Задание 4 из ЕГЭ по химии

Все для самостоятельной подготовки к ЕГЭ

Зарегистрироваться

Русский язык Математика (профильная) Математика (базовая) Обществознание Физика История Биология Химия Английский язык Литература Информатика География

Задания Варианты Теория

Задание 1 Задание 2 Задание 3 Задание 4 Задание 5 Задание 6 Задание 7 Задание 8 Задание 9 Задание 10 Задание 11 Задание 12 Задание 13 Задание 14 Задание 15 Задание 16 Задание 17 Задание 18 Задание 19 Задание 20 Задание 21 Задание 22 Задание 23 Задание 24 Задание 25 Задание 26 Задание 27 Задание 28 Задание 29 Задание 30 Задание 31 Задание 32 Задание 33 Задание 34

За это задание вы можете получить 1 балл на ЕГЭ в 2023 году

Разбор сложных заданий в тг-канале:

Посмотреть

Задача 1

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует донорно-акцепторная связь.

  1. $Al_2(SO_4)_3$
  2. $KClO_4$
  3. $Na_3[Fe(CN)_6]$
  4. $SrCl_2$
  5. $РH_4Cl$

Запишите в поле ответа номера…

Задача 2

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная связь.

  1. $NF_3$
  2. $NaNO_2$
  3. $CH_3NO_2$
  4. $CH_3Cl$
  5. $HCOONH_4$

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Задача 3

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная связь.

  1. $K_2O$
  2. $CrO_3$
  3. $BaO_2$
  4. $SiO_2$
  5. $MnO_2$

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Задача 4

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых отсутствует ионная связь.

  1. $NaHCO_3$
  2. $NH_4H_2PO_4$
  3. $NH_3$
  4. $Ca_3(PO_4)_2$
  5. $PCl_5$

Запишите в поле ответа номера выбранных соединен…

Задача 5

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют немолекулярное строение.

  1. $H_2$
  2. $H_2S$
  3. $SiO_2$
  4. $HBr$
  5. $C_6H_5OK$

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Задача 6

Из предложенного перечня выберите два вещества, имеющих немолекулярное строение, в которых присутствует ионная связь.

  1. фосфид натрия
  2. хлорбензол
  3. кварц
  4. ацетальдегид
  5. медный купорос

З…

Задача 7

Из предложенного перечня выберите два вещества, имеющих немолекулярное строение, в которых присутствует несколько типов химической связи.

  1. SiO2
  2. N2O4
  3. LiOH
  4. KCl
  5. CH3ONa

Запишите в пол…

Задача 8

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует донорно-акцепторная связь.

  1. $NaHSO_4$
  2. $H_2SO_4$
  3. $PH_4Br$
  4. $NH_3$
  5. $NaAl(OH)_4$

Запишите в поле ответа номера выбранных…

Задача 9

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярное строение.

  1. этилацетат
  2. фенолят натрия
  3. поташ
  4. кремниевая кислота
  5. хлорная кислота

Запишите в поле ответа ном…

Задача 10

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует только ковалентная полярная связь.

  1. $KCNS$
  2. $NaСN$
  3. $H_2$
  4. $HI$
  5. $CS_2$

Запишите в поле ответа номера выбранных соединен…

Задача 11

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярное строение.

  1. $СH_3COONH_4$
  2. $СH_3ONa$
  3. $С_2H_5COONa$
  4. $СH_3COH$
  5. $СH_3OCH_3$

Запишите в поле ответа номера выбранных вещ…

Задача 12

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная неполярная связь.

  1. аммиак
  2. метан
  3. йод
  4. вода
  5. алмаз

Запишите в поле ответа номера выбранных соедине…

Задача 13

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют атомную кристаллическую решётку.

  1. H2O
  2. SiC
  3. NH4Cl
  4. C (графит)
  5. C (фуллерен)

Запишите в поле ответа номера выбранных вещес…

Задача 14

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярное строение.

