ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ β€” окислитСли | ДистанционныС ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠΈ

30-Авг-2018 | НСт ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠ΅Π² | Π›ΠΎΠ»ΠΈΡ‚Π° Окольнова

Π”Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ рассмотрим свойства

ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ ΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

 

Автор ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠΈ β€” Π‘Π°ΠΈΠ΄ Π›ΡƒΡ‚Ρ„ΡƒΠ»Π»ΠΈΠ½

 

 

Бвойства ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислоты β€” окислитСля

 

ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ сСрная кислота – бСсцвСтная тяТСлая маслянистая нСлСтучая ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ. НС ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…Π° ΠΈ тянСт ΡΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ: Β«Π±Π΅Π· вкуса», Π½ΠΎ вкус Ρƒ Π½Π΅Π΅ всС ΠΆΠ΅ Π΅ΡΡ‚ΡŒ, ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ ΡΠΎΠ²Π΅Ρ‚ΡƒΡŽ.

 

РазбавлСнная сСрная кислота Π½ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ особым Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°. Бвойства ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Ρƒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… кислот. Π—Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½Π° Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ со свинцом, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ свинца нСрастворим. НСрастворимоС вСщСство ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ кусочСк ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ Β«Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‰Π°Π΅Ρ‚ Π΅Π³ΠΎ ΠΎΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈΒ»

 

Pb + H2SO4 β‰ 

 

А Π²ΠΎΡ‚ концСнтрированная сСрная кислота – ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ (Π·Π° счСт Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° сСры Π² Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ стСпСни окислСния).

 

Π Π°Π· сСра – ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½Π° Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ:

 

 

Π“Π»ΡƒΠ±ΠΈΠ½Π° восстановлСния сСры зависит ΠΎΡ‚ активности восстановитСля:

 

  • ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ восстановитСли Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту Π΄ΠΎ h3S,
  • слабыС β€” Π΄ΠΎ SO2,
  • восстановитСли срСднСй активности – Π΄ΠΎ S.

 
На ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠ΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ нСсколько ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… пропорциях. ΠŸΡ€Π΅ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° зависит ΠΎΡ‚ мноТСства Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²: ΠΎΡ‚ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ΡƒΠΏΠΎΠΌΡΠ½ΡƒΡ‚ΠΎΠΉ активности восстановитСля, Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹, ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ кислоты (95%, 90%. 85%, 80%, 75% – это всС концСнтрированная кислота). Но Π² рСалиях школьной ΠΏΡ€ΠΎΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΡ‹ всС схСматично ΠΈ пишСм ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ СдинствСнный ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚.
 

1. ВзаимодСйствиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой.

 

ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ сСрная кислота Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, Π΄Π°ΠΆΠ΅ стоящими послС Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Но ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Ρ‹ ΠΈ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π° – эти ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ слишком ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹.

 

Π‘Ρ…Π΅ΠΌΠ° этих Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ:

 

 

  • АктивныС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту Π΄ΠΎ h3S:

 

8Li + 5H2SO4 ΠΊΠΎΠ½Ρ† β†’ 4Li2SO4 + h3S β†‘ + H2O

 

4Mg + 5H2SO4 ΠΊΠΎΠ½Ρ† β†’ 4MgSO4 + h3S β†‘ + H2O

 

  • ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ срСднСй активности Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту Π΄ΠΎ S:

 

3Mn + 4H2SO4 ΠΊΠΎΠ½Ρ† β†’ 3MnSO

4 + S ↓ + 4H2O

 

3Zn + 4H2SO4 ΠΊΠΎΠ½Ρ† β†’ tβ†’  3ZnSO4 + S ↓ + 4H2O

 

  • ΠœΠ°Π»ΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту Π΄ΠΎ SO2:

 

Cu + 2H2SO4 ΠΊΠΎΠ½Ρ†  β†’ CuSO4 + SO2 β†‘ + 2H2O

 

2Ag + 2H2SO4 ΠΊΠΎΠ½Ρ†  β†’ Ag2SO4 + SO2 β†‘ + 2H2O

 

НСкоторыС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡ€Π΅Ρ‚Π½ΠΎ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ  β€” Fe, Al, Cr) ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π΅ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΎΠΉ – ΠΈ рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚

. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту Π±Π΅Π· всякой опасности пСрСвозят Π² ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π½Ρ‹Ρ… цистСрнах. Π­Ρ‚ΠΎ явлСниС Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ пассивациСй.

 

Π’ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ, алюминий ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ ΠΏΠ°ΡΡΠΈΠ²ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π΅ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ рСакция Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π°. ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΎ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ – ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΎΡ‚ Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΈ Π½Π΅ остаётся ΠΈ слСда:

 

 

2. ВзаимодСйствиС Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой.

 

НС всС Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой: лишь Ρ‚Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ кислород, Π°Π·ΠΎΡ‚ ΠΈ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹ Π½Π΅ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π² эти Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

.

 

ΠœΡ‹ рассмотрим взаимодСйствиС с фосфором, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ, сСрой. НСмСталлы – Π½Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ восстановитСли ΠΊΠ°ΠΊ Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ – поэтому сСрная кислота восстанавливаСтся Π΄ΠΎ SO2.

