БвСдСния ΠΎΠ± ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠœΠ“ΠΠ’ΠœΠΈΠ‘

Нормативная правовая Π±Π°Π·Π°, Ρ€Π΅Π³Π»Π°ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ прСдставлСниС ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ± ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π² ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚Ρ‹Ρ… источниках с ΡƒΡ‡Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ соблюдСния Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΉ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ΠΎΠ΄Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²Π° Π² сфСрС образования для ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΉ Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅Π³ΠΎ образования

  • Π‘Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒΡ 29 Π€Π΅Π΄Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Π° β€œΠžΠ± ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ Π² Российской ЀСдСрации” ΠΎΡ‚ 29.12.2012 β„– 273-Π€Π—
  • ΠŸΡ€ΠΈΠΊΠ°Π· Π€Π΅Π΄Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ слуТбы ΠΏΠΎ Π½Π°Π΄Π·ΠΎΡ€Ρƒ Π² сфСрС образования ΠΈ Π½Π°ΡƒΠΊΠΈ ΠΎΡ‚ 14.08.2020 β„– 831 «Об ΡƒΡ‚Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ Π’Ρ€Π΅Π±ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΉ ΠΊ структурС ΠΎΡ„ΠΈΡ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ сайта ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π² ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎ-Ρ‚Π΅Π»Π΅ΠΊΠΎΠΌΠΌΡƒΠ½ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ сСти Β«Π˜Π½Ρ‚Π΅Ρ€Π½Π΅Ρ‚Β» ΠΈ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ‚Ρƒ прСдставлСния ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ
  • ΠŸΠΎΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠŸΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²Π° Российской Π€Π΅Π΄Π΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΎΡ‚ 20.10.2021 β„– 1802 «Об ΡƒΡ‚Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠŸΡ€Π°Π²ΠΈΠ» размСщСния Π½Π° ΠΎΡ„ΠΈΡ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ сайтС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π² ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎ-Ρ‚Π΅Π»Π΅ΠΊΠΎΠΌΠΌΡƒΠ½ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ сСти Β«Π˜Π½Ρ‚Π΅Ρ€Π½Π΅Ρ‚Β» ΠΈ обновлСния ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ± ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°Π½ΠΈΠΈ ΡƒΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠ²ΡˆΠΈΠΌΠΈ силу Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π°ΠΊΡ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΉ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π°ΠΊΡ‚ΠΎΠ² ΠŸΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²Π° Российской Π€Π΅Π΄Π΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈΒ»
  • ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ свСдСния

    Π˜Π½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡ ΠΎ Π΄Π°Ρ‚Π΅ создания ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, ΠΎΠ± ΡƒΡ‡Ρ€Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅, ΠΎ мСстС нахоТдСния ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈ Π΅Π΅ Ρ„ΠΈΠ»ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ², Ρ€Π΅ΠΆΠΈΠΌΠ΅, Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΊΠ΅ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π½Ρ‹Ρ… Ρ‚Π΅Π»Π΅Ρ„ΠΎΠ½Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠ± адрСсах элСктронной ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚Ρ‹.

  • Π‘Ρ‚Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΡƒΡ€Π° ΠΈ ΠΎΡ€Π³Π°Π½Ρ‹ управлСния ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ

    Π”Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π» содСрТит ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΎ структурС ΠΈ ΠΎΠ± ΠΎΡ€Π³Π°Π½Π°Ρ… управлСния ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС ΠΎ Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ структурных ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΉ, руководитСлях структурных ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΉ, мСстах нахоТдСния структурных ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΉ, адрСсах ΠΎΡ„ΠΈΡ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… сайтов, адрСсах элСктронной ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚Ρ‹ структурных ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΉ (ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΈ), свСдСния ΠΎ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΉ ΠΎ структурных подраздСлСниях.

  • Π”ΠΎΠΊΡƒΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹

    Π”Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π» содСрТит ΠΊΠΎΠΏΠΈΠΈ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π΄ΠΎΠΊΡƒΠΌΠ΅Π½Ρ‚ΠΎΠ²: устав ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, лицСнзия Π½Π° осущСствлСниС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ (с прилоТСниями), ΡΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΎ государствСнной Π°ΠΊΠΊΡ€Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ (с прилоТСниями), ΠΏΠ»Π°Π½ финансово-хозяйствСнной Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π° Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½Π΅Π³ΠΎ распорядка, ΠΊΠΎΠ»Π»Π΅ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ Π΄ΠΎΠ³ΠΎΠ²ΠΎΡ€, ΠΎΡ‚Ρ‡Π΅Ρ‚ ΠΎ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π°Ρ… самообслСдования, Π΄ΠΎΠΊΡƒΠΌΠ΅Π½Ρ‚ ΠΎ порядкС оказания ΠΏΠ»Π°Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… услуг (Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π΅Ρ† Π΄ΠΎΠ³ΠΎΠ²ΠΎΡ€Π° ΠΎΠ± ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΏΠ»Π°Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… услуг), ΠΏΡ€ΠΈΠΊΠ°Π·Ρ‹ ΠΎΠ± ΡƒΡ‚Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ стоимости обучСния ΠΏΠΎ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ΅, прСдписания ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΎΠ², ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… государствСнный ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ (Π½Π°Π΄Π·ΠΎΡ€) Π² сфСрС образования, ΠΎΡ‚Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹ ΠΎΠ± исполнСнии Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… прСдписаний.

  • ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅

    Π˜Π½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡ ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π»ΠΈΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Ρ… уровнях образования, ΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ… обучСния, Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… сроках обучСния, срокС дСйствия государствСнной Π°ΠΊΠΊΡ€Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΡ‹, ΠΎΠ± описании ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΡ‹ с ΠΏΡ€ΠΈΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π΅Π΅ ΠΊΠΎΠΏΠΈΠΈ, ΠΎΠ± ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΎΠΌ ΠΏΠ»Π°Π½Π΅ с ΠΏΡ€ΠΈΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠΏΠΈΠΈ, ΠΎΠ± Π°Π½Π½ΠΎΡ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΊ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‡ΠΈΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°ΠΌ дисциплин с ΠΏΡ€ΠΈΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΡ… ΠΊΠΎΠΏΠΈΠΉ, ΠΎ ΠΊΠ°Π»Π΅Π½Π΄Π°Ρ€Π½ΠΎΠΌ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΎΠΌ Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΊΠ΅ с ΠΏΡ€ΠΈΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠΏΠΈΠΈ ΠΈ Ρ‚.Π΄.

  • ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ стандарты

    Π˜Π½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡ ΠΎ Ρ„Π΅Π΄Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… государствСнных ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… стандартах ΠΈ ΠΎΠ± ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… стандартах.

  • Руководство. ΠŸΠ΅Π΄Π°Π³ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ (Π½Π°ΡƒΡ‡Π½ΠΎ-пСдагогичСский) состав

    Π˜Π½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡ ΠΎ Ρ€ΡƒΠΊΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, Π΅Π³ΠΎ замСститСлях, руководитСлях Ρ„ΠΈΠ»ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ², ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΡΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ составС пСдагогичСских Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π½ΠΈΠΊΠΎΠ².

  • ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎ-тСхничСскоС обСспСчСниС ΠΈ ΠΎΡΠ½Π°Ρ‰Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ процСсса

    Π˜Π½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡ ΠΎ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎ-тСхничСском обСспСчСнии ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ

  • Π‘Ρ‚ΠΈΠΏΠ΅Π½Π΄ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΈΠ½Ρ‹Π΅ Π²ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΊΠΈ

    Π˜Π½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡ ΠΎ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΈ ΠΈ прСдоставлСния стипСндий, ΠΎ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΈ общСТития, количСствС ΠΆΠΈΠ»Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΉ Π² ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΆΠΈΡ‚ΠΈΠΈ, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΏΠ»Π°Ρ‚Ρ‹ Π·Π° ΠΏΡ€ΠΎΠΆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΆΠΈΡ‚ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΈΠ½Ρ‹Ρ… Π²ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΊΠΈ ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ, ΠΎ трудоустройствС выпускников

  • ΠŸΠ»Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ услуги

    Π˜Π½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡ ΠΎ порядкС оказания ΠΏΠ»Π°Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… услугах

  • Ѐинансово-хозяйствСнная Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

    Π˜Π½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡ ΠΎΠ± объСмС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, финансовоС обСспСчСниС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ осущСствляСтся Π·Π° счСт Π±ΡŽΠ΄ΠΆΠ΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ассигнований Ρ„Π΅Π΄Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π±ΡŽΠ΄ΠΆΠ΅Ρ‚Π°, Π±ΡŽΠ΄ΠΆΠ΅Ρ‚ΠΎΠ² ΡΡƒΠ±ΡŠΠ΅ΠΊΡ‚ΠΎΠ² Π Π€, мСстных Π±ΡŽΠ΄ΠΆΠ΅Ρ‚ΠΎΠ², ΠΏΠΎ Π΄ΠΎΠ³ΠΎΠ²ΠΎΡ€Π°ΠΌ ΠΎΠ± ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ Π·Π° счСт срСдств физичСских ΠΈ (ΠΈΠ»ΠΈ) ΡŽΡ€ΠΈΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΡ… Π»ΠΈΡ†, ΠΎ поступлСнии финансовых ΠΈ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… срСдств ΠΈ ΠΎΠ± ΠΈΡ… расходовании ΠΏΠΎ ΠΈΡ‚ΠΎΠ³Π°ΠΌ финансового Π³ΠΎΠ΄Π°.

  • Π’Π°ΠΊΠ°Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ мСста для ΠΏΡ€ΠΈΠ΅ΠΌΠ° (ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ΄Π°)

    Π˜Π½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡ ΠΎ количСствС Π²Π°ΠΊΠ°Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… мСст для ΠΏΡ€ΠΈΠ΅ΠΌΠ° (ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ΄Π°) ΠΏΠΎ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ΅, профСссии, ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΊΠΈ.