  1. хлорид кальция
  2. нитрат калия
  3. хлороводород
  4. метанол
  5. этилат натрия

Запишите в поле ответа номера …

Задача 15

Из предложенного перечня выберите два вещества, имеющих немолекулярное строение, в молекулах которых присутствует ионная связь.

  1. $H_2NCH_2COOH$
  2. $SiO_2$
  3. $H_2O$
  4. $Ca(HCO_3)_2$
  5. $HBr$

Запишите в…

Задача 16

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют немолекулярное строение.

  1. фуллерен
  2. поваренная соль
  3. HBr
  4. NaOH
  5. C2H6

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Задача 17

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная неполярная связь.

  1. пероксид водорода
  2. формиат свинца
  3. теллуроводород
  4. сульфат калия
  5. фуллерен

Запи…

Задача 18

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку.

  1. $NH_4Cl$
  2. $CO_2$
  3. $K_2SO_4$
  4. $Mg(NО_3)_2$
  5. $H_2S$

Запишите в поле ответа номера выбранных ве…

Задача 19

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярное строение.

  1. $O_3$
  2. $Mg(NO_3)_2$
  3. $K_2CO_3$
  4. $H_2Se$
  5. $NaNO_2$

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Задача 20

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь.

  1. $Fe_2(SO_4)_3$
  2. $HCN$
  3. $SO_2$
  4. $K_2O$
  5. $C_3H_7OH$

Запишите в поле ответа номера выбранных соед…

1 2 3 4 5 … 6

Тема задания 4 ЕГЭ по химии — характеристики химических связей, зависимость свойств веществ от их состава и строения. Это учебный материал средней школы, потому при подготовке к экзамену не забудьте пролистать и учебники по химии за 8-9 класс, а если в вашем учебном заведении такая дисциплина изучалась с седьмого класса, то добавьте в программу подготовки еще и материалы за 7 класс.

Строение всех вариантов задания № 4 ЕГЭ по химии одинаково. Вам будет предложен ряд некоторых данных. Это могут быть химические элементы или соединения, выраженные словами или в виде формулы, а также виды химических связей (ковалентная полярная/неполярная, металлическая, ионная, водородная). Химические элементы и соединения могут быть приведены в задании по одному или парами, к примеру, водород и хлор, вода и алмаз, некоторые варианты задания имеют в условии перечисление трех позиций, например, оксид бария, азот, сернистый газ. Задача ученика – ответить на приведенный в тесте вопрос, который может звучать как «Выберете два вещества, молекулы которых полярны» или «Выберите два вещества с одинаковым типом кристаллической решетки».

Задание 4 ЕГЭ по химии относится к одним из самых легких в экзаменационном билете. Справляются ученики с этим вопросов в среднем за 1-2 минуты.