 

НСмСталл окисляСтся Π΄ΠΎ Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ стСпСни окислСния: образуСтся оксид. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ оксид Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° – кислотный, Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ Ρ‚ΡƒΡ‚ ΠΆΠ΅ Π² ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚ получСния Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ образуСтся кислота:

 

2P + 5H2SO4 ΠΊΠΎΠ½Ρ† β†’ 2H3PO4 + 5SO2 ↑+ 2H2O

 

2B + 3H2SO4 ΠΊΠΎΠ½Ρ† β†’ 2H3BO3 + 3SO2 ↑

 

Угольная кислота Π½Π΅ образуСтся – получаСтся углСкислый Π³Π°Π·:

 

C + 2H2SO4 ΠΊΠΎΠ½Ρ† β†’ CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O

 

ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ сСрная кислота окисляСт сСру:

 

 

3. ВзаимодСйствиС ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислоты с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ.

 

Π“Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² – это соли Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ² (HF, HCl, HBr, HI). Π“Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ – Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ кислоты, Π° HF Π΅Ρ‰Π΅ ΠΊ Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΆΠ΅ ΠΈ слабая.

 

ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ сСрная кислота ΠΈΡ… вытСсняСт ΠΈΠ· солСй:

 

2KF Ρ‚Π² + H2SO4 ΠΊΠΎΠ½Ρ† β†’ K2SO4 + 2HF↑

 

2NaCl Ρ‚Π² + H2SO4 ΠΊΠΎΠ½Ρ† β†’ Na

2SO4 + 2HCl↑

 

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅, Π½Π΅ раствор. Π’ΠΎΠ³Π΄Π° Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³Π°Π·ΠΎΠ².

 

А ΠΊ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρƒ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈ Π² раствор ΠΏΡ€ΠΈΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ кислоты, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ фтороводородная кислота – слабая, ΠΎΠ½Π° вытСснится. Волько останСтся Π² растворС, Π²ΠΎΡ‚ ΠΈ вся Ρ€Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π°.

 

Π‘ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ ΠΈ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ происходит простая рСакция ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°, Π±Π΅Π· измСнСния стСпСнСй окислСния.

 

Π“Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ окисляСтся Π΄ΠΎ простого вСщСства. Π‘Π΅Ρ€Π° восстанавливаСтся:

 

 

А Π²ΠΎΡ‚ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Ρ‹ – восстановитСли. ПослС вытСснСния Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΎΠ½ Ρ‚ΡƒΡ‚ ΠΆΠ΅ окисляСтся. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислоты с Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ ΠΈ ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСнСй окислСния.

 

Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ ΠΈΡ… соли:

 

2HBr + H2SO4 ΠΊΠΎΠ½Ρ† β†’ Br2 + SO2 β†‘ + 2H2O

 

8HI + H2SO4 ΠΊΠΎΠ½Ρ† β†’ 4I2 ↓+ H2S β†‘ + 4H2O

 

Азотная кислота β€” ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ.

ΠŸΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΡΡ‚Π²ΠΎ.
 

Π‘Ρ‹Ρ€ΡŒΠ΅ для производства Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты – Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ. Π’Ρ€ΠΈ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ окислСния:

 

1. ΠšΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ΅ окислСниС Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°:

 

4NH3+5O2 β†’ ΠΊΠ°Ρ‚., tΒ°β†’ 4NO+6H2

 

РСакция экзотСрмичСская, нСобратимая.
 

2. ОкислСниС NO до NO2:
 

2NO+O2β†’2NO2

 

РСакция экзотСрмичСская, обратимая.
 

3. ΠŸΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ NO2 Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ Π΅Π³ΠΎ окислСниС:
 

 

РСакция экзотСрмичСская, обратимая – ΠΏΠΎ этой ΠΆΠ΅ схСмС азотная кислота разлагаСтся ΠΏΡ€ΠΈ Ρ…Ρ€Π°Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ с Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½ΠΈ прозрачная ΠΈΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ азотная кислота Π±ΡƒΡ€Π΅Π΅Ρ‚. Π‘ΡƒΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ кислотС ΠΏΡ€ΠΈΠ΄Π°Π΅Ρ‚, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ NO2.

 

Если Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒ NO2 Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π±Π΅Π· доступа кислорода, Ρ‚ΠΎ Π°Π·ΠΎΡ‚ диспропорционируСт:

 

 

ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (IV) NO2 ΠΌΡ‹ относим ΠΊ кислотным. Π₯ΠΎΡ‚ΡŒ Ρƒ Π½Π΅Π³ΠΎ ΠΈ Π½Π΅Ρ‚ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ кислоты, ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π΅Π³ΠΎ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ HNO3 ΠΈ HNO2.

 

Азотная кислота – ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ с Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΈΠΌ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ. БвСТая азотная кислота бСсцвСтная. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ…Ρ€Π°Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΎΠ½Π° разлагаСтся ΠΈ Π·Π° счСт Π±ΡƒΡ€ΠΎΠ³ΠΎ NO2 ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ²Π°Ρ‚Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚.

