Тип химической связи фосфид натрия: Установите соответствие: Название вещества: 1. Фтор 2. Оксид кремния(4) 3. Фосфид натрия Тип химической...

Задание 4 из ЕГЭ по химии

Все для самостоятельной подготовки к ЕГЭ

Зарегистрироваться

Русский язык Математика (профильная) Математика (базовая) Обществознание Физика История Биология Химия Английский язык Литература Информатика География

Задания Варианты Теория

Задание 1 Задание 2 Задание 3 Задание 4 Задание 5 Задание 6 Задание 7 Задание 8 Задание 9 Задание 10 Задание 11 Задание 12 Задание 13 Задание 14 Задание 15 Задание 16 Задание 17 Задание 18 Задание 19 Задание 20 Задание 21 Задание 22 Задание 23 Задание 24 Задание 25 Задание 26 Задание 27 Задание 28 Задание 29 Задание 30 Задание 31 Задание 32 Задание 33 Задание 34

За это задание вы можете получить 1 балл на ЕГЭ в 2023 году

Разбор сложных заданий в тг-канале:

Посмотреть

Задача 1

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует донорно-акцепторная связь.

$Al_2(SO_4)_3$
$KClO_4$
$Na_3[Fe(CN)_6]$
$SrCl_2$
$РH_4Cl$

Запишите в поле ответа номера…

Задача 2

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная связь.

$NF_3$
$NaNO_2$
$CH_3NO_2$
$CH_3Cl$
$HCOONH_4$

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Задача 3

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная связь.

$K_2O$
$CrO_3$
$BaO_2$
$SiO_2$
$MnO_2$

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Задача 4

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых отсутствует ионная связь.

$NaHCO_3$
$NH_4H_2PO_4$
$NH_3$
$Ca_3(PO_4)_2$
$PCl_5$

Запишите в поле ответа номера выбранных соединен…

Задача 5

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют немолекулярное строение.

$H_2$
$H_2S$
$SiO_2$
$HBr$
$C_6H_5OK$

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Задача 6

Из предложенного перечня выберите два вещества, имеющих немолекулярное строение, в которых присутствует ионная связь.

фосфид натрия
хлорбензол
кварц
ацетальдегид
медный купорос

З…

Задача 7

Из предложенного перечня выберите два вещества, имеющих немолекулярное строение, в которых присутствует несколько типов химической связи.

SiO₂
N₂O₄
LiOH
KCl
CH₃ONa

Запишите в пол…

Задача 8

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует донорно-акцепторная связь.

$NaHSO_4$
$H_2SO_4$
$PH_4Br$
$NH_3$
$NaAl(OH)_4$

Запишите в поле ответа номера выбранных…

Задача 9

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярное строение.

этилацетат
фенолят натрия
поташ
кремниевая кислота
хлорная кислота

Запишите в поле ответа ном…

Задача 10

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует только ковалентная полярная связь.

$KCNS$
$NaСN$
$H_2$
$HI$
$CS_2$

Запишите в поле ответа номера выбранных соединен…

Задача 11

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярное строение.

$СH_3COONH_4$
$СH_3ONa$
$С_2H_5COONa$
$СH_3COH$

$СH_3OCH_3$

Запишите в поле ответа номера выбранных вещ…

Задача 12

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная неполярная связь.

аммиак
метан
йод
вода
алмаз

Запишите в поле ответа номера выбранных соедине…

Задача 13

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют атомную кристаллическую решётку.

H₂O
SiC
NH₄Cl
C (графит)
C (фуллерен)

Запишите в поле ответа номера выбранных вещес…

Задача 14

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярное строение.

хлорид кальция
нитрат калия
хлороводород
метанол
этилат натрия

Запишите в поле ответа номера …

Задача 15

Из предложенного перечня выберите два вещества, имеющих немолекулярное строение, в молекулах которых присутствует ионная связь.

$H_2NCH_2COOH$
$SiO_2$
$H_2O$
$Ca(HCO_3)_2$
$HBr$

Запишите в…

Задача 16

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют немолекулярное строение.

фуллерен
поваренная соль
HBr
NaOH
C₂H₆

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Задача 17

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная неполярная связь.

пероксид водорода
формиат свинца
теллуроводород
сульфат калия
фуллерен

Запи…

Задача 18

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку.