Теория к заданию 4 по химии: Строение вещества

<< Задание 3

Задание 5 >>

Популярные материалы

Составим твой персональный план подготовки к ЕГЭ

Фосфид алюминия, химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

T3DB: фосфид натрия

90 011 Фосфид натрия 90 007 900 11 Разное смешанное металл/неметаллы 9000 9 Гены с пониженной регуляцией
Информация о записи
Версия 2.0
Дата создания 9000 6 2009-07-02 16:02:15 UTC
Дата обновления 2014-12 -24 20:25:28 UTC
Регистрационный номер T3D2413
Идентификация
Общее название
Класс Малая молекула
Описание Фосфид натрия представляет собой фосфид натрия. Он используется в качестве реагента в производстве других химических веществ и в качестве катализатора при образовании полимеров. Фосфиды металлов гидролизуются до фосфина при контакте с водой или желудочной кислотой. Фосфин — бесцветный, легковоспламеняющийся, взрывоопасный и ядовитый газ. (3, 5)
Тип соединения
  • Промышленный/рабочий токсин
  • Неорганическое соединение
  • Фосфид
  • Синтетическое соединение
Химическая структура
Синонимы
Синоним 9 0006
Тринатрия фосфид
Химическая формула Na 3 P
Средняя молекулярная масса 99,943 г/моль
Масса моноизотопа 99,943 г/моль
Регистрационный номер CAS 12058-85-4
Название IUPAC Тринатрий фосфан триид
Традиционное название тринатрийфосфантриид
SMILES [Na+] . [Na+].[Na+].[P-3]
Идентификатор ИнЧИ ИнЧИ=1S/3Na.P/q3*+1;-3
Ключ ИнЧИ ИнЧИ IKey=FHHBFSHDCCEUKM-UHFFFAOYSA -Н
Химическая таксономия
Описание принадлежит к классу неорганических соединений, известных как разные смешанные металлы/неметаллы. Это неорганические соединения, содержащие атомы как неметаллов, так и металлов, но не принадлежащие к вышеупомянутым классам.
Королевство Неорганические соединения
Суперкласс Смешанные соединения металлов и неметаллов
Класс
Подкласс Недоступно
Прямой родитель Разное смешанный металл/неметаллы
Альтернативные родители 90 006
  • Неорганические соли натрия
  • Неорганические фосфиды
Заместители
  • Неорганическая натриевая соль
  • Фосфид неорганический
  • Неорганическая соль
  • Разное смешанное металл/неметалл
Молекулярный каркас Недоступно
Внешние дескрипторы Недоступно
Биологические свойства
Статус Обнаружено и не определено количественно
Происхождение Экзогенное
Расположение клеток
  • Цитоплазма
  • Внеклеточный
Расположение биожидкостей Недоступно
Расположение тканей Недоступно
Проводящие пути Недоступно
Приложения Недоступно
Биологические роли Недоступно
Химические роли Недоступно
Физические свойства
Состояние Твердое тело
Внешний вид Черный сплошной.
Экспериментальные свойства
Свойства Значение
Температура плавления 9001 2 Недоступно
Температура кипения Недоступно
Растворимость Недоступно
LogP Недоступно
Прогнозируемые свойства 90 011 -0,77 90 011 0 900 11 Правило пяти
Свойство Значение Источник
logP ChemAxon
Физиологический заряд 1 ChemAxon
Подсчет акцепторов водорода ChemAxon
Количество доноров водорода 0 ChemAxon
Площадь полярной поверхности 0 Ų ChemAxon
Вращающийся счетчик соединений 0 ChemAxon
Рефракция 0 м³·моль⁻¹ ChemAxon
Поляризуемость 1,78 ų ChemAxon
Количество колец 0 ChemAxon
Биодоступность 1 ChemAxon
Да ChemAxon
Ghose Filter Yes ChemAxon
Veber’s Rule Yes ChemAxon
MDDR-like Rule Yes ChemAxon
Spectra
Spectra Нет в наличии
Профиль токсичности
Путь воздействия Пероральный (4) ; ингаляция (4)