 

Π’Π°ΠΆΠ½ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ азотная кислота лСтучая, лСгкокипящая, поэтому ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…. А Ρ€Π°Π· ΠΎΠ½Π° лСтучая, Ρ‚ΠΎ Π΅Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ· соли Π½Π΅Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡Π΅ΠΉ кислотой, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной:

 

NaNO3 Ρ‚Π² + H2SO4 β†’ t β†’  NaHSO4

+ HNO3 β†‘

 

Π’Π°ΠΆΠ½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ Π±Ρ‹Π» Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌ, Π° сСрная кислота концСнтрированная – мСньшС Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ азотная кислота ΠΈΡΠΏΠ°Ρ€ΡΠ»Π°ΡΡŒ, испаряСтся – Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚ ΠΏΠΎΠΊΠΈΠ΄Π°Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ смСсь, Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚ рСакция ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ Π΄ΠΎ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π°.

 

Π₯имичСскиС свойства.

 

Бвойства Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты Π² Ρ†Π΅Π»ΠΎΠΌ ΠΏΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ свойства ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной. Но с ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠΏΡ€Π°Π²ΠΊΠΎΠΉ, Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ сСрной, азотная кислота ΠΈ концСнтрированная, ΠΈ разбавлСнная проявляСт ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства.

 
1. ВзаимодСйствиС с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ.
 

Π”ΠΎ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π°Π·ΠΎΡ‚? Вспомним

Π΄ΠΈΠ°Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΡƒ стСпСнСй окислСния Π°Π·ΠΎΡ‚Π°:

 

 

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ любой ΠΈΠ· этих ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ². А Π½Π° ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠ΅ – нСсколько сразу. ΠœΡ‹ рассмотрим ΡƒΠΏΡ€ΠΎΡ‰Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚: Π±Π΅Ρ€Π΅ΠΌ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π΄Π²Π° Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Π°, Π²Π»ΠΈΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π½Π° Π³Π»ΡƒΠ±ΠΈΠ½Ρƒ восстановлСния:

 

  • ΠΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° – Ρ‡Π΅ΠΌ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Π΅Π΅, Ρ‚Π΅ΠΌ Π³Π»ΡƒΠ±ΠΆΠ΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ восстановлСниС.
  • ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡ кислоты – разбавлСнная кислота восстанавливаСтся Π³Π»ΡƒΠ±ΠΆΠ΅.

 

Π•Ρ‰Π΅ большС упрощая Π±Π΅Ρ€Π΅ΠΌ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°: NH4NO3, N2O, NO, NO2.

 

НаиболСС Π³Π»ΡƒΠ±ΠΎΠΊΠΎΠ΅ восстановлСниС Π΄Π°Π΅Ρ‚ разбавлСнная кислота ΠΈ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» – Nh5NO3.

 

4Ca + 10HNO3 Ρ€Π°Π·Π±  β†’ 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

 

БоотвСтствСнно ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ кислоты ΠΈ ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° образуСтся NO2. Π‘Π°ΠΌΠΎΠ΅ Π½Π΅Π³Π»ΡƒΠ±ΠΎΠΊΠΎΠ΅ восстановлСниС.

 

Cu + 4HNO3 ΠΊΠΎΠ½Ρ† β†’ Cu(NO3)2 + 2NO β†‘+ 2H2O

 

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π² ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΌ случаС Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ N2O, Π° Π² ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΌ NO. Π€Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€ активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° – Ρ€Π΅ΡˆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ. Π‘ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ кислотой Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ N2O. А с ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ ΠΈ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ кислотой образуСтся NO.

 

8Na + 10HNO3 ΠΊΠΎΠ½Ρ† β†’ 8NaNO3 + N2O β†‘ + 5H2O

 

3Cu + 8HNO3 Ρ€Π°Π·Π± β†’ 3Cu(NO3)2 + 2NO β†‘ + 4H2O

 

 
ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ азотная кислота пассивируСт Fe, Cr, Al, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ концСнтрированная сСрная.
 

Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ провСсти Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ:

 

 

Π‘ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ кислотой эти ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ Π±Π΅Π· нагрСвания:

 

 
2. ВзаимодСйствиС с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ (C, P, B, S).
 

НСмСталлы ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π΄ΠΎ Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… кислот. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΈ концСнтрированная, ΠΈ разбавлСнная азотная кислота. НСмСталлы – Π½Π΅ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΈΠ΅ восстановитСли, поэтому кислота восстанавливаСтся ΠΊΠ°ΠΊ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ (ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ N2O ΠΈ NO2).

 

 
Π’ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ сСрной кислоты, ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ концСнтрированная азотная кислота (бСзводная) окисляСт ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ΄ Π΄ΠΎ ΠΈΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎΠΉ кислоты (HIO3):
 

I2 + 10HNO3 ΠΊΠΎΠ½Ρ† β†’ t β†’ 2HIO3 + 10NO2 β†‘ + 4H2O

 
3. ВзаимодСйствиС с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ.
 

Π­Ρ‚ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π·Π°ΠΏΡƒΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ, хотя Π½ΠΈΡ‡Π΅Π³ΠΎ слоТного Π² Π½ΠΈΡ… Π½Π΅Ρ‚. Π’Π°ΠΌ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ просто ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Π»ΠΎΠ³ΠΈΠΊΡƒ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ….

