Сульфат магния, химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

t°пл=-259°C

t°кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

t°кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=180°C

t°кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

t°пл=1278°C

t°кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°пл=2300°C

t°кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°пл=3550°C

t°кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

t°пл=-210°C

t°кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

t°пл=-218°C

t°кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

t°пл=-220°C

t°кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

t°пл=-249°C

t°кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=98°C

t°кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

t°пл=649°C

t°кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

t°пл=660°C

t°кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°пл=1410°C

t°кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°пл=44°C

t°кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

t°пл=113°C

t°кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°пл=-101°C

t°кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

t°пл=-189°C

t°кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=64°C

t°кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

t°пл=839°C

t°кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°пл=1539°C

t°кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

t°пл=1660°C

t°кип

=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

t°пл=1890°C

t°кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

t°пл=1857°C

t°кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°пл=1244°C

t°кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

t°пл=1535°C

t°кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

t°пл=1495°C

t°кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

t°пл=1453°C

t°кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

t°пл=1084°C

t°кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

t°пл=420°C

t°кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°пл=30°C

t°кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

t°пл=937°C

t°кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

t°

пл=217°C

t°кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°пл=-7°C

t°кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

t°пл=-157°C

t°кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

t°пл=39°C

t°кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

t°пл=769°C

t°кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

t°пл=1523°C

t°кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

t°пл=1852°C

t°кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

t°пл=2468°C

t°кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

t°пл=2617°C

t°кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°пл=2172°C

t°кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

t°пл=2310°C

t°кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

t°пл=1966°C

t°кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d

10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=1552°C

t°кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

t°пл=962°C

t°кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

t°пл=321°C

t°кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=156°C

t°кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s

2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=232°C

t°кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°пл=631°C

t°кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°пл=450°C

t°кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

t°пл=114°C

t°кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

t°пл=-112°C

t°кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°пл=28°C

t°кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

t°пл=725°C

t°кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

t°пл=920°C

t°кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=798°C

t°кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=931°C

t°кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1010°C

t°кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°пл=1080°C

t°кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1072°C

t°кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=822°C

t°кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1311°C

t°кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1360°C

t°кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1409°C

t°кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1470°C

t°кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1522°C

t°кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1545°C

t°кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=824°C

t°кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1656°C

t°кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

t°пл=2150°C

t°кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

t°пл=2996°C

t°кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

t°пл=3407°C

t°кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

t°пл=3180°C

t°кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°пл=3045°C

t°кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

t°пл=2410°C

t°кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=1772°C

t°кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°пл=1064°C

t°кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°пл=-39°C

t°кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

t°пл=304°C

t°кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°пл=328°C

t°кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

t°пл=271°C

t°кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=254°C

t°кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°пл=302°C

t°кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

t°пл=-71°C

t°кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°пл=27°C

t°кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°пл=700°C

t°кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°пл=1047°C

t°кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°пл=1132°C

t°кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Водород, химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