Механизм токсичности Фосфин ингибирует цитохром с-оксидазу, предотвращая митохондриальное окислительное фосфорилирование. Это неконкурентное ингибирование препятствует клеточному дыханию и приводит к полиорганной дисфункции. Фосфин также может реагировать с перекисью водорода с образованием высокореакционноспособного гидроксильного радикала, который может вызывать перекисное окисление липидов. (1, 2)
Метаболизм Фосфин и фосфиды металлов могут всасываться при приеме внутрь или вдыхании, а затем распределяться в нервной системе, печени и почках. В организме фосфиды металлов гидролизуются до фосфина, а фосфин окисляется до гипофосфита и фосфита. Метаболиты выводятся с мочой, а неизмененный фосфин выделяется с выдохом. (4)
Значения токсичности Нет данных
Смертельная доза Нет данных
Канцерогенность (классификация IARC) 90 006 Нет признаков канцерогенности для человека (не входит в список IARC).
Использование/Источники Фосфид натрия используется в качестве реагента в производстве других химических веществ и в качестве катализатора при образовании полимеров. (5)
Минимальный уровень риска Нет в наличии
Воздействие на здоровье Вдыхание фосфина может вызвать серьезное раздражение легких, ведущее к острому отеку легких, сердечно-сосудистой дисфункции, возбуждению ЦНС, коме и смерти. Также могут возникать желудочно-кишечные расстройства, поражение почек и лейкопения. Хроническое воздействие фосфина может привести к анемии, бронхиту, желудочно-кишечным расстройствам, проблемам со зрением, речью и моторикой. (3, 4)
Симптомы Ранние симптомы острой интоксикации фосфином включают боль в диафрагме, тошноту, рвоту, возбуждение и запах фосфора при дыхании. Более высокие уровни могут вызвать слабость, бронхит, отек легких, одышку, судороги и смерть. Некоторые эффекты, такие как отек легких, судороги и повреждение печени, могут проявляться или сохраняться через несколько дней после воздействия. Проглатывание фосфидов металлов приводит к выделению фосфина в желудке, что может вызвать тошноту, рвоту, боль в животе и диарею. (3)
Лечение Поскольку противоядия от отравления фосфином не существует, лечение в основном симптоматическое. Может потребоваться искусственное дыхание, промывание желудка и/или прием активированного угля. (4)
Нормальные концентрации
Недоступно
Аномальные концентрации
Недоступно
Внешние ссылки
Идентификатор DrugBank Недоступно
Идентификатор HMDB Недоступно
Идентификатор соединения PubChem 61547
CHEMBL ID Недоступно
ChemSpider ID 55463
KEGG ID недоступен
Uniprot ID Недоступно
OMIM ID
CHEBI ID Недоступно
BioCyc ID Недоступно
CTD ID Недоступно
St зуд ID Фосфид натрия
PDB ID Недоступно
ACToR ID Недоступно
Ссылка на Википедию Недоступно
Ссылки
Синтез Справочник Нет в наличии
MSDS T3D2413. pdf
Общие ссылки
  1. Singh S, Bhalla A, Verma SK, Kaur A, Gill K: Ингибирование цитохром-c-оксидазы у 26 пациентов, отравленных фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]
  2. Proudfoot AT: Отравление алюминием и фосфидом цинка. Клин Токсикол (Фила). 2009 г., февраль; 47 (2): 89–100. дои: 10.1080/15563650802520675. [19280425 ]
  3. ATSDR — Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний (2002 г.). ToxFAQ для фосфина. Служба общественного здравоохранения США в сотрудничестве с Агентством по охране окружающей среды США (EPA). [ссылка]
  4. Международная программа химической безопасности (IPCS) INCHEM (1996). Информационная монография о яде для фосфина. [Ссылка]
  5. Википедия. Фосфид натрия. Последнее обновление 25 мая 2009 г. [Ссылка]
Генная регуляция
Гены с повышенной регуляцией Недоступно
Недоступно