  • ΠœΠ΅ΠΆΠ΄ΡƒΠ½Π°Ρ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ΅ сотрудничСство

    Π˜Π½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡ ΠΎ Π΄ΠΎΠ³ΠΎΠ²ΠΎΡ€Π°Ρ… с иностранными ΠΈ (ΠΈΠ»ΠΈ) ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄ΡƒΠ½Π°Ρ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ организациями ΠΏΠΎ вопросам образования ΠΈ Π½Π°ΡƒΠΊΠΈ.

  • Доступная срСда

    Π˜Π½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡ ΠΎΠ± условиях созданных для ΠΈΠ½Π²Π°Π»ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΈ Π»ΠΈΡ† с ΠΎΠ³Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ возмоТностями Π·Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΡŒΡ Π² АкадСмии.

  • АбитуриСнту

    ΠŸΡ€ΠΈΠ΅ΠΌΠ½Π°Ρ комиссия АкадСмии

РасчСт массы ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠ° вСщСства ΠΏΠΎ ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π°ΠΌ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ вСщСств. Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 1

Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ, Π½Π°ΠΆΠΈΠΌΠ°ΠΉΡ‚Π΅

Π’ Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π΅ страницы

Π²Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ тСст ΠΎΠ½Π»Π°ΠΉΠ½ (послС Π²Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½Π°ΠΆΠΈΠΌΠ°ΠΉΡ‚Π΅ ΠΊΠ½ΠΎΠΏΠΊΡƒ Β«ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅Β»: Ссли ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ Π½Π΅Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ, Ρ‚ΠΎ Π²Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚, ΠΏΠΎΠΊΠ° Π½Π΅ Π²Π²Π΅Π΄Ρ‘Ρ‚Π΅ Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π°ΠΆΠΌΠΈΡ‚Π΅ ΠΊΠ½ΠΎΠΏΠΊΡƒ Β«ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Β» ΠΈ Ρƒ вас появится ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ Π½Π° это Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ Π²Ρ‹ смоТСтС ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΉΡ‚ΠΈ ΠΊ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌΡƒ заданию). Π’ сСрСдинС страницы Π²Ρ‹ ΡƒΠ²ΠΈΠ΄ΠΈΡ‚Π΅ тСкстовыС условия Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΉ, Π° тСкстовыС ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹ прСдставлСны Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅ страницы.



Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 28

  1. Какой ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ (Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ…, ΠΏΡ€ΠΈ Π½.Ρƒ.) оксида сСры(IV) вступил Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ раствора гидроксида натрия, Ссли ΠΏΡ€ΠΈ этом образовался ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия количСством вСщСства 0,2 моль? (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ сотых).


  1. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии 0,2 моль ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(II) с соляной кислотой выдСляСтся Π³Π°Π· ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠΎΠΌ ____ Π» (Π½.Ρƒ.). (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ сотых.)


  1. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° раствора Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° бария с раствором, содСрТащим 10,26 Π³ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° алюминия, образуСтся осадок массой ____Π³. (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ….)


  1. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ взаимодСйствия 6,5 Π³ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ раствора Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° свинца образуСтся свинСц массой ____Π³.

    (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ дСсятых.)

  1. 10,8 Π³ алюминия растворили Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Π½Π°Ρ‚Ρ€Π°. ΠžΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ (Π½. Ρƒ.) Π³Π°Π·Π°, Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Ρ€Π°Π²Π΅Π½ ___Π». (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ сотых.)


  1. Какой ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ (Π», Π½.Ρƒ.) Π³Π°Π·Π° выдСлится ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии 44 Π³ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислоты? (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ дСсятых.)


  1. Какая масса (Π³) Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° выдСлится ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии 0,3 моль Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Π° калия с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°? (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ….)


  1. Масса Π³Π°Π·Π°, Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ кислоты Π— моль ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° натрия, Ρ€Π°Π²Π½Π° ____Π³. (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ….)


  1. ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(II) Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ соляной кислоты Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ 2,8 Π» (Π½. Ρƒ.) Π³Π°Π·Π°. Π§Π΅ΠΌΡƒ Ρ€Π°Π²Π½Π° масса (Π³) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(II)? (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ….

    )

  1. Какая масса (Π³) осадка образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° раствора Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° бария с раствором, содСрТащим 7,84 Π³ сСрной кислоты? (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ сотых.)


  1. РассчитайтС массу гидроксида натрия (Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ…), Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ³ΠΎ для Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ 300 Π³ уксусной кислоты. (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ….)


  1. Какой ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ (Π½.Ρƒ.) кислорода (Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ…) потрСбуСтся для ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³Π° 0,3 моль ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II)? (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ….)


  1. Какой ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ (Π½.Ρƒ.) кислорода (Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ…) образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ 4 моль пСроксида Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°? (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ дСсятых.)


  1. Какой ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ (Π½.Ρƒ.) Π³Π°Π·Π° (Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ…) выдСлится ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии 21,2 Π³ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ соляной кислоты? (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ сотых.)


  1. ΠŸΡ€ΠΈ сливании раствора Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° бария ΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° раствора ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия образовался осадок массой  58,25  Π³.

      ВычислитС  массу  Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π°  бария  (Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ…) Π² исходном растворС. (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ….)

  1. ВычислитС ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ (Π½.Ρƒ.) Π³Π°Π·Π° (Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ…), Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии 22 Π³ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(II) Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ соляной кислоты. (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ дСсятых.)


