентрации, требуется активный процесс, чтобы противодействовать этому. Наиболее важную роль играет натриево-калиевый насос, который многократно перекачивает ионы Na + и K + обратно, потребляя энергию.

Функции нервных клеток

Ионы Na + играют важную роль в генерации и передаче возбуждений в нервных клетках (и мышечных волокнах). В постсинапсах нервных клеток (и на нервно-мышечной пластинке мышечных волокон) есть определенные рецепторы, которые после активации нейротрансмиттерами, высвобождаемыми предыдущей нервной клеткой при ее возбуждении, открываются и становятся проницаемыми для ионов натрия. Приток натрия вызывает локальное изменение мембранного потенциала клетки, стабильного в основном состоянии. Внутреннее становится менее отрицательным по сравнению с внешним, это называется деполяризацией. Если эта деполяризация все еще достаточно сильна на пути к аксону, открывается другой тип натриевых каналов. Это потенциал-зависимые натриевые каналы аксона, которые передают локальную деполяризацию — вместе с другими ионными каналами — через определенный ритм открытия и закрытия. Непрерывная волна напряжения, потенциал действия, создается на аксонах нервных клеток. Натрий-калиевый насос играет важную роль в восстановлении основного состояния.

Натрий в растениях

Однако у растений натрий играет второстепенную роль. Хотя калий необходим для всех растений и большинства микроорганизмов, натрий требуется только некоторым растениям C4 и CAM, но обычно не растениям C3. Однако в зависимости от местоположения растения, которым может быть полезно потребление натрия, развивались независимо от этого. Эти растения, называемые галофитами, особенно распространены в прибрежных районах или других районах, где в почве содержится высокая концентрация натрия. Галофиты, такие как сахарная свекла, капуста и многие травы C4, являются солеустойчивыми, поскольку они могут переносить натрий из центрального цилиндра в вакуоли клеток листа, где в качестве осмотически эффективного иона он увеличивает тургор и тем самым увеличивает удлинение клеток и вместо калия положительно влияет на рост площади листа. Таким образом, натрий частично заменяет калий, но в другой части он также оказывает дополнительное стимулирующее действие на рост.

Растения, которые не могут транспортировать натрий из центрального цилиндра в клетки листа, накапливают его в паренхиме ксилемы. Эти так называемые натрофобные растения включают, среди прочего, бобы и кукурузу. Натрий, если он попадет в клетки листа, не сможет транспортироваться в вакуоли, но останется в плазме клетки (цитозоле) и вытеснит калий, который важен для образования полимеров (индуцированный натрием дефицит калия). . В конечном итоге это привело к подавлению фотосинтеза. Накопление натрия в центральном цилиндре корня и в ткани стебля отрицательно сказывается на растении при высокой концентрации натрия. Повышение осмотического значения препятствует впитыванию и транспортировке воды. Листья недостаточно снабжены водой и питательными веществами, что приводит к снижению фотосинтеза.

Поскольку большинство растений содержат лишь небольшое количество натрия, многим травоядным приходится дополнительно принимать хлорид натрия из естественных солевых отложений.

безопасности

Меньшие количества натрия хранятся под нефтью. Для больших количеств существуют интегрированные системы обработки с атмосферой защитного газа. Несмотря на защитный газ или нефть, натрий часто покрыт слоем гидроксида натрия и оксида натрия.

Натриевые пожары можно тушить металлическим огнезащитным порошком (поваренной солью), хлоридом калия, стружкой из серого чугуна или в качестве временного решения с помощью песка или сухого цемента. Однако песок и цемент в определенной степени реагируют с натрием, что снижает эффект пожаротушения. Ни при каких обстоятельствах нельзя использовать воду, пену, сухой порошок, двуокись углерода или галоны. Некоторые из этих огнетушащих веществ сильно экзотермически реагируют с натрием, что может привести к более серьезным пожарам и взрывам.

Связи

В соединениях натрий встречается исключительно в степени окисления +1. Все соединения имеют сильно ионный характер, и почти все они легко растворяются в воде. Соединения натрия являются одними из важнейших солей многих кислот. Соли натрия в основном используются в промышленности для получения соответствующих анионов, так как их синтез недорогой.

галогеновые соединения

Хлорид натрия (NaCl), часто называемый поваренной солью или поваренной солью, является наиболее важной и известной натриевой солью. Поскольку он встречается в больших количествах, он является наиболее важным сырьем для извлечения натрия и других соединений натрия. Хлорид натрия — самый важный источник натрия для человека. Технически он используется, среди прочего, для консервирования продуктов питания и в качестве дорожной соли в дорожном движении. Он назван в честь структуры хлорида натрия, кристаллической структуры, типичной для многих солей.