Сведения о мишени

1. Субъединица цитохром с оксидазы 1

Общая функция:
Связывание ионов железа
Конкретная функция:
Цитохром с-оксидаза является компонентом дыхательной цепи, катализирующим восстановление кислорода до воды. Субъединицы 1-3 образуют функциональное ядро ​​ферментного комплекса. СО I является каталитической субъединицей фермента. Электроны, исходящие от цитохрома с, переносятся через медный центр А субъединицы 2 и гем А субъединицы 1 на биметаллический центр, образованный гемом А3 и медью В.
Имя гена:
MT-CO1
Идентификатор Uniprot:
P00395
Молекулярный вес:
57040.91 Da
907 60 Ссылки
  1. Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл K: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]

Детали мишени

2. Субъединица цитохром с-оксидазы 2

Общая функция:
Активность цитохром-с-оксидазы
Специфическая функция:
Цитохром-с-оксидаза является компонентом дыхательной цепи, катализирующим восстановление кислорода до воды. Субъединицы 1-3 образуют функциональное ядро ​​ферментного комплекса. Субъединица 2 переносит электроны от цитохрома с через свой биядерный центр меди А к биметаллическому центру каталитической субъединицы 1.0741 P00403
Молекулярный вес:
25564,73 Da
Ссылки
  1. Singh S, Bhalla A, Verma SK, Ka ur A, Gill K: Ингибирование цитохром-c-оксидазы у 26 пациентов, отравленных фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]

Детали мишени

3. Субъединица цитохром-с-оксидазы 3

Общая функция:
Цитохром-с-оксидазная активность
Конкретная функция:
Субъединицы I, II и III образуют функциональное ядро ​​ферментного комплекса.
Имя гена:
MT-CO3
Идентификатор Uniprot:
P00414
Молекулярный вес:
29950,6 Da
907 60 Ссылки
  1. Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл K: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]

Детали мишени

4. Субъединица 4 цитохром-с-оксидазы, изоформа 1, митохондриальная

Общая функция:
Активность цитохром-с-оксидазы 90 742
Специфическая функция:
Этот белок является одним из ядерно-кодируемых полипептидные цепи цитохром-с-оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
Имя гена:
COX4I1
Uniprot ID:
P13073
Молекулярная масса:
19576,6 Da
Ссылки
  1. Singh S, Bhalla A, Verma SK, Kaur A, Gill K: Ингибирование цитохром-c оксидазы в 26 алюминий pho пациентов с отравлением сфидом. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. 5. Субъединица 4 цитохром с-оксидазы, изоформа 2, митохондриальная Цитохром-с оксидазная активность
    Специфическая функция:
    Этот белок является одной из ядерно-кодируемых полипептидных цепей цитохром-с-оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
    Имя гена:
    COX4I2
    ID Uniprot:
    Q96KJ9
    Молекулярный вес:
    20010.02 Da
    90 760 Ссылки
    1. Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К.: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]

    Детали мишени

    6. Субъединица 5А цитохром-с-оксидазы, митохондриальная

    Общие функции:
    Связывание ионов металлов
    Специфическая функция:
    Это гем А-содержащая цепь цитохром с оксидазы, терминальная оксидаза в митохондриальном транспорте электронов.
    Имя гена:
    COX5A
    ID Uniprot:
    P20674
    Молекулярный вес:
    16761,985 Da
    Ссылки
    1. Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К. Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов, отравленных фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671]

    Детали мишени

    7. Субъединица 5B цитохром-с-оксидазы, митохондриальная

    Общая функция:
    Связывание ионов металлов
    Специфическая функция:
    Этот белок является одним из ядерно-кодируемых полипептидов. цепи цитохром с оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
    Имя гена:
    COX5B
    Идентификатор Uniprot:
    P10606
    Молекулярный вес:
    13695,57 Da
    9076 0 Ссылки
    1. Сингх С. , Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К.: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]

    Сведения о мишени

    8. Субъединица цитохром с-оксидазы 6A1, митохондриальная

    Общая функция:
    Активность цитохром-с-оксидазы
    Специфическая функция:
    Этот белок является одной из кодируемых ядром полипептидных цепей цитохром-с-оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
    Имя гена:
    COX6A1
    Идентификатор Uniprot:
    P12074
    Молекулярный вес:
    12154,8 Da
    907 60 Ссылки
    1. Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К.: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]

    Детали мишени

    9. Субъединица 6А2 цитохром-с-оксидазы, митохондриальная

    Общая функция:
    Активность цитохром-с-оксидазы
    Специфическая функция:
    Этот белок является одной из ядерно-кодируемых полипептидных цепей. цитохром с оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
    Имя гена:
    COX6A2
    ID в Uniprot:
    Q02221
    Молекулярный вес:
    10815.32 Da
    Ссылки
    1. Singh S, Bhalla A, Verma SK, Kaur A, Gill K: Ингибирование цитохром-c оксидазы при отравлении 26 фосфидом алюминия пациенты. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]