$NH_4Cl$
$CO_2$
$K_2SO_4$
$Mg(NО_3)_2$
$H_2S$

Запишите в поле ответа номера выбранных ве…

Задача 19

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярное строение.

$O_3$
$Mg(NO_3)_2$
$K_2CO_3$
$H_2Se$
$NaNO_2$

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Задача 20

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь.

$Fe_2(SO_4)_3$
$HCN$
$SO_2$
$K_2O$
$C_3H_7OH$

Запишите в поле ответа номера выбранных соед…

1 2 3 4 5 … 6

Тема задания 4 ЕГЭ по химии — характеристики химических связей, зависимость свойств веществ от их состава и строения. Это учебный материал средней школы, потому при подготовке к экзамену не забудьте пролистать и учебники по химии за 8-9 класс, а если в вашем учебном заведении такая дисциплина изучалась с седьмого класса, то добавьте в программу подготовки еще и материалы за 7 класс.

Строение всех вариантов задания № 4 ЕГЭ по химии одинаково. Вам будет предложен ряд некоторых данных. Это могут быть химические элементы или соединения, выраженные словами или в виде формулы, а также виды химических связей (ковалентная полярная/неполярная, металлическая, ионная, водородная). Химические элементы и соединения могут быть приведены в задании по одному или парами, к примеру, водород и хлор, вода и алмаз, некоторые варианты задания имеют в условии перечисление трех позиций, например, оксид бария, азот, сернистый газ. Задача ученика – ответить на приведенный в тесте вопрос, который может звучать как «Выберете два вещества, молекулы которых полярны» или «Выберите два вещества с одинаковым типом кристаллической решетки».

Задание 4 ЕГЭ по химии относится к одним из самых легких в экзаменационном билете. Справляются ученики с этим вопросов в среднем за 1-2 минуты.

Теория к заданию 4 по химии: Строение вещества

<< Задание 3

Задание 5 >>

Составим твой персональный план подготовки к ЕГЭ

Фосфид алюминия, химические свойства, получение

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

T3DB: фосфид натрия

90 011 Фосфид натрия 90 007 900 11 Разное смешанное металл/неметаллы 9000 9 Гены с пониженной регуляцией

Информация о записи

Версия

2.0

Дата создания 9000 6

2009-07-02 16:02:15 UTC

Дата обновления

2014-12 -24 20:25:28 UTC

Регистрационный номер

T3D2413

Идентификация

Общее название

Класс

Малая молекула

Описание

Фосфид натрия представляет собой фосфид натрия. Он используется в качестве реагента в производстве других химических веществ и в качестве катализатора при образовании полимеров. Фосфиды металлов гидролизуются до фосфина при контакте с водой или желудочной кислотой. Фосфин — бесцветный, легковоспламеняющийся, взрывоопасный и ядовитый газ. (3, 5)

Тип соединения

Промышленный/рабочий токсин
Неорганическое соединение
Фосфид
Синтетическое соединение

Химическая структура

Синонимы

Синоним 9 0006
Тринатрия фосфид

Химическая формула

Na ₃ P

Средняя молекулярная масса

99,943 г/моль

Масса моноизотопа

99,943 г/моль

Регистрационный номер CAS

12058-85-4

Название IUPAC

Тринатрий фосфан триид

Традиционное название

тринатрийфосфантриид

SMILES

[Na+] .

[Na+].[Na+].[P-3]

Идентификатор ИнЧИ

ИнЧИ=1S/3Na.P/q3*+1;-3

Ключ ИнЧИ

ИнЧИ IKey=FHHBFSHDCCEUKM-UHFFFAOYSA -Н

Химическая таксономия

Описание

принадлежит к классу неорганических соединений, известных как разные смешанные металлы/неметаллы. Это неорганические соединения, содержащие атомы как неметаллов, так и металлов, но не принадлежащие к вышеупомянутым классам.