Кроме того, все другие возможные галогениды натрия, то есть фторид натрия NaF, бромид натрия NaBr и иодид натрия NaI, известны и стабильны.

кислородные соединения

Всего известно пять оксидов натрия. Это оксид натрия Na2O, пероксид натрия Na2O2, гипероксид натрия NaO2, триоксид динатрия Na2O3 и триоксид натрия NaO3. Оксид натрия содержится во многих стеклах; он создается из карбоната натрия, используемого в производстве стекла. Когда натрий сжигается, он образуется только при определенных температурах (150–200 ° C) и стехиометрически используемых количествах натрия и кислорода. Если это не так, натрий переходит в перекись натрия. Это сильный окислитель и технически наиболее важный оксид натрия. Он используется как отбеливатель для текстиля и бумаги, а также как источник кислорода при дайвинге и на подводных лодках. Остальные оксиды очень нестабильны и быстро разлагаются.

Гидроксид натрия (NaOH) — одна из важнейших основ в промышленности. Водный раствор гидроксида натрия называется каустической содой. Среди прочего, он используется для производства мыла и красителей, а также для разложения бокситов при производстве алюминия.

соединения серы

Натрий образует две соли с сероводородом, сульфид натрия Na2S и гидросульфид натрия NaHS. Оба они используются, среди прочего, для осаждения тяжелых металлов.

Сульфат натрия Na2SO4, натриевая соль серной кислоты, используется в моющих средствах и в бумажной промышленности в сульфатном процессе. Как и другие двухвалентные анионы, сульфат также образует гидросульфат натрия в дополнение к сульфату натрия. Другие сернокислые кислоты также образуют натриевые соли. Примером может служить тиосульфат натрия Na2S2O3, который используется в качестве фиксирующей соли в аналоговой фотографии.
гидриды

В гидриде натрия NaH и борогидриде натрия NaBh5 водород находится в степени окисления -1. Оба в основном используются в органической химии. Гидрид натрия в основном используется как сильное, малонуклеофильное основание для депротонирования тиолов, спиртов, амидов, СН-кислотных соединений и т. Д., В то время как боргидрид натрия используется для уменьшения z. Б. кетонов. Последнюю реакцию можно проводить селективно для кетонов в присутствии соединений церия (III) (восстановление Люше). Если они вступают в контакт с водой, образуется газообразный водород h3.

Больше соединений натрия

Карбонат натрия Na2CO3 и гидрокарбонат натрия NaHCO3 представляют собой натриевые соли угольной кислоты. Наряду с хлоридом натрия и гидроксидом натрия они относятся к наиболее важным соединениям натрия. Карбонат натрия (часто называемый содой) в больших количествах используется в производстве стекла. Гидрокарбонат натрия используется в качестве пищевой соды. При нагревании с кислотами образует углекислый газ и воду.

Нитрат натрия NaNO3, натриевая соль азотной кислоты, является одним из редких природных нитратных соединений (нитрат Чили). Нитрат натрия используется как удобрение и как консервант.

Органические соединения натрия, в отличие от лития, очень нестабильны. Они чрезвычайно реакционны и иногда могут реагировать с алифатическими углеводородами, не вступающими в реакцию. Только соединения с ароматическими радикалами, такими как циклопентадиен, которые можно использовать в качестве восстановителей, достаточно стабильны для применения в реакциях.

Мыла представляют собой натриевые или калиевые соли жирных кислот. Для производства жиры кипятят с раствором едкого натра или гидроксида калия. Этот процесс называется кипячением мыла, химической реакцией омыления. Жиры расщепляются на глицерин и щелочные соли жирных кислот (собственно мыло). В качестве альтернативы мыла могут быть получены непосредственно из свободных жирных кислот путем их реакции со щелочами с образованием их солей. Подходящими жирными кислотами являются, например, лауриновая кислота, миристиновая кислота, пальмитиновая кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота и рицинолевая кислота.

осадков — Какие продукты реакции между сульфатом меди и гидрокарбонатом натрия?

