Как получить из fe fecl2: Осуществить превращения: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe(NО3)2.

Метод связывания координационного соединения или металлического соединения отличается. Они не следуют правилу теории валентных связей (VBT). Они будут следовать CFT, т.е. теории кристаллического поля. Гибридизация является следствием VBT. Таким образом, сложно определить гибридизацию структуры Льюиса FeCl2.

Итак, мы предсказываем гибридизацию структуры Льюиса FeCl2 по ее форме. Форма изогнута, присутствуют два окружающих атома и не участвуют неподеленные пары, поэтому в гибридизации будут участвовать две орбитали, и гибридизация будет сп .

В гибридизации FeCl2 не участвует его d-электроны, потому что они не являются его самой внешней орбиталью, и из-за присутствия лиганда слабого поля Cl вклад будет вносить только внешняя орбиталь, они являются 3s- и 4p-орбиталью. Итак, это еще один пример внешнего орбитального комплекса, такого как FeCl3.

Если использовать типовую формулу расчета гибридизации, H = 0,5(V+M-C+A),

H = ½(2+2+0+0) =2 (sp), Fe имеет два электрона, кроме шести электронов на его d-орбитали, и присутствуют два атома Cl. Из теории VSEPR, если количество орбиталей, смешанных при гибридизации, равно 2, то центральный атом имеет sp ² гибридизированный.

Давайте нарисуем и поймем гибридизацию структуры Льюиса FeCl2.

Из диаграммы Fe(II) мы можем сказать, что только 4s- и 4p-орбитали участвуют в образовании связи для структуры Льюса FeCl2. Итак, гибридизация sp. 4s- и 4p-орбитали являются внешними орбиталями для Fe, поэтому это внешний орбитальный комплекс. Когда он образует тетрагидраты, четыре молекулы воды связываются с четырьмя неспаренными электронами на d-орбитали и образуют октаэдрический комплекс.

Координационное соединение является несколько ковалентным. Но в структуре Льюиса FeCl2 два иона Fe и Cl могут быть разделены из-за больших ионных различий и также проявляют ионный характер. В водном растворе он легко ионизируется, а Fe(II) легко поляризует хлорид-анионы. Таким образом, FeCl2 помимо ковалентного характера имеет ионный характер.

Любая полярная молекула растворима в полярном растворителе (подобное растворяется подобно). Вода является полярным протонным растворителем и также может образовывать Н-связь. FeCl2 является полярной молекулой, потому что разница зарядов между Fe и Cl настолько велика, а из-за изогнутой формы молекула делает ее полярной. Так что, естественно, FeCl2 растворим в воде.

После растворения в воде любой молекулы эта форма называется водной формой этой конкретной молекулы. Как обсуждалось ранее, структура Льюиса FeCl2 растворима в воде, поэтому после растворимости весь раствор называется водным раствором FeCl2. Таким образом, FeCl2 может легко превращаться в водный раствор после растворения в воде.

В водном растворе FeCl2 легко ионизируется для разделения двух ионных форм.

FeCl2(водн.) = Fe ²⁺ (водн.) + 2Cl ^– (водн.)

Реакция между кислотой и основанием всегда дает нам соль и воду. Итак, если молекула образуется в результате реакции между кислотой и основной молекулой, она называется солью. Соль представляет собой комбинацию встречного катиона основной молекулы и встречного аниона кислых молекул.

Если мы прореагируем гидроксид железа с соляной кислотой, мы должны получить FeCl2 в виде соли вместе с водой в качестве побочного продукта.

Fe(OH) ₂ + 2HCl = FeCl ₂ + 2H ₂ O

Таким образом, в основном, соль является частью нейтрализации кислоты и основания после реакции, и соль не имеет ни кислоты, ни щелочи. имущество в нем. Итак, FeCl2 — это соль.

Вещество, которое растворяется в воде или любом другом полярном растворителе с образованием ионов и раствора, проводящего электричество, называется электролитом. В водном растворе FeCl2 мы уже видим, что FeCl2 полностью ионизируется в этом растворе с образованием ионов двухвалентного железа и хлорида. Эти ионы являются очень хорошими проводниками электричества. Так вот, если мы пропускали ток в водном растворе FeCl2, то он может очень хорошо проводить ток. Таким образом, FeCl2 является сильным электролитом.

Если соединение нерастворимо в воде, его можно осадить в реакционном сосуде. Но FeCl2 растворим в воде, поэтому FeCl2 не может существовать в виде осадка. Осадок также может образовываться за счет реакции двух соединений и в водном растворе продукт будет нерастворим в воде.

При взаимодействии Fe с HCl вместо FeCl3 образуется FeCl2. Потому что FeCl2 является термодинамически более стабильным продуктом. Это реакция замещения, и металл может легко вытеснить H ₂ из HCl, поэтому вместо FeCl3 образуется FeCl2.

FeCl2 также является координационным соединением и может образовывать тетрагидраты с октаэдрической геометрией.