Королевство

Неорганические соединения

Суперкласс

Смешанные соединения металлов и неметаллов

Класс

Подкласс

Недоступно

Прямой родитель

Разное смешанный металл/неметаллы

Альтернативные родители 90 006

Неорганические соли натрия
Неорганические фосфиды

Заместители

Неорганическая натриевая соль
Фосфид неорганический
Неорганическая соль
Разное смешанное металл/неметалл

Молекулярный каркас

Недоступно

Внешние дескрипторы

Недоступно

Биологические свойства

Статус

Обнаружено и не определено количественно

Происхождение

Экзогенное

Расположение клеток

Цитоплазма
Внеклеточный

Расположение биожидкостей

Недоступно

Расположение тканей

Недоступно

Проводящие пути

Недоступно

Приложения

Недоступно

Биологические роли

Недоступно

Химические роли

Недоступно

Физические свойства

Состояние

Твердое тело

Внешний вид

Черный сплошной.

Экспериментальные свойства

Свойства	Значение
Температура плавления 9001 2	Недоступно
Температура кипения	Недоступно
Растворимость	Недоступно
LogP	Недоступно

Прогнозируемые свойства

90 011 -0,77 90 011 0 900 11 Правило пяти

Свойство	Значение	Источник
logP	ChemAxon
Физиологический заряд	1	ChemAxon
Подсчет акцепторов водорода	ChemAxon
Количество доноров водорода	0	ChemAxon
Площадь полярной поверхности	0 Å²	ChemAxon
Вращающийся счетчик соединений	0	ChemAxon
Рефракция	0 м³·моль⁻¹	ChemAxon
Поляризуемость	1,78 Å³	ChemAxon
Количество колец	0	ChemAxon
Биодоступность	1	ChemAxon
Да	ChemAxon
Ghose Filter	Yes	ChemAxon
Veber’s Rule	Yes	ChemAxon
MDDR-like Rule	Yes	ChemAxon

Spectra

Нет в наличии

Профиль токсичности

Путь воздействия

Пероральный (4) ; ингаляция (4)

Механизм токсичности

Фосфин ингибирует цитохром с-оксидазу, предотвращая митохондриальное окислительное фосфорилирование.

Это неконкурентное ингибирование препятствует клеточному дыханию и приводит к полиорганной дисфункции. Фосфин также может реагировать с перекисью водорода с образованием высокореакционноспособного гидроксильного радикала, который может вызывать перекисное окисление липидов. (1, 2)

Метаболизм

Фосфин и фосфиды металлов могут всасываться при приеме внутрь или вдыхании, а затем распределяться в нервной системе, печени и почках. В организме фосфиды металлов гидролизуются до фосфина, а фосфин окисляется до гипофосфита и фосфита. Метаболиты выводятся с мочой, а неизмененный фосфин выделяется с выдохом. (4)

Значения токсичности

Нет данных

Смертельная доза

Нет данных

Канцерогенность (классификация IARC) 90 006

Нет признаков канцерогенности для человека (не входит в список IARC).

Использование/Источники

Фосфид натрия используется в качестве реагента в производстве других химических веществ и в качестве катализатора при образовании полимеров.

(5)

Минимальный уровень риска

Нет в наличии

Воздействие на здоровье

Вдыхание фосфина может вызвать серьезное раздражение легких, ведущее к острому отеку легких, сердечно-сосудистой дисфункции, возбуждению ЦНС, коме и смерти. Также могут возникать желудочно-кишечные расстройства, поражение почек и лейкопения. Хроническое воздействие фосфина может привести к анемии, бронхиту, желудочно-кишечным расстройствам, проблемам со зрением, речью и моторикой. (3, 4)

Симптомы

Ранние симптомы острой интоксикации фосфином включают боль в диафрагме, тошноту, рвоту, возбуждение и запах фосфора при дыхании. Более высокие уровни могут вызвать слабость, бронхит, отек легких, одышку, судороги и смерть. Некоторые эффекты, такие как отек легких, судороги и повреждение печени, могут проявляться или сохраняться через несколько дней после воздействия. Проглатывание фосфидов металлов приводит к выделению фосфина в желудке, что может вызвать тошноту, рвоту, боль в животе и диарею.