 

На Ρ‡Ρ‚ΠΎ слСдуСт ΠΎΠΏΠΈΡ€Π°Ρ‚ΡŒΡΡ:
 

  •  Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ, Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ.
  •  ΠŸΠΎΠΌΠ½ΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹ (F–) ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹ (Cl–) – восстановитСли ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΈΠ΅, Ссли Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Π΅Π΅, Ρ‚ΠΎ Π½ΠΈΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅. А Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Ρ‹ (Br–) ΠΈ ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Ρ‹ (I–) – Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΈΠ΅ восстановитСли.
  •  HF – слабая кислота, HCl, HBr, HI – ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅.

 

Π€Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² – это соли слабых кислот, поэтому сильная азотная кислота вытСсняСт Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄. И Π½Π΅ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎ концСнтрированная ΠΈΠ»ΠΈ разбавлСнная – это простая рСакция ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°/p>
 

KF + HNO3 β†’ HF + KNO3

 
 
Π€Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой. РСакция ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° ΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅: Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ – слабый Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ.
 
Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой. Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΈΠΎΠ½ – слабый Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ – Π½Π΅ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° ΠžΠ’Π . Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ соляная кислота – сильная (прСдыдущая плавиковая – слабая, Ссли ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚Π΅).
 
Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Ρ‹ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ с Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой Π² ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ взаимодСйствиС. Π‘Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π΄ΠΎ простых вСщСств. Азотная кислота восстанавливаСтся Π΄ΠΎ NO2 Ссли концСнтрированная, разбавлСнная – Π΄ΠΎ NO, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊ, ΠΊΠ°ΠΊ Π±ΡƒΠ΄Ρ‚ΠΎ взаимодСйствуСт с ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ.
 

 
 
 

  • Подписка Π½Π° рассылку

(ΠŸΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π° коммСнтирования)

2.4. Π₯имичСскиС свойства кислот

1ο‚°. Рассмотрим Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства кислот, Π½Π΅ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ окислитС­лями.

1ο‚°.1. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°

Π°) ВзаимодСйствиС с основаниями (ΠΊΠ°ΠΊ с растворимыми, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ с нСрастворимыми) β€” рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Cu(OH)ο‚― + H2SO4 = CuSOраствор + 2 H2O.

Π±) ВзаимодСйствиС с солями

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ο‚― + 2HCl Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2ο‚­ + H2O.

ΠŸΡ€ΠΈ составлСнии ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ условия протСкания этих Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π΄ΠΎ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π°:

Π°) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ хотя Π±Ρ‹ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ нСрастворимого соСдинСния

Π±) Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π³Π°Π·Π°

Π²) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ слабого элСктролита ( Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π²ΠΎΠ΄Ρ‹)

1ο‚°.2. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с основными ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами:

Π°) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O Π±) ZnO + 2 HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O.

1ο‚°.3. ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, стоящиС Π² элСктрохимичСском ряду напряТСний Π΄ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈΠ· кислот, Π½Π΅ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ окисли­тСлями (HCl, H2SO4 (Ρ€Π°Π·Π±.)):

Zn + H2SO4 (Ρ€Π°Π·Π±.) = ZnSO4 + H2ο‚­ Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2ο‚­.

Если Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся нСрастворимая соль ΠΈΠ»ΠΈ оксид, Ρ‚ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» пассивируСтся ΠΈ Π΅Π³ΠΎ растворСниС Π½Π΅ происходит:

Pb + H2SO4 ο‚Ή (PbSO4 β€” нСрастворим Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅) Al + HNO3 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) ο‚Ή (ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° покрываСтся оксидной ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΎΠΉ).

1ο‚°.4. ВСрмичСски нСустойчивыС кислоты, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ, сСрнистая, Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎΠΌ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Β­Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

H2CO3 = CO2ο‚­ + H2O H2SO3 SO2ο‚­ + H2O ο‚­ SiOοƒ— x H2O SiO2 + x H2O ο‚­.

1ο‚°.5. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ элСмСнта.

4 + MnO2 = MnCl2 + + 2 H2O

+ H2O2 = + H2O

2 + Cu = CuSO4 + + 2 H2O 2 H2S + H2SO3 = 3 S ο‚― + 3 H2O.

По этому ΠΏΡ€ΠΈΠ½Ρ†ΠΈΠΏΡƒ кислоты ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° кислоты-восстанови­тСли ΠΈ кислоты-окислитСли.

2ο‚°.1. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹-окислитСли Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с оксидами, гидроксидами ΠΈ солями, Π² состав ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… входят ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ стСпСни окислСния Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ кислоты, Π½Π΅ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ окислитСлями (см. 1ο‚°.1 ΠΈ 1ο‚°.2 Π² ΠΏ. 2.4).

2ο‚°.2. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с гидроксидами, оксидами ΠΈ солями.

Π°) Если ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ основаниС, ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π² Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… стСпСнях окислСния, Π° кислота проявляСт ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, Ρ‚ΠΎ эти Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Ρ‚ΡŒ с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСнСй окислСния элСмСнтов, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

Fe(OH)2 + 4 HNO3 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†. ) = Fe(NO3)3 + NO2ο‚­ + 3 H2O.