  1. ВычислитС массу кислорода (Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ…), Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ³ΠΎ для ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ сТигания 6,72 Π» (Π½.Ρƒ.) сСроводорода. (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ дСсятых.)


  1. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ крСмния с раствором гидроксида натрия ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π»ΠΎΡΡŒ 0,4 моль соли. Какой ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ (Π», Π½.Ρƒ.) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΏΡ€ΠΈ этом выдСлился? (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ сотых.)


  1. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ объСм (Π», Π½.Ρƒ.) Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии 24 Π³ Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΄Π° сСрСбра Ag

    2C2 с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ соляной кислоты. (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ сотых.)

  1. ΠŸΡ€ΠΈ сливании раствора Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° сСрСбра с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ раствора Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия образовался осадок массой 28,6 Π³.

    ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ массу (Π³) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° сСрСбра Π² исходном растворС. (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ….)

  1. ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(II) Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислоты Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ 11,2 Π» (Π½.Ρƒ.) Π³Π°Π·Π°. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ массу (Π³) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(II) Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠΈΠ²ΡˆΠ΅Π³ΠΎ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ. (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ….)


  1. Какой ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ (Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ… ΠΏΡ€ΠΈ Π½.Ρƒ.) кислорода образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ 0,6 моль оксида Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ(II)? (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ сотых.)


  1. ВычислитС массу осадка (Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ…), ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ смСшивании раствора, содСрТащСго 34 Π³ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° сСрСбра, ΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° раствора Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия. (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ дСсятых.)


  1. Π§Π΅Ρ€Π΅Π· раствор, содСрТащий 29,4 Π³ сСрной кислоты, пропустили Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ Π΄ΠΎ образования срСднСй соли. ВычислитС ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ (Π½.Ρƒ.) ΠΏΡ€ΠΎΡ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅Π³ΠΎ Π³Π°Π·Π° (Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ…). (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ сотых.

    )

  1. ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° магния Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ 5,6 Π» (Π½.Ρƒ.) Π³Π°Π·Π°. ВычислитС массу ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° магния (Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ…), Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠΈΠ²ΡˆΠ΅Π³ΠΎ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ. (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ….)


  1. ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄ алюминия массой 86,4 Π³ растворили Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ соляной кислоты. ВычислитС массу соли (Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ…), ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅ΠΉΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ этом. (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ дСсятых.)


  1. Π¦ΠΈΠ½ΠΊ массой 14,5 Π³ растворили Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора гидроксида натрия. РассчитайтС ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ (Π½.Ρƒ.) Π³Π°Π·Π° (Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ…), Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ….)


  1. Какая масса соли образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии 0,4 моль уксусной кислоты с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия? (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ дСсятых.)


  1. ВычислитС объСм Π³Π°Π·Π° Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ… (Π½. Ρƒ.), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ выдСлится ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии 4,8 Π³ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотС.

    ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ сотых.

  1. ВычислитС объСм Π³Π°Π·Π° Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ… (Π½. Ρƒ.), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ выдСлится ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии 11,2 Π³ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Π² Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотС. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ сотых.


ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹:

  1. 4,48
  2. 4,48
  3. 21
  4. 20,7
  5. 13,44
  6. 11,2
  7. 24
  8. 102
  9. 11
  10. 18,64
  11. 200
  12. 10
  13. 44,8
  14. 4,48
  15. 52
  16. 5,6
  17. 14,4
  18. 17,92
  19. 2,24
  20. 34
  21. 44
  22. 6,72
  23. 28,7
  24. 13,44
  25. 21
  26. 320,4
  27. 5
  28. 32,8
  29. 3,36
  30. 4,48

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌ Π²Π°ΠΌ плСйлист Π²ΠΈΠ΄Π΅ΠΎ-ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠΎΠ² ΠΈ Π²ΠΈΠ΄Π΅ΠΎ-объяснСний Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΉ Π½Π° эту Ρ‚Π΅ΠΌΡƒ:


Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅:

  • ΠŸΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, досрочныС ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π½Ρ‹Π΅ Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚Ρ‹ Π•Π“Π­ всСх Π»Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ здСсь, Π½Π°ΠΆΠ°Π² Π½Π° эту строку
  • ΠŸΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Π²ΠΈΠ΄Π΅ΠΎ-объяснСния Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΉ всСх Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠ² Π·Π°Π΄Π°Ρ‡ Π²Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ здСсь, Π½Π°ΠΆΠ°Π² Π½Π° эту строку
  • ΠŸΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ всС Π²ΠΈΠ΄Π΅ΠΎ-ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠΈ для ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΊΠΈ ΠΊ Π•Π“Π­ Π²Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ здСсь, Π½Π°ΠΆΠ°Π² Π½Π° эту строку
  • ΠŸΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ всю Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΡŽ для ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΊΠΈ ΠΊ Π•Π“Π­ Π²Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ здСсь, Π½Π°ΠΆΠ°Π² Π½Π° эту строку

