Гидроксид калия и хлорид меди 2: Составьте реакцию ионного обмена между хлоридом меди 2 и гидроксидом калия в молекулярном виде,запишите полное…

1 пользователь на сайте (последние 5 минут)

• 19 мар 09:50

  Сидорова Екатерина

  Сайт размещен на другом хостинге с 10 мая 2017 года

Окислительно-восстановительные реакции.

Чтобы поделиться, нажимайте

Окислительно-восстановительные реакции. Часть 1

Предлагаем вам сборку заданий 29 формата ЕГЭ 2022 по теме Окислительно-восстановительные реакции. Ответы вы найдёте внизу страницы.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Дан следующий перечень веществ

1. Перманганат калия, аммиак, сульфат калия, сульфат железа(III), фосфат кальция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

2. Фосфид кальция, перманганат натрия, оксид азота(IV), гидроксид меди(II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

3. Нитрат кальция, гидрокарбонат натрия, медь, алюминий, серная кислота (конц.

   ). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

4. Серная кислота, иодид калия, оксид марганца(IV), нитрат магния, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

5. Перманганат калия, нитрит калия, гидроксид калия, оксид меди(II), сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

6. Перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

   ---

7. Нитрат железа(II), концентрированная азотная кислота, оксид кремния(IV), углекислый газ, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

   ---

8. Cернистый газ, перманганат натрия, гидроксид натрия, углекислый газ, ортофосфорная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

9. Иодид калия, оксид кремния, гидроксид калия, углекислый газ, серная кислота.

   Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

10. Иодид калия, сульфат натрия, гидроксид железа(II), иодоводородная кислота, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

11. Хлорид бария, сульфит натрия, фосфат кальция, сульфат бария, хлорид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

12. Гипохлорит калия, сульфат калия, гидрофосфат калия, гидроксид калия, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

13. Бром, сульфат калия, сульфит калия, нитрат натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

14. Иодид калия, нитрат бария, сульфат бария, карбонат натрия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

15. Оксид меди(I), разбавленный раствор серной кислоты, перманганат калия, фторид натрия, азот. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    

    ---

16. Сульфид меди(II), концентрированная азотная кислота, гидроксид алюминия, нитрат меди(II), сульфат хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

17. Дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

    ---

18. Хлорат калия, серная кислота, аммиак, сульфат железа (II), хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

    ---

19. Перманганат калия, соляная кислота, аммиак, хлорид железа (II), сульфит бария. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

20. Оксид марганца (IV), серная кислота, сульфид меди (II), хлорид калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

21. Азотная кислота (разбавленная), гидроксид железа (II), нитрат меди (II), карбонат кальция, хлорид лития. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    

    ---

22. Дихромат калия, цинк, серная кислота (разбавленная), хлорид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

23. Пероксид водорода, нитрат серебра, гидроксид натрия, оксид хрома (III), фторид аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

24. Cерная кислота, сульфит натрия, дихромат натрия, оксид меди (II), нитрат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

25. Марганцевая кислота, фторид натрия, сернистый газ, нитрат бария, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

26. Силикат натрия, серная кислота, углекислый газ, иодид калия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

27. Нитрат натрия, медь, оксид фосфора (V), серная кислота (концентрированная), ацетат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

28. Плавиковая кислота, хлорит калия, фосфин, гидроксид калия, нитрат серебра.

    Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

29. Хлорид железа (II), хромит калия, аммиак, серная кислота (концентрированная), угарный газ. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

30. Гидроксид калия, хлорат калия, дигидрофосфат аммония, сульфат бария, фосфин. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

Возможные варианты ответа:

1. 2NH₃ + 2KMnO₄ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

1     2N^-3 — 6ē → N₂⁰   (восстановитель)

2           Mn⁺⁷ + 3ē → Mn⁺⁴ (окислитель)

2. 2NaMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2NaCl + 8H₂O

3. Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

4. MnO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

5. KNO₂ + 2KMnO₄ + 2KOH = KNO₃ + 2K₂MnO₄ + H₂O

6. Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH = Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O

7. Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

8. SO2 + 2NaMnO4 + 4NaOH = Na2SO4 + 2Na2MnO4 + 2h3O

9. 8KI + 9h3SO4 = 4I2 + h3S + 8KHSO4 + 4h3O

10. 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6h3O

11. Na2SO3 + 2FeCl3 + h3O = Na2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl

12. 2Cr(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KCl + 5h3O

13. Br2 + K2SO3 + h3O = 2HBr + K2SO4

14. 2KI + h3O2 = I2 + 2KOH

15. 5Cu2O + 2KMnO4 + 13h3SO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13h3O

16. CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4h3O

17. Na₂Cr₂O₇ + 6NaI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4Na₂SO₄ + 7H₂O

18. KClO3+ 6FeSO4 + 3h3SO4 = KCl + 3Fe2(SO4)3 + 3h3O

19. KMnO₄ + 5FeCl₂ + 8HCl = 5FeCl₃ + KCl + MnCl₂ + 4H₂O

20. MnO₂ + 2KCl + 2H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + Cl₂ + 2H₂O

21. 3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

22. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

23. 3H₂O₂ + Cr₂O₃ + 4NaOH = 2Na₂CrO₄ + 5H₂O

24. Na₂Cr₂O₇ + 3Na₂SO₃ + 4H₂SO₄ = 4 Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O

25. 2HMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O = 2MnSO₄ + 3H₂SO₄

26. MnO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + I₂ + 2H₂O

27. Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

28. 2KClO₂ + PH₃ + 3KOH = 2KCl + K₃PO₄ + 3H₂O

29. 2FeCl₂ + 4H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + 4HCl + SO₂ + 2H₂O

30. 3PH₃ + 4KClO₃ + 9KOH = 3K₃PO₄ + 4KCl + 9H₂O

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

Также:

• Посмотреть реальные, досрочные и пробные варианты ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
• Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
• Посмотреть все видео-уроки для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
• Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
• Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку

2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl

гидроксид калия + хлорид меди(ii) = гидроксид меди(ii) + хлорид калия |

Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают

Реклама

Содержание

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

Реакция двойной замены

202 Реклама

Дополнительная информация об уравнении 2KOH + CuCl

В каких условиях КОН (гидроксид калия) реагирует с CuCl2 (хлоридом меди(ii)) ?

Не найдено информации для этого химического уравнения

Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.

Как могут происходить реакции с образованием Cu(OH)2 (гидроксида меди(ii)) и KCl (хлорида калия) ?

В полном предложении вы также можете сказать, что KOH (гидроксид калия) реагирует с CuCl2 (хлоридом меди(ii)) и производит Cu(OH)2 (гидроксид меди(ii)) и KCl (хлорид калия)

Явление после реакции KOH (гидроксида калия) с CuCl2 (хлоридом меди(ii))

Нажмите, чтобы увидеть явление уравнения

Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции

У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.

Категории уравнений

Дополнительные вопросы, связанные с химическими реакциями 2KOH + CuCl

Вопросы, связанные с реагентом KOH (гидроксид калия)

Каковы химические и физические характеристики КОН (гидроксида калия)? В каких химических реакциях используется КОН (гидроксид калия) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с реагентом CuCl2 (хлоридом меди(ii))

Каковы химические и физические характеристики CuCl2 (хлорида меди(ii))? В каких химических реакциях используется CuCl2 (хлорид меди(ii)) в качестве реагента ?

Вопросы, связанные с продуктом Cu(OH)2 (гидроксид меди(ii))

Каковы химические и физические характеристики Cu(OH)2 (хлорида меди(ii))?Каковы химические реакции, в результате которых Cu(OH)2 (гидроксид меди(ii)) является продуктом?

Вопросы, связанные с продуктом KCl (хлорид калия)

Каковы химические и физические характеристики KCl (хлорида меди(ii))? Какие химические реакции происходят с KCl (хлоридом калия) в качестве продукта?

Essentt — Подобранные товары

Подобранные товары Необходимы для работы из дома!

Уравнения с КОН в качестве реагента

гидроксид калия

2KOH + мг (№ ₃ ) ₂ → 2Kno ₃ + MG (OH) ₂ KOH + FECL ₃ → KCL + FE (OH) ₃ 2KOH + CH ₃ 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 . ₃ HCO ₃ → H ₂ O + K ₂ CO ₃ + CH ₃ NH ₂ Просмотреть все уравнения с KOH в качестве реагента

Уравнения с CuCl2 в качестве реагента

хлорид меди(ii)

CuCl ₂ → Cl ₂ + Cu 2Al + 3CuCl ₂ → 2AlCl ₃ + 3Cu Fe + CuCl ₂ → Cu + FeCl _{93 2 Просмотреть все уравнения с CuCl2 в качестве реагента}

Реклама

Уравнения с CuCl2 в качестве продукта

хлорид меди(ii)

CuO + 2HCl → H ₂ O + CuCl ₂ Cu(OH) ₂ + 2HCl → 2H ₂ O + CuCl ₂ Cl ₂ + Cu → CuCl ₂ Просмотреть все уравнения с CuCl2 в качестве продукта

Уравнения с CuCl2 в качестве продукта

хлорид меди(ii)

CuO + 2HCl → H ₂ O + CuCl ₂ Cu(OH) ₂ + 2HCl → 2H ₂ O + CuCl ₂ Cl ₂ Cl ₂ Cl ₂ Просмотреть все уравнения с CuCl2 в качестве продукта

KCl + CuCl2 в растворе, есть ли реакция?

спросил 4 года 10 месяцев назад

Изменено 4 года, 5 месяцев назад

Просмотрено 6к раз

$\begingroup$

Мне интересно, будут ли при реакции $\ce{KCl + CuCl2}$ в растворе (водном) образовываться какие-либо продукты (имеющие чистое ионное уравнение/твердый осадок)?