Π±) Аналогично Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ сСбя Π² рСакциях с кислотами-окислитСлями ΠΈ оксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ стСпСни окислСния:

2 FeO + 4 H2SO4(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) = Fe2(SO4)3 + SO2ο‚­ + 4 H2O.

Π²) ΠŸΡ€ΠΈ рСакциях кислот-окислитСлСй с солями, содСрТащими Π°Π½ΠΈΠΎΠ½, ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, происходит Π΅Π³ΠΎ окислСниС:

3 Na2S + 8 HNO3 (Ρ€Π°Π·Π±.) = 6 NaNO3 + 3 S ο‚― + 2 NO ο‚­ + 4 H2O 8 NaI + 5 H2SO4 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) = 4 I2ο‚―+ H2Sο‚­ + 4 Na2SO4 + 4 H2O.

2ο‚°.3. ВзаимодСйствиС с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ.

Азотная ΠΈ концСнтрированная сСрная кислоты ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ окислитСлями ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, стоящими Π² ряду напряТСний ΠΊΠ°ΠΊ Π΄ΠΎ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ послС Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π½ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π² этом случаС Π½Π΅ вы­дСляСтся, Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ восстановлСния Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΠΈ сСры, ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ, состав ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² зависит ΠΎΡ‚ активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ кислоты ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹:

Cu + 4 HNO3 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) = Cu(NO3)2 + 2 NO2ο‚­ + 2 H2O 3 Cu + 8 HNO3 (Ρ€Π°Π·Π±.) = 3 Π‘u(NO3)2 + 2 NO ο‚­ + 4 H2O 5 Co + 12 HNO3 (ΠΎΡ‡.Ρ€Π°Π·Π±.) = 5 Co(NO3)2 + N2ο‚­ + 6 H2O 4 Zn + 10 HNO3 (ΠΎΡ‡. Ρ€Π°Π·Π±.) = 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O.

Π‘ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой мСдь Π½Π΅ взаимодСйствуСт, Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΏΡ€ΠΈ этом Π½Π΅ выдС­ляСтся:

Cu + 2 H2SO4 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) = CuSO4 + SO2ο‚­ +2 H2O.

НСкоторыС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, стоящиС Π² ряду напряТСний Π΄ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΒ­ΠΌΠ΅Ρ€, Fe, Al, Cr, эти кислоты ΠΏΠ°ΡΡΠΈΠ²ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π·Π° счСт образования Π½Π° повСрхно­сти ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° оксидной ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΈ нСрастворимой Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… кисло­тах ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях ΠΈ поэтому ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Β­Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ сСрной ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотами.

2ο‚°.4. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ. ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ азотная ΠΈ сСрная кислоты Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ: сСрой, фосфором, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ:

S + 2 HNO3 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†. ) H2SO4 + 2 NO ο‚­ S + 2 H2SO4 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) 3 SO2ο‚­ + 2 H2O 3 P + 5 HNO3 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + 2 H2O 3 H3PO4 + 5 NO ο‚­ C + 2 H2SO4 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) CO2ο‚­ + 2 SO2ο‚­ + 2 H2O.

2ο‚°.5. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ Π² Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… стСпС­нях окислСния, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, хромовая [H2CrO4], марганцовая [HMnO4], ΡΠ²Π»ΡΒ­ΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ окислитСлями.

2 H2CrO4 + 3 SO2 = Cr2(SO4)3 + 2 H2O.

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ элСмСнт находится Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΒ­Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ стСпСни окислСния ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, Ρ‚Π°ΠΊ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Β­Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства.

H2SO3 + 2 H2S = 3 S ο‚― + 3 H2O (H2SO3 β€” ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ) H2SO3 + NO2 = H2SO4 + NOο‚­ (H2SO3 β€” Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ).

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ окислитСли | CAMEO Chemicals

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π² MyChemicals Π‘Ρ‚Ρ€Π°Π½ΠΈΡ†Π° для ΠΏΠ΅Ρ‡Π°Ρ‚ΠΈ

РСактивная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° Лист Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ…

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹?

РСакционноспособныС Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой ΠΊΠ°Ρ‚Π΅Π³ΠΎΡ€ΠΈΠΈ химичСских вСщСств, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ сходным ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ. способами, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΎΠ½ΠΈ сходны ΠΏΠΎ своСму химичСскому ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠ΅Π½ΠΈΡŽ. КаТдоС вСщСство с лист химичСских Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Π±Ρ‹Π» Π½Π°Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ нСскольким рСакционноспособным Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°ΠΌ, ΠΈ CAMEO Chemicals ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ присвоСниС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ свою Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ. прСдсказания. ΠŸΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Π΅Π΅ ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ³Π½ΠΎΠ·Π°Ρ… рСактивности. ..

Если Π²Ρ‹ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ химичСскоС вСщСство Π² Π±Π°Π·Π΅ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ…, Π½ΠΎ Π·Π½Π°Π΅Ρ‚Π΅, какая рСактивная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° ΠΎΠ½ ΠΏΡ€ΠΈΠ½Π°Π΄Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ β€” вмСсто этого Π²Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΡƒΡŽ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ Π² MyChemicals, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠ³Π½ΠΎΠ·Ρ‹ рСактивности.