(3)

Лечение

Поскольку противоядия от отравления фосфином не существует, лечение в основном симптоматическое. Может потребоваться искусственное дыхание, промывание желудка и/или прием активированного угля. (4)

Нормальные концентрации

Недоступно

Аномальные концентрации

Недоступно

Внешние ссылки

Идентификатор DrugBank

Недоступно

Идентификатор HMDB

Недоступно

Идентификатор соединения PubChem

61547

CHEMBL ID

Недоступно

ChemSpider ID

55463

KEGG ID

недоступен

Uniprot ID

Недоступно

OMIM ID

CHEBI ID

Недоступно

BioCyc ID

Недоступно

CTD ID

Недоступно

St зуд ID

Фосфид натрия

PDB ID

Недоступно

ACToR ID

Недоступно

Ссылка на Википедию

Недоступно

Ссылки

Синтез Справочник

Нет в наличии

MSDS

T3D2413.

pdf

Общие ссылки

Singh S, Bhalla A, Verma SK, Kaur A, Gill K: Ингибирование цитохром-c-оксидазы у 26 пациентов, отравленных фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]
Proudfoot AT: Отравление алюминием и фосфидом цинка. Клин Токсикол (Фила). 2009 г., февраль; 47 (2): 89–100. дои: 10.1080/15563650802520675. [19280425 ]
ATSDR — Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний (2002 г.). ToxFAQ для фосфина. Служба общественного здравоохранения США в сотрудничестве с Агентством по охране окружающей среды США (EPA). [ссылка]
Международная программа химической безопасности (IPCS) INCHEM (1996). Информационная монография о яде для фосфина. [Ссылка]
Википедия. Фосфид натрия. Последнее обновление 25 мая 2009 г. [Ссылка]

Генная регуляция

Гены с повышенной регуляцией

Недоступно

Сведения о мишени

1. Субъединица цитохром с оксидазы 1

Общая функция:: Связывание ионов железа
Конкретная функция:: Цитохром с-оксидаза является компонентом дыхательной цепи, катализирующим восстановление кислорода до воды. Субъединицы 1-3 образуют функциональное ядро ферментного комплекса. СО I является каталитической субъединицей фермента. Электроны, исходящие от цитохрома с, переносятся через медный центр А субъединицы 2 и гем А субъединицы 1 на биметаллический центр, образованный гемом А3 и медью В.
Имя гена:: MT-CO1
Идентификатор Uniprot:: P00395
Молекулярный вес:: 57040.91 Da

907 60 Ссылки

Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл K: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]

Детали мишени

2. Субъединица цитохром с-оксидазы 2

Общая функция:: Активность цитохром-с-оксидазы
Специфическая функция:: Цитохром-с-оксидаза является компонентом дыхательной цепи, катализирующим восстановление кислорода до воды. Субъединицы 1-3 образуют функциональное ядро ферментного комплекса. Субъединица 2 переносит электроны от цитохрома с через свой биядерный центр меди А к биметаллическому центру каталитической субъединицы 1.0741 P00403
Молекулярный вес:: 25564,73 Da

Ссылки

Singh S, Bhalla A, Verma SK, Ka ur A, Gill K: Ингибирование цитохром-c-оксидазы у 26 пациентов, отравленных фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]

Детали мишени

3. Субъединица цитохром-с-оксидазы 3

Общая функция:: Цитохром-с-оксидазная активность
Конкретная функция:: Субъединицы I, II и III образуют функциональное ядро ферментного комплекса.
Имя гена:: MT-CO3
Идентификатор Uniprot:: P00414
Молекулярный вес:: 29950,6 Da

907 60 Ссылки

Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл K: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]

Детали мишени

4. Субъединица 4 цитохром-с-оксидазы, изоформа 1, митохондриальная

Общая функция:: Активность цитохром-с-оксидазы 90 742
Специфическая функция:: Этот белок является одним из ядерно-кодируемых полипептидные цепи цитохром-с-оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
Имя гена:: COX4I1
Uniprot ID:: P13073
Молекулярная масса:: 19576,6 Da