спросил

Изменено 3 года назад

Просмотрено 23 тысячи раз

$\begingroup$

Некоторое время я пытался определить, какие продукты образуются при взаимодействии сульфата меди с бикарбонатом натрия при комнатной температуре и стандартном давлении. Однако, пока я искал, я нашел противоречивую информацию о том, какие продукты образуются. Некоторые источники утверждают, что продукты представляют собой гидроксид меди и сульфат натрия, в то время как другие источники утверждают, что продукты представляют собой карбонат меди и сульфат натрия. 92+}$ для гидроксид-аниона $\ce{OH−}$. Из статьи в Википедии:

Основной карбонат меди также может быть получен реакцией водного растворы сульфата меди(II) и бикарбоната натрия при комнатной условия. Основной карбонат меди осаждается из раствора, снова с выделением углекислого газа:

$$\ce{2 CuSO4 + 4 NaHCO3 → Cu2(OH)2CO3 + 2 Na2SO4 + 3 CO2 + h3O}$$

Здесь «окружающие условия» очень важны, потому что, если мы изменим температуру и/или давление, реакция может привести к образованию карбоната меди(II) или любого нестехиометрического соединения меди. 92-}$ в решении).

Примечания и ссылки

  1. http://www. sciencemadness.org/talk/viewthread.php?tid=24056
  2. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/00431354712
  3. http://science.wonderhowto.com/how-to/synthesize-copper-ii-carbonate-sodium-bicarbonate-302466/ (Хотя этот сайт утверждает, что производит карбонат меди(II), на самом деле он производит основной карбонат. Вы можете ясно видеть его голубовато-зеленый цвет основного карбоната меди).

$\endgroup$

Зарегистрируйтесь или войдите в систему

Зарегистрируйтесь с помощью Google

Зарегистрироваться через Facebook

Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но никогда не отображается

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но не отображается

Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie

.

Активность металлов

Деятельность металлов

Активность металлов Классификация металлов На основе мероприятия
Прогнозирование Продукт реакций металлов основной группы

Деятельность Металлы

Основное различие между металлами заключается в легкости их обработки. они вступают в химические реакции. Элементы ближе к низу левый угол периодической таблицы – это металлы, большинство активный в смысле быть самым реактивным . Например, литий, натрий и калий реагируют с водой. Скорость этой реакции увеличивается по мере того, как мы спускаемся по этой колонке, однако, поскольку эти элементы становятся более активными по мере того, как они становятся более металлический.

Классификация металлов На основе деятельности

Металлы часто делят на четыре класса на основе их активность, как показано в таблице ниже.

Общие металлы, разделенные на классы на Основа их деятельности

Металлы класса I: активные Металлы
Li, Na, K, Rb, Cs (группа IA)
Ca, Sr, Ba (группа IIA)
Металлы класса II: менее активные Металлы
Mg, Al, Zn, Mn
Металлы класса III: структурные Металлы
Cr, Fe, Sn, Pb, Cu
Металлы класса IV: чеканка Металлы
Ag, Au, Pt, Hg

Наиболее активные металлы настолько реакционноспособны, что легко в сочетании с O 2 и H 2 Пары O в атмосфере и поэтому хранятся под инертной жидкостью, такой как минеральное масло. Эти металлы встречаются исключительно в группах IA. и IIA периодической таблицы.

Металлы второго класса несколько менее активны. Они не реагируют с водой при комнатной температуре, но реагируют быстро с кислотами.

Третий класс содержит такие металлы, как хром, железо, олово, и свинец, которые реагируют только с сильными кислотами. Он также содержит даже менее активные металлы, такие как медь, которая растворяется только при обрабатывают кислотами, способными окислять металл.

Металлы четвертого класса настолько нереакционноспособны, что практически инертны при комнатной температуре. Эти металлы идеально подходят для изготовление украшений или монет, потому что они не реагируют с огромным большинство веществ, с которыми они ежедневно поступают контакт. В результате их часто называют «чеканкой монет». металлов.»

Прогнозирование продукта Реакций металлов основной группы

Продукт многих реакций между металлами основной группы и другие элементы можно предсказать по электронным конфигурациям элементов.

Пример. Рассмотрим реакцию между натрием и хлором с образованием образуют хлорид натрия. Требуется больше энергии, чтобы удалить электрон из атома натрия в ион Na + , чем получаем обратно когда этот электрон присоединяется к атому хлора с образованием Cl — ион. Однако после образования этих ионов сила притяжения между этими ионами высвобождает достаточно энергии, чтобы сделать следующее реакция экзотермическая.

Na( с ) + 1 / 2 Cl 2 ( г ) NaCl( с )         Н или = -411,3 кДж/моль

Конечным результатом этой реакции является перенос одного электрона от нейтрального атома натрия к нейтральному атому хлора с образованием Na + и ионы Cl — , имеющие конфигурации с заполненными оболочками.