Π•ΡΡ‚ΡŒ 51 химичСский паспорт относятся ΠΊ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅.

ОписаниС

Π’ΠΎΡΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅ΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Ρ‹ этой Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π½Π΅Π³ΠΎΡ€ΡŽΡ‡ΠΈΠ΅. Они ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡƒΡΠΊΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒ Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ², снабТая мСсто горСния кислородом, Ρ‚. Π΅. выступая Π² качСствС окислитСлСй.

РСакционная ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Ρ‹ этой Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ растворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ растворы ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ pH 1 ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 1. ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Ρ‹ этой Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с химичСскими основаниями (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π°ΠΌΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈ ΠΈ нСорганичСскими гидроксидами) с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСй. Π­Ρ‚ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ происходят, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° основаниС ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ кислота. НСйтрализация ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π³Π΅Π½Π΅Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ опасно большоС количСство Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π° Π² Π½Π΅Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… помСщСниях. РастворСниС кислот Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΡ… ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… растворов Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ привСсти ΠΊ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π°. ΠŸΡ€ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΊ кислотам Π² нСбольшой области смСшСния часто выдСляСтся достаточно Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π°, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΎ вскипСла. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Β«ΡƒΠ΄Π°Ρ€Π°Β» кислота ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ разбрызгиваСтся. Π­Ρ‚ΠΈ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Ρ‹ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡ‚ΡŒ, Π½ΠΎ эта ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²Π°Ρ€ΡŒΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, азотная кислота являСтся Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ окислитСлСм, Ρ‡Π΅ΠΌ сСрная кислота ΠΈ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚). Они ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Ρ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ ΠΈ алюминий, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ со ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, растворяя ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΈ выдСляя Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ/ΠΈΠ»ΠΈ токсичныС Π³Π°Π·Ρ‹. Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚ ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΈ (Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ, Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ²). Как ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ кислоты, ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Ρ‹ этой Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΈΠ½ΠΈΡ†ΠΈΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡŽ Π² ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… классах органичСских соСдинСний. Π˜Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с цианистыми солями ΠΈ соСдинСниями Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ цианистый Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄. Π“ΠΎΡ€ΡŽΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΈ/ΠΈΠ»ΠΈ токсичныС Π³Π°Π·Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ часто ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ с Π΄ΠΈΡ‚ΠΈΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±Π°ΠΌΠ°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ, ΠΈΠ·ΠΎΡ†ΠΈΠ°Π½Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ, ΠΌΠ΅Ρ€ΠΊΠ°ΠΏΡ‚Π°Π½Π°ΠΌΠΈ, Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ, Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ»Π°ΠΌΠΈ, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ ΠΈ слабыми ΠΈΠ»ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ восстановитСлями. Π”ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ происходят с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈ, Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈ, Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ (с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ h3S ΠΈ SO3), Π΄ΠΈΡ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈ (SO2) ΠΈ Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ: Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ диоксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΎΡ‚ послСдних нСтоксичСн, Π½ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎ ΠΈ Π±Ρ€Ρ‹Π·Π³ΠΈ ΠΎΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ…Π»ΠΎΠΏΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ часто ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ (ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ) химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

Π’ΠΎΠΊΡΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

Π Π°Π·ΡŠΠ΅Π΄Π°Π΅Ρ‚ Ρ‚ΠΊΠ°Π½ΠΈ. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ особСнно сильно Ρ€Π°Π·Π΄Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ Ρ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ‚ΠΊΠ°Π½ΠΈ (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π³Π»Π°Π·Π° ΠΈ Π΄Ρ‹Ρ…Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ систСму).

ΠŸΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΠ΅ характСристики

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ кислый вкус; ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ синий лакмус Π² красный Ρ†Π²Π΅Ρ‚. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Н+ ΠΈ Ρ‡Ρ€Π΅Π·Π²Ρ‹Ρ‡Π°ΠΉΠ½ΠΎ слабыС сопряТСнныС Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ оснований. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ кислоты Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ окислитСли. Они ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€ΠšΠ° Π½ΠΈΠΆΠ΅ -2 ΠΈΠ»ΠΈ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ рН ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ 2.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π° сСрная, кислота азотная, кислота хлорная, кислота Ρ…Π»ΠΎΡ€ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΎΠ½ΠΎΠ²Π°Ρ, кислота хлорная, кислота нитросСрная, кислота сСлСновая.

ДокумСнтация ΠΏΠΎ рСактивности

Π’ΠΎΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ΡΡŒ ссылками Π½ΠΈΠΆΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠ·Π½Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΊΠ°ΠΊ эта рСактивная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° взаимодСйствуСт с Π»ΡŽΠ±Ρ‹ΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ Π² Π±Π°Π·Π΅ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ….

ΠŸΡ€ΠΎΠ³Π½ΠΎΠ·ΠΈΡ€ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Π΅ опасности ΠΈ ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Π³Π°Π·Π° для ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΎΡ‚ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒΡΡ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ докумСнтация ΠΈ ссылки, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ использовались для Π΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠ³Π½ΠΎΠ·Ρ‹ рСактивности.