Ссылки

Singh S, Bhalla A, Verma SK, Kaur A, Gill K: Ингибирование цитохром-c оксидазы в 26 алюминий pho пациентов с отравлением сфидом. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. 5. Субъединица 4 цитохром с-оксидазы, изоформа 2, митохондриальная Цитохром-с оксидазная активность
Специфическая функция:
Этот белок является одной из ядерно-кодируемых полипептидных цепей цитохром-с-оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
Имя гена:
COX4I2
ID Uniprot:
Q96KJ9
Молекулярный вес:
20010.02 Da
90 760 Ссылки
Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К.: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]
Детали мишени
6. Субъединица 5А цитохром-с-оксидазы, митохондриальная
Общие функции:
Связывание ионов металлов
Специфическая функция:
Это гем А-содержащая цепь цитохром с оксидазы, терминальная оксидаза в митохондриальном транспорте электронов.
Имя гена:
COX5A
ID Uniprot:
P20674
Молекулярный вес:
16761,985 Da
Ссылки
Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К. Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов, отравленных фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671]
Детали мишени
7. Субъединица 5B цитохром-с-оксидазы, митохондриальная
Общая функция:
Связывание ионов металлов
Специфическая функция:
Этот белок является одним из ядерно-кодируемых полипептидов. цепи цитохром с оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
Имя гена:
COX5B
Идентификатор Uniprot:
P10606
Молекулярный вес:
13695,57 Da
9076 0 Ссылки
Сингх С. , Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К.: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]
Сведения о мишени
8. Субъединица цитохром с-оксидазы 6A1, митохондриальная
Общая функция:
Активность цитохром-с-оксидазы
Специфическая функция:
Этот белок является одной из кодируемых ядром полипептидных цепей цитохром-с-оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
Имя гена:
COX6A1
Идентификатор Uniprot:
P12074
Молекулярный вес:
12154,8 Da
907 60 Ссылки
Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К.: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]
Детали мишени
9. Субъединица 6А2 цитохром-с-оксидазы, митохондриальная
Общая функция:
Активность цитохром-с-оксидазы
Специфическая функция:
Этот белок является одной из ядерно-кодируемых полипептидных цепей. цитохром с оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
Имя гена:
COX6A2
ID в Uniprot:
Q02221
Молекулярный вес:
10815.32 Da
Ссылки
Singh S, Bhalla A, Verma SK, Kaur A, Gill K: Ингибирование цитохром-c оксидазы при отравлении 26 фосфидом алюминия пациенты. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]
Детали мишени
10. Субъединица цитохром-с-оксидазы 6B1
Общая функция:
Цитохром-с-оксидазная активность
Конкретная функция:
Соединяет два мономера ЦОГ в физиологическую димерную форму. .
Имя гена:
COX6B1
Идентификатор Uniprot:
P14854
Молекулярный вес:
10192.345 Da
90 760 Ссылки
Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К.: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]
Сведения о мишени
11. Субъединица цитохром-с-оксидазы 6B2
Общее назначение:
Активность цитохром-с-оксидазы
Специфическое назначение:
Соединяет два мономера ЦОГ в физиологическую димерную форму.
Имя гена:
COX6B2
ID в Uniprot:
Q6YFQ2
Молекулярный вес:
10528,905 Da
9 0760 Ссылки
Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К.: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]
Детали мишени
12. Субъединица цитохром-с-оксидазы 6C
Общая функция:
Цитохром-с-оксидазная активность
Специфическая Функция:
Этот белок является одной из ядерно-кодируемых полипептидных цепей цитохрома. c-оксидаза, терминальная оксидаза в митохондриальном транспорте электронов.
Название гена:
COX6C
ID в Uniprot:
P09669
Молекулярный вес:
8781.36 Da
Ссылки
Singh S, Bhalla A, Verma SK, Kaur A, Gill K: Ингибирование цитохром-c оксидазы у 26 пациентов, отравленных фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]
Детали мишени
активность хром-с-оксидазы
Специфическая функция:
Этот белок является одной из ядерно-кодируемых полипептидных цепей цитохром-с-оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
Имя гена:
COX7A1
Идентификатор Uniprot:
P24310
Молекулярный вес:
9117,44 Da
907 60 Ссылки
Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К.: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]
Детали мишени
14. Субъединица 7А2 цитохром-с-оксидазы, митохондриальная
Общая функция:
Активность цитохром-с-оксидазы 9074 2
Специфическая функция:
Этот белок является одной из ядерно-кодируемых полипептидных цепей. цитохром с оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
Имя гена:
COX7A2
ID Uniprot:
P14406
Молекулярный вес:
9395.89 Da
Ссылки
Singh S, Bhalla A, Verma SK, Kaur A, Gill K: Ингибирование цитохром-c-оксидазы у 26 пациентов, отравленных фосфидом алюминия . Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671]
Детали мишени
15. Субъединица 7B цитохром-с-оксидазы, митохондриальная
Общая функция:
Цитохром -c оксидазная активность
Конкретная функция:
Этот белок является одной из ядерно-кодируемых полипептидных цепей цитохром-с-оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов. Играет роль в правильном развитии центральной нервной системы (ЦНС) у позвоночных.
Имя гена:
COX7B
Идентификатор Uniprot:
P24311
Молекулярный вес:
9160,485 Da
907 60 Ссылки
Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К.: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]
Детали мишени
16. Субъединица 7B2 цитохром-с-оксидазы, митохондриальная
Общая функция:
Активность цитохром-с-оксидазы 9074 2
Специфическая функция:
Этот белок является одной из ядерно-кодируемых полипептидных цепей. цитохром с оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
Имя гена:
COX7B2
ID в Uniprot:
Q8TF08
Молекулярный вес:
9077.43 Da
Ссылки
Singh S, Bhalla A, Verma SK, Kaur A, Gill K: Ингибирование цитохром-c-оксидазы у 26 пациентов, отравленных фосфидом алюминия . Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671]
Детали мишени
17. Субъединица 7C цитохром-с-оксидазы, митохондриальная
Общая функция:
Цитохром -c оксидазная активность
Конкретная функция:
Этот белок является одной из ядерно-кодируемых полипептидных цепей цитохром-с-оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
Имя гена:
COX7C
Идентификатор Uniprot:
P15954
Молекулярный вес:
7245,45 Da
9076 0 Ссылки
Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К.: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]
Детали мишени
18. Субъединица 8А цитохром-с-оксидазы, митохондриальная
Общая функция:
Активность цитохром-с-оксидазы
Специфическая функция:
Этот белок является одной из ядерно-кодируемых полипептидных цепей. цитохром с оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
Имя гена:
COX8A
Идентификатор Uniprot:
P10176
Молекулярный вес:
7579.0 DA
Ссылки
Singh S, Bhalla A, Verma SK, Kaur A, Gill K: Ингирование цитохром-C оксидазы у 26 алюмилированных Posossed Poonsed. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671]
Детали мишени
19. Субъединица 8C цитохром-с-оксидазы, митохондриальная
Общая функция:
Цитохром -c оксидазная активность
Конкретная функция:
Этот белок является одной из ядерно-кодируемых полипептидных цепей цитохром-с-оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
Имя гена:
COX8C
Идентификатор Uniprot:
Q7Z4L0
Молекулярный вес:
8128,575 Da
907 60 Ссылки
Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К.: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]
Детали мишени
20. Предполагаемая субъединица цитохром-с-оксидазы 7A3, митохондриальная
Общая функция:
Активность цитохром-с-оксидазы 907 42
Конкретная функция:
Недоступно
Имя гена:
COX7A2P2
Uniprot ID:
O60397
Молекулярный вес:
11840,715 Da
Ссылки
9 0700
Сингх С. , Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К. Ингибирование цитохром-с-оксидазы в алюминии 26 пациентов с отравлением фосфидами. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]

Фосфат натрия – формула, структура, виды и применение

Дата последнего обновления: 24 апреля 2023 г. 0732 Просмотров сегодня: 3.80k

Фосфат натрия является ионным соединение, состоящее из катиона натрия и аниона фосфата. Это соль, встречающаяся как в гидратированных, так и в безводных солях, среди которых в природе чаще встречается безводный (безводный) фосфат натрия. Химическая формула фосфата натрия: Na _{3 9.0101 PO ₄ и имеет молекулярную массу 163,94 г/моль. Помимо монофосфата натрия, в природе встречаются дифосфат натрия, трифосфат, тетрафосфат и полифосфаты. Поскольку это ионное соединение, оно образует кристаллические структуры. Он выглядит как белые или не совсем белые кристаллы, гранулы или, возможно, в виде порошка. Его плотность составляет 2,536 г/куб. см. Его температура кипения 373 К, как у воды, а температура плавления 1856 К.}

Структура фосфата натрия

Фосфат натрия представляет собой ионное соединение и поэтому имеет электровалентную химическую структуру. Сам анион фосфата имеет ковалентную структуру. Атомы натрия имеют в общей сложности 11 электронов, один из которых находится на внешней оболочке, поскольку натрий является щелочным металлом. Натрий легко вытесняет крайний электрон с образованием катиона натрия. Три На ⁺ и один PO ₄ ^3- притягиваются друг к другу с помощью электростатической силы притяжения, и образуется молекула фосфата натрия.

Различные типы фосфатов натрия

Хотя тринатриймонофосфат (Na ₃ PO ₄ ) встречается гораздо чаще, кроме этого, встречаются многие виды фосфатов натрия. Это динатрийфосфат или динатрийгидрофосфат, мононатрийфосфат или дигидрофосфат натрия, динатрийпирофосфат и тетранатрийпирофосфат, которые имеют молекулярную формулу Na ₂ HPO ₄, NaH ₂ PO ₄, Na ₂ H ₂ P ₂ O _{7 90 101 и Na ₄ P ₂ O ₇ соответственно.}

Тринатрийфосфат получают в лаборатории простой реакцией гидроксида натрия или едкого натра с фосфорной кислотой. Три молекулы гидроксида натрия нейтрализуют трехосновной ортофосфорной кислотой (H ₃ PO ₄) с получением соли тринатрийфосфата и воды.

H ₃ PO ₄ + 3NaOH → Na ₃ PO ₄ + 3H ₂ O

Динатрийфосфат промышленно получают действием дикальцийфосфата на гидросульфате натрия. Пирофосфат натрия получают термическим разложением монофосфата натрия.

Использование фосфата натрия в промышленности

Наиболее распространенный фосфат натрия, монофосфат натрия, в основном используется в качестве моющих средств, мыла и удобрений. Он действует как консервант при переработке продуктов животного происхождения. Тринатрийфосфат, наряду с динатрийфосфатом и мононатрием, используется в основном в качестве пищевых добавок. Они используются в качестве эмульгаторов в плавленых сырах в молочной промышленности. Он также используется в качестве загустителя в хлебопекарной промышленности. Пирофосфат динатрия используется в качестве буфера. Кроме того, его используют при обработке консервированных морепродуктов для сохранения их вкуса и цвета. Он также используется в кожевенной промышленности для удаления пятен со шкур. Пирофосфат тетранатрия также используется при переработке консервов в качестве пищевой добавки и консерванта. Пирофосфат тетранатрия обладает уникальным свойством удалять магний из слюны, что может уменьшить накопление зубных бляшек и кариеса. Таким образом, это соединение уникально используется среди фосфатов в зубной пасте.

Неблагоприятные последствия использования фосфатов в промышленности

Фосфаты в основном ответственны за эвтрофикацию воды. Это процесс, при котором водоемы получают избыток фосфатов, которые стимулируют усиленный рост водорослей, называемый цветением водорослей. В конечном итоге это приводит к разложению водорослей, в результате чего содержание кислорода в воде снижается. Фосфаты, используемые в качестве моющих средств и мыла, в основном ответственны за эвтрофикацию, поскольку они смываются и смешиваются в прудах, реках или озерах. По этой причине использование фосфатов в качестве моющих средств или удобрений становится ограниченным.

Медицинское использование фосфатов

Иногда фосфаты используются при приготовлении лекарств от запоров, используемых для опорожнения кишечника, но использование фосфатов в медицине небезопасно. Фосфаты могут увеличить риск проблем с почками в случае применения высоких доз. Этот симптом обозначается в медицинской терминологии как фосфатная нефропатия. Так что их использование в больших дозах совсем не безопасно.

Триполифосфат натрия

Полифосфат натрия имеет молекулярную формулу Na ₅ Р ₃ О ₁₀ . Он имеет молекулярную массу 367,86 г/моль. Его получают путем нагревания смеси дигидрофосфата натрия и гидрофосфата динатрия. Эти два вещества конденсируются, удаляют воду и производят триполифосфат натрия.

Знаете ли вы?

Фосфат натрия в основном производится из фосфоритов шахты.
Регулярное и длительное употребление фосфата натрия становится вредным для здоровья.
Хотя FDA (Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов) считает фосфат натрия безопасным в обработанных пищевых продуктах, где он используется в качестве консервантов, пациентам с заболеваниями почек следует избегать продуктов, содержащих фосфат натрия.
Потребление больших доз фосфата натрия вызывает снижение плотности костей, проблемы с почками, болезни сердца и даже раннюю смерть.
При употреблении фосфата натрия в смеси с другими фосфатами это способствует обогащению организма фосфором.

Задание 4 из ЕГЭ по химии

Популярные материалы

Составим твой персональный план подготовки к ЕГЭ

Фосфид алюминия, химические свойства, получение

T3DB: фосфид натрия