    Детали мишени

    10. Субъединица цитохром-с-оксидазы 6B1

    Общая функция:
    Цитохром-с-оксидазная активность
    Конкретная функция:
    Соединяет два мономера ЦОГ в физиологическую димерную форму. .
    Имя гена:
    COX6B1
    Идентификатор Uniprot:
    P14854
    Молекулярный вес:
    10192.345 Da
    90 760 Ссылки
    1. Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К.: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]

    Сведения о мишени

    11. Субъединица цитохром-с-оксидазы 6B2

    Общее назначение:
    Активность цитохром-с-оксидазы
    Специфическое назначение:
    Соединяет два мономера ЦОГ в физиологическую димерную форму.
    Имя гена:
    COX6B2
    ID в Uniprot:
    Q6YFQ2
    Молекулярный вес:
    10528,905 Da
    9 0760 Ссылки
    1. Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К.: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]

    Детали мишени

    12. Субъединица цитохром-с-оксидазы 6C

    Общая функция:
    Цитохром-с-оксидазная активность
    Специфическая Функция:
    Этот белок является одной из ядерно-кодируемых полипептидных цепей цитохрома. c-оксидаза, терминальная оксидаза в митохондриальном транспорте электронов.
    Название гена:
    COX6C
    ID в Uniprot:
    P09669
    Молекулярный вес:
    8781.36 Da
    Ссылки
    1. Singh S, Bhalla A, Verma SK, Kaur A, Gill K: Ингибирование цитохром-c оксидазы у 26 пациентов, отравленных фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]

    Детали мишени

    активность хром-с-оксидазы

    Специфическая функция:
    Этот белок является одной из ядерно-кодируемых полипептидных цепей цитохром-с-оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
    Имя гена:
    COX7A1
    Идентификатор Uniprot:
    P24310
    Молекулярный вес:
    9117,44 Da
    907 60 Ссылки
    1. Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К.: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]

    Детали мишени

    14. Субъединица 7А2 цитохром-с-оксидазы, митохондриальная

    Общая функция:
    Активность цитохром-с-оксидазы 9074 2
    Специфическая функция:
    Этот белок является одной из ядерно-кодируемых полипептидных цепей. цитохром с оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
    Имя гена:
    COX7A2
    ID Uniprot:
    P14406
    Молекулярный вес:
    9395.89 Da
    Ссылки
    1. Singh S, Bhalla A, Verma SK, Kaur A, Gill K: Ингибирование цитохром-c-оксидазы у 26 пациентов, отравленных фосфидом алюминия . Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671]

    Детали мишени

    15. Субъединица 7B цитохром-с-оксидазы, митохондриальная

    Общая функция:
    Цитохром -c оксидазная активность
    Конкретная функция:
    Этот белок является одной из ядерно-кодируемых полипептидных цепей цитохром-с-оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов. Играет роль в правильном развитии центральной нервной системы (ЦНС) у позвоночных.
    Имя гена:
    COX7B
    Идентификатор Uniprot:
    P24311
    Молекулярный вес:
    9160,485 Da
    907 60 Ссылки
    1. Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К.: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]

    Детали мишени

    16. Субъединица 7B2 цитохром-с-оксидазы, митохондриальная

    Общая функция:
    Активность цитохром-с-оксидазы 9074 2
    Специфическая функция:
    Этот белок является одной из ядерно-кодируемых полипептидных цепей. цитохром с оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
    Имя гена:
    COX7B2
    ID в Uniprot:
    Q8TF08
    Молекулярный вес:
    9077.43 Da
    Ссылки
    1. Singh S, Bhalla A, Verma SK, Kaur A, Gill K: Ингибирование цитохром-c-оксидазы у 26 пациентов, отравленных фосфидом алюминия . Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671]

    Детали мишени

    17. Субъединица 7C цитохром-с-оксидазы, митохондриальная

    Общая функция:
    Цитохром -c оксидазная активность
    Конкретная функция:
    Этот белок является одной из ядерно-кодируемых полипептидных цепей цитохром-с-оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
    Имя гена:
    COX7C
    Идентификатор Uniprot:
    P15954
    Молекулярный вес:
    7245,45 Da
    9076 0 Ссылки
    1. Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К.: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]

    Детали мишени

    18. Субъединица 8А цитохром-с-оксидазы, митохондриальная

    Общая функция:
    Активность цитохром-с-оксидазы
    Специфическая функция:
    Этот белок является одной из ядерно-кодируемых полипептидных цепей. цитохром с оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
    Имя гена:
    COX8A
    Идентификатор Uniprot:
    P10176
    Молекулярный вес:
    7579.0 DA
    Ссылки
    1. Singh S, Bhalla A, Verma SK, Kaur A, Gill K: Ингирование цитохром-C оксидазы у 26 алюмилированных Posossed Poonsed. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671]

    Детали мишени

    19. Субъединица 8C цитохром-с-оксидазы, митохондриальная

    Общая функция:
    Цитохром -c оксидазная активность
    Конкретная функция:
    Этот белок является одной из ядерно-кодируемых полипептидных цепей цитохром-с-оксидазы, терминальной оксидазы в митохондриальном транспорте электронов.
    Имя гена:
    COX8C
    Идентификатор Uniprot:
    Q7Z4L0
    Молекулярный вес:
    8128,575 Da
    907 60 Ссылки
    1. Сингх С., Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К.: Ингибирование цитохром-с-оксидазы у 26 пациентов с отравлением фосфидом алюминия. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]

    Детали мишени

    20. Предполагаемая субъединица цитохром-с-оксидазы 7A3, митохондриальная

    Общая функция:
    Активность цитохром-с-оксидазы 907 42
    Конкретная функция:
    Недоступно
    Имя гена:
    COX7A2P2
    Uniprot ID:
    O60397
    Молекулярный вес:
    11840,715 Da
    Ссылки
    9 0700
  2. Сингх С. , Бхалла А., Верма С.К., Каур А., Гилл К. Ингибирование цитохром-с-оксидазы в алюминии 26 пациентов с отравлением фосфидами. Клин Токсикол (Фила). 2006;44(2):155-8. [16615671 ]

Фосфат натрия – формула, структура, виды и применение

Дата последнего обновления: 24 апреля 2023 г. 0732 Просмотров сегодня: 3.80k

Фосфат натрия является ионным соединение, состоящее из катиона натрия и аниона фосфата. Это соль, встречающаяся как в гидратированных, так и в безводных солях, среди которых в природе чаще встречается безводный (безводный) фосфат натрия. Химическая формула фосфата натрия: Na 3 9.0101 PO 4 и имеет молекулярную массу 163,94 г/моль. Помимо монофосфата натрия, в природе встречаются дифосфат натрия, трифосфат, тетрафосфат и полифосфаты. Поскольку это ионное соединение, оно образует кристаллические структуры. Он выглядит как белые или не совсем белые кристаллы, гранулы или, возможно, в виде порошка. Его плотность составляет 2,536 г/куб. см. Его температура кипения 373 К, как у воды, а температура плавления 1856 К.

Структура фосфата натрия

Фосфат натрия представляет собой ионное соединение и поэтому имеет электровалентную химическую структуру. Сам анион фосфата имеет ковалентную структуру. Атомы натрия имеют в общей сложности 11 электронов, один из которых находится на внешней оболочке, поскольку натрий является щелочным металлом. Натрий легко вытесняет крайний электрон с образованием катиона натрия. Три На + и один PO 4 3- притягиваются друг к другу с помощью электростатической силы притяжения, и образуется молекула фосфата натрия.