Используя ряд активности металлов, я вижу, что калий является наиболее реакционноспособным, поэтому он должен вытеснять медь и снова образовывать KCl, но не означает ли это, что реакции не было?

Я придумал это $\ce{KCl + CuCl2 -> KCl + CuCl2}$, но не уверен, что оно правильное.

• механизм реакции
• водный раствор
• растворы
• стехиометрия
• металл

$\endgroup$

1

$\begingroup$

Для разбавленного раствора хлорида меди(II) в разбавленном водном растворе хлорида калия реакции не будет.

Окислительно-восстановительной реакции не будет, даже если раствор хлорида калия будет более концентрированным. Единственная реакция, которая будет происходить при высокой концентрации раствора хлорида, — это комплексообразование анионов хлорида с катионами меди с образованием хлорокомплексов, таких как [CuCl4]2- .

В растворе из-за отсутствия восстановителя окислительно-восстановительная реакция невозможна.

Произойдет обмен хлоридами между двумя соединениями, это может быть показано радиоизотопным экспериментом с использованием хлора-36. Я уверен, что если бы нужно было получить хлорид калия, обогащенный хлором-35, и хлорид меди, обогащенный хлором-37, это также можно было бы сделать, если бы у нас был масс-спектрометр, подходящий для измерения. Но радиоактивный эксперимент мог бы дать лучший результат.

Для разбавленного раствора, поскольку хлориды меди (II) и калия полностью диссоциируют и становятся отдельными (полностью сольватированными) ионными парами, хлориды будут обмениваться между двумя металлами. Если бы мы начали эксперимент с хлоридом меди (II) и радиоактивным хлоридом калия (как насчет радиоактивного индикатора Cl-36 в нем). Затем, если мы соединим их в воде, то выпарим смесь до смеси твердого хлорида меди (II) и хлорида калия. Тогда, если бы мы нагрели смесь и выпарили пары Cu2Cl4 (это наиболее вероятная форма хлорида меди(II) в газообразном состоянии), то радиоизотоп распределился бы между хлоридами меди и калия.

Если бы мы начали с хлоридного комплекса металла, который очень медленно обменивает хлорид (и другие лиганды) с тем, что находится в растворе, таким как RhCl3(h3O)3 и радиоактивный хлорид в форме KCl. Затем, если бы я растворил их вместе, а затем снова разделил бы два хлорида, я бы ожидал, что большая часть радиоактивности хлорида останется в хлориде калия.

$\endgroup$

$\begingroup$

Я согласен с теоретическими изложениями моих коллег.

Я также подозреваю, что могла иметь место реакция, проведенная Глейсом с использованием приготовленного им хлорида меди (который, вероятно, имел высокую концентрацию хлорида и в какой-то момент контактировал с металлической медью), которая в конечном итоге странным образом привела к образованию осадка.

Я объясняю свое предполагаемое образование того, что, как я предполагаю, является оксихлоридом меди, в результате реакции сопропорционирования в результате действия металлической меди на хлорид меди (см. https://en.wikipedia.org/wiki/Copper(I)_chloride ) в присутствии высокой концентрации хлорида с образованием растворимого комплекса CuCl2-:

Cu(ll)L + Cu <--> 2 Cu(l)L (L здесь относится к хлоридному лиганду)

Таким образом, исходный раствор Глейса мог быть смесью комплексной меди и хлорида меди.

Следует отметить, что также существует равновесная реакция между водой и комплексом аквамеди, обеспечивающим источник кислоты:

[Cu(h3O)6]2+ (водн.) + h3O (ж) = [Cu(h3O)5 (OH)]+ (водн.) + h4O+ (водн.)

Последним фрагментом головоломки является электрохимическая реакция, потребляющая созданный Н+ (сдвигая указанное выше равновесие вправо), активируемый кислородом воздуха в присутствии меди:

4 Cu+ + O2 (из воздуха) + 2 H+ → 4 Cu2+ + 2 OH- (источник: ссылка на Википедию выше, а также уравнение (7) ниже)

Родственная реакция также происходит с железом, кислородом и источником H+ (см. https://wwwbrr.cr.usgs.gov/projects/GWC_coupled/phreeqc/html/final-78.html).

Вот выдержка из Википедии (см. https://en.wikipedia.org/wiki/Dicopper_chloride_trihydroxy) о реакциях, связанных с получением хлорокиси меди:

«CuCl2 + Cu + 2 NaCl → 2 NaCuCl2 (ур. 6)

6 NaCuCl2 + 3/2 O2 + h3O → 2 Cu2(OH)3Cl + 2 CuCl2 + 6 NaCl (уравнение 7) “

где уравнение (6) дает растворимый комплекс меди, который питает уравнение (7), а электрохимическая реакция.