Π‘ΠΌΠ΅ΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ окислитСли с:

  • АцСтали, ΠΊΠ΅Ρ‚Π°Π»ΠΈ, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΠ°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Π»ΠΈ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΠΊΠ΅Ρ‚Π°Π»ΠΈ
  • ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅
  • ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π½Π΅ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅
  • ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ окислитСли
  • ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹, слабыС
  • Акрилаты ΠΈ Π°ΠΊΡ€ΠΈΠ»ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ кислоты
  • АцилгалогСниды, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΎΠ½ΠΈΠ»Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΠ°Ρ‚Ρ‹
  • Π‘ΠΏΠΈΡ€Ρ‚Ρ‹ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΎΠ»Ρ‹
  • ΠΠ»ΡŒΠ΄Π΅Π³ΠΈΠ΄Ρ‹
  • Алкины с Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ
  • Алкины, Π½Π΅ содСрТащиС Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°
  • Амиды ΠΈ ΠΈΠΌΠΈΠ΄Ρ‹
  • Амины ароматичСскиС
  • Амины, фосфины ΠΈ ΠΏΠΈΡ€ΠΈΠ΄ΠΈΠ½Ρ‹
  • Ангидриды
  • АрилгалогСниды
  • Азо-, Π΄ΠΈΠ°Π·ΠΎ-, Π°Π·ΠΈΠ΄ΠΎ-, Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Π·ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ ΠΈ Π°Π·ΠΈΠ΄Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния
  • Π‘Π°Π·Ρ‹, Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅
  • Π‘Π°Π·Ρ‹, слабыС
  • ΠšΠ°Ρ€Π±Π°ΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹
  • ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ соли
  • Π₯лорсиланы
  • ΠšΠΎΠ½ΡŠΡŽΠ³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Π΄ΠΈΠ΅Π½Ρ‹
  • Π¦ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ нСорганичСскиС
  • Π‘ΠΎΠ»ΠΈ диазония
  • Эпоксиды
  • Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅ эфиры, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ эфиры, фосфатныС эфиры, тиофосфатныС эфиры ΠΈ Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ эфиры
  • Π­Ρ„ΠΈΡ€Ρ‹
  • Π‘ΠΎΠ»ΠΈ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π°, растворимыС
  • Π€Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ органичСскиС соСдинСния
  • Π“Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ органичСскиС соСдинСния
  • Π“Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹
  • Π£Π³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ алифатичСскиС насыщСнныС
  • Π£Π³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹, алифатичСскиС нСнасыщСнныС
  • Π£Π³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹, ароматичСскиС
  • НСдостаточно ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ для классификации
  • Π˜Π·ΠΎΡ†ΠΈΠ°Π½Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΈ ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΈΠΎΡ†ΠΈΠ°Π½Π°Ρ‚Ρ‹
  • ΠšΠ΅Ρ‚ΠΎΠ½Ρ‹
  • Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π°Π»ΠΊΠΈΠ»Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π°Ρ€ΠΈΠ»Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ силаны
  • ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅
  • ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΡΠ»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠΎΠ²Ρ‹Π΅, Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅
  • ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅
  • БоСдинСния Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΠ², нСорганичСскиС
  • Нитриды, фосфиды, ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ силициды
  • Нитрилы
  • Нитро, Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ·ΠΎ, Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния, органичСскиС
  • ΠΠ΅ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ нСорганичСскиС соСдинСния
  • НС химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ
  • ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ соСдинСния
  • ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΠΈ, ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅
  • ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΠΈ, слабыС
  • ΠžΠΊΡΠΈΠΌΡ‹
  • ΠŸΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ органичСскиС
  • Π€Π΅Π½ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ соли
  • Π€Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ‹ ΠΈ ΠΊΡ€Π΅Π·ΠΎΠ»Ρ‹
  • ΠŸΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Π΅ соСдинСния
  • Π§Π΅Ρ‚Π²Π΅Ρ€Ρ‚ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ Π°ΠΌΠΌΠΎΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ ΠΈ фосфониСвыС соли
  • Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹, ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅
  • Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹, слабыС
  • Π‘ΠΎΠ»ΠΈ кислотныС
  • Π‘ΠΎΠ»ΠΈ основныС
  • Билоксаны
  • Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ нСорганичСскиС
  • Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ органичСскиС
  • Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ соли
  • Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹, фосфонаты ΠΈ тиофосфонаты, органичСскиС
  • Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅ эфиры ΠΈ соли Ρ‚ΠΈΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±Π°ΠΌΠ°Ρ‚Π°/ Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅ эфиры ΠΈ соли Π΄ΠΈΡ‚ΠΈΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±Π°ΠΌΠ°Ρ‚Π°
  • Π’ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π½Π΅ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ | CAMEO Chemicals

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π² MyChemicals Π‘Ρ‚Ρ€Π°Π½ΠΈΡ†Π° для ΠΏΠ΅Ρ‡Π°Ρ‚ΠΈ

РСактивная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° Лист Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ…

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹?