t°пл=-259°C

t°кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

t°кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=180°C

t°кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

t°пл=1278°C

t°кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°пл=2300°C

t°кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°пл=3550°C

t°кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

t°пл=-210°C

t°кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

t°пл=-218°C

t°кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

t°пл=-220°C

t°кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

t°пл=-249°C

t°кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=98°C

t°кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

t°пл=649°C

t°кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

t°пл=660°C

t°кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°пл=1410°C

t°кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°пл=44°C

t°кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

t°пл=113°C

t°кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°пл=-101°C

t°кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

t°пл=-189°C

t°кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=64°C

t°кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

t°пл=839°C

t°кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°пл=1539°C

t°кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

t°пл=1660°C

t°кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

t°пл=1890°C

t°кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

t°пл=1857°C

t°кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°пл=1244°C

t°кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

t°пл=1535°C

t°кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

t°пл=1495°C

t°кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

t°пл=1453°C

t°кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

t°пл=1084°C

t°кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

t°пл=420°C

t°кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°пл=30°C

t°кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

t°пл=937°C

t°кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

t°пл=217°C

t°кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°пл=-7°C

t°кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

t°пл=-157°C

t°кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

t°пл=39°C

t°кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

t°пл=769°C

t°кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

t°пл=1523°C

t°кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

t°пл=1852°C

t°кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

t°пл=2468°C

t°кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

t°пл=2617°C

t°кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°пл=2172°C

t°кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

t°пл=2310°C

t°кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

t°пл=1966°C

t°кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=1552°C

t°кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

t°пл=962°C

t°кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

t°пл=321°C

t°кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=156°C

t°кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=232°C

t°кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°пл=631°C

t°кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°пл=450°C

t°кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

t°пл=114°C

t°кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

t°пл=-112°C

t°кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°пл=28°C

t°кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

t°пл=725°C

t°кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

t°пл=920°C

t°кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=798°C

t°кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=931°C

t°кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1010°C

t°кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°пл=1080°C

t°кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1072°C

t°кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=822°C

t°кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1311°C

t°кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1360°C

t°кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1409°C

t°кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1470°C

t°кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1522°C

t°кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1545°C

t°кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=824°C

t°кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1656°C

t°кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

t°пл=2150°C

t°кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

t°пл=2996°C

t°кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

t°пл=3407°C

t°кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

t°пл=3180°C

t°кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°пл=3045°C

t°кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

t°пл=2410°C

t°кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=1772°C

t°кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°пл=1064°C

t°кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°пл=-39°C

t°кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

t°пл=304°C

t°кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°пл=328°C

t°кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

t°пл=271°C

t°кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=254°C

t°кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°пл=302°C

t°кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

t°пл=-71°C

t°кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°пл=27°C

t°кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°пл=700°C

t°кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°пл=1047°C

t°кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°пл=1132°C

t°кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

реакции между кислотами и металлами

Chemguide: Core Chemistry 14 — 16

Реакции между металлами и разбавленными кислотами

Эта страница расширяет работу, уже описанную в разделе «Серии реактивности», и предполагает, что вы уже знакомы с реакциями между металлами и кислотами.

Если вы совсем недавно не читали страницу о реакциях между металлами и кислотами в этом разделе, идите и прочитайте ее, прежде чем продолжить эту страницу. Используйте кнопку «Назад» в браузере, чтобы вернуться сюда, когда вас это устраивает.

Что вам должно быть удобно, прежде чем вы начнете

  • Металлы выше водорода в ряду реакционной способности реагируют с кислотами; те, что ниже водорода в ряду реактивности, — нет.

  • Из металлов выше водорода, реакционная способность увеличивается по мере продвижения вверх по ряду реактивности.

  • Реакция с разбавленной серной кислотой дает сульфат металла и водород.

  • Реакция с разбавленной соляной кислотой дает хлорид металла и водород.

  • Вы должны быть в состоянии описать все реакции, упомянутые на этой странице.

  • Вы должны быть в состоянии написать уравнения для всех реакций, упомянутых на этой странице.

Примечание:   Когда вы пытаетесь запомнить описания реакций, найдите общую закономерность, а затем просто заучите те, которые отличаются..

Например, помните, что реакции тем быстрее, чем дальше вы поднимаетесь в ряду реактивности, но алюминий очень медленный в начале, а затем ускоряется.

Большинство металлов реагируют с образованием водорода и бесцветного раствора, но железо дает очень бледно-зеленый раствор.

Если вы можете распознавать подобные шаблоны, это значительно облегчит вам жизнь, чем попытки изучить каждый из них по отдельности.


Итоговое уравнение

Для большинства кислот:

металл + соль кислоты + водород

Помните, что соль образуется, когда водород в кислоте заменяется металлом или аммониевой группой.

Примечание:   Хотя вы вряд ли столкнетесь с проблемой на этом уровне, вы должны знать, что азотная кислота ведет себя иначе по причинам, которые мы коснемся далее на этой странице.

Подробное рассмотрение двух металлов, обычно реагирующих с кислотами

Магний

Магний реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием бесцветного газа, водорода и бесцветного раствора сульфата магния.

Mg(т) + H 2 SO 4 (водн.)     MgSO 4 (водн.) + H 2 (г)

Реакция с разбавленной соляной кислотой выглядит точно так же, но на этот раз образуется хлорид магния.

Mg(т) + 2HCl(водн.)     MgCl 2 (водн.) + H 2 (г)

Почему они так похожи, когда вы производите две разные вещи?

Кислоты в растворе содержат ионы водорода, H + (водн.). Кроме того, разбавленная серная кислота содержит сульфат-ионы SO 4 2- (водн.).

Соляная кислота также содержит ионы водорода, на этот раз в сопровождении ионов хлорида, Cl — (водн.).

В образовавшихся солях (сульфате магния и хлориде магния) отрицательные ионы совершенно не изменились — они плавали в растворе до этого и плавают после того, как реакция произошла.

Но исходные атомы магния в обоих случаях превратились в ионы магния, Mg 2+ (водн.).

Вы можете написать ионное уравнение для реакции, показывающей, что происходит на самом деле, исключая неизмененные отрицательные ионы, известные как ионы-спектаторы .

Mg(т) + 2H + (водн.)     Mg 2+ (водн.) + H 2 (г)

И это одинаково как для серной кислоты, так и для соляной кислоты. Реакции выглядят одинаково, потому что обе они включают одинаковую химию.

Важно:   Если вы не знакомы с терминами окисление, восстановление и окислительно-восстановительные реакции , вам необходимо прочитать страницу Введение в окислительно-восстановительные реакции, прежде чем продолжить. Когда закончите, вернитесь сюда, нажав кнопку «Назад» в браузере.

Это окислительно-восстановительная реакция .

Окислительно-восстановительная реакция – это реакция восстановления и окисления. В этом случае происходит перенос электронов.

Помните НЕФТЯНУЮ ВЫШИНУ — окисление это потеря электронов; уменьшение — это прирост электронов.

Атомы магния теряют электроны, образуя ионы магния. Это окисление.

Ионы водорода приобретают электроны, образуя молекулы водорода, и таким образом восстанавливаются.

Цинк

Точно такая же ситуация и в реакциях между цинком и двумя кислотами.

Zn(s) + H 2 SO 4 (водн.)     ZnSO 4 (водн.) + H 2 (г)

Zn(т) + 2HCl(водн.)     ZnCl 2 (водн.) + H 2 (г)

Ионы сульфата или ионы хлорида снова являются ионами-спектаторами, и ионное уравнение для этих двух реакций точно такое же, как для реакций магния.

Zn(т) + 2H + (водн.)     Zn 2+ (водн.) + H 2 (г)

Атомы цинка теряют электроны, образуя ионы цинка. Это окисление.

Ионы водорода приобретают электроны, образуя молекулы водорода, и таким образом восстанавливаются.

Ионы сульфата или хлорида совершенно не затрагиваются.

Использование цинка и разбавленной серной кислоты для получения водорода в лаборатории

Это традиционный способ производства небольшого количества водорода в лаборатории.

Цинк немного медленнее реагирует с разбавленными кислотами на холоде, поэтому для ускорения реакции добавляют небольшое количество раствора сульфата меди(II).

Часто говорят, что сульфат меди(II) добавляют в качестве катализатора, но это не совсем так. Катализатор химически не изменяется в конце реакции, но сульфат меди(II) изменяется .

Происходит ряд реакций между раствором сульфата меди(II) и цинком с образованием небольшого количества меди. Именно присутствие меди фактически катализирует реакцию.

Краткий комментарий о проблеме с азотной кислотой

Это просто для интереса — вряд ли вас спросят об этом на экзамене этого уровня.

Вы видели, что в реакциях между металлами и разбавленными кислотами металл окисляется до ионов металла ионами водорода в кислоте, а ионы водорода восстанавливаются до газообразного водорода.

Проблема с азотной кислотой, HNO 3 , заключается в том, что ион нитрата, NO 3 — , является гораздо более сильным окислителем, чем ион водорода.

Таким образом, нитрат-ионы окисляют атомы металлов с образованием ионов металлов, но не дают водорода. Вместо них при восстановлении нитрат-ионов они дают оксиды азота — NO или NO 2 . То, что вы получите, зависит от концентрации кислоты.

Вы можете получить водород из очень разбавленной азотной кислоты с химически активным металлом, таким как магний, но даже в этом случае вы также получите некоторое количество оксидов азота.

Помните: Это только для интереса. Если в вашей программе специально не упоминаются реакции между металлами и азотной кислотой, вам не нужно это знать. Если они упоминаются, вам придется найти другой источник подробностей, которые могут вам понадобиться.

Если вы изучаете учебный план в Великобритании, вы можете найти ссылки на веб-сайты экзаменационных комиссий, где вы можете загрузить копию своего учебного плана и другие полезные материалы, на странице об этой части Chemguide.

Сильные и слабые кислоты

Все кислоты, которые мы рассматривали до сих пор на этой странице, являются сильными кислотами, и нам нужно определить, что это означает.

Если вы говорите о крепком чае, например, вы имеете в виду чашку очень темного чая, в которой растворено много чая. В химии это можно назвать концентрированным чаем.

Таким образом, раствор кислоты, содержащий высокую или очень высокую долю кислоты, можно назвать концентрированной кислотой.

A сильная кислота означает нечто гораздо более сложное.

Когда мы говорили выше о серной кислоте, соляной кислоте или азотной кислоте, мы говорили об ионизации кислоты с образованием ионов водорода в растворе вместе с отрицательным ионом (сульфатом, хлоридом или нитратом).

Сильная кислота – это кислота, полностью ионизированная в растворе.

Можно, конечно, иметь концентрированный раствор сильной кислоты или разбавленный раствор сильной кислоты. Слово «сильный» не зависит от концентрации.

Напротив, слабая кислота в растворе ионизируется лишь частично. Типичным примером слабой кислоты является этановая кислота (уксусная кислота), CH 3 COOH.

В растворе он ионизируется в очень небольшой степени с образованием ионов этаноата (ацетата) и ионов водорода.

Ч 3 COOH(водн.)    CH 3 COO — (водн.) + H + (водн.)

Новые стрелки показывают, что реакция обратима. Молекулы образуют ионы, и ионы снова собираются вместе, чтобы снова сформировать молекулы.

Чистый эффект заключается в том, что в любое время большая часть кислоты присутствует в виде молекул и лишь небольшая часть в виде ионов.

Слабая кислота – это кислота, которая лишь частично ионизируется в растворе.

Опять же, вы можете иметь концентрированный раствор этановой кислоты или разбавленный раствор этановой кислоты.

Концентрированный и разбавленный – это меры количества молекул кислоты в растворе. Сильный и слабый — это меры того, какая часть этих молекул ионизирована.

Чем отличаются реакции слабых кислот от реакций сильных кислот?

Реакции кислот в растворе регулируются присутствующими ионами водорода. Чем меньше ионов водорода, тем медленнее протекают реакции.

Таким образом, если вы добавите магниевую ленту к этановой кислоте, она будет медленнее, чем, например, реакция между магнием и серной кислотой. Вот и все!

Вы все равно получите соль и водород, только медленнее.

Вы познакомитесь с химией этановой кислоты, когда будете заниматься органической химией, а подробности я оставлю до тех пор.

Примечание:   Возможно, вы думаете, что если в растворе будет лишь небольшое количество ионов водорода, то реакция вскоре прекратится. Вы были бы неправы!

Если ионы водорода удаляются путем взаимодействия с чем-либо, они не могут снова реагировать с ионами этаноата для повторного образования этановой кислоты. Но ничто не препятствует ионизации молекул этановой кислоты.

В результате каждый раз, когда ион водорода вступает в реакцию, он заменяется другим. Но концентрация все равно будет низкой, поэтому реакция все равно будет медленной.

Куда бы вы хотели отправиться сейчас?

К меню кислот, оснований и солей. . .

В меню Химия 14-16 . . .

В главное меню Chemguide . . .

© Джим Кларк 2020

Какая масса сульфата магния образуется в этой реакции при взаимодействии 6 г магния с избытком серной кислоты? \[Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\]A. 8Б. 24С. 30Д. 60

Ответ

Verified

257.7k+ views

Подсказка: В данной реакции один моль магния реагирует с одним молем серной кислоты с образованием одного моля сульфата магния и одного моля водорода. Количество молей рассчитывается путем деления массы соединения или элемента на молекулярную массу или атомную массу соединения или элемента.

Полный пошаговый ответ:
Дано,
Масса магния 6г.
Молекулярная масса магния составляет 24,305 г/моль.
Формула для расчета количества молей приведена ниже.
\[n = \dfrac{m}{M}\]
n — количество молей.
м задана масса.
M — это молекулярная масса
. Чтобы рассчитать количество молей магния, подставьте значения в приведенное выше уравнение.
\[\Rightarrow n = \dfrac{{6g}}{{24,305 г/моль}}\]
\[\Rightarrow n = 0,25\]моль
Данная реакция показана ниже.
\[Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\]
В этой реакции один моль магния реагирует с одним молем серной кислоты с образованием одного моля сульфата магния и одного моля водород.
Так как из одного моля магния образуется один моль сульфата магния.
Итак, при использовании 0,25 моля магния образуется 0,25 моль сульфата магния.