Различные типы фосфатов натрия

Хотя тринатриймонофосфат (Na 3 PO 4 ) встречается гораздо чаще, кроме этого, встречаются многие виды фосфатов натрия. Это динатрийфосфат или динатрийгидрофосфат, мононатрийфосфат или дигидрофосфат натрия, динатрийпирофосфат и тетранатрийпирофосфат, которые имеют молекулярную формулу Na 2 HPO 4 , NaH 2 PO 4 , Na 2 H 2 P 2 O 7 90 101 и Na 4 P 2 O 7 соответственно.

Тринатрийфосфат получают в лаборатории простой реакцией гидроксида натрия или едкого натра с фосфорной кислотой. Три молекулы гидроксида натрия нейтрализуют трехосновной ортофосфорной кислотой (H 3 PO 4 ) с получением соли тринатрийфосфата и воды.

H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Динатрийфосфат промышленно получают действием дикальцийфосфата на гидросульфате натрия. Пирофосфат натрия получают термическим разложением монофосфата натрия.

Использование фосфата натрия в промышленности

Наиболее распространенный фосфат натрия, монофосфат натрия, в основном используется в качестве моющих средств, мыла и удобрений. Он действует как консервант при переработке продуктов животного происхождения. Тринатрийфосфат, наряду с динатрийфосфатом и мононатрием, используется в основном в качестве пищевых добавок. Они используются в качестве эмульгаторов в плавленых сырах в молочной промышленности. Он также используется в качестве загустителя в хлебопекарной промышленности. Пирофосфат динатрия используется в качестве буфера. Кроме того, его используют при обработке консервированных морепродуктов для сохранения их вкуса и цвета. Он также используется в кожевенной промышленности для удаления пятен со шкур. Пирофосфат тетранатрия также используется при переработке консервов в качестве пищевой добавки и консерванта. Пирофосфат тетранатрия обладает уникальным свойством удалять магний из слюны, что может уменьшить накопление зубных бляшек и кариеса. Таким образом, это соединение уникально используется среди фосфатов в зубной пасте.

Неблагоприятные последствия использования фосфатов в промышленности

Фосфаты в основном ответственны за эвтрофикацию воды. Это процесс, при котором водоемы получают избыток фосфатов, которые стимулируют усиленный рост водорослей, называемый цветением водорослей. В конечном итоге это приводит к разложению водорослей, в результате чего содержание кислорода в воде снижается. Фосфаты, используемые в качестве моющих средств и мыла, в основном ответственны за эвтрофикацию, поскольку они смываются и смешиваются в прудах, реках или озерах. По этой причине использование фосфатов в качестве моющих средств или удобрений становится ограниченным.

Медицинское использование фосфатов

Иногда фосфаты используются при приготовлении лекарств от запоров, используемых для опорожнения кишечника, но использование фосфатов в медицине небезопасно. Фосфаты могут увеличить риск проблем с почками в случае применения высоких доз. Этот симптом обозначается в медицинской терминологии как фосфатная нефропатия. Так что их использование в больших дозах совсем не безопасно.

Триполифосфат натрия

Полифосфат натрия имеет молекулярную формулу Na 5 Р 3 О 10 . Он имеет молекулярную массу 367,86 г/моль. Его получают путем нагревания смеси дигидрофосфата натрия и гидрофосфата динатрия. Эти два вещества конденсируются, удаляют воду и производят триполифосфат натрия.

Знаете ли вы?

  • Фосфат натрия в основном производится из фосфоритов шахты.

  • Регулярное и длительное употребление фосфата натрия становится вредным для здоровья.

  • Хотя FDA (Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов) считает фосфат натрия безопасным в обработанных пищевых продуктах, где он используется в качестве консервантов, пациентам с заболеваниями почек следует избегать продуктов, содержащих фосфат натрия.

  • Потребление больших доз фосфата натрия вызывает снижение плотности костей, проблемы с почками, болезни сердца и даже раннюю смерть.

  • При употреблении фосфата натрия в смеси с другими фосфатами это способствует обогащению организма фосфором.