О вСщСствС простыми словами

Π£Ρ€ΠΎΠΊΠΈ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ Π½Π°ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½Ρ‹ Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌΠΈ пСрСТиваниями ΠΈ ΠΎΠ±ΠΈΠ»ΠΈΠ΅ΠΌ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ придСтся Ρ€Π΅ΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ Π²Π½Π΅ зависимости ΠΎΡ‚ вашСго ТСлания ΠΈ настроСния. РСшСниС Π·Π°Π΄Π°Ρ‡ ΠΏΠΎ органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ нСорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½ΠΈ ΠΈ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠ΅Π³ΠΎ знания всСго курса, Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, ΡΠ΅Ρ€ΡŒΠ΅Π·Π½ΠΎΠΉ ΠΈ Π΄Π΅Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹. Однако ΠΈΠ·ΡƒΡ‡ΠΈΠ² сСкрСты Π½Π°ΡˆΠΈΡ… спСциалистов, Ρ€Π΅ΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡ΠΈ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ станСт ΠΏΡ€ΠΎΡ‰Π΅.

  • ΠšΡ€ΠΎΡ‚: Ρ‡Ρ‚ΠΎ это?
  • ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΈ молСкулярный вСс
  • NaOH: Ρ‡Ρ‚ΠΎ это Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅?
  • Как Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ массу раствора NaOH?
  • ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Как Ρ€Π΅ΡˆΠΈΡ‚ΡŒ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡Ρƒ
  • Как ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ NaOH?

БСгодня ΠΌΡ‹ рассмотрим ΠΎΠ΄Π½Ρƒ ΠΈΠ· Π·Π°Π΄Π°Ρ‡, с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго ΡΡ‚Π°Π»ΠΊΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ школьники. ΠœΡ‹ Π½Π°ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ вас, ΠΊΠ°ΠΊ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ массу NaOH. ΠŸΡ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅ Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΡΡ‚ΡƒΠΏΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠ², окунСмся Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π² Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΡŽ. Π‘Π΅Π· Π½Π΅Π³ΠΎ Π²Ρ‹ Π½Π΅ ΠΏΠΎΠΉΠΌΠ΅Ρ‚Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ химичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ происходит химичСская рСакция β€” Π·Π°ΠΏΠ°ΡΠΈΡ‚Π΅ΡΡŒ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΏΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ силой. Π’Π·Π°ΠΌΠ΅Π½ Π²Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Π΅ знания, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π°ΠΌ Π½Π΅ Π΄Π°ΡŽΡ‚ учитСля.

ΠšΡ€ΠΎΡ‚: Ρ‡Ρ‚ΠΎ это?

ΠŸΠΎΠ½ΡΡ‚ΠΈΠ΅ Β«ΠΊΡ€ΠΎΡ‚Β» появилось Π½Π΅ Ρ‚Π°ΠΊ Π΄Π°Π²Π½ΠΎ ΠΈ Π½Π΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ физичСского смысла. Π­Ρ‚ΠΎ искусствСнно Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅. НапримСр, Π² старых ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΈΠΊΠ°Ρ… вмСсто понятия «моль» использовалось понятиС Β«Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌ-ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Β». Моль – это вСщСство, содСрТащСС нСсколько ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» (частиц, ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ²), Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹Ρ… числу Авогадро N

A =6*10 23 .

Число 6,02*10 23 Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΎ числом Авогадро Π² Ρ‡Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΈΡ‚Π°Π»ΡŒΡΠ½ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° АмСдСо Авогадро. ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ это число Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½ΠΎ для опрСдСлСния Ρ€ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ΠΊΠΈ? Π”Π΅Π»ΠΎ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ€ΠΎΠ²Π½ΠΎ ΡΡ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΆΠ΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² содСрТится Π² 12 Π³ ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠ° ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° 12 C. Π’Π΅ ΠΆΠ΅ самыС ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΡ‹ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ для Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠΉ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Ρ‹ массы.

Число Авогадро Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ константой Авогадро, ΠΈ ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ это ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ символом N A . Π­Ρ‚Π° константа ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ β€” ΡˆΡ‚ΡƒΠΊ Π½Π° моль ΠΈΠ»ΠΈ -1 ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

N A =6,02*10 23 моль -1

Для ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… расчСтов число Авогадро ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π΄ΠΎ 6*10

23 . Зная ΠΏΠΎΡΡ‚ΠΎΡΠ½Π½ΡƒΡŽ Авогадро, ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ Π²Ρ‹Ρ€Π°Π·ΠΈΡ‚ΡŒ любоС количСство вСщСства Π² молях. Если вСщСство содСрТит N ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ», Ρ‚ΠΎ количСство вСщСства (ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅ΠΌΠΎΠ΅ грСчСской Π±ΡƒΠΊΠ²ΠΎΠΉ Ξ½) Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ Ξ½=N/NA. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ ΠΈ Π² ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΌ порядкС. Зная количСство вСщСства Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ количСство ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»: N=Ξ½*NA. НапримСр:

  • 1 моль ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ содСрТит N A = 6 * 10 23 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ².
  • 1 моль Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия β€” N A = 6*10 23 ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» NaCl.
  • 1 моль ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² натрия β€” N A = 6*10 23 ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ².

ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΈ молСкулярный вСс

Π—Π°ΠΊΠΎΠ½ Авогадро ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΊ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌ вСщСствам. Однако Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ°ΠΌ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ, сколько ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» содСрТится Π² Тидкостях ΠΈ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Ρ… Ρ‚Π΅Π»Π°Ρ…. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ для извлСчСния количСства ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π² вСщСствах ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹Π΅ Π²Π²Π΅Π»ΠΈ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ молярной массы. Π­Ρ‚Π° Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ моля вСщСства. ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса обозначаСтся Π±ΡƒΠΊΠ²ΠΎΠΉ М ΠΈ числСнно Ρ€Π°Π²Π½Π° ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ молСкулярной массС. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ сущСствуСт Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° вСса M = m/v, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ слСдуСт ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π²ΠΎ всСх химичСских Π·Π°Π΄Π°Ρ‡Π°Ρ… для расчСта молярной массы. Π‘ΡƒΠΊΠ²Π° m ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ массу вСщСства, Π° v – количСство вСщСств.

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ массу ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹, Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½ΡƒΡŽ Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π°Ρ… массы. ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса числСнно Ρ€Π°Π²Π½Π° молярной массС. Π’ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ Π΅ΡΡ‚ΡŒ Π°Π±ΡΠΎΠ»ΡŽΡ‚Π½Π°Ρ молСкулярная масса ΠΈ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ молСкулярная масса. Π£Ρ‡Π΅Π½Ρ‹Π΅ Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π±Π΅Π·Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρƒ (ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ массу), Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ экспСримСнты ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚, Π²ΠΎ сколько Ρ€Π°Π· масса ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ 1/12 массы Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°. ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ массу принято ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Ρ‚ΡŒ символом МР

Однако слСдуСт Ρ‡Π΅Ρ‚ΠΊΠΎ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π½ΠΈΡ†Ρƒ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ молярной массой ΠΈ молСкулярной массой, понимая, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ числСнно ΠΈ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹Π΅ массы слоТных ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ, слоТив молСкулярныС массы ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΈΡ… элСмСнтов. НапримСр, молСкулярная масса Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (H 2 O) прСдставляСт собой MH 2 O = 2 MH + MO = 211 + 16 = 18 Π°.Π΅.ΠΌ.

NaOH: Ρ‡Ρ‚ΠΎ это Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅?

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°: NaOH.

ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ ΠΈ молСкулярная масса химичСского вСщСства: 39 997 Π³/моль.

ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ²: 3 β€” Na, O, H.

Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния: 323 Β°C.

Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния: 1403 Β°Π‘.

Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅: 108,7 Π³/100 ΠΌΠ».

ΠŸΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ концСнтрация: 0,5 ΠΌΠ³/ΠΌΒ³.

Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚, Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ распространСнная Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ, Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ извСстСн ΠΏΠΎΠ΄ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€. Π˜ΡΡ…ΠΎΠ΄Ρ ΠΈΠ· названия, понятно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ вСщСство опасно. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‰Π°Ρ‚ΡŒΡΡ с Π½ΠΈΠΌ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ остороТно. Гидроксид натрия прСдставляСт собой Π±Π΅ΡΡ†Π²Π΅Ρ‚Π½ΡƒΡŽ ΠΊΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ массу ΠΈ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ. Раствор гидроксида натрия способСн Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΡŽ органичСских ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ² ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². ΠŸΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π΅ с Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ, свинцом, алюминиСм, ΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΌ ΠΈ ΠΈΡ… сплавами выдСляСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ β€” взрывоопасный Π³Π°Π·. НС допускайтС ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π° Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Π½Π°Ρ‚Ρ€Π° с Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ, ΠΎΠ½ поТароопасСн. Гидроксид натрия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ кислот ΠΈ кислых оксидов. Он Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΠ³Ρ€Π°Π΅Ρ‚ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° Π² Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… химичСских рСакциях. Он ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ, Ρ‚Ρ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ алюминия ΠΈ производствС чистых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

Как Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ массу раствора NaOH?

Для расчСта молярной массы химичСского вСщСства ΠΏΡ€ΠΈΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Π°Π»Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΠΌΠ°:

1. ΠŸΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ МСндСлССва. ΠœΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ½Π°Π΄ΠΎΠ±ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ для опрСдСлСния валСнтности ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… масс химичСских элСмСнтов.

2. ΠŸΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ знания ΠΎΠ± основных классах нСорганичСских химичСских соСдинСний ΠΈ ΠΈΡ… свойствах. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ информация ΠΈΠ· Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ МСндСлССва. НапримСр:

  • сода Сдкая β€” NaOH;
  • гидроксид калия β€” КОН;
  • Π΄Π²ΡƒΠΎΠΊΠΈΡΡŒ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° β€” CO 2 ;
  • соляная кислота β€” HCl;
  • сСрная кислота β€” H 2 SO 4 ;
  • Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ β€” CaCL 2 ;
  • гидроксид алюминия β€” Al(OH) 3 .

ΠŸΡ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅ всСго, ΠΏΡ€ΠΈ составлСнии составных Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ» Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎ валСнтности элСмСнтов, ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ½ΠΈ состоят.

3. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ массу ΠΈ ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ массу NaOH. Π‘Π½ΠΎΠ²Π° возьмСм вСс Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π² ячСйкС химичСского элСмСнта Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ МСндСлССва:

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса = M r [NaOH] = Ar[Na] + Ar[O] + Ar[H] = 22,98976928 + 15,9994 + 1,00794 = 39,99710928

ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса = M r [NaOH]: 1000 = 39,99710928 : 1000 = 0,04 ΠΊΠ³/моль

Как Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°, для выполнСния Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹Ρ… расчСтов достаточно ΡΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ молярная масса Na, O, H β€” элСмСнтов, входящих Π² состав вСщСства.

4. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· этих соСдинСний с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ числа Авогадро:

m(NaOH) = M r (NaOH)/N A = 39/6,02*10 23 = 6,4*10 23 Π³

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ² Π°Π»Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΠΌ, Π²Ρ‹ быстро Π½Π°ΠΉΠ΄Π΅Ρ‚Π΅ количСство Ρ€ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ΠΎΠΊ.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Как Ρ€Π΅ΡˆΠΈΡ‚ΡŒ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡Ρƒ

Π—Π°Π΄Π°Ρ‡Π°: Какая масса гидроксида натрия (NaOH) содСрТит Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠΆΠ΅ количСство эквивалСнтов, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈ 140 Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌ гидроксида калия (КОН)?

Раствор :

РассчитайтС ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ массу эквивалСнта гидроксида калия (КОН) ΠΏΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅: КОН)* f экв

Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, 140 Π³ гидроксида калия (КОН) содСрТат 140/56 = 2,5 экв.

РассчитайтС ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ массу эквивалСнта гидроксида натрия (NaOH) ΠΏΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅:

M экв (NaOH)=M(NaOH)* f экв

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌ: M экв (NaOH)=40 * 1=40 (Π³/моль)

ΠžΡ‚ΡΡŽΠ΄Π°: 2,5 эквивалСнта ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ 40 Π³/моль *2,5 моль = 100 (Π³).

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: m NaOH составляСт 100 Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌ.

Как ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ NaOH?

Гидроксид натрия ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ°ΡΡˆΡ‚Π°Π±Π°Ρ… элСктрохимичСскими ΠΈ химичСскими ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π°ΠΌΠΈ. Π’Π΅ΡΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹ΠΉ гидроксид натрия ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ элСктролизом Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора NaCl. Π’ процСссС Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ Ρ…Π»ΠΎΡ€ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ (это ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ сильноС основаниС):

2NaCl + 2H 2 O β†’ 2NaOH + Cl 2 + h3

Π’ элСктрохимичСском ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ элСктролиз с Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈ элСктролиз с ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΌ Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚Π½Ρ‹ΠΌ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ. Π Ρ‚ΡƒΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ сущСствСнныС нСдостатки ΠΏΠΎ Π²ΠΎΠ·Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡŽ Π½Π° ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰ΡƒΡŽ срСду, хотя ΠΈ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‰Π΅ Π² тСхничСской Ρ€Π΅Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ. ΠœΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ способ получСния гидроксида натрия являСтся Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ эффСктивным ΠΈ Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слоТным. ΠœΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ элСктролиз позволяСт ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡ΠΈΡΡ‚Π΅ΠΉΡˆΠΈΠΉ гидроксид натрия.

НаиболСС распространСнными химичСскими ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π°ΠΌΠΈ получСния гидроксида натрия ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ извСстковый ΠΈ Ρ„Π΅Ρ€Ρ€ΠΈΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ. Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π²ΠΎ взаимодСйствии раствора ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ соды с гашСной ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒΡŽ. Π€Π΅Ρ€Ρ€ΠΈΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ использования ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ соды ΠΈ оксида ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°. ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ ΠΏΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² Π΄Π²Π° этапа. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ смСси соды с окисью ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° образуСтся Ρ„Π΅Ρ€Ρ€ΠΈΡ‚ натрия. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠΉΡΡ раствор гидроксида натрия ΡƒΠΏΠ°Ρ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚, ΠΈ ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡƒΠΏΠ°Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π½Π°Π΄Π΅ΠΆΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚. Оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° возвращаСтся Π² производствСнный Ρ†ΠΈΠΊΠ».

Гидроксид натрия ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса, раствор, ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния

ΠΏΠΎ BANTI SINGH β€’

Гидроксид натрия, Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ извСстный ΠΊΠ°ΠΊ Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€, ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ NaOH. ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса гидроксида натрия рассчитываСтся ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ слоТСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… масс ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π΅Π³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ².

Для расчСта молярной массы гидроксида натрия.

Атомная масса натрия (Na) составляСт 22,99 Π³/моль,

ΠšΠ°ΡƒΡΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ сода ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ испытаний | Боди…

ΠŸΠΎΠΆΠ°Π»ΡƒΠΉΡΡ‚Π°, Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚Π΅ JavaScript

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ тСстирования каустичСской соды | ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅Π΄ΡƒΡ€Π° испытания гидроксида натрия

Атомная масса кислорода (O) составляСт 16,00 Π³/моль.

Атомная масса Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (H) составляСт 1,01 Π³/моль.

ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса NaOH ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ рассчитана ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса NaOH = (молярная масса Na) + (молярная масса O) + (молярная масса H)

ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса NaOH = 22,99 + 16,00 + 1,01 

ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса NaOH = 39,99 Π³/моль

ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ гидроксида натрия

ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ гидроксида натрия зависит ΠΎΡ‚ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ. А концСнтрация растворов колСблСтся ΠΎΡ‚ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… (0,5%) Π΄ΠΎ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… (50%).

ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 50% раствора гидроксида натрия составляСт ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ 1,525 Π³/ΠΌΠ» ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅. ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΉ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ.

Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния гидроксида натрия

Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния гидроксида натрия составляСт 318,4 Β°C (605,1 Β°F) ΠΏΡ€ΠΈ стандартном атмосфСрном Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ.

Он Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ находится Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ Π³Ρ€Π°Π½ΡƒΠ» ΠΈΠ»ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΠΏΡŒΠ΅Π². ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ плавлСния гидроксид натрия плавится ΠΈ становится ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΌ.

Раствор гидроксида натрия, Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ раствором каустичСской соды, гидроксид натрия являСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм, ΠΈ Π΅Π³ΠΎ раствор сильно Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ (ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ).

Раствор гидроксида натрия Π² основном ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎΠΌ Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ производство ΠΌΡ‹Π»Π°, ΠΌΠΎΡŽΡ‰ΠΈΡ… срСдств, Π±ΡƒΠΌΠ°Π³ΠΈ ΠΈ тСкстиля. И ΠΎΠ½ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² нСфтяной ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ для очистки сырой Π½Π΅Ρ„Ρ‚ΠΈ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² производствС Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… химичСских вСщСств, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ пластмассы ΠΈ фармацСвтичСскиС ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹.

ΠŸΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ раствора гидроксида натрия

Раствор NaOH готовят ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ растворСния Π³Ρ€Π°Π½ΡƒΠ» ΠΈΠ»ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΠΏΡŒΠ΅Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида натрия Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π­Ρ‚Π°ΠΏΡ‹ приготовлСния раствора гидроксида натрия ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅:

НСобходимыС ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Ρ‹

Π“Ρ€Π°Π½ΡƒΠ»Ρ‹ гидроксида натрия

Π₯лопья дистиллированной ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Π΅ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹

БтСклянный стакан ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ подходящий ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π΅ΠΉΠ½Π΅Ρ€

Π‘Ρ‚Π΅Ρ€ΠΆΠ΅Π½ΡŒ для ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡ

ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Π΄ использованиСм гидроксида натрия Π½Π°Π΄Π΅Π½ΡŒΡ‚Π΅ всС срСдства Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠ΅Ρ€Ρ‡Π°Ρ‚ΠΊΠΈ ΠΈ Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΈΠ·Π±Π΅ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ‚Ρ€Π°Π²ΠΌ.

Π’ΠΎΠ·ΡŒΠΌΠΈΡ‚Π΅ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ΅ количСство гидроксида натрия. НапримСр, для приготовлСния 1 М раствора Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Π½Π°Ρ‚Ρ€Π° Π½Π° ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ Π»ΠΈΡ‚Ρ€ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ трСбуСтся 40 Π³ Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Π½Π°Ρ‚Ρ€Π°.

Π’ΠΎΠ·ΡŒΠΌΠΈΡ‚Π΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ количСство гидроксида натрия Π² ΡΡƒΡ…ΡƒΡŽ ΠΈ Ρ‡ΠΈΡΡ‚ΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΊΠ»ΡΠ½Π½ΡƒΡŽ ΠΌΠ΅Π½Π·ΡƒΡ€ΠΊΡƒ.

МСдлСнно Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π΅ΠΉΠ½Π΅Ρ€ Π΄ΠΈΡΡ‚ΠΈΠ»Π»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡƒΡŽ ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Π΅ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, помСшивая стСклянной ΠΏΠ°Π»ΠΎΡ‡ΠΊΠΎΠΉ. Π‘ΡƒΠ΄ΡŒΡ‚Π΅ остороТны ΠΏΡ€ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ рСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ гидроксидом натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ сильно экзотСрмична ΠΈ выдСляСт ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π°.

ΠŸΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΠΉΡ‚Π΅, ΠΏΠΎΠΊΠ° вСсь гидроксид натрия Π½Π΅ растворится Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠ·Ρ€Π°Ρ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈ бСсцвСтным.

Π”Π°ΠΉΡ‚Π΅ раствору ΠΎΡΡ‚Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ использованиСм.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅: Гидроксид натрия являСтся ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ опасным химичСским вСщСством, с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‰Π°Ρ‚ΡŒΡΡ с особой ΠΎΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. Π˜Π·Π±Π΅Π³Π°ΠΉΡ‚Π΅ вдыхания Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ попадания Π΅Π³ΠΎ Π½Π° ΠΊΠΎΠΆΡƒ ΠΈΠ»ΠΈ Π² Π³Π»Π°Π·Π°.

РСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ соляной кислотой ΠΈ гидроксидом натрия

РСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ соляной кислотой (HCl) ΠΈ гидроксидом натрия (NaOH) прСдставляСт собой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ кислота ΠΈ основаниС Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.