РСакционноспособныС Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой ΠΊΠ°Ρ‚Π΅Π³ΠΎΡ€ΠΈΠΈ химичСских вСщСств, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ сходным ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ. способами, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΎΠ½ΠΈ сходны ΠΏΠΎ своСму химичСскому ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠ΅Π½ΠΈΡŽ. КаТдоС вСщСство с лист химичСских Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Π±Ρ‹Π» Π½Π°Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ нСскольким рСакционноспособным Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°ΠΌ, ΠΈ CAMEO Chemicals ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ присвоСниС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ свою Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ. прСдсказания. ΠŸΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Π΅Π΅ ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ³Π½ΠΎΠ·Π°Ρ… рСактивности…

Если Π²Ρ‹ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ химичСскоС вСщСство Π² Π±Π°Π·Π΅ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ…, Π½ΠΎ Π·Π½Π°Π΅Ρ‚Π΅, какая рСактивная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° ΠΎΠ½ ΠΏΡ€ΠΈΠ½Π°Π΄Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ β€” вмСсто этого Π²Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΡƒΡŽ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ Π² MyChemicals, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠ³Π½ΠΎΠ·Ρ‹ рСактивности.

Π•ΡΡ‚ΡŒ 50 химичСских паспортов относятся ΠΊ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅.

ОписаниС

Π’ΠΎΡΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅ΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ

БоСдинСния этой Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π½Π΅Π³ΠΎΡ€ΡŽΡ‡ΠΈΠ΅.

РСакционная ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π½Π΅ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ кислоты ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ растворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ растворы ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ pH 1 ΠΈΠ»ΠΈ Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΉ ΠΊ Π½Π΅ΠΌΡƒ. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ химичСскиС основания (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π°ΠΌΠΈΠ½Ρ‹ ΠΈ нСорганичСскиС гидроксиды) с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСй. НСйтрализация происходит, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° основаниС ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ кислота. НСйтрализация ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π³Π΅Π½Π΅Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ опасно большоС количСство Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π° Π² Π½Π΅Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… помСщСниях. РастворСниС кислот Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΡ… ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… растворов Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ количСством Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ привСсти ΠΊ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π°; Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ часто Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ достаточноС количСство Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π° Π² нСбольшой области ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²Π½ΠΎΠ΅ вскипаниС части Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Β«ΡƒΠ΄Π°Ρ€Π°Β» кислота разбрызгиваСтся. Π­Ρ‚ΠΈ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Ρ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ конструкционныС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΊΠ°ΠΊ алюминий ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ, с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π³ΠΎΡ€ΡŽΡ‡Π΅Π³ΠΎ Π³Π°Π·Π°. Они ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΈΠ½ΠΈΡ†ΠΈΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡŽ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… классов органичСских соСдинСний. Они Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с цианистыми соСдинСниями с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ цианистого Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Они часто Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎΠ²ΠΎΡΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΈ/ΠΈΠ»ΠΈ токсичныС Π³Π°Π·Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π΅ с Π΄ΠΈΡ‚ΠΈΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±Π°ΠΌΠ°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ, ΠΈΠ·ΠΎΡ†ΠΈΠ°Π½Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ, ΠΌΠ΅Ρ€ΠΊΠ°ΠΏΡ‚Π°Π½Π°ΠΌΠΈ, Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ, Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ»Π°ΠΌΠΈ, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ восстановитСлями. Π”ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ происходят с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈ, Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈ, Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ (с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ h3S ΠΈ SO3), Π΄ΠΈΡ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈ (SO2) ΠΈ Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ: углСкислый Π³Π°Π· послСдних нСтоксичСн, Π½ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎ ΠΈ Π±Ρ€Ρ‹Π·Π³ΠΈ ΠΎΡ‚ быстрой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ…Π»ΠΎΠΏΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΌ. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ часто ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ (ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ) химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

Π’ΠΎΠΊΡΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

Π Π°Π·ΡŠΠ΅Π΄Π°Π΅Ρ‚ Ρ‚ΠΊΠ°Π½ΠΈ. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ особСнно сильно Ρ€Π°Π·Π΄Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ Ρ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ‚ΠΊΠ°Π½ΠΈ (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π³Π»Π°Π·Π° ΠΈ Π΄Ρ‹Ρ…Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ систСму).

ΠŸΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΠ΅ характСристики

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ кислый вкус; ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ синий лакмус Π² красный Ρ†Π²Π΅Ρ‚. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Н+ ΠΈ Ρ‡Ρ€Π΅Π·Π²Ρ‹Ρ‡Π°ΠΉΠ½ΠΎ слабыС сопряТСнныС Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ оснований. ΠΠ΅ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ кислоты Π΄Π°ΡŽΡ‚ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ окислитСли. Они ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pKa ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ -2 ΠΈΠ»ΠΈ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ 2.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹

Боляная кислота, йодистоводородная кислота, бромистоводородная кислота.

ДокумСнтация ΠΏΠΎ рСактивности

Π’ΠΎΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ΡΡŒ ссылками Π½ΠΈΠΆΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠ·Π½Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΊΠ°ΠΊ эта рСактивная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° взаимодСйствуСт с Π»ΡŽΠ±Ρ‹ΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ Π² Π±Π°Π·Π΅ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ….