ГДЗ ( ответы ) Химия 8 класc Габриелян О.С. § 7 Основные сведения о строении атомов » Крутые решение для вас от GDZ.cool
ГДЗ ( ответы ) Химия 8 класc Габриелян О.С. § 7 Основные сведения о строении атомов
Другие задания смотри здесь…
Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. |
Задание 1
Какие научные открытия доказали, что атом ― сложная частица, что он делим?
Ирландский физик Джордж Джонсон Стони доказал, что в атомах есть частицы, переносящие электричество, вычислил величину их элементарного заряда и назвал эти частицы электронами.
Французкий физик Жан Батист Перрен доказал, что электрон несет наименьший отрицательный заряд.
Французкий Физик Томпсон определил отношение заряда электрона к его массе, окончательно доказав о его существовании.
Английский физик Эрнест Резерфорд предложил новую, революционную по тем временам теорию атома, в частности свою модель строения атома, которой с небольшими изменениями мы пользуемся до сих пор.
Задание 2
Определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов:
натрия — число протонов 11, число электронов 11, число нейтронов 12 (N=A-Z=23-11=12)
фосфора — число протонов 15, число электронов 15, число нейтронов 16 (N=A-Z=31-15=16)
золота — число протонов 79, число электронов 79, число нейтронов 12 (N=A-Z=197-79=118)
Задание 3
Пользуясь этимологическим словарём, объясните, почему планетарную модель строения атома, предложенную Э. Резерфордом, называют также нуклеарной. Планетарная модель атома Э. Резерфорда представляет собой положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. Нуклон от лат. nucleus — ядро, поэтому планетарную модель строения атома называют также нуклеарной.
Задание 4
Порядковый номер элемента в таблице Д.
И. Менделеева равен 35. Какой это элемент? Бром Br
Чему равен заряд ядра его атома? +35
Сколько протонов, электронов и нейтронов в его атоме? 35 протонов, 35 электронов и 45 нейтронов.
Число протонов и электронов в атоме соответствует порядковому номеру (Z) элемента в таблице Д.И.Менделеева, поэтому 35. Число нейтронов в ядре атоме находят по формуле: N=A-Z=80-35=45, где А — массовое число.
Задание 5
На уроках биологии вы рассматривали клетки растений, используя световой микроскоп. Каков принцип действия этого микроскопа? Световой микроскоп — оптический прибор, позволяющий увеличить изображение объекта в 1500-2000 раз. Принцип работы светового микроскопа состоит в том, что через прозрачный или полупрозрачный предмет (объект исследования), размещенный на предметном столике, проходят лучи света и попадают на систему линз объектива, которые увеличивают изображение.
Задание 6
Что выступает в роли аналога света в сканирующем микроскопе? Электрический сигнал.
Каков принцип действия этого микроскопа? В роли сканера в сканирующем микроскопе выступает очень тонкая игла-щуп, которую ведут у самой поверхности исследуемого вещества. Неровности этой поверхности, создаваемые атомами (выпуклости и впадины), как 6ы прощупываются электрическим током, возникающим между иглой и частицами, которые образуют исследуемую поверхность. В результате с помощью компьютера полученное изображение поверхности, построенное из отдельных атомов, возникает на мониторе.
Задание 7
Что такое нанотехнологии? Нанотехнологии — это комплекс научных и инженерных дисциплин, исследующих процессы, происходящие в атомном и молекулярном масштабе.
Другие задания смотри здесь…
Строение электронных оболочек — что это, определение и ответ
Первые упоминая об атоме появились еще в Древней Греции, в писаниях философа Демокрита.
он говорит о нем как о неделимой частице. Дальнейшее учение продолжилось в 18 веке российским ученым М.В. Ломоносовым, а после английским Дж. Дальтоном.
Более точное строение описал английский ученый в 1911 году Э. Резерфорд, проводя опыты он выяснил, что атом состоит из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него электронов, данная модель получила название «Планетарная модель атома».
В ходе ряда опытов, было выяснено, что число протонов (p) равно порядковому номеру, а так как атом в целом нейтральная частица, то число отрицательных частиц равно числу положительных, т.е. число электронов (ē) равно числу протонов, а также заряду атома (Z).
Вся масса (Ar) сосредоточена в ядре, ядро состоит из протонов и нейтронов (n), массу можно посмотреть в периодической системе, следовательно, можно найти число нейтронов:
p = ē = Z = порядковому номеру
n = Ar – p
Теперь разберем более подробное строение электронной оболочки.
Вокруг ядра есть энергетические уровни (электронный слой), их количество равно номеру периода, на каждом электронном слое может находиться определенное число электронов, максимальное число электронов на уровне можно найти по формуле:
N = 2n2, где n – это номер энергетического уровня
n = 1, N=2*12 = 1
n = 2, N = 2*22 = 8 и так далее
Последний (внешний) уровень у элемента в большинстве случаев не заполнен полностью, число электронов на внешнем уровне для главных подгрупп равно номеру группы, например, барий элемент IIA группы, значит на внешнем уровне будет 2 электрона, а у фосфора будет 5, т.к. он элемент VA группы.
Рассмотрим алгоритм распределения электронов по энергетическим уровням:
Находим элемент в периодической системе, записываем символ элемента и заряд ядра = порядковому номеру со знаком +
Находим число энергетических уровней = номеру периода
До третьего периода ставим максимальное число электронов на уровне кроме внешнего (на 1 – 2 электрона, на 2 – 8 электронов)
На внешнем уровне для главных подгрупп число электронов = номеру группы
Для элементов, начиная с 4 периода, предвнешний уровень заполняем в последнюю очередь, сначала первые заполняем максимально, затем внешний для главных подгрупп по номеру группы, после из всех электронов элемента вычитаем сумму тех, что записали, и записываем на предвнешнем уровне
Сумма всех электронов должна быть равна порядковому номеру
Примеры:
Электроны вращаются вокруг ядра не хаотично, а строго по определенной траектории, как планеты по своим орбитам, в атоме их называют электронными облаками или орбиталями, выделяют 4 вида орбиталь, каждая орбиталь содержит определенное число электронов:
s — 2 ē
p — 6 ē
d — 10 ē
f — 16 ē
Все энергетические уровни начинаются с s-орбитали, с каждым новым дополняется по новой, т.
е. на 1 – s, на 2 – s и p, на 3 s, p и d…
Электронную формулу записываем в последовательности: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Пример:
Углерод элемент 2 периода, электроны расположены на 1s 2s 2p орбиталях, всего 6 электронов, распределяем 1s2 2s2 2p2
Хлор элемент 3 периода, электроны расположены на 1s 2s 2p 3s 3p орбиталях, всего 17 электронов, распределяем 1s2 2s2 2p6
{30}П\\]?Ответить
Проверено
286,8 тыс.+ просмотров
Подсказка: 30 г — это атомный вес фосфора для числа атомов Авогадро. Попробуйте определить количество молей, присутствующих в 0,18 г фосфора. Затем подсчитайте количество атомов, присутствующих в 0,18 г фосфора.
Полный ответ:
Фосфор, P — элемент в периодической таблице, имеющий атомный номер $Z=15$ и атомное массовое число $A=30$.
— Мы знаем, что в атоме количество электронов = количеству протонов =$Z=15$ 9{23}}$.
Дата последнего обновления: 24 апр 2023
•
Всего просмотров: 286.8k
•
Просмотров сегодня: 2.54k
Недавно обновленные страницы
9 0002 В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класс химии JEE_MainЩелочноземельные металлы Ba, Sr, Ca и Mg могут быть отнесены к 12 классу химии JEE_Main
Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класс химии JEE_Main
Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 химии JEE_Main
Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А 11 класс химии JEE_Main
Фосфин получают из следующей руды Кальций 12 класс химии JEE_Main
В Индии по случаю браков фейерверки 12 класса химии JEE_Main
Щелочные земляные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть расположены химический класс 12 JEE_Main
Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал химический класс 12 JEE_Main
Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 химический класс 12 JEE_Main
Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А Химический класс 11 JEE_Main
Фосфин получают из следующей руды А Кальций 12 химического класса JEE_Main
Актуальные сомнения
900 00 2.
1 Электроны, протоны, нейтроны и атомы – физические ГеологияГлава 2 Полезные ископаемые
Вся материя, включая минеральные кристаллы, состоит из атомов, а все атомы состоят из трех основных частиц: протона , нейтрона, и электрона . Как показано в таблице 2.1, протоны заряжены положительно, нейтроны не заряжены, а электроны заряжены отрицательно. Отрицательный заряд одного электрона уравновешивает положительный заряд одного протона. И протоны, и нейтроны имеют массу 1, а электроны почти не имеют массы.
| Элементарная частица | Оплата | Масса |
|---|---|---|
| Протон | +1 | 1 |
| Нейтрон | 0 | 1 |
| Электрон | −1 | ~0 |
Элемент водорода состоит из простейших атомов, каждый из которых имеет только один протон и один электрон.
У большинства из 16 легчайших элементов (вплоть до кислорода) число нейтронов равно числу протонов. Для большинства оставшихся элементов нейтронов больше, чем протонов, потому что дополнительные нейтроны необходимы, чтобы удерживать ядро вместе, преодолевая взаимное отталкивание увеличивающегося числа протонов, сосредоточенных в очень маленьком пространстве. Например, кремний имеет 14 протонов и 14 нейтронов. Его атомный номер 14, а атомная масса 28.
Точка посередине — это ядро, а окружающее его облако показывает, где в любой момент могут находиться два электрона. Чем темнее оттенок, тем больше вероятность, что там будет электрон. Ангстрем (Å) равен 10 -10 м . Фемтометр (фм) равен 10 -15 м. Другими словами, электронное облако атома гелия примерно в 100 000 раз больше, чем его ядро.
Электроны, вращающиеся вокруг ядра атома, расположены в оболочках, также известных как «энергетические уровни». Первая оболочка может содержать только два электрона, а следующая оболочка может содержать до восьми электронов. Последующие оболочки могут содержать больше электронов, но самая внешняя оболочка любого атома содержит не более восьми электронов. Электроны на внешней оболочке играют важную роль в образовании связей между атомами. Элементы с полной внешней оболочкой являются 
Все они появляются в крайнем правом столбце периодической таблицы: гелий, неон, аргон и т. д. Для элементов, которые не имеют полной внешней оболочки, самые внешние электроны могут взаимодействовать с самыми внешними электронами соседних атомов, создавая химические связи. Конфигурации электронной оболочки для 29из первых 36 элементов перечислены в таблице 2.2.
Leave A Comment