Помогите, пожалуйста, расписать цепочку превращений Cu(OH)2 →CuO→CuSO4

Василиса

Химия

  • Андрей

    Химия

    Привет! Могу помочь с составлением уравнений:

    Cu(OH)2 (t) = CuO + h3O;

    CuO + h3SO4= CuSO4 + h3O;

    CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4;

    Cu(OH)2 + 2HCl = 2h3O + CuCl2.

  • Маргарита

    Химия

    Здравствуйте! Гидроксид меди (I) – это неорганическое вещество, желтого цвета и не растворимое в воде. Он является, небезопасным, как и остальное большинство соединений меди. Получить можно путем взаимодействия хлорида меди (I) и щелочи, при низкой температуре:

    CuCl + KOH → CuOH + KCl

    Что касается гидроксида меди (II) – то это голубое кристаллическое вещество, которое практически нерастворимо в воде. Его можно получить путем воздействия на холоде растворимых гидроксидов на растворимые соли, например:

    Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3;

    CuSO4 +2KOH →Cu(OH)2 + K2SO4.

  • Роджер

    Химия

    Здравствуйте! Гидроксид меди (I) участвует в следующих реакциях:

    Разлагается при постепенном нагревании или кипячении: 2CuOH→Cu2O +h3O;

    Растворяется в аммиаке, с образованием синего раствора:

    CuOH + xNh4 × h3O → Cu(Nh4)x(OH)+ xh3O.

Осуществить превращения: Cu-CuO-CuCl2-Cu(OH)2-CuO-Cu — вопрос №2257477 — Учеба и наука

Лучший ответ по мнению автора
23.
12.16
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
Читать ответы

Марина
Читать ответы

Ольга
Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

CaC2->C2h3->C6H6->C6H6-NO2->C6H6-Nh3

В каком году была сформулирована теория — предшественница кислородной теории горения.

Гидролиз NA3PO4

h3s+o2=> so2+h3o помогите составить коэффициенты медотом ОВР

Решено

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса KMnO4+ K2SO3+h3SO4 = MnSO4+K2SO4+ h3O

Пользуйтесь нашим приложением

Синтез меди, нитрата и гидроксида меди (II)

ЭКСПЕРИМЕНТ 1:
Часть 1: Синтез нитрата меди (II) и гидроксида меди (II)
Cu(s) + 4HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq ) + 2NO2(водн.) + 2h3O(ж) * Окислительно-восстановительная реакция Восстанавливающий реагент=Cu и Окислительный реагент=HNO3 * Медь и 10 мл концентрированной азотной кислоты (HNO3) * реакция проводится в вытяжном шкафу, выделяется коричневый газ * взбалтывать реакционная смесь для удаления любых газов, попавших в раствор * Цвет раствора изменился с зеленого на синий * Это СПОНТАННОЕ (выделяется тепло)

Cu(NO3)2(водн.) + 2NaOH(водн.) Cu(OH)2(s) + 2NaNO3(водн. ) * Реакция двойного замещения * Разбавьте указанный выше раствор 25 мл деионизированной воды * Перемешайте и добавьте 25 мл 20% натрия Гидроксид (ОН) * СПОНТАННЫЙ * Раствор после добавления должен быть основным (щелочным) * Cu(OH)2, продукт, представляет собой желеобразный осадок * Cu(OH)2, продукт, синий

Часть 2 : Синтез оксида меди(II)
Cu(OH)2(s) +(нагрев) CuO(s) + h3O(l) * Реакция разложения при нагревании * Во время нагревания перемешивать, чтобы избежать ударов/разбрызгивания * Нагревать до температуры кипения реакция * Извлекаемая медь превращается из Cu(OH)2 в CuO * CuO представляет собой менее желеобразный осадок, чем Cu(OH)2, поэтому его легче выделить * Синий Cu(OH)2 становится черным CuO * Если нагревание не добавим БОЛЬШЕ NaOH * Вакуумная фильтрация * Фильтр с колбой для всасывающего фильтра и воронкой Бюхнера * Промойте CuO водой: 1) чтобы извлечь его из стакана 2) CuO смачивается раствором, содержит NaNO3 и NaOH (моя я заменяем этот раствор водой)
Часть 3: Синтез сульфата меди (II)
CuO + h3SO4 + (тепло) CuSO4(водн. ) + h3O(л) * Используется 20 мл 3М серной кислоты (также используется нагревание) * CuSO4 растворим в воде * По мере образования CuSO4 ион Cu2+ гидратируется, превращаясь в Cu(h3O)42+ * ЧЕРНЫЙ CuO растворится в синем растворе * Кристаллическое соединение не будет выделено, а превратится в Cu * Если черный CuO не растворится полностью, нагрейте раствор * Если остается нерастворимый остаток, добавить CuSO4 * Реакция двойного замещения Часть 4: Синтез меди
CuSO4(aq) + Zn(S) ZnSO4(aq) + Cu(s) * Окислительно-восстановительная реакция- Восстанавливающий реагент=Zn и Окислительный реагент= Cu *Добавить цинк к синему CuSO4 * Цинк более химически активен, чем медь, и вытесняет медь( II) ионы из растворов, что означает, что они лучше сочетаются с SO4, чем с Cu * синий раствор станет белым/прозрачным * Видимое твердое вещество состоит из непрореагировавшего металлического цинка и металлической меди (продукты) * В вытяжной шкаф добавьте 10 мл 6M HCl для растворения цинка * Самопроизвольный

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + h3 * Окислительно-восстановительная реакция (самопроизвольная)- Восстанавливающий реагент = Zn и Окислительный реагент = HCl * Удаляет избыток цинка * Реакция заканчивается, когда больше нет пузырьков (не образуется H) * Zn и HCl являются супернатантами, поэтому отбрасывайте * Нагрейте Cu для испарения жидкости/дайте высохнуть на воздухе, затем взвесьте

Формула для % выхода: Формула для % извлечения:

Ошибки:
Ошибка 1: Разбрызгивание при кипячении/недостаточный количественный перенос/проливание продукта
Результат: потеря меди-потеря массы (более низкий % выхода/извлечения)
Ошибка 2: Неполная сушка/очистка (шлифовка и промывка)/незавершенные реакции с участием Zn и HCl
Результат: Добавление массы (более высокий % выхода/извлечения)
Условия:
Вскипание: При кипячении раствора образуются большие пузыри, которые вытесняют жидкость из колба.
Количественный перенос: переместить весь материал/продукт из одного контейнера в другой без потерь.
Декантирование: отделение надосадочной жидкости от твердой путем постепенного переливания надосадочной жидкости из одного контейнера в другой, не нарушая осадок.
Супернатант: Жидкость выше уровня осадка.
вопроса для понимания. 1. В части 1 после растворения меди к раствору медленно добавляли 25 мл 20% NaOH. Почему важно делать это добавление медленно? * Во избежание окисления раствора

Виды химических реакций Скажите, пожалуйста, к каким химическим реакциям относятся следующие: Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) +NO2(g) +h3O…

Цитата страницы Начать эссе значок-вопрос Спросите репетитора

Начать бесплатную пробную версию

Скачать PDF PDF Цитата страницы Цитировать Поделиться ссылкой Делиться

Ссылайтесь на эту страницу следующим образом:

«Виды химических реакций Скажите, пожалуйста, к каким химическим реакциям относятся следующие: Cu (т) + 4HNO3 (водн. ) → Cu(NO3)2 (водн.) +NO2 (г) +h3O (ж) Cu(NO3)2 (водн.) +2NaOH (водн.) → Cu(OH)2 (тв.) + 2NaNO3 (водн.) HNO3 (водн.) + NaOH (водн.) → h3O (ж.) + NaNO3 (водн.) Cu(OH)2 (т) + тепло → CuO (т) + h3O (ж) CuO (т) + h3SO4 (водн.) → CuSO4 (водн.) + h3O (ж) CuSO4 (водн.) + Zn (тв.) → Cu (тв.) + ZnSO4 (водн.) Электронные заметки Редакция , 29 января 2014 г., https://www.enotes.com/homework-help/types-chemical-reactions-188825. По состоянию на 13 марта 2023 г.

Ответы экспертов

Следующие химические реакции:

1. Реакция замещения. Также можно рассматривать как реакцию восстановления.

2. Реакция двойного замещения (или метатезис)

3. Реакция кислотно-основной нейтрализации (тип реакции двойного замещения)

4. Реакция химического разложения

5. Еще одна реакция кислотно-основной нейтрализации (аналогично 3 )

6. Реакция одиночного замещения (или реакция замещения)

Надеюсь, это поможет!

Утверждено редакцией eNotes

Первая — это прежде всего реакция окисления/восстановления. Медь переходит от нулевого заряда к заряду +2 и окисляется. Азот идет от +5 до +4 и был уменьшен.

Вторая реакция двойного замещения.

Третья реакция нейтрализации кислоты/основы представляет собой тип реакции двойного замещения.

Четвертая реакция разложения.

5-й снова является реакция нейтрализации кислоты/основы, которая является типом реакции двойного замещения.

6-я реакция одиночного замещения.

См. eNotes без рекламы

Начните с 48-часовой бесплатной пробной версией , чтобы получить доступ к более чем 30 000 дополнительных руководств и более чем 350 000 вопросов помощи при выполнении домашних заданий, на которые наши эксперты ответили.

Получите 48 часов бесплатного доступа

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Утверждено редакцией eNotes

Наука

Последний ответ опубликован 17 июля 2012 г.